山西省太原市外国语学校2017届高三理综第一次月考试题
化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23
Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40
第Ⅰ卷（选择题共126分）
本试卷共21小题，每小题6分，共126分。
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．肠道病毒EV71为单股正链RNA（+RNA）病毒，是引起手足口病的主要病原体之一，下图为该病毒在宿主细胞内增殖的示意图。下面说法不合理的是
A．图中+RNA有三方面功能
B．物质M的合成场所是宿主细胞的核糖体
C．患儿痊愈后若再次感染该病毒，相应的记忆细胞会迅速产生抗体消灭病毒
D．假定肠道病毒基因+RNA含有1000个碱基，其中A和U占碱基总数的60%。以病毒基因 +RNA为模板合成一条子代+RNA的过程共需要碱基G和C共800个
2．有一种“十五肽”的化学式为CxHyNzOdSe（z＞15，d＞16）。已知其彻底水解后得到下列几种氨基酸：
下列有关说法中不正确的是
A．水解可得e个半胱氨酸
B．水解可得（d－16）/2个天门冬氨酸
C．水解可得z－15个赖氨酸
D．水解时消耗15个水分子
3．以下关于最多或最少的计算正确的是
①如果放大50倍时在整个视野最多可看到20个完整的细胞,放大100倍时,最多可看到5个完整细胞
②控制合成—个由65个氨基酸组成的蛋白质的基因中,碱基数量最少应是390个
③n对碱基组成的双链DNA分子片段,其种类最多可达4n种
④通常情况下,分子式C63H103O45N17S2的多肽链中最多含有肽键17个
A.①②③ B．②③④ C.①②④ D．①③④
4．图1表示细胞呼吸的过程，图2表示细胞呼吸时气体交换的相对值的情况，图3表示氧气浓度对呼吸速率的影响，下列相关叙述中，正确的是
A．某些植物细胞中可以同时发生图1所示的所有过程
B．图3中能表示氧气浓度对人体呼吸速率的影响
C．图3中C点时细胞的呼吸方式与图2中氧浓度为d时一致
D．图2中氧气浓度为d时，细胞中能通过图1所示①②过程产生CO2和H2O
5．下列是有关酶的叙述说法中正确的是
①酶是内分泌细胞产生的具有催化活性的蛋白质
②酶的合成场所可以是核糖体，也可以是细胞核
③ATP水解酶的作用对象是ATP中的高能磷酸键
④酶的形成一般都要经过核糖体的合成，内质网、高尔基体加工、分泌
⑤为了验证某种消化酶蛋白质，可用斐林试剂
⑥酶的组成成分中有可能含有糖类。
A．全部都正确 B．有两个正确 C．有三个正确 D．有五个正确
6．据报道，科研人员选取成人皮肤细胞，将其培育成神经干细胞后，放入特制的环境中，诱导组织进一步生长发育，最终形成一个豌豆大小的“微型人脑”。这个组织已经达到 9 周胎儿大脑的发育水平，但尚不能独立思考。下列描述正确的是
A．由成人皮肤细胞培育出微型人脑的过程中，处于分裂期的细胞进行DNA复制和蛋白质合成B．若培育过程中因感染病毒出现癌变，则癌变细胞的基因组中整合有与致癌有关的核酸序列C．若培育过程中出现细胞凋亡，则酶的活性都下降
D．由成人皮肤细胞培育成微型人脑，体现了细胞的全能性
7．下列说法正确的是（）
①Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物，CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物
②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物
③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可冶疗胃酸过多
⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物
A．①③⑤ B．④⑤⑥ C．②③④ D．②④⑥
8．向含有c（FeCl3）=0.2mol·L-1、c（FeCl2）=0.1mol·L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（）
A．该分散系的分散质为Fe2O3
B．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷
C．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O
D．可用过滤的方法将黑色的金属氧化物与Na+分离开
9．下列离子方程式书写正确的是（）
A．Ca(HCO3)2溶液中滴入过量NaOH溶液：HCO3- +Ca2++ OH- =CaCO3↓ +H2O
B．向NaAlO2溶液中通入过量的 CO2：CO2 +2H2O+ A1O2- =Al(OH)3↓ + HCO3-
C．0.01mol/L NH4Al(SO4)2 溶液与 0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：
Al3+ +2SO42－+2Ba2+ +4OH－ =2BaSO4 ↓ + AlO2－ +2H2O
D．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的 SO2：C1O- +SO2+H2O = HClO + HSO3-
10．阿伏加德罗常数用N A表示，下列叙述正确的是（）
①常温常压下，2.24LD2气体分子含有的中子数为小于0.2N A
②含有0.32g氧元素的二氧化硅中含有的硅氧键数目为0.02N A
③0.44gC3H8中含有的极性共价键总数目为0.1N A
④7.8g过氧化钠粉末与足量二氧化硫反应转移的电子数为0.2N A
⑤46g二氧化氮与四氧化二氮的混合气体的平均相对分子质量为46 ⑥11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5N A ⑦1mol冰醋酸和lmol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为N A A．①④⑤ B．⑤⑥ C．②④⑤⑥⑦ D．①③④⑤⑥ 11．下列各组离子一定能大量共存的是（） A．在中性溶液中：Fe3+、NO3-、SO42－、Al3+ B．0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、SO42－、Al3+ C．Na2S溶液中： SO42－、 K＋、Cl－、OH- D．在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Na＋、Al3+、Cl- 12．某温度下，饱和石灰水的溶解度为Sg，密度为ρg/m L，向足量该饱和溶液中加入mgCaO，充分作用后，恢复到原来温度，下列有关说法不正确的是( ) A．最终得到沉淀的质量大于 37m/28g B．该饱和溶液中溶质的质量分数为 s/(100+s)% C．最终所得溶液pH不变 D．该饱和溶液中溶质的物质的量浓度 13．根据表中信息判断，下列选项不正确的是（） 序号反应物产物 ①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4、…… ②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3 ③MnO4－、……Cl2、Mn2+、…… A．第①组反应的其余产物为H2O和 O2 B．第②组反应中Cl2与 FeBr2的物质的量之比为1︰1 C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol D．氧化性由强到弱顺序为MnO4- > Cl2 > Br2 > Fe3+ 二．选择题：本大题共8小题，每小题6分，其中14、16、17、18、21小题只有一项符合题目要求； 15、19、20小题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14．如图所示，a、b两个小球穿在一根光滑的固定杆上，并且通过一条细绳跨过定滑轮连接。已知b球质量为m，杆与水平面成θ角，不计所有摩擦，重力加速度为g。当两球静止时，Oa绳与杆的夹角也为θ，Ob绳沿竖直方向，则下列说法正确的是（） A．a可能受到2个力的作用 B．b可能受到3个力的作用 C．绳子对a的拉力等于mg D．a的重力为mgtanθ 15．甲、乙两球质量分别为m1、m2，从同一地点（足够高）同时由静止释放。两球下落过程所受空气阻力大小f仅与球的速率v成正比，与球的质量无关，即f＝kv（k为正的常量）。两球的v－t图象如图所示。落地前，经时间t0两球的速度都已达到各自的稳定值v1、v2。则下列判断正确的是（） A．释放瞬间甲球加速度较大 B． 1 2 m m ＝ 2 1 v v C．甲球质量大于乙球质量 D．t0时间内两球下落的高度相等 16．如图所示，有一半圆，其直径水平且与另一圆的底部相切于O点，O 点恰好是下半圆的圆心，现在有三条光滑轨道AB、CD、EF，它们的上下端分别位于上下两圆的圆周上，三轨道都经过切点O，轨道与竖直线的夹角关系为α＞β＞θ，现在让一物块先后从三轨道顶端由静止下滑至底 端，则物块在每一条倾斜轨道上滑动时所经历的时间关系为（） A．t AB=t CD=t EF B．t AB＞t CD＞t EF C．t AB＜t CD＜t EF D．t AB=t CD＜t EF 17．如图所示，墙上有两个钉子a和b，它们的连线与水平方向的夹角为 37°，两者的高度差为L．一条不可伸长的轻质细绳一端固定于a点，另一 端跨过光滑钉子b悬挂一质量为m1的重物．在绳ab段中点c有一固定细绳 套．若细绳套上悬挂质量为m2的钩码，平衡后绳的ac段正好水平，则重物 和钩码的质量比m1 /m2为（） A． B．2 C． D． 18．如图所示，斜面c置于水平面上，小物体b置于c上，小球a用 细线跨过光滑定滑轮与b相连，b与滑轮间的细线保持竖直，将a从 图示位置（此时细线绷紧）无初速释放，使a在竖直平面内摆动，在 摆动的过程中，b、c始终保持静止。下列说法正确的是( ) A．a的质量一定小于b的质量 B．a摆动的过程中，b所受c的静摩擦力方向可能沿斜面向下 C．a摆动的过程中，c可能受到水平面的静摩擦力作用 D．a摆动的过程中，c对水平面的压力大小可能等于b、c的重力大小之和 19.雾霾天，a车在平直公路上以30m/s的速度匀速运动，突然发现正前方25m处的b车正以10m/s 的速度同向匀速前进，a车司机经反应过来后立即刹车，不久防抱死系统出现故障。两车的速度时间图象如下图所示，则下列说法错误是（） A．a车在防抱死系统出现故障前，刹车的加速度大小为5m/s2 B．a车司机的反应时间为1s C．两车不会发生追尾 D．两车会发生追尾 20．如图所示，一足够长的木板静止在粗糙的水平面上，t=0时刻滑块从板的左端以速度v 0水平向右滑行，木板与滑块间存在摩擦，且最大静摩擦力等于滑动摩擦力．滑块的v-t 图象可能是图乙中的（ ） 21．一 个质 点，在x 轴上做 直线运 动。在t=0时刻质点处于静止状态，它的坐标x 和时间平方t 2的关系图象如 图所示，则该质点（ ） A ．质点运动方向与x 轴正方向相反 B ．质点做匀速直线运动 C ．质点运动加速度为3m/s 2 D ．质点运动加速度为6m/s 2 三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。 (一)必考题（共129分） 22．（6分）小明同学在学完力的合成与分解后，想在家里做“验证力的平行四边形定则”的实验．他从学校的实验室里借来两只弹簧测力计，按如下步骤进行实验． A ．在墙上贴一张白纸用来记录弹簧弹力的大小和方向 B ．在一只弹簧测力计的下端悬挂一装满水的水杯，记下静止时弹簧测力计的读数F. C ．将一根大约30 cm 长的细线从提带中穿过，再将细线两端拴在两只弹簧测力计的挂钩上．在靠近白纸处用手对称地拉开细线，使两只弹簧测力计的读数相等，在白纸上记下细线的方向和弹簧测力计的读数．如图甲所示． D ．在白纸上按一定标度作出两个弹簧测力计的弹力的图示，如图乙所示，根据力的平行四边形定则可求出这两个力的合力F ′. (1)在步骤C 中，弹簧测力计的读数为________ N. t 2/s 2 6 x /m (2)在步骤D中，合力F′＝__________ N. (3)若______________________________，就可以验证力的平行四边形定则． 23.（8分）如图所示，将打点计时器固定在铁架台上，使重物带动纸带从静止开始自由下落，利用此装置可以测定重力加速度． (1)所需器材有打点计时器(带导线)、纸带、复写纸、带铁夹的铁架台和带夹子的重物，此外还需 ________(填字母代号)中的器材． A．直流电源、天平及砝码B．直流电源、毫米刻度尺 C．交流电源、天平及砝码 D．交流电源、毫米刻度尺 (2)通过作图象的方法可以剔除偶然误差较大的数据，提高实验的准确程度．为使图线的斜率等于重力加速度，除作v－t图象外，还可作________图象，其纵轴表示的是 ________，横轴表示的是________． 24.（16分）如图所示，轻绳AB总长为L，用轻滑轮悬挂重为G的物 体．绳能承受的最大拉力是2G，将A端固定，将B端缓慢向右移动d而 使绳不断，求d的最大值． 25.（15分）2015年1l月29日，央视全程直播了首届南京国际马拉松赛，在临近终点前的十分钟内，出现了一组精彩的画面，平直公路上，一位紧随某男选手的非洲女选手突然发力，在很短的时间内追上且超越了该男选手，并一鼓作气奔跑到终点，赢得了女子组全程赛冠军。 现将该过程理想化模拟如下：t=0时刻，女选手以v1=4.5 m/s的速度开始做匀加速直线运动追赶在她前面△x1=19.5 m处的男选手，加速过程共持续40 s，其中，30 s末两选手恰并排而行，40 s 末女选手开始保持最大速度做匀速直线运动；男选手则始终以v2 =4.6 m/s的速度做匀速直线运动。求： (1)女选手做匀加速直线运动的加速度大小a; (2)60 s末，女选手领先男选手的距离△x2。 26.（13分）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题： A．Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2 B．Ag2O+H2O2===2Ag+O2↑+H2O C．2H2O2===2H2O+O2↑ D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O （1）上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填序号，下同）_________,H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是________。 （2）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是_____________ （3）某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO4－、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2。 ①写出上述反应的离子方程式并配平_____________________________________ ②如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子为_______mol。 （4） H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应：KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为________。 27.（14分）含硫化合物在生产生活中应用广 泛，科学使用对人体健康及环境保持意义重大。 （1）红酒中添加一定量的SO2可以防止酒液 氧化。这应用了SO2的性。 （2）某水体中硫元素主要以S2O32－形式存在。 在酸性条件下，该离子会导致水体中亚硫酸的 浓度增大，原因是。 （3）实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量： ①滴定时，KIO3和KI 作用析出I2，完成并配平下列离子方程式： ②反应①所得I2 的作用是。 ③滴定终点时，100mL水样共消耗x mL标准溶液。若消耗1mL标准溶液相当于SO32－的质量1g ，则该水样中SO32－的含量为 mg/L。 28（16分）常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO42－、Cl－、NO3－、CO32－，阳离子可能是Ag+、NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+，已知： ①M的焰色反应呈黄色。 ②五种盐均溶于水且水溶液均为无色。 ③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性。 ④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀。 ⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失。 ⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。 请回答下列问题： （1）五种盐中，所含阴离子相同的两种盐的化学式：__________________ （2）M溶液显碱性的原因（用离子方程式表示）：______________________ （3）X和Z的溶液反应的离子方程式：_______________________ （4）N和氨水反应的离子方程式：____________________________________ （5）若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法：______________________ 29.(10分）如图1所示的图解表示生物体内四种有机物的组成与功能关系，请据图回答： （1）小麦种子细胞中，物质A是。 （2）若a个C物质组成b条链，组成某种物质G，该物质G至少含有氧原子的个数是。（3）如图2表示小麦开花数天后测定的种子中主要物质的变化图。请据图回答下列问题： 种子成熟时，淀粉的形成与一种磷酸化酶的活性有密切关系，为验证磷酸化酶是否为蛋白质，实验过程中实验组试管中加入2mL ，对照组试管中加入，然后两组试管分别加入等量的双 缩脲试剂，如果实验组试管中同样出现色，则证明磷酸化酶是蛋白质。 30．（10分）如图表示蛋白质分选的基本途径与类型，据图回答下列问题： （1）图中①和⑦表示的生理过程是基因表达中的。 （2）图中②和⑧分别表示蛋白质转运的非分泌途径和分泌途径。据图分析，决定其不同途径的因素是。 （3）在同一个体不同部位的细胞中，新生蛋白质的种类不同，根本原因是。 （4）若图中的分泌蛋白为人体的某种激素，则其合成和分泌的途径是⑦→⑧→，之后可随血液到达全身各处，与靶细胞膜表面的结合，进而影响细胞的功能和代谢。31．（12分）如图1是小肠上皮细胞亚显微结构示意图，图2是植物细胞亚显微结构示意图，图3为氨基酸和Na+进出肾小管上皮细胞的示意图。请据图分析回答：
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