《物质的量》评课稿辽宁省海城市牛庄高级中学高中化学必修1
今天有幸听取了高一化学课《物质的量》受益匪浅，感受良多。下面是我对陆老师的课进行的点评：陆老师这节课为物质的量第二课时，即物质的量的相关计算。在本节课中，将计算题很好地使进行分类，将计算分为过量计算和混合物计算，习题过程中由易到难，将难度进行分割，学生能够完成教学目标中的重点和难点，同时学生反映良好。在陆老师板书上，将例题过程
完整地呈现出来，让学生在练习和思考过程中能够得到良好的学习体会。学生紧能够紧跟跟老师的步伐，较好地完成了这堂对高一新生而言难度较大的化学习题课，一堂课下来，学生反应热烈，课堂练习完成良好。
首先，而黄老师利用“作者童年发现了什么？”“哪段又是具体描写他的发现的？”这两个问题，不仅将课文串了起来，还让学生懂得在文中找到答案，另外黄老师口头解释补充了有关这方面的信息，让学生理解得更透彻。再次在课堂上，黄老师抓住几个关键的问题来组织课堂教学，让学生带着问题去读书，去找画、批注，随着问题的解决，不光理解了课文内容，也领悟了作者的写作目的。并受到了一定的思想教育。黄老师上课一开始，就让学生来对课题发出质疑，然后又让他们在文中自己找答案，这样不仅激发了学生的兴趣与好奇心，也学生要懂得发现问题，然后再努力解决问题。总之，黄老师的课堂过渡语真是非常精彩。我们知道，适合的课堂过渡语不仅能理清学生的思路，也能让学生自然而然、顺理成章地入下一环节的学习。当然，这么精彩的过渡语离不开老师课前的辛苦准备，真努力。
1、整堂课思路清晰，环节紧凑，重难点突出，设计合理。学生的课堂习惯非常好，每个人都能积极的参与到课堂中，课堂效果较好。
2、精心设计课堂练习，体现趣味性和层次性。
3、老师在教学新知时循循善诱，让学生学习起来毫不费力，分发挥了学生的主动性，教学设计很好，引导得也很到位，同时还让学生体会到学生与生活的联系。
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、整节课学生情绪高涨，兴致勃勃。 4 、充分体出了学生的主体和教师的主导作用。 5 ，特别是老师能、老师这节课上得很成功，学生们上课的积极性和参与率极高 6抓住
儿童的心理特点，创设一定的情境。在整个教学过程中给予了学生比较充分的自主探究7、老
师并提供了丰富的内容，
机会，让学生在活动中学习、提升。、老师能从学生特点出发，让学生在玩活动过程中探究新知识、理解新知，人整体8
上来看，效果确实不错，值得学习。、 9有“创新”和“创意”。能活用教材，爱想点子。新课改的理念体现得很突出。
让学生深刻理解其中的道理。、 10组织学生讨论，通过学生的相互交流、互相补充，
、老师以学生熟悉的生活提出问题，激起学生学习的兴趣，进一步体会到语言学习11
与现实生活紧密联系着，知识来源于生活，并在生活中得以应用。、合作交流的氛围中，解除困惑，在亲身体验和探索中解决问题，理解和掌握基本 12 的数学知识，技能和方法、老师的课堂中能够充分扮演好组织者、引导者和合作者的角色，老师不是传授的现13.
在的方法，而是教给学生解决问题的策略在主动探索中获取成功并估给学生一把在知识的海洋中航行的桨，让学生积极思考，14. 验成功的喜悦。、老师语言优美，仪表大方，课堂中能充分利用儿童的心理特点，创设学生喜爱的教15 学情景。和整节课教学任务的完成起到了举足轻16、创设丰富多彩的情境，为学生对新知的探究重的作用。、教学环节紧凑，合理把握重点，突破教学难点。17 ，教学环节过渡自然，过程由浅入深，方法灵活多样。18、老师的课语言精练- 2 -
、本节课，教师创设了学生爱好的猜谜活动，学生们非常感兴趣。兴趣是最好的老师，19 只有感兴趣，才会全神贯注，积极主动地去参与。 20、在课堂中，教师花了充足的时间让学生多次进行合作学习，在合作探索中得出结论。 1、从教学目标上分析：教学目标是教学的出发点和归宿，它的正确制订和达成，是衡量课好坏的主要尺度。所
以分析课首先要分析教学目标。，教学目标中的1）从教学目标制订来看，要看是否全面、具体、适宜。依据《课标》（要求，全面是指要从知识、能力、思想感情、学习策略、文化策略等五个方面来确定教学目标；具体是指知识目标要有量化要求，能力、思想情感目标要有明确要求，体现学科特点（参；适宜是指确定的教学目标，能以大纲为指导，体现年段、年级、单元教材特点，符见课标）合学生年龄实际和认识规律，难易适度。）从目标达成来看，要看教学目标是不是明确地体现在每一教学环节中，教学手段是2 （内容的否都紧密地围绕目标，为实现目标服务。要看课堂上是否尽快地接触重担内容，重点能是否得到巩固和强化。教学时间是否得到保证，重点知识和技、从处理教材上分析： 2
评析老师一节课上的好与坏不仅要看教学目标的制定和落实，还要看教者对教材的组织
和处理。评析教师一节课时，既要看教师知识教授的准确科学，更要注意分析教师教材处理和教法选择上是否突出了重点，突破了难点，抓住了关键。、从教学程序上分析（教学程序评析包括以下几个主要方面）3：
1）看教学思路设计：（教学思路是教师上课的脉络和主线，它是根据教学内容和学生水平两个方面的实际情况
设计出来的。它反映一系列教学措施怎样编排组合，怎样衔接过渡，怎样安排详略，怎样安排讲练等。教师课堂上的教学思路设计是多种多样的。为此，评课者评教学思路，一要看教学思路设计符不符合教学内容实际，符不符合学生实际；而看教学思路的设计是不是有一定的独创性，超凡脱俗给学生以新鲜的感受；三看教学思路的层次，脉络是不是清晰；四看教师在课教学思路实际运作效果。堂上）看课堂结构安排（2
教学思路与课堂结构既有区别又有联系，教学思路侧重教材处理，反映教师课堂教学纵
向教学脉络，而课堂结构侧重教学技法，反映教学横向的层次和环节。它是指一节课的教学过程各部分的确立，以及它们之间的联系、顺序和时间分配。课堂结构也称为教学环节或步骤。计算授课者的教学时间设计，能较好地了解授课者授课重点、结构。安排授课时间设计
看有无前松后紧或.包括：①计算教学环节的时间分配,看教学环节时间分配和衔接是否恰当看讲与练时间搭配是否合理等。②计算教师活动与学生或殴打能够时间分配，,前紧后松现象看是否与教学目的和要求一致，有无教师占用时间过多，学生活动时间过少现象。③计算学人活动，小
组活动和全般活动时间生的个人活动时间与学生集体活动时间的分配。看学生个分配是否合理，有无集体活动过多，学生个人自学、独立思考、独立完成作业时间太少现象。④计算优差生活动时间。看优中差生活动时间分配是否合理。有无优等生占用时间过多，差等生占用时间太少的现象。⑤计算非教学时间，看教师在课堂上有无脱离教学内容，做别的事情。浪费宝贵的课堂教学时间的现象。、从教学方法和手段上分析： 4- 3 -
教学方法：是指教师在教学过程中为完成教学目标、任务而采取的活动方式的总称。包括教师“教”的方式，还包括学生在教师知道下“学”的方式，是“教”的方式与“学”的方式的统一。
评析教学方法与手段包括以下几个主要内容：
（1）看是不是量体裁衣，优选活用？教学有法，但无定法，贵在得法。教学是一种复杂多
变的系统工程，不可能有一种固定不变的万能方法。一种好的教学方法总是相对而言的，它总是因课程，因学生，因教师自身特点而相应变化的。也就是说教学方法的选择要量体裁衣，灵活运用。
（2）看教学方法的多样化。教学方法最忌单调死板。教学活动的复杂性决定了教学方法的多样性。所以评课既要看教师是否能够面向实际恰当地选择教学方法，同时还要看教师能否在教学方法多样性上下一番功夫，使课堂教学超凡脱俗，常教常新，富有艺术性。
（3）看教学方法的改革与创新。评析教师的教学方法既要评常规，还要看改革与创新。尤其是评析一些素质好的骨干教师的课。既要看常规，更要看改革和创新。要看课堂上的思维训练的设计，要看创新能力的培养，要看主题活动的发挥，要看新的课堂教学模式的构建，要看教学艺术风格的形成等。
（4）看现代化教学手段的运用。现代化教学呼唤现代教育手段。教师还要适时、适当运用投影仪、录音机、计算机、电视、电影、电脑等现代化教学手段。
5、从教师教学基本功上分析：
教学基本功是教师上好课的一个重要方面，所以评析课还要看教师的教学基本功。
（1）看板书：设计科学合理；言简意赅；条理性强；富有艺术性（字迹工整美观，板画娴熟等）
（2）看教态：教师课堂上的教态应该是明朗、快活、庄重，富有感染力。仪表端庄，举止从容，态度热情，热爱学生，师生情感交融。
（3）看语言：教学也是一种语言的艺术。教师的语言有时关系到一节课的成败。教师的课堂语言，要准确清楚，精当简练，生动形象有启发性。教学语言的语调要高低适宜，快慢适度，抑扬顿挫，富于变化。
（4）看操作：看教师运用教具，操作投影仪、录音机、微机等熟练程度。
6、从教学效果上分析：
“分析一节课，既要分析教学过程和教学方法方面，又要分析教学结果方面。”看课堂教学
效果是评价课堂教学的重要依据。课堂效果评析包括以下几个方面：
一是教学效率高，学生思维活跃，气氛热烈。
二是学生受益面大，不同程度的学生在原有基础上都有进步。知识、能力、思想情操目标达成。
三是有效利用40分钟，学生学得轻松愉快，积极性高，当堂问题当堂解决，学生负担合理。
课堂效果的评析，有时也可以借助于测试手段。即当上完课，评课者出题对学生的知识掌握情况当场做测试，而后通过统计分析来对课堂效果做出评价。
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20XX—019学年度第一学期生物教研组工作计划指导思想以新一轮课程改革为抓手，更新教育理念，积极推进教学改革。努力实现教学创新，改革教学和学习方式，提高课堂教学效益，促进学校的内涵性发展。同时，以新课程理念为指
导，在全面实施新课程过程中，加大教研、教改力度，深化教学方法和学习方式的研究。正确处理改革与发展、创新与质量的关系，积极探索符合新课程理念的生物教学自如化教学方法和自主化学习方式。主要工作一、教研组建设方面：、深入学习课改理论，积极实施课改实践。、以七年级新教材为“切入点”，强化理论学习和教学实践。、充分发挥教研组的作用，把先进理念学习和教学实践有机的结合起来，做到以学促研，以研促教，真正实现教学质量的全面提升。、强化教学过程管理，转变学生的学习方式，提高课堂效益，规范教学常规管理，抓好“五关”。（）备课关。要求教龄五年以下的教师备详案，提倡其他教师备详案。要求教师的教案能体现课改理念。（）上课关。（）作业关。首先要控制学生作业的量，本着切实减轻学生负担的精神，要在作业批改上狠下工夫。（）考试关。以确保给学生一个公正、公平的评价环境。（）质量关。
、加强教研组凝聚力，培养组内老师的团结合作精神，做好新教师带教工作。二、常规教学方面：加强教研组建设。兴教研之风，树教研氛围。特别要把起始年级新教材的教研活动作为工作的重点。
、教研组要加强集体备课共同分析教材研究教法探讨疑难问题由备课组长牵头每周集体备课一次，定时间定内容，对下一阶段教学做到有的放矢，把握重点突破难点、教研组活动要有计划、有措施、有内容，在实效上下工夫，要认真落实好组内的公开课教学。、积极开展听评课活动，每位教师听课不少于20节，青年教师不少于节，兴“听课，评课”之风，大力提倡组内，校内听随堂课。、进一步制作、完善教研组主页，加强与兄弟学校的交流。我们将继续本着团结一致，勤沟通，勤研究，重探索，重实效的原则，在总结上一学年经验教训的前提下，出色地完成各项任务。校内公开课活动计划表日期周次星期节次开课人员拟开课内容10月127四王志忠生物圈10月137五赵夕珍动物的行为12月114 五赵夕珍生态系统的调节12月 2818四朱光祥动物的生殖镇江新区大港中学生物教研组xx-
20X 下学期生物教研组工作计划范文20X年秋季生物教研组工作计划化学生物教研组的工作计划生物教研组工作计划下学期生物教研组工作计划年下学期生物教研组工作计划20X年化学生物教研组计划20X年化学生物教研组计划中学生物教研组工作计划第一学期生物教研组工作计划
20XX—019学年度第二学期高中英语教研组工作计划XX—XX学年度第二学期高中英语教研组工作计划一．指导思想：本学期，我组将进一步确立以人为本的教育教学理论，把课程改革作为教学研究的中心工作，深入学习和研究新课程标准，积极、稳妥地实施和推进中学英语课程改革。以新课程理念指导教研工作，加强课程改革，紧紧地围绕新课程实施过程出现的问题，寻求解决问题的方法和途径。加强课题研究，积极支持和开展校本研究，提高教研质量，提升教师的研究水平和研究能力。加强教学常规建设和师资队伍建设，进一步提升我校英语教师的英语教研、教学水平和教学质量，为我校争创“三星”级高中而发挥我组的力量。二．主要工作及活动：．加强理论学习，推进新课程改革。组织本组教师学习《普通高中英语课程标准》及课标解度，积极实践高中英语牛津教材，组织全组教师进一步学习、熟悉新教材的体系和特点，探索新教材的教学模式，组织好新教材的研究课活动，为全组教师提供交流、学习的平台和机会。．加强课堂教学常规，提高课堂教学效率。强化落实教学常规和“礼嘉中学课堂教学十项要求”。做好集体备课和二备以及反思工作。在认真钻研教材的基础上，抓好上课、课后作业、辅导、评价等环节，从而有效地提高课堂教学效率。加强教学方法、手段和策略的研究，引导教师改进教学方法的同时，引导学生改进学习方法和学习策略。．加强课题研究，提升教科研研究水平；加强师资队伍建设，提升教师的教学能力。组织教师有效开展本组的和全校的课题研究工作做到有计划、有研究、有活动、有总结，并在此基础上撰写教育教学论文，并向报刊杂志和年会投稿。制订好本组本学期的校公开课、示范课、汇报课计划，并组织好听课、评课等工作。三．具体安排：二月份：制订好教研组工作计划、课题组工作计划和本学期公开课名单。三月份：、组织理论学习。、高一英语教学研讨活动。、组织好高三第一次模考、阅卷、评卷和总结等工作。四月份：、组织好高三英语口语测试。、高三英语复习研讨会。五月份：、组织好高三第二次模考、阅卷、评卷和总结等工作。、协助开展好我校的区级公开课。六月份：、组织好高考的复习迎考工作。、收集课题活动材料。2019学年春季学期小学语文组教研计划思想一、指导育。标，全根本，点，以核心，基础教育课程改革为以研究课堂教学为重促进教师队伍建设为以提高教学质量为目面实施素质教彻实施习贯彻坚持以《基础教育课程改革纲要》为指导，认真学课程改革精神，以贯。习动机养，调语文素动启发学生的内在学动，培提高。和小学小学语和“会化，定的评课规范化，系统期举行主题教学沙龙诊式行动研究”，促进新教师的成长，加快我镇文教师队伍成长速度语文教育质量的全面结合区里的活动安排，开展各项有意义的学生活养提高学生的使教师本学期教研组重点加强对教师评课的指导，目标二、工作素养。观念，习语文以课改、为中心，组织教师学课程标准，转变教学深入课堂教学研究，激发学生主动探究意识，培生语文，努力神和实践能力提高学养学生创新
精素质。的业务，以老”活动带新，不断提高教师用，重带头人研究小设，让“语文组”，充分发挥学科、骨干教师的示范作视团队合作智慧、力量。开展“师徒结对文教师、进一步加强语队伍建动。能够结师说课沙龙，提高教能力，和评课能力，合主题教研活动，对展教例赏析活典型课例进行互动研讨，开课沙龙组织教、师开展切实有效的说、评课务。教师的素质服为提高课堂效率服务，提高真实实是走场交流教重点课集体备，每周、加强教研组集体备课以段为单位组织一次课，分析教材，赏析文，进行文本细读，学心得。让备课不再，形式主义，而是真发展。提高学语文的、过关展形式定的语、根据上学期制文常规活动计划，开多样的学习竞赛活动活动，激发学生学习兴趣，在自主活动中生的综合实践能力，促进个性和谐指标。，确保完成各项教学找得失、检测加强学习质量调查工作，及时分析，寻、
施具体措工作及三、主要”。一）骨干教师示范、当好“领头羊把关，（
水平。熟、有教研活动更成效，切实提高我校语文老师的专业教研活的探讨低段（课文教”这个索实效、力量，重视团队合作智慧。教研组将围绕“探性语文课堂教学模式主题，深入开展精读学有效性研讨活动。1-2年级）则继续进行识字教学的有效性。分层、有序地开展动，使范作用学科带、本学期，语文研究小组成员继续充分发挥头人、骨干教师的示。，不断提高教务素质师的业动，以、开展“师徒结对”活老带新成绩。学习，取经、争取出（二）年轻教师。风格教师形而使新成个人的教学地进行据个人频或者以通过仿课的内容可观看名师的关盘、视教学实录等途径，根教学需要，有选择性局部模仿，从研讨课期上—促成新、为了提高教学质量，教师迅速成长，年教龄新教师每一学堂模仿课和一堂校内。上模1
范文作计划高二历2019年史第二学期教学工一、指导思想高二的历史教学任务是要使学生在历史知识、历史学科能力和思想品德、情感、态度、价值观各方面得到全面培养锻炼和发展，为高三年级的文科历史教学打下良好的基础，为高校输送有学习潜能和发展前途的合格高中毕业生打下良好基础。高考的文科综合能力测试更加强调考生对文科各学科整体知识的把握、综合分析问题的思维能力、为解决问题而迁移知识运用知识的能力。教师在教学中要体现多学科、多层次、多角度分析解决问题的通识教育理念。教师要认真学习和研究教材转变教学观念，紧跟高考形势的发展，研究考试的变化，力争使高二的教学向高三教学的要求靠拢。按照《教学大纲》和《考试说明》的要求，认真完成高二阶段的单科复习工作。坚持学科教学为主，落实基础知识要到位，适当兼顾史地政三个学科的综合要求，培养提高学生学科内综合的能力。从学生的实际出发，落实基础，提高学科思维能力和辩证唯物主义、历史唯物主义的理论水平。二、教学依据和教材使用根据国家对人才培养的需要和普通高校对考生文化素质的要求，参照《历史教学大纲》和xx年《考试说明》进行教学。使用人教社版高中《世界近现代史》下册（选修）为教材。以人教社新版《世界近现代史教学参考书》下册为教参。教学中要注意教学大纲和《考试说明》的具体要求，针对性要强。根据新形势下的考试要求，教学中应重视对知识系统和线索的梳理，重视知识间的横向，加深对历史知识理解和运用。三、教学内容《世界近现代史》下册提供了自一战后至上个世纪九十年代的历史发展史实，教师可以根据自己学校和学生的情况自行调整，灵活安排教学内容。提倡教师尝试多种形式的教学模式，积极启发培养学生的历史思维能力。四、教学安排1. 每周课时，本学期共21周，约课时。月下旬前要复习完世界近现代史下册的前三章。期中安排区统一测试。月底提供全册书的练习题一套，仅供参考使用。4.本学期有《高二历史》单元练习册（海淀区教师进修学校主编，中国书店出版）辅助教学，由教师组织学生进行练习，希望教师及时纠正教学中存在的问题。中学学年度第二学期教学工作计划初二物理第二学期教学计划201年第二学期教学工作计划范文小学第二学期教学工作计划范本201 学年第二学期教学工作计划20X 年体育活动第二学期教学工作计划范文第二学期教学工作计划范文
20X年高一地理第二学期教学工作计划范文20X年高一历史第二学期教学工作计划范文20X～20X学年度第二学期教学工作计划
2019年春学期课题研究计划究目标研策略。定的教学炼出一究活动出更切行重构的探究样延续们是怎后代的》这两个单元活动进，寻找合学生实际的科学探。在活动的设计中提《它》重点是实施的究活动学“生苏教版继续深、在四年级科学教学中入实施小学科命世界”主题单元探设计与研究，对《呼吸和血液循环、。研究的有效性验方案修改与在研究况进行总结与反思，中不断完善实，提高研究情对前一、阶段的。撰写研成果分设计的析，并究报告过程中、在研究实施探究活动等）的科研定数量、取得一和质量成果。、论文学随笔学设计、研究课、教（如教工作。题结题的准备、做好课：研究措施台。交流平题博客、依托课，构建
过程。音响资、图片常态化到信息题博客不断将究的过础。在为后期平台，的交流同时也研究奠定了坚实的基平时研程
中要研究的内容充实到课中，做上传的，要把一些文字资料资料、料及时究的全能反映博客内容丰富，课题研上传，使得个较好为我们不断积在研究课题博客的内容过程中累，这的课题研究搭建了一养。理论素，提高、借助他山之石息。会，然，写出己的教学实践心得体后与课相关的定期分探讨。享一些研究信题组成员一起学习、消化，自学、有关的各成员自选一本与课题书籍，吸收、结合自验。，理清人的研势与不实验现醒认识课题的题会议课题组、参加市教师专，落实研究目标和重点，清到自我状（优足），明晰个究任务工作思研究实究重点，有效地开展路和研等。意见等的课例、论文、改进有价值益，有有过程整理和、提炼研究成果，形成，有效精品，划课题研写教案、分析，在深思中推动究四年级数学教学计季学期01年春
析：的基本一、学生情况分不会。的简捷的方法找到方么题，，不管题的能分学生督分不然与家也很自，学习成专心听课上活上课的的内容习的主，加之有人进慢一些反映要，学习方法死板，没行辅导缺乏学动性，不能掌握学习。能跟学生，泼，发言积极，上课讲，完作业认真比较积极主动，课后觉，当长的监开。部解答问力较强遇到什只要读了两次，就能法，有还相当。有的学生只能接受怎么教别学生变动的有一点问题就处理不了。个是老师也法，稍老师教给的方生由于容，少般，多数学基人。中男生40全班共人，其15人，女生学生的础较一数学生能掌握所学内部分学分析、教材二
和梯形（法；）平行四边形法和减）小小数的（）量数和整（算和应学内容：本册的教（）混合运用题；）整数四则运算；（的计量；）意义和性质；（数的加。所学的是在前元整数习惯。解答的继续培问题的能得意的提高学的数量解和掌学生进步应用比较容一步学解答两号，继学习使题的混合运算顺序，用小括续学习步应用题的学习，进习解答易的三题，使一步理握复杂关系，生运用所学知识解决实际力，并养学生检验应用题的技巧和第二单和整数的四则运算，三年半有关内一方面识更加理，一位加于所学的学的基量是在四单元好的基打下较础。第量的计前面已础上把计量单系统整方面使学生所学的知巩固，使学生名数做好准备示的单写成用为学习把单名数或复名数改小数表就为学总定律加的意义整数四数法，总结十的认数高。先括，整进行复容的基础上，习、概理和提把整数范围扩展到千亿位，进制计然后对则运算，运算以概括结，这样习小数，分数三步式册进一个重点合运算册的重本点：混和应用题是本册的一，这一步学习目标、教学三能：一）知（识与技数。然数和的多位有三级确地读会根据整数，掌握十进制计数法，数级正、写含认识自、使学生。的关系法之间法、乘运算的理解整、使学生数四则意义，掌握加法与减法与除程度。进一步、笔算提高整数口算的熟练运算，，会应法的运理解加、使学生法和乘算定律用它们进行一些简便。义和性理解小使学生数的意质，比较熟练地进行法的笔法和减算和简单口算小数加、
数。义，会解平均图表；理的方简单的学生初、步认识数据整法，以及简单的统计初步理数的意求简单的平均题。易的三答一些小括号式题，算一般比较熟则混合运算顺序，会练地计的三步会使用，会解比较容步计算的文字掌握四使学生、进一步。的方法会检验三步计些比较，并会计算的稍复杂一些数使学生、会解答量关系的两步应用题解答一容易的算的应用题；初步学育物辩证观点的启蒙教育和唯行爱祖的好习培养学关内容、结合有，进下生检验惯，进国，爱社会主义的教法（二）过程与方。用数学步形成中的作学在日过程，、解决题、提经历 1 .从实际生活中发现问出问题问题的体会数常生活用，初综合运知识解决问题的能力能力。分析及推理的步形成题的意中发现，培养解运筹．初步了的思想从生活数学问识，初观察、价值观（三）情感态度信心。学习数，提高学的兴数学的趣，建立学好的乐趣体会学．习数学惯。、书写养成认．真作业整洁的良好习措施：四、教学
。端正学习态度进一步教育，、学习加强思 1. 想教育目的性使学生知欲。2. 学生求试教学教学，，提倡以学生为主体启发式注重尝，激发
文年高多种方学改革重视抓 3. 课堂教，采用法调动学01二下学工作计育教师划范期体计划一、教学工作的。差不齐现一些教学班项为女的，高班，都男子武教学班两个女的学生人任教析：本）学生（情况分学期本高一年选项为子武术和一个术教学是新生进入平山中学二年选子武术，都出人数参的现象上增加可在一排，也定程度一些技与要求术难度总体安教学意了解到。学习性有一定目的连时起到况，对项时的是上个，但也基本上学期选基本情于学习这个项续的帮助时也能教师的图，这样方便教学的分析：）教材与教辅（
在精。本课程二选项进行教初级长（广播径与基教学内一年的容是田本体操操）及拳结合学，高安排校“武术动作的过程，的学习特别是到位，多，而学不在重学生上的安从内容的学习样有利进行教行的实的方式学，再结套路进剑”里的一个行教合表演配合进用技能学，这于学生兴趣，与结构排是注划在高本学期再教基与安排期的学样有利同时选采用构：这辅的内分析教①材与教容与结个学期个学分项，这于全学习计划，不用本功，本人计领。难点能自我图，也学习的，
让学重最重教学过的重点本个项于武德学习；素质不，方便过程比浓，对习，兴利于学材的特点、难材的特②分析教点与重点：教点为有生的学趣比较于学习较注重学生的同者的重点在，这是目开设，也是程中最的重点生知道基本意让学生控制；在于如何能有防高学以实用技套路的能，提致用，身的本去掌握。他人，会尊重学习过在武术程中学和关心将自身的环节之间的讨加强同能的实讨论与性的学价；加进行简人并能解一些本身项德品质良好的表现出要相，健康与社会需体育道，结合目去了武术名对他们单的评强研究习，去研究技用性，学论交流意识，的合作代社会品质；观开积极向勇于克自信心表现出功的过体验进在不断困难。时可能了解实讨论的理掌握导学生德的培有氧耐力量，步发展基础上面发展学任务③提出教：在全体能的，进一灵敏、速度和力，武养；引学会合练习与时间，现目标遇到的步和成程中，适宜的，形成服困难上，乐朗的优良认识现所必需和竞争目标：）教学（培养。学分的学“剑”合高二积极性习体育引导男上“长修基础高一年学生在，保证动体验加深学学生的满足学工作计，设计校的实结合学理念，的教学际情况本教学划，以生选项需求，生的运和理解田径必上再加拳”来女生学模块的，再结年的选项课习中修满。加强素质，本身的趣，提升学习基本套以及“学习“长拳”剑”的路，提的的兴升学生武德的特别是选择性以及多个学生都，确保异与不学生的位的同主体地视学生展为中生身心育意识学生的的兴趣拳”、学习“发学生一步激学的基在必修意识和养学生”的理立“健总体目①标：建康第一念，培的健康体魄，田径教础上进初级长“剑”，培养终身体，以学健康发心，重时关注个体差同需求每一受益，样性和标：具体目②
方法。锻炼习良好的养成练武的的主要体育锻学炼计划并实施的原则根据科惯。学锻炼，制定个人锻。会评价炼效果：运动参与。。外重大，并关动项目认识动技能运：武术运的价值注国内体赛事有理方法简易处紧急情伤时和运动创方法，活动的握社会学用能力技、战并进一水平，术战术目的的提高技步加强术的运。习并掌条件下技能与并掌握况下的。康行为生活方形成和重要学习、解身体关知识一些疾了解耐力。展肌肉过多种：体健康身能通途径发力量和病等有，并理健康在生活中意义。良好的式与健悦。有实用行为。情绪的中表现习活动武术练。力获得理状态改变心育活动自觉理健康心：通过体，并努成功感在出调节意愿与在具技能练带来喜胜困难习中体验到战。健康方体育与各种途具新精神合作创道德与出良好习活动：会适应社在学中表现的体育。有通过径获取和方法的能力面知识措施：（）教学力。、运动加强运健康的别是加合，特科的整；加强升学习能，提的效率多边学强心理教育，动力学生的运识与能动自我保护意提升学进行学医学等习，以究的功相互研讨论、互学习习建立，小组的用学习差，行培优教学目，达到学任务更好地惯、学良好的学生的，培养合的方综合评展示与后进行习，最后进行行个别师评价习，教论，练讲解，用教师采示范与学生讨，再进指导，学生练学生的价相结式方法学习习习方法完成教标；实扶中辅，采加强学小组的相、相互计划二、教学研究的动。、“平本课程研究：）课题（加强校“剑”山初级助课题员，协组的成入校园期健康。做为题准备题的开进入校“趣味与教学的开发长拳”；做好奥运会园”课“青春教育进”课题组进行研究，开展活侧重。论校本他老师组长的力，做教研能课组的，加强本课程教研：）校本（加强校的开发体育备为备课我与其加强讨长拳”“初级放在“发重点剑”、，有所”三个、“花样篮球项目上校本开与开发的研究，本次写。结合课）论文（撰写：题研究的内容进行撰。备课时老师的，集中改力度中的课提高高本组老划是积的课组长做为备升教研动，提各项活研组的水平；我，我计极组织师一起与水平间与讨准及认评价标调选项价，协程的评，加强行沟通问题进选项会列问题中出现课过程论在备的一系，针对出现的学习过内容的证过程参加教；积极研活动教研员职工作职教研做好兼水平，校际组提升在，加强展的各际组开参加校组成员教研员兼职中晋江市：做为课组教组、备、教研（）校际研活动学体育及校际，积极项活动的教研员的本，协助开展教划期语文备课组工作计二下学高划期化学二下学高教学计作计划期语文高二下学教学工划范文班主任工作计下学期于高二关
范文主任工作计划学期班高二下学年 20X划 20X班主任下学期高二工作计文高二下学期工作计划范划教学计二下学20X 年高期地理划二下学高期物理教学计
划教学计二下学高期语文
反馈。，要求生积极性并及时完成，作业在课堂上互学。织互帮法，组内补课施“课作，实进生的做好后4. 辅导工”的方。合能力较和综生的分培养学5. 析、比。象、概括能力生的抽培养学6.
能力。生的迁培养学 7. 移类推性。8. 生思维的灵活培养学安排五、课时
致安排的教学课时安排了容教学教学内内容。各部分课时大学教学学期数年级下四时）一（应用题运算和11课、混合时课算、混合运时两、三、题步计算的应用课课时、整理和复习课时）四则运、整数二和整数18算（课
为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是 的NaAlO水溶液中含有的氧原子数为2N02石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为 N0D. I mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所一C. 25 含电子数均为9 N010.能正确表示下列反应的离子方程式是 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H=2Fe+3H↑22++B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu=Cu↓+2Na +3+A. HSO反应：CO+2H=HO+CO↑222343+2++3Mg=2Fe(OH):3Mg(OH)+2Fe向FeCl溶液中加入Mg(OH) 2-+溶液与稀 D.323227.（14分） 氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下: 提示:在本实脸条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化:高锰酸钾的还原产物是MnO2 回答下列问题: (1)反应②中除掉的杂质离子是，发生反应的离子方程式为 加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是 (2)反应③的反应类型为 .过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 (3)反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 (4)反应④中产物的成分可能是ZnCO·xZn(OH) .取干操后的滤饼，煅烧23后可得到产品 g. 则x 等于 26.（15）正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。 发生的反应如下：CHCHCHCHOHCHCHCHCHO2223223反应物和产物的相关数据列表如下： 沸点/。c密度/(g·cm-3)水中溶解性 微溶正丁醇 微溶正丁醛 实验步骤如下： 将放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90—95。C，在E中收集90。C以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—77。C馏分，产量。 （1）实验中，能否将 Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由。 （2）加入沸石的作用是。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是。 （3）上述装置图中，B仪器的名称是，D仪器的名称是。 （4）分液漏斗使用前必须进行的操作是（填正确答案标号）。 a.润湿 b.干燥 c.检漏 d.标定 （5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在层（填“上”或“下”）
高中化学（人教版）必修一化学方程式汇总 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O
物质的量浓度及有关计算 教学目标 知识技能：理解有关物质的量浓度的涵义，掌握有关计算的基本题型。 能力培养：有关物质的量浓度的计算思维能力。 科学思想：在溶液计算中，贯彻守恒的思想。 科学方法：演绎推理法，比较分析法。 重点、难点有关物质的量浓度计算的6种基本类型是重点；电荷守恒、建立参比的基本解题方法是难点。 教学过程设计 教师活动 【引入】今天我们复习物质的量浓度。 【提问】物质的量浓度的定义是什么？请写出它的计算公式。 学生活动 回答：1L溶液中含有溶质的物质的量。 板书：c=n（mol）/V（L） 【再问】溶液的组成还常用什么来表示？ 回答：也常用溶质的质量分数来表示。 溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量。 板书：a％=m（溶质）/m（溶液）×100％
【提问】根据物质的量浓度的计算公式c=n/V，我们能够联想起哪些有关的计算思想？请同学们讨论后回答。 思考，讨论，回答： （1）在公式计算中，已知任何两个量，可以求得第三个量。 （2）还可以根据物质的量联系溶质的质量、气体溶质在标准状况下的体积及微粒数目等。 （3）当溶质的量一定时，浓度和体积成反比；当体积一定时，浓度和溶质的物质的量成正比。 （4）根据n=cV，当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变，但溶质的物质的量和所取溶液的体积成正比。 【评价】同学们说的都很正确，不过，有一个问题，为什么当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变？ 回答：溶液是均匀稳定的体系。 【板书】类型1 代入公式的计算 【投影】填空： 思考，完成练习。
【强调】体积必须以升（L）为单位进行计算。如果题目给的体积为mL，则必须进行换算。 【提问】为什么醋酸的[H+]小于其酸的浓度？ 回答：醋酸为弱酸，[H+]=ca， 因此，[H+]小于酸的浓度。 【板书】类型2 溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算 【提问】在进行换算时，根据那个不变的量来推导计算公式？请写出计算公式？ 回答：溶液中溶质的量是不变的，分别用物质的量浓度和溶质的质量分数计算，于是得到如下方程： m=cVM=1000Vρa ％ 【强调】在此公式中，物质的量浓度（c）、溶质的质量分数（a％）、溶质的摩尔质量（M）和溶液密度（ρ），已知任何三个量，可计算第四个量。 【投影】练习：63％硝酸溶液的物质的量浓度为14 mol· L-1，溶液的密度为______。 思考，完成练习。 答案：1.4 g·mL-1 【板书】类型3 稀释问题 【提问】溶液在加水稀释过程中，不变的量和变化的量是什么？计算的依据是什么？
第1章练习题 1．按照如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于 () A．实验法B．观察法 C．分类法D．比较法 2．(2010·潍坊模拟)取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描 述正确的是() ①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为 黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质 A．②⑤B．①②③C．①④⑤D．④⑤ 3．将一小块钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是() A．钠熔成小球浮在液面上四处游动 B．有气体生成 C．溶液底部有银白色物质生成 D．溶液变浑浊 4．将钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是() ①水②NaOH溶液③0.1 mol·L－1盐酸 ④0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 A．④③②①B．④③①② C．③④①②D．①③④② 5．(2010·金华质检)跟Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3六种物质都能发生反应的是() A．H2O B．CO2 C．H2SO4D．Ca(OH)2 6．下列叙述中正确的是 A．Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，所以它们都是碱性氧化物 B．Na2O可以继续被氧化成Na2O2，所以Na2O2比Na2O稳定 C．Na2O与Na2O2均具有强氧化性 D．Na2O与Na2O2都能与二氧化碳反应生成盐和氧气7．下列反应中，过氧化钠既不作氧化剂也不作还原剂的是() A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ B．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 C．Na2O2＋H2SO4(稀)===Na2SO4＋H2O2 D．Fe2O3＋3Na2O2(熔融)===2Na2FeO4＋Na2O 8．取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g．下列物质中不能满足上述结果的是() A．H2B．CO C．C6H12O6D．C12H22O11 9．有BaCl2和NaCl混合溶液a L，将它均分成两份，一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀，另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀，反应中消耗x mol稀硫酸，y mol AgNO3.据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1为() A．(y－2x)/a B．(y－x)/a C．(2y－2x)/a D．(2y－4x)/a 10．近两年，全国发生了多起氯气泄漏及爆炸事故，喷出的氯气造成多人伤亡．作为消防干警在现场的下列处理方法和过程较合理的是() ①及时转移疏散人群②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩③用高压水枪 向空中喷洒含碱性物质的水溶液④被转移人群可戴上用肥皂水打湿的口罩 ⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远⑥及时清理现场，检查水源和食物等 是否被污染⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒 A．②③④⑤B．①③④⑥ C．①②⑤⑥D．①③⑤⑦ 11．(2010·厦门质检)下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后退色的是() ①氯气②液氯③新制氯水④敞口放置的久置氯水⑤盐酸⑥用盐酸酸化的漂白粉 溶液 A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥12．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接制取，又能由金属和盐酸直接制得的是() A．FeCl2B．AlCl3 C．FeCl3D．CuCl2 13．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质()
最新人教版高中化学必修一复习试题及答案全套 2019备战高考化学巩固复习- 必修一第一章从实验学化学（含解析） 一、单选题 1.同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是() A. x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比 B. x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比 C. x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比 D. y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比 2.下列实验操作中正确的是（） A. 蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸 B. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 C. 分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出 D. 萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴 3.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A. 1molFeCl3与沸水反应生成N A个Fe（OH）3胶粒 B. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1N A C. 25℃，1.01×105Pa，11.2L Cl2含有的分子数小于0.5N A D. 常温下，23 g NO2含有2N A个氧原子 4.下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（） ①同质量、不同密度的Cl2和CO ②同温度、同体积的H2和N2 ③同体积、同密度的C2H4和C3H6两种气体④同压强、同体积的N2O 和CO2两种气体． A. ①③ B. ③ C. ③④ D. ②④ 5.粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3 ②NaOH ③BaCl2 ④HCl，加入的先后顺序可以是（） A. ①②③④ B. ②③①④ C. ②①③④ D. ①③②④ 6.用下列实验装置完成对应实验（部分仪器已省略），不能达到实验目的是（） A. 检查装置气密性
高中化学物质的量浓度课件 化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结 构与变化规律；创造新物质的科学。 高中化学物质的量浓度课件 第三节物质的量浓度 第二课时 知识目标 进一步巩固物质的量浓度的概念 使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。 能力目标 通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力。 情感目标 通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。 教学重点：一定物质的量浓度的溶液的配制方法。 教学难点：正确配制一定物质的量浓度的溶液。 教学方法：启发式 教学手段：多媒体辅助 教学过程： 引入：物质的量浓度是表示溶液浓度的一种重要的方法，在学习了概念之后，今天我们学习如何配制一定物质的量浓度溶液的方法。 板书：二、物质的量浓度溶液的配制 例如：配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。 提问：配制的第一步要做什么？ 板书：1.计算 学生计算，教师加以订正。
提问：知道了质量如果取固体？如果是液体呢？ 板书：2.称量 提问：天平使用时的注意事项 演示：用托盘天平称量无水碳酸钠。 设问：如果需要配制氢氧化钠溶液，如果称量其固体？ 讲述：配制用的主要仪器――容量瓶。让学生观察容量瓶，注意有体积、温度和刻度线。介绍其规格，如何检验是否漏水及其使用方法。（此处也可以播放动画“配制一定物质的量浓度溶液”中的相关部分。 板书：3.溶解 提问：溶解能够在容量瓶中进行吗？ 演示：在烧杯中溶解固体，用玻璃棒搅拌加速溶解。边演示边讲解注意事项：溶解时不能加入太多的水；搅拌时玻璃棒不能碰烧杯壁；不能把玻璃棒直接放在实验台上；待溶液冷却后，再转移到容量瓶中，因此第四步是转移。 板书：4.转移 讲述：由于容量瓶瓶颈很细，为了避免溶液洒落，应用玻璃棒引流。 演示：把烧杯中的溶液转移到容量瓶中 提问：烧杯和玻璃棒上残留的.液体应如何处理？ 板书：5.洗涤 演示：洗涤2～3次，每次的洗涤液也转移到容量瓶中。边演示边讲解注意事项。提示：如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。 板书：6.定容 演示：向容量瓶中加入蒸馏水，据刻度线2～3cm时停止。改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。 提问：若水加多了，超过了刻度线，如何处理？定容后的溶液各处的浓度一样吗？ 板书：7.摇匀
化学计量在实验中的应用 一、物质的量 1.定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。 2.物质的量是以微观粒子为计量的对象。 3.物质的量的符号为“n”。 二、摩尔 1.物质的量的单位单位：克／摩符号：g／mol 数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。 2.符号是mol。 3.使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。 例如：1molH表示mol氢原子，1mol H2表示1mol氢分子（氢气），1mol H+表示1mol氢离子，但如果说“1mol氢”就违反了使用标准，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。 4.计算公式： n=N/ＮＡn=m/M 5.气体的摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm。（提问：为什么液体、固体没有摩尔体积） n=V/Vm (标准状况下：Vm=22．４L/mol) 使用“物质的量”与“摩尔”时的注意事项 (1)物质的量 ①“物质的量”四个字是一个整体概念，不得简化或增添任何字，如不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。 ②物质的量是七个基本物理量之一；同“时间”，“长度”等一样，其单位是摩尔（mol）。 ③物质的量表示的是微观粒子或微观粒子的特定组合的集合体，不适用于宏观物质，如 1 mol苹果的说法是错误的。 ④物质的量中所指粒子包括分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等微观粒子
或微观粒子的特定组合(如NaCl、Na2SO4等)。 (2)摩尔 使用摩尔作单位时必须用化学式指明粒子的种类，如1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H＋表示1摩尔氢离子。不能说1 mol氢，应该说1 mol氢原子(或分子或离子)。 2．阿伏加德罗常数N A 阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol－1，而不是纯数。 不能误认为N A就是6.02×1023。 例如：1mol O2中约含有个6.02×1023氧分子 2mol C中约含有1.204×1024个碳原子 1mol H2SO4中约含有6.02×1023硫酸分子 1.5mol NaOH中约含有9.03×1023个Na+和9.03×1023个OH-； n mol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×1023。 由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式？由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比例关系。如果用n表示物质的量，N A 表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N = n·N A,由此可以推知n = N/N A N A = N/n 3．摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的区别与联系 量或相对分子质量相等。 ②“摩尔质量在数值上一定等于该物质的相对分子质量或相对原子质量”。这句话对否？为什么？ 不对。因为摩尔质量的单位有g·mol－1或kg·mol－1等，只有以g·mol－1为单位时，在数值上才与微观粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 ③两种原子的质量之比与其相对原子质量之比有何关系？为什么？ 相等。因为任何一种原子的相对原子质量，都是以12C质量的1/12为标准所得的比值。所以，任何原子的质量之比，就等于它们的相对原子质量之比。 4．物质的量n、质量m、粒子数目N之间的关系
第一节元素周期表 第1课时元素周期表 多选 9．X、Y、Z均为短周期元素，在元素周期表中它们的相对位置如下表所示，已知3种元素的原子序数之和为31，下列有关叙述中正确的是()。 A. B．X的氧化物XO有毒 C．Y能与氢氧化钠溶液反应生成氢气 D．Z的氧化物只能与酸反应 10．下列叙述不正确 ．．．的是()。 A．除0族元素外，短周期元素的最高正化合价在数值上都等于该元素所属族的族序数B．除短周期外，其他周期均为18种元素 C．副族元素没有非金属元素 D．第ⅢB族中所含元素种类最多 12．下列各表为周期表的一部分(表中数字为原子序数)，其中正确的是()。 A
B C D 13．A、B、C、D、E五种元素在元素周期表中的位置如图1－1－1所示，已知E的原子序数为x，则五种元素的原子序数之和不可能 ．．．为()。 图1－1－1 A．5x B．5x＋10 C．5x＋14 D．5x＋25 14．已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是()。 A．第七周期第ⅢA族B．第七周期第ⅤA族 C．第五周期第ⅦA族D．第五周期第ⅢA族 15．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体元素外，共有16种。下列对这16种非金属元素的相关判断()。 ①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸。 A．只有①②正确B．只有①③正确 C．只有③④正确D．①②③④均不正确 16．已知X、Y、Z、W是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X
高中化学必修一高考题 及答案 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】
第二章化学物质及其变化 1. （2006年高考北京卷·理综）已知： ①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； ②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变棕黄色； ③取实验②生成的溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色。 下列判断正确的是( ) A. 上述实验证明氧化性：MnO4->Cl2>Fe3+>I2 B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应 C. 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D. 实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性 2. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( ) ①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 ③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+Fe(NO3)3+2H2O A. H2SO3>I->Fe2+>NO B. I->Fe2+>H2SO3>NO C. Fe2+>I->H2SO3>NO D. NO>Fe2+>H2SO3>I- 3. (2009年浙江十校联考）把 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列溶液中，溶液的导电能力变化最小的是( ) A. 自来水 B. mol·L-1盐酸 C. mol·L-1醋酸溶液 D. mol·L-1KCl溶液 4. 在离子氧化还原反应aR2++bH++O2=mR3++nH2O中，a的值是( ) A. 2m B. 4 C. 2b D. 2 5. 下列离子方程式书写正确的是( ) A. 碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+CO32-
高中化学《物质的量浓度》说课稿 高中化学《物质的量浓度》说课稿范文 一、说教材分析： 1、在教学大纲中的基本要求： 根据教学大纲要求，高中生必须能够领会物质的量浓度的概念、加水稀释以及与溶质质量分数的换算，还有物质的量浓度应用于化学方程式的计算，能够解释一些简单的化学问题。 2、教材的地位与作用： 本节课选自人民教育出版社出版的普通高中课程标准实验教科书（必修）《化学1》第一章第二节《化学计量在实验中的应用》的第四课时。本节教材是在介绍了“物质的量”的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，这部分内容不仅是本节的重点也是整个高中化学的重点内容。通过本节的探究既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。 3、教学目标分析： 知识与技能： a、理解并能初步运用物质的量浓度的概念。 b、掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系。 c、通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力。
过程与方法： a、通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法。 b、通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。 情感态度与价值观： a、在相互交流与评价中，养成团结协作的品质。 b、关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。 c、通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透“事物之间是相互联系的”辩证唯物主义观点。 4、教学重点、难点及其依据： 物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。 “帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本理念，因此将构建“物质的量浓度”概念的同时学会自主探究获取知识、应用知识的方法确定为教学难点。 二、说教法分析： 为了培养学生学会自主探究获取知识、应用知识的能力，本节课采用主体探究式教学方法。在教学中力求“学生在教师指导下，以类似科学研究的方式去获取知识、应用知识和解决问题，从而在掌握知识内容的同时，让学生体验、理解和应用科学方法，培养创新精神和实践能力。”采用实物展示、问题探讨和运用多媒体课件教学等多种
物质的量 摩尔质量 一、 物质的量 是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体。 在国际上摩尔这个单位是以12g 12 C 中所含的原子数目为标准的，即1 mol 粒子集体所含的粒子数与12 g 12 C 中所含的原子数相同，约为6.02 × 1023 个。 二、摩尔 1. 概念：是物质的量的单位，简称摩。 2. 符号：mol 。 也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与12 g 12 C 中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为1 mol ，而这个数值(粒子数)我们就叫它为阿伏加德罗常数。 三、阿伏伽德罗常数N A 把1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。 已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10-23 g 求: 12 g 12 C 中所含的碳原子数。 解：2323 -1002.610993.1g 12?≈?=g 碳原子数 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（ N ）之间的关系： 注意：摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质含有阿佛加德罗常数（N A )个微粒。1. 物质的量及其单位——摩尔只适用于微观粒子如原子、分子、离子、质子、电子、中子 等。不是用于宏观物质如：l mol 人、1 mol 大豆都是错误的。 2. 使用物质的量单位——摩尔时必须指明物质粒子的名称，不能笼统地称谓。1 mol 氧、1 mol 氢就是错误的。只能说：l mol 氧分子或1 mol 氧原子。 3. 只要物质的量相同的任何物质，所含微粒数相同，反之也成立。
根据表中已知条件进行计算，将结果填入表中空格： 物质微粒物质质量1个微粒实际质量所含微粒数目物质的量12C 12 g 1.993 3 × 10-23 g 6.02 × 1023 1 mol Fe 56 g 9.3 × 10-23 g 6.02 × 1023 1 mol O232 g 5.32 ×10-23 g 6.02 × 1023 1 mol Na＋23 g 3.82 × 10-23 g 6.02 × 1023 1 mol 据表可得出什么结论？ 1 mol 任何粒子集合体都约为 6.0 2 × 1023个粒子；而 1 mol 任何粒子或物质的质量以克 为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量相等。 三、摩尔质量 1. 概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。 2. 符号：M 3. 单位：g ? mol -1或 g / mol 。 4. 物质的量、质量和摩尔质量之间的关系： 当堂检测 1. 下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是 ( ) A．32 g O2所含的原子数目为N A B．0.5 mol H2O 含有的原子数目为 1.5 N A C．1 mol H2O 含有的 H2O 分子数目为N A D．0.5 N A个 CO2分子的物质的量是 0.5 mol 【解析】32 g O2为 1 mol，氧原子数为 2N A，A 错误； 0.5 mol H2O 中原子数为 0.5 × 3 ×N A，B 正确；1 mol H2O 中含有 H2O 分子数为N A，C正确；0.5N A个 CO2分子的物质 的量为 0.5 mol，D正确。 2. 下列关于相同质量的 O2 和臭氧(O3)的说法一定正确的是 ( ) A．分子数之比为 1﹕1
必修一化学试题及解析 化学是一门是实用的学科，它与数学物理等学科共同成为 自然科学迅猛发展的基础。以下是本人为大家整理有关高中必 修一的化学复习考试题和答案分析，欢迎大家参阅! 必修一化学试题及解析 一、选择题 ( 本题包括 10 小题，每小题 5 分，共 50分) 1. 下列物质不属于高分子化合物的是() ①甘油②油脂③纤维素④淀粉⑤有机玻璃⑥蛋白质 ⑦蔗糖⑧天然橡胶⑨2,4,6? 三硝基甲 苯 ⑩涤纶 A.①④⑦ B.①②⑦⑨ C.③⑤⑥⑩ D. ②③⑦⑧ 解析：高分子化合物的相对分子质量一般在几万到几千万之间，而①甘油、②油脂、⑦蔗糖、⑨ 2,4,6? 三硝基甲苯 的相对分子质量都不超过一千，故它们不属于高分子化合物. 答案： B 2.科学家对人造血液和人造器官的研制及应用已取得 了很大的进步 . 下列物质就可以作为人工心脏、人工血管等人 造器官高分子生物材料： 聚四氟乙烯 下列关于上述高分子生物材料的说法中正确的是 () A.用于合成维通橡胶的单体是： B.用于合成有机硅橡胶的单体是：
C.聚四氟乙烯、有机硅橡胶均可看做加聚反应的产物 D.有机硅橡胶、聚甲基丙烯酸甲酯均可通过缩聚反应 制得 解析：合成维通橡胶的单体是 CH2===CF2和 CF2===CF— CF3，聚甲基丙烯酸甲酯是由 经加聚反应制得; 有机硅橡胶是由经缩聚反应制 得 . 答案： B 3.聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之 一，其结构简式如下所示： 它具有弹性好、不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点. 下列对聚丙烯酸酯的叙述正确的是() ④属 ①是缩聚产物②是加聚产物③属于混合物 于纯净物⑤可以发生水解反应 A.①③⑤ B. ②③⑤ C.①④⑤ D. ②④ 解析：根据该物质的结构简式可以确定其单体为 CH2===CH— COOR，可知合成该物质发生的是加聚反应 ; 高分子 化合物属于混合物; 聚丙烯酸酯含有酯基，可以发生水解反应. 答案： B 4. 下列对合成材料的认识不正确的是() A.有机高分子化合物称为聚合物或高聚物，是因为它 们大部分是由小分子通过聚合反应而制得的 B.H 的单体是 HOCH2CH2OH与 C. 聚乙烯 ( )是由乙烯加聚生成的纯净物 D.高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材 料两大类
高一化学必修-知识全点 第一章从科学实验中学习化学 一、常见物质的分离、提纯和鉴别混合物的物理分离方法： 可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
常见物质除杂方法 ②几种重要阳离子的检验 （l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
（2）K+用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。 （3）Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 （4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。（5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］（6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 （7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。 （8）Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。（9）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 ③几种重要的阴离子的检验 （1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 （2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。 （3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。 （4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。（5）SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。 （6）SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。 （7）S2－能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。 （8）CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。 二、常见事故的处理 三、化学计量 ①物质的量 定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x1023 N 公式：n= NA ②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量 m 公式：n= M ③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 V 公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L
必修 1 第一章《从实验学化学》测试题一、单项选择题（共10小题，每小题 3 分，共30分。）1．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是 A .实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B.可燃性气体的验纯 2. 实验向容量瓶转移液体操作中用玻璃棒，其用玻璃棒的作用是 C .气体实验装置在实验前进行气密性检查D.滴管不能交叉使用 A .搅拌 B .引流 C .加速反应 3. 标准状况下的1mol H e 的体积为 A. 11.2L B. 22.4L 4. 下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 A. 阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位D .加快热量散失 C. 33.6L D. 44.8L B. 阿伏加德罗常数就是6.02 X 1023 C .阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数D.阿伏加德罗常数的近似值为： 6.02X 1023mol-1 5. 16g某元素含有 6.02 X 1023个原子，则该元素原子的相对原子质量为 A. 1 B. 12 6 .关于2molO2的叙述中，正确的是 A .体积为44.8L C .分子数为6.02 X023 7．在1mol H 2SO4 中，正确的是 A ．含有1mol H C .含有6.02 X023个分子 8. 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为 A. 1L 溶液中含有4g NaOH C. 0.5L 溶液中含有0.2mol H2SO4 9. 1mol/L H2SO4 的含义是（） A、1L 水中含有1mol H2SO4 C、将98gH2SO4溶于1L水中配成的溶液 10. 下列溶液中，C「的物质的量浓度与 C. 16 D.23 B .质量为32g D .含有4mol原子 B .含有6.02 1023个氢原子 D .含有3.01 >1023个氧原子 0.1mol/L 的是 B. 1L 水中溶解4gNaOH D . 9.8g H2SO4溶于1L水配成溶液 B、1L 溶液中含有1mol H+ D 、该溶液c（H+）=2mol/L 50mL 3mol/LNaCI溶液中Cl -物质的量浓度相等是 A. 150mL 3mol/LKCl 溶液 B. 150m L 1mol/LAlCl3 溶液 C. 50mL3mol/LMgCl2 溶液 D. 75mL 1.5mol/LMgCl2 溶液 11. 下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl -物质的量浓度相同的是（ ） A. 100mL 0.5mol/L MgCl 2 溶液 B. 200mL 0.25mol/L CaCl2 溶液 C. 50ml 1mol/L NaCl 溶液 D. 25ml 0.5mol/L HCl 溶液 12. 配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成实验结果偏低的是（） A .定容时观察液面仰视 B .定容时观察液面俯视
人教版高中化学必修一全书复习检测试题(含答案)
必修一全书复习检测试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 第I卷（选择题，共48分） 一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每个小题只有一个选项符合题意） 1、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误 ．．的是（）A．“天宫一号”中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料 B．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，合金的硬度可以大于它的纯金属成分C．人类历史上最早使用的金属是铁 D．“84”消毒液是生活中常用的消毒物质，其主要成分是NaClO 2、化学概念在逻辑上存在如图所示关系，下列对概念相互关系的说法正确的是（） A．离子反应与复分解反应属于包含关系 B．化合物与电解质属于包含关系 C．金属氧化物与碱性氧化物属于交叉关系 D．氧化还原反应与化合反应属于并列关系 3、N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确 ．．．的是（） A．标准状况下22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为N A B．1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移3 N A个电子 C．常温常压下46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3 N A D．标准状况下22.4 L水含有的分子数为N A
4、下列化学反应，能用离子方程式H ＋+OH －===H 2O 表示的是（ ） A ．稀硫酸和氢氧化钡溶液 B ．稀硫酸和氢氧化钠溶液 C ．盐酸和氢氧化铁 D ．碳酸和氨水混合 5、下列离子方程式中，正确的是（ ） A ．MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2：MnO 2＋4H ＋+2Cl －=====△ Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O B ．水玻璃中通入过量二氧化碳：Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===2Na ＋＋CO 2－3＋H 2SiO 3 C ．浓硫酸与铜在加热条件下反应：Cu+4H ++SO 42—=====△ SO 2↑+CO 2↑+Cu 2＋+H 2O D ．AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3+＋4OH －===-2AlO ＋2H 2O 6、若在加入铝粉能放出H 2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能．．．． 共存的是（ ） A ．Fe 3+、NO 3-、Cl -、Na + B ．Ba 2+、Mg 2+、HCO 3-、AlO 2- C ．NO 3-、Na +、K +、CO 32- D ．NO 3-、K +、AlO 2-、OH - 7、下列除杂方法不．正确．． 的是（ ） A ．Fe 2O 3中含Al 2O 3杂质，可以加入足量NaOH 溶液然后过滤除去 B ．CO 2中含有CO 杂质，可以通入盛有CuO 的玻璃管且加热 C ．Cl 2中含有HCl 杂质，可以通过盛有饱和碳酸氢钠的洗气瓶 D ．FeCl 3溶液中混有FeCl 2杂质，可以向溶液中通入Cl 2 8、下列关于物质的保存，说法错误．． 的是（ ） A ．少量金属钠保存在煤油里 B ．氯水应装在棕色瓶中密封避光保存 C ．可以用玻璃瓶盛放NaOH 溶液 D ．因为铁会与浓硝酸反应，所以铁罐不可以盛放浓硝酸
高中化学物质的量浓度题型解析 一、溶质的物质的量浓度、溶质的质量分数、溶解度、密度之间的换算此类问题主要是弄清各量的含义及各量之间的转化关系，注意各量的单位要相当。 例1：（2003年广东）质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水。得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c mol/L。则溶质的相对分子质量为（） A. B. C. D. 解析：设溶质的相对分子质量为x，根据溶液混合、蒸发前后溶质的物质的量不变，有： 答案：C 二、不同溶液中相同微粒浓度的比较溶液中某微粒的浓度只
与溶质的组成和溶质的浓度有关，与溶液的体积大小无关。如果是离子浓度，可以根据电离方程式来分析。 例2：（2002年春季）今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL、0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（） A. 1：1：1 B. 3：2：2 C. 3：2：3 D. 1：1：3 解析：溶液中离子浓度的大小与溶质的组成和溶质的浓度有关，即某离子的浓度=溶质的浓度×溶质化学式中该离子的数目。这样，Na2SO4溶液与MgSO4溶液中硫酸根离子浓度均为0.1mol/L，Al2(SO4)3溶液中硫酸根离子浓度为0.3mol/L。答案：D 三、溶液混合后浓度的计算包括同溶质不同浓度的溶液混合、溶质不同但有相同离子的溶液混合等。解题时抓住“不变量”即可。 例3：100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度约为（）。 A. 0.20mol/L B.0.25mol/L C. 0.40mol/L D. 0.50mol/L 解析：本题解题方法较多，这里选择电荷守恒法来计算。根据c(Na+)×1+c（Al3+）=c(SO42-)×2，即 ，解得： c(SO42-)=0.40mol/L。
高中化学学习材料 第一节化学实验基本方法 第一课时 【考纲要求】 1、了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。 2、了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。 3、掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。【自主学习】 1、化学实验必须注意安全，掌握正确的操作方法是实验安全的根本保证，请根据初中所学知识回答下列各实验操作的正确方法。 （1）药品的取用： ①如何向一试管中取用块状固体？应注意什么？ ②如何向一试管中取用粉末状固体？应注意什么？ ③向一试管中注入适量液体如何操作？应注意什么？ ④向一试管中滴加少量液体如何操作？应注意什么？ （2）物质的加热：①如何给一定量的液体物质进行加热操作？可能用到哪些仪器？操作时需要注意哪些安全问题？ ②如何给一定量的固体物质进行加热操作？可能用到哪些仪器？操作时需要注意哪些安全问题？ ③点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4等)之前，要做什么？用H2、CO还原Fe2O3、CuO实验中，为了实验安全应该注意什么？
（3）气体的收集： ①实验室制备气体实验中，气体的收集方法有哪些？依据是什么？ ②加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气并用排水法收集，实验结束时需要注意什么安全问题？（4）如何稀释浓H2SO4？需要注意什么安全问题？ 通过自主学习，你还有哪些疑问？ 【考点突破】 典型例题 例1、阅读课本P4“图1－1，你认识下列标志吗？写出适用下列安全标志的药品。 例2、下列试剂保存方法正确的是（） A．浓硫酸难挥发，可以敞口放置 B．高锰酸钾与有机物可以放在一起 C．剩余的BaCl2残液可以倒入下水道中 D．酒精可以密封在无色试剂瓶中 反馈训练 1、下列各操作正确的是（） A．用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯 B．用托盘天平称量固体药品时，砝码放在左盘 C．量取液体时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平 D．稀释浓硫酸，应将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中 2、化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作或事故处理操作中不正确的是（） A．熄灭酒精灯时，必须用灯帽盖灭