第2讲交通与通信发展带来的变化
(时间：45分钟满分：100分)
一、单项选择题(每小题3分，共48分)
(2013·东北四校联考)地铁是城市轨道交通系统。哈尔滨地铁始建于2008年，总体规划有5条线和2条支线，总里程143千米。1号线一期工程预计于2013年年底通车。读图完成1～2题。
1．关于哈尔滨地铁建成的影响，说法正确的是()。
A．改善了黑龙江省交通运输的紧张状况
B．加重了哈尔滨市区内交通环境污染问题
C．将减少哈尔滨现有的私家车数量，解决交通拥堵现象
D．带动沿线地区的房地产价格上涨
2．关于哈尔滨地铁线路的叙述正确的是()。
A．哈尔滨东南部地铁线路稀疏是因为地形复杂
B．首选建设1号线主要是因为它经过城市中心地区，客流量大
C．3号地铁环线不能缓解博物馆地区交通拥堵状况
D．换乘站应与其他交通运输方式的站点相距较远，避免交通拥堵
解析第1题，城市地铁的开通，利于城市市内交通，由于沿线交通便利，将会带动沿线地区的房产价格上涨；同时利于缓解市内交通拥堵现象，从而
减轻市区内的交通环境污染，但不会完全解决城市拥堵，也不会减少城市现有的私家车数量。第2题，从图中可看出，1号线路贯穿哈尔滨市中心区，该线路的修建能很好地缓解市中心区的交通压力，所以应优先修建。地铁修建成本高昂，应修建在交通压力较大的区域，图中显示东南部地铁线路稀疏，说明客流量较少；3号地铁环线连接1、4、2、5号线，能有效缓解博物馆地区交通拥堵状况；换乘站应尽量与其他运输方式的站点接近，以利于乘客出行。
答案 1.D 2.B
“广佛都市区”指由广州中心城区与佛山中心城区及其外围的次级城镇中心共同构成的核心区域。读1957～2008年广佛都市区路网发展方向图(中心点为广州市人民政府)，完成3～4题。
3．由图可知该区()。
A．东南方向上路网发展最快
B．东北方向上的路网密度最大
C．1982～1995年，西南方向上路网发展最快
D．1995～2008年，正东方向上路网发展最慢
4．下列事实中，对该区路网的发展影响较小的是()。
A．城市绿化带的建设
B．广州城市空间扩展
C．次一级城镇中心的分布
D．地形、河流和行政边界的限制
解析第3题，根据图中方位密度的变化可知，2008年东北方向上的路网密度是最小的；东南方向上路网发展不是最快；1982～1995年，西南方向上路网发展最快；1995～2008年，正东方向上路网发展最快。第4题，广佛都市区路网的发展与广州城市空间扩展、次一级城镇中心的分布以及地形、河流和行政边界的限制有较大关系，受城市绿化带建设的影响较小。
答案 3.C 4.A
出行期望线是连接起点和终点的直线，宽度表示出行期望量的大小，圆圈的大小表示区域内出行产生的吸引能力。读图，回答5～6题。
5．出行期望量()。
A．与聚落之间的距离没有相关性
B．与聚落的规模呈负相关性
C．与聚落之间的距离呈正相关
D．与聚落的规模呈正相关性
6．实际交通线的建设，一般是()。
A．按照人口多少的需要B．按照聚落规模的大小
C．按照聚落之间的远近D．按照出行期望量
解析认真提取甲图中信息，即可看出出行期望量与聚落规模呈正相关性；
对比甲、乙两图可看出出行期望量大小与实际建设的交通线布局有高度相关性。
答案 5.D 6.D
(2013·江苏无锡市期中)快速公交系统，简称BRT，是一种新型的城市公共客运系统。下图为“我国东部某城市某BRT站台分时段乘客流量统计图”。读图回答7～8题。
7．该站台所在区域最有可能是()。
A．工业区B．行政区
C．中心商务区D．居民住宅区
8．BRT的开通()。
A．有利于城市大气环境质量的提高
B．可以促进汽车产业的快速发展
C．有利于加强城乡之间的交通联系
D．可以取代出租车成为城市客运的主要方式
解析第7题根据图示早上上下车的人数较少，说明该处此时人员少，在上午下车的人数多，说明进入该区的人数多，到了晚上上车的人数多，说明离开的人数多，可以断定此站台最有可能位于中心商务区。第8题城市公共客运系统，为市民提供方便的公共交通，方便人们出行，可以减少私家车的使用量，有利于保护城市环境。
答案7.C8.A
(2013·江苏省姜堰市期中)读江苏省铁路规划图，完成9～10题。
9．江苏省正在按照“北上渤海，南下上海，贯通沿海”的方案建设沿海铁
路，其中的线路包括()。
A．①②B．②③
C．③④D．①④
10．修建淮安—扬州—镇江铁路的主要目的是()。
A．有利于改善江苏生态环境
B．减缓宁启铁路运输的压力
C．展现江苏先进的科学技术
D．加快苏南、苏北的物资交流和人员往来
解析第9题，贯通沿海的铁路线建设为①④。第10题，铁路建设的主要目的是加快物资交流和人员往来。
答案9.D10.D
下图为“某地区商业网点大致分布示意图”，读图回答11～12题。
11．该商业网点的形成最不可能的影响因素是()。
A．政治B．山地
C．河谷D．交通
12．若该商业网点是受河流影响，则图中最有可能是支流的是()。
A．甲乙B．乙丙
C．乙丁D．甲乙丙
解析第11题，从图中看出，商业网点沿甲乙、乙丁、乙丙三线分布，可排除答案A因素。第12题，若为河流，河流的干流一般河宽水丰，比较有利于运输，因此对商业网点的发育比支流有利得多，所以干流沿线的商业网点密度较大。
答案11.A12.A
(2013·南通模拟)下图是“地面轨道交通对房地产的正负影响示意图”。读图回答13～14题。
13．城市地面轨道交通对沿线房地产的正面影响是()。
A．提高沿线的房地产价格
B．增加治安保障
C．造成交通拥挤
D．产生噪声污染
14．下列关于城市轨道交通发展对城市影响的说法，正确的是()。
A．降低市中心的房地产价格
B．城市交通状况更加拥挤
C．加速郊区人口向中心城区迁移
D．加强城乡各功能区之间的联系
解析城市地面轨道交通的发展提高了沿线的房地产价格，同时也加强了城乡各功能区之间的联系。
答案13.A14.D
(2013·盐城市调研)《十二五规划》提出：我国将构建以陆桥通道、沿长江通道为两条横轴，以沿海、京哈京广、包昆通道为三条纵轴，以轴线上若干城市群为依托、其它城市化地区和城市为重要组成部分的城市化战略格局。读图完成15～16题。
城市化战略格局示意图
15．据图推测()。
A．主要城市化地区多沿交通线分布
B．第一级阶梯城市分布较密集
C．长三角地区将持续出现逆城市化现象
D．乡村人口将大规模流向东南沿海城市
16．区域城市化对自然地理环境的影响有()。
A．城市建筑面积扩大，生物多样性有所增加
B．改变局部大气环流，使降水量减少
C．温室气体排放多，“热岛”现象加剧
D．城市建设使地表径流的汇集速度减慢
解析第15题图中显示主要城市化地区沿交通线分布。第16题城市化对自然地理环境的影响有：使生物多样性减少，城市上空的烟尘多，凝结核多，以上升气流为主，多云雾，出现雨岛效应，城市生产、生活以及车辆排放大量的废热，出现热岛效应现象，城市建设使降雨时地表径流的汇集速度加快。
答案15.A16.C
二、双项选择题(每小题3分，共12分)
(2013·徐州阶段性测试)读我国东南地区某区域等高线地形图，完成17～18题。
17．图中聚落分布的共同特点是()。
A．沿山脊线分布
B．沿河谷分布
C．分布在河流的凸岸
D．分布在河流的南岸
18．影响图中公路走向的因素主要是()。
A．地形B．气候
C．矿产D．聚落
解析第17题根据图中等高线特点，聚落分布在河谷地带，沿河流的凸岸分布。第18题图中公路走向明显受地形影响，并且连接各聚落。
答案17.BC18.AD
(2013·江苏省盐城市摸底)成贵高铁是“十一五”的重大项目，预计2015年建成通车。读成贵高铁走向示意图，回答19～20题。
19．目前，川贵两省间主要的客运方式是()。
A．公路B．水运
C．铁路D．航空
20．对该铁路的描述，正确的是()。
A．城镇分布是影响铁路走向的主导因素
B．沿线地区生态环境利于铁路建设
C．跨越了我国地势的二、三级阶梯
D．沿线多高山、河谷，地质条件复杂
解析第19题，目前，川贵两省间主要的客运方式是公路和铁路。第20题，成贵高铁沿着城镇分布，方便客运，沿线穿过四川盆地和云贵高原，属于我国第二级阶梯，但是多山地、河谷，地质条件复杂，生态环境不利于铁路建设。
答案19.AC20.AD
三、综合题(共40分)
21．下图是某大城市平面略图，读图回答下列各题。(12分)
(1)简述1980年以前的老城区的选址原因。
(2)简述拟建大型超市离开老城区的原因。
(3)简述大型服装批发市场建在图示地区的原因。
(4)简述拟建蔬菜基地选址在图示地区的原因。
解析(1)在交通便利的地方，有利于开展商贸活动，有利于城市的形成。内河运输是历史最悠久的运输方式，河流交汇处是人流、物流的集散地，经常形成城市。(2)随着公路和铁路运输的发展，水运的地位下降，城市不断向陆路运输便利的地方发展，商业也随之发生变化。(3)大型服装批发市场占地面积大，运输量大，一般布局在土地价格(或租金)较低，交通便利的地方。(4)根据蔬菜生产的特点和图中信息分析原因。
答案(1)老城区位于河流交汇处，水运便利，水源充足。
(2)由于公路、铁路运输的发展，水运在交通运输中的地位下降，城市、商业
向陆路交通便利的地方发展。
(3)靠近铁路、公路，交通便利；位于郊区，地租便宜。
(4)靠近城市、公路，有利于蔬菜的运输和销售；靠近河流，水源充足。22．读福建某地区聚落及商业网点分布图，回答下列问题。(12分)
(1)图中A、B两处聚落空间形态各有何特点？
(2)图中C、D两区域商业网点的密度有何差异。试分析其成因。
(3)图中E处河港曾经是该地区对外联系的主要枢纽，盛极一时。后因泥沙淤积和公路发展，该河港最终废弃。试述该种变化对E地聚落空间形态和商业网点密度的影响。
答案(1)A处聚落空间形态沿公路线扩展，B处聚落空间形态沿河流伸展。
(2)C处商业网点的密度大于D处。C位于平原，D位于山区。山区地势起伏大，交通运输线路稀少，交通运输方式单一，商品流通，尤其是区际商品流通很难建立和发展，商业网很难伸展到那里。
(3)E地聚落空间形态将保留沿河流伸展的特点。其商业网点密度将会减小。23．(2012·盐城市第三次调研)阅读材料，回答问题。(16分)
材料一沪汉蓉高速铁路，全长2 078千米，由中国大陆的经济、金融、贸易、航运中心和最大的工业基地——上海出发，途经南京、合肥、武汉、重庆等城市，到达成都。全线行车时间约10小时，比快车节省20多小时。该线将连通中国华东沿海地区、华中地区和西南地区，预计2011年全部建成启用。
材料二重庆万州拥有丰富的岩盐资源和天然气资源。
材料三沪汉蓉高速铁路(上海至重庆段)示意图。
(1)与沪宁杭地区相比，重庆万州地区发展工业的自然条件中主要优势是________，社会经济条件中主要劣势有________。
(2)万州主动接受上海的产业转移，给万州带来的积极影响有________。
(3)简述沪汉蓉铁路建设的地理意义。
(4)沪宁杭地区已逐步成为世界六大城市群(带)之一，上海的城市化率已经达到88%，推动其城市化进程的主要动力是________。重庆万州的城市化率为44%，未来推动万州城市化进程的主要动力是________。
解析(1)万州地区矿产资源丰富是优势，而资金、技术或人才、交通、市场、产业基础等远不如沪宁杭地区，是其劣势。(2)接受上海的产业转移，给万州带来的积极影响从经济和社会方面答题。(3)铁路建设的地理意义主要是提高客运能力促进区域间的合作与交流，促进区域经济协调发展等。(4)推动城市化进程的主要动力是工业化。
答案(1)岩盐、天然气等矿产资源丰富资金、技术或人才、交通、市场、产业基础等(任答2点即可)
(2)促进万州产业结构调整；促进两区域之间分工与合作；提供更多的就业机会；促进工业化和城市化的发展；带动第三产业的发展；增加居民收入；缓解发展资金不足的矛盾；增加财政收入等。(任答4点即可)
(3)缩短运行时间，提高客运能力；加强区域间的合作与交流，促进区域经济协调发展；促进中西部资源开发，把资源优势变为经济优势；完善铁路交通网；促进沿线经济的发展。(任答4点即可)
(4)工业化工业化
赵桥小学教师申诉制度 第一条保障教师依法行使申诉的权利，维护教师合法权益，保障、监督学校及各个处室、年级依法行使职权，根据《中华人民共和国教师法》、《行政许可法》等有关法律、法规，结合我校实际，制定本办法。 第二条本办法所称教师，是指我校具有教师资格、专门从事教育教学工作的人员。法律、法规另有规定的除外。 第三条成立“教师申诉委员会”，专门受理教师的申诉。申诉委员会由学校党组织、校行政、校工会领导和教师代表5--7人组成。 第四条教师（以下称申诉人）有下列情形之一者，可以向学校提出申诉： （一）认为在人事安排、职务聘任、教育科研、民主管理、培训进修、考核奖惩、福利待遇等方面的合法权益受到侵犯的。 （二）不服学校及其各处室、年级做出的处理决定的。 （三）认为在病休、退休或者退职后未能享受国家规定的福利待遇的。 （四）按照法律、法规的规定，教师应当享受的其他合法权益受到侵犯的。 第五条下列情况,教师不可以向学校提出申诉: （一）认为上级主管部门或其他行政机关及其派出所侵犯其合法权益的。 （二）认为没有隶属关系的学校或其他教育机构侵犯其合法权益的。 （三）侵犯其合法权益的不是学校行为，而是其他教师、学生、社会人员等。 第六条申诉方法和步骤 （一）填写申诉申请书。申诉申请书应写明以下内容： 1.申诉人基本情况； 2.被申诉人基本情况； 3.申诉请求； 4.事实与理由； 5.提出申诉的时间； 6.附有关证据材料。
（二）向学校教师申诉委员会递交申诉申请书。教师申诉原则上要本人提交书面申请，确实不能书面申请的，也可以口头申请。口头提出申请的，受理申诉的人员应当当场记录申诉人的基本情况、申诉的主要事实、理由和时间等。 （三）申诉处理 1.学校教师申诉委员会接到申诉人的申诉申请书后，应当及时进行审查，并在5日内做出是否受理的决定；如果受理，则书面通知申诉人；如果不受理，则书面说明不受理的理由。 2.学校教师申诉委员会受理申诉后，应当从决定受理的次日起30日内做出申诉处理决定，并制作申诉处理决定书，送达申诉当事人。 3.申诉人对学校教师申诉委员会做出的不受理决定、处理决定书、书面回复等不服者，可以向学校申请复议，也可以向新华区教育局提请申诉。对区教育局的处理回复仍然不服者，可以按有关法定程序提请诉讼。 第七条申诉处理决定之前，申诉人要求撤回申诉的，经说明理由，可以撤回申诉，接受和撤回申诉都要作好记载。 第八条申诉人在自动撤回申诉或者接到受理申诉处理决定后，不得就同一事实和理由再次提出申诉。 第九条任何部门、年级组和个人不得阻拦、压制教师依法进行申诉，不得对申诉人打击报复或者陷害。 第十条申诉人应当依法据实提出申诉，不得故意提供虚假材料或者隐匿材料，不得制造假证诬陷他人。 第十一条申诉人故意提供虚假材料，学校教师申诉委员会应当澄清事实，并对其进行批评教育；对故意制造假证、诬陷他人的，应当依照有关规定予以处理。 第十二条申诉人向学校提出申诉，应当自知道或者应当知道自己的合法权益受到侵害，或者自知道或者应当知道学校及其处室、年级做出的处理决定之日起1年内提出。因不可抗力等正当理由在规定的期限内未能提出申诉的，经学校教师申诉委员会批准可以延长期限。如申诉人无正当理由，超过规定期限提出申诉，教师申诉委员会可以不予受理。
题型一化学实验综合 题型限时训练 1.(2018·辽宁沈阳东北育才学校模拟)氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质,为测定AlN含量,设计如下两种实验方案。(已知:AlN+NaOH+H2O NaAlO2+NH3↑) 【方案1】取一定量的样品,用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。 (1)上图C装置中球形干燥管的作用是。 (2)完成以下实验步骤:组装好实验装置,检查装置气密性并加入实验药品,关闭K1,打开K2,打开分液漏斗活塞,加入NaOH浓溶液,至不再产生气体。打开K1,通入氮气一段时间,测定C 装置反应前后的质量变化。 ①检验装置气密性的方法是 。 ②通入氮气的目的是。 (3)由于装置存在缺陷,导致测定结果偏高,请提出改进意见: 。 【方案2】用如图装置测定m g样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。 (4)为测定生成气体的体积,量气装置中的X液体可以是。 https://www.doczj.com/doc/c613579142.html,l4 B.H2O C.NH4Cl溶液 D.苯 (5)若m g样品完全反应,测得生成气体的体积为V mL(已转换为标准状况),则AlN的质量分数是。若其他操作均正确,但反应结束后读数时,右侧量气管中液面高于左侧球形管中液面,则最后测得AlN的质量分数会 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。解析:(1)方案1的原理是:用浓硫酸吸收AlN与NaOH溶液反应生成的NH3,浓硫酸增加的质量为NH3的质量,通过NH3的质量计算AlN的含量,由于NH3是碱性气体,极易被浓硫酸吸收,C装置中球形干燥管的作用是防倒吸。 (2)①用加热法检查该装置的气密性,具体方法是:关闭K1和分液漏斗活塞,向C中注水至浸没长导管下端管口,微热A,若C中长导管管口出现气泡,冷却后回流一段水柱,说明装置气密性良好。 ②为了使NH3质量的测量准确,反应完全后要通入N2将反应产生的残留在装置中的NH3全部赶入C装置中,减少实验误差。
2013届高三化学二轮复习物质结构与性质试题汇编 【2007宁夏卷】已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又已知B、C和D是由两种元素组成。请回答： （1）组成A分子的原子的核外电子排布式是； （2）B和C的分子式分别是和；C分子的立体结构呈形，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）； （3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是，该反应的化学方程式是 （4）若将1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，则E的分子式是 【2008宁夏卷】X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题： (1)X、Y的元素符号依次为、； (2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是； (3)Q的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为； (4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键。 【2009全国新课标卷】已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题： （1）X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是__________; （2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是__________; （3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为____________; （4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_________________________________________________; （5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由_____________________________________________________________。 【2010全国新课标卷】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题： (1)W元素原子的L层电子排布式为，W3分子空间构型为； (2)X单质与水发生主要反应的化学方程式为； (3)化合物M的化学式为，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔
教师申诉制度文档 Documents of teachers' appeal system 编订：JinTai College
教师申诉制度文档 小泰温馨提示：规章制度是指用人单位制定的组织劳动过程和进行劳动管理的规则和制度的总和。本文档根据规则制度书写要求展开说明，具有实践指导意义，便于学习和使用，本文下载后内容可随意修改调整修改及打印。 第一条总则 根据《中华人民共和国宪法》以及《中华人民共和国教 育法》、《中华人民共和国教师法》、《中华人民共和国行政诉讼法》、《中华人民共和国民事诉讼法》等国家法律、法规和有关规范性文件，制定本制度。 第二条目的意义 教师申诉制度是教师的合法权益受到侵犯并造成损害时，依照法律、法规和学校章程的规定，向主管的级部（处室），直至学校申诉理由、请求处理, 获得恢复和补救的一个法律途径的制度。 第三条申诉范围 以下情况，教师可以提出申诉：
（1）教师认为所在级部（处室）、学校侵犯其合法权益的，可以提出申诉。包括教师在职务聘任、教学科研、工作条件、民主管理、培训进修、考核奖惩、工资福利待遇、退休等各方面的合法权益。 （2）是否确实侵犯了教师的合法权益，要通过申诉后的查办，才能确认。 （3）教师对受理申诉的级部（处室）直至学校的处理决定不服的，可以提出申诉。 第四条受理组织 （1）受理组织依次为申诉人所在处（室）、学校办公会或教代会; （2）教师对其所在级部（处室）提出申诉的，受理申诉的组织为学校校长办公会或教代会; （3）教师提出申诉应向组织提出，不要向所在级部（处室）的个人提出，否则将按一般的群众来信办理。 第五条申诉分类
限时训练 时限：________分钟满分：100分 一、选择题(每题只有一个正确答案，每题6分，共60分) 1．下面是某“泡腾片”的标签。将这样一粒泡腾片放入1L水中，药片完全溶解，同时产生大量气泡。针对这个过程，下列说法不正确的是( A ) 泡腾片 每片含： 碳酸钙500 mg 维生素C 1000 mg 柠檬酸1350 mg 用量：XXXXX 用法：XXXXX A.溶液中Ca2＋物质的量浓度为5×10mol/L B．释放了112 mL(标准状况)的气体 C．产生的气泡是柠檬酸与碳酸钙生成的CO2气体 D．每片“泡腾片”含Ca2＋数约为3.01×1021 解析：1 L为溶剂的体积，不是反应溶液的体积，故A项错；n(CO2)＝n(CaCO3)＝0.5 g/100 g·mol－1＝5×10－3mol，V(CO2)＝5×10－3mol×22400 mL/mol＝112 mL，B项正确；产生的气体为CO2，C正确；每片“泡腾片”含Ca2＋数约为5×10－3mol×6.02×1023mol－1＝3.01×1021，D正确。 2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( A ) A．常温下，4 g CH4含有N A个C—H共价键 B．1 mol Fe与过量的稀HNO3反应，转移2N A个电子 C．1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液含有0.1N A个HCO－3 D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2N A个O原子 解析：4 g CH4物质的量为0.25 mol,1 mol CH4含4 mol C—H键，故A正确。Fe与稀硝酸反应被氧化为Fe3＋，故应转移3N A个电子，故B错误。HCO－3会发生水解，故应小于0.1N A，C错误。D项不是标准状况下。 3．N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( C ) A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N A B．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋数为2N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N A D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2N A 解析：A项，D2O和H2O的质子数相同(均为10)，但D2O、H2O的摩尔质量不同，分别为20 g·mol－1和18 g·mol－1，所以18 g的两者物质的量不同，质子数不同，错误；B项，n(H2SO3)＝2 L×0.5 mol·L－1＝1 mol，但H2SO3是弱酸，部分电离，所以H＋数目小于2N A，错误；C项，发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，转移电子数为2 mol，正确；D项，发生反应：2NO＋O2===2NO2，常温下NO2和N2O4之间存在平衡2NO2N2O4，所以分子数小于2N A，错误。 4．只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是( C ) A．甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数 B．甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体的体积 C．甲：固体的体积；乙：固体的密度
2014江苏高考数学试题及参考答案 数学I 一、填空题：本大题共14小题，每小题5分，共计70分。请把答案填写在答题卡相应位置上。 1．已知集合{2,1,3,4}A =--，{1,2,3}B =-，则A B =______． 【解析】{1,3}- 2．已知复数2(52i)z =-(i 是虚数单位)，则z 的实部为______． 【解析】21 2 254i 20i 2120i z =+-=- 3．右图是一个算法流程图，则输出的n 的值是______． 【解析】5 4．从1,2,3,6这4个数中一次随机地取2个数，则所取2个数的乘积为6的概率是______． 【解析】1 3 当且仅当两数为1,6或2,3时乘积为6，有2种情况， 从这4个数中任取两个数有24C 6=种，故概率为 1 3 5．已知函数cos y x =与sin(2)y x ?=+(0π)?≤<，它们的图象有一个横坐标为π 3 的交点，则? 的值是________． 【解析】π 6 由题意，ππ1sin(2)cos 332?? +==，∵0π?≤<，∴2π2π5π 333?≤+< 当且仅当2π5π36?+= ，π 6 ?=时等式成立 6．某种树木的底部周长的频率分布直方图如图所示，则在抽测的60株树木中，有______株树木的 底部周长小于100cm ． (第6题) /cm (第3题)
【解析】24 ∵60(0.150.25)24?+= 7．在各项均为正数的等比数列{}n a 中，若21a =，8642a a a =+，则6a 的值为_____． 【解析】4 设公比为q (0)q >，则由8642a a a =+得26 6622a a q a q =+，解得22q =，故4624a a q == 8．设甲、乙两个圆柱的底面积分别为12,S S ，体积分别为12,V V ，若它们的侧面积相等，且 1294 S S =， 则 1 2 V V 的值是________． 【解析】 32 设两圆柱底面半径为12,r r ，两圆柱的高为12,h h 则1232r r =，∵两圆柱侧面积相等，∴11222π12πr h r h =，1223h h =，则11122232 V S h V S h == 9．在平面直角坐标系xoy 中，直线230x y +-=被圆22(2)(1)4x y -++=截得的弦长为_______． ∵圆心(2,1)-到直线230x y +-= 的距离d = = ∴直线230x y +-=被圆22(2)(1)4x y -++= 截得的弦长为 10．已知函数2()1f x x mx =+-，若对于任意[,1]x m m ∈+，都有()0f x <成立，则实数m 的取值范 围是_______． 【解析】?? ? ??? 若0m ≥，对称轴02m x =-≤，2(1)230f m m m +=+<，解得3 02 m -<<，舍去； 当0m <时，2 m m <- ，()f x 在[,1]x m m ∈+上的最大值只可能在x m =和1x m =+处取到 因此2 2 ()210 (1)230 f m m f m m m ?=-
2014年普通高等学校招生全国统一考试（新课标I 卷） 理科综合能力测试化学部分 7．下列化合物中同分异构体数目最少的是( ) A ．戊烷 B ．戊醇 C ．戊烯 D ．乙酸乙酯 9．已知分解1 mol H 2O 2 放出热量98KJ ，在含少量I －的溶液中，H 2O 2的分解机理为： H 2O 2＋ I － →H 2O ＋IO － 慢 H 2O 2＋ IO －→H 2O ＋O 2＋ I － 快 下列有关反应的说法正确的是( ) A ．反应的速率与I －的浓度有关 B ． IO －也是该反应的催化剂 C ．反应活化能等于98KJ·mol －1 D ．v(H 2O 2)=v(H 2O)=v(O 2) 10．W 、X 、Y 、Z 均是短周期元素，X 、Y 处于同一周期，X 、Z 的最低价离子分别为X 2 － 和Z － ，Y ＋和Z -离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A ．原子最外层电子数：X ＞Y ＞Z B ．单质沸点：X ＞Y ＞Z C ．离子半径：X 2－＞Y ＋＞Z － D ．原子序数：X ＞Y ＞Z 11．溴酸银(AgBrO 3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( ) A ．溴酸银的溶解时放热过程 B ．温度升高时溴酸银溶解速度加快 C ．60 ℃时溴酸银的K sp 约等于6×10－ 4 D ．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 12．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( ) A ．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B ．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗 C ．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D ．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。
【教育法律救济的途径】《小学教育学》教育领域内 的法律救济制度 《小学教育学》教育领域内的法律救济制度 （一）法律救济概说 “有权利就必须有救济”“没有救济的权利不是真正的 权利”。法律救济对于保障学校、教师、学生的合法权益，对于监督政府依法治教有着重要的现实意义。何谓法律救济？法律救济是指依据法律对权利冲突的解决。也就是说，当公民的权利受到侵害时，可以从法律上获得自行解决，或请求司法机关及其他机关给予解决，使其受损害的权益得到补救。 法律救济具有三个特征。首先，权利受到损害是法律救济存在的前提，如果权利未受损害，就无所谓救济。其次，法律救济具有弥补性，它是对受损害的权利的弥补。再次，法律救济的根本目的是实现合法权益并保证法定义务履行。 （二）法律救济的主要制度 法律救济的途径和形式是多种多样的，在我国主要有行政救济和民事救济两种。行政救济主要包括行政复议制度和行政诉讼制度。民事救济主要指民事诉讼制度。在教育领域内，还有两类特殊的法律救济制度，它们分别是教师申诉制度和学生申诉制度。我们在这里只介绍这教育法规定的两类特殊法律救济制度。
1．教师申诉制度 教师申诉制度是指教师对学校或其他教育机构及有关政府部门做出的处理不服，或对侵犯其权益的行为，依照《教师法》的规定，向主管的行政机关申诉理由，请求处理的制度。 教师申诉制度是一项专为教师制定的与教师教育教学等权利有关的法律救济制度。它具有如下特点。首先，教师申诉制度是一项正式的法律救济制度。其次，教师申诉制度是一项专门性的申诉制度。再次，教师申诉制度是一种行政性的申诉制度。 我国教师申诉制度是依据1993年颁布的《教师法》而确立的。其具体内容为《教师法》第39条的规定：“教师对学校或者其他教育机构侵犯其合法权益的，或者对学校或者其他教育机构作出的处理不服的，可以向教育行政部门提出申诉，教育行政部门应在接到申诉的三十日内，作出处理”“教师认为当地人民政府有关行政部门侵犯其根据本法规定享有的权利的，可以向同级人民政府或者上一级人民政府有关部门申诉，同级人民政府或者上一级人民政府有关部门应当作出处理”。 同时，为了保障教师申诉权的行使，《教师法》第36条规定：“对依法提出申诉、控告、检举的教师进行打击报复的，由其所在单位或者上级机关责令改正；情节严重的，可以根据具体情况给予行政处分”“国家工作人员对教师打击报复构成犯罪的，依照刑法第一百四十六条的规定追究刑事责任。”以上规定确立了教师申诉制度的法律地
高三化学限时训练2 一．选择题（1．-．6．题为单选， ．．．．．7．、．8．两题为双选 ．．．．．） 1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A．煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒 C．镀锌铁镀层破损后，铁更容易被腐蚀D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体 2．在无色碱性溶液中能大量共存的一组离子是 A．SO32－、S2－、AlO2－、Na＋B．Fe3+、SCN－、CO32－、K＋ C．NO3－、MnO4－、Ba2+、Cl－D．CH3COO－、SO42－、NH4＋、Cl－ 3．设N A是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的 A．1molNa+离子含有的核外电子数为N A B．1mol的Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为2N A C．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A D．常温常压下，18克H2O含有2N A个氢原子 4．下列说法正确的是 A．△H＜0的反应在常温下一定可以自发进行 B．利用溶液的pH与7的大小关系，可以判断任何温度下溶液的酸碱性 C．对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)；△H＝－43kJ/mol。将同条件下1molCO和1molH2O(g)在密闭容器中充分反应，放出43kJ热量 D．BaSO4、CH3COOH、K2O、NH3·H2O都是电解质 5．实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2↑ + 2H2O，关于该反应的下列说法正确的是 A．NaNO2发生氧化反应B．NH4Cl中的氮元素被还原 C．N2既是氧化产物，又是还原产物D．每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol 6．下列实验不能达到预期目的的是： 序号实验操作实验目的 A 浓、稀HNO3分别与Cu反应比较浓、稀HNO3的氧化性强 弱 B 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶 液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶 液 说明一种沉淀能转化为另一 种溶解度更小的沉淀 C 测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH 比较氯、N的非金属性强弱 D 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相 同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积 不同浓度的稀硫酸 研究浓度对反应速率的影响 7. A．0.1mol·L－1Na2HPO4溶液中：c (Na+) + c (H+) = 2c (HPO42－) + c (OH－) B．pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH >7 C．在p H=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，由水电离的c (H+) 后者大 D．物质的量浓度相等的NH4HSO4、(NH4)2SO4、NH4Cl溶液中，c(NH4＋)由大到小的顺序是：(NH4)2SO4 > NH4HSO4 >NH4Cl 8．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是 A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4 B．原子半径由大到小的顺序为：W>Z>Y C．X、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定
2014年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 一、填空题：本大题共14小题，每小题5分，共计70分．请把答案填写在答题卡相应位置上．．．．．．．．． 1. 已知集合A ={4,3,1,2--}，}3,2,1{-=B ，则=B A ▲ . 2. 已知复数2)i 25(+=z (i 为虚数单位),则z 的实部为 ▲ . 3. 右图是一个算法流程图,则输出的n 的值是 ▲ . 4. 从1,2,3,6这4个数中一次随机地取2个数,则所取2个数的 乘积为6的概率是 ▲ . 5. 已知函数x y cos =与)2sin(?+=x y (0≤π?<),它们的图象 有一个横坐标为 3 π 的交点,则?的值是 ▲ . 6. 设抽测的树木的底部周长均在区间[80,130]上,其频率分布直方图如图 所示,则在抽测的60株树木中,有 ▲ 株树木的底部周长小于100cm. 7. 在各项均为正数的等比数列}{n a 中,,12=a 4682a a a +=,则6a 的值是 ▲ . 8. 设甲、乙两个圆柱的底面分别为1S ，2S ，体积分别 为1V ，2V ，若它们的侧面积相等，且4921=S S ，则21V V 的值是 ▲ . 9. 在平面直角坐标系xOy 中,直线032=-+y x 被圆 4)1()2(22=++-y x 截得的弦长为 ▲ . 10. 已知函数,1)(2-+=mx x x f 若对于任意]1,[+∈m m x , 都有0)( 2014届高三高考理综--化学“7+5”专题强化训练（一） 7．14C常用于测定生物遗骸的年份。下列说法中正确的是（） A．14C相对原子质量等于14 B．14C与12C互为同分异构体 C．14C与C60互为同素异形体D．14C与14N中子数一定不同 8．世界上60％的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下： ①把贝壳制成生石灰；②在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；④在氯化氢热气流中加热晶体；⑤电解上述所得盐（熔融条件下）。 下列说法正确的是（） A．向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净 B．上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换等四种反应类型 C．在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是为了加快干燥速度 D．步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法 9．下列说法正确的是（） A．58.5g氯化钠中约含有6.02×1023个氯化钠分子 B．1.4gC2H4中含有共用电子对的数目为0.3×6.02×1023 C．在含4molSi—O键的石英晶体中，氧原子的数目为4×6.02×1023 D．25℃时pH=1的醋酸溶液中含有H+的数目为0.1×6.02×1023 10、下列离子方程式表达正确的是（） A、将SO2通入次氯酸钠溶液中：SO2 + ClO－+H2O= SO32－+Cl-+2H+ B、向三氯化铝溶液中滴入过量的浓氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2－+ 4NH4+ +2H2O C、用KI、稀硫酸及淀粉检验碘盐中IO3－：IO3－+5I－+6H+ = 3I2+3H2O D、用两根铜棒电解稀盐酸：2H+ + 2Cl－H2↑ + Cl2↑ 11、相对分子质量为100的烃完全燃烧后，生成CO2和H2O的物质的量之比以及分子结构中有四个甲基 的同分异构体的数目分别是（） A．6：7和2 B．6：7和3 C．7：8和3 D．7：8和4 12．—定质量的Al、Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体(不含结晶水)质量比原固体增加了7.2g，则该合金的物质的量可能为（） A．0. 06mol B．0. 05mol C．0.08mol D．0.09mol 13．下列说法正确的是（） A．分别在0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的NaOH溶液中加入足量铝粉，后者产生的H2多 B．通常情况下，溴是液态，碘是固态，所以I—I键比Br-Br强 C．向K2SO4溶液中滴加盐酸，得到PH=3的溶液，则溶液中c（K+）=2c（SO2-4） D．PCl5分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构 26．（14分）R、W、X、Y、Z是五种短周期元素，原子序数逐渐增大，R与W可组成某有机物，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1：1和l：2的两种离子化合物。 （1）W在元素周期表中的位置是。 （2）工业合成XR3是放热反应。下列措施中，能加快反应速率的是，能提高原料转化率的是。 A. 升高温度 B. 加入催化剂 C. 将XR 3及时分离出去 D. 增大反应体系的压强 （3）2.24 L（标准状况）XR3被200 mL l mol/L RXY3溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小 高三化学三轮复习强化训练一 [时间:45分钟总分:85分(高考必考部分)] 一、选择题(本题包括7小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的) 1.(2018年辽宁沈阳模拟)硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。下列 说法错误 的是()。 ．． A.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体,可用作净水剂 B.为防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行 C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 D.常温下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大 解析?碱式硫酸铁中Fe3+水解生成氢氧化铁胶体,利用胶体表面积大吸附性强来吸附水中悬浮的固体颗粒,使胶体聚沉,达到净水的目的,且Fe3+对人体无害,A项正确;NH HCO3受热易分解, 4 因此生产FeCO 时需在较低温度下进行,B项正确;如果溶液中含有Fe3+,向溶液中滴加KSCN溶液, 3 中加入硫酸铵得到硫酸亚铁铵,溶液呈血红色,否则不含有,C项正确;根据制备过程可知,向FeSO 4 而化学反应通常向物质溶解度小的方向进行,得出硫酸亚铁铵的溶解度小于硫酸亚铁,D项错误。 答案? D 的是()。 2.下列说法错误 ．． A.葡萄糖和麦芽糖均为单糖,且互为同分异构体 B.淀粉和纤维素均为天然高分子化合物 C.植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br2/CCl4褪色 D.蛋白质水解的最终产物至少含有2种官能团 解析?葡萄糖是单糖,麦芽糖是双糖,A项错误;淀粉和纤维素都是多糖,且均为天然高分子化合物,B项正确;植物油含碳碳双键等不饱和结构,能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色,C项正确;蛋白质水解的最终产物是氨基酸,至少含有氨基和羧基2种官能团,D项正确。 答案? A 的是()。 3.下列有关实验装置及实验方案的设计不正确 ．．． 实验装置 2014年高考全国1卷理综化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Al 27 P 31 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 一、选择题（每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 7.下列化合物中同分异构体数目最少的是( ) A.戊烷 B. 戊醇 C. 戊烯 D. 乙酸乙酯 8. 9.2 2 2 2 H2O2 + I?→H2O + IO?慢； H2O2 + IO?→H2O + O2 + I?快；下列有关该反应的说法正确的是( ) A.反应的速率与 I?的浓度有关 B. IO?也是该反应的催化剂 C. 反应活化能等于 98 kJ·mol?1 D. (H2O2)= (H2O)= (O2) 10.W、X、Y、Z 均是短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为 X2?和Z－，Y＋和 Z－离子具有相 同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A.原子最外层电子数：X＞Y＞Z B. 单质沸点：X＞Y＞Z C. 离子半径：X2?＞Y＋＞Z－ D. 原子序数：X＞Y＞Z 11.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( ) A.溴酸银的溶解是放热过程 B.温度升高时溴酸银溶解速度加快 C.60℃时溴酸银的K sp 约等于6×10－4 D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 12.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( ) A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B.酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗 C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减少实验误差 D.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。 13. 利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( ) 浓硫酸具有脱水性、氧化性 与可溶性钡盐均可以生 教师申诉制度 一、教师申诉制度的法律依据 我国《教师法》第39条规定：“教师对学校或者其他教育机构侵犯其合法权益的，或者对学校或者其他教育机构作出的处理不服的，可以向教育行政部门提出申诉，教育行政部门应当在接到申诉的三十日内，作出处理”。“教师认为当地人民政府有关行政部门侵犯其根据本法规定享有的权利的，可以向同级人民政府或者上一级人民政府有关部门提出申诉；同级人民政府或者上一级人民政府有关部门应当作出处理”。这是宪法关于公民申诉权利规定在教师身上的具体体现。 二、教师可以提出申诉的情况 《教师法》对教师可以对学校或其他教育机构提出申诉的范围规定得比较宽，主要有： （1）教师认为学校或其他教育机构侵犯其《教师法》规定的合法权益的，可以提出申诉。 （2）教师对学校或其他教育机构作出的处理决定不服的，可以提出申诉。 （3）教师认为当地人民政府的有关部门侵犯其《教师法》规定的合法权宜的，可以提出申诉。 三、教师申诉的受理 1）教师如果是对学校或其他教育机构提出申诉的，受理申诉的机关为主管的教育部门； 2）如果是对当地人民政府的有关行政部门提出申诉的，受理申诉的机关可以是同级人民政府或者是上一级人民政府对口的行政主 管部门。 四、教师申诉的程序 教师申诉制度由申诉提出、受理和处理三个环节组成，并依次序进行。 （1）提出申诉。教师提出申诉，应当以书面形式提出。 （2）对申诉的受理。主管的教育行政部门接到申诉书后，应对申诉人的资格和申诉的条件进行审查，分别不同情况，做出如下处理：①对于符合申诉条件的应予以受理；②对于不符合申诉条件的，可以答复申诉人不予受理；③对于申诉书未说清申诉理由和要求的，要求重新提交申诉书。 （3）对申诉的处理。行政机关对受理的申诉案件，应当进行全面的调查核实，并根据实际给予处理。 高三理科化学限时训练（第10周星期二晚上用） 单项选择题（共6小题，每小题只有一个答案是正确的， 每小题4分，共24分）。 1 ?生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的 方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是（） A. 只要在室内放一盆水 B. 向地势低的地方撤离 C .观察风向，顺风撤离 D .用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离 2 .对氯水处理或氯水与下列物质反应过程中不会产生气体的是（） B C D 图K11 —1 3. 下列实验现象与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（） A .将NaHCO 3固体加入新制氯水，有无色气泡（H +） B .使红色布条褪色（HCIO） C. 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（C「） D .向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（HCI） 4 .检验氯化氢中是否含有氯气，可采用的方法是（） A .用干燥的蓝色石蕊试纸 B. 用干燥的有色布条 C .将气体通入硝酸银溶液中 D .用湿润的淀粉碘化钾试纸 5 .化学与生活密切相关，以下说法不正确的是（） A .铁在空气中易形成致密的氧化膜，可用来运输浓硫酸 B .食醋可用于除去暖水瓶中的水垢 C. 明矶水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂 D. CaO能与SO2反应，可作燃煤的脱硫剂 6 .下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是（ ） A.铜与浓硫酸共热 B .适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解 C.先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解 D .用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸 双项选择题（共2小题，每小题只有一个答案是正确的， 每小题6分，共12分）。 7.下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法，不正确的是（） A .浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性 B .浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性 C.浓硫酸和稀硫酸都有酸性 D .浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应 &下列反应的离子方程式书写正确的是（） A.氯气与水反应：C12+ H2O===2H ++ C「+ ClO 一 B .氯气与氢氧化钠溶液反应：C12 + 2OH —===C「+ CIO「+ H2O C .浓盐酸与二氧化锰共热： + —△ + MnO2+ 4H + 2CI =====Mn2+ CI2 T + 2H2O D .漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体： Ca2+ + 2CIO —+ H2O + CO2===CaCO 3 J+ 2H + + 2CIO — 三、非选择题 9、为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和如图K12 —4所示的实验装置进行实验。请回答下列有关问题: 品红溶液硫酸铜溶液氧氧化钠溶液 A B C E> 图K12 — 4 （1）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600 C才开始分解，且分解产物只有硫化 钠和另外一种固体。如果加热温度低于600 C,向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中HSO 3的物质的量浓度变化趋势为 __________________________ ; ⑵如果加热温度为700 C,向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到 2014年江苏省高考数学试题)答案解析 2014年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）答案解析 数 学Ⅰ 一、填空题：本大题共14小题，每小题5分，共70分．请把答案直接填写在答题卡相应位置．．．．．．．上． ． 1、已知集合}4,3,1,2{A --=,}3,2,1{B -=,则B A = ▲ ． 【答案】}3,1{- 【解析】根据集合的交集运算，两个集合的交集就是所有既属于集合A 又属于集合B 的元素组成的集合，从所给的两个集合的元素可知，公共的元素为-1和3，所以答案为}3,1{- 【点评】本题重点考查的是集合的运算，容易出错的地方是审错题目，把交集运算看成并集运算。属于基础题，难度系数较小。 2、已知复数2 )25(i z -=(i 为虚数单位），则z 的实部 为 ▲ ． 【答案】21 【解析】根据复数的乘法运算公式， i i i i z 2021)2(2525)25(222-=+??-=-=，实部为21，虚部为 -20。 漏”的列举出来：（1，2），（1，3）（1，6），（2，3），（2，6），（3，6），共6种情况，满足题目乘积为6的要求的是（1，6）和（2，3），则概率为3 1。 【点评】本题主要考查的知识是概率，题目很平稳，考生只需用列举法将所有情况列举出来，再将满足题目要求的情况选出来即可。本题属于容易题，但同时也易在列举时粗心、遗漏，需要引起考生的注意。 5、已知函数x y cos =与)0)(2sin(π??≤≤+=x y ，它们的图象有一个横坐标为3π的交点，则?的值是 ▲ ． 【答案】6 π 【解析】根据题目中两个函数的图象有一个横坐 标为3π的交点，所以将3 π分别代入两个函数，得到 )3 2sin(213 cos ?π π +== ，通过正弦值为 2 1 ，解出 )(,26 32Z k k ∈+=+ππ ?π或)(,26 532Z k k ∈+=+ππ ?π，化简解得 ) (,22 Z k k ∈+- =ππ ?或)(,26 Z k k ∈+=ππ?，结合题目中],0[π?∈的 绝密★启封并使用完毕前 试题类型：2014年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 7．下列过程没有发生化学反应的是（） A．用活性炭去除冰箱中的异味 B．用热碱水清除炊具上残留的油污 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 8．四联苯的一氯代物有（） A．3种B．4种C．5种D．6种 9．下列反应中，反应后固体物质增重的是（） A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 10．下列图示实验正确的是（） A．除去粗盐溶液中的不溶物B．碳酸氢钠受热分解 C ．除去CO 气体中的CO2气体 D ．乙酸乙酯制备演示实验 11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ） A ．pH=5的H 2S 溶液中，c(H +)=c(HS -)=1×10-5mol?L -1 B ．pH=a 的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b ，则a=b+1 C ．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH 溶液任意比例混合: c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(HC 2O 4-) D ．pH 相同的①CH 3COONa ②NaHCO 3③NaClO 三种溶液的c(Na +):①>②>③ 12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子 电池体系，下列叙述错误的是（ ） A ．a 为电池的正极 B ．电池充电反应为LiMn 2O 4=Li 1-x Mn 2O x +xLi C ．放电时，a 极锂的化合价发生变化 D ．放电时，溶液中Li +从b 向a 迁移 13．室温下，将1mol 的CuSO 4?5H 2O （s ）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H 1，将1mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 2，CuSO 4?5H 2O 受热分解的化学方程式 为：CuSO 4?5H 2O(s) =====△CuSO 4(s)+5H 2O(l),热效应为△H 3 。则下列判断正确的是（ ） A ．△H 2>△H 3 B ．△H 1<△H 3 C ．△H 1+△H 3=△H 2 D ．△H 1+△H 2>△H 3 26．（13分）在容积为1.00L 的容器中，通入一定量的N 2O 4，发生反应N 2O 4(g) 2NO 2(g)， 随温度升高，混合气体的颜色变深。2014届高三高考理综--化学“7+5”专题强化训练1
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