．． 潮州市金山中学2009年高考化学第三次模拟考试
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S ：32 Cl ：35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 I-127
一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个正确答案）
1．U 23592是重要的核工业原料，在自然界的含量很低。U 235
92的浓缩一直为国际社会关注。下列有关说法正确的是（ ）
A ．U 元素的相对原子质量为235
B ．U 235
92中质子数比中子数多51
C ．U 23592与C 126的物质的量比为12∶235
D ．U 235
92与U 23892是两种不同的核素
2．清蒸大闸蟹由青色变成红色，一同学认为这种红色物质可能象酸碱指示剂一样，遇到酸 或碱颜色会发生改变。就这位同学的看法而言，这应该属于科学探究中的（ ） A ．实验 B ．假设 C ．观察 D ．分类
3．关于新材料新工艺的研究方兴未艾。下列有关说法正确．．的是（ ） A ．用煤制取二甲醚(CH 3OCH 3)替代石油，可以缓解我国石油的供需矛盾
B ．非晶体铜不导电，Cu 原子呈杂乱无章的非晶态排列，可与盐酸反应放出H 2
C ．纳米级CaCO 3与盐酸反应比块状CaCO 3慢
D ．Mg 与被保护金属形成原电池，Mg 作正极被腐蚀
4．据最新报道，科学家发现了如下反应：O 2+PtF 6＝O 2 (PtF 6)，已知O 2(PtF 6)为离子化合物，其中Pt 为+5价，对于此反应，下列说法正确的是（ ）
A ．O 2 (PtF 6) 中不存在共价键
B ．在此反应中每生成1mol O 2 (Pt F 6)则转移lmol 电子
C ．在此反应中，O 2是氧化剂，PtF 6是还原剂
D ．O 2 (PtF 6)中氧元素的化合价是+l 价 5．下列能达到实验目的的是（ ）
6．对H 2O 的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）
A ．H :?? ??
Cl : B ．26M 3+
C ．
D ． 7．在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下：物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量（g ） 25 15 1 5 反应后质量（g ）
11
未测
1
22
则下列表述正确的是（ ）
A ．未测值为3 g
B ．丙一定是催化剂
C ．乙全部发生了反应
D ．甲与乙反应的质量比为14∶3 8．下列离子方程式表达正确的是（ ）
A ．Ca(HCO 3)2溶液与Ca(OH)2溶液任意比混合；Ca 2++HCO 3—+OH —
═CaCO 3↓+H 2O B ．FeCl 3溶液与Na 2S 溶液任意比混合：2Fe 3++S 2—═2Fe 2++S↓
C ．向NH 4HCO 3溶液中加入足量NaAlO 2溶液：HCO 3—
+AlO 2—+H 2O ＝ CO 32—
+ Al(OH)3↓
D ．将SO 2气体通入NaClO 溶液中：SO 2 + 2ClO －
+ H 2O ＝ SO 32- + 2HClO
9．生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列说法错误的是（ ）
A ．作为安全瓶防止倒吸
B ．喷泉实验 CO 2 NaOH
D ．制取Fe(OH)2
稀硫酸
Fe 粉
NaOH 溶 液
C ．干燥HBr
HBr (H 2O)
浓H 2SO 4
充电
放电
A ．硅酸钠是最简单的硅酸盐，是制备硅胶和木材防火剂等的原料
B ．铝合金的大量使用归功于人们能使用一氧化碳等还原剂从氧化铝中获得铝
C ．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
D ．含次氯酸钠的漂白液可通过电解饱和食盐水获得
二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个正确答案） 10．化学与能源、信息、材料密切相关。下列说法错误的是（ ）
A ．石油的催化裂化是为了提高从石油得到的汽油等轻质油的产量和质量
B ．开发太阳能、水能、风能等能源，可减少煤、石油等化石燃料的使用
C ．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅
D ．氧化铝常用于制造耐火材料，氧化铁常用于制造红色油漆和涂料
11．2008年我国的“神舟七号”宇宙飞船搭载3名宇航员顺利升空，并成功实现宇航员太空行走。火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：
C 2H
8N 2 + 2N 2O 4 == 2CO 2↑ + 3N 2↑ + 4H 2O ，有关该反应的说法正确的是（ ） A ．该反应是分解反应 B ．反应中碳元素的化合价降低 C ．氧化剂是N 2O 4 D ．该反应不是氧化还原反应 12．“类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是
A ．IV A 族元素氢化物沸点顺序是：GeH 4＞SiH 4＞CH 4；则V A 族元素氢化物沸点顺序也是：AsH 3＞PH 3＞NH 3
B ．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF ＞H 2O ＞NH 3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl ＞H 2S ＞PH 3
C ．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子
D ．干冰（CO 2）是分子晶体，则石英（SiO 2）也是分子晶体 13．下列描述违背．．化学原理的是 （ ） A ．NaHCO 3溶液与NaAlO 2溶液混合产生白色沉淀，说明酸性：HCO 3-＞Al(OH)3 B ．将SO 2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO 2具有漂白性
C ．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸
D ．在KI 溶液中加入氯化银，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下K sp (AgI)＜ K sp (AgCl) 14．常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi 5H 6（LaNi 5H 6中各元素化合价均为零），电池反应通常表示为：LaNi 5H 6+6NiO(OH)
LaNi 5+6Ni(OH)2，下列说法正确的是（ ）
A ．放电时储氢合金作正极
B ．放电时负极反应：LaNi 5H 6+6OH －
－6e －
= LaNi 5+6H 2O C ．充电时阳极周围c (OH －
)增大 D ．充电时储氢合金作阴极
15．新鲜水果、蔬菜、果汁中富含的维生素C （抗坏血酸）具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧
化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C 的含量，用淀粉溶液作指示剂，其化学方程式为：
下列说法正确的是（ ）
A ．上述反应为氧化反应
B ．维生素
C 的酸性可能是连碳碳双键的两个羟基引起的 C ．滴定时碘溶液盛放在碱式滴定管中
D ．终点时溶液由蓝色变为无色
16．下列叙述正确的是（ ）
A ．同温度下完全中和相等pH 相等体积的氨水、NaOH 、Ba(OH)2，所需相同浓度的盐酸体积相等
B ．某温度下0.1mol?L -1
的NaHB 溶液中，c (Na ＋
)= 0.1mol?L -1≥c (B 2－
)
C ．在0.1 mol·L －
1醋酸铵溶液中，（CH 3COOH ）+c (H +)=c (NH 3?H 2O)＋c (OH -)
D ．0.1mol/L (NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中， c (NH 4+)＞c (SO 42—)＞c (Fe 2+)＞c (H +)＞c OH —
)
17．在体积均为1L ，pH 均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na ，则下图中比较符合反应
事实的曲线是（ ）
18．用NaOH 溶液吸收二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生 循环脱硫法。其中阴阳膜组合循环再生机理如图， diluent 和concentrated 的中文含义为稀释的、浓缩的。下列有关说法正确的是（ ） A ．阳极区酸性减弱
B ．阴极区电极反应式为：2H +
+2e —
=H 2↑ C ．该过程中的副产品主要为H 2SO 4
D ．阳极区电极反应式为：4OH —+4e —=2H 2O+O 2↑ 三、（本题包括3小题，共32分） 19. (12分)
广东省拥有丰富的海洋资源，盐化工是广东省的主要产业之一。从盐卤初步得到的光卤石
(KCl·MgCl 2·6H 2O)晶体中，还含有约8％的NaCl 。
为了从光卤石中提取KCl 和MgCl 2，某学习小组查阅资料得到MgCl 2、KCl 和NaCl 在不同温度下的溶解度S(g/100g 水）的数据如下：
并设计出下面的实验流程：
根据他们提供的数据和实验回答下列问题：
问题1：以上实验流程中晶体X 的化学式为 ，若制得的X 还含有少量的可溶性杂质，可用 的方法进一步提纯。操作步骤①中为趁热过滤的原因是 。
问题2：工业上采用电解无水氯化镁的方法制取金属镁。
（1）若在空气中加热MgCl 2·6H 2O ，生成的是Mg(OH)Cl ，写出反应的化学方程式：
（2）该小组同学采取将浓硫酸滴入浓盐酸制取氯化氢气体的方法，用下图的实验装置，在干燥的HCl 气流中加热MgCl 2·6H 2O 来得到无水MgCl 2。装置中盛有浓硫酸的仪器分别是
（填写仪器的符号），需要加热的仪器是 （同上）。
（3）为防止对环境的污染，还需要将尾气吸收，但实验室现有的仪器和试剂只有：烧杯、导管、蒸馏水、酒精、苯、四氯化碳。请你为他们设计一个尾气的吸收装置，将装置图画在方框内并在图中标明所用试剂。
20．（10分）
实验一、定性探究：
①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL 饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强； ③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验： 第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀； 第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。 经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO 2。请回答：
（1） 试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO 的原因
。 （2）写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式：
第一份： 。 第二份： 。
（3）试根据所学知识推测，在②的滤液中含 有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其它溶质为（写化学式） 。 实验二、定量探究：
在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL 饱和氯水，按如图所示装置（部分夹持、支撑仪器没有画出）实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加。请回答：
（4）为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO 2因溶解而造成的损失，水槽中的水应换为 。
A ．饱和碳酸钠溶液
B ．饱和碳酸氢钠溶液
C ．饱和食盐水
（5）用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag ，总共收集到标准状
况下的CO 2气体BL ，发现22.4L/m ol BL 明显小于100g/m ol Ag
。若不考虑实验操作和CO 2的溶解等因素
造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是
____________ 。 21．（10分）
某研究性学习小组将一定浓度Na 2CO 3溶液滴入CuSO 4溶液中得到蓝色沉淀。
电解
甲同学认为沉淀可能是CuCO 3；乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2；丙同学认为沉淀可能是CuCO 3和Cu(OH)2的混合物。（查阅资料知：CuCO 3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．(1)乙同学的观点，你认为其原理是 ；
(2)在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，检验沉淀是否洗涤干净的方法是
。 Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。
（3）B 装置中试剂的化学式是 ， C 装置中试剂的名称是 。（4）能证明乙同学观点正确的实验现象是 。
(5) 若丙同学的观点正确，用上述装置通过B 、C 中质量的增加来定量测定沉淀的组成（装置B 、C 中的试剂与定性探究的可以不同），请你说说该装置主要存在的缺点 (至少二点) 。 四、（本题包括3小题，共35分） 22．（12分）
高铁酸盐（如K 2FeO 4）是一种高效绿色氧化剂，可用于废水和生活用水的处理。从环境保护的角度看，制备高铁酸盐较好的方法为电解法：
Fe+2NaOH+2H 2O==== Na 2FeO 4+ H 2↑。
（1）采用铁片作阳极，NaOH 溶液为电解质溶液，电解
制备高铁酸钠，其电流效率可达到40%。写出阳极的电极反应式： 。 （2）铁丝网电极是更理想的阳极材料，相同条件下，可
将电流效率提高至70%以上，原因是 。研究亦发现，铁电极在某一电压范围内会生成Fe 2O 3膜而“钝化”，
钝化的原因用反应式表示为
。
（3）FeO 42-易与水反应生成絮状氢氧化铁，也会影响高铁酸盐的产率。若以铁丝网为阳极，在中间
环节(对应图1中4 h 后)过滤掉氢氧化铁，合成过程中FeO 42-浓度以及电流效率随时间的变化如图1中实线所示(图中曲线是每隔1 h 测得的数据)。图中虚线部分对应于没有过滤氢氧化铁而连续电解的情况。下列判断正确的是（ ）
A ．过滤掉氢氧化铁有利于获得较高浓度的高铁酸盐溶液
B ．过滤掉氢氧化铁对电流效率影响不大
C ．实验表明氢氧化铁的存在影响高铁酸盐浓度的增加
D ．实验表明不过滤掉氢氧化铁，6 h 后电流效率几乎为0 （4）碱性条件下，高铁酸盐的稳定性与温度有关（如图2）。
随温
图1
度升高，高铁酸盐产率先增大后减小的原因是
。
（5）人们还对用铁的氧化物作电极制备高铁酸盐进行了研究，例如以磁铁矿多孔电极制备高铁酸盐，该研究方向的价值在于（）
A．将1 mol Fe3O4氧化成高铁酸盐需10/3 mol电子，可提高电流效率
B．以铁的氧化物为电极，可以实现变废(Fe3O4或铁锈)为宝(高铁酸盐)
C．自然界几乎没有铁单质，而有大量磁铁矿，该方法的原料来源广泛
D．磁铁矿作为多孔电极不会出现钝化现象
23．（13分）
已知：CO2+3H2O+2AlO2－===2Al(OH)3↓+CO32－。现有浓度为0.1 mol·L－1的五种电解质溶液：①Na2CO3② NaHCO3 ③ NaAlO2 ④ CH3COONa ⑤ NaOH
（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是___ ___（填编号）；
（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是____ __（填编号）；
（3）混合碳酸（H2CO3）溶液和NaAlO2溶液，试写出可能发生的化学反应方程式：
；
（4）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的
是弱酸；
乙组实验所得混合溶液中由水电离出的c (OH－)＝mol/L。
求出该混合溶液中下列算式的值：
I．c (Na＋)－c (A－)= ；
II．c (OH－)－c (HA)= 。
24．（10分）
在2 L密闭容器中反应2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O2的起始浓度都为0，NO2的浓度(mol·L-1)随时间(min)的变化如图所示。请回答下列问题：
(1)对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列结论中正确的是。（填字母）
A．实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是：反应容器的体积缩小了
B．实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是：使用效率更高的催化剂
C．实验I条件下该反应的平衡常数大于实验Ⅲ条件下该反应的平衡常数
D．对比实验Ⅰ和Ⅲ可知，该反应是吸热反应
(2) 若实验Ⅰ中NO2的起始浓度改为 1.2
mol·L-1，其它条件不变，则达到平衡时所需用的时间40 min(填“大于”、“等于”或“小
于”) ，NO2的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”）。
(3)若实验Ⅰ中达平衡后，再向密闭容器中通入 2 mol
由物质的量之比为1：1组成的NO2与NO混合气体（保持温度不变），则平衡将（填“向左”、“向右”、“不”）移动，新平衡状态时NO2的物质的量浓度为
mol·L -1
。
(4)若将实验Ⅲ所得的平衡混和气体通入足量的水中，欲使气体被完全吸收则至少应同时通入标准状况下的氧气 L 。 五、（本题包括1小题，共10分） 25．（9分）
有机物A 的结构简式是
它可以通过不同的反应得到下列物质：
回答：
（1）A 中含氧官能团的名称： 。 （2）写出由A 制取B 的化学方程式： 。 （3）写出A 制取C 的有机反应类型：C ： ；A 与 反应生成D 。 （4）1molC 在一定条件下与Br 2水溶液、H 2反应，消耗两种物质最多依次为 、 mol 。
（5）芳香族化合物F 是A 的同分异构体，1molF 可以和3mol NaOH 发生中和反应；F 苯环
上的一氯代物只有一种。写出F 一种可能的结构简式 。
六、选做题（本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题。26小题为“有机化学基础”内容的试题，27题为“物质结构与性质”内容的试题） 26．（10分）
乙基香草醛 是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁。
⑴写出乙基香草醛分子中任意两种含氧官能团的名称： 。 ⑵乙基香草醛的同分异构体Ａ是一种有机酸，Ａ可发生以下变化：
提示：①ＲＣＨ2ＯＨ RCHO
②与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO 4溶液氧化为羧基 Ａ→Ｃ的反应属于： 反应（填反应类型）。
CrO 3/H 2SO 4
反应方程式为：。
写出B的结构简式：。
⑶乙基香草醛的一种同分异构体Ｄ是一种医药中间体。请
设计合理方案用茴香醛合成Ｄ（其他原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件）。
27．（10分）
向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。
Ⅰ．在化学实验和科学研究中，水是一种最常用的溶剂。水是生命之源，它与我们的生活密切相关。
（1）写出与H2O分子互为等电子体的微粒（填2种）。
（2）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。下列对上述过程的描述不合理的是。
A．氧原子的杂化类型发生了改变B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变D．微粒中的键角发生了改变（下接12页）
潮州市金山中学2009年高考化学第三次模拟考试答题卷班别姓名坐号成绩
一、二选择题（共63分）
三、（本题包括3小题，共32分）
19．（12分）
问题1：X的化学式为，可用的方法。趁热过滤的原因是。
问题2：（1）化学方程式：
（2）仪器分别是（填写仪器的符号），需要加热的仪器是。（3）
20．（10分）
⑴原因是
。（2）离子方程式，第一份：。
第二份：。
（3）其它溶质为（写化学式）。
（4）水槽中的水应换为。
（5）原因是
____________ 。21．（10分）
Ⅰ．(1)其原理是；
(2)检验沉淀是否洗涤干净的方法是
。Ⅱ．（3）化学式是，试剂的名称是。
（4）实验现象是。
(5)缺点
(至少二点) 四、（本题包括3小题，共35分）
22．（12分）
（1）写出阳极的电极反应：。
（2）原因是。钝化的原因用反应式表示为
。
（3）判断正确的是（）
（4）原因是。（5）研究方向的价值在于（）
23．（13分）
（1）顺序是___ __ _（填编号）；
（2）pH变化最大的是____ __（填编号）；
（3）化学反应方程式：；
（4）如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸
；
c (OH－)＝mol/L。
I．c (Na＋)－c (A－)= 。
II．c (OH－)－c (HA)= 。
24．（10分）
(1)正确的是。（填字母）
(2)NO2的转化率将（填写“增大”、“减小”或“不变”）。
(3)平衡将移动，浓度为mol·L-1。
(4)氧气L。
五、（本题包括1小题，共10分）
25．（10分）（1）氧官能团的名称：。
（2）化学方程式：。
（3）反应类型：C：；A与反应生成D。
（4）消耗两种物质最多依次为 mol、 mol。
（5）F一种可能的结构简式。
六、选做题（本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题。26小题为“有机化学基础”内容的试题，27题为“物质结构与性质”内容的试题）
26．（10分）
⑴两种含氧官能团的名称：。
⑵
属反应。反应方程式为：。
写出B的结构简式：。
⑶
设计合理方案用茴香醛合成Ｄ
（其他原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件）。
六、（本题包括1小题，共10分）
27．
（1）与H 2O 分子互为等电子体的微粒 （填2种）。 （2）不合理的是 。
（3）与冰的晶体类型相同的是 (请用相应的编号填写)。
Ⅱ． (4)铜原子价电子层的电子排布式 ，有 (填元素符号)。 (5)全部化学键类型有 。
(6) C 2H 5OH 的作用是 。
（接第8页）
（3）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相
同的是 (请用相应的编号填写)。
Ⅱ．胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、
果树和花卉上。
(4)写出铜原子价电子层的电子排布式 ，与铜同一周期的副族元素的基态原子中
最外层电子数与铜原子相同的元素有 (填元素符号)。
(5)胆矾溶液与足量氨水形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型
有 。
(6) 往（5）的深蓝色溶液中加入C 2H 5OH 后可观察到析出深蓝色Cu(NH 3)4SO 4·H 2O 晶体。实验
中所加C 2H 5OH 的作用是 。
A B C D E
加热
潮州金中2009年高考化学第三次模拟考试参考答案
19．（12分）问题1： KCl （2分），重结晶（1分），防止氯化镁析出（2分）。
问题2：（1） MgCl 2·6H 2O====Mg(OH)Cl ＋HCl ↑＋5H 2O ↑（2分），
（2）A 、C 、E （2分），D （1分），（3）（图2分） 20．（10分）
（1）在饱和氯水中存在如下平衡：Cl 2+H 2O
HClO +HCl ，加入过
量
的CaCO 3与溶液中的HCl 发生反应，使盐酸的浓度减小，平衡向正反应方向移动，最终生成HClO （2分）
（2）Ca 2++HCO 3—+OH —= CaC03↓+H 2O 、（1分） HCO 3—
+H +=CO 2↑+H 2O （1分） （3）HClO 、Ca （HCO 3）2、CaCl 2 （2分） （4）B （2分）
（5）碳酸钙与氯水反应生成的 Ca(HC03)2 再受热时 , 除生成 CO 2 外 , 还生成了 CaC03 （2分） 21．(10分)
(1)CO 32-水解成碱性，Cu 2+与OH -结合生成Cu(OH)2 (合理给分)。 (2分)
(2)取最后一次洗涤液，滴加BaCl 2溶液，无沉淀生成，说明已洗净。(2分)
(3)CuSO4、澄清石灰水(每个1分，名称和化学式搞混不给分，共2分)
(4)B中无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水不变浑浊(每点1分，共2分)
(5)装置中原有的空气有影响；实验结束后装置中残留的气体不能被吸收；石灰水可能会吸收空
气中的CO2。(2分，说出二点即可)
四、（本题包括3小题，共35分）
22．（12分）
（1）Fe－6e－＋8OH－═FeO42－＋4H2O（2分）
（2）铁丝网的接触面积更大。（2分）因为铁电极上发生析氧反应4OH－－4e－═O2↑+2H2O，氧气将铁氧化而得到氧化铁膜。（也可以直接写电极反应式或综合式：6OH－－6e－+2Fe═Fe2O3+3H2O）（2分）
（3）ACD（2分，对1—2个给1分，全对得2分，错1个扣1分）
（4）升温电解一方面加快了高铁酸盐的生成速率，另一方面又加速FeO42-的分解。（2分）
（5）BCD（2分，对1—2个给1分，全对得2分，错1个扣1分）
23．（13分）
（1）④②①③⑤（2分）；（2）⑤（2分）；
（3）NaAlO2+ H2CO3 +H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓、NaHCO3+NaAlO2+H2O=Na2CO3+Al(OH)3↓、（或者：H2CO3+2NaAlO2+2H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓、H2CO3+Na2CO3=NaHCO3 ）（4分，写其它方程式不得分，H2CO3写成H2O+CO2给分）；
（4）a＝7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸（2分）；
1.0×10－6 （1分）；
I．c (Na＋)－c (A－)＝c (OH－)－c (H+)=10－6－10－8 =9.9×10-7 mol/L；
（2分，计算结果没带单位或有效数字不得分）
II．c (OH－)－c (HA)=1.0×10－8 mol/L （2分）
24．（10分）
（1）BD （2分，对1个得1分，多选1个扣1分，扣完为止）
（2）小于，减小（2分）
（3）不，1.0（4分，各2分）（4）11.2（2分）
五、（本题包括1小题，共10分）
25．（9分）
（1）羧基、羟基（2分）
（2）（2分）
（3）消去反应；NaOH（或Na2CO3等其它合理答案）（2分）
（4）1、4
（5）
（2分）
六、选做题（本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题。26小题为“有机化学基础”内容的试题，27题为“物质结构与性质”内容的试题）
26．（10分）
⑴醛基、（酚）羟基（或醚键）（各1分）；
27．
(每
小题
2
分，
共
10分)
(1)H2S、NH2－（2）A（3）BC
（4）3ｄ104ｓ1Cｒ（5）共价键、配位键
（6）降低Cu(NH3)4SO4·H2O的溶解度