夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——酸碱中和滴定（基础过关） 1 / 18
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——夯夯夯夯夯夯夯夯夯——夯夯夯夯夯夯
夯夯夯夯夯夯
1. 常温下，向100mL0.1mol ?L ?1 HA 溶液中逐滴加入
0.2mol ?L ?1 KOH 溶液，混合溶液的pH 随KOH 溶
液的加入变化情况如图，下列结论错误的是( )
A. 当加入50.00 mL KOH 溶液时，所得溶液中水的
电离程度大于X 点溶液的水的电离程度
B. HA 为弱酸，常温下，Ka 的数量级为10?3.0
C. Y 点对应的溶液中：c(K +)>c(OH ?)>c(A ?)>c(H +)
D. 若用KOH 溶液滴定HA 溶液，可选用甲基橙作指示剂
2. 下列实验操作规范且能达到目的是( )
目的 操作
A 取20.00mL 盐酸
在50mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为
30.00mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶 B 除去锅炉中沉积的
CaSO 4
可用Na 2CO 3溶液浸泡后，再将不溶物用酸溶解去除 C 测定醋酸钠溶液pH
用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH 试纸上 D
证明K sp (ZnS)>
K sp (CuS) 在0.1mol/LNa 2S 溶液中滴加少量等浓度的ZnSO 4溶
液，再加入少量等浓度的CuSO 4溶液 A. A
B. B
C. C
D. D 3. 常温下，将Cl 2缓慢通入水中至饱和，然后再滴加0.1mol/L 的
NaOH 溶液，整个过程中溶液的pH 变化曲线如图所示，下列选
项正确的是( )
A. a 点所示的溶液中c(H +)=c(Cl ?)+c(HCl0)+c(OH ?)
B. b 点所示的溶液中c(H +)>c(Cl ?)>c(HClO)>c(ClO ?)
C. c 点所示的溶液中c(Na +)=c(HClO)+c(ClO ?)
D. d点所示的溶液中c(Na+)>c(ClO?)>c(Cl?)>c(HClO)
4.下列叙述不正确的是()
A. CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COO?)的值减小
B. 中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次
C. 浓度均为0.1mol?L?1的下列溶液，pH 由大到小的排列顺序为：NaOH>
Na2CO3>NaHCO3>(NH4)2SO4>NH4Cl
D. 为确定 HA 是强酸还是弱酸，常温下可测0.1mol?L?1HA溶液的 pH：若pH>1，
则 HA 是弱酸；若pH=1，则 HA 是强酸
5.能达到实验目的是()
A. 称NaOH固体的质量
B. 读数为10.60
C. 反应热的测定
D. 收集氯气
6.羟氡(NH2OH)为一元弱碱(25℃时，电离常数K b=9.0×l0?9)，其电离方程式为：
NH2OH+H2O?NH3OH++OH?。用0.lmol/L盐酸滴定20mL0.lmol/L NH2OH溶液，恒定25℃时，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知：lg3=0.5)。下列说法不正确的是
夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——酸碱中和滴定
（基础过关）
A. A，B，C，D四点对应的溶液中NH2OH电离常数相等
B. A点对应溶液的pH=9.5
C. D点对应溶液中存在：c(H+)=c(OH?)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)
D. C点时，溶液呈酸性
7.用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，进行酸碱中和滴定
时，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，下列操作都会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)()。
A. 酸式滴定管未用标准盐酸润洗
B. 滴定过程中不慎有液体溅出
C. 滴定前仰视读数，滴定后读数正确
D. 碱式滴定管未用待测液润洗
8.下列有关滴定操作的顺序正确的是：()
①用标准溶液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；
③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤洗涤
A. ③⑤①②④
B. ⑤①②③④
C. ③⑤②①④
D. ②①③⑤④
9.常温下，向20mL 0.lmol?L?1的草酸(H2C204)溶被
中不断滴入0.lmol?L?1的KOH溶液，溶液的pH
变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是
()
A. a点溶液呈酸性，是因为HC204?的电离程度小于
其水解程度
B. b点：c(K+)=c(HC2O4?)+2c(C2O42?)
C. c点：c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4?)+2c(C2O42?)
D. d点：c(K+)>c(C2O42?)>c(OH?)>c(HC2O4?)>c(H+)
10.关于下列图象的叙述正确的是()
3/ 18
A. 表示：反应I2(g)+H2(g)?2HI(g)△H<0的v?t关系，其中t1
时刻改变的条件为升高温度
B. 表示：25℃时，用醋酸溶液滴定40.00mL0.1000mol?
L?1NaOH溶液的滴定曲线，其中c(CH3COOH)=0.1000mol?L?1
C. 表示：反应2NO2(g)?N2O4(g)的平衡体系中，N2O4的百
分含量与温度(T)、压强(P)的变化关系，其中△H<0、P1 D. 表示：25℃时，分别稀释等体积，等pH的NaOH溶液与氨 水时的pH变化，其中曲线a对应氨水 11.下列叙述正确的是() A. 盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵 B. 稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小 C. 饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变 D. 沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 12.下列图示与对应的叙述相符的是() 夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——酸碱中和滴定 （基础过关） A. 图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B. 图2表示0.1000mol?L?1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L?1CH3COOH溶 液所得到的滴定曲线 C. 图3表示恒容密闭容器中反应“2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0”的平衡 常数K正、K逆随温度的变化 D. 图4 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转 化率最大 13.关于滴定实验的下列说法正确的是() A. 在酸碱中和滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化 B. 用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，到达终点时发现滴定管尖嘴部分有悬 滴，会使测定结果偏小 C. 用KMnO4标准溶液滴定草酸时，KMnO4标准溶液盛装在碱式滴定管中 D. 所有的滴定实验都需加入指示剂 14.25℃时，由弱酸(HA)及其盐(NaA)组成的混合溶液，起始浓度均为1mol?L?1.如图 为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH随加入H+或OH?的物质的量而变化的曲线．下列说法中，不正确的是() A. A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大 B. 加入1 mol NaOH后，溶液中c(Na+)=c(A?) C. 通入HCl，A?的水解程度增大，HA的电离常数减小 D. 未加HCl和NaOH时，溶液中c(A?)>c(Na+)>c(HA) 15.实验室可以用KMnO4标准液滴定草酸(H2C2O4)，测定溶液中草酸的浓度．判断下 列说法不正确的是() 5/ 18 A. 滴定中涉及的离子方程式为：2MnO4?+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑ +8H2O B. KMnO4标准溶液常用硫酸酸化，若用HNO3酸化，会使测定结果偏低 C. KMnO4标准溶液盛放在酸式滴定管中 D. 该实验选择酚酞做指示剂，当待测液颜色由无色变为浅红色时即达到滴定终点 16.下列有关实验的操作正确的是() A. A B. B C. C D. D 17.下列有关实验操作、实验现象和所得结论均正确的是() A. A B. B C. C D. D 18.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列操作会引起测定结果偏高 的是() ①滴定时，装待测溶液的锥形瓶有少量水； ②酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准溶液洗 夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——酸碱中和滴定 （基础过关） ③滴定终点读数时，仰视。 ④量取氢氧化钠溶液时，量取前有气泡，量取后气泡消失。 A. ③ B. ②③ C. ②③④ D. ①②③④ 19.如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的pH变化曲 线，下列叙述中正确的是() A. 盐酸的物质的量浓度为1 mol?L?1 B. P点时反应恰好完成，溶液呈中性 C. 曲线a是用盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线 D. 此滴定实验的pH突变范围为1～13 20.室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是 A. KAl(SO4)2溶液：c(SO42?)>c(K+)=c(Al3+)>c(H+)>c(OH?) B. 用酚酞作指示剂，向氨水中滴入标准盐酸至滴定终点：c(NH4+) C. NH4Cl与Ba(NO3)2的混合溶液：c(Cl?)+2c(NO3?)=c(NH4+)+c(NH3· H2O)+c(Ba2+) D. 饱和氯水中：c(H+)=c(ClO?)+c(OH?)+c(Cl?) 21.25℃下，弱电解质的电离平衡常数K a(CH3COOH)=K b(NH3?H2O)=1.75×10?5， 下列说法正确的是() A. 用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水时，可用酚酞作指示剂 B. 0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中： c(CH3COO?)+c(OH?)=c(CH3COOH)+c(H+) C. pH相同的①CH3COONa、②NaClO的两种溶液的c(Na+)：①>② D. pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c(H+)= 1×10?7mol/L 22.用盐酸滴定NaOH溶液的实验中，不必用到的是() A. 甲基橙 B. 圆底烧瓶 C. 锥形瓶 D. 滴定管 23.已知c(NH4Cl)<0.1mol?L?1时，溶液的pH>5.1，现用0.1mol?L?1盐酸滴定 20mL 0.05mol?L?1氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量是() A. 10mL B. 5mL C. 大于10mL D. 小于5mL 24.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果 偏高的是() ①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使 7/ 18 之平衡 ②配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线 ③中和滴定时，锥形瓶内有少量水 ④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗 ⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线． A. ①②③ B. ②④⑤ C. ③④⑤ D. ①②③④⑤ 夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——酸碱中和滴定 （基础过关） 9 / 18 答案和解析 1.【答案】D 【解析】解：A.当加入50.00 mL KOH 溶液时HA 与KOH 恰好反应生成NaA ，此时水的电离程度最大，即所得溶液中水的电离程度大于X 点溶液的水的电离程度，故A 正确； B.0.1mol ?L ?1 HA 溶液的pH =2，说明HA 为弱酸，此时c(H +)≈c(A ?)=10?2mol/L ，c(HA)≈0.1mol/L ，则HA 的电离平衡常数Ka =10?2×10?20.1=10?3.0，故B 正确； C.Y 点对应的溶液中溶质为等浓度的KA 和KOH ，A ?部分水解，则c(OH ?)>c(A ?)，溶液中离子浓度大小为：c(K +)>c(OH ?)>c(A ?)>c(H +)，故C 正确； D.滴定终点时溶液呈碱性，应该选用酚酞作指示剂，不能用甲基橙，故D 错误； 故选：D 。 A.酸和碱溶液都抑制了水的的电离，随着氢氧化钾溶液的加入，水的电离程度逐渐增大，直至恰好反应生成NaA 时水的电离程度达到最大，之后水的电离程度又开始逐渐减小； B.根据图示可知，0.1mol ?L ?1 HA 溶液的pH =2，说明HA 部分电离，属于弱酸，此时c(H +)≈c(A ?)10?2=mol/L ，c(HA)≈0.1mol/L ，带入HA 的电离平衡常数表达式计算即可； C.Y 点溶质为等浓度的KA 和KOH ，A ?部分水解，则c(OH ?)>c(A ?)； D.恰好反应时生成强碱弱酸盐KA ，溶液呈碱性，而甲基橙的变色范围为3.1～4.4，应该选用酚酞作指示剂。 本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，明确图象曲线变化情况为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH 的关系，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力。 2.【答案】B 【解析】解：A.酸式滴定管下端无刻度，则50mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL 后，剩余盐酸体积大于20mL ，故A 错误； B.用Na 2CO 3溶液浸泡后，将硫酸钙转化为碳酸钙，再将不溶物用酸溶解去除，故B 正确； C.pH 试纸不能湿润，应选干燥的试纸，故C 错误； D.Na 2S 溶液过量，均为沉淀生成，不能比较Ksp 的大小，故D 错误； 故选：B 。 A.酸式滴定管下端无刻度； B.用Na 2CO 3溶液浸泡后，将硫酸钙转化为碳酸钙； C.pH 试纸不能湿润； D.Na 2S 溶液过量，均为沉淀生成。 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握中和滴定、沉淀生成、pH 测定为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。 3.【答案】B 【解析】解：A.a点溶液呈酸性，根据电荷守恒得c(H+)=c(Cl?)+c(Cl0?)+c(OH?)，故A错误； B.b点溶液酸性最强，根据电荷守恒得c(H+)=c(Cl?)+c(Cl0?)+c(OH?)，所以c(H+)> c(Cl?)，酸性越强，次氯酸的电离程度越小，所以c(HClO)>c(ClO?)，所以离子浓度大小顺序是c(H+)>c(Cl?)>c(HClO)>c(ClO?)，故B正确； C.c点溶液呈中性，则c(H+)=c(OH?)，根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(Cl?)+ c(ClO?)+c(OH?)，所以c(Na+)=c(Cl?)+c(ClO?)，根据物料守恒得c(Cl?)=c(ClO?)+ c(HClO)，所以c(Na+)=c(HClO)+2c(ClO?)，故C错误； D.d点溶液呈碱性，则c(H+) c(ClO?)+c(OH?)，所以c(Na+)>c(Cl?)+c(ClO?)，根据物料守恒得c(Cl?)=c(ClO?)+ c(HClO)，所以c(Cl?)>c(ClO?)，故D错误； 故选：B。 整个过程发生的反应为Cl2+H2O=HCl+HClO、HCl+NaOH=NaCl+H2O、HClO+ NaOH=NaClO+H2O，根据溶液的酸碱性结合电荷守恒和物料守恒分析解答。 本题考查了离子浓度大小的判断，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，注意根据物料守恒得c(Cl?)=c(ClO?)+c(HClO)，为易错点，难度中等。 4.【答案】C 【解析】解：A.加水稀释醋酸，促进醋酸电离，但是醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c(CH3COO?)减小，故A正确； B.中和滴定时，滴定管内所盛的反应液应该润洗2?3次，否则导致溶液浓度降低，测定值偏大，故B正确； C.NaOH溶液是强碱溶液PH>7；Na2CO3溶液中碳酸根离子水解，溶液呈碱性，PH>7，碱性小于氢氧化钠溶液，NaHCO3水解程度小于碳酸钠，所以碱性Na2CO3大于NaHCO3，(NH4)2SO4和NH4Cl显酸性，(NH4)2SO4的酸性大于NH4Cl，所以溶液的pH由大到小的排列顺序为：NaOH>Na2CO3>NaHCO3>NH4Cl>(NH4)2SO4，故C错误； D.常温下可测0.1mol?L?1HA溶液的 pH：若pH>1，说明溶液中c(H+)<0.1mol/L，则HA部分电离，所以 HA 是弱酸；若pH=1，说明溶液中c(H+)=0.1mol/L，HA完全电离，则 HA 是强酸，故D正确； 故选：C。 A.加水稀释醋酸，促进醋酸电离，但溶液中c(CH3COO?)减小； B.中和滴定时，滴定管内所盛的反应液应该润洗2?3次，否则导致溶液浓度降低； C.NaOH溶液是强碱溶液PH>7；Na2CO3溶液中碳酸根离子水解，溶液呈碱性，PH>7，碱性小于氢氧化钠溶液，NaHCO3水解程度小于碳酸钠，所以碱性Na2CO3大于NaHCO3，(NH4)2SO4和NH4Cl显酸性，(NH4)2SO4的酸性大于NH4Cl； D.部分电离的电解质为弱电解质，完全电离的电解质为强电解质。 本题考查弱电解质的电离、化学实验操作、盐类水解、电解质强弱判断等知识点，明确化学反应原理及实验操作规范性是解本题关键，注意A中虽然促进醋酸电离但溶液中c(CH3COO?)减小，为易错点。 夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——酸碱中和滴定 （基础过关） 11 / 18 5.【答案】B 【解析】解：A.NaOH 应在小烧杯中称量，且应遵循左物右码的原则，故A 错误； B.滴定管读数准确到0.01mL ，视线与凹液面的最低处相切，图中读数操作及数据合理，故B 正确； C.温度计应测定反应液的温度，图中温度计位置不合理，故C 错误； D.氯气与NaOH 溶液反应，应利用饱和食盐水，故D 错误； 故选B ． A.NaOH 应在小烧杯中称量； B.滴定管读数准确到0.01mL ； C.温度计应测定反应液的温度； D.氯气与NaOH 溶液反应． 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验基本操作、中和热测定及氯气的收集等知识点为解答的关键，注重实验技能的考查，注意实验装置图的作用及实验操作的评价性分析，题目难度不大． 6.【答案】C 【解析】【分析】 A.电离平衡常数只与温度有关，与溶液酸碱性无关； B.未加HCl 时溶液为羟胺溶液，电离平衡常数Kb =c(OH ?)。c(NH 3OH +) c(NH 2OH)，水的电离较微弱， 则c(NH 3OH +)≈c(OH ?)，羟胺电离程度较小，所以溶液中c(NH 2OH)≈0.1mol/L ，则溶液中c(OH ?)=√Kb ．c(NH 2OH)=√9.0×10?9×0.1mol/L =3.0×10?5mol/L ，溶液中c(H +)=Kw c(OH ?)=10?143.0×10?5mol/L =13×10?9 mol/L ； C.D 点溶液中溶质为等物质的量浓度的NH 3OHCl 、HCl ，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断； D.C 点二者恰好完全反应生成强酸弱碱盐NH 3OHCl 。 本题考查弱电解质的电离及酸碱混合溶液定性判断，侧重考查图象分析及对电离平衡常数的理解，明确电离平衡常数含义及溶液中存在的溶质及其性质是解本题关键，注意B 中的近似处理方法，为学习难点。 【解答】 A.电离平衡常数只与温度有关，与溶液酸碱性无关，A 、B 、C 、D 四点温度相同，所以、B 、C 、D 四点对应的溶液中NH 2OH 电离常数相等，故A 正确； B.未加HCl 时溶液为羟胺溶液，电离平衡常数K b =c(OH ?)。c(NH 3OH +) c(NH 2OH)，水的电离较微弱， 则c(NH 3OH +)≈c(OH ?)，羟胺电离程度较小，所以溶液中c(NH 2OH)≈0.1mol/L ，则溶液中c(OH ?)=√Kb ．c(NH 2OH)=√9.0×10?9×0.1mol/L =3.0×10?5mol/L ，溶液中c(H +)=Kw c(OH ?)=10?143.0×10?5mol/L =13×10?9mol/L ，溶液pH =?lg 13×10?9=9.5，故 B正确； C.D点溶液中溶质为等物质的量浓度的NH3OHCl、HCl，溶液中存在质子守恒和物料守恒，电荷守恒c(H+)+c(NH3OH+)=c(OH?)+c(Cl?)、物料守恒c(Cl?)=2c(NH3OH+)+ 2c(NH2OH)，所以得c(H+)=c(OH?)+c(NH3OH+)+2c(NH2OH)，故C错误； D.C点二者恰好完全反应生成强酸弱碱盐NH3OHCl，NH3OH+水解导致溶液呈酸性，故D正确。 故选C。 7.【答案】D 【解析】A项造成标准盐酸浓度变小，所需体积增大，测定结果偏高；B项使消耗盐酸的体积增大，测定结果偏高；C项造成体积小，如果是酸滴定未知浓度的NaOH溶液造成测定结果偏低，如果是未知浓度的NaOH溶液滴定酸，则测定结果偏高。 8.【答案】A 【解析】滴定操作的顺序是查漏→洗涤→润洗→装液→滴定。 9.【答案】B 【解析】解：A.a点溶液呈酸性是因为HC2O4?的电离程度大于其水解程度，故A错误； B.b点溶液呈中性，即有c(H+)=c(OH?)，根据电荷守恒有c(K+)+c(H+)=c(HC2O4?)+ 2c(C2O42?)+c(OH?)，故有c(K+)=c(HC2O4?)+2c(C2O42?)，故B正确； C.c点是草酸与KOH恰好中和反应生成K2C2O4，根据物料守恒有c(K+)=2c(H2C2O4)+ 2c(HC2O4?)+2c(C2O42?)，故C错误； D.d点是反应后生成等物质的量的K2C2O4和KOH的混合液，由于C2O42?要水解，应是c(OH?)>c(C2O42?)，故D错误． 故选B． A.a点恰好反应生成HC2O4?，HC2O4?的电离程度大于其水解程度； B.b点溶液呈中性，结合电荷守恒判断； C.c点是草酸与KOH恰好中和反应生成K2C2O4，根据物料守恒判断； D.d点是反应后生成等物质的量的K2C2O4和KOH的混合液，应为c(OH?)大于c(C2O42?).本题考查了酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，再结合溶液的酸碱性及物料守恒和电荷守恒来分析解答，题目难度中等．10.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查了化学反应速率与化学平衡图象的综合应用、中和滴定曲线、弱电解质的电离平衡、体积百分含量随温度、压强的变化，题目难度中等，试题涉及的知识点较多，充分考查了学生对所学知识的掌握情况，选项B、D为易错点，注意醋酸与氢氧化钠恰好反应时溶液为碱性、碱溶液稀释过程中不可能变成中性或者酸性。 【解答】 A.根据图象可知，t1时刻逆反应速率增大，正反应速率不变，说明是增大了生成物浓度，若是升高了温度，正逆反应速率会同时增大，故A错误； B.由于醋酸为弱酸，当滴入等体积、等浓度的醋酸时，氢氧化钠与醋酸恰好反应生成强 夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——酸碱中和滴定 （基础过关） 碱弱酸盐醋酸钠，溶液显示碱性，而图象中溶液的pH=7是不合理的，故B错误；C.该反应为体积缩小的反应，温度相同时，增大压强，平衡向着正向移动，N2O4的含量增大，所以P1>P2；根据图象分析：压强相同时，升高温度后N2O4的含量减小，说明平衡向着逆向移动，该反应为放热反应，△H<0，所以正确关系为：△H<0、P1>P2，故C错误； D.一水合氨为弱碱，氢氧化钠为强碱，稀释过程中一水合氨的电离程度增大，溶液中氢氧根离子的物质的量增大，所以溶液的pH变化较小，在加入相同体积的蒸馏水时，氨水的pH始终大于氢氧化钠溶液的pH；当加入较大体积的蒸馏水时，溶液的pH会无限接近7，但不可能出现pH≤7，图象数据与实际情况相符合，故D正确。 故选D。 11.【答案】C 【解析】当盐酸和氨水恰好中和生成NH4Cl时，由于的水解而使溶液显酸性，若使 溶液呈中性，应继续向溶液中加入氨水，故溶液中的溶质是NH4Cl和NH3·H2O，A项不正确；向稀醋酸中加水时，醋酸的电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，但c(H+)减小，故pH增大，B项不正确；温度不变，Ca(OH)2的溶解度不发生变化，故饱和石灰水中c(OH?)的浓度不变，所以pH不变，C项正确；氢氧化铁胶体的胶体粒子带有正电荷，但氢氧化铁胶体呈电中性，故D项不正确。 12.【答案】C 【解析】解：A、反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应，因此图象表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化，故A错误； B、0.1000mol?L?1CH3COOH溶液pH>1，曲线起点不对，故B错误； C、正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，K正减小，K逆和K正互为倒数，故C 正确； D、可逆反应达到平衡时反应物转化率最大，t时还没有达到化学平衡状态，故D错误．故选：C． 本题考查反应热和焓变、中和滴定、化学平衡常数、转化率与化学平衡的关系，题目难度中等，侧重于运用所学原理从图象中获取信息、分析问题、解决问题的能力． 13.【答案】A 【解析】解：A.在酸碱中和滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，以便及时判断滴定终点，故A正确； B.用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，到达终点时发现滴定管尖嘴部分有悬滴，消耗标准液体积偏大，会使测定结果偏高，故B错误； C.用KMnO4标准溶液滴定草酸时，由于KMnO4标准溶液能够氧化碱式滴定管的橡胶管，应该盛装在酸式滴定管中，故C错误； D.有些滴定实验不需要加入指示剂，如用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸，反应中有颜色变化，不需要使用指示剂，故D错误； 13/ 18 故选：A。 A.为了及时判断滴定终点，滴定过程中眼睛需要注视锥形瓶中溶液颜色变化； B.滴定管尖嘴部分有悬滴，消耗标准液体积偏大； C.高锰酸钾溶液能够氧化碱式滴定管的橡胶管； D.反应中存在颜色变化的滴定实验中，不需要加入指示剂。 本题考查中和滴定及误差分析，题目难度不大，明确中和滴定操作方法为解答关键，注意掌握滴定管、指示剂选用方法及滴定误差判断方法，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力。 14.【答案】C 【解析】解：A.A、B溶液呈酸性，抑制水的电离，C呈中性，pH越小，酸性越强，水的电离程度越小，则A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大，故A正确； B.加入1molNaOH后，pH=7，溶液呈中性，即(H+)=c(OH?)，由电荷守恒可知c(Na+)= c(A?)，故B正确； C.电离常数只受温度的影响，通入HCl，HA的电离常数不变，故C错误； D.未加HCl和NaOH时，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于A?水解程度，则c(A?)> c(Na+)>c(HA)，故D正确。 故选：C。 A.A、B溶液呈酸性，抑制水的电离，C呈中性，以此判断； B.加入1mol NaOH后，pH=7，溶液呈中性，结合电荷守恒判断； C.电离常数只受温度的影响； D.未加HCl和NaOH时，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于A?水解程度． 本题考查酸碱混合的定性判断和计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握图象所给信息，为解答该题的关键，难度中等．15.【答案】D 【解析】【分析】 本题考查中和滴定实验及氧化还原反应，为基础性习题，把握氧化还原反应的应用、实验操作及试剂的颜色为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大。 【解答】 A.Mn得到电子，C失去电子，由电子、电荷守恒可知，离子反应为2MnO4?+5H2C2O4+ 6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故A正确； B.硝酸具有强氧化性，可与草酸反应，消耗高锰酸钾减少，则KMnO4标准溶液常用硫酸酸化，若用HNO3酸化，会使测定结果偏低，故B正确； C.高锰酸钾具有强氧化性，可氧化腐蚀橡胶，则KMnO4标准溶液盛放在酸式滴定管中，故C正确； D.高锰酸钾溶液为紫色，不需要加指示剂，滴定终点时由无色变为紫色，且半分钟内不变色，故D错误。 故选D。 16.【答案】C 夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——酸碱中和滴定 （基础过关） 【解析】解：A.由于碳酸氢钠加热易分解，不能利用加热的方法除去NaHCO3固体中混有的NH4Cl，故A错误； B.NO与氧气反应，应该用排水法收集，不能用排空气法收集，故B错误； C.配制乙酸溶液，滴加NaHCO3溶液有气泡产生，证明乙酸的酸性大于碳酸，碳酸具有酸性，则证明乙酸具有酸性，故C正确； D.稀硫酸与NaOH溶液的反应没有明显现象，需要滴入指示剂，否则无法完成实验，故D错误； 故选：C。 A.碳酸氢钠热稳定性较弱，加热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水； B.NO与空气中氧气反应，不能用排空气法收集； C.乙酸溶液中滴加NaHCO3溶液有气泡产生，证明乙酸的酸性大于碳酸； D.该中和滴定实验中没有加入指示剂． 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及物质分离与提纯、气体收集方法、中和滴定等知识，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力． 17.【答案】D 【解析】解：A.水解后检验葡萄糖，应在碱性条件下，没有加碱至碱性再加新制氢氧化铜并加热不能检验，故A错误； B.盐酸滴定未知浓度NaOH溶液，甲基橙的变色范围为3.1～4.4，滴定终点时溶液由黄色变橙色，且在半分钟内不恢复，故B错误； C.白色沉淀为硫酸钡或AgCl，则该溶液不一定存在SO42?，故C错误； D.钙离子结合碳酸根离子生成沉淀，促使水解平衡逆向移动，碱性降低，溶液红色褪去，故D正确； 故选：D。 A.水解后检验葡萄糖，应在碱性条件下； B.甲基橙的变色范围为3.1～4.4； C.白色沉淀为硫酸钡或AgCl； D.钙离子结合碳酸根离子生成沉淀，促使水解平衡逆向移动。 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、离子检验、盐类水解、中和滴定、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。 18.【答案】B 【解析】解：①滴定时，装待测溶液的锥形瓶有少量水，对待测液中氢氧化钠的物质的量不影响，则不影响测定结果，故①错误； ②酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准溶液洗，导致标准液浓度偏小，滴定时消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故②正确； ③滴定终点读数时，仰视，导致读出的标准液体积偏大，测定结果偏高，故③正确； ④量取氢氧化钠溶液时，量取前有气泡，量取后气泡消失，导致量取的待测液体积偏 15/ 18 小，滴定时消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，故④错误； 故选：B。 的影响判断滴定误差，若操作方法导致V(酸)偏大，则根据不当操作对c(碱)=c(酸)?V(酸) V(碱) 测定结果偏高，反之则偏低，据此分析。 本题主要考查中和滴定实验操作及误差分析，题目难度不大，明确中和滴定操作方法为解答关键，注意掌握误差分析的方法与技巧，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力。 19.【答案】B 【解析】【分析】 本题考查酸碱混合及定性判断，为高频考点，把握滴定曲线的判断、中和反应、中和滴定为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，选项D为解答的难点，题目难度中等。曲线a的pH由1开始增大，则为NaOH滴定盐酸，而曲线b的pH由13减小，为盐酸滴定NaOH，图中P点为恰好完全反应，生成NaCl溶液时为中性，pH的突变在7左右，以此来解答。 【解答】 A.没有加NaOH时，盐酸的pH=1，可知盐酸的物质的量浓度为0.1mol?L?1，故A错误； B.图中P点为恰好完全反应，生成NaCl溶液时为中性，故B正确； C.曲线a的pH由1开始增大，则a为NaOH滴定盐酸的曲线，故C错误； D.生成NaCl溶液时为中性，pH的突变在7左右，故D错误； 故选B。 20.【答案】D 【解析】A.由于铝离子发生水解是溶液显酸性，溶液中各离子的浓度应为 B.用酚酞作指示剂，向氨水中滴入标准盐酸至滴定终点，溶液呈碱性： C.未指明溶液的体积与浓度，无法比较离子浓度， D.根据电荷守恒判断，饱和氯水中：c(H+)=c(Cl?)+c(OH?)+c(ClO?)正确 夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——酸碱中和滴定 （基础过关） 21.【答案】C 【解析】解：A.选择指示剂：指示剂的变色范围应于反应后溶液溶质的pH吻合，反应后溶质为NH4Cl，溶液显酸性，因此选择甲基橙为指示剂，故A错误； B.0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，得到等浓度的醋酸钠和醋酸混合溶液，溶液中电荷守恒c(CH3COO?)+c(OH?)=c(Na+)+c(H+)，物料守恒 2c(Na+)=c(CH3COO?)+c(CH3COOH)，得到c(CH3COO?)+2c(OH?)=c(CH3COOH)+ 2c(H+)，故B错误； C.pH相同的①CH3COONa、②NaClO，所以醋酸钠的浓度大于次氯酸钠，所以两种溶液的c(Na+)：①>②，故C正确； D.常温下，K a(CH3COOH)=K b(NH3?H2O)=1.75×10?5，醋酸根离子和铵根离子都发生水解，二者水解程度相近，溶液pH=7，由于水解促进水的电离，所得溶液中有水电离出的C(H+)>1×10?7mol/L，故D错误； 故选：C。 A.选择指示剂：指示剂的变色范围应于反应后溶液溶质的pH吻合； B.0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，得到等浓度的醋酸钠和醋酸混合溶液，结合溶液中电荷守恒和物料守恒计算分析判断； C.次氯酸的酸性比醋酸的酸性弱，NaClO的水解程度大于CH3COONa的水解程度； D.pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合恰好完全反应生成醋酸铵溶液，常温下，K a(CH3COOH)=K b(NH3?H2O)=1.75×10?5分析。 本题考查弱电解质的电离、盐的水解原理的应用，把握电离平衡常数与酸性或碱性强弱关系是解本题关键，注意溶液中电荷守恒和物料守恒的应用，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。 22.【答案】B 【解析】解：用盐酸滴定NaOH溶液，用酚酞或甲基橙为指示剂，盐酸放在酸式滴定管中，氢氧化钠溶液放在锥形瓶中进行滴定，不用圆底烧瓶，所以A、C、D正确，故B 错误，故选B。 中和滴定用到酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶等仪器以及指示剂等试剂，以此解答．本题考查中和滴定仪器的选择，难度不大，注意实验原理的掌握． 23.【答案】C 【解析】解：现用0.1mol?L?1盐酸滴定20mL0.05mol?L?1氨水，根据酸碱恰好中和反应原理可知，需消耗盐酸体积为10mL， 依据题干信息可知，此时溶液pH值大于5.1，而甲基橙的变色范围为3.1?4.4，当氨水与盐酸恰好反应时，混合液不变色，故应继续向其中滴加盐酸才能变色， 所以终点时所用盐酸的量大于10mL， 故选C． 按照酸碱恰好中和反应可知，滴定20mL0.05mol?L?1氨水需消耗盐酸体积为10mL，而 17/ 18 c(NH4Cl)<0.1mol?L?1时，溶液的pH>5.1，即：此时溶液pH值大于5.1，由于甲基 橙的变色范围为3.1?4.4，甲基橙不变色，需要继续向其中滴加盐酸方可发生变色，据此进行解答． 本题主要考查了酸碱中和反应及指示剂的选用方法，题目难度不大，注意掌握中和滴定操作方法，明确指示剂的选择对测定结果的影响，明确甲基橙的变色范围为解答本题的关键． 24.【答案】B 【解析】解：①使用天平时左码右物测量值比实际值偏小，配成溶液浓度偏低，造成V(标准)偏小，根据c(碱)=c(酸)×V(酸) ，可知C(碱)偏小，故①错误； V(碱) ②NaOH固体溶于水后立即移入容量瓶，NaOH溶解是放热反应，溶液体积膨胀，立刻加蒸馏水至刻度线，待溶液冷却后，溶液体积减小，则可知配得溶液浓度偏高，进而滴定结果偏高．故②正确； ③NaOH溶液进入锥形瓶后，决定滴定结果的只有NaOH的物质的量，锥形瓶中的蒸馏水对结果无影响，故③错误； ④用蒸馏水洗净酸滴定管后盛入标准盐酸，则盐酸被稀释，造成V(酸)偏大，根据c(碱)=c(酸)×V(酸) ，可知C(碱)偏大，故④正确； V(碱) ⑤仰视刻度线则读数偏大，造成V(酸)偏大，根据c(碱)=c(酸)×V(酸) ，可知C(碱)偏大， V(碱) 故⑤正确； 故选：B． 判断不当操作对相关物理量的影响，以此判断浓度的误差． 根据c(碱)=c(酸)×V(酸) V(碱) 本题主要考查了中和实验操作以及误差分析，分析误差时要看是否影响标准体积的用量，若标准体积偏大，结果偏高；若标准体积偏小，则结果偏小；若不影响标准体积，则结果无影响． [课时作业·巩固练习]实战演练夯基提能 [A组基础保分练] 1．下列命题中的假命题是() A．?x∈R，log2x＝0B．?x∈R，x2＞0 C．?x∈R，cos x＝1 D．?x∈R,2x＞0 解析：对于A，令x＝1，成立；对于B，x＝0时，不成立；对于C，令x＝0，成立；对于D，根据指数函数的性质，成立．故选B. 答案：B 2．下列命题中假命题的个数为() ①?x∈R，x2＋1≥1； ②?x∈R,2x＋1＝3； ③?x∈Z，x能被2和3整除； ④?x∈R，x2＋2x＋3＝0. A．0 B．1 C．2 D．4 解析：①?x∈R，x2≥0，∴x2＋1≥1，正确；②x＝1时，2x＋1＝3，正确；③x＝6时，x能被2和3整除，正确；④∵Δ＝4－12＝－8＜0，∴x2＋2x＋3＝0无实数根，不正确．综上可知，只有④是假命题．故选B. 答案：B 3．(2020·武汉市部分高中联考)命题“?x∈[1,2]，x2－3x＋2≤0”的否定为() A．?x∈[1,2]，x2－3x＋2＞0 B．?x?[1,2]，x2－3x＋2＞0 C．?x0∈[1,2]，x20－3x0＋2＞0 D．?x0?[1,2]，x20－3x0＋2＞0 解析：由全称命题的否定为特称命题，知该命题的否定为“?x0∈[1,2]，x20－3x0＋2＞0”，故选C. 答案：C 4．已知命题p，q，则“綈p为假命题”是“p∧q是真命题”的() A．充分而不必要条件 B．必要而不充分条件 C ．充分必要条件 D ．既不充分也不必要条件 解析：充分性：若綈p 为假命题，则p 为真命题，由于不知道q 的真假性，所以推不出p ∧q 是真命题．必要性：p ∧q 是真命题，则p ，q 均为真命题，则綈p 为假命题．所以“綈p 为假命题”是“p ∧q 是真命题”的必要而不充分条件，故选B. 答案：B 5．已知下列两个命题p 1：存在正数a ，使函数y ＝2x ＋a ·2－ x 在R 上为偶函数；p 2：函数y ＝sin x ＋cos x ＋2无零点．则在命题q 1：p 1∨p 2，q 2：p 1∧p 2，q 3：(綈p 1)∨p 2，q 4：p 1∧(綈p 2)中，真命题是( ) A ．q 1，q 4 B ．q 2，q 3 C ．q 1，q 3 D ．q 2，q 4 解析：当a ＝1时，y ＝2x ＋2－x 在R 上是偶函数，所以命题p 1为真命题．当x ＝5π4 时，函数y ＝sin x ＋cos x ＋2＝0，所以命题p 2是假命题．所以p 1∨p 2，p 1∧(綈p 2)是真命题，故选A. 答案：A 6．已知命题p ：?x 0∈R ，使sin x 0＝ 52；命题q ：?x ∈R ，都有x 2＋x ＋1＞0，给出下列结论： ①命题p ∧q 是真命题； ②命题p ∧(綈q )是假命题； ③命题(綈p )∨q 是真命题； ④命题(綈p )∨(綈q )是假命题． 其中正确的结论是( ) A ．②③ B ．②④ C ．③④ D ．①②③ 解析：∵52 ＞1，∴命题p 是假命题．∵x 2＋x ＋1＝????x ＋122＋34≥34＞0，∴命题q 是真命题．由真值表可以判断p ∧q 为假，p ∧(綈q )为假，(綈p )∨q 为真，(綈p )∨(綈q )为真，所以只有②③正确，故选A. 答案：A 第一节变化率与导数、导数的计算 A组基础题组 1.已知函数f(x)=cos x,则f(π)+f '=( ) A.- B.- C.- D.- 2.(2017黑龙江、吉林八校联考)函数f(x)=x+sin x的图象在x=处的切线与两坐标轴围成的三角形的面 积为( ) A. B. C. D.+1 3.已知f(x)=x(2 014+ln x),若f '(x0)=2 015,则x0=( ) A.e2 B.1 C.ln 2 D.e 4.(2016安徽安庆二模)给出定义:设f '(x)是函数y=f(x)的导函数, f ″(x)是函数f '(x)的导函数,若方程f ″(x)=0有实数解x0,则称点(x0, f(x0))为函数y=f(x)的“拐点”.已知函数f(x)=3x+4sin x-cos x的拐点是M(x0, f(x0)),则点M( ) A.在直线y=-3x上 B.在直线y=3x上 C.在直线y=-4x上 D.在直线y=4x上 5.(2015河南郑州质检二)已知y=f(x)是可导函数,如图,直线y=kx+2是曲线y=f(x)在x=3处的切线,令g(x)=xf(x),g'(x)是g(x)的导函数,则g'(3)=( ) A.-1 B.0 C.2 D.4 6.若曲线y=xln x上点P处的切线平行于直线2x-y+1=0,则点P的坐标是. 7.(2016课标全国Ⅲ,16,5分)已知f(x)为偶函数,当x≤0时, f(x)=e-x-1-x,则曲线y=f(x)在点(1,2)处的切线方程是. 8.已知函数f(x)=e x-mx+1的图象为曲线C,若曲线C存在与直线y=ex垂直的切线,则实数m的取值范围为. 9.已知函数f(x)=x3-2x2+3x(x∈R)的图象为曲线C. (1)求过曲线C上任意一点切线斜率的取值范围; (2)若在曲线C上存在两条相互垂直的切线,求其中一条切线与曲线C的切点的横坐标的取值范围. 第三单元重要物质的制备与合成 1.(2018浙江11月选考,31,10分)某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌 (ZnSO 4·7H 2 O)。 相关信息如下: ①金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围。 金属离子 pH 开始沉淀完全沉淀 Fe3+ 1.5 2.8 Fe2+ 5.5 8.3 Zn2+ 5.4 8.2 ②ZnSO 4 的溶解度(物质在100 g水中溶解的质量)随温度变化曲线。 请回答: (1)①镀锌铁皮上的油污可用Na 2CO 3 溶液去除,理由是。 ②步骤Ⅰ,可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是。 (2)步骤Ⅱ,须加入过量H 2O 2 ,理由是。 (3)步骤Ⅲ,合适的pH范围是。 (4)步骤Ⅳ,需要用到下列所有 ．．操作: a.蒸发至溶液出现晶膜,停止加热; b.在60 ℃蒸发溶剂; c.冷却至室温; d.在100 ℃蒸发溶剂; e.过滤。 请给出上述操作的正确顺序(操作可重复使用)。 (5)步骤Ⅴ,某同学采用不同降温方式进行冷却结晶,测得ZnSO 4·7H 2 O晶体颗粒大小分布如 图1所示。根据该实验结果,为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒,宜选择方式进行冷却结晶。 A.快速降温 B.缓慢降温 C.变速降温 图1 (6)ZnSO 4·7H 2 O产品的纯度可用配位滴定法测定。 ①下列关于滴定分析,正确的是。 图2 图3 A.图2中,应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端 B.滴定前,锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗 C.将标准溶液装入滴定管时,应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移 D.滴定时,通常用左手控制旋塞滴加溶液,右手摇动锥形瓶,使溶液向同一方向旋转 E.滴定前滴定管尖嘴内无气泡,滴定后尖嘴内有气泡,则测得的体积比实际消耗的小 ②图3中显示滴定终点时的读数是mL。 答案(1)①Na 2CO 3 水解,溶液呈碱性,促使油脂水解②产生气泡的速率显著变慢 (2)使Fe2+尽可能转化为Fe3+,H 2O 2 易分解(Fe3+催化加速分解) (3)2.8~5.4 第4讲中华民族的抗日战争 一、选择题 1.(2018安徽皖南八校联考)中共中央宣言提出:本党愿为孙中山先生的三民主义彻底的实现而奋斗;取消一切推翻国民党政权的暴动政策,及赤化运动,停止以暴力没收地主土地的 政策;取消现在的苏维埃政府,实行民权政治,以期全国政权之统一。这表明( ) A.国共两党政治主张达成一致 B.中共因维护民族利益而放弃民主革命 C.三民主义是联结国共的纽带 D.中国共产党以民族大业为重,团结国民党抗日 答案 D 据题干材料“本党愿为孙中山先生的三民主义彻底的实现而奋斗”“以期全国 政权之统一”可知,中国共产党以民族大业为重,团结国民党抗日,故选D项。 2.(2019广东湛江调研)下图是1933年和1938年中国共产党党员主要成份比例的情况,这一变化说明了( ) A.中国社会主要矛盾的变化 B.中国革命性质的重大改变 C.中共得到农民的热烈拥护 D.建立新型民主政权的尝试 答案 A 观察图片可知,从1933年至1938年党员比例中中小商人和地主增加了,结合所学可知,1937年日军发动全面侵华战争导致中国民族矛盾上升为主要矛盾,故选A项。 3.(2019浙江名校协作体联考)1937年10月,蒋介石召集国防最高会议强调“因为对外作战,首先要有后方根据地”;1937年11月,国民政府公开发布《国民政府移驻重庆宣言》。国民政府的上述决策( ) A.做好了对日防御战略的准备 B.反映了南京沦陷后的战略调整 C.确立了支撑抗战的战略基地 D.表明了政府抗战意志趋向动摇 答案 C 据题干材料中“因为对外作战,首先要有后方根据地”,可以看出支持抗战的战略基地的重要性,故选C项。 4.(2015江苏单科)毛泽东在《论联合政府》中说:“从1937年7月7日卢沟桥事变到1938年10月武汉失守这一时期内,国民党政府的对日作战是比较努力的……一时出现了生气蓬勃的新气象。”此处“新气象”主要是指( ) A.抗日民族统一战线初步建立 B.敌后战场已成为主战场 C.国民党军队基本扭转了战局 D.全国性抗战局面的形成 答案 D 从1937年7月7日卢沟桥事变到1938年10月武汉失守这一时期是抗战的防御阶段。西安事变的和平解决标志着抗日民族统一战线初步建立,A项错误;B项在题干中并未涉及;国民党军队基本扭转了战局出现于抗战的反攻阶段,排除C项。选D项。 5.(2015课标Ⅱ)1938年,日本侵略者在北平设立“中国联合准备银行”,发行“联银券”,流通于平、津、鲁、豫等地;同时还发行了大量不具备货币性质的“军用票”,流通于市场。日本侵略者上述行径的目的是( ) A.扰乱国统区金融秩序 B.转嫁战争负担 C.封锁抗日根据地经济 D.强化物资管制 答案 B 日本侵略者在北平发行“联银券”和不具备货币性质的“军用票”,目的是掠夺财富,转嫁战争负担,故B项符合题意。材料中日本侵略者的金融活动是在占领区进行的,不是在国统区,A项错误;日本侵略者的金融活动也不是针对抗日根据地的,C项错误;材料不涉及物资管制问题,D项错误。 6.(2017课标Ⅰ)陕甘宁边区政府在一份文件中讲到:“政府的各种政策,应当根据各阶级的共同利害出发,凡是只对一阶级有利,对另一阶级有害的便不能作为政策决定的根据……现在则工人、农民、地主、资本家,都是平等的有权利。”这一精神的贯彻( ) A.推动了土地革命的顺利开展 B.适应了民族战争新形势的需要 C.巩固了国民革命的社会基础 幂函数知识点归纳及题型总结 一、 幂函数定义：对于形如：() x f x α=，其中α为常数.叫做幂函数 定义说明： 1、 定义具有严格性，x α系数必须是1，底数必须是x 2、 α取值是R . 3、 《考试标准》要求掌握α=1、2、3、?、-1五种情况 二、 幂函数的图像 幂函数的图像是由α决定的，可分为五类： 1）1α＞时图像是竖立的抛物线.例如：()2x f x = 2）=1α时图像是一条直线.即() x f x = 3）01α＜＜ 时图像是横卧的抛物线.例如()1 2x f x = 4）=0α时图像是除去（0,1）的一条直线.即() 0x f x =（0x ≠） 5）0α＜时图像是双曲线（可能一支）.例如() -1 x f x = 具备规律: ①在第一象限内x=1的右侧：指数越大，图像相对位置越高（指大图高） ②幂指数互为倒数时，图像关于y=x 对称 ③结合以上规律，要求会做出任意一种幂函数图像 三、幂函数的性质 幂函数的性质要结合图像观察，随着α取值范围的变化，性质有所不同。 1、 定义域、值域与α有关，通常化分数指数 幂为根式求解 2、 奇偶性要结合定义域来讨论 3、 单调性：α＞0时，在（0，+∞）单调递 增：α=0无单调性；α＜0时，在（0，+∞）单调递减 4、 过定点：α＞0时，过（0,0）、（1,1）两 点；α≤0时，过（1,1） 5、 由 ()0 x f x α=＞可知，图像不过第四象限 一、幂函数解析式的求法 1. 利用定义 （1）下列函数是幂函数的是 ______ ①21()y x -= ②22y x = ③21(1)y x -=+ ④0 y x = ⑤1y = （2（3 2 3 1． （1）、函数3 x y =的图像是（ ） （2）右图为幂函数y x α =在第一象限的图像，则,,,a b c d 的大小关系是 （ ） 第四节二次函数与幂函数 A组基础题组 1.已知幂函数f(x)=xα的部分对应值如下表: 则不等式f(|x|)≤2的解集是( ) A.{x|-4≤x≤4} B.{x|0≤x≤4} C.{x|-2≤x≤2} D.{x|0 6.方程x2+ax-2=0在区间[1,5]上有解,则实数a的取值范围为( ) A.-23 5 ,+∞ B.(1,+∞) C.-23 5,1 D.-∞,-23 5 7.已知幂函数f(x)=x-1 2,若f(a+1) 第2讲 经纬网与等高线 一、单项选择题 一架飞机从甲地(60°N,100°W)起飞,沿最近航线匀速飞行8小时抵达乙地 (60°N,80°E)。据此完成下面两题。 1.飞机飞行航线( ) A.一直不变 B.先向东北后向东南 C.先向西北后向西南 D.先向北后向南 答案 D 从甲地(60°N,100°W)到乙地(60°N,80°E)最近的距离是走大圆的劣弧,而两地经度差为180°,大圆的劣弧弧面距离就是从甲地向北到北极点,再向南到乙地。 2.这架飞机若以同样的速度,沿60°N纬线飞行,抵达乙地大约需要( ) A.8小时 B.12小时 C.16小时 D.20小时 答案 B 甲地到乙地最近的距离,就是大圆的1/6,用了8小时;60°N纬线长度约是赤道的一半,则从甲地沿60°N飞行到乙地,飞行的路程是1/4大圆,所以用的时间是12小时。 下图为“某地等高线地形图(单位:米)”。读图,完成下题。 3.(2019苏北苏中七市三模,8)若丙处采矿造成水污染,受影响较大的地点是( ) A.① B.② C.③ D.④ 答案 A 据图分析可知,若丙处采矿造成水污染,受影响较大的地点是位于山谷处(河流发育处)下游地区的①地。 下图为某地区等高线地形图,读图回答下面两题。 4.(2019泰州模拟,3)图中风力发电机建设地点及其原因正确的是( ) A.山脊处——风速较大 B.缓坡处——利于建输电塔 C.山谷处——邻近聚落 D.向阳处——光照较强 答案 A 据图分析可知,图中风力发电机建设地点主要分布在山脊处,因为山脊处阻碍小,风速较大,风能资源丰富。 5.(2019泰州模拟,4)关于该图的说法正确的是( ) A.最大相对高度约180米 B.河流大多向西南流动 C.B地可直接观测到A地 D.B地可开垦为水稻梯田 答案 D 据图分析可知,图中最高处为160—180米,最低处为20—40米,所以,最大相对高度为120—160米;图中河流大多流向东南方向;在A地与B地之间有山脊,所以,从B地不能直接观测到A地;B地等高线稀疏,坡度较小,图示地区位于长江中下游平原,可以开垦为水稻梯田。 下图为长江中游某地等高线分布图,图中最高峰海拔为1 527米,读图回答下面两题。 夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——选修四化学反应原理——沉淀溶解平衡 的影响因素 夯夯夯夯2020夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯 ——夯夯夯夯夯夯夯夯夯——夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯 1.下列有关实验，对应现象以及结论都正确的是() A. A B. B C. C D. D 2.下列说法正确的是() A. 葡萄糖、油脂、蛋白质在一定条件下均可以发生水解反应 B. 赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石都是常见的铁矿石 C. 石油分馏、煤的气化、海水制食盐、纤维素加工等过程都包含化学变化 D. 锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去 3.化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是() A. 地沟油不宜食用，但可以分馏提取汽油，做汽车的燃料 B. 向牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了中和反应 C. 水垢中的CaSO4可先用Na2CO3溶液处理后再加酸溶液除去 D. 塑料的老化是因为其主要成分在空气中发生了缓慢的加成反应 4.下列有关溶液的说法正确的是() 1/ 18 A. 向10mL pH=3的醋酸溶液中加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液的pH= 7 B. 实验测定NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性CH3COOH> H2CO3 C. NH4Cl溶液加水稀释过程中c(H+)+c(NH3?H2O)=c(OH?) D. 向AgI沉淀中加人饱和KCl溶液，有白色沉淀生成，说明AgCl比AgI更难溶 5.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是() A. A B. B C. C D. D 6.下列解释事实的离子方程式不正确的是() A. 粗铜电解精炼时，阴极质量增加：Cu2++2e?=Cu B. 碳酸氢钠的水解反应：HCO3?+OH?=H2O+CO32? C. 用食醋除去水壶中的水垢(CaCO3)：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO?+ CO2↑+H2O D. 向氯化银浊液中滴入硫化钠溶液，沉淀变黑：2AgCl(s)+S2?(aq)=Ag2S(s)+ 2Cl?(aq) 7.已知：在25℃时，H2O?H++OH?K W=10?14 CH3COOH?H++CH3COO?K a=1.8×10?5 K SP[Mg(OH)2]=1.8×10?11、K SP[Zn(OH)2]=1.2×10?17、K SP[Cd(OH)2]= 2.5×10?14 又已知：√5=2.2 下列说法正确的是() A. 醋酸钠水解的平衡常数K h随温度升高而减小 B. 0.5mol?L?1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度(已水解的醋酸钠与原有醋酸钠 的比值)为a；1mol?L?1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m 指数与指数幂的运算 【学习目标】 1．理解有理指数幂的含义，掌握幂的运算. 2．理解指数函数的概念和意义，理解指数函数的单调性与特殊点． 3．理解对数的概念及其运算性质． 4．重点理解指数函数、对数函数、幂函数的性质，熟练掌握指数、对数运算法则，明确算理，能对常见的指 数型函数、对数型函数进行变形处理. 5．会求以指数函数、对数函数、幂函数为载体的复合函数的定义域、单调性及值域等性质. 6．知道指数函数 与对数函数互为反函数(a ＞0，a ≠1). 【要点梳理】 要点一、幂的概念及运算性质 1.整数指数幂的概念及运算性质 2.分数指数幂的概念及运算性质 为避免讨论，我们约定a>0，n ，m ∈N *，且 m n 为既约分数，分数指数幂可如下定义： 3．运算法则 当a ＞0,b ＞0时有： （1）n m n m a a a +=?； （2）()mn n m a a =； （3）()0≠>=-a n m a a a n m n m ，； （4）()m m m b a ab =. 要点诠释： (1)根式问题常利用指数幂的意义与运算性质，将根式转化为分数指数幂运算； (2)根式运算中常出现乘方与开方并存，要注意两者的顺序何时可以交换、何时不能交换.如2442)4()4(-≠-； (3)幂指数不能随便约分.如2 142 )4()4(-≠-. 要点二、根式的概念和运算法则 1．n 次方根的定义： 若x n =y(n ∈N * ，n>1，y ∈R)，则x 称为y 的n 次方根，即x=n y . n 为奇数时， y 的奇次方根有一个，是负数，记为n y ；零的奇次方根为零，记为00=n ； n 为偶数时，正数y 的偶次方根有两个，记为n y ±；负数没有偶次方根；零的偶次方根为零，记为00n =. 2．两个等式 （1）当1n >且*n N ∈时， ()n n a a =； （2）???=)(||) (,为偶数为奇数n a n a a n n 要点诠释： ①计算根式的结果关键取决于根指数n 的取值，尤其当根指数取偶数时，开方后的结果必为非负数，可先写成||a 的形式，这样能避免出现错误． ②指数幂的一般运算步骤 有括号先算括号里的；无括号先做指数运算． 负指数幂化为正指数幂的倒数． 底数是负数，先确定符号，底数是小数，先要化成分数，底数是带分数(如 )，先要化成假分数（如15/4）， 第五节变量的相关关系、统计案例 A组基础题组 1.已知变量x,y之间具有线性相关关系,其散点图如图所示,回归直线l的方程为=x+,则下列说法正确的是( ) A.>0,<0 B.>0,>0 C.<0,<0 D.<0,>0 2.(2016辽宁沈阳二中一模)某考察团对全国10大城市居民人均工资水平x(千元)与居民人均消费水平y(千元)进行统计调查,y与x具有相关关系,回归方程为=0.66x+1.562,若某城市居民人均消费水平为 7.675(千元),估计该城市人均消费额占人均工资收入的百分比约为( ) A.83% B.72% C.67% D.66% 3.(2016江西南昌十所省重点中学二模)某产品的广告费用x(万元)与销售额y(万元)的统计数据如下表所示,根据表中数据可得回归方程=x+中的=10.6.据此模型预测广告费用为10万元时的销售额为( ) A.112.1万元万元 4.春节期间,“厉行节约,反对浪费”之风悄然吹开,通过随机询问某市100名性别不同的居民是否能做到“光盘”, 附: K2=则下面的结论正确的是( ) A.有90%以上的把握认为“该市居民能否做到‘光盘’与性别有关” B.在犯错误的概率不超过1%的前提下,认为“该市居民能否做到‘光盘’与性别无关” C.在犯错误的概率不超过1%的前提下,认为“该市居民能否做到‘光盘’与性别有关” D.有90%以上的把握认为“该市居民能否做到‘光盘’与性别无关” 5.(2016湖北优质高中联考)某单位为了了解用电量y(度)与气温x(℃)之间的关系,随机统计了某4天的用电量与当天气温, 由表中数据得回归直线方程=x+中的=-2,预测当气温为-4 ℃时,用电量为. 6.调查了某地若干户家庭的年收入x(单位:万元)和年饮食支出y(单位:万元),调查显示年收入x与年饮 食支出y具有线性相关关系,并由调查数据得到y对x的回归直线方程:=0.254x+0.321,由回归直线方 程可知,家庭年收入每增加1万元,年饮食支出平均增加万元. 7.为了解篮球爱好者小李的投篮命中率与打篮球时间之间的关系,下表记录了小李某月1号到5号每天打篮球时间x(单位:小时) 小李这5天的平均投篮命中率为;6号打6小时篮球的投篮命中率为. 8.已知某班n名同学的数学测试成绩(单位:分,满分100分)的频率分布直方图如图所示,其中a,b,c成等差数列,且成绩在[90,100]内的有6人. (1)求n的值; (2)规定60分以下为不及格,若不及格的人中女生有4人,而及格的人中,男生比女生少4人,借助独立性检验分析是否有90%的把握认为“本次测试的及格情况与性别有关”? 附: K2= .. 2016-2017 学年度高一必修一指数函数与幂函数练考卷考试范围：基本不等式；考试时间：100 分钟；命题人：聂老师 题号一二三总分 得分 第 I 卷（选择题） 评卷人得分 一、选择题 1．化简的结果为（） A． 5B．C．﹣D．﹣5 【答案】 B 【解析】=== 故选 B 2 ．函数 f x a x 0 a 1 在区间 [0 ， 2] 上的最大值比最小值大3 ，则a的值为 （） A. 1 7 2 B. C. D. 4 3 2 2 2 2 【答案】 C 【解析】试题分析：结合指数函数的性质，当0 a 1 ，函数为减函数.则当 x 0 时， o 1 ，当 x 2 时，函数有最小值 2 2 3 函数有最大值 f (0) a f (2) a ，则1 a ， 4 解得 a 2 （负舍） . 2 考点：指数函数的性质. 3．指数函数 f ( x) (a 1)x在R上是增函数，则 a 的取值范围是（） A．a 1 B． a 2 C． 0 a 1 D． 1 a 2 【答案】 B 【解析】 试题分析：对于指数函数 x 1 时，函数在R上是增函数，当 0 a 1时，y a ，当 a 函数在 R上为减函数 . 由题意可知：a 1 1 即， a 2 . 考点：指数函数的性质 . 4．若函数f (x) (2m 3)x m23是幂函数，则m的值为（）A．1 B．0 C．1 D．2 【答案】 A Word 完美格式 【解析】 试题分析：由题意，得 2m 3 1 m 1 ，解得 ． 考点：幂函数的解析式． 5．若幂函数 y (m 2 3m 3) x m 2 的图象不过原点，则（ ） A ． 1 m 2 B ． m 1 m 2 或 C ． m 2 D ． m 1 【答案】 B 【解析】 试题分析： y (m 2 3m 3)x m 2 是幂函数，则必有 m 2 3m 3 1，得 m 1 1, m 2 2 ， 又函数图象不过原点，可知其指数 m 2 0 ， m 1 1, m 2 2 均满足满足，故正确选项 为 B. 考点：幂函数的概念 . 【思路点睛】首先清楚幂函数的形式 f (x) x a , a 为常数，说明幂的系数必须为 1，即 可得含有 m 的方程；其次幂函数的图象不过原点，说明指数为负数或者零，即可得含 有 m 的不等式 . 在此要注意， 00 是不存在的， 也就是说指数为零的幂函数图象不过原点 . 6．设 2, 1, 1 ,1,2,3 ，则使幂函数 y x a 为奇函数且在 (0, ) 上单调递增的 a 2 值的个数为 ( ) A ． 0 B ． 1 C ． 2 D ． 3 【答案】 C 【解析】 试题分析：因为 a y x 是奇函数，所以 a 应该为奇数，又在 (0, ) 是单调递增的，所 以 a 0 则只能 1,3 ．考点：幂函数的性质 . 7．已知函数 ，若 ，则实数 （ ） A ． B ． C ． 2 D ． 9 【答案】 C 【解析】因为 ， 所以 ． 第三节平面向量的数量积与平面向量应用举例 A组基础题组 1.设向量a=(1,-2),向量b=(-3,4),向量c=(3,2),则(a+2b)·c=() A.(-15,12) B.0 C.-3 D.-11 2.(2016河南八市重点高中质检)已知平面向量a,b的夹角为,且a·(a-b)=8,|a|=2,则|b|等于( ) A. B.2 C.3 D.4 3.已知e1,e2是单位向量,m=e1+2e2,n=5e1-4e2,若m⊥n,则e1与e2的夹角为( ) A. B. C.π D.π 4.(2016德州模拟)如图,在△ABC中,O为BC中点,若AB=1,AC=3,<,>=60°,则||=( ) A.1 B.2 C. D.5 5.如图,在等腰三角形ABC中,底边BC=2,=,=,若·=-,则·=( ) A.- B. C.- D. 6.已知a=(1,2),b=(3,4),若a+kb与a-kb垂直,则实数k= . 7.如图所示,在等腰直角三角形AOB中,OA=OB=1,=4,则·(-)= . 8.已知平面向量m,n的夹角为,且|m|=,|n|=2,在△ABC中,=2m+2n,=2m-6n,=,则 ||= . 9.已知|a|=4,|b|=8,a与b的夹角是120°. (1)计算:①|a+b|,②|4a-2b|; (2)当k为何值时,(a+2b)⊥(ka-b)? 10.(2016上海静安一模)如图,已知O为坐标原点,向量=(3cos x,3sin x),=(3cos x,sin x),=(,0),x∈. (1)求证:(-)⊥; (2)若△ABC是等腰三角形,求x的值. B组提升题组 11.(2016河南商丘二模)已知a、b均为单位向量,且a·b=0.若|c-4a|+|c-3b|=5,则|c+a|的取值范围是( ) A.[3,] B.[3,5] C.[3,4] D.[,5] 12.(2016四川成都模拟)已知菱形ABCD边长为2,∠B=,点P满足=λ,λ∈R,若·=-3,则λ的值为( ) 第二讲生物的遗传与变异 一、选择题 1．(2014年广东梅州)下列描述属于相对性状的是( ) ①人的惯用右手与惯用左手②猫的白毛与蓝眼③狐的长尾与短尾④水稻的抗稻瘟病与小麦的抗锈病 ⑤豌豆的高茎与矮茎⑥番茄的黄果与牡丹的黄花 A．①②③⑤ B．①③④⑤ C．①③⑤ D．②③④⑥ 2．(2014年广东广州)下列表述正确的是( ) A．基因存在于细胞核内的染色体上 B．基因存在于细胞核内的蛋白质上 C．染色体存在于细胞核内的基因上 D．染色体存在于细胞核内的蛋白质上 3．(2014年广东省)在生物园里种植出甲、乙花生，现对甲和乙果实的长轴长度进行抽样测量，结果如下表： 长轴/毫米18 20 22 24 26 28 30 32 34 36 样本甲数量0 0 1 3 6 8 10 7 3 2 样本乙数量 3 7 9 11 5 2 2 1 0 0 A．甲果实的长轴长度都大于乙 B．甲中长轴存在个体差异，这种差异不属于变异C．由数据推测甲、乙可能为两个不同品种 D．两个样本组间的差异主要是由环境引起 4．(2013年广东东莞、中山、云浮)一个男子把X染色体上的色盲基因b传给他儿子的概率是( ) A．1/2 B．1/4 C．1/8 D．0 5．(2013年广东广州)玉米的体细胞中含有20条染色体，那么它的卵细胞中染色体数为( ) A．10条 B．20条 C．30条 D．40条 6．(2013年广东广州)右下图为人的体细胞中的一对基因位于一对染色体上的示意图。下列叙述不正确的是( ) A．染色体上的B表示显性基因 B．如果B来自父方，则b来自母方 C．基因组成Bb的个体表现为基因B所控制的性状 D．基因b控制的性状不能在后代表现，属于不遗传的变异 7．(2013年广东梅州)有一对双眼皮夫妇，生了一个单眼皮女儿；如果他们再生一个孩子，是单眼皮的概率是( ) A．三分之一 B．四分之一 C．四分之三 D．无法确定 8．(2013年广东省)普通甜椒的种子经卫星搭载后播下，再经选择培育成个大、色泽鲜艳的太空椒，其原理是太空环境( ) A．直接改变了甜椒的性状 B．改变了甜椒种子的营养成分 C．淘汰了甜椒的劣质性状 D．改变了甜椒种子的遗传物质 二、非选择题 9．(2012年广东东莞、中山、云浮)下图是某家族的遗传图谱，假设控制双眼皮的基因(A)为显性，控制单眼皮的基因(a)为隐性，请据图回答下列问题。 第12讲基因的本质 A组基础题组 题组一遗传物质的探究实验 1.(2018北京通州期末)在艾弗里及其同事利用肺炎双球菌证明遗传物质是DNA 的实验中,用DNA酶处理从S型细菌中提取的DNA,再与R型活细菌混合培养,结果发现培养基上仅有R型肺炎双球菌生长。设置本实验步骤的目的是( ) A.证明R型细菌生长不需要DNA B.补充R型细菌生长所需要的营养物质 C.做“用S型细菌的DNA与R型细菌混合培养”的实验对照 D.直接证明S型细菌的DNA不是促进R型细菌转化的因素 答案 C 用DNA酶处理从S型细菌中提取的DNA,再与R型活细菌混合培养,可以与“用S型细菌的DNA与R型细菌混合培养”的实验形成对照,以证明是S型细菌的DNA,而不是其他物质使R型菌发生转化,选C。 2.下列关于探索DNA是遗传物质实验的相关叙述,正确的是( ) A.格里菲思实验中R型肺炎双球菌转化为S型是基因突变的结果 B.艾弗里实验证明了DNA是肺炎双球菌的遗传物质 C.赫尔希和蔡斯实验中用含32P的培养基培养T 2 噬菌体 D.赫尔希和蔡斯实验中通过搅拌将T 2 噬菌体的DNA和蛋白质分开 答案 B 格里菲思实验中R型肺炎双球菌转化为S型是基因重组的结果,A错误; 艾弗里实验证明了DNA是肺炎双球菌的遗传物质,B正确;T 2 噬菌体是病毒,营寄生生活,不能直接在培养基中培养,C错误;赫尔希和蔡斯实验中搅拌的目的是使 吸附在细菌上的噬菌体与细菌分离,离心的目的是将T 2 噬菌体的DNA和蛋白质分开,D错误。 3.某同学分离纯化了甲、乙两种噬菌体的蛋白质和DNA,重新组合为“杂合”噬菌体,然后分别感染大肠杆菌,并对子代噬菌体的表现型作出预测,见表。其中预测正确的是( ) “杂合”噬菌体的组成实验预期结果 预期结果序号子代表现型 甲的DNA+乙的蛋白质 1 与甲种一致 第一节平面向量的概念及其线性运算 A组基础题组 1.已知向量a,b不共线,c=ka+b(k∈R),d=a-b.如果c∥d,那么( ) A.k=1且c与d同向 B.k=1且c与d反向 C.k=-1且c与d同向 D.k=-1且c与d反向 2.设平行四边形ABCD的对角线交于点P,则下列命题中正确的个数是( ) ①=+; ②=(+); ③=-; ④=. A.1 B.2 C.3 D.4 3.设a,b不共线,=2a+pb,=a+b,=a-2b,若A,B,D三点共线,则实数p的值为( ) A.-2 B.-1 C.1 D.2 4.设D,E,F分别是△ABC的三边BC,CA,AB上的点,且=2,=2,=2,则++与 ( ) A.反向平行 B.同向平行 C.互相垂直 D.既不平行也不垂直 5.若点M是△ABC所在平面内的一点,且满足5=+3,则△ABM与△ABC的面积之比为( ) A. B. C. D. 6.若||=8,||=5,则||的取值范围是. 7.已知?ABCD的对角线AC,BD相交于O,且=a,=b,则= ,= (用a,b表示). 8.已知a,b是非零向量,命题p:a=b,命题q:|a+b|=|a|+|b|,则p是q的条件. 9.已知D为三角形ABC边BC的中点,点P满足++=0,=λ,求实数λ的值. 10.设a,b是不共线的两个非零向量. (1)若=2a-b,=3a+b,=a-3b,求证:A,B,C三点共线; (2)若=a+b,=2a-3b,=2a-kb,且A,C,D三点共线,求k的值. B组提升题组 1.在△ABC中,=a,=b,M是CB的中点,N是AB的中点,且CN,AM交于点P,则= (用a,b表示). 2.在直角梯形ABCD中,∠A=90°,∠B=30°,AB=2,BC=2,点E在线段CD上,若=+μ,则μ的取值范围是. 3.如图,EF是等腰梯形ABCD的中位线,M,N是EF上的两个三等分点,若=a,=b,=2. (1)用a,b表示; (2)证明A,M,C三点共线. 4.(2018甘肃兰州模拟)经过△OAB重心G的直线与OA,OB分别交于点P,Q,设=m,=n,m,n∈R,求+的值. 3.3 幂函数中档题 一．选择题（共4小题） 1．若幂函数f（x）的图象经过点（3，），则函数g（x）=+f（x）在[，3]上的值域为（） A．[2，]B．[2，]C．（0，]D．[0，+∞） 2．已知指数函数f（x）=a x﹣16+7（a＞0且a≠1）的图象恒过定点P，若定点P在幂函数g （x）的图象上，则幂函数g（x）的图象是（） A．B．C． D． 3．函数f（x）=（m2﹣m﹣1）x是幂函数，对任意x1，x2∈（0，+∞），且x1≠x2，满足＞0，若a，b∈R，且a+b＞0，ab＜0，则f（a）+f（b）的值 （） A．恒大于0 B．恒小于0 C．等于0 D．无法判断 4．已知，若0＜a＜b＜1，则下列各式中正确的是（） A．B． C．D． 二．填空题（共1小题） 5．已知幂函数f（x）的图象经过点（，），P（x1，y1），Q（x2，y2）（x1＜x2）是函数图象上的任意不同两点，给出以下结论：①x1f（x1）＞x2f（x2）；②x1f（x1）＜x2f（x2）； ③＞；④＜．其中正确结论的序号是． 三．解答题（共13小题） 6．已知幂函数f（x）=（m﹣1）2x在（0，+∞）上单调递增，函数g（x）=2x﹣ k． （Ⅰ）求m的值； （Ⅱ）当x∈[1，2]时，记f（x），g（x）的值域分别为集合A，B，若A∪B=A，数k的取值围． 7．已知函数f（x）=（a﹣1）x a（a∈R），g（x）=|lgx|． （Ⅰ）若f（x）是幂函数，求a的值并求其单调递减区间； （Ⅱ）关于x的方程g（x﹣1）+f（1）=0在区间（1，3）上有两不同实根x1，x2（x1＜x2）， 求a++的取值围． 8．已知函数f（x）=（a﹣1）x a（a∈R），g（x）=|lgx|． （Ⅰ）若f（x）是幂函数，求a的值； （Ⅱ）关于x的方程g（x﹣1）+f（1）=0在区间（1，3）上有两不同实根x1，x2（x1＜x2）， 求的取值围． 9．．已知幂函数的图象关于y轴对称，且在区间（0，+∞）上 是减函数， （1）求函数f（x）的解析式； （2）若a＞k，比较（lna）0.7与（lna）0.6的大小． 10．已知幂函数g（x）=（m2﹣2）x m（m∈R）在（0，+∞）为减函数，已知f（x）是对数函数且f（﹣m+1）+f（﹣m﹣1）=． （1）求g（x），f（x）的解析式； （2）若实数a满足f（2a﹣1）＜f（5﹣a），数a的取值围． 11．函数f（x）=是偶函数． （1）试确定a的值，及此时的函数解析式； （2）证明函数f（x）在区间（﹣∞，0）上是减函数； （3）当x∈[﹣2，0]时，求函数f（x）=的值域． 12．如图，点A、B、C都在幂函数的图象上，它们的横坐标分别是a、a+1、a+2又A、B、C在x轴上的射影分别是A′、B′、C′，记△AB′C的面积为f（a），△A′BC′的面积为g（a） 2.4 二次函数和幂函数 A组基础题组 1.函数f(x)=2x2-mx+3在(-∞,-1]上单调递减,在(-1,+∞)上单调递增,则f(2)=( ) A.10 B.14 C.19 D.20 答案 C 由题意知m 4 =-1,所以m=-4,所以f(x)=2x2+4x+3,所以f(2)=19. 2.(2019绍兴一中月考)命题“ax2-2ax+3>0恒成立”是假命题,则实数a的取值范围是( ) A.a<0或a≥3 B.a≤0或a≥3 C.a<0或a>3 D.0 第三讲 河流地貌的发育 题号考点难度 1流水作用在不同河段的表现★ 2不同河段的河流地貌★ 3河流地貌对城市形成的影响★ 4根据沉积物颗粒判断河流落差及流量变化★★ 5地质构造和河流地貌★★ 6河流堆积地貌★★ 7河流堆积地貌★★ 8河流地貌对人类活动的影响★★ 9河流地貌的分布及其对人类活动的影响★★ 10河流地貌的分布★★ 11河流的侵蚀与堆积★★ 12河流侵蚀地貌★★ 13河流侵蚀地貌★★★ 14河流特征★★★ 15河流对城市分布的影响★★★ 16喀斯特地貌的形成及其对交通线路的影响★★ 读“北半球某流域示意图”,A、B、C分别位于河流上游山区、河流中游和河口附近。回答下面三题。 1.(2017北京怀柔期末)图中河流A、B、C三处主要的流水作用分别是( ) A.侵蚀、搬运、堆积 B.搬运、侵蚀、堆积 C.侵蚀、堆积、搬运 D.堆积、搬运、侵蚀 答案 A 河流上游为山地,坡度大,流速快,主要表现为侵蚀作用;河流中游地区坡度减小,流速较快,主要表现为搬运作用;河口附近地势平坦,水流平缓,主要表现为堆积作用。 2.(2017北京怀柔期末)图中各地形成的地貌类型说法正确的是( ) A.河流冲刷力乙岸比甲岸弱 B.A地多为V型河谷 C.C地为冲积平原 D.B地为三角洲平原 答案 B 图示河流位于北半球,受地转偏向力向右偏的影响,河流冲刷力乙岸比甲岸强,A项错误; A地坡度大,河流流速快,主要表现为流水侵蚀作用,多为“V”型河谷,B项正确; C地为河口三角洲,C项错误; B地为冲积平原,D项错误。 3.(2017北京怀柔期末)C地比A地更容易发展成为城市,理由是C地( ) ①水源充足,植被茂盛,环境好 ②靠海,可以发展河海联运 ③地形复杂多样,可以发展多种产业 ④地势平坦开阔 A.①② B.③④ C.②④ D.①③ 答案 C C地靠海,可以发展河海联运,交通条件好,且地势比A地平坦开阔,因此C地比A地更 容易发展成为城市。 某平原分布有深厚的沉积岩层,且基岩裸露。图1示意该区域地表岩层分布,图2示意三种岩石样本。据研究河流的搬运能力与其流速、流量有关。据此完成下面两题。 图1 图2 4.该区域砾岩沉积期间到页岩沉积期间最可能发生的是( ) ①河流落差增大②河流落差减小 ③河流流量增大④河流流量减小 A.①③ B.②③ C.①④ D.②④第一章 第三节 简单的逻辑联结词、全称量词与存在量词(优秀经典课时作业练习及答案详解)
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