广东省韶关市南雄市黄坑中学2020-2021学年高二上学期第二次月考化学试题

广东省2020-2021年高二上学期期末化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共52分)1. （2分） (2017高二下·南阳期末) 下列说法中正确的是（）A . 需要加热才能进行的反应一定是吸热反应B . 伴有能量变化的物质变化都是化学反应C . 破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应D . 生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H>02. （2分）下列物质分类正确的是（）A . SO2、SiO2、CO、P2O5均为酸性氧化物B . 有色玻璃、稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C . 空气、福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物D . 烧碱、冰醋酸、四氯化碳、石墨均为电解质3. （2分） (2016高一上·安庆期中) 下列电离方程式正确的是（）A . CuCl2═Cu2++Cl2﹣B . Al2（SO4）3=2Al3++3SOC . Fe2（SO4）3═2Fe2++3SOD . Ba（NO3）2═Ba2++2（NO3）2﹣4. （2分）666℃和1.01×105 Pa时，反应CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+178.3kJ/mol能自发进行的原因是（）A . 温度升高B . 该反应熵增C . 熵增效应大于能量效应D . 反应速率加快5. （2分）(2016·六安模拟) 下列根据实验操作和现象所得出结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D6. （3分）下列有关能量转化的说法正确的是（）A . 煤燃烧是化学能转化为热能的过程B . 动物体内葡萄糖被氧化为CO2是热能转变成化学能的过程C . 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能D . 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程7. （3分）(2013·海南) 下列关于仪器使用的说法正确的是（）A . 滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗B . 锥形瓶用作反应容器时一定不能加热C . 蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口D . 振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞8. （2分）如图曲线a表示可逆反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）+M（g）．进行过程中Z的物质的量随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A . 压缩反应容器的体积B . 加入一定量的ZC . 降低温度D . 减少X的投入量9. （2分） (2019高二上·屯溪期中) 数据：7.2×10﹣4、4.6×10﹣4、4.9×10﹣10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2 ，②NaCN+HF=HCN+NaF，③NaNO2+HF=HNO2+NaF。

2020-2021年广东省实验中学高二上学期月考化学卷高二上化学第一二章单元测试一、单项选择题（本题包括10个小题，每小题5分，共50分） 1.下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）A.HCl 和NaOH 反应的中和热1ΔH 57.3kJ mol -=-⋅，则24H SO 和2Ba(OH)反应的中和热1H 2(57.3)kJ mol -∆=⨯-⋅B.CO(g)的燃烧热是1283.0kJ mol -⋅则222CO (g)2CO(g)O (g)=+反应的H (2283.0)kJ mol ∆=+⨯- C.已知石墨比金刚石更稳定，则可知C （石墨）=C 金刚石），ΔH 0<D.一定的温度和一定的压强下，将20.5molN 和21.5molH 置于密闭容器中充分反应，放热19.3kJ ，热化学方程式为1223N (g)3H (g)2NH (g)H 38.6kJ mol -+=-⋅2.中和热测定实验中，用50mL0.50mol /L 盐酸和50mL0.55mol /LNaOH 溶液进行实验，下列说法不正确的是（ ）A.用量筒量取盐酸时仰视取液，测得的中和热ΔH 偏小B.装置中的大小烧杯之闻填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失C.酸碱混合时，量筒中NaOH 溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌D.改用25mL0.50mol /L 盐酸跟25mL0.55mol/L NaOH 溶液进行反应，求出的中和热ΔH 和原来相同 3.汽车尾气无害化处理时发生反应222NO(g)2CO(g)N (g)2CO (g)++，且降温反应物的转化率增大.下列说法正确的是（ ） A.该反应ΔH 0>B.降低温度转化率增大，是因为正反应速率增大，逆反应速率减小C.增大压强，可以使NO 和CO 完全转化为无污染的2N 和2CO 而消除污染D.升高温度，该反应的平衡常数K 将减小4.一定温度时，向2.0L 恒容密闭容器中充入22molSO 和21molO ，发生反应：2232SO (g)O (g)2SO (g)+.经过一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见表，下列说法正确的是（ ）A.反应在前2s 的平均速率()112v O 0.4mol L s --=⋅⋅B.保持其他条件不变，体积压缩到1.0L ，平衡向逆反应方向移动C.保持温度不变，向该容器中再充入22molSO 、21molO ，反应达到新平衡时()()32n SO n O 增大D.在该条件下达到平衡后继续反应一段时间，2SO 的转化率大于90% 5.在恒容绝热的容器中，发生反应222HI(g)H (g)I (g)+，下列方法中能证明已达到平衡状态的是（ ）①混合气体的颜色不再变化 ②各组分浓度相等 ③体系压强不再变化 ④一个H H -键断裂的同时有两个H I -键断裂 ⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化 ⑥体系温度不再变化 A.①③④⑤ B.①②④⑥ C.①②③⑤ D.①③④⑥ 6.某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是（ ）A.由图1可知，12T T <，该反应正反应为吸热反应B.由图2可知，该反应m n p +<C.图3中，点3的反应速率()()V >V 正逆D.图4中，若m n p +=，则a 曲线一定使用了催化剂 7.下列变化不能用勒夏特列原理释解的是（ ）A.工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的转化率B.反应22CO(g)NO (g)CO (g)NO(g)++达到平衡后，加压使混合气体颜色变深C.实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出D.实验室用饱和食盐水除去氯气中混有的少量氯化氢8.某温度下，在容积为2L 的密闭容器中进行如下反应：223N (g)3H (g)2NH (g)+=1H 92.60k mol -∆=-⋅.图1表示2N 的物质的量随时间的变化曲线，图2表示其他条件不变的情况下，改变起始物2H 的物质的量对反应平衡的影响.下列说法正确的是（ ）A.加入适当催化剂后，该反应的1H 92.60kJ mol -∆<-⋅B.11min 时其他条件不变压缩容器体积，2N 物质的量变化曲线为cC.0~10min 内，该反应的平均反应速率()112v H 0.045mol L min --=⋅⋅D.在A 、B 、C 三点所表示的平衡中，B 点表示的2N 的转化率最高 9.在密闭容器中发生如下反应：mA(g)nB(g)pC(g)+达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C 的浓度为原来的1.6倍.下列说法中正确的是（ ） A.m n p +> B.A 的转化率降低C.平衡向正反应方向移动D.C 的体积分数增加10.一定温度下，将lmol A(g)和1molB(g)充入2L 密闭容器中发生反应：A(g)B(g)xC(g)D(s)ΔH 0++<在1t 时达到平衡.在2t 、3t 时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示.下列有关说法正确的是（ ）A.x 1=B.2t 时刻改变的条件是使用催化剂C.3t 时刻改变的条件是增大反应物的浓度或压缩容器体积D.3t 时刻v （逆）可能小于2t 时刻的v （逆） 二、填空题（共3小题，共50分）11.（14分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： 【实验原理】422424244222KMnO 5H C O 3H SO K SO 2MnSO 10CO 8H O ++++↑+【实验内容及记录】请回答：（1）表中1V =_____，2V =_______.（2）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_________________.（3）利用实验1中数据计算，若用224H C O 的浓度变化表示的反应速率为：()224H C O v =____________. （4）该小组同学根据经验绘制了()2+n Mn随时间变化趋势的示意图，如图1所示.但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中()2+n Mn 随时间变化的趋势应如图2所示.该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究.（忽略反应过程中温度变化）①该小组同学提出的假设是______________________________. ②请你帮助该小组同学完成实验方案.表中加入的固体A 是________________.（写化学式）③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_______________________12.（16分）为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物含量显得尤为重要.（1）NO x 是汽车尾气中的主要污染物之一.汽车发动机工作时会引发2N 和2O 反应，其能量变化如图所示：写出该反应的热化学方程式：_____________________.（2）汽车在行驶过程中会产生有害气体CO 、NO ，在催化剂作用下发生如下脱硝反应：222NO(g)2CO(g)2CO (g)N (g)+=+，该反应平衡常数的表达式K =_________，在570K 时，K 值极大，为59110⨯，但汽车上仍需装备尾气处理装置，其可能原因是___________.（3）以34Mn O 为上述脱硝反应的催化剂，研究者提出如下反应历程，将历程补充完整. 第一步：___________________________； 第二步：23423MnO 2COMn O 2CO ++（4）T ℃、2L 密闭容器中，充入各1mol 的CO 和NO 混合气体，加入34Mn O 发生脱硝反应，0t 时达到平衡，测得反应过程中2CO 的体积分数与时间的关系如下图所示：①比较大小：a 处V 正_____b 处Y 逆（填“>”、“<”或“=”）②若0t 10min =，反应从开始到达平衡CO 气体的平均反应速率v(CO)=________. ③NO 的平衡转化率为_________，T ℃时反应的化学平衡常数K =_______.13.（20分）甲醇是一种重要的有机原料，在催化剂的作用下，CO 和2H 反应可生成甲醇()3CH OH -和副产物4CH ，反应如下： 反应①231CO(g)2H (g)CH OH(g)ΔH 90.0kJ /mol +=-反应②2422CO(g)3H (g)CH (g)H O(g)ΔH ++反应③42223CH (g)2H O(g)CO (g)4H (g)ΔH 125.0kJ /mol ++=+ 反应④2224CO(g)H O(g)CO (g)H (g)ΔH 25.0kJ /mol ++=-1K 、2K 、3K 、4K 分别表示反应①、②、③、④的平衡常数.回答下列问题：（1）反应②的2ΔH =_____kJ /mol ,2K 与3K 和4K 的关系为2K =______.（2）图1中能正确表示反应①的平衡常数()1lg K 随温度变化的曲线为________（填曲线字母），其判断理由为____________.（3）为探究不同催化剂对CO 和2H 生成3CH OH 的选择性效果，某实验室控制CO 和2H 的初始投料比为1:3进行实验，得到如下表1数据：②由表1可知，反应Ⅰ的最佳催化剂为_______________. ②图2中，1T ℃时CO 转化率最大的原因是_________________. ③有利于提高CO 转化为3CH OH 的平衡转化率的措施有__________. A.使用催化剂2CuO ZnO ZrO -- B.适当降低反应温度C.增大CO 和2H 的初始投料比D.恒容下，再充入amolCO 和23amolH （4）已知1000℃，反应2224CO(g)H O(g)CO (g)H (g)K 1.0++=.该温度下，在某时刻体系中CO 、2H O 、2CO 、2H 的浓度分别为13mol L -⋅、11mol L -⋅、14mol L -⋅、12mol L -⋅，则此时上述反应的v (CO)正_______v (CO)逆（填“>”、“<”或“=”）达到平衡时c(CO)=_____1mol L -⋅.。

广东省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共38分)1. （2分） (2016高二上·临淄期末) 能源分类相关图如图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是（）A . 沼气、煤炭、石油B . 海洋能、地热能、核能C . 天然气、水能、生物能D . 风能、太阳能、潮汐能2. （2分） (2016高二上·静宁期中) 对于可逆反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）A . 增大压强B . 升高温度C . 使用催化剂D . 多充入O23. （2分）已知：2Fe2O3（s）+3C（s）═3CO2（g）+4Fe（s）△H=+468.2kJ．mol﹣l；C（s）+O2 （g）═CO2 （g）△H=﹣393.5kJ．mol﹣1；则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）的△H是（）A . ﹣1648.7 kJ．mo1﹣1B . ﹣1255.3 kJ．mol﹣1C . ﹣861.7 kJ．mol﹣lD . +867.1 kJ．mol﹣14. （2分） (2018高二上·成都期末) 用如图装置测锌和稀硫酸的反应速率。

分别在t1、t2时刻测得下列物理量,其中不能用于表示(或计算)其反应速率的是（）A . H2的浓度B . 溶液的质量C . H2的体积D . H2SO4的浓度5. （2分） (2017高一下·宣城期中) 下列与化学反应速率的影响因素无关的是（）A . 建筑中使用的铝合金门窗比钢门窗更耐腐蚀B . 窗帘上直接受阳光照射的一面布料容易褪色C . 肉放在冷冻箱中要比放在保鲜箱中存放的时间更长久D . 实验室用硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，反应一段时间后，气泡变得稀少了（锌粒还有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又重新增多起来6. （2分）下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 溴水中有下列平衡：Br2+H2O⇌HBr+HBrO当加入AgNO3（s）后溶液颜色变浅B . 2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0，升高温度可使体系颜色加深C . 反应N2+3H2⇌2NH3△H＜0，增大压强可提高N2的转化率D . 合成氨反应CO+NO2⇌CO2+NO△H＞0中使用催化剂7. （2分） (2018高二上·承德期末) 对于反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H<0，当该反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A . 减小容器体积，平衡向右移动B . 加入催化剂，HI的产率增大C . 增大c(I2)，H2的转化率增大D . 升高温度，I2的转化率增大8. （2分）室温下向10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。

南雄中学2019-2020学年度第二学期第二次月考化学试卷考试时间：75分钟满分：100分一、单选题(共20小题,每小题3分,共60分)1.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下:下列说法正确的是（）A． CO和O生成CO2是吸热反应 B．在该过程中，CO断键形成C和OC． CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程2.有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是( )A． pH：②>③>④>① B．溶液中c(H＋)：①>③>②>④C． c(CH3COO－)：②>④>③>① D．c(CH3COOH)：①>④>③>②3. N2（g）与H2（g）在铁催化剂表面经历如图过程生成NH3（g），下列说法正确的是（）A ． Ⅰ中1 129 kJ 为该反应过程的活化能B ． N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ）ΔH=2（324+389+460﹣1129）kJ·mol -1C ．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程D ． N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ）ΔH ＞04.下列说法不正确的是（ ）A ．1 g 氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出的热量为120.9 kJ ，氢气的燃烧热大于 241.8 kJ•mol ﹣1B ．500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3（g ），放出的热量为19.3 kJ ，其热化学方程式为N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ） ΔH=﹣38.6 kJ·mol −1C ．常温下，若反应C （s ）+CO 2（g ）====2CO （g ）不能自发进行，则该反应的ΔH ＞0D ．已知中和热为﹣57.3 kJ·mol −1，若将含0.5 mol H 2SO 4的浓溶液与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ5.已知：CH 4（g ）+2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （l ） ΔH 1=﹣Q 1kJ•mol ﹣1 2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （g ）ΔH=﹣Q 2kJ•mol ﹣1， 2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （l ） ΔH 2=﹣Q 3kJ•mol ﹣1常温下，取体积比2∶3的甲烷和氢气的混合气体11.2 L （标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（）A． 0.4Q1+0.15Q2B． 0.2Q1+0.05Q2C． 0.2Q1+0.3Q2D． 0.2Q1+0.15Q36.25 ℃时纯水的电离度为a1，pH=2的醋酸溶液的电离度为a2，pH＝12的氢氧化钠溶液中水的电离度为a3。

广东省2021年高二上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共10题；共20分)1. （2分）下列叙述中，能用勒夏特列原理解释的是（）A . 向反应体系中加入催化剂以加快化学反应速率B . 温度越高,化学反应速率越快C . 由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深D . 温度越高, 工业合成氨的产率越低2. （2分）可逆反应mA(g)nB(g)＋pC(s) ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是（）A . m>n，Q>0B . m>n＋p，Q>0C . m>n，Q<0D . m<n＋p，Q<03. （2分） (2018高二上·河池期末) 下列反应中符合下列图像的是（）A . N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-Q1kJ·mol-1(Q1>0)B . 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2kJ·mol-1(Q2>0)C . 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1(Q3>0)D . H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4kJ·mol-1(Q4>0)4. （2分） (2017高一下·郑州期中) 下列关于化学反应限度的叙述错误的是（）A . 不同的化学反应，限度可能不同B . 可以通过改变反应物浓度来控制化学反应的限度C . 可以通过延长化学反应的时间来改变反应的限度D . 催化剂不能控制化学反应的限度5. （2分）下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。

在t1 时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（）A . 2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g)；ΔH<0B . 4NH3(g)+5O2(g) ⇌4NO(g)+6H2O(g)；ΔH<0C . H2(g)+I2(g) ⇌2HI(g)；ΔH>0D . C(s)+H2O(g) ⇌CO(g)+H2(g)；ΔH>06. （2分） (2018高二上·河池期末) 可逆反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件．化学反应速率与反应时间的关系如图所示．下列说法正确的是（）A . 维持温度、容积不变，t1时充入SO3（g）B . 维持压强不变，t1时升高反应体系温度C . 维持温度、容积不变，t1时充入一定量ArD . 维持温度、压强不变，t1时充入SO3（g）7. （2分）下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 溴水中有下列平衡：Br2+H2O⇌HBr+HBrO当加入AgNO3（s）后溶液颜色变浅B . 2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0，升高温度可使体系颜色加深C . 反应N2+3H2⇌2NH3△H＜0，增大压强可提高N2的转化率D . 合成氨反应CO+NO2⇌CO2+NO△H＞0中使用催化剂8. （2分） 2007年诺贝尔化学奖得主﹣﹣德国科学家格哈德•埃特尔通过对有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究，发明了汽车尾气净化装置．净化装置中的催化转化器，可将CO、NO、NO2和碳氢化合物等转化为无害的物质，有效降低尾气对环境的危害．下列有关说法不正确的是（）A . 催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化B . 铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果C . 在铂催化下，NO NO2可被CO还原成N2D . 碳氢化合物在铂催化下，被CO直接氧化成CO2和H2O9. （2分） (2016高一下·惠安期末) 四个体积相同的密闭容器中，在一定条件下发生反应：N2+3H22NH3 ，反应开始时，反应速率最大的是（）容量温度（℃）N2（mol）H2（mol）催化剂A50026有B500 1.5 4.5无C450 1.5 4.5无D45026无A . AB . BC . CD . D10. （2分）下列溶液中Cl﹣物质的量浓度最大的是（）A . 10mL0.1 mol•L﹣1的AlCl3溶液B . 20mL0.1 mol•L﹣1的CaCl2溶液C . 30mL0.2 mol•L﹣1的KCl溶液D . 100mL0.25 mol•L﹣1的NaCl溶液二、实验题 (共1题；共7分)11. （7分） 50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热．（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式________；（2）如图所示，仪器A的名称是________；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH 溶液的温度，则测得的△H________﹣57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“=”）；（3）根据上表中所测数据进行计算（近似认为盐酸和NaOH溶液的密度都是1g•cm﹣3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J•g﹣1•℃﹣1），则中和热△H=________（取小数点后一位）．（4）若某同学利用如图装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是．A . 测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B . 把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C . 做本实验的当天室温较高D . 将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水E . 在量取盐酸时仰视计数F . 大烧杯的盖板中间小孔太大．三、综合题 (共2题；共12分)12. （5分）在某一恒容容器中，反应C（g）+D（g）=E（g）（正反应为吸热反应）达到平衡后，根据下列图象判断：（1）升高温度，达到新平衡的是________，新平衡中C的体积分数________（填“增大”、“减小”或“不变”）．增加E的量，达到新平衡的是________．（2）使用催化剂，达到平衡的是________，D的转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”）．13. （7分） (2018高二下·揭阳期末) 氢气是一种理想的绿色能源。

广东省2020-2021版高二上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2016高二上·桃江期中) 下列说法或表示正确的是（）A . 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量少B . 由单质A转化为单质B时△H=+119 kJ•mol﹣1可知单质B比单质A稳定C . 稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJD . 在101 kPa时，H2燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1 ，则H2在101 kPa时的燃烧热为571.6 kJ•mol﹣12. （2分） (2016高三上·河北期中) 下列有关说法正确的是（）A . 实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液B . 为处理锅炉水垢中的CaSO4 ，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解C . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大D . 吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S＜03. （2分） (2017高二上·溧水期末) 通过以下反应均可获取H2 ．下列有关说法正确的是（）①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1=+571.6kJ•mol﹣1②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ•mol﹣1③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+206.1kJ•mol﹣1 ．A . 反应CH4（g）═C（s）+2 H2（g）的△H4=+74.8kJ•mol﹣1B . 反应①中电能转化为化学能C . 反应②中反应物的总能量高于生成物的总能量D . 反应③使用催化剂，△H3减小4. （2分） (2016高三上·河北期中) 已知（HF）2（g）⇌2HF（g），△H＞0且平衡体系的总质量【m（总）】与总物质的量【n总】之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A . 温度：T1＜T2B . 平衡常数：K（a）=K（b）＜K（c）C . 反应速率：Vb＞VaD . 当 =30g/mol时，n（HF）：n[（HF）2]=2：15. （2分） (2016高三上·扬州开学考) 温度为T时；向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5；反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：t/s050150250350n（PCl3）/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是（）A . 反应在前50 s的平均速率v（PCl3）=0.003 2 mol•L﹣1•s﹣1B . 保持其他条件不变；升高温度；平衡时c（PCl3）=0.11 mol•L﹣1；则反应的△H＜0C . 相同温度下；起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2；反应达到平衡前v（正）＞v（逆）D . 相同温度下；起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2；达到平衡时；PCl3的转化率小于80%6. （3分）在三个容积均为1L密闭容器中以不同的氢碳比[n（H2）/n（CO2）]充入H2和CO2 ，在一定条件发生反应：2CO2（g）+6H2 （g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）△H．CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示．下列说法正确的是（）A . 该反应的△H＜0B . 氢碳比：①＜②C . 在氢碳比为2.0时，Q点v（正）＜v（逆）D . 若起始时，CO2、H2浓度分别为0.5mol•L﹣1和1.0mol•L﹣1 ，则可得P点对应温度的平衡常数的值为5127. （2分） (2016高二上·双峰期中) 反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）发生过程中的能量变化如图，△H 表示反应的焓变．下列说法正确的是（）A . 反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大B . 反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H不变C . △H＜0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大D . △H＞0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减少8. （2分） (2016高二上·吉安期中) 将2.0molPCl3和2.0molCl2充入体积不变的1L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g）达到平衡时，PCl5为1.0mol；如果此时将PCl3和Cl2全部移走，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）A . 0.38molB . 0.50molC . 0.62molD . 无法确定9. （2分） (2016高一上·望江期中) 下列电离方程式正确的是（）A . H2CO3⇌2H++CO32﹣B . NaHSO4=Na ++HSO4﹣C . NaHCO3=Na++H++CO32﹣D . NH4Cl=NH4++Cl﹣10. （2分）(2015·蒙山模拟) 用如图实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的是（）A . 用图1所示装置制取少量H2B . 用图2所示装置用标准浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸的浓度C . 用图3所示装置制取少量Cl2D . 用图4所示装置确定导线中有电流通过及并确定电流方向11. （2分）(2017·平罗模拟) 下列叙述正确的是（）A . 水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小B . 用金属活动性顺序可解释反应：Na（l）+KCl（l）═NaCl（l）+K（g）C . 对于平衡2HI（g）⇌I2（g）+H2（g），压缩容器体积，平衡不移动，气体的颜色不变D . 由反应SiO2+2C Si+2CO↑，可得出C的非金属性强于Si12. （2分） (2019高二上·泉州期末) 下列说法或表示方法中错误的是（）A . 在同温同压下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B . 室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，溶液呈碱性C . 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应属于吸热反应D . 常温下，0.1mol·L－1的NaOH溶液和0.06mol·L－1的H2SO4溶液等体积混合，混合溶液的pH＝213. （2分）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A . Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－B . Na＋、Ca2＋、CO32－、NO3－C . Na＋、H＋、Cl－、CO32－D . Ｋ＋、H＋、SO42－、OH－14. （2分） (2016高二上·宣城期中) 下列实验误差分析错误的是（）A . 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B . 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C . 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D . 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小15. （2分）图为一带可移动隔板的密闭容器，某温度下，左、右两侧反应均达平衡，此时隔板处于容器中央。

广东省2021年高二上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每题只有一个正确答案，每题3分，共54分) (共18题；共54分)1. （3分） (2020高二上·大理期末) 下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（）A . 石油分馏得到的汽油是纯净物B . 使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C . 燃料电池是将化学能直接转化为电能的装置，所以能量利用率高D . 合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺2. （3分） (2019高二上·辽源期中) “即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。

其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种物质反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是：（）A . 浓硫酸和水B . 生石灰和水C . 熟石灰和水D . 烧碱和水3. （3分）下列方程式的书写或描述正确的是（）A . 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4+CO32-=CaCO3↓+SO42-B . 热化学方程式C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；△H=-1256kJ／mol，表示乙炔的燃烧热为1256kJ ／molC . 铂电极电解MgCl2饱和溶液：MgCl2Mg+Cl2↑D . H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）；△H=-57.3 kJ／mol，表示含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57．3 kJ的热量4. （3分） (2019高二上·辽源期中) 下列热化学方程式书写正确的是：（）A . 2SO2+O2 2SO3 ΔH=-196.6 kJ·mol-1B . H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.5 kJ·mol-1C . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJD . C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=+393.5 kJ·mol-15. （3分）已知下列热化学方程式:2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) H=-483.6H2(g)+O2(g)===2H2O(g)H=-241.82H2(g)+O2(g)===2H2O(g) H=-571.6则氢气的燃烧热是（）A . -483.6B . -241.8C . 571.6D . 285.86. （3分）下列说法正确的是（）A . 在100℃、101kPa条件下，液态水的气化热为40.69kJ•mol﹣1 ，则H2O（g）⇌H2O（l）的△H=40.69kJ•mol ﹣1B . 常温下，在0.10mol•L﹣1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3•H2O的电离度降低，溶液的pH减小C . 已知：共价键C﹣C C=C C﹣H H﹣H键能/kJ•mol﹣1348610413436则反应的焓变为△H=[（4×348+3×610+8×413）+3×436﹣（7×348+14×413）]kJ•mol﹣1=﹣384kJ•mol﹣1D . 已知MgCO3的Ksp=6.82×10﹣6 ，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32﹣），且c （Mg2+）•c（CO32﹣）=6.82×10﹣67. （3分）(2016·江苏) 通过以下反应均可获取H2 ．下列有关说法正确的是（）①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1=571.6kJ•mol﹣1②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2=131.3kJ•mol﹣1③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=206.1kJ•mol﹣1 ．A . 反应①中电能转化为化学能B . 反应②为放热反应C . 反应③使用催化剂，△H3减小D . 反应CH4（g）═C（s）+2 H2（g）的△H=74.8kJ•mol﹣18. （3分） (2016高二上·吉林期中) 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1 ．分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3 ，下列关系正确的是（）A . △H1＞△H2＞△H3B . △H1＜△H2＜△H3C . △H1=△H2＜△H3D . △H1＜△H2=△H39. （3分）对于可逆反应A（g）+3B（s）⇌C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（）A . v（A）=2 mol•L﹣1•min﹣1B . v（B）=1.2 mol•L﹣1•s﹣1C . v（D）=0.4 mol•L﹣1•min﹣1D . v（C）=0.1 mol•L﹣1•s﹣110. （3分） (2016高一下·鞍山期中) 如图向A，B中均充入1molX、1moIY，起始时A，B的体积相等都等于aL．在相同温度压强和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+W（g）；△H＜0．达平衡时，A的体积为1.4aL．下列说法错误的是（）A . 反应速率：v（B）＞v（A）B . A容器中X的转化率为80%C . 平衡时的压强：PB=PAD . 平衡时向A容器中充入与反应无关的气体M，能减慢A容器内化学反应的速率11. （3分） (2019高一下·广东期末) 下列实验中，反应速率的加快是由催化剂引起的是（）A . 在炭粉中加入氯酸钾，点燃时燃烧更为剧烈B . 过氧化氢中加入少量二氧化锰，即可迅速放出气体C . 固态氯化铁和固体氢氧化钠混合后，加入水能迅速产生沉淀D . 锌与稀硫酸反应中加入少量硫酸铜溶液，反应放出氢气的速率加快12. （3分） (2018高二下·贵港期中) 可以证明可逆反应N2+3H2 2NH3已达到平衡状态的是（）①一个N≡N键断裂的同时，有3个H﹣H键断裂②一个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变④恒温恒容时，体系压强不再改变⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变⑥恒温恒容时，混合气体密度保持不变⑦正反应速率v（H2）=0.6mol•L﹣1•min﹣1 ，逆反应速率v（NH3）=0.4mol•L﹣1•min﹣1A . 全部B . ②③④⑤C . ②③④⑤⑦D . ③⑤⑥⑦13. （3分） (2018高二上·清流期中) 反应2A（g） 2B（g）＋C（g）△H>0，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c（B）减小，应采取的措施是（）A . 升温B . 减小反应器的体积C . 增大c（A）D . 降温14. （3分）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是（）A . 反应速率a＞b＞cB . 达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b > c > aC . 若T2＞T1 ，则正反应一定是吸热反应D . 达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c15. （3分） (2016高二上·抚州期中) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 溴水中有下列平衡Br2+H2O═HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B . 合成氨反应（正反应为放热反应），为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C . 反应CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D . 对于2HI（g）═H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深16. （3分） (2016高一下·建湖期中) 用下列方法制取氢气，反应速率最大的是（）A . 30℃，块状锌与2 mol•L-1硫酸溶液反应B . 30℃，粉末状铁与2 mol•L-1硫酸溶液反应C . 60℃，粉末状锌与2 mol•L-1硫酸溶液反应D . 60℃，粉末状镁与2mol•L-1硫酸溶液反应17. （3分） (2016高三上·兰州开学考) K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2CrO42﹣（黄色）+2H+ ．用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是（）A . ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B . ②中Cr2O72﹣被C2H5OH还原C . 对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D . 若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色18. （3分） (2018高二上·林州开学考) 粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl反应制得SiHCl3 ，经提纯后再用H2还原：SiHCl3(g)+H2(g) Si(s)+3HCl(g)。

广东省韶关市南雄市黄坑中学2021-2022学年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热参考答案：B2. 在由水电离出的c(H+)＝ 1×10-13 mol·L-1的溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．Fe2+、 Na+、 NO3-、 Cl- B．Ba2+、Na+、 NO3-、Cl-C．SO42-、C6H5O-、NH4+、Na+ D．Mg2+、Na+、Br -、AlO2-参考答案：B略3. 下列反应中，属于取代反应的是A．乙烯通入溴水中 B．丙炔通入酸性高锰酸钾中C．苯制备溴苯 D．在一定条件下苯与氢气反应参考答案：C略4. 下列事实可证明氨水是弱碱的是（）A 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B 铵盐受热易分解C 0.1mol / L氨水可以使酚酞试液变红D 0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为5参考答案：D略5. 某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为A 4B 5C 6D 7参考答案：B6. 星际空间存在着以分子形式存在的星际物质。

下表为某些星际分子发现年代列表，下列有关说法正确的是A．五种氰基炔互为同素异形体 B．它们都属于烃的衍生物C．五种氰基炔互为同系物 D．HC11N属于高分子化合物参考答案：B略7. 下列说法正确的是 ( )A．乙醇分子中的氢原子均可被金属钠置换B．烃分子中的氢原子被羟基取代后的衍生物都属于醇C．甲醇是最简单的醇，它不能发生消去反应生成烯烃D．某一元醇在浓硫酸存在下加热到170℃可以生成丙烯，该一元醇一定是1．丙醇参考答案：C略8. 下列说法或表示法正确的是()A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/molC．温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol/L的溶液一定呈中性参考答案：D略9. 对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是 ( )A.升高温度B.增大压强C.压缩使容器体积变小D.增大反应物浓度参考答案：A略10. 在恒容的密闭容器中，可逆反应X(s)＋3Y(g) 2Z(g)；ΔH＞0，达到平衡时，下列说法正确的是( )A．充入少量He使容器内压强增大，平衡向正反应方向移动B．升高温度，平衡向正反应方向移动，平均分子量变小C．继续加入少量X，X的转化率减小，Y的转化率增大D．继续加入少量Y，再次平衡时，Y的体积分数比上次平衡小参考答案：DA.恒容密闭容器，充入He,平衡不移动，错误；B.升高温度，平衡向正反应方向移动，但X为固体，向气体体积减小的方向移动，平均分子量变化无法确定，错误；C.X是固体，增加它的量，平衡不移动，错误；选D。

广东省韶关市南雄市黄坑中学2020年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 有机物A可用B式表示，则有机物C的许多同分异构体中，属于芳香醇的共有A.5种B.4种C. 3种 D. 2种参考答案：A略2. 键线式可以简明扼要的表示碳氢化合物，种键线式物质是（）A．丁烷 B．丙烷 C．丁烯 D．丙烯参考答案：C略3. 一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g) 下列说明达到平衡状态的是A.单位时间内消耗amolA同时生成3amolCB.C的生成速率与C的分解速率相等C.容器内压强不再变化D.混合气体的物质的量不再变化参考答案：B略4. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。

其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。

下列说法正确的是A. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4B. 原子序数由小到大的顺序为：W<X<Y<ZC. X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物D. Y、Z两元素简单离子的半径：Y>Z参考答案：C5. 下列属于酚类化合物的是（）参考答案：A6. 下列说法不正确的是(双选)()A．化学反应中能量变化多少与反应物的质量有关B．化学变化中的能量变化都是以热能形式表现出来的C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与反应产物的总焓一定不同D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于反应产物的总焓参考答案：BD化学反应中的能量变化与反应物的量成正比，其能量表现形式有多种，如热能、光能、电能等；在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓(设为x)与反应产物的总焓(设为y)之间的关系为：①x>y，化学反应为放热反应；②x<y，化学反应为吸热反应。

7. 下列说法中，不正确的是A．同系物的化学性质相似B．甲烷和丙烷是同系物C．相对分子质量相同的几种化合物互称为同分异构体D ．分子组成相差若干个CH 2原子团的有机物不一定是同系物 参考答案：C 略8. 下列肥料中,不属于复合肥的是( ) A.NH 4H 2PO 4 B.KH 2PO 4 C.KNO 3D.(NH 4)2SO 4参考答案：D9. 下列说法中不正确的是A ．二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸是鱼油的主要成分，它们含有相同的官能团，是同 系物，化学性质相似B ．分子式为C 4H 8Br 2结构中含一个一CH 3的同分异构体（不考虑立体异构）有4种C ．结构简式为的有机物其名称为 2-丁醇D ．某有机物球棍结构模型如右图，则该有机物能发生消去反应和氧化反应参考答案： A 略10. 下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ） A ．Mg 2+ 1s 22s 22p 6B ．Br 1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 5C ．O 2－ 1s 22s 22p 6D ．Cr 1s 22s 22p 63s 23p 63d 44s 2参考答案：D略11. 结合下图判断，下列叙述正确的是A. I 和II 中正极均被保护B. I 和II 中负极反应均是Fe －2e －=Fe 2+C. I 和II 中正极反应均是O 2＋2H 2O ＋4e －=4OH －D. I 和II 中分别加入少量KSCN 和氯水溶液，溶液均变为血红色 参考答案：A12. 下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是 （ ）A.Na ＋、Mg２＋、Cl －、OH －B.H ＋、Ca２＋、CO 32-、NO 3-C.Cu 2＋、K ＋、SO 42-、NO 3- D ．Na ＋、H +、OH －、Ca ２＋参考答案： C 略13. 下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是A. 甲醇B. 乙炔C. 丙烯D. 丁烷参考答案：A略14. 向溶液中加入溶液时,得到白色沉淀,然后向白色沉淀上滴加溶液,发现沉淀变为黑色,则下列说法不正确的是A.白色沉淀为ZnS,而黑色沉淀为CuSB.上述现象说明ZnS的K小于CuS的KC.利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的另一种沉淀D.该过程破坏了ZnS的溶解平衡参考答案：B略15. 如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。

广东省2020-2021年高二上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 将煤通过物理变化气化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害B . 普通玻璃属于无机非金属材料，有机玻璃属于新型无机非金属材料C . 在某爆炸事故救援现场，消防员发现存放金属钠、电石、甲苯二异氰酸酯等化学品的仓库起火，应立即用泡沫灭火器将火扑灭D . 硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果2. （2分） (2018高二上·临川期末) 下列说法中不正确的是（）A . 强酸、强碱、大多数盐、部分金属氧化物是强电解质，弱酸、弱碱都是弱电质B . 电解质溶液导电性的强弱跟单位体积溶液里自由移动的离子多少有关C . 硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属弱电解质D . 纯净的强电解质在液态时，有的能导电有的不能导电3. （2分） (2015高二上·泉州期末) 在蒸发发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列的溶液，可以得到该物质的固体是（）A . 氯化镁溶液B . 硫酸亚铁溶液C . 碳酸氢钠溶液D . 硫酸铝溶液4. （2分） (2017高一下·荆州期中) 将4mol A气体和2mol B气体在2L固定体积的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）．若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1 ，现有下列几种说法，其中正确的是（）A . 用物质A表示的反应的平均速率为0.6 mol•（L•s）﹣1B . 2 s时物质B的浓度为1.4 mol•L﹣1C . 2 s时物质A的转化率为70%D . 2 s时物质A的体积分数为5. （2分） (2016高二下·成都期末) 下列实验操作正确的是（）A . 测定某浓度盐酸的pH时，先将pH试纸用蒸馏水湿润B . 容量瓶用蒸馏水洗净，必须烘干后才能用于溶液的配制C . 用苯萃取溴水中的溴之后进行分液时，水层从分液漏斗的下口放出D . 中和滴定时，锥形瓶需要用待测液润洗后才能使用6. （2分） (2016高二上·嘉峪关期中) 将一定量A，B装入容积为1L的恒温密闭容器中，发生反应：2A（g）+m B（g）⇌n C（g），1min时达到平衡，C的浓度为x mol/L．若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的1/2，达到新的平衡时C的浓度为1.8x mol/L．下列说法正确的是（）A . 化学计量数的关系为：2+m＞nB . 容器的容积缩小，正反应速率增大，逆反应速率减小C . 原容器中用B表示的该反应在1 min 内的平均速率为nx/m mol/（L•min）D . 若保持温度和容器容积不变，充入氦气（不参加反应），平衡不发生移动7. （2分） (2018高三上·邢台月考) 在四个恒容密闭容器中按下表相应量充入气体，发生反应2N2O(g)2N2(g)＋O2(g)，其他条件不变时，容器I、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率随温度的变化如图所示。

广东省2020-2021年高二上学期月考化学试卷（12月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高二上·长治期末) 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。

下列图像描述正确的是（）A . 根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)”的ΔH＞0B . 图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C . 图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D . 根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右2. （2分） (2016高二上·鄂尔多斯期中) 用惰性电极电解2L 1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，在电路中通过0.5mol 电子后，将电源反接，电路中又通过1mol电子，此时溶液中c（H+）是（设溶液体积不变）（）A . 1.5 mol•L﹣1B . 0.5 mol•L﹣1C . 0.75 mol•L﹣1D . 0.25 mol•L﹣13. （2分）下列事实与电化学腐蚀无关的是（）A . 光亮的自行车钢圈不易生锈B . 黄铜(Cu、Zn合金)制的铜锣不易产生铜绿C . 铜、铝电线一般不连接起来作导线D . 生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈4. （2分） (2017高二上·岐山期末) 如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（）A . a为负极，b为正极B . a为阳极，b为阴极C . 电解过程中，氯离子浓度不变D . 电解过程中，d电极质量增加5. （2分）在海轮的船壳上连接锌块，下列相关说法正确的是（）A . 制成合金保护船体B . 是外加电流的阴极保护法C . 船体的反应：Fe﹣2e→Fe2+D . 锌块的反应：Zn﹣2e→Zn2+6. （2分） (2017高二上·宜宾期中) 某酸式盐NaHY的水溶液中存在c（OH﹣）＞c（H+），则下列叙述正确的是（）A . H2Y的电离方程式：H2Y⇌2H++Y2﹣B . HY﹣的水解方程式：HY﹣+H2O⇌H3O++Y2﹣C . 该酸式盐溶液中粒子浓度关系：c（Na+）＞c（HY﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2Y）＞c（H+）D . 该酸式盐溶液中离子浓度关系：c（Na+）＞c（Y2﹣）＞c（HY﹣）7. （2分） (2016高二下·淄川月考) 某原电池装置如图所示，盐桥中装有用饱和氯化钾溶液浸泡过的琼脂．下列叙述正确的是（）A . 原电池工作一段时间后，FeCl2溶液中c（Cl﹣）增大B . 此电池工作原理与硅太阳能电池工作原理相同C . Fe为正极，石墨上发生的反应为2H++2e﹣═H2↑D . 该装置中的盐桥完全可用金属导线代替8. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++CuB . 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C . 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D . 碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑9. （2分） (2018高三上·成都期中) 某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙述正确的是（）A . Y 的电极反应：Pb－2e－=Pb2+B . 铅蓄电池工作时SO42-向Y极移动C . 电解池的反应仅有2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2↑D . 每消耗 103.5gPb ，理论上电解池阴极上有0.5molH2生成10. （2分） (2018高二下·六安开学考) 下列说法不正确的是（）A . 将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，则该酸为弱酸B . 相同pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)C . 0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5，则溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)D . 向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na＋)＞c(NH)＞c(SO42-)＞c(OH－)=c(H＋)11. （2分）科学家P．Tatapudi等人首先使用在空气中电解水（酸性条件下）的方法，在阳极制得臭氧，阴极制得过氧化氢．电解总方程式为：3H2O+3O23H2O2+O3 ，下列说法正确的是（）A . 电解产物在应用中都只能作为氧化剂B . 电解一段时间后，溶液pH不变C . 阳极反应：3H2O﹣6e﹣═O3+6H+D . 每生成1 mol O3转移电子数为3 mol12. （2分）(2018·甘肃模拟) 常温下，向10.0mL 0.10 mol·L－1某二元酸H2R溶液中滴加入同物质的量浓度的NaOH溶液，测得溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如右图所示。

广东省肇庆市2024年高考化学第二次教学质量检测（二模）试题一、单项选择题1.中华文化源远流长。

下列文物的主要成分为硅酸盐的是（）A.青铜神兽B.成化鸡缸杯C.玛瑙玉璧D.东汉木简A.AB.BC.CD.D2.广东美食享誉全国。

下列说法正确的是（）A.广州包点松软可口，制作包点所用面粉的主要成分为纤维素B.潮汕牛肉丸肉质饱满，蒸煮牛肉丸时蛋白质发生盐析C.客家酿豆腐鲜香滑嫩，烹饪豆腐所用的花生油属于酯类D.东莞烧鹅肥而不腻，涂在烧鹅表皮上的麦芽糖不能水解3.科技乃兴国之重。

下列说法正确的是（）A.“天问一号”实验舱所使用的铝合金熔点高于其各组分金属B.中国天眼望远镜所使用的高性能SiC属于有机高分子材料C.“歼-35”战斗机机翼所使用的“碳纤维布”(聚丙烯睛经碳化而成)与金刚石互为同素异形体D.港珠澳大桥使用环氧树脂作为防腐涂料，它可以减小海水与桥体金属间的腐蚀电流4.化学符号诠释着物质组成的规律。

下列化学符号表示正确的是（）A.C2H4的结构简式为CH2CH2B.CO2的电子式为C.H2O的球棍模型为D.基态Fe3+价层电子轨道表示式为5.某化学兴趣小组利用如图所示装置获取纯净的Cl2，其中不能达到实验目的的是（）A.制备B.纯化C.收集D.吸收尾气6.化学与生产生活息息相关，下列生产生活实例与所述化学知识没有关联的是（）选项生产生活实例化学知识A补铁剂与维生素C同时服用效果更佳维生素C具有还原性B用小苏打作发泡剂烘焙面包NaHCO3可与酸反应产生气体C用Na2S标准液检测污水中Cu2+含量CuS属于难溶电解质D用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜聚乙烯燃烧能生成CO2和H2OA.AB.BC.CD.D7.葡醛内酯主要用于急慢性肝炎的辅助治疗，其分子结构如图所示，下列关于该物质的说法正确的是（）A.分子式为C6H7O6B.碳原子均采用sp3杂化C.能与新制Cu(OH)2生成砖红色沉淀D.1mol葡醛内酯能与2molH2发生加成反应8.SO2-空气电池是一种新型环保电池，可在发电的同时制得硫酸，电池内部以稀硫酸为电解液。

2020-2021学年广东省韶关市南雄市黄坑中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 ()A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2－二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇参考答案：D略2. 常温下，某未知溶液中=1×1012，且含有大量Al3+和NO3﹣，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①SiO32﹣、②NH4+、③Fe2+、④Na+、⑤HCO3﹣、⑥Cl﹣，其中不必检验就能加以否定的离子是（）A．①③⑤B．②③④C．①②⑥D．④⑤⑥参考答案：A考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：未知溶液中=1×1012，c（H+）?c（OH﹣）=1×10﹣14，联立解得c（H+）=0.1 mol?L﹣1，故该溶液呈酸性，能与氢离子反应或具有还原性的离子不能大量共存，以此来解答．解答：解：常温下，未知溶液中=1×1012，c（H+）?c（OH﹣）=1×10﹣14，联立解得c（H+）=0.1 mol?L﹣1，故该溶液呈酸性，又因所给溶液中含有NO3﹣，①氢离子与SiO32﹣、结合生成沉淀，不能大量共存，②离子之间不反应，能大量共存，③氢离子、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应不能大量共存，④离子之间不反应，能大量共存，⑤氢离子与HCO3﹣反应，不能大量存在，⑥离子之间不反应，能大量共存，故选A．点评：本题考查离子的共存，为高考常见题型，注重信息的抽取和氧化还原反应的考查，对学生思维严密性有较好的训练，具有坚实的基础知识即可解答，题目难度不大．3. 下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高参考答案：D略4. 氧氟沙星是常用抗菌药，其结构简式如图所示，下列对氧氟沙星叙述错误的是A、能发生加成、取代反应B、能发生还原、酯化反应C、分子内共有19个氢原子D、分子内共平面的碳原子多于6个参考答案：C略5. 泽维尔证实了光可诱发下列变化：这一事实可用于解释人眼的夜视功能和叶绿素在光合作用中具有极高的光能利用率的原因，下列说法错误的是A．X和Y互为同分异构体B．X和Y中的所有原子可能在一个平面上C．上述变化是一个物理过程D．X和Y都可能发生加聚反应参考答案：C6. 下列有关铝的叙述中不正确的是A．铝合金的强度和硬度都比纯铝的大B．铝制的容器可以贮存浓硫酸或浓硝酸C．铝表面的氧化膜可用盐酸或氢氧化钠溶液除去D．工业上电解氯化铝溶液可分解得到铝和氯气参考答案：D略7. 商品“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等作为日常饮用水，因缺少某些成分而不利于儿童身体健康发育，你认为制备上述商品饮用水时至少还需要添加的化学物质是A．钙、镁的碳酸氢盐 B．含碘酸钾的食盐C．漂白粉消毒剂 D．小苏打参考答案：A略8. 以下都是常见的抗酸剂，对于胃溃疡较重的病人，不适合使用的抑酸剂是A．Mg(OH)2 B．Al(OH)3C．NaHCO3D．Na3C6H5O7·2H2O（柠檬酸钠）参考答案：C9. 随着人们生活质量的不断提高，废电器必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A．利用电器中的金属材料B．防止电器造成污染C．废电器经过处理后还可以重新使用 D．回收其中非金属材料参考答案：B10. 把稀硫酸倒在亚硫酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是A．增大亚硫酸钠粉末的量。

2021年高二上学期第二次月考化学试卷（宏志班）含解析一、选择题（1-8题每题2分，9-19题每题3分，共49分）1．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体．已知：①S（单斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣297.16kJ•mol﹣1②S（正交，s）+O2（g）═SO2（g）△H2=﹣296.83kJ•mol﹣1③S（单斜，s）═S（正交，s）△H3下列说法正确的是( )A．△H3=+0.33 kJ•mol﹣1B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．S（单斜，s）═S（正交，s）△H3＜0，正交硫比单斜硫稳定D．S（单斜，s）═S（正交，s）△H3＞0，单斜硫比正交硫稳定2．已知反应：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol下列结论正确的是( )A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB．①的反应热为221 kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量3．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣→Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣→4OH﹣C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，电极反应式为：Cu﹣2e﹣→Cu2+ D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣→Fe2+4．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．则下列有关的判断正确的是( )A．a为负极、b为正极B．a为阳极、b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变5．X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池．X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应．据此判断四种金属的活动性顺序是( )A．X＞Z＞W＞Y B．Z＞X＞Y＞W C．X＞Y＞Z＞W D．Y＞W＞Z＞X 6．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b电极附近溶液呈红色．下列说法正确的是( )A．X是负极，Y是正极B．Pt是阴极，Cu是阳极C．CuSO4溶液的pH逐渐减小D．CuSO4溶液的pH不变7．如图所示的是氢氧燃料电池原理示意图，电解质溶液为中性，按照此图的提示，下列叙述不正确的是( )A．a电极为负极B．b电极的电极反应式为4OH﹣→2H2O+O2↑+4e﹣C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D．氢氧燃料电池是一种不需要将氧化剂和还原剂全部储藏在电池内的新型发电装置8．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）( )A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e﹣═NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt9．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是( )A．电解NaOH溶液，要消耗OH﹣，故溶液pH减小B．电解H2SO4溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变C．电解CuCl2溶液，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1D．电解Na2SO4溶液，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比为1：210．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si（s）+4HCl（g）；△H=+Q kJ•mol﹣1（Q＞0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是( )A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC．反应4 min时，若HCl浓度为0.12 mol•L﹣1，则H2反应速率为0.03 mol•L﹣1•min﹣1 D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol•L﹣1的NaOH溶液恰好反应11．电动自行车由于灵活、快捷、方便，已成为上班族的主要代步工具，其电源常采用铅蓄电池，反应原理为PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，下列叙述正确的是( )A．电池放电时，PbO2是电池的正极，被氧化B．电池放电时，SO42﹣只在负极发生反应C．电池充电时，溶液的pH不断增大D．电池充电时，阳极反应式为PbSO4+2H2O﹣2e﹣═PbO2+SO42﹣+4H+12．如图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是( )a极板b极板X电极电解质溶液A 锌石墨负极CuSO4B 石墨石墨负极NaOHC 银铁正极AgNO3D 铜石墨负极CuCl2A．A B．B C．C D．D13．如图，烧杯中的溶质均足量，a、b、c、d、e均为石墨电极，通电一段时间后，a电极上有红色物质析出，以下说法正确的是( )A．e电极上可以析出使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体B．c电极周围溶液变红C．A烧杯内溶液的pH升高D．B烧杯中加一定量的KCl固体可恢复原状14．某同学按如图所示的装置进行试验．A、B两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水，当K闭合时，在交换膜处SO42﹣从右向左移动．下列说法错误的是( )A．电解一段时间后，向Ⅱ装置通入适量的HCl气体可以恢复原来的浓度B．反应初期，y电极周围出现白色沉淀C．B电极质量增加D．x电极产生气泡，且生成1mol气体的同时，有1molA参与反应15．利用一种新型陶瓷（能传递H+），实现了氨的电化学合成．该过程N2和H2的转化率远高于现在工业上使用的氨合成法．对于电化学合成氨的有关叙述正确的是( ) A．N2在阴极上被氧化B．可选用铁作为阳极材料C．阳极的电极反应式是N2+6H++6e﹣═2NH3D．该过程的总反应式是N2+3H22NH316．如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，已知放电时电池反应为：PbO2+Pb+4H++2SO42﹣=2PbSO4+2H2O．下列有关说法正确的是( )A．K与N相接时，能量由电能转化为化学能B．K与N相接时，H+向负极区迁移C．K与M连接时，所用电源的a极为负极D．K与M相接时，阳极附近的pH逐渐增大17．xx年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是( )A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4═Li1﹣x Mn2O4+xLiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移18．在25℃时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有a mol 电子转移时，溶液中析出m g Na2SO4•10H2O晶体．若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为( )A．×100% B．×100%C．×100% D．×100%19．用石墨电极电解足量M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为( )A．B．C．D．二、填空题（共51分）20．研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．（Ⅰ）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489kJ•mol﹣1C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172kJ•mol﹣1写出以赤铁矿和石墨为原料高炉炼铁的热化学方程式__________．②利用燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池（以H2SO4溶液为电解质溶液），写出该电池的负极反式__________．（Ⅱ）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为铜，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于__________ 处；若X为锌棒，开关K置于M 处，该电化学防护法称为__________．21．（13分）A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如表所示：阳离子Ag+Na+阴离子NO3﹣SO42﹣Cl﹣如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极接通电源，经过一段时间后，测得乙中C电极质量增加了27克．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2．据此回答下列问题：（1）M为电源的__________极（填写“正”或“负”），甲、乙电解质分别为__________、__________（填写化学式）．（2）计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积：__________．（3）写出乙烧杯的电解池总反应方程式：__________．（4）要使丙恢复到原来的状态，应加入__________克（填质量）的__________．（填写化学式）22．（16分）如图所示三套实验装置，分别回答下列问题．（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验．一段时间后，向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到石墨棒附近的溶液变红，则该装置中石墨电极的反应式为__________．（2）装置2中的铜是__________极（填“正”或“负”），该装置中石墨电极所发生的反应为__________．（3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol•L﹣1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol•L ﹣1的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红．①甲烧杯中铁为__________极；甲烧杯中石墨电极的电极反应式为__________②乙烧杯中电解反应的离子方程式为__________③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体在标准状况下的体积为__________mL．23．甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒（如图）．请回答下列问题：（1）若甲乙两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是：甲池中的__________棒；乙池中的__________棒．②在乙池中阳极的电极反应式是__________．（2）若甲乙两池中均盛放饱和NaCl溶液．写出甲池中正极的电极反应式__________．乙池中发生反应的离子方程式为__________．xx学年山东省滨州市邹平双语学校高二（上）第二次月考化学试卷（宏志班）一、选择题（1-8题每题2分，9-19题每题3分，共49分）1．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体．已知：①S（单斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣297.16kJ•mol﹣1②S（正交，s）+O2（g）═SO2（g）△H2=﹣296.83kJ•mol﹣1③S（单斜，s）═S（正交，s）△H3下列说法正确的是( )A．△H3=+0.33 kJ•mol﹣1B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．S（单斜，s）═S（正交，s）△H3＜0，正交硫比单斜硫稳定D．S（单斜，s）═S（正交，s）△H3＞0，单斜硫比正交硫稳定考点：反应热和焓变；化学能与热能的相互转化．专题：化学反应中的能量变化．分析：由盖斯定律可知，将①﹣②可得S（单斜，s）═S（正交，s）△H3=（△H1）﹣（△H2）=（﹣297.16kJ•mol﹣1）﹣（﹣296.83kJ•mol﹣1）=﹣0.33kJ•mol﹣1，以此解答该题．解答：解：将①﹣②可得S（单斜，s）═S（正交，s）△H3=（△H1）﹣（△H2）=（﹣297.16kJ•mol﹣1）﹣（﹣296.83kJ•mol﹣1）=﹣0.33kJ•mol﹣1，A．由以上分析可知△H3=﹣0.33 kJ•mol﹣1，故A错误；B．单斜硫转化为正交硫的反应是放热反应，故B错误；C．S（单斜，s）═S（正交，s）△H3＜0，反应放热，则单斜硫总能量比正交硫总能量高，能量越高越不稳定，故C正确；D．由C可知D错误．故选C．点评：本题考查反应热与焓变，题目难度不大，注意利用盖斯定律解答该题，把握物质的总能量与物质的稳定性的关系．2．已知反应：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol下列结论正确的是( ) A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB．①的反应热为221 kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量考点：反应热和焓变．分析：A、燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物以此解答；B、△H是化学反应焓变，不一定是反应热；C、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热；D、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程．解答：解：A．碳的燃烧热是指1mol碳完全燃烧生成的稳定的氧化物CO2放出的热量，从2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ/mol可知1mol碳燃烧生成CO放出110.5 kJ，碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol，故A正确；B．焓变是用反应前后生成物的能量和减去反应物的能量和表示，当完全以热量形式变化时，称为反应热，故B错误；C．稀硫酸和稀NaOH，为强酸和强碱，反应生成1mol水，放出的热量为57.3kJ，△H=﹣57.3 kJ/mol，故C正确；D．稀醋酸与稀NaOH溶液混合，稀醋酸是弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，所以△H＜﹣57.3 kJ/mol，故D错误；故选：AC．点评：本题考查了燃烧热、中和热的概念分析理解，掌握热化学方程式的意义是解答本题的关键，题目较简单．3．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( ) A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣→Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣→4OH﹣C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，电极反应式为：Cu﹣2e﹣→Cu2+D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣→Fe2+考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A、电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电；B、氢氧燃料电池中正极上得电子发生还原反应，负极上失电子发生氧化反应；C、粗铜精炼时，连接电源正极的是阳极，连接电源负极的是阴极；D、钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失去电子生成亚铁离子．解答：解：A、电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，所以阳极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故A正确；B、氢氧燃料的正极上氧气得电子发生还原反应，电池反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，负极上燃料失电子，故B错误；C、粗铜精炼时，粗铜连接电源正极为电解池的阳极，纯铜连接电源负极为电解池的阴极，阳极上电极反应式为Cu﹣2e﹣═Cu2+，故C正确；D、钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+，正极上为氧气或氢离子得电子，故D错误．故选C．点评：本题考查了原电池和电解池原理，题目难度中等，明确电极上发生的反应是解题的关键．4．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．则下列有关的判断正确的是( )A．a为负极、b为正极B．a为阳极、b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：依据装置图中电流流向分析电极名称，与电源正极连接的为阳极，与电源负极连接的为阴极；电解时铜离子在阴极得到电子析出铜，氯离子在阳极失电子生成氯气，据此分析．解答：解：A、电流从正极流向负极，根据装置图中电流流向判断a为电源正极，b为电源负极；故A错误；B、a为电源正极，与a连接的电极c为阳极；b为电源负极，与负极相连的电极d为阴极，故B错误；C、电解过程中，Cu2+在阴极d上得电子生成Cu，所以d电极质量增加，故C正确；D、氯离子在阳极失电子生成氯气，电解过程中，氯离子浓度减小，故D错误；故选C．点评：本题考查电解原理的分析应用，电极名称、电极反应和电极产物的分析判断是解题关键，题目难度中等．5．X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池．X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应．据此判断四种金属的活动性顺序是( )A．X＞Z＞W＞Y B．Z＞X＞Y＞W C．X＞Y＞Z＞W D．Y＞W＞Z＞X考点：常见金属的活动性顺序及其应用；原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：原电池中，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，电流从正极沿导线流向负极，据此分析解答．解答：解：原电池中，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，X、Y相连时，X 为负极，则金属活动性顺序为X＞Y；电子从负极沿导线流向正极，电流从正极沿导线流向负极，Z、W相连时，电流方向是W→Z，则金属活动性顺序为Z＞W；负极上失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，X、Z相连时，Z极上产生大量气泡，则金属活动性顺序为X＞Z；负极上失电子发生氧化反应，正极上发生还原反应，W、Y相连时，W极发生氧化反应，则金属活动性顺序为W＞Y，故四种金属的活动性顺序是X＞Z＞W＞Y．故选A．点评：本题以金属活动性顺序的判断为载体考查了原电池原理，根据金属的活泼性、电极反应类型、电极反应现象等知识来分析解答即可，难度不大．6．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b电极附近溶液呈红色．下列说法正确的是( )A．X是负极，Y是正极B．Pt是阴极，Cu是阳极C．CuSO4溶液的pH逐渐减小D．CuSO4溶液的pH不变考点：原电池和电解池的工作原理．分析：a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，则b电极上氢离子放电生成氢气，同时电极附近有氢氧根离子生成，则b是阴极、a是阳极，所以Y是负极、X 是正极，Cu是阴极，电解时，硫酸铜溶液中阳极上氢氧根离子失电子、阴极上铜离子得电子，据此分析解答．解答：解：a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，则b电极上氢离子放电生成氢气，同时电极附近有氢氧根离子生成，则b是阴极、a是阳极，所以Y是负极、X是正极，Cu是阴极，Pt为阳极，A．通过以上分析知，Y是负极、X是正极，故A错误；B．通过以上分析知，Cu是阴极，Pt为阳极，故B错误；C．电解过程中CuSO4溶液里，阳极上氢氧根离子失电子，阳极附近同时生成氢离子，所以CuSO4溶液的pH逐渐减小，故C正确；D．电解过程中CuSO4溶液里，阳极上氢氧根离子失电子，阳极附近同时生成氢离子，所以CuSO4溶液的pH逐渐减小，故D错误；故选C．点评：本题考查了电解原理，明确各个电极上放电的离子是解本题关键，根据各个电极上发生的反应来分析即可，题目难度不大．7．如图所示的是氢氧燃料电池原理示意图，电解质溶液为中性，按照此图的提示，下列叙述不正确的是( )A．a电极为负极B．b电极的电极反应式为4OH﹣→2H2O+O2↑+4e﹣C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D．氢氧燃料电池是一种不需要将氧化剂和还原剂全部储藏在电池内的新型发电装置考点：化学电源新型电池．分析：氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为原电池的正极，电子由负极经外电路流向正极，负极反应式为H2﹣2e﹣=2H+、正极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，据此分析解答．解答：解：A．氢氧燃料电池中，通入氢气的a极为电源的负极，通入氧气的b极为原电池的正极，故A正确；B、氢氧燃料电池中，通入氧气的b极为原电池的正极，该极上发生得电子的还原反应：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣，故B错误；C、氢氧燃料电池的产物是水，环保无污染，是一种具有应用前景的绿色电源，故C正确；D、氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏电池内的新型发电装置，故D正确；故选B．点评：本题考查化学电源新型电池，为高频考点，所有燃料电池中负极上都是燃料失电子、正极上都是氧化剂得电子，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，为学习难点．8．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）( )A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e﹣═NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：A、阳极失去电子发生氧化反应；B、阳极失电子的有Fe、Zn、Ni；阴极析出的是镍；依据电子守恒计算分析；C、精炼过程中，电解质溶液中一定含有Ni2+；D、粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极，铜和鉑不失电子沉降电解池底部形成阳极泥；解答：解：A、阳极发生氧化反应，其电极反应式：Ni﹣2e﹣=Ni2+，Fe﹣2e﹣=Fe2+；Zn ﹣2e﹣=Zn2+；故A错误；B、电解过程中阳极失电子的有Fe、Zn、Ni；阴极析出的是镍；依据电子守恒，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等，故B错误；C、电解后，溶液中存在的金属阳离子有Fe2+、Zn2+、Ni2+；故C错误；D、粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极，铜和鉑不失电子沉降电解池底部形成阳极泥，电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt，故D正确；故选D．点评：本题考查了电极原理的应用，主要考查电解精炼镍的原理分析判断．9．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是( )A．电解NaOH溶液，要消耗OH﹣，故溶液pH减小B．电解H2SO4溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变C．电解CuCl2溶液，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1D．电解Na2SO4溶液，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2考点：电解原理．分析：A、根据溶液中氢离子的浓度是否变化判断；B、根据溶液中氢离子的浓度是否变化判断；C、根据离子的放电顺序判断在阴极上和阳极上析出产物，再根据得失电子守恒判断阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比；D、根据得失电子守恒判断阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比．解答：解：A、电解稀氢氧化钠溶液时，实质上是电解水，溶剂的质量减少，溶质的质量不变，所以溶液的浓度增大，氢氧根离子的浓度增大，溶液的pH值变大，故A错误；B、电解稀硫酸时，实质上是电解水，溶剂的质量减少，溶质的质量不变，所以溶液的浓度增大，氢离子的浓度增大，溶液的PH值变小，故B错误；C、电解氯化铜溶液时，阴极上铜离子得电子生成铜，阳极上氯离子失电子生成氯气，根据得失电子守恒，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1，故C正确；D、电解硫酸钠溶液时，实质上是电解水，阴极上氢离子的电子生成氢气，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，根据得失电子守恒，所以在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为2：1，故D错误．故选C．点评：本题以电解原理为载体考查了电解时溶液中离子的放电顺序及溶液PH是否变化，电解类型有：电解水型，如电解稀硫酸溶液；电解电解质型，如电解氯化铜溶液；电解电解质和水型，如电解氯化钠溶液．10．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si（s）+4HCl（g）；△H=+Q kJ•mol﹣1（Q＞0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是( )A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC．反应4 min时，若HCl浓度为0.12 mol•L﹣1，则H2反应速率为0.03 mol•L﹣1•min﹣1 D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol•L﹣1的NaOH溶液恰好反应考点：有关反应热的计算；化学平衡的影响因素．分析：A．增大平衡向气体体积减小的方向移动，据此判断；B．该反应为可逆反应，1molSiCl4不能完全转化，结合热化学方程式判断；C．根据v=计算v（HCl），利用速率之比等于化学计量数之比计算判断；D．根据反应吸收的热量计算生成的HCl的物质的量，据此判断．解答：解：A．从方程式可以看出，反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和，则增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCl4的转化率减小，故A错误；B．该反应为可逆反应，1molSiCl4不能完全转化，达平衡时，吸收热量小于QkJ，故B错误；C．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则v（HCl）==0.03mol/（L•min），根据反应速率之比等于化学计量数之比，则v（H2）=×v（HCl）=×0.03mol/（L•min）=0.015mol/（L•min），故C错误；D．由方程式可知，当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成HCl的物质的量为：=0.1mol，100mL1mol/L的NaOH的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，二者物质的量相等，恰好反应，故D正确；故选D．点评：本题考查较为综合，涉及反应热的计算、化学反应速率、化学平衡等问题，题目难度中等，注意反应的可逆性．11．电动自行车由于灵活、快捷、方便，已成为上班族的主要代步工具，其电源常采用铅蓄电池，反应原理为PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，下列叙述正确的是( )A．电池放电时，PbO2是电池的正极，被氧化B．电池放电时，SO42﹣只在负极发生反应C．电池充电时，溶液的pH不断增大D．电池充电时，阳极反应式为PbSO4+2H2O﹣2e﹣═PbO2+SO42﹣+4H+考点：常见化学电源的种类及其工作原理．分析：充电时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，是放电时的逆反应，阴极电极反应式为PbSO4+2e﹣=Pb+SO42﹣，而阳电极反应式为PbSO4+2H2O﹣2e﹣═PbO2+SO42﹣+4H+，由此分析解答．解答：解：A．放电时，Pb失电子作负极、二氧化铅作正极，正极上得电子发生还原反应被还原，故A错误；B．放电时，电解质溶液中负极反应式为Pb（s）+SO42﹣（aq）﹣2e﹣=PbSO4（s），正极反应式为PbO2+2e﹣+SO42﹣+4H+=PbSO4+2H2O，所以正负极上硫酸根离子都参加反应，故B 错误；C．充电时，硫酸铅和水反应生成铅、二氧化铅和硫酸，导致氢离子浓度增大，溶液的pH 降低，故C错误；D．充电时，阳极上失电子发生氧化反应，电极反应式为PbSO4+2H2O﹣2e﹣═PbO2+SO42﹣+4H+，故D正确；故选D．点评：本题考查常见化学电源电池，为高频考点，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度中等．12．如图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是( )a极板b极板X电极电解质溶液A 锌石墨负极CuSO4B 石墨石墨负极NaOHC 银铁正极AgNO3D 铜石墨负极CuCl2A．A B．B C．C D．D考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：先根据题意判断a、b、x、y电极名称，根据溶液中得失电子判断电解质溶液的成分及电极材料，从而确定选项的正误．解答：解：通电后发现a极板质量增加，所以金属阳离子在a极上得电子，a极是阴极，溶液中金属元素在金属活动性顺序表中处于氢元素后边；b极是阳极，b极板处有无色无臭气体放出，即溶液中氢氧根离子放电生成氧气，电极材料必须是不活泼的非金属，电解质溶液中的阴离子必须是氢氧根离子或含氧酸根离子．A、该选项符合条件，故A正确．B、电解质溶液中金属阳离子在氢元素前边，故B错误．C、铁是活泼金属，作阳极失电子，所以在B极上得不到氧气，故C错误．D、电解质溶液中氯离子失电子，在B极上得到有刺激性气味的气体，与题意不符，故D 错误．故选A．点评：本题考查了电解池工作原理，明确溶液中离子的放电顺序是解本题的关键，解题时还要注意正极的电极材料，如果是较活泼的金属，电极材料失电子，不是溶液中离子失电子．13．如图，烧杯中的溶质均足量，a、b、c、d、e均为石墨电极，通电一段时间后，a电极上有红色物质析出，以下说法正确的是( )。

广东省韶关市南雄市黄坑中学2020年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列工业生产所发生的化学反应不涉及氧化还原反应的是()A.用侯氏制碱法合成纯碱B.用二氧化硫制硫酸C.工业合成氨D.从海水中提取单质溴参考答案：A解析：联合制碱法是溶液中生成溶解度更小的碳酸氢钠,不属于氧化还原反应;选项B、C、D中都有氧化还原反应。

2. 已知2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol 。

下列说法或表达正确的是（)A．在相同的条件下，2 mol氢气与1 mol氧气的总能量小于2 mol水蒸气的总能量B．H2(g)＋O2(g)= H2O(l) △H= - Q1 kJ/mol 则Q1＞241.8C．H2(g)＋O2(g) = H2O(l) △H= - Q2 kJ/mol 则Q2＜241.8D．任何条件下，2 L水蒸气分解成2 L氢气与1 L氧气需吸收483.6 kJ热量参考答案：B略3. 若液氨相当于地球上的水，它可满足木星上生物生存的需要，那么木星上生物体内与地球上生物体内葡萄糖的分子结构相当的化合物是（）A．CH2OH—(CHOH)4CHO B．CH2NH2—(CHNH2)4CHOC．CH2NH2—(CHNH2)4CH=NH D．CH2OH—(CHOH)4CH=NH参考答案：C略4. 在密闭容器中进行如下反应：H 2(g) ＋I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示．符合图示的正确判断是A．T1＞T2，ΔH＞0B．T1＞T2，ΔH＜0C．T1＜T2，ΔH＞0D．T1＜T2，ΔH＜0参考答案：D略5. 下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是（)A． NH3、HD、C10H8 B．PCl3、CO2、CH3COONH4C． NO、SiO2、P2O5 D．H2O2、CF2Cl2、B3N3H6参考答案：D略6. 蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下变成氨基酸的反应属于（）A．消去反应B．缩聚反应C．水解反应D．酯化反应参考答案：C考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：糖类与蛋白质专题．分析：水解反应是水与另一化合物反应，该化合物分解为两部分，水中氢原子加到其中的一部分，而羟基加到另一部分，因而得到两种或两种以上新的化合物的反应过程．解答：解：蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下变成氨基酸的反应属于水解反应．故选C．点评：本题考查蛋白质的性质，题目难度不大，注意蛋白质能水解生成氨基酸．7. 列物质属于食品添加剂的是A．NaOH B．工业NaCl C．甲醛水溶液 D.胡萝卜素参考答案：DNaOH有强腐蚀性、工业NaCl和甲醛水溶液含有毒物质，不能作为食品添加剂。