高中化学
《酸碱中和滴定》专项训练
一、选择题
1、用标准盐酸滴定未知浓度的氨水，下列操作引起实验误差分析不正确的是（）
A. 用蒸馏水洗净碱式滴定管后，装入未知浓度的氨水，再移取10.00 mL氨水至锥形瓶，最终会使实验结果偏低。
B. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用氨水润洗，后装入氨水，然后进行滴定，最终会使实验结果偏高。
C. 用酸式滴定管盛放盐酸溶液，滴定前开始调节液面时，仰视读数，最终会使实验结果偏低。
D. 用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色后，要等半分钟，若溶液红色不褪去，表明达到滴定终点。
2、一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1 mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是（）
A．如果实验中需用60mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶
B．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小
C．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏小
D．配制溶液时，定容时俯视读数，则导致实验结果偏大
3、用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作对滴定结果无影响的是（）
A．用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入只用蒸馏水洗净的锥形瓶中
B．滴定前对酸式滴定管仰视读数
C．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，直接装入标准盐酸进行滴定
D．滴定结束后，酸式滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
4、用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（）
A．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没用待测液润洗
B．酸式滴定管在使用前未用待测液盐酸润洗
C．滴定前碱式滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定前读数平视，滴定终点读数时俯视碱式滴定管的刻度
5、室温下，用0.10mol/L的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/L氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（）
A. 当滴定氨水消耗V(HCl)＝10 mL时，有：2[c(OH－)－c(H＋)]＝c(NH4＋)－c(NH3·H2O)
B. 当pH＝7时，滴定氨水消耗的V(HCl)<20 mL，且溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)
C. 当滴定氨水消耗V(HCl)＝20 mL时，有：c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)
D. 滴定氢氧化钠溶液,V(HCl)>20 mL时一定有：c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
6、准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定，下列说法正确的是（）
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
C．用25 mL酸式滴定管量取20.00mL待测HCl溶液于锥形瓶中
D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
7、用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作中不正确的是( )
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知物质的量浓度的盐酸
B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知物质的量浓度的NaOH溶液
C．滴定时，应左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛时刻注视着锥形瓶内颜色的变化
D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持一致
Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH＞5.1。现用0.1mol/L的盐酸滴定
8、已知当NH
4
10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是( )
A.10mL
B.5mL
C. 小于5mL
D. 大于5mL
二、填空题
9、（一）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液（已知滴定时供选择的指示剂有石蕊、酚酞）,实验
如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H
2SO
4
溶液；以0.14mol?L﹣1的NaOH溶液滴定上述稀H
2
SO
4
25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。
（1）该学生用标准0.14mol?L﹣1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H
2SO
4
25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C．用蒸馏水洗干净滴定管
D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2~3cm 处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E．检查滴定管是否漏水
F．另取锥形瓶，再重复操作一次
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
①该滴定操作中应选用的指示剂是。
②酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用待测液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”）。
（2）配制准确浓度的稀H
2SO
4
溶液，必须使用的主要容器是。
（3）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入（填“甲”或“乙”）中。
（4）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（5）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位）。
（二）NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
（1）相同条件下，0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中c(NH4+) (填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L-1NH4HSO4中c(NH4+)。
（2）如图是0.1 mol·L-1该溶液pH随温度变化的图像。
①其中符合0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是 (填写字母)
②20 ℃时，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3+)≈。
(用具体数值表示)
（3）室温时，向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：
试分析图中b点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是。
10、(Ⅰ)某学生用0.200 0 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④移取20 .00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数
请回答：
(1)以上步骤有错误的是(填编号) ，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 。
(2)步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 。
(3)判断滴定终点的现象是：
(Ⅱ).室温时,pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）
（4）如果加入蒸馏水，应加 mL；
（5）如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加 mL；
（6）如果加0.01mol/L HCl，应加 mL。
三、实验,探究题
11、环境监测测定水中溶解氧的方法是：
①量取a mL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反复振
荡，使之充分反应，其反应式为：2Mn2＋＋O
2＋4OH－===2MnO(OH)
2
(该反应极快)。
②测定：开塞后迅速加入1～2 mL浓硫酸(酸化，提供H＋)，使之生成I
2，再用b mol/L的Na
2
S
2
O
3
溶液滴定(以淀粉为指示剂)，消耗V mL。有关反应式为：MnO(OH)
2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I
2
＋3H
2
O、
I 2＋2S
2
O
3
2-===2I－＋S
4
O
6
2-。
试回答：
（1）滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还缺少。
（2）滴定操作时，左手控制滴定管，右手，眼睛要注视。
（3）水中溶解氧的计算式是 (以g/L为单位)。
（4）滴定(I2和S2O反应)以淀粉为指示剂，终点时溶液由色变为色，且半分钟内不褪色。
12、盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的化学试剂。
Ⅰ．测定中和热．
（1）写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）。
（2）取50mL 0.5mol/L HCl溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行测定，但实验数值小于
57.3kJ/mol，原因不可能是（填序号）．
A．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度
B．量取盐酸的体积时仰视读数
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
D．实验装置保温、隔热效果差
Ⅱ．酸碱中和滴定．
欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000 mol·L-1 HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。请回答下列问题：
（1）碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是。（2）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10 mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为。
乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：
0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL
实验序号待测NaOH溶液的体积/mL
滴定前刻度滴定后刻度
1 25.00 0.00 26.11
2 25.00 1.56 33.30
3 25.00 0.22 26.31
（3）选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 (小数点后保留四位)。
（4）下列哪些操作会使测定结果偏高 (填序号)。
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接注入待测溶液进行滴定
B．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
C．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后立即取用25.00mL待测液注入锥形瓶中进行滴定
D．滴定前俯视滴定管读数，滴定后平视滴定管读数
（5）滴定达到终点的标志是。
13、Ⅰ.25℃时在25 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如下图所示．下列说法正确的是
A.滴定终点时俯视读数则测定的氢氧化钠浓度偏高
B.B、C、D三点的溶液中水的电离程度为B>C>D
C.D点，c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)>2c(Na+)
D.B点为滴定终点
E.B点时c(CH3COO-)=c(Na+)
F. 若由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，
则混合前c(NaOH)< c(CH3COOH)
G.滴定前的氢氧化钠溶液的浓度为0.1mol/L
Ⅱ.(1)为了检验某残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，写出滴定过程中反应的离子方程式：
KMnO4应装在滴定管中（填“酸式”或“碱式”）滴定前是否要滴加指示剂？（填“是”或“否”），滴定终点的判断方法：
(2)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入
调至溶液pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝。[Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39]
14、某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
（1）该学生的实验操作如下：
A．用碱式滴定管取待测NaOH溶液25.00mL，注入锥形瓶中，加入2滴酚酞；
B．用待测定的溶液润洗碱式滴定管
C．用蒸馏水洗干净滴定管
D．取下酸式滴定管用标准液的润洗后，将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E．检查滴定管是否漏水
F．另取锥形瓶，再重复操作2次
G．把锥形瓶放在滴定管下面，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
滴定操作的正确顺序是
（2）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形
瓶，眼睛注视，直到因加入一滴盐酸后，溶液由变
为，即到达滴定终点。
（3）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是__________
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如下图所示，则所用盐酸溶液的体积为 mL。
（5）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：请选用其中合理的数据计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=。
15、某学生用0.1000mol/L KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分为如下几步：
（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次
（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）B→→→→→F。
（2）上述（B）操作的目的是；
（3）判断滴定到达终点的现象是；
（4）若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则起始读数
为 mL，终点读数为 mL；所测盐酸溶液的浓度为 mol/L。
（5）若滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作均正确，则对滴
定结果产生的影响是。若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是。（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）。
16、用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用
0.2000mol·L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)滴定得结果如下：
NaOH起始读数NaOH终点读数
第一次0.30mL 18.50mL
第二次0.10mL 17.90mL
（1）达到滴定终点的时溶液颜色的变化为色到色；
（2）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1；（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是和。
A、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
B、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C、滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D、未用标准液润洗碱式滴定管
17、用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质（不与盐酸反应）的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在(填编号字母)称量。
A．小烧杯中 B．洁净纸片上 C．托盘上
(2)滴定时，用0.2000 mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用(填编号字母)作指示剂。
A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞 D．甲基红
(3)滴定过程中，眼睛应注视；
在铁架台上垫一张白纸，其目的是。
(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 mol·L－1，烧碱样品的纯度是。
(5)下列实验操作对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?
①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果。
②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则滴定结果。
18、某学生用0.1000 mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作分解为如下几步：
A．移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3 cm；
E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．
就此实验完成填空：
(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写) 。
(2)上述B步骤操作的目的是。
(3)上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则使滴定结果 (填“偏大”或“偏小”)。
(4)判断到达滴定终点的实验现象是。
(5)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸则使滴定结果
(填“偏大”或“偏小”)。
19、已知草酸晶体(H2C2O4·X H2O)可溶于水，并可与酸性高锰酸钾溶液完全反
应:2KMnO
4+5H
2
C
2
O
4
+3H
2
SO
4
==K
2
SO
4
+2MnSO
4
+10CO
2
↑+8H
2
O。
现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数X，步骤如下:
①用分析天平称取草酸晶体1.260g，将其配制成100.00mL待测草酸溶液
②用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化
③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，三次结果如下:
第一次滴定第二次滴定第三次滴定待测溶液体积(mL) 25.00 25.00 25.00
标准溶液体积(mL) 9.99 10.01 10.00
已知H2C2O4的相对分子质量为90，请回答下列问题:
(1)滴定时，KMnO4标准溶液应该装在 (填酸式或碱式)滴定管中。
(2)在整个实验过程中,不需要的仪器或用品是 (填序号)。
①100mL容量瓶②烧杯③滴定管夹④漏斗⑤玻璃棒⑥托盘天平
(3)到达滴定终点的标志是。
(4)根据上述数据计算X= 。
(5)误差分析(填偏高、偏低或无影响):
①若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X值；
②若KMnO4标准溶液浓度偏低，则X值；
③若锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水，则X值。
20、在标准状况下，充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸，用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸来测定它的准确浓度，请你回答下列问题：
(1)用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时，Na2CO3溶液应装在式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从色变为色。
(2)现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液，你认为最合适的是下列第 (填序号)种。
①2.500 mol·L－1 ②0.25 mol·L－1 ③0.025 mol·L－1
(3)若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定，用c(Na2CO3)表示，滴定时实验数据列表如下：
求这种待测稀盐酸的物质的量浓度(用数据和符号列式即可)：c(HCl)＝。
(4)若用已知浓度的盐酸来测定某Na2CO3溶液的浓度时，在配制Na2CO3溶液时所用Na2CO3中分别含有：①NaOH ②NaCl ③NaHCO3 ④K2CO3杂质，所测结果偏低的是。（填序号）
21、I、某学生用0.2000 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④量取20.00mL待测液注入用待测液润洗过的锥形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数
请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号）。
（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入中。（从图中选填“甲”或“乙”）
（3）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视。
（4）判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液。
（5）下列操作会引起实验结果偏大的是：（填编号）
A．滴定终点时，有一滴标准液悬挂在滴定管尖嘴处
B．观察计数时，滴定前俯视，滴定后仰视
C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗
D．用酸式滴定管量取液体时，释放液体前滴定管前端有气泡，之后消失
E．滴定时振荡锥形瓶有溶液飞溅出去
F．配制标准NaOH溶液定容时仰视观察刻度线
II、某课外活动小组为了测定某（CuCl2?2H2O）样品的纯度，设计了如下方案：
称取1.0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液（溶液中除Cl－外，不含其他与Ag＋反应生成沉淀的离子），Cl－即被全部沉淀。然后用含Fe3＋的溶液作指示剂，用0.2 mol·L－1的KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定样品的纯度。
请回答下列问题：
（6）判断滴定达到终点的现象是。
（7）在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag＋，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n（Cl－）的测定结果（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（8）若到达滴定终点时，用去KSCN标准溶液20.00mL，求此样品的纯度。
参考答案
一、选择题
1、【答案】D
【解析】没有用待盛氨水润洗碱式滴定管，使氨水浓度减小，消耗标准液的体积偏小，最终会使实验结果偏低，故A正确；用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用氨水润洗，后装入氨水，使氨水物质的量增大，消耗标准液的体积偏大，最终会使实验结果偏高，故B正确；用酸式滴定管盛放盐酸溶液，滴定前开始调节液面时，仰视读数，消耗标准液的体积偏小，最终会使实验结果偏低，故C 正确；强酸滴定弱碱要用甲基橙作指示剂，故D错误。
2、A
3、A
4、C
5、【答案】D
【解析】A项，当滴定氨水消耗V（HCl）=10 mL时，溶液中溶质为等物质的量的NH3?H2O和NH4Cl，电荷守恒为c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+），物料守恒为：2c（Cl-）=c（NH3?H2O）+c （NH4+），则2[c（OH-）-c（H+）]=c（NH4+）-c（NH3?H2O），故A正确；B项，滴定氨水消耗的V（HCl）=20 mL，盐酸与氨水恰好反应生成氯化铵，溶液显酸性，当pH=7时，滴定氨水消耗的V（HCl）＜20 mL，故B正确；C项，一水合氨是弱碱，当V（HCl）=20 mL时，恰好反应生成氯化铵，溶液显酸性，则c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故C正确；D项，滴定氢氧化钠溶液时，若V（HCl）＞20 mL，氢离子浓度可能大于钠离子，则溶液中离子浓度关系可能为：c（Cl-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-），故D错误。
6、C
7、A
8、D
二、填空题
9、酚酞偏小100mL容量瓶偏小甲 4.20mol/L
小于Ⅰ10-3mol/L-1 c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)
10、（1）①偏大 (2)偏小
(3)滴入最后一滴NaOH溶液，混合液由无色变为红色且半分钟内不变色
（4）900 （5）1000 （6）81.8
三、实验,探究题
11、 (1). 锥形瓶、烧杯 (2). 不断振荡锥形瓶 (3). 锥形瓶内溶液颜色的变化(4). 8bV/a (5). 蓝 (6). 无
【解析】试题分析：（1）根据中和滴定所需仪器判断；
（2）滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化；
（3）根据关系式：O2～2MnO（OH）2～2I2～4S2O32-可计算水样中溶解氧的浓度；
（4）含有I2的淀粉溶液呈蓝色，滴入S2O32-消耗I2，终点时I2完全反应。
解析：：（1）中和滴定前需进行赶气泡、调零等操作，用烧杯盛液体，滴定中用锥形瓶盛待测液，用滴定管盛标准液，除了酸式滴定管、碱式滴定管外还缺少锥形瓶、烧杯；（2）滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化；（3）
根据反应：2Mn2++O
2+4OH-==2MnO（OH）
2
， MnO（OH）
2
+2I-+4H+==Mn2-+I
2
+3H
2
O，I
2
+2S
2
O
3
2-==S
4
O
6
2-+2I-，
可知关系式：
解得m=8bV×10-3g，则1L水样含氧气质量为： g/L
（4）含有I2的淀粉溶液呈蓝色，滴入S2O32-消耗I2，终点时I2完全反应，终点时溶液由蓝色色变为无色色，且半分钟内不褪色。
12、 (1) H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l)△H=-57.3kJ·mol－1 (2). B (3). 用碱液润洗 (4). 23.80mL (5). 0.1044 mol·L-1 (6). BD (7). 滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不复原
【解析】 I（1）.强酸强碱的中和热为-57.3kJ/mol，即强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol 水放出的热量为57.3kJ，则稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：
H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) △H=-57.3kJ·mol－1.
（2）A．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度，则残留在温度计上的NaOH会与盐酸反应，使盐酸的起始温度偏高，温度差偏小，中和热的数值偏小，故A正确；B．量取盐酸
的体积时仰视读数，会导致所量取的盐酸体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故B
错误；C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，热量散失较多，中和热的数值偏小，故C正确；D．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故D正确；因此答案选B
II. （1）碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该用待测的NaOH溶液进行润洗，否则会将NaOH 溶液稀释，造成实验误差，故答案为：用碱液润洗；
（2）.由图可知，滴定后液面的读数为：24.90mL，因滴定前滴定管内液面读数为1.10 mL，则此
时消耗标准溶液的体积为：（24.90－1.10）mL=23.80mL，故答案为：23.80mL；
（3）.由表中数据可知，第1次消耗标准液的体积是：（26.11－0.00）mL=26.11mL，第2次消耗标准液的体积是：（33.30－1.56）mL=31.74mL，第3次消耗标准液的体积是：（26.31－0.22）mL=26.09mL，因第2次数据误差较大，故舍去，则消耗标准液的平均体积是：（26.11+26.09）mL
÷2=26.10mL，所以NaOH溶液的物质的量浓度为：c（NaOH）== 0.1044 mol·L-1，故答案为：0.1044 mol·L-1；
（4）. A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接注入待测溶液进行滴定，对实验结果无影响，故A错误；
B．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，则消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，
故B正确；C．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后立即取用25.00mL待测液注入锥形瓶中进行滴定，则所
取待测液偏少，消耗标准液的体积偏少，测定结果偏低，故C错误；D．滴定前俯视滴定管读数，
滴定后平视滴定管读数，则导致所量取的标准液体积偏大，测定结果偏高，故D正确；答案选BD；
（5）. 到滴定终点时，当滴入最后一滴标准液，溶液会由红色变为无色，且半分钟内不复原，故
答案为：滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不复原。
13、Ⅰ.B E F G Ⅱ（1）5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H
2
O 酸式否
滴最后一滴酸性高锰酸钾溶液紫色不褪去，且30 s不变色（其它合理答案也给分）
（2）CuO (或Cu(OH)
2或CuCO
3
或 Cu
2
(OH)
2
CO
3
)任填其一即可，其它合理答案也给分
2.6×10-9mol/L (不写单位扣一分)
14、（1）ECDBAGF（2）注视锥形瓶内溶液颜色的变化，红色无色（3）D （4）26.10 （5）0.1044mol/L
15、（1）B（DCEA）F
（2）防止标准液被稀释
（3）当溶液颜色由无色变浅红色，且半分钟不恢复
（4）0.00ml 26.10ml 0.1305mol/L
（5）偏低偏低
16、（1）无（浅）红（2）0.1440 mol/L（3）C D
17、略
18、 (1)B D C E A F
(2)保证滴定管中装入的标准液浓度不会降低
(3)偏大
(4)待测液由无色变为粉红(红)色，且半分钟内不褪色
(5)偏小
19、（1）酸式（2）④⑥
（3）最后一滴标准液滴入锥形瓶中，溶液恰好由无色变成紫红色，且30秒内不褪色（4）2（5）①偏高②偏低③无影响
20、(1)碱红橙(2)③(3)1.7c(Na
2CO
3
)(4)②③④
21、（1）①④（2）乙（3）锥形瓶内溶液颜色的变化
（4）由红色变为橙色，且半分钟内不变色（5）ABF
（6）由黄色变为血红色，且半分钟内不变色（或者只说出现血红色，半分钟内不变色也可以）（7）偏高（8） 85.5%