人教版化学高二选修2第三单元课题3高分子化合物与材料同步练习D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2018高二下·淇滨月考) 下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是（）
A . CH2=CH—CN
B . CH2=CH—CH=CH2
C .
D .
2. （2分）下列物质既属于钠盐，又属于硫酸盐的是（）
A . NaCl
B . CuSO4
C . Na2SO4
D . KNO3
3. （2分） (2018高一下·宝坻月考) 下列物质不属于天然高分子化合物的是（）
A . 纤维素
B . 蔗糖
C . 蛋白质
D . 淀粉
4. （2分）下列有关说法不正确的是（）
A . 羊毛、棉花、淀粉都是自然界存在的天然高分子化合物
B . 生物炼铜的原理是利用某些具有特殊本领的细菌把不溶性的硫化铜转化为铜单质
C . 霾是悬浮在大气中的大量微小尘粒、烟粒或盐粒的集合体，霾的形成与PM2.5有直接关系
D . 一些有机溶剂（如乙醚、乙醇、苯、丙酮等）沸点低且极易被引燃，加热时最好用水浴加热
5. （2分） (2015高三上·衡阳期中) 下列化学用语表示正确的是（）
A . NaH与重水反应的方程式：NaH+D2O=NaOH+D2↑
B . 三氟化氮的电子式：
C . 熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4（熔融）=Na++HSO4﹣
D . 羟基乙酸（HOCH2COOH）的缩聚物：
6. （2分） (2018高二下·广州期中) 下列物质不属于有机合成材料的是（）
A . 塑料瓶
B . 不锈钢
C . 涤纶布料
D . 合成纤维
7. （2分）(2018·淄博模拟) 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）
A . 醋酸除水垢，纯碱去油污都发生了化学变化
B . 碳纤维、有机玻璃都属于有机高分子材料
C . 可燃冰是新型清洁能源，其化学式为CH4·H2O
D . 煤的气化、液化和石油的分馏都为物理变化
8. （2分）酚醛树脂可用苯酚和甲醛反应制得．实验室制备酚醛树脂时，在酸性条件下，苯酚过量制得酚醛树脂若不易取出，则可趁热时加入一些乙醇来取出酚醛树脂；在碱性条件下，苯酚过量时，若酚醛树脂不易取出时，用加热或加溶剂的方法都很难将酚醛树脂取出．在上述两种情况下，下列有关叙述正确的是（）
A . 酸性条件制得的是体型结构酚醛树脂，碱性条件制得的是线型结构酚醛树脂
B . 酸性条件制得的是线型结构酚醛树脂，碱性条件制得的是网状结构酚醛树脂
C . 两种条件下制得的都是线型结构的酚醛树脂
D . 两种条件下制得的都是网状结构酚醛树脂
9. （2分）化学与环境、材料和科技等密切相关。下列说法中错误的是（）
A . 积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料
B . 光导纤维在信息产业中有广泛应用，制造光导纤维的主要材料是单质硅
C . 即将到来的新能源时代，核能、太阳能和氢能等很可能成为主要能源
D . 2011年11月3号1时43分神州八号与“天宫一号”完成了首次对接，神八在制造过程中使用了大量的复合材料
10. （2分） (2017高三上·邵东月考) 下列说法正确的是（）
A . 乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应
B . 乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物
C . 淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖
D . CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H﹣NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H﹣NMR来鉴别
11. （2分）(2018·银川模拟) 人们的生活、生产与化学息息相关，下列说法正确的是（）
A . 复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料
B . 中国天眼用到碳化硅、芯片用到高纯硅、石英玻璃用到硅酸盐
C . 中国歼-20上用到的氮化镓材料是当做金属合金材料使用的
D . 石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵可用作处理原油泄漏的吸油材料
12. （2分）化学在生产和日常生活中有着重要的作用．下列说法正确的是（）
A . 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
B . “地沟油”不能食用，但经加工处理后，可用来制造肥皂和生物柴油
C . 糖类、油脂、蛋白质等都具有固定的熔沸点
D . 可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的矿物油（如机油、润滑油等）
13. （2分）中美研究人员在新一期美国（环境科学与技术）杂志上报告说，黄粉虫可以吞食和完全降解塑料．他们已在黄粉虫体内分离出靠聚苯乙烯生存的细菌，并将其保存．聚苯乙烯属于（）
A . 合金
B . 硅酸盐材料
C . 有机高分子材料
D . 无机非金属材料
14. （2分） (2018高二下·广州期末) 下列物质中，不属于有机合成材料的是（）
A . 塑料
B . 合成纤维
C . 光导纤维
D . 合成橡胶
15. （2分）在某些塑料(如聚乙炔)中加入强氧化剂或还原剂后，它们的导电性能大大提高。因为这些塑料具有金属的一般特性，所以人们称之为“人造金属”，下列关于“人造金属”的说法正确的是（）
A . “人造金属”和普通金属制取方法不同，但原料相同
B . 强氧化剂或还原剂是制取“人造金属”的重要材料
C . “人造金属”能够导电传热，所以有金属光泽
D . “人造金属”具有金属的一般特性，所以它们属于金属
16. （2分） (2018高三上·北京月考) 下列生活中的过程或现象不属于化学变化的是（）
A . 天然气燃烧
B . 自然界的丁达尔效应
C . 蛋白质受热凝固
D . 食醋除水垢
17. （2分） (2016高二下·汕头期末) 苯与乙烯相比较，下列叙述不正确的是（）
A . 都容易发生取代反应
B . 苯不能被KMnO4氧化
C . 苯只能在特殊条件下发生加成反应
D . 都能在空气中燃烧
18. （2分） (2018高二下·西城期末) 下列物质中，不属于高分子化合物的是（）
A . 塑料
B . 淀粉
C . 油脂
D . 蛋白质
19. （2分） (2017高三上·新疆开学考) 下列实验可达到实验目的的是（）
①将CH3—CHOH－CH3与NaOH醇溶液共热制备CH3─CH=CH2
②乙酰水杨酸与足量NaOH溶液反应制备
③向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素
④用溴的四氯化碳溶液吸收SO2气体
A . ①④
B . ④③
C . 只有④
D . 全都不能
20. （2分）(2018·佛山模拟) 人民币可以在较长的时间内使用而不易损坏，制造人民币的主要原料是（）
A . 尼龙
B . 棉花
C . 羊毛
D . 聚乙烯
二、非选择题 (共5题；共28分)
21. （2分）最近医用化学杂志报道，用聚乙交酯纤维材料所制成的医用缝合线比天然高分子材料(如肠线)还好。聚乙交酯纤维的化学结构简式可表示为，它是用中间有机物
聚合而成的。
（1）
试推导聚乙交酯纤维的单体________。
（2）
写出有关反应的化学方程式________。
22. （3分） (2016高一下·莆田期末) 如图，某气体X可能由H2、CO、CH4中的一种或几种组成．将X气体燃烧，把燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶．试回答下列问题：
（1）若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则气体X是________．
（2）若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，则气体X是________．
（3）若A、B两个洗气瓶的质量都增加，则气体X可能是________．
23. （8分）(2018·资阳模拟) 具有抗菌作用的白头翁素衍生物M的合成路线如下图所示：
已知：ⅰ．RCH2Br R—HC=CH—R'
ⅱ．R—HC=CH—R'
ⅲ．R—HC=CH—R' （以上R、R'、R″代表氢、烷基或芳基等）
（1） D中官能团名称为________，A的化学名称为________。
（2） F的结构简式为________，则与F具有相同官能团的同分异构体共________种（考虑顺反异构,不包含F）。
（3）由G生成H的化学方程式为________，反应类型为________。
（4）下列说法错误的是________（选填字母序号）。
a.可用硝酸银溶液鉴别B、C两种物质
b.由H生成M的反应是加成反应
c.1 mol E最多可以与4 mol H2发生加成反应
d.1 mol M与足量NaOH溶液反应,消耗4 mol NaOH
（5）以乙烯为起始原料,结合已知信息选用必要的无机试剂,写出合成的路线（用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件）。________
24. （10分） (2018高二下·武冈模拟) 人类的衣食住行都离不开化学，化学与生活密切相关。
（1）关注营养平衡，合理使用药物，有利于身心健康，现有下列四种物质：
A. 维生素
B. 葡萄糖
C. 青霉素
D. 碘酸钾
请根据题意，选择恰当的选项字母代号填空。
①人体内最重要的供能物质是________；
②为预防甲状腺肿大，常在食盐中加入的物质是________;
③能阻止多种细菌生长的重要抗生素是________;
④存在于蔬菜、水果中，具有还原性的物质是________。
（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以节约资源。
①下列生活中的常见物质，属于硅酸盐材料的是________（填字母代号）：
A. 汽车轮胎
B. 不锈钢
C. 水泥
②我国航天员穿的航天服主要是由具有密度小、强度大、耐腐蚀、柔软等优良性能的特殊材料制成，这些材料属于________（填字母代号）：
A. 镁铝合金
B. 合成纤维
C. 天然纤维
③生产和生活中，合金无处不在。我国最早使用的合金是________（填“铜合金”或“铝合金”）；
（3）当前，环境治理已成为重要的民生工程。
①我国城市发布的“空气质量日报”中，下列物质不列入首要污染物的是________（填字母代号）：
A. 二氧化硫
B. 二氧化碳
C. 二氧化氮
D. 可吸入颗粒物
②水是一种宝贵的资源，保护水资源就是保护我们的生命。下列做法不利于水资源保护的是________；
A. 科学合理使用农药
B. 任意排放化工厂废水
C. 处理生活污水，达标排放
③下列处理垃圾的方法中，错误的是________。
A．回收利用废纸
B.回收利用易拉罐
C.填埋废旧电池
25. （5分） (2018高一上·合肥开学考) 下图是一种常用的学习用品——圆规的材料组成：
（1）圆规含有的金属单质是________（填化学式），请写出它在氧气中燃烧的化学方程式________。（2）这些材料中属于有机合成材料的是________（填序号）。
（3）铅笔芯的主要成分是________，请写出它的另一种用途________。
参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、非选择题 (共5题；共28分) 21-1、
21-2、
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
23-3、23-4、23-5、24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、
人教版选修4第一章《化学反应与能量变化》测试题（A卷） （45分钟，100分） 一、单项选择题（每小题4分，共60分） 1．下列措施不能达到节能减排目的的是（） A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车 C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯 2. 未来氢气将作为新能源的优点的是（） ①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境 ③氢气是一种再生能源④燃烧时放出大量热量 A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④ 3．下列变化过程，属于放热反应的是（） ①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释 ④固体NaOH溶于水⑤ H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离 A、②③④⑤ B、②③④ C、②⑤ D、①③⑤ 4．下列对化学反应的认识错误的是（） A．一定有化学键的变化B．一定会产生新的物质 C．一定有物质状态的变化D．一定伴随着能量的变化 5．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（） A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝―285.8kJ／mol B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝+571.6 kJ／mol C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝―571.6 kJ／mol D．H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝―285.8kJ／mol 6．热化学方程式C(s)＋H2O(g) ==CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量 B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量 C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ 7．已知25℃、101kPa条件下： 4Al (s) + 3O2 (g) == 2Al2O3 (s) △H = -2834.9 kJ·mol-1 4Al (s) +2O3 (g) ==2Al2O3 (s) △H = -3119.91 kJ·mol-1 由此得出的结论正确的是（） A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应
人教版选修4第三章《水溶液中的离子平衡》测试题（A 卷） （时间45分钟，满分100分） 一、选择题（1--6只有．．1．个．选项符合题意，7-10有2．个．选项符合题意，每小题5分，共50分。） 1． 用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ） A ．) O H NH () OH (23?-c c B ． ) OH ()O H NH (23-?c c C ．c (H +)和c (OH -)的乘积 D ．OH -的物质的量 2． 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A ．用10mL 量筒量取7.13mL 稀盐酸 B ．用托盘天平称量25.20g NaCl C ．用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为2.3 D ．用25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL 3． 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是 A ．AlCl 3 B ．KHCO 3 C ．Fe 2(SO 4)3 D ．NH 4HCO 3 4． 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH 固体 ②H 2O ③NH 4Cl 固体 ④CH 3COONa 固体 ⑤NaNO 3固体 ⑥KCl 溶液 A ．②④⑥ B ．①② C ．②③⑤ D ．②④⑤⑥ 5． 在25℃时，100mL 0.4mol/L 的盐酸与等体积0.6mol/L 的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH 值为 A ．6 B ．5 C ．12 D ．13 6．下列方程式书写正确的是（ ） A.HCO 3－在水溶液中的电离方程式：HCO 3－＋H 2O H 3O ＋＋CO 32－ B.H 2SO 3的电离方程式H 2SO 32H ＋＋SO 32－ C .CO 32－的水解方程式：CO 32－＋2H 2O H 2CO 3＋2OH － D.CaCO 3的电离方程式：CaCO 3 Ca 2+＋CO 32－ 7. 氢氰酸（HCN ）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （ ） A ．1mol/L 该酸溶液的pH 约为3 B ．HCN 易溶于水 C ．10mL 1mol/L HCN 恰好与10mL 1mol/L NaOH 溶液完全反应 D ．在相同条件下，HCN 溶液的导电性比一元强酸溶液的弱 8..下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ） A ．pH=2的HA 溶液与pH=12的MOH 溶液任意比混合： c (H +) + c (M +) == c (OH -) + c (A -) B ．pH 相等的CH 3COONa 、NaOH 和Na 2CO 3三种溶液： c (NaOH)＜c (CH 3COONa)＜c (Na 2CO 3) C ．物质的量浓度相等CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合： c (CH 3COO -) +2c (OH -) == 2c (H +) + c (CH 3COOH) D ．0.1mol ·L -1的NaHA 溶液，其pH=4：c (HA -)＞c (H +)＞c (H 2A)＞c (A 2-) 9. 盐酸、醋酸、纯碱和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（ ） A ．在NaHCO 3溶液中加入与其等物质的量的NaOH ，溶液中的阴离子只有CO - 23和OH -
高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 人教版化学高二选修4第二章 第二节影响化学反应速率的因素同步练习 一、选择题 1．下列关于催化剂的说法，正确的是（） A．催化剂能使不起反应的物质发生反应 B．在化学反应前后催化剂性质和质量都不改变 C．催化剂能改变化学反应速率 D．在化学反应过程中，催化剂能提高转化率 答案：C 解析：解答：A、催化剂在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，但不能使不起反应的物质发生反应，故A错误； B、催化剂在化学反应前后质量和化学性质（而不是性质）不变，故B错误； C、催化剂能加快或减慢化学反应速率，即催化剂能改变化学反应速率，故C正确． D、催化剂能加快或减慢化学反应速率，但是催化剂对化学平衡状态无影响，不能提高转化率，故D错误．所以选C． 分析：本题考查对催化剂概念的理解，掌握催化剂的特征（“一变二不变”）是正确解答本题的关键． 2．2007年诺贝尔化学奖得主﹣﹣德国科学家格哈德?埃特尔通过对有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究，发明了汽车尾气净化装置．净化装置中的催化转化器，可将CO、NO、NO2和碳氢化合物等转化为无害的物质，有效降低尾气对环境的危害．下列有关说法不正确的是（） A．催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化 B．铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果
C．在铂催化下，NO、NO2可被CO还原成N2 D．碳氢化合物在铂催化下，被CO直接氧化成CO2和H2O 答案：D 解析：解答：A．根据题意知，催化转化器中的铂催化剂是正催化剂，可加快CO氧化，从而降低尾气的危害，故A正确； B．反应物的接触面积越大，反应速率越大，把铂表面做成蜂窝状是为了增大反应物的接触面积，更有利于提高催化效果，故B正确； C．根据题意知，在铂催化下，NO、NO2可被CO 还原成无害物质N2，故C正确；D．使用铂催化下，可以提高反应速率，但是不会提高碳氢化合物的转化率，故D错误；所以选D． 分析：本题以汽车尾气净化装置为载体考查了氮的氧化物及其对环境的影响，明确反应原理是解本题关键，注意催化剂只能改变反应速率但不影响平衡影响． 3．对于可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），若其它条件都不变，探究催化剂对反应的影响，可得到如下两种v﹣t图象．下列判断正确的是（） A．b1＞b2，t1＞t2 B．两图中阴影部分面积一定相等 C．A的平衡转化率（Ⅱ）大于（Ⅰ）中A的转化率 D．若m+n＜p+q，则压强变化对正反应速率的影响程度比逆反应速率影响程度大 答案：B 解析：解答：A．加入催化剂可以加快反应速率，缩短反应时间，故b1＜b2，t1＞t2，故A 错误； B．阴影面积为反应物浓度的变化，催化剂不影响平衡移动，所以两图中阴影部分面积相等，故B正确； C．催化剂不影响平衡移动，其他条件不变的情况下，的平衡转化率（Ⅱ）等于（Ⅰ）中A 的转化率，故C错误；
高二化学选修5期末测试题1 说明：1.考生务必将答案填写到答题卷上； 2.可能用到的元素的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 一、选择题（共16小题，每小题3分，每小题只有一个 ．．正确选项） 1.我国已成功发射了“神舟”七号，其中一名航天员身穿国产的舱外航天服首次实现了太空行走。该航天服的面料是由高级混合纤维制造而成的，据此分析，该面料一定不具有的性质是（） A.强度高，耐高温 B.防辐射，防紫外线 C.能抗骤冷、骤热 D.有良好的导热性，熔点低 2.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确 ．．．的是 ( ) A.淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物 B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料 C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇 D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 3.下列关于有机物的说法错误的是 ( ) https://www.doczj.com/doc/ca16927803.html,l4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘 B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物 C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别 D.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应 4.下列关于常见有机物的说法不正确 ．．．的是 ( ) A. 乙烯和苯都能与溴水反应 B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 C. 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 5.下列各组物质中，一定互为同系物的是（） A、乙烷和己烷 B、CH3COOH、C3H6O2 OH CH2OH C、和 D、HCHO、CH3COOH 6.下列化学用语正确的是（） A.聚丙烯的结构简式： B.丙烷分子的比例模型： C.四氯化碳分子的电子式： D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式： 7.下列五组物质，其中一定互为同分异构体的组是 ( ) ○1淀粉和纤维素○2硝基乙烷C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH ○3乙酸和乙二酸 ○4二甲苯和苯乙烯○52—戊烯和环戊烷 A．○1○2 B．○2○3○4 C．○1○3○5 D．○2○5 8. 下列系统命名法正确的是（） A. 2-甲基-4-乙基戊烷 B. 2,3-二乙基-1-戊烯 C. 2-甲基-3-丁炔 D. 对二甲苯
2019-2019 学年苏教版高二化学选修5 专题一第二节基础题一．选择题（共20 小题） 1．能够测定分子结构和化学键的方法是（） ①质谱②红外光谱③紫外光谱④核磁共振谱． A．①②B．③④C．②D．①④ 2．某气态烃1mol 与2mol HCl 发生加成反应，所得的加成产物1mol 又能与8mol Cl2 反应，最后得到一种只含碳、氯两种元素的化合物．则气态烃为（）A．丙炔B．1﹣丁炔C．丁烯D．苯 3．下列说法不正确的有（） ①CH3﹣CH=CH2 和CH2=CH2 的最简式相同 ②CH≡CH 和C6H6 含碳量相同 ③丁二烯和丁烯为同系物 ④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低 ⑤标准状况下，11.2L 的戊烷所含的分子数为0.5N A（N A 为阿伏加德罗常数） ⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法．A．2 种B．3 种C．4 种D．5 种 4．某物质的分子式为C2H6O，若要确定其共价键种类，下列方法能实现的是A．质谱法B．李比希法 C．红外光谱法D．核磁共振氢谱法 5．下列有机物分子在核磁共振氢谱中只给出一种信号的是（） A．CH3COOCH3 B．HCHO C．HCOOH D．CH3OH 6．以下用于研究有机物的方法错误的是（）A．蒸馏用于分离 液态有机混合物B．燃烧法是研究有机物成分的一种有效方法 C．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量D．对有机物 分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团 第 1 页
7．具有一个醇羟基的有机物A7g 与乙酸在一定条件下反应后生成10.2g 乙酸某酯，经分析还有1gA 剩余，则A 的结构简式可能是（） ① CH3CH2OH ② CH3CH2CH2CH2OH ③④ A．①② B．①③ C．②③ D．③④ 8．有机物燃烧时可能产生一定量的黑烟，下列各组有机物在相同的外界条件下燃烧时，产生的黑烟最浓的一组是（） A．CH3﹣CH2OH 和H2 B．CH4 和CH3CH2CH3 C．CH2═CH2 和CH2═CH﹣CH3 D ．和H﹣C≡C﹣H 9．某有机物样品3.1g 完全燃烧，无论何种比例混合，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，经过滤后得到10g 沉淀．该有机物样品可能是（） ①乙二醇②乙醇③乙醛④甲醇和丙三醇的混合物． A．①② B．①C．①④ D．④ 10．燃烧0.2mol 某有机物，得到0.4mol CO2 和0.6mol H2O，由此可得出的结论是（） A．该有机物中含有2 个碳原子和6 个氢原子 B．该有机物中碳和氢的原子个数比为3：1 C．该有机物中含有2 个CO2 和3 个H2O D．该有机物的1 个分子里含2 个碳原子和6 个氢原子，还可能含有氧原子11．两种气态烃组成的混合物共0.1mol，完全燃烧后得到4.48LCO2（标准状况下）和3.6g 水，则这两种气体可能是（） A．CH4 和C3H8 B．CH4 和C3H4 C．C2H4 和C3H4 D．C2H4 和C2H6 12．某化合物6.2g 在O2 中完全燃烧，只生成8.8g CO2 和5.4g H2O ．下列说法正 第 2 页
化学选修4化学反应与原理知识点详解 一、本模块内容的特点 1.理论性、规律性强 2.定量 3.知识的综合性强 4.知识的内容较深 二、本模块内容详细分析 第一章化学反应与能量 一、焓变反应热 1．反应热：化学反应过程中所放出或吸收的热量，任何化学反应都有反应热，因为任何化学反应都会存在热量变化，即要么吸热要么放热。反应热可以分为（燃烧热、中和热、溶解热）2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应.符号：△H.单位：kJ/mol ，即：恒压下：焓变=反应热，都可用ΔH表示，单位都是kJ/mol。 3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0 也可以利用计算△H来判断是吸热还是放热。△H=生成物所具有的总能量—反应物所具有的总能量=反应物的总键能—生成物的总键能=反应物的活化能—生成物的活化能 ☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②所有的酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与水或酸的反应⑤生石灰（氧化钙）和水反应⑥铝热反应等 ☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应③条件一般是加热或高温的反应 ☆区分是现象（物理变化）还是反应（生成新物质是化学变化），一般铵盐溶解是吸热现象，别的物质溶于水是放热。 4.能量与键能的关系：物质具有的能量越低，物质越稳定，能量和键能成反比。 5.同种物质不同状态时所具有的能量：气态>液态>固态 6.常温是指25，101.标况是指0,101. 7.比较△H时必须连同符号一起比较。 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化，即反应热△H，△H对应的正负号都不能省。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（s,l, g分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）
第三章 水溶液中的离子平衡 一、弱电解质的电离 1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物, 非电解质 ：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物 强电解质 ： 在水溶液里全部电离成离子的电解质 弱电解质： 在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质 。 ！ 2、电解质与非电解质本质区别： 电解质——离子化合物或共价化合物 非电解质——共价化合物 注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO 2、NH 3、CO 2等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO 4不溶于水，但溶于水的BaSO 4全部电离，故BaSO 4为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。 3、影响电离平衡的因素： A 、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。 B 、浓度：浓度越大，电离程度 越小 ；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。 C 、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会 减弱 电离。 D 、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。 4、电离方程式的书写：用可逆符号 弱酸的电离要分布写（第一步为主） 5、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数，（一般用Ka 表示酸，Kb 表示碱。 ） — 表示方法：AB A ++B - Ki=[ A +][ B -]/[AB] 6、影响因素： a 、电离常数的大小主要由物质的本性决定。 b 、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。 C 、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。如：H 2SO 3>H 3PO 4>HF>CH 3COOH>H 2CO 3>H 2S>HClO 二、水的电离和溶液的酸碱性 1、水电离平衡：: 水的离子积：K W = c[H +]·c[OH -] 25℃时, [H +]=[OH -] =10-7 mol/L ; K W = [H +]·[OH -] = 1*10-14 注意：K W 只与温度有关，温度一定，则K W 值一定 ; 物质 单质 @ 化合物 电解质 非电解质： 非金属氧化物，大部分有机物 。如SO 3、CO 2、C 6H 12O 6、CCl 4、CH 2=CH 2…… 强电解质： 强酸，强碱，大多数盐 。如HCl 、NaOH 、NaCl 、BaSO 4 弱电解质： 弱酸，弱碱，极少数盐，水 。如HClO 、NH 3·H 2O 、Cu(OH)2、H 2 O …… 混和物 纯净物
四中2016-2017学年第一学期第一学段模块检测试卷 高二化学（理科） （选修5） 命题：华秀文审核：施庆 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ag-108 一、选择题（本题共18题，每小题3分，共54分。单选） 1.下列化合物的核磁共振氢谱中出现三个峰的是（） A.2，5-二甲基己烷 B.2，2-二甲基丙烷 C.2，6-二甲基庚烷 D.2，2，3，3-四甲基丁烷 2.某烃的结构简式如下： 分子中处于四面体中心位置的碳原子数为a，一定在同一直线上的碳原子个数为b，一定在同一平面上的碳原子数为c。则a、b、c分别为（） A.4、4、7 B.4、3、6 C.3、5、4 D.2、6、4 3.具有手性碳原子的物质往往具有旋光性，存在对映异构体，下列化合物中存在对映异构体的是（） A.CH3CHClCH2CH3 B.CH3CHBrCH3 C.新戊烷 D.CH3COOH 4.组成为CH3CH2Cl6的卤代烃，可能存在的同分异构体有（） A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 5.下列系统命名确的是（） A.2-甲基-4-乙基戊烷 B.3,4,4-三甲基己烷 C.2,3-二乙基-1-戊烯 D.3,4-二甲基-4-乙基己烷 6.下列说确的是（） A.C2H6和C4H10一定是同系物 B. C2H4和C4H8一定都能使溴水褪色 C. C3H6不只表示一种物质 D.烯烃中各同系物中碳的质量分数相同 7.下列各组物质之间的化学反应，反应产物一定为纯净物的是（） A.CH2=CH2+Br2 B.CH2=CH—CH2—CH3+HCl
C.CH3—CH=CH2+H2O D.nCH2=CH—CH3 8.某苯的同系物分子式为C10H14，其中能被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸的同分异构体有（） A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 9.分子式为C7H15Cl的某有机物发生消去反应时，得到三种烯烃，则该卤代烃的结构可能是（） A. B. C. D. 10.下列物质能发生消去反应，但不能发生催化氧化（去氢反应）反应的是（） B.（CH3）2CHOH C.CH3CH2C（CH3）2CH2OH D.CH3CH2C（CH3）2OH 11.下列关于淀粉和纤维素的叙述中，不正确的是（） A.它们都是混合物 B.它们都是天然高分子化合物 C.它们是同分异构体 D.它们水解的最终产物都是葡萄糖 12.某有机物的结构简式见下图，取足量的Na、NaOH (aq)和NaHCO3(aq)分别和等物质的量的该有机物在一定的条件下反应（必要时可以加热），完全反应后消耗Na、NaOH和 NaHCO3三种物质的物质的量之比为（）
高二化学选修5《有机化学基础》知识点整理一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。 （3）具有特殊溶解性的： ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇 来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 ②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高 于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。 ③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发 出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体 ．．。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。 ⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 *⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。 2．有机物的密度 （1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、氟代烃、酯（包括油脂） （2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝
选修4 第一章习题 1、 据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：↑+↑222O 2H O 2H 激光，下列说法正确 的是() ①水的分解反应是放热反应 ②氢气是一级能源 ③使用氢气作燃料有助于控制温室效应④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可以改善生存环境 A.①② B.②③ C.①③ D.③④ 答案D 解析氢气是二级能源，其燃烧产物是H 2O,有助于控制温室效应。 2、 与我国的“神舟六号”采用液态燃料作推进剂不同，美国的航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH 4ClO 4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：↑+↑+↑+↑?2222442O Cl O 4H N ClO 2NH ;ΔH <0，下列对此反应的叙述 错误 的是() A.上述反应属于分解反应 B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行 C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能 D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用 答案D 解析该反应中高氯酸铵既作氧化剂，又作还原剂。 3 、下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热 的是() A.NH 3(g)+45O 2(g)NO(g)+4 6H 2O(g)；ΔH =-a kJ ·mol -1 B.C 6H 12O 6(s)+6O 2(g)6CO 2(g)+6H 2O(l)；ΔH =-b kJ ·mol -1 C.2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g)； ΔH =-c kJ·mol -1 D.CH 3CH 2OH(l)+2 1O 2(g)CH 3CHO(l)+H 2O(l)；ΔH =-d kJ ·mol -1 答案B 解析根据燃烧热的定义：在101 kPa 时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，叫该物质的燃烧热。 A 、NO 不是稳定的化合物 B 、正确 C 、应是1mol 物质完全燃烧 D 、在101Kpa 室温下（25摄氏度）乙醛是气体 并且乙醛不是稳定的氧化物 产物应是二氧化碳和水 4、 已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式 正确 的是() A.2C 2H 2(g)+5O 2(g)4CO 2(g)+2H 2O(l);ΔH =-4b kJ·mol -1 B.C 2H 2(g)+2 5O 2(g)2CO 2(g)+H 2O(l); ΔH =2b kJ · mol -1
第二章化学反应速率和化学平衡测评卷(B卷) (时间：90分钟满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(每小题3分，共45分) 1．对于A 2＋3B22AB3反应来说，以下反应速率表示反应最快的是() A．v(AB3)＝0.5 mol/(L·min) B．v(B2)＝0.6 mol/(L·min) C．v(A2)＝0.4 mol/(L·min) D．无法判断 解析：A项由v(AB3)＝0.5mol/(L·min)可推出v(A2)＝0.25 mol/(L·min)；B项由v(B2)＝0.6mol/(L·min)，可得v(A2)＝0.2 mol/(L·min)，由此可知表示反应最快的是C项。 答案：C 2．(2009·杭州高二检测)在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态() A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．各气体物质的物质的量浓度 D．气体的总物质的量 解析：解题时明确平衡状态的判断标志是变量不再发生变化。特别注意A的状态为固体。由于A为固体，反应前后气体的物质的量
相等，在刚性容器中整个反应过程中压强不变，故A 、D 错；由于A 为固体，气体的质量在反应中会发生变化，直到达平衡状态，ρ＝m V ，由于V 不变，故混合气体的密度平衡前后会发生变化，不变时即达到平衡，B 对；任何物质的物质的量浓度不变均可表明达到平衡状态，C 对。 答案：BC 3．下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是( ) A ．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B ．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C ．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D ．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 解析：化学反应速率是研究化学反应快慢的问题，化学平衡是研究化学反应进行的程度问题。 答案：C 4．常温常压下，注射器甲中装有NO 2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U 形管连通，如图所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到U 形管中液面(不考虑此条件下NO 2与水的反应)( )
高中化学选修５第一章单元检测卷 一、选择题(本题包括28小题,每小题只有一个选项符合题意。） 1.下列物质属于有机物的是 A ．氰化钾（KC Ｎ）B.碳酸氢铵（NH 4ＨC Ｏ３)C ．乙炔(C 2H 2)Ｄ.碳化硅(S ｉＣ） ２.下列化学式中只能表示一种物质的是( ） A.C 3Ｈ７Cl B.ＣＨ2Cl 2 Ｃ．C 2H 6O Ｄ.C 2Ｈ４O 2 3.按官能团分类，下列物质与 同类的是 A ． ??? B. ? Ｃ．???? D ．ＣH ３COO Ｈ ４．已知丙烷的二氯代物有四种异构体，则其六氯代物的异构体数目为 A 、2种 B 、３种 C 、４种 D 、5种 5. 下列各有机物的名称肯定错误的是 A ．３-甲基-2－戊烯 B.３－甲基－2－丁烯 C ．2，2—二甲基丙烷 D.３-甲基-１－丁烯 6.有机物 的正确命名为 A ．２-乙基－3,3-二甲基-４-乙基戊烷 B.3，３-二甲基－4-乙基戊烷 C.3,3,４-三甲基已烷 D ．2,3，3－三甲基已烷 7.某烯烃与H 2加成后的产物是 ， 则该烯烃的结构式可能有 A ．1种 ? B.2种???C.3种?? Ｄ．4种 ８.分子式为C 8H 10的芳香烃,苯环上的一溴取代物只有一种,该芳香烃的名称是 A ．乙苯 B.邻二甲苯 C.间二甲苯 D.对二甲苯 ９.下列同分异构体中属于官能团种类异构的是 A.ＣH 3C Ｈ2CH ２CH 3和C Ｈ３ＣH （CH 3)2 B ．CH 2＝Ｃ(CH 3)2和ＣＨ3CH ＝ＣH ＣH 3 —O —CH 3 —OH —CH 3 OH —CH 2—OH
C．CＨ３CH2ＯH和ＣH3OＣＨ3 D.ＨCOＯC2Ｈ5和CＨ３COＯCH３10.下列各组物质中，属于同分异构体的是 A．CH 32 CH 2 CH 3 CH 3 和 CH 3 CHCH 2 CH 2 CH 2 CH 3 CH 3 Ｂ.H２N－CH２－ＣOＯH和H３Ｃ-CH2－ＮO2 C.CH3-CH２-CH2－COＯH 和H3C－CＨ2－CH２－CH2－COOH Ｄ．H3C－CH2-O－CH2－CH３和 CH 3 CH 3 CHCH 3 12.仔细分析下列表格中烃的排列规律,判断排列在第15位烃的分子式是 ６12 614712 D．C７H14 13. 2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机物分子进行结构分析的质谱法。其方法是让极少量的(10－9ｇ）化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子。如C２H6离子化后可得到C2H6+、Ｃ2H5＋、C2H４+……,然后测定其质荷比。某有机物样品的质荷比如下图所示(假设离子均带一个单位正电荷,信号强度与该离子的多少有关）,则该有机物可能是( )
易错点一：饱和烃与不饱和烃 【易错题典例】1mol某链烃最多可与2molH2发生加成反应生成化合物A，化合物A最多能与12molCl2发生取代反应生成化合物B，则下列有关说法正确的是() A．该烃分子内既有碳碳双键又有碳碳三键 B．该烃分子内碳原子数超过6 C．该烃能发生氧化反应和加聚反应 D．化合物B有两种同分异构体 【答案】C 【错因分析】以有机物的推断为载体，考查饱和烃与不饱和烃的性质，其中不饱和烃易发生加成反应，饱和烃易发生取代反应，易错点：（1）烯烃或炔烃与H2加成的比值关系不明确，通常1mol碳碳双键与1molH2完全加成，1mol碳碳叁键与2molH2加成；（2）不能正确理解烃的取代反应原理，1mol该烃能和12molCl2发生取代反应，说明1个烃中含有12个H 原子；（3）忽视原子守恒，注意化合物A分子中有4个氢原子来源于氢气，原链烃分子中只有12-4=8个氢原子；（4）烷烃通式的应用，化合A是不饱和链烃完全加成的产物应为烷烃，可结合分子组成含有12个氢原子及烷烃的通式确定分子内碳原子数；（5）同分异构体的书写，可结合碳架异构，比照戊烷书写同分异构体。 【解题指导】明确加成反应与取代反应的实质是解答本题的关键，根据1mol某链烃最多能和2molH2发生加成反应，则分子中含有2个C=C键或1个C≡C，1mol该烷能和12molCl2发生取代反应，说明1个烷中引入12个Cl原子，加成时1个某链烃分子已引入4个H原子形成烷，所以1个链烃中共含有8个H原子，以此来解答。 易错点二：有机反应类型
【易错题典例】下列物质中，既能发生取代反应，又能发生消去反应，同时催化氧化生成醛的是() A．B．C．CH3-OH D． 【答案】 【解析】A．既能发生取代反应，又能发生消去反应生成丙烯，发生氧化反 应生成丙酮，故A错误；B．既能发生取代反应，又能发生氧化反应生成苯甲醛，但不能发生消去反应，故B错误；C．CH3-OH既能发生取代反应，又能发生氧 化反应生成甲醛，但不能发生消去反应，故C错误；D、既能发生取代反应，又能发生消去反应生成2-甲基丙烯，发生氧化反应生成2-甲基丙醛，故D正确； 故选D。 【错因分析】考查有机物的性质及常见的有机反应类型，易错点：（1）对醇消去反应的原理理解错误，不是所有的醇均能发生消去反应，只有与羟基所连碳相邻的碳上有氢原子才能发生消去反应，形成不饱和键；（2）对醇催化氧化的原理理解错误，不是所有的醇都能发生氧化反应，只有与羟基所连碳上有氢原子的才能发生氧化反应，有1个氢原子能够氧化成酮，有两个氢原子能够还原成醛；（3）选项部分满足条件，发生取代、消去、氧化三个条件是并列关系，只满足部分条件的选项不符合题意。 【解题指导】明确有机物的官能团及其性质是解本题关键，所有的醇均能发生取代反应，醇分子中只有与羟基所连碳相邻的碳上有氢原子才能发生消去反应，形成不饱和键；醇分子中与羟基所连碳上有氢原子的才能发生氧化反应，有1个氢原子能够氧化成酮，有两个氢原子能够还原成醛，据此对照各选项逐一分析，只有三个条件均满足的选项符合题意。 易错点三：甲烷与烷烃 【易错题典例】2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的
高二化学选修4第一章测试题 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案） 1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A 生成物能量一定低于反应物总能量 B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C 依据盖斯定律，可计算某些难以直接测定的反应焓变 D 同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）= 2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同 2.下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．HCl和NaOH反应中和热△H＝－mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是—mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝＋2×mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 : 3．下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是 A. CH4 ( g ) + (3/2)O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) △H1 B. S ( s ) + (3/2)O2 ( g ) = SO3 ( s ) △H2 C. C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) △H3 D. 2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) △H4 4．已知：H2(g)＋F2(g) ＝2HF(g) △H＝－270 kJ／mol，下列说法正确的是 A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量 B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ C．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ D．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 5．下列热化学方程式数学正确的是（△H的绝对值均正确） A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）△H=－kJ/mol（燃烧热） @ B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）△H= +mol（中和热） C．S（s）+O2（g）===SO2（g）△H=－mol（反应热） D．2NO2==O2+2NO △H= +mol（反应热） 6．已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中： P4（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s) △H＝－a kJ/mol 4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s) △H＝－b kJ/mol 若a、b均大于零，则a和b的关系为 A．a＜b B．ａ＞ｂＣ．ａ＝ｂD．无法确定 7．下图所示为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有明显错误的是 测定中和热用石灰石和稀盐酸制取 CO2 蒸馏石油 ^ 配制溶液中转移 溶液 A B C D 222 其它相关数据如下表： |H2（g）Br2（g）HBr（g） 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ436a369 则表中a为 A．404 B．260 C．230 D．200 《 9．已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH=－· mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－890KJ· mol-1 现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ， 则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是 A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3 10 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=－566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 1/2O2(g) ΔH=－226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 的燃烧热为283 kJ B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 (s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞－452 kJ/mol (g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为×1023 ' 11. 已知298K时，合成氨反应：N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) △H ＝－kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损 失） A. 一定大于kJ B. 一定小于kJ C 一定等于kJ D. 不能确定 12．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是： ①CH3OH(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋3H2(g) H = + kJ·mol－1 ②CH3OH(g)＋1/2O2(g) = CO2(g)＋2H2(g) H =－kJ·mol－1 下列说法正确的是 A．CH3OH的燃烧热小于－kJ·mol－1 B．反应①中的能量变化如右图所示 C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
水溶液中的离子平衡第三章 一、弱电解质的电离, 、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物1 ：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物非电 解质 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质 。弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质 混和物、电解质与非电解质本质区别： 2物质单质强电解质：强酸，强碱，大多数盐。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO 4电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物纯净物电解质 弱电解质：弱酸，弱碱，极少数盐，水。如HClO、NH·HO、Cu(OH)、注意：①电解质、非电解 质都是化合物②SO、NH、CO等属于非电解质232化合物 ③强电解质不等于易溶于水的化合物（如 232HO (2) BaSO不溶于水，但溶于水的BaSO全部电离，……HO、CCl、CH=CH 非金属氧化物，大部 分有机物。如SO、CO、C 非电解质：44123622462故BaSO为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。43、影响电离平衡的因素： A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。 B、浓度：浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。 C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具 有相同离子的电解质，会减弱电离。D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。 4、电离方程式的书写：用可逆符号弱酸的电离要分布写（第一步为主） 5、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数，（一般用Ka表示酸，Kb表示碱。） +- +-]/[AB] +B][ B Ki=[ A表示方法：ABA6、影响因素： a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。 b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。 C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。如： H SO>H PO>HF>CHCOOH>HCO>H S>HClO 23233432二、水的电离和溶液的酸碱性 1、水电离平衡：: +-]c[OH]·水的离子积：K = c[H W+--7+--14 ] = 1*10· mol/L ; K = [H[OH25℃时, [H]]=[OH] =10W注意：K只与温度有关，温度一定，则K值一定 WW K不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐）W2、水电离特点：（1）可 逆（2）吸热（3）极弱 3、影响水电离平衡的外界因素： -14 =1*10 K：抑制水的电离①酸、碱W②温度：促进水的电离（水的电 离是吸热的）
高中化学选修4第二章知识点 一、外界条件对化学反应速率的影响规律 影响化学反应速率的因素包括内因和外因。内因是指反应物本身的性质；外因包括浓度、温度、压强、催化剂、反应物颗粒大小等。这些外界条件对化学反应速率影响的规律和原理如下： 1.浓度 (1)浓度增大，单位体积内活化分子数增多(活化分子百分数不变)，有效碰撞的几率增加，化学反应速率增大。 (2)浓度改变，可使气体间或溶液中的化学反应速率发生改变。固体或纯液体的浓度可视为常数，它们的物质的量的变化不会引起反应速率的变化，但固体颗粒的大小会导致接触面积的变化，故影响化学反应速率。 2.压强 改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度的改变。对于有气体参加的反应体系，有以下几种情况： 3.温度 (1)温度升高，活化分子百分数提高，分子间的碰撞频率提高，化学反应速率增大。 (2)温度升高，吸热反应和放热反应的速率都增大。实验测得，温度每升高10 ℃，化学 反应速率通常增大为原来的2～4倍。 4.催化剂 (1)催化剂对反应过程的影响通常可用下图表示(加入催化剂，B点降低)。催化剂能改变 反应路径、降低活化能、增大活化分子百分数、加快反应速率，但不影响反应的ΔH。 (2)催化剂只有在适宜的温度下活性最大，反应速率才达到最大。
(3)对于可逆反应，催化剂能够同等程度地改变正、逆反应速率，对化学平衡状态无影响，生产过程中使用催化剂主要是为了提高生产效率。 特别提示在分析多个因素(如浓度、温度、反应物颗粒大小、催化剂、压强等)对反应速率的影响规律时，逐一改变一个因素而保证其他因素相同，通过实验分析得出该因素影响反应速率的结论，这种方法叫变量控制法。 二、化学平衡状态的特征及其判断方法 1.化学平衡状态具有的“五大特征” (1)逆：指化学平衡状态只适用于可逆反应，同一可逆反应，在同一条件下，无论反应从正反应方向开始还是从逆反应方向开始，或同时从正、逆反应方向开始，以一定的配比投入反应物或生成物，则可以达到相同的平衡状态。 (2)动：指动态平衡，即化学反应处于平衡状态时，正、逆反应并未停止，仍在进行，只是正、逆反应速率相等。 (3)等：指“v正＝v逆≠0”。即某一物质在单位时间内消耗的物质的量浓度和生成的物质的量浓度相等，也可以用不同物质的化学反应速率表示该反应的正、逆反应速率相等。 (4)定：指参加反应的各组分的含量保持不变，即各组分的浓度、质量分数、体积分数(有气体参加的可逆反应)、反应物的转化率等均保持不变。 (5)变：指平衡移动。可逆反应的平衡状态是相对的、暂时的，当外界某一条件改变时，原平衡被破坏，化学平衡向着减弱这种改变的方向移动，在新的条件下达到新的平衡状态。 理解感悟“一定条件”、“可逆反应”是前提，“相等”是实质，“保持不变”是标志。 2.化学平衡状态判断的“四大依据” (1)对于普通可逆反应，以若各组分的物质的量、浓度不 发生变化，则反应已达到平衡状态。若用反应速率关系表示化学平衡状态，式中既要有正反应速率，又要有逆反应速率，且两者之比等于化学计量数之比，就达到化学平衡状态。 (2)对于有有色气体存在的反应体系，如2NO 2(g)N 2 O 4 (g)等，若体系的颜色不再发生 改变，则反应已达平衡状态。 (3)对于有气体存在且反应前后气体的物质的量发生改变的反应，如 下列各项均可说明该反应达到了平衡状态。 ①断裂1 mol N≡N键的同时生成1 mol N≡N键。 ②断裂1 mol N≡N键的同时生成3 mol H—H键。 ③断裂1 mol N≡N键的同时断裂6 mol N—H键。 ④生成1 mol N≡N键的同时生成6 mol N—H键。 特别提示(1)从反应速率的角度来判断反应是否达到平衡时，速率必须是一正一逆(不能同是v正或v逆)，且反应速率之比等于化学计量数之比。 (2)在可逆反应过程中，能发生变化的物理量(如各组分的浓度、反应物的转化率、混合气体密度、颜色、平均摩尔质量等)，若保持不变，说明可逆反应达到了平衡状态。