当前位置：文档之家› 离子反应高考题汇总

离子反应高考题汇总

高考题汇总--离子反应

一．离子共存

1.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能共存的是（）

A. H3O＋、NO-

3、Fe2＋、Na＋ B. Ag＋、NO-

、Cl－、K＋

C. K＋、Ba2＋、OH－、SO-2

4D. Cu2＋、NH+

、Br－、OH－

2．在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是（）

A．NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－B．Ba2＋、K＋、OH－、NO3－

C．Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－D．Na＋、Ca2＋、Cl－、AlO2－

3．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）

A．酸性溶液Na＋、K＋、MnO4－、Br－B．酸性溶液Fe3＋、NH4＋、SCN－、NO3－

C．碱性溶液Na＋、K＋、AlO2－、SO42－D．碱性溶液Ba2＋、Na＋、CO32－、Cl－

4．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的是离子组是（）A．K+、Na+、HCO3－、NO3－B．Na+、SO42－、Cl-、ClO-

C．H+、Mg2+、SO42－、NO3－D．Ag+、K+、NO3－、Na+

5．下列各组离子一定能大量共存的是（）

A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－

B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32－

C．在c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－

D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－

6.在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子是（）

A．K+Na+SO42—S2O32—B．NH4+Mg2+SO42—Cl—

C．Na+K+HCO3—Cl—D．K+Na+AlO2—NO3—

7.已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是（）

A．A13＋、CH3COO－、C1－B．Na+、NH4+、C1－

C．Mg2+、C1－、Fe2+ D．Mg2+、Ba2+、Br－

8.室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能

．．大量共存的离子组是（）

A．NH4＋、Cu2＋、Cl－、NO3－B．K+、Na+、SO32－、S2－

C．K+、Na＋、AlO2－、SO42－D．Ba2＋、Fe2＋、NO3－、Br－

9．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）

A．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、Cl－

B．c(H＋)＝1×10—13mol·L—1的溶液：Na＋、Ca2＋、SO42－、CO32－

C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－

D．含有大量NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－

10.在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )

① K＋、Cl－、NO3－、S2－② K＋、Fe2＋、I－、SO42－③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－

④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－

A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤

11．在pH＝1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是（）A．Ca2＋、CH3COOH、Br－、Na＋B．NO3－、Fe3＋、Mg2＋、SO42－

C．ClO－、Ba2＋、Na＋、Cl－D．K＋、Cl－、Al3＋、SO32－

12.向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的

离子组是（）

A．K＋、Br－、CO32－B．Al3＋、H＋、MnO4－

C．NH4＋、Fe3＋、SO42－D．Ag＋、Cu2＋、NO3－

13.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）

A．NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—B．K+、AlO2-、Cl-、SO42—

C．Ca2+、Mg2+、NO3—、HCO3—D．Na+、Cl-、CO32—、SO32—

14.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）

A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

B ．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO 3-、Cl -

C ． c (H +)=10-12 mol·L -1的溶液：K +、Ba 2+、Cl -、Br -

D ．碳酸氢钠溶液：K +、SO 42-、Cl -、H +

15.将足量CO 2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）

A ．K ＋、SiO 32-、Cl -、NO 3-

B ．H ＋、NH 4＋、Al 3＋、SO 42-

C ．Na +、S 2- 、OH －、SO 42-

D ．Na +、C 6H 5O -、CH 3COO -、HCO 3－

16.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A ．饱和氯水中

Cl -、NO -

3、Na +、SO -23、

B ．c(H +)=1.0×10-13mol ·L 溶液中

C 6H 5O －、K +、SO 42-、Br - C ．Na 2S 溶液中 SO 42-、K +、Cl -、Cu 2+

D ．pH=12的溶液中

NO -3、I -、Na +、Al 3+

17. 能在水溶液中大量共存的一组离子是（）

A. H ＋、I -、NO 3-、SiO 32-

B. Ag ＋、Fe 3＋、Cl -、SO 42-

C.K ＋、SO 42-、Cu 2＋、NO 3-

D.NH 4＋、OH -、Cl -、HCO 3-

18.常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是（）

A.1.0mol ?L -1的KNO 3溶液：H +、Fe 2+、Cl -、SO 42-

B.甲基橙呈红色的溶液：NH 4+、Ba 2+、AlO 2-、Cl -

C.pH=12的溶液：K +、Na +、CH 3COO -、Br -

D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na +、K +、CO 32-、NO 3-

19.在pH ＝1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是（）

A ．Mg 2＋、Na ＋、ClO -、NO 3-

B ．Al 3＋、NH 4＋、Br －、Cl －

C ．K ＋、Cr 2O 27-、CH 3CHO 、SO 24-

D ．Na ＋、K ＋、SiO 23-

、Cl －

20. 下列离子组一定能大量共存的是（）

A ．甲基橙呈黄色的溶液中：I －、Cl －、NO 3-、Na ＋

B ．石蕊呈蓝色的溶液中：Na ＋、AlO 2-、NO 3-、HCO 3-

C ．含大量Al 3+

的溶液中：K ＋

、Na ＋

、NO 3-、ClO －

D ．含大量OH -的溶液中：CO 32-、Cl －、F －、K ＋

21.能在溶液中大量共存的一组离子是（）

A . NH 4+ 、Ag + 、PO 43-、Cl － B.Fe 3+、H +、I －、 HCO 3- C. K +、 Na +、 NO 3- 、 MnO 4- D.Al 3+ 、Mg 2+、SO 42- 、CO 32- 22. 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（）

A. NH 4+ 、H +、NO 3-、HCO 3-

B.K + 、Al 3+、SO 42- 、NH 3·H 2O

C.Na +、K +、SO 32-、Cl 2

D.Na + 、CH 3COO -、CO 32-、OH - 23.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（）

A.Ba 2+ 、NO 3-、NH 4+、Cl －

B. Ca 2+、HCO 3-、 NH 4+、AlO 2-

C. K +、Ba 2+、Cl －、HSO 3-

D. Mg 2+ 、NH 4+、SO 42-、K + 24.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）

A ．Na +、Mg 2+ 、AlO 2-、Al 3+

B ． H +、Fe 2+、SO 42-、NO 3-

C ．K +、NH 4+、CO 32-、OH -

D ．Ca 2+、Al 3+ 、NO 3-、Cl －

25.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（） A.无色溶液：Ca 2+、H +、Cl －、HSO 3-

B.能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH +4、I -、NO 3-

C.FeCl 2溶液：K +、Na +、SO 42-、AlO 2-

D.Kw/c(H +)=0.1 mol/L 的溶液：Na +、K +、SiO 32-、NO 3-

26.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（） A.强碱性溶液中：K +、、Al 3+、Cl -、SO 42-

B.含有0.1 mol ·L -1 Fe 3+的溶液中：K +、Mg 2+、I -、NO -3

C.含有0.1 mol ·L -1Ca 2+的溶液中：Na +、K +、CO 32-、Cl -

D.室温下，PH=1的溶液中：Na +、Fe 3+、NO -3、SO 42-

27.在溶液中加入过量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是（） A.NH 4+、Ba 2+、Cl -、NO 3- B.K +、AlO 2-、Cl -、SO 42- C.Ca 2+、Mg 2+、NO 3-、HCO 3- D.Na +、Cl -、CO 32-、SO 32- 28.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（） A.在pH=1的溶液中：NH 4+、K +、ClO -、Cl -

B ．有SO 42-存在的溶液中：Na + 、Mg 2+、Ca 2+、I -

C ．有NO 3-存在的强酸性溶液中：NH 4+、Ba 2+、Fe 2+、Br -

D.在c(H +)=1.0×10-13mol ·L -1的溶液中：Na +、S 2-、AlO 2-、SO 32-

29.下列各组离子一定能大量共存的是（）

A ．在含有大量AlO 2-的溶液中：NH 4＋、Na ＋、Cl -、H ＋

B ．在强碱溶液中：Na ＋、K ＋、CO 32-、NO 3-

C ．在pH ＝12的溶液中：NH 4＋、Na ＋、SO 42-、Cl -

D ．在c(H +)＝0.1mol ·L －1的溶液中：K ＋、I -、Cl -、NO 3- 30.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（） A ．使酚酞试液变红的溶液： Na +、Cl -、SO 42-、Fe 3+ B ．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO 3-、Cl - C ．c(H +)=10-12 mol ·L -1的溶液：K +、Ba 2+、Cl -、Br - D ．碳酸氢钠溶液：K +、SO 42-、Cl -、H +

二、离子方程式的正误判断

1、下列离子方程式正确的是（）

A ．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO -

3+ Ca 2+ + OH — = CaCO 3↓ + H 2O B ．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH — + NH +

4 △ H 2O + NH 3↑ C ．氢氧化镁与稀硫酸反应 H + + OH — = H 2O

D ．单质铜与稀硝酸反应 Cu + 2H ++ 2NO -

3 = Cu 2+ + 2NO↑+H 2O

2、列反应的离子方程式错误的是（） A ．铁跟稀硫酸反应Fe+2H +＝Fe 2++H 2↑

B ．铜跟浓硝酸反应Cu+2N03－

+4H +＝Cu 2++2N02↑+2H 2O

C ．碳酸钙跟稀盐酸反应CO 32－

+2H +＝CO 2↑+H 2O

D ．铁跟氯化铁溶液反应Fe+2Fe 3+＝3Fe 2+ 3、下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3+ + 4NH 3?H 2O AlO 2- + 4NH 4+ + 2H 2O

B. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca 2+ + OH －+HCO 3 CaCO 3↓ + H 2O

C. 碳酸钙溶于醋酸CaCO 3 + 2H + Ca 2＋

+ CO 2↑ + H 2O

D. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe 2＋ + Cl 2 2Fe 3＋

+ 2Cl - 4、下列反应的离子方程式正确的是（）

A.向沸水中滴加FeCl 3

溶液制备Fe(OH)3

胶体：Fe 3+＋3H 2

O _____3

↓＋3H +

B.用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3－＋H ＋

===CO 2↑＋H 2O

C.实验室用浓盐酸与MnO 2反应制Cl 2：MnO 2＋2H +＋2Cl －_____Cl 2↑＋Mn 2+＋H 2O

D.用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板：Fe 3+＋Cu===Fe 2+＋Cu 2+ 5．下列化学反应的离子方程式正确的是( )

＋H ＋

＝CO 2↑＋H 2O

B ．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO 32 －＋2H ＋＝CO 2↑＋H 2

O C

．往氨水中滴加氯化铝溶液：A l 3＋＋4O H －＝A l ＋2H 2O D ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2＋＋SO 42 －＋H ＋＋OH －＝BaSO 4↓＋H 2O

6．能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A ．

碳

酸氢钙

溶液

和氢氧化钠溶液混合：H C ＋OH － = CO 32 －＋H 2O B ．醋酸钠溶液和盐酸混合：CH 3COONa ＋H ＋ = CH 3COOH ＋Na ＋ C ．少量金属钠放入冷水中：Na ＋2H 2O = Na ＋＋2OH －＋H 2↑ D ．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合： Cu 2＋＋SO 42 －＋Ba 2＋＋2OH － = Cu(OH)2↓＋BaSO 4

↓ 7．能正确表示下列反应的离子方程式是( )

A .醋酸钠的水解反应CH 3COO －+H 3O += CH 3COOH+H 2O B. 碳酸氢钙与过量的NaOH 溶液反应 C a 2

＋

＋2H C ＋2OH － = CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 32－ C.苯酚钠溶液与二氧化碳反应 C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O = C 6H 5OH ＋CO 32－ D .稀硝酸与过量的铁屑反应 3F e ＋8H ＋

＋2N = 3Fe 3＋＋2NO↑＋4H 2O 8．下列反应的离子方程式正确的是( ) A.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO 2＋OH － = HSO 3－ B .碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H C

＋Ba 2＋＋OH － = BaCO 3↓＋H 2O C.盐酸滴入氨水中：H ＋＋OH － = H 2O D.碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO 32 －＋2H ＋ = CO 2↑＋H 2O 9．下列反应的离子方程式正确的是( ) A.锌片插入硝酸银溶液中：Zn ＋Ag ＋ = Zn 2＋＋Ag B.碳酸氢钙溶液加到醋酸中： Ca(HCO 3)2＋2CH 3COOH = Ca 2＋＋2CH 3COO －＋2CO 2↑＋2H 2O C.少量金属钠加到冷水中：Na ＋2H 2O = Na ＋＋OH －＋H 2↑ D.氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H ＋ = Cu 2＋＋2H 2O 10.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（）

A ．溴乙烷中滴入AgNO 3溶液检验其中的溴元素：Br -+Ag +==AgBr↓

B ．用醋酸除去水垢：CaCO 3 + 2H +==Ca 2+ + H 2O + CO 2↑

C ．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe 3+ + Cu == Fe 2+ + Cu 2+

D ．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯： 11.下列反应的离子方程式正确的是（）

A ．钠与水的反应：Na ＋H 2O ＝Na ＋＋OH －＋H 2↑

B ．氯气与水反应：Cl 2＋H 2O ＝2H ＋＋Cl －＋ClO －

C ．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H ＋＝Al 3＋＋3H 2O

D ．用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板：Fe 3＋＋Cu ＝Fe 2＋＋Cu 2＋ 12.下列离方程式书写正确的是（）

A ．石灰乳与Na 2CO 3溶液混合：Ca 2＋＋CO 32－＝CaCO 3

B ．NH 4HSO 3溶液与足量的NaOH 溶液混合加热： NH 4＋＋HSO 3－＋2OH －NH 3?＋SO 32－

＋2H 2O C ．酸性条件下KIO 3溶液与KI 溶液发生反应生成I 2：

IO 3－＋5I －＋3H 2O ＝3I 2＋6OH －

D ．AgNO 3溶液中加入过量的氨水：Ag ＋＋NH 3·H 2O ＝AgOH ?＋NH 4＋

13.能正确表示下列反应的离子方程式是( )

A ．足量的硫酸铝与纯碱反应：2Al 3＋＋3CO 32－

＋3H 2O ===2Al(OH)3↓＋3CO 2↑

B ．硫酸铜与烧碱反应：CuSO 4＋2OH -===Cu(OH)2↓＋SO 42－

C ．苯酚与碳酸钠反应：2C 6H 5OH ＋CO 32－===2C 6H 5O －

＋CO 2↑＋H 2O

D ．碳酸钡与硫酸反应：Ba 2＋

＋SO 42-===BaSO 4↓

14.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A.用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：5I －＋IO 3－＋3H 2O =3I 2＋6OH － B.向NH 4HCO 3溶液中加过量NaOH 溶液并加热：NH 4＋＋6OH －

NH 3↑＋H 2O

C.将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO 2＋NH 3·H 2O =HSO 3－

＋NH 4＋

D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag ＋2H ＋＋3NO 3－=Ag ＋＋NO ↑＋H 2O

15.向10mL 0.1mol ·1-L 244)(SO Al NH 溶液中，滴加等浓度2)(OH Ba 溶液x mL ，下列叙述正确的是( )

A.x=10时，溶液中有+4NH 、+3Al 、-24SO ，且)()(34++

>Al c NH c B.x=10时，溶液中有+4NH 、-2AlO 、-24SO ，且)()(244-+>SO c NH c C.x=30时，溶液中有+2Ba 、-2AlO 、-OH ，且)()(2

16.下列离子方程式正确的是( )

A ．钠与水反应：Na+2H 2O=Na ＋+2OH －

+H 2↑

B ．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO 32－+2H ＋=H 2SiO 3↓

C ．0.01mol ·L －1NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02mol ·L －1

Ba(OH)2溶液等体积混合：

NH 4＋+Al 3＋+2SO 42－+2Ba 2＋+4OH －

=2BaSO 4↓+Al(OH)3↓+NH 3·H 2O D ．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO 3－

+6H+ △

Fe 3＋

+3NO 2↑+3H 2O

17.能正确表示下列反应的离子方程式是( )

A .硫酸铝溶液中加入过量氨水 3Al ++3OH-=Al(OH)3 ↓

B. 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH) 2 +23CO -

=CaCO 3 ↓ + 2OH - C. 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl 2 + 2OH -=Cl O - + Cl -+ H 2O D . 稀硫酸中加入铁粉 2Fe + 6 H += 23Fe + + 3H 2 ↑

18.能正确表示下列反应的离子方程式为( )

A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H +=Fe 2++H 2S ↑

B. NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2O

C. 少量SO 2通入苯酚钠溶液中：C 6H 5O -+SO 2+H 2O=C 6H 5OH+HSO 3-

D. 大理石溶于醋酸中：CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++2CH 3COO -+CO 2↑+H 2O

19.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )

A.FeCl 3溶液与Cu 的反应：Cu+Fe 3+=Cu 2++Fe 2+

B.NO 2与水的反应：3NO 2+H2O=NO 3-+NO+2H +

C.醋酸溶液水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3+2H +=Ca 2+

+H 2O+CO 2↑

D.向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO 2-+CO 2+3H 2O=2Al(OH)3↓+CO 32-

20.在NH 4Fe(SO 4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的离子方程式是( )

A ． Fe 2++SO 42－+Ba 2++2OH －=BaSO 4↓+Fe(OH)2↓

B ．NH 4++Fe 3++ 2SO 42－+ 2Ba 2++ 4OH －=2BaSO 4↓+ Fe(OH)3↓+ NH 3·H 2O

C ．2Fe 3++ 3SO 42－+ 3Ba 2++6OH －=3BaSO 4↓+ 2Fe(OH)3↓

D ．3NH 4++ Fe 3++3SO 42－+ 3Ba 2++ 6OH －=3BaSO 4↓+Fe(OH)3↓+3NH 3·H 2O

21.能正确表示下列反应的离子方程式是( )

A ．将铁粉加入稀释硫酸中：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑

B ．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe 3O 4+8H +=3Fe 3++4H 2O

C ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe 2++4H ++NO 3-=Fe 3++NO ↑+2H 2O

D ．将铜屑加入Fe 3+溶液中： 2Fe 3++Cu=2Fe 2+ +Cu 2+

22. 下列反应中，可用离子方程式 H ++OH - = H 2O 表示的是( )

A. NH 4Cl+NaOH NaCl+NH 3↑

B. Mg(OH)2+2HCl=MgCl 2+H 2O

C. NaOH+NaHCO 3=Na 2CO 3+H 2O

D. NaOH+HNO 3=NaNO 3+H 2O

23.下表中评价合理的是( ) 选项

化学反应及离子方程式评价

A Fe 3O 4与稀硝酸反应：2Fe 3O 4+18H +=6Fe 3+

+H 2↑+8H 2O

正确

B 向碳酸镁中加入稀盐酸：CO 32-+2H +

=CO 2↑+H 2O

错误，碳酸镁不应写成离子形式

C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓ 正确

D FeBr 2溶液与等物质的量的Cl 2反应： 2+2Cl 2=2Fe 3++4Cl -+Br 2 错误，Fe 2+与Br -的化学

计量数之比应为1:2 A ．金属铝溶于稀硫酸中：Al + 2H + = A13+ + H 2↑ B ．碳酸锌溶于稀硝酸中： CO 32-+ 2H + =H 2O + CO 2↑

C ．醋酸钠水溶液中通入足量CO 2：2CH 3COO -+ CO 2 + H 2O = 2CH 3COOH + CO 32-

D ．少量Cl 2通入KI 溶液中：Cl 2+ 2I - =2Cl - + I 2

25.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )

A ．用F e C l 3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2F e 3+＝Cu 2+ + 2Fe 2+

B ．Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2 ：Na 2O 2 + H 2O ＝2N a ++ 2O H －+ O 2↑

C ．将氯气溶于水制备次氯酸：C l 2 + H 2O ＝2H ++ Cl －+ClO －

D ．用浓盐酸酸化的K M n O 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：

2MnO 4-+ 6H ++5H 2O 2＝2Mn 2+

+ 5O 2↑+ 8H 2O

26.下列离子方程式书写正确的是( )

A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： Al 3++2SO 42-+2Ba 2++4OH -=2BaSO 4↓+AlO 2-+2H 2O

B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H +=Fe 2++2H 2O

C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH 4++OH -= NH 3·H 2O

D.向CH

BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：

2BrCOOH+ OH-CH

BrCOO-+ H

27.下列反应的离子方程式正确的是( )

A.苯酚与碳酸钠溶液的反应C6H5OH+CO32-→C6H5O-+HCO3-

B.等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合

Ca2++ 2HCO3-+2OH-→CaCO3↓+ CO32-+2H2O

C．硫酸亚铁溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢溶液

Fe2+ +2H+ +H2O2→ Fe2++2H2O

D.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝 4I-+O2 + 2 H2O 2I2+4OH-

28. 能正确表示下列反应的离子方程式是( )

A. 向次氯酸钙溶液通入过量CO

2：Ca2++2ClO-+CO

O =CaCO

↓+2HClO

B. 向次氯酸钙溶液通入SO

2：Ca2++2ClO-+SO

O= CaSO

↓+2HClO

C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO

3-+Ca2++OH-＝CaCO

↓+H

D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO

3-=3Fe3++NO↑+2H

29.下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误

．．的是( )

A.2Al+2NaOH+2H

2O=2NaAlO

+3H

↑

B.2KMnO

4+HCOOK+KOH=2K

MnO

+CO

↑+H

C.MnO

2+4HCl MnCl

+Cl

↑+2H

D.K

2Cr

+6FeSO

+7H

=Cr

(SO

)

+3Fe

(SO

)

+7H

30.含有a mol FeBr

2的溶液中，通入x mol Cl

。下列各项为通Cl

过程中，溶

液内发生反应的离子方程式，其中不正确

．．．的是( )

A．x＝0.4a，2Fe2++Cl

＝2Fe3++2Cl-

B．x＝0.6a，2Br－+ Cl

2＝Br

+2Cl－

C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl

2＝Br

+2Fe3＋+4Cl－

D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl

2＝2Br

+2Fe3＋+6Cl－

31. 下列离子方程式正确的是( )

A. 向盐酸中滴加氨水：H+ + OH- = H

B. Fe(OH)

3溶于氢碘酸：Fe(OH)

+ 3H+ = Fe3+ + 3H

C. 铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO

3- = 3Cu2+ + 2 NO ↑+ 4H

D. 向Na

溶液中通入足量氯气：S

2－＋2Cl

＋3H

O＝2SO

2－＋4Cl－＋6H＋

32.下列离子方程式正确的是( )

A．H

2SO

与Ba(OH)

溶液反应：Ba2++OH-+H++SO

2- =BaSO

↓+H

B．CuSO

4溶液吸收H

S气体：Cu2++H

S=CuS↓+2H+

C．AlCl

3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4 NH

·H

O=AlO

-+4NH

++2H

D ．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH 4HCO 3稀溶液混合： Ba 2++2OH -+NH 4++HCO 3-=BaCO 3↓+ NH 3·H 2O+H 2O

33.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )

A.漂白粉溶液在空气中失效：ClO -+CO 2+H 2O=HClO+HCO -3

B.用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气：MnO 2+2H ++2Cl -?Mn 2++Cl 2↑+ H 2O

C.向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3 AlO 2-+CO 2+2H 2O= Al(OH)3↓+HCO -3

D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4：

3ClO － +2 Fe(OH)3++4OH -=2 FeO 42-＋3Cl －+ H 2O ＋4H ＋

34.下列离子方程式书写正确的是( )

A.石灰乳与Na 2CO 3溶液混合：Ca 2+＋CO 32- == CaCO 3↓

B. NH 4HSO 3溶液与足量NaOH 溶液混合加热：NH 4++HSO 3-+2OH -?NH 3↑+SO 32-+2H 2O

C.酸性条件下KIO 3溶液与粗溶液反应生成I 2： IO 3-＋5I -＋3H 2O==3I 2＋6OH -

D. AgNO 3溶液中加入过量氨水： Ag ++NH 3·H 2O==AgOH ↓+NH 4+

35.能正确表示下列反应的离子方程式是( )

A ．足量硫酸铝与纯碱反应：↑+↓=++-

+23223

33)(2332CO OH Al O H CO Al B ．硫酸铜与烧碱反应：-

-+↓=+2424)(2SO OH Cu OH CuSO

C ．苯酚与碳酸钠反应：O H CO O H C CO OH H C 2256235622+↑+=+-

D ．碳酸钡与硫酸反应：↓=+-

+424

2BaSO SO Ba 36.下列反应的离子方程式正确的是( )

A ．钠与水的反应：Na ＋H 2O ＝Na ＋＋OH －＋H 2↑

B ．氯气与水反应：Cl 2＋H 2O ＝2H ＋＋Cl －＋ClO －

C ．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H ＋＝Al 3＋＋3H 2O

D ．用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板：Fe ＋＋Cu ＝Fe 2＋＋Cu 2＋ 37.下列离子方程式正确的是( )

A ．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl - + 2H + 电解

H 2↑+ Cl 2↑

B ．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：

CH 3CHO +2Ag(NH 3)2+ + 2OH -CH 3COO - + NH 4+ +3NH 3 + 2Ag ↓+ H 2O

C ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2：CO 2 + H 2O + 2C 6H 5O - 2C 6H 5OH + 2CO 32-

D ．Na 2SO 3溶液使酸性KMnO 4溶液褪色：

5SO 32- + 6H + + 2MnO 4- == 5SO 42- + 2Mn 2+ 3H 2O 38.下列化学反应的离子方程式正确的是( )

A.在稀氨水中通入过量CO 2: NH 3·H 2O+CO 2=NH 4++HCO 3-

B.少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中：SO 2+H 2O+Ca 2+

+2ClO -

=CaSO 3↓+2HClO C.用稀HNO 3溶液FeS 固体：FeS+2H +=Fe 2++H 2S ↑

D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca 2++OH -+H ++SO 24-

=CaSO 4

↓+H 2O

(化学)高考化学易错题专题三化学离子反应(含解析)含解析

（化学）高考化学易错题专题三化学离子反应(含解析)含解析一、高中化学离子反应 1．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl 3溶液中含有的Mg 2＋、K ＋杂质离子并尽可能减少AlCl 3的损失。，下列说法正确的是( ) A ．NaOH 溶液可以用氨水来代替 B ．溶液a 中含有Al 3＋、K ＋、Cl －、Na ＋、OH － C ．溶液b 中只含有NaCl D ．向溶液a 中滴加盐酸需控制溶液的pH 【答案】D 【解析】【分析】【详解】 A ．用氨水，则Mg 2+、Al 3+均转化为沉淀，不能分离，则不能用氨水代替NaOH ，A 错误； B ．Al 3+与过量NaOH 反应，溶液a 中含AlO 2-、K +、Cl -、Na +、OH -，B 错误； C ．K +、Cl -、Na +在整个过程中不参加反应，则溶液b 中含KCl 、NaCl ，C 错误； D ．因氢氧化铝能溶于盐酸，则向溶液a 中滴加盐酸需控制溶液的pH ，D 正确；答案选D 。【点睛】本题考查混合物分离、提纯实验方案的设计，为高频考点，把握实验流程中发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氢氧化铝的两性。 2．下列反应的离子方程式正确的是( ) A ．红褐色固体3Fe(OH)全部溶于氢碘酸：332Fe(OH)3H Fe 3H O ++ +=+ B ．水杨酸溶于3NaHCO 溶液中： C ．将等浓度的2Ba(OH)溶液与4NaHSO 液按体积比2:3混合： 224422Ba 2SO 3H 3OH 2BaSO 3H O +- +-+++=↓+ D ．洁厕灵(含HCl )与84消毒液混合后产生氯气：2Cl H ClO Cl OH -+-- ++=↑+ 【答案】C

历年高考《溶液中的离子反应》试题(含图像题)汇总

历年高考《溶液中的离子反应》试题（含图像题）考点一弱电解质的电离平衡（2014广东理综，6分）常温下,0.2 mol - L-1的一元酸HA 与等浓度的NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组成及浓度如左下图所示，下列说法正确的是 B .图中X 表示HA , Y 表示OH , Z 表示H C.该混合液pH=7 D .该混合溶液中: — + c(A )+c(Y)=c(Na ) 0.1 （2014浙江理综，6分）氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HCIO 的杀菌能力比 ClO — 强。 25 C 时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系: Cl 2(g) Cl 2(aq) + — — 3 4 Cl 2(aq)+ H 2O P^HCIO + H +Cl 如10 . 其中Cl 2（aq ）、HCIO 和ClO 分别在三者中所占分数（a 随pH 变化的关系如右上图所示。下列表述正确的是 A . Cl 2(g)+ H 2O ^^2H + + ClO — + Cl — K=10 —10.9 B .在氯处理水体系中， c(HCIO) + c(CIO — ) =c(H + ) — c(OH — ) C.用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差 D .氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好浓度为0.1mol?Lk 的CH 3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 A .水的电离程度始终增大 B. c ( NH 4+ ) /c ( NH 3?H 2O)先增大再减小 C. c (CH 3COOH )与 c ( CH 3COO-)之和始终保持不变 D .当加入氨水的体积为 10mL 时，c （NH 4+）=C （CH 3COO-）（2013福建理综，6分）室温下，对于0.10 mol L ：1 的氨水，下列判断正确的是 A .与AlCl 3溶液发生反应的离子方程式为 AI 3 + + 3OH — =Al （OH ） 3J 1. A. HA 为强酸 2. -1 2 K 1=10 . HCIO H + + ClO Ka=? 3. （2014山东理综，6分）已知某温度下 CH 3COOH 和NH 3?H 2O 的电离常数相等, 现向 10mL 4.

2014年高考化学必备专题复习——离子反应与离子共存

2014高考化学必备专题——离子反应、离子共存、离子方程式【考纲解读】 1.能正确判断电解质、非电解质、强电解质、弱电解质；能正确书写电离方程式；正确判断电解质溶液的导电能力强弱。 2.理解离子反应的本质；能正确书写离子方程式，分析离子共存的先决条件，正确判断溶液中的离子共存。本专题高考分值约为10-20分。【高考预测】离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存都是高考的热点，属于每年高考必考的内容。在高考试题中，既可以以选择、填空的形式独立命题，直接考查离子方程式的书写、溶液中的离子共存，也可以穿插到工业流程题、实验题之中，以社会生活中的热点问题为切入点，以新知识介绍为载体，考查学生对离子反应、离子方程式的掌握程度，考查学生用离子反应、离子方程式的知识去分析、解释、处理新问题的能力。在复习中，要注意通过对比、归纳的方法，熟练掌握相应的知识规律，要注意提高运用知识分析处理新情景下问题的能力。一、电解质的有关概念 1.电解质导电的原因及影响因素根据，可以判断是否为电解质。（1）离子化合物在熔化状态时都能导电，因此都是电解质。有些离子化合物因难溶于水而使其水溶液难导电，如BaSO4、AgCl等。（2）共价化合物在水溶液中可电离的为电解质，相反为非电解质。如HCl、H2SO4、HNO3等，在液态时虽不导电，但水溶液能导电，是电解质。（3）有些化合物如SO2、SO3、NH3、PCl3等，其水溶液也可导电，但它们却是非电解质，原因是它们在水溶液中并不能电离出离子，只是与水发生反应产生电解质而引起导电。（4）氯水、铁、石墨等尽管能导电，但既不是电解质，又不非电解质。２．强电解质和弱电解质强电解质是指。弱电解质是指。强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 HClO3…………… 强电解质强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2……………… 大多数盐（含难溶盐）：NaCl、CaSO4、KNO3、BaSO4、AgCl ………… 弱酸：HF、HClO、H2SO3、H2CO3、H3PO4、CH3COOH、…… 弱电解质弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、……………… 少数盐：Pb(CH3COO)2 Hg2Cl2………… 水是一种极弱的电解质。特别提醒：1.判断电解质注意点电解质与非电解质的相同点是研究的对象都是化合物，二者的主要不同是在水溶液里或熔融状态下能否导电。要注意： ①电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 ②非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。 ③电解质必须是化合物本身电离出的离子导电，否则不属于电解质。如CO2、NH3、Cl2等物质的水溶液虽能导电，但它们并不是电解质，因为它们是与水反应后生成了电解质，才使溶液导电的。

氧化还原反应高考题集锦

1．（重庆卷）下列做法中用到物质氧化性的是（） A．明矾净化水B．纯碱除去油污C．臭氧消毒餐具D．食醋清洗水垢 2．（上海卷）已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( ) A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4 3．(全国卷II)下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( ) A．CO＋H2O高温CO2＋H2 B. 3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO C. 2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑ D. 2F2＋2H2O = 4HF＋O2 4.（上海卷）下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（） A F2、K、HCl B Cl2、Al、H2 C NO2、Na、Br2 D O2、SO2、H2O 5．(全国卷I)已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4= 2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1 mol 氧化剂在反应中得到的电子为( ) A.10 mol B.11 mol C.12 mol D.13 mol 6．（广东卷）氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋＋N2＋3C高温2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是（）A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子 C．AlN中氮元素的化合价为＋3 D．AlN的摩尔质量为41g 7．（广东卷）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是 A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2B．2CH3COOH+C a(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2 C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O 8．（全国卷）某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是A．KMnO4B．NaCl C．(NH4)2SO4D．CH3COOH 9．（江苏卷）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO下列叙

高考化学离子反应解题技巧及练习题

高考化学离子反应解题技巧及练习题一、高中化学离子反应 1．现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K +、NH 4+、Cl -、Mg 2+、Ba 2+、CO 32-、SO 42-，现取三份各100 mL 溶液进行如下实验：第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到0.08 mol 气体；第三份加足量BaCl 2溶液后，得到干燥沉淀12.54 g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g 。以下结论正确的是（） A ．该混合液中一定含有：K +、NH 4+、CO 32-、SO 42-，可能含Cl - B ．该混合液中一定含有：NH 4+、CO 32-、SO 42-，可能含K +、Cl - C ．该混合液中一定含有：NH 4+、CO 32-、SO 42-，可能含Mg 2+、K +、Cl - D ．该混合液中一定含有：NH 4+、SO 42-，可能含Mg 2+、K +、Cl - 【答案】A 【解析】【分析】【详解】第一份：第一份加入AgNO 3，溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在：Cl ?、CO 32?、SO 42?；第二份：加足量NaOH 溶液加热后生成的0.08mol 气体为氨气，则溶液中一定含有NH 4+，且物质的量为0.08mol ；第三份：能够与氯化钡生成白色沉淀的为碳酸根离子或硫酸根离子，根据题中信息可知4.66g 为硫酸钡，12.54g 为硫酸钡和碳酸钡的混合物，因此一定不存在Mg 2+、Ba 2+。()244 4.66g n BaSO =n SO ==0.02mol 233g/mol ()－，碳酸钡的物质的量为：12.54g-4.66g =0.04mol 197g/mol （）；再根据电荷守恒，正电荷为：n (+)=n (NH 4+)=0.08mol ；负电荷：n (-)=2n (CO 32?)+2n (SO 42?)=0.12mol ，故一定有K +，至少0.04mol ；根据以上分析可知，溶液中一定存在：K +、NH 4+ 、CO 32?、SO 42?，可能含有Cl ?，若存在氯离子，钾离子的物质的量大于0.04mol ；若不存在氯离子，钾离子的物质的量为0.04mol ，所以A 正确。故答案选：A 。【点睛】离子推断问题有定量计算时可根据电荷守恒，得出是否存在某些离子。 2．常温下，有c （H +）=0.1mol/L 的某溶液中可能有Na +、Fe 3+、Fe 2+、I ﹣、Cl ﹣、CO 32﹣中的某几种，现取100mL 该溶液进行如下实验：已知氧化性Fe 3+>I 2，根据实验结果，下列判断正确的是（）

历年氧化还原反应高考试题知识讲解

氧化还原反应一、选择题 1.（2011·全国卷I·13）某含铬（Cr 2O 7 2-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO 4 ·(NH 4 ) 2 SO 4 ·6H 2 O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到 n mol FeO·Fe y Cr x O 3 ，不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是( ) A. 消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x) mol B. 处理废水中Cr 2O 7 2－的物质的量为 nx 2 mol C. 反应中发生转移的电子数为3nx mol D. 在FeO·Fe y Cr x O 3 中，3x=y 答案：选A。 2.（2011·江苏高考·9）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）。下列说法正确的是 A.25 ℃，NaHCO 3在水中的溶解度比Na 2 CO 3 的大 B.石灰乳与Cl 2的反应中，Cl 2 既是氧化剂，又是还原剂 C.常温下干燥的Cl 2能用钢瓶贮运，所以Cl 2 不与铁反应 D.如图所示转化反应都是氧化还原反应答案：选B。 3.(2012·四川高考·13)向27.2 g Cu和Cu 2 O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO 3) 2 。在所得溶液中加入1.0 mol·L-1的NaOH溶液1.0 L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是( ) A.Cu与Cu 2 O的物质的量之比为2∶1 B.硝酸的物质的量浓度为2.6 mol·L-1 C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L D.Cu、Cu 2O与硝酸反应后剩余HNO 3 为0.2 mol 答案：选B。 4.(2012·上海高考·11) 工业上将氨气和空气的混合气体通过铂-铑合金网发生氨氧化反应,若有标准状况下V L氨气完全反应。并转移n个电子,则阿伏加德罗常数(N A )可表示为( )

高考复习化学分类汇编：专题5离子反应

高考真题分类汇编（化学）：专题5 离子反应一.单选题 1.（2017?海南）能正确表达下列反应的离子方程式为（） A. 用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O B. 硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H2S↑+ Fe2+ C. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3 =Al2(CO3)3↓ D. 用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO 2：2NO2+2OH-= + + H2O 2.（2017?海南）在酸性条件下，可发生如下反应：+2M3++4H 2O= +Cl-+8H+，中M 的化合价是（） A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 二.综合题 3.（2017?天津）（14分）H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题． Ⅰ．H2S的除去方法1：生物脱H2S的原理为： H2S+Fe2（SO4）3═S↓+2FeSO4+H2SO4 4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2（SO4）3+2H2O (1)硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是________． (2)由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为________．若反应温度过高，反应速率下降，其原因是 ________．

(3)方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S 随着参加反应的n（H2O2）/n（H2S）变化，氧化产物不同．当n（H2O2）/n（H2S）=4时，氧化产物的分子式为________． (4)Ⅱ．SO2的除去方法1（双碱法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生 NaOH溶液Na2SO3溶液写出过程①的离子方程式：________；CaO在水中存在如下转化： CaO（s）+H2O （l）═Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理________． (5)方法2：用氨水除去SO2 已知25℃，NH3?H2O的K b=1.8×10﹣5，H2SO3的K a1=1.3×10﹣2，K a2=6.2×10﹣8．若氨水的浓度为 2.0mol?L﹣1，溶液中的c（OH﹣）=________mol?L﹣1．将SO2通入该氨水中，当c（OH﹣）降至1.0×10﹣7mol?L﹣1时，溶液中的c（SO32﹣）/c（HSO3﹣）=________． 4.（2017?新课标Ⅲ）（15分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO?Cr2O3，还含有硅、铝等杂质．制备流程如图所示：回答下列问题： (1)步骤①的主要反应为：FeO?Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反应配平后FeO?Cr2O3与NaNO3的系数比为________．该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________． (2)滤渣1中含量最多的金属元素是________，滤渣2的主要成分是________及含硅杂质． (3)步骤④调滤液2的pH使之变________（填“大”或“小”），原因是________（用离子方程式表示）．

氧化还原反应高考试题汇编

氧化还原反应高考试题汇编 1．（08全国Ⅱ卷）(NH 4)2SO 4在高温下分解，产物是SO 2、H 2O 、N 2和NH 3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是( ) A ．SO 2、H 2O 、N 2、NH 3 B ．N 2、SO 2、H 2O 、NH 3 C ．N 2、SO 2、NH 3、H 2O D ．H 2O 、NH 3、SO 2、N 2 2．（08宁夏卷）为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：方案一：将a g 铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL （标准状况）；方案二：将10 a g 铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000mol ·L -1 的KMnO 4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mL KMnO 4溶液。请回答下列问题： (1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）： □KMnO 4+□FeSO 4+□H 2SO 4=□Fe 2(SO 4)3+□MnSO 4+□K 2SO 4+□H 2O (2)在滴定实验中不能选择式滴定管，理由是； (3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为和；（铁的相对原子质量以55.9计） (4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。 ①方案一 (填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是； ②方案二 (填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是。 3．（08海南卷）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（） A ．2mol B ．1 mol C ．0.5mol D ．0.25mol 4．（08上海卷）下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（） A ．F 2、K 、HCl B ．Cl 2、Al 、H 2 C ．NO 2、Na 、Br 2 D ．O 2、SO 2、H 2O 5．（08上海卷）已知在热的碱性溶液中，NaClO 发生如下反应：3NaClO 2NaCl ＋NaClO 3。在相同条件下NaClO 2也能发生类似的反应，其最终产物是( ) A ．NaCl 、NaClO B ．NaCl 、NaClO 3 C ．NaClO 、NaClO 3 D ．NaClO 3、NaClO 4 6．（08上海卷）某反应体系的物质有：NaOH 、Au 2O 3、Na 2S 4O 6、Na 2S 2O 3、Au 2O 、H 2O 。 (1)请将Au 2O 3之外谁反应物与生成物分别填入以下空格内。 (2)反应中，被还原的元素是_______，还原剂是____________。 (3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。 (4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na 2S 2O 3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na 2S 2O 3和Cl 2 反应的产物是H 2SO 4、NaCl 和HCl ，则还原剂与氧化剂物质的量之比为__________。 7．（08重庆卷）下列做法中用到物质氧化性的是（）

近三年有关离子反应的高考试题

1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A ．用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：5I －＋IO 3－＋3H 2O =3I 2＋6OH － B ．向NH 4HCO 3溶液中加过量NaOH 溶液并加热：NH 4＋＋6OH － NH 3↑＋H 2O C ．将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO 2＋NH 3·H 2O =HSO 3－＋NH 4＋ D ．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag ＋2H ＋＋3NO 3－=Ag ＋＋NO↑＋H 2O 2．下列离子方程式正确的是 A ．钠与水反应：Na + 2H 2O = Na ＋ + 2OH － + H 2↑ B ．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO 32－+ 2H + = H 2SiO 3↓ C ．0.01mol/LNH 4Al(SO 4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合： NH 4＋ +Al 3＋ + 2SO 42－ + 2Ba 2＋ + 4OH - = 2BaSO 4↓ + Al(OH)3↓ + NH 3·H 2O D ．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO 3－ + 6H + △ Fe 3+ + 3NO 2↑ + 3H 2O 3．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO 2后仍能大量共存的一组是 A ．K +、Na +、Cl —、NO 3— B ．K +、Na +、Br —、SiO 32— C ．H +、Fe 2+、SO 42—、Cl 2 D ．K +、Ag +、NH 3·H 2O 、NO 3— 4．下列解释实验现象的反映方程式正确的是 A ．切开的金属Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O 2=Na 2O 2 B ．向AgC1悬浊液中滴加Na 2S 溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S 2?=Ag 2S↓+2C1? C ．Na 2O 2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 D ．向NaHCO 3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀 2HCO 3?+Ca 2++2OH ?= CaCO 3↓+CO 32?+2H 2O 5．能正确表示下列反应的离子方程式是 A ．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al 3＋＋3OH －= Al(OH)3↓ B ．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2 ＋CO 32－= CaCO 3↓＋2OH － C ．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl 2＋2OH －= ClO －＋Cl －＋H 2O D ．稀硫酸中加入铁粉 2Fe ＋6H ＋= 2Fe 3＋＋3H 2↑ 6．常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是 A ．0.1 mol·L －1的NaOH 溶液：K ＋、Na ＋、SO 42－、CO 32－ B ．0.1 mol·L －1的Na 2CO 3溶液：K ＋、Ba 2＋、NO 3－、Cl － C ．0.1 mol·L －1FeCl 3溶液：K ＋、NH 4＋、I －、SCN － D ．c(H ＋)/c(OH －)=1×1014的溶液：Ca 2＋、Na ＋、ClO －、NO 3－ 7．含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO 2气体后仍能大量共存的是 A ．H ＋、Ca 2＋、Fe 3＋、NO － B ． Ba 2＋、Cl －、Al 3＋、H ＋ C ． Na ＋、NH 4＋、I －、HS － D ． Na ＋、Ca 2＋、K ＋、Cl － 8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．1.0 mol ·L －1的KNO 3溶液：H ＋、Fe 2＋、Cl －、SO 42－ B ．甲基橙呈红色的溶液：NH 4＋、Ba 2＋、AlO 2－、Cl － C ．pH ＝12的溶液：K ＋、Na ＋、CH 3COO －、Br － D ．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na ＋、K ＋、CO 32－、NO 3－ 9．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．饱和氯水中 Cl －、NO 3－、Na ＋、SO 32－ B ．c(H ＋)=1.0×10－13mol/L 溶液中 C 6H 5O －、K ＋、SO 42－、Br － C ．Na 2S 溶液中 SO 42－、 K ＋、Cl －、Cu 2＋

【化学】高考化学离子反应解题技巧分析及练习题(含答案)

【化学】高考化学离子反应解题技巧分析及练习题(含答案) 一、高中化学离子反应 1．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。，下列说法正确的是( ) A．NaOH溶液可以用氨水来代替 B．溶液a中含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－ C．溶液b中只含有NaCl D．向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH 【答案】D 【解析】【分析】【详解】 A．用氨水，则Mg2+、Al3+均转化为沉淀，不能分离，则不能用氨水代替NaOH，A错误；B．Al3+与过量NaOH反应，溶液a中含AlO2-、K+、Cl-、Na+、OH-，B错误； C．K+、Cl-、Na+在整个过程中不参加反应，则溶液b中含KCl、NaCl，C错误； D．因氢氧化铝能溶于盐酸，则向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH，D正确；答案选D。【点睛】本题考查混合物分离、提纯实验方案的设计，为高频考点，把握实验流程中发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氢氧化铝的两性。 2．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为 A．NaHCO3、Al（OH）3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4 【答案】C 【解析】【详解】 A． NaHCO3、Al（OH）3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳

氧化还原反应高考真题精选及解析

氧化还原反应 1．高温下焙烧CuFeS2的反应之一为: 2CuFeS2+7O2CuSO4+CuO+Fe2O3 +3SO2 下列关于该反应的叙述正确的是() A. CuFeS2中硫的化合价为-1 B. CuFeS2发生还原反应 C. 1 mol CuFeS2完全反应转移13 mol电子 D. CuSO4和SO2既是氧化产物, 又是还原产物 [答案] D [解析]CuFeS2中Cu为+2价, Fe为+2价, S为-2价, A选项错误; CuFeS2中S、Fe化合价都升高, 发生氧化反应, B选项错误; 1 mol CuFeS2完全反应转移14 mol电子, C选项错误; D正确。 2．三氟化氮(NF3) 在微电子工业中有重要用途, 可由氨气和氟气反应得到, 它在潮湿的空气中与水蒸气反应的产物有HF、NO和HNO3。下列说法错误的是() A. 原子半径: N> F B. 在与水蒸气反应中, NF3既是氧化剂又是还原剂 C. 若NF3泄漏, 可用石灰水喷淋的方法减少污染 D. 在潮湿空气中反应, 被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2∶1 [答案] D [解析]原子半径: N> F, A正确; 三氟化氮与水蒸气反应生成HF、NO和HNO3, 三氟化氮中氮元素为+3价, 部分N元素化合价升高转化为HNO3, 部分N元素化合价降低转化为NO, 所以NF3既是氧化剂又是还原剂, B正确; 石灰水可除去HF、HNO3, 所以若NF3泄漏, 可用石灰水喷淋的方法减少污染, C正确; 根据化合价升高总数和降低总数相等, 可得被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1∶2, D错误。 3．已知: ①Na3N+3H2O3NaOH+NH3↑, ②NaH+H2O NaOH+H2↑。下列叙述正确的是() A. 离子半径: Na+> > H+ B. 反应①和②都是氧化还原反应 C. 反应②每生成1 mol H2, 转移的电子数为N A D. Na3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐 [答案] C [解析]离子半径: N3-> Na+> H+, A不正确; 反应①中元素的化合价均未变化, 不是氧化还原反应, B不正确; 根据反应①可知Na3N与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵两种盐, D不正确。 4．金属铜的提炼多从黄铜矿开始, 黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为: 2CuFeS2+O2+2FeS+SO2, 则下列说法正确的是() A. 2CuFeS2中的S为-2价 B. CuFeS2仅是还原剂 C. 横线上的物质应是CuS D. 若有1 mol O2参加反应, 则反应中有4 mol电子转移 [答案] A [解析]根据原子守恒知横线上的物质为Cu2S。因为Fe3+能氧化S2-, 所以CuFeS2中Cu为+2价、Fe为+2价、S为-2价, 反应前后Cu、S、O三种元素的化合价都发生了变化, CuFeS2既是还原剂也是氧化剂。反应中除O2得电子外, +2价Cu也得电子, 若有1 mol O2参加反应, 则有6 mol电子转移。 5．将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中, 收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2) 的混合物, 这些气体恰好能被500 mL 2.0 mol/L NaOH溶液完全吸收, 生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液, 其中NaNO3的物质的量是()

历年离子反应高考试题.

考点2 离子反应一、选择题 1.（2011·全国卷I ·11）将足量2CO 通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（） A.+2---33K SiO Cl NO 、、、 B.++3+2-44H NH Al SO 、、、 C.+2--2-4Na S OH SO 、、、 D.+---6533Na C H O CH COO HCO 、、、【答案】选B 。 2.（2011·四川高考·10）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由 +2+2++---2-434NH Ba Mg H OH Cl HCO SO 、、、、、、、中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； ②0.1mo l/L 乙溶液中+c(H )>0.1mol/L ； ③向丙溶液中滴入3AgNO 溶液有不溶于稀3HNO 的白色沉淀生成。下列结论不正确的是（） A 甲溶液含有2+Ba B 乙溶液含有2-4SO C 丙溶液含有-Cl D 丁溶液含有2+Mg 【答案】选D 。 3.（2011·江苏高考·4）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.1.0 mol ·L -1的KNO 3溶液：H +、Fe 2+、Cl -、SO 42- B.甲基橙呈红色的溶液：NH 4+、Ba 2+、AlO 2-、Cl - C.pH=12的溶液：K +、Na +、CH 3COO -、Br - D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na +、K +、CO 32-、NO 3- 【答案】选C 。 4.（2011·江苏高考·6）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.FeCl 3溶液与Cu 的反应：Cu+Fe 3+====Cu 2++Fe 2+ B.NO 2与水的反应：3NO 2+H 2O====2NO 3-+NO+2H + C.醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3+2H +====Ca 2++H 2O+CO 2↑ D.向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO 2-+CO 2+3H 2O====2Al(OH)3↓+CO 32- 【答案】选B 。 5.(2011·安徽高考·8）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 饱和氯水中-Cl 、3-NO 、+Na 、23-SO B. +-13-1c(H )=1.010mol L ?溶液中-65C H O 、+K 、24-SO 、-Br C. 2Na S 溶液中24-SO 、+K 、- Cl 、2+Cu D. pH=12的溶液中3-NO 、-I 、+Na 、3+Al 【答案】选B

高考化学离子反应专题训练答案(1)

高考化学离子反应专题训练答案(1) 一、高中化学离子反应 1．X 溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为10.1mol L -?(不考虑水的电离和离子水解)。向X 溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是( ) A ．原溶液中一定含有2Mg + B ．X 溶液中不可能含有3HCO -和23CO - C ．X 溶液中含有3种阳离子、2种阴离子 D ．生成气体的离子反应方程式为23323Fe NO 4H 3Fe NO 2H O +-++++=+↑+ 【答案】C 【解析】【分析】各种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L ，向溶液X 中加入足量的盐酸，有气体生成，且反应溶液中阴离子的种类没有变化，产生气体不可能是二氧化碳，则不含OH -、HCO 3-和CO 32-；根据表中的离子，可推知是Fe 2+、NO 3-在酸性环境下生成的一氧化氮，加入盐酸，生成气体的离子反应方程式为23323Fe NO 4H 3Fe NO 2H O +-++++=+↑+，NO 3-反应后有剩余，故溶液中阴离子种类不变，所以原来溶液中含有Cl ﹣。由于总共含有5种离子，根据电荷守恒及离子共存的条件可以判断还含有SO 42﹣和Mg 2+，所以原溶液中含有的五种离子为：Cl ﹣、NO 3-、SO 42﹣、Fe 2+、Mg 2+。【详解】 A.根据分析可知，原溶液中一定含有Mg 2+，A 正确； B.加入足量盐酸后阴离子种类不变， HCO 3-和CO 32与-H +反应后就不h 存在b 了，B 正确； C.根据分析可知，原溶液中含有的五种离子为Cl ﹣、NO 3﹣、SO 42﹣、Fe 2+、Mg 2+，共有2种阳离子、3种阴离子，C 错误； D. Fe 2+ 与NO 3﹣、H +反应时Fe 2+被氧化为三价铁，硝酸根被还原为NO ，生成气体的离子反应方程式为23323Fe NO 4H 3Fe NO 2H O +-++++=+↑+，D 正确。答案选C 。【点睛】在离子类推断中，要注意溶液中的电荷守恒的原则，0.1mol/L Cl ﹣、NO 3-和0.1mol/L Fe 2+已经电荷守恒了，而题目中五种离子，必然还有阴、阳离子，而阴离子只剩下SO 42﹣了，所以有SO 42﹣，那么，阳离子也只能是二价的，Ba 2+与SO 42﹣不能共存，只能是Mg 2+。

氧化还原反应高考试题汇编

氧化还原反应高考试题汇编 1．（08全国Ⅱ卷）(NH 4)2SO 4在高温下分解，产物是SO 2、H 2O 、N 2和NH 3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是( ) A ．SO 2、H 2O 、N 2、NH 3 B ．N 2、SO 2、H 2O 、NH 3 C ．N 2、SO 2、NH 3、H 2O D ．H 2O 、NH 3、SO 2、N 2 2．（08宁夏卷）为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：方案一：将a g 铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL （标准状况）；方案二：将10a g 铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000mol ·L -1 的KMnO 4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mL KMnO 4溶液。请回答下列问题： (1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）： □KMnO 4+□FeSO 4+□H 2SO 4=□Fe 2(SO 4)3+□MnSO 4+□K 2SO 4+□H 2O (2)在滴定实验中不能选择式滴定管，理由是； (3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为和；（铁的相对原子质量以55.9计） (4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。 ①方案一 (填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是； ②方案二 (填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是。 3．（08海南卷）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（） A ．2mol B ．1 mol C ．0.5mol D ．0.25mol 4．（08上海卷）下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（） A ．F 2、K 、HCl B ．Cl 2、Al 、H 2 C ．NO 2、Na 、Br 2 D ．O 2、SO 2、H 2O 5．（08上海卷）已知在热的碱性溶液中，NaClO 发生如下反应：3NaClO 2NaCl ＋NaClO 3。在相同条件下NaClO 2也能发生类似的反应，其最终产物是( ) A ．NaCl 、NaClO B ．NaCl 、NaClO 3 C ．NaClO 、NaClO 3 D ．NaClO 3、NaClO 4 6．（08上海卷）某反应体系的物质有：NaOH 、Au 2O 3、Na 2S 4O 6、Na 2S 2O 3、Au 2O 、H 2O 。 (1)请将Au 2O 3之外谁反应物与生成物分别填入以下空格内。 (2)反应中，被还原的元素是_______，还原剂是____________。 (3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。 (4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na 2S 2O 3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na 2S 2O 3和Cl 2反应的产物是H 2SO 4、NaCl 和HCl ，则还原剂与氧化剂物质的量之比为__________。 7．（08重庆卷）下列做法中用到物质氧化性的是（） A ．明矾净化水 B ．纯碱除去油污 C ．臭氧消毒餐具 D ．食醋清洗水垢 8．（08广东卷）氮化铝（AlN ，Al 和N 的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、

高考化学复习离子方程式高考试题

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作） 2004-2008年离子方程式高考试题1．（2004年全国）下列离子方程式正确的是（） A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH) 2 + 2H+ === Ca2+ + 2H 2 O B．钠与水的反应Na + 2H 2O === Na+ +2OH-+ H 2 ↑ C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag D．大理石溶于醋酸的反应CaCO 3 + 2CH 3 COOH === Ca2+ + 2CH 3 COO- +CO 2 ↑+ H 2 O 2、（2004年北京春）．下列离子方程式中，正确的是 A．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合 Fe2++2H 2O 2 +4H+ Fe3++4H 2 O B．小苏打溶液与稀硫酸混合 CO 2 3+2H+ CO 2 ↑+H 2 O C．大理石溶解于醋酸 CaCO 3+2H+ Ca2++CO 2 ↑+H 2 O D．明矾溶液加热水解生成沉淀 Al3++3H 2O Al（OH） 3 ↓+3H+ 3、（2004年广东卷）下列离子方程式中，正确的是 A、在氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2+ + Cl 2 ＝ Fe3+ + 2Clˉ B、三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe3+ + 3NH 3?H 2 O ＝ Fe(OH) 3 ↓ + 3NH 4 + C、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca(HCO 3) 2 + 2H+＝ Ca2+ + 2H 2 O + 2CO 2 ↑ D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl 2 + 2OHˉ＝ 3Clˉ + ClOˉ + H 2 O 4、（2004年江苏卷）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++30H—══Al(OH) 3 ↓ B．电解饱和食盐水 2Cl—+2H 2O电解H 2 ↑+C1 2 ↑+20H— C．碳酸钙与盐酸反应 CaCO 3+2H+═Ca2++CO 2 ↑ +H 2 O D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2++2H++H 2O 2 ══Fe3++2H 2 O 5、（2004上海卷）下列离子方程式中正确的是 A.硫化亚铁放入盐酸中 S2- + 2 H+→ H 2 S ↑ B.硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2+ + H 2 S → CuS↓ + 2 H+ C.氯化铝溶液中加入过量氯水 Al3+ + 4NH 3?H 2 O → AlO2- + 4NH 4 + +2H 2 O D.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3- + OH-→ CO 32- + H 2 O 6．（2005年广东）下列反应离子方程式正确的是 A．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 4OH— == AlO 2— + 2H 2 O B．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO 2 + H 2 O + 2C 6 H 5 O—→2C 6 H 5 OH + CO 3 2— △

高考化学复习离子反应离子方程式习题含解析

高考化学复习离子反应离子方程式 1．下表中关于物质分类的组合完全正确的是( ) 3错误；C 项中的H 2O 为弱电解质，错误；D 项中的CH 3COONH 4为强电解质，错误。答案：A 2．(2019·茂名质检)下列说法正确的一组是( ) ①不溶于水的盐都是弱电解质 ②可溶于水的盐都是强电解质 ③0.5 mol·L －1 一元酸溶液H ＋浓度为0.5 mol·L －1 ④强酸溶液中的H ＋浓度一定大于弱酸溶液中的H ＋浓度 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电 A ．①③⑤⑥ B ．②④⑤⑥ C ．只有⑤ D ．只有⑥ 解析：①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，故①错误；②电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故②错误；③0.5 mol·L －1 一元酸溶液H ＋浓度不一定为0.5 mol·L －1 ，如醋酸，故③错误；④强酸溶液中的H ＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H ＋浓度，H ＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故④错误；⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，故⑤正确；⑥酸在熔融状态时均不导电，只有溶于水时才导电，故⑥错误。答案：C 3．下列离子方程式书写正确的是( ) A ．用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气：MnO 2＋2H ＋＋2Cl － =====△ Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O B ．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH － ===BaSO 4↓＋H 2O C ．Cu 溶于足量浓硝酸：Cu ＋2NO － 3＋4H ＋ ===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O D ．FeCl 3溶液与Cu 反应：Fe 3＋＋Cu===Fe 2＋＋Cu 2＋解析：用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气的离子方程式为MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△ Mn 2＋

文档之家

离子反应高考题汇总

(化学)高考化学易错题专题三化学离子反应(含解析)含解析

历年高考《溶液中的离子反应》试题(含图像题)汇总

2014年高考化学必备专题复习——离子反应与离子共存

氧化还原反应高考题集锦

高考化学离子反应解题技巧及练习题

历年氧化还原反应高考试题知识讲解

高考复习化学分类汇编：专题5离子反应

氧化还原反应高考试题汇编

近三年有关离子反应的高考试题

【化学】高考化学离子反应解题技巧分析及练习题(含答案)

氧化还原反应高考真题精选及解析

历年离子反应高考试题.

高考化学离子反应专题训练答案(1)

氧化还原反应高考试题汇编

高考化学复习离子方程式高考试题

高考化学复习 离子反应离子方程式习题含解析

高考化学复习离子反应离子方程式习题含解析