氯化钠溶液的密度

图３
（1）完成此实验正确的操作顺序是（填序号） ④③①② ；
①溶解；②把配好的溶液装入试剂瓶；③称量；④计算
（2）按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是 玻璃棒
；
（3）小红按图2的操作称取氯化钠，小亮发现小红的操作有错
误．你认为小红操作中的错误是 砝码和氯化钠放反了
；
他们原计划配制溶液的溶质质量分数是 18%
液溶质的质量分数时（ B ）
A.等于10% B.大于10% C.小于10% D.无法确定
3.小红在实验室欲配制一定质量分数的食盐溶液。
（1）B仪器的名称是 烧杯
，上面的仪器
中除B、E外，她必须选用的仪器还有（填字母编
号） D.G ；
（2）E的作用是 搅拌，加速溶解
。
4.配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序 进行。
小 结：
1、配制一定溶质质量分数的溶液 的主要步骤：
计算、称量、量取、溶解、装瓶
2、用到的主要仪器和用品有：
托盘天平、药匙、白纸、量筒、胶头滴管、 烧杯、玻璃棒
如果没有食盐，手边只有刚刚配 好的6%的溶液，而我们需要50g质 量分数为3%的氯化钠溶液，那怎 么办呢？
(水的密度是1.0g/ml 、6%的氯化钠溶液的密度为1.04g/ml)
请同学们讨论分析：配制的溶液溶质质量分数比 理论值偏大，会有哪些原因？
（1）溶质的质量偏大：称取固体溶质质量 偏大或量取浓溶液时仰视读数。
（2）溶剂的质量偏小：用量筒量取水时， 俯视读数；水量好后，向烧杯中倾倒时有 液体洒落。
请同学们讨论分析：配制的溶液溶质质量分数比 理论值偏小，会有哪些原因？
（1）溶质的质量偏小：称量固体溶质的质 量偏小；所用固体不纯、不干燥或已潮解； 称量时“左码右物”并使用了游码；量取浓 溶液时俯视读数

表观摩尔体积和偏摩尔体积的测定（数据处理部分）五．实验结果与数据处理1.计算比重瓶的容积。

V e=W o−W eρ表1 比重瓶容积测定温度25℃纯水密度ρ=0.99707×10−3kg∙m−3比重瓶编号W e×103kgW o×103kgV e×103m31 24.744 77.362 52.7732 24.925 77.258 52.487 2.氯化钠溶液质量摩尔浓度m的计算。

m=n2n1∙M1=(W2−W1)M2W3−W2表2 溶液的配制溶液编号W1×103kgW2×103kgW3×103kgm(mol∙kg−1)1 40.668 41.788 97.977 0.34112 41.198 43.567 98.187 0.74213 56.054 60.928 115.005 1.54224 36.355 43.925 98.404 2.37765 44.902 55.423 109.718 3.3156 3.氯化钠溶液密度的计算。

ρ=W−W eV e表3 溶液的密度测定溶液编号比重瓶编号W×103kgρ×103(kg∙m−3)1 1 78.034 1.00982 2 78.760 1.02573 1 80.442 1.05544 2 81.886 1.08525 1 83.634 1.1159 4.氯化钠表观摩尔体积φ的计算。

φ=M2ρ+1mρ−1mρ1表4m (mol∙kg−1)ρ×103(kg∙m−3)φ×10−6(m3∙mol−1)0.3411 1.0098 20.809 0.7421 1.0257 19.2551.5422 1.0554 19.4332.3776 1.0852 19.5983.3156 1.1159 20.1615.作φ−m图，求出直线的斜率dφd m和截距φ°，并计算溶质与溶剂的偏摩尔体积。

2、配制质量分数为3%的氯化钠溶液。
用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1。04g/cm3），配制50g质量分数为3％的氯化钠溶液.
(1）计算:配制50g质量分数为3％的氯化钠溶液所需质量分数为6％的氯化钠溶液和水的质量分别为:6％的氯化钠溶液g（体积mL）；水g（体积mL)。
（2）量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。
(3）混匀：用玻璃棒溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数),放到试剂柜中.
化学实验报告
班级：姓名:桌号：日期：年月日
实验名称：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
一、实验目的：1、练习配制一定溶质质量分数的溶液.
2、加深对溶质的质量分数概念的理解.
二、实验用品：烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒、胶头滴管、药匙、试剂瓶、水、氯化钠.
三、实验步骤：
1、配制质量分数为6%的氯化钠溶液。
（1）、计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为:
氯化钠g;水gmL（水的密度可近似看做1g/cm3）
（2）、称量:用称量氯化钠克，放入烧杯中.
（3）、量取：用量取mL的水。倒入盛有氯化钠的烧杯中。用搅拌使之完全溶解。其中玻璃棒的作用。
（4)、溶解：用搅拌，使氯化钠溶解。

溶质质量分数的溶液，不需要用到的仪器是(D ) A．烧杯 B．玻璃棒 C．量筒 D．漏斗 2．规范的实验操作是实验成功的关键。下列配制20 g10%的氯化 钠溶液的操作中不规范的是( B )
3．实验室用氯化钠配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法中不 正确的是(C ) A．所需氯化钠的质量为3 g B．氯化钠放在托盘天平的左盘称量 C．俯视量筒读数会使所配溶液偏稀 D．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等 4．(北海模拟)某同学在配制50 g溶质的质量分数为5%的食盐溶液的过程 中，称量时将砝码放在左盘(1 g以下用游码)，食盐放在右盘；量水时仰视 液面读数，这样配制的食盐溶液中溶质的质量分数(C ) A．等于5% B．大于5% C．小于5% D．无法确定
8．(福州中考)实验室用硝酸钾固体配制100.0 g溶质质量分数为3.0%的 硝酸钾溶液，下列说法正确的是( D)
A．用50 mL量筒量水 B．将固体放于托盘天平的右盘称取 C．将固体直接投入量筒中溶解 D．将配好的溶液装入贴有标签(如图)的试剂瓶中，塞好瓶塞
9．实验小组的同学配制50.0 g质量分数为15.0%的氯化钠溶液。
13．(椒江区月考)如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容， 请仔细阅读后计算： (1)这瓶浓盐酸的质量是550克，这瓶浓盐酸的溶质质量是110克。 (2)欲配制14.3%的稀盐酸1 000 g，需要用这种盐酸多少毫升？ (写出计算过程) 解：需要用这种盐酸的体积是x。 14．3%×1 000 g＝x×1.1 g/mL×20% 解得：x＝650 mL。 答：需要用这种盐酸650 mL。
11．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液常按如图操作顺序进行， 请回答下列问题：
(1)计算配制100 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠质量6___g。 (2)用托盘天平称所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘， 接下来的操作应是_B__。 A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节平衡螺母

饱和氯化钠溶液浓度
饱和氯化钠溶液浓度是指溶液中氯化钠的质量分数，以mass%单位
来表示。

浓度是指溶液中溶质物质质量在固定体积内的含量。

一般情
况下，饱和氯化钠溶液的浓度可以用密度和温度来表示。

具体来说，
根据浓度的不同，氯化钠溶液的密度和温度也有所不同。

当温度为25℃时，一般来说，0.1mol/L的氯化钠溶液的浓度为
20.05%，0.2mol/L的氯化钠溶液的浓度为40.10%，0.5mol/L的氯化钠
溶液的浓度为100.25%，1mol/L的氯化钠溶液的浓度为200.50%，
2mol/L的氯化钠溶液的浓度为400.95%，5mol/L的氯化钠溶液的浓度
为1001.20%，10mol/L的氯化钠溶液的浓度为2002.50%。

因此，当温度为25℃时，饱和氯化钠溶液的浓度大概为600%左右，如果是6mol/L的氯化钠溶液，浓度就是1203.00%。

需要注意的是，不同温度下，饱和氯化钠溶液的浓度是不一样的，随着温度的升高，溶液的浓度会减少，反之，随着温度的降低，溶液
的浓度会增加。

饱和食盐水密度
常温常压下，饱和食盐水的密度是1.33g/cm^3。

食盐的主要成分是氯化钠，因此食盐水主要由氯化钠溶液组成。

工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法来制取氢氧化钠、氢气和氯气，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。

比重为2.165（25/4℃）。

熔点801℃，沸点1442℃，相对密度为2.165克/立方厘米，味咸，含杂质时易潮解；溶于水或甘油，难溶于乙醇，不溶于盐酸，水溶液中性并且导电。

食盐的主要成分是氯化钠(NaCl)，所以食盐水主要是由氯化钠溶液组成的。

氯碱工业是最基本的化学工业之一，其产品除应用于化学工业外，还广泛应用于轻工业、纺织工业、冶金工业、石油化学工业以及公用事业。

食盐水还可以用来卸妆、消毒杀菌、补水、治电解质紊乱等。

另外酶中加食盐水对酶的有催化作用。

实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制【学习目标】1．练习配制一定溶质质量分数的溶液。

2．加深对溶质的质量分数概念的理解。

【学习重点】配制溶液的操作步骤与注意事项。

【学习难点】配制溶液时的误差分析。

【学习过程】一、自主学习1．溶液在稀释前后，溶质的质量不变。

2．溶液的配制（1）固体作溶质配制一定质量分数的溶液步骤为计算、称量、量取、溶解；（2）液体作溶质配制一定质量分数的溶液步骤为计算、量取、混匀。

二、新知导学实验目的1．练习配制一定溶质质量分数的溶液。

2．加深对溶质的质量分数概念的理解。

实验用品托盘天平、烧杯、药匙、量筒、玻璃棒、胶头滴管、氯化钠、蒸馏水。

实验步骤1．配制质量分数为6%的氯化钠溶液。

（1）计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠3g；水47g。

（2）称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。

【注意事项】①检查天平是否平衡，若不平衡则调节平衡螺母使天平平衡；②托盘上各放大小相同、质量相等的干净的纸；③用药匙取NaCl，用过的药匙立刻用干净的纸擦拭干净；④左物右码，正确放置砝码并调节游码至所需质量，然后添加氯化钠固体直至天平平衡；⑤称量完毕，把游码移回0处。

（3）量取：用50 mL量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。

【注意事项】①倾倒液体时，瓶口紧挨着量筒口；②接近所需体积刻度时，量筒应放在水平面上，视线与凹液面最低处保持水平，用胶头滴管添加液体至所需刻度。

（4）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。

【注意事项】①使用玻璃棒在烧杯内搅拌，不得用玻璃棒在烧杯中研磨固体。

2．配制质量分数为3%的氯化钠溶液。

用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1．04g/mL），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。

（1）计算：配制50g质量分数为3%的氧化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质量分别为：氯化钠溶液25 g(体积24mL)；水25 g；（2）量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。

知识归纳
1.如何配制 50 g 质量分数为 6%的氯化钠溶液？ (1)计算：配制时所需 NaCl 的质量为 3 g3 g ，所需蒸馏水的质量
为 4747g g ，相当于 47 mL。 (2)称量 用 托托盘盘天天平平 称量 3 g3 Ng aNCalC固l固体体 ，放入烧杯中。 用 505m0 mL量L量筒筒 量取474m7 Lm水L 水 ，倒入盛有NaCl的烧杯中。 (3)溶解：用 玻玻璃璃棒棒 搅拌，使 NaCl 全部溶解。 (4)把配好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。(注明药
品名称和溶质的质量分数)
知识归纳
2.用 6%的氯化钠溶液配制 50 g 3%的氯化钠溶液。 上述配制好的 6%的氯化钠溶液密度约为 1.04 g/cm3。 (1)计算：需要 6%的氯化钠溶液的质量为 2255 g，体积 2424
mL；需水的质量为 2255 g，体积为 2255化钠溶液和水，并倒入
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第九单元 溶液
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
思维导图
溶液配制
实验步骤 误差分析
计算 称量 溶解 装瓶 贴标签 入柜
知识归纳
一、配制溶质质量分数的溶液注意事项 一定溶质质量分数的溶液的配制是这样的，所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、 烧杯、玻璃棒；操作步骤是：计算→称量→溶解→装瓶→贴签→入柜，其注意事项有以下 六条： 1、计算时，溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶液质量=溶液体积×溶液密度，溶 剂的质量=溶液质量-溶质的质量；由于溶剂一般是水，且密度为1g/cm3，所以溶剂的体积和 质量在数值是相等的； 2、称量，称量包括称取溶质的质量和量取溶剂的体积；首先，用托盘天平（配用药匙）称 量所需的溶质，倒入烧杯中；然后，用量筒（配用胶头滴管）量取所需的水，倒入盛有溶 质的烧杯中； 3、用玻璃棒不断搅拌，使溶质加速溶解；4、把配好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞； 5、标签上要注明溶液的名称和其中溶质的质量分数；6、放入试剂柜时，要注意标签向外。

实验名称：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制一、实验目的 1.练习配制一定溶质质量分数的溶液。

2.加深对溶质的质量分数概念的理解。

二、实验用品托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、氯化钠、蒸馏水。

三、实验原理1、溶质的质量分数=溶质的质量除以溶液的质量乘以百分之百2、溶液稀释前后溶质的质量不变。

四、实验步骤及现象 (1)配制质量分数为6%的氯化钠溶液①计算:配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量②称量:用托盘天平称量所需的氯化钠,放入烧杯中③量取:用量筒量取所需的水(水的密度可近似看作1 g/cm3),倒入盛有氯化钠的烧杯中④溶解:用玻璃棒搅拌,使氯化钠溶解氯化钠3 g;水47 g(2)配制质量分数为3%的氯化钠溶液用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04 g/cm3)配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液①计算:配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质量②量取:用量筒量取所需氯化钠溶液和水,倒入烧杯中③混匀:用玻璃棒搅拌,使溶液混合均匀由浓溶液配制稀溶液时,计算的依据是: 稀释前后溶液中溶质质量不变 6%的氯化钠溶液25 g(体积约24 mL);水25 g (3)把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中,盖标签(应包括药品名称和溶液好瓶塞并贴上标签,放到试剂柜中中溶质的质量分数)五、实验结论1、配制质量分数为6%的氯化钠溶液需氯化钠3g；水47g。

2、用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液需6%的氯化钠溶液25g （体积24ml）；水25g。

六、问题与讨论1.用托盘天平称量氯化钠时,有哪些注意事项? 答案:左物右码,在托盘上放两张质量相等的纸片。

2.用量筒量取液体,读数时应注意什么? 答案:眼睛视线和量筒内液体凹液面的最低处保持水平。

3.准确配制一定溶质质量分数的溶液,在实际应用中有什么重要意义?请举例说明。

教学方案教师：
③实验前请先检查实验仪器是否齐全。

实验结束后，列举出你们用到的仪器、药品的清单。

④回顾实验过程，你们哪些操作是不当的，或者有什么失误的地方？
展示学生实验过程照片，点评。

【课堂练习】下图为配制一定质量分数的KCl溶液的流程图，请圈出图中错误的地方：
【小结归纳】
配制50g质量分数为6%的NaCl溶液用6%的NaCl溶液配制50g 3%的NaCl 溶液
m(NaCl)=50g×6%=3g
m(H2O)=50g-3g=47g
称：3g NaCl
量：47mL水
溶解
装瓶贴签
【问题探讨】用6%的NaCl溶液配制50g 3%的NaCl溶液
提示：
① 6%的NaCl溶液密度为1.04g/mL。

②由浓溶液稀释成稀溶液的过程中，溶质的质量保持不变。

即：m(浓)·ω(浓)=m(稀)·ω(稀)。