第二节元素周期律
第四课时元素周期表和元素周期律的应用
一、周期表中元素性质的变化规律
1．元素金属性和非金属性的递变
(1)同主族元素，从上至下，原子半径逐渐，非金属性逐渐，金属性逐渐。
单质的还原性，氧化性；最高价氧化物的水化物的酸
性，碱性；气态氢化物的稳定性，还原性。
(2)同周期元素，从左至右，原子半径逐渐，非金属性逐渐，金属性逐渐。单质的还原性，氧化性；最高价氧化物的水化物的酸性，碱性；气态氢化物的稳定性，还原性。
2．元素的化合价与元素在周期表中位置之间的关系
(1)主族元素最高正化合价＝＝。（F、O除外）
(2)非金属元素的化合价：
①最高正价等于原子所能失去或偏移的。
②最低负价等于使它达到稳定结构需要得到的电子数。
③最高正价与最低负价绝对值之和等于
(3)元素的最高正价和最低负价的绝对值之差与族序数的关系。
负价|
主族族序数
3、对角
（1）Li与Mg的相似性
①与O2反应，均生成普通氧化物：，
②与水反应均较缓慢，生成物，均是中强碱。
③碳酸盐均微溶于水，受热都能分解，，
，而其他碱金属的碳酸盐都易溶于水，受热不分解。
（2）Be与Al的相似性
①铍与铝都是两性金属，既能溶于强酸，又能溶于强碱。写出其与NaOH溶液反应的方程式：
，。
②Be与Al的氢氧化物都是两性氢氧化物，既能溶于强酸，又能溶于强碱。写出其与NaOH 溶液反应的方程式：，。
(3)B与Si的相似性
硼酸（H3BO3）和硅酸都是极弱的酸，使指示剂变色，其盐都能形成玻璃。
二、元素周期表的分区和应用
1．元素周期表的分区
(1)在分界线的左侧(第ⅠA族)还包括非金属元素。
(2)周期表的左下方元素最强，右上方元素(稀有气体元素除外) 最强。
(3) 最外层电子数电子层数的元素，属于金属元素（H除外）。
(4)由于元素的金属性和非金属性没有严格的界限，因此，位于分界线附近的元素，既
能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。
2．元素周期表和元素周期律的应用
(1)可以由元素在周期表中的位置推测其和。
(2)根据元素的推测它在周期表中的位置。
(3)指导新元素的发现及预测它们的。
(4)指导其他与化学相关的科学技术。
①在周期表中处可以找到半导体材料。
②在中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
③在元素周期表的，寻找制取农药的元素。
④推断新元素的性质要依据同周期、同主族元素性质的递变规律。
例1 科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定的同位素，它的位置在第七周期ⅣA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是( )
A．它的最外层电子数为4 B．它的最高价氧化物的水化物是强酸
C．它具有＋2、＋4价 D．它的金属性比铅强
课后练习1、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则( )
A．原子半径：丁>丙>乙 B．单质的还原性：丁>丙>甲
C．丙、丁的氧化物均为碱性氧化物 D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应水化物能相互反应
2．某短周期主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，下列判断不．正确的是( )
A．R一定是第三周期元素 B． R最高价氧化物对应水化物的化学式为H2RO3
C． R一定是ⅥA族元素 D．R气态氢化物的化学式为H2R
3．某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是( )
A．该元素的原子最外电子层上有6个电子
B．该元素最高正价氧化物的化学式为XO2 C．该元素是非金属元素
D．该元素最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4
4．下列说法正确的是( )
A．同周期的ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1
B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
C．元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强
D．镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中，铜和铁属于过渡元素
5．根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是( )
A．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定
B．F2与水反应比Cl2与水反应剧烈 C．铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是强碱D．溴化氢比氯化氢稳定，HClO4酸性强于HBrO4
6．下列说法正确的是( )
A．P和S属于第三周期元素，P原子半径比S小
B．Na和Rb属于第ⅠA族元素，Rb失电子能力比Na强
C．C和Si属于第ⅣA族元素，SiH4比CH4稳定
D．Cl和Br属于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4弱
7．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是( )
①原子序数为15的元素的原子半径小于N原子半径
②第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期第ⅣA族元素的氢化物的稳定性大于NH3
④原子序数为12的元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强于Al(OH)3
A．①② B．①③ C．②④D．③④