一、选择题
1．(2013·海南省海政学校高三月考)下图是某燃煤发电厂处理废
气的装置示意图。装置内发生的主要反应中不含( )
A ．化合反应
B ．分解反应
C ．置换反应
D ．氧化还原反应
解析：装置内发生的反应有：碳酸钙分解生成二氧化碳和氧化钙，
二氧化硫、氧气与氧化钙化合生成硫酸钙，并有电子转移，其中没有
发生置换反应，C 项符合题意。
答案：C
2．(2013·通州一中二模)工业上生产MnO 2和Zn 的主要反应有：
①MnO 2＋ZnS ＋2H 2SO 4===MnSO 4＋ZnSO 4＋S ＋2H 2O
②MnSO 4＋ZnSO 4＋2H 2O=====电解
MnO 2＋Zn ＋2H 2SO 4
下列说法不正确的是( )
A ．①中MnO 2和H 2SO 4都是氧化剂
B．①中析出16g S时转移1mol电子
C．②中MnSO4发生氧化反应
D．硫酸在该生产中可循环利用
解析：A项，①中MnO2是氧化剂，ZnS是还原剂，而H2SO4既不是氧化剂也不是还原剂，故A项说法错误；B项，通过方程式MnO2＋ZnS＋2H2SO4===MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O来看，每生成1mol S 要转移2mol电子，所以生成16g S(即0.5mol)要转移1mol电子；C 项，在②中通过价态来判断，Mn的化合价由＋2→＋4，MnSO4发生氧化反应；D项，由反应①和②，不难看出硫酸在该生产中可循环利用。综上所述本题选A。
答案：A
3．(2013·温州一中质量检测)从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是()
A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B．5mol FeS2发生反应时有10mol电子转移
C．产物中的SO2－4有一部分是氧化产物
D．FeS2只作还原剂
解析：由反应可知Cu元素的化合价从＋2降到＋1；FeS2中S元素的化合价为－1,10个－1价的S中有7个降到－2价，3个升高到＋6价。
答案：C
4．(2014·河北省名校名师俱乐部高三调研(二))如图表示氧化还原反应的原理。由图可知，在该反应中是()
A．氧化剂B．还原剂
C．还原产物D．氧化产物
答案：C
5．(2013·华中师大附中高三模拟)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是()
A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3
B．每1mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2＋时转移2mol e－C．FeCl3溶液能使淀粉-KI试纸变蓝
D．I2是ⅦA族元素单质，具有较强的氧化性，可以将Co2＋氧化成Co2O3
解析：还原性：I－＞Fe2＋，则有Fe3＋生成时，I－一定全部氧化成I2；Co2O3在酸性条件下生成Co2＋的反应为还原反应；由于氧化性：Co2O3＞I2，则I2不能氧化Co2＋生成Co2O3。
答案：C
6．(2013·山东临沂期中)新型纳米材料MFe2O x(3＜x＜4)中M表示＋2价的金属元素，在反应中化合价不变化。常温下，MFe2O x能使
工业废气中的SO 2转化为S ，转化过程表示如下： MFe 2O x ――→常温下
SO 2
MFe 2O y 则下列判断准确的是( )
A ．MFe 2O x 是还原剂
B ．SO 2是该反应的催化剂
C ．x ＞y
D ．氧化性：MFe 2O y ＞SO 2
答案：A
7．(2013·鞍山模拟)实验室常用NaNO 2和NH 4Cl 反应制取N 2。
下列有关说法正确的是( )
A ．NaNO 2是还原剂
B ．NH 4Cl 中N 元素被还原
C ．生成1mol N 2时转移6mol 电子
D ．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1
解析：NaNO 2与NH 4Cl 制取N 2的反应为：
NaNO 2＋NH 4Cl===NaCl ＋N 2＋2H 2O
反应中NaNO 2作氧化剂，NH 4Cl 作还原剂，即NH 4Cl 中N 元素
被氧化；反应中每生成1mol N 2，转移3mol 电子；反应中氧化剂(NaNO 2)与还原剂(NH 4Cl)的物质的量之比为1:1。
答案：D
8．等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应，得到氯气物质
的量最多的是( )
已知：
MnO －4＋H ＋＋Cl －―
→Mn 2＋＋Cl 2↑＋H 2O(未配平) ClO －3＋H ＋＋Cl －―→Cl 2↑＋H 2O(未配平)
ClO －＋H ＋＋Cl －―→Cl 2↑＋H 2O(未配平)
A ．KClO 3
B ．KMnO 4
C ．MnO 2
D ．Ca(ClO)2
解析：根据得失电子守恒可知，选项中物质的量相等的四种物质
得电子，而Cl －失电子，等物质的量的物质失去的电子越多，生成的
氯气越多，A 、B 选项中，1mol 物质均失去5mol 电子，但是A 选项
中氯酸钾中的氯元素也转化成了氯气，所以A 正确。
答案：A
9．下列说法正确的是( )
A ．根据反应Cu ＋H 2SO 4=====电解
CuSO 4＋H 2↑可推知Cu 的还原
性比H 2的强
B ．在反应CaH 2＋2H 2O===Ca(OH)2＋2H 2↑中，水作氧化剂
C ．反应3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 中氧化剂和还原剂的物质
的量之比是3:1
D ．因Cl 2的氧化性强于I 2的氧化性，所以置换反应I 2＋
2NaClO 3===2NaIO 3＋Cl 2不能发生
解析：电解过程是非自发的氧化还原反应，不能根据电解方程式
来判断物质的氧化性和还原性强弱，A 项错误；B 项中发生氢元素的
归中反应，水中的氢元素化合价降低，水作氧化剂，正确；C 项中氮
元素发生歧化反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:2，错误；D
项中碘单质将＋5价的氯元素还原为氯气，说明碘单质的还原性强于
氯气的，遵循氧化还原反应规律，错误。
答案：B
10．(2013·石家庄模拟)X、Y、Z为三种单质，已知：Y能将Z 从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。由此推断下列说法中可能正确的是()
①单质的氧化性：Y＞Z＞X
②单质的还原性：Y＞Z＞X
③对应离子的氧化性：X＞Z＞Y
④对应离子的还原性：X＞Z＞Y
A．只有①B．只有②③
C．只有①④D．①②③④
解析：如果X、Y、Z是非金属单质，则单质的氧化性：Y＞Z＞X，对应离子的还原性：X＞Z＞Y；如果X、Y、Z是金属单质，则单质的还原性Y＞Z＞X；对应离子的氧化性：X＞Z＞Y。
答案：D
11．在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，高锰酸钾溶液褪色。其中发生反应的离子方程式为：
2MnO－4＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋
下列判断正确的是()
A．高锰酸钾是氧化剂，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
B．反应的氧化产物只有氧气
C．向高锰酸钾溶液中滴加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液
D．当反应产生标准状况下22.4 L氧气时，反应转移的电子为0.8mol
解析：该反应中的高锰酸钾是氧化剂，Na2O2是还原剂，A错；
氧化产物是氧气，还原产物是Mn2＋，B正确；浓盐酸具有还原性，高锰酸钾具有强氧化性，C错；当反应产生标准状况下22.4 L氧气时，反应转移的电子为2mol，D错。
答案：B
12．(2013·安徽师大模拟)下图是氧气氧化某浓度Fe2＋为Fe3＋过程的实验结果，下列有关说法正确的是()
A．pH＝1.5时氧化率一定比pH＝2.5时大
B．其他条件相同时，80℃的氧化率比50℃大
C．Fe2＋的氧化率仅与溶液的pH和温度有关
D．该氧化过程的离子方程式为：Fe2＋＋O2＋4H＋===Fe3＋＋2H2O 解析：从图中的曲线可知，Fe2＋的氧化率与温度、溶液的pH与反应时间的长短有关，当温度和时间长短不能确定的情况下，无法比较pH＝1.5和pH＝2.5时Fe2＋氧化率的大小，A项错误；O2氧化Fe2＋的离子方程式为：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，当其他条件相同时(如时间为2小时，pH均为1.5)，从曲线①和②可以看出80℃
时氧化率比50℃大。
答案：B
13．(2013·潍坊模拟)N 2O 俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂。
以下反应能产生N 2O ：3CO ＋2NO 2=====催化剂
3CO 2＋N 2O 。下列关于N 2O 的说法正确的是( )
A ．上述反应中每生成1mol N 2O ，消耗1.5mol CO
B ．等物质的量的N 2O 和CO 2含有相等的电子数
C ．N 2O 只具有氧化性，无还原性
D ．N 2O 会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒
答案：B
14．(2013·沈阳模拟)在浓盐酸中HNO 2与SnCl 2反应的离子方程
式为：3SnCl 2＋12Cl －＋2HNO 2＋6H ＋===N 2↑＋3SnCl y －x ＋4H 2O 。关
于该反应的说法正确的是( )
①氧化剂是HNO 2 ②还原性：Cl －>N 2 ③每生成2.8g N 2，还原
剂失去的电子为0.6mol ④x 为4，y 为2 ⑤SnCl y －x 是氧化产物
A ．①③⑤
B ．①②④⑤
C ．①②③④
D ．只有①③
解析：反应中，HNO 2得到电子为氧化剂，SnCl 2失去电子为还原
剂，其对应产物SnCl y －x 是氧化产物。Cl －在反应中没有得失电子。每
生成1mol N 2转移6mol 的电子，故生成2.8g(0.1mol)N 2，SnCl 2失去0.6mol 电子。根据电荷守恒有：－12＋6＝－3y ，y ＝2，根据原子守恒有：6＋12＝3x ，x ＝6。综合上述，①③⑤正确。
答案：A
15．(2013·杭州模拟)铋(Bi)位于元素周期表中ⅤA族，其价态为＋3价较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色，取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：
34222
()
A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3
B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4
C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2
D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2
解析：由①知：氧化性NaBiO3＞KMnO4，由②知：氧化性KMnO4＞H2O2，由③知：氧化性H2O2＞I2。
答案：C
二、非选择题
16．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：
NO－3＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出该氧化还原反应的化学方程式：
_______________________________________________________
(2)反应中硝酸体现了________、________。
(3)反应中若产生标准状况下11.2 L气体，则转移电子的物质的量
是________mol。
(4)现称取含有杂质的甲样品(杂质与酸不反应)5.4g，恰好与100 mL 1.4mol/L的硝酸溶液完全反应，则该样品的纯度为________。
(5)若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_______________________________________________。
解析：(1)由于NO－3＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O是还原过程，需要加入还原剂才能发生，而KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中具有较强还原性的只有Cu2O，且Cu2O被氧化生成Cu2＋，化学方程式为14HNO3＋3Cu2O===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O；
(2)硝酸在反应中体现了酸性和氧化性；
(3)依据反应式：NO－3＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O，若产生标准
状况下11.2 L
22.4 L/mol＝0.5mol气体，则转移电子的物质的量是0.5mol×3＝1.5mol；
(4)设 5.4g样品中含甲的物质的量为x，由化学方程式可得：
14
0.1 L×1.4 mol/L ＝
3
x，解得x＝0.03mol，则样品中甲的质量分数为
0.03 mol×144 g/mol
5.4 g×100%＝80%；
(5)若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，则硝酸的还原产物的价态应比NO中氮元素的价态高，依据浓硝酸反应的规律知，应是使用了较浓的硝酸，产物中有部分NO2生成。
答案：(1)14HNO3＋3Cu2O===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O
(2)酸性氧化性(3)1.5(4)80%
(5)使用了较浓的硝酸，产物中有部分NO2生成
17．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是________(填写字母代号)。
(2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用如图表达。
试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：______________________________，其中水为________剂。
(3)过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤
口。关于双氧水，回答下列问题：
A ．Na 2O 2＋2HCl===2NaCl ＋H 2O 2
B ．Ag 2O ＋H 2O 2===2Ag ＋O 2↑＋H 2O
C ．2H 2O 2===2H 2O ＋O 2↑
D ．3H 2O 2＋Cr 2(SO 4)3＋10KOH===2K 2CrO 4＋3K 2SO 4＋8H 2O
①上述反应中，H 2O 2仅体现氧化性的反应是(填代号，下
同)________，H 2O 2既体现氧化性又体现还原性的反应是________。
②保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是
________(填序号)。
③H 2O 2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；
如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN ＋H 2O 2＋H 2O===A ＋NH 3↑，试指出生成物A 的化学式为________，并阐明H 2O 2被称为绿色氧化剂的理由是________________________________________________。
(4)氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面
的氧化铜以便焊接，其反应为：
CuO ＋____NH 4Cl ――→Δ
____Cu ＋____CuCl 2＋____N 2↑＋
____H 2O 。
①配平此氧化还原反应方程式。
②该反应中，被氧化的元素是________(填元素名称)，氧化剂是
________(填化学式)。
③反应中若产生0.2mol 的气体，则有________mol 的电子转移。
解析：(1)C 的过程中只有物理变化，没有氧化还原反应发生；煤
的形成过程中一定有化合态到游离态的转化，一定发生了氧化还原反应；太阳能电池工作产生电流一定有电子转移，故一定有氧化还原反应发生；D 项中燃料的燃烧属于氧化还原反应。(2)由图可知，反应类型Ⅳ全部属于氧化还原反应。应该是置换反应，有水参加的置换反应
有很多，如C ＋H 2O(g)=====高温
CO ＋H 2、2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑等。上述两个反应中水均作氧化剂。
(3)①A 为非氧化还原反应；B 中
H 2O －12―→O 02，只体现还原性；C 中2H 2O －12===2H 2O －2＋O 02↑，H 2O 2既体现氧化性又体现还原性；D 中
H 2O －12―→H 2O －2，H 2O 2只体现氧化性。
②H 2O 2能用于杀菌消毒，具有氧化性，选B 。
③根据原子个数守恒可推知A 为KHCO 3；H 2O 2作为氧化剂其还
原产物为H 2O ，对环境无污染
(4)①4C u ＋2O ＋2N －3
H 4Cl=====Δ3Cu 0＋C u ＋2Cl 2＋N 02↑＋4H 2O 。 ②该反应中被氧化的元素是氮，氧化剂是CuO 。③每生成1mol N 2
转移电子6mol ，产生0.2mol 气体，转移电子1.2mol 。
答案：(1)C
(2)C ＋H 2O(g)=====高温
CO ＋H 2 氧化(合理即可)
(3)①D C ②B
③KHCO 3 H 2O 2作氧化剂，其还原产物是H 2O ，H 2O 没有毒性
及污染性
(4)①4 2 3 1 1 4 ②氮 CuO ③1.2
18．(2013·北京模拟)某研究性学习小组设想将少量Cl 2通入Fe 2＋
和I －的混合溶液中，探究Fe 2＋和I －的还原性强弱。
[提出假设] 假设1：Fe 2＋还原性比I －强。
假设2：I －还原性比Fe 2＋强。
[验证假设] 选择几种装置进行实验：
(1)实验必需的装置是A →________(按Cl 2气流方向的顺序填写)。
(2)实验开始后，控制通入氯气的量，当通入少量氯气时，通过观
察混合溶液颜色的变化________(填“能”或“不能”)判断反应的先后顺序。
(3)请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论。
(4)为了实验成功，必须控制各物质的量。该小组称取1.52g FeSO4固体，同时称取1.66g KI固体，溶于水中配成混合溶液。为了验证上述假设，通入的Cl2体积最多不能超过________L(标准状况)。
[思考与交流]
(5)有同学质疑，上述实验中Cl2量很难控制，无法验证Fe2＋和I －反应的先后顺序。于是提出另一方案：往KI溶液中滴入________溶液，如果能发生反应，即可证明I－的还原性强于Fe2＋。
解析：(1)Cl2中的水蒸气、HCl不影响Cl2与Fe2＋、I－的反应，故不必除去，但尾气要进行处理，故必需的装置是A→C→E。
(2)因为Fe2＋、I－被Cl2氧化后生成的Fe3＋、I2溶液均显黄色，故不能判断反应的先后顺序。
(3)检验Fe3＋一般选用KSCN溶液，检验I2一般选用淀粉溶液。然后根据A、B试管中的颜色变化判断假设1、2的正确性。
(4)1.52g FeSO4固体的物质的量为0.01mol,1.66g KI固体的物质的
量也是0.01mol，与Cl2的反应分别为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，
2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，故通入的氯气的物质的量不能超过0.005mol，即0.112 L(标准状况)。
(5)可直接利用2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋，判断I－与Fe2＋的还原性强弱。
答案：(1)C→E(2)不能
(3)
(4)0.112(5)FeCl3(合理即可)
19．(2013·本溪模拟)生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、pH、细菌总数、嗅和味等。目前城市自来水处理过程中所使用的主要药剂仍是Cl2(消毒剂)和Al2(SO4)3(沉降剂)，但由于种种原因，用这两种物质处理水质，总有缺陷。因此，有资料报道：Na2FeO4是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在反应中被还原为Fe3＋，使用该物质可代替Cl2和Al2(SO4)3。
(1)配平工业上制备铁酸钠的化学方程式：
Fe2O3＋NaNO3＋NaOH―→
Na2FeO4＋NaNO2＋H2O
(2)当反应物中含有1.4mol钠离子，上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为________N A。
(3)Na2FeO4代替Cl2是因为它具有________性，还原为Fe3＋后净水的原理为(用离子方程式表示)________________________________。
(4)某厂制备铁酸钠后的废液中含NaNO2溶液，直接排放会造成污染，下列试剂中：①NaCl②NH4Cl③KMnO4④浓H2SO4，能使NaNO2转化为N2(不引起二次污染)的是________(选填编号)，反应的离子方程式为____________________________________________________________ ____________。
解析：(1)根据化合价升降法配平化学计量数，分别为1、3、4、2、3、2。
(2)由(1)知反应物中含有7mol钠离子时，转移电子6mol，当反应物中含有1.4mol钠离子时，转移电子1.2mol，即1.2N A个。
(3)Na2FeO4具有强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物为Fe3＋，Fe3＋水解产生Fe(OH)3，Fe(OH)3胶体因具有吸附性而使水澄清。
(4)利用归中反应除去NaNO2。
答案：(1)134232(2)1.2
(3)强氧化Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋
(4)②NH＋4＋NO－2===N2↑＋2H2O