龙岩市一级达标校2019～2020学年第二学期期末高一教学质量检查
化学试题
（考试时间：90分钟 满分：100分）
注意：1.请将试题的全部答案填写在答题卡上。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Fe-56
第I 卷（选择题，共44分）
一、选择题（共18题，其中1-10题每题2分，11-18题每题3分。每题只有1个选项符合题意）
1.科学家通过粒子加速器进行实验，获得了一种罕见的45
26Fe 原子。对于45
26Fe 和56
26Fe ，下列有关数目不相同．．．的是（ ） A.质子数 B.最外层电子数 C.中子数
D.核外电子数
2.人体所需元素中，有一种对人类智力起重要作用的主族元素R 。已知R 元素处于第五周期，其最高价氧化物的化学式为27R O ，则R 元素的名称为（ ） A.氟
B.氯
C.溴
D.碘
3.化学家维勒在制备氰酸铵（4NH CNO ）时得到结晶物尿素[()22CO NH ]，这一发现打破了当时化学界流行的“不能通过人工方法将无机物转化为有机物”的“生命力论”。氰酸铵和尿素两种物质互为（ ） A.同种物质 B.同分异构体 C.同位素
D.同素异形体
4.1991年，我国著名化学家张清莲准确测得In 的相对原子质量为114.818，被国际原子量委员会采用为新的标准值。已知铟（In ）的原子结构如图所示，下列说法错误．．
的是（ ）
A.In 为长周期元素
B.In 易导电导热
C.In 在反应中易得电子
D.结构示意图中X=49
5.木薯粉（主要成分是淀粉）、食盐（主要成分是氯化钠）、料酒（有效成分为乙醇）、食醋（有效成分为乙酸）等都是厨房常备的物品，它们主要成分或有效成分对应物质属于离子化合物的是（ ）
A.木薯粉
B.食盐
C.料酒
D.食醋
6.下列化学用语中，错误．．的是（ ） A.22H O 的电子式： B.乙烯的结构简式：22CH CH C.羟基的电子式：
D.2+
Mg
的结构示意图：
7.锂不仅在军事工业中占有举足轻重的地位，而且在民用工业也是一种重要的材料。已知，锂的核电荷数为3。下列说法错误．．的是（ ） A.锂的原子半径比钠小
B.锂原子核外有3个电子
C.锂是第二周期IA 族元素
D.LiOH 的碱性比NaOH 强
8.关于甲烷的结构和性质，下列说法错误．．的是（ ） A.甲烷分子为正四面体结构，二氯代物只有一种 B.甲烷的化学性质较稳定，不能使高锰酸钾溶液褪色 C.1 molCH 4完全燃烧需要消耗2molO 2 D.甲烷能与氯气发生取代反应，会使氯水褪色 9.关于乙烯的性质，下列说法正确的是（ ）
A.工业上可以用乙烯与水在一定条件下进行取代反应制取乙醇
B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液和KMnO 4溶液褪色，两者反应原理相同
C.通过燃烧的方法可鉴别甲烷和乙烯
D.1mol 乙烯发生加聚反应能生成1mol 聚乙烯
10.某有机物由C 、H 、O 三种元素组成，分子结构模型如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A.分子式为562C H O
B.不能发生酯化反应
C.不能与3NaHCO 溶液反应生成2CO 气体
D.一定条件下，能与足量新制()2Cu OH 悬浊液反应生成砖红色沉淀
11.“得芯者得天下”，华为麒麟芯片的制备要用到高纯硅，下图是由二氧化硅制备高纯硅的流程：
下列有关说法，错误．．的是（ ） A.反应①中焦炭作氧化剂
B.②③都是置换反应
C.流程中H 2和HCl 均可循环利用
D.Si 是制造太阳能电池的材料
12.某同学买了一瓶“管道疏通剂”（部分说明如图所示）对家里管道进行疏通，下列说法错误．．
的是（ ）
A.疏通剂的保存方法为“密封保存”
B.疏通原理是利用NaOH 腐蚀性和产生的气体冲开堵塞物
C.疏通反应为：()2242Al 2NaOH 6H O 2Na Al OH 3H ??+++↑??
D.一瓶疏通剂可产生氢气67.2L
13.“下列事实不能用元素周期律解释的是（ ） A.实验室用碳酸钙和盐酸反应制备CO 2 B.钠与冷水剧烈反应，铝与沸水几乎不反应 C.铁可以置换出硫酸铜溶液中的铜 D.相同条件下CH 4比SiH 4更稳定
14.汽车发动机工作时会引发N 2和O 2反应，其能量变化示意图如下。
下列说法正确的是（ ）
A.发动机工作时化学能全部转化为热能
B.生成2mol NO （g ）时吸收183kJ 热量
C.1mol 气态氮原子结合生成N 2（g ）时，能放出945kJ 的热量
D.从图中数据可知O 2比N 2更稳定
15.X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，Y 是地壳中含量最多的元素，下列说法错误．．
的是（ ）
A.4种元素的单质中，Z 单质的熔点最高
B.原子半径：Z>W>X>Y
C.氧化物对应水化物的酸性：W>Z>X
D.简单离子的还原性：2Z W -->
16.苯的结构可以表示为如图所示的“凯库勒式”和“鲍林式”，但后者更符合苯的实际结构，下列不能作为判断依据的是（ ）
凯库勒式
鲍林式
A.苯的邻位二氯代物没有同分异构体
B.苯不能使高锰酸钾溶液褪色
C.1mol 苯可以和3mol 氢气加成
D.苯的二氯取代物只有3种
17.下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
18.某兴趣小组设计图甲装置用于制备一定量的乙酸乙酯，有关说法正确的是（ ）
甲
乙
丙
A.增加甲中烧瓶上方的导管长度，可减少原料的损失
B.反应前，甲中烧瓶内先加入少量浓硫酸，后加入适量冰酸醋和乙醇
C.甲中接收装置可以替换成乙或丙
D.饱和碳酸钠的作用是吸收乙酸乙酯
第II 卷（非选择题，共56分）
二、非选择题（共4题）
19.（14分）已知X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期元素，它们具有如下特征：
（1）元素X 在周期表中的位置是
（2）X 、W 元素的最简单氢化物更稳定的是 （用化学式表示），请用原子结构的知识解释 。
（3）Y 和Z 相比，金属性较强的是 （填元素符号），能证明这一事实的是 （填序号）。 a 单质与水反应的剧烈程度：Y>Z
b.最高化合价：Z>Y
c.失电子能力：Y>Z
（4）WX 2与Y 元素的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式
（5）写出化合物Y 2X 2与WX 2发生氧化还原反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目 。
20.（14分）某化学兴趣小组用下列实验装置和试剂，设计实验比较硫和氯的非金属性强弱，并收集纯净干燥的氯气，回答下列问题：（已知：()2
2224HCl MnO MnCl Cl 2H O ++↑+△
浓）
A
B
C
D
E
F
（1）仪器a 的名称为
（2）浓盐酸在A 装置的反应中，既表现出酸性又表现出 性（填“氧化性”或“还原性”）
（3）装置连接顺序为A- -C-D
（4）F中反应的离子方程式为
（5）E装置的作用是，D装置中的试剂是
（6）从实验可知非金属性：硫氯（填“>”或“<”）
21.（14分）乙醇是一种重要的化工原料，某化学兴趣小组利用下图装置对乙醇的某些性质进行探究。实验操作流程：点燃酒精灯，加热片刻后，再间歇性地挤压气囊鼓入空气。
（1）A中铜丝的作用为，反应时铜丝的颜色变化为
（2）B中蒸馏水的主要作用为
（3）一段时间后B中收集到一种新物质，写出生成该物质的化学方程式，反应中乙醇的部分化学键（如右图所示）发生了断裂，断裂的化学键序号为
（4）停止加热，继续鼓入空气，A处的反应仍能继续，原因是
（5）该实验说明了乙醇具有性（填“氧化性”或“还原性”）
22.（14分）M是由四种元素组成的含结晶水的化合物，为了探究其组成和性质，设计并完成如下实验：（所加试剂均过量，气体体积在标准状况下测定）。请回答相关问题：
已知：固体A和混合气体E的成分均为氧化物
（1）写出固体N的一种用途
（2）溶液C中所含的阳离子（填离子符号）
（3）混合气体E 的成分是 （填化学式）
（4）试剂X 的作用是 ，可以选用的物质是 （填序号） a.22H O
b.NaOH
若所选的上述试剂X 的物质的量浓度为1mol L a -?，则实验中试剂X 的体积应大于 mL （5）反应①的化学方程式
龙岩市一级达标校2019～2020学年第二学期期末高一教学质量检查
化学试题参考答案
一、选择题（共44分，其中1-10题每题2分，11-18题每题3分）
二、非选择题（除标注外，其余每空均为2分） 19．（14分）
（1）第2周期第VIA 族
（2）H 2O 氧原子的半径比较小，与氢形成的键更稳定（其他合理答案也可） （3）Na （1分） a 、c （4）2232SO 2OH SO H O -
-
++或32SO OH HSO -
-
+
（5）（方程式2分，单线桥1分）
20．（14分） （1）分液漏斗 （2）还原
（3）F 、E 、B(或F 、E 、B) （4）22Cl S
2Cl S -
-++↓
（5）除去氯化氢气体 氢氧化钠溶液（其他合理答案也可） （6）< 21．（14分）
（1）催化剂 红黑交替（其他合理答案也可） （2）收集生成的乙醛，防止其挥发到空气中产生污染
（3）Cu
322322CH CH OH O 2CH CHO 2H O +??→+△
（或CuO 与乙醇反应） ④⑤ （4）该反应是放热反应 （5）还原 22．（14分）
（1）作涂料（其他合理答案也可） （2）Fe 3+、H + （3）CO 、CO 2
（4）将Fe 2+氧化成Fe 3+ a 50/a （5）24222FeC O 2H O FeO CO CO 2H O ?+↑+↑+加热
隔绝空气