最新物质构成的奥秘知识点(大全)经典
一、物质构成的奥秘选择题
1．如图是元素周期表的一部分，X、Y、Z分别代表不同的元素。下列判断不正确的是
（）
A．原子序数Z>X B．X和Y两种元素的原子的化学性质相似C．Z的离子符号可表示为Z2-D．Y和Mg属于同一周期
【答案】C
【解析】
【详解】
A、元素周期表是按元素原子序数递增的顺序排列的，原子序数Z＞X，故选项说法正确。
B、同一族的元素化学性质相似，X和Y位于同一族，化学性质相似，故选项说法正确。
C、Z位于稀有气体元素的前面，最外层电子数应为7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，Z的离子符号可表示为Z﹣，故选项说法错误。
D、Y位于第三周期，则Y和Mg属于同一周期，故选项说法正确。
故选C。
2．如图，是两种气体发生反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子，相关说法正确的是( )
A．分子在化学变化中不可分
B．反应后生成了两种新的化合物
C．原子在化学反应中可分
D．化学反应前后原子的种类不变
【答案】D
【解析】
试题分析：由图可知，反应前后原子的种类不变，生成物只有一种，是化合物；
考点：化学反应的微观过程
3．下列粒子结构示意图中表示阴离子的是（）
A．B．C．D．
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、核内质子数=12＞核外电子数=10，属于阳离子，故A不符合题意；
B、核内质子数=核外电子数=10，属于原子，故B不符合题意；
C、核内质子数=8＜核外电子数=10，属于阴离子，故C符合题意；
D、核内质子数=11＞核外电子数=10，属于阳离子，故D不符合题意。
故选C
4．建立宏观与微观的联系是化学学科特有的思维方式，下列对于宏观现象的微观解释中正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、分子是由原子构成的，分子中不可能含有分子，选项错误；
B、化学变化就是原子重新组合的构成，即原子的排列方式发生了改变，选项正确；
C、不同的液体混合后体积减小是因为分子间有间隔，且不同的分子大小不同，分子相互穿插形成的，与分子的数目无关，选项错误；
D、不同的物质，它们的化学性质是不同的，是因为它们的分子结构不同，选项错误，故选B。
5．某元素R的原子序数为m，能够形成核外有x个电子的R n- 离子，则下列关系式一定正确的是( )
A．m= x B．m = x –n C．m = n - x D．m = x + n
【答案】B
【解析】
【详解】
因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，元素R的原子中质子数为m，R n-离子是表示得到n个电子后形成的阴离子，所以m═x-n。故选B。
.下表是元素周期表的部分信息，下列判断错误的是6．元素周期表是学习化学的重要依据
n n
()
A．不同种元素之间最本质的区别是最外层电子数不同
B．碳、氮、氧三种元素都属于非金属元素
C．氧原子的核内中子数是8
D．氮原子的相对原子质量是14.01
【答案】A
【解析】
【分析】
由元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示原子序数，右上方的字母表示元素符号，中间的字表示元素名称，下面的数字表示相对原子质量。
【详解】
A、质子数决定元素的种类，故A错误；
B、金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称
有“气”字头。故B正确；
C、左上方的数字表示原子序数，原子序数等于质子数，相对原子质量等于质子数加中子
数。16-8=8，故C正确；
D、下面的数字表示相对原子质量，故D正确。
故选A。
7．硒被国内外医药界和营养学界尊称为“生命的火种”，享有“长寿元素”、“抗癌之王”、“心脏守护神”、“天然解毒剂”等美誉。如图为硒在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，据此判断下列说法不正确的是( )
A．硒是一种非金属元素B．硒原子的核外有4个电子层
C．硒元素的原子中子数为34 D．硒的相对原子质量为78.96
【答案】C
【解析】
A、由硒元素的名称汉字偏旁“石”字可知，属于非金属元素，正确；
B、由原子结构示意图
可知，硒原子的核外有4个电子层，正确； C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，
该元素的原子序数为34，相对原子质量=质子数+中子数，错误； D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，硒的相对原子质量为78.96，正确。故选C。
点睛：以钠为例：
8．如图所示是甲、乙粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（）
A．甲粒子是阳离子B．乙粒子是原子
C．两种粒子属于同种元素D．甲粒子的化学性质比乙粒子稳定
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、甲粒子的质子数是8，核外电子数是8，属于原子．故A说法不正确；
B、乙粒子的质子数是8，核外电子数是10，属于阴离子．故B说法不正确；
C、由于甲、乙的核内的质子数相同，属于属于同种元素．故C说法正确；
D、由上述分析可知，甲粒子的最外层电子数是6，在反应中已得到两个电子，乙粒子是带两个单位的负电荷阴离子．故D说法不正确．
故选C．
9．科学家已研究出高能微粒N5+，则N5+的结构可能是( )
A．N5+是由5个氮原子构成的单质B．N5+中只有质子，没有中子和电子
C．每个N5+中含有35个质子和34个电子D．N5+中含有35个质子和35个电子
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、高能微粒N5+带一个单位的正电荷，属阳离子，选项A错误；
B、一个氮原子有7个质子，那么N5+中含有35个质子，带一个单位的正电荷，说明失去了一个电子，那么有34个电子，选项B错误；
C、一个氮原子有7个质子，那么N5+中含有35个质子，带一个单位的正电荷，说明失去了一个电子，那么有34个电子，选项C正确；
D、一个氮原子有7个质子，那么N5+中含有35个质子，带一个单位的正电荷，说明失去了一个电子，那么有34个电子，选项D错误。故选C。
10．下列关于分子、原子、离子的叙述，正确的是
A．分子是保持物质性质的最小粒子B．只有带电的原子才叫离子
C．分子、原子、离子都可以直接构成物质D．原子是变化中最小的粒子
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、分子是保持物质化学性质的最小粒子，错误；
B、带电的原子或原子团叫离子，错误；
C、分子、原子、离子都可以直接构成物质，如水是由分子构成的，铁是由原子构成的，氯化钠是由离子构成的，正确；
D、原子是化学变化中的最小粒子，错误。
故选C。
11．下列说法正确的是
A．水变成水蒸气说明分子可以再分
B．八月丹桂飘香，说明分子在不停运动
C．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
D．4000L氧气能压缩在40L的钢瓶中，说明分子的体积变小
【答案】B
【解析】A、水变成水蒸气只是分子间的间隔增大，没有生成新的微粒，不能说明分子可以再分，错误；B、八月丹桂飘香，是分子不停运动的结果，说明分子在不停运动，正确；C、水是由水分子构成，保持水的化学性质的最小粒子是水分子，错误；D、4000L氧气能压缩在40L的钢瓶中，说明分子之间的间隔变小，错误。故选B。
12．对于图示理解错误的是 ( )
A．原子可结合成分子
B．可用表示氢分子的形成过程
C．物质都是由分子构成
D．化学变化的基础是分子的破裂和原子的重新组合
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、由上图可知，氢原子可结合成氢气分子，理解正确；
B、可用表示氢分子的形成过程，理解正确；
C、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，理解错误；
D、化学变化的基础是分子的破裂和原子的重新组合，理解正确。
故选C。
13．下列说法正确的是（）
A．所有原子的原子核都是由质子和中子构成
B．在同一种物质中同种元素的化合价可能不相同
C．由同一种元素组成的物质一定是单质，不可能是化合物
D．分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子
【答案】B
【解析】
试题分析：A、氢原子核内只有一个质子，没有中子，故A错；
B、在硝酸铵中铵根中的氮元素显﹣3价，硝酸根中的氮元素显+5价，所以在同一种物质中同种元素的化合价可能不相同，故B正确；
C、由同种元素组成的纯净物是单质，由同一种元素组成的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧在一块属于混合物，故C错；
D、不带电的粒子不一定是分子或原子，可能是中子，故D错．
故选B．
考点：原子的定义与构成；单质和化合物的概念；常见元素与常见原子团的化合价．
点评：解答本题关键是要知道原子核内一定有质子，不一定有中子；由同种元素组成的纯净物是单质；中子不带电，熟悉在同一种物质中同种元素的化合价可能不相同．
14．科学家已研究出一种高能微粒N5+，关于它的说法正确的是
A．N5+是由氮元素组成的单质B．每个N5+中含有35个质子和34个电子C．N5+中只有质子，没有中子和电子D．每个N5+中含有35个质子和36个电子【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、 N5+是一种高能微粒，不属于单质，选项A不正确；
B、每个N5+中含有35个质子，N5+中的电子总数为五个氮原子的电子总数之和再减去一个电子，为35-1=34，选项B正确；
C、N5+只是失去了一个电子，中子数没有发生改变，选项C不正确；
D、N5+中的电子总数为五个氮原子的电子总数之和再减去一个电子，为35-1=34，选项D
不正确。故选B。
15．X、Y是两种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是
A．X、Y都是阳离子
B．Y粒子可表示为Y2+
C．X、Y属于不同种元素
D．X、Y都属于稀有气体元素
【答案】D
【解析】A、当粒子的质子数>核外电子数时，为阳离子，正确；B、Y粒子的质子数为12，核外电子数=10，质子数>核外电子数，为阳离子，其离子符号为Y2+，正确；C、决定元素种类的是核电荷数(即核内质子数)，因为X、Y的核内质子数不同，X、Y属于不同种元素，正确；D、最外层具有8个电子的原子具有相对稳定结构，X、Y两种粒子是通过得失电子形成的相对稳定结构，不是稀有气体，错误。故选D。
点睛：当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数）；最外层具有8个电子的原子具有相对稳定结构。
16．下列有关空气及其成分的说法正确的是（）
A．体积分数最大的气体是氧气
B．氮气是制造氮肥的重要原料
C．空气液化时，各组分的微粒会变小
D．干冰气化过程中分子由静止变为运动
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、空气中氮气的体积分数为78%，因此空气中体积分数最大的气体是氮气，说法错误；故不符合题意；
B、氮气中含有氮元素，可以用来制造氮肥的重要原料，说法正确；故符合题意；
C、空气液化时，各组分的微粒间的间隔逐渐变小，而不是微粒会变小，说法错误；故不符合题意；
D、分子是不停的运动的，干冰气化过程中分子并不是由静止变为运动，说法错误；故不符合题意；
故选B
17．下列化学用语与含义相符的是
A．3O— 3个氧元素 B．H— 1个氢分子 C．K— l个钾原子 D．Ca+2— 1个钙离子【答案】C
【解析】A. 元素符号的前边加数字表示原子的个数；元素只论种类，不论个数。 3O— 3个氧原子； B. H— 1个氢原子； C. K—微观表示l个钾原子；宏观表示钾元素，或金属钾； D. 离子符号书写：元素（或根）符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右；Ca2+— 1个钙离子。选C
18．“朝核危机”引起全球瞩目，铀浓缩技术是国际社会禁止扩散的敏感技术．如图是铀元素在元素周期表中的信息图，从中可以获得的信息是
A．该元素属于非金属元素
B．该元素的原子序数为238
C．一个铀原子的核内有92个质子
D．该元素的相对原子质量为92
【答案】C
【解析】
试题分析：根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，进行分析判断即可。A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是铀，属于金属元素，故选项说法错误；B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为92，故选项说法错误；C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为92。根据原子序数＝核电荷数＝质子数，则该元素的原子核内质子数为92，故选项说法正确；D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为238.0，故选项说法错误，故选C。
考点：考查元素周期表的特点及其应用
19．如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（）
A．图中粒子共能表示四种元素
B．图中d粒子在化学反应中易失去电子
C．图中b粒子的化学符号为Mg2+
D．图中表示阴离子的是c、e
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A．不同种元素最本质的区别是质子数不同，a和e核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示4种元素，故选项说法正确。
B．d微粒的最外层有1个电子，在化学反应中易失去最外层的电子，故选项说法正确。C．b微粒的核内有12个质子，核外有10个电子，所以b粒子是带有两个单位正电荷的镁离子，离子符号为Mg2+，故选项说法正确。
D．c中，质子数＝核外电子数，属于原子，故选项说法错误。
故选D
20．如图为钠的原子结构示意图。下列说法不正确的是( )
A．钠原子的质子数为11
B．钠在化合物中通常显+1价
C．图中n的值为10
D．钠元素位于第三周期
【答案】C
【解析】
【详解】
A、由钠的原子结构示意图，圆圈内数字表示核内质子数，钠原子的质子数为11，故选项说法正确。
B、原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+1价，故选项说法正确。
C、当质子数＝核外电子数，为原子，11＝2+n+1，n＝8，故选项说法错误。
D、周期数＝原子核外电子层数，钠元素的原子核外有3个电子层，则在元素周期表中，钠元素位于第3周期，故选项说法正确。
故选C。
【点睛】
原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子。