2020-2021学年甘肃省天水一中高三（上）第一次大考化学试卷
一、选择题（共18小题，每小题2分，满分48分）
1．（2分）“白墙黑瓦青石板，烟雨小巷油纸伞”，是著名诗人戴望舒《雨巷》中描述的景象，下列有关说法中错误的是（）
A．“白墙”的白色源于墙体表层的CaO
B．“黑瓦”与陶瓷的主要成分都是硅酸盐
C．做伞骨架的竹纤维的主要成分可表示为（C6H10O5）n
D．刷在伞面上的熟桐油是天然植物油，具有防水作用
2．（2分）下列说法中，正确的是（）
A．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物
B．SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐和水
C．FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，与氢碘酸反应均只发生复分解反应
D．工业上电解熔融MgCl2制取金属镁；也用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝
3．（2分）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．标准状况下，5.6L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N A
B．16.25g FeCl3溶于水形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1N A
C．标准状况下，11g3H216O中含有的中子数目为5N A
D．4.6g金属钠与一定量的O2充分反应转移电子数为0.2N A
4．（2分）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）
A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+
B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2
5．（2分）下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）
A．Fe3+、Mg2+、SCN﹣、Cl﹣B．OH﹣、Na+、SO42﹣、HCO3﹣
C．AlO2﹣、Na+、HCO3﹣、K+D．Fe2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣
6．（2分）下列解释实验现象的反应方程式不正确的是（）
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：4Na+O2═2Na2O
B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变为黑色：2AgCl（s）+S2﹣（aq）?Ag2S（s）+2Cl﹣（aq）
C．向Ba（NO3）2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：SO2+H2O+Ba2+═BaSO3↓+2H+
D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O 7．（3分）已知PbO2在盐酸溶液中易被还原成PbCl2，且PbO2、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中正确的是（）
A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3
B．FeCl3溶液能将KI溶液中的I﹣氧化
C．I2具有较强的氧化性，可以将PbCl2氧化成PbO2
D．1mol PbO2在盐酸溶液中被氧化生成PbCl2时转移2mol e﹣
8．（3分）在一定条件下进行的下列化学反应，已知A、B、C中均含有同种元素，则下列对应物质不正确的是（）选项A物质B物质C物质D物质
A NaOH溶液Na2CO3溶液NaHCO3溶液CO2
B Fe FeCl2FeCl3Cl2
C AlCl3溶液Al（OH）3NaAlO2溶液NaOH溶液
D H2S S SO2O2
A．A B．B C．C D．D
9．（3分）固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：
①将X加入足量水中，得到不溶物Y 和溶液Z
②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物
③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于广范pH试纸上，试纸呈蓝色
④向乙溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀
分析以上实验现象，下列结论正确的是（）
A．X中一定不存在FeO
B．不溶物Y中一定含有MnO2和CuO，而Fe与FeO中至少含有一种
C．Z溶液中一定含有K2CO3
D．向④中所生成的白色沉淀中滴加盐酸，若沉淀不完全溶解，则粉末X中含有KCl
10．（3分）下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（）
A．Fe→Fe2O3→Fe2（SO4）3
B．S→SO3→H2SO4
C．饱和NaCl（aq）→NaHCO3→Na2CO3
D．MgCl2（aq）→MgCl2?6H2O→Mg
11．（3分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：下列叙述错误的是（）
A．用K2FeO4作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水
B．反应Ⅰ中尾气可用FeCl2溶液吸收再利用
C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2
D．该条件下，物质的溶解性：Na2 FeO4＜K2FeO4
12．（3分）由硫铁矿（主要成分：FeS2和SiO2）为主要原料得到绿矾（FeSO4?7H2O）的流程如下：
下列说法不正确的是（）
A．过程1废气中含SO2
B．过程2试剂a 为稀硫酸
C．过程3离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42﹣+4H+
D．过程4将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾
13．（3分）利用废蚀刻液（含FeCl2、CuCl2及FeCl3）制备碱性蚀刻液[Cu（NH3）4Cl2溶液]和FeCl3?6H2O的主要步骤：用H2O2氧化废蚀刻液，制备氨气，制备碱性蚀刻液[CuCl2+4NH3＝Cu（NH3）4Cl2]、固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备FeCl3?6H2O．下列实验原理和装置不能达到实验目的是（）
A．用装置甲制备NH3
B．用装置乙制备Cu（NH3）4Cl2并沉铁
C．用装置丙分离Cu（NH3）4Cl2溶液和Fe（OH）3
D．用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3?6H2O
14．（3分）工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如图。下列说法不正确的是（）
A．在铝土矿制备较高纯度Al的过程中常用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石
B．石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应
C．在制粗硅时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
D．黄铜矿（CuFeS2）与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物
15．（3分）在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl﹣等离子的溶液中，逐滴加入5mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示。下列叙述不正确的是（）
A．x与y的差值为0.01 mol
B．原溶液中c（Cl﹣）＝0.75 mol/L
C．原溶液的pH＝1
D．原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）＝5：1
16．（3分）在一定量铁的氧化物中，加入45mL4mol/L硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液中Fe2+能恰好被标准状况下672mL氯气氧化。则该固体中铁原子和氧原子的个数之比为（）
A．5：6B．7：9C．3：4D．2：3
17．（3分）已知：还原性HSO3﹣＞I﹣，氧化性IO3﹣＞I2．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液．加入NaIO3的物质的量和和析出的I2的物质的量的关系曲线如图．下列说法正确的是（）
A．反应过程中的氧化产物均为Na2SO4
B．a 点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0mol
C．0～b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3﹣+IO3﹣＝3SO42﹣+I﹣+3H+
D．当溶液中I﹣与I2的物质的量之比为5：3时，加入的NaIO3为1.1mol
18．（3分）将某一钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到体积为20mL、其中c（NaOH）＝1mol/L的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示。则下列判断正确的是（）
A．图中m值为1.56g
B．标准状况下产生H2896mL
C．图中V2为60mL
D．原合金质量为0.92g
二、解答题（共4小题，满分52分）
19．（13分）氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。
（1）KMnO4和HBr溶液可以发生如下反应：2KMnO4+16HBr═2KBr+2MnBr2+8H2O+5Br2
①其中还原剂和氧化剂的物质的量之比为
②若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为，转移电子数目。
（2）人体内所含铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为，但Fe2+在酸性条件下很容易被空气中的O2氧化，写出该反应的离子方程式。
（3）次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，具有较强还原性，可与足量的NaOH完全中和生成NaH2PO2，NaH2PO2溶液可使酚酞试液变红，回答下列问题：
①H3PO2中，磷元素的化合价为。
②写出H3PO2电离方程式。
③H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为金属银，从而用于化学镀银。利用（H3PO2）进行化学镀银反
应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，写出该反应的离子方程式。
20．（13分）Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。
为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。
I．实验探究
步骤1：按如图所示的装置组装仪器（图中夹持仪器已省略）并检查装置的气密性，然后装入药品。
步骤2：打开K1、K2，在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。
步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。
（1）组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法：。
（2）B装置中所盛放的试剂是，其作用是。
（3）步骤3中的必要操作为打开K1、K2，（请按正确的顺序填入下列步骤的字母）。
A．加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间
B．用小试管收集气体并检验其纯度
C．关闭K1
D．停止加热，充分冷却
（4）由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为。
II．数据处理
（5）实验结束后，该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na2O2含量。
其操作流程如下：
①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和。
②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的Na2O2质量分数（填“偏大”“偏小”或“不变”）21．（13分）某矿渣的成分为Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如下：
已知：①Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O。
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：
沉淀物Cu（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2
开始沉淀pH 5.4 4.0 2.7 5.8
沉淀完全pH 6.7 5.2 3.78.8
（1）为了加快反应Ⅰ的速率，可以采取的措施是（任写1条）。
（2）固体混合物A中的成分是。
（3）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为（填离子符号）；检验该离子常用的方法之一是：取少量含该离子的溶液于试管中，滴加几滴含有+3价铁元素的配合物溶液，会产生沉淀。写出该反应的离子方程式。
（4）操作1主要包括：、、。洗涤CuSO4?5H2O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤。原因是。
（5）用NaClO调pH可以生成沉淀B，利用题中所给信息分析沉淀B为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
（6）用NaOH调pH可以生成沉淀C，利用题中所给信息分析y的范围为。
22．（13分）氮化铝（AlN）是一种性能优异的新型材料，在许多领域有广泛应用。某化学小组模拟工业制氮化铝原理，欲在实验室制备氮化铝并检验其纯度。查阅资料：
①实验室用饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液共热制N2：NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O
②工业制氮化铝：Al2O3+3C+N22AlN+3CO，氮化铝在高温下能水解。
③AlN与NaOH饱和溶液反应：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑
Ⅰ．氮化铝的制备
（1）实验中使用的装置如图所示，请按照氮气气流方向将各仪器接口连接e→c→d。（上述装置可重复使用）
（2）A装置内的X液体可能是；D装置内氯化钯溶液的作用可能是。Ⅱ．氮化铝纯度的测定
（方案ⅰ）甲同学用如图装置测定AlN的纯度（部分夹持装置已略去）。
（3）为准确测定生成气体的体积，量气装置（虚线框内）中的Y液体可以是。a．CCl4
b．H2O
c．NH4Cl饱和溶液
d．植物油
（4）用下列仪器也能组装一套量气装置，其中必选的仪器有。
a．单孔塞
b．双孔塞
c．广口瓶
d．容量瓶
e．量筒
f．烧杯
（方案ⅱ）乙同学按以下步骤测定样品中AlN的纯度（流程如图）
（5）步骤②的操作是。
（6）实验室里灼烧滤渣使其分解，除了必要的热源和三脚架以外，还需要的硅酸盐仪器有、等。（7）样品中AlN的纯度是（用含m1、m2、m3表示）。
（8）若在步骤③中未洗涤，测定结果将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
2020-2021学年甘肃省天水一中高三（上）第一次大考化学试卷
试题解析
一、选择题（共18小题，每小题2分，满分48分）
1．【答案】A
解：A．白墙是氢氧化钙与二氧化碳反应生成的碳酸钙，反应的化学反应方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O，故A错误；
B．“黑瓦”主要原料是黏土属于含硅物质，黏土属于硅酸盐，故属于硅酸盐产品，故B正确；
C．做伞骨架的竹纤维的主要成分纤维素，可表示为（C6H10O5）n，故C正确；
D．桐油属于植物油脂为高级脂肪酸甘油酯，不溶于水，在雨天起到防水的作用，故D正确；
故选：A。
2．【答案】B
解：A、Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，氧化钠属于碱性氧化物，但是过氧化钠不属于碱性氧化物，故A错误；
B、SiO2、CO2均能与NaOH溶液反应生成盐和水，为酸性氧化物，故B正确；
C、FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，氧化铁与氢碘酸反应可以得到铁离子，具有氧化性，能被还原性的碘离子还
原，其中还会发生氧化还原反应，故C错误；
D、氯化铝是分子晶体，熔融氯化铝不导电，所以不能用电解氯化铝的方法冶炼铝，氯化镁是离子晶体，可以采
用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故D错误。
故选：B。
3．【答案】D
解：A.标准状况下，5.6LCO2物质的量为＝0.25mol，依据方程式：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑，消耗2mol二氧化碳，转移2mol电子，所以转移电子数为：0.25N A，故A错误；
B.一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故16.25gFeCl3的物质的量是，所形成的氢氧化铁
胶粒的个数小于0.1N A个，故B错误；
C.标准状况下，3H216O的中子数为2×2+8＝12，11g3H216O的物质的量是＝0.5mol，所含有的中子数
目为0.5mol×12＝6N A，故C错误；
D.4.6gNa的物质的量为＝0.2mol，0.2molNa完全反应失去0.2mol电子，转移电子数为0.2N A，故D正
确。
故选：D。
4．【答案】B
解：A．Fe3+遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe2+遇KSCN不反应无现象，如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe3+，并不能证明无Fe2+，故A错误；
B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO4+5H2O═CuSO4?5H2O，可证明原气体中含有水蒸气，故B正确；
C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，并不能证明无K+，Na+焰色反应为黄色，可遮住紫光，K+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故C错误；
D．能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体中可能含有SO2，不一定是CO2，故D错误；
故选：B。
5．【答案】D
解：A.Fe3+与SCN﹣发生络合反应，不能大量共存，故A错误；
B.OH﹣与HCO3﹣发生反应生成CO32﹣和H2O，不能大量共存，故B错误；
C.AlO2﹣、HCO3﹣发生反应生成氢氧化铝和碳酸根离子，不能大量共存，故C错误；
D.Fe2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣可以大量共存，故D正确；
故选：D。
6．【答案】C
解：A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗，该反应为4Na+O2═2Na2O，故A正确；
B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，发生沉淀的转化，离子反应为2AgCl+S2﹣═Ag2S+2Cl ﹣，故B正确；
C.SO2通入Ba（NO3）2溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，正确的离子方程式为：3SO2+2NO3﹣
+3Ba2++2H2O＝3BaSO4↓+2NO↑+4H+，故C错误；
D.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性，离子方程式：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓
+2H2O，故D正确。
故选：C。
7．【答案】B
解：A.Cl2通入FeI2溶液中，会先将I﹣氧化为I2，如Cl2过量会再将Fe2+氧化为Fe3+，不会先氧化Fe2+而剩余I ﹣，故A错误；
B.因FeCl3的氧化性大于I2，故FeCl3溶液能将KI溶液中的I﹣氧化为I2，故B正确；
C.I2的氧化性远弱于PbO2，不能将PbCl2氧化为PbO2，故C错误；
D.PbO2中Pb为+4价，而PbCl2中Pb为+2价，由PbO2变为PbCl2说明Pb被还原，每有1个PbO2被还原转移
2个e﹣，故D错误。
故选：B。
8．【答案】B
解：A.若A为NaOH溶液，D为CO2，则NaOH可与CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3可与H2O和CO2反应生成NaHCO3，NaOH可与NaHCO3反应生成Na2CO3，所以在一定条件下能完成物质之间的转化，故A正确；
B.若A为Fe，D为Cl2，则Fe与Cl2反应生成FeCl3而不是FeCl2，所以在一定条件下不能完成物质之间的转化，
故B错误；
C.若A为AlCl3溶液，D为NaOH溶液，则AlCl3可与NaOH反应生成Al（OH）3，Al（OH）3可与NaOH反
应生成NaAlO2，AlCl3可与NaAlO2反应生成Al（OH）3，所以在一定条件下能完成物质之间的转化，故C正确；
D.若A为H2S，D为O2，则H2S可与O2反应生成S，S可与O2生成SO2，H2S可与SO2生成S，所以在一定条
件下能完成物质之间的转化，故D正确；
故选：B。
9．【答案】C
解：①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z，Y可能为Fe、FeO、CuO、MnO2中的物质，Z可能为KCl 和K2CO3中的物质；
②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物，黄绿色气体为氯气，红色不溶物
为铜，可说明Y中至少含有CuO、MnO2，红色不溶物为铜，说明反应后有Cu生成，说明Y中含有的CuO与酸反应生成的CuCl2被置换出来了，可说明Y中还含有Fe；
③用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色，说明溶液呈碱性，应含有K2CO3，可能含有KCl，
④向乙溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，可能为氯化银或碳酸银沉淀；
由以上分析可知X中应含有CuO、MnO2、K2CO3以及Fe，但不能确定是否含有FeO、KCl，
故选：C。
10．【答案】BD
解：A.Fe可以在空气中氧化得到Fe2O3，Fe2O3可以与硫酸反应得到Fe2（SO4）3，故A不选；
B.S不能一步直接转换为SO3，故B选；
C.饱和NaCl（aq）中通入氨气和二氧化碳得到NaHCO3，NaHCO3受热分解得到Na2CO3，故C不选；
D.MgCl2（aq）在氯化氢气流下蒸发结晶得到MgCl2?6H2O，电解熔融态MgCl2?6H2O不能得到Mg，电解熔融
状态MgCl2得到金属镁，故D选。
故选：BD。
11．【答案】D
解：A．K2FeO4具有强氧化性，可用于杀菌消毒，生成的铁离子可水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，可用于净水，故A正确；
B．尾气含有氯气，可与氯化亚铁反应生成氯化铁，可再利用，故B正确；
C．反应中Cl元素化合价由+1价降低为﹣1价，Fe元素化合价由+3价升高到+6价，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故C正确；
D．结晶过程中加入浓KOH溶液，增大了K+浓度，该温度下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小，有利于K2FeO4晶体的析出，故D错误。
故选：D。
12．【答案】D
解：A．由以上分析可知过程1废气中含SO2，故A正确；
B．试剂a 为稀硫酸，可溶解氧化铁、除去二氧化硅，故B正确；
C．过程3为氧化铁与二氧化硫的反应，离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42﹣+4H+，故C正确；
D．硫酸亚铁易被氧化，生成硫酸铁，有杂质生成，故D错误。
故选：D。
13．【答案】D
解：A．实验室制备氨气，可用氢氧化钙、氯化铵在加热条件下进行，故A正确；
B．氨气易溶于水，注意防止倒吸，氨气与溶液反应生成Cu（NH3）4Cl2和氢氧化铁，故B正确；
C．分离固体和液体，可用过滤的方法，故C正确；
D．应在蒸发皿中蒸发，且避免氯化铁水解，更不能直接蒸干，故D错误。
故选：D。
14．【答案】B
解：A.铝土矿中的氧化铝能够被氢氧化钠溶解生成偏铝酸钠进入溶液，再通入二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝受热分解生成氧化铝，然后电解熔融的氧化铝制得铝，整个过程中用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石，故A正确；
B.石英和玻璃不能与盐酸反应，故B错误；
C.二氧化硅与碳高温下反应生成硅和一氧化碳，反应的方程式为2C+SiO2Si+2CO↑，氧化剂与还原剂的
物质的量之比为1：2，故C正确；
D.黄铜矿（CuFeS2）与O2反应中，产生的Cu2S中铜盐酸的化合价降低被还原、FeO中O盐酸的化合价降低，
被还原，Cu2S、FeO均是还原产物，故D正确。
故选：B。
15．【答案】B
解：A．由以上分析可知，x为Al（OH）3、Mg（OH）2的物质的量，y为Mg（OH）2的物质的量，二者的差为Al（OH）3的物质的量＝0.05mol/L×0.2L＝0.01mol，故A正确；
B．由以上分析可知原来溶液中c（Cl﹣）＝0.825mol/L，故B错误；
C．c（H+）＝＝0.1mol/L，pH＝1，故C正确；
D．通过以上分析知，c（Mg2+）＝0.25mol/L，c（Al3+）＝0.05mol/L，同一溶液中体积相等，其物质的量之比等于物质的量浓度之比＝0.25mol/L：0.05mol/L＝5：1，故D正确。
故选：B。
16．【答案】B
解：硫酸的物质的量为4mol/L×0.045L＝0.18mol，可知氧化物中含O为0.18mol，
Fe2+能恰好被标准状况下672mL氯气氧化，由电子守恒可知n（Fe2+）＝＝0.06mol，铁的氧化物中正负化合价的代数和为0，设n（Fe3+）＝x，则3x+0.06×2＝0.18×2，解得x＝0.08mol，
该固体中铁原子和氧原子的个数之比为（0.06mol+0.08mol）：0.18mol＝7：9，
故选：B。
17．【答案】CD
解：还原性HSO﹣3＞I﹣，所以首先是发生以下反应离子方程式：IO3﹣+3HSO3﹣═I﹣+3SO42﹣+3H+，继续加入NaIO3，氧化性IO﹣3＞I2，所以IO3﹣可以结合H+氧化I﹣生成I2，离子方程式是IO3﹣+6H++5I﹣═3H2O+3I2，
A．0～b间没有碘单质生成，说明碘酸根离子和亚硫酸氢根离子发生氧化还原反应生成碘离子，加入碘酸钠的物质的量是1mol，亚硫酸氢钠的物质的量是3mol，亚硫酸氢根被氧化生成硫酸根离子，根据转移电子守恒知，生成碘离子，所以其离子方程式为：3HSO3﹣+IO3﹣═3SO42﹣+I﹣+3H+，氧化产物为SO42﹣；继续加入NaIO3，氧化性IO﹣3＞I2，所以IO3﹣可以结合H+氧化I﹣生成I2，离子方程式是IO3﹣+6H++5I﹣═3H2O+3I2，氧化产物为I2，故A错误；
B．a点碘酸钠的物质的量是0.4mol，根据碘酸钠和亚硫酸氢钠的关系式知，消耗NaHSO3的物质的量＝
×3＝1.2mol，故B错误；
C．0～b间没有碘单质生成，说明碘酸根离子和亚硫酸氢根离子发生氧化还原反应生成碘离子，加入碘酸钾的物质的量是1mol，亚硫酸氢钠的物质的量是3mol，亚硫酸氢根被氧化生成硫酸根离子，根据转移电子守恒知，生成碘离子，所以其离子方程式为：3HSO3﹣+IO3﹣═3SO42﹣+I﹣+3H+，故C正确；
D．根据反应3HSO3﹣+IO3﹣═3SO42﹣+I﹣+3H+，3mol NaHSO3的溶液消耗NaIO3溶液的物质的量为1mol，生成碘离子的量为1mol，设生成的碘单质的物质的量为n，则根据反应IO3﹣+6H++5I﹣＝3H2O+3I2，消耗的NaIO3的物质的量为mol，消耗碘离子的量为mol，剩余的碘离子为（1﹣）mol，当溶液中n（I﹣）：n（I2）＝5：3时，故n＝0.3mol，故加入的n（NaIO3）＝1mol+mol＝1mol+0.1mol＝1.1mol，故D正确；
故选：CD。
18．【答案】A
解：由图可知，向合金溶解后的溶液中加盐酸，先发生NaOH+HCl═NaCl+H2O，后发生NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，最后发生Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，合金溶解后剩余的氢氧化钠的物质的量为0.02L ×1mol/L＝0.02mol。沉淀最大时消耗HCl为：0.04L×1mol/L＝0.04mol，溶液中溶质为NaCl，根据钠离子守恒有：n（NaCl）＝n（NaOH）+n（NaAlO2），由氯离子守恒可知n（NaCl）＝n（HCl），可得n（NaAlO2）＝0.04mol ﹣0.02mol＝0.02mol，根据Na原子守恒可知，原合金中n（Na）＝0.04mol，由Al原子守恒，可知原合金中n（Al）
＝0.02mol。
A.由上述计算，根据Al原子守恒可知生成氢氧化铝沉淀为0.02mol，其质量为0.02mol×78g/mol＝1.56g，故A
正确；
B.由2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，生成氢气的物质的量为0.04mol×
+0.02mol×＝0.05mol，其标况下的体积为0.05mol×22.4L/mol＝1.12L，故B错误；
C.由Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O可知，溶解沉淀需要0.06molHCl，其体积为60mL，则V2为40mL+60mL
＝100mL，故C错误；
D.合金的质量为0.04mol×23g/mol+0.02mol×27g/mol＝1.46g，故D错误，
故选：A。
二、解答题（共4小题，满分52分）
19．【答案】（1）①5：1；
②0.5mol；0.5N A；
（2）2H++Fe＝Fe2++H2↑；4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O；
（3）①+1；
②H3PO2?H2PO2﹣+H+；
③H3PO2+4Ag++2H2O＝4Ag↓+H3PO4+4H+。
解：（1）①2KMnO4+16HBr═2KBr+2MnBr2+8H2O+5Br2反应中，KMnO4中Mn元素化合价由+7价下降到+2价为氧化剂；HBr中Br元素由﹣1价升高到0价，为还原剂；①由化合价升降守恒可知，还原剂和氧化剂的物质的量之比为5：1，
故答案为：5：1；
②KMnO4是氧化剂，1mol氧化剂得到5mol电子，HBr是还原剂，1mol还原剂失去1mol电子，若消耗0.1mol
氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为0.5mol；转移电子数目0.1mol×（7﹣2）×N A＝0.5N A，
故答案为：0.5mol；0.5N A；
（2）铁粉与胃酸（HCl）反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：2H++Fe＝Fe2++H2↑；Fe2+被氧气氧化为Fe3+离子方程为：4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O，
故答案为：2H++Fe＝Fe2++H2↑；4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O；
（3）①根据化合物中化合价的代数和为0可知，H3PO2中，×3+3+（﹣2）×2＝0，解得x＝1，即磷元素的化合价为+1价，
故答案为：+1；
②H3PO2可与足量的NaOH完全中和生成NaH2PO2，则H3PO2为一元弱酸，电离方程为：H3PO2?H2PO2﹣+H+，
故答案为：H3PO2?H2PO2﹣+H+；
③Ag+还原为金属银，则Ag+做氧化剂，H3PO2做还原剂，化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，Ag化合价下
降1，由化合价升降守恒可知P化合价升高4，则生成H3PO4，离子方程为：H3PO2+4Ag++2H2O＝4Ag↓+H3PO4+4H+，
故答案为：H3PO2+4Ag++2H2O＝4Ag↓+H3PO4+4H+。
20．【答案】见试题解答内容
解：（1）检查启普发生器的气密性的方法是关闭K1，向A装置中的漏斗加水至漏斗内液面高于漏斗外液面，并形成一段水柱，一段时间后水柱稳定不降，说明虚线框内的装置气密性良好，
故答案为：关闭K1，向A装置中的漏斗加水至漏斗内液面高于漏斗外液面，并形成一段水柱，一段时间后水柱稳定不降，说明虚线框内的装置气密性良好；
（2）B中为碱石灰，可起到吸收氢气中的水和氯化氢的作用，故答案为：碱石灰；吸收氢气中的水和氯化氢；
（3）步骤3中的必要操作为打开K1、K2，然后检查氢气的纯度，加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间，停止加热，充分冷却，最后关闭K1，
故答案为：BADC；
（4）由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为Na2O2+H22NaOH，
故答案为：Na2O2+H22NaOH；
（5）①实验涉及溶液的转移以及蒸发操作，则应用到玻璃棒，故答案为：玻璃棒；
②涉及反应为NaOH+HCl＝NaCl+H2O，可知40gNaOH可生成58.5gNaCl，2Na2O2+4HCl＝4NaCl+2H2O+O2，
可知78gNa2O2可生成117gNaCl，则含有Na2O2越多，得到NaCl质量越大，而在转移溶液时，若溶液转移不完全，将导致NaCl质量偏小，则测得的Na2O2质量分数偏小。
故答案为：偏小。
21．【答案】见试题解答内容
解：（1）为了加速矿渣和硫酸之间的反应速率，可以采用升高温度、不断搅拌、将矿渣粉碎、增大硫酸的浓度的办法，
故答案为：升高温度、不断搅拌、将矿渣粉碎、增大硫酸的浓度（任写一点即可）；
（2）加入硫酸发生了反应：Cu2O+2H+＝Cu+Cu2++H2O，故固体A的成分是二氧化硅和铜，
故答案为：SiO2、Cu；
（3）由于发生了反应，2Fe3++Cu＝Cu2++2Fe2+；检验该离子常用的方法之一是：取少量含该离子的溶液于试管中，滴加几滴含有+3价铁元素的配合物溶液，会产生沉淀，离子方程式为3Fe2++2[Fe（CN）6]3﹣＝Fe3[Fe（CN）6]2↓，
故答案为：Fe2+；3Fe2++2[Fe（CN）6]3﹣＝Fe3[Fe（CN）6]2↓；
（4）硫酸铜溶液得到晶体的方法：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；胆矾晶体带有结晶水，温度太高导致结晶水失去，所以可以采用冰水来洗涤，
故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；过滤；冰水既可以洗去表面的杂质离子，还可以减少晶体的损失；
（5）用NaClO调pH，生成沉淀B为氢氧化铁，该反应的离子方程式是：2Fe2++ClO﹣+5H2O＝2Fe（OH）3↓+Cl ﹣+4H+，故沉淀B为Fe（OH）3，化合价降低的为氧化剂，故氧化剂是ClO﹣，化合价升高的为还原剂，故还原剂是Fe2+，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，
故答案为：Fe（OH）3 ；1：2；
（6）通过以上分析知，y的数值范围是5.2≤pH＜5.4，
故答案为：5.2≤pH＜5.4。
22．【答案】（1）→f（g）→g（f）→c→d→i；
（2）浓硫酸；吸收CO防污染；
（3）ad；
（4）bce；
（5）通入过量CO2气体；
（6）坩埚、泥三角；
（7）；
（8）偏高。
解：（1）利用装置B准备氮气，通过装置A中浓硫酸干燥气体，通过装置C氮气和铝发生反应，最后通过装置
D吸收多余的CO，防止污染空气，按照氮气气流方向将各仪器接口连接，按照氮气气流方向将各仪器接口连接：e→c→d→f（g）→g（f）→c→d→i，
故答案为：→f（g）→g（f）→c→d→i；
（2）分析可知A装置内的X液体可能是吸收水蒸气的浓硫酸溶液，D装置内氯化钯溶液的作用可能是吸收有毒气体CO，避免污染空气，
故答案为：浓硫酸；吸收CO防污染；
Ⅱ．氮化铝纯度的测定
（3）氨气极易溶于水，量气装置中的X液体不能与氨气反应，不能使氨气溶解，
a．CCl4和氨气不反应，不溶解氨气，故a正确；
b．H2O能溶解氨气，故b错误；
c．NH4Cl饱和溶液能吸收氨气，故c错误；
d．植物油和氨气不反应，不溶解氨气，故d正确；
故答案为：ad；
（4）利用排水法也可以测量气体体积，选用仪器：b.双孔塞、c.广口瓶、e.量筒，
故答案为：bce；
（5）样品m1g溶于过滤氢氧化钠溶液中过滤得到滤液偏铝酸钠溶液滤渣质量m2g，滤液及其洗涤液中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，过滤得到固体灼烧得到氧化铝为m3g，步骤②的操作是：通入过量CO2气体，故答案为：通入过量CO2气体；
（6）实验室里煅烧滤渣使其分解，除了必要的热源和三脚架以外，还需要的硅酸盐仪器有：坩埚、泥三角，故答案为：坩埚、泥三角；
（7）氮化铝含杂质为C和氧化铝，氧化铝质量不变，碳转化为滤渣，样品m1g溶于过滤氢氧化钠溶液中过滤得到滤液偏铝酸钠溶液滤渣质量m2g，滤液及其洗涤液中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，过滤得到固体灼烧得到氧化铝为m3g，
2AlN～Al2O3 △m
82 102 20
m m3﹣（m1﹣m2）
则m＝g＝g，
甘肃省天水一中2021-2022高一数学上学期第一学段考试试题 (满分100分时间90分钟) 一、选择题(共10小题，每小题4分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1.已知集合则等于（） A．{1,6} B．{4,5} C．{2,3,4,5,7} D．{1,2,3,6,7} 2.已知集合,若，则的值（） A. B．或 C． D．0或或 3.下面各组函数中为相同函数的是（） A. , B．, C., D. , 4.已知函数，则为 ( ) A．是奇函数，且在R上是增函数 B．是偶函数，且在R上是增函数 C．是奇函数，且在R上是减函数 D．是偶函数，且在R上是减函数 5.若函数(＞0，且)的图象经过第一、三、四象限，则一定有( ) A．a＞1，且b＜1 B．0＜a＜1，且b＜0 C．0＜a＜1，且b＞0 D．a＞1，且b＜0 6.函数的值域是( ) A. [0,+) B．(-] C. [) D．[1,+
7.函数图象大致形状是（） A．B． C. D. 8．设函数若是奇函数，则的值是( ) A． B．－4 C. D． 4 9．已知函数的定义域为(－1，0)，则函数的定义域为( ) A．(－1，1) B. C．(－1，0) D . () 10.定义在R上的函数满足，当时，，则函数 上有（） A．最小值 B．最大值 C．最大值D．最小值 二、填空题（共4小题，每小题4分，共16分）
11.计算，所得结果为____________ 12.函数在区间(－∞，4)上为减函数，则的取值范围为 . 13.已知函数，则单调递增区间是________． 14.国家规定个人稿费的纳税办法是：不超过800元的不纳税；超过800而不超过4000 元的按超过800元的14%纳税；超过4000元的按全部稿酬的11%纳税。某人出版了一 本书，共纳税420元，则这个人的稿费为 . 三、解答题（共4小题，44分，请在答题卡上写清必要的解题过程） 15.（本题满分10分）已知集合，,. （1）当时，求; （2）若，求的取值范围. 16．(本题满分10分)已知函数． (1)若，试证明在区间()上单调递增； (2)若，且在区间(1,)上单调递减，求的取值范围．
2020届甘肃省天水一中高三上学期第五次（期末）考试（理）数 一、单选题：（本大题共12个小题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.) 1．若(1i)2i z +=，则z =（ ） A ．1i -- B ．1+i - C ．1i - D ．1+i 2．设集合1|22x A x ??=>????，1| 02x B x x +??=≤??-?? ，则A B =I （ ） A ．()1,2- B ．[)1,2- C ．(]1,2- D ．[]1,2- 3．下列函数中，其定义域和值域分别与函数lg 10x y =的定义域和值域相同的是（ ） A ．x y = B ．x y lg = C ．x y 2= D ．x y 1= 4．已知向量()4,7a =-v ，()3,4b =-r ，则2a b -r r 在b r 方向上的投影为（ ） A ．2 B ．-2 C ．25- D ．25 5．在区间[1,1]-上随机取一个数k ，则直线(2)y k x =-与圆221x y +=有两个不同公共点的概率为（ ） A ．29 B ． 36 C ．13 D ． 33 6．函数ln || ()x f x x x =+ 的图象大致为（ ） A ．B ．C ．D ． 7．某几何体的三视图如图所示，其中俯视图为扇形，则该几何体的体积为（ ） 8. (1)n x +的展开式中第4项与第8项的二项式系数相等，则奇数项的二项式系数和为（ ）
A ．122 B ．112 C ．102 D ．92 9．△ABC 的内角A 、B 、C 的对边分别为a 、b 、c ．已知sin sin (sin cos )0B A C C +-=，a =2，c ，则C =（ ） A ． π12 B ． π6 C ． π4 D ． π3 10．在正方体1111ABCD A B C D -中，E 为棱1CC 的中点，则异面直线AE 与CD 所成角的正切值为（ ） A ． B C D 11．设抛物线2 :12C y x =的焦点为F ，准线为l ，点M 在C 上，点N 在l 上，且()0FN FM λλ=>u u u v u u u u v ，若4MF =，则λ的值（ ） A ． 3 2 B ．2 C ．5 2 D ．3 12．设A B C D ，， ，是同一个半径为4的球的球面上四点，ABC △为等边三角形且其面积为，则三棱锥D ABC -体积的最大值为（ ） A ． B ． C ． D ．二、填空题：（本大题共4小题，每小题5分，共20分.) 13．已知l ，m 是平面α外的两条不同直线．给出下列三个论断：①l ⊥m ；②m ∥α；③l ⊥α． 以其中的两个论断作为条件，余下的一个论断作为结论，写出一个正确的命题：__________．（用序号作答） 14．设α为锐角，若π3cos()65 α+=，则sin 212απ? ?+ ???的值为_______. 15．设函数2 ()(0)f x ax b a =+≠，若2 00()2()f x dx f x =?，00x >，则0x 等于______． 16．已知函数()()2ln ,m f x x x g x e x =+-=，其中e 为自然对数的底数，若函数()f x 与的图像 恰有一个公共点，则实数的取值范围是______． 三、解答题:(本大题共6小题，共70分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.)
甘谷县介绍 甘谷县隶属于甘肃省天水市，位于甘肃省东南部，天水市西北部，渭河上游。东邻秦安县、麦积区，南接秦州区、礼县，西与武山县接壤，北与通渭县相连。总面积1572.6平方千米。截止2012年，甘谷县总人口63.02万人。 2013年，甘谷县实现生产总值49.82亿元，同比2012年增长14%；固定资产投资81.65亿元，同比2012年增长37%；规模以上工业增加值5.84亿元，同比2012年增长20.6%；社会消费品零售总额23.94亿元，同比2012年增长20.8%。 甘谷县的名优特产有麻鞋，脊兽，油煎洋芋，甘谷浆水面，酥圈圈等，甘谷县的著名人物有潘钦岳，石作蜀，巩建丰，姜维，尹夫人等。 甘谷县先后荣获“全国辣椒之乡”、“中国花椒之乡”等荣誉称号。 截止2016年，甘谷县辖10镇5乡：大像山镇、新兴镇、磐安镇、六峰镇、安远镇、大石镇、礼辛镇、大庄镇、武家河镇、金山镇、西坪乡、八里湾乡、白家湾乡、谢家湾乡、古坡乡。 根据《甘肃省民政厅关于天水市秦州区中梁乡等9个乡撤乡改镇的批复》，天水市9个乡撤乡改镇。甘谷县撤销金山乡，设立金山镇。 2015年10月9日，根据《甘肃省民政厅关于天水市秦州区齐寿乡等22个乡撤乡改镇的批复》（甘民复〔2015〕113号），甘谷县
大石乡、礼辛乡、大庄乡、武家河乡改为大石镇、礼辛镇、大庄镇、武家河镇。 位置境域 甘谷县位于甘肃省东南部，天水市西北部，渭河上游。地处东经104°58′~105°31′，北纬34°31′~35°03′之间，东邻秦安县、麦积区，南接秦州区、礼县，西与武山县接壤，北与通渭县相连。全县南北长60千米，东西宽49千米，总面积1572.6平方千米。 地貌 甘谷县属黄土高原地区，南部山区为秦岭山脉西延，北部山区为六盘山余脉，境内梁、峁、沟、壑起伏纵横，湾、坪、川、滩交错。渭河两岸为冲积小平原，地势平坦，土层深厚。全县平均海拔1972米，最低海拔1228米（六峰镇觉皇寺村东），最高海拔2716米（古坡乡大条梁），相对高差1488米。 气候 甘谷县地处大陆腹地，属东亚季风区，为大陆性季风气候。其特征为四季分明，冬干夏湿，光照充足，雨量偏少，夏热无酷暑，冬冷无严寒。年平均气温11.5℃，其中最高（7月）月均气温25.4℃，最低（1月）月均气温-1.1℃。正常年份年降水量437.3毫米左右，因受季风影响，降水量分布极不均匀，冬季占全年的3%，春季占全年的21%，夏季占全年的51%，秋季占全年的25%。全年日照2350小时左右，日照率约50%，无霜期190天左右。
甘肃省天水一中2021-2022高一数学下学期开学检测试题 （满分：100分时间：60分钟） 一、选择题（共8小题，每小题5分，共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1.设全集，集合，N=，则（） A. B. C. D. 2.函数 x x e y x ? =的图象的大致形状是（） A．B． C．D． 3.已知函数，则的解析式为（） A. B. C. D. 4.不论m为何值，直线恒过定点（） A. B. C. D. 5.设圆关于直线对称的圆为C，则圆C的圆面围绕直线旋转一周所围成的几何体的体积为（） A. B. C. D. 6.平面过正方体的顶点A，∥平面，平面=m
则直线m与直线BC所成角的正弦值为（） A. B. C. D. 7.奇函数在区间上单调递减，且,则不等式的解集为（） A. B. C. D. 8.若为奇函数，且是函数的一个零点，在下列函数中，一定是其零点的函数是（） A. B. C. D. 二、填空题（共4小题，每小题5分，共20分） 9. 已知直线，，若∥，则a的值为 10.若圆与圆的公共弦的长为，则a= 11.已知对数函数的图像过点，则不等式的解集为 12.正三棱柱中，，直线与平面所成角的正弦值 三、解答题（共2小题，共40分，） 13.在平面直角坐标系xoy中，已知圆的方程为，动圆过点 和点.记两个圆的交点为A、B.
（1）如果直线AB的方程为 ,求圆的方程； （2）当动圆的面积最小时，求两个圆心距离的大小. 14.已知函数. （1）当时，求的定义域； （2）试判断函数在区间上的单调性，并给出证明；（3）若在区间上恒取正值，求实数m的取值范围。 天水一中高一级2021-2022度第二学期开学检测 数学试题答案 一、选择题（共8小题，每小题5分，共40分） 1.D 2.A 3.B 4.A 5.D 6.B 7.C 8.D 二、填空题（共4小题，每小题5分，共20分）
甘肃省庆阳市环县第一中学2020-2021学年九年级上学期期 末数学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．方程x2﹣x＝0的解为（） A．x1＝x2＝1 B．x1＝x2＝0 C．x1＝0，x2＝1 D．x1＝1，x2＝﹣1 2．抛物线y=﹣（x﹣1）2﹣2 的顶点坐标是（） A．（1，2）B．（﹣1，﹣2）C．（﹣1，2）D．（1，﹣2） 3．下列图形中，既是轴对称图形又是中心对称图形的是（） A．等边三角形B．平行四边形C．正五边形D．圆 4．将含有30°角的直角三角板OAB如图放置在平面直角坐标系中，OB在x轴上，若OA=2，将三角板绕原点O顺时针旋转75°，则点A的对应点A′的坐标为（） A．，﹣1) B．(1C．) D．() 5．如图，CD是⊙O的直径，已知∠1＝30°，则∠2等于( ) A．30°B．45°C．60°D．70° 6．如图，在⊙O中，已知∠OAB=22.5°，则∠C的度数为（） A．135°B．122.5°C．115.5°D．112.5° 7．如图，△ABC内接于⊙O，AB=BC，∠ABC=120°，AD为⊙O的直径，AD=6，那
么AB 的值为（ ） A ．3 B ． C ． D ．2 8．二次函数2()y a x m n =++的图象如图，则一次函数y mx n =+的图象经过（ ） A ．第一、二、三象限 B ．第一、二、四象限 C ．第二、三、四象限 D ．第一、三、四象限 9．下列事件是必然事件的是（ ） A ．某人体温是100℃ B ．太阳从西边下山 C ．a 2+b 2＝﹣1 D ．购买一张彩票，中奖 10．如图，AB 为⊙O 的直径，点C 在⊙O 上，若50OCA ∠=?，4AB =，则BC 的长为（ ） A ．103π B ．109π C ．5 9π D ．518 π 11．在△ABC 中，I 是内心，∠BIC=130°，则∠A 的度数是（ ） A ．40° B ．50° C ．65° D ．80° 12． 若函数y ＝(a －1)x 2－4x ＋2a 的图象与x 轴有且只有一个交点，则a 的值为( ). A ．－1或2 B ．－1或1 C ．1或2 D ．－1或2或1 二、填空题
2015-2016学年甘肃省天水市甘谷一中高一（上）期末数学试卷 一．选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．（5.00分）已知集合A={1，2}，B={2，3}，则A∪B=（） A．{2}B．{1，2，3}C．{1，3}D．{2，3} 2．（5.00分）一个几何体的三视图如图所示，则该几何体可以是（） A．棱柱B．棱台C．圆柱D．圆台 3．（5.00分）若直线ax+2y+a﹣1=0与直线2x+3y﹣4=0垂直，则a的值为（）A．3 B．﹣3 C．D． 4．（5.00分）圆柱底面圆的半径和圆柱的高都为2，则圆柱侧面展开图的面积为（） A．4πB．C．8πD． 5．（5.00分）用斜二测画法画出长为6，宽为4的矩形水平放置的直观图，则该直观图面积为（） A．12 B．24 C．D． 6．（5.00分）圆O1：x2+y2﹣2x=0和圆O2：x2+y2﹣6y=0的位置关系（）A．相交B．相切C．外离D．内含 7．（5.00分）圆x2+y2﹣4x=0在点P（1，）处的切线方程为（） A．x+y﹣2=0 B．x+y﹣4=0 C．x﹣y+4=0 D．x﹣y+2=0 8．（5.00分）函数的定义域是：（）
A．[1，+∞）B．C． D． 9．（5.00分）下列函数在（0，+∞）上单调递增的是（） A．B．y=（x﹣1）2 C．y=21﹣x D．y=lg（x+3） 10．（5.00分）设m、n是两条不同的直线，α，β，γ是三个不同的平面，给出下列四个命题：①若m⊥α，n∥α，则m⊥n②若α∥β，β∥γ，m⊥α，则m⊥γ③若l⊥β，α⊥β，则l∥α④若α⊥γ，β⊥γ，则α∥β．其中正确命题的序号是（）A．①和②B．②和③C．③和④D．①和④ 11．（5.00分）若正方体ABCD﹣A1B1C1D1的外接球O的体积为，则球心O 到正方体的一个面ABCD的距离为（） A．1 B．2 C．3 D．4 12．（5.00分）已知减函数y=f（x﹣1）是定义在R上的奇函数，则不等式f（1﹣x）＞0的解集为（） A．（1，+∞）B．（2，+∞）C．（﹣∞，0）D．（0，+∞） 二．填空题（本大题共4小题，每小题5分，共20分，把答案填在答卷卡的相应位置上） 13．（5.00分）直线x+y﹣2=0与两条坐标轴围成的三角形面积为．14．（5.00分）已知圆C的半径为2，圆心在x轴的正半轴上，直线3x+4y+4=0与圆C相切，则圆C的方程为． 15．（5.00分）设a＞1，函数f（x）=log a x在区间[a，2a]上的最大值与最小值之差为，则a=． 16．（5.00分）如图是正方体的平面展开图，则在这个正方体中： ①BM与ED平行； ②CN与BE是异面直线； ③CN与BM成60°角； ④DM与BN是异面直线． 以上四个命题中，正确命题的序号是．
甘肃省天水一中2019-2020学年高一物理下学期第二学段（期末） 考试试题理 （满分：100分时间：90分钟） 一、单选题(每题4分，共32分) 1．真空中两个点电荷，它们之间的静电力大小为F，如果将两个点电荷的距离增大为原来的2倍，电荷量都增大为原来的2倍。它们之间静电力的大小为( ) A. B.2F C. F D. 4F 2.下列说法中不正确的是（） A. 只要有电荷存在，电荷周围就一定存在着电场 B. 电场是一种物质，它与其他物质一样，是不依赖我们的感觉而客观存在的东西 C. 电荷间的相互作用是通过电场而产生的，电场最基本的性质是对处在它里面的电荷有力的作用 D. 场强的定义式，F是放入电场中的电荷所受的力，q是产生电场的电荷的电荷量 3.消防员在执行消防任务时假设火灾出现在离地面高为h的位置，而站立在建筑旁边的消防员要用高压水枪将水水平喷洒到燃烧物上，下列有关说法中正确的是（） A. 消防员离楼房距离越远，水枪与水平方向的夹角必须越大 B. 从高压水枪喷出的水运动到火灾位置的时间与水枪喷水速度方向有关 C. 消防员离楼房距离越远时，水运动到火灾位置的时间越长 D. 无论消防员离楼房距离多远，水运动到火灾位置的时间是一定值 4.如图，一同学表演荡秋千。已知秋千的两根绳长均为10 m，该同学和秋千 踏板的总质量约为50 kg。绳的质量忽略不计，当该同学荡到秋千支架的正下 方时，速度大小为8 m/s，此时每根绳子承受的拉力约为（） A．200 N B．400 N C．600 N D．800 N 5．如图，摩托车越野赛途中的水平路段前方有一个坑，该坑沿摩托车前进方向的水平宽度为3h，左边缘a点比右边缘b点高0.5h。若摩托车经过a点时的动能为E1，它会落到坑内c点。c与a的水平距离和高度差均为h；若经过a点时 的动
甘肃省天水市第一中学2019-2020学年中考语文模拟试卷 一、积累与运用 1、下列对病句的修改不正确的一项是（） A．官员们要学习党的十九大的精神，不应该仅仅是空喊口号，还要做到研读、贯彻和体会。（将“体会”与“贯彻”对调） B．每年春季，涉及到《歌手》播出的文章总是不计其数，因此，说《歌手》是音乐节目的翘楚是绝不为过的。（在“说《歌手》是音乐节目的翘楚”前加上“我们”） C．公民的素质问题，可以深入到社会的方方面面，它复杂而庞大，远不是一两句口号就可以奏效的。（将“奏效”改为“解决”） D．之所以鼓励各政府部门开设微博，是因为这样才能够促进民主沟通，进而切实地改善社会治理的水平，造福于民。（将“改善”改为“提高”） 2、依次填入下列句子横线处的词语,最恰当的一项是( ) 岭南艺术展开设了雕塑展览专场,展出的大量雕塑作品非常精美,尤其是木雕,以其的雕刻技艺吸引了众多参观者。这些作品有的简练粗放,有的,其中最为突出的是“三英战吕布”组雕,人物,令人惊叹。 A．巧夺天工具体而微引人入胜 B．美不胜收精雕细刻引人入胜 C．巧夺天工精雕细刻惟妙惟肖 D．美不胜收具体而微惟妙惟肖 3、下列句子顺序排列恰当的一项是（） ①要通过学习知识，掌握事物发展规律，通晓天下道理，丰富学识，增长见识。 ②在学习阶段一定要把基石打深、打牢。 ③知识是每个人成才的基石， ④不能满足于碎片化的信息、快餐化的知识。 ⑤这就必须求真学问，求真理、悟道理、明事理， A．③②①⑤④B．①⑤②③④C．③②⑤④①D．①③②⑤④ 4、下列句子中没有语病的一项是（） A．在激烈的学习竞争中，我们所缺失的，一是勇气不足：二是学习方法不当。 B．杭州市政府已经采取更加严格的大气污染应急减排，加大力度削减机动车、工业、扬尘、燃煤四大类污染排放量，以净化空气，改善环境。 C．新一代超低温自动气象站在南极试验成功，这标志着我国成为继澳大利亚和美国之后，第三个有能力在南极超低温地区开展连续自动气象观测的国家。 D．毋庸讳言，在大中华地区，香港实行西式政经体制可谓最早，是践行和探索“一国两制、港人治港”的试验区。
语文试卷 第1页（共10页） 语文试卷 第2页（共10页） 绝密★启用前 甘肃省庆阳市2019年初中学业水平监测与高中招生考试 语 文 本试卷满分为150分，考试时间为150分钟。 一、积累与运用（30分） 1.阅读文段，完成（1）—（4）题。（11分） 真正疯狂了的艺术家是徐渭。徐渭善诗、书、画、戏剧、军事。他胸怀奇才不得伸展，于是以诗书画来表现胸中“勃然不可磨灭之气”，晚年渐成疯狂。他的内心愤郁和苦痛已经只有在强度的自虐． 中得到发泄。袁宏道说他：“晚年诗文益奇。”他的书法，字忽大忽小，忽草忽楷，笔触忽轻忽重，忽干忽湿，时时出人意料，故意的反秩序，反统一，反和谐。在“醉雨巫风”的笔致中显出f èn sh ì j ì s ú的情绪来。草书字之间、行之间，密密麻麻，幅面的空间遮碍得全无盘桓． 呼吸的余地，行笔时线条扭曲盘结，li àng qi àng 跌顿，是困兽张皇奔突觅不得出路的乱迹。笔画扭成泥坨、败絮，累成泪滴、血丝，内心的hu áng hu ò与绝望都呈现在这里。徐渭言吾书第一诗次之文次之画又次之。 （节选自熊秉明《中国书法理论体系》） （1）请给文段中加点字注音。（2分） 自虐________ 盘桓________ （2）请根据拼音将汉字工整地书写在田字格内。 f èn sh ì j ì s ú li àng qi àng hu áng hu ò （3）根据文意，下列书法作品是徐渭的一项是（3分） （ ） A B C D （4）给文段中的画线句子加标点符号，最恰当的一项是（3分） （ ） A .徐渭言，“吾书第一，诗次之，文次之，画又次之”。 B .徐渭言：“吾书第一、诗次之、文次之、画又次之。” C .徐渭言，“吾书第一、诗次之、文次之、画又次之”。 D .徐渭言：“吾书第一，诗次之，文次之，画又次之。” 2.依次填入下列横线上的成语，最恰当的一项是（3分） （ ） 世园会北京园里，上演了一场花艺音乐秀，四位歌手化身花艺模特，带来《北京记忆》等歌曲，歌声在胡同里荡漾回旋。花影、树影、云影、风声、水声、曲声，还有鸟语花香，无形之景，有形之景，________，成为世园会里一道别样的风景。相比于________的歌声，歌手身上的配饰更是________，那些配饰不是________的钻石玛瑙，而是与世园会主题________的花艺。 A .此起彼伏 高山流水 别有用心 珠光宝气 相辅相成 B .相映成趣 高山流水 别具匠心 花枝招展 因地制宜 C .相映成趣 耳熟能详 别具匠心 珠光宝气 相辅相成 D .此起彼伏 耳熟能详 别有用心 花枝招展 因地制宜 3.下列句子没有语病的一项是（3分） （ ） A .有大约800年左右历史的巴黎圣母院突发大火，尖塔倒塌，屋顶烧毁，损失惨重。 B .包括中国在内的全球多个天文学家同步公布人类历史上首张黑洞图片让举世震惊。 C .武威文庙是西北地区建筑规模最大、保存最完整的孔庙，也是全国三大孔庙之一。 D .高校自主招生增加体育测试项目，把身体好不好作为“好学生”的重要标准。 4.名著阅读。（5分） （1）根据《西游记》中的相关情节，完成下面对联。（任选一联）（2分） 上联：__________孙行者 下联：鹰愁洞遇小白龙 上联：黑风山里黑熊怪 下联：白虎岭________ （2）《西游记》第27回是“尸魔三戏唐三藏，圣僧恨逐美猴王”。在这一回中，圣僧为什么“恨逐美猴王”？（3分） __________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 5.古诗文默写。（共8分，每空1分） （1）________________，天涯若比邻。 （王勃《送杜少府之任蜀州》） （2）但愿人长久，________________。 （苏轼《水调歌头》） ------------- 在--------------------此 -------------------- 卷 --------------------上 -------------------- 答 -------------------- 题 --------------------无 -------------------- 效------------ 毕业学校_____________ 姓名_____________ 准考证号_____________ ____________________________________________________
第1页共12页第2页共12页 绝密★启用前 2016-2017学年甘肃天水一中高一上学期期末信息技术试卷 试卷副标题 考试范围：xxx ；考试时间：86分钟；命题人：xxx 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 注意事项． 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I 卷（选择题） 一、选择题（题型注释） 1、下列不属于信息的是( )。 A ．城市天气预报 B ．课本中的文字 C ．电视中的食品广告 D ．下课的铃声 2、生物的遗传基因具有信息的（ ）特征。 A ．真伪性 B ．共享性 C ．传递性 D ．时效性 3、下列有关信息技术的描述正确的是（ ）。 A ．信息技术是计算机技术和网络技术的简称 B ．通常认为，在人类历史上发生过五次信息技术革命 C ．随着信息技术的发展，电子出版物最终将完全取代纸质出版物 D ．信息技术有许多负面影响，它阻碍了社会的发展进程 4、我国在机器人研发方面取得有目共睹的成果，反映了信息技术正向（ ）发展的趋势。 A ．智能化 B ．虚拟化 C ．网络化 D ．多元化 5、获取信息的基本过程中第一步应是（ ）。 A ．确定信息来源 B ．确定信息需求 C ．保存信息 D ．采集信息 6、小明同学在https://www.doczj.com/doc/c910975710.html, 搜索栏中输入“天水市麦积山”，然后单击“百度一下”，请问他的这种信息资源搜索属于（ ）。 A ．分类目录搜索 B ．垂直搜索 C ．元搜索 D ．全文搜索 7、下列说法错误的是（ ）。 A ．Photoshop 是图像处理软件 B ．Word 是文字处理软件 C ．WPS 是动画制作软件 D ．WebZip 是网站下载工具 8、关于报刊的版面结构，叙述有误的一项是（ ）。 A ．报头包括报纸的名称、刊号、出版单位、出版日期、责任编辑等要素 B ．报眉位于整个版面的最上方，只起到装饰版面的作用 C ．装饰图案包括花边、框线、纹样等，能表达版面的视觉效果 D ．正文字体一般以宋体和楷体为主，字号选用五号或小五号为宜 9、以下哪种图表类型更适合表达数据的变化趋势（ ）。 A ．柱状图 B ．条形图 C ．饼形图 D ．折线图 10、在Word2003中编辑表格，无法进行的操作是（ ）。 A ．拆分单元格 B ．合并单元格 C ．固定行高、列宽 D ．旋转表格 11、用记事本编辑的文本文件，其扩展名是（ ）。 A ．rtf B ．xls C ．txt D ．doc 12、( )是将数据清单中不满足条件的数据暂时隐藏起来，只显示符合条件的数据。 A ．数据排序 B ．自动筛选 C ．高级筛选 D ．分类汇总
11届陕西天水市一中高三期末政治考试题 D
8．一百多年前，奥地利人马克斯·舒施尼发明了塑料袋，这样包装既轻便又结实，在当时无异于一场科技革命。可是舒施尼做梦也没想到，到塑料袋百岁“诞辰”纪念日时，它竟然被评为20世纪人类“最糟糕的发明”。从科技革命到“最糟糕的发明”说明了 ( ) A. 发展是新事物的产生和旧事物的灭亡 B. 矛盾双方在一定条件下是可以相互转化的 C. 人们的价值观不同，对事物的反作用也不同 D. 科学的社会意识能够促进事物的发展 9．“十一五”规划首次将国土空间划分为优先开发、重点开发、限制开发和禁止开发四类主体功能区，其中被列为限制开发区和禁止开发区的，国家会允许这些地区GDP负增长。这一作法包含的哲学方法论意义是 ( ) ①坚持具体问题具体分析，不搞“一刀切”②办事情要从整体着眼，寻求最优目标③看问题要 分清主流和支流④矛盾的特殊性寓于普遍性之中 A．①② B．③④C．①③D．②④ 10．从北京奥运会徽“中国印·舞动的北京”到奥运会吉祥物“福娃”，从金玉合璧的奥运奖牌到纸卷轴状的祥云火炬，在设计时都遵循了“越是民族的，越是世界的”的理念，将现代创意与民族传统文化融合在一起。从哲学上看，“越是民族的，越是世界的”是因为 ( ) A．整个世界是一个相互联系的统一整体，部分离不开整体 B．事物发展是内因和外因共同作用的结果 C．整体由部分组成，整体离不开部分 D．内部矛盾的特殊性规定了事物的特殊本质，是其存在的深刻根源 11．这个世界有太多的不同：国与国不同、人与人不同；一日三餐各有所好、一年四季各有千秋……。因为不同，万物相别、相竞争、相互补、世界因为这许多的不同而丰富、精彩。这许多的不同 （） ①是包含着相同的不同②是被“相同”所包含的不同 ③是矛盾特殊性原理的客观依据④是统一中的对立 ⑤是应当而且也可以彼此宽容、接纳而和谐相处的不同 A．①②③⑤B．①②③④C．①③④⑤D．②③④⑤ 12．“读史使人明智，读诗使人聪慧，数学使人精密，哲学使人深刻，伦理学使人有修养，逻辑学使人善辩。”这表明（） A．任何事物内部都存在着矛盾 B．矛盾双方有其共同之处 C．矛盾主要方面决定事物的性质 D．矛盾的特殊性规定事物的特殊本质 13．崇尚“和谐”是中国传统文化的核心价值观。这一观念发端于我国古老的典籍《易经》。《易经》认为，“阴阳和谐是宇宙运动变化的基础，阴阳变易，整体和谐，化生万物。这种朴素的阴阳和谐观符合 ( ) A.矛盾双方既对立又统一推动了事物的变化发展 B.矛盾对立性和统一性是不可分割的 C.要从整体上把握事物的联系，树立全局观念 D.事物之间的联系具有客观性和复杂性 14．下列说法中正确反映思维与存在的关系何为第一性的是 ( ) ①人病则忧惧出，忧惧则鬼出②天地之变，阴阳之化 ③宇宙便是吾心，吾心便是宇宙④理在气先 A．①② B．②④ C．②③ D．①④ 15．某乡村有很多柿子园。每到秋季采摘时，果农总要在树上留一些熟透的柿子，作为喜鹊过冬的食物。每年秋去冬来，喜鹊们都在树上筑巢过冬，春天来了也不急于飞走，把柿子树上的害虫捕捉得干干净净，从而保证了柿子的丰收。这一事例蕴涵的哲学道理是( ) A．事物之间的联系是客观的普遍的 B．人们能够改造和利用客观规律 C．正确意识决定着事物发展的进程 D．认识的根本任务在于指导实践 16．下列名言中最能体现因果联系的是 ( ) ①己所不欲,勿施于人②少壮不努力,老大徒伤悲
高中地理期中考试试卷 甘肃省庆阳市第一中学2019-2020学年 高一下学期期中考试 第 I 卷（选择题) 一、单选题（共 40 小题，每题 1.5 分，满分 60 分） 下图甲表示 2012 年我国某市人口出生率和死亡率,乙表示我国不同阶段人口增长状 况图。读下图完成 1-2 题。 1．下列关于甲图所示城市人口自然增长特点的叙述,正确的是（） A．高出生率,低死亡率B．人口数量呈下降趋势 C．高出生率,高死亡率D．人口数量呈上升趋势2．甲图所示城市人口自然增长率状况最接近图乙中（） A．Ⅰ阶段B．Ⅱ阶段C．Ⅲ阶段D．Ⅳ阶段全面两孩政策的目标人群是指新政策符合生育二孩的育龄妇女，2016 年全国启动实施全面两孩政策，但是新增出生人口数量却相对有限。下图为我国 2016 年全国全面两孩 政策目标人群分布图。据此完成 3-4 题。 3．全面两孩政策的目标人群（） A．农村随年龄增加而增加B．城镇随年龄增加而减少 C．40～50 岁之间的比重大D．农村目标人群小于城镇 4．导致实施全面两孩政策后新增出生人口数量相对较小的主要原因可能是（） A．目标人群妇女总数少B．目标人群年龄结构偏老 C．目标人群文化水平高D．目标人群压力大收入低
“积分入户”指外来人口取得政策规定分值后即可申请落户，是迁入地促进外来人口融入的有效方式，东莞市于 2010 年推出“积分入户”政策。下图为 2010～2015 年东莞市积分入户和外来人口的数量变化图。据此完成 5-7 题。 5．该地2013 年后外来人口数量变化的主要原因是（） A．产业转型升级B．环境质量下降C．交通拥堵加重D．生活成本上升6．图示时段内，该地“积分入户”人数波动的主要原因是（） A．外来人口增加B．经济增速变化C．入户政策调整D．居住条件变化7．“积分入户”政策给当地带来的主要影响最可能是（） A．拓展城市空间范围B．加速人口老龄化 C．加大人口管理难度D．提升劳动力素质 企业养老保险是国家规定的企业必须为本企业职工缴纳的一种保险。企业养老保险抚养比是参保职工人数与领取养老保险待遇人数的比值。下表为我国部分省级行政区企业养老保险抚养比统计情况。据此完成 8-10 题。 8．表中甲省级行政区最有可能是（） A．山东B．北京C．吉林D．福建 9．导致表中省级行政区企业养老保险抚养比存在明显差异的原因是（） A．产业结构的空间差异B．就业机会的空间差异 C．资源分布的空间差异D．男女性别的空间差异 10．许多省 2016 年相对 2015 年企业养老保险抚养比呈下降的趋势，其原因最可能是（） A．全面推行二孩政策B．国家延迟退休政策 C．产业转移的影响D．人口老龄化加剧
甘肃省天水市甘谷一中2０2０┄2０２１学年高一上学期第一次质检物理试卷 一、选择题（本题共1４小题，每小题４分,共56分．其中1-－－8题只有一个选项符合题目要求；９---14有多个选项符合题目要求,全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得０分.） 1.(4分）以下情景中，加着重号的人或物体可看成质点的是（) A．研究一列火车通过长江大桥所需的时间 B．?乒乓球比赛中，运动员发出的旋转球 C.?研究航天员翟志刚在太空出舱挥动国旗的动作 ?D．?用ＧＰS确定打击海盗的“武汉”舰在大海中的位置 2.（4分）关于时刻和时间，下列说法中正确的是（） ?A．?１秒很短,所以1秒表示时刻 ?B．第３秒是指一个时刻 C. 12秒８0是男子110米栏最新世界纪录，这里的12秒８0是指时间 D．?物体在5 s内指的是物体在4 ｓ末到５ｓ末这1 ｓ的时间 3．（４分)甲、乙两位同学进行百米赛跑，假如把他们的运动近似当作匀速直线运动来处理，他们同时从起跑线起跑，经过一段时间后他们的位置如图所示，在图中分别作出在这段时间内两人运动的位移ｓ、速度v与时间t的关系图象，正确的是（）
Ａ.? ?Ｃ.? ?D．? ?Ｂ.? 4．(4分)某人向正东方向运动了ｓ米，然后再沿东偏北60°方向又运动了s米，则该人运动的位移大小为（） ?A.?ｓ米B．s米?Ｃ.?ｓ米?D.2?ｓ米 5.(4分）下面的几个速度中表示平均速度的是（) ?A.?子弹射出枪口的速度是８00ｍ／s，以790m/ｓ的速度击中目标 B. 汽车从甲站行驶到乙站的速度是4０ｋｍ/h ?C. 汽车通过站牌时的速度是７2km/ｈ ?D.?小球第３s末的速度是6m／s ６.（4分)一枚火箭由地面竖直向上发射，其速度﹣时间图象如图所示,由图象可知（) ?A.?0~tａ段火箭的加速度小于t a～t b段火箭的加速度 B.?在0~t b段火箭是上升的，在t b~tｃ段火箭是下落的 ?C. tｂ时刻火箭离地面最远 ?D．t c时刻火箭回到地面
命题：陈万生张莉莉审核：杨平 注意事项： 1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、考号填涂在答题卡相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 第I卷（选择题） 第一部分阅读部分（共2节，满分30分） 第一节阅读理解（共10小题；每小题2分，满分20分） 阅读下列短文，从每题所给的A、B、C和D选项中，选出最佳选项，并在答题卡上将该项涂黑。 A When building houses, people used to think about not only the climate of the areas but also the building materials and the fashions for their houses. However, since electricity became more and more expensive, people began to pay much more attention to the energy they could get for their houses and the new ways they could find to protect their houses from both cold and heat. Houses of an old yet new type have been widely built. In some parts of the world, people share their houses with their livestock （家畜）. During cold weather, they gather their cows, goats, or other animals and keep them on the first floor of their houses. The reasons are that the animals can be protected from the cold and that they can help to heat the houses as well. The body heat given off by the animals rises to the second floor of the houses, where people live. By sharing their houses with their livestock, people gain a source of heat.
2018年甘肃省天水市甘谷一中高一（上）期末数学试卷 一．选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．已知集合A={1，2}，B={2，3}，则A∪B=（） A．{2} B．{1，2，3} C．{1，3} D．{2，3} 2．一个几何体的三视图如图所示，则该几何体可以是（） A．棱柱 B．棱台 C．圆柱 D．圆台 3．若直线ax+2y+a﹣1=0与直线2x+3y﹣4=0垂直，则a的值为（） A．3 B．﹣3 C．D． 4．圆柱底面圆的半径和圆柱的高都为2，则圆柱侧面展开图的面积为（） A．4πB．C．8πD． 5．用斜二测画法画出长为6，宽为4的矩形水平放置的直观图，则该直观图面积为（）A．12 B．24 C．D． 6．圆O1：x2+y2﹣2x=0和圆O2：x2+y2﹣6y=0的位置关系（） A．相交 B．相切 C．外离 D．内含 7．圆x2+y2﹣4x=0在点P（1，）处的切线方程为（） A．x+y﹣2=0 B．x+y﹣4=0 C．x﹣y+4=0 D．x﹣y+2=0 8．函数的定义域是：（） A．上的最大值与最小值之差为，则a= ． 16．如图是正方体的平面展开图，则在这个正方体中： ①BM与ED平行；
②CN与BE是异面直线； ③CN与BM成60°角； ④DM与BN是异面直线． 以上四个命题中，正确命题的序号是． 三．解答题（本大题共6小题，共70分，解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤）17．集合A={x|2x﹣1≥1}，B={x|log2（3﹣x）＜2}，求A∩B，A∪B，（?R A）∪（?R B）．18．已知平面内两点A（8，﹣6），B（2，2）． （Ⅰ）求AB的中垂线方程； （Ⅱ）求过P（2，﹣3）点且与直线AB平行的直线l的方程； （Ⅲ）一束光线从B点射向（Ⅱ）中的直线l，若反射光线过点A，求反射光线所在的直线方程． 19．如图，已知AB是圆的直径，PA垂直圆所在的平面，C是圆上任一点，D是线段PA的中点，E是线段AC上的一点． 求证：（Ⅰ）若E为线段AC中点，则DE∥平面PBC； （Ⅱ）无论E在AC何处，都有BC⊥DE． 20．已知关于x，y的方程C：x2+y2﹣2x﹣4y+m=0，m∈R． （Ⅰ）若方程C表示圆，求m的取值范围； （Ⅱ）若圆C与直线l：4x﹣3y+7=0相交于M，N两点，且|MN|=，求m的值． 21．如图，长方体ABCD﹣A1B1C1D1中，AB=2，BC=，CC1=1，M为线段AB的中点．
甘肃省天水市第一中学2019-2020学年高一下学期第一学段考试化学试题（理） 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 下列化学用语不正确的是 A．氮分子的电子式 B．CO 2 的电子式： C．NH 4 Cl的电子式： D．用电子式表示HCl的形成过程 2. 下列各组物质中化学键的类型完全相同的是( ) A．NaCl MgCl 2Na 2 O B．H 2O Na 2 O CO 2 C．CaCl 2NaOH H 2 SO 4 D．NH 4Cl H 2 O CO 2 3. 某兴趣小组设计的简易原电池装置如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是 A．锌片作正极，发生还原反应 B．电子由碳棒经导线流向锌片 C．每有1molZn溶解，即有2N A 的电子流经电解液 D．碳棒上有气泡产生 4. 已知R2-离子的核内有n个中子，R的质量数为M，则mgR2-离子里含有电子的物质的量为 A．B．C．D．
5. 反应A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最小的是 A．v(A)=0.04mol/(L·s)B．v(B)=0.06mol/(L·s) C．v(C)=0.05mol/(L·s)D．v(D)=0.02mol/(L·s) 6. 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 A．实验室制取氢气时，将稀硫酸换为98%的浓硫酸，可加快反应速率 B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率 C．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时，增大压强可以加快反应速率 D．无论是吸热还是放热反应，加热都能加快化学反应速率 7. 已知短周期元素的离子 a A3＋、 b B＋、 c C3－、 d D－都具有相同的电子层结构，则下 列叙述正确的是( ) A．原子半径A＞B＞D＞C B．离子半径 C3－＞D－＞B＋＞A3＋ C．原子序数d＞c＞b＞a D．A与B、C、D的最高价氧化物的水化物都能反应 8. 下列说法中，正确的个数为 ①共价化合物中不可能有离子键 ②由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ③氯化钠的熔化与冰的融化所克服的粒子间相互作用相同 ④液态水气化是一个吸热反应 ⑤生石灰溶于水是一个放热的物理过程 ⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物 ⑦已知锑元素的相对原子质量为127.760，锑有两种以上天然同位素，则127.760是按照锑的各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值 A．1个B．2个C．3个D．4个 9. 短周期元素X和Y，可组成化合物X 2Y 3 。当Y的原子序数为a时，X的原子 序数可能是①a-3②a＋5③a-8④a-1,其中正确的组合是 A．①③④B．②③④C．①②③D．①②④ 10. 下列说法正确的是（） A．原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族 B．位于同一主族相邻的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是x+4 C．D￣核外有36个电子，则D元素位于第四周期第ⅦA族 D．位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x；乙位于第ⅢA族，则乙原子序数可能为x+19