必修2常考知识点汇总化学(答案)

1 1 1 1
③CaCl2 形成过程： HCl 形成过程：
知识点15：必修2中出现频率较高的化学方程式（按考试出现频 率排序，可以写成离子方程式的请写离子方程式）
知识点13：化学键的基本概念
32.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ D ） A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电
B 33、下列关于化学键的说法正确的是 （ ） A．构成单质分子的微粒一定含有共价键 B．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C．非极性键只存在于双原子单质分子中 D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键
知识点9：推断题中常出现的1-20号比较特殊的元素
K 21（1）与水反应最剧烈的金属是_____________ ； （2）与水反应最剧烈的非金属单质是___________ ； F2 F2 Cl2 （3）在室温下有颜色的气体单质是_____________ ； 白磷 ； （4）在空气中容易自燃的单质名称是________ （5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是______ Na ； H （6）原子半径最小的元素是_____________ ； N （7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_________ ； （8）气态氢化物最稳定的化学式是_____________ ； HF Cl （9）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_________ 。
知识点2: 根据已学知识的规律性，推出未知或者陌生
物质的性质
3：推出 Fr 和 At 可能具有的性质？ 4：已知(CN)2具有和卤素类似的性质，我们称之为类卤素，已 知(CN)2的氧化性大于溴低于氯气，请写出(CN)2分别通入氢氧化 钠溶液，氯化钠溶液，溴化钠溶液发生的离子方程式。
知识点3：惰性气体的巧妙利用
C
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 D．非金属性：F＞O＞S
31 .下列性质的递变中，正确的是( AB ) A. O、S、Na的原子半径依次增大 B. LiOH、KOH、CsOH C. HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强 D. HCl、HBr、HI的还原性依次减弱
A. 阴离子半径 X > Y > Z B. 气态氢化物稳定性 HX > H2Y > ZH3 C. 元素的非金属性 X > Y > Z D. 单质的氧化性 X > Y > Z
27. 下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性强的是（ D ） A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．a原子电子层数比b原子的电子层数多 C．1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H+生成的H2多 DБайду номын сангаас常温时，A能从水中置换出氢，而B不能
13、某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克这种元素 的原子核内中子数为（ C ） A.
A( A x n) mol w w( A x n) mol B． A
C．
w( A x n) mol A
D.
w( A x n) mol A
附加信息题：美国科学家用高速红离子轰击铅靶，获得了118号元素的原子， 这种原子里的中子数比核外电子数多57，则它的质量数为( ) A A 293 B 236 C 175 D 118
28、X、Y是元素周期表中Ⅶ A族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金 属比Y强的是（ C ） A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低 C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
知识点12：元素周期表的规律
29：下列关于物质性质变化的比较, 正确的是（ B ） A. 酸性强弱: HI＜HBr＜HCl＜HF B. 原子半径大小: Na ＞ S > O C. 碱性强弱: KOH＜NaOH＜LiOH D. 还原性强弱: F- > Cl- > I30：下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 C．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl
7 电子总数为最外层电子数2倍的元素 Be
8 次外层电子数是最外层电子数2倍的的元素 Li,Si 9 内层电子总数是最外层电子数2倍的元素
。
。 。
Li,P
知识点7：原子半径与离子半径比较规律
15. 在Na、K、O、N、C．Li、F、H八种元素中，原子半径 由小到大的顺序为 H<F<O<N<C<Li<Na<K。
知识点4：元素周期表表格的知识
7．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在 元素周期表中的位置相符的是（ D ）
8．某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数为 （ D ） A. 只能是x+1 B. 可能是x+8或x+18 A C. 可能是x+2 D. 可能是x+1或x+11或x+25 B C 9. A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知B、 C两元素的原子序数之和为A元素的原子序数的4倍，则A、B、C依次为 (A)C、Al、P (B)N、Si、S (C)O、P、Cl (D)F、S、Ar C 10. A和B是同周期相邻的元素，A和C是同主族相邻的元素，已知三种元 素的核电荷数之和为33，A、B、C原子序数依次增加，则A可能为（ B ）
16. 下列半径最大的微粒是 （ A. F B. Mg2+ C. Cl1：电子层数越多，半径越大
C ） D. Ca2+
2：当电子层数相等时，核内质子数越多，即核电荷数越大，半径越小
3:当电子层数相等，且核电荷数也相等时，核外电子数越多，半径越大 H>H>H+
知识点8：等电子层情况
17. 已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n-1)-均具有相同的电子层结构，对于A、B、 C、D四种元素的叙述，正确的是 A A. 原子半径：A>B>C>D C. 离子半径：D>C>B>A B. 原子序数：b>a>c>d D. 金属性：B>A；非金属性：D>C
34、下列说法错误的是：( A ) A、含有共价键的化合物一定是共价化合物 B、在共价化合物中一定含有共价键 C、含有离子键的化合物一定是离子化合物 D、离子化合物中可能含有共价键
35：下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（ A. Na2O2 B. NH3 B. C.CaCl2 D. HCl
A）
(A) S
(B) O
(C) Si
(D) C
知识点5：同位素与原子核相关数学等式的计算
11、下列微观粒子中，互为同位素的是 （ B ）
(A) 40Ar和40Ca
(B) D和T
(C) H2O和D2O
(D) O2和O3
12.某元素Mn+核外有a个电子，该元素的某种原子的质量数为A，则该原子的 核内中子数为( B ) A.A-a+n B.A-a-n C.A+a-n D.A+a+n
24、某元素的最高正价与负价的代数和为4,则该元素的最外层电子数为: C
A、 4 B、5 C、 6 D、 7
25、某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4，这种元素的气态 氢化物的化学式是 A A、HX B、H2X C、XH3 D、XH4
知识点11：元素金属性与非金属性的判断
26、同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是 HXO4 > H2YO4 > H3ZO4，则下列说法判断错误的是 A
39 下列物质中1．含离子键的物质( A、F ); C、D、I ); 2.含非极性共价键的物质是( 3.含极性共价键的物质是( B、E、G、H、J )。 A. KF B. H2O C. N2 D. F2 E. CS2 F. CaCl2、 G. CH4 H. CCl4 I. Br2 J. PH3 40、 下 列 化 合 物 中，既含有极性键又含有非极性的 是（ D ） A.Na2O2 B.NH4Cl C.CH4 D.H2O2 41.下列过程中，共价键被破坏的是（ D ） A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附 C.酒精溶于水
必修2常考知识点汇总
知识点1：10电子与18电子
1 、在1－20号元素中的几种微粒的核外电子书均为10根据下列叙述，填写相 应的微粒符号： ⑴A微粒一般不与其它物质发生反应，则A为 Ne ； ⑵B微粒对应的原子中，L层电子数是K层电子数的3倍，则B为 O2； ⑶C微粒氧化性很弱，但获得一个电子后形成的电中性的原子还原性很强， 则C为 Na+ ； ⑷D微粒与H＋相结合形成的化合物能腐蚀玻璃，则D为 F； ⑸E微粒1mol可与2molOH-形成一种白色难溶的固体，则E为 Mg2+ 。 2、 用A＋、B－、C2―、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒 （离子或分子），请回答： （1）A元素是 K 、B元素是 Cl 、C元素是_S____ 用元素符号表示）。 （2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 HCl 。 （3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是F2 。 （4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 H2S ， （5）G分子中含有4个原子，其分子式是 PH3 H2O2 。
知识点10：元素化合价规律
22. 在下列元素中，最高正化合价数值最大的是( C ) A. Na B. P C. Cl D. Ar 23. 元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子， 这两种元素形成的化合物的化学式可能是( )B A. XY2 B. X2Y3 C. X3Y2 D. X2Y
知识点6：短周期元素核外电子排布规律
例题 14
1 原子核中无中子的原子
1 1 H
。
2 最外层有1个电子的元素H,Li,Na 。 3 最外层有两个电子的元素Be,Mg,He 。 4 最外层电子数等于次外层电子数的元素 Be,Ar 6 电子层数与最外层电子数相等的元素 H,Be,Al。 。 5 最外层电子数十次外层电子数两倍的元素 C ；最外层电子 数是次外 层电子数3倍的元素 O ；最外层电子数是次外层电子数4倍的元素 Ne 。
D.HCl气体溶于水
知识点14: 电子式
42、下列电子式书写正确的是（ D ）
A、NaCl：
C、HCl：
B、OH—：
D、Na2O2：
43．下列化合物电子式书写正确的是（ D ）
44 常见的电子式书写： ①N2 ②NaCl NH3 MgCl2 CO2 NaOH H2O2 Na2O2 H2O NH4Cl
36：下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是（ B ）
A．BF3
B．SiCl4
C．H2O
D．PCl5
37、下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的( A、9和11 B、14和17 C、11和1 D、12和17
B)
38、下列说法正确的是： （
D ）
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.离子化合物一定含有离子键
5：快速的指出下列元素在元素周期表中的位置：114 119 88 84 55 35 ；同时指出114号元素可能具有的性质？
114：第七周期第ⅣA族 119：第八周期第ⅠA族
88：第七周期第ⅡA族 84：第六周期第ⅥA族
55：第六周期第ⅠA族 35：第四周期第ⅦA族 6：不看元素周期表，假设第七周期元素全部填满，问该周期 最多可以填多少种元素？ 32种
18. A和B是前三周期的元素，它们的离子A2+和B3+具有相同的核外电子层结 构，下列说法正确的是（ AC） A. 原子半径:A>B B. 原子序数:A>B C. 离子半径:A2+>B3+ D. 质量数:A>B 19．X、Y、Z三种主族元素的离子具有相同的电子层结构。X的离子半径大 于Y的离子半径，Y可与Z形成ZY2型的离子化合物，则三种元素原子序数的 关系是( C ) A X＞Y＞Z B Z＞X＞Y C Z＞Y＞X D Y＞X＞Z 20．a元素的阳离子、b元素的阴离子和c元素的阴离子都具有和氩原子相 同的电子层结构，且b的阴离子半径大于c的阴离子半径，则a、b、c 三元 素的原子序数大小顺序为( C ) A a＜b＜c B a＞b＞c C b＜c＜a D b＜a＜c