电解质溶液练习题
一、判断题：
1．溶液是电中性的，正、负离子所带总电量相等，所以正、负离子离子的迁移数也相等。
2．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。3．离子的摩尔电导率与其价态有关系
4．电解质溶液中各离子迁移数之和为1。
5．电解池通过l F电量时，可以使1mol物质电解。
6．因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。
7．无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。
8．电解质的无限稀摩尔电导率Λ可以由Λm作图外推到c1/2 = 0得到。
9．对于BaCl2溶液，以下等式成立：
(A) a = γm；(B) a = a+·a - ； (C) γ± = γ+·γ - 2；
(D) m = m+·m-；(E) m±3 = m+·m-2；(F) m± = 4m3。
10．若a(CaF2) = ，则a(Ca2+) = ，a(F-) = 1。
二、单选题：
1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：
(A) 0.1M KCl水溶液；(B) 0.001M HCl水溶液；
(C) 0.001M KOH水溶液；(D) 0.001M KCl水溶液。
2．对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性：
(A) 电导； (B) 电导率；(C) 摩尔电导率；(D) 极限摩尔电导。
3．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm变化为：
(A) κ增大，Λm增大；(B) κ增大，Λm减少；
(C) κ减少，Λm增大；(D) κ减少，Λm减少。
4．在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为：
(A) 强电解质溶液与弱电解质溶液都增大；
(B) 强电解质溶液与弱电解质溶液都减少；
(C) 强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少；
(D) 强弱电解质溶液都不变。
5．分别将CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl从·dm-3 降低到·dm-3，则Λm变化
最大的是：
(A) CuSO4 ； (B) H2SO4 ；(C) NaCl ；(D) HCl 。
6．影响离子极限摩尔电导率λ的是：①浓度、②溶剂、③温度、④电极间距、⑤离子
电荷。
(A) ①②；(B) ②③；(C) ③④；(D) ②③⑤。
7．科尔劳施的电解质当量电导经验公式Λ = Λ∞ - Ac1/2，这规律适用于：
(A) 弱电解质溶液；(B) 强电解质稀溶液；
(C) 无限稀溶液；(D) 浓度为1mol·dm-3的溶液。
8．已知298K，?CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率Λ∞分别为a、b、c(单位为
S·m2·mol-1)，那么Λ∞(Na2SO4)是：
(A) c + a - b；(B) 2a - b + 2c；(C) 2c - 2a + b；(D) 2a - b + c。
9．已知298K时，(NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4的Λ∝分别为× 10-2、× 10-2、× 10-2 S·m2· mol-1，则NH4OH的Λ∝为：（单位 S·m2·mol-1）
(A) × 10-2；(B) × 10-2；(C) × 10-2；(D) × 10-2。
10．相同温度下，无限稀时HCl、KCl、CdCl2三种溶液，下列说法中不正确的是：
(A) Cl-离子的淌度相同；(B) Cl-离子的迁移数都相同；
(C) Cl-离子的摩尔电导率都相同；(D) Cl-离子的迁移速率不一定相同。
11．某温度下，纯水的电导率κ= × 10-6S·m-1，已知该温度下，H+、OH-的摩尔电导率分别为× 10-2与× 10-2S·m2·mol-1，那么该水的K w是多少(单位是mol2·dm-6)：
(A) × 10-8；(B) × 10-14；(C) × 10-15；(D) × 10-15。
12．不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是：
(A) 离子迁移数；(B) 难溶盐溶解度；
(C) 弱电解质电离度；(D) 电解质溶液浓度。
13．用同一电导池测定浓度为和·dm-3的同一电解质溶液的电阻，前者是后者的10倍，则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为：
(A) 1∶1 ；(B) 2∶1 ；(C) 5∶1 ；(D) 10∶1 。
14．有一个HCl浓度为10-3M和含KCl浓度为1.0M的混合溶液，巳知K+与H+的淌度分别为× 10-8、× 10-8 m2·s-1·V-1，那么H+与K+的迁移数关系为：
(A) t(H+) > t(K+)；(B) t(H+) < t(K+)；
(C) t(H+) = t(K+)；(D) 无法比较。
15．已知298K时，λ(CH3COO-) = × 10-3S·m2·mol-1，若在极稀的醋酸盐溶液中，在相距0.112m的两电极上施加电压，那么CH3COO-离子的迁移速率(m·s-1)：
(A) × 10-8；(B) × 10-6；(C) × 10-5；(D) × 10-3。
16．离子运动速度直接影响离子的迁移数，它们的关系是：
(A) 离子运动速度越大，迁移电量越多，迁移数越大；
(B) 同种离子运动速度是一定的，故在不同电解质溶液中，其迁移数相同；
(C) 在某种电解质溶液中，离子运动速度越大，迁移数越大；
(D) 离子迁移数与离子本性无关，只决定于外电场强度。
17．用界面移动法测量离子迁移数，应选用下列哪一对电解质溶液：
(A) HCl与CuSO4；(B) HCl与CdCl2；
(C) CuCl2与CuSO4；(D) H2SO4与CdCl2。
18．以下说法中正确的是：
(A) 电解质的无限稀摩尔电导率Λ都可以由Λm与c1/2作图外推到c1/2 = 0得到；
(B) 德拜—休克尔公式适用于强电解质；
(C) 电解质溶液中各离子迁移数之和为1 ；
(D) 若a(CaF2) = ，则a(Ca2+) = ，a(F-) = 1 。
19．将AgCl溶于下列电解质溶液中，在哪个电解质溶液中溶解度最大：
(A) 0.1M NaNO3；(B) 0.1M NaCl；
(C) 0.01M K2SO4；(D) (NO3)2。
20．一种2－2型电解质，其浓度为2 × 10-3mol·kg-1，在298K时，正离子的活度系数为
，该电解质的活度为：
(A) × 10-6；(B) × 10-9 ；(C) × 10-3；(D) 。
21．下列电解质溶液中，何者离子平均活度系数最大：
(A) 0.01M NaCl ；(B) 0.01M CaCl2；
(C) 0.01M LaCl3；(D) 0.02M LaCl3。
22．浓度为1mol·kg-1的CuSO4浓度的离子强度I1，浓度为1mol·kg-1的NaCl浓度的离子强度I2，那么I1与I2的关系为：
(A) I1= ?I2；(B) I1 = I2 ；(C) I1 = 4I2；(D) I1 = 2I2。
23．德拜－休克尔理论导出时，未考虑的影响因素是：
(A) 强电解质在稀溶液中完全电离；(B) 每一个离子都是溶剂化的；
(C) 每一个离子都被相反电荷的离子所包围；
(D) 离子间的静电引力导致溶液与理想行为的偏差。
24．能证明科尔劳乌施经验式 (Λm = Λ∞ - Ac1/2) 的理论是：
(A) 阿仑尼乌斯(Arrhenius)的电离理论；
(B) 德拜－休克尔(Debye-H?ckel)的离子互吸理论；
(C) 布耶伦(Bjerrum)的缔合理论；(D) 昂萨格(Onsager)的电导理论。
25．以下说法中正确的是：
(A) 电解质溶液中各离子迁移数之和为1 ；
(B) 电解池通过l F电量时，可以使1mol物质电解；
(C) 因离子在电场作用下可定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥；
(D) 无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，
这一规律只适用于强电解质。
三、多选题：
1．在电解质溶液中，正、负离子传导电量之比为：
(A) 等于1 ；(B) 等于；(C) 等于正负离子运动速率之比；
(D) 等于正负离子迁移数之比；(E) 无法确定。
2．无限稀释的CaCl2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是：
(A) Λm(CaCl2 ) = λm(Ca2+) + λm(Cl-) ；
(B) Λm(?CaCl2) = λm(?Ca2+) + 2λm(Cl-) ；
(C) Λm(CaCl2) = λm(Ca2+) + 2λm(Cl-) ；
(D) Λm(CaCl2) = 2 [λm(Ca2+) + λm(Cl-)] ；
(E) Λm(?CaCl2) = λm(?Ca2+) + λm(Cl-) 。
3．Kohlrausch离子独立移动定律适用于：
(A) 多价电解质溶液；(B) 无限稀释的弱电解质溶液；
(C) 无限稀释的强电解质溶液；(D) ·dm-3的电解质溶液；
(E) 任意浓度的电解质溶液。
4．在电导测量实验中，需要用交流电而不用直流电。其原因是什么：
(A) 增大电流；
(B) 保持溶液不致升温；
(C) 防止在电极附近溶液浓度的变化；
(D) 简化测量电阻的线路；
(E) 准确测定电流的平衡点。
5．下列叙述中不正确的是：
(A) Λm = Λ∞(1 - βc1/2) 适用于弱电解质；
(B) λ∞(Mν+Xν-) = ν+λ∞(M Z+) + ν-λ∞(X Z-) 仅适用于强电解质；
(C) t+,∞ = ν+λm,∞(M Z+)/λ∞，t-,∞ = ν-λm,∞(X Z-)/λ∞适用于强、弱电解质；
(D) α = Λm/Λ∞一般适用于弱电解质；
(E) K c = cΛ2m/[Λm,∞(Λm,∞ - Λm)]仅适用于弱电解质。
6．当电解质溶液稀释时，下列各量中增大的是：
(A) 电导率κ；(B) 摩尔电导率Λ∞；(C) 离子迁移数t B；
(D) 离子淌度U B；(E) 电导G B。
7．关于界面移动法测量离子迁移数的说法正确的是：
(A) 界面移动法测量离子迁移数的精确度不如希托夫法；
(B) 界面移动法测量离子迁移数的精确度比希托夫法高；
(C) 界面移动法可测量HCl与CuSO4组成体系的Cu2+离子迁移数；
(D) 界面移动法不能测量H2SO4与CdSO4组成体系的Cd2+离子迁移数；
(E) 界面移动法不能测量HCl与CuSO4组成体系的Cu2+离子迁移数。
8．下列关于K3[Fe(CN)6] 水溶液的叙述正确的是：
(A) m± = 271/4m；(B) a± = γ±4(m/m)4；(C) a B= 27γ±4(m/m)4；
(D) a B = γ±4(m/m)4； (E) a± = 271/4γ±(m/m)4。
9．无限稀释时，在相同温度、相同浓度、相同电位梯度条件下，HCl(1)与KCl(2)两种溶液中Cl- 的迁移数与迁移速度之间关系为：
(A) r1 = r2；(B) r1 > r2；
(C) t1 = t2；(D) t1 > t2； (E) t1< t2。
10．对HCl的水溶液，在下列的离子活度、活度系数、质量摩尔浓度之间的关系中，正确的是：
(A) a+,m = γ+·m+；(B) a+,m = γ+(m+/m) ；(C) a±2 = a+·a-；
(D) m± = m+·m- ；(E) a±2 = γ±·m±2。
四、主观题：
1．用Pt作电极，通电于稀CuSO4溶液一段时间后，那么阴极部、阳极部、中间部溶液的颜色变化如何若改用金属Cu作电极，情况又如何
2．粗略地绘出下列电导滴定的曲线：
(1) 用标准NaOH溶液滴定C6H5OH溶液；
(2) 用标准NaOH溶液滴定HCl溶液；
(3) 用标准AgNO3溶液滴定K2C2O4溶液；
3．在温度为18℃条件下，将浓度为0.1M的NaCl溶液注入直径为2cm的直立管中，管中置相距20cm的两电极，两极间的电位差为50伏，巳知Na+ 与Cl- 的离子淌度分别为× 10-8与× 10-8m2·V-1·s-1。
(1) 求30分钟内通过管中间截面的两种离子的摩尔数；
(2) 求Na+、Cl-两种离子的迁移数；(3) 求两种离子所迁移的电量。
4．18℃时，在某溶液中，H+、K+、Cl- 的摩尔电导分别为278 × 10-4、48 × 10-4、49 × 10-4
S·m2·mol-1，如果电位梯度为1000 V·m-1，求各离子的迁移速率
5．浓度为0.001M的Na2SO4溶液，其κ= × 10-2S·m-1，此溶液中Na+的摩尔电导
λ(Na+) = 50 × 10-4S·m2·mol-1。
(1) 计算? SO42-的摩尔电导；
(2) 如果此0.001M的Na2SO4溶液被CuSO4所饱和，则电导率增加到× 10-2S·m-1，
并巳知?Cu2+ 的摩电导为60 × 10-4S·m2·mol-1，计算CuSO4的溶度积常数。
6．在某电导池中用·dm-3的NaOH标准溶液滴定100cm3，·dm-3的H2SO4，巳知电导池常数为0.2cm-1，H+、OH-、Na+、?SO42-离子的摩尔电导率分别是350 × 10-4、200 × 10-4、50 × 10-4、80 × 10-4S·m2·mol-1，如果忽略滴定时稀释作用，计算：
(1) 滴定前溶液的电导率；
(2) 计算滴定终点时电导率；
(3) NaOH过量10％时的溶液电导率。
7．25℃，BaSO4的溶度积K sp= × 10-10，计算：
(1) 不用活度；(2) 应用活度。两种情况下BaSO4在0.01M (NH4)2SO4溶液中的溶解度。8．25℃时纯水的电导率κ= × 10-6 S·m-1，试求算该温度下纯水的离子活度积。
已知λ(H+) = × 10-4 S·m2·mol-1，λ(OH-) = × 10-4 S·m2·mol-1
9．25℃的纯水中溶解了CO2，达平衡时，水中CO2的浓度即H2CO3的浓度为c0，若
c0= × 10-5mol·dm-3，只考虑H2CO3的一级电离，且忽略水的电导率，试粗略估算此水溶液的电导率。已知25℃ H2CO3的一级电离常数K= × 10-7，且
λ(H+) = × 10-4 S·m2·mol-1，λ(HCO3-) = × 10-4 S·m2·mol-1
练习答案
一、判断题答案：
1．错。2．错。3．对。4．对。
5．错，电解质分子中正、负离子所带电荷不一定为 1。
6．错，当电流通过电解池时，两极将发生电极反应，电解质浓度发生变化。
7．错，强电解质也适用。
8．错，只适用于强电解质。
9．a、e正确，其余错。
10．错，a(CaF2) = a(Ca2+)·a2(F-)。
二、单选题答案：
1. B；
2. C；
3. B；
4. A；
5. A；
6. D；
7. B；
8. B；
9. B；；；；；；；；；；；；；；；；。
三、多选题答案：
1. CD；
2. CE；
3. BC；
4. C；
5. AB；
6. BD；
7. BE；
8. AC；
9. AE；10. BC。
四、主观题答案：
1．解：用Pt作电极，阴极部颜色变淡；阳极部颜色变淡；中间部颜色不变。
用Cu作电极阴板部颜色变淡；阳极部颜色变深；中间部颜色不变。
2．解：
3．解：(1)
(2)
(3)
4．解：∵λ∞，+ = U∞,+·F
∴278 × 10-4/96500 = × 10-7 m2·V-1·s-1
× 10-7× 1000 = × 10-4m·s-1
48 × 10-4/96500 = × 10-8 m2·V-1·s-1，
× 10-8× 1000 = × 10-5m·s-1
49 × 10-4/96500 = × 10-8 m2·V-1·s-1，
× 10-8× 1000 = × 10-5m·s-1
5．解：(1) ?Na2SO4的浓度为c N= mol·dm-3
Λ = κ/1000 c N = ×10-2/(1000×= 130 × 10-4S·m2·mol-1
Λ(?SO42-) = Λ -Λ(Na+) = (130 - 50) × 10-4= 80 × 10-4S·m2·mol-1
(2) κ' = κ(总) - κ = - × 10-2= × 10-2S·m-1
Λ' =Λ(?Cu2+) + λ(?SO42-) = (60 + 80) × 10-4= 140 × 10-4S·m2·mol-1
c N = κ'/1000Λ' = × 10-2/(1000 × 140 × 10-4) = × 10-3
c= ?c N= × 10-3mol·dm-3
[Cu2+] = × 10-3mol·dm-3，[SO42-] = + = × 10-3mol·dm-3
K sp = [Cu2+]·[SO42-] = × 10-6 mol2 dm-6
6．解： (1) 滴定前：?H2SO4的浓度为mol·dm-3
Λ = λ+ + λ- = 350 × 10-4+ 80 × 10-4 = 430 × 10-4S·m2·mol-1
κ = c NΛ·1000 = × 430 × 10-4× 1000 = × 10-1S·m-1
(2) 终点时： H+被全部中和成水，生成 0.01M（ Na2SO4）
κ = c NΛ× 1000 = × (50 + 80) × 10-4× 1000 = × 10-1S·m-1
(3) NaOH 过量 10％，?Na2SO4浓度为 0.01 M，NaOH 浓度为 0.001 M
Λ(?Na2SO4) = 50 × 10-4+ 80 × 10-4= 130 × 10-4S·m2·mol-1，
Λ(NaOH) = 50 × 10-4+ 200 × 10-4= 250 × 10-4S·m2·mol-1
κ = ∑c iΛi× 1000 = × 130 × 10-4+ × 250 × 1000 = × 10-1S·m-1
7．解： (1) 设溶解度为c，[Ba2+] = c，[SO4] = c +
则有：c(c + = K sp= × 10-10= × 10-11，所以c ≈× 10-9mol·dm-3
(2) K sp = a(Ba2+)·a(SO42-) = c(Ba2+)·c(SO42-)·γ±2(1)
I= ?∑c i Z i2= ? × 12+ × 22 + c× 22 + c× 22) ≈? + =
lgγ± = - × 2 × 2 × 1/2 = - ，γ± =
代入(1)式：c× (c+ × = × 10-10，c ≈× 10-8mol·dm-3
8．[解]：解决这个问题有两种途径：(1) 求出25℃时纯水的Λm和Λ，于是可得纯水的解离度α，算出H+和OH-离子浓度，便可求出离子积。因为25℃时水的物质的量浓度为× 104mol·m-3，代入Λm = κ/c，算得Λm= × 10-10S·m2·mol-1。而
Λ(H2O,298K) = λ(H+,298K) + λ(OH-,298K) = + × 10-4
= × 10-4 S·m2·mol-1
则25℃时水的解离度：α = Λm(H2O,298K)/Λ(H2O,298K)
= × 10-10/ × 10-2= × 10-9
c(H+) = c(OH-) = c(H2O) × α= × 104× × 10-9= × 10-4mol·m-3
在此极稀溶液中可认为离子活度系数γ± = 1，所以25℃时水的离子活度积
K w = a(H+) × a(OH-) = c(H+) × c(OH-) = × 10-8mol2·m-6= × 10-14mol2·dm-6
(2) 将25℃时纯水的κ值和Λ值代入公式Λm= κ/c，求出c’。请注意：这里代入公式
的是Λ而不是Λm，因此c’≠c(H2O)，是已离解的那部分水的浓度，即
c’ = κ/Λ = c(H+) = c(OH-)。
所以：K w = (κ/Λ)2= × 10-6/ × 10-2)2
= × 10-8mol2·m-6= × 10-14mol2·dm-6
9．[解]：H2CO3的一级电离平衡：H2CO3 H+ + HCO3-
平衡时浓度：c0 - c(H+) c(H+) c(H+)
K = c2(H+)/[c0 - c2(H+)] ≈c2(H+)/c0
所以：c(H+) = (Kc0)1/2= × 10-7× × 10-5)1/2
＝× 10-６mol·dm-3= × 10-3mol·m-3
Λ(H2CO3) = λ(H+) + λ(HCO3-) = S·m2·mol-1
则所求电导率为κ = Λ(H2CO3) × c(H+) = × 10-4S·m-1
按理论计算，纯水的值应为× 10-6S·m-1，可见，仅由于CO2的溶入，水的电导率上升一个多数量级
实验八电解质溶液（微型实验） 一、实验目的 1.了解可溶电解质溶液的酸碱性。 2.了解弱电解质的电离或离解平衡及其移动。 3.了解难溶电解质的多相离子平衡及其移动。 4.学习固体与液体的分离、微型仪器的使用以及pH试纸的使用等基本操作。 5.加深对同离子效应、缓冲溶液等概念的理解，并学习缓冲溶液的配制及性质检验。 二、实验原理 根据测定溶液pH，可确定溶液的酸碱性。pH>7的溶液显碱性，pH<7的溶液显酸性，pH=7的溶液显中性。 往弱电解质的解离子平衡系统中加入含有相同离子的强电解质，则解离子平衡向生成弱电解质的方向移动，使弱电解质的解离度降低。这个效应叫做同离子效应。根据同离子效应，解离理论认为由弱酸及其盐或弱碱及其盐所组成的混合溶液，能在一定程度上对外来酸或外来碱起缓冲作用，即当加入少量酸或碱时，此混合溶液的PH基本上保持不变，这种溶液叫缓冲溶液。 在难溶电解质的饱和溶液中，未溶解固体与溶解后形成的离子间存在着多相离子平衡。如果设法降低上述平衡中某一离子的浓度，使离子浓度的乘积小于其浓度积，则沉淀就溶解。反之，如果在难溶电解质的饱和溶液中加入含有相同离子的强电解质，由于同离子效应，会使难溶电解质的溶解度降低。 如果溶液中含有两种或两种以上的离子都能与加入的某种试剂（沉淀剂）反应。生成难溶电解质，沉淀的先后次序取决于沉淀剂浓度的大小。所需沉淀剂离子浓度较小的先沉淀，较大的后沉淀。这种先后沉淀的现象叫做分步沉淀。只有对同一类型的难溶电解质，才可按它们的溶度积大小直接判断沉淀生成的先后次序；对于不同类型的难溶电解质，生成沉淀的先后次序需计算出它们所需沉淀剂离子浓度的大小来确定。利用此原理。可将某些混合离子分离提纯。 使一种难溶电解质转化为另一种更难溶电解质，即把一种沉淀转化为另一种沉淀的过程，叫做沉淀的转化。因此，可以把一种沉淀转化为更难溶（即溶解度
电解质溶液图像专题 电解质溶液的图像题，从知识载体的角度看：一可用于考查溶液中离子浓度的大小比较；二可考查溶液中离子浓度的守恒问题；三可考查有关电解质溶液的各种计算；四可结合生产和生活实际考查分离和提纯等具体的化学应用问题。 常见的图像题类型： 1.pH(或pOH)—体积的变化曲线 2.微粒分布分数(或系数)—pH(或pOH)的变化曲线 3.浓度—浓度的变化曲线 4.对数的变化曲线 5.导电能力(或电导率) —体积(或浓度)变化曲线 【练1】分布分数图：可以表示溶液中各种组分随pH的变化而变化的曲线。 1．25℃，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合 溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关离 子浓度关系叙述正确的是（） A．pH＝5.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) B．W点表示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－) C．pH=3.5溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1 D．向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)： c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－) ＋c(Cl－) 2．草酸（H2C2O4）是一种易溶于水的二元中强酸，在水中它的存在形态 有H2C2O4、HC2O4-、C2O42-，各形态的分布系数（浓度分数）α随溶液pH 变化的关系如图所示： （1）图中曲线1表示的分布系数变化；曲线3表示 的分布系数变化． 现有物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①Na2C2O4 ②NaHC2O4 ③H2C2O4 ④（NH4）2C2O4 ⑤NH4HC2O4 已知NaHC2O4溶液显酸性． （2）Na2C2O4溶液中，c（Na+）/c（C2O42-） 2 （填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）． （3）常温下，向10mL 0.1mol/L H2C2O4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，当溶液中c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）时，溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”），且V（NaOH） 10mL （填“＞”、“=”或“＜”）． （4）下列关于五种溶液的说法中，正确的是 A．溶液②中，c（C2O42-）＜c（H2C2O4）
历年高考选择题分类汇编（15） 电解质溶液 1．(88全国)0.1 mol的下列氧化物，分别加入1 L0.1 mol / L NaOH溶液中，形成的溶液的pH值最小的是 A. 二氧化氮 B. 二氧化碳 C. 二氧化硫 D. 三氧化硫2．(88全国)将pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近于 A. 2×10－10 mol / L B. 1 2 (10－8＋10－10) mol / L C. (10－8＋10－10) mol / L D. (1×10－14－5×10－5) mol / L 3．(88全国)99 mL 0.1 mol / L盐酸和101 mL 0.05 mol / L氢氧化钡溶液相混合后，溶液的pH值为 A. 1.7 B. 10.7 C. 11 D. 11.3 4．（89全国）90℃时水的离子积K w＝3.8×10-13，该温度时纯水的pH值 A.等于7 B.小于7 C.大于7 D.无法确定5．（89全国）pH值和体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积是 A.一样多 B.醋酸比硫酸多 C.硫酸比醋酸多 D.无法比较6．（89全国）在100 mL 0.1 mol / L醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度和溶液的pH值都增大，可以采用的方法是 A 加少量1 mol / L氢氧化钠溶液B.加少量1 mol / L盐酸 C.加100 mL水 D.加热 7．（89全国）99 mL 0.5 mol / L硫酸跟101 mL 1 mol / L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为 A. 0.4 B. 2 C. 12 D.13.6 8．（90全国）下列说法正确的是 A.酸式盐的溶液一定显酸性 B.只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈现中性 C.纯水呈中性是因为水中氢离子物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等 D.碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的二倍 9．（90全国）把80 mL NaOH溶液加入到120 mL盐酸中，所得溶液的pH值为2．如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是 A. 0.5 mol / L B. 0.1 mol / L C. 0.05 mol / L D. 1 mol / L 10．（90全国）将两个铂电极插入500 mL CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064 g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)。此时溶液中氢离子浓度约为 A. 4×l0-3 mol / L B. 2×l0-3 mol / L C. 1×l0-3 mol / L D. 1×l0-7 mol / L 11．（91全国）已知一种c(H+)＝1×10-3 mol／L的酸和一种c(OH－)＝1×10-3mol／L 的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是 A. 浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B. 浓的弱酸溶液和稀的强碱溶液反应
2020高考化学试题分类汇编 -电解质溶液 1．（2020全国卷1）．下列叙述正确的是 A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞ B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜ C ．31.010mol/L -?盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -?盐酸的pH 8.0= D ．若1mL pH 1=的盐酸与100mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH 7=则NaOH 溶液的pH 11= 【解析】A 若是稀醋酸溶液稀释则C(H +)减小，pH 增大，b ＞a ，故A 错误；B 酚酞的变色范围是pH= 8.0～10.0（无色→红色），现在使红色褪去，pH 不一定小于7，可能在7~8之间，故B 错误；C 常温下酸的pH 不可能大于7，只能无限的接近7；D 正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸pH=a ，体积为V 1；强碱的pH=b ，体积为V 2,则有10-a V 1=10-(14-b)V 210142 1-+=? b a V V ，现在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11 【答案】D 【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合pH 的计算等基本概念 【点评】本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是第二册第三章的问题，这次居然没有考离子浓度大小比较，而考这些，很简单，大家都喜欢！ （2020全国2）9．下列叙述正确的是 A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞ B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜ C ．31.010mol/L -?盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -?盐酸的pH 8.0=
电解质和微量元素检查 检查项目及参考值临床意义及注意事项 血清钾（K）3.5~5.5mmol/L 增高：见于呼吸性酸中毒，糖尿病酮症酸中毒，大面积烧伤，急性溶血性疾病，急慢性肾功能不全，肾上腺皮质功能减退，呼吸障碍，休克，循环衰竭，缺氧，口服或大量注射钾或含钾药物，使用保钾利尿剂等。 降低：见于严重腹泻，呕吐等使大量钾随消化液排泄，肾上腺皮质功能亢进，长期使用皮质激素，代谢性碱中毒，长期使用排钾利尿剂，周期性瘫痪发作期，血液透析，摄入不足等。 注意事项：K＞7mmol/L可引起严重肌肉、心肌、呼吸肌抑制，K ＞10mmol/L会发生心脏停搏而死亡。 血清钠（Na）135~145mmol/L 增高：见于高渗性脱水，内分泌疾病。 降低：见于腹泻，呕吐，大量出汗，大面积烧伤后只补充水分等钠损失过多。急慢性肾功能衰竭，肾上腺功能低下，糖尿病并发酸中毒等。 血清氯（Cl）95~108mmol/L 增高：见于高渗性脱水，内分泌疾病，急慢性肾小球肾炎，尿道或输尿管阻塞，呼吸性碱中毒，高氯性代谢性酸中毒，输入含氯离子高的药物等。 降低：见于呕吐，腹泻，消化液大量丢失，呼吸性酸中毒，糖尿病，肺炎，肠梗阻，肾小管严重损害，应用呋塞米等利尿剂，长期低盐饮食等。 血清钙（Ca）2.05~2.60mmol/L 增高：见于原发性甲状旁腺功能亢进，维生素D过多症，肾癌，支气管腺癌，见于骨髓瘤，肾炎并发尿毒症，艾迪生病，肿瘤的骨转移。 降低：见于甲状旁腺功能减退，维生素D缺乏症，钙及维生素D 吸收不良，佝偻病，软骨病等，也见于慢性肾炎，尿毒症，慢性肾衰，急性胰腺炎，妊娠后期等。 血清无机磷（P） 成人：0.87~1.45mmol/L 儿童：1.29~1.94mmol/L 增高：见于甲状旁腺功能减退症，甲亢，垂体前叶功能亢进，维生素D过多症，慢性肾炎晚期，急性酸中毒，尿毒症，多发性骨髓瘤，骨折愈合期，淋巴瘤，白血病等。
电解质溶液的图像题集
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电解质溶液图像表格题集 一、选择题 1．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是() A．升高温度，可能引起由c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13 C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 2．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是() A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性 C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D．酚酞不能用作本实验的指示剂 3．常温下，向20 mL某盐酸溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是() A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．在①、②之间的任意一点：c(Cl－)>c(NH＋4)，c(H＋)>c(OH－) C．在点②所示溶液中：c(NH＋4)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)，且V<20 D．在点③所示溶液中：由水电离出的c(OH－)>10－7 mol·L－1 4．室温下向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是() A．a点所示溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(HA) B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA) D．b点所示溶液中c(A－)＞c(HA) 5．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是() A．图中五点的K w的关系：b＞c＞a＞d＞e B．若从a点到d点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸 C．若从a点到c点，可采用：温度不变在水中加入适量的 CH3COONa固体 D．处在b点时，将0.5 mol·L－1的H2SO4溶液与1 mol·L－1的KOH溶液等体积混合后，溶液显酸性
2009-2013年高考化学试题分类解析汇编：电化学基础 2009年高考化学试题 1．(09广东理科基础?25)钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe ＋O 2＋2H 2O ＝2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O ＝4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3＝Fe 2O 3＋3H 2O 。下列说法正确的是 A ．反应①、②中电子转移数目相等 B ．反应①中氧化剂是氧气和水 C ．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D ．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 2．(09安徽卷?12)Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取。Cu 2O 的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu ＋H 2O Cu 2O ＋H 2O ↑。下列说法正确的是 A ．石墨电极上产生氢气 B ．铜电极发生还原反应 C ．铜电极接直流电源的负极 D ．当有0.1mol 电子转移时，有0.1molCu 2O 生成。 2．(09江苏卷?12)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是 A ．该电池能够在高温下工作 B ．电池的负极反应为： C 6H 12O 6＋6H 2O －24e － =6CO 2↑＋24H ＋ C ．放电过程中，+ H 从正极区向负极区迁移 D ．在电池反应中，每消耗1mol 氧气，理论上能生成标准状况下CO 2气体22.4 6 L 3．(09浙江卷?12)市场上经常见到的标记为Li —ion 的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li + 的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为： Li ＋2Li 0.35NiO 2 2Li 0.85NiO 2 下列说法不正确的是 A ．放电时，负极的电极反应式：Li ? e -＝Li + B ．充电时，Li 0.85NiO 2既发生氧化反应又发生还原反应 C ．该电池不能用水溶液作为电解质 D ．放电过程中Li + 向负极移动 4．(09广东理科基础?34)下列有关电池的说法不正确的是 A ．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B ．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C ．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D ．锌锰干电池中，锌电极是负极 5．(09福建卷?11) 控制适合的条件，将反应2Fe 3＋ ＋2I － 2Fe 2＋ ＋I 2设计成如右图所示的原电池。下列判断不 正确的是 A ．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B ．反应开始时，甲中石墨电极上Fe 3＋ 被还原 C ．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D ．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl 2固定，乙中石墨电极为负极 6．(09广东化学?10)出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu 2(OH)3Cl 覆盖在其表面。下列说法正确的是 A ．锡青铜的熔点比纯铜高 B ．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用 C ．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快 放电 充电
有关电解质溶液图像题的解题技巧 分析解答此类图像问题要注意几点： ①读图，弄清图像含义，通过观察弄清横坐标、纵坐标的含义及单位；搞清特殊点的意义，如坐标轴的原点，曲线的起点、终点、交叉点、极值点、转折点等；分析曲线的变化趋势如斜率的大小及升降。 ②识图，进行信息提取，挖掘隐含信息、排除干扰信息、提炼有用信息，在统摄信息的基础上进行逻辑推理或运用数据计算。 ③用图，联想化学原理解答问题。 图像问题分析— ? ? ? ?定 ? ? ? ?―→关键点 ―→曲线 变 ? ? ? ?――→ 原因分析 曲线走势 ――→ 计算推理 浓度等关系 纵观历年高考试题，电解质溶液图像题越来越受到命题者的青睐。 题型一强、弱电解质加水稀释的变化曲线【解题策略】 强、弱电 解质加 水稀释 — ? ? ? ? ? ?――→本质弱电解质在水溶液中电离程度不同 ――→ 图像 pH变化幅度大小 延伸 ? ? ? ?―→弱电解质盐溶液酸碱性变化 ―→判断弱电解质强弱的方法 ―→ 弱酸溶液中加入强碱、强酸或水后 的pH变化 1 室温下，将10.00 mL 5.000 0 mol·L-1醋酸滴入100.00 mL 蒸馏水中，溶液中c(H+)和温度随着醋酸体积变化曲线如图所示。 下列有关说法正确的是() A．a～b段，醋酸电离过程为放热过程 B．c～d段，c(H+)增加，醋酸电离度增加 C．c点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液则：c(Na+)＝ c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D．d点时，c(H+)＞c(CH3COOH) 式题在体积均为1 L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g镁粉充分反应后，图中比较符合反应事实的曲线是() 题型二中和滴定曲线【解题策略】 1．思路分析
高考复习电解质溶液分类汇编（2011—2013） 5、下列有关电解质溶液的说法正确的是 A 、在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K W 不变 B 、CaCO 3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸 C 、在Na 2S 稀溶液中，c(H +)=c(OH -)-2c(H 2S)-c(HS -) D 、NaCl 溶液和CH 3COONH 4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 【解析】该题考查电解质溶液的基本知识。A 选项在蒸馏水中滴加浓H 2SO 4，放出热量，溶液温度升高，K W 变大，错误。B 选项CaCO 3难溶于稀硫酸，但能难溶于醋酸，错误。C 选项时溶液中的质子守恒，正确。D 选项CH 3COONH 4双水解，促进水的电离，水的电离程度增大，错误。 答案：C 12、右图表示溶液中c(H ＋)和c(OH －)的关系，下列判断错误的是 A.两条曲线间任意点均有c(H ＋)×c(OH －)＝Kw B.M 区域内任意点均有c(H ＋)＜c(OH －) C.图中T 1＜T 2 D.XZ 线上任意点均有pH ＝7 19.部分弱酸的电离平衡常数如下表： 】AD A.2CN -+H 2O+CO 2→2HCN+CO 32- B.2HCOOH+CO 32-→2HCOO -+H 2O+CO 2↑ C.中和等体积、等pH 的HCOOH 和HCN 消耗NaOH 的量前者小于后者 D.等体积、等浓度的HCOONa 和NaCN 溶液中所含离子总数前者小于后者 12．25℃时，用浓度为0.1000 mol·L －1的NaOH 溶液滴定20.00 mL 浓度均为0.1000 mol·L －1的三种酸HX 、HY 、HZ 滴定曲线如图所示。 下列说法正确的是 A ．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的 导电能力顺序：HZ ＜HY ＜HX B ．根据滴定曲线，可得K a (HY)≈10－5 C ．将上述HX 、HY 溶液等体积混合后， 用NaOH 溶液滴定至HX 恰好完全反应时： c (X －)＞c (Y －)＞c (OH －)＞c (H ＋) D ．HY 与HZ 混合，达到平衡时：c (H ＋)＝(HY)(HY)(Y ) a K c c ＋c (Z －)＋c (OH －)
实验四 电解质溶液 一、实验目的 1．掌握并验证同离子效应对弱电解质解离平衡的影响； 2．学习缓冲溶液的配制，并验证其缓冲作用； 3．掌握并验证浓度、温度对盐类水解平衡的影响； 4. 了解沉淀的生成和溶解条件以及沉淀的转化。 二、实验原理 弱电解质溶液中加入含有相同离子的另一强电解质时，使弱电解质的解离程度降低，这种效应称为同离子效应。 弱酸及其盐或弱碱及其盐的混合溶液，当将其稀释或在其中加入少量的酸或碱时，溶液的pH 值改变很少，这种溶液称作缓冲溶液。缓冲溶液的pH 值（以HAc 和NaAc 为例）可用下式计算： ) Ac ()HAc (lg p )()(lg p pH θa θa --=-=c c K c c K 盐酸 在难溶电解质的饱和溶液中，未溶解的难溶容电解质和溶液中相应的离子之间建立了多相离子平衡。例如在PbI 2饱和溶液中，建立了如下平衡： PbI 2 (固) Pb 2+ + 2I - 其平衡常数的表达式为θsp K = c (Pb 2+) · c (I -)2，称为溶度积。 根据溶度积规则可判断沉淀的生成和溶解，当将Pb(Ac)2和KI 两种溶液混合时 如果： c (Pb 2+)· c (I -)2 ＞θ sp K 溶液过饱和，有沉淀析出。 c (Pb 2+)· c (I -)2 ＝θsp K 饱和溶液。 c (Pb 2+)· c (I -)2＜θsp K 溶液未饱和，无沉淀析出。 使一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质，即把一种沉淀转化为另一种沉淀的过程称为沉淀的转化，对于同一种类型的沉淀，溶度积大的难溶电解质易转化为溶度积小的难溶电解质。对于不同类型的沉淀，能否进行转化，要具体计算溶解度。 三、仪器和药品 仪器：试管，试管架，试管夹，离心试管，小烧杯（100mL 或50mL ），量筒（10mL ），洗瓶，点滴板，玻璃棒，酒精灯（或水浴锅），离心机（公用）。
2012年高考化学试题分类汇编——电解质溶液 1.［2012·江苏化学卷10］下列有关说法正确的是 A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0 B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和氢气的平衡转化率均增大 D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 B 解析：本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对熵变、焓变，水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。 A.分解反应一般是常识吸热反应，熵变、焓变都大于零，仅在高温下自发。内容来源于《选修四》P34-P36中化学方向的判断。 B.铁比铜活泼，组成的原电池中铁为负极，更易被氧化。 C.据平衡移动原理，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡转化率减小。 D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应，越热越电离，水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大。 2.［2012·江苏化学卷13］下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
D 解析：本题属于常规实验与基本实验考查范畴。 A.向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO 4溶液，虽然实验现象均有固体析出，但一是盐析，一是变性；一是可逆变化，一是不可逆变化。 B.向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO 3)2溶液，出现白色沉淀就得出溶液X 中一定含有SO 42－是不合理的，若溶液中有SO 32－也出现白色沉淀。 C.向一定浓度的Na 2SiO 3溶液中通入适量CO 2气体，出现白色沉淀，结论应为H 2CO 3的酸性比H 2SiO 3强。 D.向浓度均为0.1 mol ·L －1NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO 3溶液，出现黄色沉淀，说明沉淀向着溶解度更小的方向转化，结论应该是Ksp(AgCl) ＞Ksp(AgI)。 【备考提示】常见物质的制备、分离提纯、除杂和离子检验等都是学生必备的基本实验技能，我们要在教学中不断强化，反复训练，形成能力。 3. ［2012·江苏化学卷15］25℃，有c(CH 3COOH)＋c(CH 3COO －)=0.1 mol ·L －1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH 3COOH)、c(CH 3COO －)与pH 值的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙 述正确的是 A.pH =5.5溶液中： c(CH 3COOH)＞c(CH 3COO －)＞c(H ＋)＞c(OH －) B.W 点表示溶液中： c(Na ＋)＋c(H ＋)=c(CH 3COO －)＋c(OH －)
一、血钾测定 血钾测定 98%的钾离子分布于细胞内液，是细胞内的主要阳离子，少量存在于细胞外液，血钾实际反映了细胞外液钾离子的浓度变化，但由于细胞内液、外液之间钾离子互相交换以保持动态平衡，因此，血清钾在一定程度上也间接反映细胞内液钾的变化。 血钾检测的适应症 （1）高血压（2）心律失常（3）服用利尿剂或泻药（4）已知有其他电解质紊乱（5）急性和慢性肾衰竭（6）腹泻、呕吐（7）酸碱平衡紊乱 （8）重症监护病人的随访监测 【参考值】 ~∕L 1血钾增高血清钾高于∕L时称为高钾血症 高钾血症的发生原因和机制
2、血钾减低 血清钾低于∕L时称为低钾血症。其中血钾在~∕L者为轻度低钾血症；~∕L为中度低钾血症；＜为重度低钾血症mmol∕L 低钾血症的发生原因和机制 二、血钠测定 钠是细胞外液的主要阳离子，44%存在于细胞外液，9%存在于细胞内液，47%存
在于骨骼中。血清钠多以氯化钠的形式存在，其主要功能在于保持细胞外液容量，维持渗透压及酸碱平衡，并维持肌肉、神经正常应激性的作用。 血钠检测的适应症 （1）水电解质紊乱（2）其他电解质超出参考值（3）多尿综合征和口渴感减弱（4）酸碱平衡紊乱（5）肾脏疾病（6）高血压 （7）某些内分泌疾病，如甲减、盐皮质激素过多或缺乏症（8）水肿 （9）摄入过量的钠 【参考值】 135~145mmol∕L 【临床意义】血钠超过145mmol∕L，并伴有血液渗透压过高者，称为高钠血症。血钠低于135mmol∕L，称为低钠血症 高钠血症的发生原因和机制 低钠血症的发生原因和机制
三、血钙测定钙是人体含量最多的金属宏量元素。人体内99%以上的钙以碳酸钙或磷酸钙的形式存在于骨骼中，血液中钙含量甚少，仅占人体钙含量的1%。血液中的钙以蛋白结合钙、复合钙（与阴离子结合的钙）和游离钙（离子钙）的形式存在。 【参考值】总钙：~∕L 离子钙：~ mmol∕L 血清钙测定的适应症
2009-2013年高考化学试题分类汇编：电解质溶液 （2013福建卷）8.室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是（） A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为Al3++3OH—=Al(OH)3↓ B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)c(OH—)变大 C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 D．其溶液的pH=13 【答案】C （2013大纲卷）12、右图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是 A.两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw B.M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－) C.图中T1＜T2 D.XZ线上任意点均有pH＝7 【答案】D （2013江苏卷）11.下列有关说法正确的是 A.反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0 B.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 C.CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH) c(CH3COO－)的值减小 D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH 减小 【参考答案】AC （2013江苏卷）14.一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM=－lgc(M)， pc(CO32－)=－lgc(CO32－)。下列说法正确的是 A.MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大 B.a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)=c(CO32－) C.b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)＜c(CO32－) D.c点可表示MgCO3 的不饱和溶液，且c(Mg2＋)＜c(CO32－) 【参考答案】BD （2013海南）8．0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是 A．c(H+)> c(F-) B．c(H+)> c(HF) C．c(OH-)> c(HF) D．c(HF) > c(F-) [答案]BC
电解质测定标准操作规程(SOP) 【目的】 指导电解质（Na+、K+、Cl--、Ca2+、PH）的测定。 【适用仪器】 XD-685。 【该SOP变动程序】 本标准操作程序的改动可由任一使用本SOP的工作人员提出，并报经下述人员批准：专业主管、科主任。 【方法原理】 XD 685电解质分析仪采用离子选择性电极的测定原理来测定样品。离子选择性电极是一种化学传感器，它能将溶液中某些特定理智的活度转变成电位信号，然后通过仪器来测量。 685分析仪采用比较法来测量样品溶液中的离子浓度。即先测量两个已知浓度的标准液（定标/冲洗液和斜率标准液）中Na+、K+、Cl--、Ca2+和H+的电极电位，在仪器程序建立一条标准曲线，然后再测定样品溶液中Na+、K+、Cl--、Ca2+和H+的电极电位，从已建立的标准曲线上求出样品溶液中Na+、K+、Cl--、Ca2+和H+的离子浓度（mmol/L）。【标本要求】
（1）种类血清、血浆、尿液、全血。 （2）样本量：正常样品量：120 ul；最小样品量：65 ul。 （3）保存2小时分离出血清和血浆，室温放置不超过8小时，4C保存不超过48小时，长时间保存需在冰冻条件下，且只能冻融一次。尿标本应在2小时分析，且在低温放置。 【试剂】 （1）定标/冲洗液(定标Ⅰ) (编号 685001) 500ml/瓶（2）斜率定标液(定标Ⅱ) (编号 685002) 80ml/瓶（3）去蛋白液(带酶粉12支) (编号 685003) 30ml×1瓶/盒注意：使用时请用注射器吸1.5ml的去蛋白液加入盛放去蛋白粉的容器，并且摇晃容器使蛋白粉完全溶解后使用。 (4 ) 电极活化剂（编号 685006）300ml×3瓶/盒 （5）参比电极电解液（编号685004）30ml×3瓶/盒 XD 685分析仪所用的试剂仅供体外诊断使用，避免直接照射，除了蛋白粉（4℃保存）外，所有试剂均可在室温下（8-25℃）密封保存，有效期为十八个月。
电解质、微量元素的检验 （一）电解质 1.血清钾（英文缩写K） 【参考区间】 3.50~5.30mmol/L。 【解读要点】 （1）血清钾是维持细胞生理活动的重要阳离子，有助于维持组织的渗透压和酸碱平衡，参与糖和蛋白质的代谢，保持神经肌肉等细胞应激的正常功能。一旦发生明显高或低钾血症，都可以引起心搏骤停。本项目属于急诊检验项目。 （2）血清钾增高：可见于呼吸性酸中毒、糖尿病酮症酸中毒、大面积烧伤、急性溶血性疾病、急性或慢性肾功能不全，肾上腺皮质功能减退、肾动脉狭窄性高血压、心力衰竭、休克、缺氧、尿毒症等所致尿少、尿闭等肾功能受损以及重度溶血反应、挤压综合征、补钾过多等。 （3）血清钾过低：见于严重腹泻、呕吐、肠瘘等使大量钾随消化液排泄丢失；肾上腺皮质功能亢进、长期使用皮质激素、醛固酮增多症；长期使用利尿药等造成钾丢失过多时；大量输入葡萄糖及胰岛素；代谢性碱中毒；周期性瘫痪发作期；正常情况下，钾盐摄入量不足、禁食而没有及时静脉输液补钾，也可引起血清钾降低。 2.血清钠（英文缩写Na） 【参考区间】
137~147mmol/L。 【解毒要点】 （1）血清钠增高：多见于高渗性脱水（如昏迷患者、食管疾病不能下咽者、高温环境大量出汗、肝硬化、脑外伤、脑血管意外、严重脱睑、尿崩症、渗透性利尿等）和内分泌疾病（如原发性或继发性醛固酮增多症、肾上腺皮质功能亢进、长期肾上腺皮质激素等）。 （2）血清钠过低：多见于腹泻、呕吐、肠及胆道造瘘、大量出汗、大面积烧伤后只补充水分等使钠损失过多，以及急性或慢性肾功能衰竭、肾上腺功能低下、糖尿病并发酸中毒等。属于急诊检验项目。3.血清氯（英文缩写Cl） 【参考区间】 99~110mmol/L。 【解读要点】 （1）血清氯增高：见于高渗性脱水，如昏迷患者，食管疾病不能下咽者，高温环境大量出汗，以及肝硬化、脑外伤、脑血管意外、严重脱水、尿崩症、渗透性利尿等患者；内分泌疾病，如原发性或继发性醛固酮增多症、肾上腺皮质功能亢进、长期服用肾上腺激素等患者；急性或慢性肾小球炎；尿道或输尿管阻塞；呼吸性碱中毒；高氯性代谢性酸中毒以及输入含氯离子高的药物或大量服用氯化铵等患者。（2）血清氯过低：见于严重呕吐（胃幽门梗阻时）、腹泻、消化液大量丢失、呼吸性中毒、糖尿病、肺炎、肠梗阻、肾小管严重损害、肾上腺皮质功能不全、肾上腺皮质功能亢进（表现为低钾低氯性碱中毒）、
实验四电解质溶液 一、实验目的 1.了解强弱电解质电离的差别及同离子效应。 2.学习缓冲溶液的配制方法及其性质。 3.熟悉难溶电解质的沉淀溶解平衡及溶度积原理的应用。 4.学习离心机、酸度计、pH试纸的使用等基本操作。 二、实验原理 1.弱电解质的电离平衡及同离子效应 对于弱酸或弱碱AB，在水溶液中存在下列平衡：AB A++B-，各物质浓度关系满足K? = [A+]·[B-]/[ AB]，K?为电离平衡常数。在此平衡体系中，若加入含有相同离子的强电解质，即增加A+或B-离子的浓度，则平衡向生成AB分子的方向移动，使弱电解质的电离度降低，这种效应叫做同离子效应。 2.缓冲溶液 由弱酸及其盐（如HAc-NaAc）或弱碱及其盐（如NH3·H2O-NH4Cl）组成的混合溶液，能在一定程度上对抗外加的少量酸、碱或水的稀释作用，而本身的pH值变化不大，这种溶液叫做缓冲溶液。 3.盐类的水解反应 盐类的水解反应是由组成盐的离子和水电离出来的H+或OH-离子作用，生成弱酸或弱碱的过程。水解反应往往使溶液显酸性或碱性。如：弱酸强碱盐（碱性）、强酸弱碱盐（酸性）、弱酸弱碱盐（由生成弱酸弱碱的相对强弱而定）。通常加热能促进水解，浓度、酸度、稀释等也会影响水解。 4.沉淀平衡 （1）溶度积 在难溶电解质的饱和溶液中，未溶解的固体及溶解的离子间存在着多相平衡，即沉淀平衡。K sp?表示在难溶电解质的饱和溶液中，难溶电解质的离子浓度（以其化学计量数为幂指数）的乘积，叫做溶度积常数，简称溶度积。根据溶度积规则可以判断沉淀的生成和溶解。若以Q表示溶液中难溶电解质的离子浓度（以其系数为指数）的乘积，那么，溶液中Q>K sp?有沉淀析出或溶液过饱和；Q=K sp?溶液恰好饱和或达到沉淀平衡；Q 9教案一实验三电解质溶液 ●教学目的 1.学会pH试纸的使用方法。 2.加深对电解质有关知识的了解。 3.加深对盐类水解的原理及规律的明白得。 4.通过判定不同盐溶液酸、碱性强、弱的实验，培养分析咨询题的能力。 5.培养学生实验设计能力和动手操作的能力。 ●教学重点 1.pH试纸的使用方法 2.强、弱电解质性质的比较实验 3.水解规律及阻碍因素的实验验证 ●教学难点 强、弱电解质性质比较的实验设计 ●课时安排 一课时 ●教学方法 采纳启发讨论，实验验证的方法。 ●教具预备 投影仪 试管、试管夹、滴管、玻璃棒、镊子、酒精灯、火柴、玻璃片、烧杯、量筒 0.1 mol·L－1的HCl溶液、1 mol·L－1的HCl溶液、0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液、 1 mol·L－1的CH3COOH溶液、饱和Na2CO3溶液、1 mol·L－1 (NH4)2SO4溶液、NaCl溶液、1 mol·L－1 CH3COONa溶液、2%的氨水、锌粒、酚酞、pH试纸、水 ●教学过程 ［提咨询］实验室制取氯气，用什么方法证明氯气已收集满集气瓶？ ［生］用潮湿的淀粉碘化钾试纸接近集气瓶口，变蓝色，讲明已收集满。 ［师］检验NH3的性质时，用到过什么试纸？ ［生］红色石蕊试纸。 ［师］检验SO2气体性质时，用到什么试纸？ ［生］品红试纸。 ［讲述］淀粉KI试纸、石蕊试纸、品红试纸用来检验气体性质时，其共同特点确实是需要润湿，这些试纸也可用来检验溶液的性质，我们今天学习一种一样不用来检验气体，只用来检验溶液性质的试纸的使用方法。 ［板书］实验三电解质溶液 一、pH试纸的使用 ［师］在课堂上的演示实验中，我们曾经用pH试纸测定过溶液的pH，请同学们回忆一下pH试纸使用方法。 ［生］将pH试纸撕成小块，放在玻璃片上用玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上，变色后与标准比色卡比较。 ［师］什么缘故要把试纸撕成小块？ ［生］节约用试纸。 ［师］什么缘故不能把试纸直截了当伸入溶液中检验其酸碱性？ ［生］防止试剂被污染。 ［师］测不同溶液的pH，玻璃棒能不能混合使用？ ［生］不能。 ［师］假如只有一支玻璃棒，如何使用？ ［生］每蘸取一种溶液后，洗净擦干后再蘸取另一种溶液。 ［师］下面请同学们自己动手测量0.1 mol·L－1的CH3COOH、2%的氨水、NaCl三种溶液的pH。 ［学生实验］用洁净的玻璃棒分不蘸取少量0.1 mol·L－1CH3COOH、2%的氨水和 专题一电解质溶液知识的图像问题电解质溶液知识的综合应用是高考必考的热点之一，近几年来，以图像问题分析考查电解质溶液的题目频频出现。考查知识主要涉及：电离平衡和水解平衡、酸碱混合液pH的变化，溶液中微粒浓度的大小比较、溶液的导电性变化、水的离子积、水的电离程度变化等。侧重考查考生数形结合、提炼关键信息等综合分析能力、数据处理与计算能力、知识的迁移应用能力。顺利解答该类试题要注重以下两点： 1．“有序思维”破解弱(强)酸与强(弱)碱混合的若干问题 向弱酸(或强酸)溶液中逐滴滴入强碱(或弱碱)溶液，离子浓度、pH有一定的变化规律。现以向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液为例进行分析，以能够对该类试题有一个整体把握。 上图一目了然，可以很清楚地得出不同情况下溶液中的pH、离子浓度的关系。2．掌握电解质溶液中微粒浓度大小判断的方法思路 【解题技巧】 抓“四点”巧析酸碱混合或滴定图像题 (1)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。 (2)抓“恰好”反应点，生成什么溶质，溶液呈什么性，是什么因素造成的。 (3)抓溶液“中性”点，生成什么溶质，哪种反应物过量或不足。 (4)抓反应“过量”点，溶质是什么，判断谁多、谁少还是等量。 【例题1】、25 ℃时，将0.1 mol·L-1 NaOH溶液加入20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中，所加入溶液的体积(V)和混合液的pH的关系曲线如图所示。下列结论正确的是（） A.①点时，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+) B.对曲线上①、②、③任何一点，溶液中都有:c(Na+)+c(H+)=c(OH-) +c(CH3COO-) C.③点时，醋酸恰好反应完，溶液中有:c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-) D.滴定过程中可能出现:c(H+)>c(Na+)>c(CH3COO–)>c(OH–) （新课标）2010年高考化学 考点汇总 考点7 电解质溶液 温馨提示： 此题库为Word 版，请按住Ctrl ，滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，关闭Word 文档返回原板块。 考点7 电解质溶液 1.（2010·浙江高考·T26·15分）已知：①25℃时弱电解质电离平衡常数：Ka （CH3COOH ）＝51.810-?，Ka （HSCN ）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Kap （CaF2）＝101.510 -? ②25℃时，32.010-?mol·L -1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH （忽略体积变化），得到c （HF ）、 c （F-）与溶液pH 的变化关系，如下图所示： 请根据以上信息回答下列问题： （1）25℃时，将20mL 0.10 mol·L -1 CH3COOH 溶液和20mL 0.10 mol·L -1 HSCN 溶液分别与20mL 0.10 mol·L -1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V ）随时间（t ）变化的示意图为： 反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 ，反应结束后所得两溶液中，c （CH3COO-） c （SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”） （2）25℃时，HF 电离平衡常数的数值Ka ≈ ，列式并说明得出该常数的理由 。 （3）-34.010? mol·L -1HF 溶液与-4 4.010? mol·L -1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH 为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。 【命题立意】本题主要考查弱电解质的电离平衡和难溶电解质的沉淀溶解平衡，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力。 【思路点拨】解答本题应先理解Ka 及Kap 的意义，然后依据Ka 及Kap 的表达式进行计算。 【规范解答】（1）由Ka （CH3COOH ）、Ka （HSCN ）的数据知，HSCN 的酸性比CH3COOH 强，其溶9教案一实验三电解质溶液
电解质溶液学习知识的图像问答
高考化学 考点汇总 考点7 电解质溶液
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