2014-2015学年高中化学第三章有机化合物单元评估B卷新人教版必修2
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
选择题(共48分，每小题3分)
1．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是()
A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2
B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解
C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键
2．下列实验装置图正确的是()
3．(多选)下列说法正确的是()
A．甲烷是最简单的烃，其含碳量最高
B．烷烃完全燃烧时，生成CO2和H2O的物质的量相等
C．烯烃的分子组成中，碳和氢的质量比固定不变，烯烃的通式为C n H2n(n≥2)
D．烯烃完全燃烧时，生成CO2和H2O的物质的量相等
4．今有五种有机物：
①CH2OH(CHOH)4CHO，②CH3(CH2)3OH，
③CH3===CH—CH2OH，④CH2===CH—COOCH3，
⑤CH2===CH—COOH。
其中既能发生加成反应、加聚反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是()
A．③⑤B．①②⑤C．②④D．③④
5.(多选)根据事实所作结论，正确的是()
6.某有机物的结构简式为，它在一定条件下可发生的反应为()
①酯化反应②氧化反应③水解反应④加聚反应⑤取代反应
A．②③④B．①②③C．①②③⑤D．③④⑤
答案
1．B乙酸的酸性比碳酸强，可与NaHCO3溶液反应生成CO2；油脂不是高分子化合物；甲烷与氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应都属于取代反应；苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯不含碳碳双键。
2．B A 中温度计的水银球应插入液面以下；C 制Cl 2需加热；D 中导管不应插入Na 2CO 3饱和溶液中。 3．CD 甲烷是最简单的烃，也是含氢量最高、含碳量最低的烃，A 项错误；烷烃的通式为C n H 2n ＋2，燃烧通式为C n H 2n ＋2＋3n ＋12O 2――→点燃n CO 2＋(n ＋1)H 2O ，由此看出产物中n (H 2O)比n (CO 2)大，B 项错误；烯烃的通式为C n H 2n ，C 、H 原子的个数比为1∶2，是定值，燃烧生成的CO 2和H 2O 的物质的量相等，C 、D 两项正确。
4．A 能发生加成反应的是①③④⑤，能发生加聚反应的是③④⑤，①②③⑤可发生酯化反应，五种有机物都可发生氧化反应，能同时发生上述四种反应的只有③⑤。
5．AD 6.C
7．物质的提纯是化学实验中的一项重要操作，也是化工生产及物质制备中的主要环节。下列有关叙述中，不正确的是()
A．乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和Na2CO3溶液洗涤，然后将两层液体分开
B．在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓(NH4)2SO4溶液，然后将所得沉淀滤出，即得较纯的蛋白质
C．油脂的提纯中，可将油脂加入浓NaOH溶液中加热，然后过滤，滤出的溶液即为较纯的油脂
D．甘蔗是制备蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黄色，在制取蔗糖前应先加入适量的活性炭，搅拌、过滤、蒸发结晶，即得较纯的蔗糖
8．鸦片最早用于药物(有止痛、止泻、止咳作用)，长期服用会成瘾，使人体质衰弱、精神颓废、寿命
缩短。鸦片的组成极其复杂，其中的罂粟碱分子结构如图所示：
已知该物质的燃烧产物为CO2、H2O和N2,1 mol 该化合物完全燃烧的耗氧量及在一定条件下与H2发生加成反应的耗氢量分别为()
A．26.5 mol8 mol B．23.25 mol8 mol
C．23.25 mol10 mol D．26.5 mol 6 mol
9．下列用水就能鉴别的一组物质是()
A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、酒精、四氯化碳
C．硝基苯、酒精、四氯化碳D．硝基苯、酒精、醋酸
10．某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和CO2的物质的量之比为1∶1，由此可得结论是() A．该有机物分子中C、H、O个数比为1∶2∶3
B．分子中碳氢原子个数比为2∶1
C．有机物中必定含氧元素
D．无法判断有机物中是否含有氧元素
11．1 mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L(标准状况)。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是()
12．实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯，实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊试液1毫升，发现紫色石蕊试液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间(整个过程不振荡试管)，下列有关该实验的描述，不正确的是()
A．制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质
B．该实验中浓硫酸的作用是催化和吸水
C．饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸
D．石蕊层为三层环，由上而下是蓝、紫、红
13．含有苯环、分子式为C7H8的烃，在一定条件下与氢气完全加成，所得产物的一氯代物的同分异构体有()
A．3种B．4种C．5种D．6种
14．下列与有机物的结构、性质和用途有关的叙述正确的是()
A．苯、乙烯均能使溴水褪色，且二者的原理相同
B．乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反应与甲烷和氯气的反应反应类型相同
C．乙烯、氯乙烯、聚乙烯中均含有碳碳双键，都能使酸性KMnO4溶液褪色
D．油脂、糖类和蛋白质均为营养物质，均能发生水解反应
答案
7．C 乙酸乙酯不溶于饱和Na 2CO 3溶液，乙酸与碳酸钠反应而溶于水，所以可用饱和碳酸钠溶液洗涤分液；鸡蛋清溶液中加入浓(NH 4)2SO 4溶液，由于溶解度降低而析出，所以可得较纯的蛋白质；活性炭具有吸附作用，可以将色素吸附而沉淀，所以A 、B 、D 正确。C 油脂加入浓NaOH 溶液后水解为高级脂肪酸钠和甘油，得不到油脂。
8．B 罂粟碱的分子式为C 20H 21NO 4，由4C 20H 21NO 4＋93O 2――→点燃
80CO 2＋42H 2O ＋2N 2知，1 mol 罂粟碱完全燃烧的耗氧量为23.25 mol ，其发生加成反应需8 mol H 2。
9．B A 项，苯、己烷、四氯化碳都不溶于水，前两种物质都在水的上层，用水无法鉴别；B 项，苯不溶于水且在水的上层，酒精溶于水，四氯化碳不溶于水且在水的下层，可以鉴别；C 项，硝基苯和四氯化碳都不溶于水，都在水的下层，无法鉴别；D 项，酒精和醋酸都与水互溶，无法鉴别。
10．D 由水蒸气和二氧化碳的物质的量比为1∶1，可推知n (H)∶n (C)＝2∶1，不能判断有机物中是否含有氧元素。
11．B 按题设条件“能生成3种一氯取代物”的要求，挑选分子的结构式中有处于三种不同情况的氢的选项。这样排除C 、D 选项。只有A 、B 选项符合要求。
CH 1
3
3C －CH 2
2CH 3
3
A
CH 1
3CH 2
2
2CH 32B
CH 1
3CH 2
2CH 3
CH 4
3
2
C
再用消耗氧气的量排除A 项。
12．D A 项，在乙酸乙酯挥发过程中，乙酸、乙醇也挥发，A 正确；B 项，浓硫酸起催化作用，同时吸收生成的水，使反应平衡正向移动，B 正确；C 项，饱和碳酸钠溶液的作用是吸收乙酸、乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层、分离，C 正确；D 项，由于乙酸乙酯密度小于水，三层顺序为乙酸乙酯、石蕊、饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯中有乙酸使石蕊变红，碳酸钠水解显碱性使紫色石蕊试液变蓝，从上到下颜色为红、紫、蓝，D 错误。
13．C 含有苯环、分子式为C 7H 8的烃的结构简式为
，其与氢气完全加成后，苯环
上的每个碳原子都连接有氢原子，苯环上有4种类型的氢原子，甲基上有1种类型的氢原子，共5种类型的氢原子，当发生一氯取代时，所得一氯代物的同分异构体有5种。
14．B 苯使溴水褪色是因为苯萃取了溴水中的溴，属于物理变化，乙烯与溴则发生了加成反应，A 错误；酯化反应也属于取代反应，B 正确；聚乙烯中不含碳碳双键，C 错误；糖类中的单糖不能发生水解反应，D 错误。
15．某化工厂以丙烯、乙烯为原料进行化工生产的主要流程如下图所示： 丙烯
――→Cl 2500
①
A ――→Br 2
②
C 3H 5Br 2Cl 乙烯――→浓硫酸③C 2H 5—O —SO 3
H ――→H 2O
④H 2SO 4＋C 2H 5OH 下列有关说法错误的是( )
A ．反应①与反应④均属于取代反应
B ．反应②与反应③均属于加成反应
C ．丙烯不可能转化为CH 3CH 2CH 2OH
D ．反应③、④表明浓硫酸是乙烯与水反应的催化剂 16．下列有关HOOC —CH===CH —CH 2OH 的说法不正确的是( ) A ．该有机物的分子式为C 4H 6O 3,1 mol 该有机物完全燃烧需消耗4 mol O 2 B ．该有机物能发生取代反应、加成反应、氧化反应、中和反应
C ．该有机物分别与足量Na 、NaOH 、Na 2CO 3反应，生成物均为NaOOC —CH===CH —CH 2OH
D ．该有机物分子内和分子间都能发生酯化反应
答题卡
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
本部分包括5个小题，共52分
17．(8分)现有甲烷、乙烯、苯、甲醇、乙酸、葡萄糖六种有机物。 (1)写出上述物质中能发生下列指定反应的化学方程式。 与浓硝酸发生取代反应：________________________________； 与HCl 发生加成反应：_________________________________； 与甲醇(CH 3OH)发生酯化反应：__________________________。
(2)完全燃烧等物质的量的上述物质，生成物中H 2O 和CO 2的物质的量相等的是________，消耗O 2的量相等的是________。
18.(9分)现有6瓶失去标签的液体，已知它们可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、油脂、葡萄糖。现通过以下实验来确定各试剂瓶中所盛装液体的名称：
A______________，B______________，C______________，D______________，E______________，F______________。
(2)向D 中加入NaOH 溶液并加热，发生反应的化学方程式为_______________________________________________________。
(3)已知乙醛发生银镜反应的方程式为CH 3CHO ＋2Ag(NH 3)2OH ――→△CH 3COONH 4＋H 2O ＋2Ag ↓＋3NH 3↑ 则葡萄糖发生银镜反应的化学方程式为____________________ ____________________________________________________。
答案
15.C 丙烯经反应①、②生成C 3H 5Br 2Cl ，增加了一个氯原子，两个溴原子，可推出反应①是取代反应(氯原子取代饱和碳原子上的氢原子)，反应②是加成反应；由反应③的产物是由乙基与—O —SO 3H 构成的可知，反应③是加成反应，由C 2H 5—O —SO 3H 与H 2O 反应生成C 2H 5OH 知，反应④是取代反应，A 、B 项正确；丙
烯、乙烯互为同系物，化学性质相似，丙烯可以转化为丙醇，C 项错误；虽然浓硫酸参与反应过程但最后被“还原”出来了，故它是催化剂，D 项正确。
16．C 解答本题需注意，当有机物分子内既有羧基又有羟基时，可以发生分子内的酯化反应。该有机物的分子式为C 4H 6O 3,1 mol 该有机物完全燃烧消耗O 2为(4＋64－3
2) mol 即4 mol ，A 正确；因含碳碳双键，能发生加成反应、氧化反应，含有羧基能发生取代反应(酯化反应)和中和反应，B 正确；该有机物与Na 反应的产物应为CHNaOOCCHCH 2ONa ，C 错误；因同时含有羧基和羟基，则该有机物分子内与分子间均能发生酯化反应，D 正确。
CH 2===CH 2＋HCl ―→CH 3CH 2Cl CH 3OH ＋CH 3COOH
浓硫酸
△
CH 3COOCH 3＋H 2O (2)乙烯与乙酸 甲烷与乙酸
解析：(2)完全燃烧生成H 2O 与CO 2的物质的量相等，可以确定有机物分子中碳原子个数、氢原子个数之比为1∶2。设有机物的分子式为C x H y O z ，则完全燃烧时，其燃烧通式为C x H y O z ＋(x ＋y 4－z 2)O 2――→点燃
x CO 2＋y 2H 2O ，若等物质的量的有机物完全燃烧，消耗的O 2的量相等，则说明有机物分子式中(x ＋y 4－z
2)相等。
18．(1)乙醇 乙酸 苯 乙酸乙酯 油脂 葡萄糖 (2)CH 3COOCH 2CH 3＋NaOH ――→△
CH 3COONa ＋CH 3CH 2OH (3)HOCH 2(CHOH)4CHO ＋2Ag(NH 3)2OH ――→△ HOCH 2(CHOH)4COONH 4＋H 2O ＋2Ag ↓＋3NH 3↑
解析：(1)本题通过实验现象与性质的关系来推断有机物。6种物质中只有葡萄糖无气味，故F 为葡萄糖；苯、乙酸乙酯、油脂不溶于水且密度比水的小；乙酸呈酸性，能与Cu(OH)2发生中和反应，葡萄糖具有还原性，能与新制的Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，故B 为乙酸。乙酸乙酯、油脂均在稀NaOH 溶液中发生水解，不会分层，乙酸乙酯的水解产物乙醇有特殊香味，且易溶于水，故D 为乙酸乙酯。苯不溶于水且密度比水的小，不与NaOH 溶液反应，C 为苯；结合实验步骤②可知，E 为油脂，则A 为乙醇。(2)乙酸乙酯在NaOH 溶液中加热生成乙酸钠和乙醇。(3)根据葡萄糖的结构简式并结合题给反应，即可写出化学方程式。
19．(10分)下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：
；
两种元素组成；②比例模型为
Na反应，但不能与NaOH
氧化而成
三种元素组成；②球棍模型为
(1)A与溴的四氯化碳溶液反应的产物的名称是________。
(2)A与氢气发生加成反应后生成F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”)，它们均符合通式C n H2n＋2(n为正整数)。当n＝________时，这类有机物开始出现同分异构体。
(3)B具有的性质是________(填序号)。
①无色无味液体②有毒③不溶于水④密度比水的大⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色
⑥任何条件下都不与氢气反应
在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式为___________。
(4)C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应的反应类型为________；其化学方程式为
____________________________。
(5)由C氧化生成D的化学方程式为_______________________。
20．(10分)已知X是一种具有果香味的合成香料，下图为合成X的某种流程：
提示：①CHOH不能最终被氧化为—COOH；
②D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。
请根据以上信息，回答下列问题：
(1)A分子中官能团的名称是__________，E的结构简式是________。
(2)D→E的化学反应类型为________反应。
(3)上述A、B、C、D、E、X六种物质中，互为同系物的是________。
(4)C的一种同分异构体F可以发生水解反应，则F的结构简式为________、________。
(5)反应C＋E→X的化学方程式为________________________。
21.(15分)已知下列信息：
①在30 mL的大试管A中按体积比1∶4∶4配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；
②按下图甲连接装置(装置气密性良好)，用小火均匀加热装有混合液的大试管3～5 min；
③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置分层；
④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。
请根据题目要求回答下列问题：
(1)写出制取乙酸乙酯的化学方程式________________________。
(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是________。
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．减少乙酸乙酯的损耗并对其进行分离
D．加速酯的生成，提高其产率
(3)步骤②中需要用小火均匀加热，其主要原因是
_______________________________________________________。
(4)某化学课外小组设计了如下图乙所示的制取乙酸乙酯的装置(铁架台、铁夹、加热装置均已略去)，与甲图所示装置相比，此装置的主要优点有______________________________________________
_________________________________________________________。
答案
19.(1)1,2-二溴乙烷 (2)4
(4)酯化反应 CH 2===CH —COOH ＋C 2H 5OH 浓硫酸
△
CH 2===CH —COOC 2H 5＋H 2O
(5)2C 2H 5OH ＋O 2――→Cu 或Ag
△
2CH 3CHO ＋2H 2O 解析：(1)由题中表格的有关信息，可以依次确定五种有机物。由A 、B 、E 的文字叙述和物质模型，确
定有机物A 、B 、E 分别为CH 2===CH 2、、CH 2===CH —COOH(丙烯酸)。因为C 能与Na 反应，但
不能与NaOH 溶液反应，说明C 结构中含有“—OH ”但不含“—COOH ”，E(丙烯酸)与C 发生酯化反应生成相对分子质量为100的酯，则该有机物的相对分子质量为100＋18－72(丙烯酸的相对分子质量)＝46，可确定C 为C 2H 5OH(乙醇)。D 的相对分子质量为44，由C 2H 5OH 氧化而成，则D 为CH 3CHO(乙醛)。(2)CH 2===CH 2与H 2发生加成反应生成乙烷(CH 3CH 3)，该类有机物为烷烃，通式为C n H 2n ＋2(n 为正整数)，当n ＝4时开始出
现同分异构体。(3)B 是苯()，它具有的性质：无色有特殊气味，有毒，不溶于水，密度比水的
小，不与酸性KMnO 4溶液反应，在催化剂作用下与液溴发生取代反应，与H 2在催化剂条件下发生加成反应。(4)发生的酯化反应为CH 2===CH —COOH ＋C 2H 5OH 浓硫酸
△CH 2===CH —COOC 2H 5＋H 2O 。(5)C 2H 5OH 的催
化氧化：2C 2H 5OH ＋O 2――→Cu 或Ag △
2CH 3CHO ＋2H 2O 。 20．(1)羟基 CH 3CH 2OH (2)加成 (3)A 、E (4)HCOOC 2H 5 CH 3COOCH 3 (5)CH 3CH 2COOH ＋C 2H 5OH 浓硫酸△
CH 3CH 2COOC 2H 5＋H 2O 21．(1)CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH 浓硫酸
△ CH 3COOC 2H 5＋H 2O
(2)BC (3)减少原料损失，减少副产物
(4)①增加了温度计，有利于控制发生装置中反应混合液的温度；②增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量；③增加了冷凝装置，有利于收集乙酸乙酯
解析：(2)饱和碳酸钠溶液的作用主要有三个：除去乙酸乙酯中的乙酸；通过水的溶解除去乙酸乙酯中的乙醇；乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，有利于减少其损耗并对其进行分离。(3)根据表中数据，乙醇、乙酸乙酯的沸点接近，若大火加热，会将原料大量蒸出，另外，温度越高，副产物越多。(4)对比两套装置找仪器的差异，可以看出题图乙所示装置至少有三个优点：增加了温度计，有利于控制发生装置中反应混合液的温度；增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量；增加了冷凝装置，有利于收集乙酸乙酯。
1．常用的试剂及某些可鉴别物质种类和实验现象归纳如下： 2．卤代烃中卤素的检验 取样，滴入NaOH溶液，加热至分层现象消失，冷却后加入稀硝酸酸化 ．．．．．．．，再滴入AgNO3溶液，观察沉淀的颜色，确定是何种卤素。 3．烯醛中碳碳双键的检验 （1）若是纯净的液态样品，则可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，则证明含有碳碳双键。 （2）若样品为水溶液，则先向样品中加入足量的新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，充分反应 后冷却过滤，向滤液中加入稀硝酸酸化 ．．．．．．．，再加入溴水，若褪色，则证明含有碳碳双键。 ★若直接向样品水溶液中滴加溴水，则会有反应：—CHO + Br2 + H2O →—COOH + 2HBr 而使溴水褪色。 4．二糖或多糖水解产物的检验 若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，则先向冷却后的水解液中加入足量的NaOH 溶液，中和稀硫酸，然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，（水浴）加热，观察现象，作出判断。 5．如何检验溶解在苯中的苯酚？ 取样，向试样中加入NaOH溶液，振荡后静置、分液，向水溶液中加入盐酸酸化，再 滴入几滴FeCl3溶液（或过量 ．．．．），若溶液呈紫色（或有白色沉淀生成），则说明 ．．饱和溴水 有苯酚。 ★若向样品中直接滴入FeCl3溶液，则由于苯酚仍溶解在苯中，不得进入水溶液中与Fe3+
进行离子反应；若向样品中直接加入饱和溴水，则生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色沉淀。 ★若所用溴水太稀，则一方面可能由于生成溶解度相对较大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀。 6．如何检验实验室制得的乙烯气体中含有CH2＝CH2、SO2、CO2、H2O？ 将气体依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和Fe2(SO4)3溶液、品红溶液、澄清石灰水、（检验水）（检验SO2）（除去SO2）（确认SO2已除尽） （检验CO2） 溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液（检验CH2＝CH2）。 六、混合物的分离或提纯（除杂）
高中化学有机物知识点总结 1、各类有机物的通式、及主要化学性质 烷烃CnH2n+2 仅含C—C键与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应 烯烃CnH2n 含C==C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应 炔烃CnH2n-2 含C≡C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应 苯（芳香烃）CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反 应 （甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应） 卤代烃：CnH2n+1X 醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O 有机化合物的性质，主要抓官能团的特性，比如，醇类中，醇羟基的性质：1.可以与金属钠等反应产生氢气，2.可以发生消去反应，注意，羟基邻位碳原子上必须要有氢原子，3.可以被氧气催化氧化，连有羟基的碳原子上必要有氢原子。4.与羧酸发生酯化反应。 5.可以与氢卤素酸发生取代反应。6.醇分子之间可以发生取代反应生成醚。 苯酚：遇到FeCl3溶液显紫 色 醛：CnH2nO 羧酸：CnH2nO2 酯：CnH2nO2 2、取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等； 3、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。 4、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同： 烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、醛（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化还原反应） 5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有： （1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物 （2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质 （3）含有醛基的化合物 （4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2 6．能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物 7、能与NaOH溶液发生反应的有机物： （1）酚：（2）羧酸：（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）（5）蛋白质（水解）
高中化学有机物知识点总结 一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。 （3）具有特殊溶解性的： ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。 ②乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸 收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体 ．．。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。 ④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 ⑤氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。 2．有机物的密度 小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、酯（包括油脂） 3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] （1）气态： ①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态 ②衍生物类： 一氯甲烷（ ．．．．，沸点为 ．．．HCHO ．．．）． ．．．．-．21℃ ．．．-．24.2℃ ．．．．．CH ．．3．Cl．．，．沸点为 ．．．．．）．甲醛（ （2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。如， 己烷CH3(CH2)4CH3甲醇CH3OH 甲酸HCOOH 乙醛CH3CHO ★特殊： 不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态 （3）固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。如， 石蜡C12以上的烃 饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态 4．有机物的颜色 ☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色 ☆多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液； ☆淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液； ☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。 5．有机物的气味 许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味： ☆甲烷无味 ☆乙烯稍有甜味(植物生长的调节剂) ☆液态烯烃汽油的气味 ☆乙炔无味
第一节醇酚 第二课时酚 【明确学习目标】 1.区分醇和酚，掌握苯酚的化学性质，体会不同基团之间的相互影响。 2.知道酚类物质对环境和健康的影响。 课前预习案 【新课预习】阅读教材P52---55，思考下列问题 1.醇和酚结构相似点和区别？ 2.醇、酚、羧酸和水中羟基活泼性比较。 3.苯酚的氧化反应和与溴水的取代反应？ 【预习中的疑难问题】 课堂探究案 一、【合作探究1】酚的结构、概念、物理性质和用途 1．酚的概念：______和______直接相连而形成的化合物。 2．物理性质 ⑴纯净的苯酚是___色、有___气味的晶体（空气中长期放置被氧化为）。 ⑵常温下在水中溶解度______，高于65℃，能与水______，易溶于______等有机溶剂；苯酚遇水时熔点大大降低，从水溶液中析出的苯酚呈液态，与水分层（苯酚在下层）。 ⑶苯酚____毒，对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上应立即用______洗涤，不能用或碱洗。 3．苯酚的用途 苯酚是重要的化工原料，广泛用于制造__________、______、______、______等，也可用作消毒剂（药皂中添加）；含苯酚的废水在排放前必须经过处理。 二、【合作探究2】苯酚的化学性质 实验步骤 实验现象 实验结论 ⑴写出上述实验中发生的化学方程式 ⑵苯酚的弱酸性： ①苯酚具有弱酸性的原因是：，能发生电离，显酸性。 ②苯酚的酸性极弱，不能使酸碱指示剂变色。 ③苯酚可以和活泼金属、强碱反应，与新制氢氧化铜等弱碱不反应。 ④苯酚的酸性比碳酸弱，但比HCO－ 易电离，即在水溶液中电离产生H＋的能 3 力：＞＞。
例1.下列化学方程式中正确的是( ) ①＋H2O＋CO2―→＋NaHCO3 ②＋H2O＋CO2―→＋Na2CO3 ③＋NaHCO3―→＋H2CO3 ④＋Na2CO3―→＋NaHCO3 A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 例2.盛有苯酚的试管清洗的方法可以用。 2．苯酚的取代反应 ⑴与溴水：向盛有稀溶液的试管中滴加的饱和溴水，现象为有。反应的化学方程式为 【总结】①操作及药品的量： ②反应灵敏无副反应，常用作酚羟基的定性和定量检测 ③反应说明，酚羟基的存在，使苯环上的H变得活泼。 ⑵与浓硝酸的取代反应（酚羟基的存在，使其邻位、对位的H活化程度增大） 反应的化学方程式为 3.加成反应（与氢气）：反应的化学方程式为 4.氧化反应：①苯酚在空气中会慢慢氧化呈_________色。 溶液_________。 ②苯酚可以被酸性KMnO 4 ③苯酚可以燃烧。 5.显色反应：向盛有苯酚溶液的试管中滴加几滴氯化铁溶液，溶液呈色；常用于酚羟基的检测。 三、【合作探究3】酚羟基的保护 由于酚羟基易被空气中的氧气氧化，在分离提纯含有酚羟基的物质，或工业流程中涉及到有酚羟基的物质时，常常要先把酚羟基保护起来，再最后再还原。 例3.①如何回收有机溶剂中的苯酚(如苯和苯酚的混合物)，用流程图表示： ②回收含苯酚的工业废水的苯酚，用流程图表示： ③回收含乙醇中混有的苯酚，用流程图表示： 例4.工业上用甲苯生产对-羟基苯甲酸乙酯：，下列反应①—⑥是其合成过程，其中某些反应条件及部分反应物或生成物未注明）。 回答下列问题： ⑴有机物A的结构简式为___________________。 ⑵反应②的化学方程式是：____________________________________。 ⑶试剂x是___________，反应⑥的反应类型是_____________反应。 ⑷反应⑤的化学方程式是：_____________________________________。 ⑸合成路线中设计③、⑤两步反应的目的是__________________________ ⑹上述流程合理吗，若有不合理的，指出正确流程：。
高中化学常见有机物的鉴别 1.含有炔氢的炔烃： (1)硝酸银：成炔化银白色沉淀 (2)氯化亚铜的氨溶液：生成炔化亚铜红色沉淀。 2.烯烃、二烯、炔烃： (1)溴的四氯化碳溶液，红色腿去 (2)高锰酸钾溶液，紫色腿去。 3.小环烃：三、四元脂环烃可使溴的四氯化碳溶液腿色 4.卤代烃：硝酸银的醇溶液，生成卤化银沉淀;不同结构的卤代烃生成沉淀的速度不同，叔卤代烃和烯丙式卤代烃最快，仲卤代烃次之，伯卤代烃需加热才出现沉淀。 5.醇： (1)与金属钠反应放出氢气(鉴别6个碳原子以下的醇); (2)用卢卡斯试剂鉴别伯、仲、叔醇，叔醇立刻变浑浊，仲醇放置后变浑浊，伯醇放置后也无变化。 6.酚或烯醇类化合物： (1)用三氯化铁溶液产生颜色(苯酚产生兰紫色)。 (2)苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀。 7.甲酸：用托伦试剂，甲酸能生成银镜，而其他酸不能。 8.羰基化合物： (1)鉴别所有的醛酮：2，4-二硝基苯肼，产生黄色或橙红色沉淀; (2)区别醛与酮用托伦试剂，醛能生成银镜，而酮不能; (3)区别芳香醛与脂肪醛或酮与脂肪醛，用斐林试剂，脂肪醛生成砖红色沉淀，而酮和芳香醛不能; (4)鉴别甲基酮和具有结构的醇，用碘的氢氧化钠溶液，生成黄色的碘仿沉淀。 9.胺：区别伯、仲、叔胺有两种方法 (1)用苯磺酰氯或对甲苯磺酰氯，在N a O H溶液中反应，伯胺生成的产物溶于N a O H;仲胺生成的产物不溶于N a O H溶液;叔胺不发生反应。 (2)用N a N O2+H C l： 脂肪胺：伯胺放出氮气，仲胺生成黄色油状物，叔胺不反应。 芳香胺：伯胺生成重氮盐，仲胺生成黄色油状物，叔胺生成绿色固体。10.糖： (1)单糖都能与托伦试剂和斐林试剂作用，产生银镜或砖红色沉淀; (2)葡萄糖与果糖：用溴水可区别葡萄糖与果糖，葡萄糖能使溴水褪色，而果糖不能。 (3)麦芽糖与蔗糖：用托伦试剂或斐林试剂，麦芽糖可生成银镜或砖红色沉淀，而蔗糖不能。 混合物的分离提纯 ⒈固体与固体混和物,若杂质易分解,易升华时用加热法；若一种易溶,另一种
第一节有机化合物的分类 [核心素养发展目标] 1.宏观辨识与微观探析：通过认识官能团的结构，微观分析有机物的类别，体会与宏观分类的差异，多角度认识有机物。2.证据推理与模型认知：了解碳原子之间的连接方式，能根据碳原子的骨架对有机物进行分类。 一、按碳的骨架分类 1．按碳的骨架分类 2．相关概念辨析 (1)不含苯环的碳环化合物，都是脂环化合物。 (2)含一个或多个苯环的化合物，都是芳香化合物。 (3)环状化合物还包括杂环化合物，即构成环的原子除碳原子外，还有其他原子，如氧原子(如
呋喃)、氮原子、硫原子等。 (4)链状烃通常又称脂肪烃。
例 1有下列7种有机物，请根据元素组成和碳的骨架对下列有机物进行分类：
⑥ (1)属于链状化合物的是________(填序号，下同)。 (2)属于环状化合物的是________。 (3)属于脂环化合物的是________。 (4)属于芳香化合物的是________。 答案(1)④⑤(2)①②③⑥⑦(3)①③⑥(4)②⑦ 【考点】按碳的骨架分类 【题点】环状化合物 二、按官能团分类 1．烃的衍生物及官能团的概念 (1)烃的衍生物：从结构上看，烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而衍生出一系列新的化合物。 (2)官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团。 2．有机物的主要类别、官能团和典型代表物 (1)烃类物质 有机物官能团结构官能团名称有机物类别 CH4烷烃 CH2===CH2碳碳双键烯烃 CH≡CH—C≡C—碳碳三键炔烃 芳香烃 (2)烃的衍生物
有机物官能团结构官能团名称有机物类别 CH3CH2Br —Br 溴原子卤代烃 CH3CH2OH —OH 羟基醇 —OH 羟基酚 CH3—O—CH3醚键醚CH3CHO —CHO 醛基醛 羰基酮 CH3COOH —COOH 羧基羧酸 酯基酯 —NH2氨基 氨基酸 —COOH 羧基 酰胺基酰胺 例
各类有机化合物的鉴别方法大全 1.烯烃、二烯、炔烃： (1)溴的四氯化碳溶液，红色褪去 (2)高锰酸钾溶液，紫色褪去。 2.含有炔氢的炔烃： (1)硝酸银，生成炔化银白色沉淀 (2)氯化亚铜的氨溶液，生成炔化亚铜红色沉淀。 3.小环烃：三、四元脂环烃可使溴的四氯化碳溶液褪色 4.卤代烃：硝酸银的醇溶液，生成卤化银沉淀;不同结构的卤代烃生成沉淀的速度不同，叔卤代烃和烯丙式卤代烃最快，仲卤代烃次之，伯卤代烃需加热才出现沉淀。 5.醇： (1)与金属钠反应放出氢气(鉴别6个碳原子以下的醇); (2)用卢卡斯试剂鉴别伯、仲、叔醇，叔醇立刻变浑浊，仲醇放置后变浑浊，伯醇放置后也无变化。 6.酚或烯醇类化合物： (1)用三氯化铁溶液产生颜色(苯酚产生兰紫色)。 (2)苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀。 7.羰基化合物： (1)鉴别所有的醛酮：2，4-二硝基苯肼，产生黄色或橙红色沉淀; (2)区别醛与酮用托伦试剂，醛能生成银镜，而酮不能;
(3)区别芳香醛与脂肪醛或酮与脂肪醛，用斐林试剂，脂肪醛生成砖红色沉淀，而酮和芳香醛不能; (4)鉴别甲基酮和具有结构的醇，用碘的氢氧化钠溶液，生成黄色的碘仿沉淀。 8.甲酸：用托伦试剂，甲酸能生成银镜，而其他酸不能。 9.胺：区别伯、仲、叔胺有两种方法 (1)用苯磺酰氯或对甲苯磺酰氯，在NaOH溶液中反应，伯胺生成的产物溶于NaOH;仲胺生成的产物不溶于NaOH溶液;叔胺不发生反应。 (2)用NaNO2+HCl： 脂肪胺：伯胺放出氮气，仲胺生成黄色油状物，叔胺不反应。 芳香胺：伯胺生成重氮盐，仲胺生成黄色油状物，叔胺生成绿色固体。 10.糖： (1)单糖都能与托伦试剂和斐林试剂作用，产生银镜或砖红色沉淀; (2)葡萄糖与果糖：用溴水可区别葡萄糖与果糖，葡萄糖能使溴水褪色，而果糖不能。 (3)麦芽糖与蔗糖：用托伦试剂或斐林试剂，麦芽糖可生成银镜或砖红色沉淀，而蔗糖不能。 二.例题解析 例1.用化学方法鉴别丁烷、1-丁炔、2-丁炔。
绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。 有机物主要化学性质 烷烃： 甲烷 ①氧化反应（燃烧） CH4+2O2――→CO2+2H2O（淡蓝色火焰，无黑烟） ②取代反应（注意光是反应发生的主要原因，产物有5种） CH4+Cl2―→CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2―→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2―→CCl4+HCl 在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反应， 甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。 烯烃： 乙烯 ①氧化反应（ⅰ）燃烧 C2H4+3O2――→2CO2+2H2O（火焰明亮，有黑烟） （ⅱ）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色。 ②加成反应
CH2＝CH2＋Br2－→CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）在一定条件下，乙烯还可以与H2、Cl2、HCl、H2O等发生加成反应 CH2＝CH2＋H2――→CH3CH3 CH2＝CH2＋HCl－→CH3CH2Cl（氯乙烷） CH2＝CH2＋H2O――→CH3CH2OH（制乙醇） ③加聚反应 nCH2＝CH2――→－CH2－CH2－n（聚乙烯） 乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用该反应鉴别烷烃和烯烃， 如鉴别甲烷和乙烯。 苯 ①氧化反应（燃烧） 2C6H6＋15O2―→12CO2＋6H2O（火焰明亮，有浓烟） ②取代反应 苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代。 ＋Br2――→＋HBr ＋HNO3――→＋H2O ③加成反应 ＋3H2――→ 苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。 、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。 概念同系物同分异构体同素异形体同位素 定义结构相似，在分子组成上 相差一个或若干个CH2原 子团的物质 分子式相同而结 构式不同的化合 物的互称 由同种元素组成的不 同单质的互称 质子数相同而中子数不 同的同一元素的不同原 子的互称 分子式不同相同元素符号表示相同，分 子式可不同 —— 结构相似不同不同—— 研究对象化合物化合物单质原子 6、烷烃的命名： （1）普通命名法：把烷烃泛称为“某烷”，某是指烷烃中碳原子的数目。1－10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起汉文数字表示。区别同分异构体，用“正”，“异”，“新”。 正丁烷，异丁烷；正戊烷，异戊烷，新戊烷。 （2）系统命名法： ①命名步骤：(1)找主链－最长的碳链(确定母体名称)；(2)编号－靠近支链（小、多）的一端； (3)写名称－先简后繁,相同基请合并. ②名称组成：取代基位置－取代基名称母体名称 ③阿拉伯数字表示取代基位置，汉字数字表示相同取代基的个数 CH3－CH－CH2－CH3 CH3－CH－CH－CH3
第三节羧酸酯 第二课时酯 【明确学习目标】 1．知道酯的组成和结构特点，掌握其同分异构体； 2．掌握酯的主要化学性质； 3．酯化反应的规律。 课前预习案 【知识回顾】 实验室制取乙酸乙酯的原理是，它是一种色，味，密度比水的溶于水的体。 【新课预习】阅读教材P62---63，思考下列问题 1．酯的分类、命名，饱和一元酯的通式； 2．酯在酸性和碱性条件下水解的异同。 【预习中的疑难问题】 课堂探究案 一、【合作探究1】酯的分类、命名及物理性质 1.写出下列物质的结构简式：苹果中含有戊酸戊酯，菠萝中含有丁酸乙酯，香蕉中含乙酸异戊酯，梨中含异戊酸异戊酯，人造脂肪的主要成分是，其结构简式为，缓解心绞痛的三硝化甘油。 2.写出分子式为C6H12O2含有酯基和羧基的所有同分异构体。 总结：①酯的结构通式：________，其官能团名称为______。根据形成酯的酸不同，酯可分为无机含氧酸酯和有机羧酸酯，饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯的分子通式为________，和含相同碳原子的饱和一元羧酸。 ②命名：酯类化合物是根据生成酯的酸和醇的名称来命名的。命名时，羧酸的名称写在前面，醇的名称写在后面，去掉醇换成酯。如： ③物理性质：酯的密度一般比水____，____溶于水，____溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。低级酯是具有__________的____体，存在于各种水果和花草中。 二、【合作探究2】酯的化学性质 试管①②③ 步骤一试管①中加入6滴乙 酸乙酯和5.5ml水 试管②加入6滴乙酸乙酯、 5ml水和 ml稀硫酸 试管③加入6滴乙酸乙酯、 5ml水和 ml稀氢氧化钠 二同时放入70~80℃的水浴中加热约5分钟，闻气味 现象 结论：酯在酸性条件下的水解为反应，方程式是 ；碱性条件下的水解为反应，方程式是
中学化学竞赛试题资源库——有机实验 A组 1．下列实验中，可以不用温度计的是 A 制乙烯 B 制溴苯 C 制硝基苯 D 石油分馏 2．实验室里做下列实验需要使用温度计，而且温度计的水银泡在实验中不及任何液体接触的是 A 制取硝基苯 B 由乙醇制乙烯 C 石油的分馏 D 由永久硬水制软水 3．不能用水浴加热的实验是 A 苯的硝化 B 乙酸乙酯的水解 C 乙醇及浓硫酸作用制乙醚 D 测硝酸钾在水中的溶解度 4．在实验室里进行下列实验，需用水浴加热的是 ①银镜反应②酯的水解③制取硝基苯④制取酚醛树脂 A 只有①② B 只有①③ C 只有②③④ D ①②③④ 5．实验室里制取下列有机物时，需要同时采用①温度计控制反应温度②用水浴加热③用直立玻璃管冷凝回流，所制取的有机物是 A 乙烯 B 硝基苯 C 纤维素硝酸酯 D 酚醛树脂 6．可以用分液漏斗分离的一组液体混和物是
A 溴和四氯化碳 B 苯和溴苯 C 汽油和苯 D 硝基苯和水 7．下列各组液体混合物，用分液漏斗不能分开的是 A 丙三醇和乙二醇 B 溴苯和水 C 1，1，2，2－四溴乙烷和水 D 甲苯和对二甲苯 8．下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是 A 乙酸乙醋和水，酒精和水，苯酚和水 B 二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水 C 甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇 D 油酸和水，甲苯和水，己烷和水 9．下列每组中各有三对化合物，其中都能用分液漏斗进行分离的是 A 乙酸乙酯和水、甲醇和水、乙醚和水 B 1,2－二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水 C 甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇 D 四氯化碳和水、甲苯和水、己烷和水 10．今有五种物质：浓硝酸、浓溴水、福尔马林、苛性钠溶液、氯化铁溶液，下列物质中，能在一定条件下及上述五种物质都能发生反应 A CH2＝CH－COOH B CH3COOC2H5
高一化学必修2 有机化学知识点归纳(一) 一、同系物 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质物质。 同系物的判断要点： 1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。 2、组成元素种类必须相同 3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。结构相似不一定完全相 同，如CH 3CH 2CH 3和(CH 3)4C ，前者无支链，后者有支链仍为同系物。 4、在分子组成上必须相差一个或几个CH 2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH 2原 子团不一定是同系物，如CH 3CH 2Br 和CH 3CH 2CH 2Cl 都是卤代烃，且组成相差一个CH 2原子团，但不是同系物。 { 5、同分异构体之间不是同系物。 二、同分异构体 化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。 1、同分异构体的种类： ⑴ 碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。如C 5H 12有三种同 分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。 ⑵ 位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。如1—丁烯与2—丁 烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。 ⑶ 异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。如1—丁炔与1，3—丁二烯、 丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。 ⑷ 其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段的 信息题中屡有涉及。 ~ 各类有机物异构体情况： ⑴ C n H 2n +2：只能是烷烃，而且只有碳链异构。如CH 3(CH 2)3CH 3、CH 3CH(CH 3)CH 2CH 3、C(CH 3)4 ⑵ C n H 2n ：单烯烃、环烷烃。如CH 2=CHCH 2CH 3、 CH 3CH=CHCH 3、CH 2=C(CH 3)2、 、 ⑶ C n H 2n -2：炔烃、二烯烃。如：CH ≡CCH 2CH 3、CH 3C ≡CCH 3、CH 2=CHCH=CH 2 CH 2—CH 2 2—2 CH 2 CH 2—CH ！
第二节有机化合物的结构特点 第二课时有机物的同分异构现象 【明确学习目标】 1.了解有机物的同分异构现象； 2．能判断简单有机物的同分异构体，并掌握有机物同分异构体的书写方法。 课前预习案 【知识回顾】 1．烷烃的结构特点是，通式为，符合该通式的烃是烷烃，含不同碳原子数的烷烃之间互为，含相同碳原子而结构不同的烷烃之间互为。 2．烯烃的结构特点是，通式为，符合该通式的烃是烯烃，含不同碳原子数的烯烃之间互为，含相同碳原子而结构不同的烯烃之间互为。 3．苯及其同系物的结构特点是，通式为，符合该通式的烃是苯及其同系物，含不同碳原子数的苯的同系物之间互为，含相同碳原子而结构不同的之间互为。 【新课预习】阅读教材P9～12，思考下列问题 1同分异构现象和同分异构体；2.同分异构体间的物理、化学性质有何差异； 3.同分异构体有哪些类型,如何书写； 4.典型结构的同分异构体的判断方法。【预习中的疑难问题】 课堂探究案 一、【合作探究1】有机物的铜粉异构现象 1.写出分子式满足C5H12、C2H6O和C2H4O2的所有有机物的结构简式，分析它们之间的物质类别和性质关系。 2.C9H12、C10H8是同分异构体吗，CH3CH2OH、HCOOH之间呢？ 3.CO(NH2)2、NH4CNO是同分异构体吗？ 【总结】 ⑴概念：化合物具有相同而具有不同的现象，叫同分异构现象，之间互称同分异构体。 ⑵判断方法：相同而不同。 ⑶性质差异：①可以是同类物质，也可为不同类物质；②同类同分异构体之间的化学性质，物理性质；不同类同分异构体之间的物理性质和化学性质；③同类同分异构体带有的支链越多，沸点越。 ⑷存在，普遍存在于有机物中，无机物中也存在，如H—O—C≡N、H—N﹦C ﹦O。 例1.上述物质互为同分异构体的是，互为同系物的是，互为同位素的是，互为同素异形体的是，属于同一物质的是。 ①C 与金刚石 60 ② H与D
类别 通式 官能团 主要化学性质 常见有机代表物的鉴别与制取方法 代表物 水中 溶解性 KMnO 4溶 液 的作用 溴水 Cu(OH)2 银氨溶液 有关特性 制取 烷 C n H 2n+2 取代 甲烷 不 不褪色 不褪色 火焰不太 亮 无水醋酸钠 与氢氧化钠 共热 烯 C n H 2n C=C 加成、氧化聚 合 乙烯 难 褪色 褪色 火焰较亮 乙醇170℃ 脱水 石油裂解 炔 C n H 2n-2 C ≡C 加成、氧化聚 合 乙炔 微 褪色 褪色 火焰亮有 黑烟 电石与水 苯及同 系物 C n H 2n-6 取代、加成氧化 苯/甲 苯 不 不褪色/褪 色 萃取 侧链氧化 石油催化重 整/煤焦油分离 代烃 R-X -X 取代、消去 一氯乙 烷 不 不褪色 萃取 —— NaOH 共 煮加 AgNO 3白 色↓ 乙烯+HX 乙烷+X 2 醇 R-OH -OH 取代、消去 酯化、氧化 乙醇 互溶 褪色 不褪色 —— 烧红铜丝 放入有刺 激气味 乙烯+水/卤代烃水解
酚C n H2n-6O -OH 取代、氧化 显色弱酸性苯酚可溶褪色 褪色有 白色↓ —— 遇FeCl3溶 液显紫色 从煤焦油提 取 以苯为原料 合成 醛R-CHO -CHO 氧化、还原 加成、聚合甲醛 乙醛 互溶褪色褪色 △砖红色 ↓/△银镜 乙醇、乙烯氧 化/乙炔水化 酮R-CO-R' -CO- 加成丙酮互溶2-丙醇氧化 羧酸R-COOH -COO H 酸的通性 酯化 乙酸易溶不褪色不褪色 浅蓝溶液 /甲酸有 银镜 加Na2CO3 放出CO2， 或酸碱指 示剂 醛氧化 酯 R-COOR ' -COO- 水解 乙酸乙 酯 难—— 碱条件下， 水解不可 逆 乙酸+乙醇 酯化 硝基化 合物 R-NO2-NO2还原硝基苯难不褪色不褪色苯硝化胺R-NH2-NH2弱碱性/氧化苯胺微褪色同苯酚 氧化产生 苯胺黑 硝基苯还原 酰胺 R-CO-N H2-CO-N H- 水解乙酰胺易溶 碱条件下， 水解不可 逆
北京高考化学有机知识点整理 北京高考化学有机知识点整理(一) 有机物的溶解性 (1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数 目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。 (2)易溶于水的有：低级的[一般指n(c)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。 (它们都能与水形成氢键)。 (3)具有特殊溶解性的： ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素 或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解naoh，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 ②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g(属可溶)，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能 与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，
这是因为生成了易溶性的钠盐。 ③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解 吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小，会析出.. (即盐析，皂化反应中也有此操作)。但在稀轻金属盐(包括铵盐)溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。 ⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 ⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。 北京高考化学有机知识点整理(二) 1.能发生银镜反应的物质有：醛类、葡萄糖，麦芽糖、甲酸、甲酸盐、甲酸酯等。 2.能发生显色反应的有：苯酚遇fe3+溶液显紫色;淀粉遇i2显蓝色;蛋白质遇浓硝酸显黄色;多元醇遇cu(oh)2显绛蓝色。 3.能与活泼金属发生置换反应生成h2的物质有醇、酚、羧酸。置换反应不属于取代反应。 4.能发生缩聚反应的物质有：苯酚与醛(或酮)、二元羧酸与二元醇、二元羧酸与二元胺、羟基酸、氨基酸等。 5.需要水浴加热的实验有：制取硝基苯、制取苯磺酸、制取酚醛树脂、银镜反应、酯的水解、二糖水解等。 6.光照条件下能发生的反应有：烷烃与卤素的取代反应、苯
第一章认识有机化合物 1 有机化合物的分类 1．下列说法正确的是( ) 解析：A项—OH与苯环相连属于酚类，B项官能团是，不含苯环不属于芳香化合物，D项含有苯环属于芳香烃，C项正确。 答案：C 2．下面的原子或原子团不属于官能团的是( ) A．OH－B．—NO2 C．D．—Cl 解析：官能团不带电荷，而OH－是带电的原子团，故OH－不是官能团。 答案：A 3．下列物质中，属于酚类的是( ) 解析：B项中—OH与苯环直接相连属于酚类。 答案：B 4．下列物质属于脂环烃的是( )
解析：A为链烃，B为脂环烃，C为芳香烃，D为醇，B项正确。 答案：B 5．在下列化合物中： ①CH3CH3②CH3CHCH2 ⑨(CH3)2CH—COOH 属于环状化合物的是_________，属于脂环化合物的是________，属于芳香化合物的是__________，属于芳香烃的是________，属于脂肪烃的是__________，属于醇的是________，属于醛的是________，属于酸的是________。 答案：③④⑤⑧⑤③④⑧③①②⑥④⑤⑧⑦⑨ (时间：40分钟分值：100分) [A级基础巩固] 基础题Ⅰ 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题8分，共48分) 1．根据官能团分类，下列物质中与属于同一类物质的是( ) 解析：属于酚类，只有A项符合题意。 答案：A
2．下列有机物中，不属于烃的衍生物的是( ) A．B．CH3CH2NO2 C．CH2CHBr D．CH2CH2 解析：只含碳、氢两种元素的有机物属于烃，除含碳、氢外，还含其他元素的有机物属于烃的衍生物。 答案：D 3．维生素C的结构简式为，丁香油酚 的结构简式为，下列关于两者所含官能团的说法正确的是( ) A．均含酯基B．均含醇羟基和酚羟基 C．均含碳碳双键D．均为芳香化合物 答案：C 4.一种植物生长调节剂的分子结构如右图所示。下列说法不正确的是( ) A．该物质含有3种官能团 B．该物质属于脂环烃 C．该物质属于多官能团化合物 D．该物质属于烃的衍生物 解析：该物质中含有C、H、O三种元素，而烃中只含有C、H两种元素，B项错误。 答案：B 5．下列对有机化合物的分类结果正确的是( ) A．乙烯(CH2CH2)、苯()、环己烷()都属于脂肪烃
试题库六——鉴别与分离提纯题及解答 6-1．(A) 己烷 (B) 1－己炔 (C) 2－己炔 答：加入溴水不褪色的为(A)，余下两者加入Ag(NH3)2+溶液有白色沉淀生成的为(B)，另者为(C)。 6-2．(A) 1－戊炔 (B) 1－戊烯 (C) 正戊烷 答：加入KMnO4溶液不褪色的为(C)，余下两者加入Ag(NH3)2+溶液有白色沉淀生成的为(A)，另者为(B)。 6-3．(A) 1－戊炔 (B) 2－戊炔 (C) 1,3－戊二烯 答：加入Ag(NH3)2+溶液有白色沉淀生成的为(A)，余下两者加入顺丁烯二酸酐有白色沉淀生成的为(C)，另者为(B)。 6-4．(A) 甲苯 (B) 苯乙烯 (C) 苯乙炔 答：加入溴水不褪色的为(A)，余下两者加入Ag(NH3)2+溶液有白色沉淀生成的为(C)，另者为(B)。 6-5．(A) 环己烯 (B) 1,1－二甲基环丙烷 (C) 1,3－环己二烯 答：加入KMnO4溶液不褪色的为(B)，余下两者加入顺丁烯二酸酐有白色沉淀生成的为(C)，另者为(A)。 6-6．(A) 2－丁烯 (B) 1－丁炔 (C) 乙基环丙烷 答：加入KMnO4溶液不褪色的为(C)，余下两者加入Ag(NH3)2+溶液有白色沉淀生成的为(B)，另者为(A)。 6-7．(A) 1－庚炔 (B) 2－庚炔 (C) 1,3－庚二烯 答：加入Ag(NH3)2+溶液有白色沉淀生成的为(A)，余下两者加入顺丁烯二酸酐有白色沉淀生成的为(C)，另者为(B)。 6-8．(A) 环己基乙炔 (B) 环己基乙烯 (C) 2－环己基丙烷 答：加入Ag(NH3)2+溶液有白色沉淀生成的为(A)，余下两者加入溴水，使褪色的为(B)，另者为(C)。 6-9．(A) 2－辛炔 (B) 环丙烷 (C) 1,3－环戊二烯 答：加入KMnO4溶液不褪色的为(B)，余下两者加入顺丁烯二酸酐有白色沉淀生成的为(C)，另者为(A)。 6-10．(A) 丙烯 (B) 环丙烷 (C) 丙炔 答：加入氯化亚铜氨溶液有砖红色沉淀生成的为(C)，另两者加入稀的KMnO4溶液，使之褪色的为(A)，余者为(B)。 6-11．苯乙炔环己烯环己烷 加溴水使溴水不褪色的为环己烷，余者加Ag(NH3)2+有白色沉淀为苯乙炔。 6-12. 1－戊烯 1,2－二甲基环丙烷 加KMnO4不褪色的为1,2-二甲基环丙烷。 6-13．2-丁烯 1-丁炔乙基环丙烷 加KMnO4不褪色的为乙基环丙烷，余者加Ag(NH3)2+有白色沉淀为1－丁炔。 6-14. 环丙烷与丙烷 5．1,2－二甲基环丙烷与环戊烷 加溴水使溴水褪色的为环丙烷。加溴水褪色的为1,2-二甲基环丙烷。 6-15.乙基环丙烷和环戊烷 7．乙基环丙烷和乙烯基环丙烷 加溴水使溴水褪色的为乙基环丙烷。加KMnO4褪色的为乙烯基环丙烷。 6-16.环己烯与异丙基环丙烷 9．丁烷和甲基环丙烷
第三章有机化合物知识点总结绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像CO、CO2、碳酸、碳酸盐、金属碳化物等少数化合物，它们属于无机化合物。 一、烃 1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。 2、甲烷、乙烯和苯的性质比较：
（聚乙烯）（溴苯）+ Br 2 FeBr 3 ＋HBr 反应条件：液溴（纯溴）；FeBr 反应物必须是液溴，不能是溴水。+ HO －NO 2 浓H 2SO 455℃~60℃ －NO 2 + H 2O 反应条件：加热（水浴加热）、浓硫酸（作用：浓硫酸和浓硝酸的混合：将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入浓硝酸中，边加边搅拌+ 3H 2 Ni 4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。同系物
1、乙醇和乙酸的性质比较 2CH 现象：红亮的铜丝在酒精灯上加热后变为 反应断键情况： ，作催化剂，反应前后质量保持不变。 乙醇可以使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，与之相似的物质有
CH 5 CH 酯化反应，属于取代反应；是可逆反应2 mL 中的液体发生暴沸，加热前应采取的措施是：加碎瓷片（或沸三、烷烃 1、烷烃的概念：碳原子间都以碳碳单键结合成链状，剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”的饱和链烃，或称烷烃。呈锯齿状。 2、烷烃物理性质： 状态：一般情况下，1-4个碳原子烷烃为气态，5-16个碳原子为液态，16个碳原子以上为固态。 溶解性：烷烃都难溶于水，易溶于有机溶剂。 熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐逐渐升高；相同碳原子数时，支链越多，熔沸点越低。 密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐增大，但都比水的密度小。 3、烷烃的化学性质 ①一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都不反应。②氧化反应：在点燃条件下，烷烃能燃烧；③取代反应（烷烃特征反应）：在光照条件下能跟卤素发生取代反应。
第四章生命中的基础有机化学物质 第一节油脂 【明确学习目标】 1. 掌握油脂的概念、组成和结构特点；油脂的主要化学性质--皂化、水解。 2. 了解肥皂去污原理和合成洗涤剂的应用。 课前预习案 【知识回顾】 酯是和生成的具有基（）的有机物，特征化学性质是在酸性条件下的水解，碱性条件下的水解。【新课预习】阅读教材P60---63，思考下列问题 1．油脂和酯的区别和关系，单甘油酯、混甘油酯和混合物的区别； 2．油和脂肪的区别，皂化和水解反应的区别，植物油和矿物油的区别； 3．肥皂的制取、去污原理和合成洗涤剂的去污的区别。 【预习中的疑难问题】 课堂探究案 一、【合作探究1】油脂的概念、分类、结构特点和物理性质 若R、R′、R″相同，称为__________。若R、R′、R″不相同，称为__________。天然油脂大多数都是__________且是由不同的混甘油酯分子组成的，固定熔沸点。 3．脂肪酸的饱和程度对油脂熔点的影响 组成油脂的脂肪酸的饱和程度对油脂的熔点影响很大。 (1)油：植物油为含较多不饱和脂肪酸成分的甘油酯，常温下呈____态。 (2)脂肪：动物油为含较多饱和脂肪酸成分的甘油酯，常温下呈____态。 3．物理性质：油脂的密度比水____，____溶于水，易溶于汽油、氯仿等有机溶剂。天然油脂是物，没有固定的熔沸点。 二、【合作探究2】油脂的化学性质 (1)油脂的水解 ①人体内在酶的催化作用生成高级脂肪酸和甘油作为人体营养物质被吸收。 ②酸性条件下，油脂水解生成__________和______。 ③硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的化学方程式： _______________________________________________________________。 油脂在碱性条件下的水解反应又叫做_____反应。工业上常用来制取______； ____________是肥皂的有效成分；钠肥皂，钾肥皂。 (2)油脂的氢化（又叫油脂的） 油酸甘油酯的氢化反应为______________________________________。 三、【知识拓展3】 1.酯、油脂和矿物油的对比辨析
高中有机化学复习专题之有机物鉴别与分离提纯（精读与练习） 一、有机物的鉴别 1.有机物物理性质： ①常温下呈气态：碳原子数在四以内的烃、甲醛、一氯甲烷 ②易溶于水：低碳的醇、醛、酸 ③微溶于水：苯酚、苯甲酸、C2H5－O－C2H5、CH3COOC2H5 ④与水分层比水轻；烃、酯（如：苯、甲苯、C2H5－O－C2H5、CH3COOC2H5） ⑤与水分层比水重：卤代烃（溴乙烷、氯仿、四氯化碳、溴苯等）、硝基苯、液态苯酚 ⑥有芳香气味：苯、甲苯、 CH3COOC2H5、CH3CH2OH 2. 常用的试剂及某些可鉴别物质种类和实验现象归纳如下： 2. 卤代烃中卤素的检验 取样，滴入NaOH溶液，加热至分层现象消失，冷却后加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，观察沉淀的颜色， 确定是何种卤素。 3.银镜反应的实验 (1) 银氨溶液[Ag(NH3)2OH]的配制：向一定量2% 的AgNO3溶液中逐滴加入2% 的稀氨水至刚刚产生 的沉淀恰好完全溶解消失。 (2) 反应条件：碱性、水浴加热 若在酸性条件下，则有Ag(NH3)2+ +错误！未找到引用源。+ 3H+══ Ag+ + 2NH4+ + H2O而被破坏。 (3) 实验现象：①反应液由澄清变成灰黑色浑浊；②试管内壁有银白色金属析出 4.与新制氢氧化铜的反应 (1) 斐林试剂的配制：向一定量10%的NaOH溶液中，滴几滴2%的CuSO4溶液，得到蓝色絮状悬浊液。 (2) 反应条件：碱过量、加热煮沸 (3) 实验现象： 若有机物只有官能团醛基，则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时无变化，加热煮沸后有(砖)红色沉淀生成； 5. 二糖或多糖水解产物的检验 若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，则先向冷却后的水解液中加入足量的NaOH溶液，中和稀硫酸，然后 再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，（水浴）加热，观察现象，作出判断。