1.加热碳酸氢铵固体（P3）
操作a.固体在试管里加热时，试管口___________，防止___________________。
b.固体加热时，应该首先________，然后__________。
现象试管内___________，试管壁上有__________，闻到_______________产生，若将生成的气体通入到____________中，出现浑浊。
方程
式
收获在保存碳酸氢铵时，应该注意_______________________。
在使用时应立即盖土或灌溉。
2.铁丝腐蚀（P5）
现象铁丝表面出现_____________，导管内___________________。原因
知识世界上每年有将近总产量1/10的钢铁因腐蚀而损失。注意有关的防止腐蚀的方法
3.蜡烛在空气中的燃烧实验（P10）
现象烛芯石蜡_________，产生_______火焰，放出________，并且有______生成，生成的气体能使________________，用一个白瓷板压在火焰上，在白瓷板上有___________出现，在火焰上方盖一个干冷烧杯，在烧杯内壁出
现________，熄灭火焰后瞬间，在火焰上方产生_______。
方程式
原因石蜡一部分没有完全反应而生成了_______，粘附在白瓷片上。熄灭后，温度骤然降低，____________在空气中凝结，形成了白烟。
火焰：焰心、内焰、外焰（比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中，一秒钟后取出。现象：两端先_______；结论：外焰温度最高）
检验产物H2O：______________________________________ CO2：______________________________________
6．碱式碳酸铜（铜绿）受热的变化(P21)
现象
方程
式
7．碱式碳酸铜（铜绿）遇到盐酸的变化(P21)
现象绿色固体溶解形成_______色溶液，放出大量气体，能使澄清石灰水变浑浊。表达
式
推论碱式碳酸铜遇到其他一般的酸（如：醋酸等），现象都与该实验相似
8．镁带燃烧（P23）
现象
方程
式
知识
在做镁带燃烧实验之前，应该先用砂纸将镁带表面灰黑色的氧化层去除。在做镁带燃烧实验时，应该用______夹持镁带，燃烧时在下方放______。应用制作________，________
10．其他实验
（1）煤油燃烧形成的____________和____________
（2）无色的氯化氢气体和氨气气体混合，产生_______________
（3）无色的碘化钾溶液中加入______________溶液产生黄色沉淀
（4）取少量葡萄糖、砂糖、面粉放在燃烧匙中，加热烧焦后，得到___________，该实验说明组成中都含有__________。
二、某些化学贡献
1．发现青霉素的科学家______________
2．脱氧核糖核酸（DNA ）结构的发现，打开了分子生物学的大门
4．我国在研究蛋白质结构的基础上，世界上首次人工合成了_______________
5．门捷列夫发表了________________
6．居里夫妇发现了________________
7．_____________发明了安全炸药，改进了引爆装置
8．三位科学家研究________________获得了2000年诺贝尔奖
9．我国古代化学工艺:________、________、__________、____________。
10.世间万物由___________组成，由__________构成，物质的________决定性质；性质决定_______________。
三、物理变化和化学变化
四、物理性质和化学性质
物理性质
化学性质
定义
实例物理变化
化学变化定义
伴随现象
只是______或______的改变________、_______、________、________、生成沉淀、形成烟雾、能量的吸收与释放。本质区别
联系
在化学变化中一定伴随着______________ 实例物质三态变化、碘升华灯泡发光；活性炭、木炭的吸附作用；导电、导热；(蒸发或冷却)结晶等等一切燃烧；光合作用、动植物的呼吸作用；
金属生锈(氧化)；炼钢、炼铁、煤的干馏；
酸碱指示剂变色(如：紫色石蕊试液变红色)；
食物腐败、酒醋的酿造、农家肥的腐熟；生
米煮成熟饭、衣服穿久了褪色，变质、腐蚀、
中毒等
第二章我们身边的物质知识点
一、空气中成分研究
1．空气中的成分：按体积来分大约为，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体为0.03%。
2．空气中氧气含量测定实验
（1）实验原理：磷（P）＋氧气（O2）点燃
五氧化二磷（P2O5）
（2）实验现象：点燃红磷，未打开止水夹时，观察到锥形瓶中产生大量的白烟，
瓶壁发热；打开止水夹后，烧杯中的水进入锥形瓶中，体积大约占容积的1/5，白烟逐渐消失。
（3）实验结论：空气中氧气大约占体积的1/5。
（4）实验思考：a．该实验为什么不使用碳、硫、铁或者是镁？
答：碳、硫燃烧会分别生成二氧化碳、二氧化硫气体，该两种气体在水中的溶解
性不大，占据了锥形瓶中一部分体积，从而使测得的结果偏小。铁在空气中不能燃烧，无法消耗氧气；镁虽然在空气中能与氧气发生燃烧，并且生成固体氧化镁，但同时金属镁还能在空气中与氮气发生反应，生成氮化镁，使得测得结果偏大。b．你能从该组实验中获得哪些结论？
答：氧气在空气中体积大约占1/5；氮气难溶于水；氮气不能支持燃烧也不能燃
烧
3．空气污染问题
（1）污染来源：工厂的废气，汽车的尾气，矿物燃料的燃烧等
（2）污染分类：粉尘（可吸入悬浮颗粒）和有害气体（二氧化硫、二氧化氮、
一氧化碳等）
（3）污染危害：对人体有害，容易患呼吸道疾病；影响植物的光合作用
（4）污染防治：工厂的废气实行先处理后排放；汽车中安装尾气净化装置；使
用脱硫燃料或开发清洁能源。
4．空气中其他气体的性质及用途
（1）通常情况下，氮气是一种无色无味气体，难溶于水；化学性质比较稳定，
不容易发生化学反应。通常我们使用氮气做保护气，制取化肥，液氮也用于医疗手术。
（2）稀有气体，旧称惰性气体，化学性质很稳定。氦气由于密度很小，不容易
发生爆炸，可以用来做轻气球；氖气用来做防雾灯，一般发红光；氙气用来提高
灯的发光强度。
二、氧气的有关内容
1．氧气在自然界的循环产生：植物的光合作用
消耗：动植物的呼吸作用，燃料的燃烧，缓慢氧化作用
2．氧气的性质
（1）物理性质通常情况下，氧气是一种无色无味的气体。当温度下降，氧
气可以转变为淡蓝色的液氧，甚至淡蓝色的固态氧。
在通常情况下，氧气不易溶于水，所以氧气能够用排水法收集；
在标准状态下，氧气的密度略大于空气，所以氧气可以用向上排空气法收集；
注意：选择排水法和排空气法的原则
排水法的条件：1）不易溶于水2）不能与水发生化学反应；
排空气法的条件：1）气体的密度与空气的密度有一定的差值，气体密度大于空
气的密度选择向上排空气法，若气体的密度小于空气的密度，则选用向下排空气法2）不与空气中的成分发生化学反应3）无毒
若气体既能用排水法，又能用排空气法收集时，我们从制得气体的纯度考虑，一
般选用排水法收集。
（2）化学性质
氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质发生氧化反应。主要体现了氧气的氧化性和助燃性
A．氧气与木炭燃烧
现象：在空气中被点燃，发出红光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水便混浊
的气体；在氧气中，剧烈燃烧，发出白光，放出大量的热，生成一种能使澄清石
灰水便混浊的气体。
文字表达式：碳（C）＋氧气（O2）点燃二氧化碳（CO2）
注意：我们在做木炭在氧气集气瓶中燃烧实验时，要注意将燃烧匙由上往下慢慢移动，为了使木炭能与氧气充分接触，使反应完全。
B．氧气与铁丝反应
现象：在空气中，铁丝不能被点燃；在氧气中，铁丝剧烈燃烧，火星四射，铁丝
熔成小球，生成一种黑色固体。
文字表达式：铁（Fe）＋氧气（O2）点燃四氧化三铁（Fe3O4）
注意：
在反应之前，必须在集气瓶底部留有少量的水或者细沙，目的是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底
燃烧之前，将铁丝绕成螺旋状，目的是为了使空气与铁丝充分接触，容易聚热
将铁丝绕在火柴上的目的是引燃铁丝，使铁丝较快提高温度
当火柴的火焰接近铁丝时，将铁丝慢慢伸入集气瓶，否则木柴燃烧会消耗大量氧气使实验失败
C．氧气与蜡烛反应
现象：在空气中，蜡烛被点燃产生黄白色火焰，有少量的黑烟产生；在氧气中燃烧，蜡烛剧烈燃烧，并且产生白色火焰，在集气瓶壁上出现水珠，没有烟，生成
一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
文字表达式：石蜡＋氧气点燃二氧化碳＋水
结论：可燃物燃烧的现象与氧气的浓度有关，氧气的浓度越大，现象越剧烈。
D．缓慢氧化
物质能与氧气发生缓慢的氧化反应，如动植物的呼吸、金属的腐蚀、食物的腐败、肥料的腐熟等。
物质与氧气发生的反应都是氧化反应。
知识联系：
A．氧气与镁带的燃烧
现象：剧烈燃烧，放出耀眼的白光，发出白烟，生成一种白色固体
文字表达式：镁（Mg）＋氧气（O2）点燃氧化镁（MgO）
生活应用：照明弹、烟火
B．氧气与白磷燃烧
现象：放出大量的白烟，生成白色的固体
文字表达式：磷（P）＋氧气（O2）点燃五氧化二磷（P2O5）
生活应用：烟雾弹，去除灯泡中的氧气等
C．氧气与氢气的燃烧
现象：氢气燃烧发出淡蓝色的火焰，用一干冷的小烧杯罩在火焰上方，在烧杯壁出现水雾。
文字表达式：氢气（H2）＋氧气（O2）点燃水（H2O）
D．铜与氧气反应
现象：铜丝不能在空气或氧气中燃烧，加热后，在红色的铜丝表面有黑色的固体产生。
文字表达式：铜（Cu）＋氧气（O2）加热氧化铜（CuO）
用途：实验室一般用铜丝来去除混合气体中的少量氧气
3．氧气的用途
支持燃烧：液态氧作为火箭的助燃剂（助燃性），炼钢需要氧气（提高反应炉中的温度），氧炔焰用来气焊与气割
提供呼吸：潜水员和太空飞行员携带的氧气罐
4．氧气的制法
（1）工业制法（分离液态空气法）
a．原理：氧气和氮气的沸点不同，氧气的沸点高于氮气的沸点
b．注意：该过程是物理变化
（2）实验室制法
A．高锰酸钾制取氧气
a．实验原理：高锰酸钾（KMnO4）加热
——→锰酸钾（K2MnO4）+ 二氧化锰（MnO2）
+氧气（O2）
b．反应物状态：高锰酸钾（紫黑色固体）
c．反应条件：加热
d．注意事项：
a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。
b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。
c). 试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。
d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出使收集的气体更纯。
e). 实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
d．实验步骤：查—装—定—点—收—移—熄
a). 仪器组装：先下后上，从左到右的顺序。
b). 气密性检查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。
c). 装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。
d). 加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。
e). 收集气体：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。
f). 检验及验满：用带火星的木条伸入试管中，发现木条复燃，说明是氧气；
用带火星的木条靠近集气瓶口部，木条复燃，证明已满。
B．双氧水（过氧化氢）制取氧气
a．实验原理：过氧化氢（H2O2）————→水（H2O）+ 氧气（O2）
b．反应物状态：过氧化氢（无色液体），二氧化锰（黑色粉末状固体）
c．反应条件：不需加热
二氧化锰
d．注意事项：
a). 分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，形成液封，
防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；并且使用分液漏斗时，要求固体为不溶性的块状固体
b). 导气管只需略微伸入试管塞
c). 气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面
不持续下降，就说明气密性良好。
d). 装药品时，先装固体后装液体
e). 该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。
f). 催化剂：一变（改变反应速率），两不变（本身质量和化学性质不变）
C．总结：若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置；
若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。
三、二氧化碳的有关内容
1．在自然界中的循环
产生：动植物的呼吸，燃料的燃烧，微生物的分解作用等。
消耗：绿色植物的光合作用，江河湖海的溶解作用
2．二氧化碳的性质
（1）二氧化碳的物理性质
A．通常情况下，是无色无味气体。加压降温的条件下，可变成液态二氧化碳，
甚至固态二氧化碳。
B．密度比空气大（标准状况下， 1.97g/L），用向上排空气法收集二氧化碳；C．能溶于水（通常情况下，1体积的水能溶解1体积的二氧化碳），不能用排水法收集二氧化碳气体。，加压可以增大溶解量，制汽水。
（2）二氧化碳的化学性质
A．二氧化碳不能提供呼吸，不能燃烧也不能支持燃烧
因此在进入地窖或久置不用的防空洞之前，需要做灯火实验
实验：阶梯蜡烛熄灭实验
现象：当集气瓶中的二氧化碳气体慢慢倾倒于烧杯中时，其中的蜡烛由下而上逐渐熄灭。
原因：a. 二氧化碳气体既不能燃烧又不能支持燃烧
b. 二氧化碳密度比空气大，容易沉积在下面。
B．二氧化碳不但能溶于水，而且还能与水反应
实验：二氧化碳通入含有紫色石蕊试液的水中，原来的紫色变成红色，加热该液体后，试液中出现大量气泡，石蕊试剂重新变成紫色。
原因：二氧化碳与水发生了反应生成了一种酸性物质，而该酸性物质不稳定，受热容易分解。
文字表达式：二氧化碳（CO2）+水（H2O）—→碳酸（H2CO3）
碳酸（H2CO3）加热
——→二氧化碳（CO2）+水（H2O）
判断：二氧化碳能使紫色石蕊试剂变红（错）
分析：二氧化碳溶于水形成了碳酸，从而使紫色石蕊试剂变红，而非二氧化碳。C．与澄清石灰水（即氢氧化钙）反应，产生白色沉淀。
文字表达式：二氧化碳（CO2）+ 氢氧化钙[Ca(OH)2] —→碳酸钙（CaCO3）+ 水（H2O）
该反应用来检验二氧化碳气体。
石灰水涂墙也是利用该反应思考：为什么用石灰水涂墙后，墙壁会出汗？3．二氧化碳的用途
气态二氧化碳：一般用于气体肥料
液态二氧化碳：作为灭火剂
固态二氧化碳：即干冰，做致冷剂，冷藏食物，人工降雨，舞台制景等。
4．二氧化碳的制法
A．工业制法：煅烧石灰石
文字表达式:碳酸钙（CaCO3）高温
——→氧化钙（CaO）+二氧化碳（CO2）
B.实验室制法
a.药品选用：石灰石或大理石(不溶性固体)与稀盐酸（无色液体）
b.碳酸钙（CaCO3）+盐酸（HCl）→氯化钙（CaCl2）+水（H2O）+二氧化碳（CO2）补充：
1）石灰石或大理石的主要成分为碳酸钙，能否用碳酸钙粉末或者碳酸钠粉末代
替石灰石作为实验室制取二氧化碳？
答：不能，化学反应的速率与反应物的接触面积有关。反应物颗粒越小，接触面
积就越大，反应速率就越大，在实验室制取二氧化碳时就不易收集。
2）盐酸就是氯化氢气体的水溶液。在实验室制取二氧化碳是否能够用浓盐酸代
替稀盐酸？
答：不能。盐酸都具有一定的挥发性，如果利用浓盐酸制取二氧化碳，挥发性太
强，使制得的二氧化碳气体中含有较多量的氯化氢气体，影响实验结果。
3）实验室制取二氧化碳能否用稀硫酸代替稀盐酸？
答：不能。如果用稀硫酸，会与石灰石发生反应生成一种微溶性的固体——硫酸钙，包裹在固体表面，从而使液体与固体反应物隔绝，阻止反应的进一步进行。
看到的现象时首先有少量气泡，马上停止。
c．实验步骤：与氧气的实验室制法相似。
d．二氧化碳的检验及验满
a）检验：向集气瓶中注入少量澄清石灰水，观察是否产生白色沉淀
b）验满：将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条马上熄灭则说明已经收集满。
e．收集气体：由于二氧化碳能溶于水并且密度比空气大，只能用向上排空气法
收集。
5．二氧化碳对人体以及环境的影响
（1）二氧化碳的对人体的影响
A．当空气中二氧化碳的体积分数达到1%时，人就会感到气闷、头昏、心悸，
达到4%~5%时，人就会感到气闷、头痛、眩晕；达到6%时，人就会神志不清、呼吸停止，以至死亡。但是二氧化碳没有毒。
B．减少二氧化碳危害的方法：
a. 保持室内经常通风；
b. 进入可能会含较多二氧化碳的地方（如菜窖）要检查二氧化碳的含量。做灯
火试验。
（2）二氧化碳对环境影响——温室效应（全球变暖问题）
A．温室效应对人类的生存环境对产生不良的影响。如果地球的气温上升，将导
致冰川融化，海平面上升，一些沿海城市会被淹没，有的地方会炎热得无法居住，气温上升，会使更多的水蒸气进入大气，一些富饶的土地变成沙漠。
B．防止温室效应的措施
a. 减少使用煤、石油、天然气等化学燃料；
b. 更多的利用太阳能、风能、地
热等清洁能源；
c. 大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林；
三、水的有关内容
1．自然界的水
（1）水在自然界的存在
第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或 具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精
初三化学（沪教版）知识点全集 （江苏省涟水县时码中学薛鸿美收集整理） 第1单元走进化学世界 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1 毫升。（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1 克。） 注意点： （1 ）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1 ）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4 。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住 （六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 二、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中。 2、药品取用的总原则①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL 为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔） 3、固体药品的取用①粉末状及小粒状药品：用药匙或V 形纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取。 4、液体药品的取用 ①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
沪教版初三上册化学知识点总结 【氧气的性质】 (1) 氧气的物体性质 通常情况下，氧气是一种无色无味的气体，其密度比空气密度略大，不易溶于水。在一定条件下，可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。 河水、海水中的鱼虾等能生存，说明自然界的水中溶有氧气。 (2) 氧气的化学性质 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常见的氧化剂。 【氧气的制法】 一、分解过氧化氢制取氧气 (1) 催化剂：在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质叫做催化剂( 又叫触媒) (2) 特点：“一变二不变” 一变：改变化学反应速率( 加快或减慢) 二不变：本身的质量和化学性质不变 (3) 反应原理：过氧化氢(加入)二氧化锰- →水+氧气 二、加热氯酸钾制取氧气 (1) 反应原理氯酸钾--( 加入) 二氧化锰( 并加热)- →氯化钾+氧气( 二氧化锰在上，加热在下) 三、加热高锰酸钾制取氧气 (1) 反应原理高锰酸钾--( 加热)- →锰酸钾+二氧化锰+氧气
四、分解反应 (1) 是基本反应类型 (2) 含义：由一种物质反应，生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应 (3) 特点：“一”变“多” 五、加热高锰酸钾制取氧气实验 1、实验用品：铁架台、水槽、集气瓶、酒精灯、试管、带导管的橡皮塞、高锰酸钾 2、操作步骤 (1) 查：检查装置的气密性 (2) 装：装药品 (3) 定：固定试管 (4) 点：点燃酒精灯 (5) 收：收集氧气( 利用排水法) (6) 离：将导管从水槽中撤离 (7) 熄：熄灭酒精灯 3、注意事项 (1) 一定要检查装置的气密性 (2) 固定试管时，试管口要略向下倾斜。【防止冷凝水倒流，炸裂试管】
2016沪科版化学中考知识点总结 【篇一：2016沪科版化学中考知识点总结】 该资料由友情提供知识点汇总一.物质性质及变化物理性质：色，味，态，熔点沸点，硬度密度，挥发性，溶解性，导电性导热性， 延展性化学性质：可燃性，助燃性，热稳定性，毒性，腐蚀性，氧 化性物理变化：挥发，溶解，升华，凝华，液化，汽化，气球爆炸，电灯发光化学变化：燃烧，燃烧引起的爆炸，变质，生锈，呼吸， 酿酒，煮饭，光合作用能量转化（光合作用，太阳能-化学能电池放电使用，化学能-电能电池充电，电能-化学能燃烧，化学能-热能和 光能）二．仪器使用 (2012 苏州)下列滴管使用或放置图示正确的是（c）下列操作正确的是（液体药品的取用大量液体—倾倒法（瓶 塞倒放，标签向手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，缓慢倒液体，倒 完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。）少量液体—滴加法（滴管： 垂直悬空三不要）一定量液体—量筒量取，接近刻度时该滴管滴加（俯视读数：v 物质的加热：可直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、 燃烧匙、坩埚。间接加热（垫上石棉网）的仪器：烧杯、烧瓶。加 热液体时不超过试管容积的1/3，加热液体，试管倾斜与桌面成45，加热固体时管口略向下倾斜托盘天平的使用（1）称量范围：精确 称至0.1g（只用于粗略称量）。 （2）操作：称量前应把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。 称量时，左物右码，砝码用镊子称量后，复位，砝码放回砝码盒， 游码移回零刻度处。注意：（1）称干燥固体药品——两盘各放一张 等质量的纸。 （2）称易潮解和有腐蚀性的药品——放在小烧杯等玻璃器皿中。 一.空气成分的探究1.化学家-拉瓦锡2.各成分的体积分数氮气78%，氧气21%。稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其它气体和杂质 0.03%。 3.空气中氧气含量的测定实验（现象，结论，误差分析）空气中氧 气含量测定实验现象：红磷燃烧产生大量白烟,放出热量冷却后打开 止水夹,水进入集气瓶,约占集气瓶容积的1/5。 该资料由友情提供结论：空气中氧气约占总体积1/5，剩余气体不 可燃不助燃，也不溶于水，进入水的体积小于1/5 的原因有：装置 气密性不好，红磷量不足，未冷却就打开止水夹。
第六章基础知识点梳理 第一节物质的溶解 【基础梳理】 1．溶液是指、的；其特征具有性（密度、浓度都相同）、性（静置一段时间后不分层）、且一定属于（纯净物或混合物）。悬浊液是指物质以分散在水中形成的混合物；乳浊液是指物质以分散在水中形成的混合物。 2．油难溶于水，在油与水的混合物中加入一些洗洁精，振荡后油能分散到水中形成。人们通常把能促使两种互不相溶的液体形成乳浊液的物质叫。乳化剂所起的作用称为作用。日常生活中常见的乳化现象有等。 3．物质溶于水时，常伴随温度的变化。有的物质溶于水时温度升高，如等；有的物质溶于水时温度降低，如等；有的物质溶于水时温度不变，如等。 4．为了加快固体物质在水中的溶解速度，人们常用的方法有、、等。5．日常生活中，煮沸的汤比煮沸的水温度要高，原因是有些物质溶于水后，会使溶液的升高。在严寒的冬季，厨房里的水结冰了，而盐水、食醋却不容易结冰，原因是有些物质溶于水后，会使溶液的降低。 6．蒸馏水（填“能”或“不能”）导电。若在蒸馏水中加入食盐固体后，溶液（填“能”或“不能”）导电，原因是食盐溶于水后能在水中形成自由移动的和，但若在蒸馏水中加入蔗糖固体，溶液（填“能”或“不能”）导电，原因是蔗糖是由构成的，溶解于水后不能在水中形成自由移动的离子。因此，溶于水后，溶液导电性增强的物质往往是由构成的，如食盐、高锰酸钾、氢氧化钠等；由构成的物质溶于水不能增强水的导电性，如蔗糖、酒精等。 第二节溶液组成的表示 【基础梳理】 1．溶液由和组成，被溶解的物质叫做，溶解溶质的物质叫做。理解溶液的组成要注意如下要点：（1）溶质可以是固体、、也可以是。（2）溶液不一定是无色透明的，如硫酸铜溶液是色；高锰酸钾溶液是色；氯化铁溶液是色；氯化亚铁是色。（3）是常用的溶剂。一般讨论的溶液都是水溶液，因此除特别说明外，一般只说“**”溶液就是指溶液。但溶剂不一定只有水，、等物质也可作为溶剂，如碘酒溶液，溶质是，溶剂是等。（4）溶液中溶质（不一定或一定）只有一种。如在食盐水溶液中加入少量蔗糖，溶解后形成的溶液，其溶质就是。（5）溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，但是溶液的体积溶质的体积+溶剂的体积，因为。 2．发生化学反应后形成的溶液，在分析其溶液组成时，要根据反应前的物质和反应的实际情况去确定。如锌粒与稀硫酸恰好完全反应后，形成的溶液的溶质和溶剂分别是什么？在分析该问题时，首先要考虑到反应前的稀硫酸溶液，其溶质是，溶剂是，加入锌粒后，锌粒只与稀硫酸溶液中的溶质反应，生成可溶于水的，并产生，而不与稀硫酸溶液中的溶剂反应。相关图示如下： Zn H2 ++ 液的组成溶液组成 因此，反应后形成的溶液其溶质是反应生成的，溶剂是原稀硫酸溶液中的。 3．溶液中溶质质量与溶液质量之比叫做溶液的，通常用字母表示，它随着溶质质量或溶剂质量的改变而改变，若溶液中的溶质质量增加，溶剂质量不变，则溶质质量分数；若溶液中的溶剂质量增加，溶质质量不变，则溶质质量分数。 4．配制溶质为固体的溶液时，基本的配制步骤为：
沪教版九下化学 知识点总结 第六章 溶解现象 1、溶解：物质以分子或离子形式均匀地分散到另一种物质的过程，叫做物质的溶解。有些物质溶于水放热，如NaOH 、CaO 、浓H 2SO 4 ；有些物质溶于水吸热，如NH 4NO 3、KNO 3 ；还有些物质溶于水无明显温度变化，如NaCl 。 2、溶液：物质溶解后形成均一、稳定的混合物叫做溶液。如食盐水、石灰水、矿泉水等均是溶液，有些溶液还有颜色，如KMnO 4溶液紫红色、CuSO 4溶液蓝色、FeSO 4为浅绿色、FeCl 3溶液黄色。 3、悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体中形成不均一、不稳定的混合物，如泥土分散到水中。 4、乳浊液：小液滴分散到液体中形成不均一、不稳定的混合物，植物油分散到水中。 5、乳化作用：洗涤剂等中的乳化剂能够把油分散到水中，使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的过程。(洗涤油脂的三种方法1.热的纯碱溶液-化学反应;2.洗涤剂-乳化作用;3.汽油或酒精) 6、水溶液的特性；（1）冰点的降低：在严寒的冬季，水易结冰而酱油和食醋不会结冰；用食盐可以融化道路上的积雪。（2）沸点的升高：煮沸的汤比沸水温度高。（3）导电性：食盐水、稀硫酸、烧碱溶液均能导电是由于在其溶液中存在自由移动带电荷的离子，而蔗糖溶液不导电是由于蔗糖是由分子构成的。 7、溶液的组成：（1）溶质：被溶解的物质。它既可以是固体（如食盐水中的食盐），也可以为液体（如酒精水溶液中的酒精）或气体（如盐酸中的氯化氢、氨水中的氨气）。（2）溶剂：能溶解溶质的物质。水是最常见的溶剂，但也有其他溶剂，如碘酒中的酒精、汽油溶解植物油。 8、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：在一定温度下，在一定量溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的饱和溶液；在一定温度下，在一定量溶剂里还能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的不饱和溶液； （2）判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解。若不再溶解，为则饱和溶液。 （3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 （4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：①饱和溶液不一定是浓溶液；②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。 9、溶质的质量分数（1）表达式： 溶质质量分数= %100?溶液质量溶质质量 （2）在饱和溶液中：溶质质量分数w=%100100?+S S （S 为溶解度，w< S ） （3 ）用固体配制一定溶质质量分数的溶液：①步骤：计算、称量、溶解②仪器：天平、药匙、量筒、滴
初中化学知识点全面总结 第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。（3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器－－铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住 （六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 二、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中 2、药品取用的总原则 ①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。 ②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔） 3、固体药品的取用 ①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取 4、液体药品的取用 ①液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。 ②液体试剂的滴加法： 滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保
课题沪教版九年级化学上册知识点整理 学情分析九年级化学上册知识多为基础，中考考察以中等难度题为主 教学目标考点分析熟练掌握相关化学式、反应方程式的应用；理解氧气、二氧化碳、金属矿物性质； 了解化学变化实质，熟练掌握化学语言 教学重点化学式、化学方程式等；金属非金属性质等 教学方法面授法、归纳总结法 学习内容与过程 第一章开启化学之门 1.物理变化：没有新物质生成的变化（物质仅是形状、状态改变） 化学变化：有新物质生成的变化 物理性质：颜色、状态、密度、熔沸点、硬度、气味、导电性等 化学性质：通过化学变化表现出来的性质。如：可燃性、毒性等 【性质是物质固有的属性，描述性质用词：能、是、有、可以、会等。性质决定物质能否发生某种变化。 变化是正在发生或已经发生的事件，体现了物质有何性质】 下列各组变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（） A.铁丝生锈，轮胎爆炸 B.灯泡发光，食物腐烂 C.烧制陶瓷，红磷燃烧 D.玻璃碎裂，工业制氧气 下列物质的性质属于物理性质的是（） A.木炭的可燃性 B.汽油的挥发性 C.氧气的氧化性 D.碳酸氢铵的不稳定性
2.空气中氧气的含量 按右图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧。 （1）燃烧的现象是； （2）红磷不足，对实验结果的影响是； 若反应后立即松开止水夹，对测定结果 （3）化学方程式 （4）空气中，氧气约占总体积的，氮气约占 第二章身边的化学 1. 电解水2H2O ==== 2H2↑+ O2 ↑（负氢正氧二比一） 活性炭：吸附作用明矾：沉降作用 过滤：固液分离 用肥皂水区分软、硬水；煮沸、蒸馏可降低水的硬度 2. O2物理性质：密度比，溶于水 O2化学性质：很活泼，有性，物质与氧气的反应称为氧化反应 C + O2 === CO2 2H2 + O2 === 2H2O S + O2 === SO2（刺激性气味、有毒气体，大气污染物） 2Mg + O2 === 2MgO（在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体）3Fe + 2O2 === Fe3O4 （在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体）4Al + 3O2 === 2Al2O3 2Cu + O2 === 2CuO （黑色固体）3.CO2物理性质： 密度，溶于水，固态CO2俗称 CO2化学性质： H2O + CO2 === H2CO3 (CO2 使紫色石蕊试液变红)
沪教版九年级化学知识 点归纳 Document serial number【KK89K-LLS98YT-SS8CB-SSUT-SST108】
第一章知识点归纳 1、碳酸氢铵(化学式NH 4HCO 3 )受热易分解，要密封保存在阴凉处； _____________________________________________________ 2、氮气：化学性质不活泼；用途：__________________________________ 3、（1）物理变化与化学变化的区分 ①物理变化：_____________，如同一种物质的三态变化；挥发；蒸馏； 灯泡发光；活性炭、木炭的吸附作用；导电、导热等 ②化学变化：__________________，如一切燃烧；光合作用、动植物的呼 吸作用；金属生锈(氧化)；食物腐败、酒醋的酿造、农家肥 的腐熟；腐蚀；中毒等 ③物理变化和化学变化的判断依据是________________________。 变化时伴随的现象，如发光、放热、变色、生成气体或沉淀等，只能帮助我们判断某一已知的化学变化是否发生了，而不能作为判断物理变化和化学 变化的依据。 ④化学变化的过程中，同时发生物理变化；在物理变化中一定不发生化学 变化 （2）物理性质与化学性质的区分 ①物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状 态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、延展性、挥 发性、导电性、导热性、吸附性等。 ②化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、助燃性、氧 化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒 性、酸性、碱性等。 4、空气中氧气含量的测定：用燃烧法测定空气中氧气的体积分数 Ⅰ、实验现象：①红磷燃烧时有大量白烟生成（若用木炭、硫磺代替红磷 时，必须集气瓶先装少量的碱液，用来吸收生成的CO 2、SO 2 ）②冷却后，打开 止水夹，进入集气瓶的水约占集气瓶体积的1/5。 Ⅱ、若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①药品用量不足②装置漏气，③没有冷却到室温就打开止水夹 Ⅲ、结论：氧气约占空气体积的1/5（还可得出有关氮气的性质：①无色 ②氮气难溶于水③氮气不能燃烧，也不支持燃烧） 5、纯净物与混合物的区别是物质的种类是一种还是多种 6、铜绿：碱式碳酸铜〔Cu 2(OH) 2 CO 3 〕绿色粉末 _________________________________ 现象：①_____________________，②______________________，③___________________________ (2)碱式碳酸铜能与稀盐酸反应：①_______________，②________________ 7、CO 2 能使__________________变浑浊
沪教版九年级化学第一章知识点归纳 1、碳酸氢铵(化学式NH4HCO3)受热易分解，要密封保存在阴凉处； NH4HCO3NH3↑+ CO2↑+ H2O 2、氮气：化学性质不活泼；用途：作保护气、制氮肥、液氮用作冷冻麻醉剂等 3、（1）物理变化与化学变化的区分 ①物理变化：没有新物质生成的变化，如同一种物质的三态变化；挥发； 蒸馏；灯泡发光；活性炭、木炭的吸附作用；导电、导热等 ②化学变化：有新物质生成的变化，如一切燃烧；光合作用、动植物的呼 吸作用；金属生锈(氧化)；食物腐败、酒醋的酿造、农家肥 的腐熟；腐蚀；中毒等 ③物理变化和化学变化的判断依据是否有新的物质生成。 变化时伴随的现象，如发光、放热、变色、生成气体或沉淀等，只能帮助我们判断某一已知的化学变化是否发生了，而不能作为判断物理变化和化学变化的依据。 ④化学变化的过程中，同时发生物理变化；在物理变化中一定不发生化学 变化 （2）物理性质与化学性质的区分 ①物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状 态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、延展性、挥 发性、导电性、导热性、吸附性等。 ②化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、助燃性、氧 化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒 性、酸性、碱性等。 4、空气中氧气含量的测定：用燃烧法测定空气中氧气的体积分数 Ⅰ、实验现象：①红磷燃烧时有大量白烟生成（若用木炭、硫磺代替红磷时，必须集气瓶先装少量的碱液，用来吸收生成的CO2、SO2）②冷却后，打开止水夹，进入集气瓶的水约占集气瓶体积的1/5。 Ⅱ、若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①药品用量不足②装置漏气，③没有冷却到室温就打开止水夹 Ⅲ、结论：氧气约占空气体积的1/5（还可得出有关氮气的性质：①无色②氮气难溶于水③氮气不能燃烧，也不支持燃烧） 5、纯净物与混合物的区别是物质的种类是一种还是多种 6、铜绿：碱式碳酸铜〔Cu2(OH)2CO3〕绿色粉末 (1)加热易分解Cu2(OH)2CO3CuO + H2O + CO2↑ 现象：①绿色粉末变成黑色，②试管口出现小水珠，③生成的气体能使石灰水变浑浊 (2)碱式碳酸铜能与稀盐酸反应：①溶液由无色变成绿色，②产生气泡 7、CO2能使澄清的石灰水变浑浊
欢迎阅读一.物质性质及变化 物理性质：色，味，态，熔点沸点，硬度密度，挥发性，溶解性，导电性导热性，延展性 化学性质：可燃性，助燃性，热稳定性，毒性，腐蚀性，氧化性 物理变化：挥发，溶解，升华，凝华，液化，汽化，气球爆炸，电灯发光 化学变化：燃烧，燃烧引起的爆炸，变质，生锈，呼吸，酿酒，煮饭，光合作用 能量转化（光合作用，太阳能-化学能电池放电使用，化学能-电能电池充电，电能-化学能燃烧，化学能-热能和光能） 二．仪器使用 (2012苏州)下列滴管使用或放置图示正确的是（C）下列操作正确的是（C ） V读1. 2. 3. ,水进入集气瓶,1/5。 结论：空气中氧气约占总体积1/5，剩余气体不可燃不助燃，也不溶于水， 进入水的体积小于1/5的原因有：装置气密性不好，红磷量不足，未冷却就打开止水夹。 不能用木炭代替红磷：因为木炭燃烧产生气体，瓶内压强变化不明显。 4.氮气，稀有气体性质 氮气化学性质不活泼，作灯泡填充气，粮食瓜果保护气 稀有气体化学性质稳定，氦气填充气球，作焊接金属保护气，做霓虹灯和放电管 5.污染性气体SO2，NO x，和CO 二．氧气，二氧化碳及氢气制备，性质比较 A B （1）用于收集密度比空气大的气体（如CO2、O2）， a 进气，b 排出空气。（2）用于收集密度比空气小的气体（如H2）， b 进气， a 排出空气。
（3）用于排水法收集气体，先在广口瓶内盛满水，b 进气， a 排出水。 （4）用于洗气，在广口瓶内盛一定量的洗液， a 进气， b 出气。 高锰酸钾制氧气注意事项： (1)试管口塞一团棉花，防止固体颗粒阻塞导管。(2)试管口略向下倾斜：防止冷凝水回流，炸裂试管 (3)加热时要先均匀加热，然后再集中加热, 防止受热不均，炸裂试管。（4）铁夹夹在离管口1/3处 (5)实验结束后一定要先移开导管，后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒吸，使试管炸裂。 (6)用排水法收集气体时，应等气泡连续均匀冒出时方可收集，否则收集的氧气不纯。集气瓶中 水降至瓶口，且集气瓶口有气泡冒出时，表明已收集满。 简易启普发生器启普发生器 排水法/向上排空气法/向下排空气法 排水法收集的气体纯，排空气法收集的干燥 于溶解速率 带火星木条伸入集气瓶中，若复 燃则收集的是 带火星的木条放在集气瓶口，若
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮 湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面初中化学知识点全面总结皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先第1单元走进化学世界 大后小）1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 （四）加热器皿－－酒精灯环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ----- 3、绿色化学（1 ①四特点（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）4应用灯帽盖熄，不可吹熄。（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2 （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 外焰温度最高（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 O（3）检验产物H：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾（4） 如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭2或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（五）夹持器－－铁夹、试管夹（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3 烧。处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近5、吸入空气与呼出气体的比较 1/3处；用手拿住H的量减少，结论：与吸入空气相比，呼出气体中OCO 和O的量增多222（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗（吸入空气与呼出气体成分是相同的） 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。6、学习化学的重要途径——科学探究 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与 二、化学实验基本操作评价（一）药品的取用化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 1 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）、药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴一、常用仪器及使用方法 瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中（一）用于加热的仪器－
第一章开启化学之门 1.碳酸氢铵受热分解： （1）（改进实验）现象：白色固体逐渐减少直至消失；试管口有小水珠；澄清石灰水变浑浊；打开橡皮塞，有刺激性气味。 （2）保存方法：密封，置于阴凉干燥处。 （3）使用方法：早晚使用，用土覆盖。 （4）试管口略向下倾斜的原因：防止管口的冷凝水倒流，导致试管炸裂。 （5）实验结束先移出导管，后熄灭酒精灯，目的是防止烧杯中的石灰水倒吸，导致试管炸裂。 加热 （6）文字表达式：碳酸氢铵---→ 水+ 二氧化碳+ 氨气 2.氮气 （1）性质：通常情况下，氮气是一种化学性质很稳定的气体，常温下，很难与其他物质发生化学反应。 （2）用途：粮食瓜果的保护气；灯泡的填充气；液氮用于医疗手术（沸点低）；制作氮肥。 （3）性质决定用途用途反映性质 3.铁生锈 （1）条件：水和氧气共同作用 （2）现象：铁丝表面有红棕色物质出现；导管内液面上升。 4.绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) 核心：利用化学原理从源头消除污染 5. 蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）现象：石蜡熔化，发出黄白色火焰，发出热量。 （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：将内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方， 澄清石灰水变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气凝结成的固体小颗粒）， 用点燃的方法证明，蜡烛复燃。说明白烟是石蜡小颗粒 6. 化学变化（化学反应）与物理变化、化学性质与物理性质 （1）本质区别：是否有无新物质生成 （2）发光发热不一定是化学变化（灯泡） （3）爆炸可能是化学变化，也可能是化学变化。（气球、轮胎、炸弹） （4）物理性质：颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、挥发性、导电性、导热性、磁性、溶解性等化学性质：可燃性、助燃性、氧化性、酸碱性、热不稳定性、毒性等 7. 能量转变 蜡烛的燃烧是化学能转变成热能和光能 绿色植物的光合作用是光能转变成化学能 动植物的呼吸是化学能转变成热能 干电池放电时化学能转变成电能 蓄电池充电时是电能转变成化学能 碳酸氢铵受热分解是热能转化变成化学能 8.空气的组成 （1）第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡 （2）空气的成分和组成
一.物质性质及变化 物理性质：色，味，态，熔点沸点，硬度密度，挥发性，溶解性，导电性导热性，延展性 化学性质：可燃性，助燃性，热稳定性，毒性，腐蚀性，氧化性 物理变化：挥发，溶解，升华，凝华，液化，汽化，气球爆炸，电灯发光 化学变化：燃烧，燃烧引起的爆炸，变质，生锈，呼吸，酿酒，煮饭，光合作用 能量转化（光合作用，太阳能-化学能电池放电使用，化学能-电能电池充电，电能-化学能燃烧，化学能-热能和光能） 二．仪器使用 (2012XX)下列滴管使用或放置图示正确的是（C）下列操作正确的是（C ） 下列图示实验操作中，正确的是（B ）下列实验操作不正确的是（D ） 液体药品的取用 ①大量液体—倾倒法（瓶塞倒放，标签向手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，缓慢倒液体，倒完立即盖紧瓶塞， 把瓶子放回原处。） ②少量液体—滴加法（滴管：垂直悬空三不要） ③一定量液体—量筒量取，接近刻度时该滴管滴加（俯视读数：V读＞V实仰视读数：V读＜V实） 物质的加热：可直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚。间接加热（垫上石棉网）的仪器：烧杯、烧瓶。 加热液体时不超过试管容积的1/3，加热液体，试管倾斜与桌面成45°，加热固体时管口略向下倾斜 托盘天平的使用 （1）称量X围：精确称至0.1g（只用于粗略称量）。 （2）操作：①称量前应把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。②称量时，左物右码，砝码用镊子夹，放砝码先大后小再游码。③称量后，复位，砝码放回砝码盒，游码移回零刻度处。 注意：（1）称干燥固体药品——两盘各放一X等质量的纸。 （2）称易潮解和有腐蚀性的药品——放在小烧杯等玻璃器皿中。 一.空气成分的探究 1.化学家-拉瓦锡 2.各成分的体积分数 氮气78%，氧气21%。稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其它气体和杂质0.03%。 3.空气中氧气含量的测定实验（现象，结论，误差分析） 空气中氧气含量测定实验现象：①红磷燃烧产生大量白烟,放出热量②冷却后打开止水夹,水进入集气瓶,约占集气瓶容积的1/5。 结论：空气中氧气约占总体积1/5，剩余气体不可燃不助燃，也不溶于水， 进入水的体积小于1/5的原因有：装置气密性不好，红磷量不足，未冷却就打开止水夹。 不能用木炭代替红磷：因为木炭燃烧产生气体，瓶内压强变化不明显。 4.氮气，稀有气体性质 氮气化学性质不活泼，作灯泡填充气，粮食瓜果保护气
九年级化学上册知识点 汇总沪教版 Document serial number【KK89K-LLS98YT-SS8CB-SSUT-SST108】
九年级化学(上册)知识点汇总 第一章 知识点1：区分物理变化、化学变化、物理性质、化学性质（课本P11-12页） 知识点2：红磷燃烧实验测空气中氧气的体积分数实验（课本P13页笔记） 第二章 知识点1：氧气的性质（课本P32页笔记●方程式需记忆） 知识点2：氧气的制法（看课本P35-36页笔记）、（●方程式需记忆） 知识点3：催化剂（课本P36页笔记） 知识点4、二氧化碳性质（课本p41-42页笔记●方程式需记忆） 知识点5：二氧化碳制取（课本P43页笔记●方程式需记忆） 知识点6：化合反应、分解反应（课本P42页课本笔记） 知识点7：水的组成实验（P48页电解水实验笔记●方程式需记忆） 知识点8：水的净化方法（课本P49页笔记） 知识点9：硬水和软水检验的方法、硬水软化的方法（课本49页笔记） 第三章 知识点1：微粒的性质（课本63-64页笔记） 知识点2：原子的构成（课本68-69页笔记） 知识点3：离子（课本71页笔记—阴离子、阳离子、离子与化合价的关系等） 知识点4：化合价的计算（依据：单质中元素化合价为0、化合物的化学式中各元素化合价总和为0） 知识点5：符号的含义（课本81页笔记—写在不同位置上数字所表示的含义、元素符号的含义、化学式的含义） 知识点6：结合元素周期表考察原子结构示意图，离子等知识点） 知识点7：关于化学式的计算（课本P85-86页：相对分子质量、分子中原子总数、原子个数比、元素质量比、元素质量分数等） 知识点8：化学式的读写(课本第一页笔记) 知识点9：物质的分类（课本P76页笔记） 知识点10：原子结构中的计算（公式：质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；相对原子质量=质子数+中子数） 第四章： 知识点1：燃烧的定义（燃烧是发光、放热、剧烈的化学反应） 知识点2：燃烧的条件和灭火的原理（课本93页笔记） 知识点3：完全燃烧和不完全燃烧（课本P94页笔记） 知识点4:质量守恒定律（书本102页笔记）（常考题型：根据质量守恒定律推测物质组成元素、物质化学式、参加反应的或反应生成气体质量、根据物质质量增加或减少判断物质是反应物还是生成物等） 知识点5：化学方程式的书写、化学方程式的意义 知识点6：与化学方程式有关的计算（试卷最后一题计算、物质质量比、各物质分子个数比等） 第五章： 知识点1：金属的物理性质、化学性质（与氧气、与酸、与盐溶液反应）（课本第114-116笔记） 单质铁与稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜反应生成+2价亚铁；氧化铁与稀硫、盐酸反应生成+3价铁）
初三化学中考总复习知识点汇总 1、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。 2、物理性质——状态、气味、熔沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。 3、化学性质——酸性、碱性、氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。 1。 112 ①增加溶质 ②溶解度变小（降温）③蒸发溶剂 2、20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g ，可溶物质的溶解度1g —10g ，微溶物质的溶解度为0.01g —1g ，难溶物质的溶解度为﹤0.01g 。 3、混合物分离的方法：① 过滤—固液分离 ② 结晶—分离可溶性固体 ③蒸馏—分离不同沸点的液体 对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl ）。 对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如KNO 3）
4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精 盐酸中溶质是HCl 气体 石灰水中溶质为Ca(OH)2，但是，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2。 生理盐水的溶质也是NaCl 。 1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。 2、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%等 空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。 3、工业制氧：分离液态空气，利用各组分气体的沸点不同，属于物理变化。 4、上海市空气质量指标: SO 2、NO 2、可吸入的颗粒物。 1 ，质量比为1︰8。 1 CO 2固体。 2石墨（C ）软而滑、导电性、熔点高 活性炭、木炭具有强烈的吸附性。（疏松多孔） 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列顺序不同。 3、① 实验室制O 2的方法是：加热氯酸钾和MnO 2的混合物___________________________ 或 用过氧化氢（双氧水）分解______________________________ 工业上制O 2的方法是：分离液态空气（物理变化）
沪教版九年级化学上册知识点复习材料 第一章开启化学之门 ⑴物理变化：同一种物质的三态变化（如：水结成冰）；挥发（如：浓盐酸、浓氨水的挥发）；蒸馏（如： 分离液态空气制氧气、炼制石油）；灯泡发光；活性炭、木炭的吸附作用；导电、导热；(蒸 发或冷却)结晶等 ⑵化学变化：一切燃烧；光合作用、动植物的呼吸作用；金属生锈(氧化)；炼钢、炼铁、煤的干馏；酸碱指 示剂变色(如：紫色石蕊试液变红色)；食物腐败、酒醋的酿造、农家肥的腐熟；生米煮成熟饭、 衣服穿久了褪色，变质、腐蚀、中毒等 ⑶不能确定是化学变化还是物理变化的：爆炸(火药爆炸是化学变化，蒸汽锅炉爆炸是物理变化)， 石灰水变浑浊(通CO2变浑是化学变化，加热析出Ca(OH)2是物理变化) ⑷两种变化的关系： ①宏观区别：是否生成了新物质(或原物质是否改变了) ②微观区别：是否产生了新分子(或原分子是否改变了) ③联系：物质在发生化学变化时，一定同时有物理变化发生。 ⑸碳酸氢铵(化学式NH4HCO3)受热易分解，要密封保存在阴凉处； CO2和SO2都能使澄清的石灰水变浑浊，但SO2能使KMnO4溶液褪色而CO2不能。 绿色粉末碱式碳酸铜(俗称铜绿)加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。镁是银白色固体，但在空气中久置的镁带表面呈黑色。 氯化氢气体(HCl)和氨气(NH3)接触，会立即产生大量白烟(因为反应生成了NH4Cl白色固体) 硝酸银溶液(无色)与碘化钾溶液(无色)混合，产生黄色沉淀(因为生成了碘化银) ⑹物理性质：状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。 ⑺化学性质：可燃性、氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、酸碱性等。 ⑻两种性质的区别：物性与化学变化无关，化性与化学变化有关。 ⑼物质的组成、结构决定物质的性质，性质决定物质的用途、制法。 ⑽佛来明发现青霉素、拉瓦锡研究空气成分、我国首先研制出结晶牛胰岛素、门捷列夫创制周期表、居里夫妇发现钋和镭、诺贝尔研究炸药、2000年诺贝尔奖获得者研究导电塑料。 ⑾探究面粉、葡萄糖等有机物是否含碳元素的实验方法（烧焦） 第二章我们身边的物质 (空气) 1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝、镁带等代替）燃烧时有大量白 烟生成，②冷却后，打开止水夹，进入集气瓶的水约占集气瓶1/5体积。 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开止水夹，④没有预先在导管中装满水。 2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了 氧气。 3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、稀有气体（混 合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。 4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体 主要来自化石燃料的燃烧和工厂的废气。 5、捕捉空气(获得某处气体样品)的实验方法：①用一个集气瓶，装满水，到某处后，将水倒掉，盖好集气 瓶即可。②用一个干瘪的气囊，到某处后撑开、扎紧口即可。③用一个注射器到某处吸取即可。 （水） 1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资 源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。