高一化学必修2复习
1海带
海带灰I -溶液
操作1的仪器有
, 操作2的名称是
，反应的方程式有 。
2海水2
2单质写
出
方程式 。
3
废铁屑4
7H 2O （绿矾） 432O 3
滤液 Al(OH)方程式有 5 ），能提高煤利用率。
6 石油等，其中物理变化是 。
1．海洋是非常巨大的资源宝库，以下有关海洋资源开发和利用的说法，不正确的是（ ）
A ．海水中的元素种类很多，富集程度大
B ．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
C ．海水中除H 2O 外，还含有Cl 、Na 、K 、Mg 、Ca 、S 、F 等多种元素的化学资源
D ．由于与岩石、大气和生物相互作用，海水中溶解和悬浮着大量无机物和有机物
2．下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是（ ）
A ．汽车尾气的大量排放——光化学污染——咳嗽和气喘者增多
B ．含磷洗衣粉的大量使用——水体富营养化——水栖生物大量死亡
C ．生活污水任意排放——空气中CO 2浓度增大——温室效应
D ．氟氯烃的大量使用——臭氧空洞——皮肤癌患者增多
3．曲酸是一种非常有潜力的食品添加剂，其结构简式如下：判断曲酸可发生的反应为（ ）
①酯化反应 ②加成反应 ③氧化反应 ④与钠反应生成H 2
A ．①③
B ．②④
C ．②③
D ．①②③④
4．化学与生活、社会密切相关，下列说法不．正确的是（）
A．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染
B．塑料、合成橡胶、合成纤维三大合成材料都主要是以硅酸盐为原料生产
C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染5．绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率为100%。下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是①取代反应②加成反应③酯化反应④水解反应⑤加聚反应（）A．②⑤ B．①② C．③④ D．②④
6．下列实验方法正确的是（）
A．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质
B．从含I-的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3％的H2O2溶液，再用酒精萃取
C．向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液检验溶液中是否含有SO42-
D．实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气
7．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角E．酒精灯F．干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是。
（3）步骤④用H2O2反应的离子方程式是
（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是
（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：
8.工业上制备铝一般是从铝土矿（主要成分是Al2O3，含有Fe2O3杂质）中得到纯净的Al2O3，然后电解Al2O3得到铝。下图是从铝土矿中提纯Al2O3的简单示意图。其中涉及到的一个反应是：2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓。
（1）图示中（1）的实验操作是；图示中（2）加入的试剂。
（2）试写出下列物质（或溶液中的溶质）的化学式：
B ；
C ；H ；F 。（3）写出化学方程式：
①。②。
③。④。
9.目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：请回答下列问题：
（1）从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是，写出在沉淀池的离子方程式。
（2）石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的。
（3）操作A是，操作B是。（4）加入的足量试剂a是（填化学式）。（5）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为。从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于。（6）海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？
。（7）有同学认为：可直接加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你（填“同意”或“不同意”）该同学的想法，理由是。考点二：化学能与热能
知识梳理：从能量的角度看，断开化学键要，形成化学键要。一个化学反应是释放还是吸收能量取决于。当反应物的总能量大于生成物的总能量则是，相反则是。物质溶解时放热的有，吸热的有。物质反应时放热的有。物质反应时吸热的有。针对训练：
1. 下列说法正确的是（）
A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B.是放热的反应在常温下一定很容易发生
C.是放热反应还是吸热反应主要是由反应物和生成物的总能量的相对大小来决定
D.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应自始至终不需要外界能量
2．已知 2SO2+O2 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）
A．O2的能量一定高于SO2的能量 B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量
C．SO2的能量一定高于SO3的能量 D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
3、下列说法正确
．．的是（）
A.凡是放热反应的发生均无需加热，凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应；
B.化学反应的本质是有新物质的生成
C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化
D.生成物总能量大于反应物总能量的反应一定是吸热反应
4、下列变化属于吸热反应的是（）：①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③
浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰与水反应生成熟石灰
A.①④
B.②③
C.①④⑤
D.②④
5.如右图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始
放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中，试回答下列问题：
①实验中观察到的现象是
②产生该现象的原因
③写出有关反应的离子反应方程式
④有此推知，MgCl2溶液和H2的总能量填（“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量
考点三：化学能与电能
知识梳理：
基础知识：（1）原电池原理是利用反应，的装置，形成的条件是①；
②；整个电路中，导线中的电子流向是；溶液中，阳离子向极移动，阴离子向极移动。（形成原电池能加快反应速率：例）（2）电极的判断：
①一般情况下，活泼金属作极，或能自发与电解液反应的作极。
②电子流向是；
③一般情况下，质量减轻的电极是，有气泡产生或质量增加的是。（3）原电池的书写：
1 书写的要求：负“氧”正“还”、守衡、守衡、守衡
2 书写的规律：首先写出总反应的离子方程式，分析氧化反应和还原反应，据负“氧”正“还”找正、负极，标出电子转移的总数。最后拆成两个半反应式。针对训练：1．下列各个装置中能组成原电池的是 ( )
点燃 光 叶绿体
2．有A 、B 、C 、D 四种金属。将A 与B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 为正极。将
A 、D 分别投入等浓度盐酸中，D 比A 反应剧烈。将铜浸入
B 的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入
C 的盐溶液里，有金属C 析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 ( )
A ．D ﹥C ﹥A ﹥
B B ．D ﹥A ﹥B ﹥
C C ．
D ﹥B ﹥A ﹥C D ．B ﹥A ﹥D ﹥C
3．锌一铜一稀酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol 电子通过时，理论上的两极变化是( )。①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出lg H 2 ④铜片上析出1mol H 2
A ．①和③ B．①和④ C．②和③ D．②和④
4、氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH 溶液作电解液，总反应为：2H 2 + O 2 = 2H 2O ，正极反应为：O 2 + 2H 2O + 4e - = 4OH -下列叙述不正确的是( )
A 、 H 2通入负极区
B 、O 2通入正极区
C 、负极反应为2H 2 + 4OH - — 4e - = 4H 2O
D 、正极发生氧化反应
5．将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中，下列叙述正确的是 ( )
A ．锌片是正极
B ．电流从锌片流向铜片
C ．氢气在锌片上析出
D ．若锌片、铜片同时有气泡冒出，则说明锌片不纯
6、有A 、B 、C 、D 、E 五块金属片，进行如下实验，①A 、B 用导线相连后，同时插入稀H 2SO 4中，B 不易腐蚀 ②C 、D 用导线相连后，同时浸入稀H 2SO 4中，电子由C→导线→D ③A 、C 相连后，同时浸入稀H 2SO 4，C 极产生大量气泡 ④B 、D 相连后，同时浸入稀H 2SO 4中，D 极发生氧化反应，⑤在B 与稀H 2SO 4反应中，加入少量E 的硫酸盐溶液时能使反应加快，则五种金属的活动性顺序为 ( )
A ．A>C>D>B>E
B ．C>A>E >B>D
C ．A>E >B>C>
D D ．B>
E >D>C>A
6.
（1）Zn+Ag 2O+H 22+2Ag ；
（2）2C 2H 2+5O 2 4CO 2+2H 2O ；
（3）6H 2O+6CO 2 C 6H 12O 6+6O 2； （4）CaCO 3 高温 CaO+CO 2↑；
7、现有如下两个反应：（A ）KOH + HCl = KCl + H 2O （B ）Fe ＋ 2FeCl 3 ＝ 3FeCl 2
（1）判断能否设计成原电池（填“能”或“不能”）（A ）_____（B ）
（2）如果（A 或B ）不能，说明其原因：
（3）如果（A 或B ）能,完成填空：①请写出所选的正极材料、负极材料、电解质溶液
负极： 正极： __ 电解质溶液： （写化学式．．．
） ②负极反应式： ________正极反应式： __ ____ ③溶液中的____（填离子符号）向正极移动，电子从 ___通过导线流向 (填电极材
料名称
．．)。当5.6g负极材料溶解时，理论上通过导线的电子的物质的量为______。
8、根据氧化还原反应Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag设计一个原电池？并判断正负极、写出各电极电极反应方程和反应的类型（在方框内画出原电池装置图）
考点四：化学反应的速率和限度
知识梳理：
（1）化学反应速率
⑴概念：
⑵表达式：⑶单位：
⑷同一反应中各物质表示的速率的关系：
即各物质的反应速率之比= = = （2）影响化学反应速率的因素
内因：，（主要因素）例
外因：其中的改变一定能改变化学反应速率。
（3）化学平衡状态的标志
①速率： A （同种物质）V
正 = V
逆
≠0
B 不同物质的速率：必须是一“正”一“逆”，且两者的速率之比
等于方程式中的化学计量数之比。
②定：某物质的物质的量、物质的量浓度、质量分数、转化率、体系的颜色等固定不变。
针对训练：
1．过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是( )
A．升高温度 B．加入适量的水 C．加入少量CuSO4溶液 D．加入浓度较大的盐酸2．下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是 ( ) A．10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液 B．20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液
C．20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液 D．20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液
3、可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表
示，下列各关系中能．说明反应已达到平衡状态的是（）
A．3υ正（N2）=υ逆（H2）B．υ正（N2）=υ逆（NH3）
C．υ正（N2）=3υ逆（H2）D．2υ正（H2）=3υ逆（NH3）
4. 对于A 2 + 3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是
A、v(B2) =0.8mol/(L?s)；
B、v(A2) =0.4mol/(L?s)；
C、v(C) =0.6m ol/(L?s)；
D、v(B2) =4.2mol/(L?min)。
5．一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是 （ ）
A.单位时间内生成3n mol X ，同时消耗n mol Y
B.X 的生成速率与Z 的生成速率相等
C .X 、Y 、Z 的浓度相等 D.X 、Y 、Z 的分子个数比为3:1:2
6、将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是（ ） ①使煤充分燃烧，提高煤能的利用率 ②减少SO 2的产生，避免造成“酸雨”③减少有毒的CO 产生，避免污染空气 ④减少CO 2的产生，避免“温室效应”
A 、①②③
B 、②③④
C 、①③④
D 、①②③④
7 把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化
如图所示。下列因素中，影响反应速率的因素是（ ）
①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度
④Cl —的浓度
A.①④
B.③④
C.①②③
D.②③ t 8 反应4NH 3（g ）+5O 2（g ） 4NO （g ）+6H 2O （g ）在10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol ，则此反应的平均速率ν（X ）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ）
A.ν（NH 3）=0.010mol/L·S
B.ν（O 2）=0.0010mol/L·S
C.ν（NO ）==0.0010mol/L·S
D.ν（H 2O ）=0.045mol/L·S
9．（12分）某可逆反应从0—2分钟进行过程中， 在不同反应时间各物质的量的变化情况如右图所示。则该反应的的反应物是 ，生成物是 ，化学方程式
为 ；反应开始至2分钟时，能否用C 表示反应速率？若能，其反应速率为
_____ ，若不能，则其原因为 _ ；2分钟后A 、B 、C 各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了 ____ 状态。
分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答：
（1）过氧化氢分解的化学方程式为： __
物质的量/m o l
（2）实验①的目的是：__
实验中滴加FeCl3溶液的目的是：
（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的一个改进意见是：（用实验中所提供的几种试剂）。
（4）某同学在50 mL H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放
出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如右图所示，
则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是________
点。
11 在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2，在
一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.6 mol SO2，请计算：（1）2 min末SO3的浓度；（2）2 min内SO2的平均反应速率。（3）O2的转化率
安徽省舒城干汊河中学2016－2017学年第二学期期末考试 高一年级化学试卷 满分：100分时间：90分钟 考生注意：1.请将答案填写在答题卷上，填写在试卷上不得分 2.可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 N14 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1．下列物质的分类正确的是 A．共价化合物——硫酸、纯碱、水 B．分散系——空气、水玻璃、盐酸 C．非电解质——液氯、乙醇、NH3 D．强氧化剂——盐酸、硫酸、硝酸 2．实验室配制1 mol·L－1盐酸250 mL，下列不需用的仪器是 A．250 mL容量瓶B．托盘天平 C．胶头滴管D．烧杯 3．下列与化学概念有关的说法正确的是 A．化合反应均为氧化还原反应 B．金属氧化物均为碱性氧化物 C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 4．下列实验装置不能达到实验目的的是 5．下列说法正确的是 ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L ②0.5 mol H2所占体积为11.2 L ③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L ④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A．①③⑤B．④⑥ C．③④⑥D．①④⑥ 6．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是 A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
高中化学学习材料 2016年山东省滕州市善国中学高一化学期末复习练习题 第一章：从实验学化学 第I卷（选择题） 一、选择题 1.设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（） A．1L 1mol/L 盐酸中含有HCl分子数为 1N A B．常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2N A C．实验室分别用KClO3和H2 O2制取3.2g O2时，转移的电子数均为0.4N A D．常温常压下，16 g 由O2和O3组成的混合气体所含电子数为8N A 2.浓度为0.01mol/L的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL，这10mL溶液中含有c（H+）（）A．0.05mol/L B．0.001mol/L C．0.002mol/L D．0.005mol/L 3.等物质的量的氢气和氦气一定具有相同的（） A．原子数B．体积 C．分子数D．质量 4.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量稀盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液，可行的顺序是（）A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．②④⑤①③ 5.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，可造成所配溶液浓度偏高的是（） A．所用NaOH已吸潮 B．向容量瓶滴加水时液面低于刻度线即摇匀 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内 D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面 6.已知2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为（） A．28 B．28g/mol C．14 D．14g/mol 7.根据阿伏加德罗理论：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子．在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体合成2体积的C气体，则C气体的化学式为（）A．AB B．AB3C．A3B D．A2B3 8.容量瓶上没有标记的是（）
渭南高级中学高一年级第二学期期末考试 化学试题 时间：90分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H ：1 Cu ：64 O ：16 第Ⅰ卷（选择题，共54分） 一、单项选择题（共18小题，每题3分，共54分） 1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素L v的名称为鉝．关于 L v的叙述错误的是（） A.原子序数116 B.中子数177 C.核外电子数116 D.相对原子质量293 2.下列过程中，只破坏共价键的是（） A.酒精溶于水 B.HC l溶于水得盐酸 C.将N a2SO4熔融呈液态 D.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味 3.对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后溶液颜色变深的是() A.明矾溶液加热 B.小苏打溶液中加入少量N a C l固体 C.氨水中加入少量NH4C l固体 D.CH3COON a溶液加热 4.活化分子是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是（） A.增大压强，可使活化分子数增多，反应速率加快 B.增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快 C.能够发生有效碰撞的分子一定是活化分子 D.升高温度，使单位体积内活化分子百分数大大增加 5.已知：△G=△H-T△S，△H为焓变，T为热力学温度，△S为熵变，当△G ＜0时反应能自发进行，△G＞0时反应不能自发进行，据此，下列吸热反应中，在高温下不能自发进行的是（） A.CO（g）═C（s）+O2（g） B.2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g） C.（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g） D.M g CO3（s）═M g O（s）+CO2（g） 6.下列说法正确的是： A.氨水能导电，所以NH3为电解质 B.室温下，水的电离平衡常数为1.0×10-14mol2·L-2 C. 相同温度下，等浓度的(NH4)2CO3和(NH4)2F e(SO4)2中的c(NH4+)后者大 D.硫化氢的电子式为 7.常温时，等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中，水的电离程度由大到小顺序排列正确的是（） ①N a2CO3②N a HSO4③CH3COOH④N a HCO3． A.①＞②＞③＞④ B.①＞④＞③＞② C.②＞①＞③＞④ D.②＞③＞④＞① 8.在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（）
高一化学试卷 一、选择题，每小题 分，共 ?分。每小题只有 一个选项符合题意。 ．下列有关环境问题与引起环境问题相对应的物质不正确的是 A ．温室效应：二氧化碳 B ．酸雨：一氧化氮 C ．臭氧层空洞：氨气 D ．酸雨：二氧化硫 2．下列有关物质的用途的叙述错误的是 A ．硅是制造太阳能电池的常用材料 B ．水玻璃可用做木材防火剂 C ．二氧化硅是制造光导纤维的材料 D ．硅是制取水泥的材料 3．在同温、同压、同体积的两个容器，一个装有CH 4，另一个装有NH 3，两者相同的是 A ．原子的总数 B ．氢原子的个数 C ．分子个数 D ．质量 4．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰中灼烧 时，观察到黄色火焰，则无色溶液中 A ．只有Na + B ．一定有Na +、可能有K + C ．一定有Na +和K + D ．可能有Na +和K + 5．下列有关试剂的保存，不妥的是 A ．氢氟酸保存在棕色玻璃瓶中 B ．少量钠保在煤油中 C ．氢氧化钠溶液保存在塞橡皮塞的细口瓶中 D ．新制氯水通常保存在棕色试剂中 6．下列反应的离子方程式正确的是 A ．Fe 与稀盐酸反应：322Fe 6H 2Fe 3H +++==+↑ B ．3CaCO 与稀硝酸反应： 2322CO 2H CO H O -++==↑+ C ．24H SO 与KOH 溶液中反应： 2H OH H O +-+== D ．4CuSO 与2Ba(OH)溶液中反应： 2244SO Ba BaSO -++==↓ 7．下列物质中，不能由两种单质直接化合生成的是 A ．2CuCl B ．22Na O C ．2FeCl D ．NaCl 8．要清去镜子背面的银镀层，最好选用的试剂是 A ．稀盐酸 B ．稀硝酸 C ．浓盐酸 D ．稀硫酸 二、选择题，每小题4分，共32分。每小题只有一个 或两个选项符合题意。 9．下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂．．．．．．的是 （ ） A ．NO 2通入水中 B ．Cl 2通入FeCl 2 溶液中 C ．SO 2通入NaOH 溶液中 D ．Cl 2通入KOH 溶液中 10．下列说法正确的是（ ） A ．凡pH < 7的雨水就可看作“酸雨” B ．燃烧不一定要有氧气参加，但燃烧一定是氧化 还原反应 C ．用NaClO 溶液代替Cl 2作为漂白剂是由于它 难分解且在空气中可转化为HClO D ．“China ”一词又指“青铜”，反映了在西方人眼中中国作为“青铜故乡”的形象 11．下列说法正确的是（ ） A ．常温常压下，32克O 2和O 3的混和物中，含有 N A 个氧原子 B ．每摩尔Na 2O 2与CO 2和水蒸汽的混和物反应转移的电子数为2N A C ．同温同压下，相同体积的CO 2与H 2的质量之比等于其摩尔质量之比 D ．元素从化合态变为游离态（即单质）时，一定发生还原反应 12．下列离子方程式正确的是（ ） A ．氯气溶于水:Cl 2＋H 2O ＝2H ＋＋Cl －＋ClO － B ．碳酸钙中滴加硝酸: CO 32— + 2H + ＝CO 2↑+H 2O C ．水玻璃溶液中滴入盐酸:SiO 32－＋2H +＝H 2SiO 3↓ D ．过量的氨水滴加到氯化铝溶液:Al 3+ + 4OH － ＝AlO 2－ + 2H 2O 13．下列有关溶液中离子的检验方法正确的是 （ ） A ．向某溶液中滴加BaCl 2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO 3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag ＋ B ．向某溶液中滴加KSCN 溶液，若溶液出现血红色，则说明原溶液中含Fe 3＋ C ．向某溶液中滴加足量稀HCl ，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO 32－或HCO 3－ D ．向某盐溶液中滴加NaOH 溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液含NH 4+ 14．下图所示是气体性质实验的常用装置，下列有关实验现象的说法不．正确．． 的是（ ） A ．若水槽中是水，试管中是NO 2，可看到液面上升并充满整个试管 B ．若水槽中是NaOH 溶液，试管中是Cl 2，可看到液面上升、试管中黄绿色褪去 C ．若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊，试管中是SO 2， 可看到液面上升并变为无色 D ．若水槽中是水并滴有几滴酚酞，试管中是NH 3，可看 到液面上升并呈红色 15．铜和浓硫酸共热发生如下反应：2H 2SO 4（浓）+Cu △ 4 + SO 2↑+ 2H 2O ，若6.4gCu 参加反应并完全消耗，则下列说法正确的有 （ ） A ．被还原的H 2SO 4质量为9.8gB ．被还原的H 2SO 4 质量为19.6g C ．生成SO 2在标准状况下的体积为11.2升D ．反应过程中转移了0.2N A 个电子 16．有一无色透明溶液，取出少量滴入BaCl 2溶液，只有白色沉淀生成；另取一定体积的无色溶液加入过量Na 2O 2，有无色无味气体产生，同时有白色沉淀生成，其沉淀量与加入Na 2O 2的量的关系如下图所示，根据以上判断在 ①H ＋②NH 4＋③Al 3＋④Mg 2＋⑤Fe 2＋⑥NO 3－⑦SO 42－⑧CO 32－中一定存在的离子是（ ）
2019年高一化学必修一期末总复习详细 知识点总结 从实验学化学 一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na 2CO 3 （或NaHCO 3 ）中和，后用水冲擦干净。 浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO 3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 二．混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO 3 混合物 三、离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 Cl－ AgNO 3、稀HNO 3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO 42- 稀HCl、BaCl 2 白色沉淀 SO 4 2-+Ba2＋=BaSO 4 ↓ 四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA 5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量. （2）单位：g/mol 或 g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的 相对原子质量或相对分子质量. 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M ) 六、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol 2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol 七、物质的量在化学实验中的应用 1.物质的量浓度.
2013-2014学年度高一化学下学期期末考 调研测试试题 总分：100分时间：75分钟 可能用到得相对原子质量：C:12 H:1 O:16 Cl:35.5 N:14 Ag:108 Fe:56 Cu:64 第Ⅰ卷选择题（共48分） 一、选择题（本题共16个小题，每小题只有一个选项 ．．．．．．符合题意，每小题3分，共48分）1. 新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是 A．煤炭 B．石油 C．天然气 D．氢气 2. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是 A．乙烯的结构简式为CH2＝CH2 B．CH4分子的比例模型： C．14C的原子结构示意图： D．氯化钠的电子式： 3. 对于化学反应中的能量变化，表述正确的是 A．中和反应是吸热反应 B．燃烧属于放热反应 C．断开化学键的过程会放出能量D．加热才能发生的反应一定是吸热反应 4. 下列物质只含有 ．．．离子键的是 A．NaOH B．H2SO4 C．Na2O2 D．MgCl2 5. 下列说法不正确 ．．．的是 A．12C和14C互为同位素 B．甲烷与正丁烷(CH3CH2CH2CH3)互为同系物 C．二氧化碳和干冰互为同素异形体 互为同分异构体 D．乙醇（CH 3CH2OH）与二甲醚（CH3-O-CH3） 6. 下列措施能减慢化学反应速率的是 A．用Zn和2mol·L-1H2SO4反应制取H2时，向溶液中滴加少量CuSO4溶液 B．日常生活中，将食物贮藏在冰箱中 C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末 D．用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气 7. 化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是 A．绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒、无害化的治理 B．海洋中含有丰富的矿产资源，利用蒸馏的方法可以获得NaCl、Br2和Mg等物质 C．加热可杀灭H7N9禽流感病毒，因为病毒的蛋白质受热变性 D．动物体内葡萄糖被氧化成H2O、CO2的同时，伴随着热能转变成化学能 8. 下列反应的离子方程式正确的是 A．金属钠跟水反应2Na +2H2O == 2Na+ +2OH－+ H2↑ B．氨气通入醋酸溶液NH3 + H+ == NH4+ C．铜与稀硝酸反应 Cu + 2NO3- + 2H+ = Cu2+ + NO2↑+ H2O D．碳酸钙溶于盐酸 Ca2+ +2H+ == Ca2++ H2O + CO2↑ 图1 9. 某原电池结构如图1所示，下列有关该原电池的说法正确的是
2019高一年级下学期期末考试 化学试卷 时间：90分钟总分：100分 一、选择题(，每题3分，共54分)。 1．下列离子中，电子数大于质子数，且质子数大于中子数的是 A．OH- B．Mg2+C．OD- D．D3O+ 2．将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分成两层，下层几乎呈无色的是A．氯仿B．苯C．酒精D．KI 溶液3．下列变化全部属于化学变化的是 A．石油裂解，煤的气化B．煤的干馏，石油分馏 C．金属导电，熔融氯化钠导电D．金属的焰色反应，浓硫酸吸水4．下列有关化学用语使用正确的是 ①甲基的电子式；②Cl﹣的结构示意图：； ③乙烯的分子式：CH2=CH2 ④中子数为20的氯原子：Cl；⑤乙酸分子的比例模型：；⑥氯乙烷的结构式：A．④B．③④⑤C．④⑤⑥D．①③④⑤⑥5．试推测第82 号元素X 的单质及其化合物不可能具有的性质 A．X 的氧化物的水化物可能有两种B．.单质是能导电的固体 C．单质不能与氢气直接化合D．X 是非金属元素
6．氧化还原反应及盐与酸或碱的复分解反应遵循“强制弱”的规律，个别反应不符合该规律．下列反应中属于个别反应的是 A．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B．Cu2++H2S=CuS↓+2H+ C．Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2 D．Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ 7．下列分子中所有原子处于同一平面的是 A．环己烷B．苯乙烯（C6H5CH=CH2） C．丙烯（CH3CH=CH2）D．乙烷 8．氢气和氮气一定条件下反应生成氨气。已知H﹣H 键、N≡N、H﹣N 键能分别为为Q1、Q2、Q3kJ?mol﹣1．下列关系式中正确的是 A．3Q1+3Q2＜2Q3B．Q1+Q2＜Q3C．3Q1+Q2＜6Q3 D．3Q1+Q2＜2Q3 9．合成金刚石的新方法化学原理为：①Na+CO 2C（金刚石）+C（石墨）+Na2CO3（未配平）；方法比人工首次制得金刚石的旧方法②C（石墨）=C（金刚石）容易得多．以下表述中正确的是 A．反应②中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成 B．新方法利用的是化学变化，旧方法利用的是物理变化 C．在反应①中每生成12g 金刚石需要消耗46g 金属钠 D．反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物
高一化学期末考试复习题 （第一章） 一. 单项选择题 1.以下实验装置一般不用于分离物质的是（） 2．下列图示实验操作正确的是（） D.给液体加热 3．下列化学药品的安全警示标注正确的是 A．酒精——剧毒品B．工业酒精——剧毒品 C．汽油——易燃品D．浓盐酸——易燃品 4．容量瓶上需标有以下五项中的 ①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线 A．①③⑤B．②③⑤C．①②③D．②③④ 5．下列实验操作中正确的是 A．应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 B．蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．萃取操作时,应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 D．分液操作时,下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中 6、下列分离或提纯方法正确的是（） ①用酒精萃取碘水中的碘 ②用NaOH溶液除去Fe中混有的少量Al ③用NaOH溶液除去KCl溶液中的少量MgCl2 ④与新制的生石灰混合后蒸馏可除去乙醇中的少量水 A．①②B．②③C．③④D．②④
7．下列分离或提纯物质的方法正确的是() A．用蒸馏的方法制取蒸馏水 B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 D．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质 8．下列叙述正确的是（） A．摩尔是国际单位制七个基本物理量之一 B．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L C．物质的量就是物质的质量 D．物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量 9．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是（） A.气体的分子大小不同 B.气体的物质的量不同 C.气体的性质不同 D.气体的分子间距离不同 10．下列气体所含原子数最多的是 A．7g CO B．14g N2C．7.5g C2H6D．24g O2 11．标准状况下，①6.72L NH3②1.204×1023个H2S ③5.6g CH4④0.5mol HCl ，下列关系正确的是 A．体积大小：④>③>②>①B．原子数目：③>①>④>② C．密度大小：④>②>③>①D．质量大小：④>③>②>① 12．下列说法正确的是（） A．1 molH2约含有6.02×1023个微粒B．1 molH2SO4的质量等于98 g/mol C．Na的摩尔质量等于23 D．1 mol H2O中含有的氢原子数为2N A 13．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N A B．1mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A C．通常状况下，16g O3气体所含氧原子数N A D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A 14．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．17g氨气所含电子数目为10N A B．2g氢气所含原子数目为N A C．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 D．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N A 15．与50 mL 0.1 mol━1 Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是 A．50mL 0.2mol·L━1的NaCl 溶液B．100mL 0.1mol·L━1的NaCl 溶液C．25mL 0.2mol·L━1的Na2SO4溶液D．10mL 0.5mol·L━1的Na2CO3溶液
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na —23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Zn—65 第Ⅰ卷（选择题共49分） 注意事项： 1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。考试结束时，由监考人员将本试卷和答题卡一并收回。 2．每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。 一、选择题：（本大题包括17小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个选项符合题意。 1．2014年4月22日是第45个世界地球日。今年地球日主题为“珍惜地球资源，转变发展方式”。下列行为不符合活动主题的是 A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 B．实现能源的清洁利用，就需开发新能源 C．更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D．落实资源的“3R”发展观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)
2．下列关于糖类、油脂、蛋白质说法正确的是 A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 B．油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的 C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 D．油脂有油和脂肪之分，都属于酯类 3．下列有关概念说法正确的是 A．D2、T2、H2互为同素异形体 B．甲烷和异丁烷互为同系物 C．石墨、金刚石互为同位素 D．乙烷和乙烯互为同分异构体 4．下列化学用语正确的是 A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．氮气分子的结构式：N≡N C．F-的结构示意图： D．NaCl的电子式： 5．下列反应中，既属于氧化还原反应，同时又是吸热反应的是A．灼热的炭与CO2反应 B．H2与O2的燃烧反应 C．铝与稀盐酸反应 D．Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应6．决定化学反应速率的主要因素是 A．反应物的浓度 B．反应温度 C．使用催化剂 D．反应物的性质 7．下列金属的冶炼不适宜用热还原法来冶炼的是 A．铁 B．铜 C．铅 D．钠 8．下列递变规律正确的是
相对原子质量:H-1 C-12 i N-14 0-16 Na-23 Al-27 Cu-64 Zn-65 第I卷(选择题共48分) 选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.2018年4月22日是第49个世界地球日。今年地球日活动周主题为“珍惜自然资源呵护美丽国土”。下列有关说法或做法正确的是 A.推广使用煤、石油、天然气,有利于缓解温室效应 B.普通锌锰于电池不含环境污染物,可以随意丢弃 C.在生产、流通和消费等过程中实行“减量化、再利用、资源化” D.将高耗能、高污染的企业迁至偏僻的农村地区,提高贫穷地区居民收入 2.有机化合物与人类的生活密切相关。下列叙述中正确的是 A.蚕丝和棉花的主要成分均是纤维素 B.糯米中的淀粉一经水解就酿成了酒 C.用加酶洗衣粉涤羊毛织品效果更好 D.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 3.轴烯是一类独特的星形环烃。下列有关三元轴烯( )与苯的关系说法错误的是 A.均含有碳碳双键 B.均为平面结构 C.互为同分异构体 D.均能发生加成反应 4.硒(Se)是人体必需的微量元素,具有抗氧化、增强免疫力等作用。下列说法错误的是 A. 与互为同位索 B. 与属于同种原子 C. 与核外电子排布相同 D. 与是硒元素的两种不同核素 5.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质) ,所用试剂和分离方法均正确的是 混合物所用试剂分离方法 A 甲烷(乙烯) 酸性高锰酸钾洗气 B 苯(乙酸) 氢氧化钠溶液分液
C 氯气(HCl) 氢氧化钠溶液洗气 D 乙醇(水) 金属钠蒸馏 6.现欲用纯净的CaCO3与稀盐酸反应制取CO2,生成CO2的体积与时间的关系如下图所示。下列叙述正确的是 A. OE段化学反应速率最快 B. FG段收集的二氧化碳最多 C.由图像无法推断出该反应为放热反应 D.向溶液中加入氯化钠溶液,可以降低该反应的化学反应速率 7.下列有关元素周期表和元素周期律的叙述正确的是 A.原子序数为15的元素的最高化合价为+3 B.VIIA族元素是同周期中非金属性最强的元素 C.原子最外层电子数为2的元素一定位于IIA族 D.元素周期表中从第3列～12列中的元素均为副族元素 8.右图为氢氧燃料电池工作原理示意图。下列叙述错误的是 A.M处通人氢气，a极是电池的正极 B.该电池的总反应为2H2+O2=2H2O C.N处通入氧气,在b电极上发生还原反应 D.该电池产物为水,属于环境友好型的绿色电源 9.已知某反应中能量变化如右图所示,所得结论错误的是 A.该图像可以表示氯化铵与消石灰反应的能量变化 B.该反应过程中，一定有其他形式的能量转化成化学能 C.该反应过程中,形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量 D.因为生成物的总能量高于反应物的总能量,所以该反应一定需要加热才可进行 10.下列反应过程中,同时有离子键和共价键的断裂和形成的是 A.2H2+O2 2H2O B. NH3 +HCl=NH4Cl
第一章从实验学化学 教材分析 教科书把化学实验作为专题内容安排在第一章，突出了化学实验的基础性，既起到与初中化学实验以及化学知识的衔接，又为高中化学新知识的学习穿针引线，通过实验把学生引入化学世界，由此决定了本章教学内容的基础性和重要性。 本章以化学实验方法和技能为主要内容和线索，结合基本概念等化学基础知识，将实验方法、实验技能与化学基础知识紧密结合。全章包括两节内容，第一节“化学实验基本方法”在强调化学实验安全性的基础上，通过“粗盐的提纯”实验，复习过滤和蒸发等操作。对于蒸馏，则是在初中简易操作的基础上，引入使用冷凝管这一较正规的操作。在复习拓宽的基础上又介绍一种新的分离和提纯方法──萃取。本节还结合实际操作引入物质检验的知识。这样由已知到未知，由简单到复杂，逐步深入。第二节“化学计量在实验中的应用”则是在化学基本概念的基础上，通过实验介绍一定物质的量浓度溶液的配制方法。溶液的配制方法作为化学实验基本方法和技能，也作为对知识的应用。而物质的量的有关知识，作为化学实验中的计量来呈现，从而突出实验主题。 因此，这一章的教学内容是以实验基本方法和基本操作（包括一定物质的量浓度溶液的配制）为主要内容，也包括相关的化学基础知识，对整个高中化学的学习起着重要的指导作用。这一章是高中化学的第一章，课程标准所提到的有关实验的要求，不可能在本章一步达到，这些要求将在整个必修化学的教学中逐步完成。 第一节化学实验基本方法 第1课时 1
教学目标 1．知识与能力 复习初中相关实验、预习本节内容，让学生获取实验安全方面的知识，加强实验操作能力。 2．过程与方法 通过小组讨论、亲自实践让学生体验注意实验安全的必要性。 3．情感态度与价值观 增强学生的实验安全意识，让学生体会到化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。 重点难点 增强学生的实验安全意识 教学过程 〖引入新课〗阐述化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。 〖提问〗在初中学习化学的过程中，有哪些实验安全问题是要注意的？ 〖学生思考并交流〗制取并收集氧气、制取氢气并用氢气还原氧化铜、浓硫酸的稀释三个实验从实验安全的角度要注意哪些问题？为什么要注意这些问题？假如这些问题我们忽视了，容易引起什么后果？ 2
高一化学必修二知识点总结归纳总复习提纲 第一章 物质结构 元素周期律 一、原子结构 质子（Z 个） 原子核 注意： 中子（N 个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 1.原子） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数 核外电子（Z 个） 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n 2；③最外层电子数不超过8个（K 层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。 电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七 对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表
1.编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．． 。 主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点： 7周期 主族：ⅠA ～ⅦA 共7个主族 族 副族：ⅢB ～ⅦB 、ⅠB ～ⅡB ，共7个副族 （18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB 和ⅠB 之间 （16个族） 零族：稀有气体 三、元素周期律 1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实．质是元素原．．．．．子核外电子排布的周期性变化．．．．．．．．．．．．．的必然结果。 2.同周期元素性质递变规律
泉港一中2017-2018学年下学期期末考试 高一年级化学科试题 （考试时间：90分钟 总分100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Zn-65 Cu-64 Fe-56 Al-27 第Ⅰ卷 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共46分） 1．下列过程前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（ ） A ．煤的干馏、石油的裂化 B ．石油的分馏、硫酸铜晶体遇浓硫酸失去结晶水 C ．煤的液化、碘的升华 D ．煤的气化、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 2．下列说法错误的是（ ） A ．化学反应中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成 B ．含有共价键的化合物必是共价化合物 C ．含有离子键的化合物必是离子化合物 D ．金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物 3．下列物质中， 属于电解质的是（ ） A. 浓硫酸 B. Al C. 蔗糖 D.HCl 4．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ） A ．羟基的电子式为： B ．HClO 的结构式：H —Cl —O C ．丙烷分子的比例模型： D ． S 2－ 的结构示意图： 5．下列大小比较全都正确的是（ ） A ．离子半径：Na +>Mg 2+>Al 3+>Cl — ；原子半径：Na>Mg>Al>Cl B ．稳定性：HF>H 2O>NH 3>CH 4 ； 还原性： HF < H 2O < NH 3< CH 4 C ．碱性：CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH ； 金属性：Cs>K>Mg>Na D ．酸性：HClO>H 2SO 4>H 2CO 3；非金属性Cl>S>C 6．下列烷烃在光照下与氯气反应，生成一种一氯代烃的是（ ） 7．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是（ ） A ．植物通过光合作用将CO 2转化成葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 B ．油脂属于酯类化合物，油脂的水解反应叫皂化反应 C ．淀粉与纤维素互称为同分异构体 D ．浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应 8、能说明苯分子中碳碳键不是单、双键相间交替的事实是（ ） ①苯不能使酸性KMnO 4溶液褪色 ②苯环中碳碳键均相同 ③苯的邻位二氯取代物只有一种 ④苯的对位二氯取代物只有一种 ⑤ 在一定条件下苯与H 2发生加成反应生成环己烷 :O :H ¨ ¨
新课标人教版高中化学全部教材目录必修1 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 第二节化学计量在实验中的应用 第二章化学物质及其变化 第一节物质的分类 第二节离子反应 第三节氧化还原反应 第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质 第二节几种重要的金属化合物 第三节用途广泛的金属材料 第四章非金属及其化合物 第一节无机非金属材料的主角---硅 第二节富集在海水中的元素---氯 第三节硫和氮的氧化物 第四节硫酸、硝酸和氨 必修2 第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 第二节元素周期律 第三节化学键 第二章化学反应与能量 第一节化学能与热能 第二节化学能与电能 第三节化学反应的速率和限度 第三章有机化合物 第一节最简单的有机化合物----甲烷 第二节来自石油和煤 第三节生活中两种常见的有机物 第四节基本营养物质 第四章化学与可持续发展 第一节开发利用金属矿物和海水资源 第二节化学与资源综合利用、环境保护 选修1 化学与生活 第一章关注营养平衡 第二章第一节生命的基础能源---糖类 第二节重要的体内能源---油脂 第三节生命的基础---蛋白质 第四节维生素和微量元素 第二章促进身心健康
第一节合理选择饮食 第二节正确使用药物 第三章探索生活材料 第一节合金 第二节金属的腐蚀和防护 第三节玻璃、陶瓷和水泥 第四节塑料、纤维和橡胶 第四章保护生存环境 第一节改善大气质量 第二节爱护水资源 第三节垃圾资源化 选修2 化学与技术 第一单元走进化学工业 课题1 化学生产过程中的基本问题课题2 人工固氮技术──合成氨 课题3 纯碱的生产 第二单元化学与资源开发利用 课题1 获取洁净的水 课题2 海水的综合利用 课题3 石油、煤和天然气的综合利用第三单元化学与材料的发展 课题1 无机非金属材料 课题2 金属材料 课题3 高分子化合物与材料 第四单元化学与技术的发展 课题1 化肥和农药 课题2 表面活性剂精细化学品 选修3 物质结构与性质 第一章原子结构与性质; 第一节原子结构 第二节原子结构与元素的性质 第二章分子结构与性质; 第一节共价键 第二节分子的立体结构 第三节分子的性质 第三章晶体结构与性质; 第一节晶体的常识 第二节分子晶体与原子晶体 第三节金属晶体 第四节离子晶体
高一下学期化学期末复习提纲 蜗醉牛出品 ?元素周期表、周期律 考点汇总： 元素周期表（结构、族、周期）、元素周期律（微粒半径、主要化合价、元素金属性、元素非金属性周期性变化）、“位—构—性”关系；元素推断；质子数、中子数、质量数；元素、核素、同位素；离子化合物、共价化合物，离子键、极性共价键、非极性共价键、氢键（N、O、F的氢化物）；电子式、结构式、用电子式表示化合物的形成过程 1．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 A．单质的沸点：W>X B．阴离子的还原性：W>Z C．氧化物的水化物的酸性：Y
普通高中课程标准实验教科书化学必修1 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 第二节化学计量在实验中的应用 归纳与整理 第二章化学物质及其变化 第一节物质的分类 第二节离子反应 第三节氧化还原反应 归纳与整理 第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质 第二节几种重要的金属化合物 第三节用途广泛的金属材料 归纳与整理 第四章非金属及其化合物 第一节无机非金属材料的主角---硅 第二节富集在海水中的元素---氯 第三节硫和氮的氧化物 第四节硫酸、硝酸和氨 归纳与整理 附录Ⅰ相对原子质量表 附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃） 附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表元素周期表 普通高中课程标准实验教科书化学必修2 第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 第二节元素周期律 第三节化学键 归纳与整理 第二章化学反应与能量 第一节化学能与热能 第二节化学能与电能 第三节化学反应的速率和限度 归纳与整理 第三章有机化合物 第一节最简单的有机化合物----甲烷
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料 第三节生活中两种常见的有机物 归纳与整理 第四章化学与可持续发展 第一节开发利用金属矿物和海水资源 第二节化学与资源综合利用、环境保护 归纳与整理 结束语 附录Ⅰ相对原子质量表 附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃） 附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表 普通高中课程标准实验教科书化学与生活选修1 第一章关注营养平衡 第一节生命的基础能源---糖类 第二节重要的体内能源---油脂 第三节生命的基础---蛋白质 归纳与整理 第二章促进身心健康 第一节合理选择饮食 第二节正确使用药物 归纳与整理 第三章探索生活材料 第一节合金 第二节金属的腐蚀和防护 第三节玻璃、陶瓷和水泥 第四节塑料、纤维和橡胶 归纳与整理 第四章保护生存环境 第一节改善大气质量 第二节爱护水资源 第三节垃圾资源化 归纳与整理 附录Ⅰ我国居民膳食中某些元素每日的适宜摄入量或推荐摄入量 附录Ⅱ环境空气质量标准 附录Ⅲ我国生活饮用水水质标准
第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 本节考点（1）了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。（2）掌握化学实验的基本操作。（3）综合运用化学知识对常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别。 一.化学实验安全常识 在化学实验中，为保证实验的顺利进行和实验者的安全，必须掌握一些基本的实验操作方法和操作技能；为保证实验安全，必须做到：①遵守实验规则；②了解安全措施③掌握正确的操作方法④了解意外事故的紧急处理方法。如药品的取用与存放，为保证人身安全，要做到“三不”： 不手拿、不口尝、不直闻； 二.混合物的分离和提纯 （二）化学方法提纯和分离物质 用化学方法提纯和分离物质要遵循“四原则”和“三必须”： (1)“四原则”是：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分离(被提纯物与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要复原)。 (2)“三必须”是：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三除杂途径选最佳。 第二节化学计量在实验中的应用 本节考点（1）掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积的涵义。理解阿伏加德罗常数的涵义，掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的关系。 （2）掌握有关物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算。 一．化学计量涉及的有关概念：
二.以物质的量为中心的各化学量之间的关系： 三.有关物质的量计算四个基本公式与应用条件: n= m M （任何物质适用）可变形为m=n ·M n= A N N （适用于由微粒数求物质的量） 可变形为N=n ·NA n= V Vm （适用于气体）=22.4/V L mol （L ）（适用于标况下气体，可变形为V=n ·22.4L/mol ） n B = C B V （aq ） （适用于溶液）变形为B B C n = 或B V n = 四.一定的物质的量浓度的溶液的配制： 1.步骤：①计算②量取或称量；③溶解；④移液；⑤定容；⑥摇匀⑦贮存、贴标签 2.方法①用固体配溶液如用NaCl 固体配溶液；②用浓溶液配稀溶液，如浓硫酸配稀硫酸； 使用仪器：一定容积的容量瓶、烧杯、托盘天平（或量筒）、玻璃棒、胶头滴管。 容量瓶规格有： 100mL 、250 mL 、500 mL 和1000 mL