2019-2020学年人教版（2019）高一化学寒假作业（14）铁的单质和氧化物、氢
氧化物
1、某些化合物可由两种单质加热直接反应生成。下列化合物不符合上述条件的是( ) A.FeS
B.2FeCl
C.3FeCl
D.34Fe O
2、下列铁的化合物可以分别通过化合反应、置换反应、复分解反应生成的是( ) A. FeCl 3 B.Fe 3O 4 C.Fe(OH)3 D.Fe 2(SO 4)3
3、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，充分反应，将所剩余的固体滤出，该固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是( ) A.2+Cu
B.3+Fe
C.2+Fe
D.+H
4、将a g 铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后,固体无剩余。测得参加反应的 HCl 的物质的量为0.08 mol,放出气体0.224 L(标准状况下)。则下列判断中正确的是( ) A.原混合物中 n (Fe) : n (Fe 2O 3 )=2 : 1 B.向溶液中滴入KSCN 溶液,溶液显红色 C.无法计算原混合物的质量
D.此时溶液中Fe 2+和Fe 3+的物质的量之比为3 : 1
5、把铁片投入到下列溶液中，铁片质量减少，且没有气体产生，此溶液是( ) A.4FeSO 溶液
B.24H SO 溶液
C.()243Fe SO 溶液
D.3AgNO 溶液
6、关于下述三个实验:①将铁钉放入4CuSO 溶液中:44Fe+CuSO =Cu+FeSO ;②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸:4324333223FeSO +6HNO =Fe (SO )+Fe(NO )+3NO +3H O ↑;③将铁钉放入氯化铁溶液中:32Fe+2FeCl =3FeCl 。下列判断正确的是( ) A.实验①和③中铁作还原剂
B.实验②中2+Fe 既显氧化性又显还原性
C.氧化性:2+2+Fe >Cu
D.实验③中反应的离子方程式为3+2+Fe+Fe =2Fe
7、茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( )
A.将茶叶灼烧灰化,选用①、②和⑨
B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用④、⑥和⑦
C.过滤得到滤液,选用④、⑤和⑦
D.检验滤液中的Fe3+,选用③、⑧和⑩
8、下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是( )
A.①②④
B.①②③
C.①②
D.②③④
9、把表面有氧化物的相同质量的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应,所得溶液中的金属离子是( ) A. Fe 3+和 Cu 2+ B.Fe 2+ 和 Cu 2+ C. Fe 2+ 和 Fe 3+ D.只有 Fe 2+
10、Fe 3O 4是一种黑色晶体.具有磁性。下列关于Fe 3O 4的叙述正确的是( ) A. Fe 3O 4溶于稀盐酸,滴加硫氣化钾溶液没有颜色变化,再加入氯水即呈红色 B.铁与水蒸气反应或铁在纯氧中燃烧均可得到Fe 3O 4 C. Fe 3O 4可写成FeO ? Fe 2O 3，即等于两者组成的混合物
D. Fe 2O 3在高温条件下可分解产生Fe 3O 4和氧气,说明此条件下Fe 3O 4不如Fe 2O 3稳定 11、设A N 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A.2.8g 铁所含电子数为1.3A N
B.在加热条件下,22.4L 氯气与足量铁反应消耗铁原子的数目为A N
C.5.6g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3A N
D.高温下,0.2mol Fe 与足量水蒸气反应,生成2H 的分子数目为0.3A N
12、某同学用含有铁锈(Fe 2O 3)的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置(省略夹持装置,气密性已检查)如图所示。下列推断不合理的是( )
A.烧杯中H 2O 2溶液的作用是将Fe 2+氧化为Fe 3+
B.A 中存在氧化铁与盐酸反应生成氯化铁的反应
C.B 中收集到的气体是氢气
D.向反应后的烧杯中通入少量SO 2,则溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色
13、现有某铁的氧化物样品，用35mL 5-1mol L 的盐酸恰好完全溶解，向反应后的溶液中通入氯气140mL(标准状况下)，2+Fe 可以全部转化为3+Fe 。则该氧化物可能的化学式为( ) A.23Fe O
B.34Fe O
C.45Fe O
D.57Fe O
14、已知红热的铁能与水蒸气反应生成氢气。现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验,并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题。
(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式:____________________________。 (2)干燥管C 中盛放的药品是__________;干燥管的__________(填“m”或“n”)端与g 导管相连接。
(3)在D 处画出用试管收集氢气的装置图(所需其他仪器自行选择)。 (4)怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气?简述实验操作步骤和现象:____________________________________。
(5)若收集到标准状况下的2H 22.4L,则参加反应的铁粉的质量为__________g 。 (6)当固体质量增加32g 时,生成2H 的质量为__________g 。
15、磁性纳米四氧化三铁在催化剂、DNA 检测、疾病的诊断和治疗等领域应用广泛,其制备方法有多种; “共沉淀法”制备纳米Fe 3O 4的流程如图所示:
(1) Ⅱ中的反应温度需控制在50?60 ℃之间,实验室控制该温度的最佳方法是 。
(2) Ⅱ中生成Fe 3O 4的离子方程式是 。
(3)操作Ⅲ包括的步骤有
。
(4)检验Fe 3O 4中含有+2价铁元素的方法是
。
(5)某同学依据上述“共沉淀法”的思路在实验室模拟制备纳米Fe3O4发现当混合溶液中n(Fe3+):n(Fe2+)= 2:1 时,容易得到理想的纳米Fe3O4。实际制备纳米Fe3O4时选择
n(Fe3+):n(Fe2+)小于2:1，原因是。
答案以及解析
1答案及解析： 答案：B
解析：Fe 和2Cl 反应生成3FeCl 而不是2FeCl 。
2答案及解析： 答案：A
解析：FeCl 3可通过Fe 与Cl 2的化合反应、Cl 2与FeBr 3 的置换反应、氢氧化铁与盐酸的复分解反应制得;Fe 3O 4不能由复分解反应制得；Fe(OH)3不能由置换反应制得； Fe 2(SO 4)3不能由置换反应制得。
3答案及解析： 答案：C
解析：能被磁铁吸引的是铁单质，说明铁过量，所以反应后溶液中存在较多的阳离子是2+Fe 。
4答案及解析： 答案：A
解析：由于氧化性:Fe 3+>H +>Fe 2+将混合物加入足量的盐酸中的反应顺序为：①Fe 2O 3+6H += 2Fe 3+ + 3H 2O ，②2Fe 3++Fe=3Fe 2+，③ Fe+2H +=Fe 2++H 2↑。当产生H 2时，Fe 3+与Fe 已经完全反应生成Fe 2+; n (H 2)=0.01 mol ，由反应③可知该步消耗n (Fe)=0.01 mol ，消耗n (HCl)=0.02 mol;因为参加反应的HCl 为0.08 mol,则反应①中消耗n (HCl)=0.08 mol-0.02 mol=0.06 mol ，由反应①可求得n ( Fe 2O 3)= 0. 01 mol,由反应②可知该步消耗n (Fe)=0.01 mol;综上可知，铁单质总的物质的量为n (Fe) =0.02 mol, A 选项，n (Fe) : n ( Fe 2O 3) = 2 : 1，正确；B 选项，最后溶液中无 Fe 3+,故加入KSCN 溶液不会变红，错误;C 选项，由铁单质 总的物质的量和Fe 2O 3的物质的量可计算出原混合物的质量，错误;D 选项，最后溶液中只有Fe 2+无Fe 3+，错误。
5答案及解析： 答案：C
解析：铁与4FeSO 溶液不反应;铁与24H SO 溶液反应产生氢气;铁与3AgNO 溶液发生反应，铁片表面析出银，质量增加。
6答案及解析： 答案：A
解析：实验②中2+Fe 只显还原性；实验①证明氧化性：2+2+Cu >Fe ；实验③中反应的离子方程式为3+2+Fe+2Fe =3Fe 。
7答案及解析： 答案：B
解析：容量瓶用于准确配制一定体积一定物质的量 浓度的溶液，不能用来溶解固体，也不能用来稀释溶液，故 选B 项。
8答案及解析： 答案：A
解析：Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的 Fe(OH)3,即发生反应：4Fe(OH)2 +O 2 +2H 2O =4Fe(OH)3。想要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排出装置中的氧气或空气。①、②原理一样,都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中;③由于溶液与空气直接接触，空气中的氧气能迅速将 Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀;④中苯 在FeSO 4溶液的液面上阻止了空气的进入，能较长时间看 到白色沉淀。
9答案及解析： 答案：D
解析：将铜片和铁片溶于酸中可能发生的反应有:Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O,CuO+2H +=Cu 2+ +H 2O, 2Fe 3++Fe= 3Fe 2+ , Fe+Cu 2+= Fe 2++Cu, Fe+2H +=Fe 2++H 2↑，由于铜、铁表面的氧化物较少，充分 反应后，Fe 将Fe 3+全部还原成Fe 2+，将Cu 2+全部还原为单质Cu,最终溶液中的金属离子只有Fe 2+。
10答案及解析： 答案：B
解析：Fe 3O 4溶于盐酸，产生Fe 3+和Fe 2+，A 错;Fe 3O 4 是纯净物，C 错;生成物的稳定性强于反应物，D 错。
11答案及解析： 答案：A
解析：22.4L 氯气的状态未指明，B 项错误；5.6g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2A N ，C 项错误；0.2mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的2H 分子数为A 0.8/3N ，D 项错误。
12答案及解析： 答案：D
解析：铁单质与盐酸反应只能得到亚铁离子,需要氧化剂将其氧化成铁离子,故A 正确;氧化铁能够与盐酸发生复分解反应,故B 正确;进入导气管中的气体是氢气与氯化氢,排水法收集到的气体是氢气,故C 正确;SO 2会与铁离子发生氧化还原反应生成浅绿色的亚铁离子,但SO 2少量,溶液不能立即变色,故D 错误
13答案及解析： 答案：D
解析：设该铁的氧化物为23Fe O FeO n ?，则有
23322Fe O FeO (62)HCl 2FeCl FeCl (3)H O n n n n ?++=+++、223FeCl Cl FeCl 2
n
n n +
=，
可得关系式2(62)HCl Cl 2n n +:，即6250.0350.14222.4
n n +?=，解得1
2n =。
14答案及解析：
答案：(1)()23423Fe+4H O g Fe O +4H 高温
(2)碱石灰; n;
(3)
(4)用拇指堵住试管口,试管口向上,靠近酒精灯火焰,松开栂指,发出爆鸣声,说明收集到的气体是2H (5)42; (6)4
解析：(3)考虑到2H 的密度比空气小,可采用向下排空气法收集2H (4)检验2H 可采用“爆鸣”实验。 (5)根据反应方程式23423Fe+4H O(g)
Fe O +4H 高温
可得关系式:23Fe ~4H ，
()2-1
22.4L H 1mol 22.4L mol n =
=?则()3Fe =mol 4n ,()-1
3Fe mol 56g mol 42g 4
m =??=
(6)固体质量增加的原因是Fe 生成了34Fe O ,增加的质量为氧元素的质量,故生成氢气的质量为2H 32/16(g )24g m =?=。
15答案及解析：
答案：(1)水浴加热(2)Fe 2++2Fe 3++8OH -50~60℃ Fe 3O 4+4H 2O(3)过滤、洗涤(4)取少量样品于烧杯中，加入足量稀盐酸溶解，取少量溶液于试管中，滴加几滴K 3[Fe(CN)6]溶液，若有蓝色沉淀生成，则说明样品中含+2价铁(或用酸性KMnO 4溶液，若酸性KMnO 4溶液褪色，则说明样品中含+ 2价铁等其他合理答案）(5)制备过程中会有少量的Fe 2+被氧化成Fe 3+，最终；n (Fe 3+ ):
n (Fe 2+)接近理论值2 : 1。
解析：(1)反应温度低于100 °C 时，实验室常用水浴加热控制反应温度。(2)由流程图可知，Ⅱ中的FeCl 3溶液和FeCl 2溶液在50?60℃之间与NaOH 溶液反应生成Fe 3O 4沉淀和NaCl 溶液，反应的离子方程式为Fe 2++2Fe 3++8OH -
50~60℃
Fe 3O 4+4H 2O 。(3)常用过滤、洗涤
的方法得到纯净的Fe 3O 4沉 淀。(4)检验Fe 3O 4中含有+2价铁元素，应先用酸溶解 Fe 3O 4得到含Fe 2+和Fe 3+的混合溶液，为了排除Fe 3+的干扰，可选用K 3[Fe(CN)6]溶液或酸性KMnO 4溶液检验，观察溶液中是否有蓝色沉淀生成或酸性KMnO 4溶液是否 褪色。(5)由反应的离子方程式可知，当混合溶液中 n (Fe 3+) : n (Fe 2+) = 2 : 1 时，Fe 2+和 Fe 3+恰好反应生成 纳米Fe 3O 4，因制备过程中Fe 2+易被氧化成Fe 3+，实际制备纳米Fe 3O 4时选择n (Fe 3+) : n (Fe 2+)小于2 : 1，使最终溶液中的n (Fe 3+) : n (Fe 2+)接近理论值2 : 1。
铁 、铁的氧化物和氢氧化物 一、铁单质 1、组成：Fe 2、结构：晶体类型：金属晶体 化学键：金属键 3、物理性质：银白色，粉末呈黑色 4、化学性质：金属性、可燃性、还原性 （1）铁在氧气中燃烧：3Fe ＋2O 2 点燃 Fe 3O 4 （2）铁在氯气中燃烧：2Fe ＋3Cl 2 点燃 2FeCl 3 （3）铁与硫单质共热：Fe ＋S △ FeS （4）铁和水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O 高温 Fe 3O 4＋4H 2 （5）铁和稀硫酸反应：Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑ （6）铁和浓硝酸共热：Fe ＋4HNO 3 △ 3)3＋3NO 2↑＋2H 2O （7）铁和浓硫酸共热：2Fe ＋6H 2SO 4 △ 2(SO 4)3＋3SO 2↑＋6H 2O （8）铁和过量稀硝酸反应：Fe ＋4HNO 3===Fe(NO 3)3＋NO↑＋2H 2O （9）过量的铁和稀硝酸反应：3Fe ＋8HNO 3===3Fe(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O （10）铁和硫酸铜溶液反应：Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu （11）铁和硝酸银溶液反应：Fe ＋2AgNO 3===Fe(NO 3)2＋2Ag （12）铁和氯化铁溶液反应：Fe ＋2FeCl 3===3FeCl 2 5、制法：（13）高温下，氧化铁和一氧化碳反应：Fe 2O 3＋3CO 高温 2Fe ＋3CO 2 （14）高温下，氧化铁和铝粉反应：2Al ＋Fe 2O 3 高温 Al 2O 3＋2Fe 6、用途：作合金、作建筑材料 二、氧化亚铁 1、组成：化学式：FeO 菱铁矿 2、结构：电子式：Fe 2＋ [：O ：]2－ 化学键：离子键 3、物理性质：黑色固体 4、化学性质：碱性氧化物的性质、氧化性、还原性为主 （1）氧化亚铁和氧气加热：6FeO ＋O 2 △ 2Fe 3O 4 （2）氧化亚铁和铝粉在高温下反应：2Al ＋3FeO 高温 Al 2O 3＋3Fe （3）氧化亚铁在高温下被一氧化碳所还原：FeO ＋CO 高温 Fe ＋CO 2 （4）氧化亚铁与稀硫酸反应：FeO ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2O ·· ··
练习8 化学键 1.下列叙述错误的是（） A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D．非金属元素原子间不可能形成离子键 2．下列物质中含离子键的是（） A．Cl2B．CO2C．KCl D．CH4 3．下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是( ) A． B． C． D． 4．下列化合物的电子式书写正确的是() A．B． C．D． 5.关于共价键的说法正确的是（） A．金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键 B．由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子 C．共价键只能在不同原子之间形成 D．稀有气体分子中只存在共价键 6.下列各物质中，除氢原子外，每个原子最外层均达到8电子结构，则它们的结构式错误的是（）
A．氧分子：O=O B．S2Cl2：Cl-S-S-Cl C．氢氰酸：H-C N D．光气（COCl2）：Cl-C-O-Cl 7.下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（） A．BeCl2B．CH4C．BF3D．PCl3 8．请写出电子式 （1）原子的电子式 H____ 、Ca ____、N____、O____、Cl____ 、C____ 、Al____ （2）离子的电子式 ①简单阳离子：氢离子____ 钾离子____ 钙离子____ ②简单阴离子：氯离子____ 氧离子____ O)____ ③复杂阴、阳离子：铵根离子____ 氢氧根离子____ 过氧根离子(2- 2 （3）离子化合物的电子式 NaCl____ CaO____ CaCl2_____ CaF2 ____ Na2O ____ Na2O2____ 1.下列说法正确的是（） A．离子化合物只能由金属元素和非金属元素组成 B．离子化合物只能存在离子键 C．盐酸能电离出氢离子和氯离子，所以HCl存在离子键 D．共价化合物中不可能存在离子键 2．下列说法正确的是（） A．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力 B．HF、HCl、HBr、HI还原性依次减弱 C．第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次减弱 D．离子化合物中可能存在共价键 3．固体A的化学式为NH5,其所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体元素原子的最外电子层结构,则下列有关说法不正确的是（） A．1 mol NH5中含有5N A个N—H键（设N A表示阿伏加德罗常数的值） B．NH5中既有共价键又有离子键 C．NH5的电子式为 D．NH5与水反应的离子方程式为NH4++H-+H2O=NH3·H2O+H2↑
第三章有机化合物知识点总结绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像CO、CO2、碳酸、碳酸盐、金属碳化物等少数化合物，它们属于无机化合物。 一、烃 1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。 2、甲烷、乙烯和苯的性质比较：
乙烯 1．氧化反应 I ．燃烧 C 2H 4+3O 2??→ ?点燃 2CO 2+2H 2O （火焰明亮，伴有黑烟） II ．能被酸性KMnO 4溶液氧化为CO 2，使酸性KMnO 4溶液褪色。 2．加成反应 CH 2＝CH 2＋Br 2?→?CH 2Br －CH 2Br （能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色） 在一定条件下，乙烯还可以与H 2、Cl 2、HCl 、H 2O 等发生加成反应 CH 2＝CH 2＋H 2 催化剂 △ CH 3CH 3 CH 2＝CH 2＋HCl 催化剂 △ CH 3CH 2Cl （氯乙烷：一氯乙烷的简称） CH 2＝CH 2＋H 2O 高温高压 催化剂 CH 3CH 2OH （工业制乙醇） 3．加聚反应 nCH 2＝CH 2 催化剂 △ （聚乙烯） 注意：①乙烯能使酸性KMnO 4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用该反应鉴 别烷烃和烯烃，如鉴别甲烷和乙烯。②常用溴水或溴的四氯化碳溶液来除去烷烃中的烯烃，但是不能用酸性KMnO 4溶液，因为会有二氧化碳生成引入新的杂质。 苯 难氧化 易取代 难加成 1．不能使酸性高锰酸钾褪色，也不能是溴水发生化学反应褪色，说明苯的化学性质比较稳定。但可以通过萃取作用使溴水颜色变浅，液体分层，上层呈橙红色。 2．氧化反应（燃烧） 2C 6H 6＋15O 2??→ ?点燃 12CO 2＋6H 2O （现象：火焰明亮，伴有浓烟，说明含碳量高） 3．取代反应 （1）苯的溴代： （溴苯）+ Br 2 FeBr 3 ＋HBr （只发生单取代反应，取代一个H ） ①反应条件：液溴（纯溴）；FeBr 3、FeCl 3或铁单质做催化剂 ②反应物必须是液溴，不能是溴水。（溴水则萃取，不发生化学反应） ③溴苯是一种 无 色 油 状液体，密度比水 大 ， 难 溶于水 ④溴苯中溶解了溴时显褐色，用氢氧化钠溶液除去溴，操作方法为分液。 （2）苯的硝化： + HO －NO 2 浓H 2SO 455℃~60℃ －NO 2 + H 2O ①反应条件：加热（水浴加热）、浓硫酸（作用：催化剂、吸水剂） ②浓硫酸和浓硝酸的混合：将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入浓硝酸中，边加边搅拌 ③硝基苯是一种 无 色 油 状液体，有 苦杏仁 气味， 有 毒，密度比水 大 ，难 溶于水。 ④硝基苯中溶解了硝酸时显黄色，用氢氧化钠溶液除去硝酸，操作方法为分液。 （3）加成反应（苯具有不饱和性，在一定条件下能和氢气发生加成反应） + 3H 2 Ni （一个苯环，加成消耗3个H 2，生成环己烷） 4概念 同系物 同分异构体 同素异形体 同位素 定义 结构相似，在分子组成 上相差一个或若干个CH 2原子团的物质 分子式相同而结构式不同的化合物的互称 由同种元素组成的不同单质的互称 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称 分子式 不同 相同 元素符号表示相同，分子式可不同 ——
2021年高一化学寒假作业1《化学》必修一含答案 一、选择题（本题共7道小题） 1.完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置己略去）正确的是（）选项A B C D 实验用CCl 4 提取碘 水中的I 2分离乙醇中 的I 2 加热分解MgCl2·6H2O得 到纯净的MgCl2 配制100mL 10.1000mol/L K2Cr2O7溶液 装置或 仪器 2. 为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是（）A．NaHCO3溶液（Na2CO3），应通入过量的CO2气体 B．NaBr溶液（NaI），应加入适量的氯水、CCl4，进行萃取分液 C．NH4Cl溶液（FeCl3），应加入适量的氨水，过滤 D．CO2（CO），通过过量的灼热的氧化铜粉末 3. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（） A．1L 1mol/L 盐酸中含有HCl分子数为 1N A B．常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2N A C．实验室分别用KClO3和H2 O2制取3.2g O2时，转移的电子数均为0.4N A D．常温常压下，16 g 由O2和O3组成的混合气体所含电子数为8N A 4. 物质的量浓度为c mol/L，体积为V mL的AgNO3溶液分别与100mL NaCl、MgCl2、AlCl3溶液恰好完全反应，则这三种溶液的物质的量浓度之比为（） A．6：3：2 B．1：2：3 C．2：3：6 D．2：6：3 5. 根据阿伏加德罗理论：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子．在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体合成2体积的C气体，则C气体的
高一化学必修二知识点总结：有机化合物 高一化学必修二知识点总结：有机化合物 人教版高一化学必修二知识总结，第三章有机化合物，绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而把它们作为无机化合物。有机化合物可以分为烃和烃的衍生物。下面依据考纲，总结知识。考纲要求（1）了解有机化合物中碳的成键特征。了解有机化合物的同分异构现象。（2）了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。（3）了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。（4）了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。（5）了解上述有机化合物发生反应的类型。（6）了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。第一节最简单的有机化合物――甲烷第二节来自石油和煤中的两种基本化工原料甲烷、乙烯、苯都属于烃，故将两节合并讨论。 1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。 2、烃的分类烃的分类 3、甲烷、乙烯和苯的性质比较甲烷、乙烯和苯的物理性质甲烷、乙烯和苯的化学性质 4、四同比较：同系物、同分异构体、同素异形体、同位素。四同比较 5、烷烃的命名（1）普通命名法把烷烃泛称为“某烷”，某是指烷烃中碳原子的数目。1-10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸表示。11起汉文数字表示。区别同分异构体，用“正”，“异”，“新”。如丁烷有正丁烷，异丁烷；戊烷有正戊烷，异戊烷和新戊烷。（2）系统命名法①命名步骤：a、找主链：最长的碳链（确定母体名称）； b、编号位：靠近支链（小、多）的一端； c、写名称：不同基先简后繁，相同基请合并；②名称组成：取代基位置-取代基名称母体名称；③阿拉伯数字表示取代基位置，汉字数字表示相同取代基的个数； 2，3－二甲基丁烷 2，3-二甲基丁烷 2－甲基丁烷 2-甲基丁烷 6、比较同类烃的沸点①一看：碳原子数多沸点高。②碳原子数相同，二看：支链多沸点低。常温下，碳原子数1-4的烃都为气体。 第三节生活中两种常见的有机物 1、乙醇和乙酸比较乙醇与乙酸的
高考化学培优(含解析)之铁及其化合物 一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析） 1．已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下： ①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。 ②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。 ③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。 （1）则各是什么物质的化学式为：A_______、B_______、C_______、D_______。 （2）现象②中所发生的反应的化学方程式为：__________________________________、______________________________。 （3）现象③中所发生反应的离子方程式为：__________________________________、 ________________________________。 【答案】BaCl2 FeSO4 AlCl3 NaOH； FeSO4 + 2NaOH＝Fe(OH)2↓+ Na2SO4 4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O＝4Fe(OH)3 Al3+ + 3OH-＝Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH-＝AlO2- + 2H2O 【解析】 【分析】 ①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解应，则生成的白色沉淀为BaSO4，②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色，是Fe(OH)2的转化为Fe(OH)3，故A 为BaCl2，B为FeSO4，D为NaOH，则C为AlCl3，氯化铝溶液与NaOH溶液反应生成白色沉淀Al(OH)3，Al(OH)3能溶解在NaOH溶液中，符合③中现象。 【详解】 (1)根据以上分析可知A、B、C、D依次为BaCl2、FeSO4、AlCl3、NaOH； (2)现象②先生成白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色时所发生的反应的化学方程式为：FeSO4 + 2NaOH＝Fe(OH)2↓+ Na2SO4，4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；(3)现象③中所发生反应的离子方程式为：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-＝AlO2- +2H2O。 【点睛】 考查无机物的推断，关键是明确物质之间的反应，根据现象进行判断，其中“白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色”为解题突破口，这里发生了Fe(OH)2沉淀的生成及转化为Fe(OH)3的过程，另外灵活利用氢氧化铝的两性知识即可解题。 2．在一定条件下，A、B、C、D、E物质相互转化关系如图所示(反应条件和部分产物略)，其中A、B、C为单质。
2019高一化学寒假作业及答案参考 A.石墨 B.二氧化硅 C.氧化镁 D.氧化铝 2.金属钠着火时，可采用的灭火物质是 A.泡沫灭火器 B.水 C.沙子 D.干粉灭火器 3.下列实验操作中错误的是 A.用规格为10ml的量筒量取6ml的液体 B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C.过滤时玻璃棒的末端轻轻靠在三层的滤纸上 D.如果没有试管夹，可临时手持试管给固体或液体加热 4.某同学在家中实行化学实验，按照图1连接 好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路 发现灯泡亮，由此得出的结论准确的是 A.NaCl是非电解质 B.NaCl溶液是电解质 C.NaCl在水中电离出能够自由移动的离子 D.NaCl溶液中水电离出大量的离子 5.小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，小华利用上述用品不能完成的任务是 A.检验买来的奶粉中是否加有淀粉 B.检验自来水中是否含有Cl- C.除去保温瓶中的水垢 D.洗去白色衣服上的番茄汁
6.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没相关系的 A.将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H+) B.使红色布条褪色(HCl) C.向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色(Cl2) D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-) 7.将CO2气体通人CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是 A.氯化钾溶液 B.碳酸氢钙溶液 C.氯水 D.氢氧化钠溶液 8.下列相关物质用途的说法，不准确的是 A.过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源 B.氯气可用于制农药 C.纯碱可用于治疗胃酸过多 D.钠可用于冶炼金属钛 9.下列相关离子的检验方法一定准确的是 A.向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag+ B.向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3+ C.向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32- D.用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，说明原溶液中不含K+
铁及其化合物的性质》学案 【教学目标】 1. 了解铁在自然界中的存在、铁的物理性质及用途。 2. 掌握铁的化学性质、Fe2+M Fe3+的检验及性质、铁的氢氧化物的制备及性质。 3. 了解铁盐的净水原理。 【教学重点】 1. 铁与水蒸气 2. Fe2+及Fe3+的检验及性质。 3. 铁的氢氧化物的制备及性质。 【突破方法】 立足初中所学相关基础知识，运用物质间相互转化的基本反应规律及氧化还原反应中的基本概念和规律来进行指导学习，并以此设计相关实验进行探究验证学习。 【教学方法】 实验探究教学法。 【教学过程】 阅读并回答问题： 人类用铁的历史 人类使用铁的历史可以追溯到4500 多年前，不过那时的铁是从天而降的陨铁（其中含铁90％以上）。铁是天体演化过程中的一个重要产物。在漫长的岁月中，宇宙中的氢、氦经一代又一代的、聚变，产生了碳氧、氖、镁，镁再聚合成硅，最后形成铁。铁很稳定，是浩渺宇宙中普遍存在的一种重要元素。铁在地球的生物进化过程中也至关重要。距地面 3 000 km 深处的地心就是铁和镍的熔融体（含铁90％），但目前还无法开采。目前，铁的主要来源是 蕴藏在地表层的铁矿石。 铁（Fe）这元素占地壳元素总量的 5.5 %，世界上的金属总产量中钢铁占99.5 %。自然 界中自然铁极少，大部份和氧结合成铁矿石。纯铁呈灰白色，强度不是很大，故用处不大。 通常我们所说的铁，或钢，其实是一种合金，这种合金主要成份为纯铁（Fe,含有锰，铬，钨等金属元素及碳，硅，硫磷等非金属元素。其中碳所扮演的角色最为重要，它决定铁是否有展延性，是不是很
脆，容不容易熔化。 将铁矿石加入高炉还原而得的"熔铳”（hotmetal，即熔融生铁）含碳2到7.5 %。将熔 铳浇注到模中得一定的形状，称为铸铁（castiro n ）。铳铁（或生铁）无法锻造、轧制或压 制，换句话说，它不允许作任何形式的机械变形。铳铁有白铳（whitepig iron ）和灰铳（grey pig iron ）的区别。白铳中的碳以碳化铁（Fe3C）的形式存在，故新的断口呈银白色；且因 碳化铁硬而脆，所以白铳较硬且脆。至于灰铳中的碳以石墨的形式出现，故断口为灰色，且较白铳软且勒。 磷与硫对铁来说，是很令人讨厌的元素，虽然磷可使铁之流动性变佳，但也使得铁变脆（此因磷与铁结合或硬脆的Fe s P）。至于硫呢？如果铁中含硫过多，则有热脆现象发生，即 铁在高温加工的操作下脆裂（这是因为硫与铁结合成为硫化铁，铁与硫化铁成为共晶，形成网状，围绕在铁的晶体周围，因为共晶体的熔点较铁为低，所以在高温加工的温度下，铁与硫的共晶体熔融而铁未熔；此时若加以外力，铁即生裂痕）。 如果加入某些特定的合金元素一一锰、铬、镍、钼等等，可以增加钢铁的延性、抗拉强度，硬度，改进其铸造性质，增加其对腐蚀与热的抵抗力。经过热处理（即将钢料加热至某一预定高温，再以各种速率使其冷却），可以改变钢料的机械性质和物理性质。再者，钢铁容易施以机械加工而得到所需要的尺寸和形状。钢铁因为具有这些特性，所以广泛地用来制造各种机械，设备及建筑楼房。一般将含碳量高于2%的铳铁或铸铁称为铁，而将含量少于2% 的称为钢。 1、铁在自然界中以____________________ 存在，这是因为其化学性 质_______________________________ 。 2、纯铁具有__________________________ 金属光泽，质_______________ ，有良好 3 的_____________________ 性，铁的密度是7.86g/cm，熔点1535 C,沸点2750 C。铁还是电和 热的导体。鉴别铁和铜最简单的方法是 ________________________________ 。 3、赤铁矿主要成分________________________________ ，黄铁矿主要成 分_____________________________ ，菱铁矿主要成分_______________________ （写化学式），由赤铁矿炼铁的化学反应方程式 为__________________________________________________________________________ 4、完成下列表格： 设计思想：通过对铁的历史回顾，不仅让学生了解铁的性质，以及铁与人类生活、社会发展紧密联系在一起，更重要的是通过这样的教学设计，尝试探索培养学生阅读能力，自学能力，获取信息的能力的有效途径。 【实验探究】
2013-2014学年高一寒假作业（七）化学 第Ⅰ卷选择题（共40分） 1．世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。”下列有关普通玻璃的说法不正确的是( ) A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英 B．玻璃在加热熔化时有固定的熔点 C．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅 D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起 2．（双选）某溶液中n（K+）=n（Na+）=n（Cl－）=2n（SO42－），则该溶液可能是（） A． KCl与Na2SO4的混合液 B． NaCl与K2SO4的混合液 C． NaCl、KCl、Na2SO4的混合液 D． Na2SO4、K2SO4、KCl的混合液 3．下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4作萃取剂，从碘水中萃取碘)中错误的是( ) A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒 转过来振荡 B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通
(准备放出液体) C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出 D．最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体 4．下列事故或药品的处理正确的是( ) A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 B．当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处 C．制取并收集氧气结束后，应立即停止加热 D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道 5．对下列事实的解释错误的是 A．在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性 B．浓H2SO4和Cu加热反应，表现浓H2SO4的强氧化性和酸性 C．常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓H2SO4不反应 D．蓝色硫酸铜晶体加入浓H2SO4后变白，说明浓H2SO4具有吸水性 6．将下列物质按酸、碱、盐、电解质分类排列，正确的是A．硫酸、烧碱、小苏打、纯碱B．硅酸、纯碱、食盐、盐酸 C．盐酸、乙醇、氯化钠、碘酒D．硝酸、漂白粉、石灰石、二氧化碳 7．接触法制硫酸和氨氧化法制硝酸分别经过以下主要变化：
铁的氢氧化物 一、说教材 1、教材的内容和地位 《铁的氢氧化物》这一课是人教版高中化学必修一第三章第二节内容。在“第一章从实验学化学”和“第二章化学性质及其变化”的基础上，第三章进入元素化学的学习，开始具体介绍元素化合物的知识，这一章介绍金属及其化合物，下一章介绍非金属及其化合物，从构成常见的物质的元素知识开始，引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界。元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是工作和生活中经常接触和了解的基本知识，这些知识既可以为前面学习的实验和理论知识补充感性认识材料，又能为介绍接下来介绍物质的结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础，也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法，还能使学生认识到化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面起到重要的作用。 2、教学目标 （1）知识和技能目标： ①掌握Fe（OH） 2氧化成Fe（OH） 3 的过程； 通过实验演示和操作，培养学生的观察能力、动手能力及分析归纳能力。（2）过程和方法 ①利用列表比较的方法，掌握铁的氢氧化物的性质，培养学生的学习归纳能力； ②通过对实验的探究，让学生了解实验探究的过程； （3）情感态度及价值观 ①通过学生亲手实验，体验合作和动手的过程，培养学生学习化学的兴趣； ②通过实验探究，增强学生对化学的好奇心和求知欲，激发学习兴趣，并树立 珍惜资源、合理利用资源的观。 3、教学重点和难点 依据课程标准和学生实际情况，确定本课重难点为： （1）教学重点：铁的氢氧化物的性质； （2）教学难点：铁的氢氧化物之间的转换，如何防止氢氧化亚铁的氧化
二、学情分析 高中生，其心理特点是处于发展成熟期，思维特点是处于形象到抽象的过渡期，而这节课是高一学生学习完化学实验和化学性质及变化后接触到金属元素化合物其中一个内容，要求学生对这些物质的性质和应用有所了解、掌握，为接下来的学习奠定基础。因此，作为联系前面知识，设计这节课意在着重培养学生的实验动手能力和对知识的运用能力及总结归纳知识能力，充分体现学生的主动学习、思考的习惯，尝试运用所学知识和方法来观察和理解生活中的问题。通过验证实验、探究实验引导学生思考、掌握相关知识，并通过让学生人人动手参与实验，正确分析各种现象，并培养他们的合作精神。 三、说教法 本节课采用“引导——探究”的教学模式，以引导学生回忆已有的关于铁的知识来导入新课，层层深入，不断地让学生的思想活跃起来，深入到铁的氢氧化物和铁盐的学习中。在整个教学过程中，让铁的化合物的物性和化性完整地被体现出来。同时，我采用“问题教学”的方式，在学生实验操作和进行实验探究时设计大量的疑问，不断引导学生思维，让学生主动思考和理解，发挥其综合知识的运用能力和归纳能力，同样也培养他们的创新性思维，在这种教学过程中，结合互动，调动气氛，发挥学生主体作用和教师主导作用，真正做到“两个主体”的效果，体现现代教学的思想。 四、说学法 在设计这节课时，注重的是引导学生的独立思考能力，和培养学生归纳总结的能力，由表及里，通过设计实验操作和观察使他们能更加形象深刻地接受新的知识并得到应用，使他们听得明白，思考透彻，说得清楚，写得明确。根据课堂进度设计问题，引导学生可以跟着我的思路走，接受我的知识传授。 五、说教学过程 1、引入课题：以引导学生回忆已有的关于铁的知识来导入新课，顺着学生想知道新课题的内容的心理来引入，然后层层深入到铁的氢氧化物和铁盐的学习中。
高中化学有机物知识点总结 一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。 （3）具有特殊溶解性的： ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。 ②乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸 收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体 ．．。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。 ④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 ⑤氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。 2．有机物的密度 小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、酯（包括油脂） 3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] （1）气态： ①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态 ②衍生物类： 一氯甲烷（ ．．．．，沸点为 ．．．HCHO ．．．．-．21℃ ．．．）． ．．．．．CH ．．．．．）．甲醛（ ．．3．Cl．．，．沸点为 ．．．-．24.2℃ （2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。如， 己烷CH3(CH2)4CH3甲醇CH3OH 甲酸HCOOH 乙醛CH3CHO ★特殊： 不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态 （3）固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。如， 石蜡C12以上的烃 饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态 4．有机物的颜色 ☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色
高一化学寒假作业（三） 一、选择题（每个小题只有一个正确选项） 1．近来雾霾频现，“PM2.5”数据监测纳入公众视野．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物．下列有关说法中，错误的是（） A．雾霾有可能产生丁达尔现象 B．近来雾霾的形成与工业排放的烟气有关系 C．“PM2.5”没有必要纳入空气质量评价指标 D．雾霾天气严重危害人体健康 2．下列说法中，正确的是（） A．1molO2的质量是32g，它所占的体积是22.4L/mol B．22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧分子 C．标准状况下，20mLNH3跟60mLO2所含的分子个数比为1：3 D．18gH2O在标准状况下所占的体积都约为22.4L 3．除去粗盐中的；及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作： ①过滤；②加过量的氢氧化钠溶液；③加适量的盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液． 下列正确的操作顺序是（） A．①④②⑤③B．②⑤④①③C．⑤②①④③D．④①②⑤③ 4．下列物质的性质，用途正确的是（） A．浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，不能盛放在金属容器内 B．二氧化碳、二氧化硅都是酸性氧化物，均能与水反应生成相应的酸 C．明矾、漂白粉常用于自来水净化，均利用了物质的强氧化性 D．铝、氧化铝、氢氧化铝、碳酸氢钠既能与强酸反应又能与强碱反应 5．以下是几种常见的气体制取装置，不适用于相应化学反应的是（） A． 4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
B． Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O C． 2HNO3+CaCO3═Ca（NO3）2+H2O+CO2↑ D． 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ 6．下列离子方程式中，不正确的是（） A．向FeCl2溶液中通入Cl22Fe2++Cl2=2Fe3++2Clˉ B．F eCl3溶液跟过量氨水 Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+ C．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸 Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑ D．钠与水的反应 2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑ 7．（2014?安徽模拟）在Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑反应中，说法正确的是（） A．C u2O在反应中被氧化 B．C u2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 C．C u既是氧化产物又是还原产物 D．若反应中转移12mol电子，则生成6molCu 二．填空题（共3小题） 8．在标准状况下，44.8L HCl的质量是_________ g，溶于水制成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为_________ mol/L，取此溶液10mL，加入0.5mol/L的Ba（OH）2溶液_________ mL才能正好中和． 9．实验室欲配制450mL 1.0mol/L Na2CO3溶液，请据此回答下列问题： （1）实验时，应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体_________ g． （2）在配制Na2CO3溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒_________ ．
第三章有机化合物知识点 绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像CO、CO2、碳酸、碳酸盐、金属碳化物等少数化合物，它们属于无机化合物。 一、烃 1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。 2、甲烷、乙烯和苯的性质比较：
（聚乙烯）（溴苯）+ Br 2 FeBr 3 ＋HBr ①反应条件：液溴（纯溴）；FeBr ②反应物必须是液溴，不能是溴水。+ HO －NO 2 浓H 2SO 455℃~60℃ －NO 2 + H 2O ①反应条件：加热（水浴加热）、浓硫酸（作用：②浓硫酸和浓硝酸的混合：将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入浓硝酸中，边加边搅拌+ 3H 2 Ni 4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。
二、烃的衍生物 1、乙醇和乙酸的性质比较 2 现象：红亮的铜丝在酒精灯上加热后变为 反应断键情况： ，作催化剂，反应前后质量保持不变。 乙醇可以使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，与之相似的物质有
CH O 5 酯化反应，属于取代反应；是可逆反应 2 mL 三、烷烃 1、烷烃的概念：碳原子间都以碳碳单键结合成链状，剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”的饱和链烃，或称烷烃。呈锯齿状。 2、烷烃物理性质： 状态：一般情况下，1-4个碳原子烷烃为气态，5-16个碳原子为液态，16个碳原子以上为固态。 溶解性：烷烃都难溶于水，易溶于有机溶剂。 熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐逐渐升高；相同碳原子数时，支链越多，熔沸点越低。 密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐增大，但都比水的密度小。 3、烷烃的化学性质 ①一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都不反应。②氧化反应：在点燃条件下，烷烃能燃烧；③取代反应（烷烃特征反应）：在光照条件下能跟卤素发生取代反应。 1．需水浴加热的反应有： （1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解 （5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定 凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。2．需用温度计的实验有： （1）、实验室制乙烯（170℃）（2）、蒸馏（3）、固体溶解度的测定 （4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和热的测定 （6）制硝基苯（50－60℃） 〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。 3．能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。 4．能发生银镜反应的物质有： 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。
铁及其化合物 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( ) ①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO 4溶液中滴入NaOH 溶液，并在空气中放置一段时间 ③FeCl 3溶液中滴入KSCN 溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中 A ．②③①④ B ．③②①④ C ．③①②④ D ．①②③④ 2．已知下述三个实验中均有化学反应发生。 下列判断正确的是( ) A ．实验①中铁钉只做还原剂 B ．实验②中Fe 2＋既显氧化性又显还原性 C ．实验③中发生的是置换反应 D ．上述实验证明氧化性：Fe 3＋>Fe 2＋>Cu 2＋ 3．在含有FeCl 3和BaCl 2的酸性溶液中，通入足量的SO 2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN 溶液，无明显现象，下列叙述不． 正确的是( ) A ．白色沉淀是BaSO 4和BaSO 3 B ．溶液的酸性增强 C ．白色沉淀是BaSO 4 D ．FeCl 3全部被还原为FeCl 2 4．某溶液中有Fe 3＋、Mg 2＋、Fe 2＋和Al 3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( ) A ．Fe 3＋ B ．Mg 2＋ C ．Fe 2＋ D ．Al 3＋ 5．下列离子方程式书写正确的是( ) A ．FeO 固体放入稀硝酸溶液中： FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2O B ．过量的铁粉与稀硝酸溶液反应： Fe ＋4H ＋ ＋NO － 3===Fe 3＋ ＋NO ↑＋2H 2O C ．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸： Fe(OH)2＋2H ＋===Fe 2＋＋2H 2O
高中化学：铁及其化合物 1.了解铁的主要性质及应用。 2.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。(中频) 3.以Fe 2＋、Fe 3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。(高频) 铁的存在和主要性质 1．铁的存在和位置 2．铁的化学性质 铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。 (1)与非金属单质的反应 ①与O 2的反应 常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe 2O 3·x H 2O 。 点燃：3Fe ＋2O 2=====点燃 Fe 3O 4。 ②与Cl 2的反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃 2FeCl 3。 ③与S 的反应：Fe ＋S=====△ FeS 。
(2)与水的反应 常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应： 3Fe ＋4H 2O(g)=====高温 Fe 3O 4＋4H 2。 (3)与酸的反应 ①与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑。 ②与氧化性酸 遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反 应无H 2产生。Fe 与足量稀HNO 3反应的离子方程式为Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋ ＋NO ↑＋2H 2O 。 (4)与某些盐溶液的反应 ①与CuSO 4溶液反应的离子方程式：Fe ＋Cu 2＋===Cu ＋Fe 2＋。 ②与FeCl 3溶液反应的离子方程式：Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋。 铁的重要化合物 1．铁的氧化物 氧化亚铁(FeO) 氧化铁(Fe 2O 3) 四氧化三铁(Fe 3O 4) 俗名 铁红 磁性氧化铁 色态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 铁元素价态 ＋2 ＋3 ＋2、＋3 说明： ①FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4分别与盐酸反应的离子方程式： FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2O 、 Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O 、 Fe 3O 4＋8H ＋===2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O 。 ②FeO 与硝酸反应的化学方程式： 3FeO ＋10HNO 3===3Fe(NO 3)3＋NO ↑＋5H 2O 。 2．铁的氢氧化物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色态 白色固体 红褐色固体 与H ＋ Fe(OH)2＋2H ＋=== Fe 2＋＋2H 2O Fe(OH)3＋3H ＋=== Fe 3＋＋3H 2O
高一化学寒假作业八） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共10分） 1．在下列反应里，氧化剂和还原剂的物质的量之比与质量之比不一致的是（）A．Cl2 + H2O = HClO + HCl B．3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO C．SiO2 +3C SiC + 2CO↑D．Si + O2 SiO2 2．耐火材料是一类熔点很高且经济的物质。下列各组物质均可用于做耐火材料的是（）A．二氧化硅和金刚石B．石墨和氯化镁 C．氧化镁和氧化铝D．碳酸钙和氧化铝陶瓷 3．碳化钛（TiC）、碳化硼（B4C3）、氮化硅（Si3N4）等非氧化物陶瓷是新型无机非金属材料，合成这些物质需在高温条件下进行，在合成它们的过程中必须注意（）A．通入足量氧气B．避免与氧气接触C．通入少量氯气D．通入少量氧气4．在SiO2、CaCO3和Cu粉的混合物中，除去CaCO3和Cu粉来净化SiO2，最好用下列哪种溶液处理（）A．盐酸B．氢氧化钠C．硝酸D．硝酸银 5．下列关于硅的说法不正确的是（） A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体 B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料 C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应 D．加热到一定温度时硅能与H2、O2等非金属反应 二、选择题（每小题可能有1～2个选项符合题意，每小题3分，共30分） 6．下列物质中，既能与硫化氢反应又能使溴水褪色的是（） ①硫化钾溶液②二氧化硫③硫酸铜溶液④硝酸银溶液⑤小苏打溶液⑥烧碱溶液 A．①②③B．①②④⑤⑥C．③④⑤⑥D．②④⑥ 7．欲迅速除去铝壶底的水垢，最好的办法是用（）A．浓盐酸B．稀硝酸C．浓硫酸D．浓硝酸 8．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 9．下列有关实验原理或实验操作正确的是 A. 用水湿润的pH试纸测量某溶液的pH B. 用量筒量取20 mL0.5000 mol?L－1 H2SO4溶液于烧杯中， 加水80 mL，配制成 0.1000 mol?L－1H2SO4溶液 C. 实验室用图1所示装置制取少量氨气 D. 实验室用图2所示装置除去Cl2中的少量HCl 10．在粗碘中含有IBr和ICl，受热时I2、ICl和IBr均可升华，在粗碘中加入一种物质后，在进行升华，可制得精碘。应加入的物质是（） A．H2O B．Zn C．KI D．KCl 11．下列反应的离子方程式正确的是（）A．氯气通入氢氧化钠溶液中Cl2 +2OH―= Cl―+ ClO―+ H2O B．金属铁与稀硝酸反应Fe + 2H＋= Fe2＋+ H2↑ C．在硅酸钠溶液中滴加稀硫酸SiO32―+ 2H＋= H2SO3↓ D．铜粉与98.3%的硫酸加热下反应Cu + 4H＋+ SO42―= Cu2＋+ SO2↑+ 2H2O
铁、铁的氧化物和氢氧化物 一、铁单质 1、组成：Fe 2、结构：晶体类型：金属晶体 化学键：金属键 3、物理性质：银白色，粉末呈黑色 4、化学性质：金属性、可燃性、还原性 （1）铁在氧气中燃烧：3Fe ＋2O 2 点燃 Fe 3O 4 （2）铁在氯气中燃烧：2Fe ＋3Cl 2 点燃 2FeCl 3 （3）铁与硫单质共热：Fe ＋S △ FeS （4）铁和水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O 高温 Fe 3O 4＋4H 2 （5）铁和稀硫酸反应：Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑ （6）铁和浓硝酸共热：Fe ＋4HNO 3 △ Fe(NO 3)3＋3NO 2↑＋2H 2O （7）铁和浓硫酸共热：2Fe ＋6H 2SO 4 △ Fe 2(SO 4)3＋3SO 2↑＋6H 2O （8）铁和过量稀硝酸反应：Fe ＋4HNO 3===Fe(NO 3)3＋NO ↑＋2H 2O （9）过量的铁和稀硝酸反应：3Fe ＋8HNO 3===3Fe(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O （10）铁和硫酸铜溶液反应：Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu （11）铁和硝酸银溶液反应：Fe ＋2AgNO 3===Fe(NO 3)2＋2Ag （12）铁和氯化铁溶液反应：Fe ＋2FeCl 3===3FeCl 2 5、制法：（13）高温下，氧化铁和一氧化碳反应：Fe 2O 3＋3CO 高温 2Fe ＋3CO 2 （14）高温下，氧化铁和铝粉反应：2Al ＋Fe 2O 3 高温 Al 2O 3＋2Fe 6、用途：作合金、作建筑材料 二、氧化亚铁 1、组成：化学式：FeO 菱铁矿 2、结构：电子式：Fe 2＋ [：O ：]2－ 化学键：离子键 3、物理性质：黑色固体 4、化学性质：碱性氧化物的性质、氧化性、还原性为主 （1）氧化亚铁和氧气加热：6FeO ＋O 2 △ 2Fe 3O 4 （2）氧化亚铁和铝粉在高温下反应：2Al ＋3FeO 高温 Al 2O 3＋3Fe （3）氧化亚铁在高温下被一氧化碳所还原：FeO ＋CO 高温 Fe ＋CO 2 （4）氧化亚铁与稀硫酸反应：FeO ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2O （5）氧化亚铁和浓硫酸反应：2FeO ＋4H 2SO 4===Fe 2(SO 4)3＋SO 2↑＋4H 2O （6）氧化亚铁和浓硝酸反应：FeO ＋4HNO 3===Fe(NO 3)3＋NO 2↑＋2H 2O ·· ··