选修四化学平衡常数
【考纲要求】
1、理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数实行简单的计算。
2、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解水的电离及离子积常数
3、了解难溶电解质在水中存有沉淀溶解平衡。了解溶度积的含义。【学习目标】
1、理解化学平衡常数K、电离平衡常数(K a、K b 、K w)、溶度积常数K sp 的含义，会书写相对应的表达式。
2、知道平衡常数的应用
【活动方案】
活动一完成基础回顾1
1、对于可逆反应：a A(g)+ b B(g) ? c C(g)+d D(g)，其中a、b、c、d分别表示化学方程式中各反应物和生成物的化学计量数。当在一定温度下达到化学平衡时，这个
反应的平衡常数表达式为：。
2、如CH
3COOH ?CH
3
COO-+ H+，电离平衡常数。
3、K w 的数学表达式是K w= 。
4、Fe(OH)
3
(s) ?Fe3+(aq)+3OH-(aq), 溶度积常数。
思考：在相同温度下，对于同一个可逆反应，若书写方式不一样，平衡常数表达式是否一样？以合成氨反应为例实行说明。
K
1、K
2
、K
3
间的相互关系为。
活动二完成基础回顾2。思考平衡常数的影响因素。
5、汽车尾气净化中的一个反应如下：
NO(g)＋CO(g)
1
2
N
2
(g)＋CO
2
(g) ΔH＝－373.4 kJ·mol－1
在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图准确的是
活动三分析以下数据，总结平衡常数表示的意义
表1：卤化氢生成反应的平衡常数（25°C）
化学方程
式
平衡常数
F
2
+ H
2
? 2HF 6.5×1095
Cl
2
+ H
2
? 2HCl 2.57×1033
Br
2
+ H
2
? 2HBr 1.91×1019
化学方程式平衡常数表达式
N
2
+ 3H
2
? 2NH
3
K
1
=
1/2N
2
+3/2 H
2
? NH
3
K
2
=
2NH
3
? N
2
+ 3H
2
K
3
=
表2：常见难溶电解质的溶度积常数和溶解度（25°C）
表3：几种弱酸的电离常数（25°C）
活动四完成以下各题，总结平衡常数的应用。
１、已知：25℃时
H
2CO
3
? HCO
3
- + H+K a
1
=4.3×10-7
HCO
3-? CO
3
2- + H+K a
2
=5.6×10-11
HClO ? ClO- + H+K a=2.95×10-8
(1)若把H
2CO
3
、HCO
3
-、HClO都看作是酸，其中酸性最强的是____，最弱
的是___ 。
(2)请根据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：
①将少量的氯气通到过量的碳酸钠溶液中。
②在过量的氯水中滴入少量的碳酸钠溶液。
2、在一定温度下，反应1/2H
2(g)+1/2 X
2
(g) ? HX(g)的平衡常数为10。
若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于
A. 5%
B. 17%
C. 25%
D.33%
３、水煤气（主要成分：CO、H
2
）是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得。某温度下，四个容器中均实行着上述反应，各容器中炭足量，其他物质的物质的量浓度(单位：mol/L)及正逆反应速率关系如下表所示。
1)请根据上表数据计算出该温度下该反应的平衡常数的数值。
2)填写表中相对应的空格
4、判断反应放热或吸热[△H＜（或＞）0]
总结：化学平衡常数是联系同一个反应在不同条件下达到平衡状态的桥梁，是定量分析某个可逆反应的核心和纽带，是定性问题不能定性分析时的抓手。