20XX年高中测试
高
中
试
题
试
卷
科目：
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监考老师：
日期：
20XX-2021学年度广东省汕头市金山中学第二学期高二10月考试
化学试题（理）
注意：1.请将全部题目答案写入答题卷中。
2.可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-16 Fe-56
I卷（70分）
一、单选题（每小题只有一个正确答案，每题5分，共50分）
1.下列热化学方程式正确的是（注：△H的绝对值均正确）（）
A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H= —1367.0 kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+ CH3COOH（aq）== CH3COONa（aq）+ H2O（l）；
△H= —57.3kJ/mol（中和热）
C．S（s）+ O2（g）== SO2（g）；△H= —269.8kJ/mol（反应热）
D．2NO2==O2+2NO；△H= +116.2kJ/mol（反应热）
2．下列说法正确的是（）
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数
D．活化分子间所发生的碰撞都是有效碰撞
3．下列情况下，反应速率相同的是
A．等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与等体积的0.2 mol/L NaOH溶液反应B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应
C．等体积等浓度HCl和H2SO4分别与等质量的Na2CO3粉末反应
D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应
4、对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是
A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）
5、在一定条件下，可逆反应：N2+3H22NH3，H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件
后，有关叙述错误的是（）
A．加催化剂V正、V逆都发生变化且变化的倍数相等
B．降温，V正、V逆都减小，且V逆减小倍数大于V正减小倍数
C．加压，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数
D．体积不变加入氩气，V正、V逆都增大，且V正增大倍数等于V逆增大倍数
6、可逆反应mA（g）＋nB（g）pC（g）+qD（g）的v-t图象如下图，如若其它条
件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下图：①a1>a2②a1
④b1
中正确的是（）
A．②③⑤⑧B．①④⑥⑧C．②④⑤⑦D．①③⑥⑦
7、下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是
A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B．高压比常压有利于合成SO3的反应
C．由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
8．各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是
9．在一体积不变的密闭容器中发生如下化学反应：2A（g）B（g）＋C（g）。当物质A的起始浓度为1.0 mol·L－1，物质B和C的起始浓度都为0时，物质A的浓度，转化率以及物质B的浓度随反应时间的变化如图所示：
下列有关说法正确的是（）
A．甲、乙中的反应温度不同，压强相同
B．甲中可能未使用催化剂，乙中可能使用了催化剂
C．丙的平衡混合物中物质C的浓度等于0.6mol/L－1
D．丁和乙比较，丁中可能增大了反应体系的压强
10．在一固定体积的密闭容器中，有下列化学反应：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）其化学平衡常数K和温度T有如下关系，则下列有关的叙述不正确的是（）T/℃700 800 830 1000 1200
K0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
A．该反应正向反应△H＞0
B．在温度升高平衡移动的过程中气体压强始终保持不变
C．若绝热时（容器内外没有热量交换），平衡移动的结果使二氧化碳的浓度增大，则容器内气体的温度一定降低
D．若在某平衡状态时，c（CO2）×c（H2）=c（CO）×c（H2O），则此时的温度为830℃
二、多选题（每小题有2．个．选项符合题意，错选0分，漏选2分，每小题4分，共20分。）11．已知热化学方程式2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＝－Q kJ/mol（Q＞0），则下列说法正确的是
A．将2molSO2（g）和1mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量B．2molSO2（g）和1mol O2（g）所具有的总内能大于2molSO3（g）所具有的内能C．升高温度，平衡向逆反应方向移动，上述热化学方程式中的Q值减小
D．如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2molSO2（g）被氧化
12．一定温度下，在固定容积、体积为2L的密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应，
当反应进行到10s末时达到平衡，此时容器中c（NH3）＝0.15mol·L－1。下列有关判断不正
．．确．的是
A．反应达平衡时N2的转化率为7.5%
B．反应进行到10s末时，H2的平均反应速率是0.0225mol（L·s）－1
C．该反应达到平衡时的标志可以是容器中气体密度不再改变
D．该反应达到平衡时的标志可以是容器中气体压强不再改变
13．如图是表示：2X（g）＋Y（S）Z（g）＋R（g）△H＞0的气体反应速率（υ）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是
A．减少Z物质B．加大压强
C．升高温度D．使用催化剂
14．利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。
)(4)(g CO s Ni +)()(4s CO Ni 下列说法正确的是
A ．50～80℃时，适当增大压强，有利于Ni （CO ）4的生成
B ．该反应的平衡常数表达式是[])
()()(44CO c Ni c CO Ni c K ?= C ．50～200℃范围内，该反应的平衡常数随温度的升高而减小 D ．利用上述原理提纯粗镍需要消耗大量的CO 气体
15．一定温度下，有可逆反应：2A （g ）+2B （g ）C （g ）+3D （g ）；△H<0。现将2mol A 和2mol B 充入体积为V 的甲容器，将2mol C 和6mol D 充入乙容器，调节砝码使乙容器在反应开始前的体积为2V （如下图）。关于两容器中反应的说法正确的是
A ．甲容器中的反应一定先达到化学平衡状态
B ．两容器中反应均达平衡时，各组份的体积百分含量相同
C ．两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质
D 的体积分数随温度升高而增大
D ．在甲容器中再充入2mol A 和2mol B ，平衡后甲中C 的浓度是乙中C 浓度的2倍
II 卷（30分）
三、填空题（共3小题）
16．（9分）某研究小组将V 1 mL 1.0 mol/L HCl 溶液和V 2 mL 未知浓度的NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持V 1＋V 2＝50 mL ）。回答下列问题：
（1）研究小组做该实验时环境温度（填“高于”、“低于”或“等于”）22 ℃，判断的依据是 。
（2）由题干及图形可知，V1/V2=：时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为mol/L。
（3）若通过实验测定及有关计算知当HCl溶液与NaOH溶液完全反应时共放出Q kJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：
（4）常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为kJ·mol-1）下表是一些键能数据（kJ·mol－1）
化学键键能化学键键能化学键键能化学键键能H－H 436 H－N 391 H—F 565 F—F 158
根据键能和反应热化学方程式1/2N2（g）+3/2H2（g）=NH3（g ）△H = —46 kJ·mol-1
计算N≡N的键能=。
17．（9分）接触法制硫酸的核心反应是2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）；△H ＜0。下图是反应过程中，体系为1L的密闭容器内各物质浓度的变化情况图。
（1）在上述条件下，从反应开始t0直至t1（t1＝2min）时，SO3的平均反应速率为。
（2）该反应的平衡常数K表达式为，升高温度，K值将（“增大”、“减小”、“不变”）。（3）当反应进行到时间t1点时达到平衡状态，此时混合气体总物质的量为________mol。若在t1时升温，重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量（填“增大”、“减少”或“不变”），并简单说明原因___________________________ 。
（4）t2～t3时曲线发生变化的原因是。
（5）从t4时刻开始，另选如下图坐标系，作图说明压强增大对该反应中氧气的百分含量的影响。并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注。
18．（4分）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，合成甲醇的主要反应为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）ΔH < 0。
Ⅰ．在一定条件下，上述反应在一密闭容器中达到平衡。
（1）体积不变的条件下，下列措施中有利于提高CO的转化率的是_____（填字母）。
A．升高温度B．增大压强C．通入CO D．通入H2（2）在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡____________（填字母）。
A．向正反应方向移动B．向逆反应方向移动C．不移动作出此判断的理由是___________________________________________
_____________________________________________________________。
19、（8分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。
图1 图2
（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐，在4min之后，反应速率逐渐，请简述其原因：_________________________________________。
（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：
①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；
原因Ⅱ：_______________________________________________________；
原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；
原因Ⅴ：________________________________________________________。
②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c（H+）相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；
b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。
若观察到实验a中____________ _________，实验b中____________________________，则说明原因Ⅲ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用。