初中化学物质推断题的题型及解题技巧
【摘要】推断题是历年各地中考的一种必考题型，这类题型所包含的内容较多，条件隐蔽，变化较大，关系复杂，综合性强，是学生较容易失分的题型。近年各地所考中考题灵活度越来越大，题目越来越新颖，这就对学生的能力提出了更高的要求。因此有必要对初中化学物质推断题的题型和解题技巧做一些探究。
【关键词】物质推断突破口解题技巧
物质推断题是指依据题中给定的条件,联系化学基本概念和原理、元素化合物的性质、化学实验现象以及化学计算等知识,通过分析、推理、判断某种物质的名称或在给定的范围内判断某种物质是否存在的一种试题。该类题目考查知识面广、变化多端、思维量大、综合性强，是考查学生求异思维、发散思维、抽象思维及逻辑推理能力的一类好题；既考查知识又考查能力,是中考化学试题中常见的题型。但学生普遍感觉难度较大，解题时没有把握，倍感头痛。解题的关键在于寻找突破口，然后顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。
一、推断题常用的突破口
其实解推断题就好比是公安人员侦破案情，要紧抓蛛丝马迹，并以此为突破口，顺藤摸瓜，最终推出答案。解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征），导出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证，若“路”走得通则已经成功。
1．以物质特征颜色为突破口
⑴固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（红色）；Cu2(OH)2CO3（绿色）；CuSO4·5H2O（蓝色）。
⑵溶液颜色：CuCl2、CuSO4（蓝色）；FeCl2、FeSO4（浅绿色）；FeCl3、Fe2(SO4)3（黄色）。
⑶火焰颜色：S在O2中燃烧（蓝紫色）；S、H2在空气中燃烧（淡蓝色）；CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）。
⑷沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（蓝色）；Fe(OH)3（红褐色）。
2．以物质特征状态为突破口
常见固体单质有Fe、Cu、C、S；气体单质有H2、N2、O2；无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；常温下呈液态的物质有H2O。
3．以物质特征反应条件为突破口
点燃（有O2参加的反应）；通电（电解H2O）；催化剂（KCIO3分解制O2）；高温（CaCO3分解，C、CO还原CuO、Fe2O3）；加热（KCIO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2还原CuO、Fe2O3）。
4．以物质特征现象为突破口
⑴能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。
⑵能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。
⑶能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。
⑷能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。
⑸在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。
⑹在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。
⑺能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。
5．以元素或物质之最为突破口
⑴地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是AI。
⑵人体中含量最多的元素是O。
⑶空气中含量最多的元素是N。
⑷形成化合物最多的元素是C。
⑸质子数最少的元素是H。
⑹相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2。
⑺相对分子质量最小的氧化物是H2O。
⑻自然界中硬度最大的物质是金刚石。
⑼空气中含量最多的气体是N2。
⑽最简单的有机物是CH4。
⑾最常用的溶剂是H2O。
⑿人体中含量最多的物质是H2O。
二、物质推断题的题型及解题技巧
1、文字叙述型推断题：
给出物质范围和实验现象，要求考生推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的是什么物质。解答时以文字信息为序，寻找并抓住“题眼”，逐步分析“筛选”。这就要求考生熟悉这类题目的常见“题眼”，也就是解题的“突破口”。
例1、有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成，做实验得到以下结论：
（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色。
（2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出。
从实验可判断出，该粉末中一定含有＿＿＿＿，一定不含有＿＿＿＿。
解析：该类题中往往会有明显的现象特征，解题时就以此为突破口中。（1）中“上层溶液为无色”可推得无“氯化铁”；“白色沉淀”有两种可能：碳酸钙或硫酸钾与氯化钡反应生成的硫酸钡。（2）中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”可知既有“碳酸钙”，又有“硫酸钡”；而有硫酸钡时，则一定含有硫酸钾与氯化钡。但整个推断过程中，始终无法确定硝酸钠的存在与否。
所以，原固体粉末中一定含有碳酸钙、硫酸钾和氯化钡，一定不含有氯化铁，可能含有硝酸钠。
2、框图型推断题：
这类题型一般不限定物质范围，给出各物质转化关系，要求考生推断出各未知物。此题型要以物质的转化关系为依据，用逆推法由果求因，再用顺推法加以验证。
例2、（04年南昌市）下图中的各物质均为初中化学常见物质。请根据图示关系回答：
⑴甲物质中的元素共有___种。
⑵反应②的基本反应类型为______。
⑶若常温下乙为无色液体，则A 为__；反应②的化学方程式可能为___________。 解析：⑴ 据“单质B+单质C →化合物甲”，可知甲物质中含有两种元素。⑵ 反应②属于置换反应。⑶据“常温下乙为无色液体”，推断乙为H 2O ，再结合所学过的有H 2O 生成的置换反应（即H 2还原CuO 或Fe 2O 3），可知A 为H 2，则C 为O 2。反应②的化学方程式可能为H 2+CuO == Cu+H 2O 或3H 2+Fe 2O 3 == 2Fe+3H 2O 。混合物甲可能是CuO 或Fe 2O 3，单质B 可能是Cu 或Fe 。
3、表格型推断题：
给出了物质范围和以表格的形式罗列出了实验现象，要求考生推断出各未知物，这类题型可采用：列表对照法解答。
例3、有A 、B 、C 、D 、E 五瓶失去标签的无色溶液，它们分别是NaOH 、HCI 、MgSO 4、K 2CO 3中的一种。为了鉴别，各取少量溶液两两混合实验结果如表一所示。表中“↓”表示生成难溶或微溶的沉淀；“↑”表示有气体产生；“－”表示观察不到明显的现象变化（本实验条件下，生成的微溶物均以沉淀形式出现）。表一:
A B C D E A ↓ _ _ ↓ B ↓ ↑ _ ↓ C _ ↑ _ _ D _ _ _ ↓ E
↓
↓
_
↓
(1)根据实验现象，可以判断A----E 的物质名称是：A ___ B___C___ D___ E____ （2）请从A---E 这5种物质中选取适当物质，通过一种合理的途径制取氧化镁。按顺序写出各步反应的化学方程式。
解析：将这五种物质两两混合，列表在相应仕置标出有关的实验现象，如表二：
NaOH HCl BaCl 2 MgSO 4 K 2CO 3 NaOH ↓ _ _ ↓ HCl ↓ ↑ _ ↓ BaCl 2 _ ↑ _ _ MgSO 4 _ _ _ ↓ K 2CO 3
↓
↓
_
↓
两表对照：题中表一的现象A 有2个“↓”B 有2个“↓”一个“↑”,C 有1个“↑”
△
△
D有1个“↓”,E有3个“↓”；表二对应的现象是BaCl2有２个“↓”，K2CO3有2“↓”一个“↑”，HCI有一个“↑”，NaOH有1个“↓”，MgSO4有3个“↓，故A为氯化钡,B 为碳酸钾,C为盐酸,D为氢氧化钠,E为硫酸镁。
4、方程式叙述型推断题：
例4：已知A、B、C、D、E、F6种物质的转化关系如下：
(1)A+B→C+H2O (2)C+KOH→D↓(蓝色)+E (3)B+D→C+H2O (4)E+BaCl2→F↓(白色，不溶于稀硝酸)+KCl
根据上述变化关系，推断有关物质的化学式：
A ；
B ；
C ；
D ；
E ；
F 。
解析：其实该类题与前一类型一样，往往会出现明显的现象特征。本题的突破口在反应式（4），由复分解反应的知识可知：F中含Ba，又F为“白色且不溶于稀硝酸的物质”，故F为BaSO4,之后又可推得E为KCl。另一个突破口在反应式（2），因为D为“蓝色沉淀”，故可推得D为Cu(OH)2；再结合E为KCl，可推得C为CuCl2。然后在（3）中可推得B为HCl，在（1）中可推得A为CuO。
5、流程线式推断题：
例5、现有全透明液体物质A和
固体物质B，用其进行实验的步骤和
产生的现象如下图所示：
（1）根据上述变化可推断A、B、
C、D、E、F6种物质的名称依次
是：、、、
、、。
（2）写出有关反应的化学方程式：A+B: ,C+KOH:
解析：本题的突破口有两处：（1）初中化学中红褐色沉淀仅有Fe(OH)3，据此可断定E为Fe(OH)3，E受热后生成的固体物质B是Fe2O3；（2）由不溶于稀HNO3的白色沉淀F 的生成特征可知F是BaSO4,经逆推知D溶液中必含SO42-，其阳离子是KOH溶液中的K+。从C+KOH→D(K2SO4)+E[Fe(OH)3]↓的变化中可知C为Fe2(SO4)3溶液，再从A+B→C[Fe2(SO4)3溶液]+H2O的变化中可推出A为H2SO4。
6、计算型推断题：
例6、由钙、硅、氧3种元素组成的某化合物，其元素的质量比为Ca∶Si∶O=10∶7∶12,该化合物的化学式为。
解析:设化合物的化学式为Ca x Si y O z,则40x∶28y=10∶7，x∶y=1∶1，40x∶16z=10∶12，x∶z=1∶3，x∶y∶z=1∶1∶3，即该化合物的化学式为CaSiO3。
7、实验型推断题
此类题主要是考查同学们的综合分析能力，不但要求同学们具备有关化合物的基础知识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力。解题时需要认真分析题目给出的条件，联系实际，逐一分析推断。
例7. （辽宁锦州）如下图所示的实验中，通入的气体A是氢气和一氧化碳中的一种或两种，黑色粉末B是氧化铜和木炭粉中的一种或两种。实验中观察到的现象是：黑色粉
末变红色，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊。由此判断：气体A 和黑色粉末B 的可能组合有哪几种？（每种组合中A 和B 的成分均要求用化学式表示）
分析：由题中现象“黑色粉末变红色，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊”可知，反应后一定生成了
和，可能发生的反应有：①
，②
，③
。因此，水的来源只有一个，
则气体A 中必含有
的来源有两个，则C 和CO 可能只含其中之一，也可能两者
都含有。故气体A 和黑色粉末B 可能有三种组合：①A 为，B 为CuO 和C ；②A 为
和CO ，B 为CuO ；③A 为
和CO ，B 为CuO 和C 。
初中化学推断题专题复习（附答案）
1．A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 为常见的物质，其中B 、E 、G 属于单质，反应②是炼铁工业
中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：
（1）A 物质的化学式 。
（2）写出反应②的化学方程式 ，
C 物质固态时的名称 ，该固体物质在实际生活中的一种用途是 。
（3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式 。
红色固体
③
A
B
D
E F C
G Y 高温 ②
X 溶液
过量稀盐酸
①
O 2 加热 ④
无色气体 浅绿色溶液
样品
A 溶 液
B 滤 液 甲
沉 淀 乙 沉 淀 C 滤
液 ① 水 溶解 ③ 过量 BaCl 2溶液 过滤 ②
过量
NaOH 溶液
过滤 ④ 过量
Na 2CO 3溶液 过滤 丙 沉 淀
D
滤
液 ⑤ 过量 盐酸 加热蒸发 固体丁 （4）上图转化中产生无色气体G 的原因是 ， 写出物质G 和A 在加热条件下反应的化学方程式
2．现有初中化学中常见的易溶于水的三种钠盐组成的混合物，将其溶于水后得无色溶液A ，进行如下实验并得到相应结果：
试回答下列问题：
（1）无色气体D 的化学式为 ，白色沉淀E 的化学式为 ，钡盐B 的化学式为 。
（2）原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别为 、 、 。
3．为了除去食盐（主要成分为NaCl ）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根
据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案：
请根据上述除杂方案，回答下列问题：
）沉淀甲是 ；滤液中的溶质是 ；操作⑤中加入过量盐酸的作用是 。
（2）假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl 的质量比原样品中NaCl 的质量 （填增大、不变或减小）；若在操作②中改为加过量的KOH 溶液，固体丁中可能含有的杂质是 。
5．现有A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 七种物质，C 、F 是最常见的金属，B 是气体单质，D 为
浅绿色溶液，G 为蓝色溶液，它们之间存在如下关系：
（1）试推测下列物质的化学式：B_________，D_________，F_________。 （2）写出C →A 转化的化学方程式：__________________。
6．A 、B 、C 、D 、E 是初中化学中常见的5种无色气体，其中2种是单质，3种是化合
物。它们之间的转化关系如下图所示。
请写出你的推断结果：
A ，
B ，
C ，
D ，
E 。
7．有A 、B 、C 、D 四种无色溶液，分别是稀NaCl MgSO NaOH HCl 、、、4溶液中的一
种。某同学只用紫色石蕊试液就将这四种溶液鉴别出来了。实验现象为：
（1）将紫色石蕊试液分别滴入装有A 、B 、C 、D 四种溶液的试管中，A 变蓝，B 不变，C 、D 变红；
（2）另取A 分别加入装有C 、D 溶液的试管中，C 中无明显现象，D 中有白色沉淀生成。
根据上述实验可知，A 中的溶质为___________；溶质为4MgSO 的溶液是___________（填字母代号），该溶液呈___________性。若向B 中滴加硝酸银溶液，可观察到___________
_________________________________。
8．已知A、B、C、D四种物质都含有同一种元素，其中A是单质，B是黑色固体，C是红色固体。它们之间存在着如下转化关系：（1）A在不同条件下能够转化成B或C；（2）A和稀硫酸反应有D生成；（3）在高温条件下，B、C分别和无色气体E反应，都能生成A和另一种无色气体。根据上述信息，写出下列物质的化学式：
A ；C ；D ；E 。
9．氧化物、酸、碱、盐相互之间的关系是初中自然科学中重要学习内容之一。现有如下所示的转换关系：
请写出A物质的化学式，G物质的化学式。
10．有一种白色固体可能含有：BaCl2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4和CuSO4中的一种或几种。对该固体进行如下实验。
①取样，加足量的水，充分搅拌，过滤。得到白色沉淀A和无色溶液B。
②在白色沉淀A中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，放出能使石灰水变浑浊的无色气体。
③在无色溶液B中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不溶解。请回答下列问题。
（1）原白色固体中一定不含有
．．．_________________；一定含有______________。
（2）实验①得到的无色溶液B中一定含有
．．．．的溶质是_______________________。
（3）原白色固体中可能含有________________________________________
11．已知X是有毒且不溶于水的气体，Y是不支持燃烧的气体，Z是不溶于水的固体，X、Y、Z之间有如下转化关系。请回答下列问题。
（1）写出X的化学式___________________________________________；
（2）写出Z和稀盐酸反应生成Y的化学方程式：___________________________
（3）“物质的组成与结构决定物质的性质”是重要的化学思想。气体X、Y都含有________元素和________元素，但它们的物理性质、化学性质都不同。请举出X、Y性质不同
的一个例子________________________________。
12．A、B、C、D、E中都含有同一种元素，它们之间的相互
转化关系如右图所示，其中所含的相同元素是_______
A 铜B碳 C 铁D钙
13．现有A ～F 六种常见物质，其中B
是食品包装中的常用的干燥剂，A 、B 、
C 三种白色固体都含有同种金属元素，E 是固体单质，
D 、
E 、
F 都含有同种非金属元素，它们的转化关系如下图。请回答：
（1）写出下列物质的化学式：
C_____________ B_____________
（2）写出下列变化的化学方程式：
A C ：______________________________________________； F D ：______________________________________________。 14．有一无色液体A ，在通电条件下，可以产生
B 和H 两种单质气体。其它关系如图所示，
请完成下列问题。
（1）写出反应②的基本反应类型__________________。
（2）写出有关物质的化学式：A 是________________，G 是_______________。 （3）写出反应④的化学方程式_________________________________________。
16．已知难溶于水的碱受热易分解．如：O H CuO
Cu(OH)22+?
．A 、B 、C 、D 、E
五种物质之间有下图所示的转化关系：
请填写下列空白：
（1）物质A的化学式________；
（2）反应①的化学反应类型是________；
反应②的化学方程式为________________．
17．下图中物质是你在初中化学中见过的物质。除①外，其他反应的条件均已略去。
⑴写出反应①的化学方程式________________________。
⑵如果E为单质或者氧化物，D都是同种物质，则D的化学式为__________；
如果E为单质或者酸，D都是同种物质，则D的化学式为____________；
如果E为单质或者酸，F都是同种物质，则F的化学式为____________。
⑶当E为单质时，反应③的化学方程式为___________________________。（任写一个）
⑷当E为酸时，反应③可能属于___________（填字母序号）
A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应
18．A、B、C、D、E是初中化学中常见的5种无色
气体，其中2种是单质，3种是化合物。它们之间的
转化关系如下图所示。
请写出你的推断结果：
A ，
B ，
C ，
D ，
E 。
19．某固体可能由Na2SO4、NaCl、Na2CO3、KNO3中的一种或几种组成，现实验如下：
试回答：
（1）白色沉淀A的化学式为，无色气体D的化学式为。
（2）原固体中一定含有，一定不含有，可能含有。
（3）为检验上述可能含有的物质是否一定存在，某同学又设计了如下实验方案：
①取少量固体溶于水，加入足量的Ba(NO3)2溶液，充分反应后，过滤；
②取滤液加入AgNO3溶液，观察有无白色沉淀生成，由此得出结论。
在上述某同学的实验方案①中，加入足量的Ba(NO3)2溶液的目的是。
20．现有Cu、CuO、CuSO4、C、CO、CO2六种物质，它们的反应关系如下图所示（图中每个字母分别代表上述六种物质中的一种）。
（1）请利用初中所学知识推断图中Y、Z、W、N分别对应物质的化学式：
Y_________、Z_________、W_________、N_________；
（2）写出M→N的化学方程式_____________；
（3）写出X→W的化学方程式_____________。
21．某化学试剂厂A、B、C、D四个车间排放的废水中，分别含有氢氧化钠、氯化铁、碳酸钠、盐酸中的一种。在不加试剂的情况下，若控制流量，将它们排放到反应池中，使其恰好完全反应，最后可形成不污染环境的废液排入河流。已知B车间排放的污水显碱性，C车间排放的污水有颜色，反应池1中有气泡产生，则A车间排放的废水中含有____________，D车间排放的废水中含有_____________。反应池2中可观察到的现象是_________________________________________，反应的化学方程式为________________，最后排入河流的废液中含有的主要物质是______________。
A
B C
D
反应池1
反应池2
河 流
22．有一包白色固体A ，可能含有FeCl 3、CaCO 3、NaOH 、
Ba OH ()2、BaCl 2、Na SO 24中的几种，取少量A 做如下实验，主要现象如图所示。试用化学式填空：
白色 固体A
白色 沉淀B
无色 溶液C
全部溶解
白色沉淀D
+HNO 3
+CO 2
+H 2O
（1）白色沉淀B 是________________，D 是________________________；
（2）白色固体A 中一定不存在的物质是_________________________________； （3）若白色固体A 中只含两种物质，它们是_________________________________； （4）白色固体A 还有哪些可能的组成： ①______________________________ ②______________________________ ③______________________________
23．如图所示是初中阶段常见几种物质间的全部转化关系，请按要求回答下列问题。
（1）若B为水，C、E均为无色溶液，则A是____________，写出第①步反应的化学方程式：____________________________________。
（2）若B为酸，E、F均为蓝色，则C是____________，请写出符合要求的A物质的三种不同类别的化学式____________________________________，写出第②步反应的化学方程式：________________________________________________。
+3价元素的氯化物。以上物质间发生下列反应：
①A、B的溶液相混，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
②B、C的溶液完全反应后，得到食盐溶液。
③C、D的溶液相混，出现红褐色沉淀。
试推断写出A、B、C、D的化学式：
A：______________________________；
B：______________________________；
C：______________________________；
D：______________________________。
39．被誉为“江南小三峡”的南京胭脂河是明代初年开凿的一条人工运河，因其“石有胭脂色”而得名，胭脂河沿岸的那些红色石块的成分是什么？某研究性学习小组取一小块这种红色石块A，粉碎后对其成分进行实验探究，实验记录如下图所示。
请你根据实验推断：
A中含有的原子团是____________（写离子符号）
B中肯定含有的溶质是______________（写化学式）
写出实验中有关反应的化学方程式：②________________ ⑤________________
40．A、B、C、D四个试剂瓶中分别盛碳酸钠、硝酸银、烧碱、稀硫酸四种稀溶液中的一种，取四种溶液各少量，依次滴入物质X的溶液和稀硝酸，发生的现象如下表所示：
A B C D
X 白色沉淀白色沉淀白色沉淀无现象
稀硝酸沉淀不消失
沉淀消失
有气体产生
沉淀不消失无现象
回答：
（1）物质X的化学式是_________。
（2）物质B是_______________，加入X后反应的化学方程式是__________________，加稀硝酸后，沉淀消失的反应化学方程式是___________________________。
（3）为进一步区别A和C，可根据置换反应的原理进行实验，写出其中一个反应的化学方程式___________________________。
41．选择初中化学中常见物质填入图所示的圆圈内，使图中直线相连的物质间能发生化学反应。
（1）将所选物质的化学式填入圆圈内。
（2）任意写出其中至少二个不同类型反应的化学方程式，并注明反应类型。
①___________________
②___________________
③___________________
答案
1．无
2．（1）CO2；BaSO4；BaCl2
（2）Na2CO3；Na2SO4；NaCl
3．（1）氢氧化镁[或Mg(OH)2] 氯化钠、氢氧化钠、氯化钡（或NaCl、NaOH、BaCl2）除去滤液D中的NaOH和Na2CO3
（2）增大氯化钾（或KCl）
4．（1）
（2）硝酸钙[或Ca(NO 3)2]
5． （1）B. H 2 D. FeSO 4（或FeCl 2） F. Cu （2）322
34Fe O Fe O +点燃
6．O 2 CO 2 CO H 2 CH 4
7．氢氧化钠（写化学式也可） D 酸 白色沉淀生成
8．Fe ；Fe 2O 3；FeSO 4；CO 9．HCl BaSO 4 10．（1）CuSO 4、Na 2SO 4；BaC12、Na 2CO 3 （2）NaCl （3）NaCl 11．（1）CO （2）CaCO 3＋2HC1=CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑
（3）碳（C ）；氧（O ） CO 有毒，CO 2无毒
12 D
13．CaCO 3 CaO C ；⑵Ca(OH)2+CO 2= CaCO 3↓+ H 2O 14．（1） 化合反应 （2） H 2O , C (3) H 2 + CuO △ Cu+ H 2O 15．(1)(每空1分)B ．H 2 D ．FeS04(或FeCl 2) F ．Cu
(2)3Fe+202=点燃=Fe 304
16．（1）FeCl 3（1分）
（2）复分解反应（1分）；Fe 2O 3+3CO 高温 2Fe+3CO 2（1分） 17．⑴Cu 2(OH)2CO 3 △ 2CuO+H 2O+CO 2↑ ⑵CO 2、H 2O 、CuO
⑶Cu+2AgNO 3 =2Ag+Cu(NO 3)2（其他合理答案也可） ⑷CD
18．O 2 CO 2 CO H 2 CH 4 19．（1）BaCO 3；CO 2
（2）Na 2CO 3；Na 2SO 4、KNO 3；NaCl （3）除去Na 2CO 3
20．（1）CO CO 2 Cu CuSO 4
（2）CuO H SO CuSO H O +=+2442 （3）222CuO C Cu CO ++↑高温
21．盐酸 氢氧化钠 产生红褐色沉淀
3333NaOH FeCl Fe OH NaCl +=↓+() 氯化钠
22．（1）CaCO BaCO 33 （2）FeCl Na SO 324、 （3）Ba OH CaCO ()23、
（4）Ba OH CaCO NaOH ()23、、（写对两个给1分，全写对给2分）
Ba OH CaCO BaCl Ba OH CaCO BaCl NaOH BaCl CaCO NaOH
()()232
23223、、、、、、、
23．MgSO 4（或ZnSO 4） MgSO Ba NO BaSO Mg NO 432432+=↓+()() （2）CuSO 4
CuO 、Cu OH CuSO Cu NO ()[()]2432、或
Cu NO NaOH Cu OH NaNO ()()322322+=↓+ 24．（1）E ：BaCl 2
F ：KOH （或NaOH 等合理答案）
（2）A D Fe O HCl FeCl H O →+=+：2332623
B C Fe SO NaOH Fe OH Na SO →+=↓+：243324623()() 25．（1）Ag 、Cu 、Fe
（2）FeSO H SO 424、（或FeSO CuSO 44、）
（3）Fe H SO FeSO H +=+↑2442（或Fe CuSO FeSO Cu +=+44 26．（1）化合
（2）O 2 CuCl 2 HCl
（3）()CuCl NaOH Cu OH NaCl 2222+=↓+ 27．（1）Fe O 23 CaCO 3
（2）CaCO HCl CaCl H O CO 32222+=++↑ （3）CaCO CaO CO 3
2高温
+↑
Fe H SO FeSO H +=+↑2442 （或）Fe HCl FeCl H +=+↑222
Fe O CO
Fe CO 232323++高温
Fe SO Ca OH Fe OH CaSO 243234323()()()+=↓+ （写出“”不扣分）CaSO 4↓
]3)(2)(32[2323CaCl OH Fe OH Ca FeCl +↓=+或 28．（1）CaCO 3、Fe(NO 3)3 NaCl
（2）H SO Ba OH H O BaSO 242242+=+↓()
MgCl Ba OH Mg OH BaCl 2222+=↓+()()
29．（1）()CuCl NaCl CuCl NaOH Cu OH NaCl 22222；；；+?→?↓+
NaCl AgNO AgCl NaNO +?
→?↓+33；复分解反应 （2）NaCl 和KCl （答出两种完全正确才给分）
30．CO 2；CaO ；H 2O ；Ca OH Na CO CaCO NaOH ()22332+→↓+ 31．（1）H SO Na CO Na SO H O CO 24232422+→++↑ （2）蓝色沉淀；Ba OH CuCl BaCl Cu OH ()()2222+→+↓ （3）NaCl
（4）Ba OH Na SO BaSO NaOH ()22442+→↓+ Ba OH Na CO BaCO NaOH ()22332+→↓+ 32．（1）NaCl
NaOH
（2）H SO Na CO Na SO H O CO 24232422+=++↑ Na CO Ba OH BaCO NaOH 23232+=↓+()
（3）Cu OH ()2；Fe OH ()3；Mg OH ()2；Al OH ()3等（写出三个全对的化学式给1分，若不写、少写、错写化学式则不给分，不出现0.5分）
33．（1）32CaCO CO （2）22
SO O S 点燃
+
34．（1）422SO H O H
（2）反应①O H CuSO SO H OH Cu 244222)(+=+ 反应②O H SO Na SO H NaOH 2424222+=+ 35．AgNO HNO BaSO AgCl KNO 3
343，、，
36．（1）342)(SO Fe （1分） （2）32O Fe （1分）
（3）342342233)(FeCl BaSO BaCl SO Fe +↓=+（2分） 37．（1）置换反应
（2）2MgCl 氧化镁［或氢氧化镁、碳酸镁（答对一个名称即可，若写成化学式也不扣分）］
（3）O H MgCl HCl MgO 222+=+ ［或O H MgCl HCl OH Mg 22222)(+=+ 或↑++=+22232CO O H MgCl HCl MgCO 或↓+=+4224BaSO MgCl BaCl MgSO ］ 38．A ：AgNO 3 B ：HCl C ：NaOH
D ：FeCl 3
39．-23CO （-
3HCO ） O H CaCO OH Ca CO FeCl 23223
)(+↓=+
Cu FeSO CuSO Fe +=+44 40．（1）2BaCl
（2）碳酸钠（或32CO Na 或纯碱）
↑
++=++↓=+2223333232)(22CO O H NO Ba HNO BaCO NaCl BaCO BaCl CO Na
（3）Ag NO Fe AgNO Fe 2)(2233+=+（或↑+=+2442H FeSO SO H Fe
41．（1）
2
或
（2）①Fe H SO FeSO H +=+↑2442置换反应 ②222322HCl Na CO NaCl CO H O +=++复分解 ③222Mg O MgO +点燃
化合反应
九年级化学物质推断题 一、推断题要紧题目中的抓蛛丝马迹，并以此为突破口，顺藤摸瓜，最终推出答案。解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征），导出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证，若“路”走得通则已经成功。 1．以物质特征颜色为突破口 ⑴固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（红色）；Cu2(OH)2CO3（绿色）；CuSO4·5H2O（蓝色）。 ⑵溶液颜色：含铜离子的溶液CuCl2、CuSO4（蓝色）；含亚铁离子的溶液FeCl2、FeSO4（浅绿色）；含铁离子的溶液FeCl3、Fe2(SO4)3（黄色）。 ⑶火焰颜色：S在O2中燃烧（蓝紫色）；S、H2在空气中燃烧（淡蓝色）；CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）。 ⑷沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（蓝色）；Fe(OH)3（红褐色）。 2．以物质特征状态为突破口常见固体单质有Fe、Cu、C、S；气体单质有H2、N2、O2；无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；常温下呈液态的物质有H2O、(高中Br2Hg) 3．以物质特征反应条件为突破口点燃（有O2参加的反应）；通电（电解H2O）；催化剂（KCIO3分解制O2）；高温（CaCO3分解，C、CO还原CuO、Fe2O3）；加热（KCIO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2还原CuO、Fe2O3）。4．以物质特征现象为突破口 ⑴能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。 ⑵能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。 ⑶能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。 ⑷能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。 ⑸在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。 ⑹在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。 ⑺能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。 5．以元素或物质之最为突破口 ⑴地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是AI。 ⑵人体中含量最多的元素是O。 ⑶空气中含量最多的元素是N。 ⑷形成化合物最多的元素是C。 ⑸质子数最少的元素是H。 ⑹相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2。 ⑺相对分子质量最小的氧化物是H2O。
初中化学常见实验题型解题技巧 知识要点： 1. 除杂题： 解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。 三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。 三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。 除杂质思路分析方法： （1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。 （2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。 （3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。 （4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。 （5）吸收法：常用于气体的提纯。 在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。 2. 混合物的分离： （1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO 4和Na 2SO 4的混合物。 （2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl 和KNO 3的混合物。 （3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如BaCl 2和NaCl 的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量Na 2CO 3溶液，得到BaCO 3和NaCl 溶液。 BaCl 2+ Na 2CO 3=BaCO 3↓+2NaCl 。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl 2溶液，CO 2逸出。BaCO 3+2HCl =BaCl 2+H 2O+CO 2↑。最后分别将NaCl 溶液和BaCl 2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl 固体和BaCl 2固体。 注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。 3. 物质的鉴别： 鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl 或KNO 3。我们只要把NaCl 溶液中的Cl -检验出来，即可认定NaCl 溶液，另一瓶则是KNO 3溶液。 （1）常见离子鉴别的特效试剂 H +和- OH ：紫色石蕊试液或pH 试纸。 OH -：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。 Cl -：AgNO 3溶液和稀HNO 3——有白色沉淀。 SO 42-：BaCl 2溶液和稀HNO 3——有白色沉淀。 -23CO ：稀HCl 和石灰水——有CO 2 ↑。 -34PO ：AgNO 3溶液——有黄色沉淀。
中考推断题专题复习学案 宋文 一、推断题的解题基本思路 解推断题就好比是公安人员侦破案情，要紧抓蛛丝马迹，并以此为突破口，顺藤摸瓜，最终推出答案。解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征），导出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证，若“路”走得通则已经成功。 二、课前准备 1、物质的典型性质： ①最简单、相对分子质量最小的有机物是；相对分子质量最小的氧化物是。
②组成化合物种类最多的元素是元素； ③人体内含最多的金属元素是元素； ④在空气中能自燃的固体物质与最易着火的非金属单质均是指； ⑤溶于水呈碱性的气体是；反应的物质应该是铵盐与碱。 ⑥溶解时放出大量热的固体是、液体是、溶解时吸热的固体是。 ⑦一种调味品的主要成分，用该调味品可除去水壶中的水垢的是，通常用于发面食品中，使蒸出的馒头松软可口同时可除去发酵时产生的酸的是、； ⑧ CuSO4色； CuSO4溶液色；Fe2+ (亚铁离子)溶液色；Fe3+ (铁离子)溶液色； ⑨S在O2中燃烧色；S、H2在空气中燃烧色；CO、CH4在空气中燃烧色。 2、常见物质的相互转化关系 ①写出能实现下图三种物质之间转化的化学方程式： ②填下图空白并完成化学方程式： ③写出下列转换的方程式 ④箭头表示如图三种物质之间能实现的转化并写出方程式 三、知识储备【推断题常用的突破口】 1. 以特征颜色为突破口 C CO CO2 CaO CuO Cu CuSO4
（1）固体颜色 黑色Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4；红色Cu、Fe2O3、HgO；淡黄色S粉；绿色Cu2(OH)2CO3；蓝色CuSO4·5H2O；暗紫色KMnO4 （2）溶液颜色 蓝色溶液：含Cu2+的溶液；浅绿色溶液：含Fe2+的溶液；黄色溶液：含Fe3+的溶液 紫色溶液：含MnO4-；I2遇淀粉溶液（蓝色） （3）沉淀颜色 蓝色Cu(OH)2；红褐色Fe(OH)3；白色BaSO4、AgCl、CaCO3、Mg(OH)2、MgCO3、BaCO3 2. 以反应条件为突破口 点燃：有O2参加的反应 通电：电解H2O 催化剂：KClO3、H2O2分解制O2 高温： CaCO3分解；C还原CuO； C、 CO 还原Fe2O3 3. 以特征反应现象为突破口 (1)能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是。 (2)能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是________，固体是_______。 (3)能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是____，燃烧得更旺的气体是____，使火焰熄灭的气体是__ _或___ _；能使带火星的木条复燃的气体是_ 。 (4)能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是______。 (5)在O2中燃烧火星四射的物质是_ 。在O2中燃烧，产生大量白烟的是___________。在O2中燃烧，产生刺激性气味气体，且有蓝紫色火焰的是_______。 (6)常温下是液态的物质。 (7) 在空气中燃烧，产生刺激性气味气体，且有淡蓝色火焰的是 _______。在空气中燃烧，产生耀眼白
初中化学物质推断题专项 一、文字叙述型推断题： 1、有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成，做实验得以下结论：（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色。 （2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出。 从实验可判断出，该粉末中一定含有，一定不含有。 答案；（1）中“上层溶液为无色”可推得无“氯化铁”；“白色沉淀”有两种可能：碳酸钙或硫酸钾与氯化钡反应生成的硫酸钡。（2）中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”可知既有“碳酸钙”，又有“硫酸钡”；而有硫酸钡时，则一定含有硫酸钾与氯化钡。但整个推断过程中，始终无法确定硝酸钠的存在与否。所以，原固体粉末中一定含有碳酸钙、硫酸钾和氯化钡，一定不含有氯化铁，可能含有硝酸钠。 2、某固体混合物可能含有氯化钙、碳酸钠、硫酸铜、硫酸钾和硝酸钡。现进行以下实验： （1）将该混合物放入足量水中，产生白色沉淀，得无色透明溶液； （2）再加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，逸出无色气体，所得溶液澄清透明； （3）最后加入稀硫酸，又立刻出现白色沉淀。据上可推断原混合物中肯定有，肯定没有，用化学方程式表示上述实验中肯定发生的反应 答案；（1）由该固体溶于水，得白色沉淀，静置后上层溶液呈无色．可推出混合物中一定没有硫酸铜，可能是沉淀为：碳酸钠和氯化钙、碳酸钠和硝酸钡、硫酸钾和硝酸钡反应都能生成沉淀； （2）由向（1）所得白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，可推出出混合物中一定没有硫酸钾，因为硫酸钡沉淀不能溶于稀硝酸； （3）向（2）中的溶液中加入稀硫酸产生了白色沉淀，说明在溶液中含有钡离子，则说明原混合物中含有硝酸钡． （1）由该固体溶于水，得白色沉淀，静置后上层溶液呈无色，可推出混合物中一定没有硫酸铜（铜离子在溶液中呈蓝色），可能的沉淀是由碳酸钠和氯化钙反应生成的碳酸钙，或者是碳酸钠和硝酸钡反应生成的碳酸钡或者硫酸钾和硝酸钡反应生成的硫酸钡沉淀或者三者两两结合甚至三者兼有． （2）由向（1）所得白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，可推出该沉淀一定不是硫酸钡，因为硫酸钡沉淀不能溶于稀硝酸．则沉淀可能是能够溶解于硝酸的碳酸钡或者碳酸钙，可以判断一定含有碳酸钠； （3）向（2）中的溶液中加入稀硫酸产生了白色沉淀，说明在溶液中含有钡离子，则说明原混合物中含有硝酸钡，而（1）中的沉淀一定有碳酸钡，可能有碳酸钙． 故答案为：硝酸钡，碳酸钠；硫酸钾，硫酸铜；氯化钙． 二、方程式叙述型推断题： 1、已知A、B、C、D、E、F6种物质的转化关系如下： (1)A+B→C+H2O (2)C+KOH→D↓(蓝色)+E (3)B+D→C+H2O (4)E+BaCl2→F↓(白色，不溶于稀硝酸)+KCl 根据上述变化关系，推断有关物质的化学式： A ； B ； C ； D ； E ； F 。 答案；本题的突破口在反应式（4），由复分解反应的知识可知：F中含Ba，又F为“白色且不溶于稀硝酸的物质”，故F为BaSO4,之后又可推得E为KCl。另一个突破口在反应式（2），因为D为“蓝色沉淀”，故可推得D为Cu(OH)2； 再结合E为KCl，可推得C为CuCl2。然后在（3）中可推得B为HCl，在（1）中可推得A为CuO。 2、有属于酸、碱、盐的5种常见物质A、B、C、D、E，它们之间可以发生如下反应： （1）A+B→C+H2O (2)C+H2SO4→D↓+A （3）E+AgNO3→AgCl↓+C 根据上述反应，推断下列各物质的化学式: A ； B ； C ； D ； E 。 答案；解：（1）C+H2SO4→D++A，则C可能为硝酸钡，生成的A为硝酸，硝酸能与氢氧化钡反应生成硝酸钡钡，则B为氢氧化钡，E+AgNO3→AgCl↓+C，则E中含有氯离子，可能为氯化钡，
初中化学实验探究题的解题技巧 初中化学实验探究性题体现了素质教育的要求，不仅能考查学生的基本实验技能，还能考查学生对科学探究方法和过程的理解程度，有效检测学生的科学素养，突出了新课标、新教材的特点，代表了教材改革和中考改革的方向，在近几年中考中起到了一定的导向作用，因此此类题在中考中频频出现，且分值相对较高，现已成为中考命题的热点和亮点。从历年的考试中看，初中化学实验探究的题型主要有应用型探究、构建型探究和综合型探究等，涉及的内容主要是：利用控制变量法研究影响化学反应速率的因素、在类似物质的干扰下定性探究物质的组成、利用对比实验法探索化学反应中的异常现象及其发生原因等。为了更好的提高学生对化学实验及探究题的解题能力，本人通过对近几年南京市化学实验及探究题的研究，结合自己在教学实践中改编、设计的一些实验探究题，谈谈这类试题的设计新视角。 一、创新类探究试题 创新类探究试题涉及提出问题、作出猜想或假设、设计实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等要素。以探究为形式或情景,可考察考生化学基础知识和基本技能,测试考生解决化学问题的思路、过程和方法。 解答探究创新类试题一般步骤是:首先要能根据题干背景材料提出问题,联想到相对应的化学知识。第二,作出猜想或假设时,最重要的是要有科学依据,要从化学的视角作出科学的猜想或假设。第三,设计探究(实验)方案,要围绕寻找特征反应作为论证(肯定或否定)的依据,同时应注意排除其他因素的干扰。第四,对探究问题作出解释与结论时,要通过实验、观察等多种手段获取事实和证据,或通过查阅资料获取的信息,以事实为依据,应用化学原理进行分析推理,不能随意编造,牵强附会。最后,从反应原理是否正确、实验方案是否完善、探究过程是否合理以及经济效益、资源利用、环境保护等方面对探究方案或过程进行反思与评价。探究
中考推断题专题复习学案 一、推断题的解题基本思路 解推断题就好比是公安人员侦破案情，要紧抓蛛丝马迹，并以此为突破口，顺藤摸瓜，最终推出答案。解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征），导出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证，若“路”走得通则已经成功。 二、课前准备 1、物质的典型性质： ①最简单、相对分子质量最小的有机物是；相对分子质量最小的氧化物是。 ②组成化合物种类最多的元素是元素； ③人体含最多的金属元素是元素； ④在空气中能自燃的固体物质与最易着火的非金属单质均是指； ⑤溶于水呈碱性的气体是；反应的物质应该是铵盐与碱。 ⑥溶解时放出大量热的固体是、液体是、溶解时吸热的固体是。 ⑦一种调味品的主要成分，用该调味品可除去水壶中的水垢的是，通常用于发面食品中，使蒸出的馒头松
软可口同时可除去发酵时产生的酸的是、； ⑧ CuSO4色； CuSO4溶液色；Fe2+ (亚铁离子)溶液色；Fe3+ (铁离子)溶液色； ⑨S在O2中燃烧色；S、H2在空气中燃烧色；CO、CH4在空气中燃烧色。 2、常见物质的相互转化关系 ①写出能实现下图三种物质之间转化的化学方程式： ②填下图空白并完成化学方程式： ③写出下列转换的方程式 ④箭头表示如图三种物质之间能实现的转化并写出方程式 三、知识储备【推断题常用的突破口】 1. 以特征颜色为突破口 （1）固体颜色 黑色Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4；红色Cu、Fe2O3、HgO；淡黄色S粉；绿色Cu2(OH)2CO3；蓝色CuSO4·5H2O；暗紫色KMnO4 （2）溶液颜色 蓝色溶液：含Cu2+的溶液；浅绿色溶液：含Fe2+的溶液；黄色溶液：含Fe3+的溶液 紫色溶液：含MnO4-；I2遇淀粉溶液（蓝色） （3）沉淀颜色 蓝色Cu(OH)2；红褐色Fe(OH)3；白色BaSO4、AgCl、CaCO3、Mg(OH)2、MgCO3、BaCO3 2. 以反应条件为突破口 点燃：有O2参加的反应 C CO CO2 CaO CuO Cu CuSO4
初中化学推断 一、初中常见物质 ①气体： 氧气【O 2】：无色无味气体，密度大于空气，人类生存 最主要的气体，化学性质较活泼，支持燃烧，难溶于水。 氮气【N 2】：无色无味气体，密度略小于空气，空气中含量最多的气体（78%），化学性质较稳定，不能燃烧也不支持燃烧，难溶于水。 二氧化碳【CO 2】：无色无味气体，密度大于空气，占人类呼出气体的4%，造成温室效应的主要气体，不能燃烧也不支持燃烧，能与水反应生成碳酸【H 2CO 3】，可溶于水（1：1） 一氧化碳【CO 】：无色无味气体，密度略小于空气，有毒，能燃烧生成二氧化碳，有还原性，难溶于水。 氢气【H 2】：无色无味气体，密度最小的气体，相对分子质量最小的气体，清洁能源，能燃烧生成水，有还原性，难溶于水。 氯气【Cl 2】：黄绿色气体，具有刺激性气味，密度大于空气，剧毒，窒息性，强氧化性，可溶于水。 二氧化氮【NO 2】：红棕色气体，具有刺激性气味，密度大于空气，有毒，是酸雨的成因之一（和水反应生成硝酸【HNO 3 】和一氧化氮【NO 】），易溶于水。
氯化氢【HCl 】：无色气体，具有刺激性气味，密度大于空气，溶于水后的水溶液叫盐酸【HCl 】，极易溶于水（1:500）。 硫化氢【H 2S 】：无色气体，具有刺激性气味，密度大于空气，剧毒，溶于水后的水溶液叫做氢硫酸【H 2S 】，可溶于水。 氨气【NH 3】：无色气体，具有强烈刺激性气味，密度小于空气，高温时分解为氮气和氢气，溶于水后生成氨水（或一水合氨）【NH 3·H 2O 】极易溶于水（1:700）。 二氧化硫【SO 2】：无色气体，具有刺激性气味，密度大于空气，酸雨的成因之一（和水反应生成亚硫酸 【H 2SO 3】，亚硫酸和氧气反应生成硫酸【H 2SO 4】），和水反应生成亚硫酸，易溶于水（1:40）。 ②液体 水【H 2O 】：无色液体，人类细胞的主要组成部分，相对分子质量最小的氧化物，不导电，可作为溶剂。 过氧化氢（双氧水）【H 2O 2】：溶液为无色液体（纯双氧水为淡蓝色粘稠液体），能与水任意比例互溶，强氧化性，可分解为水和氧气，加入二氧化锰【MnO 2】等催化剂能加快反应速率。 乙醇（酒精）【C 2H 5 OH 】：无色液体，易燃，易挥发，能与水任意比例互溶，低毒性，是一种有机溶剂。 盐酸（氢氯酸）【HCl 】：无色液体，氯化氢气体的水溶液，浓盐酸溶质质量分数为37%-38%，有挥发性，有刺激性气味，腐蚀性，一元无机强酸。
中考化学推断题类型及解法 推断题既是考查知识，又是考查能力的综合题目。它具有条件隐含、综合性强、思维容量大等特点。近几年来中考试卷关于推断题的命题要求越来越高，知识覆盖面也越来越广，考生失分率最高。但只要我们认真分析，就不难发现推断题类型主要有：表格式推断题、网络式推断题、图示式推断题、叙述式推断题等。这类题目大多需要依据已知的实验步骤、现象，再对照物质的性质，逐层剥离，抓住题目中的关键环节，或顺推或塑 一、表格式推断题 给出了物 质范围和以表格的形式罗列出了实验现象，要求考生推断出未知物。这类 例 （广州市中考题）有A ，B ，C ， D ， E 五瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是ＮａＯＨ，ＨＣｌ，ＭｇＳＯ４，ＢａＣｌ２和Ｋ２ＣＯ３中的一种。为了鉴别，各取少量溶液两两混合，实验结果如下表一所示。表中“↓”表示生成难溶或微溶的沉淀；“↑”表示有气体产生；“—”表示观察不到明显的现象变化（本实验条件下，生成的微溶物均以沉淀形式出现）。表1 两两混合的实验现象 （1）根据实验现象，可以判断A ～E 的物质名称是： A________，B________，C________，D________，E________。 （2）请从A ～E 这5种物质中选取适当物质，通过一种合理的途径制
取氧化镁。按顺序写出各步反应的化学方程式。 表2 给定试剂的反应情况 解读：将这五种物质两两混合，列表在相应位置标出有关的实验现象，如表2。 两表对照知A为氯化钡，B为碳酸钾，C为盐酸，D为氢氧化钠，E为硫酸镁。 二、网络式推断题给出了物质范围和各物质相邻之间能发生化学反应的用线段连接起来，形成了一个“网络”图，要求考生根据物质发生反应的数目，从而推出其中的未知物质。这类题可采用：先画线找出物质间的全部相互反应关系，再根据反应个数归纳解答。例（北京市中考题） 现有Ｈ ２ＳＯ ４ ，ＢａＣｌ ２ ，ＮａＯＨ，Ｎａ ２ ＣＯ ３ ，Ｃａ（ＯＨ） ２ 五种 溶液和ＣＯ ２ 一种气体，有图1所示的相互反应关系，图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，试将它们的化学式填入图1中相应的六个方框中。 图1各物质间的关系 解读：可先找出物质间的全部相互反应关系，如图2。
化学工艺流程题近几年是高考的热点，所占的分值也相当重，但由于此类试题陌生度高，对学生的能力要求也大，加上有的试题文字量大，学生在没做之前往往就会产生畏惧感，所以这类题的得分不是很理想。 要解好这一类题，学生最重要的是要克服畏惧心理，认真审题，找到该实验的目的。一般来说，流程题只有两个目的：一是从混合物中分离、提纯某一物质；另一目的就是利用某些物质制备另一物质。 一、对于实验目的为一的题目，其实就是对混合物的除杂、分离、提纯。当遇到这一类题时，要求学生一定要认真在题目中找出要得到的主要物质是什么，混有的杂质有哪些，认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成了什么产物，要用什么样的方法才能将杂质除去。只有这样才能明白每一步所加试剂或操作的目的。这里特别提一提蒸发与结晶。蒸发与结晶方法都可以将溶液中的溶质以固体形式析出,具体采用何种方法,主要取决于溶质的溶解度。 有的物质它的溶解度随温度的升高变化比较大，如NH4NO3、KNO3等物质,在蒸发过程中比较难析出来，所以要用冷却法使它结晶。而有的物质它的溶解度随温度的升高变化比较小，如NaCl、KCl等，有少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca（OH）2要使它们析出较多固体溶质时,则要用蒸发浓缩的方法。例如NaCl 和KNO3混合溶液,如果将混合溶液蒸发一段时间,析出的固体主要是NaCl ,母液中是KNO3和少量NaCl 。如果将混合溶液加热后再降温,则析出的固体主要是KNO3,母液中是NaCl 和少量KNO3。如果是除杂，杂质所含的量比较少，一般是让主要物质析出来。如KNO3溶液中含少量NaCl，常用升温冷却结晶法，再经过过滤、洗涤、烘干（不同的物质在烘干时采取的方法不同），就可得到KNO3固体了。如果NaCl溶液中含少量KNO3，则用蒸发浓缩结晶法.，这种方法一般要经过趁热过滤才能得到主要物质，主要原因是如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来。 二、对于目的为制备某一物质的流程题，要求学生注意以下几个方面： 1、明确题目目的是制什么物质，从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质。 只有知道了实验目的，才能非常清楚的知道整个流程的意义所在，题目中的信息往往是制备该物质的关键所在。而产物如果具有某些特殊性质（由题目信息获得或根据所学知识判断），则要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质。一般来说主要有如下几种情况： ⑴如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。如：侯德榜制碱中的NaHCO3；还有如H2O2、Ca（HCO3）、KMnO4、AgNO3、HNO3（浓）等物质。 ⑵如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生时，则要加相对应的酸来防止水解。如：制备FeCl3、AlCl3、MgCl2、Cu（NO3）2等物质时，要蒸干其溶液得到固体溶质时，都要加相应的酸或在酸性气流中干燥来防止它水解，否则得到的产物分别是Fe2O3、Al2O3、MgO、CuO；而像Al2 ( SO4 ) 3、NaAlO2、Na2CO3等盐溶液,虽然也发生水解,但产物中Al (OH) 3、H2SO4、NaHCO3、NaOH 都不是挥发性物质,在蒸发时,抑制了盐的水解,最后得到的还是溶质本身。 ⑶如果产物是一种强的氧化剂或强的还原剂，则要防止它们发生氧化还原的物质，如：
一、推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。 1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。 2、一些特殊物质的颜色： 黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁） 蓝色：CuSO4"5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、 液态固态O2（淡蓝色） 红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色） 黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色） 绿色：FeSO4"7H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 有臭鸡蛋气味：H2S 3、常见一些变化的判断： ①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质） ②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3 CuSO4＋ 2NaOH = Cu(OH)2↓＋ 2NaCl ③红褐色沉淀：Fe(OH)3 FeCl3＋ 3NaOH = Fe(OH)3↓＋ 3NaCl； Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀 ④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐 ⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱 6与血红蛋白结合，有毒的是CO； ⑺能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。 二、解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。 （一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法： ①除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂 质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等 ②除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、 KOH溶液、碱石灰等 ③除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、 NaOH溶液、KOH溶液 除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。 1 图1是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。 (1) 写出图中相应物质的化学式：酸、碱。 （2）写出图中反应②和④的化学方程式： ② ④ （3）总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根 图1 据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律(写2 点) 、。 。 是。
一、中考初中化学推断题 1．A ～G 是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，图中“一”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系，已知A 是人体胃液里含有的酸，B 、C 、D 、F 均为氧化物，E 中含有三种元素，G 是最轻的气体（其中部分反应条件、反应物及生成物已略去），请回答下列问题： （1）写出F 物质的名称_____； （2）写出一个符合C 和D 反应的化学方程式_____； （3）写出B 物质的一种用途_____； （4）写出A 和E 发生反应的微观实质_____。 【答案】水 CuO+CO Δ CuO+CO 2 灭火 氢离子和氢氧根离子反应生成水 【解析】 【分析】 A ～G 是初中化学常见的物质，A 是人体胃液里含有的酸，所以A 是盐酸， B 、 C 、 D 、F 均为氧化物， E 中含有三种元素，G 是最轻的气体，所以G 是氢气，盐酸可以转化成B ，且B 和C 可以相互转化，所以B 是二氧化碳，C 一氧化碳，D 会与盐酸、一氧化碳反应，所以D 可以是氧化铜，氢气和 F 可以相互转化，所以F 是水，水和E 可以相互转化，E 会与A 反应，所以E 是氢氧化钙。 【详解】 （1）G 是最轻的气体，所以G 是氢气，氢气和F 可以相互转化，故F 是水。 （2）符合C 和D 的反应是氧化铜和一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为 2CuO+CO CuO+CO 。 （3）盐酸转化成的B 和C 可以相互转化，所以B 是二氧化碳，故B 物质的一种用途是灭火。 （4）水和E 可以相互转化，E 会与A 反应，所以E 是氢氧化钙，A 和E 发生反应是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水。 【点睛】 A 是人体胃液里含有的酸，则A 是盐酸，G 是最轻的气体，则G 是氢气。 2．A ～F 是初中化学常见的物质，已知A 、B 、C 、D 、E 是五种不同类别的物质，A 是空气中
初中化学推断题解题技巧1、以物质的颜色为突破口 2、以物质的用途为突破口
3、以组成元素相同的物质为突破口 （1）气体氧化物：二氧化碳和一氧化碳 （2）液体氧化物：过氧化氢和氧化氢 （3）固体氧化物：氧化铁和四氧化三铁 （4）盐：氯化亚铁和氯化铁、硫酸亚铁和硫酸铁 （5）碱：氢氧化亚铁和氢氧化铁 4、以常见物质类别为突破口 （1）常见无色无味气体：氢气、氧气、一氧化碳、二氧化碳 （2）常见气体单质：氢气、氧气 （3）常见固态非金属单质：碳 （4）常见固态金属单质：铁、镁、铜、锌 （5）常见氧化物：过氧化氢、氧化氢、一氧化碳、二氧化碳、氧化钙、氧化铁、氧化铜
（6）常见的酸：稀盐酸和稀硫酸 （7）常见的碱：氢氧化钠和氢氧化钙 （8）常见的盐：氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、硝酸银 5、以元素或物质之最为突破口 （1）地壳中的元素居前四位的是：O、Si、Al、Fe。地壳中含量最多的元素是O ；最多的非金属元素是O；最多的固态非金属元素Si；最多的金属元素是Al。 （2）空气中含量最多的是N 2 （3）相同条件下密度最小的气体是H 2 （4）相对分子质量最小的单质是H 2、氧化物是H 2 O （5）日常生活中应用最广泛的金属是Fe 6、以化学反应的特殊现象为突破口 7、以反应特点为突破口 8、以反应类型为突破口 a、化合反应 （1）燃烧红磷、铁、硫、碳（充分、不充分）、一氧化碳、氢气
木炭在氧气中充分燃烧、木炭在氧气中不充分燃烧、硫粉在氧气中燃烧、红磷在氧气中燃烧、氢气燃烧、铁丝在氧气中燃烧、镁条燃烧、铝在空气中形成保护膜、一氧化碳燃烧、二氧化碳通过炽热的碳层 （2）有水参加二氧化碳与水反应、生石灰与水反应 b、分解反应 （1）实验室制取氧气：过氧化氢和二氧化锰制氧气、高锰酸钾制取氧气、氯酸钾和二氧化锰制取氧气 （2）电解水 （3）高温煅烧石灰石、氧化汞加热分解、碳酸分解 c、置换反应 （1）氢气或碳还原金属氧化物：木炭还原氧化铜、木炭还原氧化铁、氢气还原氧化铜 （2）金属+酸（铁、镁、锌、铝）：锌与稀硫酸反应、锌与稀盐酸反应、铁与稀硫酸反应、铁与稀盐酸反应、铝与稀硫酸反应、镁与稀硫酸反应 （3）金属+盐溶液（铁、铜、铝）：铁与硫酸铜溶液反应、铁与硫酸铜溶液反应、铜与硝酸银反应 d、复分解反应 （1）金属氧化物+ 酸→盐+ 水 氧化铁与稀盐酸反应： 氧化铁与稀硫酸反应： 氧化铜与稀盐酸反应： 氧化铜与稀硫酸反应： 氧化锌与稀硝酸反应： （2）碱+ 酸→盐+ 水 氢氧化铜与稀盐酸反应： 氢氧化铜与稀硫酸反应：
创作编号： GB8878185555334563BT9125XW 创作者： 凤呜大王* 初中化学推断题专题复习（附答案） 1．A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 为常见的物质，其中B 、E 、G 属于单质， 反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系。请回答： （1）A 物质的化学式 。 （2）写出反应②的化学方程式 ， C 物质固态时的名称 ，该固体物质在实际生活中的一种用途是 。 （3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式 。 （4）上图转化中产生无色气体G 的原因是 ， 写出物质G 和A 在加热条件下反应的化学方程式 2．现有初中化学中常见的易溶于水的三种钠盐组成的混合物，将其 红色固体 无色气体 浅绿色溶液
样品 B 滤 液 甲 沉 淀 乙 沉 淀 C 滤 液 ① 水 溶解 ③ 过量 BaCl 2溶液 过滤 ② 过量 NaOH 溶液 过滤 ④ 过量 Na 2CO 3溶液 过滤 丙 沉 淀 D 滤 液 ⑤ 过量 盐酸 加热蒸发 固体丁 溶于水后得无色溶液A ，进行如下实验并得到相应结果： 试回答下列问题： （1）无色气体D 的化学式为 ，白色沉淀E 的化学式为 ，钡盐B 的化学式为 。 （2）原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别为 、 、 。 3．为了除去食盐（主要成分为NaCl ）样品中含有少量的氯化镁和硫 酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案： 请根据上述除杂方案，回答下列问题： ）沉淀甲是 ；滤液中的溶质是 ；操作⑤中加入过量盐酸的作用是 。 （2）假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl 的质量比原样品中NaCl 的质量 （填增大、不变或减小）；若在操作②中改为加过量的KOH 溶液，固体丁中可能含有的杂质是 。
初中化学实验题的解题技巧——教你怎么 样做实验题_中考化学 在化学的学习过程中，做好化学实验是很重要的。下面是小编收集整理的初中化学实验题的解题技巧以供大家学习。 一、思考问题的顺序 1、围绕主要问题思考。例如：选择适当的实验路线、方法;所用药品、仪器简单易得;实验过程快速、安全;实验现象明显。 2、思考有关物质的制备、净化、吸收和存放等有关问题。例如：制取在空气中易水解的物质(如AL2S 3、ALCL3、MG3N2等)及易受潮的物质时，往往在装置末端再接一个干燥装置，以防止空气中的水蒸气进入。 3、思考实验的种类及如何合理地组装仪器，并将实验与课本实验比较、联系。例如：涉及到气体的制取和处理时，实验的操作程序及装置的连接顺序大体可概括为：气体
发生→除杂质→干燥→主体实验→尾气处理。 二、仪器连接的顺序 1、所用仪器是否恰当，所给仪器是全用还是选用。 2、仪器是否齐全。例如：制有毒气体及涉及有毒气体的实验是否有尾气的吸收装置。 3、安装顺序是否合理。例如：是否遵循;气体净化装置中不应先干燥，后又经过水溶液洗气。 4、仪器间连接顺序是否正确。例如：洗气时;干燥管除杂质时等。 三、实验操作的顺序 1、连接仪器。按的顺序连接好实验仪器。 2、检查气密性。在整套仪器连接完毕后，应先检查装置的气密性，然后装入药品。检查气密性的方法要依装置而定。
3、装药品进行实验操作。 例题：在实验室里制氧气时常用氯酸钾作原料，用二氧化锰作催化剂，根据催化剂的含义，二氧化锰的质量和化学性质都不发生改变。试设计一个实验，证明二氧化锰在氯酸钾分解前后的质量不变，并说明实验程序和主要操作步骤。 解析：要证明二氧化锰在氯酸钾分解前后质量不变，就必须测定两个质量，一个是加到反应器中的二氧化锰的质量，另一个是反应后剩余固体中的二氧化锰的质量。 加到反应器中的MnO2的质量可以在加入前测得，而反应后的质量，必须从反应后剩余固体中将MnO2分离出来才能测得。因此，整个实验便以如何解决MnO2的分离为实验目的。 根据学过的知识，MnO2不溶于水，而KCL溶于水，由此可应用溶解过滤的方法将它们分离开。 (1)用天平称量w1gKCLO3和w2gMnO2，混合均匀，
有机化学推断题解题技巧和相关知识点全总结 一、常见有机物物理性质归纳 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。 （3）具有特殊溶解性的： ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其 中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 ② 苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水 混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。 ③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收 挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体 ．．。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。 ⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 ⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。 【高中化学中各种颜色所包含的物质】{方便推断时猜测} 1．红色：铜、Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴（深棕红）、红磷（暗红）、苯酚被空气氧化、Fe2O3、（FeSCN）2+（血红） 2．橙色：、溴水及溴的有机溶液（视浓度，黄—橙） 3．黄色（1）淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验制得的不纯硝基苯、 （2）黄色：碘化银、黄铁矿（FeS2）、*磷酸银（Ag3PO4）工业盐酸（含Fe3+）、久置的浓硝酸（含NO2）
物质推断专题 一、化学推断题的做法： 1．以物质特征颜色为突破口 ⑴固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（红色）； Cu2(OH)2CO3（绿色）；CuSO4·5H2O（蓝色）。 ⑵溶液颜色：CuCl2、CuSO4（蓝色）；FeCl2、FeSO4（浅绿色）； FeCl3、Fe2(SO4)3（黄色）。 ⑶火焰颜色：S在O2中燃烧（蓝紫色）；CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）； S、H2在空气中燃烧（淡蓝色）； ⑷沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（蓝色）； Fe(OH)3（红褐色）。 2．以物质特征状态为突破口 常见固体单质有Fe、Cu、C、S； 气体单质有H2、N2、O2； 无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2； 常温下呈液态的物质有H2O。 3．以物质特征反应条件为突破口 点燃（有O2参加的反应）；通电（电解H2O）；催化剂（KCIO3分解制O2，H2O2分解）；高温（CaCO3分解，C、CO还原CuO、Fe2O3）； 加热（KCIO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2还原CuO、Fe2O3）。 4．以物质特征现象为突破口 ⑴能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。 ⑵能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。 ⑶能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。 ⑷能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。 ⑸在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。 ⑹在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。 ⑺能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3； 不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。 5．以元素或物质之最为突破口 ⑴地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是AI。 ⑵人体中含量最多的元素是O。⑶空气中含量最多的元素是N。 ⑷形成化合物最多的元素是C。⑸质子数最少的元素是H。 ⑹相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2。 ⑺相对分子质量最小的氧化物是H2O。 ⑻自然界中硬度最大的物质是金刚石。 ⑼空气中含量最多的气体是N2。⑽最简单的有机物是CH4。 ⑾最常用的溶剂是H2O。⑿人体中含量最多的物质是H2O。
初中化学推断题专题复习（附答案） 1．A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 为常见的物质，其中B 、E 、G 属于单质，反应②是炼铁工业中 的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系。请回答： 】 《 （1）A 物质的化学式 。 （2）写出反应②的化学方程式 ， C 物质固态时的名称 ，该固体物质在实际生活中的一种用途是 。 （3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式 。 - （4）上图转化中产生无色气体G 的原因是 ， 写出物质G 和A 在加热条件下反应的化学方程式 2．现有初中化学中常见的易溶于水的三种钠盐组成的混合物，将其溶于水后得无色溶液A ，进行如下实验并得到相应结果： 试回答下列问题： （1）无色气体D 的化学式为 ，白色沉淀E 的化学式为 ，钡盐B 的化学式为 。 、 （2）原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别 红色固体 ③ A B ！ E F C G Y 高温 ② X 溶液 — 过量稀盐酸 O 2 加热 ④ 无色气体 浅绿色溶液
为 、 、 。 3．为了除去食盐（主要成分为NaCl ）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根 据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案： ） ）沉淀甲是 ；滤液中的溶质是 ；操作⑤中加入过量盐酸的作用是 。 （2）假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl 的质量比原样品中NaCl 的质量 （填增大、不变或减小）；若在操作②中改为加过量的KOH 溶液，固体丁中可能含有的杂质是 。 } 5．现有A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 七种物质，C 、F 是最常见的金属，B 是气体单质，D 为浅 绿色溶液，G 为蓝色溶液，它们之间存在如下关系： （1）试推测下列物质的化学式：B_________，D_________，F_________。 （2）写出C →A 转化的化学方程式：__________________。 6．A 、B 、C 、D 、E 是初中化学中常见的5种无色气体，其中2种是单质，3种是化合物。 它们之间的转化关系如下图所示。
1、加热方式 有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样 ①酒精灯加热。酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“石油蒸馏实验”。 ②水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜实验（包括醛类、糖类等的所有银镜实验）”、“硝基苯的制取实验（水浴温度为55～60℃）”、“乙酸乙酯的水解实验（水浴温度为70～80℃）”和“糖类（包括二糖、淀粉和纤维素等）水解实验（热水浴）”。 ③用温度计测温度的有机实验：“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”（以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度）、“乙烯的实验室制取实验”（温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度）和“石油的蒸馏实验”（温度计水银球应插在蒸馏烧瓶支管口处，测定馏出物的温度）。 2、催化剂的使用 ①硫酸做催化剂的实验：“乙烯的制取实验”、“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类（包括二糖、淀粉和纤维素）水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”。
其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可用氢氧化钠溶液做催化剂 ②铁做催化剂的实验：溴苯的制取实验（实际起催化作用的是溴与铁反应生成的溴化铁）。 ③铜或者银做催化剂的实验：醇的去氢催化氧化反应。 ④镍做催化剂的实验：乙醛催化氧化成酸的反应。 ⑤其他不饱和有机物或苯的同系物与氢气、卤化氢、水发生加成反应时，为避免混淆，大家可直接写催化剂即可。 ３、注意反应物的量 有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例，如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为１：３，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。 ４、注意冷却 有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质，所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。