第五章物质结构元素周期律测试卷
满分100分，考试时间90分钟
试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上，第Ⅱ卷可在各题后直接作答。
本卷可能用到的相对原子质量：Mg—24Al—27Si—28 S—32Ba—137Ag—108Fe—56Cu—64Cl—35.5Br—80
第Ⅰ卷(选择题共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)
1．(2014·上海市杨浦区第一学期期中)元素性质的周期性变化不包括()
A．原子半径B．化合价
C．原子核外电子结构D．金属性和非金属性
解析：周期律中元素的性质指的是原子半径，元素主要化合价，元素的金属性的非金属性等，原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律的实质。
答案：B
2．(2014·吉林省长春市高中毕业班第一次调研)在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是()
A．四种元素的原子半径：r Z>r X>r Y>r W
B．X、Y、Z、W形成的单质最多有6种
C．四种元素均可与氢元素形成18电子分子
D．四种元素中，Z的最高价氧化物对应水化物酸性最强
解析：本题考查元素周期表与元素周期律知识，意在考查考生综合分析问题的能力。在周期表中X与Y、Z、W紧密相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，所以X和Z属于同一主族且Z在X的下一周期，原子序数不大于18，设X的原子序数是a，则a＋a ＋1＝a＋8，得a＝7，或a－1＋a＝a＋8，得a＝9。若a＝7，则X 是N，Y是O，Z是P，又X、Y、Z、W四种短周期元素原子的最外层电子数之和为20，所以W是C，符合题意。若a＝9，则X是F，Y是O，Z是Cl，三种元素原子的最外层电子数之和为20，不合题意。原子半径大小顺序为P>C>N>O，A项错误；C元素可以形成多种单质，B项错误；四种元素与氢可形成PH3、N2H4、H2O2、C2H618电子分子，C项正确；HNO3的酸性强于H3PO4，D项错误。
答案：C
3．(2014·河北省普通高中高三质监)W、X、Y、Z是1～20号中的四种元素，原子序数依次增大。W的主要化合价为－2，原子半径为0.074 nm；X所在的主族序数与所在的周期序数之差为3；Y原子最外层电子数为奇数；Z最高价氧化物对应的水化物电离出的阴、阳离子数目相等。下列说法正确的是()
A．W可能是氧元素，也可能是硫元素
B．X元素氧化物对应的水化物一定是一种强酸
C．Y元素原子次外层电子数与最外层电子数之差为1
D．Z可能是氯元素，也可能是钾元素
解析：本题考查了元素周期表和元素周期律知识，意在考查考生的元素推断能力。根据“W的主要化合价为－2”，推出W为第ⅥA
族元素，根据已知条件进一步确定W为氧元素；根据“X所在的主族序数与所在的周期序数之差为3”，且其原子序数大于8，小于20，可推出X为硫元素；根据已知条件及W为氧元素、X为硫元素可推出Y为氯元素、Z为钾元素。综上所述，W是氧元素，不可能是硫元素，A项错误；硫元素氧化物对应的水化物不一定是强酸，如H2SO3为弱酸，B项错误；氯元素原子次外层电子数为8，最外层电子数为7，两者之差为1，C项正确；Z为钾元素，不可能是氯元素，D项错误。
答案：C
4．(2014·河南省洛阳市高三统考)元素X、Y、Z原子序数之和为37，X、Y在同一周期，X＋、Z－具有相同的核外电子层结构，下列推测不正确的是()
A．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
B．同周期元素中X的金属性最强
C．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z－
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
解析：本题考查物质结构与元素周期律，意在考查考生的分析推理能力。由于X＋、Z－具有相同的核外电子层结构，结合X、Y在同一周期，X、Y、Z原子序数之和为37知，X＋、Z－为10电子微粒，故X、Z分别是Na、F，则Y的原子序数为17，是氯元素。ⅦA族中F的非金属性最强，所以HF最稳定，A正确。Na在第三周期中金属性最强，B正确。Na＋半径小于F－半径，C错误。第三周期中，氯的非金属性最强，所以其最高价含氧酸的酸性最强，D正确。
答案：C
5．(2014·浙江省名校新高考研究联盟第一次联考)现有X、Y、Z、W、Q五种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。下列说法不正确的是()
A．W的单质和某些化合物可用于道路照明、漂白剂、制玻璃等B．含W、Y、Z三种元素的化合物，其水溶液可能呈中性或碱性
C．X与Y、X与Z形成的简单化合物，分子间都能形成氢键，并且均具有氧化性和还原性
D．Y与Z形成的化合物只有5种
解析：本题考查了元素推断知识，意在考查考生对元素周期律和元素周期表的综合运用能力。由题给的各元素在元素周期表中的相对位置，可以推断出X、Y、Z、W、Q分别为H、N、O、Na、Mg。金属钠可用于电光源、过氧化钠可用作漂白剂、碳酸钠可用于制造玻璃，A项正确；由N、O、Na元素组成的化合物可能为NaNO3或NaNO2，前者呈中性，后者呈碱性，B项正确；NH3、H2O分子间都能形成氢键，依据它们分子中各元素的化合价，判断出均具有氧化性和还原性，C项正确；氮和氧形成的化合物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，D项错误。
答案：D
6．(2014·山西省高三年级第二次四校联考)下表为元素周期表的一部分，有关说法正确的是()
A．④、⑤、⑥、⑦、①的原子半径依次减小
B．⑤、⑥、⑧的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应
C．⑦、②、③、④的简单氢化物的稳定性依次增强
D．②、③的简单气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物反应
解析：本题考查了元素周期表、元素周期律等，意在考查考生的推理能力及解决问题的能力。根据元素在周期表中的位置可推知：①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl。⑤、⑥、⑦、④、①的原子半径依次减小，A项错误；氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应，高氯酸与氢氧化钠能发生中和反应，B项错误；⑦、②、③、④的非金属性依次增强，其简单氢化物的稳定性依次增强，C项正确；甲烷与碳酸不反应，氨气与硝酸反应生成硝酸铵，D项错误。
答案：C
7．(2014·贵州省六校联盟高三第一次联考)短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较正确的是()
A．元素非金属性：Z>Y>X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y
C．原子半径：Z D．气态氢化物的稳定性：Z 解析：本题考查元素周期表和元素周期律知识，意在考查考生的推断能力。根据提供的信息，可以推断出X为O，Y为S，Z为P。非金属性：O>S>P，A项错误；非金属性：S>P，故最高价氧化物对 应水化物的酸性：H2SO4>H3PO4，B项错误；原子半径：P>S>O，C 项错误；非金属性：P 答案：D 8．(2014·江西省南昌市高三一模)X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法不正确的是() A．原子半径：Z>R>W B．X2W6分子中各原子均满足8电子结构 C．气态氢化物的稳定性：H m W>H n R D．Y、Z形成的化合物中只可能存在离子键 解析：本题考查元素推断，意在考查考生对元素周期表和元素周期律的理解和应用能力。根据题目所给信息，可以推出X为C，Y 为O，Z为Na，R为S，W为Cl。同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：Na>S>Cl，A项正确；C2Cl6的结构式 为，通过共用电子对，C、Cl均满足8电子结构，B 项正确；非金属性：Cl>S，非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，则简单气态氢化物的稳定性：HCl>H2S，C项正确；Na2O2中含有离子键和非极性共价键，D项错误。 答案：D 9．(2014·云南省昆明三中、玉溪一中高三统考)现有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于 同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍。下列说法正确的是() A．简单阳离子的氧化性：Y >X B．气态氢化物的稳定性：Z >M C．简单离子半径由大到小的顺序是Z>M>Y D．等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中，水的电离程度：X2Z>Y2Z 解析：本题考查物质结构、元素周期律，意在考查考生运用相关规律解题的能力。根据题意可知，X、Y、Z、M分别是H、Na、S、O。H＋的氧化性强于Na＋，A错误。S的非金属性比O弱，所以H2S 的稳定性比H2O弱，故B错误。同主族元素的离子半径从上到下逐渐增大，故S2－的半径大于O2－，电子层结构相同的离子，核电荷数越小，离子半径越大，所以O2－的半径大于Na＋，综合分析可知C正确。H2S抑制水的电离而Na2S促进水的电离，故D错误。 答案：C 10．(2014·陕西省长安一中高三第三次质检)PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是() A．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料 B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应 C．原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大 D．熔沸点：X2R>X2Y 解析：本题考查了物质结构和元素周期律知识，意在考查考生的 判断能力和挖掘信息的能力。由题给条件可以推出X、Y、Z、W、R分别为H、O、Al、Si、S，Z与Y形成的化合物Al2O3可作为耐高温材料，A选项正确；SiO2能与NaOH溶液和氢氟酸反应，B选项错误；原子半径按X、Y、R、W、Z的顺序依次增大，C选项错误；因为H2O分子间存在氢键，所以熔沸点：H2O>H2S，D选项错误。 答案：A 11．(2014·宁夏银川一中高三小班辅导(三))如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子的原子核内质子数等于中子数。下列叙述正确的是() A.C>B B．C单质是氧化性最强的非金属单质 C．A的氢化物中一定只含有极性键 D．B在第三周期ⅦA族 解析：本题考查元素周期表和元素周期律知识，意在考查考生对元素周期表和元素周期律的应用能力。根据题给信息可推出A为N，B为S，C为F。F无正价，故无最高价氧化物对应的水化物，A项错误；F的非金属性最强，其单质是氧化性最强的非金属单质，B项正确；N的氢化物有NH3、N2H4等，N2H4中含有N—N键(非极性键)、N—H键(极性键)，C项错误；S在第三周期ⅥA族，D项错误。 答案：B 12．(2014·河北省保定市高三摸底)下列相关关系正确的是() A．热稳定性：H2O>HF>H2S B．原子半径：Na>Mg>O C．酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4 D．离子半径：Cl－>S2－>K＋ 解析：A项，非金属性越强，其氢化物越稳定，其关系为：HF>H2O>H2S；C项，非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，其关系为HClO4>H2SO4>H3PO4；D项，电子层结构相同的阴阳离子，其半径随原子序数增大而减小，其关系S2－>Cl－>K＋。 答案：B 13．(2014·浙江省考试院抽校11月考试)下列五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W，Y、Z为同周期元素)。 A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键 B．Z与X之间形成的化合物具有还原性 C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体一定是分子晶体 D．Y与W形成的化合物，Y显负价 解析：由表中数据可知，W、Y、Z分别为F、O、N三元素；X 为H；Q为Na；故A项可能存在共价键，如Na2O2，错；C项，也可是离子晶体，如NH4NO3，C错；D项，由于氟元素比氧元素非金属性强，其形成的化合物，氧显正价，D错。 答案：B 14．(2014·湖北省武汉市部分学校高三调研)下列说法一定不正确 的是() A．某些花岗石产生氡(22286Rn)，从而对人体产生伤害，22286Rn的质量数是222 B．Se是人体必需的微量元素，7834Se和8034Se互为同位素 C.23592U的浓缩一直被国际社会关注，23592U与23892U是两种不同的核素 D.136C－NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，136C的中子数为6 解析：本题考查了物质结构知识，意在考查考生对相关知识的掌握情况。元素左上角的数字表示质量数，A正确；质子数相同，中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素，B正确；核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，C正确；质量数为13的碳原子，其中子数为7，D错误。 答案：D 15．(2014·湖北省八市高三联考)原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z和M中，W的最外层电子数为其周期数的二倍；X和Z的A2B型氢化物均为V形分子，Y的＋1价离子比M的－1价离子少8个电子，根据以上叙述，下列说法中正确的是() A．上述五种元素的原子半径大小为W B．由这些元素形成的三原子分子中，空间结构为直线形的有WX2、WZ2、ZX2 C．元素W与氢形成的原子个数比为1 1的化合物有很多种 D．X与Y可形成含有非极性共价键的共价化合物 解析：本题考查元素推断，意在考查考生对原子结构、元素周期表及元素周期律的理解能力。根据题中信息可知，W为C，X为O、 Y为Na，Z为S，M为Cl。同周期主族元素，随着原子序数递增，原子半径逐渐减小，故原子半径：C>O，Na>S>Cl，A项错误；WX2、WZ2、ZX2分别由CO2、CS2、SO2，其中前两者空间结构为直线形，而SO2空间结构为V形，B项错误；C、B形成的原子个数比为1 1的化合物有乙炔、苯等，C项正确；O和Na只能形成离子化合物，D项错误。 答案：C 16．(2014·浙江省名校新高考研究联盟第一次联考)下列化学用语表示正确的是() A．H2O、Na2O的电子式都可用“”表示 B．Cl、Br、I的＋1价含氧酸的结构式都可用“”表示 C．乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖的分子式都可用“C n H2n O n”表示 D．碳酸、亚硫酸的电离方程式都可用“H2XO3 2H＋＋XO2－3”表示 解析：本题考查了化学用语，意在考查学生对化学基础知识的掌 握程度。H2O为共价化合物，其电子式为，而Na2O为 离子化合物，其电子式为，A项错误；乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖的分子式分别为C2H4O2、C4H8O2、C6H12O6，显然乙酸乙酯不符合C n H2n O n，C项错误；碳酸和亚硫酸均为二元弱酸，电离过程都是分步进行的，D项错误。 答案：B 第Ⅱ卷(非选择题共52分) 二、非选择题 17．(2014·吉林省长春市高中毕业班第一次调研)(10分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题： (1)请画出元素⑥的离子结构示意图：________________。 (2)元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是______。 (3)④、⑤、⑦的简单离子半径由大到小的顺序为_______。 (4)②的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为_______。 (5)④、⑤两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为________________。 (6)由表中两种元素形成的5核10电子分子常做燃料电池的燃料，该电池在碱性条件下的负极反应式为________________。 (7)由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机燃料；B是一种常见强氧化剂。已知16 g液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，并放出838 kJ热量，写出A与B反应的热化学方程式：________________。 解析：本题考查元素周期表与原子结构、化学反应与能量、燃料电池等知识，意在考查考生分析问题、解决问题的能力。根据元素在 周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为S，⑧为Cl。(3)S2－有三个电子层，半径最大；核外电子排布相同的离子，随核电荷数的增多，半径减小，即O2－的半径大于Na＋的半径，故离子半径大小顺序为S2－>O2－>Na＋，(4)H2CO3为二元弱酸，分步电离，其电离方程式为H2CO3 HCO－3＋H＋，HCO－3 CO2－3＋H＋。(5)Na2O2为离子化合物，其电子式为： 。(6)5核10电子的物质CH4，在燃料电池中发生氧化反应，作负极，其电极反应为CH4－8e－＋10OH－===CO2－3＋7H2O。(7)火箭发动机燃料为肼，分子式为N2H4，含有18个电子的常见强氧化剂为H2O2，根据题目信息可写出该反应的热化学方程式为N2H4(l)＋2H2O2(l)===4H2O(l)＋N2(g)ΔH＝－1676 kJ/mol。 答案：(1)(1分) (2)3216S(或32S)(1分) (3)S2－>O2－>Na＋(1分) (4)H2CO3 HCO－3＋H＋、HCO－3 CO2－3＋H＋(1分，只写第一步也给分) (5)(1分) (6)CH4－8e－＋10OH－===CO2－3＋7H2O(2分) (7)N2H4(l)＋2H2O2(l)===4H2O(l)＋N2(g)ΔH＝－1676 kJ/mol。 18．(2014·贵州省六校联盟高三第一次联考)(8分)X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大。有关信息如下表： 导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式：____。 (2)已知37Rb和53I都位于第五周期，分别与Z和M位于同一主族、下列有关说法正确的是________________(填序号)。 A．原子半径：Rb>I B．RbM中含有共价键 C．气态氢化物热稳定性：M >I D．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应 (3)X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色。将标准状况下40 L该无色气体与15 L氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐。请写出该反应的离子方程式________________。 解析：本题考查元素推断、元素周期律，意在考查考生对元素周期律的理解能力及元素推断能力。(1)X为N，该氢化物为NH3，电 子式为。(2)根据同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小知，原子半径：Rb>I，A项正确；M为Cl，RbCl中只含离子键，B项错误；非金属性：Cl>I，故气态氢化物热稳定性：HCl>HI， C项正确；Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物分别为RbOH、Al(OH)3、HClO4，两两之间能发生反应，D项正确。(3)该无色气体为NO，NO与O2按照物质的量之比8 3与NaOH溶液一起反应，可以判断出N被氧化为＋3、＋5价，根据得失电子守恒、电荷守恒等配平离子方程式。 答案：(1)(2分) (2)ACD(3分) (3)8NO＋3O2＋8OH－===2NO－3＋6NO－2＋4H2O(3分) 19．(2014·北京市海淀区高三年级第一学期期中)(11分)X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1:2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。 请回答下列问题： (1)元素X的最高价氧化物的电子式为__________________；元素Z的离子结构示意图为________________。 (2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为________________。 (3)元素W位于周期表的第________族，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：________________。 (4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：____________________________。 (5)Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化 物和X单质的物质的量之比为1:3，则该反应的化学方程式为_____。 解析：本题考查了原子结构、元素周期表以及元素周期律的知识，意在考查考生运用所学知识综合分析问题的能力。由X原子核外各层电子数之比为1:2，推出X为C；由Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨且R的原子序数大干Y，推出Y和R分别为N和S；由W和R是同周期相邻元素且R的原子序数大于W，推出W为P；由Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，推出Z为Al。(4)氨水与足量SO2反应生成NH4HSO3。 答案：(1) (1分)(1分) (2)8HNO3(稀)＋3Cu===2NO↑＋3Cu(NO3)2＋4H2O(2分，写加热符号或不写“稀”不扣分) (3)ⅤA(1分)P原子和S原子的电子层数相同，P原子半径较大，得电子能力较弱(2分，层数、半径和能力答对两点给1分) (4)SO2＋NH3·H2O===HSO－3＋NH＋4(2分，反应物写成SO2＋NH3＋H2O不扣分) 高温2AlN＋3CO(2分) (5)Al2O3＋3C＋N2===== 20．(2014·山西省高三年级第二次四校联考)(11分)A、B、C、D、E、F是周期表中短周期的六种元素，有关性质或结构信息如下表： 将0.6 mol该化合物投入到100 mL 3 mol/L BE3溶液中的离子方程式为________________、________________。 (2)F的简单氢化物是由________________(填“极性”或“非极性”)键形成的________________(填“极性”或“非极性”)分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式：________________。 (3)如图实验可用于证明D、E的非金属性的强弱。 ①溶液a和b分别为________________、________________(写化学式)。 ②溶液a与固体a反应的离子方程式为________________。 ③非金属性D________________E(填“>”或“<”)，请从原子结构的角度解释原因：________________。 解析：本题考查了元素周期表、元素周期律以及化学实验等有关知识，意在考查考生对相关知识的理解与应用能力。根据题意和相关信息可知：雷雨天大气中会有臭氧生成，A为O；Al3＋与O2－电子数 相同，且是所在周期中单核离子半径最小的，Na 与Al 同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)，故B 为Al ，C 为Na ；S 是制造黑火药的一种成分，也可用于杀菌消毒，D 为S ；Cl 和S 同周期，且在该周期中原子半径最小，E 为Cl ；氨气和硝酸反应生成一种离子化合物硝酸铵，F 为N 。Na 2O 2溶于水生成氢氧化钠和氧气，通过计算，n (Al):n (NaOH)＝1:4，所以发生的反应为Al 3＋＋4OH －===AlO － 2＋2H 2O 。 答案：(每空1分)(1)Na ＋[ ]2－Na ＋ 2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑ Al 3＋＋4OH －===AlO － 2＋2H 2O (2)极性 极性 2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3 ↑＋2H 2O (3)①HCl H 2S ②2MnO － 4＋16H ＋＋10Cl －===2Mn 2＋＋5Cl 2↑ ＋8H 2O ③< S 的原子半径大于Cl 的原子半径，所以得电子的能力比Cl 弱 21．(2014·浙江省名校新高考研究联盟第一次联考)(12分)两种非金属元素X 和Y ，能分别形成常见气态氢化物Q 和P ，Q 和P 都是无色刺激性气味的气体，且都极易溶于水。常温常压下，Q 的密度与空气的密度之比为0.59:1。标准状况下，P 的密度为1.63 g/L 。Q 与P 能1:1化合生成盐M 。 (1)元素X 在周期表中的位置为__________________，M 的电子式为________________。 (2)氢化物Q 极易溶于水的主要原因是________________。 (3)X 元素与氢元素组成分子式为HX 3的化合物，该化合物能与 Q以1:1化合生成盐W，盐W中阴离子的结构与CO2相似，写出该阴离子的结构式：________________。 (4)某化合物由氢元素与X、Y元素组成，分子式为XH2Y，在水中是一种缓释强效消毒剂，请用化学方程式表示其原因：_________。 (5)某化合物由硼元素与X元素组成，化学式为BX，有多种结晶形态，其中立方结晶被认为是目前已知最硬的物质，BX立方结晶高硬度的原因是________________。 解析：本题考查了元素和物质的推断，意在考查考生对相关知识的掌握情况。常温常压下，Q的密度与空气的密度之比为0.59:1，故Q的相对分子质量为29×0.59≈17，故Q为氨气；标准状况下，P 的密度为1.63 g/L，故P的相对分子质量为22.4×1.63≈36.5，故P 为氯化氢。所以X为氮元素、Y为氯元素、Q为氨气、P为氯化氢、M为氯化铵。(1)氮元素位于元素周期表中第二周期ⅤA族；氯化铵 的电子式为。(2)氨气极易溶于水的主要原因是液氨分子与水分子间存在氢键。(3)HN3与NH3以1:1化合生成的盐W为NH4N3，N－3的结构与CO2相似，类比得出其结构式为[N===N===N]－。(4)化合物NH2Cl在水中发生反应，生成的次氯酸具有消毒性能，化学方程式为NH2Cl＋H2O HClO＋NH3或NH2Cl＋2H2O HClO＋NH3·H2O。(5)根据BN的物理性质可知BN立方结晶晶体属于原子晶体，B、N以共价键结合形成空间网状结构。 答案：(每空2分)(1)第二周期ⅤA族 (2)液氨分子与水分子间存在氢键 (3)[N===N===N]－ (4)NH2Cl＋H2O HClO＋NH3或NH2Cl＋2H2O HClO＋NH3·H2O (5)BN的立方结晶属于原子晶体，B、N以共价键结合形成空间网状结构 2020届高三化学一轮复习元素及其化合物专题训练 一、选择题 1．(2019·北京，6)下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是() A.4.03米大口径 碳化硅反射镜 B.2022年冬奥会 聚氨酯速滑服 C.能屏蔽电磁波的 碳包覆银纳米线 D.“玉兔二号” 钛合金筛网轮 答案A 2．下列有关物质性质及应用的说法正确的是() A．过量的铜与浓硝酸反应可生成NO B．Fe在O 2 中的燃烧产物可用于制红色涂料 C．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到 D．Fe2＋、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性，后者表现出漂白性 答案A 3．下列有关SO2的说法不正确的是() A．属于酸性氧化物 B．属于“城市空气质量日报”的物质 C．水溶液能使紫色石蕊溶液变红 D．因为具有强氧化性，所以能漂白品红 答案D 4．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是() A．在转化过程中，氮元素均被还原 B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C．还原过程中生成0.1mol N 2 ，转移电子数为0.5N A D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、C x H y 、NO x 三种成分的净化 答案D ( B．消除总反应为：4NO x ＋(5－2x)O 2 ＋2H 2 O=====4HNO 3 2 5．(2019·宝鸡市高考模拟)汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。科学家研究发现TiO 2 的混凝土或沥青可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下。下列关于“消除”过程的叙述错误的是) A．部分光能转变为化学能 光 C．使用纳米TiO 2 ，产生的光生电子和空穴更多，NO x 消除效率更高 D．1mol O－比1mol羟基(·OH)多9N A 个电子(N A 为阿伏加德罗常数) 答案D 6．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是() A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋ B．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是苹果汁中的Fe2＋变成Fe3＋ C．工业上可用铁质容器储存浓硝酸和浓硫酸，原因是铁在常温下与两种酸不反应 D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋ 答案B 7．按如图装置进行实验，下列推断正确的是() 选项 A B C D Ⅰ中试剂 氯化铵 硫酸亚铁 涂有石蜡油的碎瓷片 铁粉与水蒸气 Ⅱ中试剂及现象 酚酞溶液不变红色 品红溶液褪色 酸性高锰酸钾溶液褪色 肥皂水冒泡 推断 氯化铵稳定 FeSO4分解生成FeO和SO2 石蜡油发生了化学变化 铁粉与水蒸气发生了反应 答案C 8．(2019·安阳市高三二模)某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH) 2 ，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是() 高考化学如何做好一轮复习 纵观近几年高考理综考试的化学试题，可发现其难度并不大，体现了源于课本，覆盖全面的特点。而第一轮复习阶段是对学科基础知识的复习和整理，使之系统化和深化，把握学科基本知识的内在联系，建立学科知识网络，复习内容要细致全面。 一、整合教材、科学安排 复习时要以化学知识块、教材章节、方法与技能相结合的方式整合教材。并按概念和理论(一)——无机元素化合物——概念和理论(二)——有机化学——方法与技能的主线形成单元，进行复习。并将计算和实验融合、穿插到各单元中。在整合教材组成单元的过程中，注意感受知识的内在联系和规律，形成完整的知识结构和网络，促进能力的培养和提高。 二、注重基础、落实细节 高考要求的化学主干知识有25条：(1)原子结构(2)元素周期律、周期表(3)分子结构、晶体类型(4)化学反应与能量(热化学方程式)(5)反应速率与化学平衡(6)电解质溶液(PH、离子方程式、水解、电解等)(7)氧化还原原理的应用(8)典型的非金属卤素(9)氧族元素(10)氮族元素(11)碳族元素(12)碱金属(13)镁铝铁(14)同分异构(15)烃及其衍生物(16)糖类、蛋白质、油酯(17)有机合成材料(18)物质的量 及计算(19)化学式和结构式计算(20)方程式计算(22)化学 实验常用仪器及操作(23)实验室制法(24)物质的检验、分离、推断(25)化学实验设计 因为化学内容比较简单，所以对细节的要求非常严格，书写和表达的正确、规范往往决定高考的成败。为此，充分利用课堂教学和作业练习，强化化学方程式、离子方程式书写的配平;有机化学方程式书写的小分子不掉;有机结构式、结构简式书写中C-C键、C-H键、C=O键、苯环的到位;强化官能团位于左边的正确书写等等。要训练和培养尽量用化学语言进行准确、完整、简洁地表述。并严格化学计算的步骤，运算准确，表达规范。 三、训练思维，注重能力的培养 第一轮复习应在通读、精读教材的基础上梳理、归纳知识，按教材中每章小结的知识网络图形成本章的知识结构。将教材章与章之间的知识网络按知识的内在联系和规律形 成知识体系，以便应用时能快速、准确地提取相关知识，解决化学问题。要用“结构——位置——性质”、“原理——装置——操作——现象——结论——分析——评价”、“类比和逻辑推理”、“实验探究”、“建模思想”等化学学习方法，复习掌握化学知识，提升学科能力。 复习中可以精心选择近几年的高考试题作为典型题进 行分析、训练，加强审题方法、解题思路、解题技巧的指导 精品试卷 高中化学学习材料 （灿若寒星 **整理制作） 高三化学 2016 ． 1 本试卷分第I 卷 (选择题 )和第Ⅱ卷 (非选择题)两部分。第I 卷 l 至 4 页，第Ⅱ卷 5 至 8 页。满分100 分，考试时间为90 分钟。 注意事项： 1．答第I 卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A) 涂写在答题卡上。考试结束时，将试题和答题卡一并交回。 2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 K 39 Cr 52 Mn 55 Cu 64 第I 卷 (选择题，共42分) 选择题 (本题包括14 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共42 分 ) 1．我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS) 烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是 A．①中描述的化学反应是可逆反应 B．“曾青”是含有Cu 2+的溶液，如硫酸铜溶液 C．“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原” D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜 2．下列说法正确的是 A．氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化 B．光导纤维具有很强的导电能力，所以大量用于制造通信光缆 C． SiCl 4在战争中可用作烟雾弹，是因为它与水反应时生成白色烟雾 D ．用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为推荐下载 2019高考化学一轮基础题系列（8） 李仕才 1、（2018届济宁市高三第二次模拟考试理科综合）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确是 A. 电解熔融氧化铝，当阳极生成 67.2L气体时，阴极产生4N A个Al B. 将1mol Cl2通入到水中，则有N(HClO)+N(Cl-)+ N(ClO-)=2 N A C. 4.2 g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为0.6 N A D. 25℃，pH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中，含OH-的数目为10-7 N A 【答案】C 【解析】A.没指明在标准状况下，无法计算67.2L气体的物质的量，故A错；B. 1mol Cl2含有2molCl原子，而氯气与水反应为可逆反应，反应不能进行到底，故溶液中含有HClO、Cl-、ClO-、Cl2，根据氯原子守恒可有：N(HClO)+N(Cl-)+ N(ClO-)+2 N(Cl2)=2 N A，故B错误； C. 乙烯和丙烯最简式均为CH2, 4.2 g乙烯和丙烯混合气体中含有0.3mol CH2,每个CH2中含有两个极性键，故0.3mol CH2中含有0.6 N A个极性键，C正确； D. 溶液体积未知，不能计算OH-的物质的量，因此，D错误；综合以上分析，本题答案为：C。 2、（2018届山西省太原市高三上学期期末考试）用 N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A. 1 mol 羟基中含有 10 N A个电子 B. 1 L 0.1 mol/L的葡萄糖溶液中含有的分子数为 N A C. 标准状况下， 2.24 L Cl2 溶于水中达到饱和，可得到 HClO 分子的数目是 0.1N A D. 由0.1 mol CH3COONa和少量醋酸形成的中性溶液中，CH3COO－数目等于 0.1N A 【答案】D 【解析】A、羟基（—OH）中含有9个电子，则1 mol 羟基中含有9 N A个电子，即A错误； B、葡萄糖是非电解质，所以1 L 0.1 mol/L的葡萄糖溶液中含有的分子数为0.1N A，故A 错误；C、溶于水的Cl2只有一小部分与水反应生成HCl和HClO，所以标况下0.1molCl2溶于水中达到饱和，得到HClO的分子数目小于0.1N A，即C错误；D、在中性溶液中n(H+)= n(OH-)，根据电荷守恒得n(Na+)=n(CH3COO－)=0.1mol，则CH3COO－数目为0.1N A，所以D正确。本题正确答案为D。 3、（2018届陕西省榆林市高三第二次模拟考试）测定硫铁矿( 主要成分为FeS2)中硫和铁含量的实验步骤如下: 【硫含量的测定】 ①准确称取0.5g硫铁矿粉于坩埚中，加入4.5gNa2O2，用玻璃棒充分搅拌，上面再盖一层Na2CO3，在700℃下焙烧15min。 ②将坩埚及其盖放入100 mL沸水中，浸泡10 min并洗净坩埚。将所得溶液转移至烧杯中。 第1讲 化学实验基础1(仪器、装置、操作、实验安全) 1. 了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。 5. 能识别化学品安全使用标识,了解实验室一般事故的预防和处理方法。 知识网络 问题1:实验室热源、加热仪器、加热方式有哪些? 问题2:如何根据实验需要来选择实验仪器? 1. (2016·新课标Ⅱ卷)下列实验操作能达到实验目的的是 ( ) A B C D 除去SO 3. (2017·河南天一大联考)下图为实验室中的蒸馏装置,下列有关说法正确的是 ( ) A.仪器甲是锥形瓶,可直接用酒精灯加热 B.温度计水银球应该置于蒸馏烧瓶支管口处 C.直形冷凝管可用球形冷凝管代替 D.石油蒸馏时加沸石,制蒸馏水时不用加沸石 4.(2016·浙江卷)下列叙述不正确的是() A.钾、钠、镁等活泼金属着火时,不能用泡沫灭火器灭火 B.探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时,若先将两种溶液混合并计时,再用水浴加热至设定温度,则测得的反应速率偏大 C.蒸馏完毕后,应先停止加热,待装置冷却后,停止通水,再拆卸蒸馏装置 D.为准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时,改用滴管滴加蒸馏水至刻度线 考点1常用的实验仪器及装置 基础梳理 2.常见的实验装置 (1)物质的分离、提纯与装置 ①基本概念 ②常见实验装置 装置 萃取和分液 (2)气体制备的有关装置 ①发生装置 反应装置图 或液、液加热型 固、液不加热型 SO ②净化装置 液体干燥剂固体干燥剂 除杂试剂(Cu、CuO、 ③收集装置 中成分不反应中成分不反应 H、O、NO、CH、C H Cl、HCl、CO、NO、H S、 ④测量气体体积装置 ⑤尾气处理装置 常见有毒气体的尾气处理方法 NaOH溶液吸收CuSO4溶液或NaOH溶液吸收水吸收水或浓硫酸吸收点燃常考归纳几种常考的物质制备实验装置 选修5第一节 一、选择题 1．苯甲酸钠是常用的食品防腐剂，其结构简式如下图，以下对苯甲酸钠描述错误的是 ( ) A ．属于盐类 B ．能溶于水 C ．属于烃类 D ．不易分解 【解析】 烃类只含C 、H 两种元素。 【答案】 C 2．下列各组表达式表示意义相同的是 ( ) A ．—NO 2 NO 2 B ．—OH H O ···· · C ．CH 3CH 2OH CH 3OCH 3 D ．HCOOCH 3 HOOCCH 3 【解析】 A 选项表示的分别为硝基和二氧化氮；B 选项都表示羟基；C 选项表示的分别为乙醇和甲醚；D 选项表示的分别为甲酸甲酯和乙酸。 【答案】 B 3．分子式为C 7H 16的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体的数目 ( ) A ．2 B ．3 C ．4 D ．5 【解析】 若受思维定势所左右，只考虑题设的“3个甲基”必有两个在碳链两端，余下一个甲基去取代己烷碳链上的氢原子，无疑会误选A 。倘若思维一经发散，考虑到其他烃基照样含有甲基，就不至于受“3个甲基”的假象所蒙蔽，而会再选择乙基(—CH 2CH 3)作取代基去取代戊烷上的氢原子，这样排列的同分异构体数目共为3种，应选B 。 【答案】 B 4．下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。 在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是 ( ) A ．①蒸馏 ②过滤 ③分液 B ．①分液 ②蒸馏 ③蒸馏 C ．①蒸馏 ②分液 ③分液 D ．①分液 ②蒸馏 ③结晶、过滤 【解析】 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度很小，而乙酸和乙醇易溶于水，所以第一步用分液的方法；然后得到A 乙酸和乙醇，由于乙酸钠的沸点高，故用蒸馏的方法分离；第三步，加硫酸将乙酸钠转变为乙酸，再蒸馏得到乙酸。 【答案】 B 5．从甜橙的芳香油中可分离得到如图结构的化合物：现有试剂：①KMnO 4酸性溶液；②H 2/Ni ；③Ag(NH 3)2OH ；④新制Cu(OH)2，能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有 ( ) 2019版高考化学一轮复习 单元检测（十一）物质结构与性质（选考） 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 F —19 Na —23 Al —27 P —31 Ca —40 Fe —56 一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 1．(2018届上海浦东六校调研)下列化学用语的表述错误的是( )。 A ．18O 2－离子的结构示意图： B ．甲烷分子的比例模型： C ．二氧化碳分子的电子式：∶O ····∶C∶O ····∶ D ．氮原子核外电子排布的轨道表示式： 2．(2018届湖北松滋一中月考)下列有关说法不正确．．． 的是( )。 A ．C 3H 8中碳原子都采用的sp 3 杂化 B ．O 2、CO 2、N 2都是非极性分子 C ．酸性：H 2CO 3 人教化学2019高考一轮练习题（1） 一、选择题 1、在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.5倍，下列叙述正确的是( ) A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动 C．D的体积分数变大 D．a A.测量锌与稀硫酸反应的速率 B.证明非金属性： C.进行酸碱中和滴定实验 D.测定中和热 解析：利用测单位时间内生成H2的量来测量锌和稀硫酸反应的速率，A项正确；一是盐酸酸性比，二是因为盐酸易挥发，挥发的 磁光存储的研究是 Bi形成的某种晶体的结构示意图 A．Mn2Bi B．MnBi 6：61：1 [考纲要求] 1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。2.了解相对原子质量、相对分子质量的定义,并能进行有关计算。 3.理解质量守恒定律的含义。 4.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 5.了解溶液的含义。 6.了解溶解度、饱和溶液的概念。 7.了解溶液的组成,理解溶液中溶质的质量分数的概念,并能进行有关计算。 8.了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。 (一)洞悉陷阱设置,突破阿伏加德罗常数应用 题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态 1.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”。 (1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N A(×) (2)常温下,11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A(×) (3)标准状况下,22.4 L己烷中含共价键数目为19N A(×) (4)常温常压下,22.4 L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2N A(×) (5)标准状况下,2.24 L HF含有的HF分子数为0.1N A(×) 突破陷阱 抓“两看”,突破“状态、状况”陷阱 一看“气体”是否处于“标准状况”。 二看“标准状况”下,物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在标准状况下不为气体)。 题组二物质的量或质量与状况 2.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”。 (1)常温常压下,3.2 g O2所含的原子数为0.2N A(√) (2)标准标况下,18 g H2O所含的氧原子数目为N A(√) (3)常温常压下,92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6N A(√) 突破陷阱 高考化学一轮复习 化学工艺流程试题汇编（学生版） （14分）Na2SO3应用广泛。利用工业废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的成本低，优势明显，其流程如下。 （1）举例说明向大气中排放SO2导致的环境问题：。 （2）下图为吸收塔中Na2CO3溶液与SO2反应过程中溶液组成变化。则初期反应（图中A 点以前）的离子方程式是。 （3）中和器中发生的主要反应的化学方程式是。 资料显示： Ⅰ.Na2SO3在33℃时溶解度最大，将其饱和溶液加热至33℃以上时，由于溶解度降低会析出无水Na2SO3，冷却至33℃以下时析出Na2SO3·7H2O； Ⅱ.无水Na2SO3在空气中不易被氧化，Na2SO3·7H2O在空气中易被氧化。 （4）为了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度，从而提高结晶产率，中和器中加入的NaOH是过量的。 ①请结合Na2SO3的溶解平衡解释NaOH过量的原因。 ②结晶时应选择的最佳操作是（选填字母）。 a. 95~100℃加热蒸发，直至蒸干 b.维持95~100℃蒸发浓缩至有大量晶体析出 c.95~100℃加热浓缩，冷却至室温结晶 （5）为检验Na2SO3成品中是否含少量Na2SO4，需选用的试剂是、。 （6）KIO3滴定法可测定成品中Na2SO3的含量：室温下将0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用酸性KIO3标准溶液（x mol/L）进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色，消耗KIO3标准溶液体积为y mL。 ①滴定终点前反应的离子方程式是：IO3-+SO32- =+ （将方程式补充完整） ②成品中Na2SO3（M = 126 g/mol）的质量分数是。 2.（2016年西城区期一模） 以铝土矿（主要成分是Al2O3，杂质有SiO2、Fe2O3等）为原料，采用拜耳法生产Al2O3的流程如下图所示： （1）Al2O3可用于电解制Al，其反应的化学方程式是_______。 （2）调控反应池中钠铝元素之比一定时，Al2O3溶于NaOH，SiO2转化为铝硅酸钠沉淀。Al2O3溶于NaOH的离子方程式是_______。 （3）该生产过程中，需向沉淀池中加入X。 ①X可为过量的CO2，则滤液II中主要的溶质是_______，为了使滤液II循环利用，应 补充的物质是_______（选填字母）； a．CaO b．HCl c．Na2CO3 ②X也可为少量Al(OH)3晶种（晶种可加速沉淀的生成），其优点是_______。 （4）测铝土矿中铝元素含量： I 将m g铝土矿样品经处理配成V mL溶液 II取少量该溶液用EDTA法测得该溶液中Fe3+、Al3+浓度之和为a mol·L－1 III另取少量该溶液，将Fe3+用盐酸羟胺还原为Fe2+后，利用吸光度法测得吸光度为 0.400（吸光度与Fe2+浓度对应曲线如下图） 该铝土矿样品中铝元素的质量分数表达式是_______（用字母表示）。 2019-2020 年高考化学一轮复习资料 1. 化学基本概念的分析与判断 化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。如何把握其实质，认识 其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相 互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。 例题 1 ：下列过程中，不．涉．及． 化学变化的是 （ ） A ．甘油加水作护肤剂 B ．用明矾净化水 C ．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味 D ．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 例题2 ：下列电子式书写错误的是 ( ). 例题3 ：下列物质有固定元素组成的是 ( ) A ．空气 B ．石蜡 C ．氨水 D ．二氧化氮气体例题4 ：下列各组分子中, 都属于含极性键的非极性分子的是( ) A ．CO 2 H 2S B ． C 2H 4 CH 4 C ．Cl 2 C 2H 4 D ．NH 3 HCl 例题 5 ：化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如： （l ）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是 ，需用氧化剂的是 （填编号）。 （2） 在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是 （填化学式） （3） 完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目： □Na 2Cr 2O 7＋□KI ＋□HCl →□CrCl 3＋□NaCl ＋□KCl ＋□I 2＋□ 例题 6 ：将 40mL 1.5mo1· L -1 的 CuSO 4 溶液与 30mL 3 mo1·L -1 的 NaOH 溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假 如 溶 液 中 c(Cu 2+ ) 或 c (OH — ) 都 已 变 得 很 小 ， 可 忽 略 ， 则 生 成 沉 淀 的 组 成 可 表 示 为 ( ) A ．Cu(OH)2 B ．CuSO 4·Cu(OH)2 C ．CuSO 4·2Cu(OH)2 D ．CuSO 4·3Cu(OH)2 例题 7 ：碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘．酸．碘．，在该化合物中，碘元素呈+3 和+5 两种价态，这种化合物的化学式是 ( ) A ．I 2O 3 B ．I 2O 4 C ．I 4O 7 D ．I 4O 9 例题8 ：某化合物的化学式可表示为Co(NH 3)x Cly (x,y 均为正整数)。为确定x 和y 的值, 取两份质量均为0.2140克的该化合物进行如下两个实验。 试样溶于水,在硝酸存在的条件下用AgNO 3 溶液进行滴定(生成AgCl 沉淀), 共消耗24.0mL0.100 mol/L 的AgNO 3溶液。 在另一份试样中加入过量NaOH 溶液并加热, 用足量盐酸吸收逸出的NH 3，吸收NH 3共消耗24.0mL0.200 mol/LHCl 溶液。 [高考关键词] 1.标准与分类、俗名与物质类别。2.变化——物理变化、化学变化。3.化学用语——化学式、电子式、结构式、方程式。4.古文中蕴含的化学知识。 1．有下列10种物质：①明矾②消石灰③小苏打 ④SiO2⑤氯水⑥蛋白质溶液⑦生石灰 ⑧Na2O2⑨漂白粉⑩淀粉 (1)属于纯净物的是________，属于碱性氧化物的是________，属于酸式盐的是________，属于离子化合物的是________。 (2)属于混合物的是________，其中属于溶液的是__________，其中属于胶体的是__________。 答案(1)①②③④⑦⑧⑦③①②③⑦⑧ (2)⑤⑥⑨⑩⑤⑥ 2．下列变化中属于化学变化的是________。 ①煤的干馏②蒸馏③重油裂化④煤的气化 ⑤焰色反应⑥钝化⑦电镀⑧胶体聚沉⑨氧气转化为臭氧⑩137I转变为131I 答案①③④⑥⑦⑨ 3．按要求用化学用语表示下列物质。 (1)乙烯的结构式：________，结构简式：________。 (2)Na2O2、H2O2、HClO的电子式________________、____________、 ____________。 (3)MgCl2、NaOH、NaH的电子式________________、____________、 ____________。 答案(1)CH2===CH2 (2) (3) 4．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)物质发生化学变化时，物质的总能量和总质量保持不变( ) (2)电解质溶液导电时，必然伴随着化学变化( ) (3)H2SO4、SO2、CH3COOH、NH3·H2O均为共价化合物( ) (4)因为Fe2O3是金属氧化物，所以它能与水反应生成碱( ) (5)非金属氧化物不一定是酸性氧化物，但酸性氧化物一定是非金属氧化物( ) (6)Al2O3可与盐酸和氢氧化钠反应，SiO2可与氢氟酸和氢氧化钠反应，因而二者均属于两性氧化物( ) (7)铁粉加入FeCl3溶液中的反应既属于化合反应，又属于离子反应，还属于氧化还原反应( ) 答案(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×(6)×(7)√ 2016-2017学年度高三化学一轮复习导学案 第四章第二讲氯及其化合物 【考纲要求】 1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解氯元素单质及其化合物对环境质量的影响。 【知识梳理，深度思考】 知识点一氯元素的存在和原子结构 1．氯元素在自然界中以__________存在，其中主要以_________形式存在于海水中，是最重要的成盐元素。 2．氯元素位于元素周期表中第____周期第____族，原子结构示意图为__________，最外层有____ 个电子，容易得到____ 个电子形成____ 个电子的稳定结构。是活泼的非金属元素。 知识点二氯气 1．物理性质 通常情况下，氯气是_____色__________气味的____体。密度比空气____，有____，易____，能溶于水，通常1体积水约溶解____ 体积氯气，其水溶液称为氯水。实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法_______________________________ _____________________________________________________________________ 2．化学性质 (1)与金属反应 铜、铁在氯气中燃烧的化学方程式为： ______________________________________ ___(________色烟)； __________________________________ _______(________色烟) (2)与非金属反应 氢气在氯气中燃烧的化学方程式为： ___________________________ ___ ______(________色火焰)。 (3)与水反应 氯气与水反应的化学方程式：__________________________________________。 (4)与碱反应(完成下列化学方程式) ①与烧碱反应：______________________________________________________， ②制取漂白粉：_______________________________________________________。漂白粉的主要成分是____________，有效成分是__________。 (5)跟还原性物质反应(完成下列化学方程式) ①氯气与KI溶液：____________________________________________________。 ②氯气与FeCl2溶液：__________________________________________________。 ③向氯水中通入SO2：_________________________________________________。深度思考： 1、将Cl2通入石蕊试液中的现象是什么？能用pH试纸测定氯水的pH值吗？ 2、常见的有特殊颜色的气体有哪些？各显什么颜色？ 2019最新高考化学第一轮复习全套资料 第一部分：知识篇 策略1化学基本概念的分析与判断 金点子： 化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。如何把握其实质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。 经典题： 例题1 ：（2001年全国高考）下列过程中，不涉及 ．．．化学变化的是（） A．甘油加水作护肤剂B．用明矾净化水 C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味 D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 方法：从有无新物质生成，对题中选项分别进行分析。 捷径：充分利用物质的物理性质和化学性质，对四种物质的应用及现象进行剖析知：甘油用作护肤剂是利用了甘油的吸水性，不涉及化学变化。明矾净化水，是利用了Al3+水解产生的Al(OH)3胶体的吸附作用；烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味，是两者部分发生了酯化反应之故；烧菜用过的铁锅，经放置出现红棕色斑迹，属铁的吸氧腐蚀。此三者均为化学变化。故选A。 总结：对物质性质进行分析，从而找出有无新物质生成，是解答此类试题的关键。 例题2 ：（1996年上海高考）下列电子式书写错误的是( ). 方法：从化合物(离子化合物、共价化合物)—→原子的电子式—→得失电子—→化合物或原子团电子式，对题中选项逐一分析的。 捷径：根据上述方法，分析CO2分子中电子总数少于原子中的电子总数，故A选项错。B项中N与N 之间为三键，且等于原子的电子总数，故B正确。C有一个负电荷，为从外界得到一个电子，正确。D为离子化合物，存在一个非极性共价键，正确。以此得正确选项为A。 总结：电子式的书写是中学化学用语中的重点内容。此类试题要求考生从原子的电子式及形成化合物时电子的得失与偏移进行分析而获解。 例题3 ：（1996年上海高考）下列物质有固定元素组成的是( ) A．空气B．石蜡C．氨水D．二氧化氮气体 方法：从纯净物与混合物进行分析。 捷径：因纯净物都有固定的组成，而混合物大部分没有固定的组成。分析选项可得D。 总结：值得注意的是：有机高分子化合物(如聚乙烯、聚丙烯等)及有机同分异构体(如二甲苯)混在一起，它们虽是混合物，但却有固定的元素组成。此类试题与纯净物和混合物的设问，既有共同之处，也有不同之处。 例题4 ：（1996年上海高考）下列各组分子中, 都属于含极性键的非极性分子的是( ) A．CO2H2S B．C2H4 CH4 C．Cl2 C2H4 D．NH3HCl 方法：从极性键、非极性键与极性分子、非极性分子两方面对选项进行排除分析。 捷径：解题时，可从极性键、非极性键或极性分子、非极性分子任选其一，先对选项进行分析，再采用排除法获得B答案。 章末检测卷(三) (时间：90分钟满分：100分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1.将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X和Y分别可能是() A.钠和氯化铝溶液 B.铝和烧碱溶液 C.过氧化钠和氯化亚铁 D.锌和稀硫酸 答案 A 解析Na与水反应生成NaOH和H2，NaOH与过量的AlCl3溶液反应生成白色沉淀Al(OH)3，A正确；2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，无沉淀生成，B错误；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，NaOH与过量FeCl2溶液反应，生成Fe(OH)2白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀，C错误；Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，无沉淀生成，D 错误。 2.下列说法错误的是() A.钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2 B.镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护 C.铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼 D.铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层答案 C 解析铝因易与O2反应生成致密的氧化物保护膜而耐腐蚀，我们日常用的铝制品常采用特殊工艺将氧化膜变厚，保护作用更好，并不是铝不活泼。 3.下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是() ①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中 A.②③①④ B.③②①④ C.③①②④ D.①②③④ 答案 B 解析Na2O2、Fe(OH)3、Fe(SCN)3、CuSO4·5H2O的颜色分别是淡黄色、红褐色、红色、蓝色。 【学习目标】1、记住铜的物理性质、化学性质、制备、用途。 2、记住氧化铜、氢氧化铜的物理性质、化学性质、制备、用途。 【重点难点】 重点难点：铜及其化合物的化学性质 【使用说明及学法指导】 1、完成预习案，形成铜及其化合物完整的知识体系。 预习案 一、知识梳理 1．单质铜 (1)物理性质：________色固体，具有良好的延展性、导____性和导____性。 (2)化学性质 ①与非金属反应：在加热条件下，与______反应生成____色的______，与Cl2反应生成________。 ②与盐溶液的反应：与AgNO3、Hg(NO3)2发生置换反应；与FeCl3反应生成________和________。 ③与稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸反应生成Cu2＋和NO、NO2、SO2等。 (1)物理性质：____色____溶于水的固体。 (2)化学性质：Cu(OH)2属于________性，能与____反应生成盐和水。 二、基础自测： 1、自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗 透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是( ) A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度 B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓ D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 探究案 合作探究： 1、物质A～G有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。其中A为某金属矿 的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G 为红色沉淀。 请回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：B________、E__________、G________； 化学物质及其变化 目录 一、高考要求和命题趋向 二、学生基本情况分析 三、复习思路 一、考纲要求 第一节物质的分类 1、了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。 2、物理变化与化学变化的区别与联系。 3、理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 4、理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 5、了解胶体是一种常见的分散系。 第二节离子反应 1、了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 2、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 3、能正确书写离子方程式。 第三节氧化还原反应 1、了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2、了解常见的氧化还原反应。 3、掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。 高考纵览 高考命题探究 第一节物质的分类内容探究：物质的分类主要判断各选项的正误，考查角度是对概念的辨析；单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化会结合与社会热点相关的物质、材料、工业流程等进行考查；分散系的相关知识主要侧重胶体性 质与应用的考查。形式探究：（1）物质的分类、物质的性质与变化常与其他知识综合考查，一般以选择题形式出现。（2）分 散系的知识考查频率不高，难度不大，一般出现在选择题的个别选项中。 第二节离子反应内容探究：离子反应是高中化学的重点内容，是考查元素化合物知识的一种重要形式，主要以离子方程式的书写和正误的判断、离子是否能在溶液中大量共存的判断两种题型考查。综合分析每年的高考题，离子方程式正误的判断主要涉及反应物或生成物的拆分问题、是否遵循守恒问题、是否注意用量等三个方面知识；离子方程式的书写主要出现在第Ⅱ卷中，根据题目要求填空；离子在溶液中是否能大量共存的判断主要涉及是否能发生复分解反应、是否能发生氧化还原反应、是否能发生水解反应、是否能发生络合反应等四个方面的知识；离子检验与推断与离子共存有密切联系，往往结合元素化合物知识，综合性较强。形式探究：（1）离子共存以选择题的形式出现，是高考的热点。（2）离子方程式的书写一般根据信息写出相应离子方程式，是必考点。(3)离子的推断与检验多以选择题的形式出现，也可能以实验题形式出现，甚 至有实验设计。 第三节氧化还原反应内容探究：本节考查点有四个方面：一是氧化还原反应概念的辨析，二是氧化还原反应规律及应用，三是 氧化还原反应方程式的书写和配平，四是氧化还原反应的定量计算。形式探究：通过分析近几年各省的高考题，在理综的考试中一般很少以完整的题目单独出现，往往与其他知识点融合，分散到不同题目中进行考查。氧化还原反应基本概念的考查多在选择题的某一选项中出现。以氧化还原反应方程式配平和得失电子守恒思想为基础的“新情境下方程式”的书写是高考的热点，在填空题中多有出现，考查了考生运用知识解决问题的能力，是高考命题的方向和重点。高考常将离子反应与氧化还原反应融合在一起考查，即书写离子方程式时往往用到氧化还原反应理论，这 类题能很好的考查学生全面思考和解决问题的能力。 二、学生基本情况分析 (2)化合物C 在一定条件下可发生分子间成环反应生成含3个六元环的有机物，其化学方程式 为 。 (3)写出1种满足下列条件的 B 的同分异构体的结构简式： (任写1种)。 ①含有两个—NH 2的芳香族化合物；②核磁共振氢谱有三种吸收峰。 (4)结合上述流程写出以乙醇为有机原料制备的合成路线流程图(无机试剂 任选)。 答案(1)2-氯苯甲醛(或邻氯苯甲醛) (2) (3) (4)CH 3CH 2OH ――→O 2/Cu △CH 3CHO ――→NaCN NH 4Cl ―――→ H ＋ /H 2O ―――→ 一定条件 B 组 1．(2018·广东江门高考模拟)槟榔碱在医疗上常用于治疗青光眼，其中一种合成路线如下： (2)化合物C 在一定条件下可发生分子间成环反应生成含3个六元环的有机物，其化学方程式 为 。 (3)写出1种满足下列条件的 B 的同分异构体的结构简式： (任写1种)。 ①含有两个—NH 2的芳香族化合物；②核磁共振氢谱有三种吸收峰。 (4)结合上述流程写出以乙醇为有机原料制备的合成路线流程图(无机试剂 任选)。 答案(1)2-氯苯甲醛(或邻氯苯甲醛) (2) (3) (4)CH 3CH 2OH ――→O 2/Cu △CH 3CHO ――→NaCN NH 4Cl ―――→ H ＋ /H 2O ―――→ 一定条件 B 组 1．(2018·广东江门高考模拟)槟榔碱在医疗上常用于治疗青光眼，其中一种合成路线如下： (2)化合物C 在一定条件下可发生分子间成环反应生成含3个六元环的有机物，其化学方程式 为 。 (3)写出1种满足下列条件的 B 的同分异构体的结构简式： (任写1种)。 ①含有两个—NH 2的芳香族化合物；②核磁共振氢谱有三种吸收峰。 (4)结合上述流程写出以乙醇为有机原料制备的合成路线流程图(无机试剂 任选)。 答案(1)2-氯苯甲醛(或邻氯苯甲醛) (2) (3) (4)CH 3CH 2OH ――→O 2/Cu △CH 3CHO ――→NaCN NH 4Cl ―――→ H ＋ /H 2O ―――→ 一定条件 B 组 1．(2018·广东江门高考模拟)槟榔碱在医疗上常用于治疗青光眼，其中一种合成路线如下：2020届高三化学一轮复习 元素及化合物专题训练
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