第一章金属钠的性质和用途
第一节金属钠的性质
产品名称：金属钠分子式：Na
原子序数：11 原子量：22.997 分子量与原子量相同；化合价：正1价
1、金属钠的物理性质：
金属钠是轻软有延展性的活泼的碱金属，其新鲜剪切面呈银白色，有强烈的金属光泽，具有可塑性，有良好的传热和导电性能。其主要的物理性质数据
（1）、在常温下与空气接触表面迅速氧化，在空气中加热时即燃烧并放出明亮的黄色火焰。
（2）、遇水剧烈反应，使水分解生成氢氧化钠和氢气，并放出大量反映热，致使着火和爆炸。
（3）能与钾、钙、汞、铅等许多金属形成合金。
（4）钠与卤素及其它无机物和有机物发生不同程度的化学反应。
第二节金属钠的用途
1、目前我国金属钠的主要用途是用于氨钠法制氰化钠。
2、利用钠的强还原性，用金属钠置换氯化钾，金属钠还原四氯化钛制海绵钛，还可以制稀有金属钽和铌。
3、利用钠极活泼的金属的性质，用金属钠配制铅钠合金生产四乙基铅提高汽油的辛烷值增加抗爆能力。用金属钠配制钾钠合金冷却剂。
4、利用钠易被氧化的性质，用金属钠生产过氧化钠，作为漂染工业的漂白剂，还可制超氧化钠作人工氧源。
5、用金属钠生产氢化钠作为冶金工业镀锌板的去锈剂。
6、用金属钠灌注于聚乙稀管子中制造钠芯导线代替铜、铝等有色金属。
7、用金属钠与氨反应生成氨基钠作为染料工业人造靛蓝的中间体。
8、高纯钠可以作原子反应堆的热载体。
第二章金属钠的质量标准
目前，我国尚无金属钠的部颁标准。我厂执行1975年修订的试行企业标准，
第三章原料辅料规格及消耗定额
第一节原料规格及定额
目前，我厂使用的氯化钠是天津碱厂生产的河北盐。原料规格执行天津碱厂的河北盐业标准，氯化钙、氯化钡、氯化锶也按出厂企业标准执行。以后，
第二节辅料规格
1、水玻璃（Na2O22.2—3.2SiO2）又成硅酸钠或泡花碱。主要质量指标如下：
51°Be 40°Be
系数 2.2—2.4 2.95—3.2
浓度（Be）50.5—51.5 39.5—40.5
2、硅氟酸钠：白色或微黄色粉末，有毒。主要质量指标如下：
含量≥98%
游离酸≤0.5%
水份：1%
3、矾土水泥：不低于400°。
4、长石粉：容重1600mg/m3。
5、骨料：度0.5—5mm
6、石蜡油：不含水和沉淀物，呈中性。闪点（开口）140°以上，比重0.825。
7、封料：长石粉58%，石蜡绒10%，桐油17%，机油10%，地蜡5%。
第四章盐法制钠的基本原理
第一节电解原理
氯化钠是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）结合成的六面形晶体物质。加
热熔融以后，带电的钠离子和氯离子边成自由运动状态，成为离子导电的第二类导体。通入直流电，在电流的作用下，带正电荷的钠离子（Na+）向阴极移动并在阴极上放电，接收一个电子变成钠原子生成金属钠；带副电荷的氯离子（Cl-）向阳极移动并在阳极上放电，失去一个电子变成氯分子生成氯气。共反应式如下：
阴极反应：Na++e—→Na
阳极反应：Cl－－e—→1/2Cl2↑
电解
总反应：NaCl—→Na+1/2Cl2↑
由于新生成的金属钠和氯气比电解质轻，能够上浮析出电解质液面，收集起来而获得钠和氯气。
第二节电解质及选择掺料盐的条件
1、电解质：
氯化钠的熔点是800℃，在高于800℃电解时金属钠已接近沸点被汽化了，而且金属钠熔盐中的溶解度加大，溶解金属钠的熔体与空气和阳极气界面发生氧化反应，几乎得不到金属钠。故需加入能降低氧化钠熔点的其它盐类，配成熔融混合物才能进行电解。这种供电的熔融混合物叫电解质。加入的其它盐类叫做掺料盐。
2、掺料盐的选择条件：
（1）、能够与氯化钠形成低熔点混合物，降低电解温度。
（2）、分解电压比氯化钠的分解电压要大，掺料盐不能同时被电解。
单体氯化物的熔融盐金属电化序
Ba Sr Ca Li K Na Mg Mn Al Zn Cd Pb Ni Co Bi
（3）、导电性要较大，粘度要较小。
（4）、能够提高电解质的表面张力。
（5）、金属钠在其电解质中溶解度不大。
（6）、价廉易得。
第三节法拉第电解定律及电流效率
1、法拉第电解定律：
第一定律：电解时在电极上电解出来的物质的量与通过的电量成正比。、第二定律：电解任何电解物质，在通过相同的电量时，在电极上电解出来的物质的量与它们的化学当量成正比；而且分析出1克当量的任何物质都需要26.8安培2小时的电量。
2、电流效率：
实际电解产物的量与按法拉第定律计算得的理论产量之比称为电流效率。用百分数表示：
实际产量
η= ———————3100%
理论产量
物质的克当量（克）3电流（安）3时间（小时）理论产量= ——————————————————————
26.8（安2时）
22.997
金属钠的理论产量= —————3电流3时间
26.8
22.997
其中= —————=0.858克/安2时
26.8
这个常数称做金属钠的电化当量。
第四节影响电流效率的因素
1、电解质组成：
电解质组成对于电流效率的影响很大，各国都把电解质组成作为专利技术。如果电解质组成不理想，容易造成积渣多换膜勤和设备堵塞等现象，造成电流效率下降。因此选择适合的电解质组成是我们提高电效的一个很重要课题。
2、温度：
金属钠在电解质中的溶解度随着温度升高增大。而且温度升高引起对流速度加快，是溶解的钠走向阳极空间及电解质表面被氧化，造成电流效率下降。但温度过低电解质粘度大，使钠上升阻力增大造成机械损失，也使电流效率降低。故须选择适宜的温度条件。略高于电解质的熔点即可。
3、电流密度：
随着电流密度增大，阴极单位表面积上析出的钠量增加电流效率会提高。但当阴极电流密度过高就会出现电性较负的阳离子在阴极上放电，使电流效率降低。当电流密度大于3A/cm2会产生阳极效应，所以需要选择最适宜的电流密度，一般在0.7——1.5 A/cm2即可。
4、极间距离：
极间距离越大钠越不易扩散到阳极区避免钠与氧再化合，因此有利于电流效率的提高。但随着极间距离的增大，电能消耗越高，电解温度会升高反而使电流效率降低。因此选择适宜的极距是必要的，根据我厂经验极距不宜大于
60mm——65mm。
5、电解质的对流：
电解质的对流速度如果太快，容易把钠对流到阳极区与氯发生反应，造成电流效率降低，但如果对流速度太慢，不易把电解槽表面的原料盐熔化很快补充到极区参加反应，电解也有不好影响。因此选择适宜的对流速度也是很重要的。
6、隔膜结构：
隔膜的开孔率30—50%有利提高电效，但开孔率过高，用钢板钉孔加工隔膜是有困难的。由于阳极逐渐被腐蚀，极区截面发生变化，因之隔膜直径也应
逐渐缩小使隔膜与阳极间的距离与新槽差不多，对提高电效是有利的。
第五节金属钠工艺流程示意图
去液氯系统去回收
图5—17 金属钠的工艺流程示意图
第五章气流干燥氯化钠工艺规程
第一节气流干燥基本原理
当湿的物料与热空气相接触时，由于温度与湿含量的不同，立即产生热量的传递与水的蒸发过程。气流干燥时，一般干燥管内风速都在15米/秒以上，另外物料在气流的中的运动给边界层的紊流化创造了良好的条件。由于物料颗粒在气流中不仅沿气流方向做直线运动，而且还在绕不固定轴作旋转运动。这种由于旋转而产生的扰动，即使在较低的雷诺数值（=10—15）下，亦能使颗粒周围的气体边界层处在高度流紊状态。气体和物料间的给热系可达200—1000仟卡/米22时2℃，强化了传热过程。同时物料在气流中的均匀分布与旋转运动，使接触表面增大，气化表面加大更有利于水份的挥发。气流干燥只能干燥物料表面水，不能干燥物料的结晶水。
第二节工艺流程概述
将干燥盐倒如加料斗（结块盐先用粉碎机粉碎后加入加料斗）通过星型加料器进入旋输送到干燥管中，一部分空气使柴油内燃烧，部分空气与燃烧后的气体混合成热空气由干燥管下部送入。热风在管内以20米/秒的风速盐干燥，干燥后盐经旋风分离器进入盐斗。热风通过旋风分离器后再经旋风除尘器放置（附工艺流程图）。
第三节岗位专责制
1、负责供应电解干燥的原料盐。
2、负责干燥设备的使用与维护（包括天车、吊盐包车、螺旋输送器、燃烧炉、旋风分离器、空压机、离心风机、粉碎机、贮油罐及气油管路）。
3、按操作规程及安全规程进行操作，并做好干燥盐的计量工作。
4、搞好室内外环境卫生。
第四节工艺技术条件
1、风量：1100—1300米3/小时
2、风压：350—500mmH2O。
3、温度：200—250℃（旋风分离器出口）。
4、加料量：夏季800—1200kg/小时，冬季1200—1600kg/小时。
5、辅料规格：
柴油：比重：0.81—0.82，闪点：65℃以上。
凝固点：0℃，-10℃，-20℃。
第五节操作法
1、开车：
（1）、开车前先检查压缩空气管道，油管路各阀门的开关是否正确，有无泄露现象。
（2）、启动空压机，当系统压力到0.5kg/cm2，燃烧炉可以点火，先开气阀门，打开火盖点火，开油阀门，点着后开风机，并将点或孔盖盖好。
（3）、加料斗中先倒一袋盐，当旋风分离器出口温度升到150℃时，开螺旋输送器，开气流干燥。
2、正常运转：
（1）、在干燥过程中保持旋风分离器出口温度在200—250之间。
（2）、盐斗每隔15分钟放一次盐，以避免盐满吹出去。
（3）、加料斗中定期加盐，并随时观察发现盐架桥不下去时，应立即捅开。
（4）、两罐盐满后，开盐罐车换盐罐。
（5）、加料吊盐包时，要钩好防止损坏麻袋，麻袋内盐抖干净（脏盐另放），将麻袋按数叠放。
3、停车：
（1）、停车时，待加料斗中盐全部下完后，螺旋输送器再运行一分钟方可停车。
（2）、停车应按下列顺序进行，停螺旋输送器，关油门，停空压机，停风机。
（3）、停车后打开干燥底部插板，将盐块放出清理干净。
（4）、故障排除。
第六节安全生产制
1、生产人员必须戴好防护用品，按规程进行操作。
2、压缩空气贮气罐，油罐系统空气压力不得超过1.5kg/cm2。
3、油罐附近严禁放易燃易爆物品。油罐10米内不准有明火。
4、油罐电阻要定期检查，防止发生静电事故。
5、燃烧炉火没有点着，应将油阀门、压缩空气阀门关掉，开风机将油雾吹除后，重新开始点火。
6、防止坚硬杂物掉进螺旋输送器内，停产时，螺旋输送器进口要盖上。
7、螺旋输送器两个齿轮间隙应经常检查清理，防止粘上杂物使齿轮咬合过紧而损坏设备。
8、上到旋风分离器架上操作时，应将天车闸拉掉。
9、传动设备进行检查维修时，开关要挂检修牌，上下要有专人联系。
第六章电解工艺规程
第一节工艺流程概述
在熔料槽中安装上化料的启动器（辅助电极与盐炉变压器连接），在电阻丝处堆上已干燥好的氯化钠，启动盐浴炉变压器开始熔料。当熔料浸过（沟通）第一层电极时，停电掉启动器，然后按工艺要求的比例将料逐渐加入熔料槽，待熔盐浸过第二层电极时，启动第二台盐炉变压器，配料熔至规定量后，要连续脱水5—7天。温度680℃以上。
将符合配比要求的电解质用高温泵经管路打入烘好的电解槽内，液面距槽法兰100mm处送直流电，盖好抽氯烟罩，待电解槽的电解质全部熔化后，依次将槽盖、氯气筒防在内，氯气支管与总管接通，氯气送往液氯工段。安好出钠系统，运行中定期活动刮刀加盐放钠于大集钠罐中，罐满后换下称量并记录，金属钠加石蜡油保护后送往精制工段精制。
电解槽运行中出现电效低于规定范围或有异常现象发生需要换膜时，应立即更换一个膜，换膜前提出刮刀，将上升管的钠掏出，提出氯气筒及槽盖，扎极区，换上已烘干的盖，取出的槽盖用槽盖车送往露天跨冲洗间内，用蒸气及水冲掉沉积物后，放入蒸汽煮泡中煮掉槽盖上的渣，再用清水洗净，送槽盖隔膜安装校正处，进行校正对中备用。
电解运行温度升至650—700 ℃时，电流效率停滞在60—65%，而且极区外积渣过多，调整组成无效时应停车处理，停槽时依换膜程序取出槽盖，将虹吸管预热，插入极区外液深处，接好真空系统，抽真空将熔融电解质吸入料槽中待用。电解槽抽空后，检查极距其他是否符合工艺条件，如果符合，清除积渣后经校验再开。不符合工艺条件时，将此槽除，安装新槽。
第二节岗位专责制
电解岗位：
1、负责电解槽的正常运行，加盐，活动及清理刮刀，活动刮板，放钠。钠罐烘干，换罐，换盐罐，更换槽盖，氯气筒，螺纹蛇型管。
2、及时准确做好设备运转操作记录，巡回检查记录，交接班记录，要求字迹清楚，不项，不涂改，不乱画。
3、负责槽盖预热的使用与维护。
4、负责电解槽附属工具的使用与保管（天车使用维护与保养）。
5、负责槽上槽下的铝排的卫生。
6、严格执行各项规章制度，保证设备正常运行做到安全生产。
安装岗位：
1、负责新电解槽的安装和旧电解槽的拆除工作。
2、负责熔料槽、电解槽的开车及停车工作。
3、负责电解槽的清渣（倒槽）工作。
4、负责电解槽的组成或调节工作（熔融料调整暂缓）。
5、负责电解工段全部电热设备的使用、管理及维护工作。
6、负责电解用油罐的使用管理和保养工作。
7、负责运转铝排接点的定期维护保养工作。
8、负责所有设备的管理、使用保养和小修（空压机、盐溶炉变压器、真空泵、油泵、料槽和风镐等）。
9、负责铝制弯头的安装与维护工作（现在未用）。
10、负责新旧电解槽尺寸、烘槽温度、电解质组成的记录。
11、负责有关设备及环境卫生。
清洗修理岗位：
1、负责槽盖、钠罐的清洗（其中有刮刀罐盖）。
2、负责槽盖隔膜的对中和修理工作。
3、负责氯气筒的制备烘干工作。
4、负责槽底盘的清理（烧掉阳极）工作。
5、负责天车使用维护与保养。
6、负责水泵、风机、空压机、震动台、变速器、对中台，吸收系统设备的使用与保养。
7、负责氯气筒烘干电炉的使用与维护。
8、负责露天跨及周围的环境卫生。
第三节工艺技术条件
1、电流强度：24000A
2、槽电压：6.5—7.5V
3、电流密度（阴极）：0.97A/cm2
4、电流浓度：10.5A/l
5、温度：590—630℃
6、液面：距槽法兰120±20mm
7、开车极距：40 mm
8、运行最大极距：60—65 mm
9、阴极直径920 mm，运行最大偏差不超过10 mm
10、解质组成：
二元：NaCl：25—29%；SrCl2：71—75%
四元：NaCl2：33±2%；SrCl2：24±2%
CaCl2：28±2%；BaCl2：15±2%
第四节操作法
1、开车：
（1）、将盘式电热器，鸟笼式电热器分别放在槽底盘下及电解槽内，接通电源，电解按温曲线要求供热。
（2）、开车前予先在溶料槽中制备电解质。安装溶料启动器，用干燥氯化钠将电阻丝浸没，然后启动盐溶炉变压器开始熔料。将符合要求的原料按工艺配比逐渐加入化料磨中，熔融料没过固定电极后，即可停电拆除启动器，继续送电，熔融料没过第二组电极时启动，另一台变压器，熔融料超过溶剂的3/4时，取样分析配比组成含量，熔化料满足开车成符合工艺要求后，将温度维持在650—800℃，视旧电解质还是新电解质而定脱水时间为7天。
（3）、将烘干的高温泵，浸入化料槽中预热，并把烘干的管节组装好与泵出口接通。
（4）、启动高温泵，将熔料槽中的电解质打入电解槽中，液面超过阴极时可送电。当液面至法兰100mm左右时停泵。送电时通知纳氏泵，通知整流停直流电拆下短接铝排（或是降流放下预先熔化的锡槽），继续送直流电，并同时通知纳氏泵。
（5）、拆除管路及泵并送去清洗，电解槽装好带有烟筒的罩子。
（6）当电解槽（极区）内的电解质全部熔融后，下膜装好钠氯收集系统，开始电解正常操作。进行电解。
2、电解正常操作：
（1）、保证电解质组成平衡，控制液面高度距法兰120±20mm。
（2）、每隔两小时放钠一次，放钠前旋转刮刀并加盐。活动刮板（把子）沿管壁由上向下耙2—8次，约2—4分钟后（目的是用高温钠将阀座处温度升至150℃左右）打开放阀，放净后及时关紧。
（3）、每隔一小时活动刮刀一次，做到活动自如。如放钠时发现钠少或槽液面没有下降可将刮刀提升50mm，并转动或取出清理。可酌情而定，清理刮刀时要在专门器具上进行。
（4）、大集钠罐液面距测试口100—150 mm时需予以更换（原则上待钠面结壳后更换），及时用石蜡油保护，新罐螺丝要上紧，同时检查下旋口是否畅通，上旋口时不得用力过猛。
（5）、新开电解槽电效低于65—70%，旧电解槽电效低于60—65%时要及时更换槽盖，发现异常现象要向有关人员报告。
（6）、请记录如下数据：放钠时间；换罐时间；产钠量；电效；换膜日期；刮刀清理；换膜时电压及异常现象。
4、停车：
（1）、预先把虹吸设备、电解质贮槽烘干备用。
（2）、按换膜程序依次放钠提刮刀、掏上升管钠，吊出氯气筒、槽盖，将虹吸管浸泡在电解液中时间约15分钟。
（3）、将虹吸管一端插入阴极外液体最深处，依次安装好缓冲罐，抽真空系统及贮罐，抽真空达到真空度600 mm泵柱。
（4）、通知整流、液氯停车，接通短接（或降电流至15000A把预先熔化的锡槽升起）做单槽断直流电处理，完后送电。
（5）、打开通往缓冲罐的真空阀门，待电解液吸入小缓冲罐后，迅速拔掉橡胶塞子，同时关闭真空阀，开放空阀，电解液流入贮罐内，等凝固后封好待用。
（6）、电槽冷却后，按技术要求记录变化后的数据，如在规定范围内，清除积渣，并重新对中，加电热以防吸潮，待下次开车用，如超过规定范围即行拆除。
5、换膜：
（1）、把符合技术规范的槽盖放在预热电炉内烘干。
（2）、移去盐罐。横管的钠渣耙到小钠罐中将小钠罐放净，提刮刀，用钠提子将上升管掏净，取下小钠罐法兰，提出氯气筒，用橡胶塞子堵死总氯气管支管，提出槽盖，放在专小车上送去清洗。
（3）、用特制工具清理极区，同时清理氯气筒支管的粉尘。
（4）、放好下膜工具下膜，安好氯气筒与氯气支管，并做好密封，接好出钠系统。
（5）测量总槽压及膜一阴电压并记录。
6、电解质组成的调整：
电解槽正常运转的因素之一是控制组成的平衡范围，如不符时就要进行组成的调整。方法如下：
（1）、运行电槽每两周化验组成一次，按规定范围计算出所调组分的量（干基），烘料温度300℃，烘干时间8小时，然后将烘好的料分数加入电解槽中。
（2）、液体料调整：
按熔料槽化料的开车方法，把所需掺料盐按配比在熔料槽中化料脱水，或通直流电脱水3—5天，根据所需量用专用设备掏到电解槽中，经分析符合要求即可，除平时调整外换膜时亦可进行。
7、冲洗槽盖及钠罐：
（1）、冲前准备，开水泵及吸收系统，开蒸气阀门吹除管路中的残留水，开空压机使压力升至6公斤/厘米2。
（2）、将换下来的槽盖及精制来的钠罐放在冲洗车上，机动将车拉入冲洗间至限位，将喷头气动送入被冲洗设备内，关闭门。
（3）、开蒸气阀，启动抽风机，当尾烟量稀少时停气。
（4）、开送水阀，进行间断给水为防止较大爆鸣声，阀门应从小开逐渐过度到大开。每一小的过度都要速开速关。
（5）、在冲洗间用水冲洗集钠环残存钠后，取出放入蒸煮池1—2天煮掉渣子。
（6）、用清水将槽盖各部位冲洗干净送去校正或维修。钠罐用清水冲洗干净后送电解。
8、隔膜对中：
（1）、将槽盖置于隔膜对中台上，用吊线对中法检查隔膜的椭圆度、偏心度。各不超过2mm，符合要求的用煤油检测上升管是否有漏的地方。
（2）、当被检测的槽盖隔膜环的椭圆度或偏心度有一项超过5mm偏差时，将卸下隔膜，隔膜圈要送去检修。
（3）、隔膜破损需要更替时，如隔膜圈偏心度、椭圆度符合规定（因热膨胀隔膜圈变大一般应废掉）光将隔膜找圆，上在隔膜环上，戴上螺丝不要旋紧，用吊线法找圆和调整，然后旋紧螺丝复检。
（4）、将对中的槽盖放在隔膜校正台上，进一步检验阴极上下口偏差不得超过5mm并记录，然后安装刮刀、更换活动阀座，检查刮板是否灵活，上盖法兰做到密封。
9、槽盖检修：
（1）、槽盖偏心度超过5mm，将卸下隔膜及隔膜环的槽盖放在安装台上，用割板割断吊杆下部，把槽盖调整在安装台中心。再焊接吊杆，焊接时眼对应方向焊，以防变形影响同心。
（2）、槽盖椭圆度超过5mm时，从上隔膜环下口处向上50mm，在直径小的方位用割枪割一条长缝，再用大锤敲大直径一面，找到符合规定为止，焊好割缝即可。然后在安装台上检查是否合格，不合格再按偏心槽盖进行检修。
10、氯气筒衬里：
（1）、按矾土水泥15%，水10%，其余为耐火熟料进行配制耐火混凝土。
（2）、氯气筒放在震动台上，将模具放在中央，用木匣子固定，将配好的耐火混凝土添入模具和筒壁形成的环隙中。震打1—2分钟，随震随添然后取下。
（3）、静置两小时，待混凝土固化成型，取出模具阴干。
（4）、阴干一星期后送氯气筒烘干炉烘干。
11、电解槽安装：
（1）、先将电解槽支撑安放在输电铝排中心位置，要求摆平（拆除旧槽一般不动支撑）。
（2）、稳槽底盘，将经检验合格的槽底盘（接点光洁、平整、冷却水套完整无泄露，溢流管畅通，阳极座内无金属氧化物及杂物）稳于钢筋混凝土支座上，并用绝缘物（云母片、石棉板）与地绝缘，找水平。
（3）、铸阳极，将阳极放入阳极座内，用水平尺一阳极上表面找水平，然后用螺栓将阳极禁固，灌熔锡至阳极座深度的1/3处即可。
（4）、打槽底盘：用按比例（耐火水泥15%）配制好的耐火混凝土（用手攒成团为宜）放入底盘，用木块打平夯实。厚度要求60—80mm。然后砌一层耐火砖（按电解槽直径），找水平。砖与底盘间用木契顶紧，再在砖内打100mm 厚的耐火混凝土，同样夯实眼观水平为准。
（5）、待混凝土固化后开始砌砖，粘接缝不超1mm，粘接剂为水玻璃。长石粉，及硅氟酸钠（促凝剂）制成。粘结面要100%。
（6）、阴极安装，当槽砖砌到阴极腿处时，将槽体下部摆入（摆动方向要对）然后放入阴极，要求与阳极同心垂直，阴极面水平。在相对方向上极距差≯1mm，阴极低于阳极10—15mm经检验合格后继续砌砖过阴极上口。
（7）、浇铸极腿：将槽体上部摆入并用螺丝栓紧槽法兰，然后用混凝土浇铸阴极腿，铸完后继续砌砖至顶，边砌边将耐火砖与槽壁之间隙砂填实，要求槽体内径椭圆度≯20mm。
（8）、电解槽对中，先将定位杆放在预定位置上，再把标准对中装置放在阴极上，其内口与阴极里口之距离在对称方向上的偏差≯1mm，然后按标准对中装置，固定定位杆的位置，定位杆的位置在焊接要前垫实垫平，以保证隔膜与阴阳极同心垂直。
（9）、安装完后，对电解槽安装尺寸进行一次复验和记录（阳极、阴极直径的东西向、南北向尺寸、东西向极距、东西向、南北向对中尺寸），材体直径。一切符合要求时，盖好以备烘槽。
（10）、接好阳极、阴极铝排，紧固螺丝以备开车。
第五节安全生产制
1、上班前穿戴好防护用品：工作服、工作鞋、眼镜手套。
2、换膜、换钠罐要戴面罩。
3、换膜、换氯气筒所使用的工具（钠勺子、杆子、长柄铲、盐耙等）要干
燥。
4、电解厂房严防积水。
5、石蜡油应经常检查，防止油内有水。
6、钠罐要油封好，掏钠罐油液位要高，钠罐边沿防止有钠的吸潮物。
7、换钠罐的空罐要保证烘干。
8、烘槽的横穿电缆要绝缘，换摸、换罐时要防止将电缆烧坏，烘罐完后及
时将电缆拆除。
9、冲洗方法及钠罐要预先吸除残留水，严禁以大量水处理未经蒸汽冲洗的
槽盖。
第七章精制工艺规程
第一节连续铸钠基本原理
连续铸钠过程的特点是在结晶器内液体钠与被油冷却的结晶器壁接触传出热量，金属钠结晶形成硬壳的钠锭，将钠锭匀速拉出结晶器，液体钠不断向结晶器补充形成连续铸钠，整个过程在密闭系统中进行，防止钠的氧化，提高了产品质量。因为我们只要求将钠成型，不要求钠形成致密结晶组织，所以在加快拉铸速度时可以不考虑结晶的晶体结构。用一定直径的结晶器时，拉铸速度与下列因素有关：1、结晶速度：结晶速度与液体钠的温度和冷却温度有关，降低钠温和冷却温度结晶速度加快。2、结晶方向和冷却方式：结晶方向分径向结晶和轴向结晶，为保证液体钠补充和加快拉铸速度必须有较好的轴向结晶，为了有较好的轴向结晶，除结晶器一次冷却外，在结晶器出口增加二次冷却。3、钠锭与结晶器壁的间隙：拉铸速度必须与结晶速度相适应，如拉铸速度过快，由于钠软，延展性好，将结晶器中钠锭拉细，加入了钠锭与结晶器壁的间隙，使液体石蜡油进入间隙，降低了钠锭与结晶器的热传导，大大降低了结晶速度。所以操作时必须根据钠温、冷却温度响应调整拉铸速度。
第二节工艺流程概述
将电解运来的集钠罐在熔钠炉中熔化（控制温度120—140℃），将氧化的钠渣捞出送压滤，压滤后好钠送钠贮罐，滤渣送去做液碱。集钠罐捞渣后的钠用虹吸法灌入钠贮罐，用管口送至铸钠机进行连续铸钠，液体钠进入铸钠机结晶器，用冷冻盐水冷却后的煤油进行一次冷却，固体钠锭出结晶器后用经水冷的液体石蜡油进行二次冷却。将钠锭切成250—300毫米左右长度，装成40公斤一桶，内衬塑料袋，外面用铁桶加盖密封。
集钠罐虹吸后留在罐底的钠，用倾倒车将钠倒入铸锭模盘，成型为二级品钠，每桶装35公斤（附工艺流程图）。
第三节岗位专责制
铸钠机岗位：
1、负责制出合格金属钠产品及包装工作。
2、负责两套铸钠机、贮钠罐及附属设备管线、工具、电器、仪表等正确使
用维护与保养。
3、严格执行各项规章制度，保证设备正常运行做到安全生产。
4、实行轮流专人巡回检查和记录。
5、铸钠机加热部分本班维修。
6、积极开展技术革新和技术革命，不断提高劳动生产率。
7、搞好岗位室内外环境卫生。
8、负责检查空桶无水放标签，如果包装好发现桶内有水出事故本班负责。液压液滤岗位：
1、负责开液压压滤机，把钠渣内精钠压干净。
2、负责记压滤机加热部分。
3、负责记压滤出钠渣的重量。
4、通知天车工把压出的精钠吊入大贮罐内。
5、负责换液压油。
6、负责入库。
7、负责本岗位设备及环境卫生。
捞渣放钠岗位：
1、负责集钠罐的加热捞渣工作。
2、负责清理贮油罐（捞渣吸油）。
3、负责修理放钠管。
4、负责操作台上下卫生。
5、负责修加热炉。
6、负责入库。
7、负责本岗位设备及环境卫生。
清罐及二级品成型岗位：
1、负责清理集钠罐、二级品个倒盘及包装。
2、负责清理油槽内钠渣和打油工作。
3、负责本岗位及室外冷却塔、油泵的卫生。
4、负责入库。
5、负责推空桶给铸钠机白中班使用，并负责检查是否有水，如装钠前发现
有水本班负责。
第四节工艺技术条件
1、钠贮罐温度：
夏季：120—130℃
冬季：130—150℃
2、钠管道温度：
夏季：120—130℃
冬季：130—150℃
3、二次冷却温度：24℃以下
4、一次冷却进口温度：10℃以下
5、中间罐温度：
夏季：120—130℃
冬季：130—150℃
6、拉钠速度：根据钠温和冷却温度灵活调节。
7、压滤温度：120—140℃
8、辅料规格：
液体石蜡油：闪点（开口）140℃以上。
比重：0.825，不含水和沉淀物。
煤油：比重0.79—0.82，闪点：40℃。
第五节操作法
1、铸钠机操作：
（1）、开车前准备：
[1]、操作人员必须先熟悉电器部分的各控制开关和开关按扭的位置和用途。
[2]、熟悉一次冷却，二次冷却的油泵位置，管道去向，阀门开关等情况。
[3]、检查结晶器是否干净，加热中间罐温度在120—140℃，预热分配管和两个阀门。
[4]、检查二次冷却油冷却器水阀门，通水冷却。
[5]、通知冷却小组送冷，启动室外油泵，将油循环，启动泵之前必须将结晶器进出口门及泵前后阀门打开。
[6]、将引锭杆清理干净插入结晶器内。
[7]、启动二次冷却油泵，启动前要开回流阀，关上四个小阀门以防溅油。
（2）、开车：
[1]、一切准备好后启动直流电机将调速器电压调至南台50—60V，北台60—70V。
[2]、用手扶住引锭杆打开放钠阀门。
[3]、开始用力拉引锭杆，并慢慢打开槽内油阀门。
[4]、将钠锭引出约一尺左右，将引锭杆取下，将钠锭慢慢拉入拉辊上。
[5]、打开二次冷却阀门，调好淋油量。使小油槽油液面到适当位置。
[6]、记录开车时间及一切控制条件。
（3）、正常操作：
[1]、经常检查运转情况根据盐水温度，钠锭表面结晶情况调正拉钠速度。
[2]、经常检查各控制点是否符合技术要求并按规定做好记录。
[3]、经常检查一次冷却系统缓冲罐油液面情况，发现液面过低时要及时加煤油。
[4]、经常检查油管路是否有漏油现象。一次冷却油泵，二次冷却油泵运转情况。检查泵内是否缺油，盘根是否漏油，如漏油及时换盘根。
[5]、钠锭平槽后，将钠锭装在有两塑料袋在有铁桶内。每桶净重40kg，扎紧塑料袋口，盖上有密封胶圈的桶盖，上好卡圈和销子。
（4）、停车：
[1]、先关闭进钠阀门。
[2]、停一次冷却油泵，二次冷却油泵。通知冷冻小组停止送冷。
[3]、拉辊上的钠拉完后，将调速器调至零位，再断电源。
[4]、清理干净结晶器内的钠渣、堵上胶塞。
[5]、打扫操作场所和设备卫生。
（5）、不正常现象及处理：
（1）、开车前应先检查油路系统是否有漏油现象，合电源总闸是否有电流指示。
（2）、启动油泵当压力稳定后，应空载运行二次，无其它问题方可使用，油泵工作压力不得超过25kg/cm2（表压），油泵工作温度不得超过65℃（暂定）。
（3）、严禁乱动（调）控制柜各液压元件，发现异常现象停车找维修人员一起修。
（4）、压滤罐内粗钠和油要放适当，油面距罐口为50mm左右。加热压滤罐内钠温120—140℃。
（5）、上好花盘使其下降油面内预热后平稳下压到罐底。
（6）、先吸钠后吸油，提花盘，除渣停油泵，断电。
（7）、压出精钠倒入钠贮罐内。
（8）、油缸杆每压一次擦一次。
3、捞渣清罐操作：
（1）、从电解来的集钠罐吊入加热炉内加热，温度控制在120—140℃。
（2）、捞集钠罐表面和罐底的底子，钠渣送压滤。
（3）、用虹吸的方法将集钠罐的钠放入钠贮罐内，放完钠将放钠管清理干净。
（4）、将集钠罐吊入倾倒车上，将罐内钠渣倒入盘内，开有阀门冷却铸块。
（5）、倒块装桶，包装为二级品，用两个塑料袋包装。每桶净重35kg。包装方法与一级品相同。
第六节安全生产制
1、上班前操作人员必须穿戴好防护用品，操作时戴上眼镜和耐油手套。
2、上岗人员必须熟知操作规程方可独立操作，并按操作规程执行。
3、操作人员必须精心操作，操作时不得随意离开工作岗位，有事者需向班组
长请示，许可后方能离开。
4、操作场所严禁带水，吸烟和打闹。
5、不准任意乱动电器设备，其设备按钮不得带油手套操作。
6、操作现场要求清洁整齐，操作工具要齐全，不得随意做其它用途。
7、操作工具应干燥无水，不准吸烟。
8、开停车清理出的钠块钠渣应及时处理，不得暴露空气之中。夏季拉辊上的
钠锭要淋油。
9、在操作现场应有固定地方存放石棉布石棉灰和干粉灭火器。
10、操作车间无论是成品、半成品或渣子不得存放过多或长期存放。车间存
放成品不应超过两天产量。
11、使用新石蜡油时必须先用钠渣子试验无水方可使用。
12、贮油罐规定每月放水一次。
13、清扫的垃圾不得在厂房内存放。每班下班倒入指定地方。
14、清扫出的大块金属钠要进行回收，不得倒入垃圾内。
15、室外冷却器、油泵附近严禁吸烟和有明火。
16、铸钠机设备上不得存放钠渣和油，铸钠机下面不得有钠渣和锯末，避免
发生着火。
17、每星期六停车后，安全员要进行全面检查一次。
18、按动电钮时要先检查设备现场是否有人。
第八章通用设备操作规程
第一节水泵
1、启动及停止：
（1）、检查托架内黄油或油标尺来测量稀油的油位是否在规定范围内。
（2）、试验启动，检查电机旋转方向是否正确，试验时间不准超过一分钟。
（3）、经泵体上部轴孔往水泵和吸水管内灌水或（煤油）、（所打介质）。
（4）、闭上吸出管阀门及压力表旋塞。
（5）、启动电机、并打开压力表旋塞。
（6）、当水泵以全部转数工作时，压力表显示适当压力，然后打开真空旋塞，并且逐渐打开排液管路上的闸阀到需要范围。
（7）、当停止水泵时，要慢慢关闭在排液管路上的闸阀，关闭真空表旋塞，并停止电机，然后闭上压力表旋塞。
（8）、当长期停止使用水泵时，水泵应拆卸开，把泵零件上的水擦干，并在滑动面涂上防锈油妥善保存。
2、运转：
（1）、注意水泵轴承温度，不应超过外界温度35℃，但最高不应大于75℃。
（2）、托架内油位必须保持在油标尺的两刻度之间。
（3）、水泵每工作500小时应更换一次润滑油，晃悠在2000小时换一次。
（4）、填料室内正常程度漏水每分钟为10—20滴，超过或太少者应压紧或放松填料压盖。
（5）、每半年检查联轴器，注意电机轴承温度。
（6）、运转过程中如发现噪声或异常的声音时应立即停车检查其原因。
（7）、水泵工作每经2000小时应进行周期检查，叶轮与密封环配合处的间
≥150mm其间隙在直径上的最大值为2毫米。隙不能磨损过大吸水管直径D
吸
吸水管直径D
≤100mm其间隙在直径上的最大值为1.5毫米，如超过时可更吸
换密封环。
人教版化学必修1《金属钠的性质与应用》的教学设计一、教材内容分析 （一）地位和作用 在第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上，从本节开始，学生将初步、系统地接触具体的元素化合物知识。钠是高中化学学习的第一种金属元素，典型的金属钠的性质学习，是系统学习元素化合物知识的开始，在引导学生学习元素化合物知识方面有着举足轻重的地位。元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是学生今后在工作和生活中经常要接触、需要了解和应用的基本知识。 （二）教材的前后联系 本节内容安排在氧化还原反应之后，一方面对氧化还原反应的知识做了进一步的巩固，为前面的理论知识补充了感性认识的材料，另一方面也为以后学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下了坚实的基础。教材这一独具匠心的安排，说明本课时在整个教材体系中起着一个联系的作用。 （三）内容结构与特点 本节课选自人教版化学1第三章第一节，学习的主要内容是一种典型的金属钠的结构、性质和用途。考虑到高中化学学科知识的连贯性和学生的认知规律，以“金属的结构决定其性质”这一主线，分别从“金属钠与非金属的反应”，“金属钠与酸和水的反应”，“金属钠与盐的反应”这三个方面，系统地对金属钠的性质进行了学习。让学生初步尝试从实验操作和实验现象去探索物质（金属）的化学性质，从基本原理（如氧化还原反应原理）去深化对这些性质的理解。这种学习方式的过程和方法一经掌握，便可以驾轻就熟地学习好后一章非金属及其化合物的内容。 二、教学对象分析 （一）分析学生具有的认知水平、能力基础、情感特点 1.认知水平：学生在初中已经学习过金属的某些化学性质，高中化学前两章又学习了离子反应、氧化还原反应等知识，初步具备了从物质类别和化合价角度去分析理解物质的化学性质的认知水平。
金属钠的性质与应用
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第二单元 钠、镁及其化合物 第1课时 金属钠的性质与应用 知识内容 必考要求 加试要求 1.钠的物理性质与用途。 2.钠的化学性质(跟非金属、酸、某些氧化物的反应）。 3．钠的生产原理。 4.过氧化钠的主要性质。 a b a a c b c 目标定位 1.掌握钠的物理性质和化学性质。 2.了解钠元素在自然界中的存在形式,了解钠的生产原理和主要用途。 ３.理解Ｎａ2O 和Na 2O 2的组成、性质和应用。 一 钠的性质及应用 1.物理性质 颜色、状态 熔、沸点 密度 硬度 银白色块状固体 熔、沸点较低 比水小 硬度小、质地软 2．钠的化学性质 （１)钠与氧气反应 按表中要求完成实验，并将观察到的实验现象及其原因解释填入表中。 实验操作 实验现象 原因解释 钠的新切面呈银白色，具有金属光泽,在空气中很快变暗 钠是活泼金属,在空气中极易被氧化,生成Ｎａ2O 把一小块金属钠放在坩埚中，加热 钠先熔化为银白色小球；然后燃烧,火焰呈黄色;最后生成淡黄色固体 金属钠熔点低，加热时与Ｏ2反应生成Ｎa ２Ｏ2
①钠在常温下与氧气反应的化学方程式是4Na＋O2==２Na2O,在加热点燃时反应的化学方程 式是2Na＋O2错误!Na２O2。由此你能得出的结论是。 ②通过以上实验过程,可以说明钠具有的性质有哪些？并分析说明在实验室中应怎样保存金属钠？ （2)钠与水反应 在小烧杯中加入约1/２的水，滴入１～2滴酚酞溶液,将切好的钠投入到水中，盖上表面皿，观察实验现象。填写下表： 实验现象原因分析 钠浮在水面上钠的密度比水小 钠熔成光亮小球反应放热且钠熔点低 四处游动生成气体 发出“嘶嘶”响声,且很快消失反应剧烈 溶液变红色反应生成物显碱性 钠与水反应的化学方程式是2Na＋2H２Ｏ==2NaOＨ+Ｈ2↑,氧化剂是H２Ｏ，还原剂是Ｎa。３.钠的制备和用途 (1)制备 工业上电解熔融NaCl可以得到金属钠:２NaCｌ错误!未定义书签。2Ｎa+Ｃl2↑(填电解方程式)。 (２）用途 ①钠和钾的合金常温下呈液态,可用于快中子反应堆作热交换剂。 ②高压钠灯发出的黄光射程远,透雾能力强,常用作路灯。 ③金属钠还可以用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。如Na与TiCl4反应：TiＣl４+４Nａ＼o(====＝,700～800 ℃）Tｉ＋4NaCl。 归纳总结 有关钠的反应 (1）钠在常温下与O２反应生成Ｎa2O，加热条件下生成Na2O2，钠与O2的反应产物是由温度决定的,而不是由O2的量决定的。 (2)钠与水（滴有酚酞）反应的实验现象可概括为5个字——“浮”、“熔”、“游”、“响”、“红”。 (3）钠与酸反应是先酸后水；钠与盐溶液反应是先水后盐，并不能置换出不活泼金属。
高一化学金属钠的性质与应用练习题 一、选择题 1．通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是（）A．保存在水中B．密封，保存在广口瓶中 C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中D．密封，保存在煤油中 2．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点较低B．钠的密度比水的小 C．钠的硬度小D．钠有很强的还原性 3．下列有关钠的叙述中，错误的是（） A.钠的很活泼，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等 B.钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界 C.钠是一种灰黑色的固体 D.钠的质地软，可用小刀切割 4．关于钠原子与钠离子，下列叙述错误的是（）A．它们相差1个电子层B．它们的化学性质相似 C．钠原子比钠离子稳定D．钠原子、钠离子均为钠元素 5．金属钠着火后，可用于灭火的物质和器材有（）A．水B．泡沫灭火器C．干冰灭火剂D．干砂 6．取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（） ①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射 ④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体 A．①②③B．①②④c．①②⑤D．①③⑤ 7．钠的下列用途与其化学性质无关的是（）A．制过氧化钠B．原子反应堆的导热剂． C．冶炼金属钛D．制取贵重金属钽 8．将一小块钠投入盛有5mL饱和石灰水的试管中，不可能观察到的现象是（）A．钠熔成光亮的小球，在液面四处游动B．有气体产生 C．溶液底部有银白色的物质D．溶液变浑浊 9．（2002年上海春季考题）在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL。将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm3）投入烧杯中。观察到的现象可能是（） A 钠在水层中反应并四处游动 B 钠停留在苯层中不发生反应 C 钠在苯的液面上反应并四处游动 D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动 10．将一定质量的钠投入到24.6g t℃的水中，得到t℃的NaOH饱和溶液31.2g。t℃时，NaOH 的溶解度是（）
钠的性质与应用教案(1课时) 【教学目标】: 1.使学生认识钠是一种活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。 2.培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。【教学重点】: 钠的化学性质。 【教学难点】: 对实验现象的观察、分析。 【教学方法】: 实验，探究，讨论、分析、归纳。 【教具准备】: 幻灯机 实验用品：金属钠、小刀、镊子、滤纸、酚酞试液、酒精灯、 铁架台、火柴、石棉网、稀盐酸、硫酸铜溶液 【教学过程】: ●[引言]：专题2的标题是“”从海水中获得的化学物质”，第一单元我们已 经学习了一些非金属的获取，那么从第二单元起，我们将要学习怎样获取一些金属。这堂课我们先来讲“金属钠的性质与应用”。钠元素在自然界中分布很广，在海水中储量极为丰富。 ●[板书]：第二单元钠、镁及其化合物 ●金属钠的性质 ．．与应用 ●[指导语]：提到性质，我们在“原子的构成”那一节曾经提到一句，大家 来回忆一下“什么决定性质”。 ●[学生思考后回答]结构决定性质 ●[过渡]：大家的回答很好，请每位同学在笔记本上画一下钠原子的结构示 意图。 ●[提问]：观察你们所画的示意图，钠原子最外层有几个电子？化学反应中， 钠原子容易失去还是得到电子？ ●[学生思考后回答]钠原子最外层有1个电子，在化学反应中，容易失去最 外层的一个电子，形成钠离子。
●[指导语]：回答得很好。 ●[过渡]：在研究一种陌生物质的时候，我们通常先从它的哪种性质切入？ ●[学生回答]：物理性质 ●[教师总结]：回答得很好。那么物理性质包括哪些呢？ ●[学生回答]：色、态、味、密度、硬度、溶解度、熔沸点等。 ●[投影]：实验探究：观察金属钠的颜色、硬度等 ●[指导语]：回答得很好。 ●[提问]：为什么密封在煤油中的钠能保持光亮的银白色，而刚才我们切开 的钠却不能呢？ ●[学生思考后回答]：煤油内钠与空气是隔绝的，而刚才切开的钠却与空气 充分接触，说明钠与空气中的物质发生了化学反应，以致变暗。 ●[教师总结]：回答得很好。事实上由于空气中的氧气在常温下与钠反应生 成了氧化钠，从而使金属钠失去光泽。纯净的氧化钠是一种白色粉末。 ●[投影]：常温下：4Na+O2=2Na2O ●[师]：刚才大家有没有注意到我怎么处理没有用完的钠的，我是把它放回 原瓶。这样操作有错误吗？ ●[学生思考后回答]：有。 ●[教师总结]：同学们，这是钠回收的一个特殊性。钠非常活泼，放置在空 气中可能会引起爆炸，还容易变质，所以我们要将用不完的钠放回原瓶，这样也不会污染瓶中的钠。 ●[探究]：物理性质说完了，现在可以开始研究化学性质了吧。大家在初中 比较系统地学习过铁的化学性质。请大家回忆一下铁能与哪些物质反应。 ●[学生思考后回答]：铁能与氧气、氯气、盐酸、硫酸铜溶液反应。 ●[设问]：请根据以上探究学习方法猜想并设计探究金属钠的性质。 ●[学生讨论并提出设想]：1、通过肉眼观察金属钠的颜色及变化和动手切割 感觉其硬度；2、钠能否在空气中燃烧；3、钠能否与水反应；4、取钠与酸
金属钠的性质滦县一中 孔范丽
金属钠的性质与应用教案 滦县一中孔范丽 三维目标： 1、知识与技能： （1）知道钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质。 （2）初步掌握钠的化学性质，能描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象，能写出相关的化学方程式。 （3）了解钠的工业制法和应用。 2、过程与方法： （1）学会科学、合理地运用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要作用。 （2）利用实验现象、实践活动引导学生发现问题、解决问题。 （3）运用探究活动，在不断发现问题的基础上，运用讨论交流、使学生不断获取新知。 3、情感态度与价值观 （1）培养学生重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣，培养与人合作的 精神。 （2）通过根据钠的相关性质实验现象分析归纳钠的性质，形成实事求是的科学态度，树立实践是检验真理的唯一标准的辩证唯物主义世界观。教学重点：钠的化学性质。 教学难点：对实验现象的观察和分析，尤其是钠与水反应的探究性学习。 教学准备：课件；实验器材：保存在煤油中的金属钠、水、酚酞试液、硫酸铜溶液、小刀、镊子、滤纸、玻璃片、铁架台、铁夹、硬质玻璃管、烧杯、 酒精灯等。 教学策略：合作—---- 探究的自主学习模式。 教学过程： 【创设情景，引入课题】 引入：今年春节联欢晚会上，刘谦表演的魔术深受大家的欢迎，今天我也给大家表演一个化学小魔术“滴水燃纸”（用胶头滴管在纸团上滴几滴水）。【引导】在刚才的魔术中，奇妙的现象产生是钠的功劳，那么为什么能滴水燃纸呢？在魔术中金属钠的作用是什么？具有哪些性质呢？要想知道其 中的奥秘，请大家动手完成下列实验。 【新课教学】（学生自主探究） 【教师强调】合作学习、关爱自己和他人 注重实验安全性! 1.钠的取用－－镊子（不能用手接触） 2.煤油要用滤纸吸干 3.切割在玻璃片上进行 4.实验中剩余的钠必须放回原瓶 【实验探究】 实验操作 实验1：切下绿豆大的钠，观察钠表面的颜色、光泽以及在空气中表面的颜色变化。
氢氧化钠的性质和用途（第一课时） 大连市沙河口区第七十九中学姓名冯军 一、教材分析： 本节内容采用从已有经验和知识引出，通过实验观察进行归纳和比较，将知识的应用分散穿插与最后集中陈述相结合的方式出现。本节内容实验较多、现象鲜明，容易引发学生的学习兴趣。但本节内容涉及到的化学反应方程式有一定难度，这又给学生学习带来了一定的困难。因此，在教学时从学生的已有经验和知识入手，增加感知实例，尽可能让学生多动手做实验，并充分应用比较的方法，进行实验现象比较，从而认识碱的性质和用途。 二、学情分析： 学生已经学习了常见的酸的物理性质、化学性质和用途，对分类学习物质的性质和用途有了一定的基础，但初中学生对于抓住知识的规律性来学习一类物质的性质，还需要教师不失时机地进行引导。因此教学中应从学生已有的经验和知识入手，尽可能让学生多思考，多动手实验，让学生能根据已知来主动探究未知，真正体会到生活中处处有化学，从而对氢氧化钠的性质和用途有较深的认识。 三、三维目标： [知识与技能] 1、了解氢氧化钠的性质和用途，进一步提高正确书写化学方程式的能力。 2、会用氢氧化钠的性质解释日常生活中的一些现象。 3、认识强碱的腐蚀性。 [过程与方法] 1、用氢氧化钠的性质并联系物理及生物知识，自己设计实验，培养创新精神和创新能力、实验能力、观察能力及认识规律的能力。 2、初步学会用科学探究的方法认识物质的性质。 3、学会观察、实验、记录、探索、设计等基本的科学研究方法。 [情感态度价值观] 1、逐步培养学生严谨求实、一丝不苟的科学态度。 2、以实验为载体，保持和增强学生对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。 四、重难点： [重点]氢氧化钠的化学性质。 [难点]氢氧化钠和非金属氧化物反应的化学方程式。 五、课前准备： [教师] 药品：氢氧化钠固体、蒸馏水、石蕊试液、酚酞试液、一瓶二氧化碳、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氯化铁溶液。 仪器：试管、表面皿、点滴板、胶头滴管、气球、双孔橡皮塞、试管夹、酒精灯。 用品：多媒体课件(展示有关实验要求及思考题)、叶脉书签。 [学生] 有关课外资料、预习资料。
《金属钠的性质与应用》的教学设计 汪纪苗 宁波市鄞州中学 一、设计思想 、生活即化学，化学即生活的思想 新课程化学教材对元素化合物部分摒弃了传统的编写思路，倡导在自然界和生产生活的背景中进行元素化合物知识的教学，体现从“生活走进化学，从化学走向社会”，“从自然走进化学，从化学走向应用”的编写思路，表达了生活即化学，化学即生活的教学思想，化学不再只是一门科学性的高中课程，而是与我们的生活生产实际密切联系的科学。因此在本教学设计中体现了“生活走进化学，从化学走向社会”新课程化学教材编写的意图。 、课堂的动态生成思想 走进新课程，教学的最高宗旨和核心理念是“一切为了每一个学生的发展”。而“发展”是一个生成性的动态过程，有着一些我们无法预见的教学因素和教学情境。我们在组织教学时，考虑最多的往往是目标意识：这个课如何达到预定目标，完成教学任务。却很少去想学生的体验，去了解他们关注什么、需要什么、希望接受什么，学生的思维与活动总是被限制在教案的束缚中。因此，课堂上，教师不要急于教给学生什么，也不要满足于教给学生什么。重要的是，要不断地为学生创设一种“海阔凭鱼跃，天高任鸟飞”的广阔发展时空，要让学生有机会表达自己想关注的内容、希望接受的信息，从而产生动态课程效果。 、实验探究教学思想 现代化学教学观认为，化学教学不仅应使学生掌握基础知识和基本技能，更应注重对学生进行探索化学知识的过程和学习方法的训练，以此激发学生发现问题、提出问题、分析问题和解决问题的兴趣，形成求学所必需的质疑态度和批判精神，从而培养创新意识和创造能力。 实验探究的教学是以实验为中心主题的探究教学。在实验的基础上，通过观察、分析、比较、抽象、概括、归纳等科学方法，对某些化学反应实质、现象以及化学实验装置从多角度、多层面做深入的研究探索，进行探究其规律的学习，有力地解释客观事实的实验属性，从而有效地强化学生的创新意识，拓展学生的创新思维，提高动手能力和实践创新能力。在实验探究教学中，把实验作为提出问题、探究问题的重要途径和手段，要求课堂教学尽可能用实验来开展，变演示实验为学生实验，变验证性实验为探究性实验，使学生亲自参与实验，激发和培养学生的科学兴趣，充分发挥学生的实验的能动性，引导学生根据实验事实或实验史实运用实验的方法论来探究物质的本质及其变化规律。 二、教材分析 ．《课程标准》、《学科教学指导意见》对本课教学内容的要求。 《课程标准》的要求：．根据生产生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠等金属及其重要化合物的主要性质。 《学科教学指导意见》的基本要求：①能用实验的方法探索和理解钠的重要性质，②了解
《金属钠的性质》课后评课 新一轮基础教育课程改革的一个基本理念就是促进学生学习方 式的转变，倡导学生主动参与学习过程，引导学生在教室装设的情景中发现问题、提出问题,尝试运用多种方式分析问题和解决问题,在学习过程中还要注重交流、评价与合作。要求确立自主学习、探究学习和合作学习为主的学习方式,以促进学生和谐均衡、个性化的发展。基于上述理念，刘老师的这节课的设计思路是:“以实验探究为主、多媒体辅助的方法进行教学，注重学生获取知识的过程,从实验中获得感性认识(实验现象的观察）,然后上升到理性认识（金属钠的性质），再利用理性认识解决实际问题（金属钠的存在、保存及应用），从而在掌握知识的同时,让学生体验探索科学真谛的乐趣,考查学生 动手实验的能力，培养学生解决实际问题的能力。” 一、滴水点灯小魔术、钠在氯气中燃烧实验的引入，激发兴趣。本节课刘老师用一个化学小魔术“滴水点灯”引入，增强了学生的求知欲,激发了学生的学习兴趣。 二、课堂重难点的新理解。本节课刘老师从学生的角度出发设计的侧重点为培养学生观察事物和现象的能力,化学反应中有的现象稍纵即逝，有时会观察不全面,有时候学生由于实验时的过分喜悦而忘却了实验目的等，因此,在本节课上刘老师除了应有的通过实验认识钠的性质知识重难点外还让学生如何对实验现象的观察和分析,很好地引导学生对实验现象的及时全面观察，更考虑学生本身的认知水
平，慎重地为学生设计了实验报告，这样做可以使学生少走弯路，使课堂结构更紧凑。 三、元素化合物教学的新思路。记得以往无论是随堂课还是一些评比性的课，很多教师就是从原子结构入手与学生分析结构特点从而根据结构推测可能的性质，然后用实验来验证推测的科学性，接着利用“结构决定性质,性质决定用途”一句话引出物质的存在和应用。但，刘老师却采用隐形的方式将这种学习方法贯穿在课堂的始终，教师不明说但通过暗设埋伏使学生心神领会。这样教学更能让学生对化学感兴趣。 四、课堂实验的处理。怎样才能让学生的求知欲在兴趣中，在参与中,在求真中得到升华。如果只由教师单独操作完成,就会显得牵强、死板而且体现不了新课程的理念,达不到激发学生浓厚的学习兴趣的目的。考虑到一种新物质的研究方法先从表观的角度去认识，因此金属钠的质地、颜色、状态、密度等安排学生亲身经历,老师也没给学生太多的限制,只是在适当的时候进行了引导；金属钠与氧气、水的反应扑朔迷离、新鲜有趣,又存在一定的危险性(钠取得太多已引起爆炸),所以此实验由学生分组完成但必须注重实验安全性教育;钠与氯气、硫磺的反应考虑到学校实验室没有通风橱由教师用多媒体播放演示实验；其余的课堂实验和补充实验考虑到课堂时间和有效性由师生共同完成。
钠得主要性质及其应用 1.颜色 密度 熔点 硬度 银白色,有金属光泽 大于ρ(煤油) ρ(水)大于ρ(钠) 小于100 ℃ 质地柔软 2、钠得化学性质 (1)完成上述标号反应得化学方程式。 ① ② ③ ④ 提醒:①钠得取用方法:用镊子夹取一小块钠,用滤纸吸干表面得煤油,用小刀切取黄豆大小得钠,剩余得钠放回原试剂瓶。 ②钠失火得处理:沙土盖灭,不能用水或泡沫灭火器灭火。 (2)钠与含有酚酞得水反应得现象及解释。 (3)钠与盐溶液得反应。 Na ――→水NaOH ―------→盐溶液 发生复分解反应 如Na 投入CuSO 4溶液中,反应得离子方程式为: 。 提醒:①钠与盐溶液反应。 钠与盐溶液(除部分酸式盐溶液外,如NaHSO 4溶液)反应时,先与水反应,生成得氢氧化钠再与盐反应,故不会生成金属单质。如钠投入硫酸铜溶液中,生成氢氧化铜沉淀。 ②钠与熔融盐反应。 钠与一些熔融盐在一定条件下可以发生置换反应得到金属单质,故用于冶炼金属。如金属钛得冶炼: 3.钠得制取、保存及用途 (1)制取:化学方程式为 。 (2)保存:密封保存,通常保存在石蜡油或煤油中。 (3)用途。 ①钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆得导热剂; ②作强还原剂,将某些稀有金属从它们得卤化物中还原出来,如: ; ③用作电光源,制作高压钠灯。 回归教材: 1.取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,下列现象描述正确得就是( ) ①金属先熔化 ②在空气中燃烧,放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体物质 A.②⑤ B.①②③ C.①④⑤ D.④⑤ 2.下列关于钠得叙述,正确得就是( ) A.钠就是银白色金属,硬度很大 B.金属钠得熔点很高 C.钠得金属活泼性大于铜,能从CuSO 4溶液置换出Cu D.钠有很强得还原性 3.(溯源题)判断下列说法就是否正确 (1)23 g Na 与足量H 2O 反应完全后可生成N A 个H 2分子( ) (2)将Na 块放入水中,产生气体:2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑( ) (3)钠与CuSO 4溶液反应:2Na ＋Cu 2＋===Cu↓＋2Na ＋ ( ) (4)钠与水反应:Na ＋2H 2O===Na ＋＋OH － ＋H 2↑( ) [题组精练·提考能]题组一 钠得性质及应用 1.关于钠得叙述中,不正确得就是( ) A.金属钠与水反应生成氢气,但就是实验室中不能用金属钠与水反应制备氢气 B.金属钠放在石棉网上加热时,先熔化成银白色小球,然后剧烈燃烧,发出黄色火焰 C.金属钠在空气中放置生成氧化钠,在空气中燃烧生成过氧化钠 D.金属钠与氧气反应得产物取决于氧气得用量 2.将金属钠放入盛有下列溶液得小烧杯中,既有气体,又有白色沉淀产生得就是( ) ①MgSO 4溶液 ②Na 2SO 4稀溶液 ③饱与澄清石灰水④Ca(HCO 3)2溶液 ⑤CuSO 4溶液 ⑥饱与NaCl 溶液 A.①④⑤⑥ B.③④⑤⑥ C.②④⑤⑥ D.①③④⑥ 3.(简答规范练) 某研究性学习小组在网上收集到信息:钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO 2气体中燃烧。她们对钠在CO 2气体中燃烧后得产物中得白色物质进行了如下探究:
《金属钠的性质与应用》教学设计 设计：罗银先福建师大附中 点评：王晓聪厦门湖里区教师进修学校 一、概述 本节课是高一《化学·必修1》专题二——从海水中获得的化学物质的第二单元教学内容中的一部分，第一课时《金属钠的性质与应用》的学习。是通过原子结构特点、物理性质、化学性质、保存方式及制法和用途的学习，旨在向学生介绍金属钠的性质及其化合物在生活、生产中应用，在高中化学中占有重要位置。本节课的重点是钠的化学性质——钠与水反应，难点是实验的观察、分析、尤其是钠与水反应的探究学习。 点评：罗老师把钠与水的反应设计成探究学习任务。利用任务驱动的教学方法激发学生学习和操作的欲望。让学生在动手操作中领悟知识，体验动手的乐趣。在课中设计的演示实验：把金属钠投入硫酸铜溶液中，并将反应过程投影在屏幕上，引导学生观察现象，讨论分析原理，这个教学环节体现了教师的主导作用。这是一节学教并重的课。 二、教学目标分析 1、知识与技能： （1）描述钠与水、氧气反应现象 （2）理解钠与水、氧气反应实质 （3）使学生知道化学反应是可以通过改变反应条件而发生不同变化的 2、过程与方法： （1）通过学习，培养学生的归纳、推理能力，以及学生思维的广阔性、深刻性和批判性。 （2）掌握科学探究的基本方法，提高分析问题、解决问题的能力； （3）增强合作学习的能力，通过实验方案设计的交流提高表达能力和筛选、优化实验方案的能力。 3、情感态度价值观： 通过学习，明白事物的普遍联系与对立统一的辩证唯物主义哲学思想，激发探索精神和创新意识。激发学好文化知识，报效祖国的神圣的责任感。 点评：罗老师知识与技能目标的设计明确具体，行为动词使用准确。但是过程与方法目标的设计行为动词的使用就有问题了，不应该用“培养”这个词，起行为主语显然是老师，这是不符合课程改革理念的。过程与方法目标的设计还存在第二个问题，就是目标空泛，尤其是第一、第二个目标更甚，这两个目标基本上是无法测量的，所以不成其为目标！在情感态度和价值观目标的设计上，罗老师存在同样的两个问题。
【最新整理，下载后即可编辑】 各位评委、老师大家下午好！今天我说课的题目是《金属钠的性质与应用》，下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教材的重难点、教学法分析、教学过程和板书设计七个方面展开说课。首先我将对教材进行简要的分析。 一、教材分析 1、教材的地位和作用 本节课是苏教版高一化学必修1专题2的第2单元钠、镁及其化合物的第一课时《金属钠的性质与应用》。钠是一种典型的金属元素，也是高中阶段学习中的第一种金属元素，学习本节内容对以后其他金属的学习有指导性作用。这节课通过学生自主学习，实验探究钠的性质、形成一定的学习方法。这不仅为学生学习《化学2》中的元素周期表的知识提供了一定的基础。而且学生在获取相关化学知识和实验研究技能的同时，激发学生为自我发展和社会生产进步学习化学的兴趣。 2、教材内容分析 本节教材包括四部分内容： （1）钠的原子结构及化学性质的推测。 （2）钠的物理、化学性质。 （3）钠的存在和制法。 （4）钠的保存和用途。 二、学情分析 在初中学生也掌握了一些基本的化学实验操作技能，领悟到化学是一门以实验为特征的重要学科，而且在这节内容之前学生学习了原子结构和氧化还原反应原理等基本知识，这更有利于学生深层次理解钠的性质，达到知识的前后联系和融会贯通。3、教学目标分析 根据教材内容和学生的实际，我制定出以下教学目标：
a、知识与技能： ①了解金属钠的物理性质； ②掌握金属钠的化学性质； ③认识钠是一种活泼金属。 b、过程与方法： ①初步学会有序的实验观察方法； ②体验科学探究的一般步骤，训练实验能力和思维能力。 c、情感态度与价值观： ①通过实验探究，养成认真、严谨、科学的实验态度； ②通过合作实验，养成团结合作的精神。 4、教材的重点和难点 基于我对本节教材价值的认识和学生的实际学习能力，将教学重点确定为： （1）重点是从钠的原子结构特征认识钠的化学性质，尤其是与水反应 （2）难点是探究性实验操作、观察和分析，尤其是钠与水反应的探究学习。 三、教学法分析 1.教法分析 本节课可尝试运用展示法、“实验-探究”教学法、结合发现法、讨论归纳法，或用多媒体进行课堂教学，充分发挥学生主体作用，注重与学生的互动，重视学生的动手能力。 2、学法分析 根据教材特点和学生特点，本节课进行以下学法指导： 1、让学生自己做实验，强化学生实验的基本操作，培养学生的实验能力，提高学生的化学实验素质，增强合作的精神。 2、让学生学会分析：观察现象——分析原因——得出方法——综合运用。 3、帮助学生抓住关键、掌握重点：学习元素及其化合物抓住“结构——性质——存在和用途”这条线。 四、教学过程
【教学课题】 金属的化学性质—金属钠的性质和用途 【教材分析】 本节课是全章教学重点之一，本节课的学习在元素化学教学中起到了承前启后的重要作用。处理好此课，对整个元素及化合物的教学有着深远影响 【学生分析】 对于高一学生，已经学习了常见金属的性质，初步掌握了学习元素化合物知识的方法，也掌握了一些基本的化学实验操作技能，领悟到化学是一门以实验为基础的自然学科的思想。同时，这一时期的学生初步具有一定的实验探究能力和分析问题、解决问题的能力。 结合以上学生的特点，本节课学生预期达到以下教学目标： 【教学方法】 为了落实三维的教学目标和突出重点突破难点，我采用了以小魔术和新闻资料为线索，创设情景；以实验探究为手段，展开教学活动的教学方法。 【教学过程】
本节课的教学过程通过进程——知识坐标展开，以教学进程为纵坐标，呈现教学的各个环节。以知识为横坐标，开展金属钠的物理性质和化学性质的学习和探究。为了实现以生为本的教学理念，采用了以小组活动和师生互动为主的教学协作方式。小组活动主要体现在2、4、5三个环节上。师生互动则贯穿整个教学进程。 在整个教学进程中3、4、5三个环节体现了科学探究的思想，由学生根据预习作业的要求通过查找和整理资料来提出问题，通过探究实验得出结论，最后用得到的结论解决问题。 在教学评价上采用了师生评价和生生评价相结合的方式，体现了新课程倡导的评价方式多样化的教学理念。 总之，本节课我力图尝试运用新课程倡导的“主动参与，乐于探究、交流与合作”的学习方式进行教学设计，体现“学教并重”的教学理念。 谢谢各位评委！
第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质—金属钠的性质和用途 教学设计 大庆市第六中学 郭萌 2011-11-16
一．金属钠 1．钠的物理性质 颜色硬度密度熔点导电导热性 2．钠的化学性质 钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。 (1)跟非金属单质（如与O2，Cl2反应）反应： 与O2常温： 点燃： 与Cl2 (2)钠与水反应 现象： 离子方程式：----------------------------------------------------------------------------------- (3)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。 （4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。 例如：①钠与CuSO4溶液反应 钠与硫酸铜反应的离子方程式：-------------------------------------------------------- ②钠与FeCl3溶液反应：--------------------------------------------------------------------- 3.钠的制取保存及用途： （1）制取： （2）保存：密封保存，通常保存在煤油或石蜡油中。 4．钠的存在与用途 自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。钠是一种强还原剂，工业上用它还原金属钛、锆、铌等；反应如：4Na＋TiCl4（熔融）＝Ti＋4NaCl，另外钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制高压钠灯。 5.钠的化合物 (1)．氧化钠和过氧化钠的比较 比较内容Na2O Na2O2 颜色、状态 氧的化合价 电子式 稳定性 生成条件 物质类别碱性氧化物过氧化物（不是碱性氧化物） 与水反应 与CO2反应
金属钠的性质与应用教学设计 三维目标： 1、知识与技能： （1）知道钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质。 （2）初步掌握钠的化学性质，能描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象，能写出相关的化学方程式。 （3）了解钠的工业制法和应用。 2、过程与方法： （1）学会科学、合理地运用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要作用。 （2）利用实验现象、实践活动引导学生发现问题、解决问题。 （3）运用探究活动，在不断发现问题的基础上，运用讨论交流、使学生不断获取新知。 3、情感态度与价值观 （1）培养学生重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣，培养与人合作的精神。 （2）通过根据钠的相关性质实验现象分析归纳钠的性质，形成实事求是的科学态度，树立实践是检验真理的唯一标准的辩证唯物主义世界观。 教学重点：钠的化学性质。 教学难点：对实验现象的观察和分析。 教学准备：课件；实验器材：保存在煤油中的金属钠、水、酚酞试液、硫酸铜溶液、小刀、镊子、滤纸、玻璃片、铁架台、铁夹、硬质玻璃管、烧杯、酒精灯等。 教学策略：合作—探究的自主学习模式。 教学过程：
【创设情景，引入课题】 引入：今年春节联欢晚会上，刘谦表演的魔术深受大家的欢迎，今天我也给大家表演一个化学小魔术“滴水燃纸”（用胶头滴管在纸团上滴几滴水）。 【引导】在刚才的魔术中，奇妙的现象产生是钠的功劳，那么为什么能滴水燃纸呢？在魔术中金属钠的作用是什么？具有哪些性质呢？要想知道其中的奥秘，请大家动手完成下列实验。 【新课教学】（学生自主探究） 【教师强调】 合作学习、关爱自己和他人 注重实验安全性! 1.钠的取用－－镊子（不能用手接触） 2.煤油要用滤纸吸干 3.切割在玻璃片上进行 4.实验中剩余的钠必须放回原瓶 【实验探究】 实验操作 实验1：切下绿豆大的钠，观察钠表面的颜色、光泽以及在空气中表面的颜色变化。 实验2：将一小块金属钠放在硬质玻璃管中加热，观察现象。 实验3：将一小粒金属钠投入盛有滴了几滴酚酞溶液的水的小烧杯中，盖上玻璃片，观察实验现象。（引导学生从反应的剧烈程度、反应中钠的状态、反应中溶液温度的变化及反应中颜色的变化这几方面进行观察）。 【实验现象】（学生记录）
金属钠的性质与应用 【情景导课】首先，教师演示“滴水生火”的实验，打破学生原有的认知，把“水火不相融”与“滴水生火”形成强烈反差，然后提问：俗语说：“水火不相容”，为什么刚才的实验中却用水点着了火呢？并告诉学生那是钠的功劳。使学生迅速进入浓厚的化学氛围，激发起学习金属钠性质的欲望。 【教师活动】本节课我们主要利用以下三个实验来探究金属钠的性质： 实验1：金属钠的切割实验。（教材P48“观察与思考”实验1） 实验2：将金属钠加热观察实验现象（教材P48“观察与思考”实验2） 实验3：将金属钠投入水中观察实验现象（教材P48“观察与思考”实验4）【演示实验】实验1：取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。 注意事项：（1）实验过程中不能用手直接触摸钠块，必须用摄子去夹取。 （2）实验后的钠块可以放回原试剂瓶。 （3）切开金属钠前，一定要注意提醒学生先观察钠的表面颜色，该实验在一玻璃片上进行。 改进实验：选取一要管壁较薄的一玻璃管，用布包裹着玻璃管像像使用钻孔器一样，慢慢地 钻入大的钠块里，使管中填有一段银白色的金属钠。用玻璃把钠推到管的中央，然后用蜡封好玻璃管的两端，样品可以长期保存和使用。 【学生活动】观察钠切开前后颜色的变化，以及是否容易切割，并阅读教材P49总结归纳钠的物理性质。 【板书】金属钠的性质与应用 一、钠的物理性质 银白色质软熔点低ρ水>ρNa>ρ煤油 【教学过渡】提醒学生观察钠被切割开的表面放置在空气中一段时间后的颜色变化，引出学习钠的化学性质。 【演示实验】实验2：将一小块金属钠放在石棉网上（或蒸发皿里）加热，观察现象。 注意事项：（1）提醒学生注意观察钠燃烧时火焰的颜色、以及燃烧后产物的颜色。 （2）做此实验时要注意，钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯。 （3）从试剂瓶中取出的钠块一定要用滤纸吸干表面的煤油，并用小刀尽量刮去表面的灰色部分。 【学生活动】观察实验现象，得出实验结论，完成教材P48“观察与思考”中的表格。【板书】二、钠的化学性质 1．与氧气反应 常温：4Na＋O2＝ 2Na2O（白色） 加热：2Na＋O2点燃 Na2O2（淡黄色） 2．与氯气反应 2Na＋Cl2＝ 2NaCl 3．与硫反应 2Na＋S ＝ Na2S
钠的主要性质及其应用 1 颜色密度熔点硬度 银白色，有金属光泽大于ρ（煤油)ρ(水)大于 ρ(钠) 小于100 ℃质地柔软 ２.钠的化学性质 (1)完成上述标号反应的化学方程式。 ①②③④ 提醒:①钠的取用方法:用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切取 黄豆大小的钠,剩余的钠放回原试剂瓶。 ②钠失火的处理：沙土盖灭，不能用水或泡沫灭火器灭火。 (2）钠与含有酚酞的水反应的现象及解释。 (3)钠与盐溶液的反应。 错误!错误!错误!错误!错误! 如Nａ投入CｕSO4溶液中,反应的离子方程式 为: 。 提醒：①钠与盐溶液反应。 钠与盐溶液（除部分酸式盐溶液外，如NaHＳO4溶液)反应时,先与水反应,生成的氢氧化钠再与盐反应，故不会生成金属单质。如钠投入硫酸铜溶液中,生成氢氧化铜沉淀。 ②钠与熔融盐反应。 钠与一些熔融盐在一定条件下可以发生置换反应得到金属单质,故用于冶炼金属。如金属钛的冶炼： ３.钠的制取、保存及用途 （1)制取:化学方程式为。 (２)保存:密封保存,通常保存在石蜡油或煤油中。 (3)用途。①钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂； ②作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来，如: ; ③用作电光源，制作高压钠灯。 回归教材: 1.取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热，下列现象描述正确的是( ） ①金属先熔化②在空气中燃烧,放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体物质 A．②⑤ B.①②③ ?Ｃ.①④⑤ ? D.④⑤ ２.下列关于钠的叙述，正确的是( ) A.钠是银白色金属,硬度很大 B．金属钠的熔点很高 C.钠的金属活泼性大于铜,能从CuSO4溶液置换出Cｕ D．钠有很强的还原性 ３.(溯源题)判断下列说法是否正确 (1)23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NＡ个Ｈ2分子( ） （2）将Nａ块放入水中,产生气体：2Ｎa＋2H２Ｏ=＝=2NaOH＋H2↑( ) （3)钠与CuSO4溶液反应：２Na＋Ｃu2＋==＝Ｃu↓＋２Nａ+( ) (4)钠与水反应:Na＋2H２Ｏ=＝=Na++OH-＋Ｈ2↑(） [题组精练·提考能]题组一钠的性质及应用 １．关于钠的叙述中，不正确的是( ） Ａ.金属钠与水反应生成氢气，但是实验室中不能用金属钠与水反应制备氢气 Ｂ．金属钠放在石棉网上加热时,先熔化成银白色小球,然后剧烈燃烧，发出黄色火焰 Ｃ．金属钠在空气中放置生成氧化钠,在空气中燃烧生成过氧化钠 D．金属钠与氧气反应的产物取决于氧气的用量 2．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中,既有气体，又有白色沉淀产生的是( ) ①MgＳＯ4溶液②Na２SＯ４稀溶液③饱和澄清石灰水④Ca(HCＯ3)2溶液⑤CuＳＯ4溶液⑥饱和NaCl溶液A．①④⑤⑥ B.③④⑤⑥?C．②④⑤⑥ D.①③④⑥
第二单元 钠、镁及其化合物 第1课时 金属钠的性质与应用 一 钠的性质及应用 1.物理性质 2.钠的化学性质 (1) 钠与氧气反应 按表中要求完成实验，并将观察到的实验现象及其原因解释填入表中。
①钠在常温下与氧气反应的化学方程式是4Na ＋O 2==2Na 2O ，在加热点燃时反应的化学方程式是2Na ＋O 2=====点燃 Na 2O 2。由此你能得出的结论是 。 ②通过以上实验过程，可以说明钠具有的性质有哪些？并分析说明在实验室中应怎样保存金属钠？ (2)钠与水反应 在小烧杯中加入约1/2的水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，盖上表面皿，观察实验现象。填写下表： 钠与水反应的化学方程式是2Na ＋2H 2O==2NaOH ＋H 2↑，氧化剂是H 2O ，还原剂是Na 。 3.钠的制备和用途 (1)制备 工业上电解熔融NaCl 可以得到金属钠：2NaCl=====通电 2Na ＋Cl 2↑(填电解方程式)。 (2)用途 ①钠和钾的合金常温下呈液态，可用于快中子反应堆作热交换剂。 ②高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用作路灯。 ③金属钠还可以用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。如Na 与TiCl 4反应：TiCl 4＋4Na =====700～800 ℃ Ti ＋4NaCl 。 归纳总结 有关钠的反应 (1)钠在常温下与O 2反应生成Na 2O ，加热条件下生成Na 2O 2，钠与O 2的反应产物是由温度决定的，而不是由O 2的量决定的。 (2)钠与水(滴有酚酞)反应的实验现象可概括为5个字——“浮”、“熔”、“游”、“响”、“红”。 (3)钠与酸反应是先酸后水；钠与盐溶液反应是先水后盐，并不能置换出不活泼金属。 (4)钠与熔融的盐反应时可以置换出比其不活泼的金属。
第2单元金属钠的性质与应用 一、学习目标 1．知道钠的物理性质和用途。 2．掌握钠的化学性质。 3．建立钠原子结构决定金属钠的性质的思想。 4．在实验过程中，体验化学的魅力和科学研究的方法。 二、教学重点及难点 钠的物理性质和化学性质 三、教学方法 新授、实验 四、实验药品和器材 药品：金属钠、水、酚酞、硫酸铜溶液、过氧化钠 器材：250ml烧杯一个、50ml烧杯一个、表面皿、小刀、镊子、滤纸、玻璃片、三脚架、石棉网、酒精灯、洗瓶 五、教学过程 [引入] 俗语说：“水火不相容”，教师演示“滴水生火”的实验，为什么刚才的实验中却用水点着了火呢？这是钠的功劳。 [学生] 写出钠原子的原子结构示意图，在氧化还原反应中表现为还原性。 [教师] 那我们就通过实验来验证钠的还原性以及其他性质。 [投影] 实验1：用镊子从煤油中取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色。将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。 [学生] 两人一组，分组实验。用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色。得出钠的物理性质：银白色金属，质软。将其放置在空气中，观察表面颜色的变化—变暗，分析产生该现象的原因，是钠与空气中的氧气反应了。写出方程式。 [板书]第2单元金属钠的性质与应用 一、钠的物理性质 银白色金属，质软
二、钠的化学性质 （1）与氧气反应 常温： [教师] 常温钠与氧气生成了白色的氧化钠。如果将钠点燃呢？ [投影] 实验2：将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象。 [学生] 两人一组，分组实验。钠先熔化，再燃烧，并发出黄色火焰，生成淡黄色粉末。 [投影] 钠先熔化，再燃烧，并发出黄色火焰，生成淡黄色粉末。 [板书]燃烧时：2Na＋O2 Na2O2 （过氧化钠，淡黄色）。可标出Na2O2中氧元素的化合价。 [叙述] 同样是钠与氧气反应，但是反应条件不同时，现象不同，产物也不同，所以我们在以后书写反应方程式时更要注意写出正确的反应条件。 [教师]钠除了与氧气这种非金属单质反应，还能和氯气，硫磺反应，生成化合物。钠能与化合物反应吗？ [学生]和水反应。 [教师] 做钠与水反应的实验。 [投影]实验3：向一只盛有水的250ml小烧杯中滴加几滴酚酞溶液，然后投入一小块（米粒大小）金属钠，盖上表面皿，观察实验现象。 [学生] 两人一组，分组实验。钠先浮在水面上，熔成一个光亮的小球，在水面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，最后消失。溶液呈红色。 [投影] 钠与水反应的现象。 [提问]反应现象中能得出哪些结论？ [学生]浮在水面上——密度比水小；熔成一个光亮的小球——此反应放热，钠的熔点低；在水面上四处游动——有外界力量推动，有气体生成；溶液呈红色———有碱性物质生成。 [教师]发出“嘶嘶”的响声，是气体燃烧的轻微爆鸣声。 [教师] 碱性物质是NaOH，那气体是哪一种？此反应为氧化还原反应，钠元素化合价升高，则必有元素化合价降低。 [学生] 是氢元素化合价降低。生成气体是H2 。 [板书]（2）与水反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑