高二化学-预习学案
第三章第三节沉淀溶解平衡
课前延伸-自主学习
★预习自测
★问题发现：(想一想，本节课还有哪些问题有待于进一步解决？)
高二化学—导学案
☆课内探究☆
Ag
Ag+ + Br
Ag+ + I (s)
Ba Ba
Ba
巩固练习
下列说法中正确的是（）
A 物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
B 不溶于水的物质溶解度为0
C 绝对不溶的物质是不存在的
D 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
1、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）
A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等
B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度相等且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，将促进溶解
3.珊瑚虫是海洋中的一种腔肠动物，它们可以从周围海水中获取Ca2+和HCO3-，经反
应形成石灰石外壳：Ca2++2HCO3-CaCO
3↓ +CO
2
↑+H
2
O 珊瑚周围的藻类植物的生长
会促进碳酸钙的产生，对珊瑚的形成贡献很大。人口增长、人类大规模砍伐森林、燃烧煤和其他的化石燃料等因素，都会干扰珊瑚的生长，甚至造成珊瑚虫死亡。分析这些因素影响珊瑚生长的原因。
4、在平衡体系Ca(OH)
2(s) Ca2++2OH-中，能使Ca(OH)
2
减小的是（）
A.Na
2CO
3
溶液 B.AlCl
3
溶液 C.NaOH溶液 D.CaCl
2
溶液
1 . 在产生了AgCl沉淀的试管中,加入KI溶液,白色沉淀变为黄色。下列说法正确的是
A.该实验说明I-还原性比Cl-强
B. 该实验说明I-还原性比Cl-弱
C.该实验说明AgI溶解度比AgCl
D. KI的加入对AgCl的溶解平衡没有影响
2、已知CuSO
4溶液分别与Na
2
CO
3
溶液、Na
2
S溶液的反应情况如下：
(1) CuSO
4 +Na
2
CO
3
主要：Cu2+ + CO
3
2－+ H
2
O = Cu(OH)
2
↓+ CO
2
↑
次要：Cu2+ + CO
3
2－= CuCO
3
↓
(2) CuSO
4 +Na
2
S主要：Cu2+ + S2－= CuS↓
次要：Cu2+ + S2－+ 2H
2
O = Cu(OH)
2
↓+ H
2
S↑
则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是
A． CuS＜Cu(OH)
2＜CuCO
3
B． CuS＞Cu(OH)
2
＞CuCO
3
C． Cu(OH)
2＞CuCO
3
＞CuS D． Cu(OH)
2
＜CuCO
3
＜CuS
3. 已知25℃时，AgI饱和溶液中c (Ag＋)为1.22×10—8mol/L，AgCl的饱和溶
液中c (Ag＋)为1.25×10—5mol/L。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L 的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO
3
溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是
A．c (K＋)＞c (NO
3
—) ＞c (Cl—) ＞c (Ag＋)＞c (I—)
B．c (K＋)＞c (NO
3
—) ＞c (Ag＋) ＞c (Cl—)＞c (I—)
C．c (NO
3
—)＞c (K＋)＞c (Ag＋) ＞c (Cl—)＞c (I—)
D．c (K＋)＞c (NO
3
—) ＞c (Ag＋) = c (Cl—) ＋ c (I—)
4. 下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是（）
①热纯碱溶液的洗涤油污能力强；②误将钡盐[BaCl
2、Ba(NO
3
)
2
]当作食盐食
用时，常用0．5％的Na
2SO
4
溶液解毒；③溶洞、珊瑚的形成；④碳酸钡不能
做“钡餐”而硫酸钡则能；⑤泡沫灭火器灭火的原理。
A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．①②③④⑤
【课后提升】5、一溶液中，c(Fe3+)=c(Fe2+)=0.05mol·1-1，若要求将Fe3+沉淀完全而又不至生成Fe(OH)
2
沉淀，溶液的pH值应控制在何范围？
6、在0.05 mol·1-1CuSO
4溶液中通入H
2
S至饱和（0.1 mol·1-1）溶液中残留的Cu2+
浓度等于多少？（不考虑H++S2-HS-）
[Ksp(CuS)=1.27×10-36;(K
1·K
2
)H
2
S=1×10-19]