初三升高一化学暑假入学测试卷
试卷说明：
本试卷满分 100 分考试时间 60 分钟
可用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137
一、选择题（本题有15小题，每小题只有一个
．．．．正确选项，每小题2分，共30分）
1.下图所示的变化中，属于化学变化的是（）
A.钟乳石的形成
B.制取氯化钠晶体
C.蒸发食盐水
D.用洗涤剂洗餐具
2.澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，下列关于“碳纳米泡沫”叙述正确的是（） A．是单质 B．是一种新型的碳化合物
C．是混合物 D．和金刚石的性质完全相同
3.下列各图所示的实验操作中，正确的是（）
A B C D
4.CuSO4溶液和MnO2对过氧化氢的分解都具有催化作用，向H2O2溶液（双氧水）中滴入CuSO4溶液，可以观察到的现象是（）
①产生蓝色沉淀②产生红色沉淀③产生大量气泡④溶液呈蓝色．
A．①② B．③④ C．①②③ D．①③④
5.化学是一门以实验为基础的科学．下列有关实验现象的描述中正确的是（）
A.红磷在氧气中燃烧发出耀眼的白光，并产生大量的白雾
B．细铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成红色固体
C．打开浓盐酸的试剂瓶盖，一会儿瓶口会产生白烟
D．某同学在做一氧化碳还原氧化铁的实验过程中，观察到试管中红棕色粉末逐渐变黑
6.把X、Y、Z三种金属分别浸入到相同质量分数的稀盐酸中，Y表面有气泡产生，X、Z表面
无明显变化；把Z金属浸入X的硝酸盐溶液中，Z表面析出X，则三种金属的活动性顺序为（）
A.Y＞X＞Z
B. X＞Z＞Y
C. Y＞Z＞X
D.Z＞Y＞X
7.无铅汽油一般是加入甲基叔丁基醚[CH3OC(CH3)3]作为高辛烷值组分。下列关于甲基叔丁基醚叙述错误的是 ( )
A．甲基叔丁基醚属于有机物
B．甲基叔丁基醚的相对分子质量为88
C．甲基叔丁基醚中碳元素的质量分数约为68.2%
D．甲基叔丁基醚是由5个碳原子、12个氢原子和1个氧原子构成的
8.过氧化氢（H2O2）是一种无色粘黏稠液体，容易分解为水和氧气，常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为了贮存、运输、使用的方便，工业上将过氧化氢转化为固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO3·H2O2），该晶体具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。接触下列物质不会使过碳酸钠失效的是（）
A.二氧化锰
B.澄清石灰水
C.盐酸
D.氯化钠
9.生活离不开化学，化学服务于生活。下面对日常生活中一些事实的解释，不正确的是（）
A. 面团中加入少量碱面是为了除去面粉发酵产生的酸味
B．氧化钙可用作干燥剂是由于它是金属氧化物，且价格低廉
C．将煤做成蜂窝煤是为了增大煤与空气的接触面积而促进燃烧
D．铜质水龙头上的绿色锈渍是因为长期处于潮湿环境中造成的
10.下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（）
选项物质除杂试剂（足量）操作方法
A[CO2（HCl）氢氧化钠溶液气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
B NaCl（Na2CO3）盐酸加入足量盐酸、蒸发、结晶
C MnO2（NaCl）水加入足量水溶解、过滤、蒸发、结晶
D Cu（CuO）氧气通入足量氧气并加热
11.下列有关辨析中正确的是（）
①物质都是由分子构成的；②生成盐和水的反应不一定是中和反应；③点燃甲烷和氢气混合气体前一定要检验其纯度；④和盐酸反应生成气体的固体中一定含碳酸根；⑤盐溶液的pH一定等于7；
⑥由相同元素组成的物质不一定是同一种物质。
A. ①③⑤
B. ①④⑤
C. ②④⑥
D. ②③⑥
12.实验室里，用如右图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法不正确的是（）
A.实验时，要先通入CO，再点燃酒精灯加热
B.实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁
C.反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前的减少了，证明一定有铁生成
D.反应后，玻璃管中固体能被磁铁吸引，不能证明一定是铁
13.如图是利用“人造树叶”组合的太阳能燃料电池工作示
意图。“人造树叶”浸泡在水中，经太阳光照射，水被分解
为可用于发电的气体。下列说法正确的是（）
A．图示过程包含3次能量转化
B．图示过程仅发生了化合反应
C．“人造树叶”将水转化为葡萄糖和氧气
D．“人造树叶”白天和夜晚均能正常工作
14.NaNO2、NaCl和物质M的溶解度曲线如图1所示。
当往试管中加入5mL稀盐酸时，图2烧杯中饱和溶液
变浑浊，下列说法正确的是（）
A.NaNO2、NaCl和物质M的溶解度由大到小的顺序
是NaNO2、M、NaCl
B．t1℃时，三种物质饱和溶液的溶质质量分数关系是
NaNO2> NaCl> M
C．图2烧杯中溶液的溶质是NaNO2
D．在不考虑水份蒸发的前提下，随着稀盐酸的滴加，烧杯中溶液的溶质质量分数减少
15.在一个密闭容器内有4种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量，数据
物质甲乙丙丁
反应前质量/g 12 10 30 5
反应后质量/g 待测19 待测16
下列说法正确的是（）
A．无论甲、丙的待测值为多少，甲、丙一定都是反应物
B．如果丙的待测值为0，则只有乙、丁是生成物
C．如果丙的待测值为10，则该反应为分解反应
D．如果甲的待测值为0，则参加反应的甲、丙的质量比为2：5
二、不定项选择题（本题包括3小题，每小题2分，共6分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且正确的给2分，但只要选错一个，该题就为0分）
16.某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，现进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。
下列对固体粉末成分的判断中，不正
．．确．的是()。
A．一定有碳酸钠B．可能有氢氧化钠
C．一定有碳酸钙D．可能有氢氧化钙
17.金属加工后的废切削液中含有2%～5%的亚硝酸钠（NaNO2），它是一种环境污染物．人们利用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质．该反应分两步进行：第一步NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2；第二步NH4NO2=N2↑+2H2O
下列叙述中，正确的是（）
A. 第一步反应生成的NH4NO2一定无毒B．第二步反应属于分解反应
C．第二步反应中氮元素的最低化合价为零D．总反应为NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O
18.向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热充分反应后过滤，向滤液中插入薄铁片，有气泡产生。则以下判断正确的是（）
A.不溶物中一定含有铜
B.滤液中一定含有硫酸铜
C.不溶物中可能含有氧化铜
D.滤液中一定含有硫酸亚铁
第Ⅱ卷（非选择题共64分）
三、填空与简答（28分）
三11 Na
22.99
12 Mg
24.31
13 Al
26.98
14 Si
28.09
15 P
30.97
16 S
32.06
17 Cl
35.45
18 Ar
39.95
（1）锂元素的元素符号为______，它的相对原子质量是，形成单质的化学式是
（2）某元素的原子结构示意图如右所示，则X的值为。该元素与17号元素形成的化合物的化学式是，化合物中阴离子的结构示意图是。
（3）由6号元素和8号元素组成的阴离子符号为；由第三周期元素组成AB4型化合物，它的化学式是。
（4）请用表中的元素符号所组成的反应物写出符合要求的化学方程式：有CO2生成的分解反应________________________________________。
20.（9分）工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）．主要生产流程如下：
（1）“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是。
（2）若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是。
（3）在“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式是．该反应属于反应（填写基本反应类型）。
（4）对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，可在本流程中再利用的物质有（填写化学式）．
21.（9分）已知对白色固体X进行了以下实验：
（1）A为；红色粉末Y为（均填化学式）。
+X 2 8 2
（2)白色固体粉末X受热分解的化学方程式为：X A+B+C，则一个X分子中含有的原子个数为。
（3）写出E+Y→C+F的方程式。
（4）溶液D与碳酸钠反应时的现象为。
四、实验与探究题（共20分）
22.（10分）有下列实验装置示意图：
（一）请回答下列问题：
（1）写出带标号的仪器的名称：①；②；
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是（填装置代号，下同），收集装置是。
（3）现有如下资料：
①实验室用FeS固体与稀H2SO4在常温下发生复分解反应制取H2S气体．应选用的发生装置是；反应的化学方程式是。
②若在实验室中用上还装置制备并收集一瓶干燥的H2S气体，且符合“绿色化学”理念，则小明选用的装置从左到右的连接顺序为：发生装置→→→。
23.（10分）小静同学学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色MgO固体，但她在空气中点燃镁条时，却发现生成的白色固体中还夹杂着少量的谈黄色固体。
（1）[提出问题] 为什么会产生谈黄色固体？
（2）[查阅资料]
物质MgO MgCl2Mg3N2 Mg(NO3)2MgCO3Mg(OH)2
颜色白色白色谈黄色白色白色白色
其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是。
（3）[提出猜想] 分析资料，小静认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的反应生成的。（4）[实验探究]小静设计实验证实了自己的猜想.
（5）[实验结论]
①根据小静的实验结果写出该反应的方程式2Mg+O2点燃2MgO、。
②小静用24g镁条在空气中充分燃烧，得到固体质量（填“＜”、“＞”或“=”）40 g 。（6）[反思与评价]
通过上述实验，你对燃烧有了什么的新认识：。
五、计算与分析题（共2题，共16分）
24.（6分）人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体[Ca5(PO4)3(OH)]形式
存在，其相对分子质量为502．牛奶含钙丰富又易被吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理
想食品．右图是某乳业公司纯牛奶包装标签和部分说明：
（1）包装标签中脂肪大于等于3.3g，是指100 mL牛奶中含脂肪质
量至少要3.3g，那么一盒牛奶含钙至少g（保留两位小数）。
（2）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数为（保留到0.1%）。
（3）若成人每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则
一个人每天要喝盒这种牛奶。
25. （10分）烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含H2SO4的质量为9.8g。某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量记录如下：
加入NaOH溶液的质量/g 50.0 100.0 150.0 200.0 250.0
生成沉淀的质量/g 0.0 2.5 8.6 9.8 9.8
（1）得到沉淀的总质量为g，该混合溶液中硫酸铜的质量为g。
（2）参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克？(要求写出计算过程)
（3）画出在该混合溶液中加入NaOH溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线。