第七单元《燃料及其应用》
第一节 燃烧和灭火
一、 燃烧
? 定义：通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。 ? 探究燃烧的条件（本实验要在通风橱或抽风设备下进行）：
【实验操作】a. 如右图（1），在500mL 的烧杯中注入400mL
热水，并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷。在烧杯上盖一片
薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块
已用滤纸吸去表面上水的白磷，观察现象。
b. 如右图（2），用导管对准上述烧杯中的白磷，通入少量氧
气（或空气），观察现象。
【实验现象】a. 铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷和水中的白磷没有燃烧。b. 白磷在水下燃烧。
【实验分析】如右图（1）。
①与②对比，说明：物质是否发生燃烧与可燃物燃烧所需要的温度有关。
①与③对比，说明：物质是否发生燃烧与是否与氧气（空气）接触有关。
③与图（2）对比，再次说明：燃烧必须有氧气（空气）。
【实验结论】燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到着火点 ? 通风橱是一种不完善的尾气处理装置，若改进上述实验，可将红磷和白磷装入密闭
的容器内（还要套一个气球），这样便于进行尾气处理。
? 燃烧的条件：① 可燃物；② 与氧气（或空气）接触；③ 温度达到着火点。
【注意事项】① 着火点不是固定不变的。对固体燃料来说，着火点的高低跟表面积的大小、颗粒可惜的粗细、导热系数的大小等都有关系。
② 并非所有的燃烧都需要氧气，如氢气在氯气中燃烧生成氯化氢。
③ 只有三个条件全部满足，燃烧才能发生。
? 自燃：由缓慢氧化引起的自发燃烧。
二、 灭火
? 灭火的原理：
（1）
①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；
②隔绝氧气（空气）；
③降低可燃物的温度，使其降低到着火点以下。
【注意事项】
①着火点是可燃物着火燃烧时所需的最低温度，是物质的一种性质，不随外界条
件的变化而变化。
②在燃烧的三个条件中，只需破坏一个条件就可以使燃烧停止。
?灭火器
◆泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
◆干粉灭火器的反应原理：2NaHCO 3Na2CO3+H2O+CO2↑
◆二氧化碳灭火器内盛装的是液态二氧化碳，使用时不会留下任何痕迹。
三、爆炸
?定义：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体
的体积迅速膨胀而引起爆炸。
◆爆炸还包括物理爆炸，它们是物理变化。
◆除了可燃性气体能发生爆炸外，可燃性粉尘如面粉、煤粉等也能发生爆炸。
?粉尘爆炸实验
【实验操作】取一空金属罐和小塑料瓶，剪去金属罐和小塑料瓶的上部，并在金属
罐和小塑料瓶的底侧各打一个比橡皮管外径略小的小孔。像右图那样连接好装置，在小塑料瓶中放入干燥的面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住罐。从橡皮管一端快速鼓
入大量的空气，使面粉充满罐，观察现象并分析原因。
【实验现象】“砰”地一声响，伴随一团火光产生；放热；塑料盖被掀起。
【实验分析】面粉被吹起后与空气充分接触，又被蜡烛点燃。在有限的空间内发生
急剧燃烧并放出大量热，产生的气浪将塑料盖掀起，说明可燃性的粉尘在有限的空
间内急剧燃烧能发生爆炸。
【注意事项】
①面粉应该是干燥的；
②气囊的作用：使面粉与空气充分混合。
③鼓气球与金属罐之间的连接管可稍长一些，人距离该装置远一些，以防危险。
?油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿的矿井内等地方必须做的安全措施：通风、严禁
烟火。
第二节燃料和热量
一、三大化石燃料：煤、石油、天然气（均为混合物，并且均为不可再生能源）
?煤——“工业的粮食”
◆煤中主要含碳元素。
◆煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2、CO、烟尘等。（SO2、NO2可导致酸雨）
◆为了使煤得到综合利用，可以将煤干馏，即隔绝空气加强热，使煤分解为焦炭、
煤焦油、煤气等有用的物质。（干馏是化学变化）
?石油——“工业的血液”
◆石油中主要含碳、氢元素。
◆汽车尾气中的污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和
烟尘。
◆利用石油中各成分的沸点不同，可以将石油分馏，使石油中各成分分离。（分
馏是物理变化）
◆由石油炼制的部分产品和主要用途：溶剂油、汽油、航空煤油、煤油、柴油、
润滑油、石蜡、沥青。
?天然气
◆天然气的主要成分是甲烷（沼气）。
◆甲烷是最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物。
◆甲烷的物理性质：无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。
◆甲烷的化学性质：可燃性。
◆甲烷燃烧的化学方程式：CH4+2O2CO2+2H2O（甲烷燃烧会产生明亮的蓝色火
焰。）
◆在我国农村，使用沼气的好处如下：
①可以解决生活用燃料问题；
②改善农村环境、卫生状况；
③提高肥效。
?可燃冰：科学家们在海底发现了大量可燃冰，它是一种甲烷水合物，是甲烷与水在
低温高压下形成的。
◆可燃冰的优点：能量高、热值大，是替代化石燃料的新能源。
◆可燃冰的缺点：如果在开采中甲烷气体大量泄漏于大气中，会造成更加严重的
温室效应。
二、我们对待化石燃料的态度：合理开采、减少使用、综合利用。
三、化学反应中的能量变化
?探究化学反应中的能量变化
【实验操作】在一支试管中加入几小段镁条，再加入5mL盐酸，观察现象，并用手
触摸试管外部。
【实验现象】剧烈反应，产生大量气泡；放热；镁条逐渐变小或消失。
【实验结论】镁条与盐酸发生化学反应并放出热量。
【化学方程式】Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
?有些化学反应可以产生热量，如：可燃物的燃烧；铝、镁等金属和盐酸反应等。
有些化学反应会吸收热量，如一些条件为“高温”的反应。
?使燃料充分燃烧的方法：
①加大空气的量；
②增大燃料与空气的接触面积。
实例：将块状的煤加工粉碎成煤粉，或者制成蜂窝煤等。
?燃料充分燃烧的意义：
①使有限的能源发挥最大的作用（放热多、节省能源）；
②降低环境污染的程度。
?燃料不充分燃烧的后果：
①使燃料燃烧产生的热量减少，浪费资源；
②产生大量的CO等物质，污染空气。
第三节使用燃料对环境的影响
一、燃料燃烧对空气的影响
?煤燃烧时排放出SO2、NO2等污染物，这些气体或气体在空气中反应后的生成物溶于
雨水，会形成酸雨。
?酸雨危害的模拟实验
【实验操作】向一个空集气瓶和一个充满SO2的集气瓶中各加入少量水。分别将表
中所列物质放入上述两种液体中，观察现象。
【实验现象】见下表
【实验结论】酸雨呈酸性，能与多种物质发生反应。
?酸雨的危害：
①腐蚀大理石建筑、钢铁制品；
②污染江河湖海，使土壤酸化；
③影响水中动植物生长，破坏森林、农作物的生长。
④直接危害人体健康，甚至使人死亡。
?酸雨形成的反应原理：SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4
来源：含硫煤的燃烧、工厂废气、汽车尾气等排放的氮、硫的氧化物。
二、防治燃料燃烧造成的空气污染
?酸雨的防治：
①工厂废气处理后排放；
②减少含硫煤的使用或使用脱硫煤；
③改善汽车用燃料（如压缩天然气CNG和液化石油气LPG）；
④减少煤、石油等化石燃料的燃烧，大力开发使用新燃料、新能源。
?减少汽车尾气对空气的污染
①改进发动机的燃烧方式，以使汽油能够充分燃烧；
②使用催化净化装置，使有害气体转化为无害物质；
③使用无铅汽油，禁止含铅物质排放。
三、使用和开发新的燃料及能源
?乙醇
◆乙醇俗称酒精，化学式为C2H5OH。
◆乙醇的物理性质：无色、有特殊气味的液体，易挥发，易溶于水（能与水以任
意比例互溶），并能溶解多种有机物。
◆乙醇具有可燃性：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
◆乙醇的用途：用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料；重要的化工原料；制成车
用乙醇汽油；制造消毒剂；制造醋酸、饮料、香精、染料等。
◆车用乙醇汽油：车用乙醇汽油是将变形燃料乙醇和汽油以一定的比例混合而形
成的一种汽车燃料。
◆使用车用乙醇汽油的好处：
①节省石油资源；
②减少汽车尾气的污染；
③促进农业生产。
?氢气：见第三单元
其他新能源：太阳能、核能、风能、地热能和潮汐能等。
初中化学知识点总结 1、常见元素、原子图化合价口诀 正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根；二价氧钙镁钡锌;三铝四硅五价磷;二三铁、二四碳,二四六硫都齐全;锰有二四六和七，铜汞二价最常见,单质为0永不变;酸根负，一价硝酸根,二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。 一些常见元素、原子团(根）的化合价 2、初中常见物质的化学式
) 白色沉淀:CａCO3、BaCO3、Mg（OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、AgＣl、BaSO４(其中仅ＢaＳO４、AｇＣl是不溶于HNO3的白色沉淀)微溶于水：Cａ（OH)２、CａSO４、Aｇ2SO4 3、物质的学名、俗名及化学式 (1）金刚石、石墨:C （2)水银、汞:Hｇ (3)生石灰、氧化钙:CaO （4）干冰（固体二氧化碳）:CO2 （5)）盐酸、氢氯酸:HCｌ (6）亚硫酸：H２SO3 S （７)氢硫酸:H ２ （８）熟石灰、消石灰：Ca（ＯH）2 （９)苛性钠、火碱、烧碱：ＮaOＨ (1０)纯碱、苏打:Nａ2ＣO３碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2ＣO3?10H２O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaＨCＯ３ （１２)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO４?5Ｈ2O (13）铜绿、孔雀石:Cｕ２(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇(有毒、误食造成失明甚至死亡):CＨ3OH (15)酒精、乙醇：Ｃ2H5OH (1６)醋酸、乙酸(具有酸的通性）ＣH3COOＨ(CＨ3CＯＯ—醋酸根离子） (17)氨气：NH3(碱性气体) （１8)氨水、一水合氨：NH3?H2Ｏ（为常见的碱，具有碱的通性,是一种不含金 属离子的碱） (１９)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒) ４、常见物质的颜色 （1）固体物质颜色 A 、白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五 氧化二磷、白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、 Ｂ、黄色固体：硫粉(S） C、红色固体：红磷（P）、氧化铁、铜（Ｃu）、氧化汞(ＨｇＯ) ．５H2O Ｄ、蓝色固体：胆矾CuSＯ ４ E、黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、 F 、绿色固体:碱式碳酸铜Cu2(OＨ)2CＯ3、锰酸钾K2MnO4 G、紫黑色固体：高锰酸钾 H、无色固体：冰，干冰，金刚石 I 、银白色固体:银、铁、镁、铝、锌等金属。
2014新目标英语七年级下册知识点总结 Unit 1 Can you play the guitar? 1.play chess 下国际象棋 2. play the guitar弹吉他 3. speak English 说英语 4. English club 英语俱乐部 5. talk to 跟…说 6. play the violin 拉小提琴 7. play the piano 弹钢琴 8. play the drums敲鼓 9. make （foreign）friends 结交（外国）朋友 10. do kung fu 会（中国）功夫 11. tell stories 讲故事 12. play games 做游戏 13. on the weekends （在）周末 1. play +棋类/球类/牌类“下…棋”，“打….球”，“玩….” 2. play the +西洋乐器弹/拉…乐器 3. be good at doing sth.= do well in doing sth. 擅长做某事 4. be good with sb. 与…相处的好
5. need sb. to do sth. 需要某人去做某事 6. can + 动词原形能/会做某事 7. a little + 不可数名词一点儿… 8. join the ….club 加入…俱乐部 9. like to do sth. =love to do sth. 喜欢/喜爱做某事 10. like ding sth.喜欢做某事 11. show sth to sb = show sb sth “把某物给某人看” Unit 2 What time do you go to school? get up 起床 get home到达家中 get to work到达工作岗位 make breakfast做早饭 make a shower schedule做一个洗澡的安排practice guitar 练吉它 leave home 离家 take a shower = have a shower 洗淋浴澡 take the Number 17 bus to the Hotel 乘17路公共汽车去旅馆 go to class 上课 go to school 上学
并不同意这一种说法,第一,按照当时项羽和刘邦两军兵力对比.项羽在解赵国之围后,收编了其他诸侯国的军队,兵力达到40万,而刘邦虽然占据了咸阳城,但是兵力只有10万,而且由刘邦军队把守着的函谷关已经被项羽攻破,可以讲,项羽消灭刘邦是指日可待.所以,鸿门宴,并不是唯一一次消灭刘邦的机会.第二,鸿门宴的出现的原因.由于当时项羽来到鸿门后,听到刘邦一个下属讲刘邦准备据关中为王,一怒之下便决定对刘邦发动一场军事行动,其实就是打击报复刘邦.但是由于项羽集团里面,一个人的出现,项伯.他和张良是老朋友.所以当他得知项羽要攻打刘邦时,连夜偷偷地跑到张良那里（当时张良跟随在刘邦的身边）,叫张良快跑.而张良,则和刘邦在项伯面前演了一出戏,让刘邦在项伯面前诉冤,并告诉项伯,刘邦很希望化解这段误会,自己亲自到鸿门向项羽赔罪.而项伯这个糊涂虫,回去后把刘邦的”冤“告诉了项羽,项羽一听心软了,居然取消了第二天对刘邦的军事行动,从而催生了鸿门宴.第三,鸿门宴上的刺杀行动.此次刺杀行动的主谋,便是项羽手下谋士范增,此事还得到项羽的默许.当刘邦一见到项羽时,便对项羽大拍马屁,让项羽的虚荣心和骄傲得到最大的满足,此时的项羽居然还对刘邦有一点点悔意,压根就没有想过要刺杀刘邦.在宴席上,范增频频发出暗号示意项羽杀死刘邦,但是项羽却“不忍心”杀掉刘邦,而在项伯和樊哙的掩护下,项羽对刘邦的“悔意”越加严重.最后刘邦丢下张良和二百多随从,只带着四员大将,在陈平的协助下偷偷地逃出项羽的军营,回到自己的驻地灞上,从而结束了鸿门宴.所以,鸿门宴对于刘邦集团而言,是化解项羽对他的一场迫在眉睫的军事行动,而采取的一种妥协的行为,在项伯,张良和樊哙的精彩演出下,这场戏演的非常成功.而对项羽
人教版七年级下册数学课本知识点归纳 第五章相交线与平行线 一、相交线两条直线相交，形成4个角。 1．邻补角：两个角有一条公共边，它们的另一条边互为反向延长线。具有这种关系的两个角，互为邻补角。如：∠1、∠2。 2．对顶角：两个角有一个公共顶点，并且一个角的两条 边，分别是另一个角的两条边的反向延长线，具有这种 关系的两个角，互为对顶角。如：∠1、∠3。 3．对顶角相等。 二、垂线 1．垂直：如果两条直线相交成直角，那么这两条直线互相垂直。2．垂线：垂直是相交的一种特殊情形，两条直线垂直，其中一条直线叫做另一条直线的垂线。 3．垂足：两条垂线的交点叫垂足。 4．垂线特点：过一点有且只有一条直线与已知直线垂直。 5．点到直线的距离：直线外一点到这条直线的垂线段的长度，叫点到直线的距离。连接直线外一点与直线上各点的所有线段中，垂线段最短。 三、同位角、内错角、同旁内角两条直线被第三条直线所截形成8个角。
1．同位角：在两条直线的上方，又在直线EF的同侧，具有这种位置关系的两个角叫同位角。如：∠1和∠5。 2．内错角：在在两条直线之间，又在直线EF的两侧，具有这种位置关系的两个角叫内错角。如：∠3和∠5。 3．同旁内角：在在两条直线之间，又在直线EF的同侧， 具有这种位置关系的两个角叫同旁内角。如：∠3和∠6。 四、平行线 (一)平行线 1.平行：两条直线不相交。互相平行的两条直线，互为平行线。a∥b （在同一平面内，不相交的两条直线叫做平行线。） 2．平行公理：经过直线外一点，有且只有一条直线与这条直线平行。 3.平行公理推论：①平行于同一直线的两条直线互相平行。 ②在同一平面内，垂直于同一直线的两条直线互相平行。 (二)平行线的判定： 1.同位角相等，两直线平行。 2.内错角相等，两直线平行。 3.同旁内角互补，两直线平行。 (三)平行线的性质 1.两条平行线被第三条直线所截，同位角相等。 2.两条平行线被第三条直线所截，内错角相等。 3.两条平行线被第三条直线所截，同旁内角互补。 4.两条平行线被第三条直线所截，外错角相等。
中考化学知识点汇总人教版 中考化学知识点总结 第1单元《走进化学世界》知识点 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质生成 变化和性质的区别：性质中有“能”“可以”“容易”等字眼 3、绿色化学环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃 5、吸入空气及呼出气体的比较 结论：及吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，2和H2O的量增多（吸入空气及呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想及假设→设计实验→实验验证→记录及结论→反思及评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法
（一）可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙坩埚 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）（二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。 视线及刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 选择合适的量程：所测液体不能超过量程，也不能比量程太小为宜 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上 称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿 （如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
☆☆☆ 北师大版数学七年级【下册】 第一章 整式的乘除 一、 同底数幂的乘法 同底数幂的乘法法则: n m n m a a a +=?(m,n 都是正数)是幂的运算中最基本的法则,在应用法则运算时,要 注意以下几点: ①法则使用的前提条件是：幂的底数相同而且是相乘时，底数a 可以是一个具体的数字式字母，也可以是 一个单项或多项式； ②指数是1时，不要误以为没有指数； ③不要将同底数幂的乘法与整式的加法相混淆，对乘法，只要底数相同指数就可以相加；而对于加法，不仅底数相同，还要求指数相同才能相加； ④当三个或三个以上同底数幂相乘时，法则可推广为p n m p n m a a a a ++=??（其中m 、n 、p 均为正数）； ⑤公式还可以逆用：n m n m a a a ?=+（m 、n 均为正整数） 二．幂的乘方与积的乘方 1. 幂的乘方法则：mn n m a a =)((m,n 都是正数)是幂的乘法法则为基础推导出来的,但两者不能混淆. 2. ),()()(都为正数n m a a a mn m n n m ==. 3. 底数有负号时,运算时要注意,底数是a 与(-a)时不是同底，但可以利用乘方法则化成同底， 如将（-a ）3化成-a 3 ???-=-).(),()(,为奇数时当为偶数时当一般地n a n a a n n n 4．底数有时形式不同，但可以化成相同。 5．要注意区别（ab ）n 与（a+b ）n 意义是不同的，不要误以为（a+b ）n =a n +b n （a 、b 均不为零）。 6．积的乘方法则：积的乘方，等于把积每一个因式分别乘方，再把所得的幂相乘，即n n n b a ab =) (（n 为正整数）。 7．幂的乘方与积乘方法则均可逆向运用。 三. 同底数幂的除法 1. 同底数幂的除法法则:同底数幂相除,底数不变,指数相减,即n m n m a a a -=÷ (a ≠0,m 、n 都是正数, 且m>n). 2. 在应用时需要注意以下几点: ①法则使用的前提条件是“同底数幂相除”而且0不能做除数,所以法则中a ≠0. ②任何不等于0的数的0次幂等于1,即)0(10≠=a a ,如1100=,(-2.50=1),则00无意义. ③任何不等于0的数的-p 次幂(p 是正整数),等于这个数的p 的次幂的倒数,即p p a a 1 =-( a ≠0,p 是正整数), 而0-1,0-3
初中化学知识点总结归 纳 集团标准化工作小组 #Q8QGGQT-GX8G08Q8-GNQGJ8-MHHGN#
化学知识点的归纳总结。 一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 二、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 5、物质组成与构成的三种说法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； （3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 7、造成水污染的三种原因： （1）工业“三废”任意排放， （2）生活污水任意排放 （3）农药化肥任意施放 8、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。 9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。 10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。 11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 12、三大化学肥料：N、P、K
最新人教版七年级下册语文知识点归纳 第1课从百草园到三味书屋散文 一、重点字词 1．给下列加点字注音。 菜畦qí皂荚jiá树班蝥máo臃肿yōngzhǒng攒cuán成秕bǐ谷 系jì一条长绳拗ǎo过去锡箔bó 点拨：注意多音字“攒”“系”的读音。 2．根据拼音写出相应的汉字。 桑(shèn)葚收(liǎn)敛脑(suǐ)髓人声(dǐng)鼎沸(kuī)盔甲 3．用恰当词浯填空。 (1)不必说碧绿的菜畦，光滑的石井栏，高大的皂荚树，紫红的桑葚；也不必说鸣蝉在树叶里长吟，肥胖的黄蜂伏在菜花上，轻捷的叫天子(云雀)忽然从草间直窜向云霄里去了。 点拨：所填词语均为形容词或动词。 (2)扫开一块雪，露出地面，用一枝短棒支起一面大的竹筛来，下面撒些秕谷，棒上系一条长绳，人远远地牵着，看鸟雀下来啄食，走到竹筛底下的时候，将绳子一拉，便罩住了。 点拨：所填词语均为动词。 二、重点句子背记知识清单
单是周围的短短的泥墙根一带，就有无限趣味。油蛉在这里低唱，蟋蟀们在这里弹琴。 三、文学(文体)常识背记知识清单 《从百草园到三味书屋》是鲁迅(作者)回忆童年生活的散文(体裁)，选自《朝花夕拾》 P2注释①选自《朝花夕拾》 1.重点：第2段 （1）空间描写顺序：由低到高、再由高到低；具体描写的事物 （2）三种角度：视觉、听觉、味觉；具体描写的事物 （3）先静物到动物，再由动物到静物 2.动作描写：P5第7段雪地捕鸟（9个动词） 3.P6第9段过渡段（作用：承上启下） 第2课爸爸的花儿落了 一、重点字词 1．给下列加点字注音。鸡毛掸dǎn子咻xiū咻玉簪zān花骊lí歌花圃pǔ懒惰duò 2．用恰当词语填空。 冬天的清晨站在校门前，戴着露出五个手指头的那种手套，举了一块热乎乎的烤白薯在吃着；夏天的早晨站在校门前，手里举着从花池里摘下的玉簪花，送给亲爱的韩老师，是她教我跳舞的。 二、重点句子背记知识清单
有理数知识点总结 0的数叫做正数。 1. 0既不是正数也不是负数，是正数和负数的分界线，是整数，一、正数和负数自然数，有理数。 （不是带“—”号的数都是负数，而是在正数前加“—”的数。） 2.意义：在同一个问题上，用正数和负数表示具有相反意义的量。 有理数：整数和分数统称有理数。 概念整数：正整数、0、负整数统称为整数。 分数：正分数、负分数统称分数。 （有限小数与无限循环小数都是有理数。） 注：正数和零统称为非负数，负数和零统称为非正数，正整数和零统称为非 负整数，负整数和零统称为非正整数。 ⑵按整数、分数分类： 正有理数正整数正整数 正分数整数0 零有理数负整数 负有理数负整数分数正分数 负分数负分数 1.概念：规定了原点、正方向、单位长度的直线叫做数轴。 三要素：原点、正方向、单位长度 2.对应关系：数轴上的点和有理数是一一对应的。 三、数轴 比较大小：在数轴上，右边的数总比左边的数大。 3.应用 求两点之间的距离：两点在原点的同侧作减法，在原点的两侧作加法。 （注意不带“+”“—”号）
代数：只有符号不同的两个数叫做相反数。 1.概念（0的相反数是0） 几何：在数轴上，离原点的距离相等的两个点所表示的数叫做相反数。 2.性质：若a与b互为相反数，则a＋b=0，即a=-b；反之， 若a＋b=0，则a与b互为相反数。 四、相反数 两个符号：符号相同是正数，符号不同是负数。 3.多重符号的化简 多个符号：三个或三个以上的符号的化简，看负号的个数， 当“—”号的个数是偶数个时，结果取正号 当“—”号的个数是奇数个时，结果取负号 1.概念：乘积为1的两个数互为倒数。 （倒数是它本身的数是±1；0没有倒数） 五、倒数 2.性质若a与b互为倒数，则a·b=1；反之，若a·b=1，则a与b互为倒数。 若a与b互为负倒数，则a·b=-1；反之，若a·b= -1则a与b互为负倒数。 a的点与原点的距离叫做数a的绝对值。 一个正数的绝对值是它的本身（若|a|＝|b|，则a＝b或a＝﹣b） 一个负数的绝对值是它的相反数 0的绝对值是0 a ＞0，|a|=a 反之，|a|＝a，则a≥0 a = 0，|a|=0 |a|＝﹣a，则a≦0 a＜0，|a|=‐a 注：非负数的绝对值是它本身，非正数的绝对值是它的相反数。 a (a＞0) 的数有2个，他们互为相反数。即±a。 |a|≥0。几个非负数之和等 于0，则每个非负数都等于0。故若|a|＋|b|＝0，则a＝0，b＝0 1.数轴比较法：在数轴上，右边的数总比左边的数大。 七、比较大小 2.代数比较法：正数大于零，负数小于零，正数大于一切负数。 两个负数比较大小时，绝对值大的反而小。
初中化学知识点总结 一基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结） ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如： A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O） 27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里， 能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。
七年级科学第一章知识点总结 1.科学就是研究各种自然现象，并寻找它们相应答案的一门学科。 一、从观察到实验 1、观察：利用感觉器官或借助于仪器有目的、有计划地感知对象的过程。 2、直接观察与间接观察 １）人们直接运用感觉器官的观察，叫做直接观察。 ２）借助仪器和工具进行的观察，叫做间接观察。 3、定性观察与定量观察 １）定性观察：用语言文字对事物的描述，不提供数量结果的观察。 ２）定量观察：用具体测量数据对事物的描述，提供数量结果的观察。 实验仪器 1 1)固体药品取用 1.粉末状或小颗粒状药品：用药匙取用；块状药品：用镊子取用。 2)液体药品取用 1.少量液体：用滴管吸取；一定量液体：用量筒量取；较多量液体：可用烧杯。 3)加热 1.给液体加热时，可使用试管、烧杯
2.给固体加热时，可使用试管。 3.加热时，容器外壁不能有水，底部不能与灯芯接触。烧得很热的容器，不能立即用冷水冲洗或直接 放在冷桌上，以防止骤冷炸裂。酒精灯的灯焰分为外焰、内焰和焰心。外焰温度最高，因此，一般 用外焰部分进行加热。 4.能直接加热的仪器：试管 5.需垫上石棉网加热的仪器：烧杯 6.绝对不能加热的仪器：量筒 4)意外事故的紧急处理 1.酒精及有机物燃烧，小面积着火，应迅速用湿抹布盖灭。 2.若被化学物质灼伤，应用缓缓流水冲洗。 二、科学测量 （1）长度的测量 1、测量：测量是一个比较的过程，是将待测的量与公认的标准量进行比较的过程。 2、长度单位：长度国际主单位是米（m），常用单位有千米（km）（公里），分米（dm）、厘米（cm）、毫米 （mm）、微米（μm）和纳米（nm），它们之间的换算关系：1千米=103米 1米=10分米=102厘米=103毫米 =106微米=109纳米。 3、测量工具：刻度尺（三角尺、直尺、钢卷尺） 4、正确使用刻度尺 1)会选：根据测量的长度和不同的精度[精度由尺的最小刻度决定]选用不同的尺，并不是越准确越好。 2)会认：认清刻度尺的单位、零刻度线、测量范围、最小刻度值。 3)会放：零刻度线或某一数值刻度线对齐待测物的起始端，使刻度尺有刻度的边贴紧待测物体，与所测 长度平行，不能倾斜。 4)会看：视线与刻度尺尺面垂直。 5)会读：先读准确值，再读一位估计值。 6)会记：数值后一定要写明单位。记录的数据=准确值+估计值+单位 5、一些特殊的长度测量方法： （1）累积取平均值法：得用积少成多，测多求和的方法间接测量。例：测纸厚、细铁丝的直径、一枚邮票的质量。（2）滚轮法：测较长曲线的长度时，可先测出一个轮子的周长。当轮子沿曲线从一端滚到时另一端时，记下轮了滚动的圈数。长度=周长 X 圈数。例：操场的周长。 （3）化曲为直法：测一短曲线的长，可用一没有弹性或弹性不大的柔软棉线一端放在曲线的起点处，逐步沿着曲线旋转让它与曲线完全重合，在棉线上做出终点的标记。拉直棉线量出标记到端点间的距离即为曲线的长度。 （4）组合法：用直尺和三角尺测量物体的直径。 6.近来被人们津津乐道的一种以长度单位为名称的技术叫做纳米技术。 （2）体积的测量 1、体积是物体占有空间的大小。 2、固体体积的常用单位是立方米（米3）（m3）、分米 3、厘米3等。液体体积常用单位是升(L)和毫升(mL)。固 体的体积用“立方米”、“立方厘米”等，不用“升”、“毫升”；液体或气体两者都可用。 1)1米3=1000升 1升=1000毫升 1毫升=1厘米3 2)1米3=1000分米3 1分米3=1000厘米3 3、体积的测量 1)形状规则（正方体、长方体、圆柱体）的固体，可用刻度尺量出它的长、宽、高，然后算出它的体积。 2)液体体积的测量一般用量筒或量杯,量筒上的刻度均匀；量杯上的刻度上密下疏。都没有零刻度。 3)形状不规则的固体(排水法) 1.不溶于水也不吸水的小石块：可用量杯测体积（排水法，沉水法）。 2.不溶于水也不吸水的浮于水表面：可用量杯（针压法）或用（沉锤法）。 3.排水法测量体积必须满足三个要求：不吸水、不溶于水、完全浸没. 4、量筒的正确使用方法 1)使用前：看清测量范围和最小刻度。 2)放置：量筒必须放在水平桌面上。 3)读数：视线要与凹形液面最低处相平。
第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿 的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿） 中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
第五章相交线与平行线 一、相交线 相交线：如果两条直线只有一个公共点,就说这两条直线相交，该公共点叫做两直线的交点。如直线AB、CD相交于点O。 A D C O B 对顶角： 邻补角：有一条公共边，角的另一边互为反向延长线.满足这种关系的两个角， 互为领补角。 邻补角与补角的区别与联系 ? 1.邻补角与补角都是针对两个角而言的，而且数量关系都是两角之和为180° ? 2.互为邻补角的两个角一定互补，但是互为补角的两个角不一定是邻补角
即：互补的两个角只注重数量关系而不谈位置，而互为邻补角的两个角既要满足数量关系又要满足位置关系。 领补角与对顶角的比较 二、垂线 垂直：当两条直线相交所成的四个角中，有一个角是直角时，这两条直线互相垂直，其中一条直线叫另一条直线的垂线，它们的交点叫垂足。 从垂直的定义可知，判断两条直线互相垂直的关键：要找到两条直线相交时四个交角中一个角是直角。 垂直的表示：用“⊥”和直线字母表示垂直 b a O
例如：如图，a 、b 互相垂直,O 叫垂足.a 叫b 的垂线， b 也叫a 的垂线。则记为：a ⊥b 或b ⊥a ； 若要强调垂足，则记为：a ⊥b, 垂足为O. 垂直的书写形式： 如图，当直线AB 与CD 相交于O 点，∠AOD=90°时，AB ⊥CD ，垂足为O 。 书写形式： ∵∠AOD=90°（已知） ∴AB ⊥CD （垂直的定义） 反之，若直线AB 与CD 垂直，垂足为O ，那么，∠AOD=90°。 书写形式： ∵ AB ⊥CD （已知） ∴ ∠AOD=90° （垂直的定义） 应用垂直的定义：∠AOC=∠BOC=∠BOD=90° 垂线的画法： 如图，已知直线 l 和l 上的一点A ,作l 的垂线. 则所画直线AB 是过点A 的直线 l 的垂线. 工具：直尺、三角板 1放:放直尺,直尺的一边要与已知直线重合; 2靠:靠三角板,把三角板的一直角边靠在直尺上; D O C B B A l
第一章 整式的乘除 水塘中学 李学英 知识小结 一、幂的运算性质 1、同底数幂相乘：底数不变，指数相加。 m n m n a a a +=? 2、幂的乘方：底数不变，指数相乘。 nm m n a a =)( 3、积的乘方：把积中的每一个因式各自乘方，再把所得的幂相乘。 n n n b a ab =)( 4、零指数幂：任何一个不等于0的数的0次幂等于1。 10 =a （0≠a ） 注意 00没有意义。 5、负整数指数幂： p p a a 1= - （p 正整数，0≠a ） 6、同底数幂相除：底数不变，指数相减。m n m n a a a -=÷ 注意：以上公式的正反两方面的应用。 常见的错误：632a a a =?，532)(a a =，33)(ab ab =，326a a a =÷，4222a a a =+ 二、单项式乘以单项式：系数相乘，相同的字母相乘，只在一个因式中出现的字母则连同它的指数作为积的一个因式。 三、单项式乘以多项式：运用乘法的分配率，把这个单项式乘以多项式的每一项。 四、多项式乘以多项式：连同各项的符号把其中一个多项式的各项乘以另一个多项式的每一项。 ()()bn bm an am n m b a +++=++ 五、平方差公式 两数的和乘以这两数的差，等于这两数的平方差。 即：一项符号相同，另一项符号相反，等于符号相同的平方减去符号相反的
平方。 ()()2 2b a b a b a -=-+ 六、完全平方公式 两数的和（或差）的平方，等于这两数的平方和再加上（或减去）两数积的2倍。 ()ab b a b a 2222++=+ ()ab b a b a 2222 -+=- 常见错误：()222b a b a +=+ ()222b a b a -=- 七、单项除以单项式：把单项式的系数相除，相同的字母相除，只在被除式中出现的字母则连同它的指数作为商的一个因式。 八、多项式除以单项式：连同各项的符号，把多项式的各项都除以单项式。 练习 幂的乘方 1. ()2 3x = ； 4 231???? ??? ???? ?? = ；n y 24? ? ? ??= () 3 a a -?-= ； ()a n a ?2 = ； 3() 214() a a a ?= ； ()3 3 2?? ? ?? ?- c = ； 2. 若（a 3）n ＝（a n ）m （m ，n 都是正整数），则m ＝____________． 3.计算3 221?? ? ??-y x 的结果正确的是（ ） A. y x 2 441 B. y x 3 6 8 1 C. y x 3581- D. y x 3681- 4.判断题：（对的打“√”，错的打“×”） 532a a a =+( ) 632x x x =?( ) （x x 532)=（ ）a a a 824=?（ ） 5. 若m 、n 、p 是正整数，则p n m a a )(?等于（ ）． A ．np m a a ? B ．np mp a + C ．nmp a D ．an mp a ? 6.计算题
第六单元碳和碳的氧化物 一、碳的几种单质 1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、石墨（C）是最软的矿物之一（质软），有优良的导电性，润滑性。可用于制 铅笔芯、干电池的电极、润滑剂等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO和CO 2 的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不 同。 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有: 焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁金属。 二、单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却相同 1、常温下的稳定性强 2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成CO 2: C+O 2 点燃CO 2 不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O 2 点燃2CO 3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO 2 ↑ 现象：黑色粉末逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊。应用：冶金工业 2Fe 2O 3 +3C 高温 4Fe+3CO 2 ↑ 三、二氧化碳的制法 1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） （1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定： （A） (B) (C) (D) 反应物是固体，需加热，制气体时则用（A）装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用(B)(C)(D)装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定： （A） (B) (C) 排水法：气体难溶于水（A） 向上排空气法：气体密度比空气大 (B) 向下排空气法：气体密度比空气小 (C) CO只能用排水法(有毒，密度与空气相近，不能用排空气法) CO 2 只能用向上排空气法（要溶于水、跟水反应，不能用排水法） 2、二氧化碳的实验室制法 1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO 3+2HCl==CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ 2) 发生装置：左图 3）气体收集方法：向上排空气法
Unit 1 Can you play the guitar? 一、单词与词组 Guitar吉他sing 唱歌,swim游泳dance跳舞,draw画画,chess西洋棋 Join: 表示“参加，加入”，此处指参加社团或组织，成为其中的成员。 Join the army 参军 Join the NBA 加入美国篮球协会 Join the art/sports/music/English/chess club 参加体育/音乐/英语/象棋俱乐部 乐器类+the play the guitar /the violin/the drums/the piano 非乐器类+ the play soccer/ basketball/volleyball/football/tennis/badminton （英式足球/ 篮球/ 排球/英式足球，美式橄榄球/网球/羽毛球）、 Be good at+ sth./doing sth. 擅长做某事 Be good with 与…相处得好 Be good to 对…友好=be friendly to Be good for 对…有好处 want to do sth /want sb to do sth 想要某人做某事 Like to do sth.特指某一次的动作； like doing sth. 强调经常性的爱好。 两者都表示喜欢做某事，在仅仅表达“喜欢”时两者可以通用。 Tell: Tell stories 讲故事 tell sb. sth. /to do sth. /not to do sth.告诉某人某事/不要做某事 Help: Help sb. to do sth. /help sb. with sth./ help sb. do sth. 帮助某人做某事 Help yourself/sb. (to sth.)把某物(尤其是指食物,饮料等)拿给自己/某人 can't help doing sth.情不自禁做某事 Call at 用于打某人的电话 e.g. Call Mr.Brown at 293-7742 Home:1. 表示动态概念。意思是“回家”，“到家”。前面不加介词。这里的home 是副词，表示目的地。 e.g. 1)When do you go home every day?你每天什么时候回家？ 2)He drives home after work.他下班的开车回家。 3)She often does some shopping on his way home. 她经常在回家途中买些东西。 2. at home 表示静态概念。意思是“在家”。这里的home是名词，表示具体地点。 e.g. 1) Is she at home? 她在家吗？ 2)He left his book at home. 他把书放在家里了。 Go home 回家 get home 到家 at home 在家 Also 也，而且；较正式，用于肯定句，紧跟动词。 e.g. I can speak English and I can also speak Chinese. 我能说英文也能说中文。 Too 多用于口语，放在句末。 E.g. Me too. 他也没有完成。 Either 多用于否定句，放在句末。 E.g. He hasn’t finished, either.
七年级地理下册第一、二章知识点总结 第一章认识大洲 第一节亚洲和欧洲 亚洲和欧洲的分界线：乌拉尔山脉、乌拉尔河、里海、大高加索山脉、黑海、土耳其海峡 一、亚洲的地理位置 1、经纬度位置 纬度：10°S~80°N 亚洲的北部深入到了北极圈内，南部延伸到了赤道以南。跨了寒温热三大带，是世界上跨纬度最广的大洲。 经度：25°E~180°~170°W。亚洲是东西距离最长的一个大洲。 2、半球位置 大部分位于北半球、东半球 3、海陆位置 亚洲东、北、南三面都有海洋。 东边：太平洋 北边：北冰洋 南边：印度洋 亚洲的邻居有哪些： 西部：欧洲 西南：隔苏伊士运河与非洲为邻 东边：隔白令海峡与北美洲相望 二、亚洲的地形特点 1、地形以高原、山地为主，平均海拔高。亚洲的山地和高原约占总面积的3/4，全洲的平均海拔950米，是除南极洲以外海拔最高的大洲。 2、地面起伏大，高低悬殊。 3、地势中部高，四周低。 三、亚洲的气候特点 1、气候复杂多样。亚洲没有温带温带海洋性气候，此种气候必须要在南北纬40°到60°的大陆的西边才有，而亚洲是在亚欧大陆的东边，所以就没有这种气候类型。 2、大陆性特征明显 大陆性和海洋性对比： 四、亚洲的河流特点 1、亚洲的河流及注入的海洋 注入太平洋：黑龙江、长江、黄河、珠江、湄公河 注入印度洋：恒河、印度河、萨尔温江 注入北冰洋：鄂毕河、叶尼塞河、勒拿河 其中长江是亚洲的第一长河，世界上排第三。湄公河是亚洲的一条重要的国际性河流，流经很多个国家，
在中国称之为澜沧江。 2、河网分布特点： 1）大河多发源于中部的高原山地，顺地势呈放射状向四周奔流入海。 2）内流区面积广大。亚洲中部有两条著名的内流河，分别是锡尔河和阿姆河，它们最终注入了咸海。 五、亚洲的人口与国家 1、人口问题：人口过多，增长过快 2、人口分布不均匀 亚洲人口稠密的地方：亚洲东部和南部 亚洲人口稀疏的地方：亚洲的北部、中部、西部。 亚洲北部人口少是因为纬度高，气候寒冷，中部是因为高山高原地区，西部是因为热带沙漠地区，终年高温少雨，也不适合人类居住。 3、亚洲的国家从经济发展水平看，大部分是发展中国家 4、亚洲的民族1000多个，约占世界的一半 5、亚洲可分为六个地理地区 东亚、东南亚、南亚、中亚、西亚和北亚。 一、欧洲的地理位置 1、经纬度位置 纬度：36°N~70°N 经度：10°W~0°~65°E 2、半球位置 北半球、东半球 3、海陆位置 西临大西洋，北临北冰洋，东面与亚洲相连，南隔地中海以及直布罗陀海峡与非洲相望。 二、欧洲的地形特点 1、地形主要以平原为主，世界上平均海拔最低的大洲。 2、地势南北高，中间低。 3、冰川地形广布。 三、欧洲的气候特点 1、以温带气候类型为主 欧洲大部分地区是在36°N以北，没有热带，大部分位于北温带。而寒带的气候面积也较小，因此欧洲温带气候占优势。 2、海洋性特征显著 欧洲的气候，与同纬度其他大陆相比，冬季较温和，夏季较凉爽，气温年较差较小，降水量适中，且季节分配比较均匀，大部分地区没有明显的干湿季。 3、温带海洋性和地中海气候典型 温带海洋性气候：冬季温和，夏季凉爽，全年降水分配均匀 地中海气候：冬季温和多雨，夏季炎热干燥 四、欧洲的河流特点 1、河网稠密，水量丰富。 2、河流短小，水流平缓。 3、航运价值高。 五、欧洲的人口与国家 1、人口自然增长率最低，人口增长慢（导致的问题：劳动力短缺、人口老龄化、国防兵源不足） 2、人口密度最大欧洲西部最稠密 3、从经济发展水平看，多为发达国家 4、白色人种为主