2019-2019学年鲁教版五四制九年级化学4.1常见
的金属材料同步测试
一、单选题
1.如图是实验室炼铁的过程中，通入CO质量与红色粉末质量的关系．根据图示，下列说法不正确的是（）
A. b点表示通入CO一段时间后加热，反应开始发生
B. c点表示红色粉末已充分参加反应
C. 可根据通入CO的质量计算出红色粉末的质量
D. d点表示反应结束后仍需继续通入CO
2.联合国卫生组织经过考察和研究，认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具，并向全世界推广，其主要原因是（）
A. 可有效减少缺铁性贫血
B. 熔点较高
C. 价格便宜，不易生锈
D. 传热慢，保温性能好
3.下列有关金属的说法正确的是（）
A. 铝是人类最早利用的金属
B. 铜是目前世界年产量最高的金属
C. 大多数金属在自然界中以单质形式存在
D. 日常使用的金属材料大多数是合金
4.不锈钢是铁的合金，与纯铁相比，不锈钢最重要的特性是（）
A. 密度小
B. 光泽好
C. 导电性强
D. 抗腐蚀性强
5.下列说法正确的是（）
A. 青铜的主要成分是铜和锡
B. 不锈钢就是纯铁
C. 生铁不含有碳元素
D. 黄铜只含有铜元素
6.铝镁合金是新型建筑装潢材料，主要用于制作门窗、防护栏等．下列性质与这些用途无关的是（）
A. 不易生锈
B. 导电性好
C. 密度小
D. 强度高
7.下列物质不属于合金的是( )
A. 青铜
B. 铝
C. 钢
D. 生铁
8.金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途．下列相关说法中不正确的是（）
A. 钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨骼
B. 铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具
C. 不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械
D. 铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体
9.地铁轨道通常是由锰钢制成的，锰钢属于（）
A. 金属材料
B. 复合材料
C. 合成材料
D. 无机非金属材料
10.下列单质中，通常用来制造半导体材料的是（）
A. 铝
B. 铁
C. 晶体硅
D. 金刚石
11.含杂质的Fe2O3固体样品20g，高温下用足量的CO完全还原（杂质不与CO反应），得剩余固体，并将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水充分吸收后，产生30g白色沉淀。则下列说法错误的是（）
A. 通入CO质量大于8.4g
B. 反应后剩余固体质量为6.8g
C. 样品中氧化铁的质量分数为80%
D. 上述反应过程中没有置换反应
二、填空题
12.合金的________和________，一般比组成它们的纯金属更高，________等也更好，因此合金具有更广泛的用途．
13.生铁和钢都是________ 合金．要使生铁变成钢，必须降低生铁中的________ 含量，调整________的含量，除去________等有害杂质．纯铁________ ，不宜用来制造机械和其他用品；生铁中的白口铁缺点是________ ，不宜铸造和机械加工；灰口铁强度________ ，不能煅轧；钢较硬，具有良好________ 性、________ 性、________ 性，可以煅轧和铸造．
14. 金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）下列应用中使用金属材料的有________ （填字母）。
（2）化学小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：
根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是________ ；
根据实验②的现象得出的结论是________ 。
（3）化学小组收集到洗照片用过的硝酸银废液，利用废铁、废锌回收金属银。他们将金属混合物加入到硝酸银废液中，充分反应后过滤，得到固体和浅绿色溶液（忽略其他杂质），为了探究滤液中溶质的可能组成，他们做出以下猜想：
①溶质为硝酸锌②溶质为硝酸亚铁和硝酸银
③溶质为硝酸锌、硝酸亚铁④溶质为硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸银
上述猜想中正确的是________ 。
（4）小组同学继续实验验证所得银粉固体中是否含有铁粉：
甲同学用简单的物理方法证明了固体中含有铁粉。他的方法是________ ，
乙同学设计了如下测定固体中含银的质量分数的实验步骤：
A．取两药匙样品，加入过量稀硫酸；
B．待充分反应后，取出不溶物；
C．不溶物经洗涤、干燥后称量，记录其质量。
请回答：①步骤B中判断已充分反应的依据是________ ，
②乙同学设计的实验方案能否达到实验目的，请说明理由________ 。
15.在日常生活、工农业生产和科学研究中，大量使用的金属材料常常不是纯金属，而是它们的合金，原因是：①合金的硬度比纯金属________（选填“大”或“小”）；②合金的熔点比纯金属________（选填“高”或“低”）；③合金的抗腐蚀性比纯金属________（选填“强”或“弱”）．
三、解答题
16.高炉炼铁的原理是利用一氧化碳将铁的氧化物还原成铁，若要炼得含杂质2.5%的生铁500t，问需冶炼含Fe3O480%的磁铁矿多少t？
四、实验探究题
17.炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置如图所示：
（1）实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是________．观察到澄清石灰水的现象是________．
（2）实验前“通入CO”与“开始加热”的顺序是________．实验后“停止通入CO”与“停止加热”的顺序是
________．
（3）该实验装置还有不足之处，请提出一种具体的改进方法．________．
五、综合题
18.2019年，太钢造出了总理念念不忘的‘中国笔头”，打破圆珠笔头原材料进口依赖。笔头用钢分为笔尖球珠和球座体两个部分。其中，笔尖球珠为碳化钨材料，以金属钨(W)和炭黑等为原料，生产碳化钨(C+W WC)的流程如下图所示：
（1）太钢研发成功的球座体用钢属于________(填“金属”或“合成”)材料。
（2）球磨机中把原料磨成平均粒径3-5μm，目的是________
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】C
【解析】【解答】解：实验开始先通入一氧化碳，排尽试管内空气，防止加热发生爆炸，反应完成要继续通一氧化碳，防止生成的铁被氧化，此两步一氧化碳都未发生反应，所以不能根据通入一氧化碳的质量进行计算，a﹣b红色粉末的质量未变，说明反应尚未开始，所以：A、b点表示通入CO一段时间后加热，反应开始发生，正确；
B、c点表示红色粉末已充分参加反应，正确；
C、可根据通入CO的质量计算出红色粉末的质量，错误；
D、d点表示反应结束后仍需继续通入CO，正确．
故选C．
【分析】实验室炼铁的过程中，通入CO质量与红色粉末质量的关系图中，实验开始先通入一氧化碳，排尽试管内空气，防止加热发生爆炸，反应完成要继续通一氧化碳，防止生成的铁被氧化，此两步一氧化碳都未发生反应，a﹣b红色粉末的质量未变，说明反应尚未开始；
2.【答案】A
【解析】【解答】解：A、使用铁锅烹调的食物中留有人体需要的铁元素，铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，所以A正确．B、熔点较高是铁的物理性质，从有益于人类健康方面来考虑，不是主要原因，所以B错误．
C、铁锅容易生锈、价格是物质用途需考虑的因素之一，但不是主要原因，所以C错误．
D、铁有优良的导热性，所以D错误．
故选A．
【分析】使用铁锅可以为人体补充铁元素，以满足人体对二价铁的需求．
3.【答案】D
【解析】【解答】解：A、人类最早使用的金属是铜，不是铝，故A错误；B、铁是目前世界年产量最高的金属，故B错误；
C、大多数金属在自然界中以化合物形式存在，故C错误；
D、合金的性能比组成它的纯金属的性能优良，所以日常使用的金属材料大多数是合金，故D正确．
故选：D．
【分析】A、根据人类最早使用的金属是铜进行分析；
B、根据铁是目前世界年产量最高的金属进行分析；
C、根据大多数金属在自然界中以化合物形式存在进行分析；
D、根据合金的性能比组成它的纯金属的性能优良进行分析．
4.【答案】D
【解析】【解答】解：不锈钢是在钢中加入其它成分制成的不易生锈的钢，其最大的特点是抗腐蚀性增强，故选D．【分析】根据不锈钢的特点进行分析解答即可．
5.【答案】A
【解析】【解答】解：A、青铜是铜和锡的合金，故A正确；
B、不锈钢是铁的合金，属于混合物，故B错误；
C、生铁是铁和碳的合金，含有碳元素，故C错误；
D、黄铜是铜和锌的合金，含有铜和锌元素，故D错误；
故选A．
【分析】根据已有的知识进行分析，青铜是铜锡合金，生铁和钢都是铁和碳的合金，黄铜是铜和锌的合金．6.【答案】B
【解析】【解答】解：铝镁合金用于制作门窗、防护栏等时主要是利用了铝镁合金具有耐腐蚀性、密度小、机械强度高等方面的特点，与导电性是否良好无关．故选B．
【分析】铝镁合金具有耐腐蚀性、密度小、机械强度高等方面的特点．
7.【答案】B
【解析】【解答】青铜、钢、生铁都是铁的合金属于混合物，而铝是纯净物，不是合金．【分析】从合金特征来看，合金属于混合物，没有固定的化学式，该题可以此作答．
8.【答案】D
【解析】【解答】解：A、钛合金与人体有很好的相容性，且性质稳定，抗腐蚀性强，所以可用来制造人造骨骼．正确．
B、金属具有导热性，可用来制造加热容器，所以B正确．
C、不锈钢是一种特殊的合金，由于其抗腐蚀性好，所以看用来制造医疗器械．
D、由于其熔点低，不适合制造发热体．所以D错误．
故选D.
【分析】可根据的合金的特性来分析．合金具有高强度、硬度，抗腐蚀性的特点．
9.【答案】A
【解析】【解答】锰钢是铁的一种合金，属于金属材料，观察选项，故选A．
【分析】根据锰钢的成分进行分析，锰钢是铁的一种合金，主要用于铁轨、坦克的履带板，挖掘机的铲齿等．本题考查了常见金属材料的用途，完成此题，可以依据已有的知识进行．
10.【答案】C
【解析】【解答】金属铝、铁都是生活中常见的和常用的金属，用途广泛；金刚石是天然存在的最硬的物质之一常用作钻探机的钻头；晶体硅是常见的半导体材料．故答案选C．
【分析】运用制造半导体材料的是晶体硅解答．
11.【答案】B
【解析】【解答】Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，所以
Fe2O3-- 3CO-- 2Fe--- 3CaCO3↓
160 84 116 300
16g 8.4g 11.6g 30g
A．理论上需要通入一氧化碳的质量为8.4g，但是在反应前后都需要通入一氧化碳，所以实际通入的CO 质量大于8.4g，A不符合题意；
B.还原后铁的质量为11.2g，固体质量包括杂质质量，大于11.2g，B符合题意；
C.样品中氧化铁的质量分数为：×100%=80%，C不符合题意；
D.涉及反应Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2和CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O均不是置换反应，D不符合题意；
故答案为：D。
【分析】在化学反应中，物质质量之比等于相对分子质量乘以化学计量数之比。
二、填空题
12.【答案】硬度；韧性；抗腐蚀性
【解析】【解答】解：根据合金的概念，合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属制得具有金属特征的混合物，一般来说，合金的硬度比组成合金的各成分硬度高，韧性更好；合金的熔点比各成分的熔点低，合金的抗腐蚀性更强；因此合金具有更广泛的用途．
故答案为：硬度；韧性；抗腐蚀性．
【分析】合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质．合金与组成它的成分相比，一般具有熔点低、硬度大、韧性好、抗腐蚀性强等方面的优点．
13.【答案】铁、碳；碳；硅、锰；硫、磷；机械性能和可加工性能差；硬而脆；差；韧；可加工；耐腐蚀【解析】【解答】生铁和钢是指铁与碳融合一起得到的铁合金，含C量在0.03%﹣2%之间的铁合金称为钢、2%﹣4.3%之间称为生铁，通过降低生铁的含C量可以把生铁变成钢，生铁因含C量高性能呈现硬而脆、机械性能差，钢含C量低，有较好地韧性，具有良好的机械性能．
故答：铁、碳；碳；硅、锰；硫、磷；机械性能和可加工性能差；硬而脆；差；韧；可加工；耐腐蚀．【分析】合金是生活中使用广泛的金属材料，生铁和钢又是生活中应用最多的合金，通过生铁和钢组成上、性能上、应用上的对比，可细化对这两种材料的认识．
14.【答案】AC；镁片与盐酸反应产生气泡的速率比铁片快；铜的活动性比汞强；③④；用磁铁吸引；不再有气泡冒出；不能，因为没有称量原样品的质量
【解析】【解答】（1）根据物质或建筑的材料及金属材料的组成分析，金银铜牌和建造鸟巢用的新型金属都属于金属材料，故选A。
（2）根据金属活动性顺序可知，金属活动性越强，与酸反应置换出氢气就越容易，即速度越快；结合实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是镁片与盐酸反应产生气泡的速率比铁片快；在金属活动性顺序中，金属活动性强的金属可以将金属活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，结合实验②的铜能置换汞的现象，得出的结论是铜的活动性比汞强。
（3）在金属活动性顺序中，金属活动性强的金属可以将金属活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来；而题给的金属的活动性由强到弱依次为锌、铁、银，故将废铁、废锌混合物加入到硝酸银废液中，都能与硝酸银发生置换反应，生成硝酸锌和硝酸亚铁；结合题意“溶液为浅绿色”，可知溶液中一定含有硝酸亚铁，那么锌就没有剩余，溶液中一定含有硝酸锌，还可能含有未反应完的硝酸银，故选③④。
（4）根据铁的性质可知，甲同学用的是简单的物理方法证明固体中含有铁粉，他的方法是用磁铁吸引；
①步骤B中判断已充分反应的依据是不再有气泡冒出，说明固体中的铁和锌完全反应；
②乙同学设计的实验方案不能达到实验目的，因为没有称量原样品的质量，故不能得出银在固体里的质量分数。
【分析】本题难度较大，涉及金属材料，金属活动性顺序的验证，固体中某成分的含量的知识点，同学们要根据金属的性质及活动性认真思考解答。
15.【答案】大；低；强
【解析】【解答】解：根据合金的概念，合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属制得具有金属特征的混合物，一般来说，合金的硬度比组成合金的各成分硬度大，韧性更好；合金的熔点比各成分的熔点低，合金的抗腐蚀性更强．故答案为：大；低；强．
【分析】合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质．合金与组成它的成分相比，一般具有熔点低、硬度大、韧性好、抗腐蚀性强等方面的优点．
三、解答题
16.【答案】解：设需含Fe3O4 80%的磁铁矿的质量为x．
+4CO 3Fe+4CO2
Fe3O4
232 168
x×80% 500t×（1﹣
2.5%）
解得：x=841.5t．
答：需含Fe3O4 80%的磁铁矿841.5t
【解析】【分析】由生铁的质量、杂质的质量分数、磁铁矿中四氧化三铁的质量分数，根据磁铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出理论上需要含Fe3O4 80%的磁铁矿的质量．
四、实验探究题
17.【答案】（1）红色粉末变黑色；澄清石灰水变浑浊
（2）先通入CO再开始加热；先停止加热再停止通入CO
（3）将尾气点燃或用气球收集
【解析】【解答】解：（1）在高温条件下，一氧化碳将氧化铁还原为铁和二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水．所以，可观察到直玻璃管中的现象是：红色粉末逐渐变成黑色，试管内的现象是：澄清的石灰水变浑浊，（2）由于玻璃管内有空气，通入一氧化碳高温时易发生爆炸．所以，实验前先通入CO，排净玻璃管中的空气再开始加热；由于还原出的铁温度较高，易于空气中的氧气反应重新生成铁的氧化物．所以，实验后先停止加热再停止通入CO，直到玻璃管冷却为止；（3）为了防止一氧化碳对大气的污染，所以，实验时要在装置末端a处燃着一盏酒精灯除去反应剩余的CO，或用气球收集；故答案为：（1）红色粉末变黑色；澄清石灰水变浑浊；（3）先通入CO再开始加热；先停止加热再停止通入CO；（4）将尾气点燃或用气球收集等．
【分析】（1）根据反应物和生成物，分析实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化．根据二氧化碳能与氢氧化钙反应分析澄清石灰水的现象，（2）根据玻璃管内有空气，通入一氧化碳易发生爆炸分析；根据还原出的铁温度较高，易于空气中的氧气反应重新生成铁的氧化物分析；（3）根据一氧化碳是对大气有污染的气体分析．
五、综合题
18.【答案】（1）金属
（2）增大反应物的接触面积，使反应速率更快
【解析】【解答】（1）钢是铁的合金，属于金属材料；（2）球磨机中把原料磨成平均粒径3-5μm，是为了增大反应物的接触面积，使反应速率更快。
故答案为：（1）金属；（2）增大反应物的接触面积，使反应速率更快【分析】（1）根据合金和纯金属统称为金属材料
（2）根据增大反应速率的方法解答
第三节钢铁的锈蚀与防护 1．金属腐蚀的快慢与外界条件密切相关，下列条件下，铁钉的腐蚀速度最快的是（） A．B．C． D． 2．某学习小组用相同的洁净无锈的铁钉对铁制品锈蚀的条件进行探究，设计的实验如图所示，一周后观察，下列说法错误的是（） A．①和②中的铁钉无明显变化，③中的铁钉明显生锈 B．②中加入的蒸馏水要事先煮沸，目的是除去水中溶 解的氧气 C．③中铁钉的甲、乙、丙三处，甲处锈蚀最严重 D．探究发现铁生锈的主要条件是铁与空气和水（火或 水蒸气）直接接触 3．铁及其合金在人类生产、生活中占据着重要的地 位．下列说法正确的是（） A．铁在干燥的空气中容易生锈 B．铁元素是地壳中含量最多的金属元素C．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁 D．生铁的含碳量比钢的含碳量高 4．在铁制品上连接比铁活泼的金属是防止铁生锈的方法之一，下列金属可行的是（）A．Ag B．Pb（铅） C．Cu D．Zn 5．下列措施不能在一定程度上防止金属生锈的是（） A．在金属表面涂油或刷漆 B．在金属表面镀上一层耐腐蚀的铬 C．制成耐腐蚀的合金 D．用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜 6．下列措施中，不宜用于博物馆保存枪支大炮等铁制文物的是（） A．定期用湿布擦拭铁制文物 B．提醒观众不要用手触摸文物 C．保持文物储存室内空气的干燥 D．在铁制文物表面涂抹一层保护物质 7．铁生锈探秘 为探究铁生锈的原因，化学兴趣小组的同学进行了如图所示的四个实验，实验结果显示：B、D实验中铁生了锈，而A、C实验中没有明显的现象，仔细分析这4 个实验，回答下列问题：（1）评价方案 对照实验指除了一个变量外，其他的量都保持不变的实验．该实验方案中采用了对照实验方法．请指出其中的对照实验（填ABCD实验代号）和变量． 第①组对照实验，变量．
金属和金属材料 【知识梳理】 知识点1 常见的金属材料 1、金属的共同物理性质 有金属光泽、能导电、能导热、有延展性等。不同的金属物理性质也有很多差别，如：多数金属常温下呈固态，汞是液态：多数金属是银白色的（铁在粉末状时呈黑色），铜为紫红色，金为黄色；铁、钴、镍能被磁铁吸引，其他金属一般不能被吸引。 2、金属的物理性质与用途 金属的物理性质应用 具有金属光泽贵重金属如金、银、铂等可作装饰品 机械强度大加工成多种工具、如铁锤、剪刀等 延展性好制成车辆外壳、钢丝绳、铝箔纸 导电性好电极、电线、电缆 传热性好铁锅、铝壶等 3、金属材料包括纯金属和合金 （1）合金：是在中加热熔合某些金属或非金属，从而得到具有金属特性的混合物。合金的用途比纯金属更广，是因为合金与组成它的金属相比：硬度更大、熔点更低、因而性能更优越，加工更容易。 （2）常见的合金：生铁（）、不锈钢（）、黄铜（）、青铜（）、铝合金（）等。 知识点2 常见金属的化学反应 1、大多数金属能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同 （1）镁在常温下，与空气中的氧气反应，表面形成氧化膜。点燃时在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，生成白色的氧化镁固体，同时放出大量的热。 化学方程式： （2）铝在空气中能与氧气迅速反应，其表面生成一层致密的氧化铝（）薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能，常涂在铁器的表面用来保护铁。 化学方程式：
（3）细铁丝在空气中不能燃烧，在纯氧气中能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体。 化学方程式： （4）铜在常温下不与氧气反应，加热时才反应，红色的铜变为黑色的氧化铜。 化学方程式： （5）金在高温下也不与氧气反应。金的化学性质非常稳定，在很高温度下也不能被氧化 2、金属与酸的反应（发生置换反应） （1）反应规律：金属 + 酸→盐+ 氢气 （2）反应条件： ①金属活动性顺序中氢前面的金属（如镁、铝、铁等）能与酸（一般指盐酸、稀硫酸）反应产生氢气，并且金属位置越靠前，与酸反应越剧烈；而氢后面的金属一般不与酸反应产生氢气。 ②酸必须是除硝酸、浓硫酸外的非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸等）。 ③生成的盐应为可溶性盐。 金属 稀盐酸稀硫酸 现象化学方程式现象化学方程式 镁 铝 铁 铜 3、金属与盐发生置换反应 （1）反应规律：金属+ 盐→新金属+ 新盐 （2）反应条件： ①K、Ca、Na三种金属非常活泼，不能将其单质直接从其盐溶液中置换出来； ②金属活动性顺序前面的金属置换后面的金属； ③反应的盐必须是溶于水的。 简记： （3）规律：当一种金属和几种盐的混合溶液发生置换反应时，其中排在活动性顺序中最后的金属优先被置换，然后再依次置换出稍后的金属。活动性顺序中两金属间距越大，则上述反应越易发生。
鲁教版八年级化学 1.1化学真奇妙练习题 一、单选题 1.下列说法不正确的是（） A. 电池可以将化学能和电能进行相互转化 B. 酒精燃 烧时释放出能量 C. 绿色植物的光合作用需要吸收太阳光能 D. 电灯通 电是将电能转变成光能、热能的化学变化 2.下列变化中，属于物理变化的是（） A. 光合作用 B. 钢铁生 锈 C. 酸雨侵 蚀 D. 冰山融化 3.人类生活中的衣、食、住、行都离不开化学．下列涉及化学变化的是（） A. 衣：棉布制成衣服 B. 食：大豆制成豆 浆 C. 住：石块砌成房屋 D. 行：燃油驱动汽车 4.下列变化属于化学变化的是（） A. 钢铁生锈 B. 轮胎漏 气 C. 酒精挥 发 D. 冰雪融化 5.下列现象中发生化学变化的是（） A. 纸张燃烧 B. 酒精挥 发 C. 玻璃破 碎 D. 冰雪融化 6.下述说法中正确的是（） A. 在水电解的反应中，氢原子和氧原子都没有发生变化 B. 物质在变化中所表现出的性质，就是物质的化学性质 C. 水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子 D. 水的蒸发和水的电解都生成气体，它们都是化学变化 7.实验室里几种物体的叙述中有关化学变化的是（） A. 试管：同学们不爱惜我，我被摔 碎 B. 蜡烛：受热我就会熔化 C. 灯泡：通电后我发光，带来光 明 D. 铁钉：我生锈 8.物质的用途与性质密切相关，下列物质的用途和性质关联不准确的是( ) A. 金刚石作装饰品，是因为它很 硬 B. CO常用于冶炼金属，是 因为它具有还原性 C. 活性炭用于净化水，是因为它具有吸附性 D. 氮气用作保护 气，是因为氮气的化学性质不活泼 9.下列变化中，属于化学变化的是( ) A. 果汁压榨 B. 酒精挥 发 C. 木炭燃 烧 D. 冰雪融化 10.家庭厨房里发生的下列变化中，属于物理变化的是
金属和金属材料 第一节 金属材料 金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。 金属的物理性质 在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）； 导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。 金属之最 地壳中含量最多的金属元素——铝 人体中含量最多的金属元素——钙 目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜） 导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞金＞铝） 熔点最高的金属——钨 熔点最低的金属——汞 硬度最大的金属——铬 密度最大的金属——锇 密度最小的金属——锂 金属的分类 金属的应用 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。 铜、铝——电线——导电性好、价格低廉 钨——灯丝——熔点高 铬——电镀——硬度大 铁——菜刀、镰刀、锤子等 汞——体温计液柱 银——保温瓶内胆 铝——―银粉‖、锡箔纸 合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。 合金是混合物。金属氧化物不是合金。 目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。 合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。 合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。 钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的―相容性‖，可用来造人造骨。 钛和钛合金的优点：① 熔点高、密度小； ② 可塑性好、易于加工、机械性能好； ③ 抗腐蚀性能好。 生铁和钢性能不同的原因：含碳量不同。 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 重金属：如铜、锌、铅等 轻金属：如钠、镁、铝等
2019-2019学年鲁教版五四制九年级化学2.1酸及 其性质同步测试 一、单选题 1.下列气体中，既可以用浓H2SO4干燥，又可以用NaOH固体干燥的是（） A. SO2 B. NH3 C. H2 D. CO2 2.试管内壁残留下列物质，用稀盐酸浸泡不能除去的是（） A. 用足量H2还原氧化铜后留下的红色物质 B. 用足量CO还原氧化铁后留下的黑色物质 C. 长时间盛放石灰水后留下的白色固体 D. 氢氧化钠溶液和硫酸铁溶液反应后留下的红褐色固体 3.下列物质露置在空气中，因发生化学变化而质量变大的是（） A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 烧碱 D. 氯化钠 4.酸具有相似的化学性质的原因是（） A. 都有酸根离子 B. 都有氢离子 C. 都有氢元素 D. 都使紫色石蕊变红 5.在化学实验操作中，不小心将氢氧化钠溶液沾到手背上，应该采取的正确处理措施是（） A. 迅速涂上适量稀硫酸，然后用较多水冲洗 B. 迅速用较多水冲洗，后涂上适量碳酸氢钠溶液 C. 迅速涂上适量硼酸，然后用较多水冲洗 D. 迅速用较多水冲洗，然后涂上适量硼酸 6.遇到火灾时，正确处理火险有利于保护生命财产安全，下列处理方式中错误的是( ) A. 如果是室内着火，立即打开所有门窗 B. 用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开火灾现场 C. 发现火灾立即拨打119 火警电话 D. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 7.下图所示实验中，紫色小花变红的是 ①喷稀醋酸②喷水③直接放入二氧化碳中④喷水后放入二氧化碳中 A. ①③ B. ②③ C. ③④ D. ①④ 8.下列物质敞口放置在空气中较长时间后，质量会增加且没有生成新物质的是（） A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 烧碱 D. 生石灰 9.下列物质暴露在空气中质量会增加的是（） A. 火碱 B. 稀硫酸 C. 浓盐酸 D. 氯化钠 10.通过材料的搜集整理解决实际生活中的问题是学生应具备的科学素养。小明在电视上看到如下新闻：6月4日，浙江杭州一辆运输苯酚的罐车发生交通事故，致使苯酚泄漏进入新安江。小明通过网络查到以下资料：
金属的化学性质 一、本节学习指导 本节知识比较复杂，学习时一定要多思考，另外多做些练习题。金属的化学性质在生活中应用也很广泛，比如防止护栏被腐蚀、存放物品容器的选择等等，还可以帮助我们识别生活的骗局哦，比如识破“钛圈”广告宣传说可以治疗颈椎病。本节有配套免费学习视频。 二、知识要点 1、大多数金属可与氧气的反应 金属在空气中在氧气中 镁常温下逐渐变暗。点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光， 生成白色的固体点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体2Mg + O2点燃 2MgO 铝常温下表面变暗，生成一种致密的氧化膜点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体4Al + 3O2点燃2Al2O3 铁持续加热变红点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体 3Fe + 2O2点燃Fe3O4 铜加热，生成黑色物质；在潮 湿的空气中，生成铜绿而被 腐蚀 加热生成黑色物质2Cu + O2加热 2CuO 银金即使在高温时也不与氧气发生反应 注：①由于镁燃烧时发出耀眼的白光，所以可用镁做照明弹和烟花。 ②常温下在空气中铝表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步被氧化， 因此，铝具有较好的抗腐蚀能力。 ③大多数金属都能与氧气反应，但是反应难易和剧烈程度不同。Mg，Al常温下就能反应，而Fe、Cu在常温下却不和氧气反应。金在高温下也不会和氧气反应。 ④可以利用煅烧法来鉴定黄铜和黄金，过程中如果变黑则是黄铜，黑色物质是氧化铜。
2、金属 + 酸→盐 + H2↑【重点】 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑ 铁和稀盐酸Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑ 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑ 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 注：根据不同金属和同一种酸的反应剧烈程度可以判断金属的活动顺序，越剧烈说明此金属越活跃。 规律：等质量金属与相同足量酸完全反应所用时间越少，金属反应速度越快，金属越活泼。 3、金属 + 盐→另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）【重点】 （1）铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 (古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应) （2）铝片放入硫酸铜溶液中：3CuSO4+2Al==Al2(SO4)3+3Cu 现象：铝片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。 （3）铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。 （4）铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。 注意：CuSO4溶液时蓝色，FeSO4是浅绿色。 4、置换反应【重点】 （1）有一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。 （2）特征：反应物和生成物都是：单质＋化合物====单质＋化合物 （3）常见类型：
2019-2019学年鲁教版五四制七年级上册生物4.5.2汗的形成和排除同步测试 一、单选题 1.剧烈运动时，运动员表现为大汗淋漓，满脸通红，这体现了皮肤的（） A. 排泄和调节体温功能 B. 保护和排泄功能 C. 排泄和感受外界刺激功能 D. 保护和感受外界刺激功能 2.人的皮肤损伤后易受到细菌的感染而发炎，而正常情况下皮肤不会因某些细菌的存在而发炎．该现象说明皮肤表面的上皮组织具有（） A. 保护作用 B. 收缩、舒张作用 C. 连接、支持作用 D. 接收刺激、产生兴奋和传导兴奋 3.有些人喝酒后脸色发红，这种生理变化发生在皮肤的（） A. 真皮 B. 角质层 C. 生发层 D. 皮下组织 4.皮肤中与排泄功能相适宜的结构是（） A. 毛发 B. 汗腺 C. 真皮 D. 角质化细胞 5.在运动场上参加比赛的运动员奋力拼搏，个个满脸通红、大汗淋漓．这体现了皮肤的哪些功能？（） A. 保护和调节体温 B. 排泄和感受外界刺激 C. 调节体温和排泄 D. 排泄和保护 6.剧烈运动时，运动员表现为满脸通红，大汗淋漓，这体现了皮肤的功能是（） A. 排泄和调节体温 B. 保护和排泄 C. 排泄和感受外界刺激 D. 保护和感受外界刺激 7.肓人读肓文时，依靠皮肤中的（）感受器． A. 冷觉 B. 热觉 C. 痛觉 D. 触压觉 8.同学们在参加义务劳动时，累的满脸通红，大汗淋漓．这体现了皮肤具有（） A. 感受刺激和排泄功能 B. 降低体温和保护功能 C. 调节体温和排泄功能 D. 感受刺激和保护功能 9.一位同学运动时不小心擦破皮肤而流血，则伤口至少伤及皮肤的（） A. 表皮 B. 真皮 C. 皮下组织 D. 角质层 10.下列说法缺少依据的是（） A. 当皮肤划破时人会感到疼痛，是划到了神经组织 B. 同一受精卵经细胞的分裂和分化，所产生的细胞内的染色体数量是一样的 C. 胃腺细胞和胃壁肌肉细胞在同一器官内，却属于不同的组织 D. 多细胞生物体内细胞是随机堆砌在一起的 11.皮肤具有再生能力的结构是（） A. 皮下组织 B. 角质层 C. 真皮 D. 生发层 二、填空题 12.人的皮肤能感受各种各样的________ ，并引起________ 形成不同的感觉．一般认为，皮肤引起的感觉主要________ 、________ 、冷觉和热觉． 13.如图是人体皮肤结构和皮下组织模式下组织模式图，据图作答： （1）①所示结构是________ ；③所示结构是________ ． （2）图中标号________ 所示结构能分裂增生新的细胞使皮肤修复和再生．图中标号________ 所示结构能感受外界刺激．
课题1 金属材料 一、教学目标 1．通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 2．了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。 3．认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。 二、教学重难点 重点：认识金属物理性质的相似性和差异性及性质与用途的关系。 难点：学习运用比较、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工。 三、教学过程 【问题引入】我们知道做饭时食物变熟，需要能源提供的热量。从图片中你还可以看到哪些共同点？做饭时同样需要炊具。 【交流讨论】炊具一般是由金属材料制成的，说一说你身边的金属制品。 【图片展示】各种金属制品。 【过渡】我们身边的很多生活用品，如锅、壶、水龙头等很多都是用金属材料制成的。人类使用的金属材料包括纯金属以及它们的合金。你知道金属材料的发展历程是怎么的吗？ 【讲解】在历史发展过程中，人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代。到了铁器时代，铁和钢的使用就比较广泛了。在100多年前，人们又发现和利用了铝。而铜、铁、铝是现代社会应用的最多的三种金属材料。 【交流讨论】金属材料的应用促进了社会的发展。而这些金属的广泛应用都与它们的性质有很大的联系。结合实际生活，及图片中金属的用途，说一说金属都有哪些物理性质。 【总结】金属一般具有以下性质： 1．金属一般是银白色的，有金属光泽。（金为黄色、铜为紫红色） 2．金属一般为固体。（汞是液体） 3．金属一般易导电、传热。
2019-2019学年鲁教版五四制七年级上册生物 4.2.2消化和吸收同步测试 一、单选题 1.下列食物中，能在口腔内进行初步化学性消化的是 A. 大米饭 B. 鸡蛋 C. 猪肉 D. 蔬菜叶 2.在一块含有淀粉的琼脂块的四个位置，分别用不同的方法处理，如图所示．将上述琼脂块放入37℃恒温箱中，保温处理24小时后，在琼脂块上滴加碘液，其中不变蓝色的是（） A. 清水 B. 胃液 C. 唾液 D. 胆汁 3.如图中，曲线X、Y、Z 分别表示食物中三类有机物在消化道中被消化的程度．其中能代表馒头消化程度的曲线是（） A. X B. Y C. Z D. 无法确定 4.消化食物和吸收营养物质的主要场所是（） A. 口腔 B. 胃 C. 小肠 D. 大肠 5.下面有关人体消化和吸收的叙述，正确的是（） A. 胃是人体消化的主要部位 B. 小肠是人体吸收营养物质的主要器官 C. 胆汁中含有消化脂肪的酶 D. 大肠只能吸收少量水和无机盐 6.没有消化酶的消化液是（） A. 胆汁 B. 胰液 C. 肠液 D. 胃液 7.消化道中消化淀粉的消化液是由哪些腺体分泌的（） ①唾液腺②胃腺③肝脏④肠腺⑤胰腺． A. ②④⑤ B. ①④⑤ C. ③④⑤ D. ①③⑤ 8.吞咽食物和呼吸空气时都经过的器官是（） A. 咽 B. 鼻腔 C. 口腔 D. 喉 9.有三种消化液甲、乙、丙，它们都不是唾液和肠液，甲消化液能促进乙消化液消化脂肪，甲消化液和丙消化液不能消化淀粉，而易消化液和丙消化液都能消化蛋白质．那么，甲、乙、丙三种消化液分别是（）A. 胰液胆汁胃液 B. 胆汁胃液胰液 C. 胃液胆汁胰液 D. 胆汁胰液胃液
金属和金属材料讲学案 【本课思想导图】 课题1 金属材料教学 【教学设计思路】 根据课程标准要求，关于金属材料的学习，在认知领域的教学属于知道和了解水平，且学生已有关于金属和合金的不少生活常识，学习难度不大。为维护课标的严肃性，教学忌拔高知识难度，但在教学中，对于过程与方法，情感态度与价值观可考虑加强一些。使学生在学习过程中去深刻感知金属的物理性质及合金的巨大使用价值。从方法和情感层面获得加强和熏陶，不失为一种教学创新。这样做对知识学习而言，可以变枯燥为生动；对过程与方法而言，可以获得实验探究、调查研究、归纳分析等训练；还可透过关于中国冶金发展史的学习对爱国情感的熏陶等等。同时，本课题教材联系学生生活常识较多。为扩大学习成果，在课前、课中及课后力求安排一些学生活动，以激发化学学习的持久兴趣及升华科学情结。因此，本课题的教学，以指导学生探究学习、发展学生认知能力为出发点及归宿而设计。【教学目标】 知识与技能： 1、通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 2、了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。 3、认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。 过程与方法： 1、引导学生自主实验探究金属的物理性质（重点探究导电、导热性等）。
2、通过讨论探究物质的性质与用途的关系，培养学生综合分析问题的能力。 3、通过查阅合金的资料，培养学生独立获取知识的能力。 情感态度与价值观： 1、通过实验探究活动让学生体验成功的喜悦，逐步养成在学习过程中敢于质疑敢于探究的良好品质。 2、通过调查考察认识化学科学的发展在开发新材料提高人类生存质量方面的重大意义和贡献。 【教学重点】1、引导自主探究金属的物理性质。 2、在交流学习中认识常见的合金并了解其广泛的用途。 【教学方法】引导探究；指导调察，收集资料整理归纳；组织小组讨论交流及分享等。【仪器、药品及其它】 1、学生收集日常生活中的金属材料。 2、学生查阅有关金属材料发展前景资料。 3、酒精灯、火柴、干电池、导线、小灯泡、砂纸、铜丝、铁丝、铝丝、铁架台、黄铜、铜、焊锡、锡、铁片、铅、铝片、铝合金。 4、教师制作多媒体课件。
人教版九年级化学下册金属和金属材料精编版 MQS system office room 【MQS16H-TTMS2A-MQSS8Q8-MQSH16898】
金属和金属材料 【知识梳理】 知识点1常见的金属材料 1、金属的共同物理性质 有金属光泽、能导电、能导热、有延展性等。不同的金属物理性质也有很多差别，如：多数金属常温下呈固态，汞是液态：多数金属是银白色的（铁在粉末状时呈黑色），铜为紫红色，金为黄色；铁、钴、镍能被磁铁吸引，其他金属一般不能被吸引。 金属的物理性质应用 具有金属光泽贵重金属如金、银、铂等可作装饰 品 机械强度大加工成多种工具、如铁锤、剪刀等 延展性好制成车辆外壳、钢丝绳、铝箔纸 导电性好电极、电线、电缆 传热性好铁锅、铝壶等 3、 （1）合金：是在中加热熔合某些金属或非金属，从而得到具有金属特性的混合物。合金的用途比纯金属更广，是因为合金与组成它的金属相比：硬度更大、熔点更低、因而性能更优越，加工更容易。 （2）常见的合金：生铁（）、不锈钢（）、黄铜（）、青铜（）、铝合金（）等。 知识点2常见金属的化学反应 1、大多数金属能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同 （1）镁在常温下，与空气中的氧气反应，表面形成氧化膜。点燃时在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，生成白色的氧化镁固体，同时放出大量的热。 化学方程式： （2）铝在空气中能与氧气迅速反应，其表面生成一层致密的氧化铝（）薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能，常涂在铁器的表面用来保护铁。 化学方程式： （3）细铁丝在空气中不能燃烧，在纯氧气中能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体。 化学方程式： （4）铜在常温下不与氧气反应，加热时才反应，红色的铜变为黑色的氧化铜。化学方程式： （5）金在高温下也不与氧气反应。金的化学性质非常稳定，在很高温度下也不能被氧化 2、金属与酸的反应（发生置换反应）
鲁教版（五四制）六年级下册 单元评价检测 第五章 (45分钟 100分) 一、选择题(每小题4分,共28分) 1.下列说法:①射线AB与射线BA是同一条射线;②线段AB是直线AB的一部分;③延长线段AB到C,使AB=AC;④射线AB与射线BA的公共部分是线段AB.正确的个数是( ) (A)1 (B)2 (C)3 (D)4 2.如图所示,长度为12 cm的线段AB的中点为M,C为线 段MB上一点,且MC∶CB=1∶2,则线段AC的长度为( ) (A)2 cm (B)8 cm (C)6 cm (D)4 cm 3.下列说法正确的是( ) (A)角的两边可以度量 (B)一条直线可看成一个平角 (C)角是由一点引出的两条射线组成的图形 (D)一条射线可看成一个周角 4.如图,∠1=20°,∠AOC=90°,点B,O,D在同一条直线 上,则∠2的度数为( ) (A)95°(B)100°(C)110°(D)120° 5.如图,已知C是线段AB的中点,D是BC的中点,E是 AD的中点,F是AE的中点,那么线段AF是线段AC的( )
(A)1 8(B) 1 4(C) 3 8(D) 3 16 6.如图,点O在直线AB上,∠COB=∠DOE=90°,那么图中相等的角的对数是 ( ) (A)3对(B)4对(C)5对(D)7对 7.已知∠α和∠β的和是平角,且∠α∶∠β=1∶8,则∠β的度数是( ) (A)20°(B)40°(C)80°(D)160° 二、填空题(每小题5分,共25分) 8.30.12°=________°_______′_______″, 100°12′36″=_______°. 9.已知线段AB,延长线段AB到C,使BC=2AB,反向延长AB到D,使AD=AB,则AC=_______AB;DC=_______AC. 10.如图,圆中两条半径把圆分成面积为4∶5的两个扇形,则两个扇形的圆心角的度数为_________. 11.如图,点C是∠AOB的边OA上一点,D,E是OB上两点,则图中共有_________条线段,可用字母表示的射线有_________条,_________个小于平角的角.
第一节质量守恒定律 【考点精突破】 【例题】下列叙述完全符合质量守恒定律的是（） A.水结成冰前后，质量保持不变 B.50 mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL C.在100 g过氧化氢溶液中，含有30 g过氧化氢和70 g水 D.1.2 g碳与3.2 g氧气恰好完全反应可生成4.4 g二氧化碳 【解析】选D。质量守恒定律描述的对象是化学变化。水结冰与过氧化氢溶于水都属于物理变化，B项说明分子之间有间隔，与质量守恒定律无关。 【课时速达标】 一、选择题 1.现有化学反应：A+B====C，若将m g A和n g B在一定条件下充分反应，生成C的质量是（） A.等于（m+n）g B.小于（m+n）g C.大于（m+n）g D.不大于（m+n）g 【解析】选D。根据质量守恒定律可知：A和B恰好完全反应时，生成C的质量为二者之和，即（m+n）g，但如果不完全反应，则生成C的质量小于（m+n）g。 2.下列验证质量守恒定律的实验中,能得出正确结论的是（） 【解析】选A。探究质量守恒定律时如果反应物中有气体或生成了气体，实验一定要在密闭容器中进行，否则影响实验结果。．
3.在化学反应前后：（1）原子的数目（2）原子的种类（3）物质的种类（4）反应物的质量总和与生成物的质量总和。其中一定不发生变化的是（） A.（1）（2）（3）（4） B.（1）（2）（4） C.（2）（3）（4） D.（1）（3）（4） 【解析】选B。化学反应的过程就是原子重新组合的过程，在化学反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有改变，原子的质量没有改变，所以反应物的质量总和与生成物的质量总和相等。 4.下列叙述与质量守恒定律相矛盾的是（） A.碳在空气中燃烧后，剩余固体的质量减少 B.参加反应的物质质量总和与生成物总质量相等 C.3.2克镁与3.2克氧气化合生成3.2克氧化镁 D.用高锰酸钾制氧气后固体的质量比原物质少 【解析】选C。依据化学方程式量的方面的含义：48份质量的镁与32份质量的氧气在点燃的条件下充分反应得到80份质量的氧化镁。可知应生成氧化镁5.3克。 5.燃烧是测定有机物组成的常用方法。某学习小组取一定质量的某有机物在足量氧气中充分燃烧只得到二氧化碳和水。据质量守恒定律判断该有机物的组成正确的是（） A.只含有C、H两种元素 B.含有C、H、O三种元素 C.一定含有C、H两种元素，可能含有O元素 D.一定含有C、O两种元素，可能含有H元素 。该反应的表达式为：有机物氧气水【解析】选C 中 ++二氧化碳，水中的氢元素、二氧化碳 的碳元素均来自有机物，由于反应物中有氧气，因而无法判断有机物中是否含有氧元素。二、非选择题，则反，水蒸气b g，燃烧后的质量为一段蜡烛燃烧前质量为m gn g，生成二氧化碳a g6.，所消耗的氧气的质_______g________g应后生成的各物质质量之和是，参加反应的石蜡是。________g，计算的依据是__________________________量是【解析】蜡烛燃烧的反应表达式为：水石蜡+二氧化碳氧气+）m-n（即反应的石蜡的质量为减少的质量，，g）a+b （故反应后生成的各物质的质量之和是： g，因此所消耗的氧气的质量是（a+b）g-（m-n）g，即（a+b+n-m）g。 答案：（a+b）（m-n）（a+b+n-m）质量守恒定律 7.在天平两端各放等质量的两个锥形瓶（瓶口用单孔塞和导管连接起来，气球中装有等质量的大理石），如图所示，左盘锥形瓶中盛有m克水，右盘锥形瓶中盛有m克稀盐酸，天平平衡。
2019-2019学年鲁教版五四制六年级上册生物2.1.2观察植物细胞同步测试 一、单选题 1.为了使临时装片内不产生气泡或少产生气泡，盖盖玻片时应（） A. 把盖玻片平放在载玻片上 B. 要先多滴几滴清水 C. 让盖玻片的一边接触载玻片上的水滴，重重地压 D. 让盖玻片的一边接触载玻片上的水滴，轻轻地放平 2.植物细胞在普通光学显微镜下不易看清楚的结构是（） A. 细胞膜 B. 细胞核 C. 细胞质 D. 细胞壁 3.能将光能转变成化学能的结构是（） A. 细胞膜 B. 液泡 C. 叶绿体 D. 线粒体 4.在制作洋葱表皮细胞临时装片时，由于在清水中展平这个步骤没有完成好，那么在观察中会出现什么问题（） A. 细胞重叠在一起 B. 出现许多气泡 C. 无法染色 D. 看不到细胞 5.种植玉米时，要用农药拌种以防止害虫啃咬种子。但农药并不会进入玉米种子细胞内，原因是玉米种子的细胞具有（） A. 细胞壁 B. 细胞膜 C. 细胞质 D. 细胞核 6.切开成熟的西瓜时流出的淡红色的汁液，主要是来自于细胞的哪一结构？（） A. 细胞核 B. 细胞膜 C. 液泡 D. 叶绿体 7.新鲜红苋菜的叶片呈红色．将其浸泡在凉水里，凉水不会变成红色；将其浸泡在沸水里，沸水会变成红色．这是因为沸水破坏了红苋菜细胞的（） A. 细胞膜 B. 叶绿体 C. 细胞质 D. 细胞核 8.细胞内与细胞外的界限是（） A. 细胞壁 B. 细胞质 C. 液泡 D. 细胞膜 9.如果盖盖玻片的方法不恰当，很容易出现气泡，影响观察效果。下列最不容易出现气泡的是（半扁圆形代表水滴，箭头表示盖盖玻片的方向）（） A. B. C. D. 10.切西瓜时，会流出许多红色的汁液，这些汁液主要来自西瓜果肉细胞的（） A. 液泡 B. 细胞核 C. 叶绿体 D. 细胞质 11.西瓜之所以甘甜可口，主要是因为（） A. 液泡中含有大量的糖分 B. 细胞质中含有大量的糖分 C. 细胞核中含有大量的糖分 D. 细胞壁中含有大量的糖分 二、填空题 12.连线题． 细胞壁________ 进行物质交换 细胞膜________ 进行光合作用，合成有机物
鲁教版数学六年级下册第五章-基本平面图形同步测试 一、选择题 1.下列说法正确的是() A. 射线AB和射线BA是两条不同的射线 B. ?a是负数 C. 两点之间，直线最短 D. 过三点可以画三条直线 2.如图，小红同学用剪刀沿直线将一片平整的树叶剪掉一部分，发现剩下树叶的周长比原树叶的周长要小，能正 确解释这一现象的数学知识是() A. 两点之间，线段最短 B. 两点确定一条直线 C. 过一点，有无数条直线 D. 连接两点之间的线段叫做两点间的距离 3.如图，线段AB=15cm，且C点在AB上，BC=2 3 AC，D为BC的中点，则线段AD的长为() A. 10cm B. 13cm C. 12cm D. 9cm 4.如图，已知三点A，B，C画直线AB，画射线AC，连接BC，按照上述语句画图正确的是() A. B. C. D. 5.图中下列从A到B的各条路线中最短的路线是() A. A→C→G→E→B B. A→C→E→B C. A→D→G→E→B D. A→F→E→B 6.把一条弯曲的河流改成直道，可以缩短航程，用数学知识解释其道理为() A. 两点确定一条直线 B. 经过两点有且仅有一条直线 C. 直线可以向两端无限延伸 D. 两点之间，线段最短 7.下列条件中能确定 ．．．点C是线段AB中点的是() A. BC=1 2AB B. AC+BC=AB C. AB=2AC D. AC=BC=1 2 AB 8.七边形共有几条对角线() A. 6 B. 7 C. 10 D. 14 9.如图，点O在直线AB上，若∠BOC=60°，则∠AOC的大小是() A. 60° B. 90° C. 120° D. 150° 10.如图，螺母的外围可以看作是正六边形ABCDEF，已知这个正六边形的半径是2，则它的周长是：
初中化学第八单元《金属和金属材料》课堂练习题 一、选择题 1．氧化银纽扣电池常用于手表和计算器,电池内的总反应可以表示为: Zn+Ａg2Ｏ=ZｎO＋2Ａg，下列说法错误的是(Ｄ） Ａ.氧化银具有氧化性Ｂ.锌发生了氧化反应 C．氧化银发生了还原反应 D．在反应中锌元素的化合价降低 2、下列各组物质恰好完全反应，所得溶液的颜色是无色的是( Ａ亚铁离子是绿色、铁离子是黄色,锌离子无色） A、锌和稀硫酸Ｂ、铁和稀硫酸C、铁和硫酸铜Ｄ、铁和稀盐酸 ３. 在盛有AgNO３和Ｃu（NO３)２混合溶液的试管中，加入一定量的锌粉充分反应,试管底部有少量固体存在。过滤，向滤液中加稀盐酸，产生白色沉淀,滤渣是( ） Ａ． Cu Ｂ． Ag Ｃ．Ｚn和Ａg Ｄ. Zn和Ｃu ［分析]:由于金属的金属活动性顺序是Ｃu>Aｇ,因而加入的锌粉优先与AｇＮO3反应，只有AgＮO ３完全反应后，锌粉才能与Ｃu(NO３)2反应，否则不反应。“向滤液中加稀盐酸，产生白色沉淀”说明溶液中的ＡgNO３尚未反应完，故Cｕ(NO３）2不可能反应，证明锌量不足，所以滤渣的成分应选B。 4、在盛有AgNＯ3和Cu(NO３)2混合溶液的试管中，加入一定量的锌粉充分反应,试管底部有少量固体存在。过滤,向滤液中加稀盐酸,产生白色沉淀,滤渣是( ） A. Cu B. Aｇ C. Zn和AｇＤ. Zｎ和Cu ［分析］:由于金属的金属活动性顺序是Ｃu>Ag，因而加入的锌粉优先与AgNO3反应,只有AgNO3完全反应后，锌粉才能与Cu(NO３)2反应,否则不反应。“向滤液中加稀盐酸,产生白色沉淀”说明溶液中的AgＮO3尚未反应完,故Ｃｕ(ＮO３）2不可能反应,证明锌量不足,所以滤渣的成分应选B。 ５、向含AgNＯ3 、Cu(NO３)2、Zｎ(NO3)2的混合液中，加入一些铁粉,待反应完成后过滤,下列情况是可能存在的是( ) A.滤纸上有Ag，滤液中有Ａｇ＋、Cu2＋、Zn2+、Ｆe2+ Ｂ.滤纸上有Ag 、Cu,滤液中有Ag＋、Zｎ2+、Fe2＋?Ｃ.滤纸上有Ag、Fe,滤液中有Zｎ２+、Fe2+ D．滤纸上有Aｇ、Zｎ、Fｅ，滤液中有Ｚn2+、Ｆｅ2+ ［分析]：铁粉加入混合液中,可能发生的反应有:Fｅ+2AｇNO3＝Fe（NO３)２+2Ag ①；Fe＋2Cu（ＮＯ3）2=Fe（NO３)2+Cu ②，根据溶液中的优先置换原理,反应①优先于反应②进行。因此，A选项中，滤液中有Ag+证明反应①未完成，自然反应②还未进行,正确;B选项中,滤纸上已经有Ｃu,说明反应②已经发生或已经完全发生，则反应①应完全反应,滤液中不可能有Ag+，不正确;C选项中，滤纸上有Ｆe，说明反应 ①②都已完全，但滤纸上没有Ｃｕ，不正确;D选项中,滤纸上由Zn，不正确。 6、某溶液由ＮaOＨ、稀HCl、稀H2SＯ４、和MgCl2中的一种或几种组成。向该溶液中滴加Ｂa(OH）2溶液,产生沉淀的质量与加入Ba（OH)2溶液的体积的关系 如右图所示。则该溶液中不可能存在的物质是（ ),理由是（ ) 。一定存在的物质是（ )。 [分析］:分析图像可知，向该溶液中刚加入Ba(OH)2溶液时，没有气体或沉淀生成,说明开始加入的Ba(OH)2优先与另一种物质反应且不产生沉淀，根据优先中和原理，该物质应为酸,但不能是Ｈ2SO4（因为H2SＯ4能与Ba(OH)2反应产生BaSO4沉淀),因而是稀HCｌ;又因为盐酸与ＮaOＨ不能共存，因而NaＯＨ不存在。所以该溶液中不可能存在的物质是NａOH、稀H2SＯ４， 一定存在的 加入Ba(OH)2溶液体积产 生 沉 淀 质 量
2019-2019学年鲁教版五四制八年级化学3.1原子 的构成同步测试 一、单选题 1.已知碳14原子中，原子核内含有6个质子和8个中子，则碳14原子核外电子数为（） A. 6 B. 8 C. 12 D. 14 2.跟铵根离子（NH）具有相同质子数和电子数的粒子是( ) A. H2O B. LiF C. OH- D. Na+ 3.质子数和电子总数都与NH4+相同的微粒是（） A. OH– B. Na+ C. K+ D. H2O 4.某些花岗岩石材中含有放射性元素氡．一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为（） A. 50 B. 86 C. 136 D. 222 5.“南国汤沟酒，开坛十里香”这句广告词说明（） A. 分子是由原子构成的 B. 分子之间有间隔 C. 分子是不断运动的 D. 原子是化学变化中的最小粒子 6.电热水袋中的水加热后袋子膨胀，是因为袋内的水（） A. 分子体积增大 B. 分子质量增大 C. 分子个数增多 D. 分子间隔增大 7.下列微观解释不正确的是（） A. 氨水挥发﹣分子不断运动 B. 将二氧化碳气体制成干冰，体积变小﹣分子体积变小 C. 18g水中大约有6.02×1023个水分子﹣分子的质量很小 D. 50mL酒精和50mL水混合后总体积小于100mL﹣分子间有间隔 8.推理是研究和学习化学的一种重要方法，正电子、负质子、反中子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子、中子相比较，质量相等，电性相反（中子和反中子都不带电）．科学家已经发现反氦原子（已知氦原子核中有两个质子和两个中子）．你推测反氦原子的结构可能是（） A. 由两个带负电的质子和两个带正电的电子构成 B. 由两个带正电的质子，两个带负电的电子和两个不带电的中子构成 C. 由两个质子，两个电子和两个中子构成 D. 由两个带负电的质子，两个带正电的电子和两个不带电的反中子构成 9.百花盛开，阵阵花香，沁人心脾。花香四溢的现象说明（） A. 分子是不断运动的 B. 分子是由原子构成的 C. 分子具有一定的质量 D. 分子之间有一定的间隔 10.在原子中( ) A. 原子核占很大的体积 B. 电子有时不运动 C. 一个质子质量与一个中子质量相近 D. 原子核都是静止的
九年级化学金属材料练习题 1．（17年溧水区期末）下列生活用品用金属材料制作而成的是（B） A．陶瓷杯 B．不锈钢碗 C．塑料盆 D．玻璃茶壶 2．（17年联合体期末）下列有关物质的用途与性质，对应关系不正确的是（ A ） 选项用途性质 A 洗涤剂用于去除衣服上的油污能溶解油污 用作气体肥料参与光合作用 B CO 2 C 武德合金用于制作保险丝熔点低 D 金刚石用于钻探机钻头硬度大 A．A B．B C．C D．D 3．（17秦淮期末）铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（ A ） A．延展性B．导电性C．导热性D．抗腐蚀性4．（17玄武期末）下列说法错误的是（ B ） A．把铅加入锡中制成合金焊锡的主要目的是降低熔点 B．用洗涤剂除去油污是因为洗涤剂能溶解油污形成溶液 C．墙内开花墙外香说明分子是不断运动的 D．生煤火炉时，点燃木柴来引燃煤，是为了使温度达到煤的着火点 5．(16溧水期末)下列应用在高铁列车上的材料，不属于 ．．．金属材料的是（B）A．不锈钢 B．玻璃 C．铝合金 D．铜线 6．(16溧水期末)下列关于物质的性质和用途说法不正确 ．．．的是（A） A．氧气用于火箭发射，是利用氧气的可燃性 B．铝大量用于做导线，是因为铝导电性好且资源丰富，价格便宜 C．稀有气体充入霓虹灯，是利用稀有气体通电能发出不同颜色的光 D．二氧化碳用于人工降雨，是利用它升华时吸热 7．（16秦淮期末）铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的（D） A．抗腐蚀性 B．导电性 C．导热性 D．延展性 8．（15鼓楼期末）材料与人类生活紧密相关，下列物品所用的材料不属于金属材料的是（ C ）
第一节溶液的形成 1.下列物质中，属于溶液的是( ) A.豆浆 B.牛奶 C.稀饭 D.糖水 2.将家庭中常用的四种调味品分别放入水中，不能形成溶液的是( ) A.醋 B.蔗糖 C.花生油 D. 食盐 3.关于溶液有如下说法：①溶质只能是固体；②溶剂一定是水；③一种溶液中只含一种溶质；④溶质一定是以离子的形式存在于溶剂中。其中错误的是 ( ) A．①③④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④ 4.一杯食盐溶液，从溶液的上部取出一些，测得它的密度为a g/cm3；再从下部取出一些，测得它的密度为b g/cm3，则a与b的关系正确的是( ) A.a=b B.a＜b C.a＞b D.无法确定 5. 洗涤剂能够除去油污的原因是( ) A.在洗涤剂的作用下，使油污发生化学反应生成其他物质而溶于水 B.油污溶解在洗涤剂中形成溶液，从而除去 C.洗涤剂使油污蒸发变成气体，从而除去 D.洗涤剂使油污分散成细小的液滴，随水流走 6.衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，因为洗涤剂( ) A.可以软化水 B.具有乳化的功能 C.可以沉淀杂质 D.溶于水时放热 7.小琪同学往如图所示的烧杯中加入一种固体物质，搅拌 后，发现温度升高、石蜡熔化，塑料片掉了下来。该同学加 入的物质可能是( ) A.蔗糖 B.硝酸铵 C.氯化钠 D.氢氧化钠 8.我们已经接触到的很多化学反应都是在溶液中进行的，主要原因是( ) A.反应速率快 B.易于操作 C.不需加热 D.设备简单 9.如右图所示，向盛水的试管中加入少量氢氧化钠固体，U形管内有色液面将发生的现象是 ( ) A.无变化 B.A处升高，B处下降 C.A、B两处都升高 D.A处降低，B处升高 10.有下列物质：①铁水；②无水酒精；③葡萄糖注射液；④泥水；⑤向澄清 石灰水中通入少量CO2后的液体，其中属于溶液的是_____，溶液中的溶质分别是 _________________________________。 11.碘酒中溶剂是_____，溶质是_____，碘酒是_____(填“溶液”或“乳浊液”)；澄清石灰水中，溶质名称是_____，化学式为_____；医用酒精中，酒精与水的体积比为3∶1，该医用酒精的溶剂是_____。 12.用水鉴别物质有一定的规律，掌握其规律会使学习更轻松。现有四种白色固体，分别是NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3，只提供蒸馏水，将其鉴别开。 (1)根据是否溶于水，可鉴别出_________________________________； (2)根据溶于水时形成蓝色溶液，可鉴别出_______________________； (3)将溶于水时形成无色溶液的两种物质分为一组，根据溶液温度_____(填“升高”、“降低”或“不变”)，可鉴别出_____。