《环境监测实验》报告环境工程专业2007级
学生：
学号：2007092011
班级编号：B07092011
二○一○年一月九日
简介：
在早期环境监测在人们眼中就是环境分析，因为当时人们对环境污染的认知水平只是停留在有害化学物质在环境中过度的积累导致环境的变化。而从上世纪70年代以来，伴随着人们的社会、经济、科技的高速发展，环境污染问题越来越严重和日益复杂。在人们对于环境污染与危害的认识的提高及科学技术高速发展的前提下，现代环境检测技术逐步发展日益壮大，直到成为环境科学中的一个重要的分支学科。
如今环境监测是通过化学分析与仪器分析手段对环境中的污染物或者影响环境质量的因素进行测定（定性、定量的测定），从而获取相关数据资料，利用所得的数据资料来描述和判断环境质量的现状，并预测环境质量在未来一段时间内的发展变化趋势。环境监测的目的是准确、及时、全面地反映环境质量现状与发展趋势，并为环境管理、污染源控制、环境规划等提供科学依据，环境监测的意义在于利用监测所得的数据，将数据加以分析反映出环境现状与预估环境的发展趋势，能为将来环境发展规划提供科学依据。
目前环境监测分为监视性监测和特定目的监测、研究性监测三种，也可按监测对象将其分为水质监测、空气检测、土壤检测、固体废物监测、生物监测等。经过几十年的发展，如今的环境监测体系越来越严谨、越来越科学，其过程一般为：现场调查、监测计划设计、优化布点、样品得采集与运送保存、环境样品分析测试、数据处理、综合评价等。针对不同程度的污染、不同种类的监测对象、不同种类的地形环境监测的处理方法又有所不同。同时由于污染物在环境中的显露的特性，环境监测还具有综合性、连续性、追踪性三大特点。
由于科技的告诉发展，随着现代检测技术的日趋发达与成熟，环境监测技术有了很大的变更与发展。环境监测由原始的被动监测发展到如今的主动监测，直至任然没有广泛的全面的大量应用的自动检测（在使用，但是覆盖不全面）。现代环境监测技术现在涵盖广泛，不仅有一靠岸化学、物理技术的监测手段，还有仪器分析监测和现在的生物技术的监测手段。
当今社会，自然的环境、资源和社会的人文、经济、科技的发展存在着矛盾，冲突日益尖锐。伴随着人类社会的高度发展而来的是环境的日益恶化，但是当前我们对环境的治理任然缺乏有效的方法与手段。环境科学与技术任然不成熟，无法满足当前社会对其的需求，任需要大力的发展。如今我们在这学期学习了环境检测，并且进行了环境检测实验的操作实习。在对环境监测的学习和对环境监测实验的学习操作中，我们加深了对环境污染与检测的认识，并且明白了环境监测的原理、意义、方法。同时熟悉了进行环境监测的工作程序，掌握了部分的监测方法，了解了建立监测方案的方法和如何如执行检测方案。最为重要的是环境监测综合实验让我们对身边的环境有所切实的了解、对环境保护有
了更深层次的认知。在这次学习实践中，我们分别对地表水、工业废水、土壤生物样品、空气、噪声五个方面进行了监测。了解了这五类环境监测方案如何确立，也对这几类环境中影响环境因素的必测指标、选择必测指标和选测指标有所了解。同时对其主要得环境污染参数的测定方法有了很大的了解，知道了如何进行对这五类环境进行监测。实验操作过程中我们亲身体验了环境监测中的国标分析方法的操作，了解其严谨性和准确性，同时也让我们知道如何更好的选择分析方法对环境进行监测，以及真实的给与环境现状的评价和预测环境未来的走势。在实验的过程中我们的动脑动手能力得到了很大的提升，计划安排以及协作的能力也有不小的锻炼，同时还进一步的让我们熟悉了化学分析和仪器分析的操作。
目录：
第一章环境监测实验概述
第二章地表水及废水监测实验
第一节：三角湖水质监测（DO、氨氮、浊度）
第二节：工业废水监测（COD、悬浮物、色度）
第三章空气和废气监测实验
第一节：江汉大学空气质量监测方案设计监测SO2，NO X和TSP（PM10）第四章土壤或生物污染监测
第一节：茶叶样品中的Zn、Cu的测定
第五章环境噪声监测
第一节：校内噪声监测
第一章环境监测实验概述
1.1 实验目的
环境监测是高等学校环境工程专业必修的专业技术课程，是一门实践性很强的应用学科。环境监测实验教学是环境监测课程的重要环节，它的目的是帮助学生加深理解环境监测的基本原理，熟悉环境监测的基本过程，掌握环境监测中主要监测项目的方法原理与操作技术，熟悉主要监测仪器设备的工作原理和使用方法；提高学生观察、分析和解决问题的能力，培养学生进行科学实验的初步能力、严谨作风和实事求是的科学态度；使学生基本能胜任环境监测实践工作。
1.2 基本要求
学生进行环境监测实验，应遵守以下基本要求：
（1）做好每一个实验的预习工作，并写好预习实验报告。每个学生在上实验课时，首先必须交预习报告，老师进行批改并做成绩登记。
（2）自觉遵守实验室规则，严格遵守实验操作程序，不懂就问，确保人身及财产安全。
（3）本着实事求是的科学态度，认真、及时、清楚地记录实验现象和原始数据，绝对不允许私自拼凑或篡改数据。实验完后学生要把实验数据和结果给老师检查，使老师能及时发现学生做实验过程存在的问题，以便及时加以纠正，使学生在实验中真正学到知识。
（4）认真做好每一个实验项目，掌握监测实验仪器的使用方法，努力提高操作技能和综合能力。（5）实验完后，要清洗实验器皿，整理实验台，经老师同意后方可离开实验室。
（6）学会对实验数据进行综合分析处理，学会撰写完整的实验报告。
（7）按时交送实验报告。
1.3 实验内容
环境监测实验涉及内容广泛，以水和废水监测、空气和废气监测、噪声污染监测、土壤污染监测、生物污染监测等常规监测为主要内容。根据环境工程专业的教学计划，实验学时数为32～40学时，实验学时分配如表1-1所示。
表1-1 环境监测实验学时分配表
实验内容（名称）应完成学时备注
实验一三角湖水质监测（综合性实验）10学时必测DO、氨氮；至少选侧1个以上指标，多则不限。
实验二工业废水监测（综合性实验）10学时必测COD、悬浮物；至少选侧1个以上指标，多则不限。
实验三环境空气质量监测（综合性实验）8学时小组合作完成SO2，NO X和TSP （PM10）的采样与测定，并计算API、评价校园环境空气质量
实验四生物或土壤污染监测（8学时）8学时包括样品的制备、预处理、分析测试（选择2种金属离子）、数据处理、数据分析等。
实验五环境噪声监测（设计性实验）4学时
两个模块选择其中一个必做实验六室内环境质量监测与评价（设计性实
验）
4学时
学生创新实验（选做）
学生提出方案、老师审核通过后可进行实验，
对开展创新性实验项目的学生，酌情加分
每个学生至少完成40学时，多则不限
1.4 考核（考试）方式
环境监测成绩评定根据平时实验成绩、口试相结合。
（1）平时实验成绩的评价
由预习报告、课堂提问的回答情况、实验操作操作技能的掌握情况、实验数据的记录与处理、实验结果的误差与准确度、实验报告的撰写质量等六个方面来评价。
对每个实验项目进行单独评价，给出成绩。
（2）口试评价方法
主要从学生对环境监测的基本过程的熟悉情况、独立完成实验的能力、理解和分析问题、解决问题的应变能力等几个方面来评价。
1.5 主要参考书籍
（1）奚旦立等编，环境监测（第三版），北京：高等教育出版社，2004。
（2）李光浩主编. 环境监测实验，武汉：华中科技大学出版社，2009。
（3）国家环境保护总局编. 水和废水监测分析方法（第四版），北京：中国环境科学出版社，2002。（4）国家环境保护总局科技标准司编. 最新中国环境标准汇编，北京：中国环境科学出版社，2001。（5）魏复盛. 国家环境保护局. 空气和废气监测分析方法. 北京：中国环境科学出版社，2003。（6）吴同华主编. 环境监测技术实习，北京：化学工业出版社，2003
（7）阎吉昌主编. 环境分析，北京：化学工业出版社，2002。
（8）孙成主编. 环境监测实验，北京：科学出版社，2003。
第二章地表水和废水监测实验
简介：
资源与环境是当今世界各国研究的热点和难点，水环境问题已经成为全球性的环境问题。我国的水环境问题主要表现为江河流量减少及地表水体污染。大范围地下水位下降及地下水质污染，这些已经严重的破坏了水资源数量和质量，水质性缺水成为我国面临的主要问题，同时水环境问题也加剧了生态环境的恶化，并诱发有关的地质灾害问题。
现今，我国的水质令人担忧，清洁水源急剧减少。大量的未处理的工矿废水或者处理不达标的废水流入江河，生活污水的日益增多处理能力跟不上，这一切都是导致我国水质性缺水的原因。而近几年来，频频发生的水体污染事故也为我们敲响了警钟，水环境保护与水环境治理刻不容缓。而水环境自动监测则能很好的时时监控反映水体情况，能为水环境保护与治理提供科学依据，还能为水环境规划管理提供支持与帮助。主动监测水环境也一样能提供水体情况，为治理及治理后是否达到预期效果提供事实依据。
水环境按照功能区分类，可分为五类，每一类水质的要求均不同。因此对于排放入江河中的不同区域的水体要求也不同。水环境监测需要对江河等水体定期的监测，以保证江河等水体的水质与水生生态环境。按照不同的对象，水环境监测可分为地表水监测、工业废水监测、海水监测、湖泊监测等。
第一节三角湖水质监测
简介：
地表水监测，属于水环境监测中的一种。其监测基本项目为：水温、pH、硫酸盐、氯化物、溶解性铁、总锰、总铜、总锌、硝酸盐、亚硝酸盐、非离子氨、凯氏氮、总磷、高锰酸盐指数、溶解氧、化学需氧量、生化需氧量、氟化物、硒、总砷、总汞、总镉、铬、总铅、总氰化物、挥发酚、石油类、阴离子表面活性剂、粪大肠菌群、氨氮、硫化物。地表水监测方案设计程序一般为：基础资料收集、确定监测目的、设置监测断面和采样点、安排采样频率和采样时间、选定采样方法和分析方法、提出检测报告要求、制定质量控制和保证措施。
根据国家环保总局环函[2003]2号文的规定，河流评价项目为水温、pH值、电导率、溶解氧、高锰酸盐指数、五日生化需氧量、氨氮、汞、铅、挥发酚、石油类和流量，汉江评价项目增加总磷。湖库评价项目为水温、pH 值、电导率、溶解氧、高锰酸盐指数、五日生化需氧量、氨氮、汞、铅、挥发酚、石油类、总磷、总氮、透明度、叶绿素 a 和水位。
我们本次实验测定的是三角湖水的溶解氧、氨氮、浊度。在武汉市地表水（江、河）环境功能区
类别表中，三角湖全湖划分为一般鱼类保护区的III 类地表水环境功能区，执行III 环境质量标准类别。但是近几年对三角湖的水质监测的评价在IV 、V 类之间。
《地表水环境质量标准》GB3838-2002
单位：mg/L
序号 项目
Ⅰ类 Ⅱ类 Ⅲ类 Ⅳ类 Ⅴ类 15 溶解氧 ≥ 饱和率90％ 6 5 3 2 30
氨氮
≤
0.5
0.5
0.5
1.0
1.5
实验一 三角湖水中溶解氧的测定
————（碘量法）
一、实验意义和目的
溶解氧（Dissolved Oxygen ，简称DO ）是指溶于水中的分子态氧。水中DO 主要来源于水生植物的光合作用和水气交换过程。当藻类剧烈繁殖时，DO 可能出现过饱和；当水体受到有机物和还原性无机物污染时，可导致水体DO 降低，若大气中的O 2来不及补充时，水中DO 逐渐降低，使水中厌氧菌繁殖活跃，水质恶化。水中的溶解氧虽然并不是污染物质，但是通过溶解氧的测定，可以大致估计水中以有机物为主的还原性物质的含量，是衡量水质优劣的重要指标。常温常压下，较清洁水中DO 应为8～10mg/L ，当DO<4mg/L 时，许多水生生物可能因窒息而死亡。在废水生化处理过程中，往往要通过曝气提供重组的溶解氧提供给微生物降解污染物质之需。
溶解氧是地表水环境监测的必测项目，测定的方法有碘量法、膜电极法（电化学探头法）和便携式溶解氧仪法。清洁水样可直接采用碘量法测定，对大部分受污染的地表水和工业废水，必须采用修正的碘量法或膜电极法测定。
通过进行本次实验，我们能够了解氧膜电极法测定溶解氧的方法原理，了解溶解氧测定的意义和方法，初步掌握溶解氧的采样技术，掌握碘量法测定溶解氧的操作技术。
二、实验原理
碘量法测定溶解氧原理：在水样中加入硫酸锰和碱性碘化钾溶液，水中溶解氧能迅速将二价锰氧化成四价锰的氢氧化物棕色沉淀。加浓硫酸溶解沉淀后，碘离子被氧化析出与溶解氧量相当的游离碘。以淀粉为指示剂，标准硫代硫酸钠溶液滴定，计算溶解氧的含量。反应如下：
()()642422422224222423
22O S Na KI I SO Mn OH MnO O OH
Mn
O
S Na +???→?→→→+++-
+
实验注意事项：
（1）水中溶解氧应在中性条件下测定，如果水样呈强酸性或强碱性，可用NaOH或H2SO4溶液调节至中性后再测。
（2）水样中含氧化性物质（游离氯）大于0.1mg/L时，应先加入一定量的硫代硫酸钠除去。
硫代硫酸钠应定量加入，确定方法如下：250mL的碘量瓶装满水样，加入3mol/L硫酸5mL和1g 碘化钾，摇匀，此时有碘析出，吸取100.00mL该溶液于另一个250mL碘量瓶中，用硫代硫酸钠标准溶液滴定至浅黄色，加入1%淀粉溶液1.0mL，再滴定至蓝色刚好消失，记录硫代硫酸钠溶液用量（相当于去除游离氯的用量）。于另一瓶待测水样中加入同样量的硫代硫酸钠溶液，以消除游离氯的影响，然后按照测定步骤测定溶解氧。
水样中如含有大量悬浮物，由于吸附作用要消耗较多的碘而干扰测定，可在采样瓶中用吸管插入液面下，加入1ml的10%明矾溶液，再加入1~2ml浓氨水，盖好瓶塞，颠倒混合。放置10min后，将上清液虹吸至溶解氧瓶中，进行固定和测定。
水样中如含有较多亚硝酸盐氮和亚铁离子，由于它们的还原作用而干扰测定，可采用叠氮化钠修正法或高锰酸钾修正法进行测定。
（3）水样采集后，应立即加入硫酸锰和碱性碘化钾溶液固定溶解氧；当水样含有藻类、悬浮物、氧化还原性物质，必须进行预处理。
（4）加液时，移液管尖嘴应插入液面以下。
（5）平行做2～3份水样。
三、实验仪器
1、250～300mL溶解氧瓶
2、250mL碘量瓶或锥形瓶
3、25mL酸式滴定管
4、1mL、2mL定量吸管
5、100mL移液管
四、实验步骤
1、硫代硫酸钠溶液的标定
标定方法如下：在250mL的碘量瓶中加入100mL水、1.0gKI、5.00mL 0.0250mol/L重铬酸钾标准溶液和5mL 3mol/L硫酸，摇匀，加塞后置于暗处5min，用待标定的硫代硫酸钠溶液滴定至浅黄色，然后加入1%淀粉溶液1.0mL，继续滴定至蓝色刚好消失，记录用量。平行做3份。
硫代硫酸钠的浓度计算：
12
2 1V V
C C ?
=
c2——重铬酸钾标准溶液的浓度（mol/L）
V2——重铬酸钾标准溶液的体积，5.00mL
V1——消耗的硫代硫酸钠的体积，mL
要求：每组平行测定三份，按表1-1记录实验数据。
表1-1 硫代硫酸钠标准溶液的标定
平行测定次数 1 2 3
0.0250mol/L重铬酸钾标准溶液体积（mL） 5.00 5.00 5.00
消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积（mL） 5.13 5.50 5.42
备注无无无
硫代硫酸钠标准溶液的浓度（mol/L）0.0244 0.0227 0.0231
平均值（mol/L）0.0227
相对标准偏差（%）0.123
2、溶解氧样品的采集与保存
用碘量法测水中溶解氧时，采集的水样应装到溶解氧瓶中，采集时注意不要使水样曝气或残留气泡，可沿瓶壁缓缓注入水样或用虹吸管插入溶解氧瓶底部，注入水样直至装满并溢出一部分水样。为防止溶解氧的变化，采样后应立即用固定剂固定溶解氧，盖塞、水封，于4℃、暗处保存。应尽量现场测定。平行做2～3份水样。同时记录水温和大气压力。
3、溶解氧的测定步骤
（1）溶解氧的固定。
用硫酸锰和碱性碘化钾（或碱性碘化钾-叠氮化钠）固定溶解氧，一般在取样现场固定。固定方法如下：用移液管插入溶解氧瓶的液面下，加入1mL硫酸锰溶液、2mL碱性碘化钾溶液，盖好瓶塞，颠倒混合数次，静置。待棕色沉淀物降至瓶内一半时，再颠倒混合一次，直至沉淀物下降到瓶底。
如果水样含Fe2+达100mg/L以上时干扰测定，需在水样采集后，先用吸液管插入液面下加入1mL40%氟化钾溶液。
（2）析出碘
轻轻打开瓶塞，立即用移液管插入液面下加入2.5mL硫酸，小心盖好瓶塞，颠倒混合摇匀，如果仍有沉淀物未溶解，可补加适量硫酸，至沉淀物全部溶解为止，放于暗处静置5min。
（3）滴定
吸取100.00mL上述溶液于250mL锥形瓶中，用硫代硫酸钠标准溶液滴定至溶液呈淡黄色，加入
1mL 淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好褪去为止，记录消耗硫代硫酸钠的用量。 平行做2～3份水样，按表1-2记录实验数据。
五、数据处理和数据分析
表1-2 溶解氧的测定结果
平行测定次数
1
2
3
消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积（mL ） 4.20
4.10 4.15 溶解氧的浓度（mg/L ） 7.63 7.45 7.54 备注
无 无
无
平均值（mg/L ）
7.54
根据下式计算水样中溶解氧浓度：
式中，M ——硫代硫酸钠标准溶液的浓度，mol/L ； V ——滴定消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积，mL 。 32——O 2的摩尔质量（g·mol -1） 4——O 2与Na 2S 2O 3的换算系数。
实验结果分析：
1、硫代硫酸钠标定中，由于每个人读数带来的差异，导致其所得数据与实际数据也有所偏差。而造成测量的浓度结果不同，以至于影响后面的一系列计算；
2、滴定的终点，由于每个人对颜色的敏感程度不同，滴定终点的位置不同，导致实验数据和真实结果有所偏差；
3、在溶解氧的采集过程中，一定要迅速，防止水曝气过度或残留气泡，溶解氧含量发生改变。但是由于初次进行溶解氧的采集，操作过程中不免带来误差；
4、溶解氧固定，析出碘的步骤，我们的反应进行的不够充分，最终棕色沉淀没有完全溶解，硫酸加入量不足，因此计算结果理论上应偏小；
5、水样采集后没有水封，直接带回实验室。放置时也没有至于暗处，放置时间稍长，没立即测定；
6、实验过程中，对于干扰物质我们没有采取相应的措施消除干扰，也对实验结果造成影响。
六、思考题
（1）采集水样时应注意什么问题？
采集的水样应装到溶解氧瓶中，采集时注意不要使水样曝气或残留气泡，可沿瓶壁缓缓注入水样或用虹吸管插入溶解氧瓶底部，注入水样直至装满并溢出一部分水样。为防止溶解氧的变化，采样后应立
()()100
1000
432/,O 2?÷?*=
V M L mg 溶解氧
即用固定剂固定溶解氧，盖塞、水封，于4℃、暗处保存。应尽量现场测定。平行做2～3份水样。同时记录水温和大气压力。 （2）采样后，应如何固定水样？
用硫酸锰和碱性碘化钾（或碱性碘化钾-叠氮化钠）固定溶解氧，一般在取样现场固定。固定方法如下：用移液管插入溶解氧瓶的液面下，加入1mL 硫酸锰溶液、2mL 碱性碘化钾溶液，盖好瓶塞，颠倒混合数次，静置。待棕色沉淀物降至瓶内一半时，再颠倒混合一次，直至沉淀物下降到瓶底。 （3）当水样中含有亚硝酸盐时，会产生什么干扰？可如何消除？
亚硝酸盐能与碘化钾作用释放出游离碘而产生正干扰，从而干扰测定。可用叠氮化钠将亚硝酸盐分解后再用碘量法测定。
（4）如何消除水样中Fe 3+
的干扰？
可加入氟化钾或用磷酸代替硫酸酸化来消除。
实验二 三角湖水中氨氮的测定
————（纳氏试剂分光光度法）
一、实验意义和目的
氮是蛋白质，核酸，某些维生素等有机物中的重要组分。纯净天然水体中的含氮物质是很少的，水体中含氮物质的主要来源是生活污水和某些工业废水。当含氮有机物进入水体后，由于微生物和氧的作用，可以逐步分解或氧化为无机氨，铵，NO 2 - 和NO 3 –。因此氮在水中以无机氮和有机氮两大形态存在，无机氮包括NH 4+（或NH 3）、NO 2 - 、NO 3 –等，有机氮主要有蛋白质、氨基酸、胨、肽、核酸、尿素、硝基、亚硝基、肟、腈等含氮有机化合物。各种形式的氮在一定条件下可以互相转换：
有机氮 NH 4+ NO 2－ NO 3－ N 2
因此，NH 4+（NH 3）、NO 2 - 、NO 3- 这三种形态氮的含量都可以作为水质指标，分别代表有机氮转化为无机氮的不同阶段。随着含氮物质的逐步氧化分解，水体中的微生物和其他有机污染物也被分解破坏，从而达到净化水体的作用。分别测定NH 4+
（NH 3）、NO 2 - 、NO 3-
，可在一定程度上反映水体受含氮污染的情况。
氨氮是指水中以游离NH 3和NH 4+形式存在的氮。NH 3对水生生物及人体均有毒害作用。因此非常具有测定的必要。NH 3和NH 4+的存在比例与pH 值有关，pH 高时，NH 3的比例较高；反之，则NH 4+
生物代谢或细菌作用下 亚硝化菌
硝化菌 反硝化菌 （快）
存在DO
存在DO
进入大气
的比例较高。
NH3·H2O NH4++ OH－
氨氮的测定方法，通常有纳氏比色法、苯酚-次氯酸盐（或水杨酸-次氯酸盐）比色法的电极法等。纳氏试剂比色法是测氨氮的国家标准方法，GB7479—87，具有操作简便、灵敏等特点，但钙、镁、铁等金属离子、硫化物、醛、酮类，以及水中色度和混浊等干扰测定，需要相应的预处理。苯酚-次氯酸盐比色法具灵敏、稳定等优点，干扰情况和消除方法同纳氏试剂比色法。电极法通常不需要对水样进行预处理和具测量范围宽等优点。氨氮含量较高时，可采用蒸馏-酸滴定法。
本次实验我们选用纳氏试剂分光光度法来测定三角湖水样的氨氮，不仅了解了氨氮测定的环境意义，也将掌握纳氏试剂分光光度法测定水中氨氮的原理及操作方法，更通过具体操作熟悉了KDY-9820型凯氏定氮仪的工作原理及操作方法，并能够将其其自动测氮蒸馏系统与传统蒸馏方法进行比较。二、实验仪器
KDY-9820型凯氏定氮仪、分光光度计。
三、氨氮的测定原理
碘化汞和碘化钾的碱性溶液与氨反应生成淡红棕色胶态化合物，其色度与氨氮含量成正比，通常可在波长410~425nm范围内测其吸光度，计算其含量。本法最低检出浓度为0.025mg/L（光度法），测定上限为2mg/L。采用目视比色法，最低检出浓度为0.02mg/L。
实验注意事项：
1、所用试剂均应为无氨水；
2、应做全程序空白实验。
3、收集时应将冷凝管的导管浸入吸收液。
4、蒸馏结束2～3min，应把锥形瓶放低，使吸收液面脱离冷凝管，并再蒸馏片刻以洗净冷凝管和导管，用无氨水稀释至250mL备用。
5、蒸馏时应避免暴沸，否则可造成馏出液温度升高，氨吸收不完全。
6、加入少量石蜡，可防止蒸馏时产生泡沫。
7、纳氏试剂中HgI2和KI的比例，对显色反应的灵敏度有很的大影响，理论上HgI2和KI的质量比为
1.37：1.00。静置后生成的沉淀应除去，取上清液使用。
四、实验步骤
1、水样预处理——蒸馏
消解液在碱性条件下，加热蒸馏，用硼酸溶液吸收馏出液。 本实验采用KDY -9820型凯氏定氮仪的自动测氮蒸馏系统进行蒸馏。 方法如下：
①取100mL 待测定水样，置于样品消煮管中，加一定量碱液，后进行蒸馏，用硼酸溶液吸收氨蒸蒸气。 ②将馏出液用无氨水稀释至100mL 备用。 ③用无氨水代替水样做空白试验。 2、标准曲线的绘制
移取5.00ml 铵标准贮备溶液（每毫升含1.00mg 氨氮）于500ml 容量瓶中，用水稀释至标线。此溶液每毫升含0.010mg 氨氮。分别取0，0.5ml,1.00ml,3.00ml,5.00ml,7.00ml,10.00ml 铵标准使用液于50ml 比色管内，稀释至标线，加入0.1mL 酒石酸钾钠溶液，混匀。加1.5mL 纳氏试剂，混匀。放置10min ，在420nm 处，用20mm 比色皿，测定吸光度。以测定的吸光度A 0减去零浓度空白管的吸光度，得到校正吸光度A ，绘制氨氮含量(mg)对校正吸光度A 的标准曲线。
以氨浓度对校正吸光度绘制标准曲线，求出线性回归曲线和相关系数（excel 软件）。 3、水样的测定
取适量馏出液（清洁水样取50mL ，含氨较高的污染水样取5～30mL ），加入到50mL 比色管内，稀释至标线，加入0.1mL 酒石酸钾钠溶液，混匀。加1.5mL 纳氏试剂，混匀。放置10min ，在420nm 处，用20mm 比色皿，以蒸馏水为参比，测定吸光度。 4、空白试验：用无氨水代替水样，做全程序空白测定。
五、数据处理和数据分析
数据记录表：
氨标准使用液（mL ） 0 0.5 1.00 3.00 5.00 7.00 10.00 氨氮含量（mg ）
0 0.005 0.010 0.030 0.050 0.070 0.100 测定吸光度A 0 0.085 0.135 0.178 0.315 0.599 0.666 0.806 校正吸光度A 0.000
0.050
0.093
0.230
0.514
0.581
0.721
线性回归方程 Y=7.5875x+0.0255 线性相关系数r
0.9642
()↑
???→?+-
3
42422NH
OH
SO NH 高温蒸汽
1000
V m ）mg/L N,（?
=
氨氮
水样测得的吸光度减去空白试验的吸光度后，从标准曲线上查找氨氮量(mg)后，按下式计算：
式中：m —由校准曲线查得的氨氮量（mg ）； V —水样体积（mL ）
样品的吸光度为:0.403 全程空白的吸光度为：0.085 带入线性回归方程得m=0.0386 氨氮（mg/L ）=0.0386*1000/50=0.772
实验结果分析：
1. 因为本次实验采用的是KDY -9820型凯氏定氮仪，没有使用传统的蒸馏方法，氨蒸气的吸收应该
更为完全，对于干扰金属离子的排除也更为彻底，对实验的最终结果肯定影响较小。
2. 在铵标准使用的配置上，我们一开始忽略了铵标准贮备液浓度过高，必须稀释重新配置再测定吸
光度，导致了不必要的重复操作。
3. 在绘制标准曲线时，纳氏试剂加入后比色管搁置时间不等，而纳氏试剂显色后的溶液颜色会随时
间而变化，对吸光度的测定也会有影响。
4. 我们对采集回的水样没有进行预处理，有可能有部分铵根离子逸出成为氨气，而纳氏试剂对实验
结果会造成一定影响。
实验三三角湖水和饮用水浊度的测定
————（浊度仪法）
一、实验意义和目的
水中泥沙、粘土、颗粒有机物、无机物、浮游生物及其它微生物等悬浮物质和胶体颗粒，可使光散射或吸收而造成水体浑浊。浊度是表现水中悬浮物对光线透过时所发生的阻碍程度。浊度的测定通常仅用于天然水和饮用水。饮用水对浊度有严格的规定，浑浊的水是不能饮用的。至于污水和废水，大都是相当浑浊的，一般只测悬浮物，而不测浊度。
测定浊度的方法有目视比浊法、分光光度法、浊度计法。通过本次实验，我们能够了解水中浊度的来源与危害，并掌握浊度的测定方法。
二、方法原理：
TDT—1型浊度仪的工作原理：该仪器属于直角散射类型的光学浊度仪，它由光源、光的准直系统、样品池、光电传感元件和显示部分组成。由光源发射出的光线，经光学系统变为平行光束照射到样品池上，被池中悬浮液的颗粒所散射，在与入射光垂直的方向上设置光电传感元件，接受散射光。在一定范围内散射光的强度正比于待侧悬浮液的浊度。光电传感元件将就接收的散射光强信号转换为电信号，经放大及模数转换，由数码管显示出浊度值。
实验注意事项：
（1）样品池必须保持清洁；
（2）每次水样倒入后，应檫干外壁，再放入样品室。
（3）取样不要太满，如果壁上有气泡，则轻摇玻璃瓶，消除气泡后再测量。
（4）样品瓶在倒入取样液后应马上测量，不要静置。
三、实验仪器
TDT—1型液体浊度仪（武汉恒岭科技有限公司）
测量范围：0——400NTU（散射浊度单位）
四、操作步骤
（1）接通电源，按下电源开关，灯泡指示灯亮，窗口闪烁显示“—HL—”。
（2）预热5分钟，即可对仪器进行校准。
用“零度水”（蒸馏水通过0.2um的超滤膜过滤两次即可）、标准浊度液（2NTU、20NTU、200NTU）分别插入样品室，分别用“调零”“调幅”按钮和“+”、“-”键进行校准。
（3）测量
将装有待测液的样品池插入样品室，按下“读数”键，面板闪烁显示“----”，约15秒后显示液体浊度的浊度值。
五．数据处理和数据分析
表2-1 浊度测定结果
水样浊度(NTU) 平均浊度（NTU）自来水0.38 0.35 0.42 0.45 0.44 0.42 0.41
三角湖水 3.25 3.15 3.22 3.23 3.27 3.25 3.23
自来水浊度标准限值 3.0
实验结果分析：
1、测量的水样是放置后一段时间的水样，水中的部分物质可能已经沉降下来，从而给实验结果带来误差；
2、由于水中的悬浮物存在，仪器测得的数据在浮动、不稳定，因此读数也有所误差；
六、思考题
（1）样品倒入样品池后为什么不能静置？
答：防止样品中悬浮物沉淀，不能真实的反映样品的浊度。
第二节工业废水监测
简介：
工业废水监测属于水环境监测的一种。不同行业所排放的废水需要监测的项目有部分相同，也有部分不一样。但是废水需要重点监测，废水不达标直接排放入水体会导致严重的污染。这污染不仅仅是水体污染，还会影响生物的生存。若污染非常严重，则会导致生态破坏，影响生态平衡。
适用于矿山开采、有色金属冶炼机加工、焦化、石油化工、农药等工业及城镇二级污水处理厂、医院等行业的《污水综合排放标准》中将监测项目分为两类：第一类污染物、第二类污染物。
第一类污染物：一律在车间或车间处理设施口采样测定，其最高允许排放浓度必须符合一定要求。包含总汞、烷基汞、总镉、总铬、六价铬、总砷、总铅、总镍、苯并(a)芘、总铍、总银、
总α放射性、总β放射性。
第二类污染物：在排污单位总排放口实施采样测定，其最高允许的排放浓度符合一定要求。包含pH 、色度(稀释倍数)、悬浮物(SS)、五日生化需氧量(BOD5)、化学需氧量(COD)、石油类、动植物油、挥发酚、总氰化合物、硫化物、氨氮、氟化物、磷酸盐(以P 计)、甲醛、苯胺类、硝基苯类、阴离子表面活性剂(LAS)、总铜、总锌、总锰、彩色显影剂、显影剂及氧化物总量、元素磷、有机磷农药(以P 计)、粪大肠菌群数、总余氯(采用氯化消毒的医院污水)、二氧化氯、大肠菌群数等。
我们本次实验监测的是废水中的SS 、COD 、色度。SS 、COD 属于第二类污染物，可在总排放口取样。 第二类污染物最高允许排放浓度 单位： mg/L
《污水综合排放标准》GB8978-1996
实验一 工业废水中化学需氧量的测定
————（密封消解-分光光度法（快速法））
一、实验意义和目的
水中有机污染物种类繁多，有机污染物在水环境中的迁移转化主要取决于有机污染物本身的性质以及水体的环境条件。有机污染物一般通过吸附作用，挥发作用，水解作用，光解作用，生物富集和生物降解作用等过程进行迁移转化，进行了光解作用的有机污染物虽然不可逆的改变了反应分子，但是其光化学分解产物还是有毒的。因此难以一一分别测定各组分的定量数值，常常间接测定其污染的综合结果。一般是测定与水中有机污染物相当的需氧量（如化学需氧量、生化需氧量等）来间接表征有机物的含量，或测定某一类污染物（如酚类、油类、有机磷、苯系物等）。
化学需氧量（Chemical Oxygen Demand ，简称COD ）是指水样在一定条件下，氧化1升水样中还原性物质所消耗的氧化剂的量，以氧的mg/L 表示。COD 反映了水体受还原性物质污染的程度，水体还原性物质包括有机污染物、亚硝酸盐、硫化物、亚铁盐等。由于水体受有机污染非常普遍，COD 也作为衡量水体有机污染物相对含量的综合性指标之一。
序号 污染物
适用范围
一级标准 二级标准 三级标准
3 悬浮物 (SS)
边远地区砂金选矿 100
800 - 城镇二级污水处理厂
20 30 - 其他排污单位 70 200 400 甘蔗制糖、苎麻脱胶、湿法纤维板工业
30 100 600 5 化学需氧量 (COD)
城镇二级污水处理厂 60 120 - 其他排污单位
100
150
500
测定化学需氧量的国家标准方法有重铬酸钾法和密封消解-分光光度法，其测得的值称为化学需氧量，记做COD Cr。由于重铬酸钾回流法试剂用量大，回流时间长，不适于批量分析，为此本次实验我们采用了密封消解-分光光度法，通过本次实验，我们能够了解COD测定的意义与方法，掌握重铬酸钾法测定COD的原理和操作技术，熟悉密封消解分光光度法测定COD的原理及操作流程。
二．实验原理
在强酸溶液中，加入定量重铬酸钾作氧化剂，在专用催化剂作用下，重铬酸钾被水样中的有机物还原成三价铬离子。在波长610nm进行比色，测定三价铬离子的含量，换算成消耗氧的质量浓度，即化学需氧量。采用密封消解水样时，既可缩短水解时间，又可提高分析的准确度。
实验注意事项：
1、样品消化过程需在通风处进行，溶液酸度较大，要防止操作时意外烧伤。
2、如全部试剂加入后溶液颜色不匀，将其充分冷却后摇匀，再进行消解。
3、比色测量前，测定仪要首先预热30分钟，才可以进行测量。
4、对于本方法尚未涉及的废水类型，需经与标准方法进行对比实验后，再决定何种消解方法适用。
5、在标准系列中，若在消化冷却后，于专用比色管底部析出极少量的沉淀物，对测定结果无影响。
6、整个测量过程用到的专用比色管、移液管、量筒、烧杯等玻璃器皿使用前一定要清洗干净，以免影响测量结果。
7、每次测量时将试管的白色标签面对测试者。
二、实验仪器
（1）量筒：100mL，2个
（2）移液管：5 mL1个，2 mL2个，1 mL1个
（3）烧杯：250 mL3个
（4）洗瓶：500 mL1个。
三、实验步骤
1、水样保存
水样采集后，应加入硫酸，调节pH值小于2，以抑制微生物的生长。水样采集后应尽快分析，必要时应在0~5冷藏下保存，并在48小时内测定。
2、标准曲线绘制
（1）COD值10~200mg/L标准曲线的绘制
1、废水中悬浮固体的测定原理？ 悬浮固体系指剩留在滤料上并于103—105℃烘至恒重的固体。测定的方法是将水样通过滤料后，烘干固体残留物及滤料，将所称重量减去滤料重量，即为悬浮固体（总不可滤残渣）。 2、悬浮固体的测定过程中废水粘度高时如何处理？ 废水粘度高时，可加2—4倍蒸馏水稀释，振荡均匀，待沉淀物下降后再过滤。 3、碘量法测定水中溶解氧的原理？ 在水样中加入硫酸锰和碱性碘化钾，水中的溶解氧将二价锰氧化成四价锰，并生成氢氧化物沉淀。加酸后，沉淀溶解，四价锰又可氧化碘离子而释放出与溶解氧量相当的游离碘。以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液滴定释放出的碘，可计算出溶解氧含量.反应式如下： MnSO 4+2NaOH=Na 2 SO 4 +Mn(OH) 2 ↓ 2Mn(OH) 2+O 2 =2MnO(OH) 2 ↓（棕色沉淀） MnO(OH) 2+2H 2 SO 4 =Mn(SO 4 ) 2 +3H 2 O Mn(SO 4) 2 +2KI=MnSO 4 +K 2 SO 4 +I 2 2Na 2S 2 O 3 +I 2 =Na 2 S 4 O 6 +2NaI 4、碘量法测定溶解氧适合哪类水样？ 此法适用于含少量还原性物质及硝酸氮<0.1mg/L、铁不大于1mg/L，较为清洁的水样。 5、硫代硫酸钠溶液如何标定？ 标定方法如下： 于250mL碘量瓶中，?加入100mL水和1gKI，??加入10.00mL 0.02500mol/L 重铬酸钾(1/6K2Cr2O7)标准溶液、5mL(1+5)硫酸溶液，密塞，摇匀。?于暗处静置5分钟后，用待标定的硫代硫酸钠溶液滴定至溶液呈淡黄色，加入1mL淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好褪去为止，记录用量。 C= V 02500 .0 00 . 10 式中：C—硫代硫酸钠溶液的浓度(mol/L)。 V—滴定时消耗硫代硫酸钠溶液的体积(mL)。 6、重铬酸钾法测定化学需氧量的原理？ 在强酸性溶液中，准确加入过量的重铬酸钾标准溶液，加热回流，将水样中还原性物质（主要是有机物）氧化，过量的重铬酸钾以试亚铁灵作指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液回滴，根据所消耗的重铬酸钾标准溶液量计算水样化学需氧量。 7、对于化学需氧量高的废水样如何处理？ 对于化学需氧量高的废水样，可先取操作所需体积1/10的废水样和试剂于15×150mm硬质玻璃试管中，摇匀，加热后观察是否成绿色。如溶液显绿色，再适当减少废水取样量，直至溶液不变绿色为止，从而确定废水样分析时应取用的体积。 8、水中六价铬的测定原理？ 在酸性溶液中，六价铬遇二苯碳酰二肼反应，生成紫红色化合物，其最大吸收波长为540nm，摩尔吸光系数为4×104。 本方法适用于地面水和工业废水中六价铬的测定。
分数 环境监测实验报告 姓名：陈志杰 班级：10级环工一班 院系：水建院 任课教师：杜丹 2012年12 月16 日
内蒙古农业大学西区宿舍楼生活饮用水水质检测分析报告一、西区宿舍楼生活饮用水水质监测目的 1掌握水质现状及其变化趋势。 2为开展水环境质量评价和预测、预报及进行环境科学研究 提供基础数据和技术手段。 3为国家政府部门制定水环境保护标准、法规和规划提供有关 数据和资料。 4对环境污染纠纷进行仲裁监测，为判断纠纷原因提供科学依据。 二、水质监测项目指标 物理指标：水温，臭和味，色度，浊度，透明度，固体物（总固体物，溶解固体物，悬浮物），矿化度，电导率，氧化还原电位。 金属化合物：铝，汞，镉，铅，铜，锌，铬，砷，其他金属化合物如镍、铁、锰、钙、镁、铀。 非金属无机化合物：酸度和碱度，pH，溶解氧（DO),氰化物（简单氰化物，络合氰化物，有机氰化物），氟化物，含氮化合物（氨氮，亚硝酸盐氮，硝酸盐氮，凯氏氮，总氮），硫化物，含磷化合物，其他非金属无机化合物，如氯化物、碘化物、硫酸盐、余氯、硼、二氧化硅。 有机污染物：综合指标和类别指标化学需氧量（COD)，高锰酸盐指数，生化需氧量（BOD)，总有机碳（TOC)，挥发酚，油类。 特定有机污染物：挥发性卤代烃，挥发性有机物（VOCs），多
环芳烃（PAHs)。 底质和活性污泥（污泥沉降比，污泥浓度，污泥容积指数） 二、水质检测方法 实验一pH值的测定 pH值是水中氢离子活度的负对数。pH=-log10αH+。 pH值是环境监测中常用的和最重要的检验项目之一。饮用水标准的pH值的范围是6.5～8.5。由于pH值受水温影响而变化，测定时应在规定的温度下进行，或者校正温度。通常采用玻璃电极法和比色法测定pH值。比色法简便，但受色度、浊度、胶体物质、氧化剂、还原剂及盐度的干扰。玻璃电极法基本不受上述因素的干扰。然而，pH在10以上时，产生“钠差”，读数偏低，需选用特制的“低钠差”，玻璃电极，或使用与水样的pH值相近的标准缓冲溶液对仪器进行校正。 本实验采用玻璃电极法测定pH值。 （一）实验目的 掌握玻璃电极法测定pH的方法及原理 （二）实验原理 以玻璃电极为指示电极，与参比电极组成电池。在25℃理想条件下，氢离子活度变化10倍，使电动势偏移59.16mv，根据电动势的变化测量出pH值。两种电极结合在一起能组成复合电极。pH计测量出玻璃复合电极的电压，电压转换成pH值，其结果被显示出来。（三）实验仪器 pH计（PB-21） （四）实验试剂 1．pH=4.003缓冲液（邻苯二甲酸氢钾） 2．pH=6.864缓冲液（混合磷酸盐） 3．pH=9.182缓冲液（硼砂） （五）实验步骤 1．将电极浸入到缓冲溶液中，搅拌均匀，直至达到稳定。 2．按mode（转换）键，直至显示出所需要的pH值测量方式。
贵州大学 环境监测 实验指导 指导老师：吴永贵、朱健 贵州大学资源与环境工程学院
目录 实验一水中氨氮的测定（纳氏试剂比色法） (2) 实验二水中总磷的测定 (4) 实验三水样COD的测试 (7) 实验四原子吸收分光光度法测定废水中的铜 (8) 实验五环境噪声监测 (10) 附件：实验报告的基本内容及要求 (11) 实验一水中氨氮的测定（纳氏试剂比色法） 实验学时：6学时 实验类型：验证实验 实验要求：必修 一、实验目的 了解水中氨氮的含义，掌握水中氨氮测定方法和原理。 二、实验原理 碘化汞和碘化钾的碱性溶液与氨反应生成淡黄棕色胶态化合物，其色度与氨氮含量成正比，通常可在波长410—425nm范围内测其吸光度，计算其含量。本法最低检出浓度为0.025mg/L（光度法），测定上限为2mg/L。 三、实验条件 一）、仪器 1．500mL全玻璃蒸馏器。 2．50mL具塞比色管。 3．分光光度计。 4．pH计。二）、试剂 配制试剂用水均应为无氨水。
1．无氨水：可用一般纯水通过强酸性阳离子交换树脂或加硫酸和高锰酸钾后，重蒸馏得到。 2．1mol/L氢氧化钠溶液。 3．吸收液：①硼酸溶液：称取20g硼酸溶于水中，稀释至1L。 ②0.01mol/L硫酸溶液。 4．纳氏试剂：称取16g氢氧化钠，溶于50mL水中，充分冷却至室温。 另称取7g碘化钾和碘化汞(HgI 2 )溶于水，然后将此溶液在搅拌下徐徐注入氢氧化钠溶液中。用水稀释至100mL，贮于聚乙烯瓶中，密塞保存。 5．酒石酸钾钠溶液：称取50g酒石酸钾钠(KNaC 4H 4 O 6 ·4H 2 O)溶于100mL水中，加 热煮沸以除去氨，放冷，定容至100mL。 6．铵标准贮备溶液：称取3.819g经100℃干燥过的氯化铵(NH 4 Cl)溶于水中，移入1000mL容量瓶中，稀释至标线。此溶液每毫升含1.00mg氨氮。 7．铵标准使用溶液：移取5.00mL铵标准贮备液于500mL容量瓶中，用水稀释至标线。此溶液每毫升含0.010mg氨氮。 四、实验步骤 1、水样预处理：无色澄清的水样可直接测定；色度、浑浊度较高和含干扰物质较多的水样，需经过蒸馏或混凝沉淀等预处理步骤。 2、标准曲线的绘制：吸取 0 、0.50、1.00、3.00、5.00、7.00和10.0mL 铵标准使用液于50mL比色管中，加水至标线，加1.0mL酒石酸钾钠溶液，混匀。加1.5mL纳氏试剂，混匀。放置10min后，在波长420nm处，用光程10mm比色皿，以水为参比，测定吸光度。由测得的吸光度，减去零浓度空白管的吸光度后，得到校正吸光度，绘制以氨氮含量（mg）对校正吸光度的标准曲线。 3、水样的测定：分取适量的水样（使氨氮含量不超过0.1mg），加入50mL 比色管中，稀释至标线，加1.0mL酒石酸钾钠溶液（经蒸馏预处理过的水样，水样及标准管中均不加此试剂），混匀，加1.5mL的纳氏试剂，混匀，放置10min。 4、空白试验：以无氨水代替水样，作全程序空白测定。 5、计算 由水样测得的吸光度减去空白实验的吸光度后，从标准曲线上查得氨氮含量（mg）。
环境监测实验
环境分析实验教案任课教师：赵艳琴 河北联合大学 化学工程学院
实验五. 差值紫外吸收光谱法测定废水中微量苯酚 一、实验目的及要求 1. 学会使用紫外－可见分光光度计； 2. 掌握差值吸收光谱法测定废水中微量苯酚的方法。 二、实验原理 酚类化合物在酸、碱溶液中发生不同的离解，其吸收光谱也发生变化。 λ为210nm 例如，苯酚在紫外光区有两个吸收峰，在酸性或中性溶液中， max λ位移至235nm和288nm： 和272nm，在碱性溶液中， max 图1为苯酚在两种溶液中的吸收光谱。在紫外分析中，有时利用不同的酸、碱条件下光谱变化的规律直接对有机化合物进行测定。 图1 苯酚的紫外吸收光谱 曲线A:在0.1mol/L KOH溶液中苯酚的吸收光谱； 曲线B: 在中性溶液中苯酚的吸收光谱； 曲线A－B：苯酚的差值光谱
废水中含有多种有机杂质，干扰苯酚在紫外区的直接测定。如果将苯酚的中性溶液作为参比溶液，测定苯酚碱性溶液的吸收光谱，利用两种光谱的差值光谱，就有可能消除杂质的干扰，实现废水中苯酚含量的直接测定。这种利用两种溶液中吸收光谱的差异进行测定的方法，称为差值吸收光谱法。 三、仪器与试剂 仪器：紫外—可见分光光度计；容量瓶（50mL 10个）；吸量管(10mL,5mL)。 试剂：苯酚标准溶液：称取苯酚0.004 mol·L -1；KOH 溶液：0.1mol·L -1。 四、实验步骤 1. 配制苯酚的标准系列溶液 将10个50 mL 容量瓶分成两组，各自编号。按表1所示加入各种溶液，再用水稀释至刻度，摇匀，作为苯酚的标准系列溶液。 表1 配制溶液数据表 2. 绘制苯酚的吸收光谱 取上述第3号的一对溶液，用1cm 吸收池，以水作参比溶液，分别绘制苯酚在中性溶液和碱性溶液中的吸收光谱(250nm-320nm)。然后用苯酚的中性溶液作参比溶液，绘制苯酚在碱性溶液中的差值光谱，将数据填入表2，找差值光谱中的最大吸收波长。 3. 测定苯酚两种溶液的光谱差值 从上述绘制的差值光谱中，选择288nm 附近最大吸收波长作为测定波长 max λ，在紫外可见分光光度计上固定测定波长为max λ， 然后以中性溶液为参
实验1 水样色度的测定 纯水是无色透明的，当水中含有某些物质时，如：有机物、某些无机离子和有色悬浮微粒均可使水体着色。水的色度标准测定为铂钴比色法，如果没有氯铂酸钾时，也可改用铬钴标准比色法。但当水源污染时，水体往往产生不正常的颜色，用标准法很难测定，此时可改用稀释倍数法。即天然和轻度污染水的色度可用标准比色法测定，对各类工业有色废水用稀释倍数法测定，并辅以文字描述。 Ⅰ、铂钴比色法* 一、实验目的 1. 明确水体中色度的测定对水质评价的意义； 2. 掌握铂钴比色法测定色度的方法。 二、实验原理 用氯铂酸钾与氯化钴配成标准色列，与水样进行目视比色。规定相当于1L 水中含有1mg铂和0.5mg钴时所具有的颜色，称为1度，作为标准色度单位。 三、仪器与试剂 1.50mL具塞比色管。 2.500度铂钴标准溶液称取1.246g化学纯氯铂酸钾(K2PtCl6)(相当于500mg铂) 及1.000g化学纯氯化钴（CoC12·6H2O）（相当于250mg钴），溶于l00mL水中，加100mL浓盐酸，用水定容至1L。此溶液色度为500度，保存在密塞玻璃瓶中，存放暗处。 四、测定步骤 1.标准色列的配制：向12支50mL比色管中分别加入0、0.50、1.00、1.50、 2.00、 2.50、 3.00、 4.00、 5.00、 6.00、 7.00、9.00及10.00mL色度为500度的铂钴 标准溶液，用水稀释至标线，混匀。各管的色度依次为0、5、10、15、20、 25、30、40、50、60、70、90和100度，密封管口，可长期保存。 2.水样的测定 *本方法与GB11903~89等效。
环境检测实验报告 号：班级编号：二○一一年二月《环境监测实验》成绩评定表类别实验内容（名称）应完成指标已完成指标完成学时成绩实验模块一三角湖水质监测必测DO、氨氮；至少选测一个指标实验模块二工业废水监测必测CO D、悬浮物；至少选测一个指标实验模块三校园环境空气质量监测合作完成SO2，NOX和TSP的采样与测定，计算API，评价校园环境空气质量实验模块四生物或土壤重金属污染监测 1、样品采集、制备与预处理 2、铅、铜、锌等金属离子的测定实验模块五环境环境噪声监测实验模块一三角湖水质监测同组者： 1、1碘量法测定溶解氧 一、实验目的和要求 1、了解溶解氧测定的意义和方法。 2、掌握溶解氧的采样技术。 3、掌握碘量法测定溶解氧的操作技术。 4、了解氧膜电极法测定溶解氧的方法原理。 二、实验原理在水样中加入硫酸锰和碱性碘化钾溶液，水中溶解氧能迅速将二价锰氧化成四价锰的氢氧化物沉淀。加浓硫酸溶解沉淀后，碘离子被氧化析出与溶解氧量相当的游离碘。以淀
粉为指示剂，标准硫代硫酸钠溶液滴定，计算溶解氧的含量。反应如下： 三、实验仪器 1、250～300mL溶解氧瓶； 2、250mL碘量瓶或锥形瓶。 3、25mL酸式滴定管 4、1mL、2mL定量吸管 5、100mL移液管 四、实验试剂 1、硫酸锰溶液 2、碱性碘化钾溶液 3、1+5硫酸溶液（标定硫代硫酸钠用） 4、0、5%淀粉溶液 5、硫代硫酸钠溶液 6、0、025mol/L重铬酸钾标准溶液 五、实验步骤 1、硫代硫酸钠溶液的标定：在250mL的碘量瓶中加入100mL 水、1、0gKI、5、00mL 0、0250mol/L重铬酸钾标准溶液和 5mL3mol/L硫酸，摇匀，加塞后置于暗处5min，用待标定的硫代硫酸钠溶液滴定至浅黄色，然后加入1%淀粉溶液 1、0mL，继续滴定至蓝色刚好消失，记录用量。平行做3份。
附录2: 实验指导材料 实验指导 实验1 水的物理性质检验 实验2 水中碱度的测定 实验3 水中总硬度的测定 实验4 水中阴阳离子的测定 实验5 水中溶解氧的测定 实验6 高锰酸钾指数的测定 实验7 化学需氧量的测定 实验8 生化需要量的测定 实验9 大气中氮氧化物的测定 实验10 固体中有害物质的测定 实验一、水的物理性质检验 一、色度 ( 一) 铂-钴标准比色法 仪器: 1.50mL成套具塞比色管, 2.离心机。 试剂 : 1．铂-钴标准溶液: 称取1．246g氯铂酸钾K2PtCl6, 再用称量瓶称取1．000g 干燥的氯化钴CoCl2·6H2O, 共溶于100mL去离子水中加入100mL HCl , 将此溶液转移至1000mL容量瓶中, 再稀释至标线, 此标准溶液的色度为500度。 步骤: 1．标准色列的配制: 取50mL比色管11支, 分别加入铂-钴标准溶液0, 0．50、 1．00、 1．50、 2．00、 2．50, 3．00, 3．50, 4．00, 4．50、 5．00mL,
加去离子水至标线, 摇匀。即配制成色度为0, 5, 10, 15, 20, 25, 30, 35, 40, 45, 50度的标准色列, 密封保存, 可长期使用。 2.．水样的测定取50ml透明的水样于比色管中, 如水样色度过高, 可取适量水样, 用去离子水稀释至50mL与标准色列进行比色( 观察时, 可将比色管置于白磁板上, 使光线从管底部向上透过柱液, 目光自管口垂直向下观察) , 将结果乘以稀释倍数。 计算 C =M V ×500 式中, C—水样的色度, 度; M—相当于铂钴标准溶液用量, mL; V—水样体积, mL 问题: 用铂钴标准法测定水的色度有何适用范围? ( 二) 稀释倍数法 仪器 50mL具塞比色管, 其标线高度要一致。 步骤 1．取100－150mL澄清水样置烧杯中, 以白色瓷板为背景, 观测并描述其颜色种类。 2．分取澄清的水样, 用水稀释成不同倍数, 分取50mL置于50mL比色管中, 管底部衬一白瓷板, 由上向下观察稀释后水样的颜色, 并与蒸馏水相比较, 直至刚好看不出颜色, 记录此时的稀释倍数。 ( 三) 分光光度法 仪器 1．分光光度计 2．离心装置。 步骤
实验一 邻菲罗啉分光光度法测定试样中的微量铁 一、实验目的 1．掌握邻菲罗啉分光光度法测定微量铁的方法原理 2．熟悉绘制吸收曲线的方法，正确选择测定波长 3．学会制作标准曲线的方法 4．通过邻菲罗啉分光光度法测定微量铁，掌握分光光度计的正确使用方法，并了解此仪器的主要构造。 二、实验原理 邻菲罗啉（phen ）和Fe 2+在pH3~9的溶液中，生成一种稳定的橙红色络合 物Fe(phen)2+3 ，其lg K =21.3，κ508=1.1×104 L·mol -1·cm -1，铁含量在0.1~6μg·mL -1 范围内遵守比尔定律。显色前需用盐酸羟胺或抗坏血酸将Fe 3+全部还原为Fe 2+，然后再加入邻二氮菲，并调节溶液酸度至适宜的显色酸度范围。有关反应如下： HCl OH NH 2Fe 223?++ ==== 22N Fe 2++↑+ 2H 2O + 4H + + 2Cl - N N Fe 2++ 3 N N Fe 3 2+ 用分光光度法测定物质的含量，一般采用标准曲线法，即配制一系列浓度的标准溶液，在实验条件下依次测量各标准溶液的吸光度A ，以溶液的浓度C 为横坐标，相应的吸光度A 为纵坐标，绘制标准曲线。在同样实验条件下，测定待测溶液的吸光度Ax ，根据测得吸光度值Ax 从标准曲线上查出相应的浓度值Cx ，即可计算试样中被测物质的质量浓度。 三、仪器和试剂 1．仪器 分光光度计，1 cm 比色皿。 2．试剂 （1）100 μg·mL -1铁标准储备溶液，10 μg·mL -1铁标准使用液。 （2）100 g·L -1盐酸羟胺水溶液50mL 。用时现配。
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环境监测实验报告范文 前言语料：温馨提醒，报告一般是指适用于下级向上级机关汇报工作，反映情况， 答复上级机关的询问。按性质的不同，报告可划分为：综合报告和专题报告；按行 文的直接目的不同，可将报告划分为：呈报性报告和呈转性报告。体会指的是接触 一件事、一篇文章、或者其他什么东西之后，对你接触的事物产生的一些内心的想 法和自己的理解 本文内容如下：【下载该文档后使用Word打开】 一、监测目的 1、根据布点采样原则布点，确定采样频率及采样时间，掌握测定水质一些常规测定项目的测定方法。 2、对我校流芳校区静思湖水体中的污染因子进行经常性的检测，以掌握水质现状及其变化趋势。 二、静思湖相关资料 1、地质、地貌 江夏区位于湖北省东西部，长江中游东南岸。面积约20xx 平方千米。属于江汉平原向鄂西丘陵过渡地段，区内地形特征为中部高，西靠长江，东向湖区缓斜。地貌以第四系红色粘土组成的网状平原为主，其两侧为平坦的冲积平原，东侧为梁子湖低地。水面积约占总面积的39%。静思湖位于江汉平原中部，江夏区北部，地形平坦。在湖的北侧有一由土堆成的小山，在湖的西侧北边是武工大图书馆，其余都被四周的岸边景观带环绕。湖底河床平坦，
在湖的中心处略微较其他地方深但是不超过5米，其余大多数水深2米。河床主要由地底有机物淤泥，沙石贝类组成。 2、气候 主要属北亚热带季风气候，具有从亚热带向暖温带过渡的特征，气候特点:冬季寒冷湿润，夏季炎热高温。光照充足，热量丰富，无霜期长，降水丰沛，雨热同季。全年均温15～17℃，7月均温为27～29℃，平原地区最高温在40℃以上。全市平均日照1150―2245小时，无霜期在230―300天之间。年均水量在800―1500毫米之间，由于受地形影响，大神农架南部等地为全省多雨中心，江汉平原在梅雨期长的年份常发生洪涝灾害。鄂本北山区昼夜温差较大，年平均气温在15－22之间。 3、降水量 武汉地处北半球中纬度地带，属于亚热带季风（湿润）气候。雨量充沛，但是全市年内降水量分布极不均匀。丰水期4~9月降水量约占全年降水量的69.2%，六七月中旬，西太平洋副热带高压西北侧雨带北上至江淮流域，与北方不断南下的冷空气相遇，在地面上形成持久稳定的准静止锋面，在高空形成近东西向的切变线，故出现梅雨季节，降水量明显增多。并且由于武汉周边密布大大小小数百座大小湖泊水库湿地使得夏季空气中水蒸气含量很高，在遇到炎热晴朗高温天气，当水蒸气急剧上升遇到相对较冷的上层大气时遇冷凝结，短时间的强对流天气也提供了大量的降水。 4、湖周边生物概况水体中的细菌、浮游植物、浮游动物、
环境监测综合实验周 题目（校园水环境质量监测方案设计） 姓名李宏阳 学号 B13070328 专业环境工程 指导教师王小庆苏艳 洛阳理工学院
目录 第一部分概述 (1) 一、设计任务 (1) 二、实习要求 (1) 第二部分校园及周边水环境调查 (2) 一、学校概况 (2) 二、污染源及受纳水体的调查 (2) 三、质量控制 (3) 四、校园区域划分 (3) 第三部分水环境监测分析实施方案 (4) 一、监测项目与范围 (4) 二、监测点布设、监测时间和采样方法 (4) 三、样品的保存与运输 (5) 四、分析方法与数据处理 (10) 附录 (12) 小结 (13) 参考文献 (13)
前言 水环境是指自然界中水的形成、分布和转化所处空间的环境。是指围绕人群空间及可直接或间接影响人类生活和发展的水体，其正常功能的各种自然因素和有关的社会因素的总体。也有的指相对稳定的、以陆地为边界的天然水域所处空问的环境。 在地球表面，水体面积约占地球表面积的71％。水是由海洋水和陆地水二部分组成，分别与总水量的97.28％和2.72％。后者所占总量比例很小，且所处空间的环境十分复杂。水在地球上处于不断循环的动态平衡状态。天然水的基本化学成分和含量，反映了它在不同自然环境循环过程中的原始物理化学性质，是研究水环境中元素存在、迁移和转化和环境质最（或污染程度）与水质评价的基本依据。水环境主要由地表水环境和地下水环境两部分组成。 地表水环境包括河流、湖泊、水库、海洋、池塘、沼泽、冰川等，地下水环境包括泉水、浅层地下水、深层地下水等。水环境是构成环境的基本要素之一，是人类社会赖以生存和发展的重要场所，也是受人类干扰和破坏最严重的领域。水环境的污染和破坏已成为当今世界主要的环境问题之一。 第一部分概述 一、设计任务 根据洛阳理工学院的用水和排水情况进行调查研究总通过对校园水环境检测判断水环境质量状况并判断水环境质量是否符合国家标准，巩固我们所学知识，培养我们团结协作精神和实践操作技能、综合分析问题的能力，学会合理地选择和确定某监测任务中所需监测的项目，准确选择样品预处理方法及分析监测方法。 二、实习要求 要求学生理论联系实际，实地调查，每个学生都自己动手亲自制订方案，设计分析操作过程，处理实验数据，写出实习报告。实事求是地报出监测结果，实验结果准确可靠。
以下所附签名者代表已审阅并确认此份标准作业程序书所明列的细则且了解所有职责归属。
1.目的 1.1.为车间（配料间）空气、人员、器具、纯水、包材消毒提供微生物控制检测依据，最终保 证产品质量。 2.适用范围 2.1.适用于车间（配料间）空气、人员、器具、纯水、包材消毒的微生物控制和检测。 3.职责 3.1.品管部：负责本标准的制定、修改、解释，对规定内容进行检测。 3.2.生产部：负责车间空气、人员、器具、纯水、包材消毒的微生物控制。 3.3.储运部：负责配料间的微生物控制。 4.作业内容 4.1.车间（配料间）空气菌落总数内控标准 4.1.1.制作间＜1200cfu/m3，即＜8cfu/平皿。 4.1.2.预处理间、配料间（配料中转间）＜1000cfu/m3，即＜7cfu/平皿。 4.1.3.半成品中转间、半成品库（含液洗库）、分装走廊、分装间、冷配间、净瓶储存室 ＜800cfu/m3，即＜5cfu/平皿。 4.1.4.抽检频率：制作间、预处理间、半成品中转间、半成品库、分装间走廊、分装间、 冷配间、净瓶储存室、配料间（配料中转间）每周至少抽检一次。 4.1. 5.包装间每周抽检一次，不作为判定依据，只作为空气质量跟踪和检查的参考依据。 4.1.6.取样数量：制作间6个，冷配间3个，包装间5个，预处理间3个，净瓶储存室3个， 膏霜半成品库3个，液洗半成品库3个，半成品中转间2个，分装走廊3个、分装间5个，配
料间4个，配料中转间2个。 4.1.7.取样方式:取样皿按取样区域面积均衡放置（不得放于风口处或进出口处），暴露 时间5分钟，离地面不得低于40cm，不得高于1.5m。 4.1.8.检测方法:按照《车间洁净度检测作业指导书》进行检测。 4.1.9.结果判定：根据检测结果取平均值，如不符合上述标准则判定为不合格。 4.2.车间（配料间）空气霉菌内控标准 4.2.1.分装间、分装走廊、净瓶储存间、冷配间、半成品中转间、半成品库＜500 cfu/m3 ， 即＜3cfu/平皿。 4.2.2.制作间＜1000cfu/m3 ，即＜7cfu/平皿。 4.2.3.预处理间、配料间（配料中转间）＜800cfu/m3，即＜5cfu/平皿。 4.2.4.每月至少抽检一次。 4.2. 5.取样数量同4.1.6；取样方式同4.1.7；检测方法:同4.1.8。 4.2.6.结果判定：根据检测结果取平均值，如不符合上述标准则判定为不合格。 4.3.纯水菌检内控标准。 4.3.1.纯水每天生产前抽检一次，内控标准＜100cfu/ml。 4.3.2.取样:每天生产第一料加水前从出水口取样，分成两份作平行样，取平均值。 4.3.3.检测方法：同4.1.8。 4.3.4.判定: 根据检测结果取平均值，如不符合上述标准则判定为不合格。 4.4.器具菌检内控标准 4.4.1.准灌装机料斗、输料管道、勺子（或铲子）、半成品桶内壁、导流槽等与膏体接触
《环境监测》实验讲义
实验一废水中浊度的测定 一、实验目的 1．掌握分光光度法测定废水浊度的原理。 2、掌握分光光度法测定浊度的方法。 二、实验原理 在适当的温度下，硫酸肼和六次甲基四胺聚合，生成白色高分子聚合物，以此作为浊度标准液，用分光光度计于680 nm波长处测其吸光度，与在同样条件下测定水样的吸光度比较，得知其浊度。 规定1000mL溶液中含0.1mg硫酸肼和1mg六次甲基四胺为1度 三、实验仪器与试剂 1、仪器 25mL具塞比色管，吸量管（1mL、2mL、5mL），100mL容量瓶，722型分光光度计。 2、试剂 1、无浊度水：将蒸馏水通过0.2微米虑膜过滤，储存于蒸馏水瓶中。 浊度标准液 2、硫酸肼溶液（10 mg/mL）：称取1.000g的硫酸肼[(NH2)2·H2SO4]溶于水，定容至100mL。 3、六次甲基四胺溶液（100 mg/mL）：称取10.00g的六次甲基四胺溶液溶于水，定容至100mL。 4、浊度标准液：取5.00mL的硫酸肼溶液和5.00mL的六次甲基四胺溶液于100mL容量瓶中，混匀，于（25±3）℃下反应24h，冷却后用无浊度水稀释至刻度，制得浊度为400度的标准液。可保存一个月。 四、实验步骤 1、试样制备 样品应收集到具塞玻璃瓶中，取样后尽快测定。如需保存可保存在冷暗处不超过24h，测试前需激烈振摇并恢复到室温。所有与样品接触的玻璃器皿必须清洁，可用盐酸或表面活性剂清洗。
2、标准系列的配制和测定 吸取浊度为400的标准液0、0.25、0.50、1.25、2.50、5.00及6.25mL分别于7个25mL比色管中，加水稀释至标线，混匀。其浊度依次为0、4、8、20、40、80、100度的标准液。于680 nm波长，用1cm比色皿测定吸光度，绘制标准曲线。 3、水样测定 吸取20mL摇匀水样（无气泡，如浊度超过100度可酌情少取，用无浊度水稀释至25mL）置于25mL比色管中，稀至刻度，测定水样的吸光度，由标准曲线上求得水样的浊度。 注：水样浊度超过100度时，用水稀释后测定。 计算公式： C C B A) (+ = 浊度（度） 式中：A---稀释后水样的浊度，（度） B---稀释水体积，（mL） C---原水样体积，（mL） 五、数据记录及处理 1、记录测得标准系列的吸光度及水样的吸光度。 2、根据测得标准系列的吸光度，绘制吸光度与浊度的标准曲线，由标准曲线上求得水样的浊度。 六、思考题 1、引起天然水呈现浊度的物质有些？ 2、浊度测定还有哪些方法？
环境工程专业2009级《环境监测实验》报告 学生： 学号： 班级编号： 二○一一年十二月
《环境监测实验》成绩评定表 类别实验内容（名称）应完成 指标 已完成 指标 完成 学时 成绩 实验模块一三角湖水质监测必测DO、氨氮；至少选测一个指标 实验模块二工业废水监测必测COD、悬浮物；至少选测一个指标 实验模块三校园环境空气质量监测合作完成SO2，NO X 和TSP的采样与测定，计算API，评价校园环境空气质量 实验模块四生物或土壤重金属污染监测1、样品采集、制备与预处理 2、铅、铜、锌等金属离子的测定 实验模块五环境环境噪声监测
实验模块一 三角湖水质监测 同组者： 1.1碘量法测定溶解氧 一、实验目的和要求 1、了解溶解氧测定的意义和方法。 2、掌握溶解氧的采样技术。 3、掌握碘量法测定溶解氧的操作技术。 4、了解氧膜电极法测定溶解氧的方法原理。 二、实验原理 在水样中加入硫酸锰和碱性碘化钾溶液，水中溶解氧能迅速将二价锰氧化成四价锰的氢氧化物沉淀。加浓硫酸溶解沉淀后，碘离子被氧化析出与溶解氧量相当的游离碘。以淀粉为指示剂，标准硫代硫酸钠溶液滴定，计算溶解氧的含量。反应如下： ()()6 42422422224222423 22O S Na KI I SO Mn OH MnO O OH Mn O S Na +???→?→→→+++-+ 三、实验仪器 1、250～300mL 溶解氧瓶； 2、250mL 碘量瓶或锥形瓶。 3、25mL 酸式滴定管 4、1mL 、2mL 定量吸管 5、100mL 移液管 四、实验试剂 1、硫酸锰溶液 2、碱性碘化钾溶液 3、1+5硫酸溶液（标定硫代硫酸钠用） 4、0.5%淀粉溶液 5、硫代硫酸钠溶液 6、0.025mol/L 重铬酸钾标准溶液 五、实验步骤 1、硫代硫酸钠溶液的标定： 在250mL 的碘量瓶中加入100mL 水、1.0gKI 、5.00mL 0.0250mol/L 重铬酸钾标准溶液和5mL 3mol/L 硫酸，摇匀，加塞后置于暗处5min ，用待标定的硫代硫酸钠溶液滴定至浅黄色，然后加入1%淀粉溶液1.0mL ，继续滴定至蓝色刚好消失，记录用量。平行做3份。 2、溶解氧样品的采集与保存 用碘量法测水中溶解氧时，采集的水样应装到溶解氧瓶中，采集时注意不要使水样曝气或残留气泡，可沿瓶壁缓缓注入水样或用虹吸管插入溶解氧瓶底部，注入水样直至装满并溢
第一张绪论1环境监测是通过对影响环境质量因素的代表值的测定,确定环境质量(或污染程度)及其变化趋势. 2环境监测的过程一般为：现场调查→监测方案制订→优化布点→样品采集→运送保存→分析测试→数据处理→综合评价等。 3环境监测的对象包括：反映环境质量变化的各种自然因素，对人类活动与环境有影响的各种人为因素，对环境造成污染危害的各种成分。 4环境监测按监测目的分类有三种 监视性检测（又称例行监测或常规监测） 特定目的监测（又称特例检测） 根据特定目的环境监测可分为污染事故监测，仲裁监测，考核验证监测，咨询服务监测。 研究性监测（又称科研监测） 监测数据的五性：（P498） 1）、准确度：测量值与真实值的一致程度； 2）、精密度：均一样品重复测定多次的符合程度； 3）、完整性：取得有效监测数据的总数满足预期计划要求的程度；4）、代表性：检测样品在空间和时间分布上的代表程度； 5）、可比性：检测方法、环境条件、数据表达方式等可比条件下所得数据的一致程度。 环境监测质量控制
可疑数据的取舍方法及适用条件：修约规则：四舍六入五考虑，五后非零则进一，五后皆零视奇偶，五前为偶应舍去。五前为奇则进一。 （二）、可疑数据的取舍 1．Dixion 检验法 步骤： ①将一组测量数据由小到大顺序排列 ②根据测定次数计算Q 值 ③查表Q α（n ） ④判断Q ≦Q0。05 正常；Qo 。05离群值，舍去. 2．Qrubbs 检验法 步骤： ①将一组测量数据由小到大有序排列，求x ，s ②计算统计量 s x x T min -= 或s x x T -=max ③查表)(n T α ④判断：若T ≦T0。05正常离群值；T0。05
环境监测实验指导书 （环境监察专业用） 武汉工程大学环境监察教研室 二○○七年十月
目录 实验一废水悬浮固体和浊度的测定 (1) 实验二颜色的测定 (4) 实验三氨氮的测定 (6) 实验四水中氟化物的测定－离子选择电极法 (12) 实验五水中铬的测定 (15) 实验六化学需氧量的测定 (19) 实验七生化需氧量的测定 (25) 实验八水中挥发酚类的测定 (31) 实验九水中总大肠菌群的测定－多管发酵法 (36) 实验十污水和废水中油的测定 (41) 实验十一废水中苯系化合物的测定 (45) 实验十二校园空气质量监测 (47) 实验十三大气中一氧化碳的测定－非色散红外吸收法 (54) 实验十四土壤中镉的测定－原子吸收分光光度法 (56) 实验十五头发中含汞量的测定 (59) 实验十六环境噪声监测 (61) 实验十七工业废渣渗沥模型试验 (63)
实验一废水悬浮固体和浊度的测定 一 、实验目的和要求 掌握悬浮固体和浊度的测定方法。 实验前复习残渣和浊度的有关内容。 二、悬浮固体的测定 （一）、原理 悬浮固体系指剩留在滤料上并于103—105℃烘至恒重的固体。测定的方法是将水样通过滤料后，烘干固体残留物及滤料，将所称重量减去滤料重量，即为悬浮固体（总不可滤残渣）。 （二）、仪器 1.烘箱。 2.分析天平。 3.干燥器。 4.孔径为0.45μm滤膜及相应的滤器或中速定量滤纸。 5.玻璃漏斗。 6.内径为30—50mm称量瓶。 （三）、测定步骤 1.将滤膜放在称量瓶中，打开瓶盖，在103—105℃烘干2h，取出冷却后盖好瓶盖称重，直至恒重（两次称量相差不超过0.0005g）。 2.去除漂浮物后振荡水样，量取均匀适量水样（使悬浮物大于2.5mg），通过上面称至恒重的滤膜过滤；用蒸馏水洗残渣3—5次。如样品中含油脂，用10mL 石油醚分两次淋洗残渣。 3.小心取下滤膜，放入原称量瓶内，在103—105℃烘箱中，打开瓶盖烘2h，冷却后盖好盖称重，直至恒重为止。 （四）、计算 式中：A——悬浮固体+滤膜及称量瓶重（g）； B——滤膜及称量瓶重（g）； V——水样体积（mL）。
环境监测实验报告范文 一、监测目的 1、根据布点采样原则布点，确定采样频率及采样时间，掌握测定水质一些常规测定项目的测定方法。 2、对我校流芳校区静思湖水体中的污染因子进行经常性的检测，以掌握水质现状及其变化趋势。 二、静思湖相关资料 1、地质、地貌 江夏区位于湖北省东西部，长江中游东南岸。面积约20xx平方千米。属于江汉平原向鄂西丘陵过渡地段，区内地形特征为中部高，西靠长江，东向湖区缓斜。地貌以第四系红色粘土组成的网状平原为主，其两侧为平坦的冲积平原，东侧为梁子湖低地。水面积约占总面积的39%。静思湖位于江汉平原中部，江夏区北部，地形平坦。在湖的北侧有一由土堆成的小山，在湖的西侧北边是武工大图书馆，其余都被四周的岸边景观带环绕。湖底河床平坦，在湖的中心处略微较其他地方深但是不超过5米，其余大多数水深2米。河床主要由地底有机物淤泥，沙石贝类组成。 2、气候 主要属北亚热带季风气候，具有从亚热带向暖温带过渡的特征，气候特点:冬季寒冷湿润，夏季炎热高温。光照充足，热量丰富，无霜期长，降水丰沛，雨热同季。全年均温15～17℃，7月均温为27～29℃，平原地区最高温在40℃以上。全市平均日照1150—2245小
时，无霜期在230—300天之间。年均水量在800—1500毫米之间，由于受地形影响，大神农架南部等地为全省多雨中心，江汉平原在梅雨期长的年份常发生洪涝灾害。鄂本北山区昼夜温差较大，年平均气温在15－22之间。 3、降水量 武汉地处北半球中纬度地带，属于亚热带季风（湿润）气候。雨量充沛，但是全市年内降水量分布极不均匀。丰水期4~9月降水量约占全年降水量的69.2%，六七月中旬，西太平洋副热带高压西北侧雨带北上至江淮流域，与北方不断南下的冷空气相遇，在地面上形成持久稳定的准静止锋面，在高空形成近东西向的切变线，故出现梅雨季节，降水量明显增多。并且由于武汉周边密布大大小小数百座大小湖泊水库湿地使得夏季空气中水蒸气含量很高，在遇到炎热晴朗高温天气，当水蒸气急剧上升遇到相对较冷的上层大气时遇冷凝结，短时间的强对流天气也提供了大量的降水。 4、湖周边生物概况水体中的细菌、浮游植物、浮游动物、底栖动物、大型水生植物以及鱼虾等生物类群，是湖泊生态系统食物链及生物生产力最重要的基本环节。水生浮游植物以绿藻类最多，蓝藻次之以及硅藻、黄藻等。浮游动物由轮虫、枝角、桡足和原生动物四大类组成以及数种鱼类，爬行类，两栖类，鸟类等构成静思湖生态体系。 5、湖水水质概况 一下从感官上对湖水的颜色、气味、浑浊度等在未接受实验，仅凭借感官出发对其做简单印象话描述：用一洗净的矿泉水瓶盛一瓶湖
杨凌地区农业设施土壤环境质量及作物现状监测 一、监测目的 1、监测杨凌东部地区大棚土壤肥力和污染情况。 2、监测杨凌东部地区大棚蔬菜中部分重金属和硝酸盐含量。 3、通过对大棚土壤和蔬菜的监测，对杨凌东部地区大棚土壤和蔬菜质量现状进行评价。并对生产中施肥现状提出建议，为生产实际服务。 二、环境现场调查 1、自然环境资料 1.1地理环境 杨凌地处“八百里秦川”的关中平原中部，位于东经 108°～108°07′，北纬 34°12′～34°20′之间，南望秦岭山脉，紧邻渭河之滨。区域东西长约 1 6 公里，南北宽约 7 公里，行政管辖面积 94.10 平方公里。东距西安市中心 82 公里，西距宝鸡市中心 86 公里。杨凌的北部的土壤结构为黄土，南部为花岗岩和片麻岩为主的秦岭山脉，秦岭植被以森林、灌木为主。秦岭是中国南方北方的分界岭，为杨凌构成了天然气候屏障。 1.2 地质地貌 杨凌地处鄂尔多斯地台南缘的渭河地堑，属渭河谷地新生代断陷地带。南侧为我国南北方地理分界秦岭山脉，北侧为横贯陕西中部的渭北黄土塬。区内属典型的河谷地貌类型。渭河自西向东流经本区南界，因此，区内自南向北分布着渭河漫滩，一级阶地、二级阶地和三级阶地等河谷地貌单元，构成本区北高南低，倾向渭河的地形大势。目前，示范区22.12平方公里的用地主要位于二、三级阶地。 1.3气候条件 杨凌地区属暖温带半湿润大陆性季风气候，气候温和，四季分明，雨量适中，多年平均气温为13℃，平均日照时数为2163.8 小时，年总辐射量114.8 千卡／平方厘米；年均降雨量635.1—663.9 毫米，由北向南递增，7、9 月份为两个降水高峰期；年均植被蒸发量993.2 毫米；全年无霜期为213 天，最大积雪厚度2 3 厘米，最大冻土深度24 厘米；主导风向为东风和西风，最大风速21.7 米／秒，干燥度为 1.56％。 1.4 生态环境
《室内空气质量监测治理综合实验》指导书 实验名称：室内空气质量监测治理综合实验 实验类型: 综合性实验 学时： 32学时 适用对象: 环境工程专业 一、实验目的 1．掌握空气中甲醛、二氧化氮、可吸入颗粒物（PM10）等监测分析方法。 2．提高对室内空气中污染物的综合分析能力和对室内空气污染的综合治理能力。 二、实验要求 1．根据GB/T18883—2002室内空气质量标准中的规定，甲醛（HCHO）测定选择GB/T18204.26酚试剂分光光度法或室内空气甲醛快速测定法；二氧化氮（NO2）测定选择GB/T15435盐酸萘乙二胺分光光度法；可吸入颗粒物（PM10）测定可选择GB/T17095重量法，并预习实验内容，进行实验准备。 2．按照GB/T18883—2002室内空气质量标准中“室内空气监测技术导则”要求，在房间内设3个点，甲醛和二氧化氮测定取1小时均值；可吸入颗粒物PM10测定取日平均浓度。 3．将采集样品按照标准方法进行分析，将分析结果与GB/T18883—2002室内空气质量标准进行对照，指出室内主要污染源和主要污染物，并提出可行性治理方案。 三、室内空气中甲醛的测定 1．原理 甲醛与酚试剂反应生成嗪，在高铁离子存在下，嗪与酚试剂的氧化产物反应生成蓝绿色化合物。根据颜色深浅，用分光光度法测定。 本法检出限为0.1μg/5mL（按与吸光度0.02相对应的甲醛含量计），当采样体积为10L 时，最低检出浓度为0.01mg/m3。 2．仪器 (1) 大型气泡吸收管：l0mL。 (2) 空气采样器：流量范围0～1L/min。 (3) 具塞比色管：l0mL。 (4) 分光光度计。 3．试剂 (1) 吸收液：称取0.10g酚试剂（3-甲基—苯并噻唑腙C6H4SN(CH3)C∶NNH2·HCl，简称MBTH），溶于水中，稀释至l00mL，即为吸收原液。贮存于棕色瓶中，在冰箱内可以稳定3d。采样时取5.0mL原液加入95mL水，即为吸收液。 (2) 1％硫酸铁铵溶液：称取1.0g硫酸铁铵，用0.10mol/L盐酸溶液溶解，并稀释至l00mL。
《环境监测》实习指导书 （环境工程专业） 工程学院环境与设备工程系 二○○七年九月
一、实习要求与目的： 通过实习应达到以下目的： 1、了解环境监测工作的性质，任务及在环境保护中所处的地位； 2、了解环境监测工作的流程，容； 3、理论联系实际，将课堂上学习的理论知识运用到实际工作中，加深对理论知识的理解与认识； 4、扩大知识面，补充课堂与学校实验室所学习不到的知识与容； 5、发现自身知识水平的不足，有利以后学习中有目的的全面提升自身素质。 二、实习容： 校园环境质量监测。结合水、气、土壤、噪声等校园环境，分组选题，开展监测方案设计，组织课堂讨论，形成实施方案；进行现场采样、现场分析和实验室分析，分析实验数据，编写总结报告，将研究结果在“工程学院”校园上发布。 本次实习容：校园空气质量监测。 三、校园空气质量监测的有关事项 1、监测方案的制定： 拟订监测方案，包括监测布点、样品采集、样品保存、样品预处理、采用方法、质量保证等有关容。要求学生选定不同环境要素根据不同的监测目的和要求制定出监测方案。 2、实验目的： ⑴根据布点采样原则,选择适宜的方法进行布点 ⑵确定正确的采样时间和频率 ⑶掌握测定空气中SO2、NO X和TSP的采样和监测方法 ⑷根据三项污染物测定结果,计算API,并能正确描述空气质量状况 3、实验方法 ⑴空气二氧化硫的测定---- 甲醛缓冲溶液吸收，盐酸副玫瑰苯胺分光光度法 ⑵空气氮氧化物的测定---盐酸萘乙二胺分光光度法 ⑶总悬浮颗粒物的测定----重量法 4、实验仪器:
⑴多孔玻板吸收管（棕色和无色）, 多孔玻板吸收瓶 ⑵双球玻璃管（装三氧化铬—石英砂）。 ⑶空气采样器 ⑷分光光度计 ⑸比色管10ml ⑹中流量采样器 (7)滤膜：超细玻璃纤维滤膜 (8)气压计。 (9)温度计。 (10)分析天平：（感量0.1mg）。 5、实验操作方法 ⑴布点:按照布点采样原则,用功能区布点法进行布点 ⑵ SO2的测定: ①标准曲线的绘制：取14支10ml具塞比色管，分A、B两组，每组7支，分别对应编号。A组按下表配制标准溶液系列： B组各管加入1.00mL0.05％PRA溶液，A组各管分别加入0.5mL0.60％氨磺酸钠溶液和0.5ml1.5mol/L氢氧化钠溶液，混匀，再逐管迅速将溶液全部倒入对应编号并盛有PRA溶液的B管中，立即具塞混匀后放入显色15分钟,用1cm比色皿，在波长577nm处，以水为参比，测定吸光度。整个测定过程在25℃空调中进行. ②采样 短时间采样：根据空气中二氧化硫浓度的高低，采用装10.00ml吸收液的多孔玻板吸收管，以0.5L/min流量避光采样60分钟。采样时吸收液温度的最佳围在23—29℃围。 24h采样：用装50ml吸收液的多孔玻板吸收瓶以0.2～0.3L/min的流量采样。吸收液温度须保持在23℃～29℃。