初三找规律试题集锦 Document number：WTWYT-WYWY-BTGTT-YTTYU-2018GT
初三数学找规律试题集锦
1．（2009年孝感）对于每个非零自然数n ，抛物线2211
(1)(1)
n
n n n n
y x x
+
++
=-+与x轴交于A n、B n两
点，以
n n
A B表示这两点间的距离，则
112220092009
A B A B A B
+++的值是
A．
2009
2008
B．
2008
2009
C．
2010
2009
D．
2009
2010
【答案】D
2．（2009仙桃）如图所示，直线y＝x＋1与y轴相交于点A1，以OA1为边作正方形OA1B1C1，记作第一个正方形；然后延长C1B1与直线y＝x＋1相交于点A2，再以C1A2为边作正方形C1A2B2C2，记作第二个正方形；同样延长C2B2与直线y＝x＋1相交于点A3，再以C2A3为边作正方形C2A3B3C3，记作第三个正方形；…依此类推，则第n个正方形的边长为________________．
【答案】n
3．（2009年泸州）如图1，已知Rt△ABC中，AC=3，BC= 4，过直角顶点C作CA1⊥A B，垂足为A1，再过A1作A1C1⊥BC，垂足为C1，过C1作C1A2⊥AB，垂足为A2，再过A2作A2C2⊥BC，垂
足为C2，…，这样一直做下去，得到了一组线段CA1，A1C1，
12
C A，…，则CA1= ，=
5
5
5
4
C
A
A
C
【答案】
5
12
，
4
5
.
图1
4（2009年桂林市、百色市）如图，在△ABC 中，∠A ＝α．∠ABC 与∠ACD 的 平分线交于点A 1，得∠A 1；∠A 1BC 与∠A 1CD 的平分线相 交于点A 2，得∠A 2； ……；∠A 2008BC 与∠A 2008CD 的平 分线相交于点A 2009，得∠A 2009 ．则∠A 2009＝ ．
【答案】2009
2α
5 （2009年淄博市）如图，网格中的每个四边形都是菱形．如果格点三角形ABC 的面积为S ，按照如图所示方式得到的格点三角形A 1B 1C 1的面积是7S ，格点三角形A 2B 2C 2的面积是19S ，那么格点三角形A 3B 3C 3的面积为 ．
【答案】37S
6．（2009年日照）正方形A 1B 1C 1O ，A 2B 2C 2C 1，A 3B 3C 3C 2，…按如图所示的方式放置．点A 1，A 2，
A 3，…和点C 1，C 2，C 3，…分别在直线y kx b =+(k ＞0)和x 轴上，已知点
B 1(1，1)，B 2(3，2)， 则B n 的坐标是______________．
B
A
C
D
第18题图 A 1 A 2
A A 1
A 2 A 3
B 3
B 2 B 1
B C 1
C 2
C 3
（第17
C
【答案】(12-n ,12-n ).
7．(2009年湖州) 如图，已知Rt ABC △，1D 是斜边AB 的中点，过1D 作11D E AC ⊥于E 1，连结1BE 交1CD 于2D ；过2D 作22D E AC ⊥于2E ，连结2BE 交1CD 于3D ；过3D 作33D E AC ⊥于3E ，…，如此
继续，可以依次得到点45D D ，，…，n D ，分别记112233BD E BD E BD E △，△，△，…，n n BD E △的面积为123S S S ，，，…n S .则n S =________ABC S △（用含n 的代数式表示）.
【答案】
()
2
1
1n +
8．（2009 黑龙江大兴安岭）如图，边长为1的菱形ABCD 中，?=∠60DAB ．连结对角线AC ，以AC 为边作第二个菱形11D ACC ，使 ?=∠601AC D ；连结1AC ，再以1AC 为边作第三个菱形221D C AC ，使 ?=∠6012AC D ；……，按此规律所作的第n 个菱形的边长为 ． 【关键词】菱形的性质与判定 【答案】()
1
3-n
D 1
B
C A
E 1 E 2 E 3 D 4
D 1
D 2
D 3
9．(2009年本溪)16．如图所示，已知：点(00)A ，
，B ，(01)C ，在ABC △内依次作等边三角
形，使一边在x 轴上，另一个顶点在BC 边上，作出的等边三角形分别是第1个11AA B △，第2个
122B A B △，第3个233B A B △，…，则第n 个等边三角形的边长等于 ．
【答案】2
n
16题图
综合计算 【学习要求】 初步学会综合运用化学知识分析题意，解决化学式、化学方程式以及溶液计算融合在一起的综合计算问题。 【学习重点】 初步学会根据实验数据、实验装置进行分析与处理的能力 【学案设计】： 【习题引入】 一图表题的数据分析与计算： 我们学校的化学兴趣小组预研究化学反应中的质量关系，他们将16g硫在定量的氧气中燃烧，有如下实验数据：(S+O2== SO2 S—32; O--16) 请分析数据回答： ⑴第一次实验为什么不生成20g二氧化硫？ ⑵从第二次实验开始，氧气不断增加，为什么生成的二氧化硫不相应增加？ 【思路分析】 【分析数据练习】 1.小华想测定Cu-Zn合金的组成，称取10g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸 2为了对氯化镁样品（含有少量NaCl）进行组分分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，他们的实验数据如下：（MgCl
3某石灰石厂有一批石灰石原料，其中含有杂质二氧化硅（SiO2）不溶于水，也不与盐酸反应）。为了测定石灰石的纯度，某兴趣小组的同学取用2g这种石灰石样品，用实验室现有的未知质量分数盐酸20g分四次加入，充分反应，经过滤、干燥等操作后称重，每次稀盐酸用量及剩余固体见下表，利用实验数据绘制的图像见下图，计算：（1）该石灰石中碳酸钙的质量；（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。 （3）完全反应完石灰石中的碳酸钙需用稀盐酸溶液_____g。 4.（09青岛）实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的NaOH溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算： （1）上表中X的数值为______； （2）计算原固体混合物中氯化镁的质量分数是多少？ （3）绘制出所加NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系的曲线。
化学综合计算题教案 汪雄良 教学目标： 1.掌握化学综合计算题的特点，及一般解题思路及方法。 2.学会用不同的方法，从不同的角度，不同的层次进行求解，在练习中掌握提 高并总结综合计算的基本技能。 3.学会类比联想民，灵活转化思路。 4.培养学生综合分析能力。 教学重点： 1.利用化学基本概念，基本原理，等有关知识进行综合计算。 2.掌握综合计算题的基本解题思路。 教学难点： 1.挖掘题目的隐含条件。 2.理清化学反应的基本过程。 教学过程： 一、化繁为简，把握化学综合计算题的特点 1.讲述综合计算题的特点 特点：综合计算题是把化学式、化学反应方程式、质量、质量分数、原子量、相对分子质量、溶液计算等知识融为一体的计算题。 2.知识准备 物质的相对分子 有关化学式的计算物质中各元素的质量比 物质中某元素的质量分数 化学计算有关化学方程式的计算 溶液质量、体积、密度的换算 有关溶液的计算配制溶液有关计算 溶液稀释的计算 解题的一般策略：首先认真审题，理清题中所述的化学反应过程；其次挖掘题目中给出的隐含条件；最后将综合问题的转化为简单问题。 例1：某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取l00g废水于烧杯中，加入16g溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液，恰好完全反应(废水中无不溶物，其它成分不与氢氧化钠反应)。请计算： (1)废水中硫酸的质量分数是多少?(精确到0.01％) (2)若该工厂每天用含氢氧化钙75％的熟石灰处理150t这种废水，需要熟石灰多少吨? 练习： 用“侯氏制碱法”制行纯碱含有少量的氯化钠。将10g含有氯化钠的纯碱溶解于102.32g的稀盐酸中，恰好完全反应，收集到3.25g的气体（假设生成的气体全部逸出）。 求：反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数。 二、几种常见题型的解决 1.图形题 例2：某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染
专题十六综合计算 1.取一定量氧化铁和氧化铜的混合物，向其中加入50g溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，恰好完全反应生成盐和水，则原混合物中氧元素的质量是 A.6.4g B.3.2g C.1.6g D.0.8g 2.一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧生成CO 、CO，且测定反应2后所得CO 、CO和N的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可22能是 A.10% B.30% C.50% D.70% 3.在某HO溶液中氢元素与氧元素的质量比为2:17，现向19g该HO溶液中加入1g二氧化2222锰，充分反应后，生成氧气的质量是 A.1g B.1.6g C.4.2g D.8.5g 4.向MgO和CuO的混合物12g加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成Mg(OH)和Cu(OH)沉淀的总质量为1 5.6g，则参加反应的NaOH的22质量为 A.3.6g B.8.0g C.16.0g D.18.0g
5.实验室有一瓶久置的氧化钙，因吸收空气中的水蒸气和二氧化碳而变质，则测定该固体中氢元素的质量分数为0.8%，碳元素的质量分数为2.4%。则已变质的氧化钙占变质前纯氧化钙的质量分数为 A.80% B.66.7% C.40% D.18.8% 6.某气体可能由CO、H、CH中的一种或几种组成。在氧气中完全燃烧，生成物依次通过浓42硫酸、氢氧化钠溶液，质量分别增加5.4g和6.6g（假设每一步都吸收或反应完全）。则该气体的组成不可能是 A. CH B. H、CH 442 C. CO、H D. CO、H、CH 422 7.足量的①Mg，②MgO，③Mg(OH)，④MgCO与等质量等质量分数的稀硫酸充分反应，反32应后所得溶液的溶质质量分数由小到大的顺序为（用序号<、=、>填写）
初中化学计算题解题方法 解计算题一定用到以下三个知识点: 一、质量守恒定律 1.理解质量守恒定律抓住“五个不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”，即： 反应物、生成物总质量不变 五宏观元素种类不变 不原子种类不变 变微观原子数目不变 原子质量不变 两个一宏观：物质种类一定改变 定改变微观：构成物质的分子种类一定改变 一个可能改变：分子总数可能改变 2.运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为： （1）说明化学反应的反应物、生成物； （2）根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和； （3）与题目中实验现象相联系，说明原因。 3.应用质量守恒定律时应注意： （1）质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化； （2）质量守恒只强调“质量守恒”不包括分子个数、体积等方面的守恒； （3）“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和和生成物的各物质质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质。 二．有关溶液的计算 1.应熟练掌握本部分常用的计算公式和方法 溶质质量 公式一：溶质的质量分数=—————————×100％ 溶液质量 溶质质量 =—————————×100％ 溶质质量﹢溶剂质量 公式二: 溶质的质量分数与溶液密度、体积的有关换算 溶质质量 溶质的质量分数=—————————————×100％ 溶液体积（V）×溶液密度（p） 公式三：溶液稀释的计算 m1×w1= m2×w2 m1、m 2——稀释前后溶液质量； w1、w2——稀释前后溶液中溶质的质量分数。 1.有关溶液与化学反应方程式结合起来的综合题，
如将一种物质M加入到两种物质的混合物中，与其中一种物质A恰好完全反应，生成物是两种混合物中的另一种物质B，求所得溶液中溶质的质量分数时，溶质、溶液的质量分别为：（1）、溶质的质量=生成物B的质量+原混合物中B的质量。 （2）、反应后溶液的总质量=物质M的质量+两种混合物（或固体，或溶液）的质量－沉淀（或气体、或杂质）的质量。 三、化学方程式 2.化学方程式的书写步骤 （1）写：正确写出反应物、生成物的化学式 （2）配：配平化学方程式 （3）注：注明反应条件 （4）标：如果反应物中无气体（或固体）参加，反应后生成物中有气体（或固体），在气体（或固体）物质的化学式右边要标出“↑”(或“↓”). 若有气体（或固体) 参加反应，则此时生成的气体（或固体)均不标箭头，即有气生气不标“↑”，有固生固不 标“↓”。 2.根据化学方程式进行计算的步骤 （1）设：根据题意设未知量 （2）方：正确书写有关化学反应方程式 （3）关：找出已知物、待求物的质量关系 （4）比：列出比例式，求解 （5）答：简要的写出答案 3、有关化学方程式计算的常用公式 （1）气体密度（标准状况下）的计算式 （2）不纯物质中某纯物质的质量的计算式 某纯物质的质量（g）=不纯物质的质量（g）×该物质的质量分数 （3）由纯物质的质量求不纯物质的质量的计算式 （4）某物质纯度的计算式
人教版初三化学化学方程式的计算培优综合训练题附答案一、初中化学利用化学方程式选择题 1．物质R在0.96g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：R+3O2点燃 XO2+2SO2，测得 XO2和SO2的质量分别为0.44g和1.28g．下列判断正确的是（） A．参加反应的R的质量为0.86g B．R的相对分子质量为76 C．R中含有X元素、S元素和O元素 D．XO2和SO2都是形成酸雨的主要物质 2．Fe2O3、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物 2.41g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生0.05mol白色沉淀。则a的数值为 A．3.21 B．3.59 C．4.01 D．7.41 3．现有下列四组物质：①乙炔(C2H2)和苯(C6H6)；②乙烷(C2H6)和乙醇(C2H6O)；③丁烷(C4H10)和乙醚(C4H10O)；④甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)。当总质量一定时，各组中的两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同。符合该条件的共有 A．1组B．2组C．3组D．4组 4．25℃时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复25℃，此时容器内气体分子是反应前的一半。再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。此碳氢化合物可能是( ) A．CH4 B．C2H6 C．C2H2 D．C3H8 5．关于化学反应2X+Y=2Z的叙述正确的是（） A．Z可能是单质，也可能是化合物 B．反应中X、Y、Z三种物质的质量比是2：1：2 C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为M+N D．若ag的X完全反应生成bg的Z，则同时消耗（b﹣a）g 的Y 6．已知2A＋3B==C＋3D，用足量的A和49 g B恰好完全反应，生成57 g C和1 g D，若B 的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为( ) A．16 B．27 C．44 D．56 7．如图所示：在密闭容器中充入CO和2 CO的混合物10g，测得其中氧元素含量为64%，再向密闭容器中通入足量的氧气，通电使电火花塞点火让其中的一氧化碳完全燃烧成二氧化碳。则完全反应后密闭容器中二氧化碳的质量为() A．13.2g B．17.6g C．15.4g D．11.0g 8．氧化铜和铜的混合物14.4g，将其充分还原后，将所得固体加入到400g溶质质量分数为
人教版化学九年级下册第九单元溶液溶质质量分数与化学方程式的综合计算专题训练 方法指导 1．求反应后所得溶液的溶质质量分数，关键是求出反应后溶液中溶质的质量和溶液的质量。 2．求反应后溶液中溶质的质量时，一方面要看生成的溶质的质量，另一方面要看原固体中所含溶质 的质量。 3．求反应后溶液的质量时，要用反应物溶液的质量和减去生成气体以及沉淀的质量，同时要注意杂 质的质量。 1．实验室取68 g 过氧化氢溶液和 2 g 二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣 为 68.4 g 。求： (1)充分反应后，生成氧气的质量为______g； (2)参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 2．取氯酸钾和二氧化锰的混合物26 g ，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固 体质量为 16.4 g ，将剩余固体加入到 134.1 g 水中，充分搅拌后过滤。计算 ( 已知氯化钾易溶于水，二氧化 锰不溶于水 ) ： (1)生成氧气的质量； (2)二氧化锰的质量； (3)最终所得滤液中溶质的质量分数。 3．向盛有 20.0 g 稀硫酸的烧杯中倒入 5.0 g 黄铜 ( 铜锌合金 ) 样品粉末，恰好完全反应。称得未溶物质量 为 3.7 g 。完成下列计算： (1)该黄铜样品中含 Zn 的质量为 ______g。 (2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。 (3)反应后所得溶液中溶质质量分数 ( 结果保留一位小数 ) 。 4．实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳。若要制取 4.4 g 二氧化碳，需要溶质质量分数为 10%的稀盐酸多少克？ 5．硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用，取一定质量 8.5%的过氧化氢溶液倒入烧杯中，加入一定质 ) 。量 15%的硫酸铜溶液，过氧化氢完全分解，有关实验数据如表所示 ( 不考虑气体在水中的溶解请计算：
初中化学综合计算题
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初中化学综合计算题及详细分析 1、将2９．1ｇ由NaCl 和ＢaCl 2组成的固体混合物溶解于９4. ２mL 水中（P 水 = 1g/cm 3）,向所得溶液中滴加质量分数为 14．2 %的Na 2SO 4溶液,至恰好完全反应。右图是所加N ａ2SO 4 溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算: (１）生成沉淀的质量是多少? （2）所得溶液中溶质的质量分数为多少？ 解: (1)由图可知，生成ＢａＳO 4沉淀的质量为２3．3g (1分) (２)设BaCl 2的质量为x,生成Ｎa Ｃl 的质量为y ＢaCl 2 + Ｎa 2SO 4 ＝ B ａSO ４↓+ 2N ａＣl ２0８ ２33 １1７ X 23.３g y x ＝20．8g (1分) ｙ＝1１．7g （１分） 溶液的总质量=2９.1g ＋ 94.2g ＋ 100ｇ -23.3g=2０0ｇ (1分) 溶质的总质量=1１．７g + (２9.1ｇ—20.８ｇ)=20ｇ （1分) ＮaCl ％=20／200×100%= 10% (1分) 答:生成沉淀23.3ｇ，所得N ａC ｌ溶液的质量分数为10%。 （注：其他解法，只要合理，结果正确,均可给分。） 2、现有铜与另一种金属的混合物粉末,另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。 【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0ｇ放入烧杯中，将140.0g 14．0％的稀硫酸分四次加入该烧杯中,充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下: 次数 1 2 3 4 加入稀硫酸的质量／g ３５.Ｏ ３5.０ 3５．O ３5．Ｏ 剩余固体的质量／g 6.８ 5.６ 4.4 4.2 通过计算(写出计算过程），求： (1）该混合物粉末中铜的质量分数? (2）该混合物粉末中另一金属为何种金属? (３)第三次加入硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数是多少? 解：⑴混合物中Cu 的质量分数=%5.52%10082.4=?g g ⑵设该金属M 的相对原子质量为X,第4次反应的稀硫酸质量为6 352.02.135g g g g =? 反应的总稀硫酸质量是35g×3+３５/6g=６65／６g M ＋ H ２ＳO ４＝=＝ MS Ｏ4 + H ２↑ X ９8 8g -４.2g 665／6ｇ×14% X ：98=3.8g:66５／6g×１4% X=２4 该金属是镁。 ⑶设所得溶液中MgS Ｏ4的质量为y,生成H 2的质量为z M ｇ + H 2ＳＯ4 ＝＝＝ Mg S Ｏ4 + H 2↑ ９8 120 ２ 105g×１4% y z ９8:120==10５g×14%：y y=18ｇ ９8:2==＝=10５g×14%：z z=0.３g ＭｇSO ４溶液的质量分数为18g/(1０５ｇ+3.6g -0.3g) ×100%≈16．6%
中考初三化学专项练习：综合计算 一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．将10g碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后投入足量稀盐酸中完全反应．有关说法错误的是（） A．共生成4.4g二氧化碳 B．煅烧越充分消耗盐酸越少 C．煅烧后固体氧元素质量分数减少 D．完全反应后得到溶液中无固体残留 2．肾病患者需要食用低钠盐的食品。目前，市场供应的低钠盐多为苹果酸钠盐 （C4H5O5Na）。每日食用5g苹果酸钠盐，人体摄入的钠元素质量仅为等量食盐中钠元素质量的( ) A．18.7％ B．26.7％ C．37.5％ D．43.1％ 3．用158g高锰酸钾制取氧气的实验里，反应一段时间后测得前后固体物质中锰元素的质量分数之比为75：79，则生成氧气的质量是( ) A．8g B．16g C．32g D．4g 4．已知某CO和02的混合气体中，碳元素、氧元素的质量比为1：4，现取12g该混合气体在密闭容器中点燃，充分反应后，生成二氧化碳的质量为( ) A． 3．8g B． 8．8g C． 12g D． 13．2g ． 5．将含氧元素质量分数为64%的10克CO和CO2 的混合气体通过足量灼热CuO后，再使气体通入足量澄清石灰水中，可生成白色的沉淀的质量为( ) A．15克B．20克C．30克D．40克 6．现有铜粉和锌粉的混合物与足量的稀盐酸充分反应后，过滤，将滤渣在空气中充分加热，冷却后称量，测得固体质量恰好等于原混合物的质量，则原混合物中锌的质量分数为( ) A．20% B．25% C．75% D．80% 7．小华在测定铁在O2中燃烧的产物时，发现5.6g铁在足量的O2中燃烧得到7.8g固体。不考虑称量等误差因素，则该固体产物的组成可能是( ) A．Fe3O4和Fe2O3B．Fe3O4和FeO C．Fe3O4和Fe D．Fe3O4、FeO和Fe 8．高温加热10g碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%．此时反应生成的二氧化碳质量为（） A．4.4克 B．2克 C．2.4克 D．4克 9．20℃时，向一杯不饱和的KNO3溶液中逐步加入KNO3晶体（温度保持不变，水分蒸发不计）。下列图象能表示这一过程中，溶液溶质质量分数随加入的KNO3晶体质量而变化的是（） 10．在A+3B==2C+2D的反应中，14gA完全反应生成44gC和18gD，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是( )
实验探究与综合计算题 1．（7 分）小杰和小路对化学非常着迷。在复习酸、碱、盐的知识时，老师给出一个讨论题：你能用多少种方法区别盐酸、氢氧化钠、食盐三种无色溶液？小杰和小路马上热烈地讨论了起来，请你也来参与他们的讨论。 （1）小路提出，用石蕊试液可以一次区别。操作步骤是：分别取少量三种溶液分放在三支试管里，分别滴如紫色石蕊试液，呈红色的原是，呈蓝色的原是溶液，仍为紫色的 原是溶液。 （2）小杰说：用酚酞试液也可以。将无色酚酞试液分别滴入三支试管中，呈红色的原是氢氧化钠溶液；再将该红色溶液分别倒入另两支试管，红色消失的原溶液是盐酸，红色不消失的原溶液是氯化钠溶液。小路对后一步骤提出异议，他认为应将不变色的溶液分别倒入两支溶液变红的试管中。你认为（填“小杰”或“小路”）的操作更合理，理由是。请你再补充两种区别方法，只需将所选试剂（指不同类别试剂）填入下列短线上：（3） ；（4）。 2．（10 分）医院里常用一种暗紫色固体A（俗称灰锰氧）作为消毒粉，张华同学设计了如下过程对其进行实验探究。请仔细分析图框含义，回答下列问题：（图中字母是物质的代号，不是元素符号） 1）写出下列物质的化学式：B ；E ；F ；G 2）写出图框中属于化合反应的化学方程式：。 3）写出固体C 用于制取无色气体B 的两个化学方程式： 3.（6 分）节假日或双休日，和全家老少去郊游并野炊一把实为一大快事。然而，在野炊的情趣之中，如果遇到下面一些问题，你知道该怎么处理吗?对遇到的一些现象，你能解 释其中的原因吗? （1）. 对野炊有经验的的人会告诉你，餐具最好是铝制的，你觉得原因可能是：；（2）.在火堆上悬挂野炊锅时，应调节野炊锅到合适的高度。你觉得原因可能是：；（3）.菜谱：米饭、烤火腿、鲫鱼汤、百页，从营养角度来看，你准备再添—样；（填字母） A．炒鸡蛋B．牛奶C．炒青菜 D ．烤野兔肉 （4）.在引燃细枯枝后，如果迅速往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，说明物质充分燃烧需要的条件是； （5）.若不小心被蚂蚁刺了（蚂蚁能分泌蚁酸），下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是；（填字母） A ．食醋（pH=3）B，食盐水（pH=7）C．肥皂水 （pH=11） （6）.郊外通常比较泥泞，如果你的交通工具是自行车，你回来进行清洗后是如何防锈的： 4. （14 分）某班一学习小组以“关于市场上几种补钙保健产品的调查研究”为课题进行了探 究学习活动。请你一起参与其活动，完成下列探究过程。 【活动目的】 1）了解钙元素与人体健康的关系。
实验探究与综合计算题 1．（7分）小杰和小路对化学非常着迷。在复习酸、碱、盐的知识时，老师给出一个讨论题：你能用多少种方法区别盐酸、氢氧化钠、食盐三种无色溶液？小杰和小路马上热烈地讨论了起来，请你也来参与他们的讨论。 （1）小路提出，用石蕊试液可以一次区别。操作步骤是：分别取少量三种溶液分放在三支试管里，分别滴如紫色石蕊试液，呈红色的原是，呈蓝色的原是 溶液，仍为紫色的原是溶液。 （2）小杰说：用酚酞试液也可以。将无色酚酞试液分别滴入三支试管中，呈红色的原是氢氧化钠溶液；再将该红色溶液分别倒入另两支试管，红色消失的原溶液是盐酸， 红色不消失的原溶液是氯化钠溶液。小路对后一步骤提出异议，他认为应将不变 色的溶液分别倒入两支溶液变红的试管中。你认为（填“小杰”或“小 路”）的操作更合理，理由是。 请你再补充两种区别方法，只需将所选试剂（指不同类别试剂）填入下列短线上：（3）；（4）。 2．（10分）医院里常用一种暗紫色固体A（俗称灰锰氧）作为消毒粉，张华同学设计了如下过程对其进行实验探究。请仔细分析图框含义，回答下列问题：（图中字母是物质的代号，不是元素符号） （1）写出下列物质的化学式：B ；E ；F ；G 。 （2）写出图框中属于化合反应的化学方程式：。 （3）写出固体C用于制取无色气体B的两个化学方程式： ，。 3.（6分）节假日或双休日，和全家老少去郊游并野炊一把实为一大快事。然而，在野炊 的情趣之中，如果遇到下面一些问题，你知道该怎么处理吗?对遇到的一些现象，你能解 释其中的原因吗? (1).对野炊有经验的的人会告诉你，餐具最好是铝制的，你觉得原因可能是：； (2).在火堆上悬挂野炊锅时，应调节野炊锅到合适的高度。你觉得原因可能是：； (3).菜谱：米饭、烤火腿、鲫鱼汤、百页，从营养角度来看，你准备再添—样；(填字母) A．炒鸡蛋B．牛奶C．炒青菜D．烤野兔肉 (4).在引燃细枯枝后，如果迅速往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，说明物质充分燃烧需要的条件是；（5）.若不小心被蚂蚁刺了(蚂蚁能分泌蚁酸)，下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是；(填字母) A．食醋(pH=3) B，食盐水(pH=7) C．肥皂水(pH=11) (6).郊外通常比较泥泞，如果你的交通工具是自行车，你回来进行清洗后是如何防锈的： 。 4.（14分）某班一学习小组以“关于市场上几种补钙保健产品的调查研究”为课题进行了 探究学习活动。请你一起参与其活动，完成下列探究过程。 【活动目的】 （1）了解钙元素与人体健康的关系。
初中化学综合计算题及详细分析 1、将29.1g 由NaCl 和BaCl 2组成的固体混合物溶解于94.2mL 水中（P 水 = 1g/cm 3），向所得溶液中滴加质量分数为14.2 %的Na 2SO 4溶液，至恰好完全反应。右图是所加Na 2SO 4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算： （1）生成沉淀的质量是多少？ （2）所得溶液中溶质的质量分数为多少？ 解: (1)由图可知,生成BaSO 4沉淀的质量为23.3g (1分) (2)设BaCl 2的质量为x,生成NaCl 的质量为y BaCl 2 + Na 2SO 4 = BaSO 4↓+ 2NaCl 208 233 117 X 23.3g y x=20.8g (1分) y=11.7g （1分） 溶液的总质量=29.1g + 94.2g + 100g -23.3g=200g (1分) 溶质的总质量=11.7g + (29.1g —20.8g)=20g （1分） NaCl%=20/200×100%= 10% （1分） 答：生成沉淀23.3g ，所得NaCl 溶液的质量分数为10%。 （注：其他解法，只要合理，结果正确，均可给分。） 2、现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。 【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g 放入烧杯中，将140.0g 14.0％的稀硫酸分四次加入该烧次数 1 2 3 4 加入稀硫酸的质量／g 35.O 35.0 35.O 35.O 剩余固体的质量／g 6.8 5.6 4.4 4.2 通过计算((1)该混合物粉末中铜的质量分数? (2)该混合物粉末中另一金属为何种金属? (3)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少? 解：⑴混合物中Cu 的质量分数=%5.52%10082.4=?g g ⑵设该金属M 的相对原子质量为X ，第4次反应的稀硫酸质量为6 352.02.135g g g g =? 反应的总稀硫酸质量是35g×3+35/6g=665/6g M + H 2SO 4=== MSO 4 + H 2↑ X 98 8g-4.2g 665/6g×14% X ：98=3.8g ：665/6g×14% X=24 该金属是镁。 ⑶设所得溶液中MgSO 4的质量为y ，生成H 2的质量为z Mg + H 2SO 4 === Mg SO 4 + H 2↑ 98 120 2 105g×14% y z 98:120==105g×14%:y y=18g 98:2====105g×14%:z z=0.3g
初三化学实验探究与综合计算题 1．（7分）小杰和小路对化学非常着迷。在复习酸、碱、盐的知识时，老师给出一个讨论题：你能用多少种方法区别盐酸、氢氧化钠、食盐三种无色溶液？小杰和小路马上热烈地讨论了起来，请你也来参与他们的讨论。 （1）小路提出，用石蕊试液可以一次区别。操作步骤是：分别取少量三种溶液分放在三支试管里，分别滴如紫色石蕊试液，呈红色的原是，呈蓝色的原是溶液，仍为紫色的原是溶液。 （2）小杰说：用酚酞试液也可以。将无色酚酞试液分别滴入三支试管中，呈红色的原是氢氧化钠溶液；再将该红色溶液分别倒入另两支试管，红色消失的原溶液是盐酸，红色不消失的原溶液 是氯化钠溶液。小路对后一步骤提出异议，他认为应将不变色的溶液分别倒入两支溶液变红 的试管中。你认为（填“小杰”或“小路”）的操作更合理，理由 是。 请你再补充两种区别方法，只需将所选试剂（指不同类别试剂）填入下列短线上：（3）；（4）。 2．（10分）医院里常用一种暗紫色固体A（俗称灰锰氧）作为消毒粉，张华同学设计了如下过程对其进行实验探究。请仔细分析图框含义，回答下列问题：（图中字母是物质的代号，不是元素符号） （1）写出下列物质的化学式：B ；E ；F ；G 。 （2）写出图框中属于化合反应的化学方程式：。 （3）写出固体C用于制取无色气体B的两个化学方程式： ，。 3.（6分）节假日或双休日，和全家老少去郊游并野炊一把实为一大快事。然而，在野炊 的情趣之中，如果遇到下面一些问题，你知道该怎么处理吗?对遇到的一些现象，你能解 释其中的原因吗? (1).对野炊有经验的的人会告诉你，餐具最好是铝制的，你觉得原因可能是：； (2).在火堆上悬挂野炊锅时，应调节野炊锅到合适的高度。你觉得原因可能是：； (3).菜谱：米饭、烤火腿、鲫鱼汤、百页，从营养角度来看，你准备再添—样；(填字母) A．炒鸡蛋 B．牛奶 C．炒青菜 D．烤野兔肉 (4).在引燃细枯枝后，如果迅速往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，说明物质 充分燃烧需要的条件是； （5）.若不小心被蚂蚁刺了(蚂蚁能分泌蚁酸)，下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是； (填字母) A．食醋(pH=3) B，食盐水(pH=7) C．肥皂水(pH=11) (6).郊外通常比较泥泞，如果你的交通工具是自行车，你回来进行清洗后是如何防锈的： 。 4.（14分）某班一学习小组以“关于市场上几种补钙保健产品的调查研究”为课题进行了探究学习活 动。请你一起参与其活动，完成下列探究过程。 【活动目的】 （1）了解钙元素与人体健康的关系。 （2）了解钙产品的含钙量、价格、并检验是否合格。
人教版初三化学化学方程式的计算提高综合练习含答案解析 一、初中化学利用化学方程式选择题 1．为测定某样品中金属元素的质量分数，样品只含氧化铜和氧化镁，取10g该样品，向其中加入150g7.3%的稀盐酸恰好完全反应。则该样品中金属元素的质量分数为( ) A．24% B．76% C．38% D．7.6% 2．下图为某化学反应的微观粒子示意图，关于该反应说法错误的是 A．参加反应的物质分子个数比为1:1 B．该反应为置换反应 C．生成物的质量比为7:22 D．反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律 3．25℃时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复25℃，此时容器内气体分子是反应前的一半。再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。此碳氢化合物可能是( ) A．CH4 B．C2H6 C．C2H2 D．C3H8 4．如图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是（） A．反应物中有单质 B．该反应为置换反应 C．生成物的分子个数比为1：1 D．参加反应的和的质量比为17：24 5．关于化学反应2X+Y=2Z的叙述正确的是（） A．Z可能是单质，也可能是化合物 B．反应中X、Y、Z三种物质的质量比是2：1：2 C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为M+N D．若ag的X完全反应生成bg的Z，则同时消耗（b﹣a）g 的Y 6．已知2A＋3B==C＋3D，用足量的A和49 g B恰好完全反应，生成57 g C和1 g D，若B 的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为( ) A．16 B．27 C．44 D．56 7．己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则C的相对分子质量为（）
人教版初三化学化学方程式的计算提高综合训练题含答案解析 一、初中化学利用化学方程式选择题 1．如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（） A．该反应中，Z是由Y分解生成的 B．一个Y和W分子中均有11个电子 C．参加反应的X与生成的Z的质量比为9：7 D．化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变 2．科学家最新发现，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，该反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A．反应前后分子总数不变 B．反应中 X、Z 两种物质的质量比为 3:7 C．反应中 Y 和 W 的物质的量之比为 4:5 D．参加反应的 Y 中氮元素的质量一定等于生成 Z 的质量 3．物质X的化学式为H2C2O4，可发生如下反应：aH2C2O4 bH2O↑+cCO2↑+dY↑取45g X，在t℃完全分解，产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重9g，另取45gX，在t℃完全分解，产物通过足量碱石灰（CaO和NaOH的固体混合物），碱石灰增重31g，则下列说法错误的是（已知气体Y不与浓硫酸或碱石灰发生反应）（） A．CO2的质量为22g B．气体Y的质量为14g C．化学方程式中b∶c=1∶1D．气体Y可能为甲烷 4．关于化学反应2X+Y=2Z的叙述正确的是（） A．Z可能是单质，也可能是化合物 B．反应中X、Y、Z三种物质的质量比是2：1：2 C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为M+N D．若ag的X完全反应生成bg的Z，则同时消耗（b﹣a）g 的Y 5．已知：在650℃时，CuSO4分解为CuO与气体，在1400℃时，CuO受热发生如下分解反应：4CuO2Cu2O+O2↑．现将16gCuSO4高温加热一段时间，冷却后称量剩余固体为7.6g．下列说法错误的是（） A．剩余固体为混合物B．产生的气体中，硫、氧的质量比为8∶26 C．剩余固体中含6.4g铜元素D．剩余固体用足量CO还原，可产生 CO23.3g CO的混合物10g，测得其中氧元素含量为 6．如图所示：在密闭容器中充入CO和2
[综合计算题] 1．2016·株洲在“2A＋3B===2C＋4D”的反应中，已知8 g物质A完全反应生成11 g物质C 和9 g物质D。若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量() A．16 B．32 C．48 D．64 2．2016·泸州向5.6 g铁中加入200 g硫酸溶液，铁与硫酸恰好完全反应，下列有关说法正确的是() A．反应后溶液中的溶质是Fe2(SO4)3 B．反应后溶液中SO42－的质量是9.8 g C．原硫酸溶液的溶质质量分数是4.9% D．反应后溶液的质量是205.5 g 3．我国科学家屠呦呦因为发现青蒿素(化学式为C15H22O5)——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。磺胺(化学式为C6H8N2O2S)是青蒿素之前最热门的抗疟药物之一。回答下列问题。 (1)一个青蒿素分子中含有________个原子。 (2)青蒿素中氢元素与氧元素的质量比是________。 (3)14.1 g青蒿素中含有碳元素的质量和多少克磺胺中含有碳元素的质量相等？ 4．2016·天津取硫酸钠和氯化钠的混合物15 g，加入180 g水使其完全溶解，再加入100 g氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得271.7 g滤液(不考虑实验过程中质量的损失)。计算： (1)该混合物中硫酸钠的质量分数。(计算结果精确到0.1%) (2)反应后所得滤液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
5．2016·临沂某同学在实验室发现一瓶标签残缺的硫酸铜溶液，为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出50 g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系如图KZ6－1所示。请你仔细分析此关系图，并进行计算。 (1)当滴入氢氧化钠溶液________g时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中的溶质为__________(填化学式)。 (2)计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数。(写出解题过程) 图KZ6－1 6．2016·白银某化学兴趣小组欲测定某铁粉与碳粉混合物中铁的质量分数，他们进行了如图KZ6－2所示的实验。请计算： 图KZ6－2 (1)混合物中铁的质量。 (2)反应后烧杯中稀硫酸无剩余，请计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。 (3)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200 g，需要水多少克？
初三化学化学方程式的计算提高综合训练题含答案解析 一、初中化学利用化学方程式选择题 1．下列关于化学用语的说法，错误的一项是（ ） A ．FeCl 2读作氯化亚铁；SO 2读作二氧化硫 B ．3H 只有微观意义；C 60表示60个碳原子 C ．NH 4NO 3中，氮元素的化合价不相同 D ．2 2Mg+O 2MgO 点燃，可读作每48份质量的铁与32份质量的氧气完全反应，生成80 份质量的氧化镁 2．下图为某化学反应的微观粒子示意图，关于该反应说法错误的是 A ．参加反应的物质分子个数比为1:1 B ．该反应为置换反应 C ．生成物的质量比为7:22 D ．反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律 3．密闭容器内有A 、B 、C 、D 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： 下列说法不正确的是 A ．Ｘ的值为165.6 B ．该反应可能为复分解反应 C ．反应过程中，B 与 D 的质量比为36∶142 D ．若A 与C 的相对分子质量之比为98∶40，则A 与C 的化学计量数比为2∶1 4．25℃时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复25℃，此时容器内气体分子是反应前的一半。再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。此碳氢化合物可能是( ) A ．CH 4 B ．C 2H 6 C ．C 2H 2 D ．C 3H 8 5．质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA+bB ═cC+dD 中，下列说法正确的是 A ．化学计量数a 与b 之和一定等于c 与d 之和 B ．若A 和C 都是盐，则该反应一定是复分解反应 C ．反应物A 和B 的质量比一定等于生成物C 和D 的质量比 D ．若取xgA 和xgB 反应，生成C 和D 的质量总和不一定是2xg 6．科学家最新发现，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，该反应的微观示意图如下。
计算题专题复习（提高篇） 可能用到的相对原子质量：Mn—55；Mg—24；Fe—56；Zn—65；Al—27；Ca—40；Cl —35.5；K—39；Cu—64；H—1；O—16；C—12；Na—23；S—32；N—14；Si—28；Ba—137 一、平均值型计算选择题： 例1：两种金属粉末的混合物30克，与足量的稀硫酸反应，只生成氢气1克，则这种混合物中的两种金属可能是（） A．Mg Al B．Zn Fe C．Mg Fe D．Al Fe 【同题链接】 1、一种不纯的铁，已知它含有铜、钙、镁的一种或几种金属杂质，5.6g这样的铁跟足量的稀H2SO4反应时，生成H20.2g，则该铁样品中一定含有的金属杂质是（）A．铜 B．镁 C．铝 D．钙 2、把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95g溶于水后加入足量的AgNO3溶液，完全反应后生成白色沉淀300g，则氯化镁中的杂质不可能是（） A．NaCl B．AlCl3 C．KCl D．CaCl2 3、在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种,取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20gH2，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（） A. Cu和Mg B. Zn和Al C. Mg和Al D. Zn和Cu 4、某不纯的氯化铵样品中，测得其中氮元素的质量分数为28%，则混主的一种杂质可能是 ①NH4HCO3②(NH4)2SO4③NH4NO3④CO(NH2)2（） A．只有① B．①③ C．②③ D．无法确定 二、估算型选择题 例2：20g20%的NaOH溶液与20g20%的H2SO4溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液是（）A．蓝色 B．紫色 C．红 D．无色 【同题链接】 1、相同质量的下列的物质中，铁的质量分数最高的是（） A．FeS B．FeCO3 C．Fe2O3 D．Fe3O4 2、由二氧化硫和三氧化硫组成的混合气体中，硫元素与氧元素的质量比可能是（） A. 1∶1 B. 1∶1.25 C. 1∶1.5 D. 1∶2 3、由碳和氧两种元素组成的气体，经测定碳与氧两种元素的质量比为3：5，该气体是（） A.混合物 B.纯净物 C.化合物 D.有机物 三、特殊规律型选择题 例3：某甲醛（HCHO）溶液中氢元素的质量分数为10%，则碳元素的质量分数正确的是（）A．12% B．10% C．8% D．6% 【同题链接】 1、已知NaHS、MgSO4、和NaHSO3由组成的混合物中硫元素的质量分数为20%，则氧元素的质量分数为（） A.35% B.25% C.65% D.无法计算 2、将Na、Mg、Al分别放入盐酸溶液中，反应结束后，放出氢气质量相同，其原因是（） A．放入Na、Mg、Al的质量相同 B．放入Na、Mg、Al的质量比是23:12:9和足量盐酸反应 C．放入过量的Na、Mg、Al，而盐酸为同质量分数、同体积、同质量。 D．放入Na、Mg、Al的质量比为3:2:1 四、溶质的质量分数计算
初三化学化学方程式的计算单元综合测试含答案 一、初中化学利用化学方程式选择题 1．现有w g含有CuO和ZnO的固体粉末，欲测定CuO的质量分数。下列实验方案中，不能达到目的的是（已知ZnO在进行下述化学反应时，原理与CuO相似） A．将混合物与足最H2充分反应，冷却后测出剩余固体质量为a g B．将混合物与足量CO充分反应，反应后的气体通入足量的NaOH溶液中，测出NaOH溶液的质量增加值为b g C．将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥，测出所得固体质量为c g D．将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，测出剩余固体质量为d g 2．下图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是 A．B为单质 B．生成物中C和D的分子个数比为1:1 C．参加反应的A和B的质量比为17:16 D．A中氢元素与硫元素的质量比为1:16 3．质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应 aA+bB═cC+dD中，下列说法正确的是 A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和 B．若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应 C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比 D．若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg 4．物质X的化学式为H2C2O4，可发生如下反应：aH2C2O4 bH2O↑+cCO2↑+dY↑取45g X，在t℃完全分解，产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重9g，另取45gX，在t℃完全分解，产物通过足量碱石灰（CaO和NaOH的固体混合物），碱石灰增重31g，则下列说法错误的是（已知气体Y不与浓硫酸或碱石灰发生反应）（） A．CO2的质量为22g B．气体Y的质量为14g C．化学方程式中b∶c=1∶1D．气体Y可能为甲烷 CO的混合物10g，测得其中氧元素含量为 5．如图所示：在密闭容器中充入CO和2 64%，再向密闭容器中通入足量的氧气，通电使电火花塞点火让其中的一氧化碳完全燃烧成二氧化碳。则完全反应后密闭容器中二氧化碳的质量为()
初中化学计算题专题复习 （一）有关化学式计算题类型： 第一种类型：标签型化学式计算题： 1、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。 碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市 场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。 请回答下列问题： （1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO 3）的 化学性质之一是 ； （2）计算碘酸钾（KIO 3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比 ； （3）计算碘酸钾（KIO 3）中，碘元素的质量分数是多少？ ；（计算结果精确到0.01，下同） （4）计算1kg 这样的食盐中，应加入 g 碘酸钾（用最高含碘量计算） 第二种类型：叙述型化学式计算题： 1、蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH 3CH(NH 2)COOH 等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算： （1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比 。（2）丙氨酸的相对分子质量 。 （3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比 。 2、抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C 3O 3N 3Cl 3)，又称高氯精。下列有关高氯精的说法不正确的是（ ） A ．高氯精由4种元素组成 B ．高氰精中 C 、O 、N 、Cl 的原子个数比为1∶1∶1∶1 C ．高氯精中C 、N 两种元索的质量比为12∶14 D ．高氯精中氯元素的质量分数为25％ 第三种类型：综合型化学式计算题： 1、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH 2)2]。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g 。 (1)30g 尿素中含氮元素多少克? (2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克? (3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。 2、 近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg ，氮元素42kg 。请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克? （二）有关化合价的计算： 1、据报道，“第三代”瓷珠圆珠笔问世，该圆珠笔的球珠有氧化锆陶瓷材料制成，这种材料的应用使球珠的耐腐蚀性，耐磨性得到了提高，从而填补了国内空白，氧化锆的化学式为ZrO 2，在氧化锆中锆元素的化合价为： A ．+2 B ．+3 C ．+4 D ．+5