第1讲评价与探究型实验题
答案
典例剖析
【例1】(1)药匙(2)该混合物中肯定含有NH4HCO3，肯定不含CuSO4
(3)从两种物质的组成和性质来看，CuSO4、NH4Cl不是酸而是盐，只是由于Cu2＋、NH
＋4的水解导致溶液呈酸性
(4)
(5)HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O、SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓
【例2】【实验方案】(1)HCl溶液NaOH溶液(2)Cu2O
【实验结论】
(1)Cu(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
(2)＋1价Cu比＋2价Cu稳定＋2价Cu比＋1价Cu稳定
【问题讨论】
取NH3与CuO反应后生成的红色物质少许，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有A，反之则无。
【例3】(1)向上排空气收集氯气安全瓶作用，防止D中的液体倒吸进入集气管B中吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境
(2)①Ⅰ
②
③反应开始时，A 中铜屑表面出现无色小气泡，反应速率逐渐加快；A 管上部空间由无色逐渐变为浅红棕色，随着反应的进行又逐渐变为无色；A 中的液体由无色变为浅蓝色；B 中的水面逐渐下降，B 管中的水逐渐流入烧杯C 中 【例4】 (1)①Fe 3＋
②Br 2
(2)未发生反应
①否 2Fe 3＋
＋2I －
===2Fe 2＋
＋I 2
②
热点精练
1．假设3：白色物质是Na 2O 和Na 2CO 3的混合物 (1)Na 2CO 3溶液显碱性，也会使酚酞变红
(2)假设2 方案2①中出现的白色沉淀是CaCO 3，所以燃烧后的白色产物中有Na 2CO 3存在；
方案2②中滴加无色酚酞试液无明显现象，说明燃烧后的白色产物中没有Na 2O 存在 (3)4Na ＋3CO 2=====点燃
2Na 2CO 3＋C
(4)不同意，因为反应物中无氢元素(或违背质量守恒定律)(其他合理解释也给分) 2．Ⅰ猜想2：H 2 猜想3：SO 2和H 2
Ⅱ(1)甲中KMnO 4溶液褪色，乙中KMnO 4溶液颜色不变(或变浅但不完全褪色)；试管中收集到无色气体 (2)验纯
(3)2Fe ＋6H 2SO 4=====△Fe 2(SO 4)3＋3SO 2↑＋6H 2O (4)Na 2SO 4、Na 2SO 3、NaOH 、O 2(其他合理答案也得分)
3．(1)不合理 醋酸具有挥发性，C 中生成的白色胶状沉淀可能是Na 2SiO 3与醋酸反应所得 在A 与C 之间增加盛有饱和NaHCO 3溶液的洗气瓶(其他合理答案也可)
(2)取C 中反应后的上层溶液少许于试管中，加入氯化钙溶液，若有白色沉淀生成，则甲同学观点正确；若无明显现象，则乙同学观点正确
(3)CO 2溶于水，与Ca(ClO)2反应生成难溶于水的CaCO 3，减小了溶液中的离子浓度，使反应能够发生 密封、干燥
(4)不能增加尾气的处理装置，因为Cl2扩散到空气中会导致大气污染
4．【实验探究】A．用洁净的玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液点在pH试纸中部，将试纸颜色与标准比色卡对照
i．S2O2－3＋H2O HS2O－3＋OH－(二级水解方程式可不写)b．有淡黄色沉淀生成和无色有刺激性气味气体产生
iii.S2O2－3＋4Cl2＋5H2O===2SO2－4＋8Cl－＋10H＋
【实验结论】探究①：Na2S2O3溶液呈碱性，能与强酸反应探究②：Na2S2O3具有还原性
【问题探讨】(1)不正确，因氯水过量，氯水中含有Cl－，可以与AgNO3反应生成AgCl 白色沉淀(2)取少量探究②反应后的溶液，向其中加入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明Na2S2O3能被氯水氧化
5．(1)AC(2)SO2、O2(3)d e c b防止E中的溶液倒吸到B中NaOH溶液铜片和浓硝酸剧烈反应，放热；产生大量红棕色气体，得到蓝色溶液，铜片逐渐溶解6．(1)①Ca(OH)2＋SO2===CaSO3＋H2O
②控制适当的温度缓慢通入混合气体
③Mn2＋催化O2与H2SO3反应生成H2SO4
(2)①边搅拌边加入NaHCO3(或Na2CO3)，并控制溶液pH<7.7
②过滤，用少量水洗涤2～3次
③检验SO2－4是否被洗涤除尽
④用少量C2H5OH洗涤(凡合理答案均可)
7．(1)3∶2 B
(2)①坩埚②3③CD
④4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O；2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
⑤防止双氧水分解
⑥84%
8．(1)随着反应的进行，浓硫酸会变成稀硫酸，而稀硫酸不与铜反应(2)ad
(4)在pH＝5时能形成Cu(OH)2沉淀，会消耗一部分OH－
(5)(18－V
0.224) mol·L
－1
或(18－m3
2.33) mol·L
－1
第2讲工艺流程分析型实验题
答案
典例剖析
(1)玻璃棒、烧杯和漏斗(2)AlO－2＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO－3(3)SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl(其他合理答案也可)(4)取少量溶液1，加入浓NaOH溶液后加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明有NH＋4(其他合理答案也可) (5)①E→B→C→D②将导气管插入水槽中，关闭弹簧夹a和活塞b，微热圆底烧瓶，导管口有气泡产生，撤去热源，导管中形成一段水柱③检查CO的纯度④除去CO中的CO2，有利于点燃CO
热点精练
1．(1)c d
(2)冷却结晶引流
(3)NH3 (或NH3·H2O)bd
(4)平视凹液面(或平视刻度线)凹液面的最低处与刻度线相切酸式
2．(1)CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl
(2)可取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白
色沉淀
(3)①温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率
②该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O的产率
(4)①0.036cV
a②偏高③滴速太慢，S2O
2－
3
在滴定过程中被氧气氧化
3．(1)H2、NaOH(2)提高溴的富集程度
(3)①冷凝管甲②Br2腐蚀橡胶
③深棕红色或红棕色④吸收尾气
课时规范训练
1．bd
2．e d
3．(1)稀盐酸(或稀硫酸)
(2)部分Fe2＋被空气中的氧气氧化成Fe3＋
(3)
(其他合理答案也可)
4．(1)①检查装置气密性 ②Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△
CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 酸性KMnO 4溶液 ③A 中酸性KMnO 4溶液颜色变浅，盛有Na 2SiO 3溶液的试管中出现白色沉淀 (2)②2H 2S ＋SO 2===3S ↓＋2H 2O ③BaSO 4 BaSO 3 Ba 2＋
＋SO 2＋Cl 2＋
2H 2O===BaSO 4↓＋4H ＋
＋2Cl －
5．(1)水沿导管由广口瓶进入烧瓶(或水倒吸进入烧瓶) 2OH －
＋CO 2===CO2－3＋H 2O(或
－
－
6. (1)强氧化性(漂白性) (2)a 、b 、c
(3)使2Na 2CO 3·3H 2O 2在水中的溶解度降低，析出更多晶体 (4)催化双氧水的分解
(5)温度偏高时双氧水易分解 温度偏低时反应缓慢
(6)晶体的洗涤 向过滤器中加蒸馏水至刚好淹没沉淀，静置，待水自然流出后，再重复操作2～3次
(7)①因为通过抽气泵(或其他方法)使过滤器下方的压强降低，滤液上下压强差增大，从而加快过滤的速度 ②布氏漏斗 抽滤瓶 安全瓶 ③防止倒吸 7．(1)反应速率突然减小(或铁片表面生成的气泡突然减少) e (2)洗涤 烘干(或干燥) (3)b 、d
(4)避免加热过程中晶体受热分解(或被氧化) (5)b 、c 、d
第3讲 定量实验分析型试题
答案
典例剖析
【例1】 Ⅰ.(1)探究浓度对反应速率的影响 向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)
(2)碱性环境能增大H 2O 2分解的速率，酸性环境能减小H 2O 2分解的速率
Ⅱ.(1)单位时间内产生O 2的体积 生成单位体积O 2所需要的时间 (2)随着反应的进行，
浓度减小，反应速率减慢 0.11 mol·L －
1
【例2】 碱式滴定管或25 mL 移液管 95．40%
【例3】 (1)2.0 mol·L －
1 (2)Mg 的质量分数47.1%，Al 的质量分数52.9%
【例4
(2)可从以下三组中任选一组 ①x 80＋2(W －x )144＝W (Cu)64 ②x 80＋W －x 144＝W (H 2O)18 ③x 80＋W －x 144＝V (H 2)22.4 (3)W 和W (Cu)
【例5】 (1)漂白液 将Fe 2＋
氧化成Fe 3＋
(2)NaOH 将除Mg 2＋
以外的各种杂质金属离子
都生成相应的氢氧化物沉淀，以便过滤除去 (3)MgCO 3＋H 2O=====煮沸
Mg(OH)2↓＋CO 2↑ 【例6】 (1)温度 实验3和实验4 (2)AC (3)硫酸的浓度和催化剂(或压强) (4)2.4 9.9
【例7】 (1)探究同周期元素性质的递变规律 (2)试管 烧杯 酒精灯 (3)B F A D C E Cl 2＋H 2S===2HCl ＋S ↓ Al 3＋
＋4OH －
===[Al(OH)4]－
(4)金属性：Na ＞Mg ＞Al 非金属性：Cl ＞S 热点精练
1．Ⅰ.锥形瓶 Ⅱ.0.750 4.5
Ⅲ.(1)不合理，因为第4次数据与前3次的相差较大，属异常值，应舍去 (2)①
②7.74～9.70 酚酞 2．(1)
(2)8.0×10－
6
(3)过氧化氢在温度过高时迅速分解
(4)反应速率趋向于零(或该降解反应趋于停止)
(5)将所取样品迅速加入到一定量的NaOH 溶液中，使pH 约为10(或将所取样品骤冷等其他合理答案均可)
3．(1)其他条件相同时，增大KMnO 4浓度(或反应物浓度)，反应速率增大 (2)1.5×10－
2 mol·L －
1·min －
1
(3)①生成物中的MnSO 4为该反应的催化剂(或Mn 2＋
对该反应有催化作用)
②MnSO 4
③与实验1比较，溶液褪色所需时间短或所用时间(t)小于4 min(或其他合理答案) 课时规范训练 1．C
2．(1)酸 (2)锥形瓶内溶液颜色的变化 溶液由无色变成浅紫红色，并在30 s 内无变化 (3)否 第一组实验中消耗的酸性KMnO 4溶液的体积比另外三组的误差大，因此第一组数
据不可靠，应舍去 1.5a mol·L －
1 m 2.7a －5
3．Ⅰ.SO 3 Ⅱ.SO 2、O 2 (1)⑥⑤③④⑧⑦② (2)Ⅰ
(3)不能 SO 3与F 中的饱和NaHSO 3溶液反应会生成SO
2
(4)4CuSO 4=====△
4CuO ＋2SO 2↑＋2SO 3↑＋O 2↑ 2CuSO 4=====△
2CuO ＋2SO 2↑＋O 2↑ 4．(1)比较乙醛用量不同时生成银镜所需的时间 (2)6.5～9 min 之间 光亮程度(或亮度、外观等)
(3)保持其他实验条件不变，改变银氨溶液的用量，测量生成银镜的时间
5．(1)Zn ＋2H 2SO 4(浓)===ZnSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 向上排空气法(或排饱和亚硫酸氢钠溶液法) (2)品红溶液
将气体通入品红溶液中直到红色消失，停止通入气体，加热品红溶液，溶液又恢复为红色 (3)
(4)测出洗气瓶在实验前后的质量差(Δm g)或氢气的体积(设标准状况下体积为V L)
c (H 2SO 4)＝(18
－5Δm 8)mol·L －1或c (H 2SO 4)＝V 1.12
mol·L －
1
第4讲 实验作图题
答案
典例剖析
【例3】 (1)如下图所示
(2)
(3)可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢；同时小试管中充满盐酸，可以起到液封的作用，防止反应激烈时气体经漏斗冲出
(4)点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊 【例4】 (1)<
(2)1.88×10－
4 mol·L －
1·s －
1
(3)5.00×103 (4)CD
(5)①Ⅱ.280 1.20×10－
3 5.80×10－
3
Ⅲ.1.20×10－
3 5.80×10－
3
②
【例5】 图像如图：
反应的离子方程式分阶段书写为 OA 段：Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓ Al3++3OH-===Al(OH)3↓
AB 段：Al(OH)3+OH-===AlO +2H2O CD 段：H++OH-===H2O
DE 段：2AlO +CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO2-3 EF 段：CO2-3+CO2+H2O===2HCO 热点精练
1．恒压 防倒吸 NaOH 溶液 浓H 2SO 4 分液漏斗、蒸馏烧瓶
2．Ⅰ.
Ⅱ.(1)Fe ＋H 2SO 4(稀)=====50～80 ℃
FeSO 4＋H 2↑ (2)反应速率慢，不利于晶体析出 (3)容易控制温度 (4)Fe ＋2Fe 3＋
===3Fe 2＋
(5)减少FeSO 4的损失；防止空气进入试管将Fe 2＋
氧化为Fe 3＋
(6)有浅绿色晶体析出
3.
4．(1)1∶3∶2
(2)v Ⅰ(A)>v Ⅱ(A)>v Ⅲ(A) (3)αⅢ(B) 19%(或0.19)
(4)正反应方向 从反应体系中移出产物C
(5)> 此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动 (6)
(注：只要曲线表示出平衡向逆反应方向移动及各物质浓度的相对变化比例即可) 课时规范训练
1．(1)①如图所示 ②防止水槽中的水因倒吸流入蒸馏烧瓶中
(2)①研细并混合均匀 ②出现黑色固体 2．(1)MnO 2＋4H ＋
＋2Cl －
=====△
Mn 2＋
＋Cl 2↑＋2H 2O
(2)①氯气使布条褪色 HClO 使布条褪色
③把红色干布条放入充满干燥氯气的集气瓶中，布条不褪色 把红色布条伸入稀盐酸中，红色布条不褪色 ④次氯酸使布条褪色 (3)下层液 上层液
(4)没有处理尾气，会造成环境污染 改进部分如下图所示(或其他合理方案)
3．(1)CuO ＋H 2SO 4===CuSO 4＋H 2O 、Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu 不锈钢表面有紫红色物质析出
(2)原电池装置如图所示(电极材料名称、正负极符号未标或标错不
给分。其他合理答案均给分) Cu2++2e-===Cu
(3)A.钢铁的氧化产物是Fe2+ B ．溶液中部分Fe2+被空气中的氧气氧化成Fe3+ C ．氯水久置失效
4．(1)2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 (2)羟基 (3)
②将A 分解产生的水蒸气送入盛有浓硫酸的洗气瓶中 无水硫酸铜 A 分解产生的水蒸气全部被浓硫酸吸收
③连续两次加热、鼓气、冷却、称量甲装置的质量，质量差不超过0.1 g ④CuCO3·2Cu(OH)2或Cu3(OH)4CO3
5．(1)2NH 4AlO(OH)HCO 3=====高温
Al 2O 3＋2NH 3↑＋3H 2O ＋2CO 2↑ (2)①4.5 ②称量→溶解→移液→洗涤→定容
(3)①NH ＋4＋OH －
NH 3·
H 2O ；Al 3＋
＋3OH －
===Al(OH)3↓ ②
§2.9 函数的应用 2014高考会这样考 1.综合考查函数的性质；2.考查一次函数、二次函数、分段函数及基本初等函数的建模问题；3.考查函数的最值． 复习备考要这样做 1.讨论函数的性质一定要先考虑定义域；2.充分搜集、应用题目信息，正确建立函数模型；3.注重函数与不等式、数列、导数等知识的综合． 1． 几类函数模型及其增长差异 (1)几类函数模型 函数模型 函数解析式 一次函数模型 f (x )＝ax ＋b (a 、b 为常数，a ≠0) 反比例函数模型 f (x )＝k x ＋b (k ，b 为常数且k ≠0) 二次函数模型 f (x )＝ax 2＋bx ＋c (a ，b ，c 为常数，a ≠0) 指数函数模型 f (x )＝ba x ＋c (a ，b ，c 为常数，b ≠0，a >0且a ≠1) 对数函数模型 f (x )＝b log a x ＋c (a ，b ，c 为常数，b ≠0，a >0且a ≠1) 幂函数模型 f (x )＝ax n ＋b (a ，b 为常数，a ≠0) 函数 性质 y ＝a x (a >1) y ＝log a x (a >1) y ＝x n (n >0) 在(0，＋∞)上的 增减性 单调递增 单调递增 单调递增 增长速度 越来越快 越来越慢 相对平稳 图像的变化 随x 的增大逐渐表现为 与y 轴平行 随x 的增大逐渐表现为 与x 轴平行 随n 值变化而各有不同 值的比较 存在一个x 0，当x >x 0时，有log a x (1)审题：弄清题意，分清条件和结论，理顺数量关系，初步选择数学模型； (2)建模：将自然语言转化为数学语言，将文字语言转化为符号语言，利用数学知识，建 立相应的数学模型； (3)解模：求解数学模型，得出数学结论； (4)还原：将数学问题还原为实际问题的意义． 以上过程用框图表示如下： [难点正本疑点清源] 1．要注意实际问题的自变量的取值范围，合理确定函数的定义域． 2．解决函数应用问题重点解决以下问题 (1)阅读理解、整理数据：通过分析、画图、列表、归类等方法，快速弄清数据之间的关 系，数据的单位等等； (2)建立函数模型：关键是正确选择自变量将问题的目标表示为这个变量的函数，建立函 数的模型的过程主要是抓住某些量之间的相等关系列出函数式，注意不要忘记考察函数的定义域； (3)求解函数模型：主要是研究函数的单调性，求函数的值域、最大(小)值，计算函数的 特殊值等，注意发挥函数图像的作用； (4)回答实际问题结果：将函数问题的结论还原成实际问题，结果明确表述出来． 1．某物体一天中的温度T(单位：℃)是时间t(单位：h)的函数：T(t)＝t3－3t＋60，t＝0表示中午12∶00，其后t取正值，则下午3时的温度为________． 答案78℃ 解析T(3)＝33－3×3＋60＝78(℃)． 2．某工厂生产某种产品固定成本为2 000万元，并且每生产一单位产品，成本增加10万元．又 知总收入K是单位产品数Q的函数，K(Q)＝40Q－1 20 Q2，则总利润L(Q)的最大值是________万元． 答案 2 500 解析L(Q)＝40Q－1 20 Q2－10Q－2 000 1 第1章第1讲 考点一 物质的量 摩尔质量 题组一 有关分子(或特定组合)中微粒数的计算 1．答案 ①>⑥>⑤>③>②>④ 2．(1)答案 1.2 < 解析 n (SO 2 － 4)＝3n [Al 2(SO 4)3]＝3×0.4 mol ＝1.2 mol ，0.4 mol Al 2(SO 4)3中含有0.8 mol Al 3＋ ，由于在 溶液中Al 3＋ 水解，故Al 3＋的物质的量小于0.8 mol 。 (2答案 小于 小于 题组二 通过n ＝m M ＝N N A ，突破质量与微粒数目之 间的换算 3．答案 C 解析 ③中摩尔质量的单位错误；由于该氯原子的质量是a g ，故a g 该氯原子所含的电子数为17，④错。 4．答案 0.33N A 0.26 解析 晶体的摩尔质量约为122 g·mol － 1，n ＝ 12.2 g 122 g·mol －1＝0.1 mol ，故氧原子数目＝0.1×(2＋ 1.3)N A ＝0.33N A ，n (H)＝0.1 mol ×1.3×2＝0.26 mol 。 考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 深度思考 2．答案 ③ 解析 ①、②中，1摩尔水或水蒸气的质量都为m 水 N A ；③中，水蒸气分子间间距比分子直径大的多， 仅由题给条件不能确定1摩尔水蒸气的体积。 题组一 有关“n ＝V V m ＝m M ＝N N A ”的应用 1．答案 D 解析 解法一 公式法： a g 双原子分子的物质的量＝p N A mol ， 双原子分子的摩尔质量＝ a g p N A mol ＝ aN A p g·mol － 1， 所以b g 气体在标准状况下的体积为 b g aN A p g·mol － 1×22.4 L·mol － 1＝ 22.4pb aN A L 。 解法二 比例法： 同种气体其分子数与质量成正比，设b g 气体的分子数为N a g ～ p b g ～ N 则：N ＝ bp a ，双原子分子的物质的量为pb aN A ，所以b g 该气体在标准状况下的体积为22.4pb aN A L 。 2．答案 B 解析 X 除以N A 为该气体的物质的量；然后乘以M 表示其质量；最后除以V 为1 L 该气体的质量。 题组二 阿伏加德罗定律及推论的应用 3．答案 C 解析 等质量的气体，其摩尔质量与物质的量(或分子数)成反比，若M (甲) 考点展示] 1.货币的本质：商品的基本属性；货币的产生与本质；货币的基本职能；金属货币与纸币。 2.货币的种类与形式：货币与财富；结算与信用工具；外汇和汇率。 1．货币在社会经济生活中起着重要的作用。下列活动中货币执行其基本职能的是 () ①书店中现代汉语词典标价26元②某学生购买一件衣服当场支付200元③某职工上缴个人所得税600元④某国向另一国提供500万美元的国际援助 A．①②B．③④C．①③D．②④ 答案 A 解析货币的基本职能是价值尺度和流通手段，①②符合要求。③是支付手段；④是世界货币。 2．下列对于欧元的认识，正确的是() ①欧元的本质是货币②欧元的发行量以欧盟决定为依据③欧元的使用是强制的④欧元能够充当商品交换的媒介 A．①②B．③④ C．②③D．①④ 答案 B 解析①错误，欧元属于纸币；②错误，欧元作为纸币，其发行量必须以流通中所需要的货币量为限度。 3．在核算一定时期的各项经济收支往来时，人们通常使用的结算方式是() ①债券结算②银行转账③外汇结算④现金结算 A．①③B．②③ C．①④D．②④ 答案 D 4．下列关于外汇汇率与人民币币值之间关系的曲线走势图，正确的是() 答案 B 解析外汇汇率与人民币币值成反方向变动，外汇汇率升高，外币升值，人民币贬值；外汇汇率降低，外币贬值，人民币升值，B项正确。 核心考点一货币的本质和职能 1．商品的基本属性 (1)使用价值和价值 (2)商品是使用价值与价值的统一体，使用价值是价值的物质承担者。 提醒有使用价值的东西不一定有价值，但有价值的东西一定有使用价值。 2．货币的产生与本质 产生是商品交换发展到一定阶段的产物 含义从商品世界中分离出来固定地充当一般等价物的商品 本质一般等价物 态度树立正确的金钱观，取之有道、用之有益、用之有度 提醒货币与一般等价物的最主要区别在于“是否固定”，即货币固定地充当一般等价物，而一般等价物并不固定。 图示 3．货币的职能 职能作用关键词语 基本职能价值尺度表现商品的价值“标价”“价格” 流通手段充当商品交换的媒介“购买”“买卖”“现场交易” 其他职能 贮藏手段贮藏财富“保存”“退出流通领域” 支付手段清偿或支付债务、赋税、利息、工资等 “赊销赊购”“还债”“地租”“利息” “税款”“工资” 世界货币在世界市场充当一般等价物“购买外国货”“国际收支” 考情速查命题揭秘 2014·全国Ⅱ，12 2014·全国大纲，24 以商品的基本属性在生活中的具体体现，如质量、价格等为素材，考 查商品的基本属性；以现实生活中货币的使用为背景，考查货币的本 专题综合训练(十五) 一、选择题 1．(2017·成都三模，33)1543年《天体运行论》出版，针对“日心说”，路德讥讽哥白尼是“自命不凡的占星术士”“愚蠢到公然与圣经相违背”，加尔文也回应道“有谁胆敢将哥白尼的依据置于圣灵之上呢？”这表明() A．自然科学仍待突破神学的束缚 B．宗教改革阻碍科学革命的推进 C．宗教改革与文艺复兴背道而驰 D．新教与旧教教义主张基本一致 答案 A 解析针对“日心说”，路德和加尔文持反对意见，说明自然科学仍待突破神学的束缚，故A项正确；路德和加尔文反对“日心说”，但不是反对科学革命，宗教改革打击了天主教神权统治，有利于科学革命的兴起，故B项错误；宗教改革进一步传播和发展了文艺复兴以来的人文主义，而不是与文艺复兴背道而驰，故C项错误；新教主张因信称义，而旧教主张因行称义，因此二者基本主张不一致，故D项错误。 2．(2018·河南天一大联考高三阶段性测试，33)1687年，牛顿发表《自然哲学的数学原理》，他对支配天体运动的若干定律的发现，推动了启蒙运动，并对政治思想产生了深远的影响。由此可见，牛顿的发现推动启蒙思想家() A．相信存在着控制人类社会的自然法则 B．发现了支配人类的永远不变的法则 C．提出了自由放任主义理论的一般原则 D．宣扬国家权力高于教会的基本原则 答案 A 解析牛顿建立的经典力学，使得启蒙思想家相信存在着控制人类社会的自然法则，推动了启蒙运动的兴起，故A项正确；牛顿经典力学只是启发思想家探索人类社会的规律，“发现了支配人类的永远不变的法则”夸大其影响力，故B项错误；C项是工业革命的影响之一，故C项错误；D项是宗教改革的内容之一，故D项错误。 3．(2017·黑龙江哈三中三模，32)科学家胡克在听了某著作的提纲后说：“亲爱的先生，我真为您高兴，不过我也暗暗地为您捏一把汗啊。如果您不是生在维多利亚女王的英国，而是生 1．2017年9月21日，中国具有完全自主知识产权的高铁“复兴号”动车组正式开始运行，时速达350公里，京沪全程运行时间缩短至4个半小时，中国成为世界上高铁商业运营速度最高的国家。“复兴号”车厢内运用“互联网＋”理念打造综合的新媒体平台为旅客提供更多服务，相继推出的互联网订餐、网上支付、全程免费WIFI覆盖等服务，给旅客带来更多的便利。这体现了() ①消费是生产的动力②生产决定消费的质量和方式③科技创新是提升国际竞争力的战略支撑④一个新的消费热点的出现能带动一个产业的出现和成长A．①②B．③④ C．②③D．②④ 2．眼下“上班路上刷微博，相互沟通用微信”已成为相当多时尚达人的生活方式。移动互联网发展正在成为个人信息消费的全新载体，拉动着信息消费的增长。而庞大的用户群体和稳定的使用习惯，也给移动互联网带来巨大的市场机会。据相关部门统计信息，消费每增加100亿元，将带动国民经济增长338亿元。这表明() ①生产决定消费的方式②消费促进了产业结构的升级换代③信息消费将成为新的经济增长点④消费对生产具有导向作用 A．①②B．①③ C．②③D．③④ 3．“2016年外卖消费大数据”显示：外卖已成为居民第三种常规就餐方式。外卖消费不再限于只是填饱肚子，消费者开始注重品质、注重品牌、注重味道，外卖食品的质量等问题也引发关注，因此，2017年外卖行业将往精细化运营方向发展。这主要说明() A．居民收入差距缩小，总体消费水平提高 B．居民消费的水平与质量取决于国家是否加强对外卖行业的监管 C．居民消费需求的变化可以引导外卖行业运营方向转变 D．外卖企业应把满足消费者变化的需求作为经营的直接目的 第一课神奇的货币 考试标准扫描] 一、揭开货币的神秘面纱 考点1商品的含义及基本属性(a) (1)商品的含义 商品是用于交换的劳动产品。 (2)商品的基本属性 ①使用价值：商品能够满足人们某种需要的属性。 ②价值：凝结在商品中无差别的人类劳动。 ③关系：商品是使用价值与价值的统一体。 考点2货币的含义、本质及基本职能(b) (1)含义：货币是从商品世界中分离出来固定地充当一般等价物的商品。 (2)本质：货币的本质就是一般等价物。 (3)基本职能 价值尺度：货币所具有的表现和衡量其他一切商品价值大小的职能。通过一定数量的货币表现出来的商品价值，叫作价格。 流通手段：货币充当商品交换媒介的职能。以货币为媒介的商品交换，叫作商品流通。其公式是：商品—货币—商品。 考点3纸币的发行规律(b) (1)流通中所需要的货币量＝商品价格总额(待售商品数量×价格水平)/货币流通速度。 (2)纸币的发行量必须以流通中所需要的货币量为限度。如果纸币发行量超过这个限度，就会引起物价上涨，影响人民的生活和社会的经济秩序。 重点提醒]①国家可以决定纸币的发行量，但不能决定纸币的购买力。 ②纸币的发行量不是越多越好。 二、信用卡、支票和外汇 考点4信用卡的功能和优点(b) (1)功能：集存款、取款、借款、消费、结算、查询为一体。 (2)优点：能减少现金的使用，简化收款手续，方便购物消费，给持卡人带来诸多便利。 考点5外汇和汇率(b) (1)外汇：是用外币表示的用于国际间结算的支付手段。 (2)汇率：又称汇价，是两种货币之间的兑换比率。 重点提醒]①汇率升降与币值变化 ②人民币币值变化的影响 考点6人民币币值基本稳定的意义(b) 实验基础知识 一、螺旋测微器的使用 BE为可动刻度．所示，为固定刻度，1．构造：如图1 图1 FBDF每旋转一周，．原理：测微螺杆 mm与固定刻度，即旋钮之间的精密螺纹的螺距为2EF前进或后退 mm等份，每转动一小格， mm，而可动刻度，即上的刻度为50前进或后退螺旋测微器的精确度为 mm.读数时估读到毫米的千分位上，因此，螺旋测微器又叫千分尺． 3．读数：测量值(mm)＝固定刻度数(mm)(注意半毫米刻度线是否露出)＋可动刻度数(估读一位)×(mm)． 如图2所示，固定刻度示数为 mm，半毫米刻度线未露出，而从可动刻度上读的示数为，最后的读数为： mm＋× mm＝ mm. 图2 二、游标卡尺 1．构造：主尺、游标尺(主尺和游标尺上各有一个内、外测量爪)、游标卡尺上还有一个深 度尺．(如图3所示) 图3 2．用途：测量厚度、长度、深度、内径、外径． 3．原理：利用主尺的最小分度与游标尺的最小分度的差值制成． 不管游标尺上有多少个小等分刻度，它的刻度部分的总长度比主尺上的同样多的小等分刻度少1 mm.常见的游标卡尺的游标尺上小等分刻度有10个的、20个的、50个的，其规格见下表： Kx表示从游标尺上读出与主尺上某一刻度线4.读数：若用表示从主尺上读出的整毫米数，Kx)mm.×精确度＋(对齐的游标的格数，则记录结果表示为三、常用电表的读数即指针指到最大刻度时电表允许通首先要弄清电表量程，对于电压表和电流表的读数问题， 过的最大电压或电流，然后根据表盘总的刻度数确定精确度，按照指针的实际位置进行读数即可．(1)0～3 V的电压表和0～3 A的电流表的读数方法相同，此量程下的精确度分别是 V和 A，看清楚指针的实际位置，读到小数点后面两位． (2)对于0～15 V量程的电压表，精确度是 V，在读数时只要求读到小数点后面一位，即读到 V. (3)对于0～ A量程的电流表，精确度是 A，在读数时只要求读到小数点后面两位，这时要求“半格估读”，即读到最小刻度的一半 A. 基本实验要求 1．实验原理 考点展示] 1.价格的决定与变动：价值与价格；价值决定价格；价值规律及其表现形式；供给与需求；影响(均衡)价格的因素。2.价格变动对经济生活的影响：价格变动对消费者的影响；价格变动对生产的影响；价格变动对需求量的影响。 1．今年七夕节，作为七夕送礼首选的鲜花虽然价格大幅走高，但依然抵挡不住情侣们的热情，鲜花价格是平日价格的三到五倍。上述材料表明() A．供求决定价格B．供求影响价格 C．价值决定价格D．供求影响价值 答案 B 解析之所以出现鲜花价格是平日价格的三到五倍，是因为鲜花供不应求，B正确。商品的价格由价值决定，A说法错误；C不符合题意；供求影响价格，但不影响价值，D错误。 2．20世纪90年代，台式电脑价格一般都在1万元以上；到21世纪初，台式电脑价格基本为7 000～8 000元；而现在，台式电脑价格基本都在5 000元以内。这是由于() A．随着个别劳动生产率不断提高，单位商品的价值量不断减小 B．随着个别劳动生产率不断提高，全社会生产的商品价值总量不断减小 C．随着社会劳动生产率不断提高，单位商品的价值量不断减小 D．随着社会劳动生产率不断提高，全社会生产的商品价值总量不断减小 答案 C 解析价格降低，根本原因是社会劳动生产率提高，价值量降低，故选C。 3．价格变动通常会引起商品需求量的变化，下图反映的是价格变动对A、B两种商品需求量的影响。以下判断正确的是() A．A商品可能是生活必需品，B商品可能是高档耐用品 B．B商品价格上涨不会导致消费者对其需求量大幅下降 C．A商品需求弹性大，B商品需求弹性小 D．A商品的生产者会扩大生产，B商品的生产者会减少生产 答案 A 解析价格变动对生活必需品的影响小，对高档耐用品的影响大。因此A商品可能是生活必需品，B商品可能是高档耐用品，A正确。B说法错误；C与题意正好相反；D与题意无关。 4．为应对劳动力价格上涨的压力，某企业引进先进设备，提高生产的自动化程度，使单位产品人工成本不升反降。这从一个侧面说明了() ①价格的变动可以调节生产规模的大小②价格的变动可以调节生产要素的投入 ③劳动力价格上涨对企业既是压力也是动力④企业的技术改进会带来劳动力价 格的上涨 A．①②B．②③C．①③D．②④ 答案 B 解析本题考查价格变动对生产的影响，材料没有涉及生产规模，①没有体现；技术改进会使劳动力价格下降，④说法错误。 专题综合训练(十) 一、选择题 1．(2017·三明二模，33)根据下列图表，胡佛总统之所以没能把美国带出大危机的困境，主要是因为() A．经济危机来势凶猛 B．危机的破坏性过重 C．胡佛自由放任政策 D．世界经济形势使然 答案 D 解析经济危机来势凶猛是一个重要原因，但不是本题强调的重点，故A项错误；危机的破坏性大是一个原因，但不是本题强调的重点，故B项错误；胡佛的自由放任政策会加剧危机，但是也不是主要原因，故C项错误；根据材料显示当时整个世界的经济形势相当不好，所以本题强调的重点应该与美国和世界经济形势相关，故D项正确。 2．(2018·全国100所名校高考冲刺二，34)1933年7月，美国政府宣布废除金本位制，增加美元发行量。对于此举，著名经济学家凯恩斯在《每日邮报》上写文章盛赞：“罗斯福总统做得极其正确。”凯恩斯如此盛赞是因为该项政策有助于() A．国家全面干预经济 B．恢复银行经营信誉 C．刺激外贸，复苏经济 D．扩展市场消费能力 答案 C 解析“废除金本位制，增加美元发行量”不能体现对经济的“全面干预”，故A项错误；这一措施主要针对对外贸易，与银行信誉没有直接联系，故B项错误；这一政策的本质目的是刺激经济复苏，故C项正确；这项政策的对象是对外，而不是内需，故D项错误。3．(2017·桂林、百色、梧州、崇左、北海二模，34)1933年，美国颁布《全国工业复兴法》，凡是遵守该法规的企业，美国政府一律发给印有“我们尽我们的责任”的蓝鹰标志。当时的美国企业应尽的“责任”是() A．遵守公平经营规章 B．大力兴办公共工程 C．实行全面计划经济 D．做好社会福利事业 答案 A 解析企业的责任是公平经营，故A项正确；兴办公共工程是政府的责任，故B项错误；资本主义国家不可能实行全面计划经济，故C项错误；做好社会福利事业是政府的责任，故D项错误。 4．(2018·湖南高考考前演练，35)经济学家哈耶克认为，尽管“完美”的竞争是不存在的，但“竞争的优势不取决于它的‘完美’”，甚至是相对不完美的市场所产生的结果也要比任何所知的替代物要好。下列措施与之相吻合的是() A．加强金融管制B．增加民众福利 C．减少财政支出D．扩充国有企业 答案 C 解析根据材料不难看出，哈耶克倡导的是传统的自由贸易理论而反对政府过多的宏观调控，故A项错误；增加民众福利，同样属于政府对社会分配领域的宏观调控，故B项错误；扩充国有企业属于政府以政权力量直接投身经济运行，是一种对经济运行的最高程度的宏观调控，故D项错误。 5．(2017·银川一中三模，35)一位传记作家说，撒切尔夫人最大的成就，或许是改变了英国政坛和社会“以谈论金钱和经济效益为耻”的过时做派，成功地开创了政界和商界人士共同管理政府的新模式。他所说的“新”主要表现为()最新版2017教师用书步步高大一轮复习讲义习题详细答案第一章第一讲
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