成都龙泉二中高2016级新生入学考试试题
化 学
（满分：100分 考试时间：90分钟）
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5 Ca:40 K:39 Ba:137 S:32
一．选择题（本题包括 24小题，每小题2分，共 48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．1803年，道尔顿（英）提出原子学说，对化学发展起了推动作用。其主要论点有：①物质是由原子构成的；②原子是微小的、不可分割的实心球体；③同种原子的性质和质量都相同。从现代观点来看，这三个论点中不确切的是（ D ）
A ．②
B ．②③
C ．①②
D ．①②③
2．1－18号元素的原子中，核电荷数之差为8的两种原子（ D ）
A ．电子层数一定相差2
B ．都容易得（或失）电子，形成阴（或阳）离子
C ．最外层电子数一定相等
D ．质子数相差8，中子数也可能相差8
3．下列物质可以用金属跟盐酸直接反应而制得的是( B )
A ．FeCl 3
B ．FeCl 2
C ．CuCl 2 D.AgCl
4．分别向含相同质量分数、相同质量的稀硫酸中加入下列物质，充分反应后，溶液中溶质质量分数最大的是( A )
A ．Mg
B ．MgO
C ．M g (O H )2
D ．MgCO 3
5．有4 瓶常用溶液：①BaCl 2溶液，②NaC l 溶液，③Na 2SO 4溶液，④CuSO 4溶液。不用其他试剂，可通过实 验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是(C )
A ．①④③②
B ．①③④②
C ．④①③②
D ．④②①③
6．你认为下列实验方案中，可行的是( A )
A.按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl 2、CaCO 3 的混合物
B.向某种未知溶液中加入 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，证明溶液是盐酸
C.用镁在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气
D.将 pH 试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其 pH
7．在加热的条件下，用氢气还原a 克氧化铜至剩余固体为b 克时，参加反应的氢气的质量为（ B ）
A ．克40a
B ．克8b a -
C ．克32b
D ．克9
b a - 8．下列溶液中通入（或加入）括号中的物质，能使溶液的PH 值明显增大的是（ C ）
A ．饱和石灰水（二氧化碳）
B ．稀硫酸（氯化钡）
C ．氢氧化钙的饱和溶液（碳酸钠和消石灰）
D ．稀盐酸（水）
9．将一定量的乙醇（C 2H 6O ）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质
量如下表。则下列说法正确的是（ D ） 二氧化碳 A ．表中a 的值为2.6 B ．X 一定是该反应的催化剂
C ．X 可能含有氢元素
D ．若起始时氧气的质量是10g ，则无X 生成
10．KClO 3和KCl 的混合物中含KCl a 克，加热分解完全后，KCl 的质量是2a 克，则原混
合物中KClO3和KCl的质量比约是（ C）
A．1 : 1 B．2 : 1 C．1.64 : 1 D．1.5 : 1
11．在一定条件下，同一反应进行的快慢与反应物的浓度成正比。现用100克质量百分比浓度为30%的硫酸溶液与过量的镁粉反应，为了使反应慢一点而不影响生成氢气的总量，可向所用的硫酸中加入适量的（B）
A．氢氧化钠 B．水 C．硫酸钾溶液 D．碳酸钠溶液
12、某同学用25℃的水溶解一定量的NaCl，充分搅拌后发现杯底还有部分NaCl晶体没有溶解。然后该同学又用酒精灯加热至60℃，固体全部溶解。则在加热前后，以下各量没有发生改变的是（C）
A、NaCl的溶解度
B、溶质的质量
C、溶剂的质量
D、溶质的质量分数
13．分别向Na2CO3、(NH4)2SO4、NaCl、NH4Cl四种溶液中加入下列一种试剂，便可将它们鉴别出来，这种试剂是（D）
A．盐酸 B．氯化钙溶液 C．氢氧化钠溶液 D．氢氧化钡溶液
14．农药波尔多液是苹果、葡萄等生长过程中经常使用的杀灭霉菌的药剂，该农药配制方法是将石灰乳和硫酸铜溶液按一定比例混合即可。据此判断，下列叙述正确的是 ( C ) A．硫酸铜属于盐类 B．石灰乳的pH 小于7
C．配制过程中不发生化学反应 D．波尔多液属于溶液
，该反应可能为（D ）15．如图是某化学反应的示意图（“○”与“o”分别代表不同元素原子）
A．氢气的燃烧 B．水的电解 C．甲烷的燃烧 D．一氧化碳的燃烧16．某化工厂排出的澄清废水中，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，并放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，下列说法正确的是（A）A．废液中一定有CO32- B．废液中有H2SO4
C．废液中一定有Ag+ D．废液中不一定有SO42-
17．已知IO3-与I-可发生反应：IO3- + 5I- + 6H+ =3I2 + 3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明食盐中存在IO3-。可供选用的物质有：①自来水②蓝色石蕊试纸③碘化钾淀粉试纸④淀粉⑤食盐⑥食醋⑦白酒，进行上述实验时必须使用的物质是( B )
A．①③B．③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦
18．如图所示，烧瓶内盛有X气体，若挤压滴管的胶头a ,使液体Y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管插入滴有Z的水，打开弹簧夹b，可见烧瓶液体
如喷泉一样喷入烧瓶，并出现颜色改变，则X、Y、Z可能是( B )
A．X是O2，Y是硫酸溶液，Z是石蕊试液
B．X是CO2，Y是氢氧化钠溶液，Z是酚酞试液
C．X是CO，Y是氢氧化钙溶液，Z是酚酞试液
D．X是HCl ，Y是硝酸银溶液，Z是石蕊试液
19．某氯化钠溶液中含有少量的氯化钡和氢氧化钠溶液杂质,它们的质量比为13∶10。欲将两种杂质同时除去，得到纯净的氯化钠溶液，可选用的试剂组合是（B）A．盐酸和硫酸溶液，其溶质的质量比为146∶98
B．盐酸和硫酸钠溶液，其质量比为73∶71
C ．硫酸和硫酸钠溶液，其质量比为98∶71
D ．硫酸和硫酸镁溶液，其溶质的质量比为49∶60
20．下列实验操作正确的是（ C ）
21．天原化工厂电解饱和食盐水前，先要除去粗盐中的Ca 2＋ 、Mg 2＋ 、SO 42― 及泥沙，可将
粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（ C ）
①过滤 ②加过量的NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na 2CO 3溶液 ⑤加过量BaCl 2溶液
A ．①④②⑤③
B ．④①②⑤③
C ．②⑤④①③
D ．③⑤②④① 22．某含氧酸的化学式为H n XO 2N －1，则X 的同价态的氧化物的化学式，可能是（ B ） A.XO
B.XO 2
C.X 2O 3
D.XO 3 23．已知氢气可以在氯气中燃烧，其反应的化学方程式为：H 2 + Cl 2错误！未找到引用源。 2HCl 。在一密闭容器中盛有H 2、O 2、Cl 2的混合气体，已知其分子数之比为11∶5∶1，用电火花点燃，使其充分反应，冷却后所得溶液的质量分数可能为（ B ）
A ．40.3%
B ．28.9%
C ．44.8%
D ．60.5%
24．将一定量的乙醇（C2H6O ）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表。则下 列说法正确的是（
）
A ．表中a 的值为2.6
B ．X 一定是该反应的催化剂
C ．X 可能含有氢元素
D ．若起始时氧气的质量是10g ，则无X 生成
二、填空题（本题包括5小题，共52分）
25．（10分）实验室现有五瓶失去标签的无色溶液，根据实验室的记录，只知它们分别是KCl 、K 2SO 4、K 2CO 3、AgNO 3、BaCl 2中的一种，为确定它们的成分，某学生将它们依次编为A 、
B 、
C 、
D 、
E ，并设计了一组实验。实验记录如下：
（1）将A 和B 混合，产生一种既不溶于盐酸也不溶于称硝酸的沉淀；
（2）将C 和D 混合，产生一种既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀；
（3）将A 和E 混合，产生的沉淀既溶于盐酸也溶于稀硝酸；
（4）将D 和E 混合，产生的沉淀仅在稀硝酸中消失；
（5）将B 和C 混合，没有沉淀生成。
由以上实验确定：A 是__________，B 是__________，C 是__________D 是__________，E 是__________。
答案：BaCl 2、K 2SO 4、KCl 、AgNO 3、K 2CO 3
26．（10分）（1）正常的雨水常显酸性，这是由于在雨水中溶解了_______，而通常所说的酸雨是指pH ＜5.6的雨水，当空气受到__________或_________的污染时，雨水便显酸性，因此测定雨水的pH ，可以了解当地空气的污染情况。为提高城市空气质量，请提出两条切实可行的建议：①________
________________，②_______________________________________。
（2）某环保活动小组，到一个仍向河里排放无色酸液的电镀厂检查。请用两个小实验来证
明该厂排放的污水中含有酸。
答案：（1）空气中的CO2；SO2、NO2；探制助力车，摩托车的数量；将燃煤改为燃气等。
（2）①根据酸可使指示剂变色的性质，用pH试纸测定它的pH小于7，或用紫色石蕊试液试验②根据酸能跟活泼金属反应的性质，把采集的污水放入试管中，加入锌片，若有气泡产生，且点燃时有爆呜声，证明含有酸。
27．（10分）A、B、C、D、E五种溶液，分别是AgNO3、B a(N O3)2、HCl、CaCl2、Na2CO3、溶液，现分别各取少许，进行两两混合的实验，结果如下表所示，“↓”
表示有沉淀生成，“—”表示无明显现象，空格表示尚未进行实验。
据右图可推出这五种物质分别是：
A：；B：；C：；
D：；E：。
答案：Na2CO3、CaCl2、HCl、B a(N O3)2、AgNO3
28．（12分）实验室里临时要用NaOH溶液和CO2来制取纯Na2CO3溶液。已知CO2气体通入NaOH 溶液过程中极易生成过量NaHCO3，且无明显现象。实验室有下列试剂：①未知浓度的NaOH 溶液②37%的盐酸③37%的硫酸④14%盐酸⑤大理石⑥K2CO3固体⑦C u2(O H)2C O3
实验室有下列仪器：铁架台、启普发生器、量筒、烧杯、橡皮管、玻璃导管、分液漏斗。
（1）本实验应选用的仪器除启普发生器、橡皮管、玻璃导管外，还需要____________________。
（2）为保证制得的Na2CO3溶液尽量纯，应选用的药品（填编号）除①外，还需要__________。（3）简要叙述实验步骤，直到制得纯Na2CO3溶液（仪器安装可省略）_____________________ ___________________________________________________________________。（3分）（4）根据给出的溶解度表，求出当NaOH溶液中溶质的质量分数大于多少时，在配制过程中会有晶体析出（写出计算步骤和必要的文字说明）（5分）
答案：（1）烧杯、量筒
（2）④⑤
（3）①量取一定量的NaOH溶液，分成两等份②制取CO2 ，向其中一份NaOH溶液中通入过量的CO2气体③将两溶液混合均匀（3分）
（4）从表中可知，NaHCO3常温下溶解度为8.4g。设常温下溶解的NaOH的质量为x时，NaHCO3达到饱和。
NaOH + CO2 = NaHCO3
40 84
x 8.4g
x = 4g
故溶液中NaOH的质量分数大于4g
100g+4g
×100%=3.85%时，在步骤②中有NaHCO3晶体析出。29．（10分）芒硝（Na2SO4·10H2O）是一种重要的化工原料，具有广泛的用途。
（1）在我国广西某地区有一大型芒硝矿。从广西的地理和气候环境推测，该大型芒硝矿床应存在于地层深处，其原因是_______________________________________________。（2）为测定Na2SO4和NaCl混合物中Na2SO4的质量分数，甲、乙两位同学按下列步骤进行实验：称量样品，溶解加过量试剂A，过滤出沉淀，烘干称量处理，实验数据并得出结果。
a 对实验的试剂A ，甲同学选用硝酸银溶液，而乙同学选用氯化钡溶液。其中一位同学选用的试剂不合理，请说明它不合理的原因__________________________________________。
b 若试剂A 选择正确，在进行实验时：
① 检验加入的试剂A 是否已过量的方法是___________________________________。 ② 若实验中测得样品质量为wg ，沉淀物质量为mg ，请列出实验测定结果的计算式：Na 2SO 4的质量分数为__________________。（4分）
答案：（1）广西地区气温高，雨量充沛，而芒硝易溶于水，只有在地下深层才能存在
（2）a 甲同学选用AgNO 3溶液不合理，因为除生成AgCl 沉淀外，还可能析出少量Ag 2SO 4沉淀（而且烘干沉淀时，AgCl 将发生分解），使测定结果不准确。b ①取上层清液再加BaCl 2
溶液，若不再产生白色沉淀，说明A 过量。②142m 233w
×100%
湖北省黄冈中学2010年春季高一化学期中考试试题 命题：罗丹 校对：徐才雄 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共108分，考试用时90分钟。 可能用到的相对原子质量：Na ：23 Al ：27 Fe ：56 H ：1 O ：16 C ：12 N ：14 第Ⅰ卷（选择题共54分） 一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意） 1．19世纪门捷列夫的突出贡献是 ( ) A.提出了原子学说 B.提出了分子学说 C.发现了稀有气体 D.制出了第一张元素周期表 2．下列商品中不能称为“绿色商品”的是 ( ) A ．无铅汽油 B ．无磷洗衣服 C ．无氟冰箱 D ．无碘食盐 3．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 ( ) 4．某些建筑材料含有放射性元素氡(22286 Rn )，会对人体产生一定危害。该原子中中子数和质 子数之差是 A ．136 B ．50 C ．86 D ．222 5．元素的下列性质，随着原子序数的递增不成周期性变化的是 ( ) A ．单质的物理性质 B ．化合价 C ．原子半径 D ．元素金属性、非金属性 6．下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是 ( ) A ．37Cl 与39K 具有相同的中子数 B ．3 2He 和4 2He 是两种不同的核素 C ．H 3O +与OH -具有相同的质子数和电子数 D ．22O -与S 2-具有相同的质子数和电子数 7．下列各组中的离子能大量共存的是 ( ) A ．H +、Na +、3NO - 、2- 3SiO B ．4NH + 、K +、Cl -、OH - C ．Mg 2+、4NH + 、3NO -、24SO - D ．K +、H +、23SO - 、ClO - 8．1838年3月纽卡斯尔市的一些园艺家访问大物理家法拉第，向他请教一个奇特而有趣的问题：为什么别处生长的紫罗兰花都是紫色的，而生长在纽卡斯尔市的紫罗兰却是白色的?法拉第经过一番研究，得出结论，后来被化学家证实并在工业上广泛应用。法拉第的结论是( ) A.遗传变异 B.纽卡斯尔市民用自来水浇花 C.施花肥不当 D.纽卡斯尔空气中SO 2含量较高
高一年级化学上学期期中阶段测试试题卷 时量：60分钟（必考部分）30 分钟（选考部分） 满分：100 分（必考部分）50分（选考部分） 必考部分 可能用到的元素的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 一、选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意） 1．如果你家里的食用花生油混有水，你将采用下列何种方法分离 A．过滤 B．蒸馏 C．分 液 D．萃取 【答案】C 2．下列说法中正确的是 A．1molNaOH的质量是40g B．1molCH4体积约为 C．CO2的摩尔质量为44g D．1molH2O中约含×1023个H 【答案】A 3．下列关于胶体的说法中正确的是 A．胶体外观不均匀B．胶体能通过半透膜 C．胶体能产生丁达尔效应D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 【答案】C 4．关于氧化剂的叙述正确的是 A．分子中不一定含有氧元素B．分子中一定含有氧元素 C．在反应中失去电子的物质D．在反应中化合价升高的物质 【答案】A 5．在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述不正确 ．．．的是
A．在蒸馏烧瓶中盛约1/2体积的自来水，并放入几粒碎瓷片 B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶中的自来水中 C．冷水应从冷凝管下口进，上口出 D．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象 【答案】B 6．用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确 ．．．的是 A．实验中使用的主要仪器是分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈） B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D．分液时，水层从分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出 【答案】D 7．下列溶液中，能大量共存的离子组是 A．K+、Na+、CO32-、NO3- B．Ag+、Na+、SO42-、Cl- C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH-、SO42— 【答案】A 8．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 C．定容时观察液面俯视 D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外 【答案】B 9．已知×1023个X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是 A．16 g B．32 g C．64 g /mol D．32 g /mol 【答案】D 10．影响一定数量气体体积大小的主要因素是 A、气体分子的摩尔质量 B、微粒本身的大小 C、微粒的质量 D、微粒间的平均距离 【答案】D
高一年级选拔考试 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷为1-15题共计40分，第Ⅱ卷16-20题，共计60分。全卷共计100分。考试时间90分钟。 可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Ca 40 Mg 24 K 39 Cu 64 Al 27 Fe 56 Cl 35.5 第Ⅰ卷(共40分) 一．选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题有1个选项符合题意）1、Na2O2在储存和运输时应张贴的标志是：（） A B C D 2、下列方框代表化学反应的集合，圆圈代表某种反应类型的集合，其中表示关系正确的是( ) ３、下列说法正确的是（） A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。 B．某元素由化合态变到游离态，可能是被氧化，也可能是被还原。 C．粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体。 D．蒸馏操作中，温度计水银球部位要插入液面下且不接触蒸馏烧瓶壁。 4、下列离子方程式书写正确的是（） A．铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H＋= 2Fe 3＋+3H2↑ B 少量CO2通入澄清石灰水中：CO2 + Ca 2+＋2OH－= CaCO3↓+ H2O C．盐酸滴在石灰石上：CO32- + 2H＋= CO2↑+ H2O D．稀硫酸滴在铜片上：Cu +2H＋= Cu2＋+ H2↑
5、下列关于各金属及其化合物的说法正确的是（） A 已知CCl4不可燃，故少量的Na可保存在CCl4液体中。 B 金属铝既可以与酸反应也可与碱反应，故铝是两性金属。 C 明矾为金属铝的化合物，可用作净水剂。 D 纯铁易被腐蚀，但生铁中含碳元素，其抗蚀能力增强。 6、下列关于胶体及胶体性质的说法不正确的是（） A 氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，故电泳时阴极附近颜色变深。 B 利用丁达尔效应可区分溶液体系和胶体体系。 C 向氯化铁饱和溶液中滴加等体积等浓度的氢氧化钠溶液，可制得氢氧化铁胶体。 D 某些工厂中常用的静电除尘装置其原理与胶体的性质相关。 7、实验室需用480 mL 0.1mol / L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，操作正 确的是( ) A.称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B.称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液 C.称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D.称取12.5g胆矾配成500 mL溶液 8、用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（） A．0.1mol/LNaHCO3溶液中，Na+ 数为0.1N A B．常温常压下，32克氧气所含分子数为1N A C．标准状况下，22.4L H2O中含有的电子数是10 N A D．标准状况下，11.2L氦气所含原子数是1 N A 9、在某溶液中加入铝片有氢气产生，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是 ( ) A Cl- NO3- Ba2+ Na+ B SO42- Cl- Al3+ Mg2+ C Na+ K+ SO42- Cl- D NH4+ Ba2+ Cl- HCO3- 10、现有三种常见治疗胃病药品的标签： ①②③ 药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较， 正确的是 A③＞②＞①B①＞②＞③ C ①＝②＝③D②＞③＞① 二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题两个选项符合题意。若只 选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。） 11．下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是 A Na→NaOH B CO32－→CO2 C Fe2O3→Fe D MnO4－→Mn2+ 12、右图是某同学欲验证NaHCO3和Na2CO3热稳定性而设计的实验装置（夹持装置省略）， 则下列说法正确的是( )
高一新生 入学考试化学试卷 考试时间：60分钟试卷总分：60分 注意事项：1、答案填写在试卷上无效，请将答案填写在答题卡上 2、可能用到的元素相对原子质量：H:1 O:16 S:32 Cl:35.5 一、选择题（每小题3分，共7小题共21分） 1、我国在第35个“世界地球日”确定的主题是“善待地球---科学发展”。下列行为不符合这一主题的是 A.采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质 B.大量开采地下水，以满足社会对水的需求 C.减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃 D.节约能源，提高能源的利用率 2、下列说法中正确的是 A.氢氧化钠的摩尔质量为40g B.1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量 C.H 2SO 4 的摩尔质量为96g·mol-1 D.1molCO 2 的分子数为N A 3、下列各组中的物质属于同一类别（指酸、碱、盐、氧化物）的是 A.纯碱、胆矾、硫酸钠 B.烧碱、纯碱、氢氧化铁胶体 C.干冰、冰、金刚石 D.氯化钙、氧化钙、硝酸钙 4、下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是 A.H+、Na+、NO 3-、MnO 4 - B.Fe2+、Mg2+、Cl-、SO 4 2- C.Cu2+、NO 3-、K+、SO 4 2- D.H+、K+、NO 3 -、SO 4 2- 5、下列物质中，可形成酸雨的是 A.二氧化硫 B.氟氯代烃 C.二氧化碳 D.甲烷 6、下列仪器： ①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙⑧干燥管，其中常用于物质分离的是 A. ①③④⑧ B. ①②⑥ C. ①③⑤⑧ D. ③④⑦
7、下列叙述正确的是 A.每摩尔物质含有约6.02×1023个粒子 B.摩尔是七个基本物理量之一 C.摩尔是物质的质量单位 D.摩尔是物质的数量单位 二、填空题（每空1分，共31空共31分） 8、为了除去KCl 固体中少量的MgCl 2、MgSO 4，可选用Ba(OH)2、HCl(具有挥发性)和K 2CO 3三种试剂，按下列步骤操作： A B C D E （1）操作Ⅰ是_________，完成该操作需要用到的仪器为_______（从以上五．．．．种仪器中选择，下同 ．．．．．．．．．）操作Ⅱ是___________,完成该操作需要用到的仪器为 ________。 （2）写出几种物质的化学式：X________________，Y__________， Z___________，溶液①____________。 （3）根据题意，回答下列问题： ①加入过量Ba(OH)2的目的是_________________________________， ②加入过量X 的目的是_______________________________________， ③加热煮沸的目的是_________________________________________。 9、已知反应： ①SO 3+H 2O===H 2SO 4 ②Cl 2+H 2O===HCl+HClO 加过量X 操作Ⅰ 固体Z 溶液① 加入适量Y 加热煮沸
第一学期期中考试试卷 （高一化学） 答卷时间：90分钟满分：100分 相对原子质量：H－1 O－16 Na－23 Ba－137 Cl－35.5 S—32 Al—27 第Ⅰ卷（选择题共48分） 注意：请将选择题的答案涂在答题卡上，若你是2班16号同学，则考试号涂“0216”，若你8班3号同学则考试号涂“0803”，依此类推。 选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分） 1．在化学发展史上，第一位提出了“原子”概念的科学家是（）A．道尔顿B．汤姆生C．卢瑟福D．玻尔 2．下列物质中属于盐的是（）A．CaO B．C a(O H)2C．CaCO3D．CH4 3．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===C a(O H)2 4．中国食盐产量居世界首位。下列实验室操作类似“海水晒盐”原理的是（）A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌 5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B．25℃，1.01×105 Pa, 64g SO2中含有的原子数为3N A C．2.3g金属钠变为钠离子失去电子数为0.05N A D．标准状况下，11.2L H2O 含有的分子数为0.5N A 6．224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量约为（）A．32g·mol-1B．32C．64g·mol-1D．64 7．下列实验设计方案中，可行的是（）A．用加入适量的盐酸法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3 B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去O2中混有的CO2气体
武陟一中2011－2012学年上期高一期中考试化学试卷分析 一、试卷结构 1、试卷结构 本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷1—18题为选择题，分值54分，Ⅱ卷19、20、21为填空题，22、23题为推断题，24题为计算题，分值46分，共计100分。 2、试卷评价 试题难度适中，知识覆盖面大，基本上覆盖了期中考试前所学的所有知识，突出主干知识、基础知识、基本技能和基本方法的考查，同时也对学生运用知识的要求有一定要求，整套试卷无难题、怪题、偏题，主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况。 二、试卷分析 选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液、氧化还原反应等。学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。 第12题和第14题 命题意图：本题考查溶液中的电荷守恒，要求学生能够熟练的运用物质的量和物质的量浓度来表示溶液中的电荷守恒。 试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是太好，经分析和调查后主要问题在于学生运用所学知识的能力较差。 第17题 命题意图：本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性的判断，是氧化还原反应中很基本的要求，也是命题时常考的题型之一，要求学生能准确找出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物，并能熟练比较其氧化性和还原性强弱。 试卷中反映出的主要问题：大部分学生能准确的找出氧化剂和还原剂，但是不能找出氧化产物和还原产物，导致出错。 相应措施：引导学生从两条线的变化来理解氧化还原反应，即在氧化还原反应中氧化剂得到电子，化合价降低，发生还原反应，得到还原产物；还原剂失去电子，发生氧化反应，得到氧化产物。 第20题
山东师范大学附属中学高一分班考化学试卷及答案 一、选择题 1．如图示中的“﹣”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示在一定条件下可以实现转化．下列四组选项中，符合图示要求的是( ) 甲乙丙丁戊 A Fe H2SO4NaOH CuCl2Fe2O3 B H2CuO HCl O2CO C H2SO4Fe2O3HCl Zn CuCl2 D Na2CO3Ca(OH)2NaOH HCl CO2 A．A B．B C．C D．D 2．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。 下列说法不正确的是 A．滤渣a的成分是碳酸钙和氢氧化镁 B．滤液中溶质的成分除氯化钠还有氢氧化钠、硫酸钠 C．白色沉淀b的成份是碳酸钡 D．若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则不能确定原样品中一定存在氯化镁 3．在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。取20℃和101kPa下相同体积的CH4和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强。下列说法正确的是（） A．参加反应的CH4和O2的体积比为1:1 B．生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之一 C．反应后气体的体积为原来的二分之一 D．反应后的气体中C、O原子的个数比为1:2
4．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是 A ．KNO 3（NaCl）：蒸发结晶后，洗涤干燥 B．NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量的BaCl2溶液，过滤 C．N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网 D．KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸 5．下列归纳和总结完全正确的一组是 A．化学与生活B．化学与安全 ①用甲醛可保鲜海产品 ②用熟石灰改良酸性土壤 ③用生石灰作食品干燥剂 ①点燃氢气前一定要检验纯度 ②进行化学实验时配戴护目镜 ③发现厨房中天然气泄漏马上拨打119报警C．化学与资源D．化学与发现 ①塑料的使用一定程度上保护了金属资源 ②稀土是宝贵的不可再生资源 ③海洋中蕴藏着丰富的化学资源 ①卢瑟福确定了原子的核式结构 ②拉瓦锡第一个发现并提出了质量守恒定律 ③门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表 A．A B．B C．C D．D 6．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.2molH2SO4），恰好完全反应成盐和水．原混合物中氧元素的质量是 A．12.8 g B．6.4g C．3.2g D．1.6g 7．中和一定质量的稀硫酸，需用m克氢氧化钠，若改用m克氢氧化钾，反应后溶液的PH 应当是（） A．<7 B．>7 C．=7 D．无法确定 8．将6g碳放在盛有12g氧气的密闭容器中燃烧，两者恰好完全反应，此时密闭容器中的物质是 A．CO B．CO2 C．CO、CO2 D．无法确定 9．下列各组内物质间的转化关系中，存在不能一步转化的是（） A． B． C． D． 10．向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示。下列说法正确的是
初中新生入学摸底考试 数学试卷 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】
初中新生入学摸底考试数学试卷 班级姓名得分 一、填空题（每题1分，共10分） 1、一个圆锥和一个长方体等底等高，它们的体积相差10立方分米，这个圆锥的体积是（）立方分米 2、0.43是由4个（）和3个（）组成的；也可以看作是由（）个1%组成的 3、张强在班上的座位用数对表示是（6,5），是在第（）列第（）行，他同桌的座位也用数对表示，可能是（），也可能是（） 4、一个梯形的面积是84平方米，上底是6米，下底是8米，它的高是（）米 5、把83：6 1化成最简单的整数比是（），比值是（） 6、袋中有4个红球，6个黑球。任意摸出1个球，摸到黑球的可能性是（）。 7、0.75=（）%=（）÷4=（）÷2=（）：（） 8、一辆自行车的车轮直径是0.5米，如果这辆自行车的车轮每分钟转200圈，它每分钟行（）米 9、根据图中的信息回答问题 （1）售出图书最多的一天比最少的一天多（）册 （2）星期五售出的图书册数是星期四的（）% 10、一节圆柱形铁皮烟囱长1米，直径20厘米，10节这样的烟囱要（）铁皮 11、写出A 、B 、C 、D 、E 、F 点表示的数 二、判断（每题1分，共5分） 1、两个完全一样的梯形可以拼成一个平行四边形（） 1、32的倒数是2 3（） 2、方程4x=0的解是x=0（） 3、在3的后面添上一个百分号，这个数就缩小100倍。（） 4、用4个圆心角都是90°的扇形，一定可以拼成一个圆（） 三、选择题（每题2分，共10分） 1、车轮滚动一周，所行的路程是车轮的（） 2、 A ．直径?B ．周长?C ．面积 3、0.25的小数点向左移动一位，再向右移动两位，这个小数就（） A 、扩大100倍 B 、缩小100倍 C 、扩大10倍 D 、缩小10倍 3、被减数、减数与差的和是80，差与减数的比是5:3，差是（） A 、50 B 、25 C 、15 4、低于正常水位0.16米记为－0.16，高于正常水位0.02米记为（） A 、+0.02 B 、－0.02 C 、+0.18 5、一个长方体的长、宽、高分别是a 、b 、h ，如果高增加x ，新的长方体体积比原来增加（ ）。 A.abx? B.xbhx? C.ab(b+x)
高一化学期中考试卷（必修2） 一、单项选择题（共20小题，1-15每小题2分，16—20每题3分，共45分） 1、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 He 4 2 的形式存在。下列说法正确的是（ ） A ．He 4 2 原子核内含有4个质子 B ．He 32和He 4 2 互为同位素 C ．He 32原子核内含有3个中子 D ．He 4 2 的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性 2、通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（ ） A ．石油产量 B ．乙烯的产量 C ．合成纤维的产量 D ．硫酸的产量 3、要冶炼金属铝，最好采用的方法是（ ） A 、有Na 置换AlCl 3溶液 B 、电解熔融AlCl 3 C 、电解熔融Al 2O 3 D 、用H 2还原Al 2O 3 4、下列化学用语正确的是（ ） A ．CO 2的电子式 B ． 乙醇的分子式：CH 3CH 2OH C ．16S 的结构示意图： D ．甲烷的结构式： 5、有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法不正确的是（ ） A ．直接把煤作燃料不如将煤干馏、煤液化和气化的综合经济效益好 B ．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分 C ．用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物 D ．油脂是产生能量最高的营养物质，在饮食中不必控制油脂的摄入量 6、下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（ ） A ．HCl B ．KOH C ．CaCl 2 D ．NH 4 NO 3 7、下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ） A ．氧化性强弱：Cl 2＞Br 2＞I 2 B ． 碱性强弱：NaOH ＞Mg(OH)2 ＞Al(OH)3 C ．原子半径大小：Na ＞N ＞O D ．气态氢化物稳定性强弱：H 2O ＜H 2S ＜PH 3 8、下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（ ） 9、用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A ．室温下，1mol 乙烷含有的共价键数目为8N A B ．标准状况下，5.6L 四氯化碳含有的分子数目为0.25N A C ．室温下，21.0g 乙烯含有的碳原子数目为1.5N A D ．标准状况下，22.4L CH 4与1mol 甲基(—CH 3)含有的电子数目均为10N A 10、下列用水就能鉴别的一组物质是（ ） A ．苯、己烷、四氯化碳 B ．苯、乙醇、四氯化碳 C ．硝基苯、乙醇、四氯化碳 D ．硝基苯、乙醇、乙酸 11、下列说法正确的是（ ） A ．无论怎样控制反应条件，1 mol 乙酸与1mol 乙醇反应都不会生成1mol 乙酸乙酯 B ．可逆反应中，使用催化剂只能增大正反应的化学反应速率 C ．化学反应的限度决定于反应物的性质，与外界的条件无关 D ．任何化学反应中的反应物都能全部转化成生成物 12、过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（ ） A ．升高温度 B ．加入适量的水 C ．加入少量CuSO 4溶液 D ．加入浓度较大的盐酸 13、取下列四种有机物各1mol ，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（ ） A ．C 2H 5OH B ．CH 4 C ．C 2H 4O D ．C 2H 2 14、A 、B 、C 、D 均为短周期元素，A 的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；B 与A 同主族；C 的原子序数是A 和B 的原子序数之和的一半；含D 元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是 A ．金属性：C>D B ．离子的还原性：B>A C ．离子半径：D>C>B D ．原子序数：A>C>D>B 15、1mol 丙烷在光照条件下与Cl 2发生取代反应，最多消耗Cl 2的物质的量是（ ） A ．2mol B ．4mol C ．8mol D ．10mol C H H H H
高一实验班分班考试化学试卷 一、选择题 1．下列四个图象能正确反映实验变化关系的有( ) A．A B．B C．C D．D 2．除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及方法不正确 ．．．的是A．N2（O2）——将气体通过灼热且足量的Cu粉 B．铜粉（CuO）——通入足量的CO气体并加热 C．烧碱溶液（Na2CO3）——加入过量的Ca(OH)2溶液，过滤 D．CaCl2溶液（盐酸）——加入过量的CaCO3固体，过滤 3．下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．向铜、锌混合物粉末中加入盐酸 B．将铜片加入到一定量的硝酸银溶液中
C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉 D．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合 4．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是 ( ) A．升高丙溶液的温度，一定有晶体析出 B．在t3℃时，分别制成甲、乙的饱和溶液，乙中溶质质量比甲中的小 C．组成为N点的甲溶液可通过增加溶质或恒温蒸发水变为M点的溶液 D．将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙>甲=丙 5．下列归纳和总结完全正确的一组是 A．化学与生活B．化学与安全 ①用甲醛可保鲜海产品 ②用熟石灰改良酸性土壤 ③用生石灰作食品干燥剂①点燃氢气前一定要检验纯度 ②进行化学实验时配戴护目镜 ③发现厨房中天然气泄漏马上拨打119报警 C．化学与资源D．化学与发现 ①塑料的使用一定程度上保护了金属资源 ②稀土是宝贵的不可再生资源 ③海洋中蕴藏着丰富的化学资源①卢瑟福确定了原子的核式结构 ②拉瓦锡第一个发现并提出了质量守恒定律 ③门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表 A．A B．B C．C D．D
2019-2020 年七年级数学上学期新生入学考试试题 一、认真计算。( 共 26 分) 1.直接写出得数。 (5 分 ) 4.8 ＋ 2＝ 1 2 ＝21 3 0.8 2 3 5 1 3 ＋ 5 ÷ 7＝＝8 ＋8×5 ＝ 7 1 7 3 2 1 a－ 0.7a ＝ 1 ÷ 5%＝12 －4 ＝9 ×14＝( 5 －9 ) ×45＝2. 计算下面各题，能简便计算的用简便方法计算。(15 分 ) 7 1 11 35 × 17－ 48.6 ÷ 0.12 (2.67 ＋ 2.67 × 3) ×25 18÷23＋23× 18 8 8 8 1 5 1 9 96 1 9999 ＋ 999 ＋ 99＋3 ( 8 ＋25 ) × 16＋25 98 × 97 ＋ 97 3. 求未知数 x。 (6 分 ) x 2 1 1 3.5 0.42 － 72%x＝ 33.6 ＋x ＝ x ＝ 5 5 2 0.6 二、细心填空。( 第 2、4 题每题 2 分，其余每空 1 分，共 23 分) 1. 2014 年巴西世界杯开幕式，全球大约有2992509000 人收看电视转播。这个数读作( ) 人，省略这个数“亿”后面的尾数约是 2. 4.05立方米＝()立方米 3.在里填上合适的数。( ( ) ) 亿人。 立方分米8公顷800 平方米＝( ) 公顷 － 1 0 1 2 5 3 4. 如果 a∶ 7＝ b∶ 10, 那么 a×( ) ＝b×(); 如果x ＝y , 那么 x∶ y＝( ) ∶ ( ) 。 5. 一天，某地区凌晨 5 时的气温是零下5o C，记作 ( ) o C；中午 12 时，气温上升了8o C，这时的气温 记作 ( ) o C。 6. 6 10～20 之间，这个分数最大是( ) ，最小是 ( )。如果( ) 是一个最简分数，分母在 7. 如下图所示，小亮用8 根火柴棒搭了 1 条“金鱼”，用 14 根火柴棒搭了 2 条“金鱼” ，用 20 根火柴棒搭了 3 条“金鱼”??则搭 6 条“金鱼” 需要 ( ) 根火柴棒；现有 50 0 根火柴棒可以搭 ( ) 条“金鱼”。 ?? 8. 100 名师生共植树 100 棵，教师每人植 3 棵，学生每 2 人植 1 棵，教师有 ( ) 人，学生有 ( ) 人。 9. 学校买来彩色粉笔的盒数是白粉笔的5 ，用去 20 盒白粉笔和20%的彩色粉笔后，剩下的彩色粉笔与白8 粉笔盒数相同。学校原来一共买来( ) 盒白粉笔。10. 右图中，圆柱的表面积是( ) 平方分米， 体积是 ( )立方分米。 8dm
路井中学高一化学期中考试试题一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。）每题3分共54分 1．下列关于3 2 He的说法正确的是（） A．3 2He原子核内含有2个中子 B．3 2 He原子核内含有3个质子 C．3 2He原子核外有3个电子 D．3 2 He和4 2 He是两种不同的核素 2．X元素最高价氧化物对应的水化物为H 3XO 4 ，则它对应的气态氢化物为（） A．HX B．H 2X C．XH 4 D． XH 3 3．下列说法正确的是（） A.所有的物质中都存在化学键 B. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 C.ⅠA族元素和ⅦA族元素组成的化学键一定为离子键 D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物 4．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为 HXO 4＞H 2 YO 4 ＞H 3 ZO 4 ，则下列判断中正确的是（） A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强 5．已知2SO 2+O 2 2SO 3 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（） A．O 2的能量一定高于SO 2 的能量 B．2molSO 2和1molO 2 的总能量一定高于2molSO 3 的总能量 C．SO 2的能量一定高于SO 3 的能量 D．破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学释放的能量 6．下列叙述中正确的是（） A.H和D原子中的质子数和中子数都不相等 B.金刚石和石墨的性质完全相同 C.O 2和O 3 互为同位素 D.某物质中只含一种元素，该物质不一定是纯净物 7．A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为 A．n＋8 B．n＋16 C．n＋18 D．n＋32 8．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（） A．Z一定是活泼的金属元素 B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸 C．1mol铁跟足量的Z单质化合时，转移的电子为2mol D．Y的氢化物稳定性小于Z的氢化物
高一化学必修一期末考试试卷 班级学号姓名得分 第一卷（选择题 60分） 一、选择题：本题包括30小题，每小题2分共60分。每小题只有一个选项最符合题意。1．过滤时不需要的玻璃仪器是 ( ) A．烧杯B．玻璃棒C．漏斗D．试管 2．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是( ) A．不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛。 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。 C．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。 3．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A．1g氢气中所含有的分子数为N A B．0.5mol/L、2L的AlCl3溶液中含有氯 离子数为N A C．32g氧气中所含的氧原子数为N A D．1mol/L、500mL的H2SO4溶 液中 SO42—的数目为0. 5 N A 4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸发、分液 C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液 5．下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）( ) A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4) B．Cu(NO3)2中混有AgNO3 (Cu粉) C．CO中混有CO2 （炽热的炭） D．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）6．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 ( ) A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用欲配制的溶液润洗过的D．以上三项均须 要求的 7．下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( ) A．4L0.5mol/LNaCl溶液 B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液
新学高一分班考试化学试卷 一、选择题 1．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是 物质杂质除杂所用的试剂和方法 A CaO CaCO3加入适量的稀盐酸，蒸发 B H2HCl依次通过NaOH溶液、浓硫酸 C NaOH溶液Ca(OH)2先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤 D KCl溶液CuCl2加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀，过滤 A．A B．B C．C D．D 2．下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．向铜、锌混合物粉末中加入盐酸 B．将铜片加入到一定量的硝酸银溶液中 C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉 D．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合 3．除去物质中的少量杂质，下列方法不能达到目的的是（）
A．A B．B C．C D．D 4．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是 A．KNO3（NaCl）：蒸发结晶后，洗涤干燥 B．NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量的BaCl2溶液，过滤 C．N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网 D．KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸 5．除去下列各物质中混有少量杂质，所用试剂正确的是 A．A B．B C．C D．D 6．现有表面被氧化的镁条样品6g,加入到盛有73g质量分数为19%的稀盐酸的烧杯中恰好完全反应，得到0.2g气体。則原镁条样品中镁元素的质量分数为（ ) A．48% B．60% C．76% D．84% 7．除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（）
D KNO3溶液（K2SO4)过量Ba(NO3)2溶液过滤 A．A B．B C．C D．D 8．下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是 ( ) A．CuO（C）：隔绝空气高温加热 B．N a2SO4溶液（N a OH）：加适量稀盐酸 C．CO2（HCl）：将气体通入足量的氢氧化钠溶液 D．CaCl2溶液(HCl)：加入过量碳酸钙，充分反应后过滤 9．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是 ( ) A．升高丙溶液的温度，一定有晶体析出 B．在t3℃时，分别制成甲、乙的饱和溶液，乙中溶质质量比甲中的小 C．组成为N点的甲溶液可通过增加溶质或恒温蒸发水变为M点的溶液 D．将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙>甲=丙 10．等质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气的质量大小关系的猜测：①Al＞Mg＞Zn; ②Al＝Mg＝Zn; ③Al＝Mg＞Zn; ④Al＝Zn＞Mg; ⑤Al＞Mg＝Zn.其中错误的个数为 A．5个 B．2个 C．3个 D．4个 11．中和一定质量的稀硫酸，需用m克氢氧化钠，若改用m克氢氧化钾，反应后溶液的PH 应当是（） A．<7 B．>7 C．=7 D．无法确定 12．将a g铁粉和锌粉的混合物加入到b g AgNO3和Cu(NO3)2组成的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。判断下列有关说法中，不正确 ．．．的是 A．滤渣的质量一定大于a g B．若滤渣中含有单质Zn，则滤液一定是无色溶液 C．若向滤渣中加入足量的稀盐酸有气泡冒出，则滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe D．若向滤液中加入足量的稀盐酸有白色沉淀产生，则滤液中的一定含有四种金属阳离子13．将6g碳放在盛有12g氧气的密闭容器中燃烧，两者恰好完全反应，此时密闭容器中的物质是 A．CO B．CO2 C．CO、CO2 D．无法确定
2019级高一新生入学考试语文试题卷 说明: 1.全卷满分120分，考试时间150分钟。2.请将答案写在答题卡上,否则不给分。 一、语言知识及其运用(每小题2分,共10分) 1.下列字形和加点字注音全部正确的一项是( )（2分） A.撺．掇(cuān) 娇奢人迹罕．至（hàn）有例可援 B.创．伤(chuàng) 斑斓广袤无垠．（yín）自相茅盾 C. 愤懑．（mǎn）辉煌骇．人听闻(hài) 引经俱典 D. 寒噤．(jìn) 籍贯怏．怏不乐( yàng) 相得益彰 2.下列句中加点词语使用不正确 ．．．的一项是（）（2分） A．那是一张合影，左边是一位英俊的解放军战士，右边是一位文弱的莘莘学子 ．．．．。 B．除了桂林山水外，江西龙虎山的仙女岩也是举世无双 ．．．．的。 C．灾区的人们不是在孤军奋战 ．．．．，千千万万的国人在和他们一起守望相助。 D．每个品牌的背后都有若干人努力拼搏的汗水，他们沥尽心血 ．．．．换来品牌的屹立不倒。 3.下列句子没有语病的一项是（）（2分） A. 不可否认网络通信技术没有为我们的生活带来方便。 B.脐橙是当地著名的经济作物，许多赣南农民以种植脐橙为生。 C. 班主任严肃处置了小明欺负班上弱小同学。 D.加多宝旗下产品包括由红色罐装、瓶装“加多宝”凉茶和昆仑山雪山矿泉水组成。 4.下列句子组成语段顺序排列正确的一项是（）（2分） ①所以说，种善得福，所以根本的解决途径在于努力行善爱惜身体，这才是永久的保富之法。 ②反之，如果他本来就体质好，却当成有着重大疾病一样的爱惜身体，他必定会益寿延年。 ③我们常说：“人无远虑，必有近忧”。 ④眼前光景很好不代表以后很好，原因多半是因为人无远虑。 ⑤一个家庭即使富贵至极，他终究挡不住只消福不种福。 ⑥比如一个人身体很健康，但若他过度消耗，不注意养生，那大病总有一天会找到他。 A.⑤⑥②①③④ B. ③④⑤⑥②① C. ③④②⑤⑥① D.⑤⑥①④③② 5.结合上下文，给空缺处选填语句最恰当的一项是（）（2分） 教育是儒家思想中的重要课题，谈到教育的态度，孔子注重向他人学习，强调借鉴，他说：“____________”由此可知，教育，与其把学生当作鸭子填入一些零碎知识，不如给他们几把钥匙，使之可以自动地去开发文化的金库和宇宙的宝藏。 A．择其善者而从之，其不善者而改之。B．学而时习之，不亦说乎？ C．学而不思则罔，思而不学则殆。D．知之为知之，不知为不知，是知也。
高一化学必修2期中考试试题 (考试时间：90分钟,满分100分) 可能用到的原子量：H: 1 C: 12 O: 16 N: 14 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5 一.选择题(本大题共20小题,1～10小题每题2分,11～20小题每题3分,共50分.每题只有一个选项符合题意) 1．19世纪门捷列夫的突出贡献是 （ ） A.提出了原子学说 B.发现了元素周期律 C.发现了稀有气体 D.提出了分子学说 2．下列各组物质中互为同位素的是 （ ） A ．Ca 4020 和Ar 4018 B ．D 和T C ．H 2O 和H 2O 2 D ．O 3和O 2 3.下列说法中错误．．的是 （ ） A 、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B 、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C 、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D 、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸 收能量 4.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 （ ） A ．Na 2O 2 B ．KOH C ．CaCl 2 D ．CO 2 5．关于原子结构的叙述正确的是 ( ) A ．所有的原子核都是由质子和中子组成的 B ．原子的最外层电子数不超过8个 C ．稀有气体原子的最外层电子数均为8 D ．原子的次外层电子数都是8 6.下列措施对增大反应速率明显有效的是 （ ） A ．Al 在氧气中燃烧生成A1203，将Al 片改成Al 粉 B ．Fe 与稀硫酸反应制取H 2时，改用浓硫酸 C ．在K 2S04与BaCl 2两溶液反应时，增大压强 D ．Na 与水反应时增大水的用量 7．同主族两种元素原子的核外电子数差值可能为 （ ） A ．6 B ．12 C ．18 D ．30 8．对于反应A 2＋3B 2＝2C 来说，以下表示中，反应速率最快的是 （ ） A. v(B 2)=0.8 mol/ (L ·s) B. v(A 2)=0.4 mol/ (L ·s) C. v(C)=0.6 mol/ (L ·s) D. v(B 2)=1.8 mol/ (L ·s) 9.下列说确的是 （ ） A 决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质 B 催化剂可以使不起反应的物质发生反应 C 可以找到一种催化剂使水变成油 D 催化剂是决定化学反应速率的主要因素 10．阴离子-n X 含中子N 个，X 的质量数为A ，则ag X 的氢化物中含质子的物质的量是 （ ） A ．)(a N a A - mol B ． )(A n n A a ++ mol C ． )(n N n a A ++ mol D ．)(n N A n A a +-+ mol
)
8、相同质量的Fe 、Zn 、Al 、Na ，分别投入足量的盐酸中，置换出H 2的质量由多到少的顺序是…………………………………( ) A 、Zn>Fe>Al>Na B 、Al>Na>Fe>Zn C 、Na>Al>Fe>Zn D 、Zn>Fe>Na>Al 9、11.5克某XO 2化合物中含8克氧原子，则该化合物是…… ( ) A 、NO 2 B 、CO 2 C 、SO 2 D 、MnO 2 10、在一定温度和压强下20mLXY 2气体与10mLY 2气体化合成20mLZ 气体，则Z 的分子式为………………………………………( ) A 、X 2Y 4 B 、XY 3 C 、X 2Y 6 D 、X 3Y 11、有一空储气瓶，质量为500克，在相同条件下，充满氧气后质量为508克，当充满另一种气体X 时质量为512克，则X 的分子量为 …………………………………………………………………( ) A 、16 B 、44 C 、48 D 、64 12、1克氮气含X 个氮原子，则阿佛加德罗常数为……………( ) A 、X 28 1 B 、X C 、14X D 、28X 13、同温同压下，下列气体密度最小的是……………………( ) A 、CO 2 B 、N 2 C 、O 2 D 、NO 14、在AL 硫酸铝溶液中含有B mol 铝离子，则此盐溶液的物质的量浓度是……………………………………………………………( ) A 、L mol A B / B 、L mol B A /2 C 、L mol A B /2 D 、L mol B A /2 15、等体积的1mol/L 的NaOH 溶液和某浓度的硫酸恰好完全中和，该硫酸浓度…………………………………………………………( ) A 、0.5mol/L B 、1 mol/L C 、2mol/L D 、4mol/L