二氧化碳的性质和制取（讲义）
知识点睛
1.二氧化碳的性质
（1）物理性质
无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水。
固态二氧化碳为白色雪花状固体，俗称，常用
作制冷剂，也可用于人工降雨。
（2）化学性质
①不燃烧，也不支持燃烧
②与水反应
化学方程式：
生成的碳酸能使紫色石蕊溶液变红；
碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。
化学方程式：
③与澄清石灰水反应（此反应用来检验二氧化碳）
化学方程式：
与氢氧化钠溶液反应（此反应用来吸收二氧化碳）
化学方程式：
（3）用途
灭火、光合作用、气体肥料、制冷剂、人工降雨等。
2.二氧化碳的制取
（1）工业制取二氧化碳
反应原理：
【拓展】CaO 易与水发生反应，大量的热，
可用作干燥剂，反应的化学方程式：。
（2）实验室制取二氧化碳
①药品：和
反应原理：
a．不选用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发产生，
导致收集到的CO2 不纯。
b．不选用稀硫酸，因为反应生成的微溶于
水，会附着在大理石的表面阻止反应继续进行。
c．不选用碳酸钠粉末，因为碳酸钠粉末与稀盐酸反
应速率太，不方便收集。
（Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑）
②实验装置
实验室制取的CO2 中常混有HCl 和水蒸气，可利用如
下装置进行净化。饱和NaHCO3 溶液可除去HCl，浓
硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，除去水蒸气。
【拓展】万能瓶的应用
图A：收集气体（根据气体密度选择合适的进气口）；
图B（短进长出）：收集气体（液体被挤入烧杯）；
图C（长进短出）：除去杂质（气体充分接触液体）；
图D（长进长出）：既能除杂质，又能收集气体。
③二氧化碳的检验、验满a
．检验：通入澄清石灰水。b．
验满：燃着的木条放在集气瓶口。
精讲精练
1.下列有关二氧化碳的实验只能证明其物理性质的是（）
A．
B ．
C．
D
．
2.检验久未开启的菜窖内CO2 浓度是否过大的正确方法是（）
A．带入一杯水
B．带入一个接通电源的手电筒
C．带入一支盛满澄清石灰水的试管
D．带入一盏点燃的油灯
3.如图所示，水槽内盛有澄清石灰水，点燃高低不同的两支蜡烛
，用钟罩将其扣在水槽内。实验中可以观察到的现象有：
①钟罩内澄清石灰水变浑浊；
现象①用化学方程式表示为。
4.为了探究二氧化碳能与水发生反应生成具有酸性的物质，
A、B 两同学分别设计了探究实验方案。A 同学的方案是将
二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，观察溶液的颜色变化。B 同学的实验方案是取四朵石蕊溶液染成的紫色干燥小花，按图中的步骤依次进行实验，观察小花颜色的变化。请你对A、
B 两同学的实验探究方案进行评价：
（1）哪个同学的方案合理：。
（2）B 同学的方案中观察到纸花的颜色变化是：
①纸花变红②纸花
③纸花④纸花
（3）B 同学进行的①、②、③三项实验的目的分别是：
（4）写出B
同学方案中实验④中发生反应的化学方程式：
5.
6. （1）补全步骤②中的现象： 。
（2）步骤③中“气球 1 继续变大”的原因是 （3）通过本实验能验证的二氧化碳的化学性质是 （4）简述此微型实验的优点是 。 7. 某课外小组同学将玻璃罩内充满纯净的 CO 2，如图 A 所示， 在
光照充足的条件下，经过一段时间后，该小组同学用注射器从 a 处抽取气体，测定玻璃罩内气体的成分及其含量。
【实验 1】检验玻璃罩内是否含有 CO
【实验 2】采用两种方法测定玻璃罩内气体中氧气的含量。方法一：用如图 B 所示的装置测量气体中氧气的含量。
（1）实验前要对该装置的气密性进行检查，小明设计了一
种方法，请你帮助他完成：打开止水夹，把导管末端浸没在水中， ，若导管内水柱上升且一段时间不下降，则装置气密性良好； （2）将抽取的气体用排水法收集到 150 mL 的集气瓶中，关
闭止水夹，点燃红磷；
（3）待装置冷却到室温后，打开止水夹，烧杯内液体进入
到集气瓶中，体积约为 125 mL 。
方法二：用下图 C 所示的装置测量气体中氧气的含量。
（1）抽取 150 mL 的气体，缓缓地从 b 处通入装置中； （2）实验结束后，c 处气体的化学式为 ，集气瓶中
排出的液体体积为 75 mL ，该方法所测得的氧气约占气体总体积的 %。
【实验反思】通过对比，该小组同学发现，两种方法所得实验结果差距较大，其中实验结果更为准确的是 （填“方法一”或“方法二”），另一个方法中不合理的实验操作是
。
8. 用右图装置可以制取二氧化碳并探究其性质。下列关于该实
验的叙述正确的是（ ） A ．浸有紫色石蕊溶液的棉花会变蓝 B ．粗铜丝能控制反应的发生和停止 C ．产生的二氧化碳可用生石灰干燥 D ．能证明二氧化碳的密度比空气大
9. 某实验小组的同学设计了两套实验室制取二氧化碳的装置。
（1）你认为合理的是_ ，不能采用另一种装置的原因是
（2）实验室制取二氧化碳， （填“能”或“不能”）
将稀盐酸换成浓盐酸，理由是 10. 实验装置的设计和组装是一个改进的过程，请观察下列实验室制取二氧化碳的装置，回答相关问题。
（1）A 中反应的化学方程式为 。 （2）与 A 装置相比，B 装置的优点是 。 （3）写出检查 A 装置气密性的方法。 （4）C 装置从 （“a ”或“b ”）端进气，可用来收集 CO 2。 （5）D 装置可用来测量生成气体的体积，在水面放一层植物
油的目的是 ，植物油上方
原有的空气对实验结果 （填“有”或“无”）
影响。
11.甲图是实验室制取二氧化碳的装置图，该装置图的特点是能
够随时控制反应的发生与停止。
（1）请简述使甲图装置中反应停止的原理。
（2）下图中（填编号）可起到与甲图装置相同的效果。
（3）实验室用过氧化氢与二氧化锰混合制取氧气，
（填“能”或“不能”）选用甲图装置，原因是
【参考答案】
知识点睛
1. （1）干冰
（2）②CO2+H2O H2CO3 H2CO3 CO2↑+H2O
③CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O
CO2+2NaOH Na2CO3+H2O
2. （1）CaCO3 高高
CaO+CO2↑
放出CaO+H2O Ca(OH)2
（2）①大理石（或石灰石）稀盐酸
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
HCl 硫酸钙（或CaSO4）快
精讲精练
1.D
2.D
3.高处蜡烛先熄灭，低处蜡烛后熄灭
钟罩内液面上升
CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O
4.（1）B 同学
（2）②不变红
③不变红
④变红
（3）①证明酸能使紫色石蕊溶液变红
②证明使紫色石蕊溶液变红的不是水
③证明使紫色石蕊溶液变红的不是二氧化碳
（4）CO2+H2O H2CO3
5.（1）发出明亮的蓝紫色火焰，有刺激性气味气体产生。
（2）把干燥的石蕊纸花放入充满二氧化硫的集气瓶中。
6.（1）紫色石蕊溶液变成红色
（2）二氧化碳和氢氧化钠反应使容器内气体减少，压强减小
（3）二氧化碳分别能和水、氢氧化钙、氢氧化钠反应
（4）节约药品（答案合理即可）
7.【实验1】
澄清石灰水澄清石灰水变浑浊
【实验2】
方法一：将集气瓶浸没在冰水中
方法二：O2 50
【实验反思】
方法二取样时用排水法收集气体
8. B
9. （1）乙
试管中的导管伸到了液面以下，生成的气体不能导出（2）不能
浓盐酸易挥发出HCl，导致收集到的CO2 不纯
10.（1）CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O
（2）可控制反应速率
（3）用弹簧夹夹紧胶皮管，向长颈漏斗中加水至淹没漏斗末端，继续加少量水，若能观察到漏斗颈中形成一段
稳定的水柱，则装置气密性良好。
（4）a
（5）防止二氧化碳溶于水无
11.（1）关闭弹簧夹，产生的气体使试管内的压强增大，大于外界
大气压，试管内的液体被压回长颈漏斗中，与固体反应
物分离，反应便会停止。
（2）BD
（3）不能二氧化锰为粉末状固体
《二氧化碳的性质》教学设计方案 教学内容分析 1.学生已对氧气性质有所掌握，实验的基本技能得到发展,对学习二氧化碳有帮助。 2.二氧化碳的性质较容易掌握，但是学生对二氧化碳的用途、二氧化碳与水、石灰水反应的生成物不易理解，这一节课，我们让学生做实验的同时运用多媒体模拟一些实验过程，激发了他们的做实验的兴趣，为实验的成功提供了保证。 一、教学目标 1.知识与技能：让学生了解二氧化碳的物理性质、化学性质和用途。 2.过程和方法：学会使用实验方法获取信息，并用比较、归纳等方法对获取的信息进行整理总结。 3.情感、态度与价值观：培养学生辨证唯物主义观点，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，激发学习科学的兴趣。 二、教学重点和难点 重点：二氧化碳的性质及其应用。 难点：引导学生自主探究，总结归纳二氧化碳的性质和用途。 三、教学准备：大理石、稀盐酸、醋酸、石灰水、胶头滴管、试管、烧杯、 水槽、集气瓶、铁皮架、玻片、塑料瓶、铁架台、纸袋、、蜡烛等。 四、教学方法：实验探究法、问题探究法、讨论探究法、归纳法等。 五、教学过程设计
一、二氧化碳是空气的成份之一，自然界中的生命 活动都离不开二氧化碳，今天就让我们一起来走进二氧化碳，一起来研究它的性质。 请每位同学收集一 瓶二氧化碳气体。全班同学分组收集二氧化碳气体。 在上课前完成。 1、回顾实验室制取 二氧化碳的方法。 2、培养学生的实验 能力。 二、探究二氧化碳的颜色、气味、状态。 每个学生认真观察，并用适当的方 法闻一闻，作好记录，准备回答。 培养学生观察、基 本实验操作能力。 三、探究二氧化碳的密 度。 请同学们看一段动画，然 后学着做实验。 让学生分组做实验 参照此图倾倒二氧化碳让学生从实验中得到， 二氧化碳的密度比空气大。 讨论题：我们还能找到其它能证明二氧化碳密度比空气大的依据吗？1.二氧化碳的相对分子质量比空气的 平均相对分子质量大。 2.盛放二氧化碳的集气瓶是正放的。 3.岩洞、枯井下层二氧化碳的浓度比 上层大。 培养学生探究能 力。 四、探究二氧化碳的溶解 性。 请同学们做实验。利用刚才收集到的二氧化碳， 请同学们参照书上114页图6---13， 自己动手做一做。 培养学生的实验能 力， 调动学生学习兴 趣，从 实验中得到二氧化 碳 溶于水。 教师活动学生活动设计意图 讨论题：假如老师给你二氧化碳气体和一定量的水，你能自己设计一个方案来证明二氧化碳的确溶于水吗？1.向集气瓶中倒入一定量的水，盖上 玻璃片充分振荡，用手试试玻璃片是 否容易拿开？ 2.向集气瓶中倒入一定量的水，盖上 玻璃片充分振荡，将集气瓶倒置，看 玻璃片是否掉下来？ 培养学生探究能 力， 联系生活实际调动 学生学习兴趣。
二氧化碳的性质教学设计 景慧慧05211066 一、教学设计思路 故事引入 提出问题 实验探究 知识归纳 综合运用 运用多种教学手段使学生在科学探索的过程中学习新知识，同时培养学生的科学素养和探究精神，培养学生运用所学知识解决实际问题的能力，培养学生关注生活、关注环境的情感。 二、教案 课题：二氧化碳的性质 教学目标 知识与技能： 1.掌握二氧化碳的有关性质及相关方程式的书写； 2.了解二氧化碳的有关用途； 3.了解并关注温室效应。 4.通过探究二氧化碳性质的实验，培养学生的观察和思维能力。 过程与方法： 通过对二氧化碳的性质、用途等有关知识的探究学习，使学生通过教师的帮助和自身的努力领悟知识要点，通过设计并完成实验，使学生初步认识科学探究的基本过程，并进行初步的探究活动。通过相互交流、探究式的学习方式，使学生产生科学探究的兴趣，从而产生学习化学的强烈愿望。 情感态度和价值观： 1.通过对二氧化碳有关知识的讨论学习，使学生能够全面认识和评价自然界中的物质，体会到人只有了解自然，才能更好地利用自然。 2.形成勤于思考、严谨求实、善于合作、勇于创新和实践的科学态度。 3.让学生了解温室效应对人类可能产生的危害，树立关注社会、环境，热爱自然的情感意识。 重点和难点 二氧化碳的化学性质；二氧化碳与水和石灰反应的原理. 教学方法：主要采用探究实验分析法，把部分教材演示实验改为学生实验，让学生亲自参与。 仪器和药品：自制简易天平、试管、导气管、酒精灯、试管夹、火柴、木条、饮料瓶；集满二氧化碳的集气瓶、蒸馏水、紫色石蕊试液、澄清石灰水、
1.CO2的密度与空气相比 (A)比空气大（B）比空气小（C）与空气相等（D）无法判断 2.CO2 在水中的溶解性是 (A)难溶于水（B）能溶于水（C）微溶于水（D）易溶于水 3.下列操作中只发生物理变化的是 (A) 将CO2通入水中（B）将CO2 通入澄清石灰水中 (C)将CO2倾倒入放着燃着蜡烛的烧杯中（D）将CO2加压降温压缩成干冰。 附2：课堂练习二 4.二氧化碳的水溶液，能使紫色石蕊液变成 (A)红色（B）紫色（C）蓝色（D）无色 5.常温下，二氧化碳跟水发生的化学反应属于 (A)化合反应（B）分解反应（C）置换反应（D）氧化反应 6.下列性质中，与二氧化碳灭火无关的是 (A)它能溶于水（B）一般情况下，它不能燃烧 （C）它的密度比空气大（D）一般情况下，它不支持燃烧 布置作业： 1.课后习题 2. 二氧化碳的功与过 3. 思考：日常生活中，为了装饰我们的房子，我们给墙壁刷石灰水，当石灰水变干时墙壁会被一白色的物质覆盖，变得很白。在这过程中，为了使效果更好，人们常在房中放一盆炭火，这是为什么呢？你能利用你所学到的知识解释吗？
姓名：郑葵秀学号： 201210900019 姓名：学号： 实验一二氧化碳的制备及性质研究 【实验目的】 1. 学习组装用滴液漏斗和锥形瓶进行石灰石（或大理石）与盐酸反应制取二氧化碳的实验装置，并能制取和收集二氧化碳； 2. 通过实验探究二氧化碳的性质。 【探究内容】 1.CO 2 的实验室制备 2.CO 2 溶于水生成碳酸 3.CO 2 与澄清石灰水反应 4.CO 2 的密度探究 【实验所需仪器及药品】 石灰石（碳酸钙）、稀盐酸、紫色石蕊试液，澄清石灰水，蜡烛、烧杯、滴液漏斗、锥形瓶、具支试管、导管、乳胶管、橡皮塞、火柴。 【实验原理】 1.CO 2 的实验室制备： CaCO 3+ 2HCl==CaCl 2 + CO 2 ↑+ H 2 O 2.CO 2 与水反应生成碳酸： H 2O + CO 2 = H 2 CO 3 碳酸能使蓝色石蕊试液变红。 3.CO 2 和澄清石灰水反应：二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成不溶于水的白色物质碳酸钙，使澄清的石灰水变浑浊： ＣＯ ２＋Ｃａ（ＯＨ） ２ =ＣａＣＯ ３ ↓＋Ｈ ２ Ｏ 4.CO 2 不支持燃烧且密度比空气大：低处的蜡烛先熄灭。 实验装制图如下图所示： 利用滴液漏斗控制稀盐酸加入的量以控制二氧化碳产生的速度和量
【实验步骤】 1.预计算：排除大理石（碳酸钙）含有杂质的因素和反应不完全的因素，排除残留在实验仪器的气体，为保证二氧化碳性质验证的实验顺利进行，需要二氧化碳的理论产量为1L，则根据化学方程式计算，应需要大理石（碳酸钙）约4.5g，稀盐酸的量可以控制，故不用计算用量。 2.按照图示安装好仪器，检查装置的气密性。 3.称取 4.5g大理石（碳酸钙），加入具支试管中 4.量取20mL稀盐酸，加入滴液漏斗中 5.在后两支具支试管中分别加入10mL紫色石蕊试液和10mL澄清石灰水（澄清石灰水使用前需过滤），在烧杯中放好两根长短不同的蜡烛。 6.待反应一段时间后，点燃蜡烛。观察各具支试管的实验现象和蜡烛的熄灭 顺序。记录现象。 7.实验完毕，拆除装置，清洗。 【实验结果及分析】 一、实验现象 1.碳酸钙粉末溶解并产生气泡
九年级化学导学案 年级：九年级（上）编制：田中义 课型：预习探知课审核人：张凤山时间： 课题:5.3二氧化碳的性质 学习目标：1.二氧化碳的物理性质。 2. 二氧化碳的化学性质。 3. 二氧化碳的用途。 学习重点：二氧化碳与水、石灰水的反应。 学习难点：二氧化碳的检验方法及相应的化学方程式。 【自学导航】 知识点一：（第一组）二氧化碳的物理性质： 色、味、态 密度 溶解性 知识点二：二氧化碳的化学性质： （第二组）根据[实验5—11]你能总结出什么结论？ （第三组）讨论：①二氧化碳是否有毒？②在进入深井或深洞的底部 时，应先采取怎样的措施来保证安全？ （第四组）根据[实验5—12]写出观察到的实验现象，解释实验现象产 生的原因。写出反应方程式，并判断“二氧化碳能使紫色的石蕊变成红 色’这句话是否正确。 。 （第五组）根据[实验5—13]写出观察到的实验现象，写出反应方程
式， 知识点三：（第六组）二氧化碳的用途： 【达标检测】 一、我来选 1．通常状况下，二氧化碳的密度与空气相比（） A．比空气大 B．比空气小 C．与空气相等 D．无法判断2．下列操作中只发生物理变化的是（） A．将二氧化碳通入水中 B．将二氧化碳通入澄清石灰水中 C．将二氧化碳倾倒入盛有燃着蜡烛的烧杯中 D．将二氧化碳加压降温压缩成干冰 3．将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，石蕊试液会变成（）A．红色 B．紫色 C．蓝色 D．无色 4．关于二氧化碳的用途中，既跟它的物理性质有关，也跟它的化学 性质有关的是( ) A. 人工降雨 B．植物的光合作用 C. 灭火 D．用作化工原 料 5．由于大气中CO2含量增加，产生“温室效应”，使地球变热，海平面升高，陆地面积减少。为了减少大气中CO2的含量，下列措施可行的是( ) A. 改变能源结构，发展太阳能、核能、水能、以代替化石燃料B．用石灰水吸收空气中的CO2 C．限制汽车工业的发展，减少汽车数量 D．大量滥砍乱伐，减少绿化面积 6．国外试行用“汽水”（碳酸饮料）浇灌植物，它的作用是（）A．对植物的呼吸作用有利 B．能改良酸性土壤 C．加速光合作用的进行 D．产生温室对植物起保护作用
课题三（1）二氧化碳的性质及用途 一、教学目标 1．知识与技能 1)从日常生活出发，了解二氧化碳的重要性。 2)通过实验探究，了解二氧化碳的物理性质，掌握二氧化碳的化学性质。 3)通过二氧化碳性质的实验探究, 培养学生的科学探究精神。 4)培养学生分析问题、运用学过的知识解决日常生活的实际问题的能力。 2．过程与方法 1)通过实验探究使学生掌握科学探究的一般思路和方法 2)通过本节课教学使学生了解由浅入深的科学认识过程 3．情感态度与价值观 1)通过本节教学引导学生运用化学知识指导生活，并学会从生活现象中认识和学习化学。 2)培养学生关注日常生活中与所学知识相关的事、物，激发学生学习化学的热情。 3)通过探究实验，培养学生实事求是的科学探究精神。 二、教学重难点 1．重点：二氧化碳的化学性质。 2．难点：二氧化碳与水的反应实质的探究、与石灰水的反应的原理。 三、突破重难点的方法和手段 本节知识的教学难度不大，多数内容都为学生比较熟悉的内容。因此，教学中充分发挥化学实验在学生学习物质性质、形成化学知识的重要作用。此外,本节课实验较多，尤其要注意借助于板书和教学课件组织引导学生对学习重点进行归纳总结！成功的教学在于解决了问题，又引发学生思考更多更深入的问题。通过本节课的学习，除了作业之外，教师设计了一个开放性的思考题“是不是无毒就一定无害？”以此来引导学生在生活中建立科学观念。 四、药品与仪器：
药品：阶梯蜡烛、澄清石灰水、一矿泉水瓶（内充满二氧化碳）、紫色石蕊试液、蒸馏水、汽水、浸过石蕊试液的干燥小花四朵、四集气瓶二氧化碳气体、一烧杯二氧化碳气体、稀醋酸、小木条 仪器：酒精灯、烧杯（250mL）、镊子、试管、喷壶、火柴、试管、试管架、玻璃片 五、课时安排： 1课时 六、教学过程： 1、引入：谜语：左边月儿弯，右边月儿圆，弯月能取暖，圆月能助燃。打一物 质的名称。 生：二氧化碳 讲解：二氧化碳对于我们来说并不陌生，我们呼出的气体主要成分是二氧化碳，植物光合作也需要二氧化碳，二氧化碳的相关知识也是中考的重点考点。下面，就请大家跟我一起来探讨二氧化碳到底具有哪些性质呢？在生活中，它又有哪些用途呢？ 板书：课题三二氧化碳的性质及用途 提问：研究物质的性质从几方面入手？ 板书：一、物理性质：（物理性质主要指哪几方面？） 演示：展示一瓶已经收集好的二氧化碳气体，引导学生观察其颜色、状态。 板书：1、通常状况下，无色无味气体 提问：你能根据老师存放二氧化碳的集气瓶瓶口方向猜出它的密度比空气的大还是小吗？是这样吗？ 生：密度比空气大，正放。 板书：2、标况下，密度比空气大 提问：你认为二氧化碳能不能溶于水？ 演示：向一瓶盛有二氧化碳的塑料瓶中注入约1/3的水，然后拧紧瓶盖，振荡。 生：振荡后，塑料瓶瘪进去。说明二氧化碳能溶于水。 板书：3、能溶于水
二氧化碳的性质和制取（讲义） ?知识点睛 1.二氧化碳的性质 （1）物理性质 无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水。 固态二氧化碳为白色雪花状固体，俗称，常用 作制冷剂，也可用于人工降雨。 （2）化学性质 ①不燃烧，也不支持燃烧 ②与水反应 化学方程式： 生成的碳酸能使紫色石蕊溶液变红； 碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。 化学方程式： ③与澄清石灰水反应（此反应用来检验二氧化碳） 化学方程式： 与氢氧化钠溶液反应（此反应用来吸收二氧化碳） 化学方程式： （3）用途 灭火、光合作用、气体肥料、制冷剂、人工降雨等。 2.二氧化碳的制取 （1）工业制取二氧化碳 反应原理： 【拓展】CaO 易与水发生反应，大量的热， 可用作干燥剂，反应的化学方程式：。 （2）实验室制取二氧化碳 ①药品：和 反应原理： a.不选用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发产生， 导致收集到的CO2不纯。 b.不选用稀硫酸，因为反应生成的微溶于 水，会附着在大理石的表面阻止反应继续进行。 c.不选用碳酸钠粉末，因为碳酸钠粉末与稀盐酸 反应速率太，不方便收集。 （Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑）
②实验装置 实验室制取的CO2中常混有HCl 和水蒸气，可利用 如下装置进行净化。饱和NaHCO3溶液可除去HCl， 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，除去水蒸气。 【拓展】万能瓶的应用 图A：收集气体（根据气体密度选择合适的进气口）； 图B（短进长出）：收集气体（液体被挤入烧杯）； 图C（长进短出）：除去杂质（气体充分接触液体）； 图D（长进长出）：既能除杂质，又能收集气体。 ③二氧化碳的检验、验满 a.检验：通入澄清石灰水。 b.验满：燃着的木条放在集气瓶口。 ?精讲精练 1.下列有关二氧化碳的实验只能证明其物理性质的是（） A． B． C． D．
二氧化碳的性质及制取 【知识梳理】 知识点1 二氧化碳的性质（重点） 1．物理性质 通常状况下，二氧化碳是一种无色无味的气体，能溶于水密度比空气大，固态二氧化碳俗称“干冰”。 2．化学性质 （1）一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，也不能供给呼吸。 （2）二氧化碳与水反应。 二氧化碳与水反应生成碳酸（H2CO3），H2CO3是一种弱酸，可使紫色的石蕊试液变红，且H2CO3不稳定，常温或加热条件下，易分解为H2O和CO2。因此二氧化碳通入紫色的石蕊试液中时，由于石蕊遇到生成的碳酸而变红；加热时，由于碳酸的分解，红色试液又恢复紫色。化学方程式如下：CO2+ H2O === H2CO3H2CO3 === CO2+ H2O （3）二氧化碳可以与碱溶液反应（比如，氢氧化钙溶液，这也是二氧化碳气体的检验方法）。 CO2+ Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O 二氧化碳的检验方法：把气体通入澄清石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明气体就是二氧化碳气体。 知识点2 二氧化碳的实验室制法（难点） 1．反应原理： ⑴药品：石灰石或大理石（主要成分都是碳酸钙）与稀盐酸。（固液不加热型） ⑵制取原理： CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2O + CO2 ⑶实验室制取二氧化碳的药品选用，还要注意以下几个问题： ①不能用浓盐酸。浓盐酸易挥发，使生成的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，导致CO2不纯。 ②不能用硫酸。虽然硫酸也能跟碳酸钙反应生成二氧化碳：H2SO4+CaCO3 === CaSO4+H2O+CO2↑；但由于产物硫酸钙微溶于水，形成的沉淀会附着在块状大理石或石灰石的表面，阻碍反应继续进行，所以实验室用大理石（或石灰石）制取二氧化碳时，一般都选用稀盐酸。 ③不用粉末状碳酸钙或碳酸钠固体，虽然Na2CO3+2HCl ==== 2NaCl+H2O+CO2↑，但此反应激烈，不便于控制。 2．实验装置： 任何实验装置的设计都是由反应物的状态、反应时所需的条件、反应过程和生成物的性质等方面的因素决定的。 说明：上述装置中锥形瓶也可用大试管、广口瓶、烧瓶等来代替，长颈漏斗也可用分液漏斗代替，也可不用长颈漏斗。 【方法探究】⑴长颈漏斗的下端应插入液面以下形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出； ⑵反应器内的导管稍露出胶塞即可，不宜太长，否则不利于气体导出； ⑶集气瓶内的导管应伸入到接近集气瓶底部，以便于排净空气。
二氧化碳的性质、用途及可能的减排措施 性质：二氧化碳是空气中常见的化合物，碳与氧反应生成其化学式为CO2，一个二氧化碳分子由两个氧原子与一个碳原子通过共价键构成，常温下是一种无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，与水反应生成碳酸，不支持燃烧。固态二氧化碳压缩后俗称为干冰。二氧化碳被认为是加剧温室效应的主要来源。常温下是一种无色无味气体，密度比空气略大（1.977g/L，所以实验室收集二氧化碳可用向上排空气法），能溶于水，没有闪点。无色无味，液体状态表面张力：约3.0dyn/cm密度：1.816kg/m3 粘度：比四氯乙烯粘度低得多，所以液体二氧化碳更能穿透纤维。二氧化碳分子结构很稳定，化学性质不活泼，不会与织物发生化学反应。它沸点低(-78.5℃)，常温常压下是气体。加压降温可得无色CO2液体，再降温可得雪花状固体，再压缩可得干冰，干冰达到-78.5℃,会升华成为气体CO2,不会形成CO2液体。干冰不是冰，是固态二氧化碳。 用途：二氧化碳可注入饮料中，增加压力，使饮料中带有气泡，增加饮用时的口感，像汽水、啤酒均为此类的例子。 固态的二氧化碳（或干冰）在常温下会气化，吸收大量的热，因此可用在急速的食品冷冻。二氧化碳的重量比空气重，不助燃，因此许多灭火器都通过产生二氧化碳，利用其特性灭火。而二氧化碳灭火器是直接用液化的二氧化碳灭火，除上述特性外，更有灭火后不会留下固体残留物的优点。 二氧化碳也可用作焊接用的保护气体，其保护效果不如其他稀有气体（如氩），但价格相对便宜许多。 二氧化碳激光是一种重要的工业激光来源。 二氧化碳是植物光合作用的主要碳源，可以用作植物温室的气体肥料和水草缸水族箱的肥料。 二氧化碳可用来酿酒，二氧化碳气体创造一个缺氧的环境，有助于防止细菌在葡萄生长。二氧化碳可控制pH值，游泳池加入二氧化碳以控制pH值，加入二氧化碳从而保持pH值不上升。 二氧化碳可用于制碱工业和制糖工业。 二氧化碳可用于塑料行业的发泡剂。 干冰可以用于人造雨、舞台的烟雾效果、食品行业、美食的特殊效果等。 干冰可以用于清理核工业设备及印刷工业的版辊等。 干冰可以用于汽车、轮船、航空、太空与电子工业。液体二氧化碳通过减压变成气体很容积和织物分离，完全省去了用传统溶剂带来的复杂后处理过程。液体CO?和超临界CO?均可作为溶剂，尽管超临界CO?具有比液体CO?更高的溶解性（具有与液体相近的密度和高溶解性，并兼备气体的低粘度和高渗透力）。但它对设备的要求比液体CO?高。综合考虑机器成本与作CO?为溶剂，温度控制在15℃左右，压力在5MPa左右。
《二氧化碳的性质和用途》教学设计 一、设计思想： 在氧气后学习二氧化碳，从学习程序来说对学生并不陌生。二氧化碳是学生比较熟悉的物质。教学中应发挥学生的主体作用，利用其熟悉的知识激发学习兴趣、提高学习信心，挖掘学生的主动性进行学习。此节教学的重点是二氧化碳的性质知识的教学。教学中应充分利用化学实验对学生形成知识的重要作用。实验探究对激发学生学习兴趣、提高学生学习能力均有重要作用。本节知识的教学难度不大，多数内容都为学生比较熟悉的内容，或在小学自然、初中生物学科中已经接触过的知识。教学中应充分意识到这一点选择教学模式和教学方法。 二、教学目标： 知识与技能： 1、认识二氧化碳，掌握其重要的化学性质。了解其物理性质和主要用途。 2、懂得设计实验来验证物质的性质的方法。 3、学会对实验现象进行分析并得出结论的方法。 过程与方法： 1、通过对实验现象描述、分析、比较、归纳，体会化学实验时研究化学的重要手段。 2、通过对二氧化碳与水的反应的探究，增强问题意识及提高设计实验的能力。 情感态度价值观： 1、通过对二氧化碳的学习，体验到二氧化碳与人类生产和生活关系密切，
从而体会到学习化学可以指导我们安全、健康的生活。 2、逐步确立“性质决定用途，用途体现性质”的辩证关系 三、重点、难点： 重点：CO2的化学性质难点：CO2与水的反应的分析 四、教学过程： 【导入新课】我们在电视节目的舞台上有时会看到“白烟”，那么这些“白烟”是什么呢？又例如夏天喝汽水时，当打开瓶盖时会冒出气泡，这些气泡是什么气体？学完本节课的内容，上述问题便迎刃而解了。【板书】第三节二氧化碳的性质 【展示】将已收集好的二氧化碳的集气瓶正放在桌面上。 【提问】通过观察，你可得出二氧化碳的那些性质？ 【板书】一、二氧化碳的物理性质： 无色无味的气体，密度比空气大，可溶于水（完成实验后补充的内容） 加压降温形成白色固体，固态二氧化碳俗称“干冰”，能升华。 【实验一】在天平两端放两个等体积的烧杯，将天平调平。将一瓶二氧化碳向其中一个烧杯中倾倒。 【学生活动】观察实验，完成导学案中的实验一 【归纳总结】二氧化碳的密度比空气大 【实验二】向收集满CO2的软塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即盖紧瓶盖，振荡 【学生活动】观察实验，完成导学案中的实验二
化学推断题的解题策略 2014.2 近年来，各省市中考试卷中，推断题是考查的热点。本文主要从四个方面阐述推断题的 答题技巧。 策略一：循序渐进、各个击破 此类推断题给出了物质结构、性质或数量关系等。且已知条件充分， 层次清楚，所求问题具有相对的独立性。可依次根据相关的已知条件直接 得出各个问题的结论。 例 1（2013?朝阳）如右图所示，A、B、C 是初中化学中常见液体、气体和 固体，气球套在试管口且保证密封性良好。 （1）若 A 能使紫色石蕊变红色，B 为空气，将金属固体 C 倒入试管中产生 气泡，同时气球因膨胀而鼓起来。则 A 是 （填化学式） ，金属固 体C是 （填化学式） 。 （2）若 B 为空气，将黑色固体 C 倒入试管中产生气泡，同时气球因膨胀而鼓起来，则 A 是 （填化学式） ，黑色固体 C 是 （填化学式） ，发生反应的化学方程式 是 。 （3）若 A 是水，将气球中的固体 C 倒入试管中，气球很快被吸入试管中，则气体 B 是 （填化学式） ，固体 C 是 （填化学式） ，发生反应的化学方程式 是 。 解析： （1）已知 A 能使紫色石蕊溶液变红，即 A 显酸性。而 C 为金属固体，且现象为冒气 泡，所以 A 可以是稀盐酸或稀硫酸。而 C 为常见的活泼金属例如 Fe、Zn、Al、Mg 等均可。 （2）已知 C 为黑色固体，A 为液体，两者反应现象为冒气泡，联想到固液产生气体的反应 原理有过氧化氢溶液与二氧化锰反应制取氧气； 石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳； 锌粒与 稀硫酸反应制取氢气。但 C 为黑色固体，所以满足条件的只有过氧化氢溶液与二氧化锰。 即 A 为 H2O2，B 为 MnO2. （3）由于气球被吸入试管中，则意味着管内压强减小，而 A 为水，则气体 B 必然被吸收。 虽然水也能与 CO2 反应，但倒入固体 C 之后，气球是很快被吸入，所以联想到碱的固体溶 解于水，形成溶液，能够吸收气体 B。 答案：没写 点评：本题考查了常见物质的化学性质。需要熟练掌握各物质之间的化学反应，借助反应现 象、物质颜色等关键点解题。另外，还需对常见吸收气体的反应有所了解。 练习：
（ 2013?沈 阳 ） 体 会 内 在 联 系 ， 填 写 下 表 内 容 ：
物质名称 组成元素 （ 1） C 石墨 C
微观结构模型
物 质
颜色 硬度
无色 （ 2）
黑色 小
性质：无色透明、正八面体、“最硬” 二氧化碳的性质及制备实验 金刚石性质无色透明面体用途：玻璃刀、钻头、钻石（装饰） 结构：56万化 最碳单质 三维空间成骨架状性质： 灰黑色、软、滑、导电性5-6 2000℃学 变 化 一、碳单质石墨 用途：铅笔、润滑剂、电极、石墨炸弹等结构：原子呈层状排列 C 60 由分子构成用途催化剂超导体等足球烯用途：催化剂、超导体等 区别：原子排列不同 原子排物理性质 木炭：结构疏松多孔，具有吸附性，可用作冰箱除味剂 活性炭结构疏松多孔具有很强吸附性黑火药：S 、C 、KNO 3 S + 2KNO 3+ 3C == K 2S + N 2 + 3CO 2 点燃 二、无定形碳活性炭：结构疏松多孔，具有很强吸附性，用作防毒面具焦炭：“冶金” 炭黑： 制作墨汁、油漆、鞋油，增强轮胎的耐磨力+6242CO 点燃（和水以1:1的比例互溶） 物理性质：无色、无味、气体，密度大于空气， 能溶于水制冷剂 1、性质 干冰 人工降雨舞台效果 化学性质
化学性质 （1）不燃烧、不支持燃烧灯火实验 （2）不供给呼吸 化学性质 （1）不燃烧、不支持燃烧 （3）CO2与水反应 （2）不供给呼吸 干燥 化学性质 CO2+ H2O == H2CO3 +Ca(OH)==CaCO+H CO2+ Ca(OH)2 CaCO3+ H2O 化学性质
原理：CaCO 3 + HCl ==CaCl 2+H 2O + CO 2 实验室制法： 装置： 装置辨析： 不能原理：CaCO 3 + 2HCl ==CaCl 2+H 2O + CO 2 Na 2CO 3代替大理石/石灰石 （反应速率过快） Na 2CO 3+ 2HCl== 2NaCl + H 2O + CO 2 注： 不能稀H 2SO 4代替稀HCl C CO +H C SO +H O +CO 微溶于水 CaCO 3+ H 2SO 4== CaSO 4+ H 2O + CO 2 不能浓HCl 代替稀HCl CaO 生石灰 挥发性 Ca(OH)2熟石灰 CaCO 3石灰石、大理石 验将体清灰水中灰水变浊则氧 检验：将气体通入到澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳。用途：温室肥料 光合作用
课题：氧气和二氧化碳的性质和用途复习 考点： 一、氧气 1、物理性质 在通常情况下，氧气是一种色味的；标准状况下，密度比空气的密度，它溶于水；-183℃可变为色，-218℃可变为色状的。 2、化学性质 （1）硫在空气中燃烧发出色火焰，在氧气中燃烧得更旺，发出 色火焰，放出热量，生成一种的气体。 发生反应的化学方程式是。 （2）在空气中加热铁丝时，铁丝只能发生现象，不 能但在氧气里铁丝剧烈燃烧，，生 成色固体。 发生反应的化学方程式为。 (3)把红热的木炭放入盛有氧气的集气瓶中，会看到 燃烧完后，迅速向集气瓶中倒入适量澄清石灰水，振荡，会看到 ，写出木炭燃烧的化学方程式。 综上所述，氧气是一种化学性质，在高温下可以与 物质发生反应，在反应中，具有性，是常见的 3、氧气的用途 （1）；具体应用，如： （2）；具体应用，如： 实战演练： 1、有关氧气的物理性质的叙述，不正确的是（） A.氧气不易溶于水 B.固体氧是无色的 C.在通常状况下，氧气是无色、无味的气体 D.标准状况下，氧气的密度略大于空气的密度 2、2003年3月30日上午8时31分，厦门国际马拉松赛正式开赛，发令枪响后产生一缕白烟。白烟的主要成分是( )。 A．二氧化碳 B．五氧化二磷 C．二氧化硫 D．四氧化三铁 3、氧气是空气的主要成分之一，有关氧气说法错误的是( ) A．用带火星的木条可以检验氧气B．用加热高锰酸钾的方法可以制取氧气 C．鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水 D．铁丝能在氧气中燃烧，火星四溅，产生黑色固体 4、下列有关实验现象的描述，正确的是（） A、硫在空气中燃烧，生成二氧化硫 B、磷在氧气中燃烧，产生大量白色烟雾 C、木炭在氧气中燃烧，发出蓝色火焰，产生大量白烟 D、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色粉末状固体。 5、有一个充满空气的集气瓶，现要除去其中的氧气，又不增加其他气体成分，可选用的可燃物是（） A、木炭 B、铁 C、红磷 D、硫 6．下图所示是铁丝在氧气中燃烧的全过程。请回答下列问题 1.(1)选用的铁丝应用进行处理，这个变化属于变化。 (2) ①铁丝为什么要绕成螺状? 。
二氧化碳的性质及制取 研习教材重难点 ▲教材知识研习 知识点1二氧化碳在自然界中的循环 1 ?大气中二氧化碳的产生途径：人和动植物的呼吸、矿物燃料的燃烧、动植物体腐烂等。 2. 大气中二氧化碳的消耗途径：植物的光合作用、被海洋中的浮游植物吸收。 3. 二氧化碳在自然界中的循环如图2-3-1所示： 图2-3-1 典例1二氧化碳占空气总体积％正常情况下能维持 这个含量基本不变是因为自然界存在如图2-3-2所示的循环 过程，图中A处不包括下列哪项（） A .发展和和利用太阳能B.植物的呼吸作用 C.人和动物的呼吸 D.含碳燃料的燃烧 【解析】二氧化碳的循环使二氧化碳在自然界中相对稳定，对生命活动 非常重要，对循环的中的每一个环节都要掌握。由题中图示显示，A处应是消耗 氧气，产生二氧化碳，B、C、D都符合这一要求。 【答案】A 知识点2 二氧化碳的性质（重点） 1.物理性质 ⑴通常状况下，二氧化碳是一种无色无味的气体。 ⑵标准状况下，二氧化碳的密度为 1.977g/L，比空气大。 ⑶在通常情况下，二氧化碳能溶于水，1体积水中能溶解1体积的二氧化碳气体，增大气压会溶解得 更多。升高温度，二氧化碳会溶解得少一些。 ①打开“可乐”等饮料瓶时看到许多气泡从饮料中逸岀，就是因为压强减小了，饮料中能溶解的二氧化碳减小了； ②喝“可乐”等饮料时会打嗝，就是因为喝下去的饮料温度升高，饮料中能溶解的二氧化碳减小了。 2?化学性质 ⑴一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不能支持一般可燃物的燃烧，也不能供给呼吸。 ①二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，可用二氧化碳灭火。 ②二氧化碳不供给人呼吸，所以要进入一些可能含有较高浓度的二氧化碳气体的地方，应谨防二氧化 碳含量过高使人窒息，可先进行灯火实验，如灯火燃烧不旺或熄灭可知二氧化碳含量较多，人就不宜进入【领悟?整合】①二氧化碳不能支持一般可燃物的燃烧，但不是所有物质，有些物质如金属镁能在二氧化碳中燃烧；
二氧化碳的性质-教案设计 教学目标 知识目标 联系自然界的生命活动，认识二氧化碳的重要性; 通过课堂演示实验，了解二氧化碳的物理性质和用途; 通过实验及实验分析，掌握二氧化碳的化学性质; 联系生活实际，了解石灰石的用途。 能力目标 学习通过实验认识物质性质的方法; 提高实验探究能力。 情感目标 培养学生从生活视角观察二氧化碳的存在及用途，再从社会视角分析其使用，体会化学与社会的关系; 联系生命活动，认识二氧化碳的重要性; 通过对温室气体之一的二氧化碳的介绍，增强环境保护意识。 教学建议 知识讲解指导 1.二氧化碳的物理性质，建议以探索式学习为主，让学生根据实验现象，得出二氧化碳的性质，而不是教师先讲二氧化碳的性质，然后做实验验证给学生看。
2.讲授方法上，建议以谈话法为主，引导学生观察，与学生讨论每一点二氧化碳的具体性质。 3.对二氧化碳的化学性质，在强调不可燃性和与水反应生成碳酸的同时，单独列出二氧化碳的不可燃性和一般情况下不支持燃烧的性质，有利于学生理解灭火这一二氧化碳重要用途。 4.二氧化碳与澄清石灰水的反应，学生并不陌生。但不宜一次就讲到二氧化碳与碳酸钙反应得到碳酸氢钙，这样只会使难点集中，增加学生学习难度。 课堂引入指导 方法一：近来地球上气温正在逐渐升高，什么原因使能地球气温如此变化呢?这就是二氧化碳在作怪。今天我们就来学习二氧化碳的性质。 方法二：据纸报道，某农村一户农民挖了一口井，约十四、五米，因民工施工时在井下烧火照明，而家人不知。一日，其大女儿想看看井下是否有水，于是沿梯而下，结果很久不见动静，上面的二女儿及邻居一男孩亦跟下去，结果三人身亡于井中，为什么会出现这种悲 关于二氧化碳性质的教材分析： 二氧化碳作为气态化合物对于学生而言并不陌生。无论呼入的新鲜空气还是呼出的浊气中都含有二氧化碳。虽然学生在现实生活中有了一些二氧化碳的知识，但都是零散的、不成
5．3二氧化碳的性质和制法 第一课时：二氧化碳的性质 一、主要内容 ①二氧化碳主要物理性质、干冰；②二氧化碳的化学性质；③二氧化碳的检验 二、学习目标要求 （一）知识与技能 1．了解二氧化碳的主要物理性质、化学性质，能用二氧化碳的性质解释某些现象（理解）。 2．初步学会检验二氧化碳气体（应用）。 （二）过程与方法 1．通过二氧化碳性质的探究，进一步培养学生运用观察、实验等方法获取信息、用语言等表述信息，以及运用比较、归纳、概括等方法，对获取的信息加工的能力。 2．通过探究二氧化碳性质等活动，使学生进一步认识科学探究的意义和基本过程，学习探究的方法。 （三）情感态度与价值观 通过对二氧化碳的性质探究活动，增强学生学习化学的兴趣和对化学现象的探究欲。 三、教学设计思路 重点：二氧化碳的主要物理性质和化学性质；二氧化碳性质的探究活动 难点：有关反应的化学方程式 关键：探究过程中的信息收集与加工 教学的基本思路：探究活动→ 收集信息→ 解释、结论。 首先需要复习碳的燃烧及产物，可由此引出本课时题目，关于二氧化碳的物理性质：可出示一瓶二氧化碳气体，学生通过观察（包括闻气味），通过观察结合学生已有经验，由学生归纳出二氧化碳物理性质。 二氧化碳的三个主要化学性质，教材安排的是探究活动，至于此探究活动可有两种处理方法。
第一种是：按教材的设计思路，实验、观察实现象（探究活动），分析实验现象，对实验现象做出解释和结论。这一定要让学生自己描述现象、分析现象，对现象进行解释和讨论，教师作引导和指导，实验要求学生亲自动手。 第二种处理是：按科学探究的一般程序进行探究，提出问题、假设（或猜想）、设计方案、进行实验，对实验现象做出解释与结论、表达与交流。 这需要在教师更多的帮助下进行，例如：问题、猜想、方案设计，需要教师帮助参与完成。问题的提出，不宜笼统提出二氧化碳有哪些性质，而应时分别提出，二氧化碳能否燃烧，能否灭火？二氧化碳与水、与石灰水是否发生反应，分别进行猜想、设计方案，以上需要教师很好地调控教学，使其真正进行探究。 第二课时实验室制取二氧化碳、二氧化碳的用途、 自然界中的碳循环 一、主要内容 ①实验室制取二氧化碳的方法、原理；②实验室制取气体的一般思路和方法；③二氧化碳的用途；④自然界中的碳循环。 二、学习目标要求 （一）知识与技能 1．初步学会制取二氧化碳（应用）。 2．了解实验室制备气体的一般思路和方法（理解）。 3．知道二氧化碳的主要用途。（了解） 4．知道什么是温室效应，知道大气中二氧化碳增加可导致温室效应加剧 （了解）；认识自然界中的碳循环（理解）。 （二）过程与方法 1．通过二氧化碳的制取实验，进一步培养学生运用观察、实验等方法获取信息、用语言等表述信息，以及运用比较、归纳、概括等方法，对获取的信息加工的能力。 3．通过归纳实验室制备气体一般思路和方法，提高学生用联系的观点分析化学现象，解决一些简单化学问题的能力。 （三）情感态度与价值观 1．通过二氧化碳的制取实验和归纳实验室制备气体一般思路和方法，增强
中考总复习：二氧化碳的性质、用途和制取归纳（基础） 【考纲要求】 1.掌握二氧化碳的化学性质和物理性质；了解二氧化碳的用途以及温室效应。 2.掌握实验室制取二氧化碳的原理、装置和操作要点。 【知识网络】 无色无味的气体 物理性质密度比空气大 能溶于水 ①一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸 ②与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 碳酸能使紫色石蕊试液变红二氧化碳化学性质③能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ④与灼热的碳反应： C + CO2高温 2CO ①药品：大理石或石灰石和稀盐酸 ②反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 实验室制法③装置：固液不加热型 ④收集方法：向上排空气法 ⑤验满方法：用燃烧的木条放在瓶口，木条熄灭则满 ⑥检验方法：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 工业制法：煅烧石灰石 CaCO3高温 CaO+CO2↑ 用途：灭火，光合作用，化工原料，制冷剂 【考点梳理】 考点一、二氧化碳的性质和用途 1.物理性质：无色、无味的气体,密度比空气大,能溶于水,固态二氧化碳叫做干冰。 2.化学性质: （1）一般情况下，二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸。 （2）与水反应生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 碳酸不稳定,易分解：H2CO3 = H2O+ CO2↑ （3）能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 该反应用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。 （4）与灼热的碳反应： C + CO2高温 2CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化 剂，C是还原剂） 3.用途: (1)灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧）。 (2)干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热）。 （3）气体肥料。 （4）光合作用。 （5）化工产品的原料。
二氧化碳的性质和制取（习题） 1.下列有关二氧化碳性质的实验，无明显现象的是（） A．B． C．D． 2.在下图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球， ②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。下列能说明CO2 密度大于空气且能与水反应的现象是（） A．①变红，③不变红 B．④变红，③不变红 C．①、④变红，②、③不变红 D．④比①先变红，②、③不变红 3.下列现象可以用同一化学原理解释的是（） ①久置的石灰水，液面上出现一层薄膜 ②用吸管向澄清石灰水中吹气，石灰水变浑浊 ③向紫色石蕊溶液中通入二氧化碳，溶液变红 ④检验二氧化碳气体 ⑤二氧化碳可以参与植物的光合作用 A．①②③B．①②④ C．①③④D．①④⑤
4.如图所示，将若干正萌发的种子放入广口瓶中一段时间（萌 发的种子主要进行呼吸作用）。下列描述正确的是（） A．U形管中A端液面下降，B端液面上升 B．U形管中A端液面上升，B端液面下降 C．U形管中A、B两端液面都下降 D．U形管中A、B两端液面都上升 5.下图是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证 其性质的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题。 （1）装置A中反应的化学方程式为__________________。 （2）装置B中可观察到的现象是______________________ ___________，反应的化学方程式为_______________ _________________________________________。 （3）装置D中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质为______________________ _____________________________________________。 由此可知，二氧化碳在生活中可用于___________。 （4）实验室用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从______（填“a”或“b”）端通入；若将E中装满水 来收集氧气，则氧气应从______（填“a”或“b”） 端通入。
中考总复习：二氧化碳的性质、用途和制取归纳（提高） 撰稿：熊亚军审稿：李伟 【考纲要求】 1.掌握二氧化碳的化学性质和物理性质；了解二氧化碳的用途以及温室效应。 2.掌握实验室制取二氧化碳的原理、装置和操作要点。 【知识网络】 无色无味的气体 物理性质密度比空气大 能溶于水 ①一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸 ②与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3碳酸能使紫色石蕊试液变红 二氧化碳化学性质③能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ④与灼热的碳反应： C+CO2高温 2CO ①药品：大理石或石灰石和稀盐酸 ②反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 实验室制法③装置：固液不加热型 ④收集方法：向上排空气法 ⑤验满方法：用燃烧的木条放在瓶口，木条熄灭则满 ⑥检验方法：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 工业制法：煅烧石灰石 CaCO3高温 CaO+CO2↑ 用途：灭火，光合作用，化工原料，制冷剂 【考点梳理】 考点一、二氧化碳的性质和用途（高清课堂《二氧化碳和一氧化碳》一） 1.物理性质：无色、无味的气体,密度比空气大,能溶于水,固态二氧化碳叫做干冰。 2.化学性质: （1）一般情况下，二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸。 （2）与水反应生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 碳酸不稳定,易分解：H2CO3 = H2O+ CO2↑ （3）能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 该反应用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。 （4）与灼热的碳反应： C+CO2高温 2CO（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂， C是还原剂） 3.用途: (1)灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧）。 (2)干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热）。 （3）气体肥料。 （4）光合作用。
《5.3 二氧化碳的性质和制法》教案 教学目标 知识与技能 1、学习实验室制取二氧化碳的方法。 2、知道二氧化碳的性质。 过程与方法 1、通过二氧化碳制取的学习，能设计和完成一些简单的化学实验。 2、通过二氧化碳性质的探究过程，学会研究物质性质的基本方法。 情感态度与价值观 1、通过实验、问题的讨论，培养学生求实、创新、合作的科学品质。 2、通过教师与学生、学生与学生之间的合作学习、研究性学习，体验探究成功乐趣，激发学生的求知欲，形成持续不断的学习化学的兴趣。 教学重点 掌握实验室制取二氧化碳的方法、二氧化碳的物理性质和化学性质。 教学难点 学会探究二氧化碳性质的方法。 教学方法 实验探究法。 仪器： 长颈漏斗（3个）、导管（若干）、集气瓶（5个）、锥形瓶（3个）、台秤（1台）烧杯（6个）、试管（3个）、酒精灯（3个）、三脚架（3个）、石棉网（3个）、塑料瓶（6个） 药品： 石灰石、稀盐酸、澄清的石灰水、木条 教学过程 一、新课导入 【问】有一种物质，农民伯伯说它是植物的粮食，消防官兵说它是灭火的先锋，然而环境学家却说它是导致温室效应的罪魁祸首。大家猜一猜是什么物质呢？
【答】是二氧化碳 对，就是二氧化碳，接下来，我们就学习今天的新内容——二氧化碳的制备和性质。 板书：二氧化碳的制备和性质 二、新课 （一）实验室制取二氧化碳 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （二）实验探究二氧化碳的物理性质 1、由实验室制取二氧化碳的试验中观察二氧化碳的颜色、气味和状态的性质 结论：二氧化碳是无色、无味的气体 2、检验二氧化碳的水溶性 往盛有二氧化碳的矿泉水瓶中加入1/2的蒸馏水，迅速拧紧瓶盖，震荡。观察所发生的现象。 现象：矿泉水瓶变瘪了 结论：二氧化碳溶于水。 3、设计一个简单实验证明二氧化碳的密度比空气大。 学生经过讨论给出方案： ①将烧杯内盛放二氧化碳和空气，放到天平上比较哪个重。 ②称量烧杯（内有空气）的质量，向烧杯内倒入二氧化碳，观察指针的偏转。 （三）实验探究二氧化碳的化学性质 1、通过氧气和二氧化碳的验满说明二氧化碳的性质。 现象：二氧化碳的验满中燃着的木条熄灭了。 结论：二氧化碳不燃烧也不支持燃烧。 2、将二氧化碳通入澄清的石灰水中，观察所发生的现象。 石灰水中的溶质为氢氧化钙Ca（OH）2 现象：澄清石灰水变浑浊。 结论：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 3、二氧化碳与水的反应 两朵用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，第一朵小花喷上稀醋酸；第二朵小花喷上水和二氧化碳的混合物，观察现象。 相关资料：石蕊是一种紫色色素，遇酸变成红色。