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水的电离和溶液的酸碱性习题和答案1

水的电离和溶液的酸碱性配套习题

1．下列溶液肯定是酸性的是（）

A. 含H +的溶液

B. 加酚酞显无色的溶液

C. pH<7的溶液

D. c(OH -)

2．将pH 试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH ，该溶液的pH 将会

A. 偏高

B. 偏低

C. 不变

D. 上述三种情况均有可能

3．pH 相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X 倍、Y 倍、Z 倍，稀释后三种溶液的pH 同，则X 、Y 、Z 的关系是

A. X ＝Y ＝Z

B. X ＞Y ＝Z

C. X ＜Y ＝Z

D. X ＝Y ＜Z

4．pH ＝2的溶液，其H ＋浓度为0.01mol/L ，下列四种情况的溶液：①25℃的溶液、②100℃

的溶液、③强酸溶液、④弱酸溶液，与上述符合的有

A. ①③

B. ①②③④

C. ③④

D. ①③④

5．有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH 是乙溶液的两倍，则甲溶液中c(H ＋)与乙溶液中c(H ＋)

的关系

A. 2∶1

B. 100∶1

C. 1∶100

D.无法确定

6．有两瓶pH 值都等于2的酸溶液，一瓶是强酸，另一瓶是弱酸，可用来鉴别它们的一组试剂是

A. 石蕊试液和水

B. pH 试纸和水

C. 酚酞试液和水

D. 酚酞试液和苛性钠溶液

7．一元碱A 与0.01mol/L 的一元强酸等体积混合后所得溶液的pH 为7。以下说法中正确的是（）

①若A 为强碱，其溶液的物质的量浓度等于0.01mol/L

②若A 为弱碱，其溶液的物质的量浓度大于0.01mol/L

③反应前，A 溶液中c (OH)-一定是0.01mol/L

④反应后，混合溶液中阴离子的浓度大于阳离子的浓度

A ．①②

B ．①③

C ．①②③

D ．①②③④

8．下列叙述正确的是（）

A ．pH=3和pH=4的盐酸各10mL 混合，所得溶液的pH=3.5

B ．溶液中c(H +)越大，pH 值也越大，溶液的酸性就越强

C ．液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质

D ．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

9．在室温下，某溶液中由水电离出的H ＋浓度为1.0×10－13 mol·L －1，则此溶液中一定不可能．．．．．

大量存在的离子组是( )

A. Fe 3＋、NO 3-、Cl －、Na ＋

B. Ca 2＋、HCO 3-、Cl －、K ＋

C. NH 4+、Fe 2＋、SO 42-、NO 3-

D. Cl －、SO 42-、K ＋、Na ＋ 10．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG=lg )

OH ()H (-+c c ，则下列叙述正确的是( )

A.中性溶液的AG=0

B.酸性溶液AG ＜0

C. 常温下0.1 mol·L －1氢氧化钠溶液的AG=12

D. 常温下0.1 mol·L －1盐酸溶液的AG=12

11．在25℃时，分别用pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的

体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系是( )

A. V1=10V2

B. V1＞10V2

C. V1＜10V2

D. V2＞10V1

12．在25 ℃时向V mL pH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH(aq)10V mL时，溶液中Cl－的物质的量恰好等于Na＋的物质的量，则a+b的值是

A. 13

B. 14

C. 15

D. 不能确定13．在一定温度下，相同pH的硫酸和硫酸铝溶液中水电离出来的c(H＋) 分别是1.0×10－a mol·L－1和1.0×10－b mol·L－1，此温度下，水的离子积常数K

为

A. 1.0×10－14

B. 1.0×10－2a

C. 1.0×10－(7＋a)

D. 1.0×10－(a＋b)

14．能使水的电离平衡向电离方向移动，而且所得溶液显酸性的是（）

A. 将水加热到99℃，使水的pH=6.1

B. 在水中滴入稀硫酸

C. 在水中加入小苏打

D. 在水中加入氯化铝固体

15．pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为（）

A. 11:1

B. 9:1

C. 1:11

D. 1:9

16．将0.23g钠投入到100mL水中，充分反应后所得溶液的密度为1g/cm3，则该溶液的pH 为（温度为25℃）（）

A. 1

B. 10

C. 12

D. 13

17．在10mLpH=12的NaOH溶液中，加入10mL的某酸，再滴入石蕊试液，溶液显红色。这种酸可能是（）。

A. pH=2的硫酸

B. pH=2的醋酸

C. 0.01mol/L的甲酸

D. 0.01mol/L的硝酸

18．下列溶液：①pH=0的盐酸，②0.5mol·L-1的盐酸溶液，③0.1mol·L-1的氯化铵溶液，④0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，⑤0.1mol·L-1的氟化钠溶液，由水电离的H+浓度由大到小的顺序正确的是（）

A. ①②③④⑤

B. ③⑤④②①

C. ①②③⑤④

D. ⑤③④①②

19．25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)=1.0×10-a mol·L-1，下列说法正确的是（）

A. a<7时，水的电离一定受到促进

B. a>7时，水的电离一定受到促进

C. a<7时，溶液的pH一定为a

D. a>7时，溶液的pH可能为a

20．室温下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（）

A. 1×10-4 mol/L

B. 1×10-8 mol/L

C. 1×10-11 mol/L

D. 1×10-10 mol/L

21．将体积均为10 mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积（）

A. a=b=100 mL

B. a=b=1000 mL

C. a＜b

D. a＞b

22．99mL0.1mol/L的盐酸和101mL0.05mol/L氢氧化钡溶液混合后，溶液的c(H+)为（）（不考虑混合时的体积变化）。

A. 0.5×（10-8+10-10）mol/L

B. （10-8+10-10）mol/L

C.（1×10-14-5×10-5）mol/L

D. 1×10-11 mol/L

23．用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05mL)。则①和②c(H+)之比为（）

A. 10

B. 50

C. 5×103

D. 104

24O+-，请填空：

25．以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例，判断以下操作所引起的误差（填“偏大”、“偏小”

或“无影响”）

⑴读数：滴定前俯视或滴定后仰视；（）

⑵未用标准液润洗滴定管；（）

⑶用待测液润洗锥形瓶；（）

⑷滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失；（）

⑸不小心将标准液滴在锥形瓶的外面；（）

⑹指示剂用量过多。（）

⑺锥形瓶用蒸馏水冲洗后，不经干燥便直接盛待测溶液；（）

⑻滴定到指示剂颜色刚变化，就认为到了滴定终点。（）26．(1)将pH＝10和pH＝12的NaOH溶液以1∶1的体积比混合，则混合后所得溶液的pH 约为

。

(2)0.2 mol·L－1 NaHSO4和0.1 mol·L－1 BaCl2溶液按等体积混合后，则溶液的pH等于

。

(3)用pH＝4和pH＝11的强酸和强碱混合后，使pH＝10，则两溶液的体积比为。

27．温度t℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12，请回答下列问题：

(1)该温度下水的离子积常数K W＝。

(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为，该NaOH溶液中

由水电离出的c(OH－)为。

(3)给该NaOH溶液加热，pH (填“变大”，“变小”或“不变”)。28．(1)某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数K W＝。

(2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V a L与pH＝b的硫酸V b L混合。

①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则V a∶V b＝。（写出计算过程）

②若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则V a∶V b＝。（写出计算过程）

29．有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。

(1)该学生的操作是(填“正确的”或“不正确的”)，其理由是

。

(2)请分析上述操作是否一定有误差？说明理由。

。

(3)若用此法分别测定c(H＋)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是，

原因是。30．水的电离可表示为2H2O H3O++ OH-。已知，乙醇CH3CH2OH也能发生类似电离，写出该电离方程式；

又知乙醇的离子积常数为K S = 1×10-19.10，在乙醇中的K s相当于水中的，与pH相当的是，其值是。31．（1）有两瓶pH都等于2的无色溶液：一瓶是强酸，一瓶是弱酸。为了对它们作出鉴别，某学生只用蒸馏水和pH试纸，便得出结论，试简述其方法和结论：

________________________ _______。（2）试设计一个简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着CH3COOH CH3COO- + H+的电离平衡。（要求写出简要操作、现象及实验能说明的问题）

。

水的电离和溶液的酸碱性参考答案

1．D 2.D 3.B 4.B 5.D 6.BD 7．A 8．D

9．BC c 水(H ＋)=1.0×10－13 mol·L －1，则该溶液可能是强碱性溶液，也可能是强酸性溶液，

总之，水的电离被抑制。因而“一定不可能大量存在”是指酸性和碱性条件下都不能大量存在。评注：若去掉题干中的“不可”，则选D 。若去掉题干中的“一定不”，则选AD 。

10．AD

11．B 因为pH 1=9，所以c 1(OH －)=10－5 mol·L －1；因为pH 2=10，所以c 2(OH －)=10－4 mol·L －1

根据题意得：c 1(NH 3·H 2O)V 1=c 2(NH 3·H 2O)V 2 由于弱电解质浓度越大，电离程度越小，则)O H NH ()O H NH (2

31232

21??=c c V V ＞10，即V 1＞10V 2。 12．A 根据电荷守恒，反应后的溶液中：c (Na ＋)＋c (H ＋)=c (OH －)＋c (Cl －

)

由于c (Na ＋)=c (Cl －) 所以：c (OH －)=c (H ＋)

即酸所提供的n (H ＋)等于碱所提供的n (OH －)：10－a mol·L －1×V mL=10b －14 mol·L －1×10V

解得：a ＋b =13。

13．D 14．D

15．【解析】溶液混合一定先考虑相互之间的化学反应。

设加入的强酸的体积为1升，加入的强碱的体积为x ，则混合前含氢离子0.01摩尔，由：H ++OH -=H 2O ，知：0.1×x – 0.01 = (1+x )×0.001，得x = 1/9。

【答案】D

16．D

17．[解析]本题实质考查对指示剂变色范围的了解程度。石蕊变红色，则pH<5.0。

[答案] B 、C 。

18．[解析]纯水和酸、碱、盐的稀溶液中都存在着c(H +)与c(OH -)的乘积为一个常数关系，常温下纯水或不发生水解的盐的溶液中，水电离出的c(H +)=10-7mol·L -1。在酸或碱溶液中，由水电离产生的c(H +)都小于10-7mol·L -1，酸（或碱）电离出的c(H +)或c(OH -)越大，则其水电离出的就越小。pH=0的盐酸溶液中，水电离出的c(H +)=10-14mol·L -1，0.5mol·L -1的盐酸溶液中，水电离出来的c(H +)=2×10-14mol·L -1，0.1mol·L -1的氢氧化钠溶液中，水电离出c(H +)=10-13mol·L -1。氯化铵、氟化钠等能发生盐的水解而促进了水的电离。由于NH 3·H 2O 电离度小于HF ，NH 4+水解程度大于F -，故氯化铵溶液中水电离程度比氟化钠溶液中的水电离程度大。综上所述，水电离出的c(H +)由大到小的顺序为③⑤④②①。

[答案]B

19．[解析]围绕水电离出的c (H +)=1.0×10-a mol·L -1考查水的电离知识点的掌握程度。当a <7时，c (H +)=1.0×10-a mol·L -1>1.0×10-7mol·L -1，此是水的电离被促进，则溶液必是盐溶液，可能溶液呈酸性或碱性，因此pH 可能为a 或14-a ；a >7时，水的电离一定被抑制，则可能酸溶液或碱溶液，pH 可能为a 或14-a 。

[答案]AD

20．【分析】温度不变时，水溶液中氢离子的浓度和氢氧根离子的浓度乘积是一个常数。在酸溶液中氢氧根离子完全由水电离产生，而氢离子则由酸和水共同电离产生。当酸的浓度不是极小的情况下，由酸电离产生的氢离子总是远大于由水电离产生的(常常忽略水电离的部分)，而水电离产生的氢离子和氢氧根离子始终一样多。所以，酸溶液中的水电离的氢离子的求算通常采用求算氢氧根离子。

稀释后c (H +)=（1×10-3L ×0.1mol/L ）/2L = 1×10-4mol/L

c (OH -) = 1×10-14/1×10-4 = 1×10-10 mol/L

【答案】D

21．【分析】盐酸是强电解质，完全电离。在加水稀释过程中盐酸电离出的H +离子的物质的

量不会增加。溶液中c (H +)与溶液体积成反比，故加水稀释时，c (H +)会随着水的加入而变小。

醋酸是弱电解质，发生部分电离。在加水稀释过程中未电离的醋酸分子发生电离，从而使溶

液中H +离子的物质的量增加，而c (H +)与溶液体积同样成反比，这就使得此溶液中c (H +)受到n (H +)的增加和溶液体积V 增加的双重影响。很明显，若将盐酸和醋酸同等程度的稀释到体

积都为a ，则盐酸的c (H +)比醋酸的c (H +)小。若要稀释到两溶液的c (H +)相等，则醋酸应该

继续稀释，则有b ＞a 。【答案】C

22．把101mL 的Ba(OH)2分差成99mL 和2mL ，其中99mLBa(OH)2溶液和99mL 盐酸溶液恰好完全反应，这样就相当于将2mL0.05mol/L 的Ba(OH)2加水稀释至200mL ，先求溶液中的[OH -]，然后再化成[H +]，故应选D 。[答案]D

23. 多加1滴H 2SO 4，则酸过量，相当于将这1滴硫酸由0.05mL 稀释至100mL 。少加1滴H 2SO 4，相当NaOH 溶液过量2滴，即将这部分NaOH 溶液稀释至100mL 。现计算如下：

①多加1滴硫酸时，c (H +)=100

201.005.0??=10-5(mol/L)， ②少加1滴硫酸时，c (OH -)100201.005.0??=10-5(mol/L)，c (H +)=5141010)(---=OH c K W =10-9(mol/L)，故二者比值为104。【答案】D

24．【分析】温度不变时，无论溶液是酸性、中性还是碱性，溶液中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积都相同。常温下，此值为10-14。

在任何溶液中，水电离产生的氢离子浓度和水电离产生的氢氧根离子浓度始终相同，即为1:1。

【答案】

25．【分析】本题主要考查学生的实验操作规范及误差分析能力。

（1）滴定前俯视或滴定后仰视会导致标准液读数偏大，造成滴定结果偏高。（2）未用标准液润洗滴定管，会使标准液浓度降低，造成滴定结果偏高。（3）用待测液润洗锥形瓶，会使标准液用去更多，造成滴定结果偏高。（4）气泡不排除，结束后往往气泡会消失，所用标准液读数增大，造成测定结果偏高。（5）不小心将标准液滴在锥形瓶的外面，导致标准液读数偏大，造成滴定结果偏高。（6）指示剂本身就是一种弱电解质，指示剂用量过多会导致标准液耗去偏多，造成测定结果偏高。（7）无影响。（8）偏小。

26．(1) 11.7 (2) 1 (3) 9∶2

27．(1) 1×10-12 (2) 10－b mol ·L －1；10－a mol ·L －1 (3) 变小

28．(1) 1×10-13 (2) ① 1∶10 ② 1∶9

29．有一学生在实验室测某溶液的pH 。实验时，他先用蒸馏水润湿pH 试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。

(1) 不正确的，其理由是蒸馏水会稀释待测溶液，使测得的结果不准确。

(2) 不一定有误差，如果待测溶液为酸性，会使测得的PH 偏大；如果待测溶液为中性，

测得的结果无影响；如果待测溶液为碱性，会使测得的PH偏小。

(3) 盐酸；原因是醋酸是弱酸，稀释程度相同时PH比盐酸变化小。

30．2CH3CH2OH CH3CH2OH2+ + CH3CH2O-K w pCH3CH2OH29.55 31．（1）等倍数（如1000倍）地稀释两种溶液，稀释过程中pH变化大的是强酸，pH变化小的是弱酸。

（2）在醋酸溶液中滴加石蕊试液，溶液变红色，证明醋酸能电离出H+；在上述溶液中加入少量的CH3COONH4晶体，振荡溶液，溶液颜色变浅，说明c(H+)变小，证明醋酸溶液中存在CH3COOH CH3COO-+ H+的电离平衡。（注意：用CH3COONH4晶体而不用CH3COONa 晶体，是因为CH3COONH4在溶液中呈中性，故选择之。）

选修4第三章-第二节水的电离和溶液的酸碱性知识点总结详细

第二节水的电离和溶液的酸碱性知识点一水的电离和水的离子积一、水的电离 1.电离平衡和电离程度 ①水是极弱的电解质，能微弱电离： H 2O+H 2O H 3O ++OH -，通常简写为H 2O H ++OH -；ΔH >0 ② 实验测得：室温下1LH2O （即55.6mol ）中只有1×10-7mol 发生电离，故25℃时，纯水中c(H + )=c(OH -)=1×10-7 mol/L ，平衡常数O) c(H ) c(OH )c(H K 2-?= +电离 2.影响水的电离平衡的因素（1）促进水电离的因素： ①升高温度：因为水电离是吸热的，所以温度越高K 电离越大。 c(H +)和c(OH -)同时增大，K W 增大，但c(H +)和c(OH -)始终保持相等，仍显中性。纯水由25℃升到100℃，c(H +)和c(OH -)从1×10-7mol/L 增大到1×10-6mol/L(pH 变为6)。 ②加入活泼金属向纯水中加入活泼金属，如金属钠，由于活泼金属可与水电离产生的H ＋直接发生置换反应，产生H 2，使水的电离平衡向右移动。 ③加入易水解的盐由于盐的离子结合H +或OH -而促进水的电离，使水的电离程度增大。温度不变时，K W 不变。 ④电解如用惰性电极电解NaCl 溶液、CuSO 4溶液等。（2）抑制水电离的因素： ①降低温度。 ②加入酸、碱、强酸酸式盐。向纯水中加酸和强酸酸式盐（NaHSO4）能电离出H+、碱能电离出OH-，平衡向左移动，水的电离程度变小，但K W 不变。练习：影响水的电离平衡的因素可归纳如下： 1. 水的离子积（1）概念：因为水的电离极其微弱，在室温下电离前后n(H2O)几乎不变，因此c （H2O ）可视为常数，则在一定温度时，c(H +)与c(OH -)=K 电离c(H2O)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。 K W =c(H +)·c(OH -)，25℃时，K W =1×10-14(无单位)。注意： ①K W 只受温度影响，水的电离吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，K W 增大。与c(H+)、c(OH-)无关. 25℃时K W =1×10-14，100℃时K W 约为1×10-12。

水的电离和溶液的酸碱性典型例题及习题

高二化学《水的电离和溶液的酸碱性》典型例题及习题（一）典型例题【例1】常温下，纯水中存在电离平衡：H O H+-，请填空：【例2】室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离生成的c(OH－)为（）双选 A.1.0×10－7 mol·Ｌ－1 B.1.0×10－6 mol·Ｌ－1 C.1.0×10－2 mol·Ｌ－1 D.1.0×10－12 mol·Ｌ－1 【例3】室温下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（） A. 1×10-4 mol/L B. 1×10-8 mol/L C. 1×10-11 mol/L D. 1×10-10 mol/L 【分析】温度不变时，水溶液中氢离子的浓度和氢氧根离子的浓度乘积是一个常数。在酸溶液中氢氧根离子完全由水电离产生，而氢离子则由酸和水共同电离产生。当酸的浓度不是极小的情况下，由酸电离产生的氢离子总是远大于由水电离产生的(常常忽略水电离的部分)，而水电离产生的氢离子和氢氧根离子始终一样多。所以，酸溶液中的水电离的氢离子的求算通常采用求算氢氧根离子。稀释后c(H+)=（1×10-3L×0.1mol/L）/2L = 1×10-4mol/L c(OH-) = 1×10-14/1×10-4 = 1×10-10 mol/L 【答案】D 【例4】将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c (SO42－）：c (H+)约为（） A、1：1 B、1：2 C、1：10 D、10：1 【分析】根据定量计算，稀释后c(H+)=2×10-8mol·L-1，c(SO42-)=10-8mol·L-1，有同学受到思维定势，很快得到答案为B。其实，题中设置了酸性溶液稀释后，氢离子浓度的最小值不小于1×10-7mol·L-1。所以，此题稀释后氢离子浓度只能近似为1×10-7mol·L-1。【答案】C

人教版高中化学必修一《酸碱盐在水溶液中的电离》教学设计

教学设计第二章化学物质及其变化第二节离子反应（第一课时）酸碱盐在水溶液中的电离一、教学内容分析本节内容在教材中承前启后。通过上一课时对物质分类的学习，已初步掌握了物质分类的思想方法。本课时要指导学生运用实验科学探究认识电解质及其电离，并从电离的角度认识酸碱盐的本质，引导学生形成科学的思维方法。为下节讲离子反应及其发生条件做了铺垫。本节内容的主要特点是重视化学知识的综合运用，对电解质的概念也仅从分类的思想角度来认识，是为认识电解质电离过程和离子反应服务的，并没有介绍强、弱电解质的概念（这部分知识将在选修四中学到），教学中不可过于加深拓宽。二、教学目标知识与技能： 1、了解电离、电解质的概念。 2、认识电解质电离过程，初步学会电离方程式的书写。 3、从电离的角度进一步认识酸、碱、盐的本质。过程与方法：

1、引导学生通过探究、讨论和交流初步得出电离的概念、条件及结果，认识电解质电离过程。 2、通过独立思考探究碱和盐的定义，从电离的角度认识酸碱盐的本质。情感、态度和价值观： 1、通过化学史激发学生学习化学的兴趣，培养学生大胆预测、勇于探究的科学精神。 2、养成良好的科学方法和学习习惯。三、教学重点难点重点：电解质的电离；从电离角度认识酸碱盐的本质。难点：认识电解质及其电离的过程。四、仪器与药品 6v学生电源、电解质溶液导电演示器、蒸馏水、氯化钠固体、氯化钠溶液、硫酸溶液、氢氧化钠溶液、蔗糖溶液和酒精溶液。五、课时安排一课时六、主要教学过程【引课】安全用电规范：不要用湿手去接触电源开关、插座或其他电器设备。【板书】一、酸碱盐在水溶液中的电离

电离平衡和溶液酸碱性练习

电离平衡及溶液的酸碱性练习一、选择题（每小题只有一个正确的答案） 1、下列关于强、弱电解质的叙述，错误的是 ( ) A ．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 B ．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 C ．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同 D ．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 2、在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（） A 、盐酸中逐滴加入食盐溶液 B 、氢硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C 、硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 D 、醋酸中逐滴加入氨水 3、用水稀释0.1mol/L 醋酸时，溶液中随着水量的增加而减小的是( ) A. B. C. D.c(OH -) 4、化合物HI n 在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。 HI n (溶液 ) H ＋(溶液)＋I n －(溶液) 红色黄色浓度为0.02 mol·L －1的各溶液①盐酸②石灰水 ③NaCl 溶液 ④NaHSO 4溶液 ⑤NaHCO 3 溶液 ⑥氨水其中能使指示剂显红色的是（） A ．①④⑤ B ．②⑤⑥ C ．①④ D ．②③⑥ 5、已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN ＋HNO 2 === HCN ＋NaNO 2；NaCN ＋HF === HCN ＋NaF ；NaNO 2＋HF === HNO 2＋NaF ，由此可判断下列叙述不正确的是 ( ) A ．K(HF)＝7.2×10－4 B ．K(HNO 2)＝4.9×10－10 C ．酸性：HF ＞HNO 2＞HCN D ．K(HCN)＜K(HNO 2)＜K(HF) 6、下列叙述正确的是 ( ) A ．电离平衡常数受浓度的影响 B ．35℃时纯水中c (H ＋)＞c (OH －) C ．多元弱酸的各级电离常数相同 D ． H 2CO 3电离常数的表达式为 7、下列说法正确的是 ( ) A ．pH ＜7的溶液一定是酸性溶液 B ．常温时，pH ＝5的溶液和pH ＝3的溶液相比，前者c (OH －)是后者的100倍 C ．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离 )CO c(H ) )c(CO c(H 3 2- 23+)c(H COOH)c(CH 3+)).c(OH COOH c(CH )COO c(CH -3-3) c(H )c(OH + -

溶液酸碱性导学案

使用人：张瑞丽审核人：李玉香上课学校：莱西七中使用时间：2015.8.17 课题：第二单元第三节溶液的酸碱性一、学习目标（一）知识与能力： 1.学会用酸碱指示剂、试纸检验溶液的酸碱性。 2.从H+和OH-的角度认识溶液呈酸碱性的原因，了解酸碱性对生命活动的重要性 3.知道pH与溶液酸碱性强弱的关系，会用pH试纸检验溶液的酸碱性强弱。（二）过程与方法：通过实验探究，初步学会用间接观察的方法收集证据（三）情感态度与价值观： 1.建立宏观与微观相联系的思维方式。 2.了解生活中一些物质的酸碱度，充分感受到化学与生活的密切关系，从而进一步增强学习化学的兴趣。二、重难点（一）重点：学会用酸碱指示剂、试纸检验溶液的酸碱性; 用pH试纸检验溶液的酸碱性强弱。（二）难点：从H+和OH-的角度认识溶液呈酸碱性的原因三、学法指导 1、理论联系实际，理论指导实践。 2、自主学习法合作探究法四、学习过程【自主复习知识回顾一】 1.写出二氧化碳和水反应的化学方程式：_______________，该溶液能使紫色石蕊试液变为___色。 2.食醋、柠檬汁等含酸的物质是否都能使紫色石蕊试液变红？肥皂水、石灰水等物质是否也能使紫色石蕊试液变色？ 3.食盐水、蔗糖水等物质呢？【自主学习知识梳理一】认真阅读课本P38、39，完善下面内容一、如何检验溶液的酸碱性 1.生活中下列常见物品：①苏打水②食醋③牛奶④苹果⑤肥皂水

⑥洗涤剂⑦柠檬⑧橘子其中含有酸性溶液的是______，含有碱性溶液的是_______________。 2.常见的指示剂有两种，一种是_______________、另一种是_______________ ①石蕊试液遇___性溶液变红色，遇__性溶液变蓝色，中性溶液中是___ 色 ②酚酞试液遇_____性溶液或_____性溶液不变色，遇_____性溶液变成红色。 ③为了便于实验，化学上分别用含有石蕊的酸溶液或碱溶液制成石蕊试纸。石蕊试纸分两种_______________和_______________，前者用来检验_______________，变成____色，后者用来检验_______________，变成____色。注意：石蕊试纸可以润湿不影响试验结果【合作探究能力提高一】结合幻灯片结果，小组讨论解答下列问题：（1）上述溶液可分为几种类型？你是依据什么将溶液分类的？（2）实验中为什么用点滴板做溶液间反应微型实验？（3）用什么方法识别酸或碱性溶液呢？【巩固练习一】 1、能使无色酚酞溶液变红的溶液，可使紫色石蕊溶液（） A.变红色 B.变无色 C.变蓝色 D.不变色 2、柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知柠檬汁（） A. 显酸性 B. 显碱性 C. 显中性 D. 无法确定 3、能用无色酚酞区别开的一组溶液是( ) A．稀盐酸和稀硫酸B．石灰水和雨水 C．烧碱溶液和稀氨水D．食盐水和蔗糖水【自主学习知识梳理二】认真阅读课本P39、40，完善下面内容二、怎样判断溶液酸碱性的强弱在生产、生活和科研中，仅仅知道溶液的酸碱性是不够的，还必须知道溶液酸碱性的强弱程度，即溶液的酸碱度。 1、溶液的酸碱度用pH表示。pH的范围通常在______ 之间，酸性溶液的pH___7，pH越小，酸性越___；

初三化学酸碱盐知识点[最全整理版]

应用广泛的酸、碱、盐 § 7.1溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液 1．实验：检验溶液的酸碱性实验试样白醋酸果汁稀盐酸纯碱溶液肥皂水石灰水氨水食盐水蔗糖水滴加紫色石蕊试液变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色滴加无色酚酞试液无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性结论：（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性； ②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝； ③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质（1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等；（2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。

3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。4．补充知识：酸、碱、盐的概念（1）酸：电离时生成的阳离子全部．．是氢离子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。 HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；（2）碱：电离时生成的阴离子全部．．是氢氧根离子的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2等。 NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-；（3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。如：NaCl、NH4NO3等。 NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-；二、溶液的酸碱性的强弱 1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。 2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。 pH值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 | 酸性增强中性碱性增强溶液的pH值与酸碱性关系: pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，且 pH越大，碱性越强。 3．pH试纸的使用方法:

酸碱盐在水溶液中的电离教学设计

“酸碱盐在水溶液中的电离”教学设计一、教材分析酸碱盐在水溶液中的电离是人教版高中化学必修一第二章第二节的第一课时的内容，本章第一节主要讲物质的分类，同类物质可按物理性质或化学性质的不同进行分类，这一课时的内容就从酸碱盐这三大类来了解其在水溶液中的电离情况，这是对前一节内容的承接。初中时我们也曾观察过酸、碱、盐在水溶液中导电的实验现象，这是对以前学习内容的丰富与重构。我们所见过的在水溶液中的大部分反应，都是酸碱盐之间的反应。由于物质在水溶液中电离后主要以离子形式存在，能够帮助学生形成微粒观，也为下一课时学习离子反应打下基础。同学们通过这一课时的学习，能够很容易写出溶质电离后的离子的存在形式和书写方法。溶液中进行的反应，实质就是离子之间的相互反应，因此，这一课时的学习是以后所要学习的大部分反应的基础，具有重要的作用，这一课时的学习至关重要。二、学生分析高中学生的思维正处于高速发展时期，思维具有高度的概括性和逻辑性，并开始形成辩证思维。学生在学习新知识之前在头脑中已经有了关于这些内容的图式，通过老师的引导能够引发他们的认知冲突，并用已有的图式去通化顺应新的知识，以达到新的图式的平衡。酸碱盐电离的教学属于概念教学，相对来说比较抽象，需要按学生的思维方式去设计教学。化学教学的独特思维方式即宏观—微观的思维，在教学中引导他们去认识电离的实质。

三、教学目标知识与技能：理解溶液导电的实质；掌握电解质的概念，能够区分电解质以及强弱电解质；学会从电离的角度理解酸碱盐的本质。过程与方法：通过实验，提高合作探究的精神；通过实验现象背后的原因分析，培养逻辑思维能力。情感态度与价值观：感受实验的乐趣，体会溶液导电性在电化学中的应用。四、教学重点难点重点：电解的实质以及电解质概念，从电离的角度认识酸碱盐的本质。难点：电解质概念的形成五、教法学法电解质溶液具有导电性，因此采用实验探究的方法引导学生观察导电现象，最后通过分析归纳得出结论。学生则主要通过小组合作进行实验，在实验的过程中学习抽象的知识。六、教学过程导入新课：问题导入，请同学们思考这样一个问题，夏天天热出了很多汗的手不能去接触电器的插头，这是为什么呢设计意图：学生的生活经验是学生前概念的一部分，从生活常识出发能够激发他们的兴趣，学生可能只知道这一常识但不理解具体的缘由，这样的问题学生能够更积极的去思考，同时也能纠正他们以前可能存在的错误的认识，达到概念转变的目的。学生回答：大部分学生能够想到的答案就是水能导电，有细心的同学

水的电离和溶液的酸碱性笔记

水溶液中的离子平衡（笔记）一、水的电离： 1．水是一种极弱的电解质，水的电离是永恒存在的。只要是水溶液，不要忽略H + 和 OH –的同时存在，注意不是大量共存。（1）水分子能够发生电离，存在有电离平衡： H 2O+H 2O H 3O + ＋ OH – 简写为 H 2O H + ＋ OH – （2）水分子发生电离后产生的离子分别是H 3O + 和OH – （3）发生电离的水分子所占比例很小根据水的电离平衡，写出相应的平衡常数表达式应有K 电离＝室温时，1L 纯水中（即55.56mol/L ）测得只有1×10-7molH 2O 发生电离，电离前后H 2O 的物质的量几乎不变，故c (H 2O)可视为常数，上式可表示为：c (H +)·c (OH –)＝K 电离·c (H 2O) K 电离与常数c (H 2O)的积叫做水的离子积常数，用K W 表示 2．水的离子积：一定温度下，无论是稀酸、稀碱或盐溶液中室温时K W ＝c (H +)·c (OH –) =1×10-14 水的电离是个吸热过程，故温度升高，水的K W 增大。同样K W 只与温度有关。归纳： ①电离常数是表示弱电解质电离趋势的物理量。K 值越大，电离趋势越大。 ②一种弱电解质的电离常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。 ③电离常数随温度升高而增大。室温范围温度对电离常数影响较小，可忽略 ④水的离子积不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐稀溶液 ⑤任何溶液中由水电离的c (H +)与c (OH –)总是相等的 3．影响水的电离平衡的因素：酸、碱、水解盐等。二、溶液的酸碱性和pH 1．常温pH=7（中性） pH ＜7 （酸性） pH ＞7（碱性） 2．pH 测定方法：pH 试纸、酸碱指示剂、pH 计 3．溶液pH 的计算方法（1）酸溶液： n (H +)→c(H +)→pH c (H +)·c (OH -) c (H 2O)

高二化学下册水的电离和溶液的酸碱性知识点

高二化学下册水的电离和溶液的酸碱性知识点水的电离分为两部分：水的离子积和电离平衡的影响因素。能够从水是一种极弱的电解质，弱电解质的电离引入，接下来对水的离子积实行讲解，包括公式、适用范围及影响因素(温度)。接下来是影响电离平衡的因素，可通过引导分析的方式分析出温度、加酸碱及可水解的盐的影响及原因，这个地方能够对比记忆：直接加氢或氢氧根，抑制水电离;加可水解的盐，促动水电离。水溶液中H+与OH-的浓度是相等的，但是绝大部分溶液中二者是不相等的，就会显示酸性或者碱性。接下来看一下溶液的酸碱性(过渡)。这个部分的讲解能够从溶液酸碱性判断的依据及酸碱性强弱的表示方法两个方面实行讲解。在用PH来表示溶液的酸碱性强弱的部分，除了讲解讲义上的PH的测定方法及常见酸碱指示剂及其的变色范围之外还应再扩展一部分——PH的计算方法。计算方法分为五种情况： 1. 单一酸碱溶液，直接根据公式、已知浓度实行计算。 2. 稀释，这种情况要注意酸碱无限稀释，PH会无限接近于7但是不会跨越7。讲解后注意跟2019年上半年教资真题相结合。 3. 酸酸混合，注意混合后氢离子的浓度。 4. 碱碱混合，注意先计算混合后OH-的浓度，然后根据水的离子积换算出H+的浓度，再实行PH的计算。 5. 酸碱混合，根据混合后的结果又分为三种情况：中性、酸性、碱性。混合后为酸性的，根据H+浓度的变化实行计算;混合后为碱性的，注意先计算混合后OH-的浓度，然后根据水的离子积换算出H+的浓度，再实行PH的计算。注意结合2019年下半年教资真题。除了理论计算之外我们还能够通过实验的方式测量溶液中的离子浓度。接下来讲解酸碱中和滴定的实验原理、操作及误差分析。

九年级化学下册第10单元酸和碱溶液的酸碱性导学案新版新人教

《溶液的酸碱性》【学习目标】 1.认识溶液的酸碱性与溶液的pH的关系。 2.会使用pH试纸定量的测定溶液的酸碱度。 3.知道pH对生命活动及农作物生长的重要性及其影响。【自学导航】 1、知识准备（1）凡是能紫色的石蕊试液_______都是酸性溶液，并且该溶液______使无色酚酞试液变色；（2）凡是能使紫色的石蕊试液__________都是碱性溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变______；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为 _________溶液。（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。酸碱指示剂能把溶液分为________溶液和_______溶液。但不能表示溶液酸碱性的强弱程度。 2、自主学习溶液的酸碱性的强弱程度 1．酸碱度：_______________________________________________________ 2．___________试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。 pH值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸性增强中性碱性增强溶液的pH值与酸碱性关系 pH=7，溶液呈 _______ ；pH<7，溶液呈 _________ ，pH越小，酸性越 _________ ； pH>7，溶液呈 ________ ，pH越大，碱性越 _________ 3．pH试纸的使用方法; 用 __________ 在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与___________对照，标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。【合作探究】【探究活动】一：用PH试纸测定各组收集的溶液酸碱度近似pH范围【探究活动】二：阅读教材p.239-242后讨论：①PH与生命活动的关系，②测定自己唾液的PH，了解自己的健康状况.③说说酸雨是怎样形成的,它有哪些危害. 【分层检测】应知应会 1.溶液的酸碱度用________表示，测定溶液的酸碱度常用__________，鉴别溶液的酸碱性常用___________。某溶液能使紫色石蕊试液呈红色，则此溶液的pH_________（填“大

中考化学知识点总结：溶液的酸碱性与pH值

中考化学知识点总结：溶液的酸碱性与pH值2019中考一轮复习展开，一轮复习主要是对初中三年的知识点进行查缺补漏，为了帮助同学们更高效的学习，小编为大家整理了2019中考化学知识点总结：溶液的酸碱性与pH值，非常适合2019中考一轮复习使用，欢迎大家进入查看！ pH与酸碱性知识是初中化学的核心知识，也就是?课程标准?中所说的〝学生终身学习和适应现代化社会生活所必须的化学基础知识〞，该部分的知识和技能也是对学生后续发展有用的化学主干知识和重要技能，这部分试题能紧密联系社会、生活、生产实际，考查学生用化学知识解决实际问题的能力，是历年中考考查的重点和热点。【一】知识点的认识溶液的酸碱性与pH值的关系，如下图：其具体内容是酸性溶液的pH 值7；中性溶液的pH值=7；碱性溶液的pH值7。可简记：〝小酸大碱中7〞；其含义是：〝pH值7为酸性，pH值7为碱性，pH值=7为中性。〞并且其中的〝小酸大碱〞还可暗示：〝pH值越小，溶液的酸性越强；pH值越大，溶液的碱性越强。〞【二】命题方向该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对溶液的酸碱性与pH值的关系的理解和掌握情况，或者是解答与之相关问题的能力等。命题方式是根据溶液的酸碱性来推断其pH值大小，或者是根据溶液的pH值大小来推断其酸碱性强弱，有时对给出的有关表达进行判断或评价，有时还要求进行误差分析，等等。题型有选择题、填空题和实验探究题。中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，以及对溶液的酸碱性与pH值的关系的理解和掌握情况。特别是，对溶液的酸碱性与pH值的关系的应用能力和知识的迁移能力的考查，是近几年中考的热点，当然，也是中考考查这块知识的重中之重。【三】考题特点和变化趋势 1.考题更关注化学知识与科学、技术、社会的有机结合

2014年全国化学优质课比赛-酸碱盐在水溶液中的电离教学设计

《酸碱盐在水溶液中的电离》教案昆明第一中学一.教学目标：（一）知识与技能： 1、学会电解质的概念，并会判断电解质。 2、认识电解质电离过程，初步学会电离方程式的书写。 3、从电离的角度学习酸、碱、盐的定义。（二）过程与方法： 1、以铜导电的原因分析为示例, 引导学生探究、讨论和交流，从微观角度认识微粒间的相互作用，得出电离的概念。 2、通过分组实验探究，得出电解质和非电解质概念，并能初步判断电解质和非电解质。 3、从电离的角度重新认识并总结归纳酸碱盐的定义。（三）情感、态度和价值观： 1、通过验证型实验和探究型实验的开展，培养学生科学探究、合作学习的能力；激发学生学习化学的兴趣。 2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。 3、联系生产生活，学以致用。 4、关注社会，增强为人类文明和社会进步而努力学习的责任感和使命感。二、教学重点、难点重点：电解质的概念，电离方程式的书写难点：电解质和非电解质的判断三、教学方法讲授、探究、比较、类比、假说、分组实验、合作交流讨论等四、教学用品分组实验用品:微型溶液导电实验器、50ml烧杯、1mol/L H2SO4、1mol/L NaOH、1mol/L Na2CO3、1mol/L KNO3、CCl4、100ml烧杯、洗瓶教师演示实验用品：导电性实验装置全套、微型溶液导电实验器、蒸发皿、铁三角、坩埚钳，固体NaCl、固体KNO3、蒸发皿、铜丝

五、教学过程【引入】同学们，你们知道有哪些物质会导电？金属、石墨、人体、大地、酸、碱、盐的水溶液…… 【实验演示】Cu能导电，灯泡发光【提问】Cu为什么会导电？因为Cu中存在自由电子，其在外接电场的作用下，定向移动形成电流，所以灯泡发光。【总结要点】①电子②自由移动【实验演示、情境创设】展示一个番茄实物。提问：番茄能导电吗？实验探究的现象及结论：灯泡发光，导电。那么，番茄导电的原因是什么呢？让我们一起通过本节课的探究学习，找到答案。【复习提问】纯净的蒸馏水导电吗？不导电。【实验演示】NaCl固体导电吗？探究结论：不导电。 NaCl溶液导电吗？探究结论：导电。（将蒸馏水加入装有NaCl固体的烧杯中，得到NaCl溶液，灯泡发光，说明NaCl溶液能导电） KNO3固体导电吗？类比NaCl固体，不导电。熔融态KNO3导电吗？探究结论：导电。 NaCl溶于水时发生了什么样的变化呢？走进微观世界【投影】NaCl的微观结构和H2O的微观结构【讲解】NaCl由Na+和Cl-组成，红色小球代表Na+，带正电，白色小球代表Cl-，带负电，NaCl固体中Na+和Cl-紧密堆积在一起，离子不能自由移动。H2O分子中没有离子，其中的氧是-2价，氢是+1价，靠氧的这一端显出一定的负电性，靠氢的这一端显出一定的正电性。【设疑】当两个物质相遇时发生了什么呢？请同学们小组合作，阅读教科书p30页图2-9，从微观的角度,结合Cu导电的原因分析：为什么NaCl固体不导电，NaCl水溶液导电？【回答】1、水分子使通过电性作用使钠离子和氯离子脱离了固体表面，变为可自由移动的钠离子和氯离子，所以导电。 2、NaCl固体不导电的原因是离子不能自由移动。 3、水分子包围在钠离子和氯离子周围（注意：水分子的朝向不同），形成水合钠离子和水合氯离子。

(完整版)弱电解质的电离平衡溶液的酸碱性知识点及练习,推荐文档

培优教育一对一辅导教案讲义

在电解质溶液中，由于由水电离出来的H+ 和OH-的浓度始终相等，可依此列出质子守恒式。如小苏打溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO32-)。溶液中离子浓度的大小比较的规律：（1）多元弱酸溶液：多元弱酸分步电离且一步比一步更难电离。如H3PO4溶液：c(H+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-)。（2）多元弱酸的正盐溶液：多元弱酸根离子分步水解且一步比一步更难水解。如K2S溶液：c(K+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+）。（3）不同溶液中同一离子浓度的大小比较：要考虑溶液中其他离子对其的影响。如在相同物质的量浓度的下列溶液中①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4，c(NH4+)由大到小的顺序是： ③>①>②。（4）混合溶液中各离子浓度的大小比较：要考虑溶液中发生的水解平衡、电离平衡等。如在0.1mol·L－1的NH4Cl溶液和0.1mol·L－1的氨水混合溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是：c(NH4+)> c(Cl-)>c(OH-)>c(H+）。这是由于在该溶液中，NH3·H20的电离与NH4+的水解互相抑制，但NH3·H20的电离程度大于NH4+的水解程度。一元强酸和一元弱酸的比较（以盐酸和醋酸为例） 1.同体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸 H＋的物质的量浓度C(H＋)酸性强弱中和碱的能力(消耗相同的碱液的多少) 与相同的活泼金属反应的起始速率产生H2 的总量 HCl大强大 CH3C OOH 小弱相同小相等 2.同体积、H＋的物质的量浓度相等（即PH相同）的盐酸和醋酸溶质的物质的量浓度 C(酸)酸性强弱中和碱的能力(消耗相同的碱液的多少) 与相同的活泼金属反应过程中的平均速率产生H2的总量 HCl小弱小少 CH3COOH大相同强大多加水稀释后溶液pH的计算要注意三点 1．对于强酸溶液或弱酸溶液，每稀释10倍，pH是否都增加1个单位？对于强碱溶液或弱碱溶液，每稀释10倍，pH是否都减小1个单位？对于强酸溶液，每稀释10倍，pH增大1个单位；对于弱酸溶液，每稀释10倍，pH增大不足1个单位．对于

水的电离和溶液的酸碱性导学案(带答案)

§3.2.1 水的电离和溶液的酸碱性导学案（第一课时）【学习目标】 1、认识水的电离和水的离子积常数，明确水的离子积常数与温度的关系； 2、初步学会有关水的离子积的简单计算【学习重点、难点】1.水的离子积，溶液的酸碱性；2.水溶液中c(H+)和c(OH—)的计算【学习新知】自主学习（一）水的电离和水的离子积 1、水的电离方程式为H2O+H2O=H3O++OH-或____H2O=H++OH-_____________. 25℃时，纯水中c(H+)=c(OH—)=10—7mol/L。 2、水的电离平衡常数表达式 K= c(H+)*c(OH—)/c(H2O)； 3、水的离子积Kw= c(H+)*c(OH—)，25℃时Kw= 1×10-14 . Kw的应用:根据溶液中的c(H+) ，计算溶液中的c(OH—)，反之亦然 4．影响水的电离平衡的因素（1）温度：温度升高，水的电离度增大，水的电离平衡向正向方向移动，C(H+)和C(OH-) 均增大，K W增大。（2）溶液的酸、碱度：改变溶液的酸、碱度均可使水的电离平衡发生移动。 [思考1]：（1）pH = 7 的溶液一定是酸性吗？（不一定，当温度不是室温(25℃时)，如100℃时，pH=6为中性）（2）25℃时，任何水溶液中，H+浓度和OH-浓度乘积都为1×10- 14 吗？（是，水的离子积Kw只与温度T有关）合作探究二、溶液的酸碱性和pH [思考2]： ①在0.01mol/LHCl溶液中, C(H+)= 10-2mol/L，C(OH-)= 10-12mol/L，由水电离出的c(H+)= 10-12mol/L，由水电离出的c(OH—)= 10-12mol/L。, ②在0.01mol/LNaOH溶液中，C(OH-)= 10-2mol/L，C(H+)= 10-12mol/L，由水电离出的c(H+)= 10-12mol/L，由水电离出c(OH—)= 10-12mol/L。 ③在0.01mol/LNa2SO4溶液中，C(OH-)= 10-7mol/L，C(H+)= 10-7mol/L，由水电离出的c(H+)= 10-7mol/L，由水电离出的c(OH—)= 10-7mol/L。（1）升高温度，促进水的电离 K W增大（2）加酸、加碱抑制水的电离 2．溶液的酸碱性 [思考3]：①在酸性溶液中是否有OH-，在碱性溶液中是否存在H+，试说明原因。（均有，原因无论酸性、碱性溶液均存在水的电离H2O= H++ OH-,故只要是水溶液均存在H+和OH-） ②溶液酸碱性的决定因素是什么？（H+和OH-的离子浓度相对大小）小结：任何温度下的溶液

初三化学酸碱盐知识点大全

初三化学酸、碱、盐知识点大全 7.1溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液 1．实验：检验溶液的酸碱性实验试样白醋酸果汁稀盐酸纯碱溶液肥皂水石灰水氨水食盐水蔗糖水滴加紫色石蕊试液变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色滴加无色酚酞试液无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性结论：（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。１

注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性； ②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝； ③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。 2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质（1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等；（2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。 3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。 4．补充知识：酸、碱、盐的概念（1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、．． H2CO3等。 HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；是氢氧根离子的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2（2）碱：电离时生成的阴离子全部．．等。 NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-；（3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。如：NaCl、NH4NO3等。２

水的电离和溶液的酸碱性知识点

知识点一水的电离和水的离子积一、水的电离 1.电离平衡和电离程度 ①水是极弱的电解质，能微弱电离： H 2O+H 2O H 3O ++OH -，通常简写为H 2O H ++OH -；ΔH >0 ② 实验测得：室温下1LH2O （即55.6mol ）中只有1×10-7mol 发生电离，故25℃时，纯水中c(H + )=c(OH -)=1×10-7 mol/L ，平衡常数O) c(H ) c(OH )c(H K 2-?= +电离 2.影响水的电离平衡的因素（1）促进水电离的因素： ①升高温度：因为水电离是吸热的，所以温度越高K 电离越大。 c(H +)和c(OH -)同时增大，K W 增大，但c(H +)和c(OH -)始终保持相等，仍显中性。纯水由25℃升到100℃，c(H +)和c(OH -)从1×10-7mol/L 增大到1×10-6mol/L(pH 变为6)。 ②加入活泼金属向纯水中加入活泼金属，如金属钠，由于活泼金属可与水电离产生的H ＋直接发生置换反应，产生H 2，使水的电离平衡向右移动。 ③加入易水解的盐由于盐的离子结合H +或OH -而促进水的电离，使水的电离程度增大。温度不变时，K W 不变。 ④电解如用惰性电极电解NaCl 溶液、CuSO 4溶液等。（2）抑制水电离的因素： ①降低温度。 ②加入酸、碱、强酸酸式盐。向纯水中加酸和强酸酸式盐（NaHSO4）能电离出H+、碱能电离出OH-，平衡向左移动，水的电离程度变小，但K W 不变。练习：影响水的电离平衡的因素可归纳如下： 1. 水的离子积（1）概念：因为水的电离极其微弱，在室温下电离前后n(H2O)几乎不变，因此c （H2O ）可视为常数，则在一定温度时，c(H +)与c(OH -)=K 电离c(H2O)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。 K W =c(H +)·c(OH -)，25℃时，K W =1×10-14(无单位)。注意： ①K W 只受温度影响，水的电离吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，K W 增大。与c(H+)、c(OH-)无关. 25℃时K W =1×10-14，100℃时K W 约为1×10-12。 ②水的离子积不仅适用于纯水，也适用于其他稀溶液。不论是纯水还是稀酸、碱、盐溶液，只要温度不变，K W

人教版九年级化学下册- 溶液酸碱性的检验导学案

实验活动7 溶液酸碱性的检验实验目的： 1.初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 2.初步学会用PH试纸测定溶液的酸碱度。 3.初步学会自制酸碱指示剂，并用制得的指示剂检验溶液的酸碱性。 4.通过探究活动的分工、配合，增强学生的协作意识、合作能力。 5.通过对检测溶液酸碱性的意义分析，提高学生的环保意识。实验重点：用PH试纸测定溶液的酸碱度实验难点：自制酸碱指示剂能检验溶液的酸碱性的原因实验用品：预案：实验准备酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、剪刀、注射器、漏斗、烧杯、试管、研钵、玻璃棒、玻璃片、纱布、胶头滴管、塑料袋······ 1. 2.PH 撕一小片PH试纸，放在洁净的_________,用_________蘸取待测液________到PH试纸上，______分钟内与标准比色卡比较（注:两者不能相碰），读出溶液的PH. 3.你准备选取哪些植物制作酸碱指示剂? _____、_______。理由支持：______________________________。 4.你了解自制酸碱指示剂的一般方法和步骤吗? （1）在研钵里__________; （2）加入3—5ml__________浸泡; （3）用纱布将浸泡出的汁液__________或________；（4）你还有别的妙法自制酸碱指示剂吗？___________________________________ ___________________________________________________；你认为比较完美的指示剂应具备什么样的特点？____________________________________________________。 5.检测溶液的酸碱性具有实际意义吗？（1）.________________________; （2）.________________________________; （3）.____________________________________; （4）.······ 二、实验步骤 1.自己选择植物的花瓣或果实，在研钵中捣烂，加入酒精浸泡; 用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出。 2.选择实验室或生活中的几种溶液，进行下列实验: （1）分别用酚酞溶液和石蕊溶液检验溶液的酸碱性；（2）用PH试纸测定溶液的酸碱度；注：撕一片PH试纸放在干净的玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在PH试纸上，半分钟内，将显示的颜色与标准比色卡对比，得出溶液的PH. （3）实验自制的指示剂在溶液

第二单元第三节溶液的酸碱性知识点

第二单元常见的酸和碱第三节溶液的酸碱性知识梳理知识点1 酸碱指示剂 1、定义：遇到酸或碱的溶液本身能发生特定变化的物质，叫做酸碱指示剂（测溶液的酸碱性） 2、种类：常见的酸碱指示剂有色试液和色试液为了方便实验，化学上通常用色或色石蕊试纸检验溶液的酸碱性。使色石蕊试纸变色，则此溶液显酸性；使色石蕊试纸变色，则此溶液显碱性；注意：1、酸碱指示剂与酸碱性溶液作用发生颜色变化的主体是指示剂，而不能说指示剂使酸碱溶液变色 2、酸溶液是指溶质是酸的溶液，肯定显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸溶液（如NaHSO4）; 3、碱溶液是指溶质是碱的溶液，肯定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液（如Na2CO3）。知识点2 溶液的酸碱性与pH的关系 1、一定量的溶液中，H+的数量越多溶液酸性越；OH-的数量越多，溶液的碱性就越；溶液的酸碱性的强弱程度，即溶液的酸碱度，通常用pH来表示溶液的酸碱度，其数值是到。pH＜7，溶液显性pH越小，酸性越；pH＞7，溶液显性，pH越大，碱性越；pH＝7溶液显性。 2、用可以粗略测定溶液的酸碱度，测定方法为：在洁净干燥的或上放一片，用蘸取待测溶液，滴到试纸上，立即将试纸显示的颜色与对照，即可读出溶液的pH。在科学研究中，常使用pH计来测定溶液的pH。注意：（1）用pH试纸测定的pH是整数。（2）不能将pH试纸直接浸入待测溶液中测定，否则会污染试剂。（3）不能将pH试纸用水润湿，否则测出的酸性溶液的pH偏大，碱性溶液的pH偏小，中性溶液的pH不变。知识点3 酸和碱对生命活动的意义 1、人体内pH最小的分泌物是，其主要成分是，能帮助消化。 2、人剧烈运动时，二氧化碳不能及时排出，血浆的pH会变。 3、大多数植物适宜在接近的土壤中生长。 4、大多数水果呈性，厨房中常用的洗涤剂呈性，食盐呈中性，卫生间常用的洗涤剂呈性，肥皂水呈性。

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