2019-2020学年高中化学 第2章第三节第1课时知能优化训练同步试
题 鲁科版必修1
1．(2011年上海高一检测)下图为反应Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示( )
A ．Fe ，S
B ．Cu ，S
C ．Fe ，O
D ．Fe ，Cu
解析：选D 。Fe 与CuSO 4反应，Fe 失电子被氧化，＋2价Cu 得电子被还原。
2．从反应Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl 2＋2H 2O ＋2Cl 2↑中可以看出，盐酸具有的性质是( ) ①酸性 ②氧化性 ③还原性
A ．只有③
B ．只有①
C ．①②
D ．①③
解析：选D 。在题给反应中4 mol HCl 参加反应，只有一半(即 2 mol)HCl 被氧化生成Cl 2，此时体现还原性，另一半HCl 中氯元素化合价没有变化，该部分HCl 体现酸性，故选D 。
3．(2011年天津高一检测)已知①N 2＋3H 2 3
②3Cl 2＋8NH 3===N 2＋6NH 4Cl ；判断下列物质的还原性从强到弱的顺序是( )
A ．NH 4Cl>NH 3>H 2
B ．H 2>NH 3>NH 4Cl
C ．NH 3>NH 4Cl>H 2
D ．H 2>NH 4Cl>NH 3
解析：选B 。在反应①中还原性为：H 2(还原剂)>NH 3(还原产物)，在反应②中还原性：NH 3(还原剂)>NH 4Cl(还原产物)，故选B 。
4．在NO 2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应物质的质量比为(提示：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO)( )
A ．3∶1
B ．1∶3
C ．1∶2
D ．2∶1
解析：选C 。在反应3N ＋4O 2＋H 2O===2H N ＋5O 3＋N ＋2O 中发生还原反应1N ＋4O 2―→1N ＋2O ，发生氧化反应2N
＋4
O 2―→2H N ＋5
O 3，故氮原子的个数比为1∶2。
5．已知：Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2。
(1)标出该反应中电子转移的方向和数目
________________________________________________________________________。
(2)该反应中，________被还原，________被氧化。
(3)在该反应中，若有2 mol 电子发生转移，在标准状况下，可生成CO 2的体积为________。 解析：该反应中，Fe 元素化合价由＋3价降低到0价，Fe 2O 3被还原；C 元素化合价由＋2价升高至＋4价，CO 被氧化；整个过程遵循化合价升高的总数＝化合价降低的总数＝得电子总数
＝失电子总数，因为C ＋2O ――→失2e －C ＋4
O 2，故当2 mol 电子发生转移时，生成n (CO 2)＝1 mol ，V (CO 2)＝22.4 L 。
答案：
(2)Fe 2O 3 CO (3)22.4 L
1．(2011年威海高一检测)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不．
属于氧化还原反应的是( ) A ．配置生理盐水 B ．燃放鞭炮
C ．食物腐烂
D ．金属冶炼
解析：选A 。金属冶炼都是将金属化合物还原成金属单质；燃放鞭炮属于燃烧反应，是氧化还原反应；食物腐烂是有机物的氧化变质。配制生理盐水不发生化学变化。
2．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是( )
A ．失去电子的反应是还原反应
B ．失去电子的物质是还原剂
C ．发生氧化反应的物质是氧化剂
D ．作氧化剂的物质不能是还原剂
解析：选B 。失去电子的反应是氧化反应；失去电子的物质是还原剂；有的氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是一种物质。
3．(2011年菏泽高一检测)下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是( )
A ．Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑
B ．2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O
C ．H 2＋CuO=====△Cu ＋H 2O
D ．2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑
解析：选B 。A 项，Zn 将H ＋还原；B 项，H 2S 中－2价S 将SO 2中＋4价S 还原；C 项，H 2将CuO
中＋2价Cu 还原；D 项，H 2O 中＋1价H 将－2价O 氧化。
4．在2FeBr 2＋3Cl 2===2FeCl 3＋2Br 2的反应中，被氧化的元素是( )
A ．Fe
B ．Br
C ．Fe 和Br
D ．Cl
解析：选C 。被氧化的元素是失去(或偏离)电子的元素，即化合价升高的元素。在上述反应中Fe 元素从＋2价升高到＋3价，Br 元素从－1价升高到0价，所以被氧化的元素是铁和溴两种元素，C 项符合题目要求。
5．在含有Cu(NO 3)2、Mg(NO 3)2和AgNO 3的溶液中加入适量的锌粉，首先被置换出来的是( )
A ．Mg
B ．Cu
C ．Ag
D ．H 2
解析：选C 。根据氧化还原反应的优先规律，一种还原剂与多种氧化剂反应时，氧化性较强的
首先被还原。根据金属活动顺序表，氧化性强弱顺序为：Ag ＋>Cu 2＋(>H ＋)>Zn 2＋>Mg 2＋，故首先被
置换出来的是Ag 。
6．(2011年郑州高一检测)在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是( )
A ．HCl→H 2
B ．CO 2→CO
C ．Fe 2O 3→Fe
D ．Br －→Br 2
解析：选D 。A 项，HCl→H 2氢元素化合价降低，需要加入还原剂，如活泼金属单质等；B 项，CO 2→CO，碳元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；C 项，Fe 2O 3→Fe，铁元素化合
价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；D 项，Br －→Br 2，溴元素化合价升高，需要加入氧化
剂，如Cl 2等。
7．下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是( )
A ．浓H 2SO 4→SO 2
B ．Fe 2＋→Fe 3＋
C ．H 2S→SO 2
D ．HCO －3→CO 2
解析：选A 。需要加入还原剂才能实现转化，即该过程被还原，元素的化合价降低。A 项，S 元素由＋6→＋4；B 项，Fe 元素由＋2→＋3；C 项，S 元素由－2→＋4；D 项，元素化合价无变化。
8．(2011年蚌埠高一检测)已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI ，自身发生如下变化：
H 2O 2→H 2O IO －3→I 2
MnO －4→Mn 2＋ HNO 2→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到I 2最多的是( )
A ．H 2O 2
B ．IO －3
C ．MnO －4
D ．HNO 2
解析：选B 。根据得失电子总数相等的原则，1 mol H 2O 2、IO －3、MnO －4、HNO 2分别得2 mol 、5 mol 、
5 mol 、1 mol 电子，分别能氧化KI 而得到I 2为1 mol 、2.5 mol 、2.5 mol 、0.5 mol ，而IO －3
本身被还原能产生0.5 mol I 2。
9．高倩同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老
师及时制止。原因是CO 2可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ，下列关于该
反应的判断正确的是( )
A ．Mg 元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO 是还原产物
B ．由此反应可以判断氧化性CO 2>MgO ，还原性Mg>C
C ．CO 2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应
D ．Mg 原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目
解析：选B 。该反应的化合价变化及电子转移情况为：
所以MgO 是氧化产物，A 项错误；氧化剂是CO 2，氧化产物是MgO ，氧化性为CO 2>MgO ，还原剂是Mg ，还原产物是C ，还原性Mg>C ，B 项正确；CO 2作氧化剂，化合价降低，被还原，发生还原反应，C 项错误；氧元素没变价，所以氧原子不可能得电子，D 项错误。
10．(2011年烟台高一检测)硫代硫酸钠可用做脱氯剂，已知25.0 mL 0.10 mol·L －1Na 2S 2O 3
溶液恰好把标准状况下112 mL Cl 2完全转化为Cl －，则S 2O 2－3将转化成( )
A ．S 2－
B ．S
C ．SO 2－3
D ．SO 2－4
解析：选C 。据题意可知氧化剂Cl 2与还原剂Na 2S 2O 3恰好完全反应，得失电子总数相等，设生
成物中S 的化合价为x ，则Cl 2得到电子的物质的量为0.112 L 22.4 L·mol
－1×2＝0.01 mol ；Na 2S ＋22O 3
――→－x －－2S ＋x 失去电子的物质的量为0.025 L×0.10 mol·L －1×(x －2)×2，则有0.01 mol ＝0.025 L×0.10 mol·L －1×(x －2)×2解得x ＝4，故答案为C 。
11．从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。
(1)铁钉浸入CuSO 4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO 3溶液后，表面会附有银白色
物质。则在Cu 、Fe 、Ag 中，________的还原性最强；在Cu 2＋、Fe 2＋、Ag ＋中，________的氧化
性最强。
(2)铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl 3)，而在盐酸中生成浅绿色溶液(FeCl 2)。则在氯气分子(Cl 2)、氯离子、氢离子中，________具有氧化性，________的氧化性最强。 解析：(1)发生反应的两个化学方程式为：
①Fe ＋ CuSO 4===FeSO 4 ＋ Cu ，
(还原剂) (氧化剂)(氧化产物) (还原产物)
②Cu ＋ 2AgNO 3===Cu(NO 3)2 ＋ 2Ag
(还原剂) (氧化剂) (氧化产物) (还原产物)
据①知还原性：Fe>Cu ，氧化性：Cu 2＋>Fe 2＋；
据②知还原性：Cu>Ag ，氧化性：Ag ＋>Cu 2＋，故
还原性：Fe>Cu>Ag ，氧化性：Ag ＋>Cu 2＋>Fe 2＋。
(2)发生反应的两个化学方程式为：
①2Fe＋3Cl 2===2FeCl 3，②Fe＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑
因此Cl 2将Fe 氧化为Fe 3＋，而HCl 将Fe 氧化为Fe 2＋，Fe 只有还原性，所以Cl 2、H ＋有氧化性，
且Cl 2氧化性强。
答案：(1)Fe Ag ＋ (2)Cl 2、H ＋ Cl 2
12．我国交通管理部门对行车加强了治理。特别是酒后驾车，根据情节轻重采取了拘留、扣证、扣车等严厉措施。对于司机是否酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：
2CrO 3(红色)＋3C 2H 5OH ＋3H 2SO 4===Cr 2(SO 4)3(绿色)＋3CH 3CHO ＋6H 2O ，试回答下列问题：
(1)被检验的气体成分是________，上述反应中的氧化剂是________，1 mol 氧化剂完全反应得到________mol 电子。
(2)你认为工作人员进行实际检验时，该怎样操作？
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
解析：交警利用该氧化还原反应前后颜色的变化，来检验司机是否酒后驾车，故被检验的气体为C 2H 5OH ，氧化剂(Cr 化合价：＋6价→＋3价)是CrO 3。当1 mol CrO 3完全反应时，得到3 mol 电子。
答案：(1)C 2H 5OH CrO 3 3
(2)根据题中的反应原理，将CrO 3和H 2SO 4制成检验酒精的仪器，使用时让被检人员对着仪器吹气，观察仪器的变色情况即可
13．火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO 3＋3C ＋S===K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑。其中被还原的元素是________，被氧化的元素是________，氧化剂是________，还原剂是________，氧化产物是________，还原产物是__________，在该反应中 3 mol S 反应时转移电子________mol 。
解析：KNO 3中＋5价N 被还原成N 2中0价N ；0价S 被还原成K 2S 中－2价S ；0价C 被氧化成CO 2中＋4价C 。被还原的元素是N 、S ；KNO 3、S 作氧化剂，K 2S 、N 2为还原产物；被氧化的元素是C ，氧化产物是CO 2，C 作还原剂；当有3 mol S 反应时，反应的C 为9 mol ，转移电子的物质的量为9 mol×4＝36 mol 。
答案：N 、S C KNO 3、S C CO 2 K 2S 、N 2 36
14．对于反应：2KMnO 4＋16HCl===2MnCl 2＋2KCl ＋5Cl 2↑＋8H 2O 。
(1)氧化剂是________，氧化产物是________(填化学式)。
(2)若生成71 g Cl 2，则消耗的HCl 是____________mol ，被氧化的HCl 是____________mol ，转移的电子的物质的量是______________。
解析：判断氧化剂和还原剂及产物，应利用反应中元素化合价的变化，反应物化合价升高作还原剂，对应氧化产物，反应物化合价降低作氧化剂，对应还原产物。在反应中元素化合价
升降情况为2K M ＋7nO 4＋16HCl －1 ===2Mn ＋2Cl 2＋2KCl －1＋5Cl 0
2↑＋8H 2O ，故氧化剂为KMnO 4，氧化产物为
Cl 2，反应中生成71 g Cl 2(即1 mol)时，消耗HCl 为1 mol×165
＝3.2 mol ，其中被氧化的HCl 为1 mol×2＝2 mol ，转移电子为1 mol×2＝2 mol 。
答案：(1)KMnO 4 Cl 2 (2)3.2 2 2 mol