专题4.4 氨、硝酸和硫酸
1．【淮南市2014-2015学年度第一学期期末】下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的
是（）
A．Cl2 B．O2 C．SO2 D．NH3
【答案】B
考点：考查气体的干燥。
2．【朝阳区2014-2015学年度第一学期期末】用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预
测的现象不一
．．
致．的是（）
①中的物质②中的物质预测①的现象
A 酚酞溶液浓盐酸无明显变化
B 浓硫酸浓氨水冒白烟
C 酚酞溶液浓氨水溶液变红
D 氯化铝溶液浓氨水出现白色沉淀
【答案】B
【解析】
试题分析：A、浓盐酸挥发，酚酞与酸显无色，结果和现象一致；B、浓硫酸是难挥发性的酸，浓氨水易挥
发，不可能产生白烟，结果和现象不一致；C、浓氨水易挥发，挥发出的氨气溶于酚酞，酚酞溶液遇碱变红，
结果和现象一致；D、浓氨水易挥发，挥发出的氨气溶于氯化铝溶液，
Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，结果和现象一致。
考点：考查物质的性质。
3．【苏州五中2014-2015学年度第一学期期中】某溶液中存在大量的NH 4+，SO 42﹣，Cl ﹣
，该溶
液中还可能
大量存在的离子是（ ） A ．OH ﹣
B ． Ba 2+
C ． K +
D ． Ag +
【答案】C 【解析】
试题分析：A ．OH ﹣
与NH 4+
离子反应生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故A 错误；B ．SO 4
2
﹣
与Ba
2+
反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故B 错误；C ．K +不与NH 4+、Ba 2+、Cl ﹣
发生反应，在溶液中能够大量共存，故C 正确；D ．Ag +
与Cl ﹣
发生反应生成氯化银沉淀，在溶液中不能大量共存，故D 错误；故选C ． 考点：离子共存问题．.
4．【武汉二中2014-2015学年度第一学期期末】下列有关实验装置的说法中正确的是（ ）
A ．图1装置可制取、收集干燥纯净的NH 3
B ．图2装置可以完成“喷泉”实验
C ．图3装置可测量Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积
D ．图4装置可用比较NaHCO 3和Na 2CO 3的热稳定性 【答案】
B
NaOH 固体
浓氨水
碱石灰
Cl 2
NaOH 溶液
水
NaHCO 3
Na 2CO 3
澄清石灰水
考点：实验方案的评价。
5．【江苏省南通中学2014-2015学年度第一学期期末】右图是学校实验室从化学试剂商店买
回的硫酸试剂标
签上的部分内容。据此下列说法正确的是 （ ）
A ．该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 mol/L
B ．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%
C ．50 mL 该H 2SO 4中加入足量的铜片并加热，被还原的H 2SO 4的物质的量为0.46 mol
D ．2.7 g Al 与足量的该硫酸反应可得到标准状况下的H 2 3.36 L 【答案】
A
考点：浓硫酸的性质，物质的量浓度和质量分数的换算。
6．【台州中学2014学年第一学期第一次统练】下列有关离子（或物质）的检验及结论，不正确的是（ ）
A ．用丁达尔效应可鉴别FeCl 3溶液和Fe(OH)3胶体
B ．在某未知成分的溶液中滴入足量盐酸，如观察到无色无味的气体产生，且能使澄清石
灰水变浑浊，即证明溶液中必定有CO 32-
C ．向某无色溶液中加入BaCl 2溶液，有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，无
法证明溶液一定含有SO 42-
硫酸化学纯（CP ）
（500mL ）
品名：硫酸 化学式：H 2SO 4 相对分子质量：98 密度：1.84g ／cm 3 质量分数：98％
D．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液呈碱性
【答案】B
【解析】
试题分析：体具有丁达尔效应，可用丁达尔效应鉴别溶液和胶体，故A正确；加入盐酸产生无色无味的气
体产生，且能使澄清石灰水变浑浊的离子可能是碳酸氢根离子，B错误；加入氯化钡产生白色沉淀，也可能
是氯化银沉淀，故有银离子的干扰，不能确定硫酸根存在，C错误；氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说
明氨气的水溶液呈碱性D正确；答案选B
考点：物质的检验
7．【郑州市第47中学2014-2015学年上期10月月考】保护环境是每一个公民的责任。下列做法：①推广使
用无磷洗衣粉；②城市垃圾分类处理；③ 推广使用一次性木质筷子；④推广使用清洁能源；
⑤过量使用化
肥、农药；⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是( )
A．①②④⑤ B．②③④⑥ C．①②④⑥ D．③④⑤⑥
【答案】C
考点：常见污染物的来源、危害及治理
8．【江苏省扬州中学2014-2015学年第一学期质量检测】常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反
应区别的是（）
A．MnO2 CuO FeO B．Na2CO3 CaCO3 K2CO3
C．AgNO3 KNO3 Na2CO3 D． (NH4)2SO4 K2SO4 NH4Cl
【答案】B
【解析】
试题分析：A、用稀盐酸来鉴别三种物质，与稀盐酸反应生成蓝绿色溶液的是CuO，生成浅绿色溶液的是
FeO，不反应的是二氧化锰，可以用一种试剂鉴别，错误；B、三种物质均是碳酸盐，除碳酸钙不溶于水外，
其余的性质均，所以不能用一种试剂鉴别，正确；C、与盐酸反应产生白色沉淀的是硝酸银，产生气体的
是碳酸钠，无现象的是硝酸钾，可以用一种试剂鉴别，错误；D、与氢氧化钡溶液反应只产生白色沉淀的是
硫酸钾，只刺激性气体的是氯化铵，既产生气体又产生白色沉淀的是硫酸铵，可以用一种试剂鉴别，错误，
答案选B。
考点：考查物质的化学性质，鉴别试剂的判断
9．【龙岩市一级达标校2014-2015学年度上学期期末】下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（） A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体
B．二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白
C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸
D．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料
【答案】D
【解析】
试题分析：氨气是碱性气体，会和浓硫酸反应，不能用浓硫酸来干燥，A错；用二氧化硫漂白的食品对人
的肝脏、肾脏有严重的损害作用，故二氧化硫不能用于食品的漂白，B错；浓硝酸在常温下会和铜发生反应，
不能用铜来贮运浓硝酸，C错；铝可用于高压线的材料，D对，选D。
考点：气体的干燥，二氧化硫的性质，铜、铝的性质。
10．【泰州市姜堰区2014-2015学年度上学期期末】下列有关物质检验的实验结论正确的是（）
选项实验操作及现象实验结论
A Fe粉与水蒸气加热，产生气体通入肥皂水冒泡反应生成H
2
B 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含有SO2－4
C
向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察
到红棕色气体
HNO3分解生成了NO2 D
将某未知溶液作焰色反应来鉴定所含金属元素，肉眼直接
观察到黄色火焰
溶液中含钠元素，但不能
确定是否含钾元素
【答案】D
考点：考查物质的检验。
11．【太原五中2014-2015学年度上学期期末】下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中，正确的是（）
A．露置于空气中，容器内酸液的质量都减轻
B．常温下都能用铝制容器贮存
C．露置于空气中，容器内酸液的浓度都增大
D．常温下都能与铜反应
【答案】B
考点：硝酸和硫酸的性质。
（NH4)2SO4、【杭州地区（含周边）重点中学2014-2015学年度上学期期末】固体X只可能由Al、
12．
MgCl2、
FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成，某同学对该固体进行了如下实验
下列判断正确的是（）
A．气体甲一定是纯净物 B．白色沉淀乙不一定是Al(OH)3
C．固体X中一定存在 (NH4)2SO4、 MgCl2 D．固体X中一定存在FeCl2、AlCl3
【答案】B
【解析】
试题分析：由框图可知固体X与Ba(OH)2生成气体甲，且气体甲可使是瑞德红色石蕊试纸显蓝，则气体甲为
氨气，故X中必有硫酸铵；且生成白色沉淀甲，沉淀久置无明显变化，故沉淀为硫酸钡或还含有氢氧化镁，
且一定不含有氢氧化亚铁，故固体X中可能含有氯化镁，一定不含有氯化亚铁；故C、D项错误；
无色溶液
甲通二氧化碳产生白色沉淀乙，且白色沉淀乙可溶于盐酸，由于第一步加入了过量的氢氧化钡，故通入二
氧化碳产生沉淀一定含有碳酸钡，还可能含有Al(OH)3，故B项正确；铝元素来源于单质铝或氯化铝，故无
色气体甲还可能含有氢气，故A项错误；本题选B。
考点：无机框图推断。
13．【云南省玉溪一中2014-2015学年度上学期期末】将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好
完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH 溶液至沉淀
完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是（）A．参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol
B．加入合金的质量可能为9.6g
C．沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150mL
D．溶解合金时产生NO气体体积0.224L（以标准状况)
【答案】A
考点：考查硝酸的化学性质及计算。
14．【乐山市2014-2015学年度上学期期末】下列关于氨气的说法正确的是（）A．氨既能用浓硫酸干燥也能用无水CaCl2干燥
B．NH3是电解质，所以氨水能导电
C．NH3可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝
D．用水吸收NH3用如图装置可防止倒吸
【答案】D
考点：氨气的性质。
15．【揭阳第一中学2014-2015学年度上学期期末】在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的 现象叙述不正确．．．
的是（ ）
A ．苹果块会干瘪
B ．胆矾晶体表面有“白斑”
C ．小试管内有晶体析出
D ．pH 试纸变红 【答案】D 【解析】
试题分析：浓硫酸具有吸水性，故ABC 正确；由于浓硫酸具有脱水性，pH 试纸变黑色，故D
错误。
考点：本题考查浓硫酸的性质
16．【东城区2014-2015学年度上学期期末】氨是一种重要的化工原料。下列关于氨气性质的
描述不正确．．．的 是（ ）
A ．有刺激性气味、密度比空气小
B ．遇氯化氢产生白烟
C ．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
D ．其水溶液能使酚酞溶液变红 【答案】C 【解析】
试题分析：氨气遇湿润的红色试纸变蓝，C 项错误。 考点： 氨气的性质。
17．【河北省正定中学2014-2015学年度上学期期末】不属于氮的固定的变化是（）A．氨催化氧化制硝酸 B．由氮气和氢气合成氨气
C．镁条在氮气中燃烧 D．豆科植物的根瘤固氮
【答案】A
【解析】
试题分析：氮的固定为将游离态氮固定为化合态的氮，故B由氮气和氢气合成氨气、C．镁条在氮气中燃烧、
D．豆科植物的根瘤固氮，三者均属于氮的固定，A．氨催化氧化制硝酸，则是将化合态氮转化为另一种化
合态氮，不属于氮的固定，故A项错误；本题选A。
考点：化学用语考查。
18．【四川省广安市2014-2015学年度上学期期末】在下列变化中，按氮元素被还原、被氧化、既被氧化又
被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是①大气通过闪电固氮②硝酸分解
③实验室用氯
化铵和消石灰制取氨气④二氧化氮溶于水中
A．①②③④ B．②④①③ C．①③④② D．②①④③
【答案】D
考点：考查氧化还原反应。
19.【成都市2014-2015学年度上学期期末】如右图，烧瓶中充满干燥气体a,胶头滴管及烧杯
中均为液体b，
挤压胶头滴管，然后打开弹簧夹f，烧瓶中出现喷泉，最后烧瓶充满b。下列不符合上述条件的是（）
a(干燥气体) b(液体)
A HCl 水
B CO24mol/LNaOH溶液
C Cl2饱和食盐水
D NH3水
【答案】C
【解析】
试题分析：A、HCl极易溶于水，气体被全部吸收进溶液中，烧瓶内压强减小为零，同外界大气压产生压强
差，所以形成喷泉，并充满烧瓶，正确；B、CO2与NaOH溶液反应，气体被全部吸收进溶液中，烧瓶内压
强减小为零，同外界大气压产生压强差，所以形成喷泉，并充满烧瓶，正确；C、Cl2不溶于饱和氯化钠溶
液，也不与其反应，锥形瓶与烧瓶内压强相等，不能形成喷泉，错误；D、NH3极易溶于水，气体被全部吸
收进溶液中，烧瓶内压强减小为零，同外界大气压产生压强差，所以形成喷泉，并充满烧瓶，正确。
考点：考查喷泉实验。
20．【菏泽市2014-2015学年度上学期期末】某课外实验小组设计的下列实验不合理
．．．的是（）
A．甲可用于制备并观察氢氧化亚铁沉淀 B．乙可用于证明过氧化钠与水反应放热
C．丙可用于制备并收集少量NO2气体D．丁可用于实验室制备少量氨气
【答案】C
考点：考查化学实验设计与评价。
21．【云南省玉溪一中2014-2015学年度上学期期末】（12分）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，
当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O (方程式未配平)
（1）硝酸在该反应中表现出的性质是___ __。
（2）0.4molCu被硝酸完全溶解后，硝酸得到的电子数是__ ___，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是__ ___mol。
（3）0.3molCu被另一浓度的硝酸完全溶解后，如果此时产生的NO和NO2气体总体积在标准状况下为8.96 L，则被还原的硝酸的物质的量是__ __ mol，参加反应的硝酸的物质的量是_____mol，产生的混合气体中NO和NO2体积比为_______。
【答案】29．（1）酸性和氧化性；（2） 0.8N A；1.2mol ；（3）0.4 ；1mol ；1：3 ；
考点：考查硝酸的化学性质。
22.【临川一中2014-2015学年度上学期期末】（8分）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应
时，硝酸的浓
度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝
酸充分反应，反应过程中无气体放出（已知硝酸的还原产物是NH4NO3）。在反应结束后的溶液中，逐滴加
入5mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如下图所示。则
（1）B与A的差值为： mol
（2）DE段生成物的物质的量为： mol。
（3）铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为：
（4）写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式：
【答案】（1）0.05 （2）0.03 （3） 5:3 （4）8Al+30 H++ 3NO3—=3NH4++8Al3++9H2O
考点：本题考查铝的性质。
23.【太原五中2014-2015学年度上学期期末】（15分）A、B、C、D均为中学所学的常见物质
且均含有同一
种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：
。
（1）若A、D的水溶液均呈酸性，且D为强酸。
①则A、D分别为A：，D：。(填写化学式，下同)
②写出B→C转化的化学方程式：。
③简述检验B物质的方法
。
④写出D的浓溶液和Cu在加热条件的化学方程式
。
（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红。①则C为，
②写出实验室制取A的化学方程式。
③1.92g铜投入一定量D的浓溶液中，铜完全溶解，共收集到672mL气体（标准状况）。
将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全
溶于水中，则通入O2的体积
为 mL。
（3）在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1与m2关系是（填写字母符号）
A．m1一定大于m2 B．m1可能大于m2 C．m1可能等于m2 D．m1一定等于m2 【答案】（1）①H2S （1分） H2SO4 （1分）
②2SO2+O22SO3（条件不写扣1分，不写不给分）（2分）
③将B通入到品红溶液中，溶液褪色，加热后，又恢复为红色（2分）
④2H2SO4(浓) + Cu CuSO4 + 2H2O +SO2↑（2分）
（2）①NO2 （1分）
②2NH4Cl+ Ca(OH)2 CaCl2 +NH3↑+H2O（2分,条件不写扣1分）
③336mL（2分）（3）A （2分）
考点：无机推断，二氧化硫的性质，硝酸的性质。
24．【泰州市姜堰区2014-2015学年度上学期期末】（14分）某实验小组同学用如下实验装置探究铜与浓硫
酸的反应。
实验步骤：
②加热A
（1）A
（2
（3）在盛有
（4中，其原因是
（5
【答案】19．（14
（1）Cu+2H2
（2）B
（3）BaSO4
SO2+Cl2
或SO2+Cl2+2H2O +Ba2+＝4H+ +2Cl? +BaSO4↓
（4）当试管A中气体压强减小时，空气从E导管进入试管A中，维持A试管中压强平衡
（5）从E管口向A中缓缓地鼓入足量的空气，将残留的SO2气体赶入NaOH溶液中，使之被完全吸收
考点：考查铜与浓硫酸的反应的实验基本操作及SO2的性质。
25．【濉溪县2014-2015学年度上学期期末】（3分）将下列性质的代号，填入各小题后面对应的括号中：
A．脱水性； B．强酸性； C．难挥发性； D．氧化性； E．吸水性
（1）将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。（）（2）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体。（）（3）用稀硫酸清洗金属表面的氧化物（）【答案】（3分）（1）E （2）A．D （3）B
【解析】
试题分析：（1）将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。是因为浓硫酸吸收了胆矾
中的结晶水，体现了吸水性。选E。（2）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，是因为浓硫酸将蔗糖中
的H、O元素脱去生成水，体现了脱水性。同时浓硫酸与生成的碳反应，体现了强氧化性，选AD。（3）用
稀硫酸清洗金属表面的氧化物，利用的稀硫酸的酸性，选B。
考点：硫酸在不同反应中体现的性质。
26．【龙岩市一级达标校2014-2015学年度上学期期末】（10分）A、B、C是中学化学常见的三种物质，它
们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。
（1）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，试用化学方程式表示该物质C的一个重要应用；
（2）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为；
（3）若A是一种黑色非金属单质固体，写出B的一个用途；
（4）若C是红棕色气体，则A化学式可能为，试写出C与水反应的化学方程式。
【答案】（每空2分）（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑（2）2SO2+O2 2SO3 （3）高炉炼铁（或其他合理答案）（4）NH3或N2 3 NO2+H2O=2HNO3+NO
考点：物质的推断和性质。
27．【武汉二中2014-2015学年度第一学期期末】（8分）含硫化合物的种类很多，现有SO2、Na2SO3、H2SO4、
CuSO4四种常见的含硫化合物。回答下列问题：
（1）将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，硫元素存在形式合理的是。
A．S2- B．S C．SO32- D．SO42-
（2）亚硫酸钠中的硫呈＋4价，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、H2S、稀硫
A B C
O2O2
酸。请选取合适的试剂证明Na2SO3具有还原性。
所选试剂是____________，该反应的离子方程式
为：。
（3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液
中，若铁棒表面，则发生了钝化；若铁棒表
面，则未发生反应。
（4）用铜制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：
写出途径①中反应的离子方程式，最佳途径是__________（填序号），理由是。
【答案】（1）D（2）溴水SO32-+Br2+H2O=2H++SO42-+2Br-（3）无明显现象(填“无现象”也可) 有紫红色物质析出（4）3Cu+2NO3－+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O②原料利用率高，环境污染小
考点：氧化还原反应，硝酸和硫酸的强氧化性。
28．【江苏省南通中学2014-2015学年度第一学期期末】（12分）下图是由常见元素组成的一些单质及其化
合物之间的转化关系图。常温常压下，B、E、F、H、I均为气体，F无色无味，且能使澄清石灰水变浑浊；
B、E、I均有刺激性气味，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B、E在空气中相遇会产生白烟，
I为红棕色。
A是一种常见的氮肥，F也能由A直接分解可得到。C、G、K的焰色反应呈黄色。（反应中部分生成物质已
略去）
请回答下列问题：
（1）物质D的化学式为，其水溶液中阳离子的检验方法（文字表述）。
（2）写出反应③的化学方程式__________________________。
（3）写出反应④的离子方程式__________________________。
（4）写出反应⑤的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目
______________________________。
【答案】（1）NH4Cl，加NaOH溶液，加热，若有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则该溶液中存在NH4+。
（2）Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3
（3）3Cu＋8H＋＋2NO－3＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
（4）（方程式2分，双线桥2分）