2018-2019学年云南师大附中高一（下）月考化学试卷（3月份）一、本卷共24个小题，每小题2分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．（2分）2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”．下列做法应提倡的是（）
A．夏天设定空调温度尽可能的低
B．推广使用一次性塑料袋和纸巾
C．少开私家车多乘公共交通工具
D．对商品进行豪华包装促进销售
2．（2分）阿伏加德罗常数的值为N A．下列说法正确的是（）
A．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A
B．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N A
C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N A
D．0.1 mol 的11B中，含有0.6N A个中子
3．（2分）化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）
A．A B．B C．C D．D
4．（2分）下列有关说法正确的是（）
A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
B．Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象
C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥
D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应有能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
5．（2分）某酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是（）
A．Fe2+、Ba2+、NO3﹣、SO32﹣B．Na+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣
C．Na+、K+、AlO2﹣、NO3﹣D．Na+、K+、HCO3﹣、Br﹣
6．（2分）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是（）A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于自来水消毒
B．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
C．用Al（OH）3中和胃酸过多
D．AlCl3属于共价化合物
7．（2分）已知5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是（）A．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂
B．1molKClO3参加反应时有5mol电子转移
C．KClO3是氧化剂
D．被氧化与被还原的氯元素的质量比为1：5
8．（2分）下列说法正确的是（）
A．元素周期表中有18个纵行，分为18个族
B．元素周期表中有九个横行，分为七个周期
C．元素周期表中有七个横行，分为七个周期
D．元素周期表中有16个纵行，分为16个族
9．（2分）下列结论正确的是（）
①粒子半径：K+＞Al3+＞S2﹣＞Cl﹣
②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
③离子的还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO
⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．
A．②③⑤⑦B．②⑥⑦C．②④⑤⑥⑦D．②④⑥10．（2分）同主族3种元素X、Y、Z，已知它们的最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4＞HYO4＞HZO4则下列判断正确的是（）
A．原子半径X＞Y＞Z
B．气态氢化物稳定性HX＞HY＞HZ
C．非金属性X＜Y＜Z
D．气态氢化物还原性HX＞HY＞HZ
11．（2分）关于碱金属元素的说法中正确的是（）
A．ⅠA族元素都是碱金属元素
B．碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来
C．金属钾具有强还原性，K+具有强氧化性
D．Cs常温下与水反应会发生爆炸
12．（2分）某元素的一个原子形成的离子可表示为X n﹣，下列有关该原子的说法正确的是（）
A．含有的中子数为a+b
B．含有的电子数为a﹣n
C．质量数为a+b+n
D．1mol该原子的质量约为bg
13．（2分）医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS）．下列有关叙述中，正确的是（）A．14C与12C的性质完全不同
B．14C与14N含有的中子数相同
C．14C60与12C60是碳元素的同素异形体
D．14C与12C、13C互为同位素
14．（2分）下列不是离子化合物的是（）
A．B．
C．D．
15．（2分）在元素周期表中，主族元素自ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹连一条斜线，此即为金属元素与非金属元素的分界线，从分界线附近可以找到（）
A．耐高温材料B．新型农药材料
C．半导体材料D．新型催化剂材料
16．（2分）2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最
外层电子数是7，下列说法不正确的是（）
A．Ts是第七周期第ⅦA族元素
B．Ts的同位素原子具有相同的电子数
C．Ts在同族元素中非金属性最弱
D．中子数为176的Ts核素符号是Ts
17．（2分）下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是（）A．NaOH H2SO4（NH4）2SO4
B．MgO Na2SO4NH4HCO3
C．Na2O2KOH Na2SO4
D．HCl Al2O3MgCl2
18．（2分）短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。已知元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐；B、E为同主族元素，B元素原子最外层电子数是次外层的3倍；D是地壳中含量最多的金属元素；C是短周期中与水反应最激烈的金属元素。下列叙述不正确的是（）
A．元素A的氧化物常温下一般均为无色无味气体
B．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应
C．原子半径：C＞D＞B
D．元素B的气态氢化物的沸点比元素E气态氢化物的沸点高
19．（2分）下列各选项中错误的是（）
A．离子半径：Li+＜Na+＜K+
B．稳定性：SiH4＞H2S＞HF
C．酸性：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4＜HClO4
D．碱性：Be（OH）2＜Mg（OH）2＜NaOH
20．（2分）已知a A n+、b B（n+1）+、c C n﹣、d D（n+1）﹣均具有相同的电子层结构，关于A、B、
C、D四种元素的叙述正确的是（）
A．原子半径：A＞B＞C＞D
B．原子序数：b＞a＞c＞d
C．离子半径：D＞C＞B＞A
D．金属性：B＞A，非金属性：D＞C
21．（2分）下列对卤素性质的说法不符合递变规律的是（）
A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱
C．F﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣的还原性逐渐增强
D．卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色变浅，密度增大
22．（2分）下列各组比较不正确的是（）
A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈
B．还原性：K＞Na＞Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠
C．熔、沸点：Li＞Na＞K
D．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH
23．（2分）下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是（）
①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸
点升高⑤阴离子的还原性增强．
A．①②③B．②③④C．②④⑤D．①③⑤24．（2分）最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N 4分子。
下列关于N 4分子说法正确的是（）
A．N4属于一种新型的化合物
B．N4沸点比P4（白磷）高
C．N4与N2互为同素异形体
D．N4分子中存在离子键
二、解答题（共6小题，满分52分）
25．（6分）如图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：
（1）在这10种元素中，原子半径较小的是（填元素符号，稀有气体除外），化学性质最不活泼的元素是（填“元素名称”）。
（2）元素⑧的离子结构示意图为，请用电子式表示化合物④和⑧的形成过程。
（3）元素⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：。
（4）元素⑧单质能溶于水，称为氯水，溶液黄绿色，在其中通入元素⑦的某种氧化物，溶液颜色褪去，用化学方程式表示原因。
26．（10分）A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大的元素，A、D元素的原子最外层电子数相同，A元素的一种原子没有中子；B的一种同位素可用于考古断代；C是地壳中含量最多的一种元素；D元素的阳离子电子层结构与氖原子相同；E的最外层电子数是电子层数的2倍；F的单质具有强氧化性。G是用途最广泛的金属元素，它的单质能被磁铁所吸引；试回答以下问题：
（1）E的原子结构示意图：
（2）D单质与C单质在加热条件下反应产物的电子式，该物质与A2C反应的离子方程式。
（3）化合物甲、乙由A、B、C、D中的三种或四种组成的常见物质，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的化学方程式为。
（4）E的最高价氧化物对应水合物的浓溶液加入G单质，下列说法正确的是
A．常温下两者不发生反应
B．常温下无现象，G单质不溶解
C．受热能发生反应，开始放出氢气
D．受热能发生反应，开始放出是SO2
（5）用电子式写出A2C的形成过程。
27．（12分）现有①熔融的BaCl2、②H2SO4溶于水、③NH4Cl溶于水、④Na2O2溶液、
⑤干冰升华、⑥溴水被CCl4萃取六种物质，按下列要求回答：
（1）化学键没有破坏的是，仅破坏共价键的是，仅破坏离子键的是，离子键和共价键都破坏的是。
（2）NH4Cl的电子式是，CO2的结构和CS2相似，请你写出CS2的电子式。28．（8分）在下列化合物中：H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，CaF2，MgCl2请你回答下列问题：
①I2的电子式为；CaF2的电子式为；
②只有极性共价键的共价化合物是；
③既有离子键又有非极性键的化合物是。
29．（10分）随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、
最高正价或最低负价的变化如图所示。
根据判断出的元素回答问题：
（1）h在周期表中的位置是。
（2）比较d、f离子半径大小（用化学式表示，下同）：＞。比较g、h 的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：＞。
30．（6分）铝是应用广泛的金属。以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如图：
注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为。
（2）“过滤Ⅰ”中所用到的玻璃仪器有。
（3）“过滤Ⅱ”中得到的固体中混有杂质，需要对沉淀进行洗涤，请你叙述如何洗涤？。
2018-2019学年云南师大附中高一（下）月考化学试卷（3
月份）
参考答案与试题解析
一、本卷共24个小题，每小题2分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．【解答】解：A、夏天设定空调温度尽可能的低，浪费了电能资源，增加能量损耗，故A 错误；
B、推广使用一次性塑料袋和纸巾，浪费了资源，故B错误；
C、少开私家车多乘公共交通工具，可以节约资源，减少空气污染，故C正确；
D、对商品进行豪华包装促进销售，浪费了资源，故D错误；
故选：C。
2．【解答】解：A、铁和过量硝酸反应后变为+3价，故1mol铁反应后转移3N A个电子，故A错误；
B、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而镁反应后变为+2价，故0.1mol镁反应后转移0.2N A
个电子，故B错误；
C、标况下2.24L混合气体的物质的量为0.1mol，故分子个数N＝nN A＝0.1N A个，故C
错误；
D、11B中含有中子数＝11﹣5＝6，0.1 mol 的11B中含有0.6mol中子，含有0.6N A个中
子，故D正确；
故选：D。
3．【解答】解：A．Al2（SO4）3和小苏打的反应是Al3+和HCO3﹣发生双水解，生成沉淀Al（OH）3和不支持燃烧的CO2气体，用于泡沫灭火器灭火，故A正确；
B．FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，说明Fe3+的氧化性强，与“铁比铜金属性强”无关，故B错误；
C．次氯酸盐的漂白性就是利用次氯酸盐的氧化性，所以漂白粉用于漂白织物，故C正确；
D．玻璃中含有SiO2，HF能与SiO2反应生成四氟化硅和水，所以氢氟酸可在玻璃器皿上刻蚀标记，故D正确；
故选：B。
4．【解答】解：A、碳酸钠加热不能分解，碳酸氢钠受热分解，A错误；
B、氢氧化铁胶体为红褐色液体，透明，能发生丁达尔现象，故B错误；
C、氢气、二氧化硫、二氧化碳和浓硫酸不反应，可以做气体的干燥剂，H2、SO2、CO2
三种气体都可用浓硫酸干燥，故C正确；
D、二氧化硅和氢氟酸反应是二氧化硅的特殊性质，两性氧化物是指和酸碱都反应的氧化
物，二氧化硅属于酸性氧化物，故D错误；
故选：C。
5．【解答】解：A．NO3﹣在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化Fe2+、SO32﹣，Ba2+、SO32﹣之间反应生成亚硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．之间不反应，都不与氢离子反应，在酸性溶液中能够大量共存，故B正确；
C．Na+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣AlO2﹣与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故C错误；
D．HCO3﹣与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故D错误；
故选：B。
6．【解答】解：A．明矾中含有铝元素，铝能水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而吸附水中的悬浮物所以能净水，但。氢氧化铝胶体不具有强氧化性，不能用于杀菌消毒，故A错误；
B．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，熔点较高，且为致密的氧化膜，对内部金属起保护作用，故B正确；
C．Al（OH）3具有弱碱性，可与酸反应，可用于治疗胃酸过多，故C正确；
D．氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，故D正确。
故选：A。
7．【解答】解：A．H、S、O元素的化合价不变，H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂，故A 正确；
B.1molKClO3参加反应时有1mol×（5﹣0）＝5mol电子转移，故B正确；
C．KClO3中Cl元素的化合价降低，则是氧化剂，故C正确；
D.5个Cl失去电子与1个Cl得电子数目相等，则被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：
1，故D错误；
故选：D。
8．【解答】解：元素周期表中有7个横行，则为7个周期；
18个纵行，共16个族，分别为7个主族、7个副族、1个0族，1个第ⅤⅢ族，所以仅C正确；
故选：C。
9．【解答】解：①电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Al3+，故错误；
②非金属性F＞Cl＞S＞P＞Si，氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，故正确；
③非金属性Cl＞Br＞I＞S，阴离子还原性S2﹣＞I﹣＞Br﹣＞Cl﹣，故错误；
④非金属性Cl＞S＞Se＞Te，单质氧化性Cl2＞S＞Se＞Te，故正确；
⑤非金属性S＞P＞C，最高价含氧酸的酸性H2SO4＞H3PO4＞H2CO3，碳酸酸性比较HClO
强，故酸性H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，故正确；
⑥同周期随原子序数增大元素非金属性增强，同主族自上而下元素非金属性减弱，故非
金属性O＞N＞P＞Si，故正确；
⑦同主族自上而下金属性增强，同周期自左而右金属性减弱，故金属性：Be＜Mg＜Ca
＜K，故正确，
故选：C。
10．【解答】解：主族3种元素X、Y、Z，已知它们的最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4＞HYO4＞HZO4，则非金属性X＞Y＞Z，
A．同一主族元素，其非金属性越强，其原子半径越小，所以原子半径X＜Y＜Z，故A 错误；
B．非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，则HX＞HY＞HZ，故B正确；
C．根据元素分析知，非金属性X＞Y＞Z，故C错误；
D．根据B知，其氢化物的稳定性HX＞HY＞HZ，故D错误；
故选：B。
11．【解答】解：A、ⅠA族的氢元素是非金属，故A错误；
B、Na与水剧烈反应，不与金属离子反应，所以不能发生置换反应，故B错误；
C、失电子能力越强的元素对应物质还原性越强，所以K+具有弱氧化性，故C错误；
D、Li、Na、K、Rb、Cs属于碱金属元素从上到下金属性依次增强，所以铯金属性强于
钠和钾，则Cs常温下与水反应会发生爆炸，故D正确；
故选：D。
12．【解答】解：A、该微粒中中子数＝质量数﹣质子数＝b﹣a，故A错误；
B、该微粒的核外电子数＝核内质子数+电荷数＝a+n，故B错误；
C、该微粒的质量数为b，故C错误；
D、该原子的相对原子质量约等于其质量数，即为b，而摩尔质量在数值上等于相对分子
质量，即为bg/mol，故1mol该原子的质量为m＝nM＝1mol×bg/mol＝bg，故D正确。
故选：D。
13．【解答】解：A．14C与12C为不同的原子，则性质不同，故A错误；
B．14C中的中子数为14﹣6＝8，14N含有的中子数为14﹣7＝7，中子数不同，故B错误；
C．14C60和12C60是碳元素的同种单质，故C错误；
D．14C与12C、13C的质子数相同，而中子数不同，则互为同位素，故D正确；
故选：D。
14．【解答】解：A．氯化钠是阴阳离子构成的，属于离子化合物，故A不选；
B．水分子是由氢原子和O原子构成的，属于共价化合物，故B选；
C．KOH是由钾离子和氢氧根离子构成的，氢氧根离子是由O原子和H原子构成的，所以KOH中存在离子键和共价键，属于离子化合物，故C不选；
D．硝酸钠是由钠离子和硝酸根离子构成的，硝酸根离子中存在共价键，所以硝酸钠属于离子化合物，故D不选；
故选：B。
15．【解答】解：A．耐高温材料可从ⅣA、过渡元素区找到，故A不选；
B．新型农药材料可从元素周期表右上角非金属元素区找到，故B不选；
C．半导体材料可从金属元素与非金属元素的分界线附近找到，故C选；
D．新型催化剂材料可从过渡元素区找到，故D不选；
故选：C。
16．【解答】解：A．该原子结构示意图为，该元素位于第七周期、第VIIA族，故A正确；
B．同位素具有相同质子数、不同中子数，而原子的质子数＝核外电子总数，则T S的同位素原子具有相同的电子数，故B正确；
C．同一主族元素中，随着原子序数越大，元素的非金属性逐渐减弱，则T S在同族元素中非金属性最弱，故C正确；
D．该元素的质量数＝质子数+中子数＝176+117＝293，该原子正确的表示方法为：293Ts，故D错误；
117
故选：D。
17．【解答】解：A．硫酸中只含共价键，故A错误；
B．氧化镁中只含离子键，故B错误；
C．Na2O2、KOH、Na2SO4含离子键和共价键，故C正确；
D、HCl只含共价键，Al2O3、MgCl2只含离子键，故D错误；
故选：C。
18．【解答】解：短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，已知元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，则A是N元素；
B、E为同主族元素，B元素原子最外层电子数是次外层的3倍，最外层电子数不超过8
个，则次外层是K层，则B是O元素，E为S元素；
D是地壳中含量最多的金属元素，则D是Al；
C是短周期中与水反应最激烈的金属元素，则C是Na元素，
A．A是N元素，常温下NO是无色有刺激性气味的气体，二氧化氮是红棕色有刺激性气味的气体，故A错误；
B．C、D、E分别是Na、Al、S元素，其最高价氧化物的水化物分别是强碱、两性氢氧化物、强酸，所以能两两相互反应生成盐和水，故B正确；
C．B是O元素、C是Na、D是Al元素，原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径C＞D＞B，故C正确；
D．结构相似的氢化物沸点与其相对分子质量成正比，但含有氢键的物质其熔沸点升高，水中含有氢键，所以水的沸点大于硫化氢，故D正确；
故选：A。
19．【解答】解：A．Li+、Na+、K+的电子层逐渐增多，则离子半径：Li+＜Na+＜K+，故A 正确；
B．非金属性：Si＜S＜F，则简单氢化物的稳定性：SiH4＜H2S＜HF，故B错误；
C．非金属性：Hi＜C＜S＜Cl，最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4＜HClO4，故C正确；
D．金属性：Be＜Mg＜Na，最高价氧化物对应水合物的碱性：Be（OH）2＜Mg（OH）2＜NaOH，故D正确；
故选：B。
20．【解答】解：已知a A n+、b B（n+1）+、c C n﹣、d D（n+1）﹣具有相同的电子层结构，则有：a ﹣n＝b﹣（n+1）＝c+n＝d+（n+1），则有A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：b＞a＞c＞d，由离子所带电荷，可知A、B属于金属元素，C、D属于非金属性元素，则：
A．A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：b＞a＞c＞d，原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素原子序数越大，原子半径越小，则有原子半径：A ＞B＞D＞C，故A错误；
B．已知a A n+、b B（n+1）+、c C n﹣、d D（n+1）﹣具有相同的电子层结构，则有：a﹣n＝b﹣（n+1）＝c+n＝d+（n+1），则有原子序数：b＞a＞c＞d，故B正确；
C．a A n+、b B（n+1）+、c C n﹣、d D（n+1）﹣具有相同的电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，核电荷数b＞a＞c＞d，故离子半径d D（n+1）﹣＞c C n﹣＞a A n+＞b B（n+1），故C错误；
D．A、B在周期表中同周期，原子序数：b＞a，则金属性：A＞B，C、D在同一周期，且原子序数C＞D，则非金属性：C＞D，故D错误，
故选：B。
21．【解答】解：A．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，从氟到碘其元素的非金属性逐渐减弱，则单质的氧化性逐渐减弱，故A正确；
B．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，从氟到碘其元素的非金属性逐渐减弱，则其氢化物的稳定性逐渐减弱，故B正确；
C．卤素单质的氧化性随着原子序数的增大而减弱，但是离子的还原性逐渐增强，故C 正确；
D．F2、Cl2、Br2、I2颜色分别为：浅黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色，所以其颜色随着原子序数的增大而逐渐加深，卤素单质的密度与其相对分子质量成正比，所以卤素单质的密度随着原子序数的增大而增大，故D错误；
故选：D。
22．【解答】解：A．锂的活泼性比钠弱，与水反应不如钠剧烈，故A正确；
B．虽然单质的还原性顺序为：K＞Na＞Li，但K不能置换出NaCl溶液中的钠，而是先和水反应，故B错误；
C．碱金属元素从Li到Cs，熔、沸点逐渐降低，即Li＞Na＞K＞Cs，故C正确；
D．从Li到Cs，碱金属元素的金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强，即碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜CsOH，故D正确。
故选：B。
23．【解答】解：①卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，故①错误；
②卤素单质从上到下，单质的颜色分别为浅黄绿色、黄绿色、红棕色、紫色，颜色逐渐
加深，故②正确；
③卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱，故③错误；
④卤素单质都属于分子晶体，从上到下单质的相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐
渐增强，单质的沸点升高，故④正确；
⑤卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子
的还原性增强，故⑤正确。
故选：C。
24．【解答】解：A，化合物是指含两种及以上元素的纯净物，N4只含一种元素，故不属于化合物，故A错误；
B、N4分子与白磷分子，都属于分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，熔沸点越高，
故白磷沸点更高，故B错误；
C、同素异形体是指同一种元素组成的不同种单质，故N4与N2互为同素异形体，故C
正确；
D、N4分子是分子晶体，不含离子键，故D错误；
故选：C。
二、解答题（共6小题，满分52分）
25．【解答】解：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为O、③为F、④为Mg、⑤为Al、⑥为Se、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar，
（1）同主族元素从上到下原子半径增大，同周期元素从左到右原子半径减小，则原子半径最小的为F元素；稀有气体元素性质最不活泼为氩，
故答案为：F；氩；
（2）⑧为Cl，氯离子质子数为17，核外电子数为18，有3个电子层，最外层电子数为
8，氯离子结构示意图为，④和⑧形成的化合物为氯化镁，氯化镁是镁离子和氯离子之间通过离子键形成的离子化合物，用电子式表示其的形成过程为：
，
故答案为：；；
（3）⑤为Al，铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；
（4）二氧化硫具有还原性，与氯气反应生成盐酸和硫酸，方程式为SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl，故答案为：SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl。
26．【解答】解：根据分析可知：A为H，B为C元素，C为O，D为Na，E为S，F为Cl，G为Fe元素。
（1）S原子的核电荷数为16，其原子结构示意图为，
故答案为：；
（2）钠与氧气加热生成过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，其电子式为；
过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH﹣+O2↑，
故答案为：；2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH﹣+O2↑；
（3）化合物甲、乙由H、C、O、Na中的三种或四种组成的常见物质，且甲、乙的水溶
液均呈碱性，二者为碳酸氢钠和NaOH，反应生成碳酸钠和水，该反应方程式为：NaOH+NaHCO3＝Na2CO3+H2O，
故答案为：NaOH+NaHCO3＝Na2CO3+H2O；
（4）E的最高价氧化物对应水合物的浓溶液为浓硫酸，G单质为Fe，
A．常温下铁与浓硫酸发生钝化，不是不反应，故A错误；
B．铁与浓硫酸常温下发生钝化，没有明显现象，铁不会溶解，故B正确；
C．浓硫酸具有强氧化性，受热反应生成二氧化硫，不会生成氢气，故C错误；
D．Fe与浓硫酸受热能发生反应放出是SO2气体，故D正确；
故答案为：BD；
（5）H2O为共价化合物，用电子式表示其形成过程为
，
故答案为：。
27．【解答】解：（1）未破坏化学键说明没有发生化学反应或没有电解质熔融或溶于水，物质发生物理变化，未破坏化学键的是⑤干冰升华，⑥溴水被CCl4萃取；仅共价键被破坏说明共价化合物溶于水或发生化学反应，所以仅共价键被破坏的是②H2SO4溶于水；
仅离子化合物溶于水或熔融或发生化学反应离子键被破坏，所以仅离子键被破坏的是①熔融的BaCl2、③NH4Cl溶于水；离子键和共价键同时被破坏说明该物质发生化学反应，离子键和共价键同时被破坏的是④Na2O2溶液，
故答案为：⑤⑥；②；①③；④；
（2）氯化铵为离子化合物，铵根离子和氯离子都需要标出所带电荷及最外层电子，电子式为，二硫化碳分子中，碳硫键为双键，电子式为，
故答案为：；。
28．【解答】解：①碘单质电子式为：，．氟化钙为离子化合物，钙离子直接用离子符号Ca2+表示，氟离子需要标出其最外层电子及所带电荷，两个氟离子需要先在钙离子的
两边，氟化钙的电子式为：，
故答案为：；；
②只有极性共价键的共价化合物是H2O2、CO2，
故答案为：H2O2、CO2；
③既有离子键又有非极性键的化合物是Na2O2，
故答案为：Na2O2；
29．【解答】解：根据分析可知：x为H，是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。
（1）h为Cl，原子序数为17，位于周期表中第三周期ⅤⅡA族，
故答案为：第三周期ⅤⅡA族；
（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，核电荷数Na＞O，则离子半径r（O2﹣）＞r（Na+）；
元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性S＜Cl，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＞H2SO4，
故答案为：r（O2﹣）；r（Na+）；HClO4；H2SO4。
30．【解答】解：（1）氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al2O3+2OH﹣＝2AlO2﹣+H2O，故答案为：Al2O3+2OH﹣＝2AlO2﹣+H2O；
（2）“过滤Ⅰ”中所用到的玻璃仪器有，故答案为：烧杯、玻璃棒、漏斗；
（3）洗涤沉淀，可沿玻璃棒将蒸馏水注入漏斗中，浸没沉淀，滤尽后重复2﹣3次即可，故答案为：沿玻璃棒将蒸馏水注入漏斗中，浸没沉淀，滤尽后重复2﹣3次即可。
大悟县三里城镇初中学校2014-2015年学年度第一学期 第一次化学月考试题 姓名：_______________班级：_______________考号：_______________ 题号一、选择 题 二、填空 题 三、实验, 探究题 总分 得分 一、选择题（每空3 分，共18 分） 1、下列所示的变化中，属于化学变化的是( ) A．铁丝弯曲 B．香水挥发 C．燃放烟花 D．干冰升华 2、下列实验操作错误的是（） A.向量筒里倾倒液体 B.从滴瓶里取出液体 C.向试管里加入粉末 D.给试管里液体加热 3、能够使带火星的木条复燃的是( )。 A．氧气 B．二氧化碳 C．水蒸气 D．石蜡 4、人类需要洁净的空气。目前我国城市空气质量日报中的污染物不包括（） A、可吸入颗粒 B、二氧化硫 C、二氧化氮 D、二氧化碳 5、人呼出的气体中相对空气增多的成分是( )。 A．水蒸气 B．二氧化碳 C．二氧化碳、水蒸气 D．氧气
6、下列操作中，可以鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是( )。 A．观察气体颜色 B．闻气体的气味 C．插入燃着的木条 D．倒入澄清的石灰水 二、填空题（每空1 分，共26 分） 7、将下列各仪器名称前的字母序号与其用途相对应的选项填写在相应位置上。 (1)用来夹持试管的工具是____________________________________________。 (2)贮存固体药品的仪器是____________________________________________。 (3)常作为反应用的玻璃容器是________________________________________。 (4)用于洗涤仪器内壁的工具是________________________________________。 (5)用于夹持燃烧铁的工具是________________________________________。 (6)检验物质可燃性，进行固体燃烧实验的仪器是________________________。 (7)用于加热浓缩溶液、析出晶体的瓷器是______________________________。 (8)加热时常垫在玻璃容器与热源之间的用品是__________________________。 8、将一种无色无味的液体A装入试管，用带火星的木条伸入试管，无现象，而向其中加入少量黑色粉末B后，迅速产生气泡，生成了使带火星的木条复燃的气体C,使金属E红热并伸入盛有气体C且瓶底有少量液体D的集气瓶中，金属E剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体F。 （1）写出它们的名称：A. B. C. D. E. F. 。
2020-2021学年第一学期九年级化学第一次月考试卷 （第一单元--三单元） 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分．每题只有一个选项符合题意） 1．（1分）下列生活事例中，前者属于化学变化，后者属于物理变化的是（）A．汽车内胎爆炸，汽油挥发 B．石蜡熔化，钢铁生锈 C．烧制陶瓷，工业制取氧气 D．粮食酿酒，动植物呼吸 2．（1分）空气中含量最多且化学性质不活泼的气体的化学式是（）A．O2B．O C．N2D．N 3．（1分）化学是一门以实验为基础的科学，下列化学实验操作正确的是（） A．点燃酒精灯B．药品取用 C．闻气体气味D．液体加热 4．（1分）下列各组物质中，都由分子构成的一组是（） A．铜、二氧化碳B．五氧化二磷、冰水 C．汞、氖气D．氯化钠、硫酸铜 5．（1分）下列选项中，前者包含后者的是（） A．混合物、纯净物B．纯净物、软水 C．化合反应、氧化反应D．空气、稀有气体 6．（1分）从微观角度可以认识宏观现象。对下列事实解释正确的是（）A．水和过氧化氢化学性质不同﹣﹣﹣﹣﹣构成它们的分子不同 B．热胀冷缩﹣﹣﹣﹣﹣温度升高，微粒变大；温度降低，微粒变小 C．1L大豆与1L小米混合后总体积小于2L﹣﹣﹣﹣﹣分子之间有间隔 D．在一定条件下，氧气可以由气体变成固体﹣﹣﹣﹣﹣此时，氧分子停止运动7．（1分）如图是元素周期表的一部分，下列有关说法错误的是（） A．原子序数为14的元素为硅 B．铝原子的最外层电子数为13 C．一个铝原子中含有14个中子 D．相同质量的两种物质中含原子数最多的是铝 8．（1分）常温常压下，下列物质不适合用物理性质区分的是（）A．酒精和纯净水B．铁丝和铜片 C．氧气和二氧化碳D．厨房中的食盐和蔗糖 9．（1分）螃蟹作为美食已进入千家万户，蟹肉中的砷（As）元素以有机砷（C5H11AsO2）的形式少量存在，下列有关说法正确的是（） A．C5H11AsO2由五种非金属元素组成 B．C5H11AsO2分子中含有一个氧分子 C．每个C5H11AsO2分子由19个原子构成 D．C5H11AsO2分子中的碳、氢元素的个数比为5：11 10．（1分）氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子。下列示意图能正确表示氚原子结构的是（） A．A B．B C．C D．D 11．（1分）下列说法中正确的是（） A．鱼虾能在水中生存是因为氧气易溶于水 B．测定空气中氧气含量时，可将红磷替换成细铁丝 C．镁条在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成一种黑色固体 D．红热的木炭伸入到盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光 12．（1分）水是生命之源。下列有关水的说法不正确的是（）A．用特殊催化剂可把水变成汽油 B．农业园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌
九年级化学第一次月考试卷 （40分钟完卷 满分50分） 姓名 _______ 得分 ______________ 一、单项选择题（本大题共有10小题，每小题只有一个选项符合题意，请将其 字母标号填在下表相应的空格内。每题 2分，共20分） 1 .日常生活中见到下列现象，其中发生了化学变化的是 （ ） A .冰融化成水 B .氢气球在烈日下爆裂 C .牛奶变酸了 D .铁矿石的粉碎 2 .下列仪器，可在酒精灯火焰上直接加热的是 A .漏斗 B .烧杯 3 .下列有关氧气用途的说法中，错误的是 A .氧气可以做燃料 C .氧炔焰可以用来焊接金属 4?铈是一种常见的稀土元素，它在周期表中的相关信息如图所示。下列说法错误的是 B .铈属于非金属元素 C .铈元素的元素符号是Ce D .铈的相对原子质量是140.1 5.下列操作或现象与分子特征对应关系不正确的是 （ ） 选项 操作或现象 分子特征 A 气体可压缩存于刚瓶中 分子间有间隔 B 物体的热胀冷缩 分子的大小可以变化 C 湿衣服晾干 分子在不断运动 D 一滴水中大约有1.67 X 1021个水分子 分子很小 6.某同学在学习了化学实验基本技能后，得出了以下结论。你认为正确的是（ ） A .没有说明用量时，取用液体药品的体积一般为 1?2mL B .给固体物质加热时，必须使用坩埚钳 ( ) D .试管 C .量筒 （ B .氧气可以用来炼钢 D .氧气可以供给呼吸 A ?铈原子的核外电子数为58 肺 14 0.1
c ?用胶头滴管取液后，要平放或倒置，以防液体流出 D ?用滴瓶上的滴管吸取试剂后，立即用清水冲洗干净 7 ?下列有关物质性质的叙述中，属于物质化学性质的是（ ） A .标准状况下氧气的密度是1.429g/L B .二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊 C .二氧化硫是无色具有刺激性气味的气体 D .在101kPa 时，-218 C 液态氧能变成雪花状的淡蓝色固体 8.地球是我们赖以生存的家园，人类在生产和生活中下列活动能对环境造成污染的是 （ ） ①工业“三废”未经处理直接排放； ②植树造林，扩大绿化面积； ③随意丢弃费旧电池和塑料制品垃圾； ④生活污水的任意排放； ⑤减少空气中硫氧化物和氮氧化物的排放，防止形成酸雨 A .③④⑤ B .②④⑤ C .①②⑤ D .①③④ 9 .下列说法正确的是 （ ） A .木炭在氧气中燃烧产生白色火焰、放出热量 B. 红磷在氧气中燃烧产生大量的白雾 C. 蜡烛在氧气中燃烧产生耀眼的白光、放出热量、产生大量的白烟 D .铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 二、填空题：（每空1分，共15分） 11. 用化学符号表示： ①3 个硫原子 ________ _ _ _____ _____ __________________ ； ③2 个钠离子 ______ 。 12. 现有 ①洁净的空气 ②冰水混合物 ③氧气 ④湖水 四种物质，其中属于混合物的有 （填序号，下同） ________ ，属于纯净物的有 __________ 。 13?写出能实现下列反应的文字表达式 （1 ）淡黄色粉末物质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰： _____________________________________________________________________________________ ； （2） 一种黑色固体在氧气中燃烧，其生成物可使澄清石灰水变浑浊： ； 10 .下列反应不属于化合反应的是 A .铁+硫酸一-硫酸亚铁 +氢气 c .氢气 +氯气 J"'氯化氢 （ ） B .氧气 + 一氧化碳 " '' 二氧化碳 D .氧化钙+水 -------- > 氢氧化钙
人教版九年级第一次月考化学试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 1 . 下列大小关系正确的（） A．微粒的大小：分子>原子 B．地壳中元素的含量：Al
C．该反应是分解反应 D．该反应是化合反应 5 . 下列实验操作正确的是（） B．量筒读数 A．过滤 D．点燃酒精灯 C．稀释浓硫酸 6 . 世界环境日为每年的6月5日， 2018年的世界环境8日主题为“塑战塑决”（BeatPlastic Polution），中国环境日的主题为“美丽中国，我是行动者”，2019年世界环境日也将在中国杭州举办。以下关于环境保护说法不正确的是（） A．将煤炭进行脱硫处理，减少二氧化硫的排放 B．使用一些新型的、可降解的塑料，减少“白色污染” C．化学是环境污染的主因，没有化学，就不会产生环境问题 D．提倡使用无磷洗衣粉，以减少水体污染 7 . 四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．则有关说法中不正确的（） A．丁一定是化合物
甘肃省武威市第九中学、爱华育新学校、武威十三中等学校【最新】九年级下学期第一次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列四个短语中，其原意一定包含化学变化的是（） A．花香四溢B．海市蜃楼C．木已成舟D．蜡炬成灰2．以下是我省广受消费者欢迎的食品，其中主要富含糖类的是（） A．静宁烧鸡B．刘家峡草莓 C．陇宝牌当归醋D．永登丁娃烧饼 3．高铁酸钠是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。其化学式为Na2FeO4，其中Fe元素的化合价是 A．+6 B．+4 C．+3 D．+2 4．化学学习小组做实验时，记录了下列实验现象，其中正确的是（） A．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成 B．红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生大量白色烟雾 C．少量高锰酸钾固体溶于水可得到浅绿色溶液 D．电解水时，正极和负极产生的气体体积比为1：2 5．【最新】1月，中科院兰州化学物理研究所科研人员研究开发了一套具有超强水处理净化能力的装置，下列关于水的净化的说法，不正确的是（） A．活性炭可除去水中的异味 B．过滤可以除去水中所有的杂物 C．硬水通过煮沸可降低硬度 D．蒸馏对水的净化程度最高 6．石油除主要含有碳、氢元素外，还含有少量的硫与氦等。下列有关石油的说法不正确的是（）
A．石油是可燃物 B．石油是不可再生能源 C．石油不能充分燃烧会生成一氧化碳、二氧化硫等有害气体 D．油罐起火，消防队员用高压水枪向油罐喷水，是为了降低石油的着火点 7．下列图示的实验操作正确的是( ) A．检验气密性B．稀释浓硫酸 C．量取液体体积D．加热液体 8．化学方程式是重要的化学用语,下列化学方程式书写正确的是( ) A．Mg+O2=MgO2B．Cu+2HCl=CuCl2+H2↑ C．NaOH+KCl=NaCl+KOH D．3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O 9．【最新】10月，我国女科学家屠呦呦因为发现一种用于治疗疟疾的药物青蒿素（化学式为C15H22O5）而获诺贝尔奖.下列关于青蒿素的说法不正确的是（） A．该物质由三种元素组成 B．该物质中氧元素质量分数最小 C．每个青蒿素分子中含有42个原子 D．该物质中碳氧元素的质量之比9:4 10．除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是()
【最新】重庆一中高三上学期第二次月考化学试卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．材料、能源、信息、环境与化学关系密切，下列说法不正确的是 A ．我们使用合金是因为它比纯金属具有更优良的机械性能 B ．钢化玻璃、有机玻璃、石英玻璃均属于硅酸盐材料 C ．高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水 D ．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” 2．某羧酸酯的分子式为C 57H 104O 6，1 mol 该酯完全水解可得到3 mol 羧酸M 和1 mol 甘油[HOCH 2CH(OH)CH 2OH]。羧酸M 的分子式为（ ） A ．C 17H 32O 2 B ． C 18H 34O 2 C ．C 18H 36O 2 D ．C 19H 36O 2 3．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是 A ．灼烧 B ．过滤 C ．分液 D ．蒸馏 4．下列物质的制备与工业生产相符的是 ①NH 3 NO HNO 3 ②浓HCl Cl 2 漂白粉 ③MgCl 2(aq) 无水MgCl 2 Mg ④饱和NaCl(aq) NaHCO 3 Na 2CO 3 ⑤铝土矿NaAlO 2溶液Al(OH)3Al 2O 3 Al A ．①④⑤ B ．①③⑤ C ．②③④ D ．②④⑤ 5．向含有c(FeCl 3)=0.2 mol· L ?1、c(FeCl 2)=0.1 mol·L ?1的混合溶液中滴加稀NaOH 溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm 的金属氧化物，下列有关说法中正确的是 A ．该分散系的分散质为Fe 2O 3 B ．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷 ??????→?催化剂，△/2O ?? ?→?O H O 22和?? ?→?加热2MnO ??→?石灰乳??→ ?加热??→?电解???→?23CO NH 和??→ ?加热???→?溶液NaOH ???→?2CO 足量??→?灼烧??→?电解
2018--2019学年度（下）天宝中学 九年级第一次月考化学试题 （满分：50分；时间：60分钟命题：孟兰英审题：张清） 可能用到的相对原子质量：H-1O-16Fe-56Zn-65 一、选择题(本大题包括10个小题，每题2分，共20分)每小题只有一个选项符合题意，将符合题意的选项填在答题卡表格内 1.下列变化不属于化学变化的是：（） A．纸张燃烧B．蔗糖溶解C．食物腐烂D．铁钉生锈 2.浓盐酸.浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液质量变化为（） A．增加减小 B.减小减小 C.减小增加 D.增加增加 3．要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（） A．硝酸铵和水B．铜和稀硫酸 C．固体氢氧化钠和水D．氯化钠和水 4.下图是甲.乙.丙.丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图。以下说法错误的是（）A．如乙金属为Fe，则乙与盐酸反应的化学方程式为： 2Fe+6HCl=2Fe C l+3H↑ 3 2 B．金属甲.乙.丙与盐酸反应属于置换反应 C．若乙是金属Al,则丙可能是Zn和Fe D．四种金属的活动性强弱顺序为：甲.乙.丙.丁 5．下列各组气体中既能用浓硫酸干燥，又能用苛性钠干燥的是() A．H、O 2 2B．C O、N 2 2 C．SO、CO D．SO、 CO 2 22 6．下列书写正确，且属于置换反应的是() A Cu+2HCl= CuCl+H↑B．3Cu+2AlCl= 2Al +3Cu Cl 2 2 3 2 C．NaOH+HCl=NaCl +H O D．2Al+6HCl=2AlCl +3H↑2 3 2 7.推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是 A．酸能使紫色石蕊溶液变红．通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸 B．某无色气体混入空气后点燃爆炸，可证明该气体一定是H 2 C．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 D．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小8．根据如图所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是（） A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．甲物质的不饱和溶液温度升高后变成饱和溶液 C．将t℃甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到t℃时都会析出晶体 2 1
高三第一次月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 Na—23 O—16 Mg—24 Al—27 S—32 Fe--56 一．选择题（每小题只有一个正确选项，1---10每小题2分，11---20每小题3分，共50分） 1.化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是() A. CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大气污染物 B. Na2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂 C. 常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运 D. NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色 2.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的() A．分子数和气体质量均不同 B．分子数和电子数均相同 C．质子数和中子数均相同 D．分子数、原子数和中子数均相同 3.若N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A B．将31 g Na2O溶解于1 L水中，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为1 mol/L C．22.4 L NH3和16 g CH4中所含有的电子数都是10N A D．20 g重水(2H162O)含有的电子数为10N A 4.R2O n－8在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO－4，若反应中R2O n－8变为RO2－4，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为（）A．1 B．2 C．3 D．4 5. 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法正确的是() A. 根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Fe3I8也可表示为FeI2·2FeI3 B. CaC2能水解：CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑，则Al4C3也能水解： Al4C3＋12H2O―→4Al(OH)3↓＋3CH4↑ C. O2与Cu加热反应生成CuO，则S与Cu加热反应生成CuS D. SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀 6.下列说法正确的是（） A．当7.8 g Na 2O 2 与H 2 O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移
2011-2012学年第一学期第一次单元练习 九年级化学试卷 2011.10 注意事项： 1．全卷满分100分，考试时间为100分钟。 2．考生答题全部答在答卷纸的指定位置上，答在本试卷上或不在规定区域答题无效。 3．交卷时，只需交答卷纸，但本试卷请妥善保管，以备讲评之需。 一、单项选择（每小题只有一个选项．．．．符合题意，每小题2分，共30分 ） 1．下列过程中，只发生物理变化的是 A ．天然气燃烧 B ．大米霉变 C ．灯泡发光 D ．铁钉生锈 2．下列物质属于纯净物的是 A ．液氧 B ．石灰水 C ．汽水 D ．空气 3．下列做法不符合“低碳环保”理念的是 A.为了节约用纸，两面使用草稿纸 B.为了QQ 能够升级，长期把QQ 挂在线上 C.为了节约用水，洗菜、淘米后的水用来浇花 D.为了提高资源利用率，分类回收废弃物 4．下面氧气和二氧化碳（或干冰）的自述中，不属于化学性质的是 5．下列属于分解反应的是 A ．2NaOH + CuSO 4 ==== Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4 B ．2CO + O 2 点燃 2CO 2 C ．CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑ D ． CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O 6.下列基本实验操作中，正确的是 班级 姓名 考试号 _ --．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．密．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．封．．．．．．． ．．．．．．．．．．．．线．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．． A B C D CO 2 光合作用 中我作原料 O 2 我使潮湿 的钢铁锈蚀 干冰 我用作 人工降雨 O 2 我能为可燃物助 燃
九年级化学第二次月考试卷 (时间:60分钟总分:60分) 考号：__________ 班级：_______ 姓名：_________ 可能用到的相对原子质量：H－1 N－12 O－16 一、选择题(本题包括9小题，每小题2分，共18分。每题只有一个选项符合题意。) 1. 诗词、名著是中华民族灿烂文化的瑰宝。下列诗句或名著事件的描述中既隐含有物理变化，又有化学变化的是( ) A. 千里冰封，万里雪飘 B. 陆虞侯火烧草料场 C. 白玉为床，金作马 D. 伐薪烧炭南山中 2. 物质是由分子、原子等微粒构成的。用分子的相关知识解释下列现象，正确的是( ) A. 缉毒犬能根据气味发现毒品，是由于分子在不断运动 B. 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于分子受热变大 C. 水降温会结冰，是因为结冰时水分子静止不动 D. 将石块研磨成粉状，说明分子变小了 3．下列物质中，属于单质的是（） A.镁 B.水 C.空气 D.二氧化锰 4．下图所示实验操作正确的是（） A．过滤B．倾倒液体C．检查气密性D．加热液体 5. 下列各组微粒结构示意图中，与表示意义一致的是( ) A. 都属于阳离子： B. 都属于阴离子： C. 属于同一种元素： D. 属于同一种原子： 6.下列示意图分别是实验室氧气制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是( )
A .高锰酸钾制取氧气 B.向上排空气法 C.氧气验满 D.铁丝在氧气中燃烧 7．氮元素有多种氧化物，其中有一种为红棕色气体叫二氧化氮（NO2），此氧化物中氮的化合价是（）A． +1 B． +2 C． +3 D． +4 8．下列化学用语与对应表述不相符的是（） A. O——氧化镁中镁元素的化合价为+2价 B. ——氧原子的结构示意图 C.2H—— 2个氢原子 D. NA——钠元素 9.在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇（CH3OH）的工业废水，有关反应的化学方程式为5CH3OH + 12O2 + 6NH3 = 3N2 + 5X + 19H2O，则X的化学式为( ) A、NO B、CO2 C、H2 D、CO 二、填空题（本题共4个小题，每空1分，共17分．） 10．（3分）请用化学符号表示： （1）2个碳酸根离子， （2）2个氧分子， （3）1个铁原子_________ 。 11．（5分）请从下列五种物质中选择适当的物质填空（注：填序号） a.活性炭 b.肥皂水 c.铝 d.干冰 e.水 （1）人体中含量最多的物质是_________ ； （2）区别硬水和软水的物质是； （3）用于人工降雨的物质是； （4）能吸附色素和异味的是； （5）地壳中含量最多的金属元素是_________ 。
- 1 -word 版本可编辑.欢迎下载支持. 2017－2018学年第一学期高一化学第一次月考测试题 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 答案 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分。） 1.下列说法正确的是 ( ) A ．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B ．1mol 氢中含有2mol 氢原子和2mol 电子 C ．1molH 2O 的质量等于N A 个H 2O 分子的质量总和 D ．硫酸的摩尔质量是98g 2. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ） A B C D 3. 下列实验事故的处理方法正确的是 ( ) A 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭 B 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。 C 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。 D 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中。 4. 下列叙述正确的是（ ） A. 1 mol CO 2 的质量为44g/mol B. CO 2的摩尔质量为44g C. N A 个CO 2的质量与CO 2的相对分子质量在数值上相同 D. CO 2的摩尔质量等于CO 2的相对分子质量 5. 关于“摩尔”叙述正确的是: ( ) A ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B ．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol D ．国际上规定，0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1摩 6. 用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述错误的是 ( ) A.28gN 2所含原子数为N A 班级： 姓名： 考号： 考号：
九年级化学科月考试卷 （在50内完成，满分50分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 1．下图所示变化属于化学变化的是 ( ) A ．对玻片呼气 B ．蜡烛燃烧 C ．湿衣晾干 D ．灯泡通电发光 2.列物质的性质属于化学性质的是 ( ) A ．木炭在空气中能燃烧 B ．氨气具有剌激性气味 C ．二氧化碳的密度比空气大 D ．铜有良好的导电性和传热性 3.07年10月24日，“嫦娥一号”卫星发射成功。发射前8小时开始向运载火箭加注液氧和液氢。其中液氧是 ( ) A ．助燃剂 B.燃料 C ．冷却剂 D ．催化剂 4.等易碎食品宜采用充气袋包装，下列气体中最不适宜充入的是 ( ) A ．O 2 B ．N 2 C ．CO 2 D ．空气 5.学上研究任何一种物质的性质，都必须取用纯净物。下列属于纯净物的是( ) A 、冰水混合物 B 、洁净的空气 C 、糖水 D 、澄清石灰水 6.下列与城市空气污染日益严重无关的是 ( ) A B C D 7.化学实验中，对于用剩的化学药品，处理方法正确的是 （ ） A ．为节约倒回原试剂瓶 B ．带回家做家庭小实验 C ．倒入下水道以防止污染环境 D ．倒在指定的容器中 8.列有关分子、原子的叙述正确的是（ ） A 、物质都是由分子构成的 B 、原子是不能再分的一种微粒 学校 班别 座号 -------------------------------------------------- 密 --------------------------------------- 封 ------------------------------------- 线 ----------------------------------------------------
九年级化学第二次月考试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65 一. 选择题：每题各有一个正确答案。（本题共18小题，每题2分，共36） 1. 果汁的成分有蔗糖、柠檬酸、苯甲酸钠、橙汁等物质，则果汁属于（） A. 化合物 B. 单质 C. 混合物 D. 纯净物 2. 氧元素与硫元素最本质的区别是（） A.电子数不同 B.质子数不同 C.中子数不同 D.相对原子质量不同 3. 下列是日常生活中常发生的一些变化，其中都属于化学变化的一组是（） A. 水受热沸腾、酒精燃烧 B. 剩饭变馊、铁锅生锈 C. 汽油挥发、动物的呼吸作用 D. 玻璃破碎、西瓜榨成汁 4.下列物质的用途主要是由其化学性质决定的是（） A．干冰可用于人工降雨B．活性炭可用于除去冰箱中的异味 C．铜丝可用作导线D．氮气可用作保护气 5. 下图所示实验操作正确的是（） A．过滤B．倾倒液体C．检查气密性D．加热液体 6.下列关于燃烧现象的描述中，正确的是（） A．碳在氧气中燃烧生成二氧化碳B．红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾C．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 7. 当你走进鲜花盛开的花园时，常能闻到怡人的花香，这一现象说明了（） A. 分子很大 B. 分子分裂成原子 C. 分子在不断地运动 D. 分子之间有间隔 8.下列粒子结构示意图中，化学性质最稳定的是（） 9.氢气是新型清洁能源，但难储运。研究发现，镧（音：lán）和镍（音：niè）的一种合金可用作储氢材料。镧（La）元素在元素周期表中的原子序数为57，下列有关镧元素的说法不正确的是A．该元素原子的质子数为57 B．该元素原子的核电荷数为57 C．该元素原子的核外电子数为57 D．该元素原子的相对原子质量为57 10. 化学方程式不能提供的信息是（） A. 该反应中的反应物和生成物 B. 各反应物和生成物的质量比 C. 反应发生所需要的条件 D. 化学反应的快慢 11. 苯甲酸（化学式为C6H5COOH）可用作食品防腐剂，能抑制食物中细菌的生长，延长食品的保存期。下列有关苯甲酸的说法错误的是 A．苯甲酸是由C、H、O三种元素组成的 B．苯甲酸中氧元素的质量分数最大 C．苯甲酸分子中C、H、O的原子个数之比为7：6：2 D．苯甲酸的相对分子质量为122 12.日常生活中常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油” 等用品，这里的“氟”、“钙”、“碘”、“硒”、“铁”指的是( ) A．单质B．原子C．离子D．元素 13.化学变化前后肯定不变的是 ①元素的种类②原子的种类③分子的个数④原子的质量 A.①②④ B. ②③ C. ①③④ D. ②③④ 14. 关于水的组成叙述正确的是 A．水是由氢分子和氧分子构成C．水分子是由一个氢分子和一个氧原子构成 B．水是由氢气和氧气组成的D．水是由氢元素和氧元素组成的 15. “神舟五号”的成功发射与回收，表明我国的载人航天技术已经进入世界领先水平。在飞船的火箭推进器中常装有液态肼（用X表示）和过氧化氢（H2O2），它们混合时的反应方程式为：2H2O2＋X＝N2↑＋4H2O，则肼（X）的化学式为（） A. N2H6 B. N2H4 C. NH2 D. N2H4O2 16. 美国阿拉莫斯国家实验室5月13日宣布，首次从辐照后低浓铀溶液中生产出钼-99．其中Na2MoO4是Mo元素的重要化合物，那Mo元素的化合价是（） A．+4价B．+6价C．+5价D．+7价 17、在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是（） 物质 A B C D 反应前质量/g 4 6 111 4 反应后质量/g 待测15 0 84 题号一二三四总分得分
重庆巴蜀中学初级(三下)第一次月考 化学试题卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（每小题2分，共32分。每小题只有一个正确答案，请将你选择的答案序号填 入括号中）。 1. 下列物质的性质属于物理性质的是( ) A、浓盐酸的挥发性 B、一氧化碳的可燃性 C、浓硫酸的脱水性 D、氢氧化钠的碱性 2．下列试剂瓶的标签上，化学式书写错误的是（） A B C D 3．NaO H的俗称是（） A、粗盐 B、纯碱 C、烧碱 D、石灰石 4．分别将下列各物质加到水中，得到无色、透明溶液的是（） A、CuSO4 B、NaCl C、BaSO4 D、FeCl3 5．蚂蚁等昆虫叮咬后，会向人体中注入一种叫蚁酸（甲酸）的物质，使皮肤红肿疼痛，要消除肿痛，可在皮肤上涂下列物质中的（） A、稀硫酸 B、氢氧化钠溶液 C、肥皂水 D、食醋 6．某学生查阅资料得到一些食物的近似pH如下表： 人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用上述食物中的（） A、苹果 B、西瓜 C、牛奶 D、豆制品 7．下列反应中，属于复分解反应的是（） A、H2CO3=H2O+CO2↑ B、NaOH+HCl=NaCl+H2O C、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D、CaO+H2O=Ca(OH)2
气体 碱石灰(NaOH与CaO的混合物) 8．某实验室有4个药品橱，已存放的药品如下： 药品橱甲乙丙丁 药品盐酸 硫酸 氢氧化钠 氢氧化钙 红磷、硫 木炭 铜、锌、铁 该实验室新购进一些硝酸，应将它存放在（） A、甲橱 B、乙橱 C、丙橱 D、丁橱9．“白醋”是食用醋之一，它是醋酸的稀溶液，小强准备在家中用实验的方法验证“白醋” 具有酸的性质。请你猜测：他选择的下列物质中，可能跟“白醋”发生反应的是( ) A、食盐 B、木炭 C、纯碱 D、铜丝10．下列变化不能通过加稀盐酸反应实现的是（） A、Al→AlCl3 B、Fe→FeCl2 C、CaCO3→CaCl2 D、Fe→FeCl3 11．盐是一类物质，有的能食用，有的不能食用。误作食盐食用会引起中毒死亡的是( ) A、NaHCO3 B、Na2CO3 C、KCl D、NaNO2 12．下列物质久置于空气中会发生化学变化的是（） A、盐酸 B、生石灰 C、硫酸 D、铂金 13．下列物质中，既能跟石灰水反应，又能跟稀盐酸反应的是（） A、Na2CO3 B、CuO C、FeCl3 D、KNO3 14、以下是我们熟悉的几种气体，其中不能用下图所 示装置干燥并收集的是(省略了铁架台等仪器) （） A、NH3 B、CO2 C、H2 D、CH4 15．实际实验过程中，如果遇到下列情况，所采取的措施正确的是（） A、少量稀硫酸溶液滴在桌上没关系，不用管它 B、蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅时，应加水进行冷却 C、浓硫酸溅到皮肤上，应迅速用大量的水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液 D、洒精灯使用过程中要添加酒精，火焰可以不熄灭，但一定要用漏斗 16．下列化学方程式，书写正确的是() A、2Fe＋6HCl====2FeCl3＋3H2↑ B、Cu(OH)2＋H2SO4====CuSO4＋2H2O C、Cu+H2SO4====CuSO4+H2↑ D、SO2+2NaOH====Na2SO4+H2O
人教版九年级第一次月考化学试卷(） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 1 . 蜡烛（足量）在如图1密闭装置内燃烧至熄灭，用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化如图2所示。下列判断正确的是（） A．氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧 B．蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体 C．过程中瓶内物质发生了化合反应 D．蜡烛燃烧前瓶内只有氧气 2 . 下列关于催化剂的说法正确的是（） A．催化剂只能加快化学反应速率B．化学反应前后催化剂的性质不变 C．化学反应前后催化剂的质量不变D．没有催化剂化学反应不能发生 3 . 下列说法中错误的是（） A．空气是一种混合物B．分离液态空气制取氧气是物理变化 C．新鲜空气是纯净物D．空气的成分是相对稳定的 4 . 下列物质中未计入空气质量评价的是 A．二氧化硫B．二氧化碳C．臭氧D．细颗粒物（PM2.5） 5 . 下列对实验现象的描述正确的是（）
A．碳在空气中燃烧发出白光，生成二氧化碳 B．红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾，生成白色固体 C．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D．硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激气味的气体 6 . 下列除去粗盐中泥沙的实验操作错误的是 A．取样B．溶解 C．过滤D．蒸发 7 . 用如图所示装置来测定空气中氧气的含量,对该实验认识错误的是 A．铜粉用量不足会导致测得结果偏低 B．实验结束后冷却到室温才能读数 C．气球的作用是调节气压,使氧气完全反应 D．在正常操作情况下,反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积的1/5 8 . 判断是否发生了化学变化的依据是（） A．生成新物质B．生成沉淀或气体C．发生颜色变化D．发光发热 9 . 下列化学实验基本操作正确的是（）
天津市第九十中学2017-2018学年度第一学期九年级化学学科第二次质量调查 班级________ 姓名________ 2017-2018年度九年级化学第二次月考试卷 相对原子质量：Fe 56 Mg 24 H 1 Cl 35.5 Zn 65 Al 27 Ca 40 C 12 O 16 S 32 一、单选题（每小题只有一个答案正确，每小题2分，共20分） 1.运用所学的化学知识分析．下列说法中正确的是（ ） A ．气象环境报告中的“PM2.5”是对一种新分子的描述 B ．酸雨的形成只与SO 2有关 C ．焚烧垃圾可用于发电，但须对焚烧中产生的有害物质做处理 D ．室内起火时立即打开所有门窗 2.有关碳和碳的化合物描述错误的是（ ） A ．干冰常用于人工降雨 B ．活性炭有较强的吸附性，常用于工业制白糖时脱色 C ．金刚石和石墨组成元素相同，物理性质和化学性质相似 D ．室内放一盆水不能防止一氧化碳中毒 3.要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体 可以是（ ） ①硝酸铵和水；②铁和稀硫酸；③固体氢氧化钠和水； ④生石灰和水；⑤石灰石和稀盐酸． 4. 从人类利用金属的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，这个先后顺序跟下列因素有关的是（ ） ①地壳中金属元素的含量；②金属活动性顺序；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性． A ．①③ B ．②⑤ C ．③⑤ D ．②④ 5. 将N 2、CO 、CO 2、H 2和水蒸气依次通过石灰水、灼热的氧化铜、浓硫酸（具有吸水性）假设反应完全，最后剩余的气体为（ ） A ．N 2 B ．N 2和CO 2 C ．N 2和H 2O D ．CO 2 6.把两种金属的混合物6克，放入足量的稀硫酸中完全反应，结果得到0.2克氢气．则混合物的成分不可能是（ ） A ．锌和铁 B ．铝和锌 C ．铁和铜 D ．镁和铁 7.下列化合物不能由金属单质与酸直接反应生成的是（ ） A ．ZnCl 2 B ．AlCl 3 C ．FeSO 4 D ．FeCl 3 8. 向一定质量AgNO 3和Cu （NO 3）2的混合溶液中加入Zn ，溶液质量与加入Zn 的质量关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A ．a 点溶液中的溶质有2种 B ．c 点溶液中溶质为Zn （NO 3）2 C ．若取b ～c 段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀 D ．取d 点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生 9．下列有关洗涤问题的说法不正确的是( ) (A)洗洁精可使餐具上的油污乳化 (B)汽油可溶解衣服上的油渍 (C)酒精能洗去瓷砖上的水锈 (D)加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血渍 10.将厨房中的食盐、味精（谷氨酸的钠盐）、花生油、白醋四种物质，取少量分别放入适量水中充分搅拌，不能形成溶液的是 ( ) A 、味精 B 、花生油 C 、食盐 D 、白醋 二．选择题（本大题共5小题，每小题2分，共20分．每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意．只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分） 11．通过下列实验得出的结论，其中正确的是( ) ①既可说明甲烷具有可燃性，又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成 ②既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧 ③既可说明水是由氢元素、氧元素组成，又说明了水分子中氢原子和氧原子个数之比为2：1 ④既可探究可燃物的燃烧条件，又说明了白磷的着火点比红磷低 ⑤既可说明二氧化碳易溶于水，又说明了二氧化碳具有酸性 A ．①②③④ B ．②③④⑤ C ．②③④ D ．①②③④⑤ 12.某有机物在空气中完全燃烧时生成CO 2和H 2O 的质量比为11：9，则该有机物可能是（ ） A ．CH 4 B ．C 2H 2 C ．C 2H 5OH D ．CH 3OH 13.向Cu(NO 3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是（ ） ①溶液中有Fe 2＋ 、Cu 2＋ 、不溶物为Cu ②溶液中有Fe 2＋ 、Cu 2＋ 、不溶物为Fe ③溶液中只有Cu 2＋ 、不溶物为Fe ④溶液中只有Fe 2＋ 、不溶物为Fe ，Cu A. ①③ B.①④ C.②③ D.③④ 14.等质量的M 、N 两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸 反应（已知M 、N 在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时 间的关系如右图所示，下列叙述正确的是( ) A ．M 、N 两种金属中较活泼的是N B ．生成H 2的质量M ＜N C ．相对原子质量较大的是N ＞M D ．产生H 2的速率M ＜N 15. 在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是( ) A ．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁 B ．滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁 C ．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜 D ．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜