化学实验基础
一、单项选择题
1.(2019山东聊城一模)下列实验室制取乙烯、除杂质、性质检验、收集的装置正确的是( )
答案 C 乙醇制取乙烯需控制反应混合液的温度为170 ℃,故温度计的水银球应
插入液面下,A项错误;实验室制取乙烯时会产生杂质SO
2,乙烯与SO
2
均可以使酸性
高锰酸钾溶液褪色,应用NaOH溶液除SO
2
杂质,B项错误;乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色,可检验乙烯的性质,C项正确;乙烯的密度和空气的相近,不能用排空气法收集,D项错误。
2.(2019山东济南期末)某学习小组拟探究CO
2
和锌粒反应是否生成CO,已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装置如图所示:
下列说法正确的是( )
A.实验开始时,先点燃酒精灯,后打开活塞K
B.b、c、f中试剂依次为氢氧化钠溶液、浓硫酸、银氨溶液
C.装置e的作用是收集一氧化碳气体
D.用上述装置(另选试剂)可以制备氢气并探究其还原性
答案 D 探究CO
2
和锌粒反应是否生成CO,a装置是二氧化碳气体发生装置,生成
的二氧化碳气体含有氯化氢和水蒸气,通过b中饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢,c中
浓硫酸除去水蒸气,通过d加热使CO
2
和锌发生反应,生成的气体通过装置e分离二氧化碳和一氧化碳,一氧化碳进入装置f中使银氨溶液产生黑色固体,验证一氧化
碳的存在。实验开始时,装置内含有空气,若先点燃酒精灯,锌与空气中的O
2
反应生
成ZnO,所以应该先打开活塞K,使CO
2
充满整个装置后再点燃酒精灯,A项错误。根据以上分析可知b中试剂为饱和碳酸氢钠溶液,用来除去杂质氯化氢;c中试剂为浓
硫酸,用来干燥CO
2
气体;f中试剂为银氨溶液,验证一氧化碳的存在,B项错误。装置e的作用是分离二氧化碳与一氧化碳的混合气体,C项错误。在实验室中用稀盐
酸与Zn粒反应制取氢气,反应不需要加热,因此可以使用启普发生器制取H
2
,然后用饱和食盐水或水除HCl杂质,用浓硫酸干燥氢气,再通过盛有CuO的干燥管来验
证H
2
的还原性,e作安全瓶,可以防止倒吸现象的发生,氢气是可燃性气体,排放时要进行尾气处理,D项正确。
3.(2019河南开封一模)下列有关实验操作,说法正确的是( )
A.配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶中有少量的水会导致溶液浓度偏低
B.用盐酸标准溶液滴定未知浓度的氨水,选用酚酞作指示剂的结果比甲基橙更准确
C.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时,加热后的坩埚应直接放置在石棉网上冷却
D.测定中和热时,应迅速将酸、碱稀溶液在有保温措施的容器内混合、搅拌,记录最高温度
答案 D 配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶中有少量的水不会干扰实验结果,故A错误;用盐酸标准溶液滴定未知浓度的氨水,滴定终点显酸性,利用酚酞作指示剂误差大,应选甲基橙作指示剂,故B错误;加热后的坩埚须在干燥器中冷却,再称量,故C错误;测定中和热实验的关键是保温工作,应迅速将酸、碱稀溶液在有保温措施的容器内混合、搅拌,记录最高温度,故D正确。
4.(2019河南平顶山一模)文献报道,H
2能还原FeCl
2
。某学习小组设计实验探究“文
献”的真实性,下列各步实验装置错误的是( )
答案 C 氢气还原氯化亚铁生成铁、氯化氢,检验氯化氢是否存在可以确认氢气是否能还原氯化亚铁。A 装置用于制备氢气;B 装置用于还原氯化亚铁;C 装置用于检验氯化氢,因为氯化氢极易溶于水,必须采用防倒吸装置;D 装置用于干燥气体。 5.(2019山东泰安一模)某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法,其中正确的是( )
A.甲装置:可用来除去CO 气体中的CO 2气体
B.乙装置:可用来验证NaHCO 3和Na 2CO 3的热稳定性
C.丙装置:可用于实验室制备乙酸乙酯
D.丁装置:可用来比较HCl 、H 2CO 3和H 2SiO 3的酸性强弱
答案 C 洗气时应长进短出,A 项错误;小试管中应装NaHCO 3,外面大试管装Na 2CO 3,NaHCO 3易分解而Na 2CO 3不易分解,说明Na 2CO 3稳定性强,B 项错误;可以用丙装置制备乙酸乙酯,C 项正确;生成的CO 2中有HCl 气体,最终烧杯中生成的H 2SiO 3沉淀也可能是盐酸与Na 2SiO 3反应而得,不能比较碳酸与硅酸的酸性强弱,D 项错误。 二、不定项选择题
6.用如图装置进行实验,将液体A 逐滴加入固体B 中,下列叙述正确的是( )
A.若A为浓盐酸,B为KMnO
4
晶体,C中盛有紫色石蕊溶液,则C中溶液最终呈无色
B.实验仪器D可以起到防止液体倒吸的作用
C.若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛有AlCl
3
溶液,则C中溶液先产生白色沉淀,然后沉淀又溶解
D.若A为浓H
2SO
4
,B为Cu,C中盛有澄清石灰水,则C中溶液变浑浊
答案AB 若A为浓盐酸,B为KMnO
4
晶体,二者反应生成氯气,把氯气通入紫色石蕊
溶液中,氯气与水反应生成HCl和HClO,HCl使紫色石蕊溶液变红,HClO具有漂白性,使溶液褪色,C中溶液最终呈无色,A正确;球形干燥管D的中间部分较粗,盛放液体的量较多,倒吸的液体靠自身重力回落,因此可以防止液体倒吸,B正确;若A为浓氨
水,B为生石灰,滴入后产生氨气,氨气溶于AlCl
3
溶液中反应生成氢氧化铝沉淀,但
氢氧化铝不溶于弱碱,所以C中产生的白色沉淀不溶解,C错误;若A为浓H
2SO
4
,B为
Cu,反应需要加热才能发生,如果不加热,则没有二氧化硫气体产生,C中溶液无变化,D错误。
7.用如图装置制取并收集气体,对应的装置和试剂均正确的是( )
Ⅲ中收集的气体Ⅰ中试剂a、b Ⅱ中试剂c Ⅳ中试剂d A SO
2
稀硫酸与铜片浓硫酸NaOH溶液
B Cl
2
(忽略水蒸气) 浓盐酸与二氧化锰饱和氯化钠溶液NaOH溶液
C HBr 浓硫酸与溴化钠浓硫酸水
D CO 甲酸与浓硫酸浓硫酸酸性KMnO
4
溶液答案 B Cu 与稀硫酸不反应,不能制备二氧化硫,故A错误;在加热条件下,浓盐酸
与二氧化锰反应可生成氯气,氯气的密度比空气的大,氯气能与NaOH溶液反应,图中装置可制备、收集氯气,且用饱和氯化钠溶液可除去浓盐酸挥发出的HCl,用NaOH
溶液可吸收尾气,故B正确;浓硫酸与生成的HBr发生氧化还原反应生成Br
2
,不能
制备HBr,故C错误;甲酸在浓硫酸的作用下反应生成CO、H
2
O,CO不能与酸性高锰酸钾溶液反应,且CO不能选用向上排空气法收集,故D错误。
8.由下列实验及现象不能推出相应结论的是( )
选项实验现象结论
A 向添有KIO
3
的食盐中加入淀粉
溶液、稀盐酸及KI
溶液变蓝色氧化性:I>I
2
B 淀粉溶液在硫酸存在下加热一
段时间后,再与新制的Cu(OH)
2
悬浊液混合,加热煮沸
无红色沉淀生成淀粉没有水解
C 常温下,向等体积、等浓度的
NaHCO
3
和CH
3
COONa溶液中分别
滴加2滴酚酞
两份溶液均变
红,NaHCO
3
溶液红色更
深
常温下的水解平衡
常数:K
h
(CH
3
COO-)<
K
h
(HC)
D 常温时,用两支试管各取5 mL
0.1 mol/L酸性KMnO
4
溶液,分
别加入0.1 mol/L和0.2 mol/L
H
2
C
2
O
4
溶液各2 mL
两试管溶液均褪色,且
加0.2 mol/L H
2
C
2
O
4
溶
液的试管中褪色更快
其他条件不变,H
2
C
2
O
4
溶液的浓度越大,化
学反应速率越大
答案 B 化学反应为I+5I-+6H+ 3I
2+3H
2
O,根据氧化剂的氧化性强于氧化
产物的氧化性可知,氧化性:I>I
2
,A不符合题意;淀粉溶液在硫酸存在下加热一
段时间后,应该加入碱中和过量硫酸并调pH至碱性,再与新制的Cu(OH)
2
悬浊液混
合,加热煮沸,B符合题意;NaHCO
3和CH
3
COONa溶液中存在HC+H
2
O
H 2CO
3
+OH-,CH
3
COO-+H
2
O CH
3
COOH+OH-,分别滴加2滴酚酞,NaHCO
3
溶液红色更深,
说明HC水解能力更强,根据“越弱越水解”原理可知,常温下的水解平衡常
数:K
h (CH
3
COO-) h (HC),C不符合题意;反应液混合后只有H 2 C 2 O 4 浓度不同,其他 条件相同,且实验现象明显,则实验可以用来验证H 2C 2 O 4 溶液的浓度对化学反应速 率的影响,D不符合题意。 三、非选择题 9.(2019江苏单科,21B,12分)丙炔酸甲酯()是一种重要的有机化工原料,沸点为103~105 ℃。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为 +H 2 O 实验步骤如下: 步骤1:在反应瓶中,加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL浓硫酸,搅拌,加热回流一段时间。 步骤2:蒸出过量的甲醇(装置如图)。 步骤3:反应液冷却后,依次用饱和NaCl溶液、5% Na 2CO 3 溶液、水洗涤,分离出有机 相。 步骤4:有机相经无水Na 2SO 4 干燥、过滤、蒸馏,得丙炔酸甲酯。 (1)步骤1中,加入过量甲醇的目的 是。 (2)步骤2中,如图所示的装置中仪器A的名称是;蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是。 (3)步骤3中,用5% Na 2CO 3 溶液洗涤,主要除去的物质是;分离出有机相的 操作名称为。 (4)步骤4中,蒸馏时不能用水浴加热的原因是。 答案(1)作为溶剂、提高丙炔酸的转化率 (2)(直形)冷凝管防止暴沸(3)丙炔酸分液(4)丙炔酸甲酯的沸点比水的高 解析(1)步骤1中,加入过量甲醇可以增大与之反应的丙炔酸的转化率,并作为溶剂使反应物充分接触,加快反应速率。 (2)据题给装置示意图可知仪器A为(直形)冷凝管;为了防止暴沸,通常在发生酯化反应的蒸馏烧瓶中加入碎瓷片。 (3)类比乙酸乙酯制备实验中饱和Na 2CO 3 溶液的作用,可知步骤3中5% Na 2 CO 3 溶液 的作用是除去丙炔酸;丙炔酸甲酯与Na 2CO 3 溶液互不相溶,可用分液法分离出丙炔 酸甲酯。 (4)由于丙炔酸甲酯的沸点大于100 ℃,故步骤4中蒸馏时不能用水浴加热。 10.(2019广东广州佛山一模)葡萄糖酸亚铁[(C 6H 11 O 7 ) 2 Fe]是常用的补铁剂,易溶于 水,几乎不溶于乙醇。用下图装置制备FeCO 3,并利用FeCO 3 与葡萄糖酸反应可得葡 萄糖酸亚铁。回答下列问题: (1)a的名称为。 (2)打开K 1、K 3 ,关闭K 2 ,一段时间后,关闭K 3 ,打开K 2 。在(填仪器标号)中 制得碳酸亚铁。实验过程中产生H 2 的作用 有、(写2条)。 (3)将制得的碳酸亚铁浊液过滤、洗涤。如过滤时间过长会发现产品部分变为红褐色。用化学方程式说明原因: 。 (4)将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合,加入乙醇,过滤、洗涤、干燥。加入乙醇的目的是 。 (5)用NaHCO 3溶液代替Na 2 CO 3 溶液制备碳酸亚铁,同时有气体产生,离子方程式为 ,此法产品纯度更高,原因 是。 答案(1)恒压滴液漏斗 (2)c 排出装置内空气,防止生成的FeCO 3 被氧化将b中溶液压入c中 (3)4FeCO 3+6H 2 O+O 2 4Fe(OH) 3 +4CO 2 (4)降低葡萄糖酸亚铁在水中的溶解度 (5)Fe2++2HC FeCO 3↓+CO 2 ↑+H 2 O 降低溶液的pH,以免产生氢氧化亚铁 解析(1)根据题给图示可知,a为恒压滴液漏斗。(2)Fe与稀硫酸反应制备硫酸亚 铁,利用反应生成的氢气排尽装置中的空气,故先打开K 1、K 3 ,关闭K 2 ,此时在b中制 备硫酸亚铁;一段时间后,关闭K 3,打开K 2 ,利用生成的氢气使b中压强增大,将硫酸 亚铁溶液压入三颈烧瓶c中,发生的反应为FeSO 4+Na 2 CO 3 FeCO 3 ↓+Na 2 SO 4 ,因此 碳酸亚铁在c中生成。(3)FeCO 3 在空气中容易被氧化生成氢氧化铁,该反应的化学 方程式为4FeCO 3+6H 2 O+O 2 4Fe(OH) 3 +4CO 2 。 (4)葡萄糖酸亚铁易溶于水,几乎不溶于乙醇,加入乙醇可降低葡萄糖酸亚铁在水 中的溶解度,从而提高产率。(5)FeSO 4溶液与NaHCO 3 溶液反应生成FeCO 3 、CO 2 和H 2 O, 该反应的离子方程式为Fe2++2HC FeCO 3↓+CO 2 ↑+H 2 O,该反应生成二氧化碳, 使溶液的pH减小,从而避免生成氢氧化亚铁。 11.(2019江西萍乡一模)新制氯水中含有多种粒子,某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质,做了如下实验,请你帮助完成: (1)氯碱工业生产中同时有副产品氯气生成,反应的化学方程式为 。 (2)新制的饱和氯水与碳酸钙反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。 实验一:定性研究 A.在试管中加入过量的块状碳酸钙,再加入约20 mL饱和氯水,充分反应,有少量气泡产生,溶液浅黄绿色褪去; B.过滤,将滤液滴在有色布条上,发现其比氯水的漂白性更强; C.为了确定反应产物,将滤液分为三份,分别进行以下实验: 第一份与石灰水混合,立即产生大量白色沉淀; 第二份与稀盐酸混合,立即产生大量无色气体; 将第三份加热,看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。 经检测,上述实验中产生的无色气体均为CO 2 。 ①已知:K a1(H 2 CO 3 )=4.45×10-7,K a2 (HC)=5.61×10-11,K a (HClO)=2.95×10-8,写出 将少量的氯气通入过量的碳酸钠溶液中所发生反应的离子方程 式: 。 ②试推测步骤B的滤液中的溶质除了CaCl 2 、HClO外,还有。实验二:定量研究 在仪器A内放有用塑料网包住的块状碳酸钙(过量)和150 mL新制饱和氯水,按如 图所示的装置进行实验(实验前仪器B中充满了饱和NaHCO 3 溶液,部分夹持装置已省略),待不再产生气泡后,将塑料网中剩余的碳酸钙提出液面,密封后再加热A中的液体,直到仪器B中的气体不再增加(不考虑HClO的分解)。 ③仪器A的名称为。 ④准确读出仪器B中气体体积的实验操作步骤依次是: a. ; b. ; c.平视与刻度线相切的液面读数。 ⑤实验结束后,测得仪器B中收集到的气体体积在标准状况下为168 mL,则150 mL 新制的饱和氯水与过量碳酸钙完全反应后,所得溶液中HClO的物质的量浓度 为。(反应前后,溶液体积变化忽略不计) 答案(1)2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2 ↑+Cl 2 ↑ (2)①Cl 2+2C+H 2 O 2HC+Cl-+ClO-②Ca(HCO 3 ) 2 ③圆底烧瓶④a.待烧 瓶冷却至室温 b.移动仪器B至仪器B中液面与水槽中液面相平⑤0.1 mol·L-1 解析(1)工业上电解饱和食盐水得到NaOH、Cl 2、H 2 ,其化学方程式为 2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2 ↑+Cl 2 ↑。 (2)①根据所给电离平衡常数,可推出电离出H+强弱顺序是H 2CO 3 >HClO>HC,氯水 中存在Cl 2+H 2 O HCl+HClO,过量的碳酸钠溶液中通入少量的氯 气,Na 2CO 3 +HCl NaCl+NaHCO 3 , HClO+Na 2CO 3 NaHCO 3 +NaClO,总离子方程式为Cl 2 +2C+H 2 O 2HC+Cl-+ClO-;②根据①的分析,过量的碳酸钙与氯水反应,产物是Ca(HCO 3) 2、 CaCl 2 ,根据B操作,滤液滴在有色布条上,发现其比氯水的漂白性更强,该滤液中含有HClO,第一份滤液与石灰水混合,立即产生大量白色沉淀,则说明滤液中含有 Ca(HCO 3) 2 ;③仪器A为圆底烧瓶;④准确读出仪器B中气体体积的实验操作步骤依 次是a.待烧瓶冷却至室温,b.上下移动仪器B至仪器B中液面与水槽中的液面相 平,c.平视与刻度线相切的液面读数;⑤涉及的反应:Cl 2+H 2 O HCl+HClO、 2HCl+2CaCO 3 Ca(HCO 3 ) 2 +CaCl 2 、Ca(HCO 3 ) 2 CaCO 3 +CO 2 ↑+H 2 O,则 n(HClO)=n(HCl)= 2n(CO 2 )=2×168×1 L/22.4 L·mol-1=0.015 mol,c(HClO)=0.015 mol/0.150 L=0.1 mol·L-1。 12.(2019湖北七市一模)氮化铝(AlN)是一种新型非金属材料,室温下能缓慢水解,可由铝粉在氮气氛围中于1 700 ℃合成,产物为白色到灰蓝色粉末。某探究小组在实验室制备AlN并测定产品纯度,设计实验如下。请回答下列问题: (一)制备AlN (1)按气流由左向右的方向,上述装置的正确连接顺序为j→ →i(填仪器接口字母编号)。 (2)以空气为原料制备AlN,装置A中还原铁粉的作用为,装置B中试剂X为。 (二)测定产品纯度 取m g产品,用以下装置测定产品纯度(夹持装置已略去)。 已知:AlN+NaOH+H 2O NaAlO 2 +NH 3 ↑ (3)实验步骤如下:组装好实验装置, ,加入实验药品,关闭,打开,打开分液漏斗活塞加入NaOH浓溶液至不再产生气体,然后打开,通入氮气一段时间,测得装置Ⅲ增重n g。 (4)根据以上数据计算,该产品的纯度为%(用含m、n的代数式表示)。 (5)上述实验的设计仍然存在缺陷,你认为可能的缺陷会导致测定结果 (填“偏高”或“偏低”),原因是。答案(1)fedcab(或ba)gh(或hg) (2)吸收O 2 浓硫酸 (3)检查装置的气密性K 1K 2 K 1 (4) (5)偏高浓硫酸吸收空气中的水蒸气,导致测定结果偏高(其他合理答案均可) 解析(1)以空气为原料制备AlN,高温下,铝和空气中的氧气、水蒸气和二氧化碳都能反应,应先用氢氧化钠溶液除去二氧化碳,再用浓硫酸除去水蒸气,然后用还原铁粉除去氧气,氮气和铝在高温下反应生成AlN,AlN能缓慢水解,最后连接盛有碱石灰的干燥管以防空气进入装置D中,导致产品变质。 (4)装置Ⅲ增重n g为氨气的质量,根据氮元素守恒计算,AlN的纯度×100%= %。 13.(2018课标Ⅰ,26,14分)醋酸亚铬[(CH 3COO) 2 Cr·2H 2 O]为砖红色晶体,难溶于冷 水,易溶于酸,在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂,将三价铬还原为二价铬;二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题: (1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是。仪器a 的名称是。 (2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置。打开K 1 、 K 2,关闭K 3 。 ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式 为。 ②同时c中有气体产生,该气体的作用是。 (3)打开K 3,关闭K 1 和K 2 。c中亮蓝色溶液流入d,其原因 是;d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是、、洗涤、干燥。 (4)指出装置d可能存在的缺点。 答案(1)去除水中溶解氧分液(或滴液)漏斗 (2)①Zn+2Cr3+ Zn2++2Cr2+ ②排除c 中空气 (3)c 中产生H 2使压强大于大气压 (冰浴)冷却 过滤 (4)敞开体系,可能使醋酸亚铬与空气接触 解析 (1)为防止水中溶解的氧气氧化Cr 2+或(CH 3COO)2Cr,需将蒸馏水煮沸并迅速冷却,以除去溶解氧。 (2)①由溶液颜色变化可知,Zn 将Cr 3+还原为Cr 2+,反应的离子方程式为Zn+2Cr 3+ Zn 2++2Cr 2+。 ②c 中产生的气体为氢气,可排除c 中空气,防止Cr 2+被氧化。 (3)打开K 3,关闭K 1、K 2,c 中产生的氢气聚集在溶液上方,气体压强增大,将c 中液体经长导管压入d 中;(CH 3COO)2Cr 难溶于冷水,可将d 置于冰水浴中冷却,(CH 3COO)2Cr 充分结晶后,经过滤、洗涤、干燥得砖红色晶体。 (4)由于装置d 为敞开体系,与大气直接接触,故空气中的氧气可能会氧化(CH 3COO)2Cr 。 14.(2019山东德州一模)金属Co 、Ni 性质相似,在电子工业以及金属材料上应用十分广泛。现以含钴、镍、铝的废渣(含主要成分为CoO 、Co 2O 3、Ni 、少量杂质Al 2O 3)提取钴、镍的工艺如下: (1)酸浸时SO 2的作用是 。 (2)除铝时加入碳酸钠产生沉淀的离子方程式 。 (3)有机层提取出的Ni 2+可用于制备氢镍电池,该电池工作原理:NiOOH+MH Ni(OH)2+M,电池放电时正极的电极反应式为 。 (4)用CoCO 3为原料采用微波水热法和常规水热法均可制得H 2O 2分解的高效催化剂Co x Ni (1-x)Fe 2O 4(其中Co 、Ni 均为+2价)。如图是用两种不同方法制得的Co x Ni (1-x)Fe 2O 4在10 ℃时催化分解6%的H 2O 2溶液的相对初始速率随x 变化曲线。 ①H 2O 2 的电子式。 ②由图中信息可知: 法制取的催化剂活性更高。 ③Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是。 (5)已知煅烧CoCO 3时,温度不同,产物不同。在400 ℃充分煅烧CoCO 3 ,得到固体氧 化物的质量2.41 g,CO 2 的体积为0.672 L(标准状况下),则此时所得固体氧化物的化学式为。 答案(1)还原剂(或将Co3+还原为Co2+) (2)2Al3++3C+3H 2O 2Al(OH) 3 ↓+3CO 2 ↑ (3)NiOOH+e-+H 2O Ni(OH) 2 +OH- (4)①②微波水热③Co2+ (5)Co 3O 4 解析(1)从流程图可知,在酸浸过程中Co 2O 3 转化为Co2+,故SO 2 为还原剂。 (2)Al3+与C会发生相互促进的水解反应生成Al(OH) 3沉淀和CO 2 气 体:2Al3++3C+3H 2 O 2Al(OH) 3↓+3CO 2 ↑。 (3)从电池的总反应方程式可知,该电池为碱性电池,放电过程中正极NiOOH转化为Ni(OH) 2 : NiOOH+e-+H 2O Ni(OH) 2 +OH-。 (4)②从图像可知,微波水热法制取的催化剂的催化效果更好。③x值越大,Co2+的含 量越大,H 2O 2 分解的相对初始速率越大,故Co2+的催化效果更好。 (5)根据元素守恒,n(Co)=n(CO 2 )=0.672 L/22.4 L·mol-1=0.03 mol,m(Co)=0.03 mol ×59 g·mol-1=1.77 g;该氧化物中氧原子的质量:m(O)=2.41 g-1.77 g=0.64 g,n(O)=0.64 g/16 g·mol-1=0.04 mol,所以该氧化物的化学式为Co 3O 4。 命题拓展预测 1.下列实验操作对应的现象或结论正确的是( ) 选项操作现象结论 A 向某滴有酚酞的NaOH溶液 中通入SO 2 溶液红色褪去SO 2 具有漂白性 B 向H 2 O 2 溶液中滴加少量硫 酸酸化的FeSO 4 溶液 溶液变为棕黄色后迅 速出现大量气泡 Fe2+催化H 2 O 2 发生分解反 应生成O 2 C 向相同浓度的Na 2 CO 3 、 Na 2 SO 4 溶液中滴加酚酞 Na 2 CO 3 溶液变红、Na 2 SO 4 溶液不变红 S的非金属性大于C D 将相同体积、相同pH的盐 酸和醋酸溶液稀释a倍、b 倍 稀释后溶液pH相等a>b 答案 C 二氧化硫通入滴有酚酞的NaOH溶液中,使溶液颜色褪去,说明二氧化硫为酸性氧化物,A项错误;过氧化氢与亚铁离子发生氧化还原反应,Fe2+被氧化为Fe3+, 生成的Fe3+促进H 2O 2 分解生成O 2 ,是H 2 O 2 分解的催化剂,结论不合理,B项错误;碳酸 钠溶液呈碱性,说明C发生了水解,硫酸钠溶液呈中性,说明S没有发生水解,所以酸性:碳酸<硫酸,则非金属性:S>C,C项正确;醋酸是弱电解质,部分电离,相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液,加水稀释相同倍数时,醋酸的pH小于盐酸,所以加水稀释使pH仍然相同时,醋酸稀释的倍数大,D项错误。 2.根据下列实验内容得出的结论正确的是( ) 选项实验内容结论 A 将某化合物溶于水中,所得水溶液能使红 色石蕊试纸变蓝 该化合物肯定属于碱性氧化物 B 将充有NO 2的密闭烧瓶放入热水中,烧瓶内NO 2 生成N 2 O 4 的反应的ΔH>0 气体颜色变深 C 向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl 2 、CuCl 2 混合溶液中逐滴加入氨水,先出现蓝色沉 淀 K sp [Mg(OH) 2 ] sp [Cu(OH) 2 ] D 向某溶液中滴加NaHSO 4 溶液,先产生白色 沉淀,后沉淀完全溶解 该溶液中肯定不含Ba2+,可能含 有Al 答案 D 该化合物溶于水能使红色石蕊试纸变蓝,说明溶液呈碱性,该化合物可 以是碱性气体NH 3、碱性氧化物或水解呈碱性的盐,A项错误;加热2NO 2 N 2 O 4 反 应使平衡逆向移动,说明NO 2生成N 2 O 4 的反应是放热反应,B项错误;向同浓度的 MgCl 2、CuCl 2 混合溶液中加入氨水先产生蓝色沉淀,说明Cu(OH) 2 更难溶,C项错 误;BaSO 4难溶于酸,而Al遇酸先生成Al(OH) 3 白色沉淀,再加酸沉淀完全溶解,D 项正确。 3.钴是一种中等活泼金属,化合价为+2价和+3价,其中CoCl 2 易溶于水。某校同学 设计实验制取(CH 3COO) 2 Co(乙酸钴)并验证其分解产物。回答下列问题: (1)甲同学用Co 2O 3 与盐酸反应制备CoCl 2 ·4H 2 O,其实验装置如下: ①烧瓶中发生反应的离子方程式为。 ②由烧瓶中的溶液制取干燥的CoCl 2·4H 2 O,还需经过的操作有蒸发浓缩、、 、洗涤、干燥等。 (2)乙同学利用甲同学制得的CoCl 2·4H 2 O在醋酸氛围中制得无水(CH 3 COO) 2 Co,并利 用下列装置检验(CH 3COO) 2 Co在氮气气氛中的分解产物。已知PdCl 2 溶液能被CO还 原为Pd。 ①装置E、F是用于检验CO和CO 2,其中盛放PdCl 2 溶液的是装置(填“E” 或“F”)。 ②装置G的作用是;E、F、G中的试剂均足量,观察到I中氧化铜变红,J 中固体由白色变蓝色,K中石灰水变浑浊,则可得出的结论 是。 ③通氮气的作用是。 ④实验结束时,先熄灭D和I处的酒精灯,一段时间后再关闭弹簧夹,其目的是 。 ⑤若乙酸钴最终分解生成固态氧化物X、CO、CO 2、C 2 H 6 ,且n(X)∶n(CO)∶n(CO 2 )∶ n(C 2H 6 )= 1∶4∶2∶3,则乙酸钴在氮气气氛中分解的化学方程式为。 答案(1)①Co 2O 3 +2Cl-+6H+ 2Co2++Cl 2 ↑+3H 2 O ②冷却结晶过滤 (2)①F ②除去CO 2 分解产物中还含有一种或多种含C、H元素的物质③将D 中的气态产物带入后续装置(或排除装置中的空气或不使K中水蒸气进入盛无水 CuSO 4的干燥管中等) ④防止倒吸⑤3(CH 3 COO) 2 Co Co 3 O 4 +4CO↑+2CO 2 ↑ +3C 2H 6↑ 解析(1)①Co 2O 3 与盐酸反应生成CoCl 2 ·4H 2 O的过程中发生氧化还原反应,氧化产 物为Cl 2,发生的反应为Co 2 O 3 +2Cl-+6H+ 2Co2++Cl 2 ↑+3H 2 O。 (2)①因CO能够还原PdCl 2为Pd,则CO被氧化为CO 2 ,故CO和CO 2 的混合气体应先 检验CO 2,E、F分别盛放澄清石灰水、PdCl 2 溶液。 ②I装置中氧化铜变红说明CuO被还原,J中无水硫酸铜变蓝说明有水生成,K中石灰水变浑浊说明有CO 2 生成,则分解产物中还有含C、H元素的物质。 ③氮气在加热晶体前通入,可排净装置中的空气,防止出现安全事故;晶体分解过程中可以起到将分解产生的气体带入后续装置的作用。 ⑤根据原子守恒确定X的化学式。 基础化学实验I (下) 基本知识问答 1指出下列情况中各会引起什么误差？如果是系统误差应采取什么方法避免? 答：(1)砝码被腐蚀：系统误差中的仪器误差，通过校正仪器消除。 (2) 在重量分析中被测组分沉淀不完全：系统误差中的方法误差，通过对比试验消除。 (3) 天平两臂不等长：系统误差中的仪器误差，通过校正仪器消除。 (4) 容量瓶和移液管不配套：系统误差中的仪器误差，通过校正仪器消除。 (5) 试剂中含有微量被测组分：系统误差中的试剂误差，通过做空白试验消除。 (6) 读取滴定管读数时最后一位数字估测不准：偶然误差。 (7) 某人对终点颜色的观察偏深或偏浅：系统误差中的主观误差，通过严格训练，提高操作水平。 (8) 天平的零点稍有变动：偶然误差。 (9) 移液管移液后管尖残留量稍有不同：偶然误差。 (10) 灼烧SiO2沉淀时温度不到1000C :系统误差中的方法误差，通过对比试验消除。2系统误差产生的原因有哪些，如何消除测定过程中的系统误差？ 答：系统误差产生的原因有方法误差、试剂误差、仪器误差和主观误差。方法误差可 通过对比试验进行消除；试剂误差可通过空白试验进行消除；仪器误差可以通过校正仪器来消除；通过严格的训练，提高操作水平予以避免。 3准确度和精密度有何区别？如何理解二者的关系？怎样衡量准确度与精密度？ 答：精密度表示分析结果的再现性，而准确度则表示分析结果的可靠性。精密度高不一 定准确度高，而准确度高，必然需要精密度也高。精密度是保证准确度的先决条件，精密度 低，说明测定结果不可靠，也就失去了衡量准确度的前提。准确度的高低用误差来衡量；精密度的高低用偏差来衡量。 4某分析天平的称量误差为土0.2mg，如果称取试样的质量为0.0500g，相对误差是多少？如果称量 1.000g时，相对误差又是多少？这些数值说明什么问题？ 答：称取试样的质量为0.0500g，相对误差为： E 0.0002 100% 0.4% 0.0500 称取试样的质量为1.000g，相对误差为： E 0.0002 100% 0.02% 1.000 这些数值说明对同一仪器来说，所称质量越大，相对误差越小，准确度越高。 5滴定管的读数误差为土0.02mL ,如果滴定用去标准滴定溶液 2.50mL ,读数的相对误差是多少？如果滴定时用去25.00mL ,相对误差又是多少？相对误差的不同说明什么问题？ 0.02 答：滴定用去标准滴定溶液2.50mL，相对误差为：E1 100% °8% 2.50 0.02 滴定用去标准滴定溶液25.00mL ,相对误差为：E2 亦亦100% °.08%这说明使用滴定管时，滴定所用体积越大，相对误差越小，准确度越高。 6 化验室常用的普通试剂和指示剂溶液通常采用何种浓度表示方式？如何配制? 答：普通试剂和指示剂溶液常采用质量浓度表示。有的指示剂用量较少，可以质量浓度的分倍数表示。由于它们对浓度的准确度要求不高，所以配制十分方便，称取一定量的物质，放入烧杯中以适量溶剂溶 高考化学二轮复习专题： 专题十二化学实验基础与综合实验探究 (建议用时：90分钟) 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。 1．《本草纲目》中记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧……以烧酒复烧二次……价值数倍也”。其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是( ) A．苯和水B．硝酸钾和氯化钠 C．乙酸乙酯和乙酸D．食盐水和泥沙 解析：选C。烧酒的制造工艺利用的方法是蒸馏，可用于分离沸点不同的互溶的液体混合物。A项，苯和水互不相溶，可用分液的方法分离，错误；B项，硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度变化影响不同，可用重结晶的方法分离，错误；C项，乙酸乙酯和乙酸的沸点不同，可用蒸馏的方法分离，正确；D项，泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，错误。 2．化学药品的安全存放是非常重要的。下列有关化学药品存放的说法不正确的是( ) A．液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存 B．漂白粉长期敞口露置于空气中 C．金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油或液体石蜡里 D．盐酸易挥发，应用细口试剂瓶密封并放在冷暗处保存 解析：选B。A项，液溴易挥发，由于液溴的密度比水的大，且在水中溶解度不大，所以应用少量的水液封并放在冷暗处保存，正确；B项，漂白粉长期敞口露置于空气中易失效，失去漂白能力，应保存在密闭容器中并置于阴凉处，错误；C项，金属钠遇到氧气和水均立即反应，保存时要隔绝空气和水，由于钠的密度比煤油和液体石蜡大，与它们均不能发生反应，故应保存在煤油或液体石蜡里，正确；D项，盐酸易挥发，应用细口试剂瓶密封并放在冷暗处保存，正确。 3．下列实验装置不能达到相应实验目的的是( ) 一、滴定分析基本操作练习 滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？ 将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以蒸馏水冲下。 标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管2～3次？而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？移取溶液至锥形瓶前，锥形瓶是否需要用原液润洗？ 为了避免装入后的标准溶液被稀释而使得溶液浓度变小,使移液管内残留液体的浓度与试剂一致,减少误差;不需要,锥形瓶中有水也不会影响被测物质量的变化;不需要,会使待测液体积比计算的值偏大,使滴定液体积偏大,从而使测出浓度偏大,造成误差. 配制铬酸洗液是否要在分析天平上称K2Cr2O7？为什么？ 因为铬酸洗液的配置是重铬酸钾饱和溶液加浓硫酸，重铬酸钾是工作基准物，所以直接称量就可以配置准确浓度的溶液。 如何判断器皿是否洗涤干净？ 均匀润湿，不挂水珠。 滴定管滴定开始前应做哪些准备工作与处理工作？为什么？用来滴定的锥形瓶是否需要干燥，是否需要用被滴定溶液润洗几次以除去其水分？为什么？ 使用前需用待盛装溶液洗涤，是为了不影响以后溶液浓度减小对实验结果的干扰。赶尽管尖气泡，调整零刻度，除去管尖外悬挂的半滴溶液。不需要，因为其他仪器不需要考虑浓度对结果的影响且实验时需加水。 移液管放完溶液后残留在移液管口内部的少量溶液,是否应当吹出去?为什么? 不能,校准移液管体积时不包括管口溶液,不算在移液管的刻度之内。 为什么滴定管、移液管、容量瓶等量器不能用去污粉洗涤？ 残留的去污粉将会影响实验结果。一般用重铬酸钾洗液泡，再分别用自来水和去离子水冲干净。 滴定至终点时，如何滴加半滴溶液？ 当滴定到一定程度时，滴定管嘴部悬有溶液，小心旋动滴定管活塞或挤压胶管，让滴定管下端液体处于悬而未滴的状况，然后轻轻靠一下锥形瓶口内壁，立即用蒸馏水将这半滴冲下去，并振荡锥形瓶。 各种记录应直接记录在实验报告指定格式上，若随意记在手上或零碎纸上可能会出现什么后果？ 导致实验数据找不到或混乱。 配制NaOH溶液时，应选用何种天平称取试剂？为什么？ 托盘天平。粗称不需要用精密仪器。 有同学认为，滴定管不需要调零，只要分别读取滴定前后溶液的体积读数算出体积差即可得到消耗的滴定剂的体积。该观点是否正确？为什么？ 滴定管上的刻度线并非均匀的，滴定管上下部分体积不等，不调零读数会导致整个实验读数误差增大，不利于实验的进行。 NaOH滴定HCl可否用甲基橙试剂，HCl滴定NaOH可否用酚酞试剂？不可以。因为人眼所能观察到的滴定前后颜色变化的敏锐情况不同，为了尽量减小实验误差，必须选用变色明显的。NaOH→HCl用酚酞，指示剂从无色→有色，浅→深易观察；HCl→NaOH用甲基橙，指示剂从有色→无色，深→浅易观察。 在滴定管装入液体之后，为什么要排出滴定管尖嘴内的空气？ 滴定管测量液体体积的原理是“差值原理”，测量方法是“差值法”，若不预先排出滴定管尖嘴内的空气，在放出液体的过程中这些空气必然会减少或者全部排出，其空间被溶液填充，这样必然会导致测量液体体积的误差。 二、硫酸铵肥料中含氮量的测定 分析天平的称量方法主要有哪几种?固定称量法和递减称量法各有何优点？ 专题11 化学实验基础 1．[2019新课标Ⅲ]下列实验不能达到目的的是 选项目的实验 A 制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中 B 加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2 C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 D 制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸 【答案】A 【解析】A、氯气与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和碳酸氢钠，不能制备次氯酸，不能达到实验目的，A选； B、过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰作催化剂，加快双氧水的分解，因此可以加快氧气的生成速率，能达到实验目的，B不选； C、碳酸钠溶液与乙酸反应，与乙酸乙酯不反应，可以除去乙酸乙酯中的乙酸，能达到实验目的，C不选； D、根据较强酸制备较弱酸可知向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸可以制备二氧化硫，能达到实验目的，D不选； 答案选A。 2．[2019浙江4月选考]下列图示表示过滤的是 A．B．C．D． 【答案】C 【解析】A．该操作是分液，A不合题意； B．该操作是配制一定物质的量浓度溶液中定容步骤，B不合题意； C．该操作是过滤，C符合题意； D．该操作是配制一定物质的量浓度溶液中转移溶液步骤，D不合题意。 故答案选C。 3．[2019浙江4月选考]针对下列实验现象表述不正确 ．．．的是 A．用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色B．在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色 C．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀 D．将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成 【答案】A 【解析】A．氯气可溶于水，在常温时，1体积水大约能溶解2体积氯气，因而20mL水大约能溶解40mL氯气，气体大约剩余40mL未溶解，A项错误； B．胆矾指的是五水合硫酸铜（CuSO4·5H2O），其显蓝色，而浓硫酸具有吸水性，CuSO4·5H2O变为CuSO4，CuSO4为白色固体，B项正确； C．双氧水将SO2氧化，离子方程式为H2O2+SO2 =SO42-+2H+，氯化钡溶液中Ba2+与SO42-生成BaSO4白色沉淀，C项正确； D．将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，发生反应的化学方程式为，MgO为白色固体，C是黑色固体，D项正确。 故答案选A。 4．[2019江苏]下列实验操作能达到实验目的的是 A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH B．将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L?1NaOH溶液 C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体 D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2 【答案】D 【解析】 【分析】此题考查基本实验操作，根据溶液pH的测量、物质的量浓度溶液的配制、盐类水解的应用、物质除杂的原则作答。 【详解】A．用水湿润的pH试纸测量溶液的pH所测为稀释液的pH，不是原溶液的pH，实验操 1．【2018新课标1卷】在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】分析：在浓硫酸的作用下乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，根据乙酸乙酯的性质、产品中含有的杂质，结合选项解答。 点睛：掌握乙酸乙酯的制备原理是解答的关键，难点是装置的作用分析，注意从乙酸乙酯的性质（包括物理性质和化学性质）特点的角度去解答和判断。 2．【2018新课标2卷】下列实验过程可以达到实验目的的是 编号实验目的实验过程 A 配制mol·L?1的NaOH 溶液 称取 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解， 转移至250 mL容量瓶中定容 B 探究维生素C的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维 2018年高考试题 生素C溶液，观察颜色变化 C 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH 溶液、浓硫酸和KMnO4溶液 D 探究浓度对反应速率 的影响向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】分析：A．氢氧化钠溶于水放热； B．根据铁离子具有氧化性结合溶液颜色变化分析； C．氢气中含有氯化氢和水蒸气，据此解答； D．根据双氧水与亚硫酸氢钠反应的实验现象分析。 点睛：明确相关物质的性质特点、发生的反应和实验原理是解答的关键。注意设计或评价实验时主要从正确与错误、严密与不严密、准确与不准确、可行与不可行等方面作出判断。另外有无干扰、是否经济、是否安全、有无污染等也是要考虑的。本题中选项D是解答的易错点，学生往往只考虑物质的浓度不同，而忽略了实验结论需要建立在实验现象的基础上。 3．【2018新课标2卷】实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 分析化学实验基础知识及解答(1).doc 分析化学实验基础知识及解答(1) 考生：考试总分：100分考生选择题总得分： 一、单选题（每题1分，共50题） 1.在配位滴定中，要准确滴定M离子而N离子不干扰须满足lgKMY-lgKNY ≥5（ B ）。 A.对 B.错 2.在实验室常用的玻璃仪器中，可以直接加热的仪器是（ C ） A.量筒和烧杯 B.容量瓶和烧杯 C.锥形瓶和烧杯 D.容量瓶和锥形瓶 3.使用分析天平进行称量过程中，加、减砝码或取、放物体时，应把天平梁托起，这是为了（ B ） A.程量快速 B.减少玛瑙刀的磨损 C.防止天平盘的摆动 D.减少天平梁的弯曲 4.化学分析实验室常用的标准物质中，基准物质的准确度具有国内最高水平，主要用于评价标准方法、作仲裁分析的标准（ B ）。 A.对 B.错 5.酸碱质子理论认为：凡是能给出质子的物质就是酸，凡是能接受质子的物质就是碱（ A ）。 A.对 B.错 6.下列四个数据中修改为四位有效数字后为0.7314的是（ C ）： A.0.73146 B.0.731349 C.0.73145 D.0.731451 7.配制碘溶液时应先将碘溶于较浓的KI溶液中，再加水稀释（ A ）。 A.对 B.错 8.砝码使用一定时期(一般为一年)后，应对其质量进行校准（ A ）。 A.对 B.错 9.所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而引起的（ B ）。 A.对 B.错 10.某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+今在PH=10的加入三乙醇胺，以EDTA 滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是（ C ）。 A.Mg2+量 B.Ca2+量 C.Ca2+、Mg2+总量 D.Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+总量 11.配制EDTA标准溶液用自来水，在直接滴定中将使测定结果（ A ） A.偏大 B.偏小 C.不影响 D.大小不确定 12.浓度≤1μg/ml的标准溶液可以保存几天后继续使用（ B ）。 A.对 B.错 13.配制HCl标准溶液宜取的试剂规格是（ A ）。 A.HCl（AR） B.HCl（GR） C.HCl（LR） D.HCl（CP） 14.在实验室中浓碱溶液应贮存在聚乙烯塑料瓶中（ A ）。 A.对 B.错 15.滴定管中装入溶液或放出溶液后即可读数，并应使滴定管保持垂直状态（ B ）。 A.对 B.错 专题十二化学实验基础与综合探究 1.(2012·高考福建卷)下列做法不正确的是() A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 C．在50 mL量筒中配制0.1000 mol·L－1碳酸钠溶液 D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火 2.(2012·高考天津卷)完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是() A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶 C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热 4.(2012·高考课标全国卷)下列叙述中正确的是() A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－ D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋ 5.(2012·高考广东卷)下列实验能达到目的的是() A．用溴水鉴别苯和正己烷 B．用BaCl2溶液鉴别SO2－4和SO2－3 C．用浓HNO3与Cu反应制备NO2 D．将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl 6.(2012·高考江苏卷)用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是() A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体 D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 7.(2012·高考安徽卷)仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的 的是() 酸乙酯的制取，叙述正确的是() A．①④必须加热B．②③必须隔热 C．①②必须用指示剂D．③④必须用催化剂 9.(2012·高考浙江卷)水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO－2、SiO2－3、SO2－3、CO2－3、 SO2－4中的若干种离子．某同学对该溶液进行了如下实验： 下列判断正确的是() A．气体甲一定是纯净物 B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 C．K＋、AlO－2和SiO2－3一定存在于溶液X中 D．CO2－3和SO2－4一定不存在于溶液X中 考点13 化学实验基础 1.(2010·福建理综·T25·16分)工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁 质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动： ［探究一］ (1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是____________。 (2)另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。 ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应先用______(选填序号)。 a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d.酸性KMnO4溶液 ②乙同学取336mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应： Br2+SO2+2H2O H2SO4+2HBr 然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为____________。 ［探究二］ 分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。 (3)装置B中试剂的作用是________________________。 (4)认为气体Y中还含有Q的理由是________________(用化学方程式表示)。 (5)为确认Q的存在，需在装置中添加M于________________(选填序号)。 a.A之前 b.A～B间 c.B～C间 d.C～D间 (6)如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是________________________。 (7)若要测定限定体积气体Y中H2的含量(标准状况下约有28mL H2)，除可 用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由 “实验精细化的教学设计” 镇江市第十中学吴长顺 一、教学目标 1、要熟悉仪器的名称、图形，及时完成学案空白。掌握仪器的用途和使用的注意事项。懂得实验操作的原理。 2、通过2组10个独立实验与4个师生协同实验，提高了学生综合实验能力与科学素养 二、教学过程 （一）、我晓仪器：提示：学案不留空白！ 直接——试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙 反应容器加热 不能加热——量筒、水槽 称质量——托盘天平：精确度 计量仪器量体积——量筒： 测温度——温度计 分离仪器干燥管（粗进细） 仪药匙、镊子 器取用试剂胶头滴管 的取用存放仪器 分存放仪器液体——细口瓶 类气体——集气瓶 加热仪器——酒精灯、铁架台（铁夹和铁圈） 辅助仪器仪器连接——玻璃导管、橡胶管 其他仪器——水槽、试管夹、试管架、试管刷、长颈漏斗、石棉网 重点掌握的有试管、试管夹、酒精灯、烧杯、量筒、漏斗、铁架台、药匙、胶头滴管、集气瓶、水槽、蒸发皿。（二）、我会基本操作：初中化学实验基本操作技能包括：1、药品的取用；2、物质的加热；3、溶解；4、过滤；5、蒸发；6、仪器的装配和气密性的检查；7、仪器的洗涤等。 1、药品的取用 不能用手接触药品 原则不能把鼻子凑近容器口闻气味 不能尝药品的味道 药固体：一横、二放、三竖立 品方法液体：一倒、二向、三紧靠 取：一调、二放、三回零指针右偏说明： 用一定量药品的取用：一平、二看、三读数仰视：；俯视： 酸碱液体流到桌上：一中和、二水洗、三擦干 浓酸浓碱的使用酸碱液粘在皮肤上：一擦、二洗、三涂液 2、物质的加热 构造：灯帽、灯芯、灯芯管、灯壶 加火焰：外焰、内焰、焰心温度最高是焰；熄灭用盖灭。 热酒精灯一要：要用火柴来点燃 使用二查：查灯芯和酒精量 三禁：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止酒精灯对点；禁止用嘴吹灭酒精灯固体：一斜：试管口略向下倾斜；二匀：对试管均匀加热；三固定：固定在有药品的部位 液体：一量：一般不能超过试管容积的1/3；二斜：45°；三向：试管口不向人 3、溶解 溶仪器：烧杯（少量用试管）、玻璃棒 解振荡：腕动臂不动 方法搅拌：不可碰壁 浓硫酸稀释：注酸入水，不断用玻璃棒搅拌 4、过滤 仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸 过一贴滤纸紧贴漏斗内壁 滤二低漏斗内液面于滤纸边缘 操滤纸边缘稍低于边缘 点三靠烧杯紧靠流进过滤器 玻璃棒下端轻靠三层滤纸处漏斗下端紧靠下烧杯内壁 2014年普通高等学校招生全国统一考试化学试题分类汇编 专题十二化学实验基础 1．（2014·重庆理综化学卷，T4）茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( ) A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨ B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦ C．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦ D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩ 【答案】B 【解析】A、灼烧茶叶，需要用到的仪器有：坩埚、酒精灯、泥三角，A正确；B、溶解应该在烧杯中进行，并且在溶解的过程中要用玻璃棒不断搅拌，此实验用不到容量瓶，B错误；C、过滤用到的仪器有：漏斗、烧杯和玻璃棒，C正确；D、检验溶液是否含有Fe3+要用到的仪器有试管、胶头滴管，试剂有KSCN溶液，D正确。 2．（2014·重庆理综化学卷，T2）下列实验可实现鉴别目的是( ) A．用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2 B．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2 C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液 D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液 【答案】C 【解析】A、SO2和SO3与KOH反应均没有明显现象，无法鉴别；B、Br2和NO2均能使溶液中的I-氧化成I2，均可以使湿润的淀粉KI试纸变蓝，无法鉴别；C、CO2与NaAlO2反应产生Al(OH)3白色沉淀，CO2与CH3COONa反应无明显现象，可以鉴别；D、二者均产生白色沉淀，无法鉴别。 3．（2014·浙江理综化学卷，T8）下列说法正确的是 A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B．用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可监测乙酸乙酯的水解程度 C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小 D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质 【答案】B 【解析】A金属汞深埋会产生汞蒸气，汞离子本身也是污染物，A错误；乙酸乙酯水解生成乙酸是弱电解质，导电性增加，B正确；邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，即实际计量减小，滴定加入的体积偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏大，C错误；向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，可能含有氨基酸，D 错误。 4．（2014·天津理综化学卷，T2）实验室制备下列气体时，所用方法正确的是() A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置 B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体 C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体 D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气 【答案】A 【解析】A、用Na2O2和水反应制取氧气，与用在MnO2催化下分解H2O2制取氧气的发生装置相同，A项正确；B、饱和NaHCO3溶液显碱性，能与氯气反应，B项错误；C、相同条件下，乙烯的密度 §1.3化学实验基本操作 [学习目标：] 1、知识与技能： （1）知道化学实验是进行科学探究的重要手段，正确的实验原理和操作方法是实验成功的关键； （2）能进行药品的取用、加热、洗涤仪器等基本实验操作。 2、过程与方法： （1）学会运用观察、实验等方法获取信息； （2）能用化学语言表述有关的信息，并用比较、观察等方法对获取信息进行加工。[学习重点：]各项实验基本操作。（内容如下） [学习内容：]（主要知识点） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网，目的：使仪器受热均匀） 不可加热的仪器——量筒、集气瓶、漏斗。 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须平放。视线与液体凹液面的最低点保持水平。 仰视时读出的数偏小(即：实际的>读数)；俯视读出的数偏大（即：实际的<读数） 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：称量物和砝码的位置为“左物右码”。 正确放物时读数是：物质质量=砝码质量+游码质量 物码放反时的读数：物质质量=砝码质量-游码质量（即：整数-小数部分） （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 二、药品的取用 1、药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）。 2、药品取用量： 如没有说明用量，应取最少量：固体以盖满试管底部为宜，液体以1～2mL为宜。（多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。） 3、固体药品的取用 （1）粉末状及小粒状药品：用药匙或纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取 取块状固体药品操作：一横(先把容器横放)；二平(把药品或金属颗粒放入试管口)；三慢滑（把容器慢慢竖立起来，使其缓缓滑到试管底部，以免打破容器） （2）取块状粉末状药品操作：一倾（先使试管倾斜）二送(小心送至试管底部)三直立（然 化学实验（一）——基础实验 【难点解析】 1．量筒、托盘天平的用法 （1）正确使用量筒的关键：量筒放平稳，视线与凹液面的最低处保持水平．产生误差的原因一般是视线偏高或偏低（即俯视或仰视），解决这个问题可以有两种方式：a．画出示意图，比较直观地读数，b．借助谐音，简记“俯小”，即俯视则实际质量偏小，反之“仰大”．（2）正确使用托盘天平：调节平衡后，“左物右码”放置，读数．假设“左物右码”放颠倒了，实际质量=砝码质量－游码质量，运用的是天平平衡的原理：左=右＋游码质量． 2．装置气密性的检查 （1）如下图所示装置，检查气密性时，先将止水夹打开，从长颈漏斗处向锥形瓶中加水，待水浸没长颈漏斗下端时，关闭止水夹，继续向长颈漏斗中加水，如果长颈漏斗中液面不再下降，证明装置气密性良好． 3．几种气体的制备方法比较 想一想 上表中的注意事项的目的是什么？ 4．区别几种常见气体 氧气具有氧化性，显著的化学反应是支持可燃物燃烧．而氢气常温下稳定，但在点燃或加热条件下，主要表现出还原性，与此类似的是一氧化碳，但它们的氧化产物不同．二氧化碳既不燃烧，也不支持燃烧，它的水溶液显酸性，它可使澄清的石灰水变浑浊． 【例题精讲】 例1 下列基本操作正确的是 A．手持试管给试管加热 B．用燃着的酒精灯直接给烧杯加热 C．称量氢氧化钠固体时将氢氧化钠先放在纸上再称量 D．用滴管滴加液体时，滴管应垂直悬在容器上方，不能触及容器内壁 解析：加热试管时，应将试管夹在试管夹上或固定在铁夹上；烧杯、烧瓶加热时，应放在石棉网上进行；易吸湿或有腐蚀性的固体应放在烧杯或表面皿上称量．因此，选项A、B、C均不正确． 答案：D 例2 配制一定质量分数的盐酸溶液，需使用的一组仪器是 A．烧杯、量筒、托盘天平、试管B．烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 C．胶头滴管、烧杯、玻璃棒、药匙D．酒精灯、烧杯、量筒、玻璃棒 解析：配制溶液一般需要经过三步：计算、称量、溶解．量取需要浓盐酸时（当溶质为固体时一般采用称取），使用量筒、胶头滴管；溶解时一般需要烧杯和玻璃棒． 答案：B 例3 下图是实验室用于制取某些气体的装置．试回答： 中考化学实验题专题复习 (一)复习纲要 第一部分使用仪器和实验操作技能 第二部分气体的制取和物质的鉴别 1.气体制取 2.物质的鉴别 第三部分 几个重要实验 (二)解题指导 例1 实验室用铁、氧化铜、硫酸为原料制取铜，某同学设计了两个实验方案； A.Fe ??→?4 2SO H H 2??→?CuO Cu B.CuO ??→?4 2SO H CuSO 4?→? Fe Cu 两个实验方案中，最好的是 ，理由是 . 思路指导：实验设计应符合以下几个要求： 1.原理要符合客观事实 2.条件、步骤简单，所需仪器少. 3.制取成本低，既无药品损耗或损耗少. 4.副产品不污染环境或污染少. 根据以上要求判断： 最好的是B ，理由是：A 中制Fe 制H 2，再用H 2还原CuO ，有样品省耗，且反应条件需加热，消耗能源. 例2 用下列装置验证某混合气体一定含有H 2O 、CO 2、CO 、H 2四种气体(假若每步操作中，参加反应的气体都完全反应或吸收).要求验证过程中不得逸出有毒气体. (1)验证CO2存在的操作是：将混合气体依次通过装置(填A、B、C、D、E，下同).确证CO2存在的现象是 . (2)验证H2O存在的操作是：将混合气体依次通过装置，确证H2O存在的现象是 . (3)某学生用下列操作来验证CO和H2：将混合气体依次通过→⑤、⑥接④、③接①、②接⑧、⑦接⑨.问该学生根据实验现象： ①能否验证H2存在，为什么? ②能否验证CO存在，为什么? 思路指导：实验室制备的气体一般含有一定的水蒸气和杂质，而通过水溶液除杂质得到的气体也带有一定的水蒸气.因此，除水一般在后，而鉴定水的存在在前，鉴定水一般用无水CuSO4.因此，要证明H2O、CO2、CO、H2的存在，其顺序应为：鉴定H2O→鉴定CO2→除CO2→除H2O→将H2、CO转化成CO2，H2O→鉴定H2O→鉴定CO2→尾气处理.则装置顺序为E→D→C→B→A→E→D→尾气处理，在洗气装置中要注意长导管进气，短导管出气，即“长进短出”. 解：1.D 石灰水变浑浊 2.E CuSO4由白变蓝 3.①不能因为反应过程中带入水蒸气干扰对H2的检验. ②能在排出CO2干扰后通过灼热CuO产生使澄清石灰水变浑浊的气体CO2证明了CO的存在. 【同步达纲练习】 一、选择题 1.量取15mL溶液时，最好选用下列哪种规格的量筒( ) A.10mL B.20mL C.50L D.100mL 2.下列各组中的气体，都可用NaOH固体进行干燥的是( ) A.H2、O2、N2 B.CO、CO2、SO2 C. H2、CO、O2 B.CO2、HCl、N2 3.洗涤附有不溶性碳酸盐的玻璃仪器时，正确的操作方法是( ) A.用自来水冲洗 B.用稀盐酸冲洗 C.用烧碱溶液冲洗 D.用稀盐酸溶解后，再用蒸馏水冲洗 4.将下列试剂分别滴入硝酸铜溶液、碳酸钠溶液和稀盐酸中，能观察到三种不同现象的是( ) A.氢氧化钠溶液 B.氢氧化钙溶液 C.硫酸钠溶液 D.氯化钾溶液 分析化学实验教案 课程目的 1 ．正确、熟练地掌握定量化学分析实验的基本操作技能，学习并掌握典型的分析方法。 2 ．充分运用所学的理论知识指导实验；培养手脑并用能力和统筹安排能力。 3 ．确立“ 量” 、“ 误差” 、和“ 有效数字” 的概念；学会正确、合理地选择实验条件和实验仪器，以保证实验结果的可靠性。 4 ．通过自拟方案实验，培养综合能力。如信息、资料的收集与整理，数据的记录与分析，问题的提出与证明，观点的表达与讨论；树立敢于质疑，勇于探究的意识。 5 ．培养严谨的科学态度和实事求是、一丝不苟的科学作风；培养科学工作者应有的基本素质。 大学化学实验的学习方法 1、预习 看认真阅读教材、有关教科书及参考资料，获得相关知识、规范的基本操作 查从附录及有关手册中查所需物理化学数据 写认真写好预习报告。 在“看、查、思考”式的预习进程中，明确实验目的，了解实验原理；熟悉实验内容，主要操作步骤，数据处理方法；提出注意事项，合理安排实验时间。在此基础上写预习报告。 2、课堂讨论 实验前提问、讨论，掌握实验原理、操作要点、注意事项 观看操作录像或教师示教 实验后分析、总结 实验 （1）独立完成实验——认真、细心、手脑并用。 （2）正确使用仪器，基本操作规范、熟练 （3）仔细观察现象，认真测定数据 （4）及时，如实记录：不用铅笔、不用纸片；不杜撰、不凭主观意愿删去数据，不涂改数据；不用橡皮擦、胶带纸粘去原始数据；记错、看错时正确的改写方法。 （5）勤于思考力争自己解决问题，可查资料、可与教师讨论 （3）（4）（5）可归纳为边实验、边记录、边思考 （6）主动、积极的学习如对实验现象或结果有怀疑，在分析和查原因的同时，鼓励大家研究；对不合理的地方提出改进意见。 （7）重做实验必须得到教师同意 实验报告的书写 （1）预习部分（实验前）目的、原理、步骤、理论值、思考题 （2）记录部分（实验时）实验现象、实验数据 （3）结论部分（实验后）计算结果、问题、讨论 由以上三个时间段写的内容组成了完整的实验报告。 预习报告的书写 实验目的学习的知识与技术、要解决的问题 实验原理为什么要这样做，反应式 实验步骤框加箭头，每一个框为一个操作单元，可以用符号△↓↑d 步骤与原理书写的差别： 步骤：如何做；原理：为什么？ 书写报告要求字迹端正，叙述简明扼要，框与箭头整齐 思考题可写在原理后或在最后 在实验前检查预习报告，做好预习报告后才能做实验 化学实验规则 课堂纪律：不迟到、不早退（有事请假）、不准大声谈笑、唱歌、离位聊天节约：药品、水、电、气 整洁：书包、衣服放在书包柜；书、笔、报告本等放在抽屉内。废纸、火柴梗放装废物的搪瓷盘内。桌面上：暂不使用的仪器整齐的放在实验桌里面，洗净的玻棒、滴管放在干净的250mL烧杯内，实验中不用的仪器不拿出；桌面的要求，无多余仪器，放置有条理，边做边收拾。实验后，洗净、收好玻璃仪器，抹 第13题化学实验基础知识综合判断 题组一突破陈述“基本操作或现象”类判断题 [解题指导] 解答陈述类实验题的步骤 第一步：明确题干信息——正确答题的关键。 (1)明确关键要求，如“正确的是”等。 (2)把握关键字词，如“分离”“提纯”等。 第二步：逐项分析选项——正确答题的关键。 (1)“分离、提纯”问题要明确原理，切记不能引入新杂质。 (2)“操作”问题，要有效避免遗漏，养成有序思维的习惯。 (3)“制备”问题，要从教材类比迁移。明确是考查原理还是考查操作或仪器。 (4)“检验”问题，要关注“特殊”，如特殊现象、特殊颜色、特殊气味等。 第三步：对比验证——确保正确无误的最后屏障。 在题干要求的前提下快速对比验证，确保答案正确。 [挑战满分](限时10分钟) 1．下列关于仪器使用的说法正确的是( ) A．滴定管装滴定液时应先用蒸馏水润洗 B．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热 C．银镜反应后的试管用浓硝酸洗涤，以加快银的溶解 D．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞 答案D 解析A项，滴定管装滴定液时应选用滴定液润洗，用蒸馏水润洗会使滴定时耗用滴定液体积偏大，错误；B项，锥形瓶用作反应容器时可以垫上石棉网加热，错误；C项，及等量的银反应，用浓硝酸时消耗的HNO3的物质的量是用稀硝酸时的1.5倍，产生的氮氧化物的物质的量是用稀硝酸时的3倍，为了节省药品，并减少环境污染，银镜反应后的试管应用稀硝酸洗涤，可以通过加热来加快反应速率，错误；D项，振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞，以防止液体溅出，正确。 2．下列实验操作或者结论正确的是( ) A．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥、不漏水 B．实验室里需要480 mL 2.0 mol·L－1的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、移液、定容、摇匀等步骤进行操作 C．25 ℃时，用惰性电极电解某浓度的NaOH溶液，一小段时间后，NaOH溶液的浓度可能增大，也可能不变 D．实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称27.8 g绿矾，放入500 mL容量瓶，加水溶解、稀释、定容、摇匀 答案C 解析容量瓶干燥及否对实验结果没有影响，故A错误；只能选取500 mL容量瓶，则称量药品质量＝2.0 mol·L－1×0.5 L×40 g·mol－1＝40 g，故B错误；用惰性电极电解NaOH溶液的实质是电解水，一小段时间后，如果溶液是不饱和的，则浓度增大， 河南省高考化学二轮专题复习专题十三：化学实验基础 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共17题；共34分) 1. （2分）(2018·漳州模拟) 下列实验操作能达到实验目的的是（） 实验目的实验操作 A除去MgCl2溶液中的少量FeCl3向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后，过滤 B检验溶液中是否含有SO42-取少量溶液于试管中，先加入BaCl2溶液，再滴加稀盐酸若产生的白色沉淀 不溶解，则说明溶液中含有SO42- C比较HCl和CH3COOH的酸性强 弱 用pH试纸测定浓度均为0.1mol·L-1的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH D验证H2O2的氧化性比Fe3+强将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液变黄色 A . A B . B C . C D . D 2. （2分） (2019高一上·滨海期中) 用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列说法正确的是（） A . Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完 B . Ⅱ图中：充分光照后，量筒中剩余气体约为10mL（条件相同） C . Ⅲ图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈蓝绿色 D . Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性 3. （2分） (2016高二下·无锡期末) 下列有关实验原理或实验操作正确的是（） A . 用pH试纸测量新制氯水的pH B . 用量筒量取20mL 0.5000mol?L﹣1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000mol?L﹣1H2SO4溶液 C . 图1所示装置可用于吸收NH3或HC1气体，并防止倒吸 D . 实验室用图2所示装置除去Cl2中的少量HCl 4. （2分） (2019高二上·湖北期末) 下列数据记录合理的是（） A . 用托盘天平称取5.85 g食盐 B . 用10 mL量筒量取8.36 mL稀硫酸 C . 用广泛pH试纸测得某溶液pH值为5.5 D . 用酸式滴定管移取高锰酸钾溶液19.10 mL 5. （2分） (2016高三上·西城期末) 用下列装置（尾气处理已略去）进行相关实验，能实现实验目的是（） 实验目的a中试剂b中试剂c中试剂 比较H2CO3、H2SiO3 A 醋酸溶液碳酸钠硅酸钠溶液 的酸性 比较Cl2、I2的 浓盐酸高锰酸钾碘化钾溶液 B 氧化性 C制备NaHCO3盐酸大理石饱和碳酸钠溶液 D证明C2H2有还原性饱和食盐水电石酸性高锰酸钾溶液 分析化学实验基本知识 注：由于在一级、二级纯度的水中，难于测定真实的pH值，因此，对一级水、二级水的pH 值范围不做规定；由于在一级水的纯度下，难于测定可氧化物质和蒸发残渣，对其限量不做规定，可用其他条件和制备方法来保证一级水的质量。 1.1.1 蒸馏水 通过蒸馏方法、除去水中非挥发性杂质而得到的纯水称为蒸馏水。同是蒸馏所得纯水，其中含有的杂质种类和含量也不同。用玻璃蒸馏器蒸馏所得的水含有Na+和SiO2-等离子；而用铜蒸馏器所制得的纯水则可能含有Cu+离子。 1.1.2 去离子水 利用离子交换剂去除水中的阳离子和阴离子杂质所得的纯水，称之为离子交换水或“去离子水”。未进行处理的去离子水可能含有微生物和有机物杂质，使用时应注意。 1.1.3 纯水质量的检验 纯水的质量检验指标很多，分析化学实验室主要对实验用水的电阻率、酸碱度、钙镁离子、氯离子的含量等进行检测。 1．电阻率：选用适合测定纯水的电导率仪 （最小量程为0.02μS·cm-1）测定（见表1.1）。 2．酸碱度：要求pH值为6~7。检验方法如下： ① 简易法： 取2支试管，各加待测水样10 ml，其中一支加入2滴甲基红指示剂应不显红色；另一支试管加5滴0.1% 溴麝香草酚蓝（溴百里酚蓝）不显蓝色为合要求。 ② 仪器法： 用酸度计测量与大气相平衡的纯水的pH值，在6~7为合格。 3．钙镁离子：取50 ml待测水样，加入pH=10的氨水-氯化铵缓冲液1 ml和少许铬黑T（EBT）指示剂，不显红色（应显纯蓝色）。 4．氯离子：取10 ml待测水样，用2滴1 mol·L-1HNO3酸化，然后加入2滴10 g·L-1 AgNO3溶液，摇匀后不浑浊为合要求。 化学分析法中，除络合滴定必须用去离子水外，其它方法均可采用蒸馏水。分析实验用的纯水必须注意保持纯净、避免污染。通常采用以聚乙烯为材料制成的容器盛载实验用纯水。 1.2 常用试剂的规格及试剂的使用和保存 分析化学实验中所用试剂的质量，直接影响分析结果的准确性，因此应根据所做试验的具体情况，如分析方法的灵敏度与选择性，分析对象的含量及对分析结果准确度的要求等，合理选择相应级别的试剂，在既能保证实验正常进行的同时，又可避免不必要的浪费。另外试剂应合理保存，避免沾污和变质。 1.2.1 化学试剂的分类分析化学实验思考题
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