2013-2014学年甘肃省金昌市永昌一中高二（下）期末化学试卷一、选择题（每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）
1．（2分）（2012春?金昌校级期末）下列有关葡萄糖的说法错误的是（）A．葡萄糖的分子式是C6H12O6
B．葡萄糖能发生银镜反应
C．葡萄糖是人体重要的能量来源
D．葡萄糖与蔗糖是同分异构体
考点：葡萄糖的性质和用途．
分析：A．分子式是C6H12O6；
B．葡萄糖含有醛基；
C．葡萄糖是人类生命活动所需能量的来源；
D．同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物．
解答：解：A．葡萄糖的分子式是C6H12O6，是一种多羟基醛，故A正确；
B．葡萄糖含有醛基，能发生银镜反应，故B正确；
C．葡萄糖能为人体提供能量，故C正确；
D．蔗糖和葡萄糖分子式不同，不是同分异构体，故D错误．
故选D．
点评：本题考查葡萄糖的性质和用途，题目难度不大，注意根据官能团确定物质的性质，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．
2．（2分）（2012春?金昌校级期末）下列烷烃的命名正确的是（）
A．2，4﹣二乙基戊烷B． 2，3，3﹣三甲基戊烷
C．2﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷D． 4﹣甲基﹣2﹣乙基已烷
考点：有机化合物命名．
分析：烷烃命名原则：
①长﹣﹣﹣﹣﹣选最长碳链为主链；
②多﹣﹣﹣﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链；
③近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号；
④小﹣﹣﹣﹣﹣支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；
⑤简﹣﹣﹣﹣﹣两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面．
解答：解：A．戊烷命名中出现2﹣乙基，说明选取不是最长碳链，正确命名为：3，5﹣二甲基庚烷，故A错误；
B、2，3，3﹣三甲基戊烷，符合烷烃的命名原则，故B正确；
C、3﹣丙基戊烷，说明选取的不是最长碳链，正确命名为：2﹣甲基﹣3﹣乙基己烷，故C错误；
D、2﹣乙基已烷，说明选取的不是最长碳链，正确命名为：3，5﹣二甲基庚烷，故D错误，故选B．
点评：本题考查烷烃的命名，难度不大，烷烃命名要抓住五个“最”：①最长②最多③最近④最小⑤最简．
3．（2分）（2007?广州一模）下列物质中，在一定条件下能够发生水解反应，且水解的最终产物只有一种的是（）
A．淀粉B．蚕丝C．豆油D．乙烯
考点：油脂的性质、组成与结构；淀粉的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：有机反应．
分析：根据各物质的性质来分析．
解答：解：A、淀粉水解的最终产物是葡萄糖，故A正确；
B、蛋白质（蚕丝的主要成分）水解的最终产物为氨基酸，而氨基酸有多种，故B错误；
C、油（豆油的主要成分）水解的最终产物为高级脂肪酸和甘油，故C错误；
D、乙烯不能发生水解，故D错误；
故选：A．
点评：本题主要考查了物质性质的共性，需要在学习时不断归纳．
4．（2分）（2012春?金昌校级期末）天然提取和人工合成的有机物往往是混合物，假设给你一份有机混合物让你进行研究，一般要采取的几个步骤是（）
A．分离、提纯→确定分子式→确定实验式→确定结构式
B．分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式
C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定分子式
D．确定分子式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯
考点：定量研究的方法．
分析：从天然资源提取有机物，首先得到是含有有机物的粗品，需经过分离、提纯才能得到纯品，再进行鉴定和研究未知有机物的结构与性质，一般先利用元素定量分析确定实验式，再测定相对分子质量确定分子式，最后利用波谱分析确定结构式，据此进行判断．
解答：解：从天然资源提取有机物，首先得到是含有有机物的粗品，需经过分离、提纯才能得到纯品，再进行鉴定和研究未知有机物的结构与性质，一般先利用元素定量分析确定实验式，再测定相对分子质量确定分子式，因为有机物存在同分异构现象，故最后利用波谱分析确定结构式，
所以对混合物进行研究一般步骤为：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，故选B．
点评：本题考查有机物定量研究的方法、有机物结构确定，题目难度不大，明确有机物研究的一般步骤即可解答，试题侧重基础知识的考查，培养了学生灵活应用基础知识的能力．
5．（2分）（2015春?泰安期末）仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位烃的分子式是（）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 …
C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10
A．C6H12B．C6H14C．C7H12D．
C7H14
考点：饱和烃与不饱和烃．
专题：有机物分子组成通式的应用规律．
分析：由表中分子式可知，每3个一组，每组内碳原子数目相同，由前到后的顺序按炔烃、烯烃、烷烃循环，相邻组的碳原子数目相差1，故第15位烃应处于第五组最后一个，据此书写．
解答：解：由表中分子式可知，每3个一组，每组内碳原子数目相同，由前到后的顺序按炔烃、烯烃、烷烃循环，相邻组的碳原子数目相差1，故第15位烃应处于第五组最后一个，碳原子数目为2+4=6，为烷烃，故分子式为C6H14，
故选B．
点评：考查有机物分子式的判断，根据表中分子式利用归纳法寻找规律，进行书写，难度中等．
6．（2分）（2012春?金昌校级期末）以1一氯丙烷为主要原料，制取1，2﹣丙二醇时，需要经过的各反应分别为（）
A．加成﹣消去﹣取代B．消去﹣加成﹣取代C．取代﹣消去﹣加成D．取代﹣加成﹣消去
考点：消去反应与水解反应；取代反应与加成反应．
专题：有机反应．
分析：由1一氯丙烷为主要原料，制取1，2﹣丙二醇时，官能团由1个Cl原子变为2个﹣OH，则应先消去再加成，然后水解即可，以此来解答．
解答：解：1一氯丙烷为主要原料，制取1，2﹣丙二醇时，步骤为：
①1一氯丙烷在NaOH醇溶液中发生消去反应生成丙烯；
②丙烯与溴单质发生加成反应生成1，2﹣二溴丙烷；
③1，2﹣二溴丙烷在NaOH水溶液条件水解生成1，2﹣丙二醇，
故选：B．
点评：本题考查有机物的合成，注意官能团的变化及常见有机物的性质即可解答，题目难度不大．
7．（2分）（2012春?金昌校级期末）下列各组物质中，互为同系物的是（）A．C2H6和C2H4B． CH3CH2Cl和
CH3CH2CH2CCl3
C．CH3CH2CH3和C5H12D．
C H3CH2CH2OH和HOCH2CH2OH
考点：芳香烃、烃基和同系物．
分析：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同，研究对象是有机物；互为同系物的有机物分子中含有官能团的种类及数目一定完全相同，据此进行判断．
解答：解：A、C2H6和C2H4分别为烷烃和烯烃，不属于同系物，故A错误；
B、CH3CH2Cl和CH3CH2CH2CCl3含有Cl原子的个数不同，不是同系物，故B错误；
C、两者分别为丙烷和戊烷，均属于饱和烷烃，是你同系物，故C正确；
D、两者含有羟基的个数不同，不是同系物，故D错误，故选C．
点评：本题考查了同系物的判断，题目难度不大，注意掌握同系物的概念及判断方法，同系物含有官能团的个数应相等．
8．（2分）（2012春?金昌校级期末）某饱和一元醇C8H17OH发生消去反应在碳链不发生改变的条件下能得到三种单烯烃，则该醇的结构简式是下面的（）
A．B．
C．D．
考点：常见有机化合物的结构．
分析：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个或几个小分子（如水、卤化氢等分子），而生成不饱和（碳碳双键或三键）化合物的反应，叫做消去反应，醇分子中，连有羟基（﹣OH）的碳原子必须有相邻的碳原子且此相邻的碳原子上，并且还必须连有氢原子时，才可发生消去反应，饱和一元醇（C8H17OH）发生消去反应，能得到三种单烯烃，说明相邻碳原子上有3种不同的氢原子，以此解答该题．
解答：解：A．发生消去反应只生成1种烯烃，为CH3CH2C（CH3）2C （CH3）=CH2，故A错误；
B．发生消去反应只生成1种烯烃，为CH3C（CH3）2CH2C（CH3）=CH2，故B错误；
C．发生消去反应只生成2种烯烃，可为CH3CH（CH3）CH=CHCH （CH3）2、CH3C（CH3）=CHCH2CH（CH3）2，故C错误；
D．发生消去反应只生成3种烯烃，CH3C（CH3）=C（CH3）
CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）C（CH2CH2CH3）=CH2、CH3CH（CH3）C（CH3）=CHCH2CH3，故D正确．
故选D．
点评：本题考查有机物的结构和性质，综合考查有机物发生消去反应的特点，注意有机物发生消去反应的位置与结构的关系，题目难度中等．
9．（2分）（2012春?金昌校级期末）进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同产物的烷烃是（）
A．（CH3）3CCH2CH3B．（CH3CH2）
2CHCH3
C．（CH3）2CHCH（CH3）2D．（CH3）
2CHCH2CH2CH3
考点：有机化合物的异构现象；常见有机化合物的结构．
分析：根据等效氢原子来判断各烷烃中氢原子的种类，有几种类型的氢原子就有几种一氯代物，就有几种不同的沸点，据此进行分析．
解答：解：根据等效氢的判断方法：同一个碳原子上连的氢原子等效，同一个碳原子上所连的甲基的氢原子等效，对称的碳原子上的氢原子等效，
A．（CH3）3CCH2CH3中含有3种等效氢，所以能生成3种沸点不同的有机物，故A正确；B．（CH3CH2）2CHCH3分子中含有4种等效氢，所以能生成4种沸点不同的有机物，故B错误；
C．含有2种等效氢，所以能生成2种沸点不同的有机物，故C错误；
D．（CH3）2CHCH2CH2CH3分子中含有5种等效氢，所以能生成5种沸点不同的有机物，故D错误；
故选A．
点评：本题考查同分异构体的判断，题目难度中等，注意明确有几种类型的氢原子就有几种一氯代物，熟练掌握同分异构体的书写原则为解答关键．
10．（2分）（2011秋?蚌埠期末）以下八种物质：①甲烷②苯③聚乙烯④氯乙烯⑤2﹣丁炔⑥环己烷⑦邻二甲苯⑧乙醛，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是（）
A．④⑤⑧B．④⑤⑦⑧C．③④⑤⑧D．②③④⑤⑦⑧
考点：有机物的鉴别．
专题：有机反应．
分析：既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色，则分子中含碳碳双键或碳碳三键、﹣CHO等，以此来解答．
解答：解：④氯乙烯中含碳碳双键、⑤2﹣丁炔中含碳碳三键、⑧乙醛中含﹣CHO，均既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色，
而①②③⑥均不能，⑦只能与高锰酸钾溶液反应褪色，
故选A．
点评：本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，注意常见有机物的性质，侧重烯烃、炔烃、醛等有机物性质的考查，题目难度不大．
11．（2分）（2012春?金昌校级期末）在下列反应中，不可能在有机物中引入羧基的是（）A．卤代烃的水解B．酯在酸性条件下水解C．醛的氧化D．蛋白质在酸性条件下水解
考点：烃的衍生物官能团；有机物分子中的官能团及其结构．
分析：酯化反应、消去反应一般是脱HX或H2O，会消除羟基；而﹣CHO可加氢（既是加成反应又是还原反应）生成﹣CH2OH，酯的水解可生成醇﹣OH，卤代烃水解可以生成醇，水解反应属于取代反应，﹣CHO氧化生成﹣COOH也可引入﹣OH，以此来解答．
解答：解：A、卤代烃水解可生成羟基，不能引入羧基，故A选；
B、酯在酸性条件下水解醇和羧酸，可以引入羧基，故B不选；
C、醛基氧化生成羧基，故C不选；
D、蛋白质在酸性条件下水解生成氨基酸，可以引入羧基，故D不选，故选A．
点评：本题考查有机物的结构和性质，侧重于官能团的转化，为高考常见题型，综合考查学习化学知识的应用能力，题目难度不大，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该题的关键．
12．（2分）（2012春?金昌校级期末）丁腈橡胶具有优良的耐油耐高温性能，合成丁腈橡胶的原料是（）
①CH2=CH﹣CH=CH2②CH3﹣C≡C﹣CH3③CH2=CH﹣CN
④CH3﹣CH=CH﹣CN ⑤CH3﹣CH=CH2⑥CH3﹣CH=CH﹣CH3．
A．③⑥B．②③C．①③D．
④⑤
考点：常用合成高分子材料的化学成分及其性能．
分析：首先要根据高聚物的结构简式判断高聚物是加聚产物还是缩聚产物，然后根据推断单体的方法作出判断；丁腈橡胶为加聚反应产物，加聚产物的单体推断方法为：
（1）凡链节的主链上只有两个碳原子（无其它原子）的高聚物，其合成单体必为一种，将两半链闭合即可；
（2）凡链节主链上只有四个碳原子（无其它原子）且链节无双键的高聚物，其单体必为两种，在正中间画线断开，然后将四个半键闭合即可；
（3）凡链节主链上只有碳原子并存在碳碳双键结构的高聚物，其规律是“见双键，四个碳，无双键，两个碳”画线断开，然后将半键闭合，即将单双键互换．
解答：解：该高聚物链节主链不含杂原子，属于加聚反应生成的高聚物，链节主链上存在碳碳双键结构，有6个碳原子，其单体必为两种，按如图所示断开
，在将双键中的1个C﹣C打开，然后将半键
闭合即可的该高聚物单体为：①CH2=CH﹣CH=CH2、③CH2=CH﹣CN，
故选C．
点评：本题考查了加聚反应原理及高分子化合物单体的求算，题目难度中等，注意掌握加聚反应的概念及反应原理，明确高分子化合物单体的求算方法．
13．（2分）（2012春?金昌校级期末）某有机物既能发生氧化反应，又能发生还原反应，且氧化产物和还原产物能发生酯化反应，所生成的酯也能发生银镜反应．则该有机物的结构简式是（）
A．CH3OH B．H CHO C．H COOH D．
H COOCH3
考点：有机物的推断．
专题：有机反应．
分析：有机物既能发生氧化反应，又能发生还原反应，且氧化产物和还原产物能发生酯化反应，则含﹣CHO，所生成的酯也能发生银镜反应，则生成的酯为甲酸甲酯，以此来解答．
解答：解：有机物既能发生氧化反应，又能发生还原反应，且氧化产物和还原产物能发生酯化反应，则含﹣CHO，所生成的酯也能发生银镜反应，也含﹣CHO，则生成的酯为甲酸甲酯，该有机物为HCHO，
故选B．
点评：本题考查有机物的推断，明确含﹣CHO的物质能发生银镜反应为解答本题的关键，注意酯发生银镜反应，一定为甲酸某酯，题目难度不大．
14．（2分）（2010?济南一模）下列事实与胶体性质无关的是（）
A．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路
D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解
考点：胶体的应用．
专题：溶液和胶体专题．
分析：A．灰尘是胶体，属于气溶胶，有电泳的性质；
B．油水混合物是乳浊液；
C．胶体有丁达尔效应；
D．胶体遇电解质溶液发生聚沉．
解答：解：A．灰尘是胶体，在外加电源作用下，有电泳的性质，与胶体性质有关，故A错误；
B．油水混合物是乳浊液，与胶体性质无关，故B正确；
C．蛋白质溶液是胶体，有丁达尔效应，与胶体性质有关，故C错误；
D．稀硫酸是电解质溶液，氢氧化铁胶体遇电解质溶液发生聚沉，与胶体性质有关，故D错误．故选B．
点评：本题考查胶体的性质，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等，利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释．
15．（2分）（2012春?金昌校级期末）设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）
A．等物质的量的N2O和CO2所含分子数均为N A
B．0.1 mol OH﹣中含有的电子数为0.9N A
C． 1 mol Na2O2固体中所含阴离子数为N A
D．标准状况下，2.24 L H2O所含分子数为0.1N A
考点：阿伏加德罗常数．
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：A、根据分子数N=nN A来分析；
B、1mol氢氧根含10mol电子；
C、Na2O2由2个阳离子和1个阴离子构成；
D、标况下，水为液态．
解答：解：A、由分子数N=nN A可知：等物质的量的N2O和CO2分子数相等，但不一定是N A个，故A错误；
B、1mol氢氧根含10mol电子，故0.1mol氢氧根含1mol电子，故B错误；
C、Na2O2由2个阳离子和1个阴离子构成，故1mol过氧化钠中含1mol阴离子，故C正确；
D、标况下，水为液态，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
16．（2分）（2012春?金昌校级期末）两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定有相同的（）
A．原子数B．密度C．质子数D．
质量
考点：阿伏加德罗定律及推论．
分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的气体的物质的量一定相等，根据ρ=、
m=nM、N=nN A结合分子构成进行计算和判断．
解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的气体，其物质的量相等，
A．N=nN A知，分子数之比等于物质的量之比，物质的量相等，所以其分子数相等，每个分子中原子个数相等，所以其原子数相等，故A正确；
B．根据ρ=可知，相同条件下其密度之比等于摩尔质量之比，二者摩尔质量不一定相等，
所以其密度不一定相等，故B错误；
C．根据A知，其分子总数相等，每个分子中质子总数不相等，所以其质子总数不一定相等，故C错误；
D．根据m=nM知，物质的量相等时其质量之比等于摩尔质量之比，二者摩尔质量不一定相等，所以其质量不一定相等，故D错误；
故选A．
点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，题目难度中等，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件．
17．（2分）（2012春?金昌校级期末）体积为V mL，密度为ρ g/mL的含有相对分子质量为M 的某物质的溶液，其中溶质为m g，其物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为w%，则下列表示正确的是（）
A．c=B．m=C．w=% D．c=
考点：物质的量浓度的相关计算．
分析：体积为V mL，密度为ρ g/mL的含有相对分子质量为M的某物质的溶液，溶液的质量
为Vρ，溶质的质量为mg，可根据c===进行相关的计算与判断．
解答：解：A．物质的量浓度c===mol/L，故A错误；
B．m=m（溶液）×w%=g，故B正确；
C．w%=×100%=×100%=，故C 错误；
D．c===mol/L，故D错误；
故选B．
点评：本题考查物质的量浓度、溶质质量分数的计算，题目难度中等，试题侧重于物质的量的相关计算公式的综合运用，注意把握相关计算公式．
18．（2分）（2012春?金昌校级期末）常温下，下列各组离子在pH=1和pH=13的条件下，都能大量共存的是（）
A．Al3+Mg2+Cl﹣SO42﹣
B．K+Na+Cl﹣HCO3﹣
C．Fe2+K+NO3﹣SO42﹣
D．K+Ba2+NO3﹣Cl﹣
考点：离子共存问题．
分析：常温下，pH=1的溶液呈强酸性、pH=13的溶液呈强碱性，离子能大量共存，说明离子之间不反应且和氢离子或氢氧根离子都不反应，据此分析解答．
解答：解：A．强碱性条件下，Al3+、Mg2+和氢氧根离子反应而不能大量共存，故A错误；
B．强酸性或强碱性条件下，HCO3﹣都能发生复分解反应而不能大量共存，故B错误；C．强酸性条件下，Fe2+和NO3﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，强碱性条件下，亚铁离子和氢氧根离子反应而不能大量共存，故C错误；
D．无论酸性还是强碱性条件下，这几种离子之间不反应且和氢离子或氢氧根离子也不反应，所以能大量共存，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子的共存问题，明确离子之间的反应及复分解反应发生的条件、氧化还原反应即可解答，注意题干中限制性条件，易错选项是C．
19．（2分）（2010?巢湖模拟）下列叙述中不正确的是（）
A．过滤时，漏斗下端要紧贴接液烧杯内壁
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．蒸发结晶时应将溶液蒸干，然后停止加热
考点：物质的分离、提纯和除杂．
专题：化学实验基本操作．
分析：A．过滤注意一贴二低三靠；
B．蒸馏时温度计测定的是馏出成分的温度，便于得到该温度下的馏分；
C．分液操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；
D．蒸干固体时加热至蒸发皿中溶液析出大量固体时停止加热．
解答：解：A．漏斗下端要紧贴接液烧杯内壁，防止液体飞溅，故A正确；
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，控制馏出物质的沸点，得到该温度下的馏分，故B正确；
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故C正确；
D．应加热至蒸发皿中溶液析出大量固体时停止加热，用余热将固体蒸干，故D错误．
故选D．
点评：本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意相关基本实验操作的实验注意事项．
20．（2分）（2010?上海）除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（）A．HNO3溶液（H2SO4），适量BaCl2溶液，过滤
B．CO2（SO2），酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气
C．KNO3晶体（NaCl），蒸馏水，结晶
D．C2H5OH（CH3COOH），加足量CaO，蒸馏
考点：物质的分离、提纯和除杂．
专题：实验题；实验评价题；化学实验与化学计算．
分析：A、HNO3溶液中混有H2SO4时，加入氯化钡使得硝酸中又混入了HCl杂质，应加入硝酸钡溶液过滤；
B、SO2有还原性，可被高锰酸钾氧化为硫酸除去；
C、硝酸钾的溶解度随温度升高变大，但食盐的溶解度随温度变化较小，一般用结晶或重结晶法分离；
D、乙酸具有酸性能和氧化钙反应，但乙醇不能，故加足量氧化钙，蒸馏可以分离两者．
解答：解：A、HNO3溶液中混有H2SO4时，加入适量BaCl2溶液，与H2SO4反应生成BaSO4沉淀和HCl，除去了H2SO4，使得硝酸中又混入了HCl杂质，应加入硝酸钡溶液，过滤，故A 错误；
B、SO2有还原性，可被高锰酸钾氧化为硫酸除去，再通过浓硫酸洗气，故B正确；
C、硝酸钾的溶解度随温度升高变大，但食盐的溶解度随温度变化较小，一般用结晶或重结晶法分离，故C正确；
D、乙酸具有酸性其能和氧化钙反应，但乙醇不能，故加足量氧化钙生成乙酸钙，乙酸钙和乙醇沸点不同，用蒸馏的方法可以分离两者，故D正确．
故选A．
点评：进行物质的提纯操作时要遵循的两个原则是：一是不能将要得到的目标产物除掉，二是不能引入新的杂质，像此题中A选项就是引入了新杂质．
21．（2分）（2010?大连二模）下列结论正确的是（）
A．试液白色沉淀沉淀不溶解结论：试液中一定含
B．气体无色气体白色沉淀结论：原气体一定是CO
C．溶液冒酸雾白烟结论：原溶液一定是浓盐酸D．无色晶体产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝结论：原晶体一定铵盐
考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．
专题：物质检验鉴别题．
分析：A．生成的沉淀可能为AgCl；
B．原气体可能为甲烷等；
C．也可能为浓硝酸；
D．铵盐能与碱反应生成氨气．
解答：解：A．试液加入BaCl2，不能排除Cl﹣的影响，可能生成AgCl沉淀，不能确定是否含有SO42﹣，故A错误；
B．无色气体通入Ba（OH）2溶液中生成白色沉淀，该白色沉淀为BaCO3，说明生成CO2，但原气体不一定为CO，也可能为能燃烧生成CO2的烃类气体，故B错误；
C．溶液开启瓶塞冒白雾，与氨水反应生成白烟，说明该溶液为易挥发的酸，可能为盐酸，也可能为硝酸，故C错误；
D．无色晶体与足量氢氧化钙共热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该气体为氨气，则原晶体一定铵盐，因铵盐与碱反应生成氨气，故D正确．
故选D．
点评：本题考查常见物质的检验及鉴别，题目难度中等，解答本题，需要牢固掌握相关基础知识，学习中注意积累，易错点为C，注意易挥发性的酸有盐酸、硝酸等．
22．（2分）（2012春?金昌校级期末）下列反应的离子方程式不正确的是（）A．氨气通入稀硫酸中：NH3+H+═NH4+
B．小苏打溶液和烧碱溶液反应：HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+H2O
C．一小块金属钠投入水中：Na+2H2O═Na++OH﹣+H2↑
D．澄清石灰水中加入过量硝酸：H++OH﹣═H2O
考点：离子方程式的书写．
分析：A．氨气与稀硫酸反应生成硫酸铵；
B．小苏打为碳酸氢钠，烧碱为氢氧化钠，碳酸氢钠和氢氧化钠按照物质的量1：1反应生成碳酸钠和水；
C．钠与水反应生成氢氧化钠，2mol钠生成1mol氢气，该离子方程式不满足电子守恒；D．氢氧化钙与稀硝酸反应生成硝酸钙和水，澄清石灰水中的氢氧化钙需要拆开．
解答：解：A．氨气通入稀硫酸中，反应生成硫酸铵，反应的离子方程式为：NH3+H+═NH4+，故A正确；
B．小苏打溶液和烧碱溶液反应生成碳酸钠和水，氢氧根离子的系数应该为1，正确的离子方程式为：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O，故B错误；
C．一小块金属钠投入水中，反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：
2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故C错误；
D．澄清石灰水中加入过量硝酸，反应生成硝酸钙和水，反应的离子方程式为：H++OH﹣═H2O，故D正确；
故选BC．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．
23．（2分）（2012?信阳一模）已知X和Y能发生如下反应：X+Y═H2O+盐，下列有关X和Y所属种类的说法中一定不正确的是（）
A B C D
X 酸性氧化物碱性氧化物盐酸性氧化物
Y 碱酸碱碱性氧化物A． A B． B C． C D． D
考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
专题：物质的分类专题．
分析：酸性氧化物是能和碱反应生成的是盐和水的氧化物；
碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物；
碱和盐之间发生的反应是复分解反应，可以生成新的碱和盐，也可以生成盐和水；
酸性氧化物和碱性氧化物化合可以得到盐；
解答：解：A、酸性氧化物能和碱反应生成盐和水，如二氧化碳可以和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故A正确；
B、碱性氧化物能和酸反应生成盐和水，如氧化铜可以和盐酸反应生成氯化铜和水，故B正确；
C、碱和盐之间发生反应可以生成盐和水，如硫酸氢钠和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故C 正确；
D、酸性氧化物和碱性氧化物化合可以得到盐，酸性氧化物和碱性氧化物都不含H元素，所以不可能生成水，故D错误；
故选D．
点评：本题考查学生化合物之间的反应规律和特点，注意物质的性质以及相关概念的掌握，难度不大．
24．（2分）（2011?沈阳二模）（A类）某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M n+离子及a 值可能为（）
所含离子H+Na+M n+
浓度（mol?L﹣1） 3 1 2 1 a
A．Fe2+、2 B．B a2+、0.5 C．A l3+、1.5 D．M g2+、1
考点：物质的量浓度的相关计算；电解质在水溶液中的电离．
专题：守恒法．
分析：电解质混合溶液中阴阳离子所带电荷相等，故溶液中存在c（H+）+c（Na+）+nc（M n+）=c（NO3﹣）+2c（SO42﹣），据此结合选项代入计算判断．
解答：解：电解质混合溶液中阴阳离子所带电荷相等，故溶液中存在c（H+）+c（Na+）+nc （M n+）=c（NO3﹣）+2c（SO42﹣），
故2mol/L+1mol/L+nc（M n+）=3mol/L+1mol/L×2，故nc（M n+）=2mol/L，
A、2mol/L的Fe2+，2×2mol/L=4mol/L，故A不符合；
B、0.5mol/L的Ba2+，2×0.5mol/L=1mol/L，且Ba2+与SO42﹣不能共存，故B不符合；
C、1.5mol/L的Al3+，3×1.5mol/L=4.4mol/L，故C不符合；
D、1mol/L的Mg2+，2×1mol/L=2mol/L，故D符合；
故选D．
点评：考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意电解质混合溶液中离子浓度的计算常常利用电荷守恒解答．
25．（2分）（2012春?金昌校级期末）在相同条件下，2mL X（气）跟5mL C2（气）恰好完全反应，生成4mL AC2（气）与2mL B2C（气），则X的分子式是（）
A．AB B．B2C C．A2B2D．
B C2
考点：阿伏加德罗定律及推论．
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：相同条件下，参加反应的不同气体的体积之比等于其计量数之比，再结合原子守恒确定X的分子式，据此分析解答．
解答：解：相同条件下，参加反应的不同气体的体积之比等于其计量数之比，所以X、C2、AC2、B2C的计量数之比=2mL：5mL：4mL：2mL=2：5：4：2，其方程式为2X+5C2=4AC2+2B2C，再结合原子守恒得X化学式为A2B2，
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确参加反应的气体计量数和体积之间的关系是解本题关键，利用阿伏伽德罗定律、质量守恒定律分析解答，题目难度不大．
二、（非选择题共50分）
26．（11分）（2012春?金昌校级期末）具有水果香味的中性物质A可以发生下列变化：
（1）推断下述物质的结构简式：
A：CH3COOCH2CH3B：CH3COONa
C：CH3CH2OH D：CH3CHO
（2）G→1，2﹣二溴乙烷的反应类型为加成反应
（3）写出下列变化的化学方程式：
A+NaOH→B+C：CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH
C→G：CH3CH2OH CH2=CH2+H2O
D→E：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
考点：有机物的推断．
分析：具有水果香味的中性物质A能发生水解反应生成B、C，B和硫酸反应生成一种弱酸，则B是羧酸钠，C是醇，C被氧化生成D，D能发生银镜反应，则D为醛，D被氧化生成羧酸E，E和氢氧化钠反应生成羧酸钠B，则羧酸和醇分子中C原子相等，C发生消去反应生成G，G和溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，则G结构简式为CH2=CH2、C结构简式为CH3CH2OH、D为CH3CHO、E为CH3COOH、B为CH3COONa、A为CH3COOCH2CH3，据此分析解答．
解答：解：具有水果香味的中性物质A能发生水解反应生成B、C，B和硫酸反应生成一种弱酸，则B是羧酸钠，C是醇，C被氧化生成D，D能发生银镜反应，则D为醛，D被氧化生成羧酸E，E和氢氧化钠反应生成羧酸钠B，则羧酸和醇分子中C原子相等，C发生消去反应生成G，G和溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，则G结构简式为CH2=CH2、C结构简式为CH3CH2OH、D为CH3CHO、E为CH3COOH、B为CH3COONa、A为CH3COOCH2CH3，（1）通过以上分析知，A、B、C、D结构简式分别为CH3COOCH2CH3、CH3COONa、CH3CH2OH、CH3CHO，故答案为：CH3COOCH2CH3；CH3COONa；CH3CH2OH；CH3CHO；
（2）G是乙烯，和溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，反应类型是加成反应，故答案为：加成反应；
（3）A是乙酸乙酯，发生水解反应生成乙酸钠和乙醇，反应方程式为
CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH；
C是乙醇，乙醇发生消去反应生成乙烯，反应方程式为：CH3CH2OH CH2=CH2+H2O；
D→E的化学方程式为CH3CHO+2Ag（NH3）2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，
故答案为：CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH；
CH3CH2OH CH2=CH2+H2O；
CH3CHO+2Ag（NH3）2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
点评：本题考查有机物推断，为高频考点，根据1，2﹣二溴乙烷为突破口采用逆向思维方法进行推断，侧重考查学生分析推断能力，注意结合反应条件进行推断，题目难度不大．
27．（12分）（2014春?大冶市校级期末）菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物
甲与苯氧乙酸发生酯化反应的产物．
（1）甲一定含有的官能团的名称是羟基．
（2）5.8g甲完全燃烧可产生0.3mol CO2和0.3mol H2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是：CH2=CH﹣CH2﹣OH．
（3）苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与FeCl3溶液发生显色反应，且有2种一硝
基取代物的同分异构体是（任写2种结构简式）、．
（4）已知：R﹣CH2﹣COOH R﹣ONa R﹣O﹣R′（R﹣、R′﹣
代表烃基）
菠萝酯的合成路线如下：
①试剂X不可选用的是（选填字母）ac．
a．CH3COONa溶液b．NaOH溶液
c．NaHCO3溶液d．Na
②丙的结构简式是ClCH2COOH，反应Ⅱ的反应类型是取代反应．
③反应Ⅳ的化学方程式是
．
考点：烃的衍生物官能团；有机物分子中的官能团及其结构；有机物的合成．
专题：有机物的化学性质及推断．
分析：（1）根据酯化反应是酸与醇类间的反应判断有机物甲中含有的官能团；
（2）由题意可知，甲中含有羟基，甲蒸气对氢气的相对密度是29，相同条件下的气体密度之比等于其相对分子质量之比，所以甲的相对分子质量为58，根据n=计算5.8g甲的物质的量，
根据质量守恒计算参加反应的氧气的质量，根据原子守恒计算甲分子中C、H原子数目，判断甲是否含有氧元素，比较计算甲分子中氧原子数目，据此确定甲的分子式，结合甲的结构特点确定其结构简式；
（3）能与FeCl3溶液发生显色反应说明含有酚羟基，且有2种一硝基取代物，苯环上有2个不同取代基且处于对位位置符合，据此写出其结构简式；
（4）苯酚和氢氧化钠或钠反应生成苯酚钠，催化剂条件下，乙和氯气反应生成丙，丙和苯酚钠反应生成，结合反应信息可知，丙是ClCH2COOH，故乙为乙酸，CH2=CH
﹣CH2﹣OH和发生酯化反应生成菠萝酯．
解答：解：（1）菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸
发生酯化反应的产物，由于苯氧乙酸中含有羧基，所以化合物甲中一定含有官能团羟基，
故答案为：羟基；
（2）由题意可知，甲中含有羟基，甲蒸气对氢气的相对密度是29，相同条件下的气体密度之比等于其相对分子质量之比，所以甲的相对分子质量为58，5.8g甲的物质的量
==0.1mol，
质量守恒可知，参加反应的氧气的质量=0.3mol×44g/mol+0.3mol×18g/mol﹣5.8g=12.8g，氧气物质的量==0.4mol，
根据氧原子守恒，可知5.8g甲中n（O）=0.3mol×2+0.3mol﹣0.4mol×2=0.1mol，
根据原子守恒可知，甲分子中N（C）==3、N（H）==6、N（O）==1，
故甲的分子式为C3H6O，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是CH2=CH﹣CH2
﹣OH，
故答案为：CH2=CH﹣CH2﹣OH；
（3）能与FeCl3溶液发生显色反应说明含有酚羟基，且有2种一硝基取代物，说明苯环上有2个取代基且处于对位位置，所以其同分异构体是、、，
故答案为：、等；
（4）苯酚和氢氧化钠或钠反应生成苯酚钠，催化剂条件下，乙和氯气反应生成丙，丙和苯酚钠反应生成，结合反应信息可知，丙是ClCH2COOH，故乙为乙酸，CH2=CH
﹣CH2﹣OH和发生酯化反应生成菠萝酯，
①苯酚具有酸性但酸性弱于醋酸、碳酸，所以苯酚能和碳酸钠、氢氧化钠反应生成苯酚钠，不能和醋酸钠、碳酸氢钠反应，
故选：ac；
②通过以上分析知，其结构简式为：ClCH2COOH，反应Ⅱ属于取代反应，
故答案为：ClCH2COOH；取代反应；
③在催化剂、加热条件下，CH2=CH﹣CH2﹣OH和发生酯化反应生成菠萝酯，反应方程式为：
，
故答案为：．
点评：本题考查有机物的推断，需要学生对给予的信息进行利用，较好的考查学生的阅读能力、自学能力，题目难度中等，（4）注意根据有机物的结构与反应信息确定丙的结构突破口，答题时注意把握题给信息，注意养成仔细审题的良好习惯．
28．（6分）（2012春?金昌校级期末）某校课外小组同学制备Fe（OH）3胶体，并研究该胶体的性质．
（1）该小组同学采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整．
取一个烧杯，加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加1mL～2mL饱和FeCl3溶液，继续煮沸，待红褐色后，停止加热；
（2）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图1所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察（填写“有”或“无”）无丁达尔现象：再向烧杯中加入用稀硝酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为有白色沉淀；
（3）将半透膜内的液体倒入U 型管中，如图2所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是（填“阴”或“阳”）阴极附近颜色逐渐变深，其原因是Fe （OH）3胶体粒子带电．
考点：胶体的重要性质．
分析：（1）向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe（OH）3胶体；
（2）胶体不能透过半透膜，而溶液是可以的；
（3）氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，向阴极移动．
解答：解：（1）制备氢氧化铁胶体应该用新制的饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续加热至出现红褐色后即可，故答案为：FeCl3；红褐色；
（2）胶体不能透过半透膜，而溶液是可以的．所以半透膜外的液体是不能产生丁达尔效应的．由于溶液中含有氯离子，能和硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，故答案为：无；有白色沉淀；
（3）氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，所以向阴极移动，即阴极附近溶液颜色加深，故答案为：阴；Fe（OH）3胶体粒子带电．
点评：本题考查胶体的制备和性质，题目难度不大，易错点为胶体的制备，注意制备方法．
29．（7分）（2012春?金昌校级期末）（1）指出在使用下列仪器（已洗净）或用品的第一步操作：
石蕊试纸检验气体容量瓶集气瓶收集氨气
用蒸馏水湿润检查容量瓶是否漏水干燥集气瓶
（2）配置物质的浓溶度为0.2mol/L的NaOH溶液500mL，填空并且回答下列问题：
称量NaOH的质量/g 已给仪器除已给仪器外还需要的其他仪器
4.0烧杯、托盘天平、药匙玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管、筒量（可用、也可不用）
（3）下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是C．
A．称量NaOH固体时，露置在空气的时间过长
B．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水
C．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中
D．在定容时仰视容量瓶刻度线．
考点：配制一定物质的量浓度的溶液；计量仪器及使用方法；试纸的使用；化学实验操作的先后顺序．
专题：化学实验基本操作．
分析：（1）用石蕊试纸检验气体的酸碱性，需先用蒸馏水湿润试纸，溶解气体．
溶液配制需反复颠倒摇匀，使用前要检查容量瓶是否漏水．
氨气极易溶于水，收集氨气的集气瓶应干燥．
（2）根据m=cVM计算配制0.2mol/L的NaOH溶液500mL需要氢氧化钠的质量．
根据实验实际操作步骤选择所需要的仪器，进而判断缺少的仪器．
（3）分析操作对溶质的物质的量、溶液体积的影响，根据c=分析判断操作对所配溶液浓度
的影响．
解答：解：（1）用石蕊试纸检验气体的酸碱性，需先用蒸馏水湿润试纸，溶解气体．
溶液配制需反复颠倒摇匀，使用前要检查容量瓶是否漏水．
氨气极易溶于水，收集氨气的集气瓶应干燥，收集前先干燥集气瓶．
故答案为：用蒸馏水湿润；检查容量瓶是否漏水；干燥集气瓶．
（2）配制0.2mol/L的NaOH溶液500mL需要氢氧化钠的质量为：0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g．验具体操作步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀．
所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管、筒量（可用、也可不用）．
所缺少的仪器为：玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管、筒量（可用、也可不用）．
故答案为：4.0；玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管、筒量（可用、也可不用）．
（3）A．称量NaOH固体时，露置在空气的时间过长，氢氧化钠潮解等，实际称量的氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，故A不符合；
B．溶液配制需加水定容，选用的容量瓶内有少量的蒸馏水对所配溶液浓度无影响，故B不符合；
C．在烧杯中溶解NaOH后，没有冷却至室温，立即将所得溶液注入容量瓶中定容，溶液具有热胀冷缩的性质，冷却后所配溶液的体积偏小，使配制溶液的浓度偏高，故C符合；
D．在定容时仰视容量瓶刻度线，导致所配溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故D不符合．故选：C．
点评：考查一定物质的量浓度溶液配制等，难度不大，注意根据根据c=理解溶液配制与误差分析．
30．（10分）（2012春?金昌校级期末）某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：
（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成．
（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现．
（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体．
根据实验现象回答：待测液中一定含有Ag+ Ba2+ NH4+离子，一定不含有Fe3+离子，请写出（1）、（2）、（4）发生反应的离子方程式：（1）Ag++Cl+=AgCl↓（2）Ba2++SO42
﹣=BaSO
4↓（4）NH4++OH﹣═NH
3+H2O．
考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．
专题：物质检验鉴别题．
分析：（1）加入过量盐酸有白色沉淀生成，说明一定含有银离子；
（2）在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成说明含有钡离子；
（3）滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现，证明无铁离子；
（4）加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明含有铵根离子．
解答：解：氯离子和银离子反应生成白色沉淀，所以根据实验（1）现象判断一定有Ag+；钡离子和硫酸根离子反应生成白色沉淀，根据实验（2）现象判断一定有Ba2+；
Fe3+与KSCN反应使溶液呈血红色，根据实验（3）现象判断一定没有Fe3+；
铵根离子和碱在加热条件下能反应生成刺激性气味的氨气，根据实验（4）现象判断一定有NH4+；
（1）氯离子和银离子生成氯化银白色沉淀，Ag++Cl﹣=AgCl↓；
（2）钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀，Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；
（4）铵根离子和碱在加热条件下能反应生成刺激性气味的氨气，NH4++OH﹣
NH3↑+H2O．
故答案为：Ag+、Ba2+、NH4+；Fe3+；
（1）Ag++Cl﹣=AgCl↓；
（2）Ba2++SO42﹣=BaSO4↓
（4）NH4++OH﹣NH3↑+H2O．
点评：本题考查常见阳离子的检验，阳离子的检验方法有：常规检验法、焰色反应、特殊检验法；离子检验时，要注意排除其它离子的干扰．
31．（4分）（2012春?金昌校级期末）将标准状况下33.6L的二氧化碳气体通入2L 1mol．L﹣1的氢氧化钠溶液中完全反应后，试通过计算确定：
（1）溶液中溶质的成分；
（2）各溶质的物质的量．
考点：化学方程式的有关计算．
分析：氢氧化钠与二氧化碳会发生反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+NaOH=NaHCO3，二氧化碳物质的量为=1.5mol，NaOH物质的量为2mol，n（CO2）：n（NaOH）=1.5mol：
2mol=2：3，介于1：2与1：1之间，两个反应均发生，故反应生成Na2CO3、NaHCO3，根据碳原子、钠离子守恒列方程计算Na2CO3、NaHCO3的物质的量．
解答：解：氢氧化钠与二氧化碳会发生反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，
CO2+NaOH=NaHCO3，二氧化碳物质的量为=1.5mol，NaOH物质的量为
2L×1mol/L=2mol，n（CO2）：n（NaOH）=1.5mol：2mol=2：3，介于1：2与1：1之间，两个反应均发生，故反应生成Na2CO3、NaHCO3，
设Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为xmol、ymol，由碳原子、钠离子守恒，则：
解得x=0.5，y=1
答：（1）溶液中溶质为Na2CO3、NaHCO3；
（2）Na2CO3为0.5mol，NaHCO3为1mol．
点评：本题考查化学方程式有关计算，关键是判断产物，侧重考查学生分析计算能力，也可以利用过程法结合过量计算进行计算解答．
河北省2020版高二下学期期中化学试卷A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共15题；共30分) 1. （2分） (2016高二下·枣阳月考) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（） A . 锌粒与稀硫酸的反应 B . 灼热的木炭与CO2反应 C . 甲烷在氧气中的燃烧反应 D . Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 2. （2分）(2016·宝应模拟) 肼（N2H4）分子中所有原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高达113℃，燃烧热为642 kJ·mol－1 ，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃料电池。已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法正确的是（） A . 肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子 B . 肼沸点高达113℃，可推测肼分子间能形成氢键 C . 肼燃烧的热化学方程式为：N2H4（g）+ O2（g） = N2（g） +2H2O（g）；△H = －642 kJ·mol－1 D . 肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为：O2 +2H2O+4e－=4OH－ 3. （2分）把0．6 mol X气体和0．6 mol Y气体混合于2L的容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g) nI(g)＋2W(g)，5 min 末生成0．2 mol W，若测得以I的浓度变化表示的平均反应速率为0．01 mol·L－1·m in －1 ，则化学反应方程式中的n值为（） A . 4 B . 3
C . 2 D . 1 4. （2分） (2018高二下·河北开学考) —定温度下，在密闭容器中进行反应:N2（g）+O2（g） 2NO（g），下列措施不能改变化学反应速率的是 A . 加入催化剂 B . 升高温度 C . 恒容，充入氦气 D . 恒压，充入氦气 5. （2分） (2015高二下·芜湖期中) 在一定温度下体积固定的密闭容器中，当下列物理量：①混合气体的压强②气体的总物质的量③混合气体的密度④B的物质的量浓度不再变化时，能表明可逆反应A（s）+2B（g）?C （g）+D（g）已达平衡的是（） A . ①② B . ③④ C . ①④ D . 只有④ 6. （2分）工业制硫酸中的一步重要反应是SO2（在400﹣500℃下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3 ，这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是（） A . 在上述条件下，SO2可能100%的转化为SO3 B . 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 C . 达到平衡时，SO2与SO3的浓度保持不变 D . 为了提高SO2的转化率，可以适当提高O2的浓度 7. （2分） (2018高二上·孙吴期中) 在一定温度下，将气体X和气体Ｙ各0.16mol充入 10L恒容密闭容器中，发生反应X(g) + Y(g) 2Z(g)△H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（）
甘肃省庆阳市高二下学期地理3月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共17题；共74分) 1. （6分）读“世界天然橡胶主要生产国产量百分比图”，完成下列问题。 （1） 图中适宜天然橡胶生长的气候类型有（） A . ①② B . ②④ C . ①③ D . ③④ （2） 我国云南天然橡胶的种植纬度高于世界其他地区，主要原因有（） ①改良和培育新品种②全年高温多雨 ③北部山地、高原阻挡，受冬季风影响小④劳动力成本低 A . ①② B . ②④
C . ①③ D . ③④ 2. （2分） 2014年3月1日，商务部网站发布消息：2013年中国已成为世界第一货物贸易大国。读下表，结合所学知识，下面有关我国进出口货物的叙述，正确的是（） A . 我国进出口总额最大的贸易伙伴是东盟 B . 我国对欧盟出口商品以劳动密集型产品为主 C . 我国主要从美国进口稻米、小麦和大豆 D . 我国主要对俄罗斯出口铁矿石、原油和木材 3. （4分） (2016高二下·湖南期中) 下图为“沿106.5°E的我国局部地形剖面图”， （1） 图中①地形区为（） A . 华北平原 B . 四川盆地
D . 长江中下游平原 （2） 关于②地形区的地貌特点，描述正确的是（） A . 冰川广布，雪山连绵 B . 喀斯特地貌广布，地表崎岖 C . 千沟万壑，支离破碎 D . 远看是山，近看成川 4. （4分） (2016高二下·忻州期中) 读“世界水稻种植区北界分布图”， M大陆北部位于水稻种植区内，但水稻种植很少，其最主要原因是（） A . 当地不具备种植水稻的技术 B . 稻米不是当地居民喜爱的食粮 C . 种植水稻的地形条件很差 D . 降水条件较差，不利于水稻生长 5. （4分） (2017高二下·武邑月考) 南果梨属辽南特产，主产地为辽宁省鞍山，是鞍山特有岩石层孕育出的独特水果品种。该梨以其色泽鲜艳、果肉细腻、爽口多汁、风味香浓而深受国内外友人赞誉，素有“梨中之王”美誉。是不可多得的能与新疆库尔勒香梨相媲美的稀有梨种。据此回答下列各题。 （1） 每年春节，在北京销售的极品梨多来自辽南。与新疆库尔勒香梨比，南果梨种植的优势自然条件是（）
高二上期期末复习化学试题（一） 一．单项选择题 1．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热或中和热的是（） mol–1 A．2H+(aq) +SO42–(aq)+Ba2+(aq)+2OH–(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(1)；△H＝－57.3 kJ· mol–1 B．KOH(aq)+ HAc(aq) ＝KAc (aq)+H2O(l)；△H＝－57.3 kJ· mol–1 C．C8H18(l)+ 12.5O2 (g) ＝8CO2 (g)+ 9H2O(l)；△H＝－5518 kJ· D．CH4(g) + 2O2(g) == C O2(g) + 2H2O(g)；ΔH== －533KJ·mol—1 2．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（） A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质 B．氢氧化钙微溶于水，但溶解的氢氧化钙全部电离，所以氢氧化钙是强电解质 C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质 3．氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且 c(NH4+)增大的是（） A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4Cl D．加热 4．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（） A．NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+B．HCO3–+ H2O H3O+ + CO32– C．NH3 +H2O NH4+ +OH–D．Cl2＋H2O H+＋Cl–＋HClO NH)分别5．在25℃时，1 mol·L–1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得各溶液的c(4 为a、b、c(单位为mol·L–1)，下列判断正确的是（） A．a=b=c B．a＞b＞c C．a＞c＞b D．c＞a＞b 6．下列溶液中不能发生水解的离子是（） A．NaClO的ClO–B．碳酸氢钡溶液中的CO32– C．氯化钡溶液中的Ba2+D．氟化钠溶液中的F– 7．在下列叙述中，不能说明醋酸是弱酸的是（） A．室温时，测得CH3COONa溶液的PH﹥7 B．25度时测得0.1mol/L的稀醋酸PH值大于 1 C．10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全中和 D．将Vml pH＝4的醋酸稀释成pH＝5的溶液，所需加入的水量大于10Vml 8．反应m A(固)+n B(气) e C(气)+f D(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是（） A．平衡后，加催化剂，C%不变B．达平衡后，若升温，平衡右移 C．化学方程式中m+n>e+f D．达平衡后，增加A的质量，有利于平衡向右移动 9．已知NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO24，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述不正确的是（） A．该温度高于25℃ B．由水电离出的c(H+)=1×10–10 mol·L–1
资阳市2018—2018学年度高中二年级第二学期期末质量检测 化学 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1~4页，第Ⅱ卷4~6页。全卷共100分，考试时间为100分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、报名号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号．第Ⅱ卷用0.5 mm黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考人只将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 S—32 Cu—64 第Ⅰ卷（选择题共49分） 一、选择题：（本大题包括17个小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列正确的是 A．盐酸、空气、醋酸、干冰 B．冰醋酸、氨水、硫酸钠、蔗糖 C．蛋白质、油脂、苛性钠、石灰石 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 2．下列化学用语表达正确的是 A．HClO的电子式B．丙烷分子的比例模型 C．对氯甲苯的结构简式D．乙醇的分子式C2H6O 3．水溶液中下列表达式正确的是 A．H 2SO3的电离：H2SO32H+＋SO32- B．NaHSO 3的水解：HSO3-＋H2O H3O+＋SO32- C．NaHS的水解：HS-＋H 2O H2S＋OH- D．BaSO 4溶液中存在平衡：BaSO4Ba2+＋SO42- 4．氢氟酸是弱酸，电离方程式为HF H+＋F-，达到电离平衡的标志是 A．c(H+)＝c(F-) B．v(HF分子电离)＝v(形成HF分子)
第Ⅰ卷选择题（共60分） 一、选择题（在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题意的。每小题1.5分，共60分） 2011年6月20日，全国城镇居民社会养老保险试点工作部署暨新型农村社会养老保险试点经验交流会议在北京召开。国务院总理温家宝出席会议并作重要讲话。据此回答1～2题。 1．温家宝指出，近年来，我们加大工作力度，加快建立覆盖不同人群的社会保障制度，不断提高保障水平。建立城镇居民养老保险制度和新农保制度，是开创性的重大社会保障制度建设，有了这两项新制度，几千年来中国人“老有所养”的愿望，在可预见的未来几年里就能初步实现。这表明() ①随着经济和社会发展，人民的利益日益得到实现②人民民主具有广泛性 ③人民民主具有真实性④国家开始尊重和保障人权 A．①②B．③④C．①③D．②④ 2．温家宝表示，国务院决定在全国范围内启动城镇居民社会养老保险制度试点，并加快新农保试点进度，在本届政府任期内基本实现制度全覆盖。从根本上看，政府加快社会保障制度建设是因为() A．我国是人民民主专政的社会主义国家B．在我国，公民是国家的主人 C．国家尊重和保障人权D．人民当家作主有制度的、法律的和物质的保障 3．从“当官不为民做主，不如回家卖红薯”到“尊重人民主体地位，勿忘人民当家作主，这反映了() ①我国公民的政治权利不断扩大②社会主义民主政治不断进步 ③我国国家性质发生了根本性转变④社会主义民主的本质是人民当家作主 A．②③B．②④C．①③D．①④ 4．2011年10月24日，最高人民检察院和国家保密局联合通报重要涉密经济数据泄露案件查办情况：国家统计局原干部孙振泄露27项统计数据，被判刑5年；中国人民银行原干部伍超明泄露25项统计数据，被判刑6年；另外4名犯罪嫌疑人均为证券行业从业人员，已分别立案侦查。上述案例说明() A．国家长治久安离不开专政B．任何违法行为都会受到刑法的处罚 C．司法机关要坚持依法行政D．宪法和法律是公民享有权利的依据 5．从政治生活角度看，某些官员泄露国家经济数据() ①说明我国公民有言论自由②没有履行严守国家秘密的政治性义务 ③割裂了公民权利与义务的关系④没有坚持个人利益与国家利益相结合的原则 A．①②B．③④C．①②③D．②③④ 6．2011年，中国20多个省区市陆续启动了新一轮县乡基层人大换届选举。某选区投票站悬挂着这样的横幅：“珍惜民主权利，投出理性一票”，对此理解正确的是() A．通过自己选的代表反映意见，可避免做出对自己不利的决定 B．通过赞成或反对审慎表达意见，有利于维护我们的切身利益 C．选举是重要的利益协调机制，发扬民主只能通过选举来实现 D．选民不可放弃自己的投票权，必须参加区县人大代表的选举 7．2011年10月2日，全国人大常委会对《刑事诉讼法》修正案(草案)征求意见结束。根据《刑事诉讼法》规定，公安机关对犯罪嫌疑人的拘押讯问时间一般不超过24小时，严禁刑讯逼供，在被羁押48小时内必须安排被告律师同被告会面。监狱服刑人员在进行必要劳动时，安排适当休息，有劳动安全卫生防护用品，不得侮辱、体罚、打骂服刑人员等。这都表示() ①我国尊重和保障人权②任何公民的合法权利都受到法律保护
2015年甘肃省高考理科成绩前百名名单序号姓名性别总分中学名称 1 王复英男 676 民乐一中 2 孙鎏磊男 675 金川公司一中 3 谈忆萱女 67 4 师大附中 4 韩储银男 674 静宁一中 5 李阳男 674 敦煌中学 6 高佳男 673 嘉峪关酒钢三中 7 余璞男 672 师大附中 8 余伯勋男 671 师大附中 9 张心语男 669 师大附中 10 王博宇男 667 陇西一中 11 李逸飞男 665 兰州一中 12 郭旭男 664 师大附中 13 唐皓昱男 664 金川公司一中 14 张薇女 663 镇原中学 15 张雨辰男 663 师大附中 16 戴正男 663 师大附中 17 蒋啸宇男 662 陇西一中 18 冯硕男 661 陇西一中 19 秦天汭男 661 平凉一中 20 白建涛男 660 庆阳一中 21 张浩筠女 660 师大附中
22 燕逸铭男 659 师大附中 23 王彤男 659 陇西一中 24 谷宝骅男 659 白银十中 25 张知行男 658 张掖二中 26 李雪晨女 658 师大附中 27 库鑫男 658 师大附中 28 毛亦铭男 657 师大附中 29 李兴达女 657 师大附中 30 曹博男 656 民乐一中 31 乔越男 656 师大附中 32 秦宇迪男 656 师大附中 33 张子健男 654 嘉峪关酒钢三中 34 魏晨女 654 兰州一中 35 张瑞杰男 654 师大附中 36 张紫府女 654 白银十中 37 林贤君男 654 师大附中 38 任能男 654 会宁一中 39 崔若愚男 654 会宁一中 40 张泽成男 654 师大附中 41 黄博轩男 654 东风中学 42 杨森男 653 师大附中 43 刘凛辙男 653 永靖县移民中学 44 武楚涵男 652 兰州一中
2019~2020年度（上）高二年级期末考化学试题 命题人：王骊龙 审题人：陈焕生 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 一、单选题（每小题3分，共54分） 1. 下列说法中错误．． 的是（ ） A ．港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料 B ．氨基酸残基在蛋白质肽链中的排列顺序为蛋白质的一级结构 C ．“碳海绵”吸收泄露的原油时发生了化学变化 D ．纤维素与浓硝酸在一定条件下反应可以得到硝化纤维 2．类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ） A ．乙醇、苯酚中都有羟基，推测两种有机物都可以与氢氧化钠反应。 B ．苯不能使酸性高锰酸钾褪色，推测甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色 C ．Cl 2与NaOH 常温下反应得到NaClO ，推测F 2与NaOH 常温下反应得到NaFO D ．溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液在加热时反应可以生成乙烯，推测溴丙烷可以与氢氧化钠的醇溶液在加热时能生成丙烯。 3．有机化合物萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是 A ．a 和b 均属于苯的同系物 B ．a 和b 分子中所有碳原子均处于同一平面上 C ．a 和b 均能使酸性KMnO 4溶液褪色 D ．1mol a 物质与足量氢气加成，消耗的氢气为5mol 4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．． 的是 A ．将3.4g H 2S 全部溶于水，所得溶液中HS －和S 2－离子数之和为0.1N A B ．常温下1LpH=2的H 3PO 4溶液中含有的H +数目为0.01N A C ．将含有0.1molFeCl 3的饱和溶液制成Fe （OH ）3胶体，胶粒的数目小于0.1N A D ．400℃，1.01×105Pa ，密闭容器中64gSO 2与16g O 2充分反应后，分子总数大于N A 5．下列离子方程式正确的是( ) A ．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4OH －===AlO 2－＋2H 2O B ．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：2222445SO 2H O 2MnO 2Mn 5SO 4H -+-+++=++ C ．223Na S O 溶液与稀24H SO 反应的离子方程式：2232S O 6H 2S 3H O -++=↓+ D ．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：233Cu 2Fe 2Fe 3Cu +++=+ 6. 短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，W —与Ne 具有相同的电子层结构，X 的族序数等于周期数，Y 与Z 最外层电子数之和为10。下列说法不正确．．． 的是 A ．原子半径：X>Y>Z>W B ．W 的单质可以与水反应产生氧气
2021届高二下学期第一次月考化学试卷 2020.5 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分） 1.下列化学用语表达不正确的是( ) ①丙烷的球棍模型: ②丙烯的结构简式：CH 3CHCH 2 ③某有机物的名称是2,3-二甲基戊烷 ④ 与C 8H 6互为同分异构体 A ．①② B .②③ C .②④ D . ③④ 2.按官能团分类,下列说法正确的是( ) A. 属于酚类 B. 属于羧酸 C.属于醛类 D. 属于醇类 3.在核磁共振氢谱中出现两组峰，且面积比为3：2的化合物是（ ） A ． B ． C ． D ． 4.下列有机物的命名中，正确的是（ ） A. 2，4-二乙基戊烷 B. 3-甲基丁醛 C. 2，2-二甲基-3-丁醇 D. 2-乙基-1-丁烯 5.下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A ．2-甲基丁烷也称为异丁烷 B.聚氯乙烯的单体属于不饱和烃 C ．用Na 2CO 3溶液一种试剂能区分乙酸、乙醇、苯、四氯化碳四种物质 CH 2=C-CH 2-CH 3 _ C 2H 5
D．由CH2=CH2制备（合成）草酸二乙酯，所发生的化学反应类型有加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应、 6.下列说法中正确的是（） A.凡能发生银镜反应的有机物一定是醛 B.酸和醇发生的反应一定是酯化反应 C.乙醇易溶于水是因为分子间形成了一种叫氢键的化学键 D.含氢的质量分数相同的两种有机物可能是同分异构体或同系物或都不是 7.下列说法正确的是（） A．分子式为 CH4O 和 C2H6O 的物质一定互为同系物 B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠 D. 分子中至少有 11 个碳原子处于同一平面上 8.用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器略去），能达 到实验目的是（） A.制取乙酸乙酯 B.吸收NH3 C.石油的分馏 D.比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性 9.下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是( ) ①将乙醇和乙酸、稀硫酸共热制乙酸乙酯 ②无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯 ③验证RX是氯代烷,把RX与烧碱水溶液混合加热后,将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色 沉淀 ④做醛的还原性实验时,当加入新制的氢氧化铜悬浊液后,未出现红色沉淀 A.①③④ B.③④ C.②③ D.全部 10．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是( ) A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K
甘肃省永昌县第一中学高中数学《正态分布》练习 (时间：45分钟满分：100分) 一、选择题(每小题7分，共35分) 1．已知三个正态分布密度函数φi(x)＝ 1 2πσi 2 () 2 2 e x i i μ σ - - (x∈R，i＝1,2,3)的图象如图所 示，则( ) A．μ1<μ2＝μ3，σ1＝σ2>σ3 B．μ1>μ2＝μ3，σ1＝σ2<σ3 C．μ1＝μ2<μ3，σ1<σ2＝σ3 D．μ1<μ2＝μ3，σ1＝σ2<σ3 2．(2010·广东)已知随机变量X服从正态分布N(3,1)，且 P(2≤X≤4)＝0.682 6，则P(X>4)等于( ) A．0.158 8 B．0.158 7 C．0.158 6 D．0.158 5 3．已知随机变量ξ～N(3,22)，若ξ＝2η＋3，则D(η)等于( ) A．0 B．1 C．2 D．4 4．某市组织一次高三调研考试，考试后统计的数学成绩服从正态分布，其密度函数为φμ， σ(x)＝ 1 2π·10 2 (80) 200 e x--(x∈R)，则下列命题不正确的是( ) A．该市这次考试的数学平均成绩为80分 B．分数在120分以上的人数与分数在60分以下的人数相同 C．分数在110分以上的人数与分数在50分以下的人数相同 D．该市这次考试的数学成绩标准差为10 5．某市进行一次高三教学质量抽样检测，考试后统计的所有考生的数学成绩服从正态分布．已知数学成绩平均分为90分，60分以下的人数占10%，则数学成绩在90分至120分之间的考生人数所占百分比约为( ) A．10% B．20% C．30% D．40% 二、填空题(每小题6分，共24分) 6．随机变量ξ服从正态分布N(1，σ2)，已知P(ξ<0)＝0.3，则P(ξ<2)＝________. 7．已知正态分布总体落在区间(0.2，＋∞)的概率为0.5，那么相应的正态曲线φμ，σ(x)在x＝________时达到最高点． 8．某班有50名学生，一次考试后数学成绩ξ(ξ∈N)服从正态分布N(100,102)，已知P(90≤ξ≤100)＝0.3，估计该班学生数学成绩在110分以上的人数为________．9．在某项测量中，测量结果ξ服从正态分布N(1，σ2)(σ＞0)．若ξ在(0,1)内取值的概率为0.4，则ξ在(0,2)内取值的概率为________．
庆阳市高二上学期语文期末考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共4题；共8分) 1. （2分）下列各句中，划线的词语运用正确的一项是（） A . 中国社会保障研究中心主任表示，逐渐延长退休年龄是必然趋势。但对不同的劳动者，应该有不同的政策，不同岗位区别对待，不能一刀切。 B . 不管我国目前面临的海洋权益斗争形势十分严峻，但我们要坚信，随着综合国力进一步提升，我国同周边国家海洋权益争议问题会得到圆满解决。 C . 整改不光是说在口头上，更要落实到行动上，相信到下一次群众评议的时候，大家对机关作风的变化一定都会有口皆碑。 D . 在电脑、手机的冲击下，汉字书写面临着日渐式微的窘境，不少人动笔写字的兴趣不再浓厚，他们的汉字书写能力正在下降，“提笔忘字”成了他们真实的书写状态。 2. （2分）下列句子中，没有语病的一项是（） A . 医院要有以病人为中心的理念，为病人提供高质量的服务，这样既能让病人得到更好的治疗，又能提高医院的社会声誉。 B . “辽宁舰”指挥员的“起飞手势”成为亮点，经过电视、报刊、网络和媒体的报道与转载，受到了国人的热情追捧，被争相模仿。 C . “留守儿童”在被列入政府重点关注的对象之后，各级政府热烈响应、积极行动，将关心留守儿童的健康成长作为新一年度工作重点。 D . 网络游戏“偷菜”确实为青少年提供了一个充满情趣的虚拟平台，但游戏中种菜、浇水、施肥等对青少年并没有启迪思维和智力的益处。 3. （2分） (2020高一下·宁德期末) 下面各句中，语言表述得体的一项是（） A . 张老师，您让我写的作文放您桌上了，希望您能抽空拜读一下，如有不妥之处，请您帮我改正。 B . 本校将于7月10日晚7点在校礼堂举办文学创作研讨会，敬请王教授莅临指导。
全国各省市重点中学排名 北京市全国重点中学排名 1.北京市第四中学 2.中国人民大学附属中学 3.北京师范大学附属实验中学 4.北京大学附属中学 5.清华大学附属中学 6.北京101中学 7.北京师范大 学第二附属中学8.北京市第八十中学9.北京景山学校10.北京汇文中学 大庆市十大重点中学排名 1.大庆实验中学 2.大庆铁人中学 3.大庆第一中学 4.大庆市东风中学 5.大 庆市第四中学 6.大庆中学7.大庆石油高级中学8.大庆市第二十八中学9. 大庆市第十七中学10.大庆市第十中学； 乌鲁木齐十大重点中学排行 1.乌鲁木齐市第一中学 2.乌鲁木齐市第高级中学 3.乌鲁木齐市第八中学 4. 新疆实验中学 5.新疆生产建设兵团第二中学 6.乌鲁木齐市第70中7.乌鲁木齐八一中学8.乌鲁木齐市第十一中学9.乌鲁木齐市十三中学10.乌鲁木 齐市六十八中学 包头市十大重点中学 1.包头市第一中学 2.包头市第四中学 3.包头市第六中学 4.包头市第九中 学 5.包头市第三十三中学 6.包钢一中7.内蒙古一机集团第一中学8.北重 三中9.北重三中10.包头市回民中学 大连市十大重点中学排行 1.大连市第二十四中学 2.大连育明高中 3.大连市第八中学 4.大连市第一 中学 5.大连市第二十三中学 6.辽宁师范大学附属中学7.大连市第二十高 级中学8.大连市金州高级中学9.庄河市高级中学10.瓦房店市博源高级中 学； 广州市十大重点中学排行 1.华南师范大学附属中学 2.广州执信中学 3.广东实验中学 4.广东广雅中 学 5.广州大学附属中学 6.广州市培正中学7.广州市真光中学8.广州市南 武中学9.培英中学10.广州市铁一中学； 滁州市八大重点中学 1.安徽省滁州中学 2.滁州二中 3.滁州实验学校 4.安徽全椒中学 5.来安中 学 6.安徽省天长中学7.炳辉中学8.安徽省凤阳中学； 齐齐哈尔十大重点中学排行 1.齐齐哈尔市实验中学 2.齐齐哈尔市第一中学 3.齐齐哈尔市第八中学 4. 齐齐哈尔第六中学 5.齐齐哈尔市第三中学 6.齐齐哈尔市民族中学7.齐齐 哈尔阳光学校8.齐齐哈尔中学9.齐齐哈尔市第二十八中学10.齐齐哈尔第 五十一中学
高二上学期期末化学试卷（理科） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共20题；共41分) 1. （2分）下列有关化学用语的表示方法中错误的是（） A . CO2分子的结构式：O=C=O B . S2﹣的结构示意图： C . R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子符号为： R D . 次氯酸的电子式： 2. （2分）(2015·潮州模拟) 下列实验不能达到目的是（） A . 测定一定时间内生成H2的反应速率 B . 用CO2做喷泉实验
C . 验证NH3易溶于水 D . 比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 3. （2分）下列物品所使用的主要材料，不属于有机合成材料的是（） A . 塑料直尺 B . 尼龙提包 C . 纯羊毛手套 D . 塑胶地垫 4. （2分） (2018高二下·鞍山开学考) 有机物M的结构简式如图, 下列有关M的性质叙述中，错误的是（） A . M与金属钠完全反应时，两者物质的量之比为1∶2
B . M能与碳酸钠溶液反应时，两者物质的量之比为2∶1 C . M与氢氧化钠完全反应时，两者物质的量之比为1∶2 D . M既能与羧酸反应，又能与醇反应 5. （2分）有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列各项事实不能说明上述观点的是（） A . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B . 乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应 C . 苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应 D . 苯酚苯环上的氢比苯分子中的氢更容易被卤原子取代 6. （2分） (2018高二上·田阳月考) 由溴乙烷合成乙二醇依次发生的反应为（） A . 取代反应、加成反应、消去反应 B . 取代反应、消去反应、加成反应 C . 消去反应、取代反应、加成反应 D . 消去反应、加成反应、取代反应 7. （2分） (2015高二下·大名期中) 满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有（） A . 11种 B . 12种 C . 13种 D . 14种 8. （2分） (2016高二下·宿迁期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（） A . 16 g O2中含有的氧分子数为NA B . 1 mol Mg变为Mg2+时失去的电子数目为2NA
高二下学期综合测试化学试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分150分。考试时间120分钟。 第Ⅰ卷（选择题共70分） 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Al―27 P－31 S―32 Cl－35.5 K－39 Cu－64 一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1．自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体。下列实验事实能说明CaF2一定是离子晶体的是 A．CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱 B．CaF2的熔点较高，硬度较大 C．CaF2固体不导电，但在熔化状态下可以导电 D．CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小 2．原子序数小于18的八种连号元素，它们单质的熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示。 图中X元素应属 A．ⅢA族 B．ⅣA族 C．ⅤA族 D．ⅥA族 3．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是 A．定性检验SO32－，将BaCl2溶液用HNO3酸化 B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化 C．检验溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化 D．检验溶液中是否含有SO42－时，在无其它阳离子干扰条件下，用盐酸酸化BaCl2溶液4．下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是 A． B． C． D．
5．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4 6．7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中N－N键的键能为160 kJ·mol－1，而N≡N的键能为942 kJ·mol－1（键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量）。则下列有关说法不正确 ．．．的是 A．键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定 B．高聚氮晶体属于原子晶体 C．高聚氮晶体中n(N)∶n(N－N)＝1∶3 D．用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用 7．25℃时，1L溶液中由水电离出来的H＋为10－12mol，则该溶液中一定不能大量存在的是 A．SO42－ B．NO3－ C．HCO3－ D．NH4＋ 8．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为： H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ·mol－1 已知：①HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)＝NH4Cl(aq)＋H2O(l)；△H＝－a kJ·mol－1 ②HCl(aq)＋NaOH(s)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－b kJ·mol－1 ③HNO3(aq)＋KOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l)；△H＝－c kJ·mol－1 则a、b、c三者的大小关系为 A．a>b>c B．b>c>a C．a=b=c D．无法比较 9．为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 10．将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。则通入的该气体可能是 A．CO2 B．NH3 C．NO2 D．Cl2 二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意。）11．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．1L 1mol/L醋酸溶液中，所含有醋酸分子数为N A
第I 卷 一.选择题（每小题只有一个正确答案，每小题5分，共60分） 1.设全集R U =,，}1|{},0|{>=>=x x B x x A ，则B A C U ＝( )． A.}10|{<≤x x B.}10|{≤
第I卷（选择题） 请点击修改第I卷的文字说明 一、选择题（题型注释） 50 mL 0.5 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量计算中和热。下列说法正确的是 A．实验过程中没有热量损失 B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 C．烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯 D．酸或碱的物质的量越大，所测中和热的数值越大 【答案】B 【解析】 试题解析：该装置虽然采取了一定的保温措施，但不可能完全杜绝热量的散失，故A错误；该实验装置缺少环形玻璃搅拌棒，故B正确；烧杯间填满碎纸条的作用是保温，减少热量的散失，故C错误；中和热指稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol水所释放的热量，与反应物用量无关，故D错误。 考点：中和热的测定 2．对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知 A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化 C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大 D．只有在催化剂存在条件下，才会发生化学反应速率变化而化学平衡不移动的情况 【答案】B 【解析】 试题解析：正逆反应速率都变化但仍相等，则平衡不移动，故A错误；反应向正反应方向进行时，说明正反应速率大于逆反应速率，但正反应速率不一定增大，也可能减小，此时逆反应速率更小，故C错误；化学平衡发生移动时，正逆反应速率不等，一定发生变化，故B 正确；如反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡也不移动，故D错误。 考点：化学平衡与反应速率 3．下列各组物质的燃烧热相等的是 A．碳和一氧化碳B．淀粉和纤维素 C．1 mol碳和3 mol碳D．3 mol C2H2和1 mol C6H6
高二下学期期末化学试卷 一、选择题 1. 下列属于碱的是（） A . NaCl B . MgO C . H2SO4 D . NaOH 2. 仪器可以不直接加热的是（） A . 试管 B . 坩埚 C . 蒸发皿 D . 蒸馏焼瓶 3. 下列属于电解质的是（） A . 铜 B . 硝酸钾溶液 C . 氢氧化钠 D . 蔗糖 4. 下列属于氧化还原反应的是（） A . 2KI+Cl2═2KCl+I2 B . CaCO3═CaO+CO2↑ C . SO3+H2O═H2SO4 D . MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+NaCl 5. 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（） A . NaCl B . NH4Cl C . Na2CO3 D . NaOH 6. 下列说法正确的是（） A . 氯气不可用于自来水的消毒 B . 镁可用于制造信号弹和焰火 C . 氢氧化铁胶体不能用于净水 D . 二氧化硫不可用于漂白纸浆 7. 下列表示正确的是（） A . CO2的电子式： B . 乙炔的结构式：CH≡CH C . CH4的球棍 模型： D . Cl﹣离子的结构示意图： 8. 下列有关钠及其化合物的说法不正确的是（） A . 电解饱和食盐水不可制取金属钠 B . 钠与氧气反应的产物与反应条件有关 C .
过氧化钠与水反应不能生成氢氧化钠D . 钠可以从四氯化钛中置换出钛 9. 下列说法不正确的是（） A . 某试样焰色反应呈黄色，则试样中一定含有Na+ B . 精密pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.5 C . 容量瓶不能用作溶解物质的容器 D . 粗盐的提纯试验中，滤液在蒸发皿中加热蒸发结晶 10. 下列说法不正确的是（） A . 126C和146C是一种核素 B . 红磷和白磷互为同素异形体 C . CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质 D . CH3CH2OH可看成是由﹣C2H5和﹣OH两种基团组成 11. 下列说法正确的是（） A . 煤、天然气和石油是纯净物 B . 利用化石燃料燃烧放出的热量使分解产生氢气，是氢能开发的研究方向 C . 化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化 D . 若化学过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则反应放热 12. 可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是（） A . 正反应速率等于逆反应速率 B . 各组分浓度不再发生变化 C . 反应体系中某组分的组成保持不变 D . 正、逆反应速率都为零 13. 下列离子方程式正确的是（） A . 二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4HCl浓═Mn2++2Cl2↑+2H2O B . 二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2+2 Na++2OH﹣═Na2SiO3+H2O C . 碳酸钡和稀硝酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O D . 铜和氯化铁溶液反应：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ 14. W，X，Y，Z，N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不
甘肃省庆阳市2017-2018学年高二物理上学期期中试题理（无答案） 一、选择题（共12题，每题4分，共48分。其中1-9小题为单选题，10-12小题为多选题。多选题少选得2分，选错不得分。） 1.关于电场，下列叙述正确的是（） A．以点电荷为圆心，r为半径的球面上，各点的场强都相同 B．正电荷周围的电场强度一定比负电荷周围的电场强度大 C．在电场中某点放入试探电荷q，该点的场强E＝F/q，取走q后，该点场强不为零 D．电荷所受电场力很大，该点的电场强度一定很大 2.一带电粒子从电场中的A点运动到B点，轨迹如图中虚线所示，不计粒子所 受的重力，则（） A．粒子带正电 B．A点的场强小于B点的场强 C．粒子的加速度逐渐增加 D．粒子的速度不断减小 3.如图所示，在一个粗糙水平面上，彼此靠近地放置两个带同种电荷的小物块。由静止释放后，两个物块向相反方向运动，并最终停止。在物块的运动过程中，下列表述正确的是（）A．两个物块的电势能逐渐增加 B．物块受到的库仑力不做功 C．两个物块的机械能守恒 D. 两个物块在远离过程中开始库仑力大于摩擦力，后来库仑力小于摩擦力 4.一个带电量为q＝2×10－8C的正点电荷，从电场中的A点移到B点时，电场力做了－5×10-6J 的功，下列判断正确的是（） A．该点电荷在B处具有的电势能比在A处小 B．AB两点之间的电势差U AB为250V C．电场中A点的电势比B点低 D．该电荷在B处具有的电势能为5×10－6J 5. 如图所示是常用在电子手表和小型仪表中的锌汞电池，它的电动势约为 1.2 V，这表示( ) A．电路通过1 C的电荷量，电源把1.2 J其他形式能转化为电能 B．电源在每秒内把1.2 J其他形式能转化为电能
2020年甘肃省庆阳市环县一中七年级（下）期中英语 一、阅读理解（本大题共15小题，共30.0分） A My friend Tom is a schoolboy．Everyone likes him very much because he is funny．He can play many instruments．When he is with his friends，he often plays for them．Today is October 8 th．It's Tom's birthday．He has a big and interesting party at home．Many friends come to his party．Tom's mother cooks （烹调）a lot of food for them．Everyone gives a beautiful gift to him．Sally gives him an English dictionary because Tom also likes English．Bob gives Tom a guitar because he likes playing the guitar very much．At the party，Tom plays the guitar and he also plays the piano．We sing many songs （歌曲）and play some interesting games．We have a good time today． 1.Why does everyone like Tom very much？______ A. Because he studies well． B. Because he is funny． C. Because he can play many instruments． 2.When is Tom's birthday？______ A. October 8th． B. October 7th． C. November 7th． 3.What does he do on his birthday？______ A. He does his homework． B. He goes to a movie． C. He has a big and interesting party at home． 4.Who gives Tom an English dictionary？______ A. His mother． B. His father． C. Sally． 5.What does Tom play at the party？______ A. The guitar． B. The piano C. A and B． B Dear Dave， I'm not happy．There are too many rules in my house．It isn't fair．I have to get up at five o'clock every morning．I can't arrive late for school．I have to be there at eight o'clock．I have to come back home after school because I have to do my homework．In the evening I can't watch TV because I have to help my mother make dinner and wash the dishes．I have to go to bed before ten o'clock．On weekends，I have to stay at home on Saturday morning．I have to clean my room and wash my clothes by eleven o'clock．On Saturday afternoon，I have to go to the Children's Palace to learn the piano．Do you have lots of rules？Are they fair （公平）？ Your friend， Alice 6.Who writes the letter ？______ A. Dave． B. Alice． C. Alice's mother． 7.What time does Alice have to get up？______ A. five o'clock． B. eight o'clock． C. ten o'clock．