元素化学（部分通性省略）
一.非金属
I.氢（H ）
1.单质（H 2）无色，无味，有还原性，燃烧淡蓝色 发展氢能源需要解决的三个问题：（氢气的）发生，储备（运输），利用
2.离子型氢化物LiH,NaH,KH,MgH 2,CaH 2
NaH ＋H 2O=NaOH ＋H 2
3.氢是宇宙中最丰富的元素
II.卤素元素（F ，Cl ，Br ，I ）
1.单质 （熔点，沸点随周期增加而增加）
氢气在氯气中安静的燃烧（苍白色火焰），光照条件下爆炸 1）与水反应
2F 2＋2H 2O=4HF ＋O 2
Cl 2＋H 2O 垐?噲?H + +Cl -＋HClO （次卤酸都有强氧化性，漂白性）
2) 制备
MnO 2＋4HCl(浓
)
MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2
KMnO4+16HCl
2KCl ＋2MnCl 2＋8H 2O ＋5Cl 2
2NaCl ＋2H 2O=H 2＋Cl 2＋2NaOH
2.氢化物
1）物理性质：均有刺激性气味，无色
（熔点，沸点随周期增加而升高，HF 熔沸点高的原因：形成了H 键） 2）制备（卤化物与高沸点酸） CaF 2＋H 2SO 4(浓)
CaSO 4＋2HF
△ △
△
NaCI ＋H 2SO 4(浓)=NaHSO 4＋HCI ↑
NaBr ＋H 3PO
4NaH 2PO 4＋HBr ↑
NaI ＋H 3PO 4NaH 2PO 4＋HI ↑
3.含氧酸及其盐
2HCIO O 2＋2HCI
CI 2＋2NaOH=NaCI ＋NaClO ＋H 2O （冷水条件） （高氯酸是最强含氧酸）
注：上述物质sp 逐渐降低，2黑色不溶
III.氧族元素(O 与S)
1.单质 物理性质：O 2无色，无味 （同素异形体：O 3淡蓝色，有臭味）
S 易溶于CS 2，微溶于酒精，难溶于水
化学性质3S ＋6KOH 2K 2S ＋K 2SO 3＋3H 2O
O 2+4I -+4H +=2I 2+2H 2O (滴定反应，指示剂淀粉)
2.氢化物
实验室过氧化氢制碘单质
H 2S 臭鸡蛋气味，无色有毒气体（燃烧浅蓝色） FeS 23223 3.氧化物
2SO 2+O 225
t
V O
P 垐垎?噲垐?或2SO 3
SO 2能使品红(aq)褪色（可逆）
△
光照
△
△
1）浓硫酸（吸水性，脱水性，酸性） 常温下铁与铝被钝化
442222HSO Cu CuSO H O SO +?++ 24222222H SO C CO SO H O ?＋＋＋
5.盐
1）亚硫酸钠4Na 2SO 3=3Na 2S 4O 6+Na 2S
2）硫代硫酸钠，俗称海波或大打，常用于容量分析中的碘量法
2Na 2S 2O 3＋I 2=Na 2S 4O 6＋2NaI
也可直接与酸反应生成S ，SO 2，Na 2SO 4，H 2O
制备方法○
1H 2S 与H 2SO 3在碱性性条件下生成S S 与Na 2SO 3 碱性下
○
2Na 2S ， Na 2CO 3 （2:1）和SO 2 3)连二亚硫酸，俗称保险粉，白色固体，还原性强，可用于气体分析中吸收氧气。 来源 Zn ＋2NaHSO 3=Na 2S 2O 4＋Zn(OH)2 同时 2Na 2S 2O 4=Na 2S 2O 3＋SO 2＋Na 2SO 3
6.特殊化合物：S 4N 4固体，撞击爆炸，不溶于水
IV .氮和磷（N ，P ）
1.单质 氮气，无色无味
N 2 + O 2
2NO 2
与镁生成氮化镁 Mg 3N 2+3H 2O=2NH 3+3Mg (OH )2 磷（白磷，红磷，黑磷）
白磷有剧毒，不溶于水而溶于二硫化碳，易自燃。 P 4+3KOH ＋3H 2O=3KH 2PO 2＋PH 3
11P ＋15CuSO 4＋24H 2O=5Cu 3P ＋6H 3PO 4＋15H 2SO 4 2.氢化物 ○
1NH3 制备 2NH 4CI ＋Ca(OH)2 =2NH 3＋2H 2O ＋CaCl 2 燃烧 4NH 3＋O 2=2N 2＋6H 2O (黄色火焰) 催化氧化 4NH 3＋5O 2
4NO ＋6H 2O
还原 3CuO ＋2NH 3N 2＋3Cu ＋3H 2O
催化剂 高温
高温 或放电
△
○
2联氨，又称肼N 2H 4(与水结合发生一级电离，电离出OH -) 制备 NaClO ＋2NH 3=H 2O ＋N 2H 4＋NaCl
○
3叠氮酸HN3（放置过久的银氨溶液会生成AgN 3，易爆炸） 3.氧化物
NO 无色,NO2红棕色，有毒，有刺激性气味 2NO+O 2=2NO 2 2NO 2=N 2O 4
3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO
4.含氧酸及其盐
○
1 HNO 3与铝反应有氨气生成 （常温下Al 与浓硝酸钝化）
4HNO34NO2+O2+2H2O
HNO 3（浓）+Cu=NO2 ….. HNO 3（稀）+ Cu=NO …...
2AgNO 3
2Ag ＋O 2＋2NO 2
○
2亚硝酸 HNO 2 具有氧化性 （硼：最常见的是NaBH 4，具有还原性H 呈-1价;(BN)6具有苯型结构）
V .碳和硅（C Si ）
1.单质
(黑色)Si ＋2NaOH ＋H 2O=2H 2＋Na 2SiO 3 2.氢化物 硅烷SiH 4
3.氧化物CO 无色有毒（与血红蛋白结合）CO 2无色无味 SiO 2
SiO2+4HF=SiF 4+2H 2O
SiO 2＋CaO CaSiO 3
SiO 2＋2C
2CO ＋Si
CaCO 3+SiO 2
CO 2+CaSiO 3 NaCO 3+SiO 2
CO 2+Na 2SiO 3
石棉CaMg 3(SiO 3)4
VI.金属 （有色金属指除去铬锰铁）
1.钠 1)单质
制备：电解4Na ＋O 2=2Na 2O(白色) 2Na ＋O 2
Na 2O 2(淡黄)
点燃
高温
高温
高温
光 △
高温
2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2 2）氧化物 过氧化钠
2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2 4Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH ＋O 2 2.铝
1）单质
制备：电解（需冰晶石Na3AlF6） 可还原其他金属
2Al ＋2H2O ＋2NaOH=2NaAlO2＋3H2 2）氧化物 两性 3）氢氧化物 两性 3.铁 1)单质
3Fe ＋4H2O 4H2＋Fe3O4
与铁离子生成亚铁离子 2）氧化物 FeO 黑色 Fe 2O 3红色
Fe 3O 4黑色，有磁性 3)氢氧化物
氢氧化亚铁（白色，在空气中迅速被氧气氧化为氢氧化铁）；氢氧化铁（红褐色）. 铁离子的化学性质1）二价
碘离子与铁化合时铁呈低价
与黄色的六氰合铁酸钾（黄色）生成蓝色沉淀 2）三价
与硫氰化钾生成红色物质 腐蚀铜
与硫化氢反应生成硫与亚铁离子 4.铜
1）氧化物
氧化亚铜（砖红色）在稀酸中歧化 氧化铜（黑色）
2）卤化物
氯化亚铜（可测一氧化碳）-溴化亚铜-碘化亚铜（可用于测汞含量） 溶解度依次减小，均为白色沉淀 5.锌
1）氧化物
氧化锌（白色）为两性
2）氢氧化物
氢氧化锌（白色） 6.铬
1）氧化物
高温
三氧化二铬（绿色）两性
2）氢氧化物
3）实验室中用银离子检验Ag2CrO4 7.锰
钴和镍