第十一章课外练习题
一、填空题
1．已知配离子[Ni(NH3)4]2+的磁矩大于零，[Ni(CN)4]2－的磁矩等于零，则前者的空间构型是，杂化方式是，后者的空间构型是，杂化方式是。
2．根据配合物的价键理论，判断下列配合物中心离子的杂化轨道类型。
[Zn(NH3)4]2+ (μ＝0) ；[Fe(H2O)6]3+ (μ＝5.9B.M) ；
[Ag(CN)2]－(μ＝0) ；[AlF6]3－(μ＝0B.M) ；
3．已知[Co(CN)6]3－的μ＝0，则其中心离子的杂化方式为，配离子的空间构型为；按晶体场理论，其中心离子d电子的排布方式为。
4．在电子构型为d1 d10的过渡金属离子中，既能形成高自旋又能形成低自旋八面体配合物的离子，其d 电子构型是。
5．在过渡金属离子的八面体配合物中，当Δo > P时，可形成自旋配合物，Δo < P时，可形成自旋配合物。
6．已知Co3+的电子成对能P＝250kJ·mol－1，[Co(H2O)6]3+的Δo＝222kJ·mol－1，[Co(NH3)6]3+的Δo＝273kJ·mol －1，由晶体场理论可知，[Co(H
2
O)6]3+的d电子排布式为，晶体场稳定化能(CFSE)为，[Co(NH3)6]3+的d电子排布式为，晶体场稳定化能(CFSE)为，两种配合物的磁矩分别为和。
7．按晶体场理论确知[Fe(CN)6]3－，[Fe(CN)6]4－均为低自旋配合物，则中心离子d电子的排布式分别为、，按价键理论两种配合物中心离子的杂化方式分别为，。8．配合物(NH4)2[FeF5(H2O)]命名为，配离子的电荷是，配位体是，配位原子是。中心离子的配位数是。根据晶体场理论，d电子的排布为(Δo < P) ，根据价键理论，中心原子的杂化轨道为，属型配合物。
9．将答案填入下表各空格中：
配离子磁矩/B.M 中心离子杂化轨道配离子构型[Ni(NH3)4]2+ 3.2
[CuCl4] 2－ 2.0
[Fe(CN)6] 4－0
[Cr(NH3)6] 3+ 3.88
[Ni(CN)4] 2－0
10．将答案填入下表各空格中：
中心离子d轨道电
子数
在八面体弱场中在八面体强场中
未成对电子数CFSE/Dq 未成对电子数CFSE/Dq
Cr3+
Co2+
Cu2+
Fe2+
Mn2+
11．在[CuCl2]－配离子中，中心离子Cu+采取杂化轨道成键，Cu+的电子排布式
为，该配离子的几何构型为，磁矩μ＝ B.M。
12．在八面体场中，若中心离子具有d7电子构型，则：在弱场中，电子在分裂后轨道中排列情况是，为自旋，未成对电子数为，CFSE＝；在强场中，电子在分裂后轨道中排列情况是，为自旋，未成对电子数为，CFSE＝。
13. EDTA 滴定法能被广泛应用的主要原因是它能与大多数金属离子形成。
14. EDTA 中具有个配位原子而大多数金属离子的配位数不超过，因而金属离子一般与EDTA按1：1配位。
15. 一般情况下，水溶液中的EDTA总是以等型体存在，其中以与金属离子形成的配合物最稳定，但仅在时EDTA才主要以此种型体存在。除个别金属离子外。EDTA与金属离子形成配合物时，配合比都是。
16. 配位滴定曲线滴定突跃的大小取决。在金属离子浓度一定的条件下，越大，突跃；在条件常数K/MY一定时，越大，突跃。
17. 氨羧配位剂是一类以氨基二乙酸[HN(CH2COOH)]为主要基团的配位剂。在该基团中含有和两种配位能力很强的配位原子。
二、选择题
1．下列叙述中错误的是…………….……………..………..……………………………………………...…()
(A) [Fe(H2O)6]3+，高自旋(B) [Ni(CN)4]2－，低自旋(C) [Ni(CO)4]，高自旋(D) [Fe(CN)6]4－，低
自旋
2．已知[Co(NH3)6]3+的μ＝0，则下列关于Co(Ⅲ)的杂化方式和配合物的空间构型的叙述中正确的是…………….……….…………………………………...……………………………………………...…( )
(A)sp3d2杂化，正八面体(B) d2sp3杂化，正八面体(C) sp3d2杂化，三方棱柱体(D) d2sp2杂化，四
方锥
3．下列关于[Cu(CN)4]3－的空间构型及中心离子的杂化方式的叙述中正确是………….……….………..( )
(A) 平面正方形，d2sp2杂化(B) 变形四成体，sp3d杂化
(C) 正四面体，sp3杂化(D) 平面正方形，sp3 d2杂化
4．根据晶体场理论，在八面体场中，有可能产生高自旋和低自旋的电子构型是………….…….………..( )
(A) d2(B) d3(C) d4(D) d8
5．在[Co(C2O4)2(en)]－配离子中，中心离子的配位数为…………………………..……….……….………..( )
(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6
6．已知某金属离子配合物的磁矩为4.90B.M，而同氧化值的该金属离子形成另一配合物，其磁矩为零，则此金属离子可能
为…….……………………….………...……………………………………………...…( )
(A) Cr(Ⅲ) (B) Mn(Ⅱ) (C) Fe(Ⅱ) (D) Mn(Ⅳ)
7．Al3+与EDTA形成…….…………………………………...……………………………………………...…( )
(A) 螯合物(B) 聚合物(C) 非计量化合物(D) 夹心化合物
8．Fe的原子序数为26，化合物K3[FeF6]的磁矩为5.9B.M，而K3[Fe(CN)6]的磁矩为1.90B.M，这种差别的原因是…….…………………………….………………...……………………………………………...…( )
(A)铁在这两种配合物中有不同的氢化数(B) CN－比F－引起的晶体场分裂能更大
(C) F比C或N具有更大的电负性(D) K3[FeF6]不是配合物
9.下列电对中EΘ值最大的是…………….……….………..………………….…………………………...…()
(A) EΘAg+/Ag) (B) EΘ(Ag(NH3)2+/Ag) (C) EΘ(Ag(CN)2－/Ag) (D) EΘ(AgI/Ag)
10. 已知Ag(NH3)2+离子的逐极稳定常数可表示如下：
Ag+ + NH3＝Ag(NH3)+KΘ1Ag(NH3)+ + NH3＝Ag(NH3)2+KΘ2
则A g(N H3)2+离子的累积稳定常数β为…………..……………..……...………………………………….()
(A) KΘ(B) KΘ2(C) KΘ1×Kθ2(D) KΘ1/ KΘ2
11. 已知HCN的解离常数为KΘa，Ag(CN)2－的稳定常数为KΘ稳，则反应：
A g++2H C N＝A g(C N)2－+2H+的平衡常数KΘ值可表示为……..…………………………………()
(A) KΘ＝KΘa×KΘ稳(B) KΘ＝(KΘa)2×KΘ稳(C) KΘ＝(KΘa)－2×KΘ稳(D) KΘ＝(KΘa)－1×KΘ稳
12. 已知KΘsp(AgCl)＝1.8×10－10，KΘ稳(Ag(CN)2－)＝1.26×1021，现有0.1 mol·L－1的K[Ag(CN)2]溶液100mL，若向该溶液中加入K C l固体0.001m o l，则产生的现象是…………………………………………….….……()
(A) 有AgCl沉淀产生(B) 无AgCl沉淀产生(C) 先产生AgCl沉淀，后又消失(D) 不能判断
13. 已知KΘ稳(Ag(SCN)2－)＝3.72×107，KΘ稳(Ag(NH3)2+)＝1.12×107，若使SCN－离子浓度为0.1 mol·L－1，其余有关物质浓度均为cΘ，则转化反应：Ag(NH3)2++ 2SCN－＝Ag(SCN)2－+ 2NH3进行的方向是..…….…()
(A) 向左(B) 向右(C) 处于平衡态(D) 无法判断
14. 下列配离子在水溶液中稳定性大小关系中正确的是………………………………….……………….( )
(A) [Zn(OH)4]2－(lg KΘ稳＝17.66) > [Al(OH)4]－(lg KΘ稳＝33.03)
(B) [HgI4]2－(lg KΘ稳＝29.83) > [PbI4]2－(lg KΘ稳＝4.47)
(C) [Cu(en)2]+(lg KΘ稳＝10.8) > [Cu(en)2]2+(lg KΘ稳＝20.0)
(D) [Co(NH3)6]2+(lg KΘ稳＝5.14) > [Co(edta)]2+(lg KΘ稳＝16.31)
15.在碱性介质中，下列氧化还原反应方程式完全正确的
是…..………………………….……………….()
(A) 2Ag2S + 8CN－+ O2 + 2H2O 2S + 4[Ag(CN)2]－+ 4OH－
(B) 2Ag2S + 8CN－+ 2H+ 2S + 4[Ag(CN)2]－+ 2OH－
(C) Ag2S + 4CN－+ 2H2O S + 2[Ag(CN)2]－+ 4OH－
(D) Ag2S + 4CN－+ 2H+S + 2[Ag(CN)2]－+ 2OH－
16.关于配合物KΘ稳的下列叙述中错误的是…………..…………………………….……..………………..()
(A) 对同一配合物，总的KΘ稳和KΘ不稳互为倒数。
(B) 应用KΘ稳可以计算配体过量时某配合物水溶液中组分的浓度。
(C) 对于同一类型配离子，可以直接用KΘ稳值大小来比较它们的稳定性。
(D) 以上叙述都不对。
17.下列叙述中错误的是…..……………………………………..……………………………...…….……..()
(A) [Ag(NH3)2]+比Ag+更容易获得电子(B) Cu2+离子易形成[Cu(NH3)4]2+，因此不能用铜制容器存放氨水
(C) 加酸可以破坏[FeF6]3－(D) AgBr沉淀可溶于Na2S2O3
18. 已知配离子[Cu(NH3)4]2+的lg KΘ稳＝13.32，平衡时溶液中NH3的浓度为1.0 mol·L－1，[Cu(NH3)4]2+的浓度为1.0×10－3m o l·L－1，则此时[C u2+]溶液中与下列数据最接近的是……………..…………………………….()
(A) 1.0×10－3 mol·L－1(B) 4.8×10－17 mol·L－1(C) 2.0×10－16 mol·L－1(D) 2.1×10－8 mol·L－1
19. 假定[Ag(NH3)2]++2CN－[Ag(CN)2]－+2NH3的平衡常数为KΘ,[Ag(NH3)2]+的KΘ稳为KΘ1，则[Ag(CN)2]－的KΘ
不稳为…………………………………………………………………..……………….…………....……….( )
(A) KΘ/ KΘ1(B) KΘ1/ KΘ(C) KΘ×KΘ1(D) 1/( KΘ×KΘ1)
20. 已知EΘ(Cu+/Cu)＝0.521V，KΘ稳(CuCl2－)＝3.1×105，在1.0 mol·L－1的[CuCl2]－和2.0 mol·L－1的Cl－离子溶液中，EΘ(C u C l2－/C u)的值为……………………………………………….………….…………..………….()
(A) 0.160V (B) 0.521V (C) 0.196V (D) –0.196V
21. 测得AgCl在0.10 mol·L－1 KSCN溶液中的溶解度为s mol·L－1，现欲计算[Ag(SCN)2]－的稳定常数，还需的数据是…………………………………………………………………………………………………………..( )
(A) 平衡时溶液的[Cl－] (B) 平衡时溶液中的[SCN－] (C) KΘsp(AgCl) (D) 不需其他数据
22. 已知Co3+ + e Co2+EΘ＝1.92V
[Co(NH3)6]3+ + e [Co(NH3)3]2+EΘ＝0.10V
对此下列叙述错误的是…………………………………………………………………………………….( )
(A) 水溶液中的稳定性[Co(NH3)6]3+>[Co(NH3)3]2+ (B) 水溶液中的稳定性Co3+ > Co2+
(C) [Co(NH3)3]3+的分裂能大于[Co(NH3)3]2+的分裂能
(D) 配体NH3在[Co(NH3)3]3+中作为强场，而在[Co(NH3)3]2+作为弱场。
23. 已知Au+ + e Au EΘ＝1.70V
[Au(CN)2]－+ e Au + 2CN－EΘ＝0.11V
下列叙述错误的是………………………………………………………………………………..………..( )
(A) 用上述两电极反应可组成原电池，该原电池反应为：Au+ + 2CN－[Au(CN)2]－
(B) 在有CN－存在时，Au比[Au(CN)2]－稳定；(C) Au+形成[Au(CN)2]－后其氧化性减弱；
(D) 在有CN－存在时，Au的还原能力增强；
24. 已知Fe3+ + e Fe2+EΘ＝0.771V, I2 + 2e 2I－EΘ＝0.535V
[Fe(CN)6]3－+ e [Fe(CN)6]4－EΘ＝－0.60V
下列叙述错误的是………………………………….……………………...……….………………..……….( )
(A) Fe3+的氧化能力强于[Fe(CN)6]3－；(B) [Fe(CN)6]3－难以将I－氧化成I2；
(B) 在标准状态下，Fe3+将I－氧化成I2；(D) 在标准状态下，Fe2+将I－氧化成I2
25. 用EDTA滴定Ca2+、Mg2+时，可用下列掩蔽剂掩蔽Fe3+：……………………………………..( )
(A) KCN或抗坏血酸(B) 盐酸羟胺或三乙醇胺
(C) 三乙醇胺或KCN (D) 盐酸羟胺或抗坏血酸
26. 采用返滴定法测定Al3+的含量时，欲在pH = 5.5条件下以某一金属离子的标准溶液返滴定过量的
E D T A此金属离子标准溶液最好选用哪一
种？……………………………………..…………………………...()
(A) Ca2+(B) Pb2+(C) Fe2+(D) Th(IV)
27. 某溶液中含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+，加入三乙醇胺，在pH=10.0时以铬黑T作指示剂，用
E D T A滴定，测出的是……………………….…………………………….………………..…………………………...( )
(A) Fe3+、Al3+含量(B) Ca2+含量(C) Ca2+、Mg2+含量(D) Mg2+含量
三、简答题
1．[Ni(CO)4]与[Ni(CN)4]2－的磁矩为零，试从形成体的核外电子排布方式推断出这两种配合物的杂化方式及空间构型分别是什么？
2．试从Cr3+的核外电子排布式推测Cr3+的八面体配合物中有无sp3d2杂化类型，为什么？
3．已知Fe2+的电子成对能P＝210kJ·mol－1，[Fe(H2O)6]2+和[Fe(CN)6]4－的Δo分别为124kJ·mol－1和310kJ·mol －1。试根据晶体场理论判断两种配合物的d电子排布方式，推测两者的磁性，并计算它们的CFSE。4．用晶体场理论解释[Fe(H2O)6]3+的分裂能Δo比[Fe(H2O)6]2+的分裂能Δo大，而[CoF6]3－的分裂能Δo比[Co(CN)6]3－的分裂能Δo小。
5. 已知[CoCl2(en)2]+的磁矩为零，则配离子的空间构型和中心离子的杂化类型分别是什么？由晶体场理论推测该配离子的Δo与电子成对能P的相对大小？配离子d的电子排布方式如何？晶体场稳定化能为多少？
6. 试用价键理论解释：
(1) [Ni(CN)4] 2－为平面正方形，而[Zn(CN)4] 2－为正四面体。
(2) [Co(CN)6] 3－为反磁性，而[CoF6]3－为顺磁性。
四、判断正误题
1. 价键理论能够较好地说明配合物的配位数、空间构型、磁性和稳定性，也能解释配合物的颜
色。……() 2. 按照价键理论可推知，中心离子的电荷低时，只能形成外轨型配合物，中心离子电荷高时，才能形成内轨型配合物。…………………………..……………………………………………...……….…………………( ) 3.在配合物中，配合物的形成体的配位数等于形成体拥有的配位体的数
目。……………….…………...() 4. 具有d8电子构型的中心离子，在形成八面体配合物时，必定以sp3d2轨道杂化，属外轨型配合
物。…() 5.[C u(N H3)3]2+累积稳定常数β3是下列反应的常数。………………..………………………………..……()
[Cu(NH3)2]2+ + NH3[Cu(NH3)3]2+
6. 已知KΘ不稳(HgBr42－)＝1.0×10－21，KΘ不稳(PtBr42－)＝3.2×10－21，则在[HgBr4]2－和[PtBr4]2－两溶液中，[Hg2+]总是大于[Hg2+]。……………………..…..…………………………………………………….…………………( )
7. 已知KΘ不稳(HgCl42－)＝1.0×10－21，当溶液中的[Cl－]=0.1mol·L－1时，则溶液中[Hg2+]/[HgCl42－]的比值为1.0×10－12。………..………………………………………………………………………………………..……..( )
8. 一般来说，中心离子的电荷数对配合物稳定性有影响，正电荷越高，与硬碱配体形成的配合物越稳定。………………………………………………………………………………………………………………...( )
9. 已知EΘ(Fe3+/Fe2+)，电极反应[Fe(C2O4)3]3－+e [Fe(C2O4)2]2－+ C2O42－,在标准态时EΘ的计算式为：EΘ＝EΘ(F e3+/F e2+)+0.0952l g([F e(C2O4)33－]/[F e(C2O4)22－]·[C2O42－])……………………………………………...()
10. 已知Hg2++ 2e Hg EΘ＝0.858V，[HgCl4]2－+ 2e Hg + 4Cl－EΘ＝0.38V，电池反应[HgCl4]2－
Hg2++ 4Cl－的平衡常数计算式为：lg KΘ＝2(0.858－0.38)/0.0592。………………………………………….…...…..( )
11. 已知KΘsp(Zn(OH)2)＝1.2×10－17，KΘ稳(Zn(OH)42－)＝4.5×1017，则反应Zn(OH)2 +2OH－[Zn(OH)4]2－的平衡常数KΘ＝2.7×10－35。…………...……………………………………………………………….……….() 12. EΘ(HgCl42－/Hg22+)＝0.031V，EΘ(Hg22+/Hg)＝0.796V，则在过量Cl－的存在的溶液中可发生如下反应：
H g22++4C l－[H g C l4]2－+
H g…………………………………………………….………..………….…………...()
13 上题反应的平衡常数计算式为：lg KΘ＝2(0.796－
0.031)/0.0592。….……………………………………( )
14. 电极反应[Co(CN)6]3－+ e [Co(CN)6]4－的电势EΘ计算式可表示成：
EΘ＝EΘ(Co3+/Co2+)+0.0952lg([Co3+]/[Co2+])。……………………………………………….…………..( )
三、计算题
1. 已知KΘsp(AgBr)＝5.35×10－13，KΘ稳(Ag(S2O3)23－)＝
2.88×1013。在1.00L Na2S2O3溶液中，加入0.100mol AgNO3和0.020mol KBr(忽略所引起的体积变化)，并使其全部溶解，而无沉淀生成。问原Na2S2O3溶液中，Na2S2O3的浓度最低为多少?
2. 已知KΘsp(Cr(OH)3)＝6.3×10－31，反应Cr(OH)3 + OH－Cr(OH)4－的标准平衡常数KΘ＝0.40。(1) 计算Cr(OH)3沉淀完全时溶液的pH值；(2) 若将0.10mol Cr(OH)3刚好溶解在1.0L NaOH溶液中，则NaOH 溶液的初始浓度至少为多少? (3) 计算Cr(OH)4－的稳定常数。
3. 已知下列数据:
Co3+ + e Co2+EΘ＝1.92V
Co2++ 6 CN－Co(CN)64－KΘ稳＝1.00×1019
Co3++ 6 CN－Co(CN)63－KΘ稳＝1.00×1064
O2 + 2H2O + 4e 4OH－EΘ＝0.401V
(1)求Co(CN)63－+ e Co(CN)64－的标准电极电势EΘ。
(2)讨论Co(CN)64－在空气中的稳定性。
4. 已知EΘ(AuCl2－/Au)＝1.35V，EΘ(AuCl4－/AuCl2－)＝0.82V，若将此两电对组成原电池：
(1) 写出该原电池的正负极发生的电极反应、原电池符号及原电池反应；
(2) 计算该原电池反应的平衡常数及Δr GΘm。
5. 已知Cu2+ + 2e Cu EΘ＝0.34V
Cu2+ + e Cu+EΘ＝0.159V
CuI + e Cu + I－EΘ＝－0.187V
CuI + I－CuI2－Δr GΘm＝17.7 kJ·mol－1
求：(1) EΘ(Cu+/Cu)；(2) KΘsp(CuI)；(3) KΘ不稳(CuI2－)；(4) EΘ(CuI22－/Cu +I－)
6. 已知Ag++ e Ag EΘ＝0.799V，KΘ稳(Ag(NH3)2+)＝1.12×107。如何用设计原电池方法求EΘ(Ag(NH3)2+/Ag)值。
7. 假定有如下原电池：
Pt∣H2(100kPa)∣HAc(0.1 mol·L－1),Ac－(0.2 mol·L－1)‖Ag(en)2+(0.01 mol·L－1),en(0.1 mol·L－1)∣Ag
(1) 判断该原电池的正负极，写出相应的电极反应和原电池反应；
(2) 计算该原电池的电动势；(3) 计算该原电池反应的平衡常数。
(已知KΘa(HAc)＝1.76×10－5, KΘ稳(Ag(en)2+)＝5.0×107, EΘ(Ag+/Ag+)＝0.799V)
8. 已知EΘ(Sn4+/Sn2+)＝0.154V，EΘ(Sn(OH)62－/Sn(OH)42－)＝－0.93V，EΘ(O2/OH－)＝0.401V。试回答：
(1) [Sn(OH)6]2－和[Sn(OH)4]2－的相对稳定性。
(2) [Sn(OH)6]2－、[Sn(OH)4]2－均为标准态浓度时，Sn2+在游离[OH－]=0.500 mol·L－1的NaOH水溶液中，能否还原H2O成H2？若能还原，写出配平的反应式。
9. 已知KΘsp(HgS)＝1.6×10－52，KΘ稳(HgCl42－)＝1.2×1015，H2S的KΘa1(H2S)＝1.07×10－7，KΘa2(H2S)
＝1.26×10－13, S + 2H+ + 2e H2S EΘ＝0.14V
NO3－+ 4H+ + 3e NO + 2H2O EΘ＝0.96V
试通过计算有关反应的平衡常数值说明：
(1) HgS不溶于盐酸；(2) HgS不溶于硝酸；(3) HgS能溶于王水。
10. 有一原电池：Zn∣Zn2+(0.01 mol·L－1)‖Cu2+(0.01 mol·L－1)∣Cu
(1) 先向右半电池中通入NH3，使游[NH3]＝1.00 mol·L－1，测得电动势E1=0.709V，求[Cu(NH3)4]2+的K
2－])=1.00 mol·L－1，Θ
稳(假定NH3的通入不改变溶液的体积)。(2) 然后向左半电池中加入过量的Na2S，使[S
求此时原电池的电动势。(已知KΘsp(ZnS)＝2.5×10－22，EΘ(Zn2+/Zn)＝－0.763V，EΘ(Cu2+/Cu)＝0.340V，假定Na2S的加入不改变溶液的体积)。
11. 为测定水中的Ca2+、Mg2+含量，取水样100.00mL调pH=10.0以铬黑T为指示剂，用0.0100 mol·L－1 EDTA滴定至终点，消耗25.40mL。另取100.00mL水样，以KOH调pH=12.0，钙指示剂指示终点，用EDTA 滴定耗去14.25mL，求每升水样中含CaO、MgO各为多少毫克。（M(CaO)＝56，M(MgO)＝40）
12. 称0.5000g煤试样，灼烧并使其中的硫完全氧化为SO42－。处理成溶液并除去重金属离子后，加入0.0500mol·L－1BaCl2 20.00mL，使之生成BaSO4沉淀。过量的Ba2+用0.0250mol·L－1EDTA滴定，用去20.00mL。计算煤中硫含量。
13. 称取0.5000g粘土试样，用碱熔后分离除去SiO2，定容250mL。取试样溶液25.00mL，加入适量的三乙醇胺，调节溶液pH＝10，用铬黑T为指示剂，以0.01060 mol·L－1EDTA滴定钙、镁含量，用去10.38mL。另取25.00mL，加入适量的三乙醇胺，调节溶液pH＝12，用钙指示剂指示终点，以0.01060mol·L－1EDTA 滴定至蓝色，用去6.40mL，试计算此粘土中含CaO和MgO的百分含量。
14. 用配位滴定法测定铝盐中的铝含量，称取试样0.2500g，溶解后，加入0.0500 mol·L－1 EDTA 25.00mL，在适当条件使Al(Ⅲ)配位完全，调节pH 5-6，以二甲酚橙为指示剂，用0.0200 mol·L－1 Zn(Ac)2溶液21.50mL 滴定至终点，计算试样中铝含量(以w(Al)和w(Al2O3)表示)。
第十二章课外练习题
一、选择题
1. 下列单质与碱溶液发生反应能得到氢气的是。（A）S (B) Cl2(C) P (D) Si
2. 在卤素单质中，键能最大的是。（A）F2 (B) Cl2(C) Br2(D) I2
3. PH4+离子，PH4+离子的空间构型为。
（A）三角锥形(B) 正四面体(C)平面正方形(D) 正八面体
4. 下列各组含氧酸中都是三元酸的是。
（A）H3PO4,H3PO3(B) H3PO4,H3PO2(C) H3PO3,H3BO3(D) 三组都不是
5. 已知N2H4、NH2OH 、NH3的K bθ值分别为8.5×10－7、
6.6×10－9、1.7×10－5，当浓度均为0.10 mol·L-1
时，三种溶液的pH值由大到小排列次序为。
(A) NH3＞N2H4＞NH2OH (B) NH2OH＞N2H4＞NH3(C) N2H4＞NH2OH＞NH3(D) N2H4＞NH3＞
NH2OH
6. 下列分子或离子中，中心原子价层上无孤对电子的是。
(A) HCl (B) NH3(C) NH4+(D) OH－
7. 已知HClO、HBrO、HIO3的K aθ值分别为2.9×10－8、2.5×10－9、2.3×10－11，则相同浓度的KClO、
KBrO、KIO溶液pH值大小排列次序为。
(A) KClO＞KBrO ＞KIO (B) KIO ＞KBrO ＞KClO (C) KBrO ＞KClO＞KIO (D) 三种排列均
错
8. 下列叙述错误的是。
(A)硼酸分子式为H3BO3, 所以H3BO3为强酸。(B) 硼酸为一元弱酸。
(C)硼酸与多元醇（如丙三醇）反应后能使H3BO3溶液的碱性增强。
(D)硼酸的酸性是由于它结合水中OH－离子，而不是给出质子。
)的是。(A)NH3(B)NO (C)NO2(D) 9. 在下列分子中含有大π键(4
3
HNO3
10. 1962年，加拿大科学家巴特利特制得的第一个稀有气体化合物是。
（A）XeF4(B)XePtF6(C) XeF6 (D) RnF6
11. 使已变暗的古油画恢复原来的白色，使用的方法为。
(A) 用稀H2O2水溶液擦洗(B) 用清水小心擦洗(C) 用钛白粉细心涂描(D) 用SO2漂
白
12. 既能溶于Na2S又能溶于Na2S2的硫化物是。(A) ZnS (B) As2S3(C) HgS (D)
CuS
13. 硝酸盐热分解可以得到单质的是。(A) AgNO3(B) Pb(NO3)2(C) Zn(NO3)2(D)
NaNO3
14. 在NaH2PO4溶液中加入AgNO3溶液后主要产物是。
(A) Ag2O (B) AgH2PO4(C) Ag3PO4(D) Ag2HPO4
15. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是。
(A) BaCO3 > K2CO3(B) CdCO3 > CaCO3(C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3
16. 下列化合物中易水解的是。(A) SiCl4(B) CCl4(C) CF4(D) SiF62－
17. 下列氧化物中氧化性最强的是。(A) CO2(B) PbO2(C) GeO2(D) SnO2
18. 下列碳酸盐与碳酸氢盐，热稳定性顺序中，正确的是。
(A) NaHCO3 > Na2CO3 > BaCO3(B) Na2CO3 < NaHCO3 < BaCO3
(C) BaCO3 < NaHCO3 < Na2CO3(D) NaHCO3 < BaCO3 < Na2CO3
19. 已知某黄色固体是一种简单化合物，它不溶于热水而溶于热的稀盐酸，生成一种橙红色溶液。当这
一溶液冷却时，有一种白色沉淀物析出。加热溶液时，白色沉淀物又溶解，这个化合物是。
(A) 氢氧化铁(B) 氢氧化钴(C) 硫酸铬(D) 铬酸铅
20. 下列硫化物能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是。
(A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S3
21. 下列反应方程式中，正确的是。
(A) 5BiBiO3 + 14HCl + 2MnCl2＝2NaMnO4 + 5BiCl3 + 3NaCl + 7H2O
(B) Sb2O5 + 10HCl ＝2SbCl3 + 5H2O + 2Cl2(C) 2Na3AsO3 + 3H2S ＝As2S3 + 6NaOH
(D) Bi(OH)3 + Cl2 + 3NaOH ＝NaBiO3 + 2NaCl + 3H2O
22 元素钡在自然界主要存在于下列那一种矿中。
(A)重晶石（B）天青石（C）光卤石(D)白云石
23 与氧反应能直接生成氧化物M2O(s)的碱金属是。
（A）K （B）Na （C）Li (D)K、Na、Li均可
24下列物质中不具有两性的是。(A)Al(OH)3（B）Pb(OH)2（C）Bi(OH)3 (D)均不具两性
25下列碱性氧化物中碱性最强的是。（A）SnO2（B）SnO （C）PbO2(D)PbO 26有些元素的卤化物具有水解性，下列卤化物水解后不会产生沉淀的是。
(A) AlCl3(B) SnCl3（C）BiCl3(D)PCl3
27 商业上同时可作为二氧化碳吸收剂和供氧剂的物质是。
(A) Na2O2(B) Na2O （C）PbO2(D) CaH2
二、是非题
1. 卤素单质中，因为F2氧化性最强，可以预测气态F原子的电子亲合能的绝对值最大。…………….( )
2. 卤化氢中的卤素原子具有最低氧化值，所以卤化氢都可用氧化剂使其氧
化。……………………….( )
3. 氯水能从碘化钾溶液中置换出单质碘，而I2能从HClO3中置换出单质氯，反应为：
Cl2+ 2KI ＝2KCl + I2I2 + 2HClO3＝2HIO3+ Cl2……………………..……………..…….( )
4. NO2与NaOH溶液反应，产物为：2NO2 + 2NaOH ＝NaNO2 + NaNO3 + H2O…………..……..…….( )
5. 硼的卤化物中，只有BF3能发生下列反应：BF3 + HF ＝HBF4
而硼的卤化物中，BCl3能发生下列水解反应：BCl3 + 3H2O ＝H3BO3+ 3HCl…………………..….( )
6. 在酸性或碱性介质中，有关物质只能按下列两个反应方式进行：
Cl2+ 2OH－→ClO－+ Cl－+ H2O ClO－+ 2H++ Cl－→Cl2+ H2O………………………..( )
7. 1体积浓硝酸和3体积浓盐酸混合配制的王水能溶解金、铂等贵金属，其中HNO3是作为氧化剂，而
盐酸主要是作为强酸性介质。…………………………………………………………………………………..( )
8. 在酸性条件下，HNO2和H2O2反应所得的主要产物是HNO3和H2O。………………………………( )
9. NO为异核双原子分子，具有极性，根据“相似相溶”原理，NO易溶于水。………………………( )
10. HNO2的性质主要有：不稳定性、氧化性、还原性以及弱酸性。……………………………………( )
11. Li、Na、Ca、Al、S等元素的氢化物具有还原性，当这些氢化物作还原剂时，发生氧化反应的都是这
些元素本身。………………………………………………………………………………………………….( ) 12. 实验室需制备少量AlCl3(s)时，可以用金属铝溶解在盐酸中，然后将所得溶液蒸发，浓缩，冷却，结
晶，即可得AlCl3(s)。……………………………………………………..……………………………………..( ) 13. 有下列四组未知液，在酸性介质中均不能共
存。………………………………………………………..( )
(1) Sn 2+, Fe 3+, Fe 2+ (2) Fe 2+, Na +, NO 2- (3) CrO 42－, Cr 3+, Cr 2O 72－ (4) Sn 2+, Hg 2+, Cl －
14. 有一含新生成的Sb 2S 3和SnS 的混合沉淀，为了分离Sb 2S 3和SnS ，可按如下步骤进行：
15. 铅丹由Pb 3O 4组成，当用盐酸处理铅丹时得到的主要产物是
PbCl 2和
Cl 2。……………………………( ) )()
(3232322S Sb S Sb SnS S Sb S Na 沉淀沉淀清液过滤分离溶液???→???????→???? 16. 查得E θ(Li +/Li)=-3.04V ，E θ
(Na +/Na)=-2.71V ,据此可判断金属锂与水的反应较钠与水的反应剧烈。.( )
17. 第四周期位于Ca 以后的各元素原子的最外层轨道均被电子充
满。…………………………………( )
18. 在Na 2S 2O 3、K 2Cr 2O 7、NaOH 和NaH 2PO 4溶液中分别加入少量AgNO 3溶液，所得的产物分别是
[Ag(S 2O 3)2]3－、 Ag 2CrO 4↓、 Ag 2O ↓和Ag 3PO 4
↓。……………………………………………………( )
三、回答题
1. KI 和KClO 3溶液混合不发生任何化学反应，但在混合液中滴加H 2SO 4(1:1)时，溶液的颜色由无色变为
浅棕色，再变成紫黑色，最后又变为无色，用方程式表示所发生的变化。
2. 用化学方程式表示下列各步反应：
N 2NH 3
412NO 5NO 26HNO 33N 2H 4Cu(NO 3)7
82
3. 现有两个溶液，其一为钠盐A 溶液，另一为钾盐B 溶液。在一小烧杯内盛放一些A 溶液，再加入
适量盐酸，烧杯口用滴有B 溶液和淀粉溶液的滤纸封盖，片刻后可看到烧杯中逐渐产生黄色沉淀物C ，同时封盖在烧杯口的滤纸出现蓝色，继而蓝色又褪去，这是依次生成D 和E 的缘故。如将A 溶液滴入一种硝酸盐溶液F ，则有沉淀生成，而且该沉淀由白色逐渐转为黄棕色，最后成为黑色G 。试由上述实验现象判断A – G 各物质名称（用化学式表示），并写出各步化学反应方程式。
4. 有一易溶于水的钠盐(A)，加入浓H 2SO 4并微热有气体(B)生成，将气体(B)通入酸化的KMnO 4溶液有一气体(C)生成，再将气体(C)通入另一钠盐(D)中得到一红棕色物质(E)，(E)溶于碱其颜色立即褪去，当酸化溶液时红棕色又出现。问(A)、(B)、(C)、(D)、(E)各为何物？写出各步反应方程式。
5. 有一可能含Cl －、S 2－、SO 32－、S 2O 32－、SO 42－
离子溶液，用下列实验证实哪几种离子存在？哪几种不存在？
(1) 向地未知溶液中加入过量AgNO 3溶液产生白色沉淀。
(2) 向另一未知溶液中加入BaCl 2溶液也产生白色沉淀。
(3) 取第三份未知液，用H 2SO 4酸化后加入溴水，溴水不褪色。
6. 一种盐(A)溶于水，在水溶液中加入HCl 有刺激性气体(B)产生，同时有白色(或浅黄色)沉淀(C)析出，该气体(B)能使KMnO 4溶液褪色；若通入足量Cl 2于（A ）溶液中，则得溶液（D ），（D ）与BaCl 2作用得白色沉淀（E ），E 不溶于强酸。问（A ）、（B ）、（C ）、（D ）、（E ）各为何物？
7. 鉴别下列各组物质（每组只限用一种试剂），并写出反应方程式。(1) SnS 和Sb 2S 3 (2) As 2S 3和
Bi2S3
8. 画出分离和鉴定Pb2+、Bi3+和Sn4+三种离子的示意图。
9. 物质（A）为白色固体，加热分解为固体（B）和混合气体（C）。将（C）通过冰盐冷却，得一无色液体（D）和气体（E），固体（B）溶于HNO3得（A）的溶液。将（A）的溶液分两份，一份加NaOH得白色沉淀（F），另一份加KI得金黄色沉淀（G），此沉淀可溶于热水，也能溶于过量的KI中生成（H），无色液体（D）加热变为分子量是（D）的1/2的红棕色气体（I）。（E）是一种能助燃的气体，其分子具有顺磁性。试确定（A）（B）（C）（D）（E）（F）（G）（H）（I）分别代表什么物质？
10. 判断：CH4、NH3、H2O、HF和ClO－、ClO2－、ClO3－、ClO4－离子的几何构型及中心原子采取的何种杂化类型。
11. 如何分离下列各对离子或化合物？
(1) Al3+和Mg2+(2) Sn2+和Pb2+(3) SnS和PbS
12. 在八支试管中盛有八种无色液体，它们是Na2S、Na2S2O3、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3、Na2SiO3、Na3AsS3、Na3SbS3，请选用一种试剂，把它们鉴别出来，写出实验现象。
13. 通过四个实验来鉴别NaNO3和NaNO2。
14. 写出下列各反应的产物并配平方程式：
(1) Pb3O4 + HI(过量)→
(2) N2H4 + HNO2→
(3) BF3 + Na2CO3 + H2O→
(4) P + KOH + H2O →
(5) H2O2 + I－+ H+→
(6) Bi(OH)3 + Cl2 + NaOH →
(7) NH4Cl + HNO2→
(8) Na2S2O3 + I2→
(9) Na2S + Na2SO3 + HCl →
(10) As2S3 + NaOH →
第十三章课外练习题
一、选择题
1. 在Cr2(SO4)3溶液中，加入Na2S溶液，其主要产物是…………………………………………………….( )
(A) Cr + S (B) Cr2S3 + Na2SO4(C) Cr(OH)3 + H2S (D) CrO22－+ S2－
2. 将K2MnO4溶液调节到酸性时，可以观察到的现象
是…………………………………………………….( )
(A) 紫红色褪去(B) 绿色加深(C) 有棕色沉淀生成
(D) 溶液变成紫红色且有棕色沉淀生成
3. CrO5中的氧化值
为…………………………………………………………………………………………..( )
(A) 4 (B) 6 (C) 8 (D) 10
4. 用Cr2O3为原料制备铬酸盐应选用的试剂
是……………………………………………………………...( )
(A) 浓硝酸(B) KOH(s) + KClO3(s) (C) Cl2(D) H2O2
5. 在Fe3+溶液中加入氨水，生成的物质
是…………………………………………………………………..( )
(A) Fe(OH)3(B) [Fe(OH)6]3-(C) [Fe(NH3)6]3+(D) [Fe(NH3)3(H2O)3]3+
6. 下列氢氧化物中，既能溶于过量NaOH，又能溶于氨水的是…………………………………………...( )
(A) Ni(OH)2(B) Zn(OH)2(C) Fe(OH)3(D) Al(OH)3
7. 在某混合溶液中加入过量的氨水，得到沉淀和无色溶液；再在所得沉淀中加入过量NaOH溶液，沉淀完全溶解得到无色溶液。原溶液中所含离子是………………………………………………………………….( )
(A) Ag+、Cu2+、Zn2+(B) Ag+、Al3+、Zn2+(C) Ag+、Fe3+、Zn2+(D) Al3+、Cu2+、Zn2+
8. 下列各组离子可用过量氨水加以分离的是……………………………………………………………….( )
(A) Cr3+、Fe2+(B) Mn2+、Zn2+(C) Ni2+、Cu2+(D) Ag+、Cd2+
9. 下列化学方程式书写正确的是…………………………………………………………………………...( )
(A) Cr2O72－+ 3SO32－+ 4H+＝2Cr3+ + 3SO42－+ 4OH－
(B) 2MnO4－+ 5C2O42－+ 16H+＝2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O
(C) CrO42－+ 2Fe2+ + 8H+＝Cr3+ + 2Fe3+ + 4H2O
(D) 2MnO4－+ 5H2O2 + 36H+＝2Mn2+ + 18H2O
10. 硫酸铬是常见的铬化合物，有一种固体硫酸铬呈深紫色，另一种呈绿色，这两种颜色不同的固体表示( )
(A) 这两种固体为同分异构体(B) 两种晶体构型不同
(C)两种晶体中结晶水数目不同(D) 两种晶体的纯度不同
11. 若采用分别加入H
2
S 、HCl和NaOH试剂使混合溶液中的Ag+、Cu2+和Mg2+各自分别沉淀,试剂加入的次序应为…………………………………………………………………………………………………………( )
(A)HCl、NaOH、H
2S；(B) NaOH、H
2
S、HCl；(C) H
2
S、HCl、NaOH；(D) HCl、H
2
S、
NaOH
12. 下列各组物质可以共存于同一溶液中的是………………………………………………………………( )
(A) NH4+、H2PO4－、K+、Cl－、PO43－(B) Pb2+、NO3－、Na+、SO42－；
(C) Al(OH)
3、Cl－、NH4+、NH3·H
2
O；(D) Sn2+、H+、Cr
2
O72－、K+、Cl－
13. 下列物质中，与Cu2+不能发生氧化还原反应的是…………………………………………………….( )
(A) KI ；(B) Fe ；(C) K
4[ Fe (CN)
6
] ；(D) Zn
14. 下列各对离子用NaOH溶液可分离的是………………………………………………………………….( )
(A) Cu2+、Ag+(B) Cr3+、Zn2+；(C) Cr3+、Fe3+(D) Zn2+、Al3+
15. 在下列反应中：
(1) Cu2+ + I－→
(2) Cu2+ + CN－→
(3) Cu2+ + S2O32－+ H2O →
(4) Hg22++ I－(适量) →
(5) Hg22+ + NH3 + H2O →
金属离子氧化态发生变化的是：
(A) (1)(2)(3)(4) (B) (1)(2)(3)(5) (C) (1)(2)(4)(5) (D) (2)(3)(4)(5)
二、填空题
1. 选用一种物质将Cr3+氧化为Cr2O72－，其反应方程式为：
选用一种物质将Cr(OH)4－氧化为CrO42－，其反应方程式为：
2. 在酸性介质中用铋酸钠氧化Mn2+离子的离子方程式为：
3. 在硫酸锰溶液中加入高锰酸钾溶液，发生反应的化学方程式为：
4. 将黄色铬酸钡溶于浓盐酸得到一种绿色溶液，其化学方程式是：
5. 在三份Cr2(SO4)3溶液中分别加入下列溶液，得到的沉淀是：
(1) 加入Na2S得到；(2) 加入Na2CO3溶液得到；
(3) 加入NaOH得到；加入过量NaOH生成。
6. 氯化亚铜溶于氨水之后，在空气中放置，其发生变化的化学方程式是：
7. Cu+在水溶液中，容易发生歧化反应，其反应方程式是：
8. 红色不溶于水的固体与稀硫酸反应，微热得到蓝色溶液和暗红色的沉淀物。取上层蓝色溶液加入氨水生成深蓝色溶液。加入适量的KCN溶液生成无色的溶液。
9. 向硫酸铜和氯化钠的混合浓溶液中通入SO2气体，发生反应的化学方程式或离子反应式是。
10. Cu2+和限量的CN－反应方程式为，Cu2+和过量的CN －反应方程式为。
11. 硝酸亚汞溶液中加入过量的KI溶液，所发生反应的化学方程式是：
12. 在适量SnCl2溶液中加入HgCl2溶液，有产生，其化学反应方程式为：
13. 在Hg(NO3)2溶液中，逐滴加入KI溶液，开始有色化合物生成，KI过量时溶液变为色，生成了。在Hg2(NO3)2溶液中逐滴加入KI时，会有色化合物生成，KI过量时，会生成和。
14. 在焊接金属时，用ZnCl 2浓溶液清除金属表面上的氧化物(以FeO 为例)，其化学反应方程式为 。
15. MnO 2和 KMnO 4分别与浓 H 2SO 4反应的主要方程式是：
____________________________________________________________________和
_____________________________________________________________________。
三、回答题
1. 用化学反应方程式表示下列各步转化：
FeS
FeCl 2H 2S FeCl 3CuS KSCN HNO 3( )( )12
34
5 2. 用化学反应方程式表示下列各步转化：
12345Ag AgNO 3
AgCl [Ag(NH 3)2]+AgBr [Ag(S 2O 3)2]3AgI [Ag(CN)2]-Ag 2S 6
78-
3. 现有五种固体AgBr 、Sb 2S 3、SnS 、CuS 和PbSO 4的混合物，试分别用五种试剂溶液逐一将它们溶解，
每种溶液只能使用一次，写出溶解的次序及反应方程式。
4. 在一种含有配离子A 的溶液中，加入稀盐酸，有刺激性气体B 、黄色沉淀C 和白色沉淀J 产生。气体B 能使KMnO 4溶液褪色。若通氯气于A 溶液中，得到白色沉淀J 和含有D 的溶液。D 与BaCl 2作用，有不溶于酸的白色沉淀E 产生。若在溶液A 中加入KI 溶液，产生黄色沉淀F ，再加入NaCN 溶液，黄色沉淀F 溶解，形成无色溶液G ，向G 中通入H 2S 气体，得到黑色沉淀H 。根据上述实验结果，写出各步反应的方程式，并确定A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 及J 各为何物？
5. 根据下面所列的化学反应，写出A 、H 、I 三种物质的名称和化学式，并写出D 的热分解反应方程式。
)(C )(B )(无色气体＋液体红色固体加热分解???→?A B + HNO 3(稀)→溶液D + E(无色气体)
溶液D + G(溶液) →H(红色沉淀) H + G(溶液过量) → I(无色溶液)
6. 设计Pb 2+、Zn 2+、Cd 2+三种离子分离步骤的示意图，最终要分别得到它们的离子溶液。
7. 有一固体混合物可能含有FeCl 3、NaNO 2、Ca(OH)2、AgNO 3、CuCl 2、NaF 、NH 4Cl 七种物质中的若干种。若将此混合物加水后，可得白色沉淀和无色溶液，在此无色溶液中加入KSCN 溶液没有变化；无色溶液可使酸化后的KMnO 4溶液紫红色褪去；将无色液体加热有气体放出。另外，白色沉淀可溶于氨水中。根据上述现象指出：(1) 哪些物质肯定存在；(2) 哪些物质可能存在；(3) 哪些物质肯定不存在。
8. 今有一固体试样，其中含有AgCl 、CrCl 3、FeCl 3、CuCl 2，试设计一方案将它们一一分开。
9. 今有NH 4Cl 、Cd(NO 3)2、AgNO 3、ZnSO 4、Hg(NO 3)2五瓶溶液失落标签，试用一种试剂，将它们一一鉴别，写出有关反应方程式。
10. 某金属盐溶液，加入Na 2CO 3溶液后生成灰绿色沉淀。(1) 再加入适量Na 2O 2并加热，得黄色溶液。
(2) 冷却，并酸化黄色溶液，得橙色溶液。(3) 再加入H 2O 2溶液呈蓝色。(4) 这蓝色化合物在水中不稳定，而在乙醚中较稳定。问这金属盐离子是什么？写出各步反应方程式。
11. 元素A 的简单离子能够形成氨配位化合物，该配合物的配离子的电荷正好等于A 所处的族数，而A 的氢氧化物具有两性，试问：(1) A 属哪区元素？是第几周期第几族元素？
(2) 写出A的核外电子排布式。(3) 写出A的原子序数及元素符号。
12. 画出使离子Ag+、Al3+、Cu2+、Fe3+、Zn2+、离子分离示意图，并注明分离条件。
13. 写出下列实验现象及有关反应的化学方程式：
(1) 往HgCl2 溶液中滴加过量KI溶液；
(2) 往CoCl2溶液中滴加过量NaOH溶液；
(3) 往Cu(NH3)42+溶液中滴加过量H2SO4溶液；
(4)取少量SbCl3溶液通H2S至饱和，再加入NaOH溶液至溶液显强碱性，然后再逐滴加入过量的6mol/L HCl，并加热。
种地篇：
本作系统进行了不少的改变，首先是种地又改了模式，以前的3*3种子不复存在取而代之的是1包种子对应土地的1格，虽然依旧保持了太阳里的品质但由于取消了天气系统恢复特定天数的成长模式所以提升品质需要对作物施肥，品质的好坏影响卖出价格和制作料理的品质。
经过实际测试每天施肥才能达到品质最大化，不过对于连续性收获的作物只要在第一次播种到收获之间连续施肥就行了，收获过后再施肥也不追加星级。
虽说施肥就能提升品质但实际上商店买来的肥料所提供的提升是很有限的，想要大幅度提升就需要自己做肥料，这里就要用到本作的特色建筑风车了。
高品质的肥料需要自己收集杂草和树枝去第一台风车内进行加工生产，所以这是比较麻烦的而且产量很少，不过走单作物的精英路线也许可行。(正在研究这事)
按照理论来说1星的种子种出的作物也是1星级，那么用半星级的肥料来提升品质也就是应该收获1星半，但我在第二年种的1星级作物用半星肥料出来的结果却是3星的，同时我测试过施肥1次和不施肥，得到是1星与1星半的结果，拿3星的作物为种子再度培育后得到的结果是4星半。(也许本来是5星的因为我踩到过...)
由此可见要培育高品质的作物与肥料没什么大关系，就算是商店货只要时间久点也能培育出满星级的。
实践后发现每种作物单次种植可提升品质有区别，就拿萝卜和芦笋来说，半星的萝卜每天用半星的肥料成熟后等级为1星半，而1星的芦笋用同样的肥料成熟后为3 星，但如果中途偷懒少用一些肥料则会变成1星半，具体原因探索中，但是像卷心菜这样的单次也能提升2颗星以上，似乎周期长的作物提升空间大。
因为模式改了所以浇水也收获也没了3*3时中间1格无法自己收获的郁闷了，游戏的作物是可以跑着走上去的不过这样是会踩伤作物的- -(步行没问题)
游戏提供的第三台风车可以投入作物生产种子，种子的品质根据作物来算。(1个作物获得2包种子)
如果栽种果树的话所需土地为3*3，果树不需要浇水种植在那里就行了,果树如果不要的话拿斧头砍就能清除掉了。
初期游戏只提供一块农田，面积是9*6也就是54格，在自宅左侧的大森林就是未来可开辟的农田，方法是在集市时去右侧找工匠选第一个来扩增农田，费用依次是3万和6万。
小贴士：浇水和施肥有个小技巧，在浇水1次后按一次方向键便会保持同姿势移动一格，此法即便踩在作物上也没损伤，不过浇水动作结束时间久了再按就无效。(水壶升级后就不必这么麻烦)
工具篇：
游戏初始会得到锄头和水壶，其他的工具需要购买，鱼竿则是游戏经过一段时后村长赠与的。(长鱼竿需要集市购买)
刚开始的水壶需水量为27格浇水面积是1格，如果想要增加需水量和浇水面积需要在第二台风车内加工才行，加工需要矿石所以要在集市购入。第一次加工后的水壶可以站着浇水纵向2格跳起的话是3格，蓄水也增加9格，而且可以再进行第二次升级所需材料不变。
第二次加工的水壶站着就能有纵向3格面积，跳起的话就是游戏介绍图种的回旋洒水了，面积是3*3的不过这非常消耗体力，因为站着就有3格的面积完全可以在农田的上下2侧来浇水。
目前我升级了6级的水壶，跳跃时的的覆盖面积有农田的4/1大，只要浇水4次就能完成全部了，而且根据水壶星际来看至少还能升级6次。
锄头升级后跳起耕地呈现“山”型覆盖面积，但就目前需求来看水壶和锄头只要升级到2星级就够用了。
鱼竿经过实际研究后得出新结论，鱼竿分为3个种类：近、中、远。
鱼竿的种类代表这抛竿距离，河里的鱼也有3个位置，只有使用对应的鱼竿才能钓到相应位置的鱼。(刮大风的话有几率鱼竿线被吹到其他位置)
鱼竿的升级后的效果为提升钓到鱼的品质，我的5星鱼竿钓的鱼10条里有8条为5星其余2条则是4星半，也就是说等级越高钓鱼的平均品质越能保证。
注：斧头、锤子、镰刀等都是在集市时购买的，买完一个品种才会有下一种出现。
动物篇：
游戏在动物方面有了新的改变，主要在于小猫小狗能帮助自动放牧了，还有就是不能孵化鸡蛋和生小牛小羊了。
无论是宠物还是鸡、牛羊都是在集市购买的，马则是在第二年夏季商人会送过来的。(有马以后去地图左下方的场景便有剧情破坏石头了)
购入对应动物后在村内商店便会有相关饲料出售，把饲料放在仓库里就能直接在动物屋的饲料栏拿取了。(马没有喂食槽直接把食物扔地上即可)
刚开始只能购买雏鸡和小牛这样的，只有饲养到成年后在动物店才会出售成年动物。
每天都能增加1次动物的爱情度，1天可提升的动作如下：抱/对话、动物刷、动物铃、听诊器、以及对应牛的挤奶器和羊的剪刀。(道具在集市买)爱情度影响动物夺冠和所出产、鸡蛋、牛奶、羊毛的品质。
动物在不下雨的时候能拿出去放牧，放牧时不用喂食并且会降低压力(压力可在动物板里查看)，但与以前不同的是动物不能在外过夜，拿鸡来说过夜的话会增加压力并且第二天没有鸡蛋可拿。(老牧场在放牧时会额外增加爱情度，本作应该一样)
如果动物压力槽满了便会生病，除了鸡需要放牧减低压力其他如牛和羊只要用刷子就能降低了。
在比赛拿到过冠军的动物似乎有几率出现金鸡蛋之类的，卖价更高些似乎是。
小猫和小狗的作用在于猫每天早7点到晚7点会带鸡出去放牧，小狗则是放牧牛还有羊去草场。
初期可以看到训练度是0，每只猫或狗只能放牧一只动物，等在集市买到了玩具骨头和铃铛后可以训练它们，骨头需要手动扔出让小狗叼回来，而铃铛只要扔给猫就会自己玩了，游戏玩多了会出现LVUP字样，训练度高了后能提升放牧动物的数量。
骑着马去左下方的马场可以进行比赛训练，每次结束时都能提升马的爱情度，但不清楚是不是与训练度有关。
收入篇：
本作的赚钱方法彻底改了，取消了出荷箱的设置，想要钱的话只有去卖东西给村内的商人或者等到周六时的集市来卖东西。(集市有时是周日或者不开，具体可以看月历)
在集市卖东西的价格和直接卖给商人差额粗算在30%以上，因此把货物攒起来留到集市卖才是致富的道路。
大部分的东西都是可以做成料理或者加工的，比如游戏刚开始的萝卜可以做成腌萝卜，鸡蛋能做水煮蛋或者依靠风车和油一起加工成蛋黄酱。
料理过和加工后的东西部分可以卖出比原先更高的价格，但也有一些会亏本，像水煮蛋的价格是160而生鸡蛋则是170，如果想测试价格做1个然后去商人那查看价格就行了。(牛奶做乳酪后也亏本)
牛奶和鸡蛋做成补丁卖的话利润要比分开卖高30%。
还有在集市购买的东西当天是不能在集市出售的，下一次的集会才能出售。
刚开始游戏就只有1000元，多采购写萝卜种子没肥料也不要紧，然后去抓虫子卖商店攒钱买种子，在前3天尽可能多的种萝卜，然后都做成萝卜料理在周六的集会卖出便会有很可观的收入了。
第一年在秋季前都没种子加工的风车，即便后面有了也没办法保留什么高品质的作物所以可以卖的都卖掉，建议春季种土豆、夏季种小红萝卜、秋季选青椒或者地瓜。
从第二年开始在种植的同时就要考虑提升品质了，在种满所有土地时也要留几个位置种当季的其他作物，这是为了提升该作物的品质然后制造种子以后用，而主要种植的作物则在收获后拿一部去加工下次播种需要的种子后才卖掉余下。
这样的动作在单季重复个5次左右基本能获得4星左右的作物，保留明年播种用的种子后也许赚不了很多钱，但是因为有了明年播种所需的高品质种子，第三年播种后品质提升就能直接收获到满5星的作物，这才是巨大的利益。
其实种满了54格土地后收获只要拿27个去做种子就够了，余下的就是卖钱了，品质提升后也只需要一半的作物来做种子而已。
上面所说的作物都不是连作性的，因为连作性的成长不快而且只在第一次收获前能提升品质，二次提升的话要砍掉重来并不划算，因此采用成长日期8天以下的单轮作物来种最好了，因为哪怕是便宜的萝卜在5星级的时候价格也是非常高的。(连作的地瓜倒是可以考虑进去，因为只要4天)
总的说来就是第一年存钱后第二年买种子培养品质，这样到了第三年依靠5星级作物就能赚大钱了，顺便在第二年时也培育一下其他作物的品质为以后做打算。
小贴士：游戏里的商店初始货物就萝卜种子和肥料，要买其他种子和料理素材之类的都需要在集市采购。
风车篇：
游戏一共有3台风车，似乎是一个季度开放一台，家门口的作用是加工如鸡蛋、牛奶、水果等副食品的，旅馆下方的是加工矿石和工具的，瀑布边上的可加工种子。
风车使用的次数越多便能开启更多的配方来制造东西，等级越高的物品时间也越久数量多的话也是如此，我已经看到过150多小时的了...
想增加风车的加工效率可以对着风车吹气，在听到音乐后变算成功了，效果应该可以提升1倍不到的加工速度，不过似乎隔天就要重新吹气了。风车好像还能增加什么装置，目前我不清楚，不过作为本游戏的一个特色应该还会有一些可发掘的东西。
集市篇：
每周会有一次集市开放，玩家在那里有一个固定的摊位可以贩卖东西和买东西，是一切的重点，有商店买不到种子以及动物屋、工匠屋等等。
只要在柜台前放上物品等10点后便会有NPC来集市了，按B摇铃铛可以招揽顾客，买东西的人头上会有显示想买的数量走到对应物品前按A就算卖出了。
有时也会有NPC走到柜台前头上显示一个小表情，这些人是对话的一般都是问某某店在什么位置或者闲聊一下又或者是问物品好不好之类的，如果选对答案的话会增加评审度，问题基本都相同所以只要回答几次记住答案就行了。
关于评审度是看不到的，只有在集市结束后的第二天村内发布交易额排名时才会说那家店被评为了最受欢迎，评到的话会有奖品。
集市每次都会有目标交易额存在，如游戏刚开始的2万至3万，基本上只要完成这个目标或者离最高值接近就能在第二天获得交易额第一名了，也是给奖品...
每次集市结束后第二天集合时会说村子离某某目标更近了一步之类的，当他说只差1步时就代表下次集市结束后就会有新摊位加入了。(也会说没有前进这样的话)
第一次集市升级加入的摊贩有闪耀太阳里的万屋和工匠，村长女儿的果树店以及家具店和厨具店。
第二次升级后出现情报局、占卜屋、抽奖店和食堂。
小贴士：自己的柜台初始为3格货台，如果想增加的话可以去右侧找工匠花钱增加空间。
其他：
游戏的时间模式与以前不同了，变成每1分钟来计算并且无论何地都不停止流逝，我算了下游戏中的1分钟对应现实里的1秒，也就是游戏里1天24小时等于现实24分钟。(想想加工的100多小时吧...)
料理菜谱的获得方法是去买料理，买的同时就自动学会了，学过的料理在料理介绍里会有绿字提醒。
虽然初始有厨房，但料理工具是不全的只能做初级料理，可以在市场购买锅子等东西。(厨房也能扩建)
人物在跳跃时掉入河中的话会损失一些体力，不过有几率随机获得一些物品，比如茶叶或者金币之类的。
冬天如果要钓鱼的话需要在河面裂缝的位置用锤子砸破冰面才能看到鱼，冬天在地上随机会有矿石出现，砸开后有几率获得宝石和银矿之类的。
在地上看到闪闪的东西过去拿起来可以看到一个小钱币，在第二台风车内配合金、银、铜矿石可以做成对应的金币之类的。(后期集市的摊位游戏有关联) 家门口的框子很多人误以为是出荷用的，实际上是直通仓库的，扔进去就自动进入仓库了，仍东西位置正好的话会出现GOOD字样。
仓库的容量可以在集市找工匠扩大，还有仓库并不保鲜，时间久了也会掉等级，要保险的话需要改造仓库这在集市里的闪耀太阳那个工匠花3万买保险箱。
家中的浴室和厕所可以恢复一定的体力，但必须间隔3个小时使用，否则就无效了。
冬季村长会送滑雪板可以在旅馆地图的右侧山上练习，冬20日会有比赛不过我成绩5.5而NPC是5.46所以我输了...集市可以买到普通的滑板并且秋季也有比赛，练习方式都是相同的。
夏季有赛马比赛，费劲力气跑进30秒内结果NPC轻松的跑了27秒，结果我又输了...(在马场的训练模式中跨越所有障碍物能开启新的练习模式）
化学史教学案例 质量守恒定律和阿伏加德罗定律是高一学生熟悉的两大基本定律，绝大多数学生，甚至是教师都认为这些定律无非是前人的经验总结而已。事实上质量守恒定律等基本定律的发现导致了原子学说的问世，阿伏加德罗定律的确立，对于确定分子组成、进而确定元素的相对原子质量具有重大意义。可以说没有阿伏加德罗定律就没有正确的相对原子质量、就没有周期律、没有近现代化学的发展。显然向学生揭示这些原理在学科发展中的重要作用极具教育价值。本案例以水为载体，把学生放在一个反思者的角度，在追寻元素、原子、分子等基本概念的历史生成过程中体会质量守恒定律、阿伏加德罗定律对化学发展的重大意义。 1水的组成元素的确定 疑问与反思：通过哪些实验能够确定水是由氢氧2种元素组成的? 学生：氢气与氧气燃烧的实验，以及电解水的实验都可以证明水是由氢氧2种元素组成的。 历史回眸： 1784年英国化学家凯文迪许发现氢气与氧气化合生成水； 1800年英国化学家尼科尔森电解水，在阴阳两级分别得到了氢气和氧气。 建立元素概念的艰难历程： 自古以来，人们一直认为水是组成世间万物的一种元素。例如：我国有“五行说”(金木水火土)，古希腊有“四元素说”(水土气火)。英国的物理学家一化学家罗伯特·波义耳最先认识到这种物质观是错误的。早在1661年波义耳就指出物质由元素组成，元素应该是不能用化学方法再分解为更简单的物质，这样一种实物。但是这种观点真正被人们接受是在100多年以后，1784年凯文迪许发现氢气与氧气化合生成水，1800年尼科尔森电解水实验的成功，人们才认识到水不是一种元素，逐步接受波义耳的元素观念。 历史的启示： 为什么在我们现在看来，再简单不过的一种常识性的知识，其发展历程却如此漫长而艰辛? 学生：启示1：要打破人们固有的认识是很困难的。启示2：人的认识是随着科学的进步尤其是实验技术的提高而发展的。 2水分子的确定 18世纪末至19世纪初，化学从定性研究转向定量研究，人们试图弄清化学反应中各反应物、生成物之间量的关系，由此化学计算被引入化学研究中，人们发现了很多化学基本定律。这些定律的发现，对于人们认识物质的组成有着怎样的帮助呢? 2.1化学计算的启示－近代原子学说的建立 疑问与反思：分析下面的计算，猜想科学家会从中发现哪些规律? 学生：科学家会从中发现质量守恒定律
一、选择题（2*10） 附录一：重点注意复习的化学家：李时珍、阿伏伽德罗、波义尔、拉瓦锡、道尔顿、霍夫曼、诺贝尔、门捷列夫、能斯特、居里夫人、侯德榜、鲍林。这里的人名会考八题左右。 二、填空题（1*25）每空1分。 1、划分为古代、近代和现代三个时期：从化学的萌芽至17世纪中期为古代化学时期；从17世纪中期—19世纪90年代中期为近代化学时期；从19世纪90年代末—20世纪以来为现代化学时期。 2、侯氏制碱化的方程式NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3+NH4Cl 3、化学工业中最基本的化工原料，也直接或间接地作为其它工业原料的三酸是硝酸、盐酸、硫酸，两碱是烧碱、纯碱。 4、高分子化学与国计民生有着极为密切的关系，天然高分子有绵花、蛋白质、天然橡胶。 5、化学史是人类在长期的社会实践过程中，对大自然的化学知识的系统的历史的描述。 6、化学形成的重要标志波义耳化学观的确立。 7、青铜的成分是铜和锡，陶瓷的原料是黏土， 8、十大环境危机全球变暖、臭氧层的破坏、生物多样性减少、酸雨蔓延、森林锐减、水体污染、大气污染、海洋污染、垃圾围城、土地荒漠化。 9、绿色化学的含义是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；反应物的原子全部转化为期望的最终产物。 三、简答题共25分 1、师范生为什么要学习化学史？ 在实施全面的化学教育的诸多途径中,化学史教育是非常重要而有效的途径。化学史在教学的意义有以下三点： 1）、以史为线，激发学生的学习兴趣 化学教学中适时地穿插一些与化学知识相关的趣闻轶事，引导学生追寻化学发展的历程，这样既引起了学生的好奇心，又调动了学生学习的主动性，更激发了学生的求知欲，同时，也有助于化学理论的理解和记忆，从而达到提高教学质量的效果。 2）、结合史料，加深学生对基础知识的理解和掌握 在化学教学中，教师如能结合史料介绍化学理论的发展过程，不仅能加深学生对基础知识的理解和掌握，使学生能从发展的高度把握知识。 3）、以史为鉴，启迪学生的科学思维精神和方法 一切化学知识既是思维的结晶也是科学家们在探索中采用了正确方法取得的成就。学生从中可以体会到科学家的研究方法，知其然更知其所以然，培养学生思维的灵活性和变通性。 在化学教学中深入挖掘教材中的化学史素材，将其渗透到教学中去，潜移默化地促进学生非智力因素的发展，对培养学生的科学精神和科学态度，使之成为真正优秀的化学人才将起到良好的促进作用。因此，学习化学史有着重要的意义。 2、门捷列夫发现元素周期表的重要意义P96~102 （1）把各种元素纳入一个完整的体系之中，使化学的研究进入了系统化阶段，同时，对物理学也有巨大的促进作用，特别是为光谱学、原子物理学的研究提供了强有力的理论依据。 （2）化学元素周期律的发现，是化学上，特别是无机化学，一次重大的综合。
无机化学实验思考题 一。氯化钠的制备 1.氯化钠能通过重结晶提纯吗 答:因为氯化钠的溶解度随温度变化很小，所以不能通过重结晶来提纯。 2.氯化钙能代替毒性更大的氯化钡来去除盐中的硫酸根离子吗？答:不，硫酸钙微溶，不能达到净化的目的。 3.尝试用沉淀溶解平衡原理解释碳酸钡去除盐中Ca2+和硫酸根离子的基础和条件。溶液中的钙离子和硫酸根离子分别与碳酸根离子和钡离子结合，生成比碳酸钡更不溶的碳酸钙和硫酸钡沉淀，从而除去它们。 4.如果粗盐中的镁离子以氢氧化镁的形式被除去，如何控制酸碱度？答:据说在不添加太多试剂的情况下，pH11 ~ 12已经可以保证Mg2+的完全沉淀。(这可以自己计算。。。大约是10.9左右的完全降水) 5.在提纯原盐的过程中，哪个步骤会去除钾离子？ 答:在晶体清洗的最后一步，氯化钠和KCl有不同的溶解度，因此过滤。 两个。硫酸亚铁铵的制备 1.这个实验前后水浴加热的目的有什么不同？答:前者是一种合成反应，加热会加快反应速度。后者应该是蒸发以减少水分含量。 2.当计算硫酸亚铁铵的产率时，它是基于铁的量还是硫酸铵的量？过多的铁对硫酸亚铁铵的制备有什么影响？
答:用硫酸铵的量。因为铁需要过量并且含有少量的油。 在硫酸亚铁铵制备过程的早期阶段制备硫酸亚铁的过程中，可以通过过量的铁或过量的硫酸获得硫酸亚铁，但是纯度受到影响。过量的铁可以防止硫酸亚铁被氧化，但是大量过量的铁会消耗酸来促进Fe2+的水解。 3.碱煮去除铁屑和油渍的目的是什么？ 4.当1 Fe和H2SO4 2蒸发并浓缩溶液时，为什么要用水浴加热答案:1。使用水浴加热来加快反应速度，而不会导致温度上升过快而产生Fe3+。 2.防止Fe2+氧化成三价铁离子并添加杂质。 5.当铁与硫酸反应时，你为什么经常拿出锥形瓶并摇动它？适当的补水是什么意思？为什么不完全反应？ 答:锥形瓶经常被摇动，以便反应可以充分进行。适当的补水是为了防止硫酸亚铁沉淀。当反应不完全时，二价铁离子的氧化被阻止。6.如何得到更大颗粒的硫酸亚铁铵晶体？:控制蒸发和浓缩的时间，待晶体膜出现后冷却。缓慢冷却。 控制溶液的浓度，使其变小。 三个。五水硫酸铜的制备 1.在减压和过滤过程中(1)如果在真空泵开关打开(2)和真空泵开关在过程结束时关闭之前，沉淀被转移到布氏漏斗中，每一个会有什么影响？(1)滤纸容易漂浮，晶体可能从滤纸边缘泄漏 (2)水箱中的水将回流到吸瓶中，造成反吸并污染滤液。
常见化学方程式的配平的八种方法 【摘要】对于化学反应方程式，配平方法很多，根据不同的反应可采用不同的方法，同一方程可用不同方法，要熟能生巧，就要多加练习。 化学反应方程式配平法 1 有机物反应，先看H右下角的数字，而无机物先看O的数字，一般是奇数的配2，假如不够可以翻倍 2 碳氢化合物的燃烧，先看H、C，再看O，它的生成物一般为水和二氧化碳 3 配平的系数如果有公约数要约分为最简数 4 电荷平衡，对离子方程式在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式，SO，（1）让方程两端的电荷相等 （2）观察法去配平水、气体 5 还有一些不用配平，注意先计算再看是否需要配平 【关键词】反应，方程式，配平，方法 正确的化学方程式是计算的前提，而书写正确的化学方程式的关键是配平。学生书写化学方程式时，对即在根据化学事实写出反应物和生成物的化学式，又要配平，还要注明反应条件及生成物的状态等往往顾此失彼。为了使学生能较快地掌握化学方程式的配平技能，现就常见化学方程式的配平方法归纳如下： 一、最小公倍数法 具体步骤：（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。 例：配平Al + Fe3O4→ Fe + Al2O3 第一步：配平氧原子 Al + 3Fe3O4→ Fe + 4Al2O3 第二步：配平铁和铝原子 8Al + 3Fe3O4→ 9Fe + 4Al2O3 第三步：配平的化学方程式：8Al + 3Fe3O4高温9Fe + 4Al2O3 1、 Al + O2—— Al2O3 2、Al + Fe3O4—— Fe + Al2O3 3、 Fe + O2—— Fe3O4 4、Al + MnO2—— Mn + Al2O3 5、 N2 + H2—— NH3 6、Al + H2SO4 —— Al2（SO4）3 + H2 二、观察法 具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。 例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2 观察： 所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。即Fe2O3
1、海盗分金问题 传说，从前有五个海盗抢得了100枚金币.他们通过了一个如何确定选用谁的分配方案的安排.即： 1.抽签决定各人的号码（1，2，3，4，5）； 2.先由1号提出分配方案，然后5个人表决.当且仅当超过半数人同意时，方案才算被通过，否则他将被扔入大海喂鲨鱼； 3.当1号死后，再由2号提方案，4个人表决，当且仅当超过半数同意时，方案才算通过，否则2号同样将被扔入大海喂鲨鱼； 4.往下依次类推…… 根据上面的这个故事，现在提出如下的一个问题.即： 我们假定每个海盗都是很聪明的人，并且都能够很理智地判断自己的得失，从而做出最佳的选择，那么第一个海盗应当提出怎样的分配方案才能够使自己不被扔入大海喂鲨鱼，而且收益还能达到最大化呢？ 2、帽子问题（疯狗问题与此同理） 一群人开舞会，每人头上都戴着一顶帽子。帽子只有黑白两种，黑的至少有一顶。每个人都能看到其他人帽子的颜色，却不知自己的。主持人先让大家看看别人头上戴的什么帽子，然后关灯，如果有人认为自己戴的是黑帽子，就打自己一个耳光。第一次关灯，没有声音。于是再开灯，大家再看一遍，关灯时仍然鸦雀无声。一直到第三次关灯，才有劈劈啪啪打耳光的声音响起。问有多少人戴着黑帽子？ 参考：
3、称球问题 一共12个一样的小球，其中只有一个重量与其它不一样(未知轻重)，给你一个天平，只称三次，找出那个不同重量的球？ 如果一共13个一样的小球，其中只有一个重量与其它不一样(未知轻重)，给你一个天平，只称三次，找出那个不同重量的球？ 参考： 4、分金条问题 你让某些人为你工作了七天，你要用一根金条作为报酬。这根金条要被分成七块。你必须在每天的活干完后交给他们一块。如果你只能将这根金条切割两次，你怎样给这些工人分？ 5、猴子搬香蕉问题 一个小猴子边上有100根香蕉，它要走过50米才能到家，每次它最多搬50根香蕉，每走1米就要吃掉一根，请问它最多能把多少根香蕉搬到家里 参考：
范文 2020年化学史常识知识竞赛复习试题库及答案 1/ 9
2020 年化学史常识知识竞赛复习试题库及答案 1、 K 金的意义商店里出售的金首饰，上面都表有 K 数。 K 数是表示金的纯度的指标，K 数越高，表示含金量越高，价格也越高。 24K 表示含金量达 99.5%以上，这种金很软，强度也较差；18K 表示含金量为 75%左右，这种金比纯金的硬度和强度大；有些金笔笔尖是 14K 金（含金量 58.3%），硬度就更大些，也更耐磨。 2、砷的发现关于砷的发现，西方化学史家们都认为是 1250 年德国的马耐斯以雄黄为原料首先制得了砷。 近年来我国学者通过研究发现，实际上，我国古代炼丹家才是砷的最早发现者。 据史记记载，约在 317 年，我国的炼丹家葛洪用雄黄、松脂、硝石三种物质炼制得到砷。 3、亚硝酸盐的用途及对人体的危害在氮的化合物中，有一类盐叫做亚硝酸盐，如亚硝酸钠、亚硝酸钾等，它们可用于印染、漂白等行业，并广泛用做防锈剂，也是建筑业常用的一种混凝土掺加剂。 在一些食品如腊肉、香肠等中，常加入少量亚硝酸盐作为防腐剂和增色剂，不但能防腐，还能使肉的色泽鲜艳。 但是亚硝酸盐是一种潜在的致癌物质，过量或长期食用对人的身体会造成危害。 所以，国家对食品中亚硝酸盐的含量有严格的限制。 长时间加热沸腾或反复加热沸腾的水，由于水分的蒸发，使水中
的硝酸盐浓度增加，饮用后部分硝酸盐在人体内被还原成亚硝酸盐，也会对人体造成危害。 3/ 9
亚硝酸钠是亚硝酸盐的一种，它是无色或浅黄色的晶体，有咸味。 亚硝酸钠是一种工业用盐，由于它的外观类似食盐，曾多次发生过被误当食盐食用的事件。 如果误食亚硝酸钠或食用有过量亚硝酸钠的食物，会出现嘴唇、指甲、皮肤发紫，头晕、呕吐、腹泻等症状，严重时可致人死亡。 另外，腐烂的蔬菜等中也含有亚硝酸盐，不能食用。 4、勒夏特列简介勒夏特列是一位精力旺盛的法国科学家，他研究过水泥的煅烧和凝陶瓷和玻璃器皿的退火、腐蚀剂的制造以及燃料、玻璃和炸药的发展等问题。 他对乙炔气的研究，致使他发明了氧-乙炔焰，并用于焊接。 勒夏特列特别感兴趣的是科学与工业之间的关系，以及怎样从化学反应中得到最高的产率。 他因于 1888 年发现了勒夏特列原理而闻名世界。 5、 PH 值及溶液 PH 值的实际意义化学上常用 PH 值来表示溶液酸碱性的强弱。 测定溶液的 PH 值有重要的实际意义。 例如，在化工生产中，许多反应必须在一定 PH 值的溶液中才能进行。 对一些氧化还原反应，在酸性介质中或在碱性介质中进行，其产物往往不同。 在农业生产中，农作物一般适宜在 PH 等于 7 或接近 7 的土壤里生长。
无机化学基础实验思考题 7．在制备CuSO4·5H2O的实验中,量取比重为d、百分浓度为C、体各为V的CuSO4溶液，制得质量为w的CuSO4·5H2O，已知CuSO4的分子量为160，CuSO4·5H2O的分子量为250。写出收率的公式。 答：回收率=W·160/250/d·V·C·×100% 8．除掉了SO42-Ca2+、Mg2+和多余的Ba2+和 CO32-后，将溶液蒸发至稀糊状（切勿蒸干！）后冷却、减压过滤。在此，“切勿蒸干”的目的是（C）。 A．便于烘炒 B.便于抽滤C．除去K+离子 D.除去少量的Ca2+、Mg2+离子 9.用已知标准浓度的NaOH溶液滴定HAC溶液达终点时,若滴定管尖还挂有一滴碱液,则(C) A.直接续数 B.将此一滴碱液靠入锥瓶后续数 C.滴定失败,重新滴定 D.估计出这一滴碱液的体积 10.在酸碱滴定操作中,下列仪器需要用待量取的溶液润洗的是(A.B) A.滴定管 B.移液管 C.容量瓶 D.锥瓶 11.测定醋酸电离度和电离常数的实验中,为什么要记录室温? 答:因为不同的温度下,醋酸的电离常数不同,同一浓度的醋酸溶液不同温度下,其电离度亦不同. 12.关于PH值的读数,下列值中哪一个是正确的? (C) A.4 B.4.2 C.4.27 D.4.275 13.用酸度计测定PH值之前,必须定位,定位液选择下列溶液中的哪一种? (D) A蒸馏水 B.一定PH值的盐酸溶液 C.一定PH值的NaOH溶液 D.PH值接近于待测液的标准缓冲溶液 14.用酸度计测定一组溶液的PH值,测量的顺序以下列哪一种为最佳? (A) A.从稀到浓 B.从浓到稀 C.无所谓次序 15.关于PH电极(玻璃电极或复合电极),下列说法哪一条是错误的? (A) A.电极的敏感玻璃泡有轻微的破损或擦伤对其性能无影响 B.电极不可长期浸在蒸馏水、蛋白质溶液和酸性氟化物溶液中 C.电极在长期未用后再次使用前需活化 D.电极测量后,应及时清洗并保护放置 16.在化学反应速度和活化能实验中,用定量加液器往混合液中加K2S2O8溶液时,若加液器中含有气泡,可能会使反应时间(A) A.变长 B.变短 C.无影响 17．在测定活化能的实验中,在低温点的实验时,若用手拿着小烧杯有溶液的部分进行操作,会使Ea的测量值比实际值(B) A.大 B.小 C.无影响 18．如何除去硫酸铜溶液中的杂质铁?制备硫酸铜的过程中,如何除去杂质铁? 答：(1) 40℃-50℃时加H2O2水 2）HaOH或NH3H2O调PH值3-3.5（3）加热煮沸溶液（4）保温10-15分钟（5）过滤（普滤）
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浅析氧化还原反应方程式的配平方法和几种特殊的配平技巧 氧化还原反应是中学化学教学的重点和难点，而它的配平更使很多同学在学习时非常感到吃力。事实上，只要我们掌握一些特殊技巧，结合少量的练习，就可以做到对氧化还原反应的配平迎刃而解。下面本文分三个部分简单介绍氧化还原反应的配平原则、一般方法和特殊技巧。 一、配平原则 由于在氧化还原反应里存在着电子的转移，因此元素的化合价必然有升有降，我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂；反之称为氧化剂。由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则：还原剂失电子总数=氧化剂的电子总数，即还原剂（元素）化合价升高的总价数=氧化剂（元素）化合价降低的总价数。 二、氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤 1、一般方法：从左向右配。 2、步骤：标变价、找变化、求总数、配系数。即 ⑴ 标出变化元素化合价的始态和终态； ⑵ 始态 终态 变化的总价数 = 变化 × 系数 注：假设以上变化均以正价表示，其中(b-a)×(d -c) 为最小公倍数。 ⑶ 将 上的系数，分别填在还原剂和氧化剂化学式的前面作为系数； ⑷ 用观察法配平其它元素； ⑸ 检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看是否符合电荷守恒） 例1、 C + HNO 3（浓）- NO 2 + CO 2 + H 2O 分析：⑴标变价 C 0 + H N +5O 3（浓）- N +4O 2 + C +4O 2 + H 2O ⑵ 找变化 始态 终态 变化的总价数 = 变化 × 系数 ⑶ 求总数 1 × 4 = 4 ⑷ 配系数 C 的系数为 1 HNO 3的系数为 4 ，用观察法将其它系数配平 后，经检查满足质量守恒定律。配平后的化学方程式为： C + 4 HNO 3（浓）= 4 NO 2 + CO 2 + 2 H 2O 三、氧化还原反应配平的特殊技巧。 1、从右向左配平法 例2、Cu + HNO 3（浓）- Cu(NO 3)2 + NO 2 + H 2O 分析：由于HNO 3在反应中有两个作用即酸性和氧化性，因此如按照一般的方法从左向右配的话比较麻烦，但如采用从右向左配平法的方法，这个问题显得很简单。 不同之处：配系数时只需将 中的系数先写在对应产物化学式之前，其它步骤相同。 始态 终态 变化的总价数 = 变化 × 系数 Cu + 4 HNO 3（浓）= Cu(NO 3)2 +2 NO 2 + 2H 2O 总结使用范围：此法最适用于某些物质（如硝酸、浓硫酸的反应）部分参加氧化还原反应的类型。 2、整体总价法（零价法） 适用范围：在氧化还原反应中，一种反应物中有两种或两种以上的元素化合价发生变化或几种不同物质中的元素化合价经变化后同存在于一种产物中。 技巧：把该物质当成一个“整体”来考虑。
初三化学史入门教学 教学目标 1．知识与技能初步了解化学发展史，了解炼丹术和炼金术，了解我国近代化学的启蒙者徐寿对化学发展的影响。 2．过程与方法通过故事、史料认识化学的重要性，了解化学的发展过程。 3．情感态度与价值观激发学生了解化学、关注化学、学好化学、热爱化学、报效祖国。教学方法提供史料→教师引导→讨论归纳→激发兴趣→培养学科素养教具准备投影仪、史料胶片、物质样品课时安排 1课时教学过程引入新课：同学们，从今天开始我们又要学习一门新的课程，那就是化学。化学是研究什么的呢？怎样才能学好化学？这门学科有趣 味吗？这门学科是怎么发展的呢？下面我们就学习化学发 展史。板书：初三化学史入门教学引言：在学习化学发展史以前，首先请同学们听三个有趣的故事。第一个故事是发生在1994年的美国某地。那天，大学里面一座大楼失火了。“呜，呜，……”消防车问讯赶来。这时一件奇怪的事情发生了，大楼门口警卫森严，不许消防队员进去。“火烧眉毛了，还不许我们进去？”消防队员着急的问。“不行，没有国防部的证明，谁都不许进！”原来，大楼里面的科学家们正在极端秘密地研究一种化学元素──铀。为什么研究铀要那么保密呢？第二个故事发生在1781年，英国有位著名的化学家叫普利斯特里，他很喜欢给朋友表演化学魔术。
每当有朋友来到他的实验室参观时，他便拿出一个空瓶子，给大家表演。可是，当他把瓶口移近蜡烛的火焰时，忽然发出“啪”的一声巨响。朋友们吓了一跳，有的甚至钻到桌子底下去。原来，瓶子里事先装进氢气和氧气，点火会发出爆炸声。一次，他表演完“拿手好戏”后，在收拾瓶子时，注意到瓶子上有水。经过反复实验，他终于发现，氢气燃烧后变成了水。第三个故事发生在1890年。在庆祝德国化学会成立25周年的大会上，著名化学家凯库勒，讲述了自己怎样解决了有机化学史上一大难题。“那时侯，我住在伦敦，日夜思索着苯分子的结构是什么样的。我徒劳地工作了几个月，毫无收获。一天，我坐马车回家，由于过度劳累，在摇摇晃晃的马车上睡着了。我作了一个梦，一条蛇首尾相连，变成一个环。我从梦中惊醒，当天晚上，在梦的启发下，我终于画出了苯分子的环式结构，解决了有机化学史上的一大难题。” 提问：同学们听完了这三个故事，有什么感想呢？板书：一、从三个故事看化学发言：对同学们的发言有针对性的点评。讲述：故事一从一个很小的侧面说明化学是何等的重要。美国在1945年研制出第一颗原子弹，当年的8月6日和9日分别在日本的广岛和长崎投下了两颗原子弹，引起世人瞩目。我国在1964年10月16日在西北上空爆炸了第一颗原子弹，1967年6月17日第一颗氢弹研制成功，从而结束了我国没有核弹的历史。故事二说明研究化学一定
史上最强《主题医院》攻略+心得+修改(2008年制作) 1.建筑篇 a.建筑里面物件的摆放和房间位置是非常重要的，有效的摆放可以大幅度减少病人的就诊时间。这样可以增加效率，防止医院过度拥挤，也可以在更短的时间内完成更多的就诊。 一.一般诊断室和药房 除了刚开始的前三关，一般诊断室和药房一般需要两个。因为病人的就诊顺序是进门→接待台→一般诊断室→其他科室。所以一般诊断室是非常重要的。而药房也是最经常用到的设备。所以药房和一般诊断室要尽量接近医院大门。也尽量接近接待台。 一般诊断室虽然是一定要去的科室，但一般诊断室是中间环节不能完成治疗，所以没有必要放在最靠近大门入口的地方，因为病人去完一般诊断室后还是得去其他科室。当然一般诊断室要放在入口的第一个房间，这样才有效率。 另外如上图，一般诊断室门口也要尽量靠近接待台，这样效率才高。药房就没有必要，因为病人吃完药就走了，是靠近一般诊断室还是靠近门口效果都差不多。但是靠近门口会更好，因为如果有突发病人可以直接进门吃药。 药柜的设置一定要合理，一般是紧挨门边，当然调整药柜的方向也非常重要，最好就是做到病人进门只要走一步就可以喝药。 再大的医院再多的病人，两个药房就足够了，不需要更多。当然前提是医院的规划足够合理，效率足够高。 病人的座椅一定要直接放在门边，这样病人一进门就直接做在椅子上开始就诊，大大节省了时间 一般诊断室中医生的工作来回于办公桌和文件柜之间，看病和看完病人都要起来去一次文件柜，所以文件柜的摆放会大大影响效率，不过也简单，办公桌和文件
柜靠在一起即可。一般诊断室是最繁忙的科室，后期大地图关卡中可以尽量加大一般诊断室面积，有助于提高士气，让员工表现更好 偏远区域的科室设置 在一般情况下，淋浴器、分解器、舌头器、骨折诊所等等科室一个就够了，但是这些科室要面对突发涌入的病人时，由于位置偏远，病人走到科室就已经耽误了很长时间，会造成治疗时间不够而不能完成。而在游戏中若能完成突发情况对增加声誉和收入是非常重要的！ 如图，在较远地区的科室要设置两个，而且要挨在一起。在没有突然病人的时候可以先盖一个，但是旁边得留空。当决定接受紧急病人时候，立刻存档，游戏速度降到最低，然后加盖第二个科室。然后记得在紧急病人到达前从其他空闲科室临时调一个过来即可 从我玩爆机的经验来看，还没有两个科室无法应付的紧急情况。 手术室的物件摆放类似上述的一般诊断室。 病人的手术顺序是进门→屏风→手术台→屏风→手术结束，所以屏风要在手术室入口、手术台紧挨屏风，可以大大提高效率。手术室两个就绝对够用，不过两个手术室要放在一起，才好应对紧急病人。 （医生的洗手池也要靠近手术台，减少医生的走动时间） 病房不需要太大，四张床位就足够了 应该盖在靠近手术室的地方 厕所并不是特别重要，但也不能没有。一般2到4个就够了，详情见图片上说明。总之不要太大，没有必要。取决于你医院的规划，如果病人看病时间很短，那么厕所、饮料机等就用得少，也很容易理解。 良好规划的医院，一个厕所就够了（比如我的医院，哈哈） 精神病诊疗室的物品摆放类似手术室，良好的摆放才可以增加效率。一般设置两个精神病诊疗室就够了，不要放太远，一般放在第二个房间（医院入口的算第一
《化学史》第一学期期末考试试题 年级：班级：姓名：学号： 一、单选题（10×1分=10分） 1．“化学可以给人以知识，化学史可以给人以智慧。”这句话是下列哪位化学家说的？（） A.波义耳 B.徐寿 C.葛洪 D.傅鹰 2.下列不属于拉瓦锡对化学的贡献的是（）。 A.推翻“燃素说”，对燃烧作出正确的解释，创立氧化学说 B.证明金刚石的成分是C的同素异形体 C.促成了世界第一个合成氨工厂的投产 D.推动酸碱学说的发展 3.于 1803首先提出科学的“原子”概念的化学家是（）。 A.道尔顿 B.阿伏加德罗 C.康尼查罗 D.法拉弟 4. 李比希是（）的创始人。 A.近代化学 B.近代化学教育 C.现代化学 D.现代化学教育 5.被英国《Nature》杂志称之为“一件迷人的艺术品”的教育著作是（）。 A.《空间的化学》 B.《分子建筑术》 C.《化学研究》 D.《化学原理》 6.日本化学家福井谦一最大的贡献是（）。 A.导电高分子的发现及开发 B.发明了对生物大分子的质谱分析法 C.用氢化反应催化剂分别实现了光学异构体的不对称合成 D.提出前线轨道理论 7.元素周期律的提出过程按时间排序正确的是（）。 ①拉瓦锡首次分类；②年迈尔“六元素表”；③门捷列夫发现元素周期律；④年英国化学家纽兰兹“八音律”；⑤法国化学家尚古多“螺旋图”；⑥德国化学家德贝莱纳“三元素组”。 A.①⑥⑤④②③ B.①④⑤②⑥③ C.①⑥⑤②④③ D.①②⑤④⑥③
8. 阿伏加德罗是（）学说的建立者。 A.离子 B.原子 C.分子 D.电子 9.在第一次国际化学大会上起作用的是( )。 A.《化学哲学教程提要》 B.《化学纲要》 C.《化学研究》 D.《空间的化学》 10.第一个提出（）概念的是贝采尼乌斯。 A.反应速率 B.反应物 C.催化剂 D.物质守恒定律 二、多选题（10×2分=20分，选错或少选均不可得分） 1.下列关于法拉第的说法正确的是（）。 A.发现电磁效应和电解定律 B.提出酸的含氢学说 C.第一个发现苯，并研究其性质 D.发明安全矿灯 2.1832年完成苦杏仁油的研究，发现了安息香基，有力地支持了取代学说的化学家是（）。 A.维勒 B.柯尔贝 C. 贝采尼乌斯 D.维勒 3.苯环结构学说的意义有（）。 A.理论上促进了化学理论的发展 B.应用上促进了煤焦油化学工业 C.炼焦工业和煤气工业的公害 D.指导了染料、药品、炸药等有机产品的进一步合成 4.（）是人类认识原子微观结构的三个里程碑。 A.X射线的发现 B.显微镜的发现 C.电子的发现 D.放射性的发现 5.我国现代民族化学工业的代表人物是（）。 A.徐寿 B.侯德榜 C.范旭东 D.吴蕴初 6.（）是三大天然能源。 A.煤 B.太阳能 C.石油 D.天然气 7. 1995年中国十大科技新闻之一是张青莲院士测定的（）的原子量被采用。 A.Ir B.Sb C.Ce D.Eu
《无机化学实验》习题及参考答案 1、烘干试管时，为什么开始管口要略向下倾斜？ 答：开始试管口低于管底是以免水珠倒流炸裂试管。 2、容量仪器应用什么方法干燥？为什么？ 答：晾干法或吹干法，否则会影响容量仪器的精度。 3、酒精灯和酒精喷灯的在使用过程中，应注意哪些安全问题？ 答：在酒精灯使用中，对于旧的特别是长时间未用的酒精灯，取下灯帽后，应提起灯芯瓷套管，用洗耳球轻轻地向灯壶内吹几下以赶走其中聚集的酒精蒸气。燃着的酒精灯，若需添加酒精，首先熄灭火熄，决不能在酒精灯燃着时添加酒精。点燃酒精灯一定要用火柴点燃，决不能用燃着的另一酒精灯对点。使用酒精喷灯时，应在预热盘酒精快燃完，能使液态酒精转化为酒精蒸气时再打开挂式喷灯的酒精贮罐。另外，要准备一块湿抹布放在喷灯旁，当酒精液滴洒落到实验台上引起小火时给予及时扑灭。座式酒精喷灯连续使用超过半小时，必须熄灭喷灯，待冷却后，再添加酒精继续使用。若座式喷灯的酒精壶底部凸起时，不能再使用，以免发生事故。 4、在加工玻璃管时，应注意哪些安全问题？ 答：切割玻璃管时，要防止划破手指。熔烧玻璃管时，要按先后顺序放在石棉网上冷却，未冷之前不要用手拿，防止烫伤。在橡皮塞上装玻璃管时，防止手持玻璃管的位置离塞子太远或用力过猛而将玻璃管折断，刺伤手掌。 5、切割玻璃管（棒）时，应怎样正确操作？ 答：切割玻璃管（棒）时，应将坡璃管（棒）平放在实验台面上，依所需的长度用左手大拇指按住要切割的部位，右手用锉刀的棱边在要切割的部位向一个方向（不要来回锯）用力锉出一道凹痕。锉出的凹痕应与玻璃管（棒）垂直，这样才能保证截断后的玻璃管（棒）截面是平整的。然后双手持玻璃管（棒），两拇指齐放在凹痕背面，并轻轻地由凹痕背面向外推折，同时两食指和两拇指将玻璃管
化学反应方程式配平 （一）最小公倍数法 这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即： 2KClO3==2KCl+3O2↑ （二）奇偶配平法 这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2——CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为： 2C2H2+O2==CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，写明条件即可： 2C2H2+5O2==4CO2+2H2O （三）观察法配平 有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2↑由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可： 3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑ 【注】本词条的化学方程式中,未加粗体的为下脚标. [编辑本段]配平诗集 这部分诗包括六首小诗，前五首向你介绍了化学反应方程式的五种配平方法，第六首诗告诉你在实际配平过程中，如何灵活巧妙地运用这五种方法。如果你能记住并理解这六首小诗，那么你就可以自豪地说：“世界上没有一个化学反应方程式我不会配平……” 岐化反应的简捷配平法 三种价态先标记， 两者相减第三系。 若有约数需约简， 悠然观察便配齐。
初中化学中的化学史教学资源 作者：肖梅（南京晓庄学院化学专业09师范班） 指导老师：龙琪 [摘要] 本文在对人教版初中化学教材中的化学史料的内容、呈现方式、近年来教材中化学史的比重变化、教育功能分析的基础上，给出相应实施建议并举例剖析了如何开发教材中化学史料的教育功能，对化学教育中化学史资源的利用不当之处提出了些许建议。 [关键词] 化学教材;化学史;教学资源 一. 前言在西方最早提倡科学史教育可追溯到19世纪中叶。当时的英国科学促进协会主席在1851年的一次演讲中呼吁：“我们要教给年轻人的，与其说是科学结论不如说是科学史”。二战后，以美国哈佛大学校长、着名教育家、化学家科南特为代表，一批教育家进行了以案例教学法引入学校进行科学史教育的实践，并取得了巨大的成功。因此全世界的教育都陆续开始重视科学史的教育，也陆续获得了成功。中国从初中三年级开始开设了化学教育，对初中学生来说，化学是一门入门课程，教材很注重启蒙的作用。而且初中学生从心理学角度来说尚属少儿期，还是一些直观的、趣味性的东西更能刺激其大脑兴奋.化学史教育，不单纯是讲一些小故事，吸引学生注意力，适当通过一些史实的介绍，能使学生理解相关科学知识、科学过程与方法以及培养学生科学态度、情感与价值观.我国义务教育化学课程标准把化学史作为“可供选择的学习情境素材”, 化学史可以为学生提供各种真实的学习情境, 为其营造生动有趣、基于生活经验与社会文化的学习氛围，为提高学生学习积极性起促进作用。正如美国着名科学史家萨顿所说“:科学史能够帮助我们达到教学的主要目的, 它能够说明科学之意义, 科学之功能和方法, 科学之逻辑的、心理的和社会的含义, 科学之深刻的人性,以及科学对于思想净化和文化整体化之重要意义。”可知化学史是化学教育的重要资源。 二. 化学史在初中化学教学中的应用现状及呈现方式 (一)应用现状 开展化学史教育教学的重要性已经得到广大化学教育工作者的普遍承认。但是，化学史的教学功能能否得以充分发挥，必须以老师是否在化学课程教育中开展化学史的教育教学，以及得到的效果来看。而化学史教育教学开展状况可以通过化学教师在教学中引入化学史进行化学教学的频次程度得以反映。 图1 教师教学中引入化学史进行化学教学的频次 从表中可知，54%的教师从不使用化学史进行教育教学，偶然使用化学史的教师仅占调查总数的43%，而经常使用化学史进行教育教学的教师仅为3%。由此可见，当我国中学化学史教育教学的开展状况不容乐观。 针对这一状况,笔者参考了一些文献整理得出化学教师对在课堂中引入化学史教学认识。表格设计是以教学论过程为主要依据,从中学“教”与“学”的实际出发,通过人员、物质、信息3个方面来全面寻求原因。 表1：化学教师对在课堂中引入化学史教学的认识调查表 完全同意同意中立反对 ⒈教材中涉及的化学史知识范围广、知识面大12 (30 %) 6 (15 %) 2 (5 %) 20 (50 %) ⒉化学史知识中考、高考考点较少20 (50 %) 16 (40 %) 1 (2. 5 %) 3 (7. 5 %) ⒊化学史知识中考、高考考题容易24 (60 %) 15 (37. 5 %) 1 (2. 5 %) 0 (0 %) ⒋化学史教学,有利于激发学生的爱国情操30 (75 %) 10 (25 %) 0 (0 %) 0 (0 %) ⒌化学史教学,有利于培养学生综合能力21 (52 %) 16 (40 %) 2 (5 %) 1 (2. 5 %) ⒍对学生来说,化学史知识是十分难学的知识12 (30 %) 10 (25 %) 2 (5 %) 16 (40 %) ⒎对教师来说,化学史知识是十分难教的内容15 (37. 5 %) 12 (30 %) 1 (2. 5 %) 12 (30 %) 通过上述调查分析表明,中学化学教师普遍认为重视和加强化学史知识的教学,有利于激发学生的爱国情操,有利于培养学生的综合能力,但由于受“中考指挥”和传统的“应试”教育影响,一部分教师认为中考、高考
和几个败家女吐血整理的史上最强的100家店铺 很喜欢购物的感觉，因为花很低的价格买到一些很超值的物品时，就会觉得很有成就感！花了好几个晚上，把这自己和同事几年来收藏的一些高性价比店铺整理出来，原以为整理店铺很简单，可是确整整忙乎了4个晚上， 从读大学和一群同学开始逛掏宝到现在工作和一群同事几年来不知不觉已经买了好多东西了！！！ 我逛淘饱的口号是：要想负，多生孩子多购物 整理的店铺依次为：女装男装美容护肤护发去痘去黑头祛斑减肥丰胸运动鞋内衣各大品牌店男休闲鞋女鞋瘦腿袜包包休闲包品牌手机山寨机相机床上用品运动服美味小食品饰品装修生活家居太阳镜自动充话费软件等等 败妈败大爷们，这篇文章是我们5个人辛辛苦苦从掏宝和收藏夹一个个复制过来的哟！很辛苦的,汇总了我们5年的丰富经验！以下所有店铺只推荐商城和超高级别的店铺！每家都是精挑细选了很久的！ 以下店铺由猫小冉，阿豪，小敏，刘倩，阿超共同整理 很辛苦，不过快乐的事情拿出来分享才能加倍快乐…… 觉得不错可以转载额 饿了吗？去淘饱吧
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1.炼丹术与炼金术的区别是什么？为什么说炼金术是化学的原始形式 炼金术通常指的是将贱金属转变成贵金属;炼丹术通常指的是炼制长生不老丹药. 炼金术在中国称其为炼丹术.中国是炼丹术的起源地 化学实验是化学发展的生命线.古代的炼丹术所用药物和器具,都为以后的化学实验打下基础. (1)药品:炼丹家约用了六十余种药物.有元素—Hg、S、C、Sn、Cu、Pb、Au、Ag 等;氧化物---HgO(三仙丹) 、铅丹(Pb3O4)等;氯化物---盐(NaCl) 、卤砂(NH4Cl) 、卤咸(MgCl2)等;硝酸盐、硫酸盐、碳酸盐、硅酸盐等. (2)仪器:丹房里加热的设备有---“丹炉”、“丹灶”或“丹鼎”. 操作有:研磨、蒸馏、升华等. (3)方法:加热法、升华法、蒸馏法、沐浴法、密封法、溶液法等. (4)化学物质变化的认识:分解反应、化合反应、金属置换反应. (5)控制原料种类和分量比例 2.什么是“燃素说”？由谁提出？如何客观评价“燃素说” 1669年,德国化学家贝歇尔(1635-1682)在《土质物理》一书中,对燃烧现象作了许多论述,提出了“燃素说”的初步思想,1703年,贝歇尔的学生,德国化学家施塔尔(1660—1734)把油土改名为“燃素”.总结了各种燃烧反应和观点,系统阐述了燃素学说. 燃素学说认为,所有的可燃物都含有一种共同的元素---燃素,一切与燃烧有关的化学变化,都可以归结为物体吸收燃素与释放燃素的过程.煅烧金属时,燃素逸出,金属变成锻灰.锻灰与富含燃素的木炭共燃时,从中吸取失去的燃素,金属又会重生. 化学是“借燃素说从炼金术中解放出来”. 燃素说虽然是化学发展过程中一个不可逾越的历史阶段,但它毕竟是一种错误的理论.随着实践的发展,它便漏洞百出.后期燃素论者对金属经煅烧而增重所给予的解释是,燃素具有负重量或正的轻量.到十八世纪末,人们发现了氧,揭示了燃烧的本质,燃素说也就让位于氧化说了. 3.阿伏伽德罗，拉瓦锡等均学习法学，却因兴趣而改行，终有大成，这些给我们什么启示，如何 看兴趣，学业，职业，和成就的关系？人生经常因为种种原因，面临学业，兴趣的困惑，你将如何理解？ 有人说，兴趣是我们最大的老师。我认为，要想在某个领域有所成就，第一要素就是你喜欢它，所以职业要与自己的兴趣相符。（仅供参考，重在独立思考，具有个性，个性就是命运，就是成功！）4.苯环结构学说有何意义？简述其提出年代后煤焦油工业（染料，医药，炸药）的发展概况 意义：理论上促进了化学理论的发展——应用上促进了煤焦油化学工业——炼焦工业和煤气工业的公害——苯环结构学说的提出指导了染料、药品、炸药等有机产品的进一步合成合成染料工业：1856年英国有机化学家柏琴意外合成第一个人工染料苯胺紫——1857年合成染料工业开始建立——1858年A.W.霍夫曼碱性品红——1869年第一种天然染料茜素被合成——1882年拜耳合成靛蓝——1884年刚果红染料——19世纪后半叶“化学工业王冠” 医药化工：芳香族化合物为原料——1859年柯尔贝用苯酚`合成水杨酸——1889年F.霍夫曼用水杨酸和醋酸酐合成乙酰水杨酸---阿司匹林——1911年“六零六”——1932年偶氮染料百浪多息具有抗菌作用——1935—1944年磺胺类药物 炸药的合成：1846年用棉花和硝酸作用制得硝酸纤维素（炸药、人造纤维），1865年英国化学家制得硝化棉(火药)，奠定近代炸药的基础——1846年硝化甘油（炸药、治疗心机绞痛药物），1867年诺贝尔用多孔硅藻土吸收硝化甘油制成代拿特炸药,成为安全使用硝化甘油的第一人.——1863年TNT——苦味酸.从1904年开始把TNT作为军用猛炸药. 5.元素周期律的提出与发展中，许多杰出科学家做出了贡献，试列出他们的名字与贡献，元素周 期律的发现有何重要的科学意义和哲学意义 提出过程：1789年拉瓦锡首次分类——1829年德国化学家德贝莱纳“三元素组”——1862