第一部分 基本概念与基本理论[1]

第一部分基本概念与基本理论

一、物质的组成、性质和分类：

1．下列关于物质组成的说法不正确的是：

（A）物质都是由元素组成的（B）物质都是由原子构成的

（C）物质都是由分子构成的（D）物质都是由微粒组成的

2．下列说法正确的是：

（A）五氧化二磷是由两个磷原子和五个氧原子组成

（B）五氧化二磷是由两个磷元素和五个氧元素组成

（C）P2O5是由两个磷原子和五个氧原子组成

（D）二氧化二硅是由一个硅原子和两个氧原子组成

3．下列有关分子、原子的叙述错误的是：

（A）在化学反应中，分子可以再分，而原子不能再分

（B）分子是保持物质化学性质的最小粒子

（C）分子、原子都是构成物质的粒子

（D）原子是不能再分的一种粒子

4．下列各组物质中不易用物理性质区别的是：

（A）苯和四氯化碳（B）汽油和酒精

（C）氯化铵和硝酸铵晶体（D）碘和高锰酸钾固体

5．下列各项所指的物质肯定是纯净物的是：

（A）只含一种分子的物质（B）只含一种成分的物质

（C）只有一种化学式的物质（D）均一的物质

6．由两种原子构成的纯净物：

（A）一定是化合物（B）一定是单质

（C）可能是化合物也可能是单质（D）一定是同素异形体

7．下列物质属于纯净物的是：

（A）纯净的盐酸（B）无铅汽油（C）胆矾晶体（D）FeO·Fe2O3晶体8．近来探明，二氧化三碳（C3O2）是金星大气层的一个组成成分。下列关于二氧化三碳说法错误的是：

（A）二氧化三碳的电子式为

..

:

:O:

::

::

:C

C

C

..

:

:O

（B）C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物

（C）C3O2和CO一样可以燃烧生成CO2

（D）C3O2和CO2都是碳酸的酸酐

二、化学用语：

1．关于元素的概念，下列叙述中错误的是：

（A）元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称

（B ）氢元素包括H 11、H 21、H 3

1、+H 、-H 等微粒

（C ）元素的存在状态可以是游离态，也可以是化合态

（D ）具有相同外电子数的微粒属于同一种元素

2．下列电子式中错误的是

（A ）Na + （B ） （C ） （D ） 三、化学量：

1．下列说法正确的是（N A 表示阿伏加德罗常数的值）： 。

（1）2g 氦气所含原子数为N A

（2）2.4g 金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1 N A

（3）18gD 2O 所含电子数目为10 N A

（4）6g C 146含有的中子数为7 N A

（5）1molA 甲基中含有10 N A 电子

（6）标准状况下，1L 水所含分子数为

4.221 N A （7）0.1mol ·L -1氯化钡溶液中Cl -数是0.2 N A

（8）常温常压下，1mol 水含有N A 个H +和N A 个OH -

（9）在标准状况下，22.4L 的C 6H 14所含分子数为N A

（10）在250C 时，压强为1.01×105Pa 时，11.2L 氮气所含的原子数N A

（11）标准状况下，11.2LSO 3含有的分子数为0.5 N A

（12）通常状态下金属镁跟稀H 2SO 4反应生成1molH 2，转移电子数为2 N A

（13）在标准状况下，含m molHCl 的浓盐酸与足量的MnO 2反应可生成m N A 4

个氯气 分子

（14）在常驻温常压下，m mol 的HT 含有的核外电子数为4m N A

（15）在标准状况下，22.4L 以任意比混合的H 2S 与SO 2混合气体中所含气体分子数 必小于N A

（16）在标准状况下，以任意比例混合的甲烷和乙烷混合物22.4L ，所含的分子数为N A

2．依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是：

（A ）同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

（B ）同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比

（C ）同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于是密度之比

（D ）同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比

3．依照阿伏加德罗定律，下列叙述不正确的是：

（A）同温同压下两种气体的密度之比等于它们的摩尔质量之比

（B）同温同压下两种气体的密度之比等于它们的质量之比

（C）同温同压下两种气体的体积之比等于它们的物质的量之比

（D）同温同体积下两种气体的压强之比等于它们的物质的量之比

4．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是：

（A）同质量、不同密度的N2和C2H4（B）同温度、同体积的O2和N2

（C）同体积、同密度的CO和C2H4（D）同压强、同体积的N2和O2

5．在常温常压下，某容器真空时质量为201.0g，当它盛满甲烷时质量为203.4g，而盛某气体Y时质量为205.5g，则Y气体可能是：

（A）氧气（B）氮气（C）乙烷（D）一氧化碳

6．两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的：

（A）原子总数（B）质子总数（C）分子总数（D）质量

四、化学反应与能量变化：

1．下列叙述中，正确的是：

（A）含金属元素的离子不一定都是阳离子

（B）在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

（C）某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

（D）金属阳离子被还原不一定得到金属单质

2．下列叙述正确的是：

（A）元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得

（B）得电子越多的氧化剂其氧化性越强

（C）阳离子只能得到电子被还原，只能作氧剂

（D）含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性

3．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并与水反应（NaBH4+2H2O= NaBO2+4H2↑），下列说法正确的是：

（A）NaBH4既是氧化剂又是还原剂（B）NaBH4是氧化剂，水是还原剂

（C）硼元素被氧化，氢元素被还原（D）被氧化的元素与被还原的元素的质量比为1:1 4．R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n的值是：

（A）1 （B）2 （C）3 （D）4

5．已知在某温度时发生如下三个反应：

（1）C+CO2=2CO （2）C+H2O=CO+H2（3）CO+H2O=CO2+H2

由此可以推断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是：

（A）CO>C>H2（B）C>CO>H2（C）C>H2>CO （D）CO>H2>C

6．已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为：Cl-

（A）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

（B ）I 2+SO 2+2H 2O=H 2SO 4+2HI

（C ）H 2O 2+H 2SO 4=SO 2+O 2+2H 2O

（D ）2Fe 2++I 2=2Fe 3++2I -

7．在2H 2S+SO 2==3S ↓+2H 2O 中，还原产物和氧化产物的质量比是：

（A ）1:1 （B ）2:1 （C ）1:2 （D ）2:3

8．1g 氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ 的热量，下列热化学方程式书写正确的是：

（A ）2H 2（g ）+O 2（g ）==2H 2O （l ）；ΔH= +142.9kJ/mol

（B ）2H 2（g ）+O 2（g ）==2H 2O （l ）；ΔH= +571.6kJ/mol

（C ）2H 2+O 2==2H 2O ；ΔH= +571.6kJ/mol

（D ）2H 2（g ）+O 2（g ）==2H 2O （l ）；ΔH= -571.6kJ/mol

五、分散系：

1．下列说法正确的是：

（A ）相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓

（B ）饱和溶液一定是浓溶液

（C ）不饱和溶液降温不一定会变成饱和溶液

（D ）对于同一溶质的溶液来讲，饱和溶液一定比不饱和溶液浓

2．下列各组混合物中，可以用相同方法除去混有的杂质的是：

（A ）淀粉溶液中混有少量NaCl ；蔗糖溶液中混有少的NaCl

（B ）Fe (OH)3胶体中混有少量的盐酸；淀粉溶液中混有少量的KI 溶液

（C ）Na 2CO 3溶液中混有少量NaHCO 3；NaHCO 3溶液中混有少量的Na 2CO 3

（D ）CO 2中混有少量SO 2；CO 2中混有少量HCl 气体

3．向Fe (OH)3胶体中逐滴加入一种液体，首先发生凝聚而沉淀，然后继续加入时沉淀又 消失，这种加入的液体可能是下列中的：

（A ）0.05mol/L 的H 2SO 4 （B ）0.05mol/L 的MgSO 4

（C ）0.05mol/L 的KCl （D ）蒸馏水

4．下列关于胶体的叙述不正确．．．

的是： （A ）布郎运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来

（B ）光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象

（C ）用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过

（D ）胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电 泳现象

六、物质结构与元素周期律：

1．硼有两种天然同位素B 105和B 115，硼元素的近似相对原子质量为10.80，则对硼元素中

B 10

5的质量分数判断正确的是：

（A ）20% （B ）小于20% （C ）大于20% （D ）80%

2．H 11、H 21、H 3

1、 H 、2H 是：

（A ）氢的五种同位素 （B ）五种氢元素

（C ）氢的五种同素异形体 （D ）氢元素的五种不同微粒

3．同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C 18O 和14N 2两种气体，关于这两 容器中气体的说法正确的是：

（A ）质子数相等，质量不等 （B ）分子数和质量分别不相等

（C ）分子数、质量分别相等 （D ）原子数、中子数和质子数都分别相等

4．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是：

（A ）CH 4、NH 3、H 2O 、Ar （B ）OH -、F -、O 2-、Ne

（C ）H 3O +、NH 4+、Na +、H 2F + （D ）O 2-、F -、Mg 2+、Al 3+

5．某酸的化学式为H x RO 4，下列叙述中正确的是：

（A ）R 一定是非金属元素 （B ）该酸能形成（x -1）种酸式盐

（C ）H x RO 4一定是强酸 （D ）R 对应的价态为最高正价

6．X 和Y 属短周期元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 位于X 的前 一周期，且最外层只有一个电子，则X 和Y 形成的化合物的化学式可表示为：

（A ）XY （B ）XY 2 （C ）XY 3 （D ）X 2Y 3

7．已知A 、B 、C 、D 、E 是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D 、E 、B 、

C 、A 的顺序依次减小，B 和E 同主族。下列推断不正确的是：

（A ）A 、B 、E 一定在不同周期 （B ）C 的最高价氧化物的水化物可能显碱性

（C ）A 、D 可能在同一主族 （D ）C 和D 的单质可能化合形成离子化合物

8．已知核电荷数为116的元素X 原子的最外层上有6个电子，则以下关于X 的推论正 确的是：

（A ）X 元素的最高价氧化物的化学式为XO 3

（B ）X 元素的最高价氧化物的水化物呈强酸性

（C ）X 元素可以构成化学式为Na 3X 的无氧酸钠盐

（D ）X 元素具有放射性

9．具有相同电子层结构的三种粒子A n+、B n -、C ，下列分析正确的是：

（A ）原子序数关系是C >B >A （B ）粒子半径的关系是B n ->A n+

（C ）C 一定是稀有气体元素的一种原子 （D ）原子半径的关系是A

10．同周期的X 、Y 、Z 三种元素，已知它们的最高价氧化物的水化物是HXO 4、H 2YO 4、 H 3ZO 4，则下列判断正确的是：

（A ）含氧酸的酸性：H 3ZO 4>HXO 4>H 2YO 4

（B ）非金属性：X >Y>Z

（C ）气态氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 顺序由弱到强

（D ）元素的负化合价的绝对值按X 、Y 、Z 顺序由小到大

11．短周期元素A 、B 、C 原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A 与 C 同主族，B 原子最外层电子数等于A 原子次外层电子数，则下列叙述正确的是：

（A）原子半径A

12．已知铍（Be）的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中正确的是：

（A）铍的原子半径大于硼的原子半径

（B）氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8

（C）氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱

（D）单质铍跟冷水反应产生氢气

13．下列有关硼元素的叙述中，正确的是：

（A）从硼的相对原子质量为10.80可以判断硼原子核内的中子数为6

（B）在三氯化硼分子中，硼原子最外层满足了8电子结构

（C）硼元素可以和氢元素结合成氢化物

（D）硼元素与氢氧根结合的化合物是一种强酸

14．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是：

（A）X的原子序数比Y的小（B）X原子的最外层电子数比Y的大

（C）X的原子半径比Y的大（D）X元素的最高正价比Y的小

15．X、Y、Z、和R分别代表四种元素。如果a X m+、b Y n+、c Z n-、d R m-四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是：

（A）a – c = m – n （B）a – b = n - m

（C）c – d = m + n （D）b – d = n + m

16．下列叙述正确的是：

（A）同主族金属的原子半径越大，熔点越高

（B）稀有气体原子序数越大，沸点越高

（C）分子间作用力越弱，分子晶体的熔点越低

（D）同周期元素的原子半径越小，越易失去电子

17．下列过程中，共价键被破坏的是：

（A）碘的升华（B）溴蒸气被木炭吸附

（C）酒精溶于水（D）HCl溶于水

18．下列说法正确的是：

（A）同一主族元素的单质，自上而下，熔点逐渐升高

（B）同一周期的非金属元素单质，自左到右，沸点逐渐降低

（C）同一周期的主族金属于单质，自左到右，熔点逐渐升高

（D）同一主族非金属元素氢化物，从上到下，沸点逐渐升高

19．关于化学键的下列叙述中，正确的是：

（A）离子化合物可能含共价键（B）共价化合物可能含离子键

（C）离子化合物中只含离子键（D）共价化合物中不含离子键

20．下列说法，正确的是：

（A）离子化合物的熔点一定高于共价化合物

（B）化学键的强度一定比分子间作用力大

（C）原子晶体的熔点均比其他类晶体高

（D）碳的相对原子质量比硅小，但是金刚石的熔点比晶体硅还高

21．关于晶体的下列说法正确的是：

（A）在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

（B）在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

（C）原子晶体的熔点一定比金属晶体的高

（D）分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

22．在石墨晶体中，每一层由无数个正六边形构成，同一层内每个碳原子与相邻的三个碳原子以C—C键相结合。则石墨晶体中碳原子数与C—C键数之比是：

（A）1:1 （B）2:1 （C）3:2 （D）2:3

23．下列各组物质都是由极性键构成的极性分子的是：

（A）CCl4和Br2（B）NH3和H2O （C）H2S和CH2Cl2（D）CO和苯24．下列叙述正确的是：

（A）极性分子中不可能含有非极性键（B）离子化合物中不可能含有非极性键（C）非极性分子中不可能含有极性键（D）共价化合物中不可能含有离子键25．下列叙述中正确的是：

（A）共价化合物中一定没有离子键，离子化合物中一定没有共价键

（B）分子晶体和原子晶体中一定含有共价键

（C）由不同种原子形成的纯净物一定是化合物

（D）石墨转化成金刚石要吸收热量，石墨比金刚石稳定

26．下列各组物质晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是：

（A）SiO2和SO2（B）CO2和H2O （C）NaCl和HCl （D）CCl4和KCl

27．某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如下图的原子个数比依次为（A）1∶3∶1

（B）2∶3∶1

（C）2∶2∶1

（D）1∶3∶3

28．X元素的气态氢化物在高温下分解生成固态物质

和氢气，在相同条件下测得其体积是原气体体积

的1.5倍。又知分解前后气体的密度之比为17:1。X原子核内中子数比质子数多1 个。则X元素的原子序数为。

29．有A、B、C三种元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示。A、B、C三种元素的原子序数之和为41。

（1）它们的元素符号分别是A：、B：、C：；

（2）A元素离子结构示意图是：；

（3）B元素的最高价氧物的水化物的化学式是：，属于无机物的类；A

B C

（4）C元素在周期表中的位置是：。

30．A、B、C、D均是短周期元素。A原子最外层电子比B原子最外层电子少5个。B 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，A、B能以共价键相结合。B的离子比C 的离子多一个电子层，0.2molC跟足量酸反应放出H22.24L（标准状况）。D原子的K、M层电子数之和为其L层的一半。试写出：

（1）元素符号A：、B：、C：、D：；

（2）B原子结构示意图：；

（3）C离子结构示意图：；

（4）D元素在周期表的位置：。

31．同周期的A、B、C、D四种元素。其中A、B、C三种的原子序数依次相差1。A与同周期元素的原子半径比较（除零族元素外）是最大的，A具有还原性。B元素的氧化物2g恰好跟100mL0.5mol/LH2SO4溶液反应完全。B与D单质生成BD2化合物。（1）它们是什么元素A：、B：、C：、D：；（2）A离子结构示意图：；

（3）B元素在周期表中的位置：；

（4）C元素最高价氧化物的水化物的化学式：；

（5）BD2的电子式：。

32．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B。其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：

（1）这四种元素名称是A：、B：、C：、D：；（2）这四种元素单质的熔点由高到低的顺序是：；

（3）写出A、B、D组成的化合物与B、C组成的化合物相互反应的化学方程式：

。

33．有X、Y、Z三种元素。已知：

（1）它们是周期表的前20号元素，Y与Z不在同一周期。

（2）它们可以组成化合物XY2、YZ2和XZ。

（3）X的阳离子和Z的阴离子的核外电子排布相同。

（4）XY2能和水反应，生成白色浆状物，将浆状物过滤所得到的溶液与Y的氧化物YO2 反应，可以得到另一种白色沉淀A。

请填写下列空白：X是；Y是；Z是；A是。

XY2与水反应的化学方程式是。34．若以X、Y和Z代表三种元素，且知X与Y可形成原子数之比为1:1的化合物甲，Y与Z也可形成原子数之比为1:1的化合物乙，又知甲分子含18个电子，乙分子含38个电子，请填空：

（1）元素Y在第周期，族；

（2）化合物甲的分子式；

（3）化合物乙的分子式。

35．A +、B -、C 、D 四种微粒中均含有氢原子，且电子总数均为10个。A +和B -

在加热时 相互反应可转化成C 和D 。试写出：

（1）A +的电子式 ，B -的电子式 ；

（2）C 的结构式 ，D 的结构式 ；

（3）A +和B -反应转化为C 和D 的离子方程式 。

36．X 、Y 、Z 三种常见元素可以形成XY 2、Z 2Y 、XY 3、Z 2Y 2、Z 2X 等化合物，X 离子与

Z 离子有相同的电子层排布，X 离子比Y 离子多一个电子层。在这些元素和其化合 物中：

（1）X 离子结构示意图为 ，Z 2Y 2的电子式为 ；

（2）只具有离子键的化合物是 ，具有离子键和共价键 的化合物是 ；（用化学式表示）

（3）属于极性分子的氧化物是 ，其中 的熔点较 高些；（用化学式表示）

（4）固态时属离子晶体的有 ，属分子晶体的有 。 （用化学式表示）

答案：28、 15 29、（1） O S Cl （2）略 （3）H 2SO 4 含氧酸

（4）第三周期 第ⅦA 族

30、（1） H O Li Mg （2）（3）略 （4）第三周期 第ⅡA 族

31、（1） Na Mg Al Cl （2）略 （3）第二周期 第ⅡA 族

（4）Al （OH ）3 （5）MgCl 2（电子式略）

32、（1）碳 氧 硅 钠 （2）A ＞C ＞D ＞B （或：C ＞Si ＞Na ＞O ）

（3）Na 2CO 3 + SiO 2 = Na 2SiO 3 + CO 2 ↑（高温）

33、 Ca C S CaCO 3 CaC 2 + H 2O = Ca （OH ）2 + C 2H 2 ↑

34、（1） 二 ⅥA （2）H 2O 2 （3）Na 2O 2

35、（1）NH 4+（电子式略） OH —（电子式略）

（2）NH 3 H 2O （结构式略） （3）NH 4+ + OH —= NH 3 ↑+ H 2O

36、（1）S 2—（结构示意图略） K 2O 2（电子式略）

（2）K 2O 、K 2S K 2O 2

（3）SO 2 、SO 3 SO 3

（4）K 2O 、K 2O 2 、K 2S SO 2 、SO 3 七、化学反应速率和化学平衡：

1．对于A 2+3B 2 2C 的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是：

（A ）()=2_B v 0.8mol ·L -1·s -1 （B ）()=2_

A v 0.4mol ·L -1·s -1 （C ）()=C v _0.6mol ·L -1·s -1 （D ）()=2_

B v 42mol ·L -1·min -1 2．在一定温度下，可逆反应A （气）+3B （气） 2

C （气）达到平衡的标志是：

（A ）C 生成的速率与C 分解的速率相等

（B ）单位时间生成n molA ，同时生成3n molB

（C ）A 、B 、C 的浓度不再变化

（D ）A 、B 、C 的分子数比为1:3:2

3．在一定温度下，反应A 2（g ）+B 2（g ） 2AB （g ）达到平衡的标志是：

（A ）单位时间生成n mol 的A 2同时生成n mol 的AB

（B ）容器内的总压不随时间变化

（C ）单位时间生成2n mol 的AB 同时生成n mol 的B 2

（D ）单位时间生成n mol 的A 2同时生成n mol 的B 2

4．在一个固定容积的密闭容器中，加入2molA 和1molB ，发生反应：2A （气）+B （气）

3C （气）+D （气），达到平衡时，C 的浓度为Wmol ·L -1，若维持容器体积和温度不变，按

下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C 的浓度为Wmol ·L -1的是：

（A ）4molA+2molB （B ）2molA+1molB+3molC+1molD

（C ）3molC+1molD+1molB （D ）3molC+1molD

5．某可逆反应2A （气）+3B （气） xC （气）+4D （气），若按以下两组配比分别在容积不变的 同一密闭容器里并在某温度下反应达到平衡，C 的质量分数相等，则x 的值为： ①0.8molA 1.2molB 1.2molC 2.4molD

②1.4molA 2.1molB 0.6molC 1.2molD

（A ）4 （B ）3 （C ）2 （D ）1

6．在一密闭容器中，反应mA （气） nB （气）+nC （气）达到平衡后，保持温度不变，将容 器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B 和C 的浓度均是原来的1.8倍，则：

（A ）平衡向逆反应方向移动了 （B ）物质A 的转化率增加了

（C ）物质C 的质量分数增加了 （D ）m <2n

7．当下列反应达到平衡时保持温度不变，向容器中通入氦气，则化学平衡一定不移动的 是：

（A ）PCl 5（g ） PCl 3（g ）+Cl 2（g ） （B ）N 2+3H 2 2NH 3

（C ）2HI （g ） H 2（g ）+I 2（g ） （D ）C 2H 4+H 2 C 2H 6

8．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO 2和O 2，在相同温度下发 生反应：2SO 2+O 2 2SO 3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容 器保持压强不变，若甲容器中SO 2的转化率为P%，则乙容器中SO 2的转化率：

（A ）等于P% （B ）小于P% （C ）大于P% （D ）无法判断

9．在一密闭容器中，用等物质的量A 和B 发生如下反应：A （气）+2B （气） 2C （气）。反 应达到平衡时，若混合气体中A 和B 的物质的量之和与C 的物质的量相等，则这时 A 的转化率为：

（A ）40% （B ）50% （C ）60% （D ）70%

10．在一个6L 的密闭容器中，放入3LX （气）和2LY （气），在一定条件下发生下列反 应：4X （气）+3Y （气） 2Q （气）+nR （气）。达到平衡后，容器内温度不变，混合气体 的压强比原来增加5%，X 的浓度减少31，则该方程式中的n 值是：

（A）3 （B）4 （C）5 （D）6

11．反应2X（气）+Y（气）2Z（气）+热量，在不n(Z)

同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，T2 P1 产物Z的物质的量n（Z）与反应时间t的T2 P2关系如图所示。下述判断正确的是：T1 P2 （A）T1P2

（C）T1>T2，P1>P2（D）T1>T2，P1

（A）Q>0、n+m>x

（B）Q>0、n+m

（C）Q<0、n+m

（D）Q<0、n+m>x

13．可逆反应aA（气）+bB（气）cC（气）+dD（气）+Q如图所示，下列叙述正确的是：（A）p1

（B）p1>p2，a+bT2，Q>0

（C）p1T2，Q<0

（D）以上答案均不对

14．可逆反应mA（气）+nB（气）eC（气）+f D（气），反应过程中，当其它条件不变时，C 的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：

下列叙述正确的是：

（A）达平衡后，加入催化剂则C%增大（B）达平衡后，若升温，平衡左移（C）化学方程式中n>e+f（D）达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动15．将2mol H2O和2mol CO置于1L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可

逆反应：2H2O（g）2H2＋O2

2CO＋O22CO2

（1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能

．．同时是和，或和。（填它们的分子式）

（2）若平衡时O2和CO2的物质的量分别为n（O2）平＝a mol，n（CO2）平＝b mol。

试求n（H2O）平＝。（用含a、b的代数式表示）

八、电解质溶液：

★离子反应、离子共存：

1．下列反应的离子方程式正确的是：。（1）碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

（2）向稀氨水中加入稀盐酸NH3·H2O+H+=NH4++H2O

（3）澄清石灰水中加入盐酸Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

（4）碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

（5）碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应HCO3-+H+=H2O+CO2↑

（6）NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O （7）硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液Ba2++SO42-=BaSO4↓

（8）氨气通入稀硫酸溶液中NH3+H+= NH4+

（9）氨气通入醋酸溶液中CH3COOH+NH3=CH3COONH4

（10）二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO2+CO32-+H2O=2 HCO3-

（11）氯气通入冷水中Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+

（12）金属钠跟水反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

（13）用氨水吸收少量二氧化硫NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-

（14）过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3↓+HCO3-

（15）二氧化硫通入NaClO溶液中SO2+H2O+2ClO-=SO3-+2HClO

（16）漂白粉溶液中通入SO2气体Ca2++2ClO-+ SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

（17）次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2++2ClO-+ CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO （18）硝酸铁溶液中加过量氨水Fe3++3NH3·H2O=Fe (OH)3↓+3NH4+

（19）石灰石与稀醋酸反应CO32-+2CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O

（20）碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+=Ba2++H2O+ CO2↑

（21）氯化铵溶于水NH4++2H2O NH3·H2O+H3O+

（22）硫氢化钠的水解HS-+H2O H3O++S2-

（23）铜片加入稀硝酸中Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O

（24）铁与三氯化铁溶液反应Fe+Fe3+=2Fe2+

（25）氯化铁溶液中通入H2S气体Fe3++H2S=FeS+2H+

（26）铝与氢氧化钾溶液反应2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

2．在PH=1的溶液中，可以大量共存的离子是：

（A）Na+、K+、S2-、Cl-（B）Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-

（C）K+、Na+、AlO2-、NO3-（D）K+、Na+、SO42-、S2O32-

3．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是：

（A）NH4+、NO3-、Al3+、Cl-（B）Na+、AlO2-、K+、NO3-

（C）MnO4-、K+、SO42-、Na+（D）K+、SO42-、HCO3-、Na+

4．某溶液滴入甲基橙显红色，在这种溶液里能大量共存的离子是：

（A）Mg2+、K+、Br-、SO42-（B）S2O32-、Na+、H+、Cl-

（C）Ca2+、K+、ClO-、I-（D）Al3+、K+、AlO2-、Cl-

5．在由水电离出来的c (H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中，一定能大量共存，且溶液为无色的离子组的是：

（A）NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-（B）Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

（C）K+、Mg2+、HCO3-、SO42-（D）K+、Na+、MnO4-、SO42-

6．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是：

（A）K+、Na+、HSO3-、Cl-（B）Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-

（C）NH4+、K+、Cl-、NO3-（D）K+、Na+、ClO-、S2-

7．下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是：

（A）Na+、K+、HCO3-、H+（B）CH3COO-、Fe2+、Na+、OH-

（C）NH4+、H+、I-、NO3-（D）MnO4-、H+、Fe2+、Na+

8．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是：

（A）Na+、Ba2+、Cl-、SO42-（B）K+、AlO2-、NO3-、OH-

（C）H+、NH4+、Al3+、SO42-（D）H+、Cl-、CH3COO-、NO3-

9．在c (H+)=0.1mol·L-1的溶液中，可以大量共存的离子组是：

（A）Al3+、NO3-、NH4+、Cl-（B）Na+、SO42-、K+、CH3COO-

（C）H+、Ba2+、Cl-、NO3-（D）Cl-、CO32-、Na+、OH-

10．无论在酸性还是碱性溶液中，都能大量共存的离子组是：

（A）K+、SO32-、S2-、SO42-、（B）Na+、Cu2+、SO42-、Cl-

（C）Br-、Ba+、Cl-、K+（D）Ca+、K+、CO32-、NO3-

11．在溶液中离子能共存，加OH-有沉淀析出，加H+有气体放出的一组离子是：

（A）HCO3-、Cl-、Na+、Ca+（B）Na+、Cu2+、SO42-、Cl-

（C）Na+、Ba2+、S2-、Cl-（D）Na+、K+、MnO4-、S2-

★盐类水解、离子浓度的大小比较：

1．一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断正确的是：（A）加入的碱过量（B）混合前酸与碱中溶质的物质的量相等

（C）生成的盐不发生水解（D）反应后溶液中c(A-)= c(M+)

2．将PH = 11有NaOH溶液和PH = 3的CH3COOH等体积混合后，在所得的混合液中，下列关系正确的是：

（A）[Na+]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-] （B）[CH3COO-]> [Na+]>[H+]>[OH-]

（C）[CH3COO-]>[Na+]>[OH-]>[H+] （D）[CH3COO-]= [Na+]>[H+]>[OH-]

3．将0.2mol·L-1CH3COOK与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物

质的量浓度关系正确的是：

（A ）[CH 3COO -]=[Cl -]=[H +]>[CH 3COOH] （B ）[CH 3COO -]=[Cl -]>[CH 3COOH]>[H +]

（C ）[CH 3COO -]>[Cl -]>[H +]>[CH 3COOH] （D ）[CH 3COO -]>[Cl -]>[CH 3COOH]>[H +]

4．在0.1mol ·L -1Na 2S 溶液中，下列关系不正确的是：

（A ）[S 2-]+[HS -]+[H 2S]=2

1[Na +] （B ）[Na +]+[H +]=2[S 2-]+[HS -]+[OH -] （C ）[NaHS]+2[H 2S]=[NaOH] （D ）[HS -]+2[H 2S]+[H +]=[OH -]

5．50mL1mol ·L -1CH 3COONa 溶液与50mL0.5mol ·L -1HCl 溶液混合后，溶液中各离子

浓度大小的顺序是：

（A ）[Na +]>[CH 3COO -]>[Cl -]>[H +]>[OH -] （B ）[Na +]>[Cl -]>[CH 3COO -]>[H +]>[OH -]

（C ）[Cl -]>[Na +]>[CH 3COO -]>[OH -]>[H +] （D ）[Na +]>[Cl -]>[CH 3COO -]>[OH -]>[H +]

6．相同温度下等体积等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na 2SO 4 ②H 2SO 3 ③NaHSO 3

④Na 2S 中所含带电微粒由多到少的顺序是：

（A ）①=④=③=② （B ）④=①>③>② （C ）①>④>③>② （D ）④>①>③>②

7．现有浓度均为1mol ·L -1的五种溶液：①HCl ②H 2SO 4 ③CH 3COOH ④NH 4Cl

⑤NaOH ，由水电离出的[H +]大小关系正确的是：

（A ）④>③>①=⑤>② （B ）①=②>③>④>⑤

（B ）②>①>③>④>⑤ （D ）④>③>①>⑤>②

8．某一元酸（HA ）溶液，加入一种强碱（MOH ）溶液，反应后溶液呈中性，下列判断 正确的是：

（A ）所用的酸过量 （B ）生成的盐不水解

（C ）酸与碱等物质的量混合 （D ）反应后溶液中[A -]=[M +]

★水的电离平衡和PH 计算：

1．对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是：

（A ）弱酸的电离度增大 （B ）弱酸分子的浓度减小

（C ）溶液的c(OH -)增大 （D ）溶液的导电性增强

2．向一定体积的0.1mol/L 的醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后，则下列叙述正确的是：

（A ）醋酸的电离度增大 （B ）溶液的导电能力减弱

（C ）溶液的PH 变小 （D ）中和此溶液所需的0.1mol ·L -1NaOH 溶液的体积增加

3．100mL 6mol/LH 2SO 4跟过量锌粉反应，在一定温度下为了减缓反应进行的速度，但又 不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的：

（A ）碳酸钠（固体） （B ）水 （C ）硫酸钾溶液 （D ）硫酸铵（固体）

4．室温时，若PH = 12的某一元弱碱的电离度为1%，则下列说法正确的是：

（A ）该弱碱溶液的浓度为0.01mol ·L -1

（B ）室温时，0.1mol ·L -1的该弱碱溶液的PH = 11

（C ）室温时，加入等体积0.1mol ·L -1的HCl 后所得溶液的PH >7

（D ）室温时，PH = 10的该弱碱的电离度小于1%

5．常温时，将V 1mL C 1mol ·L -1的氨水滴加到V 2mL C 2mol ·L -1的盐酸中，下述结论中

正确的是：

（A ）若混合溶液的PH = 7，则C 1V 1>C 2V 2

（B ）若V 1 = V 2，C 1= C 2，则混合液中[NH 4+]=[Cl -]

（C ）若混合液的PH = 7，则混合液中[NH 4+]>[Cl -]

（D ）若V 1 = V 2，且混合液的PH <7，则一定有C 1< C 2

6．在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后PH 值一定小于7的是：

（A ）PH = 3的硝酸跟PH = 11的氢氧化钾溶液

（B ）PH = 3的盐酸跟PH = 11的氨水

（C ）PH = 3的硫酸跟PH = 11的氢氧化钠溶液

（D ）PH = 3的醋酸跟PH = 11的氢氧化钡溶液

7．将酸溶液甲和碱溶液乙等体积混合后，溶液的PH <7，则下列叙述中不可能的情况是：

（A ）甲是弱酸，乙是强碱，混合后原酸碱恰好中和

（B ）甲是强酸，乙是弱碱，混合前甲中[H +]和乙中[OH -]相等

（C ）甲是强酸，乙是强碱，混合前甲、乙的物质的量浓度相等

（D ）甲是弱酸，乙是强碱，混合前甲中[H +]和乙中[OH -]相等

8．常温下分别将下列各组中溶液等体积混合，结果混合液的PH 值一定等于7，这两种 溶液是：

（A ）PH = 2的某一元酸和PH =12的某一元碱

（B ）PH = 2的某二元强酸和PH =12的某一元强碱

（C ）0.1mol ·L -1的某一元酸和0.1mol ·L -1的某一元碱

（D ）0.1mol ·L -1的某二元强酸和0.1mol ·L -1的某一元强碱

9．PH= 2的酸溶液和PH =12的NaOH 溶液等体积混合，则溶液的PH 值：

（A ）必定等于7 （B ）≥7 （C ）≤7 （D ）难于确定

10．PH =13的强碱溶液与PH =2的强酸溶液混合，所得混合液的PH =11，则强碱与强酸 的体积比是：

（A ）1:9 （B ）9:1 （C ）1:11 （D ）11:1

11．PH =5的盐酸和PH =9的氢氧化钠溶液以体积比11:9混合，混合液的PH ：

（A ）为7.2 （B ）为8 （C ）为6 （D ）无法计算

12．把1LPH = 3的醋酸溶液加水稀释至10L 后，下列叙述中正确的是：

（A ）电离度α增大 （B ）[H +]增大 （C ）[OH -]增大 （D ）[CH 3COO -]增大

13．在250C 时，有PH = x （x ≤6）的盐酸和PH = y （y ≥8）的NaOH 溶液。取V x 升该 盐酸同该NaOH 溶液中和，需V y 升NaOH 溶液，问：

（1）若x+y=14，则=y

x V V 1 （填数值） （2）若x+y=13，则

=y

x V V 0.1 （填数值）

（3）若x+y >14，则 y x V V 10(x+y-14) （填表达式），且V x ＞ V y （填“>”、“<”、 或“=”）。

14．25℃时，若体积为Va 、pH=a 的某一元强酸与体积Vb 、pH=b 的某一元强碱混合，恰 好中和，且已知Va

（1）a 值可否等于3（填“可”或“否”）___否___，其理由是 a=3，则b=6＜7， 为酸性，与题不符。

（2）a 值可否等于5（填“可”或“否”）___否___，其理由是 a=5，则b=10，

则 V b /V a =10(x+y-14) =10，V a =10V b ，与题中Va

15．某二元弱酸（简写为H 2A)溶液，按下式发生一级和二级电离：

H 2A H ++HA - HA -H ++A 2

- 已知相同浓度时的电离度α(H 2A ）> α(HA -），设有下列四种溶液：

(A)0.01mol ·L -1的H 2A 溶液

(B)0.01mol ·L -1的NaHA 溶液

(C)0.01mol ·L -1的HCl 与0.04mol ·L -1的NaHA 溶液等体积混合液

(D)0.02mol ·L -1的NaOH 与0.02 mol ·L -1的NaHA 溶液等体积混合液

据此，填写下列空白（填代号)

（1）[H +]最大的是 A ，最小的是 D 。

（2）[H 2A]最大的是 A ，最小的是 D 。

（3）[A 2-]最大的是 D ， 最小的是 A 。

★电化学：

1．下列叙述中不正确的是：

（A ）电解池的阳极上发生氧化反应，阴极发生还原反应

（B ）原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极

（C ）电镀时，电镀池里的阳极材发生氧化作用

（D ）电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气

2．常温时，将500mL PH = 5的CuSO 4溶液用石墨电极电解一段时间，测得溶液的PH 变为2，若使溶液的浓度、PH 与电解前相同，可采取的方法是：

（A ）向溶液中加0.245gCu (OH)2 （B ）向溶液中加入0.31gCuCO 3

（C ）向溶液中加0.0025gH 2SO 4 （D ）向溶液中加0.2gCuO

3．有一种银锌电池，其电极分别是Ag 2O 和Zn ，电解质溶液为KOH ，电极反应：

Zn+2OH —2e -=ZnO+H 2O ，Ag 2O+H 2O+2e -=2Ag+2OH -

下列叙述正确的是：

（A ）在使用过程中，电池负极区溶液PH 值减小

（B ）电池总反应式：Ag 2O+Zn=2Ag+ZnO

（C ）Zn 是正极，Ag 2O 是负极

（D）Zn电极发生还原反应，Ag2O发生氧化反应

4．下列关于铜电极的叙述正确的是：

（A）铜锌原电池中铜是正极（B）用电解法精炼粗铜时铜作阳极（C）在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极（D）电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极5．用石墨作电极，电解下列溶液，阴阳两极均产生气体，其体积比为2:1，且电解后溶液PH增大的是：

（A）KCl （B）NaOH （C）H2SO4（D）CuSO4

6．将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，下列各叙述正确的是：

（A）正极附近SO42-的浓度逐渐增大（B）负极附近SO42-的浓度逐渐减小（C）正、负极附近SO42-的浓度基本不变（D）负极附近SO42-的浓度逐渐增大7．下列关于实验室现象的描述不正确的是：

（A）把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

（B）用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌

（C）把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

（D）把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快8．钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是：

（A）2H++2e-=H2↑（B）2H2O+O2+4e-=4OH-

（C）Fe -2e-= Fe2+（D）4OH--4e-=2H2O+O2↑

统计学中的基本概念

1、2 统计学得几个基本概念 1、2、1 总体与总体单位 1、总体 (1)总体得概念:总体就是指客观存在得、具有某种共同性质得许多个别事物组成得整体; 在统计研究过程当中,统计研究得目得与任务居于支配与主导得地位,有什么样得研究目得就应该有什么样得统计总体与之相适应。例如:要研究我们学院教师得工资情况,那么全体教师就就是研究得总体,其中得每一位教师就就是总体单位;如果要了解某班50个学生得学习情况,则总体就就是该班得50名学生,每一名学生就是总体单位。根据我们研究目得得不同,我们要选取得研究对象也就就是研究总体相应地要发生变化。 (2)总体得分类: 总体根据总体单位就是否可以计量分为有限总体与无限总体: ★有限总体:指所包含得单位数就是有限得总体。 如一个企业得全体职工、一个国家得全部人口等都就是有限总体; ★无限总体:指所包含得单位数目就是无限得,或准确度量它得单位数就是不经济或没有必要得,这样得总体称为无限总体。 如企业生产中连续生产得大量产品,江河湖海中生长得鱼得尾数等等。 划分有限总体与无限总体对于统计工作得意义就在于可以帮助我们设计统计调查方法。很显然,对于有限总体,可以进行全面调查,也可以进行非全面调查,但对于无限总体不能进行全面调查,只能抽取一部分单位进行非全面调查,据以推断总体。 (3)总体得特征: ★大量性:就是指构成总体得单位数要足够得多,总体应由大量得单位所构成。大量性就是对统计总体得基本要求。 个别单位得现象或表现有很大得偶然性,而大量单位得现象综合

则相对稳定。因此,现象得规律性只能在大量个别单位得汇总综合中才能表现出来。只有数量足够得多,才能准确地反应我们要研究得总体得特征,达到我们得研究目得。 ★同质性:指总体中各单位至少在某一个方面性质相同,使它们可以结合起来构成总体。同质性就是构成统计总体得前提条件。 ★变异性:即构成总体得各个单位除了至少在某一方面具有共同性质外,在其她方面具有一定得差异。差异性就是统计研究得主要内容。 如以一个班级得所有学生作为一个总体,则“专业”就是该总体得同质性,而“性别”、“籍贯”等则就是个体之间得变异性;以我院全体教师为一个总体,则“工作单位”就是其同质性,而“学历”、“月工资”等则就是它得变异性。 需要特别说明得三个问题: ★变异就是客观存在得,没有变异得事物就是不存在得; ★变异对于统计非常重要,没有变异就没有统计。这就是因为,如果总体单位之间不存在变异,我们只需要了解一个总体单位得资料就可以推断总体情况了; ★变异性与同质性之间相互联系、相互补充,就是辩证统一得关系。用同质性否定变异性或用变异性否定同质性都就是错误得。 2、总体单位 就是构成总体得每一个个体。 【思维动起来】 对2015年10月份某市小学生得近视情况进行调查: 统计总体就是什么?总体单位就是什么? 总体得同质性就是什么？变异性就是什么？ 3、总体与总体单位得关系 在统计研究中,确定统计总体与总体单位就是十分重要得,它决定于统计研究目得与认识对象得性质。在一次特定范围、目得得统计研究中,统计总体与总体单位就是不容混淆得,二者得含义就是确切得,

第2章数字图像的基础知识和基本概念

第2章数字图像的基础知识和基本概念 一、数字图像 数字图像是以二进制数字组形式表示的二维图像。利用计算机图形图像技术以数字的方式来记录、处理和保存图像信息。在完成图像信息数字化以后，整个数字图像的输入、处理与输出的过程都可以在计算机中完成，它们具有电子数据文件的所有特性。通常把计算机图形主要分为两大类：位图（bitmap）图像和矢量（vector）图形（如图2-1所示）。 图2-1 计算机图形的主要分类 1．关于位图图像 （1）概念 位图图像（在技术上称作栅格图像）使用图片元素的矩形网格（像素）表现图像。每个像素都分配有特定的位置和颜色值。在处理位图图像时，人们所编辑的是像素。位图图像是连续色调图像（如照片或数字绘画）最常用的电子媒介，因为它们可以更有效地表现阴影和颜色的细微层次。 （2）分辨率 位图图像与分辨率有关，也就是说它们包含固定数量的像素。因此，如果在屏幕上以高缩放比率对它们进行缩放或以低于创建时的分辨率来打印它们，则将丢失其中的细节，并会呈现出锯齿，如图2-2所示。 图2-2 不同放大级别的位图图像示例 （3）特点 ①位图图像有时需要占用大量的存储空间。对于高分辨率的彩色图像，由于像素之间独

立，所以占用的硬盘空间、内存和显存比矢量图都大。 ②位图放大到一定倍数后会产生锯齿。位图的清晰度与像素点的多少有关。 ③位图图像在表现色彩、色调方面的效果比矢量图更加优越，尤其在表现图像的阴影和色彩的细微变化方面效果更佳。 ④位图的格式有bmp、jpg、gif、psd、tif、png等。 ⑤处理软件：Photoshop、ACDSee、画图等。 2．关于矢量图形 （1）概念 矢量图形（又称矢量形状或矢量对象）是由称作矢量的数学对象定义的直线和曲线构成的。矢量根据图像的几何特征对图像进行描述。 （2）分辨率 矢量图形是与分辨率无关的，即当调整矢量图形的大小、将矢量图形打印到PostScript 打印机、在PDF文件中保存矢量图形或将矢量图形导入到基于矢量的图形应用程序中时，矢量图形都将保持清晰的边缘（如图2-3所示）。 图2-3 不同放大级别的矢量图形示例 （3）特点 ①矢量图形可以任意放大和缩小，图形不模糊，不会丢失细节或影响清晰度，不会产生锯齿效果。因此，对于将在各种输出媒体中按照不同大小使用的图稿（如徽标），矢量图形是最佳选择，常用于标志设计、VI设计、字体设计等。 ②矢量图形中保存的是线条和图块的信息，所以矢量图形文件与分辨率和图像大小无关，只与图像的复杂程度有关，图像文件所占的存储空间较小。 ③可采取高分辨率印刷。矢量图形文件可以在任何输出设备（如打印机）上以打印或印刷的最高分辨率进行打印输出。 ④矢量图可以作为图像元素导入Photoshop里使用，它会很好地适应于导入图像的分辨率。 ⑤在Photoshop里的一些矢量工具，比如：钢笔（路径）、文字、形状等在图像处理和创意中都发挥着重要的作用。 3．像素 （1）像素定义 像素（Pixel）是用来计算数字图像的一种单位。数字图像连续性的浓淡阶调是由许多色彩相近的小方点组成，这些小方点就是构成数字图像的最小单位“像素”。越高位的像素，其拥有的色板也就越丰富，越能表达颜色的真实感。人们也经常用点来表示像素，因此PPI 有时缩写为DPI（dots per inch）。用来表示一幅图像的像素越多，结果就更接近原始的图像，即图像的精度越高。 （2）关于像素的扩展

24.1圆的有关概念及性质测试题)

圆第一节测试题(圆有关概念及性质) 姓名 分数 . 一、 选择题（每小题4分,共32分） 1、李沫沫想用直角尺检查某些工件是否恰好是半圆形，下列几个图形是半圆形的是（ ） （2小题） 2、如图2，在Rt ABC △中，C ∠=90°，AB =10，若以点C 为圆心，CB 长为半径的圆恰好经过AB 的中点D ，则BC 的长等于（ ）．A ．5 B ．53 C ．52 D ．6 3、已知：如图3,⊙O 的半径为5，AB 所对的圆心角为120°，则弦AB 的长是（ ） A.．23cm B. 53 C.5 D.8 4、下列判断中正确的是（ ） （A ）平分弦的直径垂直于弦 （B ）平分弦的直线也必平分弦所对的两条弧 （C ）弦的垂直平分线必平分弦所对的两条弧 （D ）平分一条弧的直线必平分这条弧所对的弦 5、如图，AB O 是⊙的直径，弦303cm CD AB E CDB O ⊥∠=于点，°，⊙的半径为，则弦CD 的长为（ ）．A ．3 cm 2 B ．3cm C ．23cm D ．9cm 9题图 6．AB 是⊙O 的弦，∠AOB ＝80°则弦AB 所对的圆周角是（ ）。 A ．40° Ｂ．140°或40° C ．20° Ｄ．20°或160° 7．如图，边长为12米的正方形池塘的周围是草地，池塘边A 、B 、C 、D 处各有一棵树，且AB=BC=CD=3米．现用长4米的绳子将一头羊拴在其中的一棵树上．为了使羊在草地上活动区域的面积最大，应将绳子拴在（ ）。 A ． A 处 B ． B 处 C ．C 处 D ．D 处 8、如图，AB 为⊙O 的直径，点C 在⊙O 上，若∠B=60°，则∠A 等于（ ） A ．80° B ．50° C ．40° D ．30° 二、填空题（每小题4分,共28分） 9、某公园的一石拱桥是圆弧形（劣弧），其跨度为24米，拱的半径为13米，则拱高为_____． 10、已知一个直角三角形的面积为12cm 2，周长为12 cm ，那么这个直角三角形外接圆的半径是______cm. 11、如图，在△ABC 中，AB 是⊙O 的直径，∠B ＝60°，∠C ＝70°，则∠BOD 的度数是________． 12、如图，△ABC 内接于⊙O ，AC 是⊙O 的直径，∠ACB ＝50°，则∠D ＝_ _____. 13、如图,ABC △内接于O ⊙,AB BC =,120ABC ∠=°,AD 为O ⊙的直径,6=AC ，那么BD = ． B C D A 5题 C A B O E D 8题图 7题

医疗器械基本概念和基础知识

医疗器械基本概念和基础知识 1.什么是医疗器械？ 医疗器械，是指直接或者间接用于人体的仪器、设备、器具、体外诊断试剂及校准物、材料以及其他类似或者相关的物品，包括所需要的计算机软件；其效用主要通过物理等方式获得，不是通过药理学、免疫学或者代谢的方式获得，或者虽然有这些方式参与但是只起辅助作用；其目的是：（1）疾病的诊断、预防、监护、治疗或者缓解； （2）损伤的诊断、监护、治疗、缓解或者功能补偿； （3）生理结构或者生理过程的检验、替代、调节或者支持； （4）生命的支持或者维持； （5）妊娠控制； （6）通过对来自人体的样本进行检查，为医疗或者诊断目的提供信息。 2.我国医疗器械管理的法律依据是什么？ 我国医疗器械监督管理的法律依据是2014年6月1日起国务院颁布施行的《医疗器械监督管理条例》。目前构成我国医疗器械监管法规体系依次是：国务院法规、部门规章和规范性文件等几个层次。各个层次的法规的关系是：下位法规是对上位法规的细化。如：部门发布的行政规章是《医疗器械监督管理条例》的具体实施细则。 3.我国对医疗器械产品实行什么样的管理？ 第一类医疗器械实行产品备案管理，第二类、第三类医疗器械实行产品注册管理。 4.医疗器械产品是如何分类？ 国家对医疗器械按照风险程度实行分类管理。 第一类是风险程度低，实行常规管理可以保证其安全、有效的医疗器械。 如：外科用手术器械（刀、剪、钳、镊、钩）、刮痧板、医用X光胶片、手术衣、手术帽、检查手套、纱布绷带、引流袋等。 第二类是具有中度风险，需要严格控制管理以保证其安全、有效的医疗器械。 如：医用缝合针、血压计、体温计、心电图机、脑电图机、显微镜、针灸针、生化分析系统、助听器、超声消毒设备、不可吸收缝合线、避孕套等。 第三类是具有较高风险、需要采取特别措施严格控制管理以保证其安全、有效的医疗器械。 如：植入式心脏起搏器、角膜接触镜、人工晶体、超声肿瘤聚焦刀、血液透析装置、植入器材、血管支架、综合麻醉机、齿科植入材料、医用可吸收缝合线、血管内导管等。

圆的基本概念与性质

圆的有关概念和性质 一 本讲学习目标 1、理解圆的概念及性质，能利用圆的概念和性质解决有关问题。 2、理解圆周角和圆心角的关系；能运用几何知识解决与圆周角有关的问题。 3、了解垂径定理的条件和结论，能用垂径定理解决有关问题。 二 重点难点考点分析 1、运用性质解决有关问题 2、圆周角的转换和计算问题 3、垂径定理在生活中的运用及其计算 三 知识框架 圆的定义 确定一个圆 不在同一直线上的三点点与圆的位置关系 圆的性质 圆周角定理及其推论 垂径定理及其推论距关系定理及其推论圆心角、弦、弧、弦心对称性 四 概念解析 1、 圆的定义，有两种方式： 错误！未找到引用源。在一个平面内，线段OA 绕它固定的一个端点O 旋转一周，一个端点A 随之旋转说形成的图形叫做圆。固定端点O 叫做圆心，以O 为圆心的圆记作O ，线段OA 叫做半径； 错误！未找到引用源。圆是到定点的距离等于定长的点的集合。注意：圆心确定圆的位置，半径决定圆的大小。 2、 与圆有关的概念： 错误！未找到引用源。弦：连接圆上任意两点的线段叫做弦；如图1所示 线段AB ，BC ，AC 都是弦； 错误！未找到引用源。直径：经过圆心的弦叫做直径；如AC 是O 的直径，直径是圆中最长的弦； 错误！未找到引用源。弧：圆上任意两点之间的部分叫做圆弧，简 称弧，如曲线BC,BAC 都是O 中的弧，分别记作BC 和BAC ； 错误！未找到引用源。半圆：圆中任意一条直径的两个端点分圆成

两条弧，每条弧都叫做半圆，如AC 是半圆； 错误！未找到引用源。劣弧和优弧：像BC 这样小于半圆周的圆弧叫做劣弧，像BAC 这样大于 半圆周的圆弧叫做优弧； 错误！未找到引用源。同心圆：圆心相同，半径不等的圆叫做同心圆； 错误！未找到引用源。弓形：由弦及其说对的弧所组成的图形叫做弓形； 错误！未找到引用源。等圆和等弧：能够重合的两个圆叫做等圆，在同圆或等圆中，能够重合的弧叫做等弧； 错误！未找到引用源。圆心角：定点在圆心的角叫做圆心角如图1中的∠AOB,∠BOC 是圆心角，圆心角的度数：圆心角的读书等于它所对弧的度数；∠ 错误！未找到引用源。 圆周角：定点在圆上，两边都和圆相交的角叫做圆周角；如图1中的∠BAC,∠ACB 都是圆周角。 3、 圆的有关性质 ①圆的对称性 圆是轴对称图形，经过圆心的直线都是它的对称轴，有无数条。圆是中心对称图形，圆心是对称中心，优势旋转对称图形，即旋转任意角度和自身重合。 错误！未找到引用源。垂径定理 A. 垂直于弦的直径平分这条弦，且评分弦所对的两条弧； B. 平分弦（不是直径）的直径垂直于弦，并且评分弦所对的两条弧。如图2 所示。 注意 (1)直径CD ，（2）CD ⊥AB,(3)AM=MB,(4)BD AC =BC ,(5)AD =BD .若 上述5个条件中有2个成立，则另外3个业成立。因此，垂径定理也称五二三定理，即推二知三。（以（1），（3）作条件时，应限制AB 不能为直径）。 错误！未找到引用源。弧，弦，圆心角之间的关系 A. 在同圆或等圆中，相等的圆心角所对的弧相等，所对的弦也相等； B. 同圆或等圆中，两个圆心角，两条弧，两条弦中有一组量相等，他们所对应的其余各组量也相等； 错误！未找到引用源。圆周角定理及推论 A.圆周角定理：在同圆或等圆中，同弧或等弧所对的圆周角相等，都等于这条弧所对的圆心角的一半； B.圆周角定理的推论：半圆（或直径）所对的圆周角是直角，90的圆周角所对的弦是直径。 五 例题讲解 例1. 如图所示，C 是⊙O 上一点，O 是圆心，若80AOB =∠，求B A ∠+∠ 的值. 例1题图 A B C O

统计学中的基本概念

1.2 统计学的几个基本概念 1.2.1 总体和总体单位 1.总体 （1）总体的概念：总体是指客观存在的、具有某种共同性质的许多个别事物组成的整体； 在统计研究过程当中，统计研究的目的和任务居于支配和主导的地位，有什么样的研究目的就应该有什么样的统计总体与之相适应。例如：要研究我们学院教师的工资情况，那么全体教师就是研究的总体，其中的每一位教师就是总体单位；如果要了解某班50个学生的学习情况，则总体就是该班的50名学生，每一名学生是总体单位。根据我们研究目的的不同，我们要选取的研究对象也就是研究总体相应地要发生变化。 （2）总体的分类： 总体根据总体单位是否可以计量分为有限总体和无限总体： ★有限总体：指所包含的单位数是有限的总体。 如一个企业的全体职工、一个国家的全部人口等都是有限总体； ★无限总体：指所包含的单位数目是无限的，或准确度量它的单位数是不经济或没有必要的，这样的总体称为无限总体。 如企业生产中连续生产的大量产品，江河湖海中生长的鱼的尾数等等。 划分有限总体和无限总体对于统计工作的意义就在于可以帮助我们设计统计调查方法。很显然，对于有限总体，可以进行全面调查，也可以进行非全面调查，但对于无限总体不能进行全面调查，只能抽取一部分单位进行非全面调查，据以推断总体。 （3）总体的特征： ★大量性：是指构成总体的单位数要足够的多，总体应由大量的单位所构成。大量性是对统计总体的基本要求。 个别单位的现象或表现有很大的偶然性，而大量单位的现象综合则相对稳定。因此，现象的规律性只能在大量个别单位的汇总综合中

才能表现出来。只有数量足够的多，才能准确地反应我们要研究的总体的特征，达到我们的研究目的。 ★同质性：指总体中各单位至少在某一个方面性质相同，使它们可以结合起来构成总体。同质性是构成统计总体的前提条件。 ★变异性：即构成总体的各个单位除了至少在某一方面具有共同性质外，在其他方面具有一定的差异。差异性是统计研究的主要内容。 如以一个班级的所有学生作为一个总体，则“专业”是该总体的同质性，而“性别”、“籍贯”等则是个体之间的变异性；以我院全体教师为一个总体，则“工作单位”是其同质性，而“学历”、“月工资”等则是它的变异性。 需要特别说明的三个问题： ★变异是客观存在的，没有变异的事物是不存在的； ★变异对于统计非常重要，没有变异就没有统计。这是因为，如果总体单位之间不存在变异，我们只需要了解一个总体单位的资料就可以推断总体情况了； ★变异性和同质性之间相互联系、相互补充，是辩证统一的关系。用同质性否定变异性或用变异性否定同质性都是错误的。 2.总体单位 是构成总体的每一个个体。 【思维动起来】 对2015年10月份某市小学生的近视情况进行调查： 统计总体是什么?总体单位是什么? 总体的同质性是什么？变异性是什么？ 3.总体和总体单位的关系 在统计研究中，确定统计总体和总体单位是十分重要的，它决定于统计研究目的和认识对象的性质。在一次特定范围、目的的统计研究中，统计总体与总体单位是不容混淆的，二者的含义是确切的，是包含与被包含的关系，但是随着统计研究任务、目的及范围的变化，统计总体和总体单位可以相互转化。

中考化学专题讲座基本概念和基本理论

中考化学专题讲座基本概念和基本理论 SANY标准化小组 #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-HHMHGN#

专题讲座一基本概念和基本理论 考点剖析： 1、化学用语 化学用语是化学学科的语言工具，熟悉并熟练应用化学用语，是初中学生应该具有的化学学科基本素质之一，初中化学常见的化学用语有：元素符号、离子符号、原子或离子结构示意图、化学式、化学方程式等，对其基本要求是能够理解其意义并能正确书写。 2、物质的组成、结构和分类 重点掌握物质的宏观组成和微观构成，会判断物质的类别并掌握各类物质的读法、写法。 3、物质的性质和变化 重点掌握物理变化、化学变化、物理性质、化学性质等基本概念，并运用这些概念对具体物质的性质和变化进行判别。 4、质量守恒定律 质量守恒定律的概念和理论解释，利用质量守恒定律去解决实际问题。 中考热点预测 1、元素符号和化学式 用化学用语表示微粒或元素化合价，根据物质名称或指定物质类别书写化学式是较典型的题。近年来联系最新科技信息的题目渐多，一般是根据题目提供的化学式说明新物质的元素组成或分子构成情况。 2、物质的结构和分类 分子、原子、离子定义及原子（或离子）结构示意图等内容是本部分考查的重点，联系环保、化工等问题，考查物质的类别、组成或构成及隶属关系。在介绍一种新物质或有关环保、毒品或中毒的事件后，要求考生根据题给信息进行讨论和判断，是较新潮的题型。 3、化学方程式 判断化学方程式的正误、理解化学方程式的意义、化学方程式的读法等内容是考查的重点，对化学反应类型的考查多与书写方程式相揉和，特别是复分解反应发生条件是必考点。 4、质量守恒定律 有关质量守恒定律的概念和理论解释是本部分的基础，利用质量守恒定律来解决实际问题是各地中考题中的常见题型，如：利用质量守恒定律判断化学反应之中某物质的质量变化、求某物质的化学式或推断物质的组成。 说明：本部分内容在各省市中考题中都有，常常作为中考试题的开篇题，考核率为100%，命题的形式有选择题、填空题和简答题等形式。 复习技巧点拨 1、掌握规律，把好记忆关，在记忆过程中注意总结，增强应变能力和迁移能力。 2、复习时要有所侧重，在中考中，化合价与化学式、化学方程式是必考知识点，对于这样的精品知识，复习时要重点突破。 3、抓住物理变化与化学变化的本质区别：有无新物质生成。

股票的基本概念与基础知识

一、股票的基本概念和投资程序 1、什么是股票？ 股票是股份公司发给股东证明其所入股份的一种有价证券，它可以作为买卖对象和抵押品，是资金市场主要的长期信用工具之一； 2、股票的种类 A 股：A股的正式名称是人民币普通股票。它是由我国境内的公司发行，供境内机构、组织或个人（不含台、港、澳投资者）以人民币认购和交易的普通股股票； A股中的股票分类： 绩优股：绩优股就是业绩优良公司的股票； 垃圾股：与绩优股相对应，垃圾股指的是业绩较差的公司的股票； 蓝筹股：指在其所属行业内占有重要支配性地位业绩优良成交活跃、红利优厚的大公司股票； B 股：也称为人民币特种股票。是指那些在中国大陆注册、在中国大陆上市的特种股票。以人民币标明面值，只能以外币认购和交易；部分股票也开放港元交易； H 股：也称为国企股，是指国有企业在香港 (Hong Kong) 上市的股票； N 股：是指那些在中国大陆注册、在纽约（New York）上市的外资股； S 股：是指那些主要生产或者经营等核心业务在中国大陆、而企业的注册地在新加坡（Singapore）或者其他国家和地区,但是在新加坡交易所上市挂牌的企业股票； 日本：日经指数 香港：恒生指数 台湾：台湾海峡指数 美国：道琼斯指数

3、如何开户？ A、到证券公司分别建立证券账户和资金账户，方可进行证券买卖，缺一不可；投资者买卖证券，都会在证券账户中如实地反映出来。开户步骤如下： （1）在当地证券登记公司或其代理处购买开户申请表并按表要求填写； （2）将填写好的开户申请、有效证件及开户费交与工作人员； （3）经确认无误后，即可领取A股证券账户。 B、证券营业部可为投资者代办沪深两市的证券帐户，凭已办理的证券账户开设资金帐户。投资者可同时把工、农、中、建四大国有商业银行的储蓄卡与营业部的资金帐户联通，通过银证转帐可实现全市范围内的资金存取； C、证券帐户开好后，然后办理网上交易、电话交易开通手续，以后就可以通过网上交易、电话远程交易。如果采用网上交易，可以在家里自己在证券公司的网站免费下载正版的股票行情分析软件和交易软件； D、开户手续办好后，当天或次日就可以开始买卖股票。 4、开户后领取的证件 沪深股东卡各一张 证券资金账户卡 所属证券客户资料 记住交易密码和资金密码 5、股票开户需要的费用和资金 沪市A股帐户开户费为40元，深市A股帐户开户费为50元，合计90元；一般开资金帐户是免费的。目前资金帐户中的资金量是没有限定的。 6、交易规则 A、成交时，价格优先的原则：较高价买进的申报，优先于较低价买进的申报；较低价卖出的申报，优先于较高价卖出的申报； B、股票交易单位为股，每100股为一手，委托买卖必须以100股或其整倍数进行； C、涨跌幅限制： 交易所对股票交易实行价格涨跌幅限制，涨跌幅比例为10％， 其中ST股、*ST股和S股价格涨跌幅比例为5％； 股票上市首曰不受涨跌幅限制； D、 T+1：T即交易曰，T+1即交易曰后的第二天。所谓的T+1即当天买入的股票不能在当天卖出，需待第二个交易曰方可卖出；不过当天卖出股票可在成交返还后再买进股票，即资金的T+0回转，但提取现金还是要等到第二曰； E、 T+0：指的是当天买入股票可以当天卖出，当天卖出股票又可以当天买入；这是炒股的一种技巧，即当投资者手上持有部分股票和部分现金时，完全可以在手中现有的股票冲高时卖出，并在其向下回落时将卖出的股票在低位买回来，收市时，持股数不变，但资金帐户上的现金增加了，反之亦然，可以先低价买入，当日冲高时卖出。

无线基础知识与基本概念-知识点汇总

一．基础知识与基本概念 1. 第一代移动通信系统的主要特点是利用模拟传输方式实现话音业务；系统无线信道的随机变参特征使无线电波受多径快衰落和阴影慢衰落的影响 2. 第二代蜂窝移动通信系统以数字传输方式实现话音和低速数据业务。 3. 第三代蜂窝移动通信系统以更高速的数据业务和更好的频谱利用率为目标，采用宽带CDMA为主流技术，目前已形成两类三种空中接口标准，即WCDMA - FDD（简称WCDMA）、WCDMA - TDD（简称TD-SCDMA）和CDMA2000。 它的主要特点是：（可能多选题） 1) 新型的调制技术，包括多载波调制和可变速率调制技术； 2) 高效的信道编译码技术，除了沿用第二代的卷积码外，还对高速数据采用了Turbo 纠错编码技术； 3) Rake接收多径分集技术以提高接收灵敏度和实现软切换； 4) 软件无线电技术易于多模工作； 5) 智能天线技术有利于提高载干比； 6) 多用户检测技术以消除和降低多址干扰； 7) 可与固定网中的电路交换和分组交换网很好地相适应，满足各类用户对话音及高、中、低速率数据业务的需求。 4. “双工”两种方式：当收信和发信采用一对频率资源时，称为“频分双工”（FDD）；而当收信和发信采用相同频率仅以时间分隔时称为“时分双工”（TDD）。 5. “多址”（Multi Access）技术：是指在多信道共用系统中，终端用户选择通信对象的传输方式，在蜂窝移动通信系统中，用户可以通过选择“频道”、“时隙”或“PN码”等多种方式进行选址，它们分别对应地被称为“频分（Frequency Division）多址”、“时分（Time Division）多址”和“码分（Code Division）多址”，简称FDMA、 TDMA和CDMA. 6. 发信功率及其单位换算： 1 dBW = 30dBm 7. 无线接收机的灵敏度是接收弱信号能力的量度，通常用μv、dBμv、dBmW表示； 电压电平（μv和dBμv）或功率电平（dBm） 8. 三阶互调干扰的特点（可能多选题）： 1) 将发信频谱扩大了三倍； 2) 三阶互调产物以三倍（dB）数增加； 3) 互调产物对接收系统的影响应按被干扰系统的多址方式决定； 9. 香农定律：香农（shannon）信道容量公式可以用来论证信噪比，信道带宽和信道容量之间的关系，即： a) P?C=Blog2? 1+r???

圆的有关概念和性质

圆的有关性质 【中考考纲解读】 1．课标要求 ①理解圆及其有关概念，了解弧、弦、圆心角的关系． ②了解圆的性质，了解圆周角与圆心角的关系、直径所对圆周角的特征． ③掌握垂径定理，并能应用它解决有关弦的计算和证明问题． 2．考向指南 从2008、2009两年广东省统一中考数学试卷来看，本讲所学的圆的有关概念、弧长的计算、圆周角定理，垂径定理与三角形的联系等知识点考查的可能性较大．题型以选择题和填空题为主，难度不大，所占分值一般在3～5分． 【考点知识网络】 【中考考点剖析】 考点1：圆的有关概念 1． 圆的定义：平面上到定点的距离等于定长的所有点组成的图形．其中，定点为圆心，定长为半径 2． 弦：连接圆上任意两点的线段． 3． 直径：经过圆心的弦． 4． 弧：圆上任意两点间的部分叫做圆弧，简称弧． 5． 半圆：圆的任意一条直径的两个端点把圆分成两条弧，每一条弧都叫做半圆． 6． 优弧：大于半圆的弧，用三个大写字母表示，如ABC ． 7． 劣弧：小于半圆的弧，用两个大写字母表示，如AC ． 8． 弓形：由弦及其所对的弧组成的圆形． 9． 同心圆：圆心相同，半径不相等的两个圆． 10．等圆：能够重合的两个圆或半径相等的两个圆． 11．等弧：在同圆或等圆中，能够互相重合的弧． 12．圆心角：顶点在圆心的角叫做圆心角． 13．弦心距：从圆心到弦的距离叫做弦心距． 14．圆周角：顶点在圆上，?并且两边都与圆相交的角叫做圆周角． ?? ??????????????? ???? ??基本概念:弧 弦 圆心角 圆周角确定圆的条件对称性圆基本性质垂径定理圆心角 弧 弦的关系 圆周角定理2个推论

化工原理基本概念和原理

化工原理基本概念和原理 蒸馏––––基本概念和基本原理 利用各组分挥发度不同将液体混合物部分汽化而使混合物得到分离的单元操作称为蒸馏。这种分离操作是通过液相和气相之间的质量传递过程来实现的。 对于均相物系，必须造成一个两相物系才能将均相混合物分离。蒸馏操作采用改变状态参数的办法（如加热和冷却）使混合物系内部产生出第二个物相（气相）；吸收操作中则采用从外界引入另一相物质（吸收剂）的办法形成两相系统。 一、两组分溶液的气液平衡 1．拉乌尔定律 理想溶液的气液平衡关系遵循拉乌尔定律： p A=p A0x A p B=p B0x B=p B0（1—x A） 根据道尔顿分压定律：p A=Py A而P=p A+p B 则两组分理想物系的气液相平衡关系： x A=（P—p B0）/（p A0—p B0）———泡点方程 y A=p A0x A/P———露点方程 对于任一理想溶液，利用一定温度下纯组分饱和蒸汽压数据可求得平衡的气液相组成； 反之，已知一相组成，可求得与之平衡的另一相组成和温度（试差法）。 2．用相对挥发度表示气液平衡关系 溶液中各组分的挥发度v可用它在蒸汽中的分压和与之平衡的液相中的摩尔分率来表示，即v A=p A/x A v B=p B/x B 溶液中易挥发组分的挥发度对难挥发组分的挥发度之比为相对挥发度。其表达式有：α=v A/v B=（p A/x A）/（p B/x B）=y A x B/y B x A 对于理想溶液：α=p A0/p B0 气液平衡方程：y=αx/[1+（α—1）x] Α值的大小可用来判断蒸馏分离的难易程度。α愈大，挥发度差异愈大，分离愈易；α=1时不能用普通精馏方法分离。 3．气液平衡相图 （1）温度—组成（t-x-y）图 该图由饱和蒸汽线（露点线）、饱和液体线（泡点线）组成，饱和液体线以下区域为液相区，饱和蒸汽线上方区域为过热蒸汽区，两曲线之间区域为气液共存区。 气液两相呈平衡状态时，气液两相温度相同，但气相组成大于液相组成；若气液两相组成相同，则气相露点温度大于液相泡点温度。 （2）x-y图 x-y图表示液相组成x与之平衡的气相组成y之间的关系曲线图，平衡线位于对角线的上方。平衡线偏离对角线愈远，表示该溶液愈易分离。总压对平衡曲线影响不大。 二、精馏原理 精馏过程是利用多次部分汽化和多次部分冷凝的原理进行的，精馏操作的依据是混合物中各组分挥发度的差异，实现精馏操作的必要条件包括塔顶液相回流和塔底产生上升蒸汽。精馏塔中各级易挥发组分浓度由上至下逐级降低；精馏塔的塔顶温度总是低于塔底温度，原因之一是：塔顶易挥发组分浓度高于塔底，相应沸点较低；原因之二是：存在压降使塔底压

课程的基本理论与基本理念(1)

教学设计的基本理念第一节课程的基本理论与基本理念教育是人类社会生活的重要组成部分，课程是教育永恒的经典课题。我们都在使用着“课程”这一概念，但每个人对它的理解各不相同，处在新一轮国家基础教育课程改革的大背景下，我们有必要对课程作进一步的剖析和认识，形成基本的共识，规范和提升我们的课程实践和课程行为。一、课程涵义的理解在中国，“课程”一词最早出现在唐朝。唐朝孔颖达在《五经正义》里为《诗经·小雅·巧言》中“奕奕寝庙，君子作之”一句注疏：“维护课程，必君子监之，乃得依法制也。”这是“课程”一词在汉语文献中的最早显露。宋朝的朱熹在《朱子全书·记学》中亦提及“课程”，如“宽着期限，紧着课程”、“小立课程，大作功夫”等。朱熹的“课程”含有学习的范围、进程、计划的程式之义。在西方，最早提出“课程”一词的是英国著名哲学家、教育家斯宾塞(H．Spencer)。1859年斯宾塞发表著名文章《什么知识最有价值》《What Knowledge is of most worth》，文中提出了“curriculum”(课程)一词，意指“教学内容舯系统纽织”。西方课程(curriculum)源于拉丁语“currere”。“currere”是一动词，意为“跑”，“curriculum”则是一名词，意指“跑道”(race-course)，根据这个词源，西方常见的课程定义是“学习的进程”(course of study)，简称“学程”。实际上，课程理论和流派很多，即使同一理论渊源和思潮的学者，对课程定义的理解也不尽相同，可以说，有一个课程专家就有一种课程定义。综观多种多样的课程定义，大致可分为三类。 (一)课程作为学科这是使用最普遍，也是最常识化的课程定义。谈到课程必然要谈到语文、数学、外语、音乐、美术等某门学科，课程就是学科，学科就是课程。《中国大百科全书·教育》中对课程这样定义：课程是指所有学科(教学科目)的总和，或学生在教师指导下各种活动的总和，这通常被称为广义的课程；狭义的课程则是指一门学科或一类活动。这种课程定义片面强调了课程内容，把课程内容局限于源自文化遗产的学科知识，对学习者的经验重视不够。 (二)课程作为目标和计划这种课程定义把课程看做教学过程要达到的目标、教学的预期效果或教学的预先计划。如课程论专家塔巴(H．Taba)认为，课程是“学习的计划”，奥利沃(P．Oliva)认为，课程是“一组行为目标”，约翰逊(M．Johnson)认为，课程是“一系列有组织的、有意识的学习结果”，等等。在我国学校教育中，长期流行、影响最大的课程术语就是“教学计划”和“教学大纲”，两者几乎涉及学校教育制度中关于教育教学的方方面面，对课程设置、课程内容、课程实施及课程管理等进行规定，提出了要求。这种课程定义把课程视为教学之前或教育情境之外的东西，把课程目标与课程过程、手段截然分开，并且强调了前者，完全忽视了对学生的学习过程和学习结果的关注，忽视了学生发展、创造空间的营建，忽视了学习者活生生的现实经验。 (三)课程作为学习者的经验和体验这种课程定义把课程视为学生在教师指导下所获得的经验或体验，以及学生自发获得的经验和体验。如美国著名课程论专家卡斯威尔和坎贝尔认为，“课程是儿童在教师指导下所获得的一切经验。”另一课程论专家认为，“课程是学习者在学校指导下的一切经验。”最近的课程理论还非常强调学生自发获得的经验或体验的重要性。这种课程定义重视了学生的直接经验，消除了课程中“见物不见人”的现象，消解了目标与手段、内容与过程的二元对立。但有些持这种定义的学者有些忽略系统知识在儿童发展中的意义。新一轮基础教育课程改革在纲要中首次明确提出了我国基础教育新课程的培养目标，赋予课程以灵魂和核心，并提出了课程改革的具体目标，涉及课程目标、课程结构、课程内容、课程实施、课程评价、课程管理六个课程领域和范围，因此我们应积极重建我们的课程概念，这是整个基础教育的重大变革。——我们的课程概念应是一种以培养目标为灵魂和核心的课程概念。——我们需要一种将课程设计与课程实施、教学过程与学习过程统一起来的大课程概念。——我们需要一种一元与多元、同一与多样、集中与分享相结合的课程认识。——我们需要一种将课程的一般与个别、抽象与具体、共性与个性统一起来的活生生、动态变化的课程概念。总之，我们应建立一种广义的课程概念，一种权利分享的课程概念，一种非预设的动态生成的课程概念。只有在这样的课程概念的指导下，我们才能全面深

小学数学的基础知识和基本概念

小学数学的基础知识、基本概念 自然数 用来表示物体个数的0、1、2、3、4、5、6、7、8、9、10……叫做自然数。 整数 自然数都是整数，整数不都是自然数。 小数 小数是特殊形式的分数。但是不能说小数就是分数。 混小数（带小数） 小数的整数部分不为零的小数叫混小数，也叫带小数。 纯小数 小数的整数部分为零的小数，叫做纯小数。 循环小数 小数部分一个数字或几个数字依次不断地重复出现，这样的小数叫做循环小数。例如：0.333……，1.70……都是循环小数。 纯循环小数 循环节从十分位就开始的循环小数，叫做纯循环小数。 混循环小数 与纯循环小数有唯一的区别：不是从十分位开始循环的循环小数，叫混循环小数。 有限小数 小数的小数部分位数是有限个数字的小数（不全为零）叫做有限

小数。 无限小数 小数的小数部分有无数个数字（不包含全为零）的小数，叫做无限小数。循环小数都是无限小数，无限小数不一定都是循环小数。例如，圆周率π也是无限小数。 分数 表示把一个“单位1”平均分成若干份，表示其中的一份或几份的数，叫做分数。 真分数 分子比分母小的分数叫真分数。 假分数 分子比分母大，或者分子等于分母的分数叫做假分数。 带分数 一个整数（零除外）和一个真分数组合在一起的数，叫做带分数。带分数也是假分数的另一种表示形式，相互之间可以互化。 数与数字的区别 数字（也就是数码）：是用来记数的符号，通常用国际通用的阿拉伯数字 0~9这十个数字。其他还有中国小写数字，大写数字，罗马数字等等。 数是由数字和数位组成。 0的意义 0既可以表示“没有”，也可以作为某些数量的界限。如温度等。

0是一个完全有确定意义的数。 0是一个数。 0是一个偶数。 0是任何自然数(0除外)的倍数。 0有占位的作用。 0不能作除数。 0是中性数。 十进制 十进制计数法是世界各国常用的一种记数方法。特点是相邻两个单位之间的进率都是十。10个较低的单位等于1个相邻的较高单位。常说“满十进一”，这种以“十”为基数的进位制，叫做十进制。 加法 把两个数合并成一个数的运算，叫做加法，其中两个数都叫“加数”，结果叫“和”。 减法 已知两个加数的和与其中一个加数，求另一个加数的运算，叫做减法。减法是加法的逆运算。其中“和”叫“被减数”，已知的加数叫“减数”，求出的另一个加数叫“差”。 乘法 求n个相同加数的和的简便运算，叫做乘法。其中相同的这个数及n个这样的数都叫“因数”，结果叫“积”。

统计学基础知识及其概念

一、概念篇 总体：总体是指客观存在的，在同一性质基础上结合起来的许多个别事务的整体，亦称统计总体。 总体单位：总体单位是指构成统计总体的个别事物的总称。 指标：指标是反映总体现象数量特征的概念。 标志：标志是说明总体单位特征的名称。 统计调查：是按照预定的目的和任务，运用科学的统计调查方法，有计划有组织地向客观实际搜集统计资料的过程。 调查对象：是根据调查目的、任务确定的调查的范围，即所要调查的总体，它是由某些性质上相同的许多调查单位所组成的。 调查单位：是所要调查的现象总体中的个体，即调查对象中的一个一个具体单位，它是调查中要调查登记的各个调查项目的承担者。 报告单位：是负责向统计调查机关提交调查资料的单位。 普查：是专门组织的一次性的全面调查，用来调查属于一定时点上或时期内的现象的总量。 抽样调查：是从研究的总体中按随机原则抽取部分单位作为样本进行观察研究，并根据这部分单位的调查结果来推断总体，以达到认识总体的一种统计调查方法。抽样调查又称为概率抽样或称为随机抽样。 抽样调查是抽取总体重的部分单位，收集这些单位的信息，用来对总体进行推断的调查方法。这里的总体是指抽样推断所要认识的研究对象的整体，它是由所要研究的范围内具同一性质的全体单位所组成的整体。被抽中的部分单位构成样本。一般的，将总体记作N，将样本记作n。 面谈访问法：是由访问员与被调查者见面，通过直接访问来填写调查问卷的方法。 统计整理：是统计工作的一个重要环节，它是根据统计研究的任务与要求，对调查所取得的各种原始资料，进行审核、分组、汇总，使之系统化、条理化，从而得到反映总体特征的综合资料的过程。 复合分组：对同一总体选择两个或两个以上的标志重叠起来进行分组。 复合分组体系：多个复合分组组成的分组体系。 频数：是指分配数列中各组的单位数，也称次数。 频率：是将跟组的单位数（频数）与总体单位数相比，求得的用百分比表示的相对数，也称比率或比重。 统计指标：是反映总体现象数量特征的基本概念及其具体数值的总称。 总量指标：是反映总体规模的统计指标，表明现象总体发展的结果。 平均指标：是总体各单位某一数量标志一般水平的统计指标。 是将一个总体内各个单位在某个数量标志上的差异抽象化，以反映总体的一般水平的综合指标。 标志变异指标：是表明总体各个单位标志值的差异程度（离散程度）的指标。 强度相对指标：是不属于同一总体的两个性质不同但相互间有联系的总量指标对比的比值，是用来反映现象的强度、密度和普遍程度、利用程度的综合指标。 加权算数平均数：是在总体经过分组形成变量数列（包括单项数列和组距数列），有变量值和次数的情况下，将各组变量值分别与其次数相乘后加总求得标志总量，再除以总体单位数（即次数总和）而求得的数值。 标准差：是总体各单位变量值与其平均数的离差平方的算术平均数的平方根。 发展速度：是表明社会经济现象发展程度的相对指标，它是根据两个不同时期发展水平对比求得，说明报告期水平是基期水平的几倍或百分之几，常用倍数或百分数来表示。由于所采用的基期不同，发展速度又可分为定基发展速度和环比发展速度。 概率抽样：概率抽样在抽取样本时不带有任何倾向性，它通过从总体中随机抽选单位来避免这种偏差，因而对总体的推断更具代表性。 比例分析法：比例分析法又名“比率分析法”，是用倍数或百分比表示的分数式，即通过计算相关指标之间的相对比值，来揭示和对比不同规模、不同性质事物的水平和效益的好坏，或分析部分和整体之间比例关系的分析方法。 国家统计报表制度：国家统计报表制度是各级政府统计部门实施国家统计调查项目的业务工作方案，由国家统计局制定，或者由国家统计局和国务院有关部门共同制定。 现行国家统计报表制度分为周期性普查制度、经常调查制度和非经常性调查制度三大类。 周期性普查制度：是国家统计报表制度的一个类型，是就我国社会经济发展的状况，由国务院组织，每隔一段时

思修 基本概念基本理论

《思想道德修养与法律基础》 基本概念与基本原理要点 绪论珍惜大学生活开拓新的境界 基本原理要点 1．明确当代大学生的成才目标p9 德是人才素质的灵魂；智是人才素质的基本内容；体是人才素质的基础；美是人才素质的综合体现。 2．塑造当代大学生的崭新形象p10 理想远大，热爱祖国；追求真理，善于创新；德才兼备，全面发展；视野开阔，胸怀宽广；知行统一，脚踏实地。 3．学习和践行社会主义核心价值体系的重要意义p12 社会主义核心价值体系是社会主义意识形态的本质体现，是全党全国各族人民团结奋斗的共同思想基础，是实现科学发展社会和谐的推动力量，是国家文化软实力的核心内容。建设社会主义核心价值体糸，适应了社会主义市场经济发展的要求，适应了社会主义先进文化建设的要求，适应了现阶段社会主义思想道德建设的要求。社会主义核心价值体糸也是引领当代大学生成长成才的根本指针。 4. 社会主义核心价值体系的基本内容p13 马克思主义指导思想,中国特色社会主义共同理想,以爱国主义为核心的民族精神和以改革创新为核心的时代精神,社会主义荣辱观,构成社会主义核心价值体糸的基本内容. 5．社会主义荣辱观的具体内容p14 以热爱祖国为荣、以危害祖国为耻；以服务人民为荣、以背离人民为耻；以辛勤劳动为荣、以好逸恶劳为耻；以艰苦奋斗为荣、以骄奢淫逸为耻；以团结互助为荣、以损人利己为耻；以崇尚科学为荣、以愚昧无知为耻；以诚实守信为荣、以见利忘义为耻；以遵纪守法为荣、以违法乱纪为耻。 第一章追求远大理想坚定崇高信念 基本概念 1．理想p21 理想是人们在实践中形成的.有可能实现的.对未来社会和自身发展的向往与追求，是人们的世界观、人生观和价值观在奋斗目标上的集中体现。 2．信念P22 信念是认识.情感和意志的统一体，是人们在一定的认识基础上确立的对某种思想或事物坚信不移并身体力行的心理态度和精神状态。 3．共同理想p29 在中国共产党领导下，走中国特色社会主义道路，实现中华民族伟大复兴，是现阶段我国各族人民的共同理想。