蚌埠铁中2017-2018学年度第一学期期中检测试卷
高三化学
考试时间：90分钟试卷分值：100 分
相对原子量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg: 24 Al:27 S:32
Cl:35.5 Fe:56 Cu:64
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括16小题，每小题3分，共48分）
1．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．2.4 g金属镁在反应中全部变成镁离子时，失去的电子数目为0.1N A
B．17 g NH3所含的电子数目为9N A
C．28g C2H4气体中所含的氢原子数目为N A
D．58.5 g NaCl中所含有的Na＋离子数目为N A
2．下列溶液与20 mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（）A．10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液 B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液
C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液 D．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－
B.使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－
C.0.1 mol·L－AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－
D.0.1 mol·L－1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－
4．下列实验均发生了化学反应：①将铁钉放入CuSO4溶液中；②向FeSO4溶液中滴加浓HNO3；③将铜丝放入FeCl3溶液中。下列判断中，正确的是( )
A．上述实验证明了氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋
B．上述实验证明了Fe2＋既有氧化性又有还原性
C．实验①、③中的化学反应都是置换反应
D．向三个实验后的溶液中加入足量NaOH溶液，最终都有Fe(OH)3生成
5．配制一定物质的量浓度的下列溶液时，造成实验结果偏高的是（）
A．配制100 mL 1.00mol/L的NaOH溶液时，发现NaOH已经潮解，仍继续称量
B．配制100 mL 1.00mol/L的NaCl溶液时定容时俯视液面
C．配制50 mL 2.00mol/L的Na2CO3溶液时，被称量物与砝码位置放反称量
D．配制80 mL 0.10mol/L的CuSO4溶液时准确称取2.0 g胆矾晶体，用100 mL 容量瓶进行准确配制6．将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况)
的是(
7．下列除去杂质的方法不正确的是( )
A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋
C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水
D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤8．在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是( )
①只有Fe2＋②Fe2＋和Fe3＋
③Fe2＋和Cu2＋④Cu2＋和Fe3＋
A．①③B．②④
C．①④D．②③
9.将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加
入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）
10.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HCl Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O
B.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋
C.Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑
D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O
11.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果。下列表
达不正确的是 ( )
A.密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：
B.Fe在Cl2中的燃烧产物：
C.AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：
D.氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：
12．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )
A．a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO 42-、HCO3-
B．b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO 42-、Cl－
C．c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3-、F－
D．d点对应的溶液中：K＋、NH4+、I－、CO32-
13．下列实验装置不能达到实验目的的是( )
14．为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列操作:
①过滤②加足量的NaOH溶液③加足量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶
液
合理的操作顺序是（）
A.④⑤②①③
B.②⑤④①③
C.④②⑤①③
D.①④②⑤③
15. 某温度下，将Cl
2通入NaOH溶液中，反应得到
NaCl NaClO NaClO
、、
3的混合液，经测定ClO-
与ClO
3
-
的浓度之比为1：3，则
Cl
2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量
之比为（）
A. 21：5
B. 11：3
C. 3：1
D. 4：1
16．把a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金中铝的质量分数为( )
A．70% B．30% C．52.4% D．22.2%
选择题答案一律填入下列答题卡内否则不得分（每题3分，共48分）
Ⅱ卷非选择题（52分）
二．实验题
17．（8分）有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：
（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤溶液呈无色；
（2）向（1）的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
（3）取少量（2）的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
（4）另取（1）中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀。试根据上述实验事实，回答下列问题：（1）原白色粉末中一定含有的物质是_______________ ，一定不含的物质是 _______________ ，可能含有的物质是_______________ 。（以上各种物质均写化学式）
（2）写出各步变化的离子方程式。
__________________________________________________，
__________________________________________________，
__________________________________________________，
__________________________________________________，
__________________________________________________。
18.（ 16分）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。
(1) Na2FeO4中铁元素的化合价是________价，Na2FeO4具有较强的________(填“氧化性”或“还原性”)。
(2) 用Na2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3＋可以净水，Fe3＋净水原因是________________(用离子方程式表
示)。
(3) 工业上可用FeCl3、NaOH 、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4，完成下列化学方程式：2FeCl3
＋10NaOH＋3NaClO===2____＋5____＋9____。
(4) 工业上还可用电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4 。
若电解所需的浓NaOH溶液为16 mol·L－1，则在实验室配制500 mL该浓度的溶液需NaOH______g，配制过程所需玻璃仪器是__________。
19．(10分)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带火星的木条插入试管C中，木条复燃。
请回答下列问题：
(1)第1小组同学认为Na 2O 2与SO 2反应生成了Na 2SO 3和O 2，该反应的化学方程式是： __________________________________________________。
(2)请设计一种实验方案证明Na 2O 2与SO 2反应生成的白色固体中含有Na 2SO 3：__________________。 (3)第2小组同学认为Na 2O 2和SO 2反应除了生成Na 2SO 3和O 2外，还有Na 2SO 4生成。为检验是否有Na 2SO 4生成，他们设计了如下方案： 将B 中反应后的固体溶解于水
――→
BaCl2溶液白色沉淀――→稀硝酸
仍有部分白色沉淀不溶解，
证明有Na2SO4生成
上述方案是否合理？________。请简要说明两点理由： ①__________________________________________________； ②__________________________________________________。
20．(13分)Fe 元素是地壳中最丰富的元素之一，在金属中仅次于铝，铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
(1)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe 3O 4＋4CO=====高温
3Fe ＋4CO 2，若有1 mol Fe 3O 4参加反应，转移电子的物质的量是________ mol 。
(2)与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是
__________________________________________________。
(3)某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl 3(所通气体过量并充分反应)。
请回答下列问题：
①各装置的正确连接顺序为(填写装置代号)：(每空1分) A→________→________→________→D。
②装置C 的作用是__________________________________________________。
③反应开始后，B 中硬质玻璃管内的现象为__________________________________________________； 可以检验生成物中含有Fe 3＋
的试剂是________(填写试剂名称)。
三、计算题
21．（5分）已知反应2KMnO 4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O ，若有71克Cl 2 生成，
（1）被氧化的HCl 与未被氧化的HCl 质量之比？