重庆市第一中学2020-2021学年高二10月月考化学
试题
学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________
一、单选题
1. 观察如图装置，下列说法正确的是
A．a、b接电流表，该装置为原电池
B．a、b接直流电源，该装置为电解池
C．a、b接直流电源，铁可能不易被腐蚀
D．a、b接电流表或接直流电源，铁都可能是负极
2. 将两根铁钉分别缠绕铜丝和铝条，放入滴有混合溶液的容器中，如图所示，下列叙述错误的是（）
A．a中铁钉附近产生蓝色沉淀B．b中铁钉附近呈现红色
C．a中铜丝附近有气泡产生D．b中发生吸氧腐蚀
3. 重庆一中化学组姜林老师，热衷于电解，在办公室组装了如图四套装置。电极均为惰性电极，溶质、溶剂均足量，通电时间和电流强度均相同，相同条件下，产生气体总体积最大的是（）
A．B．
C．D．
4. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）
A．使用催化剂可加快SO
2转化为SO
3
的速率
B．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制氨
C．夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出泡沫
D．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小
5. 爱动脑筋的重庆一中化学组张郭根老师幻想着，假如存在A-F六种物质在一定条件下能按如图所示能量循环图进行相互转换，则下列说法中错误的是
（）
A．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0
B．ΔH7=ΔH1+ΔH2+ΔH3
C．ΔH5=ΔH7-ΔH4-ΔH6
D．│ΔH1+ΔH2+ΔH3│=│ΔH4+ΔH5+ΔH6│
6. 在恒容条件下，能使NO
2(g)+CO(g)CO
2
(g)+NO(g)正反应速率增大且活化
分子的百分数也增大的措施是：( )
A．增大NO
2
或CO的浓度
B．减小CO
2
或NO的浓度
C．通入Ne使气体的压强增大
D．升高反应的温度
7. 重庆一中化学组牟舟帆老师提醒你：“送分题也是有陷阱的”。一定温度下，在2L恒容的密闭容器中发生某一反应，该反应中的X、Y、Z三种气体的物
质的量随时间的变化如图所示，则下列有关描述错误的是（）
A．该反应可表示为：X(g)+2Y(g)2Z(g)
B．5min达到平衡时，X的转化率为60%
C．7min后，平衡状态发生了改变
D．0~5min内，用Z表示该反应的平均速率为0.12mol·L-1·min-1
8. 重庆一中化学组张长林老师说：“昨天才讲了，你怕不得错哟”。反应
N 2(g)+3H
2
(g)2ΝΗ
3
(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1，在反应过程中，正反应速率随
条件改变的变化如图，下列说法错误的是（）
A．t
1
时增大了生成物浓度
B．t
2
时降低了温度
C．t
2
时减少了压强
D．t
3
时使用了催化剂
9. 重庆一中化学组洪朝刚老师看了这道题，说：“容我仔细品一下”。某温度下在恒容密闭容器中发生反应M(g)+N(g)E(g) ΔH=-100 kJ·mol-1，若开始时只充入1 mol E(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始只充入1 mol M和1 mol N混合气体，达平衡时放出的热量为（）
A．20 kJ B．50 kJ C．80 kJ D．信息不足无法计算
10. 向恒温恒容密闭容器中充入气体A，发生反应：xA(g)yB(g)+zC(g)，各物质的浓度随时间的变化如表所示。重庆一中化学组刘卫兵老师看了看你的草稿，推了下你的胳膊，暗示了你一下，那么“这道题正确的是......”
时间/s c(A)/(mol?L-1) c(B)/(mol?L-1) c(C)/(mol?L-1)
0 0.540 0 0
5 0.530 0.015 0.020
15 0.514 0.039 0.052
30 0.496 0.066 0.088
A．0～30s内B的平均生成速率为2.2×10-3mol·L-1·s-1
B．x+y=3
C．若起始时在容器中通入氦气，使容器压强增大，各物质反应速率均加快D．随着反应的进行，A的反应速率不断减慢，是因为该反应是吸热反应
11. 重庆一中化学组殷洪老师当着所有人说：“这道题一分钟内做对了，可以
来领棒棒糖”。用CO和H
2合成CH
3
OH的化学方程式为CO(g)+2H
2
(g)
CH
3
OH(g)ΔH＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，下列说法正确的是（）
A．温度：T
1＞T
2
＞T
3
B．正反应速率：v(a)＞v(c)，v(b)＞v(d)
C．平衡常数：K(a)＞K(c)，K(b)=K(d)
D．平均摩尔质量：M(a)＜M(c)，M(b)＜M(d)
12. 已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为
（1）2SO
2(g)+O
2
(g)2SO
3
(g) △H1＝-197kJ/mol K1=a
（2）2NO(g)+O
2(g)2NO
2
(g) △H2＝-144kJ/mol K2=b
（3） NO
2(g)+SO
2
(g)SO
3
(g)+NO(g) △H3=m kJ/mol K3=c
下列说法正确的是
A．m=-26.5 c2=B．m=-53 c2= C．m=-26.5 2c=a-b D．m=-53 2c=a-b
13. 已知反应CO(g)+2H
2(g)CH
3
OH(g) ΔH=Q kJ·mol-1，在三个不同容积的
容器中分别充入1 mol CO与2 mol H
2
，恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如温度(℃)容器体积CO转化率平衡压强(p)
①200 V
150% p
1
②200 V
270% p
2
③350 V
350% p
3
