1 化学必修1 1． 托盘天平精确到 g，量筒精确到 mL。 2． 可直接加热的仪器： 。 3． 点燃可燃气体（氢气等）前要 。 4． 酒精着火应迅速用 盖灭，钠、钾着火用 盖灭。 5． 分离提纯的装置： 依次为： 、 、 、 。 6． 用于分离固体和液体的混合物，主要仪器： 。 7． 用于分离液体混合物，（主要仪器包括 ）如：乙醇和水的混合物。冷凝水“ ”。 8． 可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器： ；萃取剂不能溶于水，如 ，不可使用 。 9． 用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。主要仪器： 。使用时注意“ ”。 10． 的主要仪器： 。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。不可 。 11． 精盐含（硫酸钠，氯化镁，氯化钙）的提纯的方法： 加氯化钡目的：除去 ，加入氢氧化钠目的是除去 ，加入碳酸钠的目的是除去 ，加入盐酸的目的是除去 。 12． 是物质的量的单位 13． 摩尔质量的单位 数值与该物质的 （如氯化氢相对分子量为：36.5，摩尔质量为： ） 14． 22.4mol/L的使用条件： ① 下（0℃ 101KPa）；②气体。（注：水在标准状况下为液体） 15． 物质的量的计算的四个公式： n= 16． 溶液稀释的公式： 17． 两个浓度的转化公式： 18． 配制一定物质的量浓度溶液必需．．的仪器： 。 19． 有关物质的量在化学方程式计算中的应用做题步骤：
2 （1） ； （2） ； （3） 。 20． 分散系包括： 分散系 分散质粒子大小 是否有丁达尔现象 举例 浊液 溶液 胶体 21． Fe(OH)3胶体的制备方法：是FeCl3+沸水，不是FeCl3+NaOH；宏观区分胶体与溶液的方法是： 22． 区别胶体与其它分散系的根本依据是：分散质粒子直径 而不是 。 23． 常见的电解质有： 等，其在水溶液中能发生 。 不是电解质。 24． 电离方程式： 如H2SO4= 2H++SO42－ Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH－ Na2CO3 = 2Na++ CO32－ 25． 在离子反应中可以拆开的物质： （HCl、H2SO4、HNO3）、 [KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、 （钾、钠、铵盐个个拆，硝酸盐类也相同，氯化物仅银（AgCl）
不拆，硫酸盐仅钡（BaSO4）不拆，碳酸盐拆钾钠铵，） 26． 离子方程式典型错误： 1) 电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、Na+H2O=Na++OH-+H2 2) 拆分错误，如： 碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32－+2H+ = CO2↑+H2O， 应写成：CaCO3+2H+ =Ca2++ CO2↑+H2O 3) 化学原理错误，如： Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑， 应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑； 27． 不能与H+共存的离子有： 、 、 28． 不能与OH－共存的离子有： 29． 不能与CO32－共存的离子有： 30． Cl－ 与Ag+共存。 SO42－ 与Ba2+共存。
3 31． 有色离子有： 32． 反应前后元素化合价发生变化的反应是 反应。一般而言，有 参与的反应一定是氧化还原反应。 33． 氧化还原的口决： 34． 氧化还原相关分析首先从 入手。 35． 化合价口诀： 36． 金属钠存放在 中。 氯水存放在 色瓶中。 37． 氢氧化钠溶液在存放时不能使用 塞而用 。 38． 离子检验 离子 所加试剂 现象 离子方程式 Cl－ SO42－ Fe3+ Fe2+ NH4+ Na+ K+ Al3+ 39． 钠是 、 、 40． 遇盐溶液先和 。 41． 过氧化钠为 粉末，可作 。 42． 碳酸钠与碳酸氢钠的比较 性质 Na2CO3 NaHCO3 俗称 溶解性 溶液酸碱性 热稳定性 与HCl反应 与CaCl2反应
4 43． 除杂Na2CO3（NaHCO3）方法： 44． 除杂NaHCO3（Na2CO3）（溶液）方法： 45． 铝在空气中能稳定存在是因为： 46． 既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有： 47． Al(OH)3的制备：AlCl3溶液中滴加 至过量 48． Al(OH)3 溶于氨水中。 49． 不能一步实现的转化有： 50． AlCl3和碱（NaOH)反应，先产生白色沉淀 ，又沉淀逐渐溶解。 51． 除杂Fe2O3（Al2O3）试剂： 52． Fe2O3 色固体 Fe(OH)3 色沉淀 53． FeCl2中滴加NaOH溶液的现象： ，因为Fe(OH)2为 沉淀，在空气中极易被氧化变成 色，最后变为 色Fe(OH)3沉淀 54． 除杂FeCl2（FeCl3）方法：加 55． 除杂FeCl3（FeCl2）方法：通 或加氯水 56
． 单质硅是半导体材料，可用于 、 等 57． SiO2是制玻璃的原料，还可制 。 58． 常用的硅酸盐材料包括： 。 59． 氯气： 色气体，有 气味，密度 空气，有毒 60． Fe在Cl2中燃烧，生成 ，不是 61． H2在Cl2中燃烧， 火焰。 62． 氯气溶于水生成 和 63． 氯气具有 ，可用于 。 64． 氯气可使品红溶液 。 65． 漂白粉的有效成分： 66． NO为 气体，极易 67． NO2 ，NO2与水反应生成 68． 二氧化硫： 69． SO2可使品红溶液 70． 浓H2SO4和C反应产生的SO2和CO2的鉴别现象： A检验 ,品红 ，B除去 ，C检验 ；C不褪色，D变浑浊，说明有 存在。
5 71． 制取氨气装置图：氨气用 收集，干燥氨气不选 ，而选 。 72． NH3为 形成氨水 73． 氨气的检验： 74． 铵盐与碱加热，一定 75． 浓硫酸能作 ，二氧化碳的 ，但不能干燥 （NH3）会反应。 76． 浓硫酸与金属反应不能生产 77． 浓硫酸加热能与Cu反应，生成 ，不生成 78． 硝酸与金属反应不能生成 79． 常温．．下，铝或铁遇 发生 （化学变化）。 必修2 1． 元素周期表的横行称为周期，共有 周期， 为短周期共有18种元素。将前18号元素填于下表中： 元素周期表的纵行称为族，共有 主族，主族的表示方法： 。 2． 第三周期元素（11~17号元素）性质比较 原子序数 11 12 13 14 15 16 17 元素符号 元素名称 原子半径 元素性质 → → 最高正价 最高价氧化物的水化物及其酸碱性 递变性 → → 最低负价 氢化物 氢化物稳定性 → → 3． 元素金属性越强， 。
6 元素非金属性越强， 。 4． 周期表中， 元素，原子半径大，元素金属性最强。 5． 周期表中， 元素，原子半径小，元素非金属性最强 6． 短周期元素中，原子半径最大的是 ，最小的是 ； 最活泼的金属是 ，最活泼的非金属是 ， 最强的碱是 ，最强的含氧酸是 ，最稳定的氢化物是 。 7． 除稀有气体外， 没有
正价。 8． 在周期表中 可以找到半导体材料。如：Si 9． 核素的表达： 符号，其中： = A、 = Z、 中子数= 、 电子数= 原子序数＝ ＝ = 质量数（A）＝ 如： 其中：质量数=14，质子数=6，中子数=14-6=8，电子数=6 10． ：质子数相同，中子数不同的原子互为同位素。如 1 1H、 2 1H、 3 1H 11． 判断离子键和共价键的方法： 之间；共价键存在于 之间。 12． 离子化合物： 。如：NaCl、CaCl2、NaOH等。 共价化合物： 。如：H2O、CO2、H2SO4等。 13． 电子式： 化学式 电子式 化学式 电子式 H2 H2O NH3 NaCl HCl Na2O 14． 是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。 15． 断键 能量，形成键 能量。 16． 放热反应： ；吸热反应： 。 17． 常见的放热反应有：
7 （除了C+CO2 高温 2CO），氧化钙与水反应，钠与水应， 等 18． 常见的吸热反应有： 19． 原电池是将 的装置。其中 做负极。 负极 发生 ， 。(负 活 失 氧) 20． 原电池工作原理： 例：Cu－Zn（稀硫酸）原电池： 负极（Zn片）： 正极（Cu片）： 电子流动方向： 电流方向： 21． 影响化学反应速率的条件有： ① ② ③ ④ ⑤ 22． H2O2分解的催化剂有 或FeCl3。 23． 对于可逆反应，反应物 。 24． 当可逆反应达到平衡状态时： ① ② ；（①②为达到平衡状态的标志） ③ ④ 25． 天然气的主要成分为 26． 石油分分馏属于 ，煤的干馏属于 27． 工业中的乙烯来自于 ，苯来自于 。 28． 甲烷的结构式为 ，空间为 。 29． 同分异构体具有相同的分子式，如：丁烷（C4H10）有 （CH3CH2CH2CH3）、
8 （CH3CHCH3CH3）两种同分异构体； 30． 乙烯的结构简式为
，结构中存在 。 31． 苯的结构中 。 32． 乙烯、苯空间结构都是 。 33． 乙醇的官能团为 34． 乙酸的官能团为 35． 甲烷、乙烯常温下为 36． 苯、乙醇、乙酸常温下为 ，其中苯 ，乙醇、乙酸 。 37． 甲烷可以发生 38． 乙烯易发生 ， 。乙烯具有 ， 。 39． 甲烷、乙烯可用 鉴别。 40． 乙烯可以做 。 41． 苯易发生 ，可以发生 ， 使高锰酸钾溶液褪色。 42． 乙醇可发生 ， （高锰酸钾或O2），能与 反应生成 43． 常见的高分子化合物有： 44． 乙酸具有 性，能与乙醇生成 （酯化反应或取代反应） 45． 常见有机反应类型：① 反应 Ax+By→Ay+Bx ② 反应 A+B→C ③ 反应：反应物中有O2、高锰酸钾等物质 46． 会引起温室效应的气体 ，会引起酸雨的气体 和 47． 金属冶炼的方法：K Ca Na Mg Al ︳Zn Fe Sn Pb (H) Cu︳Hg Ag ︳ ︳ 常见的还原剂有：H2、CO、C、Al 48． 符合“绿色化学”的思想，原子利用率100%的反应类型有： 49． 三大合成材料： 高中化学学业水平测试复习纲要——选修1 1． 葡萄糖分子式 ， 水解。 2． 葡萄糖的检验方法有： （1）在 、加热的条件下，与银氨溶液反应析出银。该反应被称为葡萄糖的 。
9 （2）在 、加热的的条件下， 。 3． 葡萄糖为人体提供能量的化学方程式： 4． 淀粉是一种 ，分子式 ，其水解的最终产物为 ， 其化学方程式为： 5． 淀粉的检验： 。 6． 的成分为纤维素，其分子式为 ，是一种多糖，其水解的最终产物为 。淀粉和纤维素 互为同分异构体的关系。 7． 油脂的主要成分为 ，是单位质量提供热量最多的物质。 8． 油脂在 或酶的作用条件下 ；在 条件下 ，油脂的碱性水解又称为 。 9． 氨基酸的通式为 ， 分子中所包含的官能团有 10． 属于蛋白质。检验蛋白质的简单方法： 11． 蛋白质的 是指向蛋白质溶液中加入某些
浓的 （如：NaCl、(NH4)2SO4、Na2SO4）后，蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。 盐析是一个 过程，属 。利用该反应可以进行蛋白质的 。 12． 能使蛋白质发生 有重金属盐、甲醛（福尔马林溶液）、强酸强碱、紫外线、加热等，误食重金属离子后应喝大量 解毒。 13． 人体有8种氨基酸自身不能合成，称为 。 14． 维生素按照其不同的溶解性，分为 （如维生素A、D、E和K）和 维生素（如 ）。 15． 维生素C又称 ，是一种水溶性维生素，具有 ，广泛存在于 中。 16． 是人体必需的 元素，有“智力元素”之称。 缺碘会造成 ，补碘过量会造成 。 在食物中， 中含碘最多。加碘盐中添加的是 。 17． 是人体中必需 元素中含量最多的一种。缺铁会发生 。 含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。 18． 食物的酸碱性是按食物 的。
10 所含元素 C、N、S、P等 非金属元素 K、Na、Ca、Mg等 金属元素 举例 富含蛋白质的物质 如： 等 19． 正常情况下，人体血液的pH总保持 范围（ ）。 长期以来，我国居民由于摄入蔬菜水果偏少，一般尿液偏酸性。 20． 婴儿食品内 。 21． 常用的 有食盐、醋、味精、糖等。 22． 常用的防腐剂有 。 既是防腐剂又是发色剂。 23． 具有解热镇痛作用。 24． 是重要的抗生素即消炎药，在使用之前要进行 （皮试），以防止 的发生。 25． 胃酸成分为 （HCl）。 常见的抗酸药成分包括 、碳酸钙、碳酸镁、 和氢氧化镁等，其与胃酸反应的化学方程式及离子方程式分别为： 26． 麻黄碱属于 ，是国际奥委会严格禁止的 。 27． R表示 ，OTC表示 。 28． 合金是由两种或两种以上的金属 (或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。与各成分的金属相比，其具有 的特点。 29． 金属的腐蚀可以分为 ，金属的腐蚀主要是 。铁发生电化学腐蚀
时的负极反应为 30． 是含碳量不同的的两种 。 31． 防止金属腐蚀的方法有： ① ； ② ； ③ ；
11 32． 制造普通玻璃的主要原料是 ，制造陶瓷的主要原料是 。 33． 制造水泥的原料有 。水泥具有 ，存放时应注意防潮。 34． 光导纤维的主要成分为 ，简称光纤。 35． 通常所说的三大合成材料是指 。 36． 塑料分为 两种。 37． 正常雨水 性，pH约为 。 酸雨是指 的降水，主要是 和NO2等酸性气体转化而成的。 SO2→H2SO4 NO→HNO3 38． （又叫“氟利昂”）会 ，这是由于氟氯代烷在紫外线的照射下分解出 ，对臭氧变为氧气起 作用。 39． SO2主要来源于 ，NO2主要来源于 。 40． 温室气体CO2的主要来源： 等 41． 使用 对煤炭进行脱硫 42． 汽车尾气系统中装置 ，其化学方程式为 43． 装修材料的黏合剂中含有 ，天然大理石中含有 。 44． 生活污水的 。 45． 是常用的混凝剂，其净水的原理是： 46． 酸性和碱性废水采用 处理 47． 含重金属离子的污水主要用 处理 48． “白色污染”指的是 引起的污染 49． 某垃圾箱上贴有如右图所示的标志的含义是： 。 50.常见的有机物有： 。 51.常见的混合物有： ； ； 。 52.液氯、液氨、冰醋酸属于 。