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高考复习资料——化学：人教版必修一第三章《重要的有机化合物》(测试题)

必修1 第三章《重要的有机化合物》测试题

可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16

第一卷选择题

一、选择题（本题包括10小题,每小题2分,共20分,每小题只有一个正确答案）

1.下列不可能是乙烯加成产物的是( ).

A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br

2、在四种化合物①NaHCO3②Al(OH)3 ③(N H4)2S④NH2COOH中,在盐酸和氢氧化钠溶液中都能反应的是( ).

A．②④ B．①② C．①②③ D．①②③④

3、下列物质既能与金属钠反应放出气体,又能与纯碱作用放出气体的是( ).

A．CH3CH2OH B．H2O C．CH3COOH D．C6H12O6

4、将等质量的铜丝在酒精灯上加热后,分别插入下列溶液中,放置片刻,铜丝质量不变的是( ).

A．硝酸 B．无水乙醇 C．石灰水 D．盐酸

5、某卡车在启动、刹车时排出大量浓烟,由此可以判断此卡车所用的燃料是( ).

A．酒精 B．汽油 C．柴油 D．液化石油气

6、能够证明乙醇分子（C2H6O）结构组成的最充分的理由是( ).

A．23g乙醇与足量的金属钠反应,可以放出0.25 mol氢气

B．1 mol乙醇充分燃烧生成2 mol CO2和3 mol H2O,消耗3 mol O2

C．乙醇的沸点高于乙烷

D．1 mol乙醇氧化后生成1 mol乙醛

7、下列物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色,又能使溴水褪色,还能和氢氧化钠反应的是( ).

A．乙酸 B．乙酸甲酯 C．油酸甘油酯 D．苯甲酸

8、国家规定,从2001年2月1日起全国停止生产含铅汽油,改用无铅汽油. 无铅汽油的含义是( ).

A．汽油中绝对不含铅元素 B．汽油中不含人为添加的含铅元素的物质C．汽油中含铅元素在一定指标范围之内 D．以上都不正确

9、天然皮革的主要成分是( ).

A．凝固和变性的蛋白质 B．糖类物质 C．脂类物质 D．纤维类物质

10、下列物质属于合成高分子材料的是( ).

A．棉花 B．羊毛 C．淀粉 D．聚氯乙烯

二、选择题（本题包括10小题,每小题3分,共30分,每小题有1-2个正确答案）

11、将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中扎好袋口,浸入流动的温水中. 相当一段时间后,取袋内液体分别与碘水、新制氢氧化铜悬浊液（混合后加热）和浓硝酸作用,其现象分别为( ).

A．显蓝色、无现象、显黄色 B．显蓝色、红色沉淀、无现象

C．无现象、变黑色、显黄色 D．无现象、红色沉淀、显黄色

12、下列有机物中,能以任意比与水互溶的是( ).

A．苯 B．乙酸 C．酒精 D．汽油

13、取一定质量的下列各组物质混合后,无论以何种比例混合,其充分燃烧后一定能得到相同物质的量的二氧化碳和水的是( ).

A．C2H2 C2H6 B． CH4 C3H8 C、C3H6 C3H8 D． C2H4 C4H8

14、下列关于蛋白质的叙述中不正确的是( ).

A．蛋白质溶液中加入饱和的硫酸铵溶液,蛋白质析出,将其放入水中又溶解

B．蛋白质能透过滤纸,但不能透过半透膜

C．重金属盐使蛋白质分子变性,所以吞“钡餐”（主要成分是硫酸钡）会引起中毒D．浓硝酸溅到皮肤上显黄色

15、只含C、H、O三种元素的有机物,完全燃烧时消耗的氧气和生成的二氧化碳的体积比为1：2,这类有机物中( ).

A．相对分子质量最小的化合物分子式是CH2O2

B．相对分子质量最小的化合物分子式是CH2O

C．含相同碳原子的化合物,其相对分子质量差是18的整数倍

D．含相同碳原子的化合物,其相对分子质量差是16的整数倍

16、对于淀粉和纤维素的下列叙述正确的是( ).

A．互为同分异构体 B．化学性质相同

C．碳、氢、氧元素的质量比相同 D．属于同一类有机物

17、当含有下列结构片段的蛋白质在水解时,不可能生成的氨基酸是( ).

A．CH3CH((NH2)COOH B．H2NCH2COOH

C．HSCH2CH(NH2)COOH D． H2NCH(CH3)CH2COOH

18、有机反应中,加氧或去氢的反应称之为氧化反应,反之则称为还原反应,下列反应中属于还原反应的是( ).

19、蔗糖3.42 g与淀粉3.24 g混合并完全水解,若生成m g葡萄糖和n g果糖,则m:n为( ).

A．1：3 B．1：5 C．5：1 D．3：1

20、将淀粉碘化钾混合溶液装在半透膜袋中,浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中,过一段时间后,取烧杯中液体进行实验,能证明半透膜破损的是( ).

A．加碘水变蓝 B．加入碘水不变蓝

C．加硝酸银溶液产生黄色沉淀 D．加氯水不变为蓝色

第二卷非选择题

三、（本题包括4小题,共16分）

21、（4分）将一支试管中盛满甲烷和氯气的混合气体,倒置于盛有饱和食盐水的水槽中,在漫射光的照射下,产生的现象是：①____________________,②____________________,③____________________,④________ ____________.

22、（4分）有的油田开采的石油中溶有一种碳氢化合物—金刚烷. 金刚烷是一种环状烃,它的结构高度对称. 下图表示金刚烷,图中数字是碳原子编号. 碳原子用小黑点表示,氢原子均省略,一条短线表示共用一对电子.

(1）编号1的碳原子上的一个氢原子被氨基（ -NH2）取代后,再与盐酸反应生成盐酸盐（1—氨基金刚烷盐酸盐）是一种防治感冒的药物. 推断它的化学式是__________.

(2）金刚烷是由 _____个六元环构成的笼形结构,其中有 _____个碳原子被三个环共有.

23、（4分）丙烯酸的结构简式是：CH2 CHCOOH. 试写出它与下列物质反应的方程式. (１）氢氧化钠溶液_________________ _______________________.

(２）溴水_____________________________ ____________________.

(３）乙醇___________________ ______________________________.

(４）氢气___________________ ______________________________.

四、（本题包括2小题,共18分）

24、（8分）设计一个简单的一次性完成实验的装置图,验证醋酸溶液、二氧化碳水溶液、硅酸溶液的酸性强弱顺序是：CH3COOH>H2CO3>H2SiO3

(1)利用如图所示仪器可以组装实验装置,则仪器的连接顺序为：接 ,

_____接_____,_____接_____

(2)写出实验步骤、现象和有关的化学方程式.

25、（10分）实验室用浓硫酸和乙醇反应制备乙稀,若温度过高或加热时间过长,制得的乙

稀往往混有CO2、SO2、H2O（气体少量）. 请回答下列问题：

（1）试分析CO2和SO2是怎么样产生的？____________________(用一句话说明).

(2)试用下图所示的装置设计一个实验,验证制得的气体中确实含有CO2和SO2、H2O(g),

按气流的方向,各装置的连接顺序是：____________________.

（3）实验时若观察到：①中A瓶中溶液褪色,B瓶中深水颜色逐渐变浅,C瓶中溶液不褪色,则A瓶的作用是 ,B瓶的作用是 ,

C瓶的作用是 .

（4）装置②中所加的试剂名称是__________,它可以验证的气体是__________,简述确定装置②在整套装置中的位置的理由是_______________________________.

(5)装置③中所盛溶液的名称是__________,它可以用来验证的气体是__________.

五、（本题包括2小题,共16分）

26、（8分）吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品,吗啡分子含C：71.58%、H：6.67%、

N：4.91%、其余为O. 已知其相对分子质量不超过300. 试求：

（1）吗啡的相对分子质量__________；

（2）吗啡的化学式；

已知海洛因是吗啡的二乙酸酯. 试求：

（3）海洛因的相对分子质量；

（4）海洛因的化学式 .

27、（8分）取0.68g某一元羧酸甲酯和40 mL 0.2 mol·L-1的氢氧化钠溶液混合加热,使之完全水解. 再用0.2 mol·L-1的盐酸中和剩余的烧碱,消耗盐酸15 mL. 已知27.2 mg该甲酯完全燃烧可得70.4 mg CO2和14.4 mg H2O .求：（1）该甲酯的最简式；（2）该甲酯的相对分子质量；（3）该甲酯的化学式、结构简式和名称.

重要的有机化合物答案

一．选择题（本题包括10小题,每小题2分,共20分,每小题只有一个正确答案）

1、B

2、D

3、C

4、B

5、C

6、B

7、C

8、B

9、A 10、D

二、选择题（本题包括10小题,每小题3分,共30分,每小题有1-2个正确答案）

11、D 12、BC 13、D 14、C 15、AC 16、CD 17、D 18、AC 19、D 20、A

三、（本题包括4小题,共16分）

21、①颜色变浅②液面上升③有黄色油状物生成④溶液中有沉淀生成

22、(1)C10H18NCl(2)4 4

23、（1）CH2=CHCOOH+NaOH CH2=CHCOONa+H2O

(2)CH2=CHCOOH+Br2 CH2BrCHBrCOOH

(3)CH2=CHCOOH+C2H5OH CH2=CHCOOC2H5+H2O

(4)CH2=CHCOOH+H2CH3CH2COOH

四、（本题包括2小题,共18分）

24、(1)A D B E C F

(2)步骤：连接装置检验气密性加入药品和试剂打开分浓度漏斗的盖子并打开活塞

现象：锥形瓶中有大量的气体产生同时试管中有白色沉淀生成

方程式：2CH3COOH+Na2CO3 2CH3C OONa+CO2↑+H2O

Na2SiO3+CO2+H2O H2SiO3↓+Na2CO3

25、

（1）乙醇或乙稀与浓硫酸发生氧化还原反应生成CO2和SO2

（2）④②①③

（3）A：检验是否有SO2,B：除去或吸收SO2,C：检验SO2是否除尽

（4）无水硫酸铜水蒸气①③导出的气体带有水蒸气,影响水蒸气的确定

（5）澄清的石灰水 CO2

26、

（1）285

（2）C17H19NO3

（3）369

（4）C21H23NO5

27、

（1）最简式为C4H4O

(2)该甲酯的相对分子质量为136

（3）化学式为C8H8O2结构式为：COOCH3名称：苯甲酸甲酯

化学必修一综合测试卷

化学必修一综合检测试卷一、选择题(共16小题,每小题3分,满分48分) 1.(3分)下列实验方案或操作可行的就是() A. 将水沿着烧杯内壁注入浓硫酸中配制稀硫酸 B. 可用分液漏斗分离碘与四氯化碳 C. 将O2与H2的混合气体通过灼热的铜网以除去其中的O2 D. 将饱与的FeCl3溶液滴入沸水中加热至溶液呈红褐色即可制得Fe(OH)3胶体 2.(3分)下列说法正确的就是() A. “纳米碳”属于“纳米材料”,若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质能透过滤纸,不能透过半透膜,静置后会析出黑色沉淀 B. 维生素C又称“抗坏血酸”,在人体内有重要的功能,就是因为维生素C具有氧化性 C. 表面打磨过的铝箔,在空气中加热至熔化也不滴落就是因为表面生成了熔点很高的氧化铝薄膜包裹在铝的外面 D. 科学家认为硅就是“21世纪的能源”“未来石油”就是因为自然界存在大量的硅单质,且可再生 3.(3分)下列离子检验方法合理的就是() A. 向某溶液中滴入盐酸产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,则溶液中含有CO32﹣ B. 向某溶液中滴入KSCN溶液变为血红色,则溶液中一定含有Fe3+ C.向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则溶液中一定含有SO42﹣ D. 某溶液中通入CO2产生白色沉淀,则溶液中一定含有SiO32﹣ 4.(3分)把铁片放入下列溶液中,铁片溶解,溶液质量增加,但没有气体放出的就是() A. 稀硫酸 B. C uSO4溶液 C. F e2(SO4)3溶液 D. A gNO3溶液 5.(3分)下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的就是() A. I﹣NO3﹣SiO32﹣H+ B. K+Fe3+Cl﹣SO42﹣SCN﹣ C. K+AlO2﹣SO42﹣NO3﹣ D. N H4+OH﹣Cl﹣HCO3﹣ 6.(3分)下列离子方程式中,正确的就是() A. 过氧化钠与水反应2O22﹣+2H2O=4OH﹣+O2↑ B. 铝与氢氧化钠溶液反应Al+OH﹣+H2O=AlO2﹣+H2↑ C. 硫酸铝与氨水反应Al3++4NH3?H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2O D. 氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O 7.(3分)下列有关物质用途的说法正确的就是() A. 单质硅常用做半导体材料与光导纤维,SiO2就是人类将光能转化为电能的常用材料 B. 纯碱、烧碱、Al(OH)3等常用于治疗胃酸过多 C. H2O2、Na2O2、氯水、漂白粉、84消毒液均可作漂白剂与消毒剂,且它们的漂白原理相同 D. 镁铝合金常用于制作窗框就是因为它具有坚硬、密度小、熔点高、耐腐蚀等优良性能 8.(3分)用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的就是() A. 在标准状况下,5、6L四氯化碳含有的分子数为0、25N A B. 1mol Cl2参加反应转移的电子数不一定为2N A C. 78g Na2O2固体中含有N A个阴离子 D. 足量的MnO2与500ml浓盐酸充分反应,产生了N A个Cl2分子,则盐酸的浓度一定大于8 mol/L 9.(3分)把250ml含有BaCl2与AlCl3的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol Na2SO4的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含b mol AgNO3的溶液,恰好使氯离子完全沉淀,则该混合溶液中铝离子浓度约为() A. (2a﹣b)mol/L B. (b﹣2a)mol/L C. (b﹣2a)mol/L D. 4(b﹣2a)mol/L 10.(3分)某溶液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣四种离子,若向其中加入Na2O2粉末充分反应后,再向所得物质内通入足量HCl气体充分反应后(溶液体积的变化忽略不计),溶液中离子的浓度保持不变的就是() A. A l3+ B. F e2+ C. F e3+ D. C l﹣ 11.(3分)A、B、C、D 4种化合物,其焰色反应均为浅紫色,A、B、C与盐酸反应都可得到D;B、C 以等物质的量在溶液中反应可得到A;若在B溶液中通入一种无色无刺激性气味的气体,适量时得A,过量时得C,则A、B、C、D分别就是()

高中化学必修一必修二综合测试题及解答

高中化学必修一/必修二综合测试题时间90分钟，总分100分。本卷可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Fe:56 一．单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分） 1．“垃圾是放错了位置的资源”。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于 A．酸B．碱C．盐D．金属或合金 2．食品安全警钟长鸣。近日，一批湖南大米中重金属元素镉超标事件被媒体广泛报导。下Cd)的说法正确的是列有关镉(112 48 A．原子序数为48 B．电子数为64 C．中子数为112 D．质量数为160 3．下列物质水解的最终产物中含有葡萄糖的是 A．蛋白质B．氨基酸C．油脂D．淀粉 4．可以用来鉴别甲烷和乙烯两种气体的试剂是 A．乙醇B．溴水C．NaOH溶液D．灼热的铜丝 5．下列可用排水法收集的气体是 A．NH3B．NO C．NO2D．SO2 6．常温下，将铜片投入到下列溶液中，会产生气体的是 A．稀硫酸B．稀盐酸C．浓硝酸D．浓硫酸 7．有NaCl、MgCl2、A1C13三种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是A．烧碱溶液 B. 盐酸C．氨水D．碘水 8．下列物质既含离子键又含共价键的是 A．CO2B．CaCl2C．NaOH D．C6H6 9．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是 A．Al3+、SO42ˉ、NO3ˉB．Cu2+、SO42ˉ、NO3ˉ C．NH4+ 、SO42ˉ、OHˉD．Na+、CO32ˉ、Cl ˉ 10．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．铁溶于盐酸中：Fe + 2H+ == Fe3+ + H2↑ B．二氧化硫被烧碱吸收：SO2 + 4OHˉ == SO42ˉ + 2H2O C．硫酸与氧化铝反应：Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O

高中化学必修一综合练习题(附答案)

高二化学平衡移动转化率速率图像练习题一、单选题 1.设A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A.硫酸的摩尔质量与A N 个硫酸分子的质量在数值上相等 B.A N 个氧分子和A N 个氢分子的质量比为16:1 C.1mol 24K SO 中阴离子所带电荷数为A N D.17g 3NH 中所含原子数为4A N 2.下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是( ) A.20.3mol O 和20.3mol H O B.236.0210?个2CO 与40.1mol KMnO C.420.1mol CuSO 5H O ?和61260.1mol C H O D.240.1mol H SO 和0.4A N 个2H O 3.下列说法正确的是( ) ①标准状况下,236.0210?个分子所占的体积约是22.4L ②0.5mol 2H 所占体积为11.2L ③标准状况下,1mol 2H O 的体积为22.4L ④标准状况下,28g CO 与2N 的混合气体的体积约为22.4L ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 -1L mol ? ⑥标准状况下,体积相同的气体的分子数相同 A.①③⑤ B.④⑥ C.③④⑥ D.①④⑥ 4.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1-1mol L ?的是( ) A.将20 g NaOH 固体溶解在500 mL 水中

B.将10 g NaOH 固体溶解在水中配成250 mL 溶液 C.将-1mol 1 10L L ?的浓盐酸与9 L 水混合 D.将标准状况下22.4 L HCl 气体溶于1 L 水中配成溶液(已知HCl 极易溶于水,0℃时,1体积水能溶解500体积的氯化氢) 5.已知在碱性溶液中可发生如下反应:--n--3422R(OH)+3ClO +4OH =2RO +3Cl +5H O ,则n-4RO 中R 的化合价是( ) A.+3 B.+4 C.+5 D.+6 6.O 2F 2可以发生反应:H 2S+4O 2F 2→SF 6+2HF+4O 2,下列说法正确的是( ) A.氧气是氧化产物 B.O 2F 2既是氧化剂又是还原剂 C.若生成4.48L HF,则转移0.8mol 电子 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4 7.向某溶液中加入含2+Fe 的溶液后,无明显变化,当再滴入几滴新制氯水后,混合溶液变成红色,则下列结论错误的是( ) A.该溶液中一定含有-SCN B.氧化性:3+2Fe >Cl C.2+Fe 与-SCN 不能形成红色物质 D.2+Fe 被氯水氧化为3+Fe 8.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示。下列化学反应属于阴影部分的是（） A. 324NH +5O 24NO+6H O B. ()2224Fe OH +O +2H O ()34Fe OH C. 3 2NaHCO 2322Na CO +H O+CO ↑ D. 2Cl +2NaBr 22NaCl+Br

高一化学必修一单元测试题含答案及解析

高一化学必修一第一章单元测试题（本试卷共26个题，满分100分。考试时间：45分钟）姓名___________ 班级____________ 学号___________ 得分 ___________ 一、选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共36分） 1．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是（）A．蒸馏B．蒸发 C．过滤D．搅拌 2．下列有关仪器的使用正确的是（） A．为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体 B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 C．用天平称量药品时用手直接拿砝码 D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁 3．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列的化学药品名称与警示标志名对应不正确的是??(??? ) A．酒精——易燃品???????????????????????? B．浓硫酸——腐蚀品

C．烧碱——剧毒品???????????????????????? D．氯酸钾——强氧化剂 4．下列说法中不正确的是（） A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数 C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 5．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．1 mol氦气中有2N A个氦原子 B．14 g氮气中含N A个氮原子 C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋ D．18 g水中所含的电子数为8N A 6．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是( ) A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g/mol

化学必修一单元测试题

单元测试题 (时间100分钟，满分100分) 一、选择题(每小题有1个选项符合题意，每小题3分，共60分) 1.从化学角度看，下列广告用语没有科学性错误的是 A.“K”牌咖啡，滴滴香浓，决不含任何化学物质 B.“雪山牌”矿泉水，真正的纯水 C.“大自然”牌蔬菜，天然种植，不含任何元素，真正的“绿色”食品 2. 下列操作不是从安全角度考虑的是 A.做氢气还原氧化铜的实验时先通氢气排净空气后再加热 B.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌 C.给试管中的液体加热时，试管中不要对着自己或他人 D.做镁条在氧气中燃烧的实验时，先用砂纸打磨镁条 3．以下实验装置一般不用于分离物质的是( ) 4．实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是( ) 5．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。物质甲乙分子式C3H6O2C4H8O2 熔点/℃－98 －84 沸点/℃57.5 77 密度/ g·cm－30.93 0.90 水中溶解性可溶可溶据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是( ) A．萃取法 B．升华法 C．蒸馏法 D．分液法 6．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③

加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是 A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④ 7．某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴。从缺少仪器或用品的角度看，该学生不能进行的实验操作是：①制取氢气、②粗盐提纯、③用氢气还原氧化铜、④用氯化钠晶体配制100mL0.1mol·L—1的氯化钠溶液 A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 8 9．下列实验中均需要的仪器是( ) ①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发 A．试管B．胶头滴管 C．玻璃棒D．漏斗10．下列叙述正确的是 A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 11．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol 12．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是 A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量 13．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A．常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2N A B．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3N A C．标准状况下，22.4L H2中所含原子数为N A D．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023 14. 下列条件下，两瓶气体所含有的原子数一定相等的是 A.相同质量.不同密度的N2和CO B.同温度.同体积的H2和N2 C.同体积.同密度的CH4和NH3 D.同压强.同体积的SO2和CO2 15. 一个体积不变的密闭容器中盛有11gCO2时，压强为1×104Pa。如果在相同温度下，把更多的CO2充入容器中，使容器内压强增至5×104Pa，这时容器内气体的分子数约为A.3.3×1025 B.3.3×1024 C.7.5×1023 D.7.5×1022 16. 配制100mL 0.1mol／L Na2CO3溶液，下列操作正确的是 A.称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL 的容量瓶中，加水溶解.定容 B.称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL 蒸馏水，搅拌.溶解

高一化学必修一期末测试题[含答案解析]

高一必修一练习赵云雷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）： 1．2008年9月25日晚9时10分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空。此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4 ＝3N2 + 4H2O + 2CO2，下列叙述错误的是（）A．此反应是氧化还原反应 B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行 C．在反应中N2O4做还原剂 D．R的分子式为C2H8N2 2、银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。“雪耳”炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳”利用的是（） A．硫的还原性B．硫的漂白性C．二氧化硫的还原性D．二氧化硫的漂白性3、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是：（） A．NaOH B．Na2CO3?10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO3 4．下列有关试剂的保存方法，错误的是（） A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B．少量的钠保存在煤油中 C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中 5、下列说法正确的是() A、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B、蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C、点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧 D、含的浓硫酸与足量的铜反应,生成标准状况下的气体 6、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）

高中化学必修一第二章单元测试题(含答案)

1．下列物质中属于氧化物的是 A．O2 B．Na2O C．NaClO D．FeSO4 2．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的 A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体 3．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是 A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中 4．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A．Cl2→Cl－B．Zn→ Zn2＋C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl2 5．以下说法正确的是 A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低 C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂 D．还原剂中必定有一种元素被氧化 6．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－ C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－ 7．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。其中正确的是 A．①③B．③C．①②D．③④ 8．下列反应属于氧化还原反应的是 A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2 C．2H2O22H2O+O2↑D．CaCO3CaO+CO2↑ 9．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓ D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑ 10．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是 A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2 B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl C．2H2S+SO2=2H2O+3S↓

人教版化学必修一综合测试卷含答案和详细解析

绝密★启用前人教版化学必修一综合测试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分) 1.有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径达到纳米级)，这将引起建筑材料的性能发生巨大变化。下列关于纳米碳酸钙的推测正确的是() A．纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系 B．纳米碳酸钙分散到水中所得分散系可能会产生丁达尔效应 C．纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙完全不同 D．纳米碳酸钙粒子不能透过滤纸 2.如果家中的食用花生油不小心混入了大量的水，最简便的分离方法是（） A． B． C．

D． 3.在下列条件下，一定能大量共存的离子组是（） A．无色透明的水溶液中，K+、Mg2+、I﹣、 B．有SO42﹣存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I﹣ C．在强碱溶液中：Na+、K+、、 D． pH=1的NaNO3的水溶液中，、Fe2+、、Cl﹣ 4.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是() 5.用硫酸铜晶体配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为() A． 25 g B． 12.5 g C． 6.25 g D． 37.5 g 6.银耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，颜色洁白如雪，其制作过程如下：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热使硫黄熔化并燃烧，两天左右雪耳就制成了。雪耳炖不烂，且对人体有害，制作雪耳利用的是() A．硫的还原剂 B．二氧化硫的漂白性

高一化学必修一期末考试试题

高一化学必修一期末考试试题化学《必修1》试题本试卷分为第I卷和第II卷两部分（考试时间90分钟，总分100分）可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 C:12 N: 14 S: 32 Al: 27 Na: 23 Mn: 55 Cl: 35.5 第I卷（选择题共50分）一、（本题包括10小题，只有一个．．．．选项符合题意。每小题3分，共30分） 1.下列物质中,不属于合金的是（） A.硬铝 B. 水银 C. 黄铜 D. 钢铁 2．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（）A．硫酸B．烧碱C．盐酸D．氢氟酸 3．当光束通过下列分散系：①尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到有丁达尔现象的是（） A．①②B．②③C．①④D．②④ 4．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上，如下图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是（） 5．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（） A自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 B 用SO2漂白食品 C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 D 用小苏打发酵面团制作馒头 6．下列说法或做法正确的是（） A CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸 B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火

C 铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀 D 正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于7 7．以下实验装置一般不用于分离物质的是（） A B C D 8．某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新的设计：如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体，也能做成喷泉实验。那么下列各组中的气体和液体不符合该学生设计的一组是：（） A．SO2和NaOH溶液B．CO2和NaOH溶液 C．O2和水D．Cl2和NaOH溶液 9．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（） A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物 B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色 C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀 D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度10．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（） A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠的还原性强二、（本题包括5题，只有一个．．．．选项符合题意。每小题4分，共20分） 11．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（） A．1 mol N2所含有的原子数为N A B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N A C．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N A D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等 12．下列离子方程式的书写正确的是（） A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑

高一化学必修一期末测试题附答案

1编号小卷子一中高二（下）化学临开高一必修一练习赵云雷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）： 1．2008年9月25日晚9时10分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空。此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2NO＝3N + 224 4HO + 2CO，下列叙述错误的是（）22A．此反应是氧化还原反应B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行 C．在反应中NO做还原剂42D．R的分子式为CHN282 2、银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并．燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。“雪耳”炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳”利用的是（） A．硫的还原性B．硫的漂白性C．二氧化硫的还原性D．二氧化硫的漂白性 3、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是：（） A．NaOH B．NaCO?10HO C．NaCO3

2 2 3 2 D．NaHCO34．下列有关试剂的保存方法，错误的是（） A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B．少量的钠保存在煤油中 C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中 5、下列说法正确的是( ) A、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B、蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C、点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧 D、含0.2molHSO的浓硫酸与足量的铜反应,生成标准状况下的气体2.24L426、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（） A．分离碘和酒精B．除去Cl中的HCl C．实验室制氨气D．排水法收集NO27、某无色酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是( ) 2+2+－－++2－－Cl、NHSO、、Cl B．Na A．Fe、Ba、、NO434+2++－+－－－、、MnO．DNaBr、K C．Na、K、SO 、NO 4338．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) 3＋2＋2＋Cu＋＋Cu＝Fe溶液腐蚀印刷电路板：A．用FeClFe3＋－+ Cl ＝H+ HClO +

人教版高中化学必修一经典期末测试题及答案

人教版化学必修一期末试题姓名相对原子质量： Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5 一、选择题（包括12 小题,第1—8题每小题只有1个选项符合题意，每题4分；第9—12 题每小题有1~2个选项符合题意，每小题 4分,共 48分） 1、若N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。 A ．1 mol Cl 2作为氧化剂得到的电子数为N A B ．在0 ℃，101 kPa 时，22.4 L 氢气中含有N A 个氢原子 C ．25 ℃，1.01×105 Pa ，64 g SO 2中含有的原子数为3 N A D ．N A 个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7∶4 2错误！未指定书签。、根据广州中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的 A ．溶液 B ．悬浊液 C ．乳浊液 D ．胶体 3、下列常用实验仪器中，能直接加热的是( )。 A ．分液漏斗 B ．普通漏斗 C ．蒸馏烧瓶 D ．试管 4、为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中加入（） A 、NaOH 溶液 B 、铁片 C 、KSCN 溶液 D 、石蕊试液 5、2.3gNa 投入97.7g 水中，所得溶液的质量分数为（） A 、2.3% B 、4% C 、<4% D 、>4% 6、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A ．Cl 2→Cl － B ．Zn→ Zn 2＋ C ．Ｈ2→H 2O D ．CuO→CuCl 2 7、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能部分被磁铁吸引(单指铜不能被磁铁吸引)，则反应后溶液中存在较多的阳离子（） A 、+ 2Cu B 、+3Fe C 、+ 2Fe D 、+ H 8、下列物质中，既能与强酸反应，又能跟强碱反应的是（） ①3NaHCO ②Al ③32O Al ④3)(OH Al ⑤32CO Na A 、①②③④⑤ B 、②③④ C 、①③④ D 、①②③④ 9、下列离子方程式中正确的是（）

高一化学必修一期末复习题及答案

高一化学考题可能用到的原子量：Na:23 O:16 S:32 H:1 N:14 Si：28 Ca：40 C:12 单选题： 1. 下列实验方案设计中，可行的是： A．用溶解、过滤的方法分离KNO 3 和NaCl固体的混合物 B．除去混在镁粉中的少量铝粉，加氢氧化钠溶液后过滤， C．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 D．将O 2和H 2 的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H 2 2．胶体区别于其他分散系的本质特征是： A．光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路” B．胶体粒子大小在1 nm ～100 nm之间 C．胶体有电泳现象 D．胶体粒子不能透过半透膜 3. 用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是： A. 64g SO 2含有氧原子数为N A B. 物质的量浓度为0.5mol/L MgCl 2溶液，含有Cl-离子数为N A C. 标准状况下，22.4L CCl 4的分子数为N A D. 常温常压下，14g N 2含有分子数为0.5N A 4．下列离子在溶液中能大量共存的是： A．Fe3+、NH 4+、SCN-、Cl- B．Na+、H+、NO 3 -、SiO 3 2-、 C．OH-、Ba2+、Na+、AlO 2- D．Fe2+、NH 4 +、Cl- OH- 5.下列离子方程式中正确的是： A、钠与水反应：Na+2H 20＝Na++20H-+H 2 ↑ B、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH-= AlO 2- + 2H 2 O C、小苏打与盐酸反应: HCO 3- + H+ = CO 2 ↑+ H 2 O D、往水玻璃中通入二氧化碳：Na 2SiO 3 +H 2 O+CO 2 =H 2 SiO 3 ↓+2Na++CO2- 3 6. 下列六种物质：①Na 20 ②Na 2 2 ③CaCl 2 溶液④Na 2 C0 3 溶液⑤NaOH ⑥ NaHC0 3 中，不能与二氧化碳反应的是： A.①④ B.②③ C.③⑥ D. ③④⑥ 7.下列盛放物质的方法正确的是：

【重点推荐】人教版高中化学必修一高一化学单元测试卷

高中化学学习材料（精心收集**整理制作） 2013-2014学年度安徽省怀宁中学高一化学单元测试卷第一章从实验学化学相对原子质量：H－1 C－12 O－16 S－16 Na－23 Cl－35.5 Cu－64 第一卷一、选择题（每题只有一个正确答案） 1．物质是由粒子构成的。2013年诺贝尔奖物理学奖授予彼得·W·希格斯(Peter W. Higgs) 和弗朗索瓦·恩格勒(Fran·ois Englert)，以表彰他们对希格斯玻色子(又称“上帝粒子”)所做的预测。下列说法正确的是（） A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．1 mol Ne中含有约6.02×1024个电子 C．1 mol水中含2 mol氢和1 mol氧D．摩尔是化学上常用的一个物理量 2．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是（） A B C D 3．利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是实验器材（省略夹持装置）相应实验 A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶 B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡 C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液 D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI 4.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是

A.称量 B .溶解 C.转移 D.定容 5．下列关于仪器使用的说法正确的是 A ．配制一定物质的量浓度的溶液时应先用该液体润洗容量瓶 B ．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热 C ．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口 D ．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞 6．下列与实验相关的叙述正确的是 A ．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 B ．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 C ．NaCl 溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热 D ．检验某溶液是否含有24 SO 时，应取少量该溶液，依次加入BaCl 2溶液和稀盐酸 7.下列实验操作正确的是（） A.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B.用10 mL 量筒量取8.58 mL 蒸馏水 C . 配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解 D.配制0.1 mol ·L －1 的H 2SO 4溶液时，将量取的浓H 2SO 4放入容量瓶中加水稀释 8．只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是( ) A ．甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数 B ．甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体的体积 C ．甲：固体的体积；乙：固体的密度 D ．甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积 9．已知丙酮(C 3H 6O)通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g·mL － 1，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是( ) A ．蒸馏 B ．分液 C ．过滤 D ．蒸发 10．下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是（） A ．①③⑦ B ．②⑥⑦ C ．①④⑧ D ．④⑥⑧ 11．科学家发现了某种元素的原子，其质量是a g,12C 的原子质量是b g ，N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( ) A ．该原子的摩尔质量是aN A B ．W g 该原子的物质的量一定是W aN A mol C ．W g 该原子中含有W a ×N A 个该原子 D ．由已知信息可得：N A ＝ 12a

人教版高中化学必修一综合练习题

必修1第一章《从实验学化学》测试题一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。） 1．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是（）A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯 C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用 2．实验向容量瓶转移液体操作中用玻璃棒，其用玻璃棒的作用是（）A．搅拌B．引流C．加速反应D．加快热量散失 3．标准状况下的1mol H e的体积为（） A．11.2L B．22.4L C．33.6L D．44.8L 4.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（） A. 阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位 B. 阿伏加德罗常数就是6.02×1023 C．阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数D．阿伏加德罗常数的近似值为：6.02×1023mol-1 5. 16g某元素含有6.02×1023个原子，则该元素原子的相对原子质量为（） A．1 B. 12 C.16 D.23 6．关于2molO2的叙述中，正确的是（） A．体积为44.8L B．质量为32g C．分子数为6.02×1023D．含有4mol原子 7．在1mol H2SO4中，正确的是 A．含有1mol H B．含有6.02×1023个氢原子 C．含有6.02×1023个分子D．含有3.01×1023个氧原子 8．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是 A．1L溶液中含有4g NaOH B．1L水中溶解4gNaOH C．0.5L溶液中含有0.2mol H2SO4D．9.8g H2SO4溶于1L水配成溶液 9．1mol/L H2SO4的含义是（） A、1L水中含有1mol H2SO4 B、1L溶液中含有1mol H+ C、将98gH2SO4溶于1L水中配成的溶液 D、该溶液c(H+)=2mol/L 10. 下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与50mL 3mol/LNaCl溶液中Cl－物质的量浓度相等是 A．150mL 3mol/LKCl溶液B．150m L 1mol/LAlCl3溶液 C．50mL3mol/LMgCl2溶液D．75mL 1.5mol/LMgCl2溶液 11．下列溶液中，跟100mL0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL0.25mol/L CaCl2溶液 C．50ml1mol/L NaCl溶液D．25ml0.5mol/L HCl溶液 12．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（）

高中化学必修一期末测试题(含答案)

高中化学必修1期末测试卷姓名：得分：一、单项选择题。（3×18=54分） 1．C、N、S的氧化物中许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。下列有关这些元素的氧化物说法不正确的是【】 A．开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源有利于减少这些氧化物的产生 B．这些氧化物使雨水的PH＜7，我们把PH＜7的雨水称之为酸雨 C．N与S的氧化物还能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病 D．温室效应与二氧化碳的排放有着直接的关系 2．下列试验装置不能达到实验目的的是【】 3．科研人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，直径约6到9纳米。下列关于固体碳说法不正确的是【】 A．是金刚石的同素异形体B．在合适的分散剂中形成的分散系是胶体 C．其相对分子质量为12g/mol D．在氧气中充分燃烧的产物是CO2 4．下列叙述正确的是【】 A．为提醒人们使用浓硫酸时注意安全，贮存浓硫酸的容器应贴上下图标识 B．实验室可利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液 C．大量氯气泄漏时，用NaOH浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场 D．实验室常将氢氟酸保存在带磨口玻璃塞的细口玻璃瓶中 5．用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是【】 A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A B．28g乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N A D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N A 6．在电解质溶液的导电性装置（如下图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮的是【】 A．盐酸逐滴加入食盐溶液中 B．硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液中 C．硫酸逐滴加入氢氧化钡溶液中 D．醋酸逐滴加入氨水中 7．常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是【】 A．0.1 mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－ B．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－ C．0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－

人教版高中化学必修一期末考试卷

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）永昌县第一高级中学2014-2015-1期末考试卷高一化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），共100分。考试时间为120分钟。可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na：23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Mn:55 Cu:64 第I卷（共60分）一、选择题。（共30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项．．．．．．符合题意） 1．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A．生石灰、氯水、漂白粉B．烧碱、液氯、氨水 C．干冰、钢、空气 D．盐酸、氮气、胆矾 2．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．酒精和水B．水和四氯化碳 C．碘和四氯化碳 D．汽油和植物油 3．将30mL 1mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（） A．0.03 mol/L B．0.04 mol/L C．0.05 mol/L D．0.06mol/L 4．下列物质均可作漂白剂，其漂白原理与另外三种不同的是（） A.NaClO B.SO2 C.O3 D. H2O2 5．根据反应：2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2；2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3。判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是（）A．Cl2＞Fe3+＞I2 B．Fe3+＞Cl2＞I2 C．Fe3+＞I2＞Cl2 D． Cl2＞I2＞ Fe3+ 6．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．K+、Cu2+、NO3-、SO42-- B．K+、Na+、Cl-、SiO32- C．Al3+、NH4+、NO3-、Cl- D．K+、Na+、AlO2-、Cl 7．取两份铝片，第一份与足量稀硫酸反应，第二份与足量NaOH溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（） A．2:3 B．1:1 C．3:2 D．1:3 8．限用一种试剂，经过一次实验就能鉴别Na2SO4、(NH4)2SO4、NH4Cl、NaCl等4种溶液，应选用（）A．AgNO3溶液B．NaOH溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．盐酸 9．与3.2gSO2所含的氧原子数相等的CO2的质量为（） A.2.2g B.4.4g C.44g D.22g 10．将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质的物质的量浓度分别为C1和C2的两种溶液，则C1和C2的关系是（）A．C1＝C2B． C1> C2C．C1 < C2D．无法确定

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高考复习资料——化学：人教版必修一 第三章《重要的有机化合物》(测试题)