《全国100所名校单元测试示范卷》高三化学2016一轮复习备考第十二单元 物质在水溶液中的行为.doc

全国100所名校单元测试示范卷·高三·化学卷(十一)第十一单元化学反应速率与化学平衡(90分钟100分)可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16S32Cl35.5Ba137第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。

每小题只有一个选项符合题意)1.下列事实不能用平衡移动原理解释的是解析:催化剂能加快化学反应速率,但不能使平衡发生移动。

答案:B2.用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件,能大幅度提高发动机的热效率。

工业上用化学气相沉积法制备氮化硅的反应如下:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)ΔH<0一定温度下,恒容密闭容器中进行该反应,下列措施能增大正反应的反应速率的是A.分离出少量氮化硅B.降低温度C.充入氮气D.充入氦气解析:Si3N4为固体,减少它的量对反应速率无影响;降低温度,反应速率减小;充入氮气,反应速率增大;充入氦气,反应速率无影响。

答案:C3.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)ΔH<0。

若该反应在不同条件下的密闭容器中进行,测得下列不同反应速率,其中反应最快的一项是A.v(NH3)=0.2mol·L-1·min-1B.v(NO2)=0.2mol·L-1·min-1C.v(H2O)=0.005mol·L-1·s-1D.v(N2)=0.005mol·L-1·s-1解析:先将单位化作相同单位,然后将每一项除以对应的计量数,再比较值的大小,最大者反应速率最快。

答案:B4.肼和氧气在相同催化剂和不同温度下生成的产物如图所示。

已知在800℃下,容积固定的密闭容器中发生反应①、②:N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)①N2H4(g)+2O2(g)2NO(g)+2H2O(g)②下列描述可说明两反应均达到平衡的是A.v(N2)=v(NO)B.反应①的焓变ΔH保持恒定C.体系的密度不再发生变化D.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化解析:氮气与一氧化氮速率无明显关系;焓变ΔH与计量数对应,故始终为一定值;两反应中各物质均为气体,故质量和体积恒定,密度也恒定不变。

全国100所名校单元测试示范卷化学必修二
2023年，全国中学生语文甲级考试已经结束。

试卷上有一道较为难的阅读理解题，是一篇关于文学名著的文章。

文章介绍了中国文学史上一些著名的作品，其中包括《西游记》、《红楼梦》和《三国演义》等。

文章强调了这些作品的重要性，指出它们不仅是艺术的杰作，更是中国文化的瑰宝，代表了中国人民的智慧和文化水平。

文章还谈到了读这些作品的意义。

它们不仅让我们了解中国传统文化和历史，更能培养我们的文学素养和优秀品格。

阅读经典名著，可以帮助我们拓展视野，提高文化素养，增强自我认识和理解，促进心灵成长与积淀。

因此，无论是学生还是成年人，都应该多读名著，尤其是中国文学名著。

它们是我们文化遗产中闪耀的珍宝，具有深邃的思想内涵和博大精深的艺术价值。

让我们一起尊重、传承和发扬中华优秀传统文化，为中华民族的文化复兴贡献自己的力量。

全国100所名校单元测试示范卷·高三·化学卷(八)第八单元微观结构与物质的多样性(90分钟100分)可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Al27第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。

每小题只有一个选项符合题意)1.东京电力公司对福岛第一核电站内的放射线测定结果:核电站内两个相同型号的储水罐底部外侧接缝有高浓度辐射反应,而且测定的最大辐射值达到每小时1800微西弗,人受到该等级辐射4小时就会死亡,核泄漏达“致命级别”,其反应原理为HH Hen。

下列说法中正确的是A.D和T是质量数不同,质子数相同的两种氢元素B.通常所说的氢元素是指HCHHH是氢的三种核素,互为同位素D.这个反应既是核反应,也是化学反应解析HHH质子数相同,中子数不同,属于氢元素的不同核素,C项正确,A、B项错误;化学反应中没有新元素生成,D项错误。

答案:C2.元素周期表有多种形式,如图是一种三角形元素周期表的一部分,下列说法正确的是A.M的氧化物易溶于水B.碳的最简单氢化物的稳定性强于A的C.钾和B组成的化合物的水溶液显碱性D.A、B形成的化合物中可能含有离子键解析:由图可知,R为氮,A为氧,M为镁,B为硫,A项错误;碳的非金属性比氧弱,B项错误;K2S为强碱弱酸盐,水溶液呈碱性,C项正确;O和S形成的化合物中不可能含有离子键,D项错误。

答案:C3.下列有关化学用语正确的是A.甲烷分子的球棍模型:B.NH4I的电子式:[H]+I-C.F原子的结构示意图:D.中子数为20的氯原子Cl解析:甲烷分子中,C原子半径比H原子半径大,A项错误;I-最外层的8个电子没有画出,B项错误;圆圈内的数字应是+9,C项错误。

答案:D4.下列排列顺序正确的是①热稳定性:H2O>HF>H2S②原子半径:Na>Mg>O③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4④结合质子能力:OH->CH3COO->Cl-A.①③B.②④C.①④D.②③解析:根据非金属性:F>O>S,可以判断氢化物的热稳定性顺序为HF>H2O>H2S,同理可以判断酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4,所以①、③错误;根据原子在元素周期表中的位置及原子半径的规律可以判断,②正确;质子即氢离子,离子越易结合质子,说明对应的酸性越弱,则④正确。

全国100所名校单元测试示范卷·高三·化学卷(十四)第十四单元烃的衍生物(90分钟100分)可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mg24Ca40第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。

每小题只有一个选项符合题意)1.下列有机物中,不属于烃的衍生物的是A. B.CH3CH2NO2C. D.解析:可看作甲苯分子中苯环上的一个氢原子被氯原子取代;CH3CH2NO2可看作CH3CH3分子中的一个氢原子被硝基取代;可看作分子中的一个氢原子被溴原子取代;只有不属于烃的衍生物。

答案:D2.“绿色化学”要求不产生副产物,实现零排放。

现实验室中要合成一溴乙烷,下列最符合绿色化学要求的是A.乙烷和溴蒸气在光照下发生反应B.将乙烯通入溴水中发生反应C.乙烯与溴化氢在一定条件下反应D.乙炔与溴化氢在一定条件下反应解析:乙烯与溴化氢在一定条件下反应,只生成一溴乙烷,符合“绿色化学”的要求。

答案:C的是3.用括号中的试剂和操作方法除去各组中的杂质,不正确．．．A.苯中的甲苯(溴水,分液)B.乙醇中的水(新制CaO,蒸馏)C.乙醛中的乙酸(NaOH,蒸馏)D.乙酸乙酯中的乙酸(饱和Na2CO3溶液,分液)解析:除去苯中的甲苯,用KMnO4酸性溶液,然后分液。

答案:A4.下列说法中正确的是A.通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯B.卤代烃C3H6Cl2有三种同分异构体C.乙醇能发生氧化反应、取代反应和加成反应D.青蒿素()是抗恶性疟疾特效药,其分子式为C15H20O5解析:乙醇和乙酸乙酯中所含基团不同,通过红外光谱分析可以区分二者,A项正确;卤代烃C3H6Cl2有四种同分异构体:CHCl2CH2CH3、CH3CCl2CH3、CH2ClCHClCH3、CH2ClCH2CH2Cl,B项错误;乙醇不能发生加成反应,C项错误;青蒿素的分子式为C15H22O5,D项错误。

单元测试12 化学与技术(满分:100分 考试时间：90分钟)一、选择题 (共16小题，每小题3分)1. 下列反应原理中，不符合．．．工业冶炼金属实际情况的是 A ．2Ag 2O 4Ag+O 2↑ B ．2Al 2O 3(熔融)=====电解 4Al ＋3O 2↑C ．2MgO=====电解2Mg ＋O 2↑D ．4CO+Fe 3O 43Fe+4CO 22. 绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。

下列做法不符合绿色化学理念的是s5 ( )A ．研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料B ．用可降解塑料生产包装盒或快餐盒C ．用反应：制备硫酸铜 D ．用反应：制备环氧乙烷3. 下列对化学知识的应用不正确．．．的是 A ．“海水提溴”可用氯气置换溴离子使之成为单质溴B ．糖尿病人病情可用氢氧化铜悬浊液检验C ．沾有油脂的器皿可用热氢氧化钠溶液洗D ．淀粉遇碘变蓝，因此可用碘化钾溶液检验淀粉的存在4. 随着现代化学的发展，出现了各种分析和测试物质结构、跟踪化学反应过程的技术。

下列不属于现代化学研究重要手段的是A.X-射线B.天平C.质谱D.核磁共振5. 不同的金属应选用不同的冶炼方法如：热还原法、热分解法、电解法。

你认为选择的原则主要是依据（ ）A ．金属在自然界的存在形式B ．金属熔点的高低C ．金属离子得电子的能力D ．金属元素在地壳中的含量6. 下列有关复合材料的说法中，正确是的A ．复合材料就是两种材料未经处理掺杂在一起来使用的材料冰晶石B ．玻璃钢是目前合成的唯一一种复合材料C ．合成复合材料时不仅可以选择不同的组分材料，而且可以通过以身改变各种组分材料的含量来满足不同的需要D ．复合材料的研究已过一定程度，从应用来看没有广阔的前景7. 下列饮料的包装材料属于无机非金属材料的是（ ）A ．塑料瓶B ．纸盒C ．玻璃瓶D ．易拉罐8. 根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：①CaBr 2+H 2O CaO+2HBr②2HBr+Hg HgBr 2+H 2↑ ③HgBr 2+CaO HgO+CaBr 2 ④2HgO 2Hg+O 2↑该方案的目的是为了制备A ．HBrB ．CaOC ．H 2D ．Hg9. 煅烧硫铁矿产生SO 2，为了提高生成SO 2的速率。

全国100所名校单元测试示范卷·高三·化学卷(一)第一单元物质的分类氧化还原反应离子反应(90分钟100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 Ba 137第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。

每小题只有一个选项符合题意)1.诺贝尔化学奖授予三位美国科学家,他们因给复杂化学体系设计了多尺度模型而共享奖项。

以前化学家是用塑料球和棒创造分子模型,现在则是用计算机建模。

下列说法错误．．的是（）A.随着技术的进步,化学会由实验科学完全转变为理论科学B.化学是一门实验科学,技术手段的进步不能完全替代化学实验C.技术的进步对化学学科的发展有强大的推动作用D.分子和化学反应的精确建模对于化学的进步至关重要解析:化学是一门实验科学,技术的进步不能完全代替实验在化学中的作用,A项错误。

答案:A2.据报道,俄罗斯境内有大量陨石坠落,该陨石的金属铁含量约为10%,此外还有橄榄石(Fe2SiO4)、亚硫酸钾等化学成分。

下列有关说法正确的是（）A.橄榄石属于硅酸盐B.该陨石具有耐酸碱的特性C.亚硫酸钾属于弱电解质D.橄榄石中铁为+3价解析:根据橄榄石的化学式判断,它属于硅酸盐,A项正确;该陨石中含有铁单质和橄榄石,铁可以和酸发生反应、橄榄石可以和碱发生反应,B项错误;K2SO3属于强电解质,C项错误;Fe2SiO4中铁为+2价,D项错误。

答案:A3.下列物质的分类结果全部正确的是（）A.SiO2——酸性氧化物Na2O2——碱性氧化物Al2O3——两性氧化物B.水玻璃——混合物冰水混合物——纯净物HT ——单质C.火碱——碱石炭酸——羧酸小苏打——酸式盐D.王水——强电解质硫酸钡——强电解质醋酸——弱电解质解析:A项中Na2O2不是碱性氧化物而是过氧化物,错误;C项中石炭酸是苯酚,不是羧酸而是酚,错误;D项中王水是混合物,不属于电解质,错误。

全国100所名校单元测试示范卷·高三·生物卷(十二)第十二单元　生物群体的动态平衡(90分钟　100分)第Ⅰ卷　(选择题　共40分)一、选择题(本大题共20小题,每小题2分,共40分。

在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。

)1.近十几年来,我国东部沿海城市人口密度急剧增长,造成这一现象的主要原因是A.年龄结构呈增长型B.性别比适当C.迁入率大于迁出率D.出生率大于死亡率解析:我国东部和西部经济发展不平衡,东部地区经济发展迅速,尤其是东部沿海城市对劳动力的需求量大,生活条件较为优越,人口的迁入率大于迁出率,结果造成我国东部沿海城市人口密度急剧增长。

答案:C2.右图是某种群年龄结构示意图,下列有关叙述正确的是A.该种群一定生活在稳定的生态系统中B.该种群的出生率一定大于死亡率C.该种群一定能适应所生活的环境D.该种群属于稳定型,种群密度在一段时间内会保持稳定解析:种群的年龄结构大致可分为三种类型,题图所示属于稳定型,即种群中各个年龄的个体数目比例适中,这样的种群正处于稳定时期,种群密度在一段时间内可保持稳定。

答案:D3. 右图为某地的人口出生率和死亡率的变化曲线。

下列叙述正确的是A.该地的人口增长率保持不变B.该地的人口增长较快C.该地年龄结构为衰退型D.该地的老年人口比重较高解析:由该地出生率与死亡率变化曲线可以得出,该地出生率大于死亡率,且死亡率有连续降低的趋势,所以得出该地人口增长较快的结论。

答案:B4.甲、乙、丙是同一物种的三个种群,其年龄结构见右表。

三个种群年龄结构的类型为A.甲是增长型,乙是稳定型,丙是衰退型B.甲是稳定型,乙是增长型,丙是衰退型C.甲是增长型,乙是增长型,丙是衰退型D.甲、乙、丙三个种群都是稳定型解析:种群年龄结构根据各年龄期个体数目比例分为增长型、稳定型和衰退型,由表中数据可判定A项对。

答案:A5.某科技小组在调查一块方圆2 hm2的草场中灰仓鼠的数量时,放置了100个捕鼠笼,一夜间捕获了50只,将捕获的灰仓鼠做好标记后在原地放生。

全国100所名校单元检测卷化学（十二）电化学基础（全国东部）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意）1．在世界海运史上曾发生过这样一个悲剧：一艘名叫“阿那吉纳号”的货轮满载着精铜砂，在向日本海岸行驶时突然发生大面积漏水，最终沉没．坚硬的钢制船体为什么会突然漏水呢？事后的事故调查结果表明导致沉船的原因与船上的精铜砂密切相关．下列对此调查结论的理解正确的是（）A．精铜砂装载过多导致沉船B．运输途中铜与空气中的氧气发生氧化反应导致质量增大超过船的承载能力C．在潮湿的环境中，船体与铜构成了原电池，加速了作为负极的船体的腐蚀D．在潮湿的环境中，船体与铜构成了电解池，钢制船体作阳极而被氧化腐蚀2．下列化学反应在理论上不能用于设计成原电池的是（）A．4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）△H＜0B．CH3CH2OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H＜0C．Al（OH）3（s）+NaOH（aq）═NaAlO2（aq）+2H2O（l）△H＜0D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H＜03．一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O；NiO（OH）+H2O+e﹣=Ni（OH）+OH﹣当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（）2A．H2O的还原B．NiO（OH）的还原C．H2的氧化D．Ni（OH）2的氧化4．下列描述中，不符合生产实际的是（）A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极5．用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是（）A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D．用带火星的木条检验阳极产物6．利用如图装置，其中不能实现铁的电化学防护的一组是（）A．X为锌，开关K置于M处B．X为锌，开关K置于N处C．X为铜，开关K置于M处D．X为碳棒，开关K置于N处7．有人设想以氢气为燃料，氯气为氧化剂设计成原电池．这样不仅能产生电能，还能制备盐酸，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是（）A．两极材料都用石墨，用稀盐酸作电解质溶液B．通入氢气的电极为原电池的正极C．电解质溶液中的阳离子向通入氯气的电极移动D．通入氯气的电极的电极反应式为Cl2+2e﹣═2Cl﹣8．X、Y、M、N四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，X、Y相连时，外电路电流从Y流向X；X、M相连时，M为正极；Y、N相连时，Y上有气泡逸出；M、N相连时，M的质量减少．据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（）A．X＞M＞Y＞N B．X＞M＞N＞Y C．M＞N＞Y＞X D．M＞X＞Y＞N9．如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板增重，b极板有无色无味的气体放出．下列符合这一现象的一组物质是（）A．A B．B C．C D．D10．一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率．现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，向其中一极通入CO气体，另一极通入O2和CO2的混合气体，其总反应为2CO+O2═2CO2．则下列说法中正确的是（）A．通入CO的一极是电池的正极B．负极发生的电极反应是O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣C．负极发生的电极反应是CO+CO32﹣﹣2e﹣═2CO2D．正极发生氧化反应11．某兴趣小组设计如图微型实验装置．实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转．下列说法正确的是（）A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为2H++2Cl﹣Cl2↑+H2↑B．断开K2、闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C．断开K1、闭合K2时，铜电极上的电极反应为Cl2+2e﹣═2Cl﹣D．断开K1、闭合K2时，石墨电极作正极12．用惰性电极电解下列物质的水溶液，一段时间后（温度不变），再加入一定质量的另一种物质（括号内物质），溶液能恢复到与电解前的溶液完全一样的是（）A．CuCl2（CuO）B．NaOH（Na2O）C．NaCl（NaCl）D．H2SO4（H2O）13．如图所示，a、b两电极材料分别为铁棒和铜棒，则下列说法中不正确的是（）A．该装置可以构成原电池，也可构成电解池B．a极可能发生反应：Cu2++2e﹣═CuC．b电极质量可能增加D．该过程可能有大量气体产生14．用Pt电极电解含有各0.1molCu2+和X3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m（g）与溶液中通过电子的物质的量n（mol）的关系见图示．则离子氧化能力由大到小排列正确（）A．Cu2+＞X3+＞H+B．H+＞X3+＞Cu2+C．X3+＞H+＞Cu2+D．Cu2+＞H+＞X3+15．100mL某溶液中含有的离子浓度如下表：用石墨作电极电解该溶液，并收集两极附近所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下的体积相同（忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）．则下列叙述中正确的是（）A．反应中共转移0.9 mol电子B．铝元素以Al（OH）3的形式存在C．阴极质量增加3.2 gD．a=2二、非选择题（本题包括6小题，共55分）16．某化学研究小组以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程如下：实验1：如右图所示连接装置，电源接通后，与电池负极相连的铜丝上有大量气泡产生；与电池正极相连的铜丝由粗变细．电解开始30s内，阳极附近出现白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10．随着沉淀量的逐渐增加，橙黄色沉淀慢慢聚集在试管底部，溶液始终未出现蓝色．实验2：将实验1中试管底部的橙黄色沉淀取出，分装在两支小试管中，以后的操作和现象如下：阅读资料：常见铜的化合物颜色如下：请回答下列问题：（1）铜的常见正化合价为、，最终试管底部橙黄色沉淀的化学式．（2）阴极上发生的反应为；阳极上发生的反应为．（3）写出实验2中①、②的离子方程式：①，②．17．随着尖端技术的发展，氟的用途日益广泛，如用F2将UF4氧化成UF6，然后用气体扩散法使铀的同位素235U和238U分离．而氟单质的制备通常采用电解氧化法．如图是电解熔融的氟氢化钾（KHF2）和无水氟化氢的混合物的实验装置：（1）已知阴极的电极反应式为2HF2﹣+2e﹣═H2+4F﹣，则电解的总反应为．（2）出口1处的物质是（填化学式，下同），出口2处的物质是．（3）在电解质的熔融盐中常加入另一种氟化物（AlF3），其作用是：①减少HF的挥发；②．（4）随着电解的进行，有一种物质会不断被消耗，需要从入口处进行补充，则从入口处加入的物质是（填化学式）．18．对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．（1）下列为铝材表面处理的一种方法：①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是（用离子方程式表示）．为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的．a．NH3b．CO2c．NaOH d．HNO3②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中进行电解，铝材表面会形成氧化膜，则阳极的电极反应式为．（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是．19．从H+、Na+、Ag+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣中，选出适当的离子组成电解质（每种离子只能选用一次），用惰性电极对该电解质溶液进行电解．（1）若阴极放出氢气，阳极放出氧气，且电解后溶液的pH保持不变，则所选用的电解质的化学式是，阳极的电极反应式为．（2）若阴极析出金属，阳极放出氧气，则所选用的电解质的化学式是，阴极的电极反应式为．（3）若阴极放出氢气，阳极放出氯气，则所选用的电解质的化学式是，总反应的化学方程式为．20．下表列出了两种燃煤烟气脱硫方法的原理．（1）方法Ⅰ中，用SO2与碘反应生成H2SO4和HI，SO2与I2反应的物质的量之比为；制得的H2可用储氢合金转化为MH，现分别用NiO（OH）、MH作正、负极材料，KOH溶液作电解质，可制得高容量的镍氢电池．电池总反应为：NiO（OH）+MH Ni（OH）2+M 则电池放电时，负极的电极反应式为，充电完成时，Ni（OH）2全部转化为NiO（OH）．若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为．（2）利用如图装置可实现方法Ⅱ的转化．①b端应连接电源的（填“正极”或“负极”）．②用Na2SO4溶液代替水吸收烟气中的SO2使之转化为H2SO3，其目的是．③电解过程中，阴极的电极反应式为．21．当pH为4～5时，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全沉淀．某同学欲用电解纯净CuSO4溶液的方法来测定铜的相对原子质量．实验过程中使用肼（N2H4）﹣空气燃料电池作直流电源，其实验过程如图所示：（1）步骤Ⅰ中所加A的化学式为．（2）肼﹣空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是KOH溶液．肼﹣空气燃料电池放电时，负极产生一种无污染的气体，则负极的电极反应式是，正极的电极反应式是．（3）步骤Ⅱ中所用的部分仪器如图，则肼﹣空气燃料电池中通入肼的一端应接（填“铜”或“石墨”）电极．铜电极上的电极反应式为．（4）为达到实验目的，下列实验操作必须完成的是（填字母）．A．称量电解前电极的质量B．电解后，电极在烘干称重前必须用蒸馏水冲洗C．刮下电解后电极上析出的铜，并清洗、称重D．电极在烘干称重的操作中必须按“烘干→称重→再烘干→再称重”进行E．在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法（5）铜的相对原子质量为（用含有m、V的代数式表示）．全国100所名校单元检测卷化学（十二）电化学基础（全国东部）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意）1．在世界海运史上曾发生过这样一个悲剧：一艘名叫“阿那吉纳号”的货轮满载着精铜砂，在向日本海岸行驶时突然发生大面积漏水，最终沉没．坚硬的钢制船体为什么会突然漏水呢？事后的事故调查结果表明导致沉船的原因与船上的精铜砂密切相关．下列对此调查结论的理解正确的是（）A．精铜砂装载过多导致沉船B．运输途中铜与空气中的氧气发生氧化反应导致质量增大超过船的承载能力C．在潮湿的环境中，船体与铜构成了原电池，加速了作为负极的船体的腐蚀D．在潮湿的环境中，船体与铜构成了电解池，钢制船体作阳极而被氧化腐蚀【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．【分析】精铜砂在潮湿的环境下与船体形成原电池，在此原电池中，船体做负极，被腐蚀，导致漏水，据此分析．【解答】解：A、由题干可知，是船体漏水导致的沉船，不是由于承载过多，故A错误；B、精铜即使在潮湿的环境中与空气的反应也很慢，故不可能是铜与氧气直接反应导致，故B错误；C、精铜砂在潮湿的环境下与船体形成原电池，在此原电池中，船体做负极，被腐蚀，导致漏水，故C正确；D、精铜砂在潮湿的环境下与船体形成原电池，原电池中分正负极，在此原电池中，船体做负极，被腐蚀，导致漏水，故D错误．故选C．【点评】本题考查了金属的电化学腐蚀，难度不大，应注意的是原电池的负极、电解池的阳极被腐蚀．2．下列化学反应在理论上不能用于设计成原电池的是（）A．4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）△H＜0B．CH3CH2OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H＜0C．Al（OH）3（s）+NaOH（aq）═NaAlO2（aq）+2H2O（l）△H＜0D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H＜0【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】自发的氧化还原反应能设计成原电池．【解答】解：A、属于化合反应，是自发的氧化还原反应，能用于设计原电池，故A不符合；B、属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故B不符合；C、酸碱中和反应，非氧化还原反应，不能设计原电池，故C符合；D、属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故D不符合；故选：C．【点评】本题考查学生设计成原电池的反应具备的条件，可以根据所学知识进行回答，难度不大．3．一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O；NiO（OH）+H2O+e﹣=Ni（OH）+OH﹣当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（）2A．H2O的还原B．NiO（OH）的还原C．H2的氧化D．Ni（OH）2的氧化【考点】化学电源新型电池．【专题】压轴题；电化学专题．【分析】根据总反应式结合化合价的变化判断被氧化和被还原的物质，原电池中正极发生换还原反应．【解答】解：为电池充电时，为电解池的工作原理，与外电源正极连接的电极是阳极，该极上发生的反应是失电子的氧化反应，元素的化合价会升高，即Ni（OH）2的氧化反应．故选D．【点评】本题考查原电池反应，题目难度不大，注意根据化合价的变化判断原电池的正负极反应．4．下列描述中，不符合生产实际的是（）A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极【考点】电解原理；铜的电解精炼．【专题】电化学专题．【分析】A、电解池中活泼金属作阳极，则阳极反应是活泼金属失电子；B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极，用粗铜作阳极；C、电解饱和食盐水制烧碱，阴极上是氢离子放电，所以氢氧根浓度增大，在该极附近生成大量的氢氧化钠；D、电镀原理中，镀件金属作阳极，镀层金属作阴极．【解答】解：A、电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极是则阳极放电的是金属铁，电极被损耗，不符合生产实际，故A错误；B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极，在该电极上会析出大量的铜，故B正确；C、电解饱和食盐水制烧碱，阴极上是氢离子放电，在该极附近生成大量的氢氧化钠，符合生产实际，故C正确；D、电镀原理中，镀层金属做阳极，镀件金属做阴极，故D正确．故选A．【点评】本题考查学生电解池的工作原理，可以根据所学知识进行回答，难度不大．5．用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是（）A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D．用带火星的木条检验阳极产物【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】压轴题．【分析】用电解法提取氯化铜废液中的铜时，铜应作阴极，阳极是铜或惰性电极，阴极的反应式为：Cu2++2e﹣═Cu，阳极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑．【解答】解：A、用电解法提取氯化铜废液中的铜时，铜必需作阴极，这样可以达到回收铜的目的，故A错；B、电解时阳极可用铜或惰性电极（碳棒），但铜应作阴极，故B正确；C、阴极产物为铜，和氢氧化钠溶液不反应，故C错；D、阳极产物为氯气，不能用带火星的木条检验，二者不反应，故D错．故选B．【点评】本题考查氯化铜溶液的电解，注意两极上的变化，以及物质的检验方法．6．利用如图装置，其中不能实现铁的电化学防护的一组是（）A．X为锌，开关K置于M处B．X为锌，开关K置于N处C．X为铜，开关K置于M处D．X为碳棒，开关K置于N处【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．【分析】将开关置于N处时，铁为阴极，无论X是什么，铁均不放电，被防护；将开关置于M处时，若X为铜，则铁作原电池的负极，易被腐蚀．【解答】解：将开关置于N处时，铁为阴极，无论X是什么，铁均不放电，被防护，则BD 均不选；将开关置于M处时，若X为锌，则铁作原电池的正极，被防护，则A不选；将开关置于M处时，若X为铜，则铁作原电池的负极，易被腐蚀，则C选．故选C．【点评】本题考查原电池和电解池原理，明确电极上得失电子是解本题关键，电极反应式的书写是学习难点，同时也是考试热点，应重点掌握．7．有人设想以氢气为燃料，氯气为氧化剂设计成原电池．这样不仅能产生电能，还能制备盐酸，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是（）A．两极材料都用石墨，用稀盐酸作电解质溶液B．通入氢气的电极为原电池的正极C．电解质溶液中的阳离子向通入氯气的电极移动D．通入氯气的电极的电极反应式为Cl2+2e﹣═2Cl﹣【考点】化学电源新型电池．【专题】电化学专题．【分析】A、根据原电池的工作原理知识是来判断；B、通氢气的电极发生失去电子的氧化反应；C、原电池中电解质溶液中的阳离子向正极移动；D、氯气发生得电子的还原反应．【解答】解：根据燃料电池的工作原理，利用原电池原理直接制盐酸的方程式为：H2+Cl2=2HCl，该原电池的工作原理和燃料电池的工作原理相似．A、两极材料可以都用石墨，一极通入氢气，一极通入氯气，可以用稀盐酸做电解质溶液，故A正确；B、反应H2+Cl2=2HCl中，氢气失电子，所以通入氢气的电极为原电池的负极，故B错误；C、在原电池中，电解质溶液中的阳离子向正极移动，通氯气的电极为正极，故C正确；D、通氯气的电极为正极，发生得电子得还原反应，电极反应式为：Cl2+2e﹣→2Cl﹣，故D 正确．故选B．【点评】本题考查学生原电池中燃料电池的工作原理知识，注意知识的迁移和应用，是一道信息迁移题目，难度不大．8．X、Y、M、N四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，X、Y相连时，外电路电流从Y流向X；X、M相连时，M为正极；Y、N相连时，Y上有气泡逸出；M、N 相连时，M的质量减少．据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（）A．X＞M＞Y＞N B．X＞M＞N＞Y C．M＞N＞Y＞X D．M＞X＞Y＞N 【考点】原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用．【专题】电化学专题．【分析】在原电池反应中，负极金属较为活泼，电子从负极经外电路流向正极，一般来说，气体、金属在正极上析出，负极质量减小，以此解答该题．【解答】解：根据原电池反应中的正、负极判断金属的活动性，一般情况下金属的活动性：负极＞正极．X、Y相连时，外电路电流从Y流向X，Y为正极，所以活动性：X＞Y；X、M相连时，M为正极，所以活动性：X＞M；Y、N相连时，Y上有气泡逸出，氢离子在此极得电子生成氢气，为正极，所以活动性：N＞Y；M、N相连时，M的质量减少，所以活动性：M＞N，综合上述可得活动性：X＞M＞N＞Y，故选：B．【点评】本题考查金属活动性的比较，题目难度不大，注意根据反应现象和电流判断电源的正负极，负极金属较活泼．9．如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板增重，b极板有无色无味的气体放出．下列符合这一现象的一组物质是（）A．A B．B C．C D．D【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】通电后发现a极板质量增加，所以金属阳离子在a极上得电子，a极是阴极，溶液中金属元素在金属活动性顺序表中处于氢元素后边；b极是阳极，b极板处有无色无味气体放出，即溶液中氢氧根离子放电生成氧气，电极材料必须是不活泼的非金属，电解质溶液中的阴离子必须是氢氧根离子或含氧酸根离子．【解答】解：通电后发现a极板质量增加，所以金属阳离子在a极上得电子，a极是阴极，溶液中金属元素在金属活动性顺序表中处于氢元素后边；b极是阳极，b极板处有无色无味气体放出，即溶液中氢氧根离子放电生成氧气，电极材料必须是不活泼的非金属，电解质溶液中的阴离子必须是氢氧根离子或含氧酸根离子．A、该选项符合条件，故A正确．B、电解质溶液中金属阳离子在氢元素前边，故B错误．C、铁是活泼金属，作阳极失电子，所以在B极上得不到氧气，故C错误．D、电解质溶液中氯离子失电子，在B极上得到有刺激性气味的气体，与题意不符，故D 错误．故选A．【点评】本题考查了电解池工作原理，明确溶液中离子的放电顺序是解本题的关键，解题时还要注意正极的电极材料，如果是较活泼的金属，电极材料失电子，不是溶液中离子失电子．10．一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率．现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，向其中一极通入CO气体，另一极通入O2和CO2的混合气体，其总反应为2CO+O2═2CO2．则下列说法中正确的是（）A．通入CO的一极是电池的正极B．负极发生的电极反应是O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣C．负极发生的电极反应是CO+CO32﹣﹣2e﹣═2CO2D．正极发生氧化反应【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】该燃料电池中，通入CO的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为2CO﹣4e﹣+2CO32﹣═4CO2，通入氧气和CO2的混合气体一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4e﹣+2CO2═2CO32﹣．【解答】解：A、该燃料电池中通入CO的一极是负极，通O2和CO2的混合气体的一极是正极，故A错误；B、通入CO的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为CO﹣2e﹣+CO32﹣═2CO2，故B错误；C、通入CO的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为CO+CO32﹣﹣2e﹣═2CO2，故C正确；D、通入氧气和CO2的混合气体一极为原电池的正极，发生还原反应，故D错误；故选：C．【点评】本题考查原电池原理，根据燃料电池的工作原理规律来分析解答即可，注意电极反应式的正确书写，为易错点．11．某兴趣小组设计如图微型实验装置．实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转．下列说法正确的是（）A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为2H++2Cl﹣Cl2↑+H2↑B．断开K2、闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C．断开K1、闭合K2时，铜电极上的电极反应为Cl2+2e﹣═2Cl﹣D．断开K1、闭合K2时，石墨电极作正极【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A．断开K2，闭合K1时，是电解池装置，两极均有气泡产生，说明两极产生的气体分别是氢气和氯气；B．断开K2，闭合K1时，是电解池装置，两极均有气泡产生，石墨做阳极，溶液中氯离子离子失电子发生氧化反应，铜做阴极，氢离子得到电子发生还原反应；C．断开K1，闭合K2时，发现电流表指针偏转，证明是原电池反应，形成氢氯燃料电池，铜做负极氢气失电子发生氧化反应；D．断开K1，闭合K2时，形成原电池，原电池中阳离子向正极移动．【解答】解：断开K2、闭合K1时，装置为电解池，两极均有气泡产生，则总反应为2Cl﹣+2H2O H2↑+2OH﹣+Cl2↑，石墨为阳极，铜为阴极，因此石墨电极处产生Cl2，在铜电极处产生H2，铜电极附近产生OH﹣，溶液变红，故A、B两项均错误；断开K1、闭合K2时，装置为原电池，铜电极上的电极反应为H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，其为负极，而石墨上的电极反应为Cl2+2e﹣=2Cl﹣，其为正极，故C项错误，D项正确．故选D．【点评】本题综合考查电解池和原电池知识，注意把握电化学工作原理，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度中等．12．用惰性电极电解下列物质的水溶液，一段时间后（温度不变），再加入一定质量的另一种物质（括号内物质），溶液能恢复到与电解前的溶液完全一样的是（）A．CuCl2（CuO）B．NaOH（Na2O）C．NaCl（NaCl）D．H2SO4（H2O）【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】在电解反应原理中，要想使电解质溶液恢复，遵循的原则是：电解后从溶液中减少的物质是什么就利用元素守恒来加什么．【解答】解：A、电解氯化铜时，阳极放氯气，阴极生成金属铜，所以应加氯化铜让电解质溶液恢复，故A错误；B、电解氢氧化钠时，阳极产生氧气，阴极产生氢气，所以应加水让电解质溶液恢复，加入氧化钠不能恢复，故B错误；C、电解氯化钠时，阳极产生氯气，阴极产生氢气，所以应加氯化氢让电解质溶液恢复，故C错误；D、电解硫酸时，阳极产生氧气，阴极产生氢气，所以应加水让电解质溶液恢复，故D正确；故选：D．【点评】本题主要考查的是电解池原理，依据原理分析两个电极上产生的物质，本着“出什么加什么”的思想来让电解质复原，属于常考题．13．如图所示，a、b两电极材料分别为铁棒和铜棒，则下列说法中不正确的是（）A．该装置可以构成原电池，也可构成电解池B．a极可能发生反应：Cu2++2e﹣═CuC．b电极质量可能增加D．该过程可能有大量气体产生【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】原电池反应时，a极：Fe﹣2e﹣=Fe2+，b极：Cu2++2e﹣=Cu，a极发生氧化反应，b 极发生还原反应，则该装置可能为原电池或电解池，利用化合价的变化来分析电极反应，以此来解答．【解答】解：A．由图可知，该装置可能有外加电源，则可能为电解池，故A正确；。

全国100所名校单元测试示范卷·高三·化学卷(十)第十单元化学能与电能的转化金属的腐蚀与防护(90分钟100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12O 16Na 23Cu 64Zn 65Ag 108第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。

每小题只有一个选项符合题意)1.下图所示的日常生活装置中,与iphone 5s手机充电的能量转化形式相同的是解析:A项是将电能转化成化学能;B项是将水的势能转化成电能;C项是将太阳能转化成热能;D项是将化学能转化成电能。

答案:A2.对埋在地下的钢管常用如图所示方法加以保护,使其免受腐蚀。

下列对金属棒X的材料分析正确的是A.铜B.钠C.锌D.锡解析:金属棒X的材料为锌时,形成锌铁原电池,铁作正极,被保护。

答案:C3.最近,中国人民银行发行了2014年版熊猫纪念币,其中银纪念币材料为铜芯镀银,下列有关银纪念币制作原理的说法中正确的是A.铜芯一极与电源正极相连B.铜芯一极发生氧化反应C.电解质溶液为硝酸银溶液D.银棒一极得到电子解析:电镀时,待镀金属制品作阴极,镀层金属作阳极,含镀层金属的离子为电解质溶液。

本题是铜上镀银。

答案:C4.在世界海运史上曾发生过这样一个悲剧:一艘名叫“阿那吉纳号”的货轮满载着精铜砂,在向日本海岸行驶时突然发生大面积漏水,最终沉没。

坚硬的钢制船体为什么会突然漏水呢?事后的事故调查结果表明导致沉船的原因与船上的精铜砂密切相关。

下列对此调查结论的理解正确的是A.精铜砂装载过多导致沉船B.运输途中铜与空气中的氧气发生氧化反应导致质量增大超过船的承载能力C.在潮湿的环境中,船体与铜构成了原电池,加速了作为负极的船体的腐蚀D.在潮湿的环境中,船体与铜构成了电解池,钢制船体作阳极而被氧化腐蚀解析:精铜即使在潮湿的环境中与空气的反应也很慢,但当它与铁、水膜(溶解有O2)形成原电池时会加快反应速率,使得作为负极的船体加速被腐蚀。

全国100所名校单元测试示范卷·高三·化学卷(七)第七单元硫、氮及其化合物(90分钟100分)可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Fe56Cu64第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。

每小题只有一个选项符合题意)1.我国发电总量构成中火力发电占比近八成,每年需燃烧大量的原煤来发电。

其中煤的脱硫是一个必要环节,它所起的主要作用是防止A.光化学烟雾的形成B.酸雨加剧C.臭氧空洞扩大D.温室效应解析:SO2的大量排放是形成酸雨的主要原因,故B项符合题意。

答案:B2.雷雨时不可能生成的氮的化合物是A.NH3B.NOC.NO2D.HNO3解析:雷雨时N2转化成NO,NO与O2反应生成NO2,NO2再与水反应生成HNO3。

答案:A3.下列说法正确的是A.氮氧化物的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因B.检查病人胃病所用的钡餐,既可以用BaSO4,也可以用BaCO3C.浓硫酸不可用来干燥NH3,因其具有强氧化性D.雨水样品放置一段时间后,pH由4.68变为4.28,是因为溶解了较多的氮氧化物和CO2解析:胃酸中含有盐酸,会与BaCO3反应,生成可溶性钡盐,产生毒性,B项错误。

答案:A4.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A.I-、ClO-、N-、H+B.K+、N、HC-、OH-C.S-、S-、Cl-、Na+D.H+、K+、Al-、HS-解析:A项,I-、N -、H+会发生氧化还原反应,ClO-会与H+反应生成HClO;B项,N和HC-都能与OH-反应;D项,Al -和HS-都能与H+反应;C项符合题意。

答案:C5.已知NH3难溶于CCl4。

下列装置中不宜用于吸收氨气的是解析:NH3极易溶于H2O,利用B项装置吸收氨气会引起倒吸现象。

答案:B6.在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入足量的氯气,把所得溶液蒸干、灼烧,最后得到的固体是A.Fe(OH)3B.FeCl3C.Fe2O3D.FeCl3和I2解析:足量的氯气把FeBr2和FeI2氧化为FeCl3、Br2和I2,加热蒸干的过程中FeCl3水解为Fe(OH)3和HCl,Br2挥发,灼烧时Fe(OH)3分解为Fe2O3,I2升华,最终剩余的固体是Fe2O3,C项正确。