《材料科学基础》学习要求
考试题型及分数分布:判断题(10%)、名词解释(10%)、选择题(20%)、填空题(20%)、简答题或论述题(25%)和计算题(15%)
第一章绪论
1熟悉近期与材料化学相关的诺贝尔奖学金及其获奖人员(判断及填空题)
科学家安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫，以表彰他们在石墨烯材料方面的卓越研究。
丹尼尔·舍特曼(Daniel Shechtman)发现了准晶体
2国家重点发展的七大产业与材料化学的关系(判断题)
节能环保、新一代信息技术、生物、高端装备制造、新能源、新材料、新能源汽车
发展新的理论和技术，大幅度减污降耗，提高量大面广的钢铁、能源、交通、建筑材料等传统材料的性能和使用寿命，满足国家建设和发展的根本保证；增加材料制备的技术含量，提高材料的附加值，开拓信息、能源、航天、航空等新兴产业领域的高技术材料，增强我国国防、经济实力和国际竞争力。
3知道材料化学领域重要的中外文期刊各5种(填空题)
无机材料学报、硅酸盐学报、无机化学学报、功能材料、材料研究学报
Nat. Mater.、Adv. Mater.、Adv. Funct. Mater.、Adv. Energy. Mater.、Chem. Mater.
4掌握材料科学与工程的四个基本要素,并理解他们之间的相互关系(论述题、填空题)
使用效能、性能、合成与制备、组成与结构:材料的组成与结构决定材料的性质,而组成与结构又是合成与制备的产物,材料作为产品必须具有一定的效能以满足使用条件和环境要求,从而取得应有的经济和社会效应。因此,上述四个组元之间存在者相互依赖的关系。
无机材料科学与工程就是一门研究无机材料的合成与制备、组成与结构、性能与使用效能四者之间相互关系与制约规律的科学。
材料的化学组成对其性能有着重要影响，如铁碳合金性能与含碳量有关。
材料的结构不同性能也不同，如金刚石、石墨、活性碳、富勒烯、纳米碳管、石墨烯。 材料的制备工艺不同、形成材料的结构不同、性能也不同，如快冷技术
材料效能的发挥与服役的环境条件密不可分，如石墨在真空或惰性气氛中是难得的加热材料和隔热材料，可应用在2000度的真空炉；但要是处于氧化环境，则会烧蚀，即使普通炉也不能用。
5熟悉几种材料的分类方法(简答题、填空题)
从物理化学属性分：金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料和不同类型材料所组成的复合材料。
按使用的材料性能分：结构材料、功能材料。
按用途分：电子材料、生物材料、核材料、建筑材料、能源材料、航空航天材料等。 按材料的聚集状态分：单晶材料、多晶材料、非晶材料、微晶材料、准晶材料。
第二章晶体结构
1掌握晶体与非晶体的概念、区别及联系。(填空题或论述题)
晶体：构晶离子在三维空间有规则的周期性重复排列；包含,单晶、多晶。
最小内能、热力学稳定；固定熔点；各向异性均匀性；自范性一自发形成规则几何多面体外形；对称性；衍射效应。
举例：天然金刚石、水晶、方解石、结晶盐
非晶体：一种过冷状态的液体；特点是近程有序、远程无序
举例：玻璃、望料、树脂等
晶体和非晶体之间可以相互转化。非晶体过热处理，可以转化为晶体、晶体经快速冷却或特殊制备方法可获得非晶体。
2掌握空间点阵(名词解释)、晶胞(名词解释、简答题)的概念与抽取原则:熟悉七种晶 系、十四种布拉菲点阵的结构关系。(简答题、填空题) 表示晶体结构中等同点排列规律的几何图形称为空间点阵。
晶胞即结晶学上能代表对称特性的最小体积单元。
以点阵点为顶点取出平行六面体单位： 其格点位置：顶角、体心、面心上
抽取原则
1）充分表示晶体的宏观对称性； 2）棱间直角关系最多； 3）单元体积最小；
4）三条相交边棱尽可能相等或相等数目最多
七种晶系、十四种布拉菲点阵
菱方=
三方晶系
六方晶胞－－质点数为
6
3×1＝
3
、2×1/2=1、12×1/6＝
2
3掌握立方晶系晶向、晶面、晶向指数、晶面指数的概念及确定。(简答题、计算题) 晶面：从各方向划为多组平行等距的平面点阵。 晶面指数：晶面在三晶轴上截距倒数的互质整数比
晶面指数：引入坐标系统，确定坐标轴（晶轴）及轴单位或轴率（轴单位之比），晶面指数代表一组平行晶面 Miller 指数：晶面在三晶轴上截距倒数的互质整数比 p38 截距：OA ＝xa ＝h’a OB ＝yb ＝k’b OC ＝ zc ＝l’c
如晶面与某轴平行，则截距为∞
A
B C
a
b c
o xa yb zc
截距h’k’l’倒数→1/h’：1/k’：1/l’＝h：k：l
在晶体中，具有等同条件而只是空间位向不同的各组晶面（即这些晶面的原子排列情况和晶面间距等完全相同），可归并为一个晶面族，用{hkl}表示
同一晶面族，其指数数字相同，仅数序和符号不同，晶面面间距相同
{100}=(100)+(010)+(001)
晶体定向：用数字具体表示晶体（点阵）中复杂的点、线、面相对位置关系
晶向：点阵中一维方向结点连线－行列：行列平行方向－晶向（点阵中一维方向结点连线的方向）
晶向指数：
(1)建立坐标系，原点在待标晶向上
(2)选取该晶向上原点以外的任一点P(xa，yb，zc)
(3)将xa，yb，zc化简为互质整数比u，v，w，且u∶v∶
w = xa∶yb∶zc
(4)将u，v，w加方括号内就得到晶向指数[uvw]
4掌握立方晶系晶面间距的计算。(计算题)
5熟悉晶体的键合类型及其基本性质。(问答题、填空题)
金属键：金属原子或金属离子靠自由电子(非定域电子)而结合，其自由电子为整个金属晶体所共用。导电导热延展性。无方向性和饱和性。T↑，自由电子运动受扰，电阻↑
离子键（正、负离子）：正、负离子得失电子后形成阴阳离子，以库仑力(静电引力）结合，晶格能U越高：沸点、熔点、硬度越高，热膨胀系数、压缩系数越低。如：NaCl、KCl等共价键（原子）：依靠共用电子对(定域电子)而结合，因电子轨道重叠有方向性和饱和性。成键电子束缚于原子之间，不能自由运动：低导电性，键能高：高硬度。达不到密堆积，其堆积效率很低，所以一般共价晶体的密度较小。
范德华力（分子间力）：中性原子或分子在与邻近原子或分子靠近时，其正负电荷中心发生分离(即产生极化)（取向、诱导、色散作用）而获得微弱静电引力，为最弱的物理键，仅在低温就能够克服分子或原子热运动破坏键合的作用。
氢键：一个分子中的氢会与另一分子中电负性原子形成静电引力。氢键强于范德瓦尔键，弱于化学键。如冰(H2O)等
6掌握金属晶体的三种密堆积结构。(填空题)
六方密堆、面心立方密堆、体心立方堆积
等径球体密堆积：六方密堆（异号堆积）、面心立方密堆（同号堆积），堆积系数为
0.74，配位数为12
图表1晶向指数
体心立方结构：堆积系数为0.68，配位数为8，单位晶胞内包含2 个原子
7熟悉离子半径比与配位多面体、晶格能、离子极化及其晶体性质的关系:掌握哥希米德结晶化学定律及其应用。(填空题、简答题)
哥希密特结晶化学定律：晶体结构取决于其组成：1、数量关系2、大小比例3、极化性质离子半径比配位数与配位多面体的关系
R＋/R－＝0.414 正负离子相互接触，负离子也两两接触，稳定；临界半径比
<0.414 正负离子接触不良，负离子间相互排斥，不稳定；
>0.414负离子间接触不良，而正负离子却紧密接触，6配位可以稳定存在；>0.732时，配位数转为8
配位多面体：以一个正离子为中心，周围配置多个负离子，将这些配体的中心连接起来而形成的多面体。
晶格能：表征离子键的强弱。
定义：将1mol离子晶体中各离子拆散至气态时所需能量 U晶，kJ/mol
离子极化离子间距↓，配位数↓电子云变形重叠，离子键→共价键
晶体性质
8掌握类质同晶和同质多晶的概念(名词解释)
同质多晶：化学组成相同的质，在不同的热力学条件下生成不同的晶体结构
类质同晶：物质结晶时，晶体结构中原有离子或原子的配位位置被介质中性质相似的其它离子或原子所占有，共同组成性质均匀的、呈单一相的混合晶体，但不引起键性和晶体结构发生质变的现象。
类质同晶：物质结晶时，晶体结构位置上的某些离子或原子的位置部分或全部替换，共同结晶成的单相晶体，而不改变晶体结构和键性，只引起晶胞参数微小变化的现象。
9能够根据8-N规则判断非金属单质的晶体结构。(名词解释、填空题)
原子间以共价单键相连的非金属单质中
N为主族数（非金属元素的族序数）
8-N为非金属单质一个原子连接的其他相邻原子数。（一个原子与相邻原子的成键数）Ⅻ族：8-N=1，它们的晶体结构就以双原子分子，再以范德华力结合。即x2
晶体结构一般采用立方面心或密排六方堆积
Ⅵ族：8-N=2，它们的晶体是无限链状的分子，再以范德华力结合。
Ⅴ族：8-N=3，以无限层状的分子结合，再以范德华力结合成晶体，每个原子周围有3个原子。
Ⅳ族：8-N=4，C,Si,Ge皆为金刚石结构，每个原子周围有四个原子，石墨例外（石墨、氧气、氮气不是生成单键，不符合8-N规则）。
10掌握三种典型的AB型离子化合物的结构特征?熟悉萤石、金红石型晶体的特征(填空题、简答题)
NaCl型、CsCl型、ZnS型
在AB型晶体结构中，一般阴离子X的半径较大，而阳离子A的半径较小，所以X做紧密堆积，A填充在其空隙中。大多数AB型化合物的r+/r-在0.414～0.732之间，应该填充在八面体空隙，即具有NaCl型结构；并且NaCl型晶体结构的对称性较高，所以AB 型化合物大多具有NaCl型结构。
NaCl
a＝0.563nm，r＋/r－＝0.639；CN＝6
Cl－面心立方密堆积，Na＋填充全部八面体空隙/由Na＋和Cl－各一套面心立方格子沿晶轴方向平移1a/2穿插形成
晶胞分子数：4
Eg.：MgO，CaO，FeO，CsCl
Cs+和Cl-半径之比为0.169nm/0.181nm＝0.933，Cl-离子构成正六面体，Cs+在其中心，Cs+和Cl-的配位数均为8，一个晶胞内含Cs+和Cl-各一个，属立方原始格子Cl－位于顶角Cs+位于中心CN＝8，晶胞分子数1
看作：由Cs +和Cl－各对应一套立方原始格子沿体对角线方向相套而成
ZnS
按离子晶体规律：ZnS r＋/r－＝0.436，CN应=6，但实际CN＝4，原因：S2－半径大，易变形，极化使Zn-S键具有相当程度共价键成分。
萤石结构CaF2
立方晶系：a＝0.545nm
r ＋/r－＝0.975
CN（Ca2＋）＝8
面心立方格子Ca2＋一套，F －两套穿插而成
可看成：Ca2＋按面心立方密堆积，F－填充全部四面体空隙
立方体晶胞共棱连接一半立方体空隙未填充
结构较为开放：Ca2＋尺寸与F-相近，故Ca2＋被撑开，空隙较大，且Ca2＋数目比F-少一半，Ca2＋与空隙交错排列，故晶胞中心孔隙很大
代表物质：ZrO2，CeO2等
键力强，熔点均较高
金红石TiO2结构
TiO2的三种晶型：板钛矿、锐钛矿和金红石（最稳定）
四方晶系，a＝0.459，c＝0.296nm
R＋/R-=0.522，CN（Ti4＋）＝6，钛填充八面体空隙，形成[TiO6]八面体
O2－近似作六方密堆积，Ti4+位于1/2八面体空隙之中晶胞分子数2
代表物质：SnO2,ZrO2, PbO2等
11熟悉尖晶石与反尖晶石结构的特点与无机非金属材料的磁性。(名词解释,简答题)
尖晶石：结构是AB2O4（A是二价离子，B是三价离子A与B的电价和为8）氧作面心立方紧密堆积，A2+占四面体间隙，B3+占八面体间隙。Al2MgO4
反尖晶石：（具有磁性）（AB2O4) ：二价离子占八面体空隙，三价离子一半占八面体空隙，一半占四面体空隙。（A2+在八面体空隙，B3+一半填充四面体，一半填充八面体空隙。）如许多磁性材料氧化物都是反尖晶石结构。Fe(MgFe)O4,Fe3+(Fe 2+Fe3+)O4
铁氧体磁性材料：半导体氧化物磁性材料。与合金磁性材料相比差异在于导电性，用于高频无线电领域。铁氧体的磁性属于亚铁磁结构。
12熟悉ABO3钙钛矿结构的特点(简答题、填空题)
钙钛矿结构(CaTiO3)
正交晶系和立方晶系两种变体（600℃）
O2-和Ca2＋半径相似，共同构成面心立方堆积，Ca2＋占据顶角，O2－占据面心，Ti4＋填充1/4[TiO6]八面体空隙
Ti4+，CN＝6；Ca2＋CN＝12
晶胞分子数1
O2-和Ca2＋半径相似，共同构成面心立方堆积，Ca2＋占据顶角，O2－占据面心，Ti4＋填充1/4[TiO6]八面体空隙。
13熟悉鲍林规则中复杂氧化物晶体结枃中多面体的连接规则(判断题、填空题)
适用对象：离子晶体及主要为离子键性质的晶体，不适用于主要为共价键性质的晶体
鲍林第一规则（配位多面体形状规则）
(1) 围绕每一个正离子，负离子的排列占据多面体的顶角
(2) 正负离子间距取决于离子半径总和
(3) 负离子配位多面体（正离子配位数取决于正负离子半径比
鲍林第二规则 (电价规则)
晶体处于电中性，判断晶体结构稳定性、估计键强、分析复杂离子晶体结构（如：确定共顶的配位多面体数目）
[SiO4] S Si→O=4/4=1；[AlO6] S Al→O=3/6=1/2；[MgO6]：S Mg→O=2/6=1/3;
则：
[SiO4]中的O2-可同时与2个[SiO4]中的Si4+配位；
或同时与1个[SiO4]中的Si4+和2个[AlO6]中的Al3+配位；
或同时与1个[SiO4]中的Si4+和3个[MgO6]中的Mg2+配位，使O电价饱和，结构稳定
鲍林第三规则 (负离子配位多面体共棱共面规则 )
在一个配位结构中，配位多面体共棱、特别是共面数会降低结构稳定性，尤其对低配位数的高价正离子更显著
四面体常共顶连接四面体的连接形式共顶》共棱》共面：结构越不稳定
八面体可以共棱（如金红石），偶尔共面，八面体的连接形式共顶》共棱》共面：结构越不稳定
原因：负离子配位多面体以共顶、共棱、共面连接时，则依次使负离子配位多面体中心的正离子间距大幅度缩减，使结构位能增加，趋于不稳定
鲍林第四规则
高电价和低配位的正离子，具有尽可能相互远离的趋势
在稳定的晶体结构中，若有多种阳离子，则电价高、配位低的正离子尽可能不相接，而通过其他阳离子配位多面体分开，至多也只能共顶连接
硅酸盐镁橄榄石（Mg2SiO4）（岛状结构），Si4＋高电价、低配位，[SiO4]四面体之间斥力较大互不结合而孤立存在；而Si4＋和Mg2＋之间斥力较小，[SiO4]四面体和[MgO6]八面体之间共顶和共棱连接，形成稳定结构
14、知道代表性无机硅酸盐的常见结构特点(填空题)
岛状、双岛状b、环状c、单链状、双链状d、层状e、网状
岛状[SiO4]4－；[Si2O7]6- 镁橄榄石
环状[Si3O9]6- [Si4O12]8- [Si6O18]12- 绿柱石Be3Al2[Si6O18][Si6O18]12-六节环
链状[Si2O6]4- 辉石R2[Si2O6]；硅灰石中[Si3O9]
双链状硅酸盐[Si4O11]6-闪石中[Si4O11]
层状[Si4O10]4-高岭石：氢键；滑石：范德华力；蒙脱石：范德华力；
云母KAl2[AlSi3O10](OH)2：离子键；叶蜡石；
网状nSiO2长石族；正长石(高温钾长石)
K[AlSi3O8]；石英
结构单元―硅氧四面体[SiO4]4－
Si－O键：离子键和共价键各占1/2，硅氧四面体可孤立存在也可共顶连接，每个O最多被两个四面体共有
第三章 晶体结构缺陷
1掌握点缺陷的概念、类型及其表示方法。(填空题) 概念：在三维方向上的缺陷尺寸都很小
类型：热缺陷 杂质缺陷 非化学计量结构缺陷（电荷缺陷） 用一个主要符号表明缺陷的种类 用一个下标表示缺陷位置 用一个上标表示缺陷的有效电荷
“ . ”表示有效正电荷; “ / ”表示有效负电荷; “×”表示有效零电荷。 以MX 离子晶体为例（ M 2＋
；X 2－
）：
（1）空位： V M 表示M 原子占有的位置，在M 原子移走后出现的空位；
V X 表示X 原子占有的位置，在X 原子移走后出现的空位。
（2） 填隙原子：用下标“i ”表示（interstitial ） M i 表示M 原子进入间隙位置； X i 表示X 原子进入间隙位置。 （3）错放位置（错位原子）：
M X 表示M 原子占据了应是X 原子正常所处的平衡位置。 X M 类似。 （4）溶质原子（杂质原子）：
L M 表示溶质L 占据了M 的位置。如：Ca Na S X 表示S 溶质占据了X 位置。 （6）带电缺陷：不同价离子之间取代如Ca 2+
取代Na +
——Ca
·Na
Ca 2+
取代Zr 4+
——Ca”Zr
(7) 缔合中心
在晶体中除了单个缺陷外，有可能出现邻近两个缺陷互相缔合，把发生 缔合的缺陷用小括号表示，也称复合缺陷。 在离子晶体中带相反电荷的点缺陷之间，存在一种有利于缔合的库仑引力。 如：在NaCl 晶体中，
)
V V (V
V C l
N a C l
N a ??'=+'
2掌握热缺陷的概念、类型。(填空题、计算题)
概念：当晶体的温度高于绝对0K 时，由于晶格内原子热运动，使一部分能量较大的原子离开平衡位置造成的缺陷。
弗伦克尔缺陷：在晶格内原子热振动时，一些能量足够大的原子离开平衡位置后，进入晶格点的间隙位置，变成间隙原子，而在原来位置上形成一个空位。
肖特基缺陷：如果正常格点的原子上，热起伏过程中获得能量离开平衡位置，跳跃到晶体的表面，在原正常格点上留下空位，这种缺陷称为肖特基缺陷。（为了保持电中性，正负离子空位同时成对产生）
)2exp(KT E N n －=
3会书写缺陷反应方程式。(简答题、推断题)
Na +
在NaCl 晶体正常位置上（应是Na +
占据的点阵位置〕， 不带 有效电荷，也不存在缺陷。
X Na
K 杂质离子K +
与占据的位置上的原Na +
同价，所以不带电荷。
?N a C a 杂质离子Ca 2+取代Na +位置,比原来Na +高+1价电荷,因此与这个位置上应有的+1电价比,
缺陷带1个有效正电荷。
Zr
a C ''杂质Ca 2+
取代Zr 4+位置，与原来的Zr 4+
比，少2个正电荷，即带2个负有效电荷。
K
V 'K ＋
的空位，对原来结点位置而言，少了一个正电荷，所以空位带一个有效负电荷。
?Cl
V 表示 Cl -
的空位，对原结点位置而言，少了一个负电荷，所以 空位带一个有效正电荷。
4熟悉非本征缺陷的概念、产生及缺陷化学反应式.(简答题） 非本征缺陷：杂质原子进入晶体（掺杂）而产生的缺陷。 种类——间隙杂质；置换杂质
特点——杂质缺陷的浓度与温度无关，只决定于溶解度。 存在的原因——本身存在；有目的加入(改善晶体的某种性能)
5掌握非化学计量化合物的概念、特点,四种基本类型及氧分压关系。(填空题、简答题) 概念：正负离子的比例并不是一个简单的固定比例关系，这些化合物称为非化学计量化合物。 特点：
非化学计量化合物产生及缺陷浓度与气氛性质、压力有关 可以看做是高价化合物与低价化合物的固溶体 缺陷浓度与温度有关 大都是半导体
四种类型：阴离子缺位型，阳离子填隙型，阴离子间隙型，阳离子空位型 氧分压的关系：
e O V
O O
O '+↑+???
221
2
21
32
2
1]
[][4]
[][2,1][]
[][]][[22O O
O O O O O P V K e V O O e P V K ??????='=≈'=
又假定平衡常数
6
1]
[][2-
??∝∴O O P V
6掌握固溶体的分类:(填空题)置换型固溶体和间隙型固溶体的形成条件及影响因素:(简答题、论述题),掌握固溶体化学式的确定〔计算题),了解固溶体的研究方法(判断题或填空) 按杂质原子在晶体中的位置分类：置换型固溶体、间隙型固溶体 按杂质原子在晶体中的溶解度分类：无限型固溶体、有限型固溶体 置换型固溶体：杂质原子进入晶体中正常格点位置所生成的固溶体 间隙型固溶体：杂质原子进入溶剂晶格中的间隙位置所生成的固溶体。
形成条件：
杂质质点大小
即添加的原子愈小，易形成固溶体，反之亦然。 晶体（基质）结构
离子尺寸是与晶体结构的关系密切相关的，在一定程度上来说，结构中间隙的大小起决定性的作用。一般晶体中空隙愈大，结构愈疏松，易形成固溶体。 电价因素
外来杂质原子进人间隙时，必然引起晶体结构中电价的不平衡，这时可以通过生成空位，产生部分取代或离子的价态变化来保持电价平衡。
影响：
稳定晶格，阻止某些晶型转变的发生
活化晶格
固溶强化
形成固溶体后对材料物理性质的影响
研究方法：
在金属氧化物中，具有氯化钠结构的晶体，只有四面体间隙是空的，不大可能生成间隙式固溶体,例如MgO，NaCl、GaO、SrO、CoO、FeO、KCl等都不会生成间隙式固溶体。 具有空的氧八面体间隙的金红石结构，或具有更大空隙的萤石型结构，金属离子能填入。
例如CaF2，Zr02，UO2等，有可能生成间隙式固溶体。
对于金属氧化物系统，最可靠而简便的方法是写出生成不同类型固溶体的缺陷反应方程，根据缺陷方程计算出杂质浓度与固溶体密度的关系，并画出曲线，然后把这些数据与实验值相比较，哪种类型与实验相符合即是什么类型。
第四章 X射线衍射与晶体结构分析
1会写布拉格方程、谢乐方程(填空题)
布拉格公式：2dsinθ=nλ
谢乐公式：D=Kλ/Bcosθ
2掌握Ⅹ-射线衍射图形与晶体结构、晶粒尺寸、晶体缺陷(晶胞尺寸)、物相含量之间的关系及分析方法(填空题或问答题)
第五章固体表面与界面
1理解表面、界面、相界、晶界的概念与区别(名词解释、是非判断):
界面：是一个总称。指两个独立体系的相交处。固体与气相、液相或其他固相接触的面。 表面：物体与气相(或真空)接触的面。如固体与气体、液体与气体。
相界：结构不同的两块晶体或结构相同点阵常数不同的晶体结合处的交界面。
晶界：同种材料相同结构的两个(取向不同)晶粒之间的边界，也称晶粒间界。
相同相的两个晶粒相互接触，形成的界面叫做晶界，而两个不属于同种相的晶粒相互接触，形成的界面叫做相界面。
熟悉清洁表面和吸附表面的特点(填空题);
清洁表面：不存在任何污染的化学纯表面即不存在吸附、催化反应或杂质扩散等物理化学效应的表面。化学组成与体内相同、周期结构与体内不同
吸附表面：吸附有外来原子的表面。清洁表面上有来自于体内并扩散到表面的杂质以及从表面周围空间吸附到表面上的质点。
固体表面自由能和表面张力的特点。(是非判断、简答题)
表面能即将表面增大一个单位面积所需做的功或者是每增加单位表面积时,体系自由焓的增量。
晶体中原子的周期有序排列在表面处被突然切断，使得表面原子的配位状态与体相内部的原子迥然不同，将规则排列的原子点阵切断，形成固体表面所需要的能量称之为表面自由能。
表面张力即一定温度压力下，可逆地将表面积扩展一个单位所需要的功。扩大单位面积时所增加的表面自由能，或者叫做单位表面自由能。
对于固体表面,仅仅当缓慢的扩散过程引起表面或界面面积发生变化时,如晶粒生长过程中晶界运动时,上述两个量在数值上相等。
如果引起表面变形过程比原子迁移率快得多,则表面结构受拉伸或压缩而与正常结构不同,在这种情况下,表面能与表面张力在数值上不相等。表面能和表面张力这两个概念不能够交替使用。
2熟悉固体表面力的组成(填空题)
依性质不同,表面力可分为化学力和范德华力（范德华力+长程力）
(1)化学力本质上是静电力。主要来自表面质点的不饱和价键,并可以用表面能的数值来估计。
(2)范德华力又称为分子间作用力,主要来源于三种不同的力。定向作用力(静电力)；诱导作用力；分散作用力。
3 熟悉原子晶体和离子晶体表面能的影响因素(填空题)
环境条件温度、压力、接触气相。温度↑，表面能↓
原子晶体：不考虑长程力。键能、单位面积键数目。
离子晶体：晶格能，1m2原子数，配位数
4熟悉弯曲表面效应和毛细现象及其作用力的影响因素(名词解释或简答题)
如果平表面的压力为P0，弯曲表面产生的压力差为?P，则弯曲表面承受的总压力为P ＝P0＋?P，附加压力方向总是指向弯曲表面的曲率中心
毛细现象：吸附剂为多孔物质时，蒸汽变成液体在毛细管中凝聚，吸附量迅速增加。（液体能润湿固体，在孔中液面呈弯月形。凹面上的蒸汽压比平面上小，所以在小于饱和蒸汽压时，凹面上已达饱和而发生凝聚，这就是毛细凝聚现象。）
液体能在毛细管中自动升降的现象
影响因素：液体摩尔体积；孔半径、液体与毛细管孔壁的接触角。压力。当压力为pr 时，凡是半径小于r的毛细孔将全部被液体所充满，而只有在半径大于r的孔内才发生正常吸附。
第七章固体中的扩散
1掌握稳态扩散与非稳态扩散的概念(名词解释):掌握稳态扩散的动力学方程-菲克第一定律并能进行简单计算(是非判断题、计算题)
稳态扩散：扩散质点浓度不随时间变化。
非稳态扩散：扩散质点浓度分布随时间和距离而变化。
fick第一定律：
2熟悉几种扩散的微观机制,能够辨析常见固体材料中的扩散类型。(填空题)
①易位：两个质点直接换位（能量最大，能量上可能，实际尚未发现）
②环形扩散：同种质点的环状迁移
③准间隙扩散：从间隙位到正常位，正常位质点到间隙（能量最小，最易发生）
④间隙扩散：质点从一个间隙到另一个间隙
⑤空位扩散：质点从正常位置移到空位
空位机制
金属；（C、N、O在多数金属中间隙）
大部分离子晶体如： MgO、NaCl、FeO、CoO；
原子（共价）晶体。
间隙机制
只有少数开放型晶体中存在如：CaF2、UO2中的F－、O2－
3掌握扩散系数的计算(计算题)
p221
4熟悉扩散的影响因素(论述题)
答:1、温度↑2、杂质或第三组元3、气氛4、固溶体类型5、扩散物质性质与结构6、结构缺陷对扩散物质的影响
化学键:共价键方向性限制不利间隙扩散,空位扩散为主。金属键离子键以空位扩散为主,间隙离子较小时以间隙扩散为主。(1分)
缺陷:缺陷部位会成为质点扩散的快速通道,有利扩散。(1分)
温度:D= D0exp(-Q/RT)Q不变,温度升高扩散系数增大有利扩散。Q越大温度变化对扩散系数越敏感。(1分)
杂质or第三组元:杂质与介质形成化合物降低扩散速度;杂质与空位缔合有利扩散；杂质含量大本征扩散和非本征扩散的温度转折点升高。(1分)
扩散物质的性质:扩散质点和介质的性质差异大利于扩散。(1分)
扩散介质的结构:结构紧密不利扩散。(1分)
温度
温度升高，扩散原子获得能量超越势垒几率增大且空位浓度增大，有利扩散，对固体中扩散型相变、晶粒长大化学热处理有重要影响。
晶体缺陷
短路扩散：原子沿点、线、面缺陷扩散速率比沿晶内体扩散速率大，沿面缺陷的扩散（界面、晶界）：原子规则排列受破坏，产生畸变，能量高，所需扩散激活能低
晶体结构的影响
a.同素异晶转变的金属中，D随晶体结构改变，910℃，Dα-Fe/Dγ-Fe=280，α-Fe致
密度低，且易形成空位。
b.晶体各向异性使D有各向异性铋扩散的各向异性
固溶体类型：
间隙原子扩散激活能小于置换式原子扩散激活能，缺位式固溶体中缺位数多，扩散易进行。
扩散元素性质：
扩散原子与溶剂金属差别越大，扩散系数越大，差别指原子半径、熔点、固溶度等
扩散元素浓度
溶质扩散系数随浓度增加而增大
第三元素（或杂质）影响复杂
第八章固相反应
1掌握固相反应的概念、分类及其特点(名词解释)
固相反应概念：
广义：凡有固相参与的化学反应（固体热分解、固体与固体、气体或液体之间的化学反应）狭义：固体与固体间发生化学反应而生成新固相产物的过程。
固相反应的特点：
①与气、液反应不同,属非均相反应。
②反应开始温度远低于反应物熔点或系统低共熔温度(与呈明显扩散作用的温度一致:称泰曼温度或烧结开始温度)
③当反应物之一在反应过程中有多晶转变时,则转变温度通常也是反应明显进行的温度海得华定律。
④固相反应过程由多种物理化学过程构成
⑤一切实际可以进行的纯固相反应般都是放热的。(范特霍夫规则)
分类：
a,从反应物的组成方面分类
纯固相反应；有液相参与:反应物熔化、生成低共熔物等；有气体参与:反应物升华或分解产生气体
b.按反应性质分类
氧化、还原、加成、置換、分解
c.按反应机理可分为
扩散控制过程、化学反应速率控制过程、晶核成核速率控制过程、升华控制过程等
2熟悉相界面上化学反应的六个阶段(填空题）
1) 隐蔽期 2）第一活化期 3）第一脱活期 4）第二活化期 5）晶体成长期 6）晶体校正期
3固相反应为扩散机制的杨德模型与金斯特林格模型的特点(简答题)
基于平板模型——杨德方程（Jander）
基于球体模型——金斯特林格方程
解:两个方程都只适用稳定扩散的情况。杨德尔方程在反应初期具有很好的适应性,但杨氏
模型中假设球形颗粒截面始终不变。因而只适用反应初期转化率较低的情况。而金斯格林方程考虑了在反应进程中反应截面面积随反应过程变化这一事实,因而金氏方程适用范围更
广,可以适合反应初、中期。
答：扬德尔方程基于平板模型，忽略了反应物间接触面积随时间变化的因素，使方程的准确度和适用性都受到局限。直接将圆球模型的转化率公式代入平板模型导出的抛物线速率方程，从而导致其局限。仅适用于转化率较小的情况。
金斯特林格方程基于三维球体模型。放弃了扩散截面不变的假设从而导出了更有普遍性的新动力学关系。金斯特林格认为：实际反应开始后生成的产物层是一个厚度逐渐增大的球壳，而非平面。金斯特林格方程比扬德尔方程具有更好的普遍性能适应更大的反应程度。
4掌握影响多相反应的因素,并能根据固相反应的影响因素选择合适的反应原料和工艺条件,加快固相化学反应的速率。(论述题)
答:影响固相反应的因素有反应物化学组成与结构的影响；颗粒度和分布影响；反应温度；压力；气氛影响；矿化剂的影响。
①解:反应物化学组成与结构的影响:反应物中质点作用力越大,反应能力越小；同一反应体系中,固相反应速度与各反应物间的比例有关；矿化剂的特殊作用。
②颗粒度和分布影响:粒径越小,反应速度越快；同一反应体系中由于物料尺寸不同,反应速度会属于不同动力学范围控制；少量较大尺寸的颗粒存在会显著延缓反应过程的完成。
③反应温度的影响:温度越高,质点热运动增强,反应能力和扩散能力增强。
④压力、气氛的影响:两固相间的反应,增大压力有助颗粒的接触面积,加速物质传追过程,使反应速度增加；对有液汽相参加的固相反应,提高压力不表现积极作用,甚至适得其反。
⑤矿化剂的影响:晶格能越大,结构越完整和稳定,反应活性越低。加入矿化剂可以提高固相反应。
例1
可以采用一切有利扩散的因素来加速莫来石的生成:减小粒度,采用活性反应物(如A12O3·3H2O),适当加压等等（由Al2O3和SiO2粉末形成莫来石反应,由扩散控制并符合扬德方程,实验温度保持不变）
例2
第十章烧结过程
1明确烧结的概念及其与烧成、熔融和固相反应的区别:;陶瓷显微结构与烧结的关系。(名词解释、填空题、简答题)
1.烧成
在多相系统内产生一系列的物理和化学变化,如脱水、坯体内气体分解、多相反应和熔融、溶解、烧结等。顾名思义,烧成是在一定的温度范围内烧制成致密体的过程。
2.烧结
指粉料经加热而致密化的简单物理过程,不包括化学变化。烧结仅仅是烧成过程的一个重要部分。烧结是在低于固态物质的熔融温度下进行的。
宏观定义：一种或多种固体（金属、氧化物、氮化物等）粉末经过成型，在加热到一定温度后开始收缩，在低于熔点温度下变成致密或多孔、坚硬的烧结体，这种过程叫作烧结
微观定义：由于固态中分子（或原子）的相互吸引，通过加热，使粉末体产生颗粒粘结，经过物质迁移使粉末体产生强度并导致致密化和再结晶的过程。
3.熔融
指固体融化成熔体过程。烧结和熔融这两个过程都是由原子热振动而引起的,但熔融时全部组元都转变为液相,而烧结时至少有一组元是处于固态的。
烧结与固相反应的区别
相同点:
这两个过程均在低于材料熔点或熔融温度之下进行,并且自始至终都至少有相是固态。不同点:
固相反应发生化学反应。固相反应必须至少有两组元参加,如A和B,最后生成化合物AB。AB结构与性能不同于A与B。
烧结不发生化学反应。烧结可以只有单组元,也可以两组元参加,但两组元并不发生化学反应,仅仅是在表面能驱动下,由粉体变成致密体。烧结体除可见的收缩外,微观晶相组成并未变化,仅仅是晶相显微组织上排列致密和结晶程度更完善当然随着粉末体变为致密体,物理性能也随之有相应的变化。
实际生产中往往不可能是纯物质的烧结。烧结、固相反应往往是同时穿插进行的。
烧结的目的是把粉状材料转变为块状致密体材料，并赋予材料特有的性能。
陶瓷显微结构与烧结的关系。(名词解释、填空题、简答题)
烧结初期、中期和后期。
烧结初期
颗粒由点接触逐渐扩大为面接触,颗粒相互靠拢、其中心距缩小,粒界面积增加,这种变化成为颈部生长。在这阶段中,坯体的相对密度约为0.5~0.6,收缩率为4~5%。
烧结中期
在烧结中期,随着温度的升高和烧结的进行,连通状的空隙逐渐变窄,气孔由连接的气孔变成各个孤立的闭口气孔和气孔缩小;颗粒长大,颗粒间颈部变粗逐渐形成晶界,晶界开始移动。相对密度变为0.6~0.95,收缩率有5~20%。 烧结后期
随着传质的继续,晶粒进一步发育扩大,晶界容易移动,气孔缩小和变形并逐渐迁移到晶界上消失、排出,形成充分致密的烧结体。在此阶段,个别晶粒有可能急剧成长,将未排出的某些气 孔包裹于晶粒内部。坯体的相对密度可达到0.95以上。
2熟悉四种烧结机理模型。(填空题)
蒸发一凝聚、溶解一沉淀、扩散、流动传质。
烧结的主要传质方式有蒸发-凝聚传质、扩散传质、流动传质和溶解一沉淀传质四种,产生这四种传质的原因依次为(压力差、空位浓度差、应力-应变和溶解度）
双球模型（扩散）
多面体模型（Coble 的多面体模型(十四面体) ）)(D 103*
t t KTL P f C -Ω=γπ )(2D 63
*
t t K T L
P f t -Ω=γπ
LSW 模型（溶解一沉淀）小晶粒溶解到大晶粒处沉淀。
Kingery 模型（溶解一沉淀）颗粒在接触点溶解到自由表面沉积。31
343/100)(t r RT
V DC K r
L
L VL -=?=?δγρ
3熟悉烧结的影响因素。(简答题)
粒度及其均匀性、外加剂（适量）作用、烧结温度和保温时间、盐类的选择及其煅烧条件、
气氛的影响、压力、生坯内粉料的堆积程度；加热速度；保温时间；粉料的粒度分布（1）原料粒度愈细且均匀，烧结性愈好。
（2）外加剂（适量）的作用
（3）烧结温度和保温时间
（4）盐类的选择及其煅烧条件
（5）气氛的影响(扩散控制因素、气孔内气体的扩散和溶解能力)
（6）成型压力的影响
（7）其他如：生坯内粉料的堆积程度；加热速度；保温时间；粉料的粒度分布等。
10-25影响烧结的因素有哪些?最易控制的因素是哪几个?
解:(1)粉末的粒度。细颗粒增加了烧结推动力,缩短原子扩散距离,提高颗粒在液相中
的溶解度,从而导致烧结过程的加速。
(2)外加剂的作用。在固相烧结中,有少量外加剂可与主晶相形成固溶体,促进缺陷增加,
在液相烧结中,外加剂改变液相的性质(如粘度,组成等),促进烧结。
(3)烧结温度:晶体中晶格能越大,离子结合也越牢固,离子扩散也越困难,烧结温度越
高。保温时间:高温段以体积扩散为主,以短时间为好,低温段为表面扩散为主,低温时间
越长,不仅不引起致密化,反而会因表面扩散,改变了气孔的形状而给制品性能带来损害,
要尽可能快地从低温升到高温,以创造体积扩散条件。
(4)盐类的选择及其煅烧时条件的影响:盐类的选择:用能够生成粒度小、晶格常数较大、
微晶较小、结构松弛的Mg0的原料盐来获得活性MgO,其烧结活性良好。煅烧时条件:煅烧
温度愈高,烧结活性愈低的原因是由于Mg0的结晶良好,活化能增高所造成的。
(5)气氛的影响:氧化,还原,中性
(6)成形压力影响:一般说成型压力越大颗粒间接触越紧密,对烧结越有利。
除上述六点以外,还有生坯内粉料的堆积程度、加速热度、保温时间、粉料的粒度分布等。
Al2O3中加入3％Cr2O3可在1860℃烧结；当加入1～2％TiO2在约1600℃就能致密化。
制95％Al2O3陶瓷，加入CaO、SiO2，当CaO:SiO2=1时，产生液相在1540℃即可烧结。
烧结透明Al2O3时，加入MgO或MgF2,形成MgAl2O4
ZrO2中加入5％CaO。
锆钛酸铅材料中加入适量La2O3和Nb2O5，可使烧结范围由20～40℃增加到80℃。
高温短时间
当烧结Al2O3时，在氢气气氛中可加速烧结
–Al2O3烧结由O2－扩散速率控制，还原气氛H2中烧结，晶体中氧从表面脱离→表面氧空位缺陷，增大O2－扩散系数
–H原子半径小，易于扩散，消除气孔
篇一:《上海落户评分最新标准-2020年》 上海落户评分最新标准-2020年(总分达71分直接转为上海户口) 2020年上海落户评分最新标准分析值得关注，根据上海市有关规定，非上海生源应届高校毕业生进沪的正规过程是用人单位凭《用人单位信息登记凭证》向上海市高校毕业生就业指导中心领取《非上海生源应届高校毕业生进沪就业申请表》或通过市就业指导中心网址下载。学生凭《申请表》向学校索取教务处出具的成绩单，并将《申请表》、就业协议书、推荐表、在校期间的获奖证书、外语和计算机等级证书以及有关材料交学校就业管理部门审核。学校根据《申请表》的要求对学生提供的材料进行审核，并在《申请表》上盖章签字，再交还本人。然后，单位再将《申请表》交与就业指导中心，等待批复。一般自受理之日起15个工作日予以批复，其中硕士或以上学历自受理之日起7个工作日予以批复。2020年上海落户评分新标准 一、毕业生要素分 (一)基本要素 最高学历
博士27分 硕士24分 本科21分 毕业学校 教育部重点建设高校、在沪“211工程”高校、科学院在沪各研究所(名单见附件一)15分 其它“211工程”高校、中央直属研究生培养单位、上海各高校及研究生培养单位(名单见附件二)12分 其他高校及研究生培养单位8分 学习成绩 (按照毕业生在校期间学习成绩专业(班级)综合排名对其等级进行评定) 一级(成绩综合排名前25%) 8分
二级(成绩综合排名26%-50%) 6分 三级(成绩综合排名51%-75%) 4分 四级(成绩综合排名76%-100%) 2分 外语水平 通过CET-6级、六级成绩达到425分(含425分)或专业英语八级8分通过CET-4级、四级成绩达到425分(含425分)或专业英语四级7分外语类、艺术类或体育类专业外语课程合格7分 计算机水平 毕业研究生7分 理科类计算机高级水平或免予此项要求的专业(数学类、电子科学类、电气信息类、管理科学与工程类)7分 文科类专业计算机中级(省级二级)水平7分 理科类专业计算机中级(省级二级)水平6分
四川大学期末考试试题 （2010—2011学年第一学期） 课程代码：(Ⅰ)—1 课程名称：物理化学任课教师：李泽荣、何玉萼适用专业：化学、应化、材化专业印数：200份班级：学号：姓名：成绩 注：1、试题字迹务必清晰，书写工整。本卷3页，本页为第1页 2、题间不留空，一般应题卷分开教务处试题编号： 3、务必用16K纸打印
注：1、试题字迹务必清晰，书写工整。本卷3页，本页为第2页 2、题间不留空，一般应题卷分开教务处试题编号： 3、务必用16K纸打印 2200 2400 2300 t/℃ a
注：1、试题字迹务必清晰，书写工整。本卷3页，本页为第3页 2、题间不留空，一般应题卷分开教务处试题编号： 3、务必用16K纸打印 2010级物理化学(Ⅰ)－1期末考试题B卷答案
一、选择题（12分，每题2分） 1、B 2、A 3、B 4、C 5、C 6、D 二、填空题（20分，每空2分） 1、＞ ；＞ ；＞ ；＝ 2、 3、 ； 4、1 ；2 5、y A ＞0,B x ＞x A ；纯A ；纯B 6、－ 三、（16分） 解：33.3kJ R P vap m Q Q H n H ==?=?= 4分 kJ 2.32.383324.81)(=??==≈?=nRT pV V p W g R 2分 kJ 1.302.33.33=-=+=?W Q U 2分 1-3vap K J 9.862 .383103.33?=?=?==?b m R T H T Q S 体 2分 -186.9J K R Q Q S T T ?==-=-?环环 2分 0R R G H T S Q Q ?=?-?=-= 2分 kJ 2.3-=-=-?=?-?=?R R W Q U S T U F 2分 四、（12分） 解： ∵ A A B B P x P x P ** +=总 ∴ 13 78.844 A B P P **+= 6分 1182.722 A B P P **+= 联立求解得 kPa P A 5.90=* 6分 kPa P B 9.74=* 五、（20分） 解：1．（7分） 2．
1在电路中串联着两个电量计，一为氢电量计，另一为银电量计。当电路中通电 1 h后，在氢电量计中收集到19 ?C、99.19 kPa的；在银电量计中沉积 。用两个电量计的数据计算电路中通过的电流为多少。 解：两个电量计的阴极反应分别为 电量计中电极反应的反应进度为 对银电量计 对氢电量计 2用银电极电解溶液。通电一定时间后，测知在阴极上析出的，并知阴极区溶液中的总量减少了。求溶液中的和。解：该类问题主要依据电极区的物料守恒（溶液是电中性的）。显然阴极区溶液中的总量的改变等于阴极析出银的量与从阳极迁移来的银的量之差：
3用银电极电解水溶液。电解前每溶液中含。阳极溶解下来 的银与溶液中的反应生成，其反应可表示 为 总反应为 通电一定时间后，测得银电量计中沉积了，并测知阳极区溶液重，其中含。试计算溶液中的和。 解：先计算是方便的。注意到电解前后阳极区中水的量不变，量的改变为 该量由两部分组成（1）与阳极溶解的生成，（2）从阴极迁移到阳极
4已知25 ?C时溶液的电导率为。一电导池中充以此溶液，在25 ?C时测得其电阻为。在同一电导池中装入同样体积的质量浓度为的溶液，测得电阻为。计算（1）电导池系数；（2） 溶液的电导率；（3）溶液的摩尔电导率。 解：（1）电导池系数为 （2）溶液的电导率 （3）溶液的摩尔电导率 5已知25 ?C时溶液的电导率为。计算的解离度及解离常熟。所需离子摩尔电导率的数据查表。 解：的解离反应为 查表知 因此，
6已知25 ?C时水的离子积，、和的分别等于 ，和。求25 ?C时纯水的电导率。 解：水的无限稀释摩尔电导率为 纯水的电导率 7试计算下列各溶液的离子强度：（1）；（2）；（3）。 解：根据离子强度的定义
物理化学试题之一 一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号内) 1. 下列公式中只适用于理想气体的是1 A. ΔU=Q V B. W=nRTln(p 2/p 1)(用到了pv=nRT) C. ΔU=dT C m ,V T T 2 1? D. ΔH=ΔU+p ΔV 2. ΔH 是体系的什么 A. 反应热 B. 吸收的热量 C. 焓的变化 D. 生成热 3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为 A. 1/6.443 B. (6.443)1/2 C. (1/6.443)2 D. 1/(6.443)1/2 4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 5. 下列各量称做化学势的是 A. i j n ,V ,S i )n ( ≠?μ? B. i j n ,V ,T i )n p (≠?? C. i j n ,p ,T i )n (≠?μ? D. i j n ,V ,S i )n U (≠?? 6. A 和B 能形成理想溶液。已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是 A. 1 B. 0.75 C. 0.667 D. 0.5 7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？ A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0 7. D ( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A =0.7。现有一组成为x A =0.5的AB 液体混合物，将其精馏可得到 A. 纯A 和恒沸混合物 B. 纯B 和恒沸混合物 C. 只得恒沸混合物 D. 得纯A 和纯B 8. B
篇一：《上海落户评分最新标准-2020年》 上海落户评分最新标准-2020年(总分达71分直接转为上海户口) 2020年上海落户评分最新标准分析值得关注,根据上海市有关规定，非上海生源应届高校毕业生进沪的正规过程是用人单位凭《用人单位信息登记凭证》向上海市高校毕业生就业指导中心领取《非上海生源应届高校毕业生进沪就业申请表》或通过市就业指导中心网址下载。学生凭《申请表》向学校索取教务处出具的成绩单,并将《申请表》、就业协议书、推荐表、在校期间的获奖证书、夕卜语和计算机等级证书以及有关材料交学校就业管理部门审核。学校根据《申请表》的要求对学生提供的材料进行审核,并在《申请表》上盖章签字,再交还本人。然后,单位再将《申请表》交与就业指导中心,等待批复。一般自受理之日起15 个工作日予以批复,其中硕士或以上学历自受理之日起7个工作日予以批复。2020年上海落户评分新标准 毕业生要素分 (―)基本要素 最高学历
博士27分 硕士24分 本科21分 毕业学校 教育部重点建设高校、在沪"211工程”高校、科学院在沪各研究所（名单见 附件一）15分 其它"211工程"高校、中央直属研究生培养单位、上海各高校及研究生培 养单位（名单见附件二）12分 其他高校及研究生培养单位8分 学习成绩 （按照毕业生在校期间学习成绩专业（班级）综合排名对其等级进行评定）- 级（成绩综合排名前25%） 8分
二级（成绩综合排名26%-50%） 6分 三级（成绩综合排名51%-75%） 4分 四级（成绩综合排名76%-100%） 2分 外语水平 通过CET-6级、六级成绩达到425分（含425分）或专业英语八级8分通过CET-4级、四级成绩达到425分倍425分）或专业英语四级7分夕卜语类、艺术类或体育类专业外语课程合格7分 计算机水平 毕业研究生7分 理科类计算机高级水平或免予此项要求的专业（数学类、电子科学类、电气信息类、管理科学与工程类）7分 文科类专业计算机中级（省级二级）水平7分 理科类专业计算机中级（省级二级）水平6分
，反应 1 的关系为 212 = 1212121 2
A
?C2H2(g) + H2(g)是一级反应，在1073.2 K时，反应经10 h有三. 乙烯热分解反应：C2H4(g)?→ 转化率为50%的乙烯分解。已知上述反应的活化能为250.8 kJ?mol-1。欲使10 s内有转化率为60%的乙烯分解，问温度应控制在多少？(12分) 四.镉-甘汞电池反应式为Cd+ Hg2Cl2(s) === Cd2++2Cl－+2Hg，如果各物质均处在标准状态下，其原电池电动势与温度的关系式为： E/ V = 0.67-1.02×10-4(T/K-298) -2.4×10-6(T/K-298)2 （1）写出原电池简式； （2）计算上述电池反应在40℃时的?r G，?r H和?r S各为多少？(12分) 五.反应C2H6+ H2?→ ?2CH4 的反应机理如下： C2H62CH3·； CH3·+ H2k1 ?CH4 + H·； ?→ H·+ C2H6k2 ?→ ?CH4＋CH3·。 设第一个反应为快速平衡，平衡常数为K；设H·处于稳定态,试建立CH4生成速率的动力学方程式。 (12分) 六. 电池Zn|ZnCl2（b=0.555 mol·kg-1）|AgCl(s)|Ag，测得25℃时电动势E=1.015V。已知：E(Zn2+|Zn) =－0.763V，E(Cl-|AgCl|Ag) = 0.2223 V。 （1）写出电池反应（得失电子数为2）； （2）求上述反应的标准平衡常数K； （3）求溶液ZnCl2的平均离子活度因子(系数)γ±。 (12分)
武汉理工大学教务处 试题标准答案及评分标准用纸 | 课程名称——物理化学（下）— （ A 卷） 一. 选择题答案 : （12分，每题2分） BACDBC 二. 填空题答案 : （40分，每空2分） 1. 0.9 mol ·kg － 1 2. 变大 变小 3. 小 小 4. (γ + 2·γ - 3)15 10815 (γ + 2 ·γ －3) 15(m /b ) 5. > 6. {[Al(OH)3]m n OH －·(n －x )Na +}x －·x Na + 负 7. mol 1－α·dm 3(α－1)·s －1 11y c t m c t k m c d d d d Y A A A =-=?α 8. < < < 9. 散射 大于 10. e r v t ln ln ln ln ln q q q q q +++= 或=q e r v t q q q q 11. 1 12. △p =4γ / r 三. 解：反应为一级，则 k T (.).../1073206930693 1000693121K h h = ==- =1.925×10-5 s -1 (2分) k T t x ()ln =-11 1A =1s 0916.060.011ln s 101-=?? ? ??- (3分) 由阿仑尼乌斯方程： ()()ln ..k T k E R T a 10732110732 1K K ??????? ?=-?? ??? (3分) 代入k (1073.2K)，k (T )及E =250.8×103 J ?mol -1 得： T =1535.9 K (4分) 四. 解: （1）Cd ?Cd 2+(a =1) ?? Cl -(a =1) ?Hg 2Cl 2(s)?Hg(l) （3分）
一、选择题 1.. 极谱分析仪所用的测量阴极属于下列哪一种？( ) (A) 浓差极化电极 (B) 电化学极化电极 (C) 难极化电极 (D) 理想可逆电极 2. 298 K、0.1 mol·dm-3的HCl 溶液中，氢电极的热力学电势为-0.06 V，电解此溶液 为：( ) 时，氢在铜电极上的析出电势φ H2 (A) 大于-0.06 V (B) 等于-0.06 V (C) 小于-0.06 V (D) 不能判定 3. 25℃时, H2在锌上的超电势为0.7 V，φ? (Zn2+/Zn) = -0.763 V，电解一含有 Zn2+(a=0.01) 的溶液，为了不使H2析出，溶液的pH值至少应控制在( ) (A) pH > 2.06 (B) pH > 2.72 (C) pH > 7.10 (D) pH > 8.02 4. 以石墨为阳极，电解0.01 mol·kg-1 NaCl 溶液，在阳极上首先析出：( ) (A) Cl2 (B) O2 (C) Cl2与O2混合气体 (D) 无气体析出 已知：φ? (Cl2/Cl-)= 1.36 V , η(Cl2)= 0 V ， φ? (O2/OH-)= 0.401V , η(O2) = 0.8 V 。 5. 电解时, 在阳极上首先发生氧化作用而放电的是：( ) (A) 标准还原电势最大者 (B) 标准还原电势最小者 (C) 考虑极化后，实际上的不可逆还原电势最大者 (D) 考虑极化后，实际上的不可逆还原电势最小者 6. 下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律, 其中表示原电池阳极的是： ( )
(A) 曲线1 (B) 曲线2 (C) 曲线3 (D) 曲线4 7. 通电于含有相同浓度的Fe2+, Ca2+, Zn2+, Cu2+的电解质溶液, 已知 φ? (Fe2+/ Fe) = -0.440 V ，φ? (Ca2+/ Ca) = -2.866 V φ? (Zn2+/ Zn) = -0.7628 V ，φ? (Cu2+/ Cu) = 0.337 V 当不考虑超电势时, 在电极上金属析出的次序是：( ) (A) Cu →Fe →Zn →Ca (B) Ca →Zn →Fe →Cu (C) Ca →Fe →Zn →Cu (D) Ca →Cu →Zn →Fe 8. 极谱分析中加入大量惰性电解质的目的是：( ) (A) 增加溶液电导 (B) 固定离子强度 (C) 消除迁移电流 (D) 上述几种都是 9. 电解混合电解液时，有一种电解质可以首先析出，它的分解电压等于下列差值中 的哪一个？式中φ平，φ阴和φ阳分别代表电极的可逆电极电势和阴、阳极的实际析出电势。( ) (A) φ平，阳－φ平，阴 (B) φ阳+ φ阴 (C) φ阳（最小）－φ阴（最大） (D) φ阳（最大）－φ阴（最小） 10. 用铜电极电解0.1mol·kg-1的CuCl2水溶液，阳极上的反应为( ) (A) 2Cl- ─→Cl2+ 2e- (B) Cu ─→Cu2++ 2e- (C) Cu ─→Cu++ e- (D) 2OH-─→H2O + 1 2 O2+ 2e- 11. 金属活性排在H2之前的金属离子, 如Na+ 能优先于H+在汞阴极上析出, 这是由于： ( ) (A) φ? (Na+/ Na) < φ? (H+/ H2) (B) η(Na) < η(H2) (C) φ(Na+/ Na) < φ(H+/ H2)
物理化学试题及答案 C. 易于液化 D. 不易液化 2006-2007学年度上期物理化学试题,B, 水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行4、如图，将CuSO4 电解，可以看作封闭体系的是( )。 A. 绝热箱中所有物质 B. 两个铜电极 (可带计算器) C. 蓄电池和铜电极 一、判断题。判断下列说法的正误，在正确的说法后面打“?”，错误的说得分 D. CuSO水溶液 4法后面打“×”。(每小题1分，共10分) 5、在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间( )。 1、温度一定的时候，气体的体积与压力的乘积等于常数。( ) A. 一定产生热交换 B. 一定不产生热交换 2、热力学过程中W的值应由具体过程决定 ( ) C. 不一定产生热交换 D. 温度恒定与热交换无关 3、系统的混乱度增加，则其熵值减小。( ) 6、下列定义式中，表达正确的是( )。 4、处于标准状态的CO (g)，其标准燃烧热为零。( ) A. G=H，TS B. G=A，PV C. A=U，TS C. H=U—PV 5、1mol理想气体从同一始态经过不同的循环途径后回到初始状态，其热力学能不变。 7、在一个绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么( )。( )
A. Q > 0，W > 0，ΔU > 0 6、吉布斯判据适用于理想气体的任意过程。( ) B. ΔQ = 0，W = 0，ΔU < 0 7、四个热力学基本方程适用于所有封闭体系的可逆过程。( ) C. Q = 0，W = 0，ΔU = 0 8、在纯溶剂中加入少量不挥发的溶质后形成的稀溶液沸点将升高。( ) D. Q < 0，W > 0，ΔU < 0 9、惰性组分的加入将使反应的平衡转化率降低。( ) 8、ΔH =Q , 此式适用于下列哪个过程: ( )。 p10、只受温度影响的平衡系统自由度F=C-P+1。( ) 655A. 理想气体从10 Pa反抗恒外压10 Pa膨胀到10 Pa 5B. 0? , 10 Pa 下冰融化成水得分二、选择题。以下各题，只有一个正确选项，请将正确的选项填在相应位 置。(每小题3分，共45分) C. 电解 CuSO水溶液 4 54D. 气体从 (298 K, 10 Pa) 可逆变化到 (373 K, 10 Pa) 1. 一定压力下，当2 L理想气体从0?升温到273?时，其体积变为( )。 9、下述说法中，哪一种不正确:( )。 A. 5 L B. 4 L C. 6 L D. 1 L A. 焓是体系能与环境进行交换的能量 2、A、B两种理想气体的混合物总压力为100kPa，其中气体A的摩尔分数0.6，则气体B B. 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量的分压为( )。 C. 焓是体系状态函数 A. 100kPa B. 60kPa C. 40kPa D. 不确定 D. 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等 3、当实际气体的压缩因子Z 大于1的时候表明该气体( )。 10、凝固热在数值上与下列哪一种热相等:( )。 A. 易于压缩 B. 不易压缩 1
2017上海应届毕业生落户评分办法 一、毕业生要素分 （一）基本要素 1.最高学位、学历 博士、研究生27分 硕士、研究生24分 学士、本科生21分 2.毕业学校 “985工程”建设高校、在沪“211工程”建设高校、中科院在沪各研究所等研究生培养单位（名单见附件1）15分 其它“211工程”建设高校、中央直属研究生培养单位、上海各高校及研究生培养单位（名单见附件2）12分 其他高校及研究生培养单位8分 3.学习成绩 （按照毕业生在校期间学习成绩专业（班级）综合排名对其等级进行评定）一级（成绩综合排名前25％）8分 二级（成绩综合排名26％-50％）6分 三级（成绩综合排名51％-75％）4分 四级（成绩综合排名76％-100％）2分 4.外语水平 （外语水平证书一般应在所在学校或培养单位考点取得） CET-6级证书或成绩达到425分（含）以上、专业英语八级8分 CET-4级证书或成绩达到425分（含）以上、专业英语四级7分 外语类、艺术类、体育类专业外语课程合格7分 5.计算机水平 毕业研究生7分
理科类计算机高级水平或免予此项要求的专业（本科2013年前入学毕业生：数学类、电子信息科学类、电气信息类、管理科学与工程类；本科2013年（含）后入学毕业生：数学类、电子信息类、电气类、自动化类、计算机类、管理科学与工程类）7分 文科类专业计算机中级或省级二级水平7分 理科类专业计算机中级或省级二级水平6分 文科类专业计算机初级或省级一级水平6分 艺术类、体育类专业相关课程合格6分 （二）导向要素 1.荣誉称号 （校级及以上级“三好学生”、“优秀学生”、“优秀学生干部”、“优秀毕业生”） 经认定的国家级10分 省（自治区、直辖市）级5分 学校级（每次1分，不超过2分）2分 2.学术、文体竞赛获奖 （在全国大学生电子设计竞赛、全国大学生数学建模竞赛、全国大学生英语竞赛、全国大学生“挑战杯”赛、全国大学生“飞思卡尔杯”智能汽车竞赛等全国性比赛（含地方赛区）获奖） ⑴上述全国性比赛奖项： 一等奖10分 二等奖8分 三等奖6分 ⑵上述全国性比赛地方赛区奖项： 一等奖5分 二等奖3分 三等奖1分 （1.以上奖励表彰仅限在最高学历就读期间获得；2.同类奖励取最高分； 3.荣誉类和竞赛类奖励可以累计加分，最高不超过15分。）
B.表明了它是双分子反应 D.表明它为基元反应 衣泓理工槌考试试题纸(A 卷) 课程名称物理化学(下)专业班级 备注：学生不得在试题纸上答题(含填空题、选择题等客观题) %1. 选择题(12分，每题2分) 1. 如图：,在毛细管中装入水，如果在左端加热，毛细管中的水将() A. 保持不变 B.向左移动 C.来回移动 D.向右移动 2. 将2滴K 2[Fe(CN)4]水溶液滴入过量的CuCl 2水溶液中形成亚铁氤化铜正溶液，下列三种电解质聚沉值 最大的是 A. KBr B. K 2SO 4 C. K 4[Fe(CN)6] D. Na 3PO 4 1 H t 3. 298K 时，电池反应H 2(g)+- 02(g) ===H 2O(1)所对应的电池标准电动势& ,反应 2 2 &0⑴===2 H 2(g) + 02(g)所对应的电池标准电动势E ： Ej e '和E 2e '的关系为 A. E?. = -2 Ep ' B ?E ： =2 E? ' C. E 2° '= - E? ' D. ' 4. 在统计热力学中，若按组成子能否被分辨来对系统分类，那么 A. 气体与晶体均属定域子系统 B.气体与晶体均属离域子系统 C.气体属定域子系统，而晶体属离域子系统 D.气体属离域子系统，而晶体属定域子系统 5. 一定量纯理想气体等温变压时，在分子运动的各配分函数中与压力有关的是： A.电子运动的配分函数 B.平动配分函数 C.转动配分函数 D.振动配分函数 6. 对于任意给定的化学反应A + B — 2Y,则在动力学研究中：( ) A.表明它为二级反应 C.表明了反应物与产物分子间的计量关系
化学化工学院物理化学（下）测验题答案 一．填空题（每题2分，共30分） 1. 具有简单级数的反应，速率常数k ＝0.1113s )dm (mol ---??，反应 的起始浓度30dm mol 1.0-?=c ，则反应级数n ＝ 2 ，半衰 期t 1/2＝ 100 s 。 2. 1-1级可逆反应的平衡常数 K = k 1/k -1 ，等容热效应U ?= Ea 1- Ea 2 。 3. 设物质A 可发生两个平行的一级反应： （a ）A →a k Ea B+C ；（b ）A →b k Eb D+E ，式中B 和C 是需要的产品，D 、E 为副产品，设两反应的频率因子相等且与温度无关，Ea>Eb ，则反应（a ）和（b ）相比，速率较大的反应是 (b) ，升高温度对反应 (a) 更为有利。 4. 某反应A+B 1 1k k -?P ，加入催化剂后，正、逆反应的速率常数分别为/ 1k 和/1-k ，且/1k =21k ，则/1-k = 2 1-k 。 5.链反应分三个阶段进行，分别为 链的引发 ， 链的传递 和 链的终止 。 6. 0.1mol·kg -1的MgCl 2溶液的γ±=0.70，则其平均摩尔浓度b ±= 3004.0；平均活度a ±= 0.111 。 A B k , E k -1, E a,-1
7. 氢氧电池的电池反应可写成以下两种形式： (1) O(l)2H (g)O (g)2H 222→+，(2) O(l)H (g)O 2/1(g)H 222→+，则E 1 ＝ E 2，1G ?＝ 22G ?。 8. 反应)HCl(Ag(s)AgCl(s))(H 2H 2a p +=+可设计成电池： __ Pt , H 2(p )∣HCl(a )∣Ag(s) , AgCl(s)_。 9. 在双液电池中不同电解质溶液间或不同浓度的同种电 解质溶液的接界处存在 液体接界 电势，通常采用加 盐桥 的方法来减少或消除。 10. 当有电流通过电极时，阳极的电极电势比可逆时增大，阴极电极电势比可逆时 减小 ，原电池的电动势比可逆时 减小 。 11． 肥皂泡内空气的压力比肥皂泡外空气的压力__大__ ，若泡半径为r ， 肥皂液的表面张力为γ，则泡内外的压力差为r /4γ。 12. 水中加入表面活性物质将使溶液表面张力随浓度的变化 d d c γ < 0；发生 正 吸附。 13．由稀AgNO 3和KI 溶液混合制备AgI 溶胶，当AgNO 3过量时， 胶团的结构为-+-+?-??33])()[(xNO NO x n nAg AgI x m ；当KI 过量时， 胶团的结构为--+-?-??xI K x n nI AgI x m ])()[(。 14.丁达尔效应是光 散射 所引起的，其强度与入射光波长的四次方成 反 比例。 15.一般把90°的接触角作为是否润湿的标准：θ<90°为 润湿 ，θ≥90°为 不润湿 。
全国三好学生、全国优秀学生干部、全国先 进班集体名单 全国三好学生(共383人) 北京(19人) 郝璐北京大学 刘馨心清华大学 罗刚北京航空航天大学 尚松田北京理工大学 霍宏伟（蒙古族）北京交通大学 蒲旭北京邮电大学 王卉北京外国语大学 王博中国农业大学 梁超中国政法大学 李帅首都师范大学 徐鑫北京工商大学 杨帆北京服装学院 赵丽首都医科大学 彭展首都经济贸易大学 乔溪莹北京联合大学 李曼北京城市学院 金雪妙北京电子科技职业学院 顾婷（满族）北京市商业学校 王晓蕊北京金隅国际科技学校 天津(10人) 刘艳丽天津大学 时雨（回族）南开大学 朱梦瑜天津医科大学 王子正天津工业大学 叶栩邑天津外国语学院 乔英艳天津农学院 刘鹏天津滨海职业学院
田继辉天津中德职业技术学院 刘春雷天津市电子信息高级技术学校梁莉媛天津市第一轻工业学校 河北(16人) 丰晔河北大学 张连翀河北师范大学 李松石家庄铁道学院 李俊娟华北煤炭医学院 孟祥隆河北理工大学 于航河北医科大学 李朔承德医学院 周丽平河北科技师范学院 赵鑫河北经贸大学 黄远（满族）河北工程大学 马雅超河北青年管理干部学院 王鸥河北农业大学 王姣姣石家庄市第三职业中专 李叶唐山市职教中心 籍阳廊坊市技师学院 万少然保定市女子职业中专 山西(11人) 石英慧太原理工大学 张慧超山西师范大学 徐波长治医学院 郭子柱山西中医学院 常婕太原师范学院 苏阳晋中学院 宋建平广播电影电视管理干部学院赵怀斌山西省财政税务专科学校 郭书琴山西省贸易学校 宋明剑运城学院师范分院 李彦蓉朔州市朔城区城镇职业中学内蒙古(8人) 孙阳内蒙古师范大学
一、填空题（26分，每空2分） 1．已知水在25～100℃之间平均恒压摩尔热容为75.48 J·K -1·mol -1，则在101.3kPa 下，将1kg 水从25℃加热至100℃所需的热为 。 2．某一温度下，反应C(s) + O 2 (g) == CO 2 (g) 的标准平衡常数为K 1，反应 CO (g) + 1/2O 2 (g) == CO 2 ( g) 的标准平衡常数为K 2，则同样温度下反应 2C (s) + O 2 (g ) == 2CO (g) 的标准平衡常数K 3与K 1和K 2的关系是K 3=??????????。 3．450 ?C 时，将NH 3(g)与N 2(g)混合，由于NH 3(g)的分解，最终得到NH 3(g)、N 2(g)和H 2(g)平衡共存的系统，求该系统的组分数C ＝ ，自由数F ＝______。 4．克劳修斯不等式的形式是 ；其大于号适用于 过程。 5．对组成不变的均相封闭系统，(?S /?p )T = ；对理想气体，(?S /?p )T = 。 6．Cd(s)的蒸气压与温度的关系为：lg(p /Pa) =5693K /T -6.439，Cd(l)的蒸气压与温度的关系为：lg(p /Pa) = 5218K /T -5.772，则Cd 的三相点的温度为 ，压力为_______Pa 。 7．如果在溶剂A 中加入少量非挥发性溶质B 组成溶液，溶液凝固时析出的固体A 中也溶解有B ，则该液态溶液的蒸气压将比纯A 液体的蒸气压_________，沸点 ，凝固点___________。（填“升高”、“降低”、“不变”） 二、选择填空题（30分，每题2分） 1．反应PCl 5(g) == PCl 3(g) + Cl 2(g)在473 K 时的离解度为48.5%，而573 K 时的离解度为97 %，则可判断为 A.平衡常数K =2 B.两温度的平衡常数K 相等 C.反应是放热的 D.反应是吸热的 3．由A 及B 双组分构成的α和β两相系统，则在一定T ，p 下物质A 由α相自发向β相转移的条件为 A.β A A μμα > B.β A A μμα< C.βα μμA A = D. β αμμB A = 3．理想气体等温自由膨胀过程的 A.Q > 0 B.?U < 0 C.W < 0 D.?H = 0 4．对于只作膨胀功的封闭系统(?A /?T )V 的值是 A.大于零 B.小于零 C.等于零 D.不能确定 5．在温度为T 时，纯液体组分A 和B 的饱和蒸气压分别为p A *和p B *，且p B *=3 p A *，若组分A 和B 形成理想液态混合物，当气液两相平衡时，气相中组分A 和B 的物质的量相等。则组分A 和B 在液相中的摩尔分数各应是 p ) = NH p p p ) = NO ) + p p
物理化学试题A 一、选择题：（每题3分共30分） 1. 在pθ，K下过冷水结成同温度下的冰，则该过程中：（） (A) ΔS=0 ΔG=0(B) ΔS>0 ΔG<0 (C) ΔS <0 ΔG<0(D) ΔS>0 ΔG >0 2.在α、β两相中都含有A和B两种物质,当达到相平衡时,下列三种情况,正确的是：（） (A)；(B) ；
(C)；(D)以上答案均不正确。 3.下列的过程可应用公式ΔH=Q进行计算的是：( ) (A) 不做非体积功，终态压力相同但中间压力有变化的过程 (B) 不做非体积功，一直保持体积不变的过程 (C) K，pθ下液态水结成冰的过程 (D) 恒容下加热实际气体 和O2在绝热钢瓶中化学反应生成CO2的过程：( ) (A) ΔH = 0 (B) ΔU = 0 (C) ΔS = 0 (D) ΔG = 0 5.在恒温恒压不做非体积功的情况下，下列哪一个过程肯定可以自发进行：（） (A) ΔH>0，且ΔS>0 (B) ΔH>0，且ΔS<0 (C) ΔH<0，且ΔS>0 (D) ΔH<0，且ΔS<0 6.公式d G = V d p -S d T可适用下述哪一过程：( ) (A) 298K、101325Pa 下的水蒸发过程 (B) 理想气体真空膨胀 (C) 电解水制取氢 (D) N2(g) + 3H2(g)＝2NH3(g) 未达平衡 7.同一温度压力下,一定量某纯物质的熵值：（） (A) S(气)＞S(液)＞S(固); (B) S(气)＜S(液)＜S(固); (C) S(气)＝S(液)＝S(固)；(D)以上答案均不正确
得更多NO2，应采取的措施是：（） (A) 降温和减压(B) 降温和增压 (C) 升温和减压(D) 升温和增压 9. 对于二组分系统能平衡共存的最多相数为：( ) (A) 1 (B)2 (C)3 (D)4 10.下述分子熵最大是：（）， （A）CH4 （B）C2H6 （C）C3H8 （D）C10H22 二、问答（30分） 1. （5分）冰在0℃转变为水，dS>0，但在0℃P=Pθ时，冰与水处于平衡状态，而dS=0是平衡条件，对吗 2. （5分）在绝热过程中，∵Q=0∴dS=0，对吗 3. （10分）试问下列过程哪些状态函数的改变值等于零 ?1）理想气体的卡诺循环 ?2）液体水在正常沸点汽化为水蒸气 ?3）H2与O2在绝热的钢瓶中反应生成H2O（l） ?4）理想气体向真空容器中膨胀 4. （10分）说出下列公式的使用条件 （1）ΔG=ΔH-Δ（TS）；ΔG=ΔH-TΔS （2）(ΔG)=W'f （3）ΔG=∫VdP ΔG=nRTlnP2/P1 （4）ΔS=Q/T
上海大学2017年优秀学生、优秀学生干部、学生先进集体 评选汇总表 学院（盖章）：上海大学上海美术学院 获奖类型姓名学号 排序（由高到低） 校优秀学生 李仪14120128 1 胡婕15120126 2 周方冰15120123 3 郭姝16120128 4 徐亦萱14120157 5 张迪扬16120159 6 张佳琳15120151 7 詹亦晟14120111 8 王晓燕15120103 9 陈道庆16120102 10 何孝丹婷13120206 11 张潇尹14120044 12 严许雨15120046 13 罗欣然15120048 14 顾婷14120063 15 朱紫怡14120099 16 关雅颂14120084 17 李靖14120184 18 仇子暘14120097 19 茆秋祎14120066 20 朱裕14120185 21 胡屹玮14120085 22 王宇新15120078 23 周泽辉15120090 24 施妙青15120060 25 宋洋16120078 26 翁晨露16120099 27 王一哲16120227 28 蒋嘉贇16120226 29 倪垠佳14120214 30 杨予萌14120198 31 叶筱青15120220 32 蔡海萍16120186 33 蔡唯怡14120166 34 沈建梅15120161 35 董一平14121171 36
倪柯灵14121003 37 黄伟14123169 38 陈珂14122732 39 王吟珊13124536 40 朱思涵13124202 41 王云珂13121877 42 俞骁倩13121466 43 丁迪纾15121867 44 石帅波15121423 45 周进宸15121958 46 叶菲菲15120784 47 周子正13120204 48 校优秀学生干部 费陈丞15120053 1 陈祥宇14120137 2 欧阳婧依16120160 3 薛盼15120230 4 刘玉莹16120166 5 黄卓14121023 6 汪溪14120183 7 姚璜呈14120115 8 校先进集体2013级建筑学班 1 2015级油画班 2 2014级版画班 3 公示情况 注：所报各类奖项请按优先顺序做好排序；“公示情况”一栏需要院（系）团委负责人签名确认。
考试类型： 太原理工大学 物理化学（一） 试卷A 适用专业： 考试日期： 时间： 120 分钟 共 4 页 一、填空题（每小题 2分，共30分） 1．临界温度是气体能够液化的 ，超过此温度无论加多大压力均不能使气体液化。 2．压缩因子Z 的定义为Z = ，Z 的大小反映出 ； 对理想气体，在任何温度压力下，Z = 。 3．使一过程的?S = 0，应满足的条件是 。 4．25℃时，1 mol CH 3OH(l) 在等容条件下完全燃烧放热725.4 kJ ，则25℃时CH 3OH(l) 的标准 摩尔燃烧焓 ?c H = 。 5．25℃时水的蒸气压力为3.17 kPa ，若有一个甘油水溶液中甘油的摩尔分数为0.002（甘油为 不挥发性溶质），则溶液的蒸气压力为 。 6．亨利定律的数学表达式之一为???????????????；其适用条件为 。 7．理想液态混合物的微观模是 。 8．多组分均相系统中，组分B 的偏摩尔体积定义为V B ===def ????? ??????。 9．已知等温等压下化学反应：aA+bB == yY+zZ ，则该反应的平衡条件若用化学势 ???????????。 10．理想气体混合物中任一组分B 的化学势表达式为： 。 11．1mol 水在101325Pa 、100℃下向真空蒸发为同温同压下的水蒸气，则该过程的 ΔG 0，?S 0，?H 0。(选填>，= 或< ) 12．反应 2NO(g) + O 2(g) == 2NO 2(g) 是放热的, 当反应在某温度、压力下达平衡时，若使平衡 向右移动。则应采取的措施是： 或 。 13．方程2 ln RT H dT p d m ?=可适用于 。 14．电解质溶液的电导率随浓度变化的规律为 。 15．设阳极和阴极的超电势均为0.7V ，电极的平衡电极电势均为1.20V ，则阳极电势为 ，阴极电势为 。
物理化学试题及答案 第四章 多组分系统热力学 4-1 由溶剂A 与溶质B 形成一定组成的溶液。此溶液中B 的浓度为c B ，质量摩尔浓度为b B ，此溶液的密度为ρ。以M A ，M B 分别代表溶剂和溶质的摩尔质量，若溶液的组成用B 的摩尔分数x B 表示时，试导出x B 与c B ，x B 与b B 之间的关系式。 解:对于A ，B 二组分溶液，溶液中物质B 的物质的量n B 与溶液的物质的量之比，称为物质B 的摩尔分数，符号x B 。即 A B B n n n += B x 物质B 的物质的量浓度为溶液 V n B =B c 。在二组分溶液中，溶质B 的摩尔分数x B 与其浓度c B 之间的关系为 溶液溶液 溶液V M m c c V n c c n n V c A A B B A B B A B B /x B += + = += A B B B A B B B M V m m c c V M m m c c /)()(-+ = -+=溶液 A B B B B A B B B B M M c c c M V M n c c )()/( -+ = -+= ρρ 式中ρ为溶液的密度，单位为kg·m -3 ；A 代表溶剂。 而物质B 的质量摩尔浓度则是溶液中溶质B 的物质的量除以溶剂的质量即 A B B m n b = 其单位为mol ·kg -1 。在二组分溶液中溶质B 的摩尔分数x B 与质量摩尔浓度b B 的关系为 A B B A A A B B A A A B A B M b b M n n b b m n m n m n /1)/(/// x B += +=+= 4-2 D-果糖C 6H 12O 6（B ）溶于水（A ）中形成的某溶液，质量分数W B =0.095，此溶液在20℃时的密度ρ=1.0365Mg ·m -3 。求此果糖溶液的（1）摩尔分数；（2）浓度；（3）质量摩尔浓度。 解：（1）0104.018 /905.0180/095.0180 /095.0/)1(//=+=-+=B B B B B B B M W M W M W x （2）333547.0100365.1/1180 /095.0dm mol dm mol c B ?=??= （3）113583.0101000 /)095.01(180/095.0--?=??-=kg mol kg mol b B 4-3 在25℃、1kg 水（A ）溶解有醋酸（B ），当醋酸的质量摩尔浓度b B 介于0.16和2.5mol ·kg -1 之间时，溶液的总体积V/cm 3 =1002.935+51.832×（b B / mol ·kg -1 ）+0.1394（b B / mol ·kg -1 ）2 。（1）把水（A ）和醋酸的偏摩尔体积分别表示成b B 的函数关系式；（2）求b B =1.5 mol ·kg -1 时水和醋酸的偏摩尔体积。 解：（1）mol n p T B n n p T B B A B C b V n V V 5.55,,,,)/()/(=≠'??=??= ={51.832+0.2788 b B / mol ·kg -1 } cm 3 ·mol -1 1 32 11 A 15 .55)/(1394.0935.10025.55/V 015.181000 /----??-=-= ∴?+=+=mol cm kg mol b mol kg b V V mol V kg b V n V n V V B B B A B B A A B B ={18.0681-0.0025（b B / mol ·kg -1 ）2 } cm 3 ·mol -1
物理化学 试卷一 一、选择题 ( 共15题 30分 ) 1. 下列诸过程可应用公式 dU = (Cp- nR)dT进行计算的是： ( C ) (A) 实际气体等压可逆冷却 (B) 恒容搅拌某液体以升高温度 (C) 理想气体绝热可逆膨胀 (D) 量热弹中的燃烧过程 2. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程： ( B ) (A) 可以从同一始态出发达到同一终态因为绝热可逆ΔS = 0 (B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态绝热不可逆S > 0 (C) 不能断定 (A)、(B) 中哪一种正确所以状态函数 S 不同 (D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定故终态不能相同 3. 理想气体等温过程的ΔF。 ( C ) (A)>ΔG (B) <ΔG (C) =ΔG (D) 不能确定 4. 下列函数中为强度性质的是： ( C ) (A) S (B) (G/p)T (C) (U/V)T 容量性质除以容量性质为强度性质 (D) CV 5. 273 K，10p下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者的关系为：( C ) (A) μ(l) >μ(s) (B) μ(l) = μ(s) (C) μ(l) < μ(s) (D) 不能确定
6. 在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水 (A) 和纯水 (B)。经历若干
时间后，两杯液面的高度将是(μ(纯水)>μ(糖水中水) ,水从(B) 杯向(A) 杯转移 ) ( A ) (A) A 杯高于 B 杯 (B) A 杯等于 B 杯 (C) A 杯低于 B 杯 (D) 视温度而定 7. 在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为： ( D ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 * Φ=C+2-f=2+2-0=4 8. 硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在 101325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( C ) (A) 3 种 (B) 2 种 (C) 1 种 (D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。 * S = 5 , R = 3 , R' = 0,C= 5 - 3 = 2 f*= 2 -Φ+ 1 = 0, 最大的Φ= 3 , 除去硫酸水溶液与冰还可有一种硫酸水含物与之共存。 9. 已知 A 和 B 可构成固溶体，在 A 中，若加入 B 可使 A 的熔点提高，则B 在此固溶体中的含量必 _______ B 在液相中的含量。 ( A ) (A) 大于 (B) 小于 (C) 等于 (D)不能确定 10. 已知反应 2NH3= N2+ 3H2在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 (1/2) N2+(3/2) H2= NH3 的标准平衡常数为： ( C ) (A) 4 (B) 0.5 (C) 2 K (D) 1 * $p(2) = [K $p(1)]= (0.25)= 2 11. 若 298 K 时，反应 N2O4(g) ＝ 2NO2(g) 的 K $p= 0.1132，则： (1) 当 p (N2O4) = p (NO2) = 1 kPa 时，反应将 _____( B )_____； (2) 当 p (N2O4) = 10 kPa，p (NO2) = 1 kPa 时，反应将 ____( A )____ 。